रसायन विज्ञान में, "आणविक भार" की अवधारणा अत्यंत महत्वपूर्ण है। आणविक भार अक्सर दाढ़ द्रव्यमान के साथ भ्रमित होता है। ये मान कैसे भिन्न हैं, और उनके पास क्या गुण हैं?

मॉलिक्यूलर मास्स

परमाणु और अणु - छोटे कणकोई रसायन। यदि आप उनके द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करने का प्रयास करते हैं, तो आपको एक संख्या मिलती है जिसमें दशमलव बिंदु से पहले लगभग 20 शून्य होंगे। इसलिए, ग्राम जैसे इकाइयों में द्रव्यमान को मापना असुविधाजनक है। इस स्थिति से बाहर निकलने के लिए, कुछ बहुत छोटे द्रव्यमान को एकता के रूप में लिया जाना चाहिए, और अन्य सभी द्रव्यमानों को इसके संबंध में व्यक्त किया जाना चाहिए। यह इकाई कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है।

सापेक्ष आणविक भार किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान होता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है। आणविक भार किसी पदार्थ के अणु के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 होता है। यह दर्शाता है कि किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चावल। 1. आणविक भार की तालिका कार्बनिक पदार्थ.

परमाणु इकाईद्रव्यमान (am.u.) 1.66 * 10 से -24 डिग्री के बराबर है और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 का प्रतिनिधित्व करता है, यानी कार्बन के एक तत्व का एक आइसोटोप परमाणु जिसका द्रव्यमान संख्या 12 है। प्रकृति में एक रासायनिक तत्व कर सकते हैं कई स्थिर समस्थानिक हैं, इसलिए, जब किसी तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बारे में बात की जाती है या, जैसा कि अक्सर कहा जाता है, तत्व ए के परमाणु द्रव्यमान के बारे में, तो सभी स्थिर न्यूक्लाइड के परमाणु द्रव्यमान को ध्यान में रखा जाता है।

आणविक द्रव्यमान अक्सर दाढ़ द्रव्यमान के साथ भ्रमित होता है, जिसकी इकाई g/mol है। और वास्तव में, संख्यात्मक रूप से, ये दोनों मात्राएँ बिल्कुल समान हैं, लेकिन उनके आयाम बिल्कुल भिन्न हैं।

सापेक्ष आणविक द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमानों को एक साथ जोड़कर पाया जा सकता है

सरल और जटिल पदार्थों के आणविक भार की गणना करने के लिए, अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का योग ज्ञात करना आवश्यक है। उदाहरण के लिए, पानी का सापेक्ष आणविक भार श्री (एच 2 ओ), जिसे दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से मिलकर जाना जाता है, 1*2+16=18 है।

इसका मतलब है कि पानी के अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से 18 गुना अधिक है। तथा वायु का अणुभार 29 होता है।

चावल। 2. सूत्र सापेक्ष आणविक भार।

परमाणु भार

रासायनिक तत्व का परमाणु द्रव्यमान भी रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण पदों में से एक है। परमाणु द्रव्यमान है औसत मूल्यइस तत्व के स्थिर प्राकृतिक समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान से, प्रकृति में उनके सापेक्ष बहुतायत को ध्यान में रखते हुए (उनके .) प्राकृतिक वितरण) तो, प्रकृति में तत्व क्लोरीन Cl के दो स्थिर समस्थानिक हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 35 और 37 है:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - यह तत्व क्लोरीन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के रूप में अपनाया गया मान है।

पहली बार गणना परमाणु भारडी डाल्टन द्वारा किए गए थे। उन्होंने तत्वों के परमाणु भार को हाइड्रोजन के परमाणु भार के लिए जिम्मेदार ठहराया, इसे एक इकाई के रूप में लिया। हालांकि, उनके सिद्धांत के अनुसार गणना की गई " सबसे बड़ी सादगी» ऑक्सीजन परमाणु और कुछ अन्य तत्वों का वजन गलत निकला।

चावल। 3. डी डाल्टन।

सच्चे परमाणु द्रव्यमान माइनसक्यूल होते हैं। एक हाइड्रोजन परमाणु का वजन 1.674*10 से -24 ग्राम, ऑक्सीजन 26.67*10 से -24 ग्राम और कार्बन का वजन 19.93*10 से -24 ग्राम होता है।

प्रतिलिपि

1 ई.वी. सविंकिना जी.पी. टेबल और योजनाओं में लॉगिनोवा रसायन शास्त्र संदर्भ मैनुअल कक्षाएं पब्लिशिंग हाउस एएसटी मॉस्को

2 यूडीसी 373:54 बीबीसी 24ya721 नंबर 13 नंबर 13 सविंकिना, एलेना व्लादिमीरोव्ना। टेबल और डायग्राम में केमिस्ट्री: निर्देशिका: कक्षाएं / ई.वी. सविंकिना, जी.पी. लॉगिनोवा। मॉस्को: एएसटी पब्लिशिंग हाउस, (1) पी। आईएसबीएन (एलएलसी एएसटी पब्लिशिंग हाउस) (नया स्कूल कार्यक्रम) आईएसबीएन (एलएलसी "पब्लिशिंग हाउस एएसटी") (एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी) संदर्भ पुस्तक में, सुलभ आरेखों और तालिकाओं के रूप में, एक स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम प्रस्तुत किया जाता है। सामग्री की दृश्य, सरल और सुविधाजनक प्रस्तुति इसके बेहतर आत्मसात और याद रखने में योगदान करती है। किताब होगी प्रभावी मददनए और कवर किए गए विषयों की पुनरावृत्ति के अध्ययन में, साथ ही रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी में। रसायन विज्ञान के शिक्षक कक्षा में इसका उपयोग a . के रूप में कर सकते हैं संदर्भ सर्किट. यूडीसी 373:54 एलबीसी 24ya721 आईएसबीएन (एलएलसी एएसटी पब्लिशिंग हाउस) (नया स्कूल पाठ्यक्रम) आईएसबीएन (एलएलसी एएसटी पब्लिशिंग हाउस) (एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी) सविंकिना ई.वी., लोगिनोवा जी.पी. एएसटी पब्लिशिंग हाउस एलएलसी

