फेसला:
1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें
समीकरण के अनुसार 1 mol 5 mol
समाधान द्वारा 0.25 mol (x) 1.25 mol
2. समीकरण के अनुसार पेंटेन पदार्थ की मात्रा कार्बन डाइऑक्साइड पदार्थ की मात्रा 1:5 से संबंधित है (इन पदार्थों के सामने समीकरण में गुणांक)
n \u003d V / V m \u003d 5.6 l / 22.4 l / mol \u003d 0.25 mol;
यहाँ से कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) 5 * 0.25 mol \u003d 1.25 mol . की मात्रा (अनुपात - एक्स खोजें)
4. वी (सीओ 2) \u003d एन (सीओ 2) * वीएम \u003d 1.25 मोल * 22.4 एल / मोल \u003d 28 एल।
हालांकि, चूंकि ये पदार्थ हैं सामान्य स्थितिगैसों, आप इसे और भी आसान हल कर सकते हैं - इन पदार्थों की मात्रा 1: 5 के रूप में संबंधित है, जिसका अर्थ है कि गठित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 5 गुना होगी अधिक मात्रापेंटेन तब आयतन V (CO 2) \u003d 5.6 l * 5 \u003d 28 l . बनता है
कार्य #2
11.2 लीटर की मात्रा के साथ पेंटेन के दहन के दौरान बनने वाले पानी के द्रव्यमान का निर्धारण करें।
फेसला:
1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें सी 5 एच 12 + 8ओ 2 \u003d 5सीओ 2 + 6एच 2 ओ
समीकरण के अनुसार 1 mol 6 mol
समाधान द्वारा 0.5 mol (x) 3 mol
2. समीकरण के अनुसार पेंटेन पदार्थ की मात्रा जल पदार्थ की मात्रा 1:6 से संबंधित है (इन पदार्थों के सामने समीकरण में गुणांक)
3. समस्या की स्थितियों (समाधान द्वारा) के आधार पर इन सूत्रों के लिए पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए।
n \u003d V / V m \u003d 11.2 l / 22.4 l / mol \u003d 0.5 mol;
यहाँ से जल पदार्थ की मात्रा 6 * 0.5 mol \u003d 3 mol(अनुपात - एक्स खोजें)
4. और हमें बहुत सारा पानी मिल जाता है एम(एच 2 ओ) \u003d 3mol * 18g / mol \u003d 54 g
2. कार्बनिक पदार्थ का सूत्र ज्ञात करना रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश द्वाराऔर गैसों का आपेक्षिक घनत्व।
1) अपनी नोटबुक में मूल सूत्र लिखिए:
डी = श्रीमान(1)/श्री(2)
D दूसरे (आयाम रहित मान) के सापेक्ष पहली गैस का आपेक्षिक घनत्व है।
उदाहरण के लिए :
डी(ओ 2) \u003d श्री (गैस) / श्री (ओ 2) \u003d श्री (गैस) / 32;
डी (एच 2) \u003d श्री (गैस) / श्री (एच 2) \u003d श्री (गैस) / 2;
डी (वायु) = मिस्टर (गैस) / मिस्टर (वायु) = मिस्टर (गैस) / 29।
वेलेमेंट = (n * Ar (तत्व) * 100%)/श्री (पदार्थ),
जहां n सूचकांक है, परमाणुओं की संख्या;
W तत्व का द्रव्यमान अंश (%) है।
कार्य 1
एक हाइड्रोकार्बन का सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें 14.29% हाइड्रोजन है और इसका नाइट्रोजन सापेक्ष घनत्व 2 है।
फेसला:
1 .आइए वास्तविक दाढ़ द्रव्यमान C x H y खोजें:
एम \u003d डी (एन 2) 28 = 2 ∙ 28 = 56 ग्राम/मोल।
2. कार्बन का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए: (С) = 100% - 14.29% = 85.71%।
