მალიუგინი 14. გარე და შიდა ენერგიის დონეები. ენერგიის დონის დასრულება.
მოკლედ გავიხსენოთ ის, რაც უკვე ვიცით ატომების ელექტრონული გარსის სტრუქტურის შესახებ:
ü ატომის ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა = იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს;
ü თითოეული ენერგიის დონის მაქსიმალური სიმძლავრე გამოითვლება ფორმულით 2n2
ü გარე ენერგეტიკული გარსი არ შეიძლება შეიცავდეს 2 ელექტრონზე მეტს 1-ლი პერიოდის ელემენტებისთვის, 8 ელექტრონზე მეტი სხვა პერიოდის ელემენტებისთვის.
კიდევ ერთხელ, დავუბრუნდეთ ენერგიის დონის შევსების სქემის ანალიზს მცირე პერიოდების ელემენტებში:
ცხრილი 1. ენერგიის დონეების შევსება
მცირე პერიოდების ელემენტებისთვის
პერიოდის ნომერი | ენერგიის დონეების რაოდენობა = პერიოდის ნომერი | ელემენტის სიმბოლო, მისი რიგითი ნომერი | სულ ელექტრონები | ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეების მიხედვით | ჯგუფის ნომერი |
|
|
H +1 )1 | +1 H, 1e- | |||||
|
ჰე + 2 ) 2 | +2 არა, მე-2 | |||||
|
ლი + 3 ) 2 ) 1 | + 3 ლი, 2e-, 1e- | |||||
|
იყავი +4 ) 2 )2 | + 4 იყავი, 2e-,2 ელ. | |||||
|
B +5 ) 2 )3 | +5 B, 2e-, 3e- | |||||
|
C +6 ) 2 )4 | +6 C, 2e-, 4e- | |||||
|
ნ + 7 ) 2 ) 5 | + 7 ნ, 2e-,5 ელ. | |||||
|
ო + 8 ) 2 ) 6 | + 8 ო, 2e-,6 ელ. | |||||
|
ფ + 9 ) 2 ) 7 | + 9 ფ, 2e-,7 ელ. | |||||
|
ნე + 10 ) 2 ) 8 | + 10 ნე, 2e-,8 ე- | |||||
|
ნა + 11 ) 2 ) 8 )1 | +1 1 ნა, 2e-, 8e-, 1e- | |||||
|
მგ + 12 ) 2 ) 8 )2 | +1 2 მგ, 2e-, 8e-, 2 ელ. | |||||
|
ალ + 13 ) 2 ) 8 )3 | +1 3 ალ, 2e-, 8e-, 3 ელ. | |||||
|
სი + 14 ) 2 ) 8 )4 | +1 4 სი, 2e-, 8e-, 4 ელ. | |||||
|
პ + 15 ) 2 ) 8 )5 | +1 5 პ, 2e-, 8e-, 5 ელ. | |||||
|
ს + 16 ) 2 ) 8 )6 | +1 5 პ, 2e-, 8e-, 6 ელ. | |||||
|
კლ + 17 ) 2 ) 8 )7 | +1 7 კლ, 2e-, 8e-, 7 ელ. | |||||
18 არ |
არ+ 18 ) 2 ) 8 )8 | +1 8 არ, 2e-, 8e-, 8 ელ. |
გააანალიზეთ ცხრილი 1. შეადარეთ ელექტრონების რაოდენობა ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე და იმ ჯგუფის რაოდენობა, რომელშიც ქიმიური ელემენტია განთავსებული.
შეგიმჩნევიათ ეს ელექტრონების რაოდენობა ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე იგივეა, რაც ჯგუფის ნომერი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს (გამონაკლისი არის ჰელიუმი)?
!!! ეს წესი მართალია მხოლოდელემენტებისთვის მაიორიქვეჯგუფები.
სისტემის ყოველი პერიოდი მთავრდება ინერტული ელემენტით(ჰელიუმი ჰე, ნეონი ნე, არგონი არ). ამ ელემენტების გარე ენერგეტიკული დონე შეიცავს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას: ჰელიუმი -2, დარჩენილი ელემენტები - 8. ეს არის მთავარი ქვეჯგუფის VIII ჯგუფის ელემენტები. ინერტული აირის ენერგეტიკული დონის სტრუქტურის მსგავსი ენერგეტიკული დონე ეწოდება დასრულდა. ეს არის ენერგიის დონის ერთგვარი სიძლიერის ზღვარი პერიოდული სისტემის თითოეული ელემენტისთვის. მარტივი ნივთიერებების მოლეკულები - ინერტული აირები, შედგება ერთი ატომისგან და გამოირჩევიან ქიმიური ინერტულობით, ანუ პრაქტიკულად არ შედიან ქიმიურ რეაქციებში.
PSCE-ს დარჩენილი ელემენტებისთვის ენერგიის დონე განსხვავდება ინერტული ელემენტის ენერგეტიკული დონისგან, ასეთ დონეებს ე.წ. დაუმთავრებელი. ამ ელემენტების ატომები მიდრეკილნი არიან დაასრულონ თავიანთი გარე ენერგიის დონე ელექტრონების შეწირვით ან მიღებით.
კითხვები თვითკონტროლისთვის
1. რომელ ენერგეტიკულ დონეს ეწოდება გარეგანი?
2. რომელ ენერგეტიკულ დონეს ეწოდება შიდა?
3. რომელ ენერგეტიკულ დონეს ეწოდება სრული?
4. რომელი ჯგუფისა და ქვეჯგუფის ელემენტებს აქვთ დასრულებული ენერგეტიკული დონე?
5. რა არის ელექტრონების რაოდენობა ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების გარე ენერგეტიკულ დონეზე?
6. რამდენად მსგავსია ერთი ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები ელექტრონული დონის სტრუქტურაში
7. რამდენი ელექტრონი შეიცავს გარე დონეზე ა) IIA ჯგუფის ელემენტებს;
ბ) IVA ჯგუფი; გ) VII ჯგუფი ა
პასუხის ნახვა
1. ბოლო
2. ნებისმიერი, მაგრამ უკანასკნელი
3. ის, რომელიც შეიცავს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას. ისევე როგორც გარე დონე, თუ იგი შეიცავს 8 ელექტრონს I პერიოდისთვის - 2 ელექტრონს.
4. VIIIA ჯგუფის ელემენტები (ინერტული ელემენტები)
5. ჯგუფის ნომერი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს
6. ძირითადი ქვეჯგუფების ყველა ელემენტი გარე ენერგეტიკულ დონეზე შეიცავს იმდენ ელექტრონს, რამდენიც ჯგუფის ნომერი
7. ა) IIA ჯგუფის ელემენტებს გარე დონეზე აქვთ 2 ელექტრონი; ბ) ჯგუფის IVA ელემენტებს აქვთ 4 ელექტრონი; გ) VII A ჯგუფის ელემენტებს აქვთ 7 ელექტრონი.
ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
1. ელემენტის ამოცნობა შემდეგი კრიტერიუმების მიხედვით: ა) აქვს 2 ელექტრონული დონე, გარედან - 3 ელექტრონი; ბ) აქვს 3 ელექტრონული დონე, გარედან - 5 ელექტრონი. დაწერეთ ელექტრონების განაწილება ამ ატომების ენერგეტიკულ დონეზე.
2. რომელ ორ ატომს აქვს იგივე რაოდენობის შევსებული ენერგიის დონე?
პასუხის ნახვა:
1. ა) დავადგინოთ ქიმიური ელემენტის „კოორდინატები“: 2 ელექტრონული დონე - II პერიოდი; 3 ელექტრონი გარე დონეზე - III A ჯგუფი. ეს არის 5B ბურუსი. ელექტრონების განაწილების სქემა ენერგიის დონის მიხედვით: 2e-, 3e-
ბ) III პერიოდი, VA ჯგუფი, ელემენტი ფოსფორი 15Р. ელექტრონების განაწილების სქემა ენერგიის დონის მიხედვით: 2e-, 8e-, 5e-
2. დ) ნატრიუმი და ქლორი.
ახსნა: ა) ნატრიუმი: +11 )2)8 )1 (შევსებული 2) ←→ წყალბადი: +1)1
ბ) ჰელიუმი: +2 )2 (შევსებული 1) ←→ წყალბადი: წყალბადი: +1)1
გ) ჰელიუმი: +2 )2 (შევსებულია 1) ←→ ნეონი: +10 )2)8 (შევსებული 2)
*G)ნატრიუმი: +11 )2)8 )1 (შევსებული 2) ←→ ქლორი: +17 )2)8 )7 (შევსებულია 2)
4. ათი. ელექტრონების რაოდენობა = სერიული ნომერი
5 გ) დარიშხანი და ფოსფორი. ერთსა და იმავე ქვეჯგუფში მდებარე ატომებს აქვთ ელექტრონების იგივე რაოდენობა.
განმარტებები:
ა) ნატრიუმი და მაგნიუმი (სხვადასხვა ჯგუფებში); ბ) კალციუმი და თუთია (ერთ ჯგუფში, მაგრამ სხვადასხვა ქვეჯგუფში); * გ) დარიშხანი და ფოსფორი (ერთ, ძირითად, ქვეჯგუფში) დ) ჟანგბადი და ფტორი (სხვადასხვა ჯგუფებში).