3 सामग्री प्रस्तावना रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव परमाणु की संरचना तालिका 1. परमाणु तालिका 2. बुनियादी प्रावधान क्वांटम सिद्धांतपरमाणु संरचना तालिका 3. उर्जा स्तरऔर उपस्तर योजना 1. कक्षकों के आकार तालिका 4. परमाणु कक्षकों को भरने के नियम (परमाणु की जमीनी अवस्था में) योजना 2. AO को इलेक्ट्रॉनों से भरने का क्रम तालिका 5. तत्वों के ब्लॉक तालिका 6. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तटस्थ परमाणुपहले चार अवधियों के तत्वों के लिए जमीनी अवस्था में आवधिक कानूनडि मेंडेलीव तालिका 7. आवर्त और समूहों की संख्या तालिका 8. समूहों में गुणों में परिवर्तन के पैटर्न तालिका 9. आवर्त में गुणों में परिवर्तन के पैटर्न तालिका 10. के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिकों, उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की संरचना और गुणों में परिवर्तन आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि

4 4 रासायनिक बंधन तालिका 11. रासायनिक बंधन के प्रकार तालिका 12. विवरण: सहसंयोजक बंधनतालिका 13. सहसंयोजक बंधन गठन तंत्र तालिका 14. एकाधिक बंधन योजना 3. कक्षीय ओवरलैप तालिका 15. अणु सूत्र तालिका 16. रासायनिक बंधन पैरामीटर तालिका 17. वैधता। ऑक्सीकरण अवस्था तालिका 18. ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण तालिका 19. क्रिस्टल जाली के प्रकार वर्गीकरण रसायनिक प्रतिक्रियातालिका 20. पदार्थों की संरचना में परिवर्तन द्वारा वर्गीकरण तालिका 21. द्वारा वर्गीकरण एकत्रीकरण की स्थितिपदार्थ तालिका 22. उत्क्रमणीयता के आधार पर वर्गीकरण तालिका 23. थर्मल प्रभाव के आधार पर वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया दर तालिका 24. मूल मात्रा तालिका 25. एकाग्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता तालिका 26. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में परिवर्तन रासायनिक संतुलन तालिका 27. ले चेटेलियर का सिद्धांत तालिका 28. विस्थापन रासायनिक संतुलन इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण तालिका 29. पृथक्करण उत्पाद

5 तालिका 30. कुछ मजबूत अम्लऔर आधार तालिका 31. हदबंदी की डिग्री विनिमय प्रतिक्रियाएंसमाधान में तालिका 32. बर्थोलेट नियम तालिका 33. आणविक और आयनिक समीकरणहाइड्रोलिसिस तालिका 34. अकार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस तालिका 35. लवण की प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस तालिका 36. समाधान में मध्यम अम्ल लवणरेडॉक्स प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉनिक संतुलनतालिका 44. संक्षारण मंदता इलेक्ट्रोलिसिस तालिका 45. इलेक्ट्रोड तालिका 46. गलन का इलेक्ट्रोलिसिस तालिका 47. समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिक्रिया तंत्र तालिका 48. मुख्य प्रतिक्रिया तंत्र

6 तालिका 49. प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया तंत्र तालिका 50. मार्कोवनिकोव का नियम अकार्बनिक रसायन अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग तालिका 51. अकार्बनिक पदार्थ तालिका 52. सरल पदार्थ तालिका 53. तत्वों की आवधिक प्रणाली में गैर-धातुओं की स्थिति तालिका 54. यौगिक पदार्थ तालिका 55 हाइड्रॉक्साइड्स के ऑर्थो- और मेटाफॉर्म तालिका 56। तुच्छ नामकुछ ऑक्सीजन युक्त अम्ल और उनके आयन तालिका 57. हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड का वर्गीकरण तालिका 58. लवणों का वर्गीकरण योजना 4. सामान्य वर्गीकरणअकार्बनिक पदार्थ धातु तालिका 59. धातुओं की अभिक्रियाएँ अधातु तालिका 60. अधातु ऑक्साइड की अभिक्रियाएँ तालिका 61. क्षारकीय ऑक्साइड की अभिक्रियाएँ तालिका 62. अभिक्रियाएँ अम्ल आक्साइडसारणी 63 उभयधर्मी ऑक्साइडों की अभिक्रियाएँ क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड तालिका 64 क्षारों की अभिक्रियाएँ तालिका 65 अभिक्रियाएँ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

7 एसिड जटिल लवण (हाइड्रॉक्सोकोम्पलेक्स) तालिका 72। नाइट्रेट्स का अपघटन (वोल्टेज की एक श्रृंखला में धातुओं की स्थिति के आधार पर) तालिका 73. अमोनियम लवण का अपघटन अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों का अंतर्संबंध तालिका 74. अकार्बनिक पदार्थों का परिवर्तन कार्बनिक रसायन की संरचना कार्बनिक पदार्थ तालिका 75. कार्बनिक पदार्थों की संरचना का सिद्धांत ए.एम. बटलरोव तालिका 76. प्रकार कार्बनिक यौगिकतालिका 77. कार्बन-कार्बन बांड तालिका 78. कार्बन परमाणु तालिका 79. संकरण के प्रकार तालिका 80. संरचना कार्बनिक अणुतालिका 81. कार्बनिक यौगिकों के वर्ग .. 73 तालिका 82. आइसोमर्स तालिका 83. अणुओं में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव

8 8 कार्बनिक पदार्थों का नामकरण तालिका 84. कार्बनिक यौगिकों के नाम के घटक तालिका 85. कार्बन श्रृंखलाओं के नाम तालिका 86. बांडों की संतृप्ति की डिग्री का पदनाम तालिका 87. कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट समूहों के नाम तालिका 88. कुछ के नाम सुगंधित यौगिक तालिका 89. कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स के नाम तालिका 90 संख्यात्मक उपसर्ग (समान की संख्या इंगित करें संरचनात्मक तत्व) तालिका 91. हाइड्रोकार्बन पदार्थ के नाम की संरचना तालिका 92. हाइड्रोकार्बन का वर्गीकरण तालिका 93. संतृप्त हाइड्रोकार्बन की प्रतिक्रियाएं तालिका 94. प्रतिक्रियाएं असंतृप्त हाइड्रोकार्बनतालिका 95 सुगंधित हाइड्रोकार्बनतालिका 96. हेलोऐल्केन ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों की प्रतिक्रियाएं तालिका 97. अल्कोहल और फिनोल तालिका 98. अल्कोहल और फिनोल की प्रतिक्रियाएं तालिका 99. कार्बोनिल यौगिक तालिका 100. एल्डिहाइड और कीटोन की प्रतिक्रियाएं तालिका 101. कार्बोक्जिलिक एसिड तालिका 102. कार्बोक्जिलिक एसिड की प्रतिक्रियाएं नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक तालिका 103. अमाइन तालिका 104. अमाइन की प्रतिक्रियाएं

9 तालिका 105. कुछ प्राकृतिक अमीनो एसिड के नाम तालिका 106. जैविक रूप से अमीनो एसिड के गुण महत्वपूर्ण पदार्थयोजना 5. वसा तालिका 107। कार्बोक्जिलिक एसिड जो वसा बनाते हैं तालिका 108। कार्बोहाइड्रेट तालिका 109। प्रोटीन अणुओं की संरचना स्तर तालिका 110. प्रोटीन के रासायनिक गुण तालिका 111. प्रोटीन की रंग प्रतिक्रियाएं कार्बनिक यौगिकों का संबंध तालिका 112। कार्बनिक में प्रयुक्त उत्प्रेरक रसायन योजना 6. आनुवंशिक संबंधकार्बनिक यौगिक रसायन विज्ञान में ज्ञान के तरीके पदार्थों के साथ काम करें और रासायनिक उपकरणतालिका 113 रासायनिक प्रयोगशालातालिका 114. रासायनिक कांच के बने पदार्थ और उपकरण तालिका 115. रासायनिक प्रयोगशाला में काम करने के बुनियादी तरीके तालिका 116. रोजमर्रा की जिंदगी में पदार्थों के उपयोग के नियम वैज्ञानिक तरीकेरसायनों और परिवर्तनों का अध्ययन तालिका 117. अनुसंधान विधियां तालिका 118. मिश्रणों को अलग करने के तरीके

10 तालिका 119. संकेतक रंग तालिका 120। गुणात्मक प्रतिक्रियाएंधनायनों के लिए तालिका 121। आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं तालिका 122। गैसों का पता लगाना तालिका 123। कार्बनिक यौगिकों की पहचान पदार्थ प्राप्त करने के तरीके तालिका 124। प्राप्त करने के तरीके सरल पदार्थतालिका 125। ऑक्साइड के उत्पादन के तरीके तालिका 126। क्षार और उभयचर हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन के तरीके तालिका 127। एसिड के उत्पादन के लिए तरीके तालिका 128। लवण के उत्पादन के लिए तरीके तालिका 129। संतृप्त हाइड्रोकार्बन के उत्पादन के तरीके तालिका 130. एल्केन्स के उत्पादन के लिए तरीके तालिका 131. एल्काइन्स (एसिटिलीन) के उत्पादन के लिए तरीके तालिका 132. एरेन्स (बेंजीन) प्राप्त करने के तरीके तालिका 133. प्राप्त करने के तरीके मोनोहाइड्रिक अल्कोहलतालिका 134 पॉलीहाइड्रिक अल्कोहलतालिका 135। फिनोल के उत्पादन के लिए तरीके तालिका 136. एल्डिहाइड और केटोन्स के उत्पादन के लिए तरीके तालिका 137. कार्बोक्जिलिक एसिड के उत्पादन के तरीके पदार्थों के औद्योगिक उत्पादन तालिका 138. धातुओं के उत्पादन के तरीके तालिका 139। धातुकर्म विधियां योजना 7 डोमेन प्रक्रिया

11 तालिका 140. कुछ औद्योगिक प्रक्रियाएंतालिका 141. तेल के भिन्नात्मक आसवन के उत्पाद तालिका 142. तेल का रासायनिक प्रसंस्करण तालिका 143. मैक्रोमोलेक्यूलर यौगिक (पॉलिमर) प्राप्त करना तालिका 144. पॉलिमर का वर्गीकरण रासायनिक सूत्रऔर प्रतिक्रिया समीकरण भौतिक स्थितियोंतालिका 150. Stoichiometric कानून तालिका 151. प्रतिक्रिया समीकरण गणना तालिका 152. ढूँढना आण्विक सूत्रपदार्थ परिशिष्ट तालिका 1. आवधिक प्रणालीतत्व डी.आई. मेंडेलीव तालिका 2. रासायनिक तत्व: क्रम संख्या, परमाणु भार(गोल), वैद्युतीयऋणात्मकता तालिका 3. विलेयता अकार्बनिक यौगिकपानी में

12 प्राक्कथन स्कूली बच्चों और शिक्षकों की मदद करने के लिए, एक मैनुअल पेश किया जाता है, जो जैविक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में सभी बुनियादी नियमों, कानूनों, सूत्रों और गणनाओं के दृश्य तालिकाओं और आरेखों में एक सामान्यीकृत प्रस्तुति है। कक्षा में अध्ययन किए गए रसायन विज्ञान के सभी प्रमुख खंड शामिल हैं। यह है परमाणु की संरचना, डी.आई. मेंडेलीव का आवर्त नियम, आवर्त प्रणाली की संरचना रासायनिक तत्व, रासायनिक बंधनों के प्रकार, पदार्थ और मिश्रण, अकार्बनिक यौगिकों के वर्ग, रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण, रासायनिक प्रतिक्रिया दर और रासायनिक संतुलन, कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिक्रिया तंत्र, धातु और गैर-धातु और उनके गुण, रासायनिक गुणजटिल पदार्थ, अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों का संबंध, कार्बनिक पदार्थ और उनकी संरचना, कार्बनिक अणुओं की संरचना, आइसोमर्स, कार्बनिक पदार्थों का नामकरण, हाइड्रोकार्बन, उनका वर्गीकरण और गुण, नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक, जैविक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ, संरचना और प्रोटीन अणुओं के गुण, कार्बोहाइड्रेट, कार्बनिक यौगिकों का संबंध। इसके अलावा, मैनुअल एक रासायनिक प्रयोगशाला में काम करने के बुनियादी नियमों और तरीकों का वर्णन करता है, रासायनिक की विशेषताओं को देता है