3. हमे पता करने दें सबसे सरल सूत्रपदार्थ और उसका दाढ़ द्रव्यमान:
x:y = 85.7 / 12: 14.29 / 1 = 7.142: 14.29 = 1: 2- सीएच 2
एम (सीएच 2) \u003d 12 + 1 2 \u003d 14 ग्राम / मोल
4. आइए तुलना करें दाढ़ जनता: एम (सी एक्स एच वाई) / एम (सीएच 2) \u003d 56/14 \u003d 4- सही सूत्र सी 4 एच 8 है।
कार्य #2
एथिल अल्कोहल में 52.18% कार्बन: 13.04% हाइड्रोजन: 34.78% ऑक्सीजन होता है। हाइड्रोजन द्वारा अल्कोहल वाष्प घनत्व 23. एथिल अल्कोहल का सूत्र निर्धारित करें।
फेसला:
1. परिभाषित करें आणविक वजनवांछित पदार्थ:
मिस्टर(CxHyOz) = D(H2) श्री(H2)=23 2 =46g/mol
2. सूत्र के अनुसार n \u003d W तत्व * श्री (पदार्थ) / Ar तत्व * 100%
परमाणुओं की संख्या की गणना करें सी, एच, ओ
एन(सी)=(52.18% 46) / 12 100% = 2
n(H)=(13.04% 46) /1 100% =6
n(O)=(34.78% 46) / 16 100% =1
हमें x: y: z = 2: 6: 1 प्राप्त होता है, इसलिए पदार्थ C 2 H 6 O
चेक, श्री (सी 2 एच 6 ओ) = 46 जी/मोल
3. कार्बनिक पदार्थ का सूत्र ज्ञात करना दहन उत्पादों के लिए औरगैसों का सापेक्ष घनत्व।
टास्क नंबर 1.
जब हाइड्रोकार्बन को जलाया गया, तो 6.6 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 3.6 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। आपेक्षिक घनत्वहवा से हाइड्रोकार्बन 1.517 है। पदार्थ का सूत्र ज्ञात कीजिए।
1) एम खोजें हाइड्रोकार्बन का ध्रुवीय द्रव्यमान:
एम इन-वा \u003d डी एयर *29= 1.517 *29=44 ग्राम/मोल
2) परमाणु कार्बन की मात्रा ज्ञात कीजिए:
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6.6 जी/44 जी/मोल= 0.15 मोल
यह याद रखना एन(सीओ 2) \u003d n(सी) = 0.15 मोल
3) परमाणु हाइड्रोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए:
एन (एच 2 ओ) \u003d एम (एच 2 ओ) / एम (एच 2 ओ) \u003d 3.6 जी/18 जी/मोल=0.2 मोल
यह याद रखना एन (एच) \u003d 2 * एन(एच 2 ओ) \u003d 0.4 मोल
4) हम सूत्र में मात्राओं (C) और (H) के अनुपात को पूर्णांकों के रूप में पाते हैं:
एन (सी): एन (एच) \u003d 0.15: 0.4 \u003d 3: 8
5) किसी पदार्थ का सरलतम सूत्र: सी 3 एच 8
एम सरल \u003d 44 ग्राम / मोल
एम आईएसटी / एम सरल \u003d 44/44 \u003d 1
सही सूत्र सी 3 एच 8 - प्रोपेन
सी - 4 डोरोंकिन वी.एन. प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना का निर्धारण ("एसिड लवण")
3.1 4.48 एल (एन.ओ.) अमोनिया को फॉस्फोरिक एसिड के 4.9% समाधान के 200 ग्राम के माध्यम से पारित किया गया था। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले नमक का नाम बताइए और इसका द्रव्यमान निर्धारित करें।
3.2 9% ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड के 240 ग्राम में, 5.68 ग्राम फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था और परिणामी घोल को उबाला गया था। यदि परिणामी घोल में 84 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाए तो कौन सा नमक और कितनी मात्रा में बनता है?