7. დ) ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე
8. ბ) ენერგიის დონეების რაოდენობა
9. ა) ლითიუმი (მდებარეობს II პერიოდის IA ჯგუფში)
10. გ) სილიციუმი (IVA ჯგუფი, III პერიოდი)
11. ბ) ბორი (2 დონე - IIპერიოდი 3 ელექტრონი გარე დონეზე - IIIAჯგუფი)
E.N.FRENKEL
ქიმიის გაკვეთილი
სახელმძღვანელო მათთვის, ვინც არ იცის, მაგრამ უნდა ისწავლოს და გაიგოს ქიმია
ნაწილი I. ზოგადი ქიმიის ელემენტები
(სირთულის პირველი დონე)
გაგრძელება. დასაწყისი იხილეთ No13, 18, 23/2007 წ
თავი 3. ელემენტარული ინფორმაცია ატომის აგებულების შესახებ.
დ.ი.მენდელეევის პერიოდული კანონი
გახსოვდეთ რა არის ატომი, რისგან შედგება ატომი, იცვლება თუ არა ატომი ქიმიურ რეაქციებში.
ატომი არის ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი, რომელიც შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისა და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისგან.
ქიმიური პროცესების დროს ელექტრონების რაოდენობა შეიძლება შეიცვალოს, მაგრამ ბირთვული მუხტი ყოველთვის იგივე რჩება. ატომში ელექტრონების განაწილების ცოდნა (ატომის სტრუქტურა), შესაძლებელია მოცემული ატომის მრავალი თვისების წინასწარმეტყველება, ასევე მარტივი და რთული ნივთიერებების თვისებების პროგნოზირება, რომელთა ნაწილიც ის არის.
ატომის აგებულება, ე.ი. ბირთვის შემადგენლობა და ელექტრონების განაწილება ბირთვის გარშემო მარტივად შეიძლება განისაზღვროს ელემენტის პოზიციით პერიოდულ სისტემაში.
დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია გარკვეული თანმიმდევრობით. ეს თანმიმდევრობა მჭიდრო კავშირშია ამ ელემენტების ატომების სტრუქტურასთან. სისტემაში თითოეული ქიმიური ელემენტი მინიჭებულია სერიული ნომერი, გარდა ამისა, მისთვის შეგიძლიათ მიუთითოთ პერიოდის ნომერი, ჯგუფის ნომერი, ქვეჯგუფის ტიპი.
სტატიის გამოქვეყნების სპონსორი ონლაინ მაღაზია "მეგამე". მაღაზიაში ნახავთ ყველა გემოვნების ბეწვის პროდუქტს - ქურთუკები, ჟილეტები და ბეწვის ქურთუკები მელას, ნუტრიას, კურდღლის, წაულასი, ვერცხლის მელა, არქტიკული მელა. კომპანია ასევე გთავაზობთ ელიტარული ბეწვის ნაწარმის შეძენას და ინდივიდუალური სამკერვალო მომსახურებით სარგებლობას. ბეწვის პროდუქტები საბითუმო და საცალო ვაჭრობა - ბიუჯეტის კატეგორიიდან ფუფუნებამდე, ფასდაკლება 50%-მდე, 1 წლიანი გარანტია, მიწოდება უკრაინაში, რუსეთში, დსთ-ს და ევროკავშირის ქვეყნებში, პიკაპი კრივოი როგის შოურუმიდან, საქონელი უკრაინის წამყვანი მწარმოებლებისგან. რუსეთი, თურქეთი და ჩინეთი. საქონლის, ფასების, კონტაქტების კატალოგის ნახვა და რჩევის მიღება შეგიძლიათ ვებგვერდზე, რომელიც განთავსებულია მისამართზე: "megameh.com".
იცის ქიმიური ელემენტის ზუსტი „მისამართი“ - ჯგუფი, ქვეჯგუფი და პერიოდის ნომერი, შეიძლება ცალსახად განისაზღვროს მისი ატომის სტრუქტურა.
პერიოდიქიმიური ელემენტების ჰორიზონტალური რიგია. თანამედროვე პერიოდულ სისტემაში შვიდი პერიოდია. პირველი სამი პერიოდი პატარა, იმიტომ ისინი შეიცავს 2 ან 8 ელემენტს:
1 პერიოდი - H, He - 2 ელემენტი;
მე-2 პერიოდი - Li ... Ne - 8 ელემენტი;
მე-3 პერიოდი - Na ... Ar - 8 ელემენტი.
სხვა პერიოდები - დიდი. თითოეული მათგანი შეიცავს ელემენტების 2-3 რიგს:
მე-4 პერიოდი (2 რიგები) - K ... Kr - 18 ელემენტი;
მე-6 პერიოდი (3 სტრიქონი) - Cs ... Rn - 32 ელემენტი. ეს პერიოდი მოიცავს უამრავ ლანთანიდს.
ჯგუფიარის ქიმიური ელემენტების ვერტიკალური რიგი. სულ რვა ჯგუფია. თითოეული ჯგუფი შედგება ორი ქვეჯგუფისგან: მთავარი ქვეჯგუფიდა მეორადი ქვეჯგუფი. Მაგალითად:
ძირითად ქვეჯგუფს ქმნიან მცირე პერიოდების ქიმიური ელემენტები (მაგალითად, N, P) და დიდი პერიოდები (მაგალითად, As, Sb, Bi).
გვერდითი ქვეჯგუფი იქმნება მხოლოდ დიდი პერიოდების ქიმიური ელემენტებით (მაგალითად, V, Nb,
ტა).
ვიზუალურად, ეს ქვეჯგუფები ადვილად გამოირჩევიან. მთავარი ქვეჯგუფი არის „მაღალი“, ის იწყება 1-ლი ან მე-2 პერიოდიდან. მეორადი ქვეჯგუფი არის "დაბალი", დაწყებული მე-4 პერიოდიდან.
ასე რომ, პერიოდული სისტემის თითოეულ ქიმიურ ელემენტს აქვს თავისი მისამართი: წერტილი, ჯგუფი, ქვეჯგუფი, რიგითი რიცხვი.
მაგალითად, ვანადიუმი V არის მე-4 პერიოდის ქიმიური ელემენტი, ჯგუფი V, მეორადი ქვეჯგუფი, სერიული ნომერი 23.
ამოცანა 3.1.მიუთითეთ პერიოდი, ჯგუფი და ქვეჯგუფი ქიმიური ელემენტების სერიული ნომრებით 8, 26, 31, 35, 54.
ამოცანა 3.2.მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის სერიული ნომერი და სახელი, თუ ცნობილია, რომ ის მდებარეობს:
ა) მე-4 პერიოდში VI ჯგუფი მეორადი ქვეჯგუფი;
ბ) მე-5 პერიოდში IV ჯგუფი ძირითადი ქვეჯგუფი.
როგორ შეიძლება პერიოდულ სისტემაში ელემენტის პოზიციის შესახებ ინფორმაცია იყოს დაკავშირებული მისი ატომის სტრუქტურასთან?
ატომი შედგება ბირთვისგან (დადებითად დამუხტული) და ელექტრონებისგან (უარყოფითად დამუხტული). ზოგადად, ატომი ელექტრულად ნეიტრალურია.
პოზიტიური ატომის ბირთვის მუხტიუდრის ქიმიური ელემენტის ატომურ რიცხვს.
ატომის ბირთვი რთული ნაწილაკია. ატომის თითქმის მთელი მასა კონცენტრირებულია ბირთვში. ვინაიდან ქიმიური ელემენტი არის იგივე ბირთვული მუხტის მქონე ატომების ერთობლიობა, შემდეგი კოორდინატები მითითებულია ელემენტის სიმბოლოსთან:
ამ მონაცემების საფუძველზე შეიძლება განისაზღვროს ბირთვის შემადგენლობა. ბირთვი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან.
პროტონი გვაქვს მასა 1 (1,0073 ამუ) და მუხტი +1. ნეიტრონი ნმას არ აქვს მუხტი (ნეიტრალური) და მისი მასა დაახლოებით პროტონის მასის ტოლია (1,0087 amu).
ბირთვული მუხტი განისაზღვრება პროტონებით. და პროტონების რაოდენობაა(ზომის მიხედვით) ატომის ბირთვის მუხტი, ე.ი. სერიული ნომერი.
ნეიტრონების რაოდენობა ნგანისაზღვრება რაოდენობებს შორის სხვაობით: "ბირთის მასა" მაგრამდა "სერიული ნომერი" ზ. ასე რომ, ალუმინის ატომისთვის:
ნ = მაგრამ – ზ = 27 –13 = 14ნ,
ამოცანა 3.3.განსაზღვრეთ ატომების ბირთვების შემადგენლობა, თუ ქიმიური ელემენტი არის:
ა) მე-3 პერიოდი, VII ჯგუფი, მთავარი ქვეჯგუფი;
ბ) მე-4 პერიოდი, IV ჯგუფი, მეორადი ქვეჯგუფი;
გ) მე-5 პერიოდი, I ჯგუფი, მთავარი ქვეჯგუფი.
ყურადღება! ატომის ბირთვის მასის რაოდენობის განსაზღვრისას აუცილებელია პერიოდულ სისტემაში მითითებული ატომური მასის დამრგვალება. ეს კეთდება იმის გამო, რომ პროტონისა და ნეიტრონის მასები პრაქტიკულად მთელი რიცხვია და ელექტრონების მასის უგულებელყოფა შეიძლება.