13 अदालतें और उपकरण, प्रतिक्रियाओं के सूत्रों और समीकरणों के आधार पर गणना के उदाहरण, साथ ही गुणात्मक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण पेश किए जाते हैं। मैनुअल के परिशिष्ट में डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी है, जो पानी में अकार्बनिक यौगिकों की घुलनशीलता की एक तालिका है। सामग्री की एक संक्षिप्त और संक्षिप्त प्रस्तुति छात्रों को स्वतंत्र रूप से या शिक्षक की मदद से स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम को दोहराने और कक्षा 11 में एकीकृत राज्य परीक्षा की सफलतापूर्वक तैयारी करने में मदद करेगी। मैनुअल की संरचना नियंत्रण माप के संकलन के लिए रसायन विज्ञान में सामग्री तत्वों के कोडिफायर की संरचना से मेल खाती है सामग्री का उपयोग करेंऔर अध्ययन और दोहराव के तर्क से मेल खाती है स्कूल पाठ्यक्रमरसायन विज्ञान। मैनुअल में स्वीकृत निम्नलिखित संक्षिप्ताक्षरसंक्षिप्त गाढ़ा घोल, एन। वाई पर सामान्य स्थिति, ओह। रजब बहुत पतला घोल, अभ्यास। व्यावहारिक, रज़ब। पतला समाधान, सिद्धांत। सैद्धांतिक।

14 परमाणु परमाणु की रासायनिक संरचना की सैद्धांतिक नींव तालिका 1 इलेक्ट्रॉन (ई) न्यूक्लियस प्रोटॉन (पी +) न्यूट्रॉन (एन 0) जन अंक(लेकिन) कुल गणनापरमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के नाभिक का आवेश (Z) संख्या के बराबर हैनाभिक में प्रोटॉन और परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) इलेक्ट्रॉन प्रक्षेपवक्र (अनिश्चितता सिद्धांत) को निर्धारित करने की असंभवता 14

15 ऊर्जा स्तर और उपस्तर तालिका 3 ऊर्जा स्तर (ईएल) ऊर्जा उपस्तर(ईपीयू) इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f परमाणु कक्षीय(एओ) अंतरिक्ष के उस क्षेत्र की विशेषता है जिसमें एक निश्चित ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन के रहने की संभावना सबसे बड़ी है। कक्षीय आकार योजना 1 s-कक्षीय p- कक्षीय 15

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कार्यक्रम की सामग्री खंड 1. रासायनिक तत्व विषय 1. परमाणुओं की संरचना। आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली D.I. मेंडेलीव। आधुनिक विचारपरमाणुओं की संरचना के बारे में

यूडीसी 373.167.1:54 बाक 24वां7 एम 55 एम 55 मेशकोवा ओ। ए। . केमिस्ट्री: यूनिवर्सल रेफरेंस बुक / ओ.वी. मेशकोव। मैं। : सुजुजा-प्रेस, 2013. 352 पी। (ÅÃÝ. यूनिवर्सल रेफरेंस)। आईएसबीएन 978-5-99550-658-4 संदर्भ

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मॉस्को शहर के मास्को राज्य के बजटीय व्यावसायिक शैक्षणिक संस्थान के शिक्षा विभाग "मॉस्को ऑटोमोबाइल एंड रोड कॉलेज आईएम। ए.ए. निकोलेव" वर्किंग प्रोग्राम

एचएससी विषय रसायन विज्ञान का विश्लेषण। समानांतर 8 ग्रेड नियंत्रण विषय: "प्रारंभिक रासायनिक अवधारणा" दिनांक: नवंबर 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8В/1 21 1 11 8 1 95 %

रसायन विज्ञान में उपयोग के परिणामों पर विषय आयोग की विश्लेषणात्मक रिपोर्ट 1 रिपोर्ट ए.एन. लेविन, उपाध्यक्ष द्वारा तैयार की गई थी। विषय आयोगरसायन विज्ञान में 2 1. एकीकृत राज्य के लिए तैयारी

व्याख्यात्मक नोट कार्य कार्यक्रम को रसायन विज्ञान (मूल स्तर) में माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा के राज्य मानक के संघीय घटक के आधार पर संकलित किया गया था, कार्यक्रम का उपयोग किया गया था

कार्यक्रम प्रवेश परीक्षाके लिए रसायन शास्त्र में विदेशी नागरिकस्नातक और विशेषज्ञ डिग्री कार्यक्रमों के लिए आवेदक कार्यक्रम निम्नलिखित क्षेत्रों में आवेदकों के लिए अभिप्रेत है:

परमाणु-आणविक सिद्धांत. अणु। परमाणु। एक रासायनिक तत्व, एक साधारण पदार्थ, जटिल पदार्थ. रासायनिक तत्वों और रासायनिक सूत्रों के संकेत। हिसाब सामूहिक अंशपदार्थ में रासायनिक तत्व

अनुबंध 10 से आदेश 311/1 दिनांक 28 अगस्त 2015 "बुनियादी सामान्य शिक्षा (एफएसईएस), बुनियादी सामान्य शिक्षा, माध्यमिक सामान्य शिक्षा के बुनियादी सामान्य शिक्षा कार्यक्रमों के अनुमोदन पर" कार्य करना