3.3 440 ग्राम 8% सल्फ्यूरिक एसिड में, 32 ग्राम सल्फर ऑक्साइड (VI) को भंग कर दिया गया था। यदि परिणामी घोल में 16 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाए तो कौन सा नमक और कितनी मात्रा में बनता है?
3.4 8% पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 84 ग्राम में, सल्फर ऑक्साइड (IV) को भंग कर दिया गया था, जो 7.2 ग्राम वजन वाले पाइराइट की फायरिंग के दौरान जारी किया गया था। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।
3.5 19.2 ग्राम सल्फर को जलाने से प्राप्त गैस बिना अवशेष के 682.5 मिली 5% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल (घनत्व 1.055 ग्राम / मिली) के साथ प्रतिक्रिया करती है। परिणामी समाधान की संरचना निर्धारित करें और गणना करें द्रव्यमान अंशइस घोल में पदार्थ।
3.6 सल्फर (IV) ऑक्साइड, 2.24 L (no.) को 80 ग्राम 5% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल से गुजारा गया। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले नमक के द्रव्यमान की गणना करें।
3.7 21.6 ग्राम चांदी 68% समाधान के संपर्क में थी नाइट्रिक एसिड, जिसका द्रव्यमान 600 ग्राम है। परिणामी गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के 10% ठंडे घोल के 300 ग्राम से गुजारा गया। परिणामी घोल में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।
3.8 18% ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड के 120 ग्राम में, 5.68 ग्राम फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था और परिणामी घोल को उबाला गया था। यदि परिणामी घोल में 60 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाए तो कितना नमक और कितनी मात्रा में बनता है?
3.9 कार्बन डाइऑक्साइड 5.6 एल (एन.ओ.) की मात्रा 20% (घनत्व 1.185 ग्राम / एमएल) के द्रव्यमान अंश के साथ 59.02 मिलीलीटर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ अवशेषों के बिना प्रतिक्रिया करती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले पदार्थ का द्रव्यमान निर्धारित करें।
3.10 हाइड्रोजन सल्फाइड 11.2 एल (एन.ओ.) की मात्रा के साथ 250 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ 8% के बड़े अंश के साथ अवशेषों के बिना प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले पदार्थ का द्रव्यमान निर्धारित करें।
3.11 12 ग्राम सल्फर अतिरिक्त ऑक्सीजन में जल गया। प्रतिक्रिया उत्पाद 8% सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 300 ग्राम के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी घोल में लवणों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें
3.12 6.4 ग्राम सल्फर को जलाने से प्राप्त गैस बिना अवशेष के 138 मिली 8% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल (घनत्व 1.087 ग्राम / मिली) के साथ प्रतिक्रिया करती है। परिणामी विलयन की संरचना का निर्धारण करें और इस विलयन में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।
3.13 19.6% सल्फ्यूरिक एसिड घोल के 150 ग्राम में 16 ग्राम सल्फर (VI) ऑक्साइड घोलकर प्राप्त घोल में 16 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया। गठित नमक का द्रव्यमान निर्धारित करें।
3.14 सल्फ्यूरिक एसिड के 24.5% घोल में 100 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड के 5% घोल में 200 ग्राम मिलाया गया। घोल का वातावरण और उसमें सोडियम नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।
3.15 44.8 लीटर हाइड्रोजन सल्फाइड अतिरिक्त ऑक्सीजन में जल गया। दहन उत्पादों को 250 मिलीलीटर 25% घोल से गुजारा गया कास्टिक सोडाघनत्व 1.28 ग्राम / मिली। घोल में नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
गणना: प्रतिक्रिया उत्पादों का द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा), यदि पदार्थों में से एक को अधिक मात्रा में दिया जाता है (अशुद्धियां होती हैं), यदि पदार्थों में से एक को विलेय के एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के रूप में दिया जाता है (कार्य 39 (सी 4)) द्वारा तैयार: शिक्षक रसायन विज्ञान समझौता ज्ञापनजिमनैजियम 1, ज़ेलेज़्नोगोर्स्क कुर्स्क क्षेत्रफेडोरचेंको एस.एम.