მოდით განვსაზღვროთ ქვემოთ მოცემული ბირთვებიდან რომელი ეკუთვნის იმავე ქიმიურ ელემენტს:
A (20 რ + 20ნ),
B (19 რ + 20ნ),
20-ში რ + 19ნ).
ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომებს აქვთ A და B ბირთვები, რადგან ისინი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას, ანუ ამ ბირთვების მუხტები იგივეა. კვლევები აჩვენებს, რომ ატომის მასა მნიშვნელოვნად არ მოქმედებს მის ქიმიურ თვისებებზე.
იზოტოპებს უწოდებენ ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომებს (პროტონების იგივე რაოდენობა), რომლებიც განსხვავდებიან მასით (ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა).
იზოტოპები და მათი ქიმიური ნაერთები ერთმანეთისგან განსხვავდება ფიზიკური თვისებებით, მაგრამ იგივე ქიმიური ელემენტის იზოტოპების ქიმიური თვისებები იგივეა. ამრიგად, ნახშირბად-14 (14 C) იზოტოპებს აქვთ იგივე ქიმიური თვისებები, რაც ნახშირბად-12-ს (12 C), რომლებიც შედიან ნებისმიერი ცოცხალი ორგანიზმის ქსოვილებში. განსხვავება ვლინდება მხოლოდ რადიოაქტიურობაში (იზოტოპი 14 C). ამიტომ იზოტოპები გამოიყენება სხვადასხვა დაავადების დიაგნოსტიკისა და მკურნალობისთვის, სამეცნიერო კვლევებისთვის.
დავუბრუნდეთ ატომის სტრუქტურის აღწერას. მოგეხსენებათ, ქიმიურ პროცესებში ატომის ბირთვი არ იცვლება. რა იცვლება? ცვლადი არის ელექტრონების საერთო რაოდენობა ატომში და ელექტრონების განაწილება. გენერალი ელექტრონების რაოდენობა ნეიტრალურ ატომშიმისი დადგენა ადვილია - უდრის სერიულ ნომერს, ე.ი. ატომის ბირთვის მუხტი:
ელექტრონებს აქვთ უარყოფითი მუხტი -1 და მათი მასა უმნიშვნელოა: პროტონის მასის 1/1840.
უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები ერთმანეთს მოგერიებენ და ბირთვიდან სხვადასხვა მანძილზე არიან. სადაც დაახლოებით თანაბარი ენერგიის მქონე ელექტრონები განლაგებულია ბირთვიდან დაახლოებით თანაბარ მანძილზე და ქმნიან ენერგეტიკულ დონეს.
ატომში ენერგიის დონეების რაოდენობა უდრის იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ქიმიური ელემენტი მდებარეობს. ენერგეტიკული დონეები პირობითად ინიშნება შემდეგნაირად (მაგალითად, Al-სთვის):
ამოცანა 3.4.განსაზღვრეთ ენერგიის დონის რაოდენობა ჟანგბადის, მაგნიუმის, კალციუმის, ტყვიის ატომებში.
თითოეული ენერგეტიკული დონე შეიძლება შეიცავდეს ელექტრონების შეზღუდულ რაოდენობას:
პირველზე - არაუმეტეს ორი ელექტრონისა;
მეორეზე - არაუმეტეს რვა ელექტრონისა;
მესამეზე - არაუმეტეს თვრამეტი ელექტრონისა.
ეს რიცხვები აჩვენებს, რომ, მაგალითად, მეორე ენერგეტიკულ დონეს შეიძლება ჰქონდეს 2, 5 ან 7 ელექტრონი, მაგრამ არა 9 ან 12 ელექტრონი.
მნიშვნელოვანია იცოდეთ, რომ მიუხედავად ენერგიის დონის ნომრისა გარე დონე(ბოლო) არ შეიძლება იყოს რვა ელექტრონზე მეტი. გარე რვაელექტრონული ენერგიის დონე ყველაზე სტაბილურია და სრული ეწოდება. ენერგიის ასეთი დონეები გვხვდება ყველაზე არააქტიურ ელემენტებში - კეთილშობილ გაზებში.
როგორ განვსაზღვროთ ელექტრონების რაოდენობა დარჩენილი ატომების გარე დონეზე? ამისათვის არსებობს მარტივი წესი: გარე ელექტრონების რაოდენობაუდრის:
ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის - ჯგუფის რაოდენობა;
მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის ის არ შეიძლება იყოს ორზე მეტი.
მაგალითად (ნახ. 5):
ამოცანა 3.5.მიუთითეთ გარე ელექტრონების რაოდენობა ქიმიური ელემენტებისთვის სერიული ნომრებით 15, 25, 30, 53.
ამოცანა 3.6.პერიოდულ სისტემაში იპოვეთ ქიმიური ელემენტები, რომელთა ატომებში არის დასრულებული გარე დონე.
ძალიან მნიშვნელოვანია გარე ელექტრონების რაოდენობის სწორად განსაზღვრა, რადგან სწორედ მათთან არის დაკავშირებული ატომის ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებები. ამრიგად, ქიმიურ რეაქციებში ატომები მიდრეკილნი არიან შეიძინონ სტაბილური, დასრულებული გარე დონე (8 ე). ამიტომ, ატომები, რომელთა გარე დონეზე არის რამდენიმე ელექტრონი, ურჩევნიათ გასცენ ისინი.
ქიმიურ ელემენტებს, რომელთა ატომებს მხოლოდ ელექტრონების შემოწირულობა შეუძლიათ, ეწოდება ლითონები. ცხადია, რომ ლითონის ატომის გარე დონეზე რამდენიმე ელექტრონი უნდა იყოს: 1, 2, 3.
თუ ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე ბევრი ელექტრონია, მაშინ ასეთი ატომები მიდრეკილნი არიან ელექტრონების მიღებამდე გარე ენერგიის დონის დასრულებამდე, ანუ რვა ელექტრონამდე. ასეთ ელემენტებს ე.წ არალითონები.
Კითხვა. მეორადი ქვეჯგუფების ქიმიური ელემენტები ლითონებს მიეკუთვნება თუ არამეტალებს? რატომ?
პასუხი პერიოდულ სისტემაში ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონები და არამეტალები გამოყოფილია წრფით, რომელიც შეიძლება გაივლოს ბორით ატატინამდე. ამ ხაზის ზემოთ (და ხაზზე) არის არალითონები, ქვემოთ - ლითონები. მეორადი ქვეჯგუფების ყველა ელემენტი ამ ხაზის ქვემოთაა.
ამოცანა 3.7.დაადგინეთ ლითონები თუ არამეტალები მოიცავს: ფოსფორს, ვანადიუმს, კობალტს, სელენს, ბისმუტს. გამოიყენეთ ელემენტის პოზიცია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში და ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე.
იმისათვის, რომ მოხდეს ელექტრონების განაწილება დანარჩენ დონეზე და ქვედონეებზე, უნდა იქნას გამოყენებული შემდეგი ალგორითმი.
1. დაადგინეთ ატომში ელექტრონების საერთო რაოდენობა (სერიული ნომრით).
2. განსაზღვრეთ ენერგიის დონეების რაოდენობა (პერიოდის ნომრის მიხედვით).
3. განსაზღვრეთ გარე ელექტრონების რაოდენობა (ქვეჯგუფის ტიპისა და ჯგუფის ნომრის მიხედვით).
4. მიუთითეთ ელექტრონების რაოდენობა ყველა დონეზე, გარდა ბოლო ერთისა.
მაგალითად, მანგანუმის ატომისთვის 1–4 პუნქტების მიხედვით, განისაზღვრება:
სულ 25 ე; განაწილებული (2 + 8 + 2) = 12 ე; ასე რომ, მესამე დონეზე არის: 25 - 12 = 13 ე.
მანგანუმის ატომში ელექტრონების განაწილება მიიღეს:
ამოცანა 3.8.შეიმუშავეთ ალგორითმი No16, 26, 33, 37 ელემენტების ატომური აგებულების სქემების შედგენით. მიუთითეთ ისინი ლითონია თუ არამეტალები. ახსენი პასუხი.
ატომის სტრუქტურის ზემოაღნიშნული დიაგრამების შედგენისას არ გავითვალისწინეთ, რომ ატომში ელექტრონები იკავებენ არა მხოლოდ დონეებს, არამედ გარკვეულ დონეებსაც. ქვედონეებითითოეულ დონეზე. ქვედონეების ტიპები მითითებულია ლათინური ასოებით: ს, გვ, დ.
შესაძლო ქვედონეების რაოდენობა დონის რიცხვის ტოლია.პირველი დონე შედგება ერთისაგან
ს- ქვედონე. მეორე დონე შედგება ორი ქვედონისგან - სდა რ. მესამე დონე - სამი ქვედონედან - ს, გვდა დ.
თითოეული ქვედონე შეიძლება შეიცავდეს ელექტრონების მკაცრად შეზღუდულ რაოდენობას:
s-ქვედონეზე - არაუმეტეს 2e;
p-ქვედონეზე - არაუმეტეს 6e;
d-ქვედონეზე - არაუმეტეს 10e.
ერთი დონის ქვედონეები ივსება მკაცრად განსაზღვრული თანმიმდევრობით: სგვდ.