रसायन विज्ञान 1. प्रारंभिक रासायनिक अवधारणाएँ। रसायन विज्ञान का विषय। शरीर और पदार्थ। अनुभूति के बुनियादी तरीके: अवलोकन, माप, विवरण, प्रयोग। भौतिक और रासायनिक घटनाएं। संरक्षा विनियम

1 व्याख्यात्मक नोट इस कार्यक्रम को के आधार पर विकसित किया गया है नमूना कार्यक्रमरसायन विज्ञान में बुनियादी सामान्य शिक्षा (बुनियादी स्तर), संघीय घटक के अनुरूप राज्य मानक

कैलेंडर-विषयक योजना विषय: रसायन विज्ञान कक्षा: प्रति सप्ताह 11 घंटे: 2 प्रति वर्ष कुल घंटे: 68 मैं तिमाही। कुल सप्ताह: 10.6, कुल घंटे: 22. सेक। पाठ का विषय विषय 1. परमाणु की संरचना और आवर्त

रसायन विज्ञान में कार्यक्रम कार्यक्रम माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा की अनिवार्य न्यूनतम सामग्री पर आधारित है और इसमें तीन खंड शामिल हैं। पहला खंड समर्पित है सैद्धांतिक संस्थापनारसायन विज्ञान। पर

2 2016 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री की विशिष्टता रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा नियंत्रण माप उपकरणों की विशिष्टता

2009 में सेराटोव राज्य चिकित्सा विश्वविद्यालय के लिए रसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षा का कार्यक्रम 1. रसायन विज्ञान का विषय, इसके कार्य। प्राकृतिक विज्ञानों में रसायन विज्ञान का स्थान, रसायन विज्ञान के साथ विज्ञान का संबंध।

बुनियादी सामान्य शिक्षा टिकट के कार्यक्रमों के तहत रसायन विज्ञान में राज्य के अंतिम प्रमाणीकरण की परीक्षा टिकट 1 1. डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली और परमाणुओं की संरचना:

पाठ का नियोजनरसायन विज्ञान में, ग्रेड 11, (प्रति सप्ताह 1 घंटा, कुल 34 घंटे), ओ.एस. गैब्रिएलियन की शिक्षण सामग्री पाठ विषय सामग्री के तत्व छात्रों के प्रशिक्षण के स्तर के लिए आवश्यकताएँ प्रयोग गृहकार्यतारीख

कार्य कार्यक्रम की संरचना: 1. कार्य कार्यक्रम के लिए व्याख्यात्मक नोट 2. ग्रेड 10-11 के लिए कैलेंडर और विषयगत योजना 3. छात्रों के ज्ञान में महारत हासिल करने के स्तर के लिए आवश्यकताएं 4. ज्ञान मूल्यांकन के रूप

रसायन विज्ञान विषय और रसायन विज्ञान के कार्यों में परीक्षण कार्यक्रम। प्राकृतिक विज्ञानों में रसायन विज्ञान का स्थान। परमाणु-आणविक सिद्धांत। अणु। परमाणु। पदार्थ की संरचना की स्थिरता। सापेक्ष परमाणु और सापेक्ष

रसायन विज्ञान परियोजना रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा, ग्रेड 11 2 2017 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री की विशिष्टता नियंत्रण की विशिष्टता

2 विषय में महारत हासिल करने के नियोजित परिणाम रसायन विज्ञान का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्र को पता होना चाहिए / समझना चाहिए: रासायनिक प्रतीक: रासायनिक तत्वों के संकेत, रसायनों के सूत्र और रासायनिक समीकरण

विषय "रसायन विज्ञान" पर प्रवेश परीक्षा का कार्यक्रम रसायन विज्ञान में परीक्षा में विश्वविद्यालय में प्रवेश करना चाहिए: - बुनियादी सैद्धांतिक प्रावधानों का ज्ञान दिखाना; - सैद्धांतिक लागू करने में सक्षम हो

रसायन विज्ञान में परिचय परीक्षा कार्यक्रम कार्यक्रम माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा की अनिवार्य न्यूनतम सामग्री पर आधारित है और इसमें तीन खंड शामिल हैं। पहला खंड सैद्धांतिक के लिए समर्पित है

2016-2017 शैक्षणिक वर्ष के लिए 11 वीं कक्षा के लिए वैकल्पिक पाठ्यक्रम "रसायन विज्ञान" का कार्य कार्यक्रम लेखक: जीव विज्ञान और रसायन विज्ञान के शिक्षक कोलोस्नित्सिन एस.वी. s.zubovo 2016 व्याख्यात्मक नोट वैकल्पिक पाठ्यक्रम"रसायन विज्ञान" का इरादा है

रसायन पदार्थ परमाणु की संरचना का सिद्धांत। परमाणु नाभिक की संरचना। रासायनिक तत्व। पदार्थ की संरचना की स्थिरता। सापेक्ष परमाणु और सापेक्ष आणविक भार। द्रव्यमान के संरक्षण का नियम, इसका अर्थ

विषयगत योजना 2015-2016 शैक्षणिक वर्ष के लिए रसायन विज्ञान ग्रेड 10 पाठ्यपुस्तक ओ.एस. पाठ गैब्रिएलियन दिनांक अनुभाग का शीर्षक, पाठ का विषय (घंटों की संख्या का संकेत) गठित ज्ञान, कौशल। गतिविधि के तरीके

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा

2014 में यूआरएफ के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षा का कार्यक्रम परीक्षा की तैयारी करते हुए, आवेदकों को सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक विज्ञानों में से एक के रूप में रसायन विज्ञान के बुनियादी सैद्धांतिक सिद्धांतों का ज्ञान दिखाना होगा।

रसायन विज्ञान में कार्यक्रम सामान्य निर्देश, रसायन विज्ञान में परीक्षा में, अकादमी के आवेदकों को दिखाना होगा: 1) रसायन विज्ञान के बुनियादी नियमों और पदार्थ की संरचना के सिद्धांत के प्रावधानों का स्पष्ट ज्ञान, जिस पर सभी आधुनिक