प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना। 1. कॉपर (II) सल्फेट के 5% घोल के 160 ग्राम के साथ 2.6 ग्राम जस्ता की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी कॉपर 20 मिलीलीटर पतला नाइट्रिक एसिड (ρ = 1.055 ग्राम / एमएल) के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। परिणामी घोल में कॉपर (II) नाइट्रेट के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें। Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0.04 mol (कमी) n (CuSO 4 ) \u003d 0.05 mol (अतिरिक्त) n (Cu) \u003d 0.04 mol m (Cu) \u003d 2.56 g. n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.04 mol। एन (एनओ) = 0.027 मोल। मी (NO) \u003d 0.81 g. m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7.52 g. m (HNO 3) घोल \u003d 21.1 g. m (समाधान) \u003d 22.86 g. (Cu (NO 3) 2) = 33%। उत्तर: (Cu (NO 3) 2) = 33%।
प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना। 2. सोडियम परॉक्साइड को अधिक मात्रा में उपचारित किया जाता है गर्म पानी. विकसित गैस एकत्र की गई थी, और परिणामस्वरूप क्षार समाधान को 10% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ 300 मिलीलीटर की मात्रा और 1.08 ग्राम / एमएल की घनत्व के साथ पूरी तरह से बेअसर कर दिया गया था। प्रतिक्रिया और मात्रा के लिए लिए गए सोडियम पेरोक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें एकत्रित गैस. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0.33 mol n (NaOH) ) \u003d 0.66 mol n (O 2) \u003d 0.165 mol V (O 2) \u003d 3.696 l 3.7 l n (Na 2 O 2) \u003d 0.33 mol m (Na 2 O 2) \u003d 25.74 g उत्तर : V ( हे 2) \u003d 3.7 एल; मी (ना 2 ओ 2) \u003d 25.74 ग्राम।
प्रतिक्रिया समीकरण एमएल 34% के अनुसार गणना हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 2.61 ग्राम वजनी मैंगनीज (IV) ऑक्साइड में गर्म करने पर 1.16 ग्राम / एमएल के घनत्व के साथ जोड़ा गया था। क्लोरीन (एन.ओ.) की कितनी मात्रा जारी की जाएगी? कितने ग्राम पोटेशियम कार्बोनेट जारी क्लोरीन के साथ (बिना गर्म किए) प्रतिक्रिया कर सकता है? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d 0.03 mol (कमी) n (HCl) \u003d 0.27 mol (अतिरिक्त) n (Cl 2) \u003d 0.03 mol। वी (सीएल 2) \u003d 0.672 एल। एन(के 2 सीओ 3) \u003d 0.03 मोल। मी (के 2 सीओ 3) \u003d 4.14 जी। उत्तर: वी (सीएल 2) \u003d 0.672 एल; एम (के 2 सीओ 3) = 4.14 ग्राम।
कार्य समूह 39 . में शामिल हैं परीक्षण का उपयोग करें: 1. प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना। 2. प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना का निर्धारण ("नमक के प्रकार" के लिए कार्य)। 3. पदार्थों के मिश्रण पर समस्याएँ। 4. भौतिक संतुलन समीकरण का उपयोग करके समाधान में प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक के द्रव्यमान अंश का पता लगाना। 5. इनमें से किसी एक का द्रव्यमान ज्ञात करना आरंभिक सामग्रीसामग्री संतुलन समीकरण के अनुसार।
सामान्य सिद्धांतोंरसायन विज्ञान में कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करना चरण 1: उन परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरणों की रचना करें जिनका उल्लेख स्थिति में किया गया है। चरण 2: मात्राओं और द्रव्यमानों की गणना करें " शुद्ध सामग्रियाँ". चरण 3: प्रतिक्रियाशील पदार्थों के बीच कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करने के लिए, यानी यह निर्धारित करने के लिए कि किस पदार्थ को खोजने की आवश्यकता है और गणना के लिए कौन से प्रतिक्रियाशील पदार्थों का उपयोग किया जाएगा। चरण 4: प्रतिक्रियाओं के समीकरण (ओं) के अनुसार गणना करें, अर्थात वांछित पदार्थ की मात्रा की गणना करें, और फिर उसका द्रव्यमान (या गैस का आयतन) ज्ञात करें। चरण 5: उत्तर अतिरिक्त प्रशन, स्थिति में तैयार किया गया।