ამრიგად, რ- ქვედონე ვერ დაიწყებს შევსებას, თუ არ არის სავსე ს- მოცემული ენერგეტიკული დონის ქვედონე და ა.შ. ამ წესიდან გამომდინარე, ადვილია მანგანუმის ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის შედგენა:
საერთოდ ატომის ელექტრონული კონფიგურაციამანგანუმი ასე იწერება:
25 წუთი 1 ს 2 2ს 2 2გვ 6 3ს 2 3გვ 6 3დ 5 4ს 2 .
ამოცანა 3.9. გააკეთეთ ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები ქიმიური ელემენტების No16, 26, 33, 37.
რატომ არის საჭირო ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების გაკეთება? ამ ქიმიური ელემენტების თვისებების დასადგენად. უნდა გვახსოვდეს, რომ მხოლოდ ვალენტური ელექტრონები.
ვალენტური ელექტრონები არიან გარე ენერგეტიკულ დონეზე და არასრული
წინა გარე დონის d-ქვედონე.
მოდით განვსაზღვროთ მანგანუმის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა:
ან შემოკლებით: Mn ... 3 დ 5 4ს 2 .
რა შეიძლება განისაზღვროს ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის ფორმულით?
1. რა ელემენტია ეს - ლითონი თუ არალითონი?
მანგანუმი მეტალია, რადგან გარე (მეოთხე) დონე შეიცავს ორ ელექტრონს.
2. რა პროცესია დამახასიათებელი ლითონისთვის?
მანგანუმის ატომები ყოველთვის აძლევენ ელექტრონებს რეაქციებში.
3. რა ელექტრონი და რამდენი მისცემს მანგანუმის ატომს?
რეაქციების დროს მანგანუმის ატომი იძლევა ორ გარე ელექტრონს (ისინი ყველაზე შორს არიან ბირთვიდან და უფრო სუსტად იზიდავენ მას), ასევე ხუთ გარე ელექტრონს. დ- ელექტრონები. ვალენტური ელექტრონების საერთო რაოდენობა არის შვიდი (2 + 5). ამ შემთხვევაში რვა ელექტრონი დარჩება ატომის მესამე დონეზე, ე.ი. იქმნება სრული გარე დონე.
ყველა ეს მსჯელობა და დასკვნა შეიძლება აისახოს სქემის გამოყენებით (ნახ. 6):
შედეგად მიღებული ატომის პირობითი მუხტები ეწოდება ჟანგვის მდგომარეობები.
ატომის სტრუქტურის გათვალისწინებით, ანალოგიურად შეიძლება აჩვენოს, რომ ჟანგბადის ტიპიური დაჟანგვის მდგომარეობებია -2, ხოლო წყალბადისთვის +1.
Კითხვა. რომელ ქიმიურ ელემენტთან შეიძლება მანგანუმმა შექმნას ნაერთები, თუ გავითვალისწინებთ მის ზემოთ მიღებულ ჟანგვის ხარისხებს?
პასუხი: მხოლოდ ჟანგბადით, ტკ. მის ატომს აქვს საპირისპირო მუხტი ჟანგვის მდგომარეობაში. შესაბამისი მანგანუმის ოქსიდების ფორმულები (აქ ჟანგვის მდგომარეობები შეესაბამება ამ ქიმიური ელემენტების ვალენტობას):
მანგანუმის ატომის სტრუქტურა ვარაუდობს, რომ მანგანუმს არ შეიძლება ჰქონდეს დაჟანგვის უფრო მაღალი ხარისხი, რადგან ამ შემთხვევაში, უნდა შევეხოთ სტაბილურ, ახლა უკვე დასრულებულ, წინასწარ გარე დონეს. აქედან გამომდინარე, +7 დაჟანგვის მდგომარეობა ყველაზე მაღალია, ხოლო შესაბამისი Mn 2 O 7 ოქსიდი არის უმაღლესი მანგანუმის ოქსიდი.
ყველა ამ კონცეფციის გასამყარებლად, განიხილეთ ტელურუმის ატომის სტრუქტურა და მისი ზოგიერთი თვისება:
როგორც არალითონს, Te ატომს შეუძლია მიიღოს 2 ელექტრონი გარე დონის დასრულებამდე და გადასცეს "დამატებითი" 6 ელექტრონი:
ამოცანა 3.10.დახაზეთ Na, Rb, Cl, I, Si, Sn ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები. განსაზღვრეთ ამ ქიმიური ელემენტების თვისებები, მათი უმარტივესი ნაერთების ფორმულები (ჟანგბადით და წყალბადით).
პრაქტიკული დასკვნები
1. ქიმიურ რეაქციებში მონაწილეობენ მხოლოდ ვალენტური ელექტრონები, რომლებიც შეიძლება იყოს მხოლოდ ბოლო ორ დონეზე.
2. ლითონის ატომებს შეუძლიათ მხოლოდ ვალენტური ელექტრონების შემოწირულობა (ყველა ან რამდენიმე), დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობების აღებით.
3. არამეტალის ატომებს შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონები (დაკარგულები - რვამდე), უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობების შეძენისას და ვალენტური ელექტრონების (ყველა ან რამდენიმე) დონაცია, ხოლო ისინი იძენენ დადებით ჟანგვის მდგომარეობებს.
მოდით შევადაროთ ერთი ქვეჯგუფის ქიმიური ელემენტების თვისებები, მაგალითად, ნატრიუმი და რუბიდიუმი:
ნა... 3 ს 1 და Rb...5 ს 1 .
რა არის საერთო ამ ელემენტების ატომების სტრუქტურაში? თითოეული ატომის გარე დონეზე, ერთი ელექტრონი არის აქტიური ლითონი. ლითონის აქტივობადაკავშირებულია ელექტრონების დონაციის უნართან: რაც უფრო ადვილად გამოყოფს ატომი ელექტრონებს, მით უფრო გამოხატულია მისი მეტალის თვისებები.
რა ინახავს ელექტრონებს ატომში? მიზიდულობა ბირთვისკენ. რაც უფრო ახლოს არიან ელექტრონები ბირთვთან, მით უფრო ძლიერად იზიდავს მათ ატომის ბირთვი, მით უფრო რთულია მათი "მოწყვეტა".
აქედან გამომდინარე, ჩვენ ვუპასუხებთ კითხვას: რომელი ელემენტი - Na თუ Rb - ათავისუფლებს გარე ელექტრონს უფრო ადვილად? რომელი ელემენტია უფრო აქტიური ლითონი? ცხადია, რუბიდიუმი იმიტომ მისი ვალენტური ელექტრონები უფრო შორს არიან ბირთვისგან (და ნაკლებად ძლიერად იკავებენ ბირთვს).
დასკვნა. ძირითად ქვეჯგუფებში, ზემოდან ქვემოდან, მეტალის თვისებები გაძლიერებულია, იმიტომ ატომის რადიუსი იზრდება და ვალენტური ელექტრონები უფრო სუსტად იზიდავს ბირთვს.
შევადაროთ VIIa ჯგუფის ქიმიური ელემენტების თვისებები: Cl …3 ს 2 3გვ 5 და მე...5 ს 2 5გვ 5 .
ორივე ქიმიური ელემენტი არალითონია, რადგან. ერთი ელექტრონი აკლია გარე დონის დასრულებამდე. ეს ატომები აქტიურად მიიზიდავს დაკარგული ელექტრონს. უფრო მეტიც, რაც უფრო ძლიერად იზიდავს დაკარგული ელექტრონი არამეტალის ატომს, მით უფრო ძლიერია მისი არამეტალური თვისებები (ელექტრონების მიღების უნარი).
რა იწვევს ელექტრონის მიზიდულობას? ატომის ბირთვის დადებითი მუხტის გამო. გარდა ამისა, რაც უფრო ახლოს არის ელექტრონი ბირთვთან, მით უფრო ძლიერია მათი ურთიერთმიზიდულობა, მით უფრო აქტიურია არალითონი.
Კითხვა. რომელ ელემენტს აქვს უფრო გამოხატული არალითონური თვისებები: ქლორს თუ იოდს?
პასუხი: ცხადია, ქლორი, იმიტომ. მისი ვალენტური ელექტრონები უფრო ახლოს არიან ბირთვთან.
დასკვნა. არამეტალების აქტივობა ქვეჯგუფებში მცირდება ზემოდან ქვევით, იმიტომ ატომის რადიუსი იზრდება და ბირთვს უფრო და უფრო უჭირს დაკარგული ელექტრონების მიზიდვა.
მოდით შევადაროთ სილიციუმის და კალის თვისებები: Si …3 ს 2 3გვ 2 და Sn…5 ს 2 5გვ 2 .
ორივე ატომს აქვს ოთხი ელექტრონი გარე დონეზე. მიუხედავად ამისა, პერიოდული ცხრილის ეს ელემენტები ბორისა და ატატინის დამაკავშირებელი ხაზის მოპირდაპირე მხარესაა. ამიტომ, სილიკონისთვის, რომლის სიმბოლო B–At ხაზის ზემოთ არის, არამეტალური თვისებები უფრო გამოხატულია. პირიქით, კალას, რომლის სიმბოლო B–At ხაზის ქვემოთ არის, უფრო ძლიერი მეტალის თვისებები აქვს. ეს გამოწვეულია იმით, რომ კალის ატომში ბირთვიდან ამოღებულია ოთხი ვალენტური ელექტრონი. ამიტომ, დაკარგული ოთხი ელექტრონის მიმაგრება რთულია. ამავდროულად, მეხუთე ენერგეტიკული დონიდან ელექტრონების დაბრუნება საკმაოდ მარტივად ხდება. სილიკონისთვის ორივე პროცესია შესაძლებელი, პირველი (ელექტრონების მიღება) ჭარბობს.