रसायन विज्ञान में बुनियादी सामान्य शिक्षा का मानक बुनियादी सामान्य शिक्षा के स्तर पर रसायन विज्ञान का अध्ययन निम्नलिखित लक्ष्यों को प्राप्त करने के उद्देश्य से है: बुनियादी अवधारणाओं और कानूनों के बारे में सबसे महत्वपूर्ण ज्ञान में महारत हासिल करना

जाँच की गई सामग्री तत्वों की सूची प्रवेश परीक्षारसायन विज्ञान में विषय परीक्षण आपको स्तर का आकलन करने की अनुमति देता है सामान्य शिक्षासामान्य शिक्षा के IX ग्रेड के स्नातकों के रसायन विज्ञान में

2016 में पीएसयू में रसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षा का कार्यक्रम आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान में कार्यक्रम की सामग्री खंड 1. रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव संरचना के बारे में आधुनिक विचार

ग्रेड 0 के लिए व्याख्यात्मक नोट। कार्यक्रम माध्यमिक सामान्य शिक्षा के राज्य शैक्षिक मानक के संघीय घटक के अनुसार और सामान्य शिक्षा के कार्यक्रम के आधार पर अलग है

2 व्याख्यात्मक नोट कार्यक्रम को रसायन विज्ञान में माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा की अनिवार्य न्यूनतम सामग्री के आधार पर विकसित किया गया था। कार्यक्रम की सामग्री 1. रसायन विज्ञान का विषय और कार्य। भौतिक घटनाएं

विश्वविद्यालय में प्रवेश के लिए रसायन विज्ञान के बुनियादी सैद्धांतिक प्रावधानों के ज्ञान को सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक विज्ञानों में से एक के रूप में दिखाना चाहिए जो प्रकृति की वैज्ञानिक समझ को रेखांकित करता है। उम्मीदवार को आवेदन करने में सक्षम होना चाहिए

किसी पदार्थ के भाग, अनुपात और मात्रा के भौतिक और रासायनिक भाव। परमाणु द्रव्यमान इकाई, ए.एम.यू. किसी पदार्थ का एक मोल, अवोगाद्रो नियतांक। अणु भार। किसी पदार्थ के सापेक्ष परमाणु और आणविक भार। एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश

पदार्थ की संरचना। परमाणु की संरचना का परमाणु मॉडल। एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति। ऑर्बिटल्स का इलेक्ट्रॉन भरना, कम से कम ऊर्जा का सिद्धांत, क्लेचकोवस्की का नियम, पाउली का सिद्धांत, हुंड का नियम

आधुनिक सूत्रीकरण में आवधिक कानून। आवधिक प्रणाली। आवधिक कानून का भौतिक अर्थ। आवधिक प्रणाली की संरचना। मुख्य उपसमूहों के रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन। एक रासायनिक तत्व की विशेषताओं के लिए योजना।

तुम अभी यहां हो:मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली। उच्च ऑक्साइड. परिवर्तनशील हाइड्रोजन यौगिक. घुलनशीलता, सापेक्ष आणविक भारलवण, अम्ल, क्षार, ऑक्साइड, कार्बनिक पदार्थ। धातुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनों, गतिविधि और वोल्टेज की श्रृंखला

धातुओं और हाइड्रोजन तालिका की गतिविधि की विद्युत रासायनिक श्रृंखला, धातुओं और हाइड्रोजन के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला, रासायनिक तत्वों की विद्युतीयता की श्रृंखला, आयनों की श्रृंखला

रसायनिक बंध। अवधारणाएं। ओकटेट नियम। धातु और अधातु। इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का संकरण। वैलेंस इलेक्ट्रॉन, वैलेंस की अवधारणा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा

रासायनिक बंधन के प्रकार। सहसंयोजक बंधन - ध्रुवीय, गैर-ध्रुवीय। लक्षण, गठन तंत्र और सहसंयोजक बंधों के प्रकार। आयोनिक बंध। ऑक्सीकरण की डिग्री। धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन बंध।

रसायनिक प्रतिक्रिया। अवधारणाएं और विशेषताएं, द्रव्यमान के संरक्षण का कानून, प्रकार (यौगिक, विस्तार, प्रतिस्थापन, विनिमय)। वर्गीकरण: प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय, एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक, रेडॉक्स, सजातीय और विषम

अकार्बनिक पदार्थों का सबसे महत्वपूर्ण वर्ग। ऑक्साइड। हाइड्रॉक्साइड्स। नमक। अम्ल, क्षार, उभयधर्मी पदार्थ। प्रमुख अम्ल और उनके लवण। अकार्बनिक पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों का आनुवंशिक संबंध।

अधातुओं का रसायन। हलोजन। सल्फर। नाइट्रोजन। कार्बन। अक्रिय गैसें

धातुओं का रसायन। क्षारीय धातु। समूह IIA तत्व। एल्युमिनियम। लोहा

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम के पैटर्न। एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। वानट हॉफ का नियम। प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। ले चेटेलियर का सिद्धांत। कटैलिसीस

समाधान। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। अवधारणाओं, घुलनशीलता, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत, पृथक्करण की डिग्री, एसिड, क्षार और लवण का पृथक्करण, तटस्थ, क्षारीय और अम्लीय वातावरण

इलेक्ट्रोलाइट समाधान में प्रतिक्रियाएं + रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। (आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं। खराब घुलनशील, गैसीय, कम-विघटनकारी पदार्थ का निर्माण। लवण के जलीय घोल का हाइड्रोलिसिस। ऑक्सीकरण एजेंट। कम करने वाला एजेंट।)

कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण। हाइड्रोकार्बन। हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न। कार्बनिक यौगिकों की समावयवता और समरूपता

हाइड्रोकार्बन का सबसे महत्वपूर्ण व्युत्पन्न: अल्कोहल, फिनोल, कार्बोनिल यौगिक, कार्बोक्जिलिक एसिड, एमाइन, अमीनो एसिड

रसायन विज्ञान। (डायग्राम और टेबल में पूरा स्कूल कोर्स) बरअब्बा एन.ई.