प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना का निर्धारण ("नमक के प्रकार" के लिए कार्य) 1. 5.6 लीटर (एनसी) की मात्रा के साथ कार्बन डाइऑक्साइड 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान (ρ = 1.22 ग्राम / एमएल) के 164 मिलीलीटर के माध्यम से पारित किया गया था। ) परिणामी समाधान में पदार्थों की संरचना और द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें। दिया गया: V (CO 2) \u003d 5.6 l V (NaOH) सोल। \u003d 164 मिली (NaOH) \u003d 20% या 0.2 ρ (समाधान) \u003d 1.22 g / ml घोल की संरचना क्या है? (पदार्थ) - ? हल: 1. अभिक्रिया समीकरणों की रचना कीजिए। NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) या 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. अभिकारकों की मात्रा की गणना करें ("शुद्ध" अभिकारक)। एम (NaOH) \u003d 40 g / mol n (NaOH) \u003d V (सॉल्व।) (NaOH) (समाधान) (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1.22 0.2 / 40 \u003d 1 (mol) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) या 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. हम अभिक्रिया समीकरणों के अनुसार गणना करते हैं। n (CO 2) : n (NaOH) \u003d 0.25 mol: 1 mol या 1: 4, इसलिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड अधिक मात्रा में दिया जाता है, हम समीकरण (2) के अनुसार गणना करते हैं। y mol 0.25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. यह प्रतिक्रिया समीकरण (2) से अनुसरण करता है कि n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0.5 mol प्रतिक्रियाशील सोडियम हाइड्रॉक्साइड की मात्रा है। इसका मतलब यह है कि 0.5 mol की मात्रा में, बिना प्रतिक्रिया वाले हाइड्रॉक्साइड घोल में रहे। समाधान में दो पदार्थ होते हैं, जिनके द्रव्यमान अंशों की गणना की जानी चाहिए।
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) या 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) यह प्रतिक्रिया समीकरण (2) से निम्नानुसार है कि n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0.25 मोल। एम (ना 2 सीओ 3) \u003d 106 ग्राम / मोल एम (ना 2 सीओ 3) \u003d एन एम \u003d 0.25 106 \u003d 26.5 ग्राम मीटर (NaOH) \u003d एन एम \u003d 0.5 40 \u003d 20 ग्राम। एम (सीओ 2) \u003d 44 ग्राम / मोल। मी (समाधान) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (सोल।) (NaOH) (समाधान) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1.22 + 0 .25 44 = 211.08 (जी)। (ना 2 सीओ 3) \u003d 26.5 / 211.08 \u003d 0, 1255 या 12.55%। आराम (NaOH) = 20/211.08 = 0.095 या 9.5%। उत्तर: (ना 2 सीओ 3) = 12.55%; (NaOH) = 9.5%।