დასკვნები მე-3 თავში.რაც უფრო ნაკლები გარე ელექტრონებია ატომში და რაც უფრო შორს არიან ისინი ბირთვიდან, მით უფრო ძლიერია მეტალის თვისებები.
რაც უფრო მეტი გარე ელექტრონებია ატომში და რაც უფრო ახლოს არიან ისინი ბირთვთან, მით მეტი არამეტალური თვისებები ვლინდება.
ამ თავში ჩამოყალიბებული დასკვნების საფუძველზე შეიძლება შედგეს „მახასიათებელი“ პერიოდული სისტემის ნებისმიერი ქიმიური ელემენტისთვის.
ქონების აღწერილობის ალგორითმი
ქიმიური ელემენტი თავისი პოზიციით
პერიოდულ სისტემაში
1. შეადგინეთ ატომის აგებულების დიაგრამა, ე.ი. განსაზღვრეთ ბირთვის შემადგენლობა და ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეებისა და ქვედონეების მიხედვით:
დაადგინეთ ატომში პროტონების, ელექტრონების და ნეიტრონების საერთო რაოდენობა (სერიული ნომრით და ფარდობითი ატომური მასით);
განსაზღვრეთ ენერგიის დონეების რაოდენობა (პერიოდის ნომრის მიხედვით);
გარე ელექტრონების რაოდენობის განსაზღვრა (ქვეჯგუფისა და ჯგუფის ნომრის მიხედვით);
მიუთითეთ ელექტრონების რაოდენობა ყველა ენერგეტიკულ დონეზე, გარდა ბოლო ერთისა;
2. დაადგინეთ ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა.
3. დაადგინეთ რომელი თვისებებია - ლითონი თუ არალითონი - უფრო გამოხატული მოცემული ქიმიური ელემენტისთვის.
4. განსაზღვრეთ მოცემული (მიღებული) ელექტრონების რაოდენობა.
5. დაადგინეთ ქიმიური ელემენტის უმაღლესი და ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა.
6. ამ დაჟანგვის მდგომარეობებისთვის შეადგინეთ უმარტივესი ნაერთების ქიმიური ფორმულები ჟანგბადით და წყალბადით.
7. დაადგინეთ ოქსიდის ბუნება და დაწერეთ განტოლება წყალთან მისი რეაქციისთვის.
8. მე-6 პუნქტში მითითებულ ნივთიერებებზე შეადგინეთ დამახასიათებელი რეაქციების განტოლებები (იხ. თავი 2).
ამოცანა 3.11.ზემოაღნიშნული სქემის მიხედვით გააკეთეთ გოგირდის, სელენის, კალციუმის და სტრონციუმის ატომების და ამ ქიმიური ელემენტების თვისებების აღწერა. როგორია მათი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ზოგადი თვისებები?
თუ თქვენ დაასრულეთ სავარჯიშოები 3.10 და 3.11, მაშინ ადვილი მისახვედრია, რომ არა მხოლოდ ერთი ქვეჯგუფის ელემენტების ატომებს, არამედ მათ ნაერთებსაც აქვთ საერთო თვისებები და მსგავსი შემადგენლობა.
დ.ი.მენდელეევის პერიოდული კანონი:ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული ნივთიერებების თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომების ბირთვების მუხტზე.
პერიოდული კანონის ფიზიკური მნიშვნელობა: ქიმიური ელემენტების თვისებები პერიოდულად მეორდება, რადგან ვალენტური ელექტრონების კონფიგურაციები (გარე და ბოლო დონის ელექტრონების განაწილება) პერიოდულად მეორდება.
ამრიგად, ერთი და იგივე ქვეჯგუფის ქიმიურ ელემენტებს აქვთ ვალენტური ელექტრონების ერთნაირი განაწილება და, შესაბამისად, მსგავსი თვისებები.
მაგალითად, მეხუთე ჯგუფის ქიმიურ ელემენტებს აქვთ ხუთი ვალენტური ელექტრონი. ამავე დროს, ატომებში ქიმიური ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები- ყველა ვალენტური ელექტრონი გარე დონეზეა: ... ns 2 np 3, სადაც ნ- პერიოდის ნომერი.
ატომებზე მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებიმხოლოდ 1 ან 2 ელექტრონი არის გარე დონეზე, დანარჩენი არის შიგნით დ- პრე-გარე დონის ქვედონე: ... ( ნ – 1)დ 3 ns 2, სადაც ნ- პერიოდის ნომერი.
ამოცანა 3.12.შეადგინეთ No35 და 42 ქიმიური ელემენტების ატომების მოკლე ელექტრონული ფორმულები და შემდეგ შეადგინეთ ამ ატომებში ელექტრონების განაწილება ალგორითმის მიხედვით. დარწმუნდით, რომ თქვენი პროგნოზი ახდება.
სავარჯიშოები მე-3 თავისთვის
1. ჩამოაყალიბეთ „პერიოდი“, „ჯგუფი“, „ქვეჯგუფი“ ცნებების განმარტებები. რას ქმნიან ქიმიური ელემენტები: ა) პერიოდი; ბ) ჯგუფი; გ) ქვეჯგუფი?
2. რა არის იზოტოპები? რა თვისებები - ფიზიკური თუ ქიმიური - აქვთ იზოტოპებს საერთო? რატომ?
3. ჩამოაყალიბეთ დიმენდელეევის პერიოდული კანონი. ახსენით მისი ფიზიკური მნიშვნელობა და აჩვენეთ მაგალითებით.
4. რა არის ქიმიური ელემენტების მეტალის თვისებები? როგორ იცვლებიან ისინი ჯგუფში და პერიოდში? რატომ?
5. როგორია ქიმიური ელემენტების არამეტალური თვისებები? როგორ იცვლებიან ისინი ჯგუფში და პერიოდში? რატომ?
6. შეადგინეთ ქიმიური ელემენტების მოკლე ელექტრონული ფორმულები No 43, 51, 38. დაადასტურეთ თქვენი ვარაუდები ზემოთ აღნიშნული ალგორითმის მიხედვით ამ ელემენტების ატომების სტრუქტურის აღწერით. მიუთითეთ ამ ელემენტების თვისებები.
7. მოკლე ელექტრონული ფორმულებით
ა) ...4 ს 2 4p 1;
ბ) …4 დ 1 5ს 2 ;
3-ში დ 5 4s 1
დაადგინეთ შესაბამისი ქიმიური ელემენტების პოზიცია დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში. დაასახელეთ ეს ქიმიური ელემენტები. დაადასტურეთ თქვენი ვარაუდები ამ ქიმიური ელემენტების ატომების სტრუქტურის აღწერით ალგორითმის მიხედვით. მიუთითეთ ამ ქიმიური ელემენტების თვისებები.
Გაგრძელება იქნება
დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემის ყოველი პერიოდი მთავრდება ინერტული, ანუ კეთილშობილი გაზით.
დედამიწის ატმოსფეროში არსებული ინერტული (კეთილშობილი) გაზებიდან ყველაზე გავრცელებულია არგონი, რომელიც იზოლირებული იყო სუფთა სახით სხვა ანალოგებამდე. რა არის ჰელიუმის, ნეონის, არგონის, კრიპტონის, ქსენონის და რადონის ინერტულობის მიზეზი?
ის ფაქტი, რომ ინერტული აირების ატომებს აქვთ რვა ელექტრონი ბირთვისგან გარე, ყველაზე დაშორებულ დონეზე (ჰელიუმს აქვს ორი). გარე დონეზე რვა ელექტრონი არის D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის თითოეული ელემენტის შემზღუდველი რიცხვი, გარდა წყალბადისა და ჰელიუმის. ეს არის ენერგიის დონის სიძლიერის ერთგვარი იდეალი, რომლისკენაც მიისწრაფვიან D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ყველა სხვა ელემენტის ატომები.
ატომებს შეუძლიათ ელექტრონების ასეთი პოზიციის მიღწევა ორი გზით: გარე დონიდან ელექტრონების მიცემით (ამ შემთხვევაში გარეგანი არასრული დონე ქრება, ხოლო წინა პერიოდში დასრულებული წინა პერიოდი ხდება გარე) ან ელექტრონების მიღებით. რომ არ არის საკმარისი ძვირფასი რვასთვის. ატომები, რომლებსაც აქვთ ნაკლები ელექტრონი გარე დონეზე, ჩუქნიან მათ ატომებს, რომლებსაც მეტი ელექტრონი აქვთ გარე დონეზე. ადვილია ერთი ელექტრონის შემოწირულობა, როცა ის ერთადერთია გარე დონეზე, I ჯგუფის (ჯგუფი IA) მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტების ატომებს. უფრო რთულია ორი ელექტრონის შეწირვა, მაგალითად, II ჯგუფის (IIA ჯგუფი) მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტების ატომებისთვის. კიდევ უფრო რთულია თქვენი სამი გარე ელექტრონის შეწირვა III ჯგუფის ელემენტების ატომებისთვის (IIA ჯგუფი).