एम.: 20 1 4. - 2 40 एस।

रसायन विज्ञान में पूरे स्कूल पाठ्यक्रम को तार्किक आरेखों और सूचनात्मक तालिकाओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। सामग्री की एक दृश्य, स्पष्ट और योजनाबद्ध प्रस्तुति आपको बड़ी मात्रा में जानकारी को जल्दी से आत्मसात करने, जटिल कानूनों, अवधारणाओं, परिभाषाओं को समझने, ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने की अनुमति देती है। पुस्तक छात्रों को प्रभावी ढंग से तैयार करने में मदद करेगी परीक्षा उत्तीर्ण करनारसायन विज्ञान में।

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विषय
1. रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव
1.1. रासायनिक तत्व 8
1.1.1. परमाणु की संरचना के बारे में आधुनिक विचार। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना
पहले चार अवधियों के तत्व: एस-, पी- और डी-तत्व। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। बुनियादी और उत्साहित राज्यपरमाणु 8
1.1.2 डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली।
परमाणुओं की त्रिज्या, रासायनिक तत्वों की प्रणाली में उनके आवधिक परिवर्तन। तत्वों और उनके यौगिकों के रासायनिक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न, अवधियों और समूहों द्वारा 30
1.2. रासायनिक बंधन और पदार्थ की संरचना 33
1.2.1. सहसंयोजक रसायनिक बंध, इसकी किस्में (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), गठन तंत्र। एक सहसंयोजक बंधन के लक्षण (बंध की लंबाई और ऊर्जा)। आयोनिक बंध। धातु कनेक्शन. हाइड्रोजन बंध 33
1.2.2. विद्युत ऋणात्मकता। रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण और संयोजकता की डिग्री 40
1.2.3. आणविक और गैर-आणविक संरचना के पदार्थ। पदार्थों के गुणों की उनकी विशेषताओं पर निर्भरता क्रिस्टल लैटिस 41
1.3. नहीं कार्बनिक रसायन शास्त्र 45
1.3.1. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और नामकरण 45
1.3.2. सामान्य विशेषताएँसमूह I-III के मुख्य उपसमूहों की धातुएं डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के संबंध में और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं 46
1.3.3. विशेषता संक्रमण तत्व- तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा - डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के अनुसार और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं 47
1.3.4. डीआई मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं के संबंध में IV-VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं 49
1.3.5. साधारण पदार्थों के रासायनिक गुणधर्म - धातुएँ: क्षार, क्षारीय पृथ्वी, एल्युमिनियम, संक्रमण धातुओं(तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा) 53
1.3.6. साधारण पदार्थों के रासायनिक गुण - अधातु: हाइड्रोजन, हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन 71
1.3.7. आक्साइड की विशेषता रासायनिक गुण: मूल, उभयचर, अम्लीय 106
1.3.8. क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स के विशिष्ट रासायनिक गुण 109
1.3.9. एसिड की विशेषता रासायनिक गुण 113
1.3.10. लवण की विशेषता रासायनिक गुण: मध्यम, अम्लीय, मूल; जटिल (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण से)। . . 118
1.4. कार्बनिक रसायन 128
1.4.1. कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत। समरूपता - संरचनात्मक और स्थानिक। होमोलोग्स और सजातीय श्रृंखला 128
1.4.2. कार्बनिक पदार्थों के अणुओं में बंधों के प्रकार। कार्बन के परमाणु कक्षकों का संकरण। मौलिक। कार्यात्मक समूह 133
1.4.3. कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण और नामकरण 135
1.4.4. हाइड्रोकार्बन के अभिलक्षणिक रासायनिक गुण: एल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स, एल्केन्स, डायनेस, एल्काइन्स 138
1.4.5. सुगंधित हाइड्रोकार्बन की विशेषता रासायनिक गुण: बेंजीन और टोल्यूनि 148
1.4.6. संतृप्त मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के विशिष्ट रासायनिक गुण; फिनोल 152
1.4.7. एल्डिहाइड, संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर की विशेषता रासायनिक गुण 157
1.4.8. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों की विशेषता रासायनिक गुण: अमाइन और अमीनो एसिड 163
1.4.9. जैविक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ: वसा, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट (मोनोसैकराइड, डिसैकराइड, पॉलीसेकेराइड) 166
1.5. रासायनिक प्रतिक्रिया 172
1.5.1. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण 172
1.5.2. रासायनिक प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव। थर्मोकेमिकल समीकरण 174
1.5.3. प्रतिक्रिया दर, इसकी निर्भरता कई कारक 175
1.5.4. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों के प्रभाव में रासायनिक संतुलन का विस्थापन 177
1.5.5. जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स 179
1.5.6. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं 182
1.5.7. नमक हाइड्रोलिसिस। बुधवार जलीय समाधान: अम्लीय, तटस्थ, क्षारीय 183
1.5.8 रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। धातुओं का क्षरण और इससे बचाव के तरीके। . 185
1.5.9. पिघलने और समाधान (लवण, क्षार, एसिड) का इलेक्ट्रोलिसिस 188
1.5.10. कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिस्थापन और जोड़ प्रतिक्रियाओं के तंत्र। नियम वी. वी. मार्कोवनिकोव 189
1.5.11. रिश्ते की पुष्टि करने वाली प्रतिक्रियाएं विभिन्न वर्ग 191
2. पदार्थों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के ज्ञान के तरीके
2.1. प्रायोगिक नींवरसायन विज्ञान 193
2.1.1. प्रयोगशाला में काम करने के नियम। कास्टिक, ज्वलनशील और के साथ काम करने के लिए सुरक्षा नियम जहरीला पदार्थ, घरेलू रसायन 193
2.1.2. रसायनों और परिवर्तनों के अध्ययन के लिए वैज्ञानिक तरीके। मिश्रण को अलग करने और पदार्थों को शुद्ध करने के तरीके 195
2.1.3. पदार्थों के जलीय विलयनों के पर्यावरण की प्रकृति का निर्धारण। संकेतक 196
2.1.4. गुणवत्ता प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक पदार्थऔर आयन। कार्बनिक यौगिकों की पहचान 196
2.2. सामान्य तरीकेपदार्थ प्राप्त करना 203
2.2.1. धातु प्राप्त करने के सामान्य तरीके। आम वैज्ञानिक सिद्धांतरासायनिक उत्पादन (उदाहरण के लिए) औद्योगिक उत्पादनअमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, मेथनॉल) 204
2.2.2. प्राकृतिक झरनेऔर हाइड्रोकार्बन का प्रसंस्करण 207
2.2.3. मैक्रोमोलेक्यूलर यौगिक. पोलीमराइजेशन और पॉलीकंडेंसेशन की प्रतिक्रियाएं। पॉलिमर। प्लास्टिक, फाइबर, घिसने वाले 209
2.2.4। 212 प्राप्त करने के मुख्य गुणों और विधियों की विशेषता वाली प्रतिक्रियाएं
2.3. रासायनिक सूत्रों और प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना 217
2.3.1. एक ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित एक विलेय के द्रव्यमान की गणना 224
2.3.2. गणना: बड़ा संबंधरासायनिक प्रतिक्रियाओं में गैसें 225
2.3.3. किसी पदार्थ के द्रव्यमान या किसी पदार्थ की ज्ञात मात्रा से गैसों के आयतन की गणना, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों में से एक का द्रव्यमान या आयतन 226
2.3.4. हिसाब थर्मल प्रभावप्रतिक्रियाएं 229
2.3.5. प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को अधिक मात्रा में दिया गया है (अशुद्धियां हैं) 231
2.3.6. प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को भंग पदार्थ के एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के रूप में दिया जाता है 233
2.3.7. किसी पदार्थ का अणुसूत्र ज्ञात करना। 234
2.3.8. द्रव्यमान की गणना या वॉल्यूम फ़्रैक्शनसैद्धांतिक रूप से संभव 236 . से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज
2.3.9. द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) की गणना रासायनिक यौगिकमिश्रित 238