प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना का निर्धारण ("नमक के प्रकार" के लिए कार्य) 2. सल्फर के 19.2 ग्राम जलाने से प्राप्त गैस 5% NaOH समाधान (घनत्व 1.055 ग्राम / एमएल) के 682.5 मिलीलीटर के साथ अवशेषों के बिना प्रतिक्रिया करती है। परिणामी विलयन की संरचना निर्धारित करें और इस विलयन में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें। दिया गया: m (S) \u003d 19.2 g V (NaOH) सोल। \u003d 682.5 मिली (NaOH) \u003d 5% या 0.05 ρ (समाधान) \u003d 1.055 g / ml समाधान संरचना -? (पदार्थ) - ? हल: 1. अभिक्रिया समीकरणों की रचना कीजिए। S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) या SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 ओ (4) 2. अभिकारकों ("शुद्ध" अभिकारकों) की मात्रा की गणना करें। एम (एस)=32 ग्राम/मोल एन (एस)=एम/एम=19.2/32=0.6 (मोल) एम(NaOH)=40 ग्राम/मोल एन(NaOH)= एम/एम= वी (सोल।) ( NaOH) (समाधान) (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682.5 1.055 0.05 / 40 \u003d 0.9 (mol)
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) या SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + एच 2 ओ (4) 3. हम प्रतिक्रिया समीकरणों के अनुसार गणना करते हैं। 0.6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol प्रतिक्रिया समीकरण से (1) यह इस प्रकार है कि n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0.6 mol। समस्या की स्थिति के अनुसार p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0.6: 0.9 \u003d 1: 1.5। इसका मतलब है कि गणना प्रतिक्रिया समीकरण (2) के अनुसार की जानी चाहिए, क्योंकि प्रतिक्रिया समीकरण (3) के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड पर्याप्त नहीं है। 0.6 mol 0.9 mol 0.6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol प्रतिक्रिया समीकरण (2) से पता चलता है कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करेगा। n (NaOH) प्रोरिएक्ट। \u003d p (SO 2) \u003d 0.6 mol n (NaOH) बाकी। \u003d 0.9 - 0.6 \u003d 0.3 mol शेष सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग एसिड नमक - सोडियम हाइड्रोसल्फाइट, प्रतिक्रिया समीकरण को बेअसर करने के लिए किया जाता है। (4).
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) या SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0.6 mol 0.3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol प्रतिक्रिया समीकरण से (4) यह इस प्रकार है कि n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0.3 मोल। सोडियम हाइड्रॉक्साइड कम आपूर्ति में है, हम इससे p (Na 2 SO 3) की गणना करते हैं। पी (ना 2 एसओ 3) \u003d एन (नाओएच) \u003d 0.3 मोल। एसिड सॉल्ट न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन के बाद, सोडियम हाइड्रोसल्फाइट पदार्थ 0.3 mol की मात्रा में घोल में रहा। 4. सभी परिवर्तनों के बाद, घोल में दो पदार्थ होते हैं: p (Na 2 SO 3) \u003d 0.3 mol। n(NaHSO3) = 0.3 mol. मी (ना 2 एसओ 3) \u003d n एम \u003d 0.3 126 \u003d 37.8 जी। एन (नाएचएसओ 3) \u003d एन एम \u003d 0.3104 \u003d 31.2 ग्राम। मीटर (समाधान) \u003d मीटर (NaOH ) + मी ( SO 2) \u003d V (सोल।) (NaOH) (समाधान) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682.5 1.6 64 \u003d 758.4 (g) । (Na 2 SO 3)= 37.8/758.4= 0.0498 या 4.98%। (NaHSO 3) \u003d 31.2 / 758.4 \u003d 0.0411 या 4.11%। उत्तर: (Na 2 SO 3) = 4.98%; (NaHSO 3) = 4.11%।