ელემენტები-ლითონების ატომებს აქვთ გარე დონიდან ელექტრონების დაბრუნების ტენდენცია. და რაც უფრო ადვილია ლითონის ელემენტის ატომები ტოვებენ გარე ელექტრონებს, მით უფრო გამოხატულია მისი მეტალის თვისებები. მაშასადამე, ნათელია, რომ D.I. მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ყველაზე ტიპიური ლითონები I ჯგუფის (ჯგუფი IA) მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტებია. და პირიქით, არალითონის ელემენტების ატომებს აქვთ მიდრეკილება მიიღოს დაკარგული გარე ენერგიის დონის დასასრულებლად. რაც ითქვა, შემდეგი დასკვნის გაკეთება შეიძლება. გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად და, შესაბამისად, გარე ელექტრონების რაოდენობის მატებასთან ერთად, ქიმიური ელემენტების მეტალის თვისებები სუსტდება. ამ შემთხვევაში გაძლიერებულია ელემენტების არამეტალური თვისებები, რომლებიც ხასიათდება გარე დონეზე ელექტრონების მიღების სიმარტივით.
ყველაზე ტიპიური არამეტალებია დ.ი.მენდელეევის პერიოდული ცხრილის VII ჯგუფის (VIIA ჯგუფი) ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები. ამ ელემენტების ატომების გარე დონეზე შვიდი ელექტრონია. რვამდე ელექტრონი გარე დონეზე, ანუ ატომების სტაბილურ მდგომარეობამდე მათ აკლიათ თითო ელექტრონი. ისინი ადვილად ამაგრებენ მათ, აჩვენებენ არამეტალურ თვისებებს.
და როგორ იქცევიან D.I.მენდელეევის პერიოდული ცხრილის IV ჯგუფის (IVA ჯგუფი) მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტების ატომები? ყოველივე ამის შემდეგ, მათ აქვთ ოთხი ელექტრონი გარე დონეზე და, როგორც ჩანს, მათ არ აინტერესებთ ოთხი ელექტრონის მიცემა თუ მიღება. აღმოჩნდა, რომ ატომების უნარზე, მისცეს ან მიიღონ ელექტრონები, გავლენას ახდენს არა მხოლოდ გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობა, არამედ ატომის რადიუსიც. პერიოდის განმავლობაში, ელემენტების ატომებში ენერგიის დონეების რაოდენობა არ იცვლება, ის იგივეა, მაგრამ რადიუსი მცირდება, რადგან იზრდება ბირთვის დადებითი მუხტი (მასში პროტონების რაოდენობა). შედეგად, ბირთვისკენ ელექტრონების მიზიდულობა იზრდება და ატომის რადიუსი მცირდება, თითქოს ატომი შეკუმშულია. აქედან გამომდინარე, სულ უფრო და უფრო რთულდება გარე ელექტრონების შემოწირულობა და, პირიქით, უფრო ადვილი ხდება დაკარგული რვა ელექტრონის მიღება.
იმავე ქვეჯგუფში, ატომის რადიუსი იზრდება ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, რადგან გარე დონეზე ელექტრონების მუდმივი რაოდენობით (ეს უდრის ჯგუფის რიცხვს), იზრდება ენერგიის დონეების რაოდენობა ( ის უდრის პერიოდის რიცხვს). აქედან გამომდინარე, ატომისთვის უფრო ადვილი ხდება გარე ელექტრონების გაცემა.
D.I. მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში, სერიული ნომრის მატებასთან ერთად, ქიმიური ელემენტების ატომების თვისებები შემდეგნაირად იცვლება.
რა არის ქიმიური ელემენტების ატომების მიერ ელექტრონების მიღების ან გათავისუფლების შედეგი?
წარმოიდგინეთ, რომ ორი ატომი "ხვდება": IA ჯგუფის ლითონის ატომი და VIIA ჯგუფის არალითონის ატომი. ლითონის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი მის გარე ენერგეტიკულ დონეზე, ხოლო არამეტალის ატომს აკლია მხოლოდ ერთი ელექტრონი მისი გარე დონის დასასრულებლად.
ლითონის ატომი ადვილად დათმობს თავის ელექტრონს, რომელიც ყველაზე შორს არის ბირთვიდან და სუსტად არის დაკავშირებული მასთან, არალითონის ატომთან, რომელიც თავისუფალ ადგილს მისცემს მის გარე ენერგეტიკულ დონეზე.
მაშინ ლითონის ატომი, რომელიც მოკლებულია ერთ უარყოფით მუხტს, შეიძენს დადებით მუხტს, ხოლო არალითონის ატომი, მიღებული ელექტრონის წყალობით, გადაიქცევა უარყოფითად დამუხტულ ნაწილაკად - იონად.
ორივე ატომი შეასრულებს თავის „სასურველ ოცნებას“ - ისინი მიიღებენ სასურველ რვა ელექტრონს გარე ენერგიის დონეზე. მაგრამ რა მოხდება შემდეგ? საპირისპიროდ დამუხტული იონები, საპირისპირო მუხტების მიზიდულობის კანონის სრული დაცვით, მაშინვე გაერთიანდებიან, ანუ მათ შორის წარმოიქმნება ქიმიური ბმა.
| იონებს შორის წარმოქმნილ ქიმიურ კავშირს იონური ბმა ეწოდება. |
განვიხილოთ ამ ქიმიური კავშირის ფორმირება კარგად ცნობილი ნატრიუმის ქლორიდის ნაერთის (სუფრის მარილი) გამოყენებით:
ატომების იონებად გარდაქმნის პროცესი ნაჩვენებია დიაგრამაზე და სურათზე:
მაგალითად, იონური ბმა ასევე წარმოიქმნება კალციუმის და ჟანგბადის ატომების ურთიერთქმედების დროს:
ატომების იონებად გადაქცევა ყოველთვის ხდება ტიპიური ლითონებისა და ტიპიური არამეტალების ატომების ურთიერთქმედების დროს.
დასასრულს, განვიხილოთ მსჯელობის ალგორითმი (თანმიმდევრობა) იონური ბმის წარმოქმნის სქემის დაწერისას, მაგალითად, კალციუმის და ქლორის ატომებს შორის.
1. კალციუმი არის დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემის II ჯგუფის (HA ჯგუფი) მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, მეტალი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია ორი გარე ელექტრონის შემოწირულობა, ვიდრე დაკარგული ექვსის მიღება:
2. ქლორი არის მენდელეევის ცხრილის VII ჯგუფის (VIIA ჯგუფი) მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს ერთი ელექტრონი, რომელიც მას აკლია გარე ენერგეტიკული დონის დასრულებამდე, ვიდრე შვიდი ელექტრონის დათმობა გარე დონიდან:
3. ჯერ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის ვპოულობთ უმცირეს საერთო ჯერადს, ის უდრის 2-ს (2 × 1). შემდეგ ჩვენ განვსაზღვრავთ რამდენი კალციუმის ატომს უნდა მივიღოთ, რომ მათ ორი ელექტრონი გასცენ (ანუ თქვენ უნდა აიღოთ 1 Ca ატომი), და რამდენი ქლორის ატომ უნდა აიღოთ, რომ მათ ორი ელექტრონი მიიღონ (ანუ, გჭირდებათ. მიიღოს 2 Cl ატომები).
4. სქემატურად, იონური ბმის წარმოქმნა კალციუმის და ქლორის ატომებს შორის შეიძლება ჩაიწეროს შემდეგნაირად:
იონური ნაერთების შემადგენლობის გამოსახატავად გამოიყენება ფორმულის ერთეულები - მოლეკულური ფორმულების ანალოგები.
რიცხვებს, რომლებიც აჩვენებენ ატომების, მოლეკულების ან ფორმულის ერთეულების რაოდენობას, ეწოდება კოეფიციენტები, ხოლო ციფრებს, რომლებიც აჩვენებენ ატომების რაოდენობას მოლეკულაში ან იონების რაოდენობას ფორმულის ერთეულში, ინდექსები.
აბზაცის პირველ ნაწილში გავაკეთეთ დასკვნა ელემენტების თვისებების ცვლილების ბუნებისა და მიზეზების შესახებ. აბზაცის მეორე ნაწილში წარმოგიდგენთ საკვანძო სიტყვებს.
საკვანძო სიტყვები და ფრაზები
- ლითონებისა და არალითონების ატომები.
- იონები დადებითი და უარყოფითი.
- იონური ქიმიური ბმა.
- კოეფიციენტები და ინდექსები.
კომპიუტერთან მუშაობა
- მიმართეთ ელექტრონულ აპლიკაციას. შეისწავლეთ გაკვეთილის მასალა და შეასრულეთ შემოთავაზებული დავალებები.
- მოიძიეთ ინტერნეტში ელექტრონული ფოსტის მისამართები, რომლებიც შეიძლება გახდეს დამატებითი წყაროები, რომლებიც გამოავლენს აბზაცის საკვანძო სიტყვებისა და ფრაზების შინაარსს. შესთავაზეთ მასწავლებელს თქვენი დახმარება ახალი გაკვეთილის მომზადებაში - მოამზადეთ ანგარიში შემდეგი აბზაცის საკვანძო სიტყვებსა და ფრაზებზე.