इस संदर्भ मार्गदर्शिका में संक्षेप में और सुलभ प्रपत्रस्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की मुख्य सामग्री: सामान्य रसायन शास्त्र, अकार्बनिक रसायन शास्त्र, कार्बनिक रसायन शास्त्र। मैनुअल को टेबल और डायग्राम के रूप में डिजाइन किया गया है। स्कूली बच्चों, आवेदकों और स्कूल के शिक्षकों के लिए अनुशंसित।

आवधिक कानून।

रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।
1. तत्व की क्रम संख्या - चार्ज के बराबरनाभिक और इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
2. अवधि संख्या - स्तरों की संख्या।
3. समूह संख्या - संयोजकता (अधिकतम .) सकारात्मक डिग्रीऑक्सीकरण)।
4. धातु गुणतत्व ऊपर से नीचे और दाएं से बाएं बढ़ते हैं। इन गुणों को कम संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

सामान्य रसायन शास्त्र
रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाएँ और नियम।
परमाणु-आणविक सिद्धांत।
कीट। अणु भारपदार्थ।
रसायनिक प्रतिक्रिया।,
पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम।
पदार्थ की संरचना की स्थिरता का नियम।
गैस कानून।
डी.आई. मेंडेलीव का आवर्त नियम।
परमाणु की संरचना।
एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का मॉडल।
आवधिक कानून।
रसायनिक बंध।
सहसंयोजक बंधन।
आयोनिक बंध।
ध्रुवीय अणु। गैर-ध्रुवीय अणु।
धातु कनेक्शन।
हाइड्रोजन बंध।
क्रिस्टल सेल। क्रिस्टल जाली के प्रकार।
संरचनात्मक सूत्र।
ऑक्सीकरण की डिग्री।
वैलेंस।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर, रासायनिक संतुलन।
सक्रियण ऊर्जा।
उत्प्रेरक और उत्प्रेरक की अवधारणा।
प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं।
रासायनिक संतुलन। ले चेटेलियर का सिद्धांत।
समाधान। लिखित इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण.
समाधानों की संरचना की संख्यात्मक अभिव्यक्ति।
पानी में पदार्थों की घुलनशीलता।
विघटन के दौरान थर्मल घटनाएं।
इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स।
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत। तंत्र।
जलीय घोल में अम्ल, क्षार और लवण का वियोजन।
पृथक्करण की डिग्री। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं।
पानी का पृथक्करण।
अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग।
ऑक्साइड।
अम्ल।
हाइड्रॉक्साइड्स।
नमक।
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का सिद्धांत।
रेडॉक्स अभिक्रियाओं के समीकरण बनाना।
प्रतिक्रियाओं की प्रकृति पर पर्यावरण का प्रभाव।
वर्गीकरण।
इलेक्ट्रोलिसिस।
अकार्बनिक रसायन शास्त्र।
हाइड्रोजन।
हाइड्रोजन यौगिक।
क्षारीय धातु। मैं समूह। मुख्य उपसमूह।
क्षारीय पृथ्वी धातु। आईआईए समूह। (कैल्शियम)।
समूह III ए तत्व (एल्यूमीनियम)।
समूह IV ए तत्व (कार्बन, सिलिकॉन)।
यूए समूह के तत्व (नाइट्रोजन, फास्फोरस)।
तत्वों के माध्यम से समूह. चाकोजेन्स (ऑक्सीजन, सल्फर)।
समूह VIIA के तत्व। हलोजन (क्लोरीन)।
माध्यमिक उपसमूहों के तत्व।
क्रोमियम उपसमूह।
लोहे का उपसमूह।
कार्बनिक रसायन शास्त्र।
हाइड्रोकार्बन।
हाइड्रोकार्बन को सीमित करें।
असंतृप्त हाइड्रोकार्बन।
सुगंधित हाइड्रोकार्बन।
ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक।
शराब।
फिनोल।
एल्डिहाइड्स.जी.
बहु संघनन।
कीटोन्स।
कार्बोक्जिलिक एसिड।
जटिल ईथर।
नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक।
अमीन्स।
अनिलिन।
अमीनो अम्ल।
गिलहरी।

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