प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना का निर्धारण ("नमक के प्रकार" के लिए कार्य) 3. 32 ग्राम सल्फर ऑक्साइड (VI) को 440 ग्राम 8% सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। यदि परिणामी घोल में 16 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाए तो कौन सा नमक और कितनी मात्रा में बनता है? दिया गया: m (H 2 SO 4) घोल \u003d 440 g ω (H 2 SO 4) \u003d 8% या 0.08 m (SO 3) \u003d 32 g m (NaOH) \u003d 16 g n (नमक) -? मी (नमक) -? हल: 1. अभिक्रिया समीकरणों की रचना कीजिए। SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) या H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 हम प्रतिक्रियाशील पदार्थों ("शुद्ध" प्रतिक्रियाशील पदार्थ) की मात्रा की गणना करते हैं। n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) घोल (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0.08 / 98 \u003d 0.36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0.4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 mol
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) या H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 प्रतिक्रिया समीकरण (1) से यह इस प्रकार है कि n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.4 mol - बनने वाले एसिड की मात्रा। कुलएसिड 0.36 + 0.4 = 0.76 (मोल)। पी (एच 2 एसओ 4): एन (NaOH) \u003d 0.76: 0.4 सोडियम हाइड्रॉक्साइड कम आपूर्ति में है - अम्लीय नमक NaHSO 4 बनता है। 0.4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0.4 mol। सोडियम हाइड्रोसल्फेट के द्रव्यमान की गणना करें। एम (नाएचएसओ 4) \u003d 120 ग्राम / मोल। मी (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0.4 120 \u003d 48 g। उत्तर: n (NaHSO 4) \u003d 0.4 mol; एम (नाएचएसओ 4)=48 ग्राम।
प्रतिक्रिया उत्पाद की संरचना का निर्धारण ("नमक का प्रकार" कार्य) .16 ग्राम / एमएल)। समाधान में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें। दिया गया है: वी (एच 3 पीओ 4) सोल। \u003d 26.25 मिली (H 3 PO 4) \u003d 20% या 0.2 (समाधान) \u003d 1.12 g / ml V (KOH) सोल। \u003d 50 मिली (KOH) \u003d 16% या 0.16 ρ (समाधान) \u003d 1.16 g / ml (पदार्थ) -? हल: 1. अभिक्रिया समीकरणों की रचना कीजिए। एच 3 पीओ 4 + केओएच = केएच 2 पीओ 4 + एच 2 ओ (1) एच 3 पीओ 4 + 2 केओएच = के 2 एचपीओ 4 + 2 एच 2 ओ (2) एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ (3) केएच 2 पीओ 4 + केओएच \u003d के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ (4) के 2 एचपीओ 4 + केओएच \u003d के 3 पीओ 4 + एच 2 ओ (5) 2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा की गणना करें। ("शुद्ध" अभिकारक)। एन (एच 3 पीओ 4) \u003d वी / एम \u003d 26.25 0.2 1.12 / 98 \u003d 0.06 मोल। n(KOH)= V /M = 50 0.16 1.16/56= 0.16 mol. 3. एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन चरणों में होता है: एच 3 पीओ 4 केएच 2 पीओ 4 के 2 एचपीओ 4 के 3 पीओ 4
एच 3 पीओ 4 + केओएच = केएच 2 पीओ 4 + एच 2 ओ (1) एच 3 पीओ 4 + 2 केओएच = के 2 एचपीओ 4 + 2 एच 2 ओ (2) एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ (3) केएच 2 पीओ 4 + केओएच = के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ (4) के 2 एचपीओ 4 + केओएच = के 3 पीओ 4 + एच 2 ओ (5) 0.06 mol 0.16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol प्रतिक्रिया समीकरण से (1) यह इस प्रकार है कि n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1. समस्या की स्थिति के अनुसार, n (H 3 PO 4) \u003d 0.06 mol, n (KOH) \u003d 0.16 mol, इसलिए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड अधिक है। प्रतिक्रियाशील पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की मात्रा 0.06 mol है, शेष हाइड्रॉक्साइड की मात्रा (0.16-0.06) = 0.1 mol है। एन (केएच 2 पीओ 4) \u003d एन (एच 3 पीओ 4) \u003d 0.6 मोल। पोटेशियम डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट केएच 2 पीओ 4 का परिणामी एसिड नमक समाधान में शेष पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करेगा - प्रतिक्रिया समीकरण (4)। 0.06 mol 0.1 mol mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol
एच 3 पीओ 4 + केओएच = केएच 2 पीओ 4 + एच 2 ओ (1) एच 3 पीओ 4 + 2 केओएच = के 2 एचपीओ 4 + 2 एच 2 ओ (2) एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ (3) केएच 2 पीओ 4 + केओएच \u003d के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ (4) के 2 एचपीओ 4 + केओएच \u003d के 3 पीओ 4 + एच 2 ओ (5) प्रतिक्रिया समीकरण से (4) यह इस प्रकार है कि n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1, जिसका अर्थ है कि KOH अधिक है, यह पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करेगा, 0.06 mol की मात्रा में, और 0.04 mol घोल में रहेगा और प्रतिक्रिया करेगा साथ अम्ल नमक- पोटेशियम हाइड्रोजन ऑर्थोफॉस्फेट - समीकरण (5)। एन (के 2 एचपीओ 4) \u003d एन (केएच 2 पीओ 4) \u003d 0.06 मोल। 0.06 mol 0.04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol यह प्रतिक्रिया समीकरण (5) से निम्नानुसार है कि n(K 2 HPO 4): n ( KOH) \u003d 1: 1, जिसका अर्थ है कि KOH अधिक है, यह पूरी तरह से प्रतिक्रिया करेगा, घोल में 0.02 mol की मात्रा में पोटेशियम हाइड्रोजन ऑर्थोफॉस्फेट रहेगा। एन (के 3 पीओ 4) \u003d एन (के 2 एचपीओ 4) \u003d 0.04 मोल।
एच 3 पीओ 4 + केओएच = केएच 2 पीओ 4 + एच 2 ओ (1) एच 3 पीओ 4 + 2 केओएच = के 2 एचपीओ 4 + 2 एच 2 ओ (2) एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ (3) केएच 2 पीओ 4 + केओएच \u003d के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ (4) के 2 एचपीओ 4 + केओएच \u003d के 3 पीओ 4 + एच 2 ओ (5) 4. घोल में दो लवण होते हैं। : एन (के 2 एचपीओ 4)=0.02 मोल; एन (के 3 पीओ 4) = 0.04 मोल। एम(के 2 एचपीओ 4) \u003d n एम \u003d 0.02 174 \u003d 3.48 ग्राम; एम (के 3 पीओ 4) \u003d एन एम \u003d 0.04 212 \u003d 8.48 ग्राम एम (समाधान) \u003d एम (एच 3 पीओ 4) समाधान + एम (केओएच) समाधान \u003d वी (एच 3 पीओ 4) (एच 3 पीओ 4) + वी (केओएच) ρ (केओएच) = 26.25 1, 1.16 = 87.4 (जी)। ω(K 2 HPO 4)=m(K 2 HPO 4)/m(समाधान)=3.48/87.4=0.097 या 9.7%। ω(के 3 पीओ 4)=एम(के 3 पीओ 4)/एम(समाधान)= 8.48/87.4=0.04 या 4%। उत्तर: (के 2 एचपीओ 4)=9.7%, (के 3 पीओ 4)=4%।
गृहकार्य: 1. 6.4 ग्राम सल्फर को जलाने से प्राप्त गैस बिना अवशेषों के 138 मिलीलीटर 8% NaOH समाधान (घनत्व 1.087 ग्राम / एमएल) के साथ प्रतिक्रिया करती है। परिणामी घोल में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें। 2. 4.48 एल (एन.ओ.) की मात्रा के साथ अमोनिया को फॉस्फोरिक एसिड के 4.9% समाधान के 200 ग्राम के माध्यम से पारित किया गया था। अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले लवण का नाम लिखिए और उसका द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
प्रयुक्त साहित्य वी.एन. डोरोंकिन, ए.जी. बेरेज़्नाया, टी.वी. सजनेव, वी.ए. फेवरालेवा, रसायन विज्ञान। परीक्षा सेना की तैयारी, रोस्तोव-ऑन-डॉन, 2012 वी.एन. डोरोंकिन, ए.जी. बेरेज़्नाया, टी.वी. सजनेव, वी.ए. फेवरालेवा, रसायन विज्ञान। परीक्षा की तैयारी के लिए विषयगत परीक्षण। कार्य ऊँचा स्तरजटिलता (C1-C5)। लीजन, रोस्तोव-ऑन-डॉन, 2012