კითხვები და ამოცანები
- შეადარეთ ატომების აგებულება და თვისებები: ა) ნახშირბადი და სილიციუმი; ბ) სილიციუმი და ფოსფორი.
- განვიხილოთ ქიმიური ელემენტების ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნის სქემები: ა) კალიუმი და ჟანგბადი; ბ) ლითიუმი და ქლორი; გ) მაგნიუმი და ფტორი.
- დაასახელეთ დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემის ყველაზე ტიპიური ლითონი და ყველაზე ტიპიური არალითონი.
- ინფორმაციის დამატებითი წყაროების გამოყენებით, ახსენით, რატომ დაიწყეს ინერტულ აირებს კეთილშობილური გაზების წოდება.
MBOU "ქალაქ ნოვოპავლოვსკის No1 გიმნაზია"
ქიმიის მე-8 კლასი
თემა:
„ელექტრონების რაოდენობის ცვლილება
გარე ენერგიის დონეზე
ქიმიური ელემენტების ატომები"
მასწავლებელი: ტატიანა ალექსეევნა კომაროვა
ნოვოპავლოვსკი
თარიღი: ___________
გაკვეთილი– 9
გაკვეთილის თემა: გარე ენერგიაზე ელექტრონების რაოდენობის ცვლილება
ქიმიური ელემენტების ატომების დონე.
გაკვეთილის მიზნები:
- ატომურ დონეზე ელემენტების მეტალის და არალითონური თვისებების კონცეფციის ჩამოყალიბება;
- აჩვენეთ ელემენტების თვისებების შეცვლის მიზეზები პერიოდებში და ჯგუფებში მათი ატომების აგებულებიდან გამომდინარე;
- იონური ბმის შესახებ თავდაპირველი იდეების მიცემა.
აღჭურვილობა: PSCE, ცხრილი "იონური ბმა".
გაკვეთილების დროს
ორგანიზების დრო.
ცოდნის შემოწმება
ქიმიური ელემენტების მახასიათებლები ცხრილის მიხედვით (3 ადამიანი)
ატომების სტრუქტურა (2 ადამიანი)
ახალი მასალის სწავლა
განიხილეთ შემდეგი კითხვები:
1 . რომელი ქიმიური ელემენტების ატომებს აქვთ სრული ენერგიის დონე?
- ეს არის ინერტული აირების ატომები, რომლებიც განლაგებულია მე-8 ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში.
დასრულებულ ელექტრონულ ფენებს აქვთ გაზრდილი წინააღმდეგობა და სტაბილურობა.
ატომები VIII ჯგუფი (He Ne Ar Kr Xe Rn) შეიცავს 8e - გარეგნულ დონეზე, რის გამოც ისინი ინერტულნი არიან, ე.ი. . ქიმიურად არააქტიური, არ ურთიერთქმედებენ სხვა ნივთიერებებთან, ე.ი. მათ ატომებს აქვთ გაზრდილი წინააღმდეგობა და სტაბილურობა. ანუ, ყველა ქიმიური ელემენტი (სხვადასხვა ელექტრონული სტრუქტურის მქონე) მიდრეკილია მიიღოს დასრულებული გარე ენერგიის დონე ,8e - .
მაგალითი:
N a Mg F Cl
11 +12 +9 +17
2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7
1s 2 2s 2 p 6 3 ს 1 1s 2 2s 2 p 6 3 ს 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 ს 2 გვ 5
როგორ ფიქრობთ, როგორ შეუძლიათ ამ ელემენტების ატომებს მიაღწიონ რვა ელექტრონს გარე დონეზე?
თუ (ვთქვათ) ხელით დაიხუროს Na და Mg ბოლო დონე, მაშინ მიიღება სრული დონეები. მაშასადამე, ეს ელექტრონები გარე ელექტრონული დონიდან უნდა დატოვონ! შემდეგ, როდესაც ელექტრონები შემოწირულია, 8e - , წინაგარე ფენა ხდება გარე.
ხოლო F და Cl ელემენტებისთვის, თქვენ უნდა აიღოთ 1 დაკარგული ელექტრონი თქვენს ენერგეტიკულ დონეზე, ვიდრე მისცეს 7e -. ასე რომ, არსებობს 2 გზა დასრულებული ენერგიის დონის მისაღწევად:
ა) უკუგდება („ზედმეტი“) ელექტრონები გარე შრედან.
ბ) გარე დონის („დაკარგული“) ელექტრონების მიღება.
2. მეტალისა და არამეტალურობის კონცეფცია ატომურ დონეზე:
ლითონებიარის ელემენტები, რომელთა ატომები ჩუქნიან მათ გარე ელექტრონებს.
არამეტალები -ეს არის ელემენტები, რომელთა ატომები იღებენ ელექტრონებს გარე ენერგიის დონეზე.
რაც უფრო ადვილად თმობს Me ატომი თავის ელექტრონებს, მით უფრო გამოხატულია მისი მეტალის თვისებები.
რაც უფრო ადვილად იღებს ჰემე ატომი გამოტოვებულ ელექტრონებს გარე შრეში, მით უფრო გამოხატულია მისი არალითონური თვისებები.
3. ატომების Me და NeMe თვისებების ცვლილებები ქ.ე. PSCE-ში პერიოდებსა და ჯგუფებში.
პერიოდებში:
მაგალითი: Na (1e -) Mg (2e -) - ჩამოწერეთ ატომის აგებულება.
- როგორ ფიქრობთ, რომელ ელემენტს აქვს უფრო გამოხატული მეტალის თვისებები, Na თუ Mg? რა უფრო ადვილია 1-ლი ან მე-2-ის მიცემა? (რა თქმა უნდა, 1e -, შესაბამისად, Na-ს უფრო გამოხატული მეტალის თვისებები აქვს).
მაგალითი: Al (3e -) Si (4e -) და ა.შ.
ამ პერიოდის განმავლობაში, ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.
(უფრო ნათელი მეტალის თვისებები გამოიხატება Al-ში).
რა თქმა უნდა, ამ პერიოდის განმავლობაში ელექტრონების დონაციის შესაძლებლობა შემცირდება, ე.ი. მეტალის თვისებები შესუსტდება.
ამრიგად, ყველაზე ძლიერი მე განლაგებულია პერიოდების დასაწყისში.
- და როგორ შეიცვლება ელექტრონების მიმაგრების უნარი? (გაიზრდება)
მაგალითი:
სიკლ
14 r +17 r
2 8 4 2 8 7
უფრო ადვილია 1 დაკარგული ელექტრონის მიღება (C-დან), ვიდრე 4e Si-დან.
დასკვნა:
არალითონური თვისებები ამ პერიოდის განმავლობაში გაიზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ და მეტალის თვისებები შესუსტდება.
არა-მე თვისებების გაძლიერების კიდევ ერთი მიზეზი არის ატომის რადიუსის შემცირება დონეების იგივე რაოდენობით.
იმიტომ რომ პირველი პერიოდის განმავლობაში ატომების ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა არ იცვლება, მაგრამ იზრდება გარე ელექტრონების რაოდენობა e - და პროტონების რაოდენობა p - ბირთვში. ამის შედეგად იზრდება ელექტრონების მიზიდულობა ბირთვისკენ (კულონის კანონი), ხოლო ატომის რადიუსი (r) მცირდება, ატომი, როგორც იქნა, იკუმშება.
ზოგადი დასკვნა:
ერთი პერიოდის განმავლობაში, ელემენტის ატომური რიცხვის (N) მატებასთან ერთად, ელემენტების მეტალის თვისებები სუსტდება და არალითონური თვისებები იზრდება, რადგან:
- რიცხვი e იზრდება - გარე დონეზე უდრის ჯგუფის რაოდენობას და ბირთვში პროტონების რაოდენობას.
- ატომის რადიუსი მცირდება
— ენერგიის დონეების რაოდენობა მუდმივია.
4. განვიხილოთ ელემენტების თვისებების ცვლილების ვერტიკალური დამოკიდებულება (მთავარი ქვეჯგუფების ფარგლებში) ჯგუფებში.
მაგალითი: VII ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფი (ჰალოგენები)
FCl
9 +17
2 7 2 8 7
1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5
რიცხვი e იგივეა ამ ელემენტების გარე დონეზე, მაგრამ ენერგიის დონეების რაოდენობა განსხვავებულია,
ზე F -2e - , და Cl - 3e - /
რომელ ატომს აქვს უფრო დიდი რადიუსი? (- ქლორი, რადგან 3 ენერგეტიკული დონეა).
რაც უფრო ახლოს არიან ე-ები ბირთვთან, მით უფრო ძლიერად იზიდავენ მას.
- რომელი ელემენტის ატომს უფრო ადვილად მიამაგრებ e - F-ზე თუ Cl-ზე?
(F - უფრო ადვილია 1 დაკარგული ელექტრონის მიმაგრება), რადგან მას აქვს უფრო მცირე რადიუსი, რაც ნიშნავს, რომ ელექტრონის მიზიდულობის ძალა ბირთვზე მეტია, ვიდრე Cl-ის.
კულონის კანონი
ორი ელექტრული მუხტის ურთიერთქმედების სიძლიერე კვადრატის უკუპროპორციულია
მათ შორის მანძილი, ე.ი. რაც უფრო დიდია მანძილი ატომებს შორის, მით უფრო მცირეა ძალა
ორი საპირისპირო მუხტის მიზიდულობა (ამ შემთხვევაში ელექტრონები და პროტონები).
F უფრო ძლიერია ვიდრე Cl ˃Br ˃J და ა.შ.
დასკვნა:
ჯგუფებში (მთავარი ქვეჯგუფები) არალითონური თვისებები მცირდება და მეტალის თვისებები იზრდება, რადგან:
ერთი). ატომების გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობა იგივეა (და ჯგუფის რიცხვის ტოლია).
2). ატომებში ენერგიის დონეების რაოდენობა იზრდება.
3). ატომის რადიუსი იზრდება.
ზეპირად, PSCE ცხრილის მიხედვით, განიხილეთ I - მთავარი ქვეჯგუფის ჯგუფი. დაასკვნეთ, რომ ყველაზე ძლიერი ლითონი არის Fr ფრანციუმი, ხოლო ყველაზე ძლიერი არალითონი არის F ფტორი.
იონური ბმა.
განვიხილოთ, რა დაემართება ელემენტების ატომებს, თუ ისინი მიაღწევენ ოქტეტს (ე.ი. 8e -) გარე დონეზე:
მოდით დავწეროთ ელემენტების ფორმულები:
Na 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - Cl 0 +17 2e - 8e - 7e -
Na x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - Cl x +17 2e - 8e - 8e -
ფორმულების ზედა მწკრივი შეიცავს პროტონებისა და ელექტრონების იგივე რაოდენობას, რადგან ეს არის ნეიტრალური ატომების ფორმულები (არსებობს ნულოვანი მუხტი "0" - ეს არის დაჟანგვის ხარისხი).
ქვედა მწკრივი არის p + და e - განსხვავებული რიცხვი, ე.ი. ეს არის დამუხტული ნაწილაკების ფორმულები.
მოდით გამოვთვალოთ ამ ნაწილაკების მუხტი.
Na +1 +11 2e - 8e - 0e - 2 + 8 \u003d 10, 11-10 \u003d 1, ჟანგვის მდგომარეობა +1
F - +9 2e - 8e - 2 + 8 \u003d 10, 9-10 \u003d -1, ჟანგვის მდგომარეობა -1
მგ +2 +12 2e — 8ე — 0ე — 2+8=10, 12-10=-2, ჟანგვის მდგომარეობა -2
ელექტრონების მიმაგრების - უკუცემის შედეგად მიიღება დამუხტული ნაწილაკები, რომლებსაც იონები უწოდებენ.
მე-ს ატომები უკუცემისას e - იძენს "+" (დადებითი მუხტი)
ჰემის ატომები, რომლებიც იღებენ "უცხო" ელექტრონებს, დამუხტულია "-" (უარყოფითი მუხტი)
იონებს შორის წარმოქმნილ ქიმიურ კავშირს იონური ბმა ეწოდება.
იონური კავშირი წარმოიქმნება ძლიერ მე და ძლიერ არამეს შორის.
მაგალითები.
ა) იონური ბმის წარმოქმნა. Na + Cl
ნ 
ა Cl + -
11 + +17 +11 +17
2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8
1ელ.
ატომების იონებად გადაქცევის პროცესი:
1 ე -
N a 0 + Cl 0 Na + + Cl - Na + Cl -
ატომი ატომი იონი იონური ნაერთი
2e -
ბ) Ca O 2+ 2-
Ca 0 + 2 C l 0 Ca 2+ Cl 2 -
2 e -
ცოდნის, უნარების, შესაძლებლობების კონსოლიდაცია.
Atoms Me და NeMe
იონები "+" და "-"
იონური ქიმიური ბმა
კოეფიციენტები და ინდექსები.
დ/ზ§ 9, #1, #2, გვ.58
გაკვეთილის შეჯამება
ლიტერატურა:
1. ქიმიის მე-8 კლასი. სახელმძღვანელო ზოგადი განათლებისთვის
ინსტიტუტები/O.S. გაბრიელიანი. ბუსტარდი 2009 წ
2. გაბრიელიანი ო.ს. მასწავლებლის სახელმძღვანელო.
ქიმიის მე-8 კლასი, ბუსტარდი, 2003 წ
ქიმიის გაკვეთილი მე-8 კლასში. "_____" __________________ 20_____
ქიმიური ელემენტების ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების რაოდენობის ცვლილება.
სამიზნე. განვიხილოთ ქიმიური ელემენტების ატომების თვისებების ცვლილებები PSCE D.I. მენდელეევი.
საგანმანათლებლო. მცირე პერიოდებში და ძირითად ქვეჯგუფებში ელემენტების თვისებების ცვლილების შაბლონების ახსნა; განსაზღვროს მეტალის და არამეტალის თვისებების ცვლილებების მიზეზები პერიოდებსა და ჯგუფებში.
განვითარებადი. PSCE D.I-ში თვისებების ცვლილების ნიმუშების შედარებისა და პოვნის უნარის განვითარება. მენდელეევი.
საგანმანათლებლო. კლასში სწავლის კულტურის ხელშეწყობა.
გაკვეთილების დროს.
1. ორგ. მომენტი.
2. შესწავლილი მასალის გამეორება.
დამოუკიდებელი მუშაობა.
1 ვარიანტი.
| პასუხის ვარიანტები |
|||||
| ალუმინის | |||||
6-10. მიუთითეთ ენერგიის დონეების რაოდენობა შემდეგი ელემენტების ატომებში.
| პასუხის ვარიანტები |
|||||
| ელექტრონული ფორმულა | პასუხის ვარიანტები |
||||
ვარიანტი 2.
1-5. მიუთითეთ ნეიტრონების რაოდენობა ატომის ბირთვში.
| პასუხის ვარიანტები |
|||||
6-10. მიუთითეთ ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე.
| პასუხის ვარიანტები |
|||||
| ალუმინის | |||||
11-15. ატომის მითითებული ელექტრონული ფორმულა შეესაბამება ელემენტს.
| პასუხის ვარიანტები |
|||||
| 1s22s22p63s23p6 4s1 | |||||
3. ახალი თემის სწავლა.
ვარჯიში. გაანაწილეთ ელექტრონები შემდეგი ელემენტების ენერგეტიკული დონეების მიხედვით: Mg, S, Ar.
დასრულებულ ელექტრონულ ფენებს აქვთ გაზრდილი წინააღმდეგობა და სტაბილურობა. ატომებს აქვთ სტაბილურობა, რომლებშიც გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის 8 ელექტრონი - ინერტული აირები.
ატომი ყოველთვის სტაბილური იქნება, თუ მას აქვს 8 º მის გარე ენერგეტიკულ დონეზე.
როგორ შეიძლება ამ ელემენტების ატომებმა მიაღწიონ 8 ელექტრონის გარე დონეს?
დასრულების 2 გზა:
გადასცეს ელექტრონები
ელექტრონების მიღება.
ლითონები არის ელემენტები, რომლებიც ჩუქნიან ელექტრონებს; მათ აქვთ 1-3 ē გარე ენერგიის დონეზე.
არალითონები არის ელემენტები, რომლებიც იღებენ ელექტრონებს; მათ აქვთ 4-7 ē გარე ენერგიის დონეზე.
თვისებების შეცვლა PSCE-ში.
ერთი პერიოდის განმავლობაში, ელემენტის რიგითი რიცხვის ზრდასთან ერთად, მეტალის თვისებები სუსტდება და არალითონური თვისებები იზრდება.
1. გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების რაოდენობა იზრდება.
2. ატომის რადიუსი მცირდება
3. ენერგიის დონეების რაოდენობა მუდმივია
ძირითად ქვეჯგუფებში არალითონური თვისებები მცირდება და მეტალის თვისებები იზრდება.
1. ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე მუდმივია;
2. იზრდება ენერგიის დონეების რაოდენობა;
3. ატომის რადიუსი იზრდება.
ამრიგად, ფრანციუმი ყველაზე ძლიერი ლითონია, ფტორი ყველაზე ძლიერი არალითონი.
4. დაფიქსირება.
Სავარჯიშოები.
1. დაალაგეთ ეს ქიმიური ელემენტები მეტალის თვისებების გაზრდის მიხედვით:
ა) Al, Na, Cl, Si, P
ბ) Mg, Ba, Ca, Be
გ) N, Sb, Bi, As
დ) Cs, Li, K, Na, Rb
2. დაალაგეთ ეს ქიმიური ელემენტები არალითონური თვისებების გაზრდის მიხედვით:
ბ) C, Sn, Ge, Si
გ) Li, O, N, B, C
დ) Br, F, I, Cl
3. ხაზი გაუსვით ქიმიური ლითონების სიმბოლოებს:
ა) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si
ბ) Sn, Si, Pb, Ge, C
დაალაგეთ ლითონის თვისებების კლების მიხედვით.
4. ხაზი გაუსვით არალითონების ქიმიური ელემენტების სიმბოლოებს:
ა) Li, F, N, Be, O, B, C
ბ) Bi, As, N, Sb, P
დაალაგეთ არალითონური თვისებების კლების მიხედვით.
Საშინაო დავალება.გვერდი 61-63. მაგ. 4 გვერდი 66
