შვეიცარიელმა ფიზიკოსმა ვ. პაულიმ 1925 წელს დაადგინა, რომ ატომში ერთ ორბიტალში არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონის მეტი, რომლებსაც აქვთ საპირისპირო (ანტიპარალელური) სპინები (ინგლისურიდან ითარგმნება როგორც "spindle"), ანუ მათ აქვთ თვისებები, რომლებიც შეიძლება იყოს. პირობითად წარმოადგენდა თავის თავს, როგორც ელექტრონის ბრუნს მისი წარმოსახვითი ღერძის გარშემო: საათის ისრის მიმართულებით ან საათის ისრის საწინააღმდეგოდ. ამ პრინციპს პაულის პრინციპი ეწოდება.

თუ ორბიტალში არის ერთი ელექტრონი, მაშინ მას ეწოდება დაუწყვილებელი, თუ ორია, მაშინ ეს არის დაწყვილებული ელექტრონები, ანუ ელექტრონები საპირისპირო სპინებით.

სურათი 5 გვიჩვენებს ენერგიის დონეების ქვედონეებად დაყოფის დიაგრამას.

S-ორბიტალი, როგორც უკვე იცით, სფერულია. წყალბადის ატომის ელექტრონი (s = 1) მდებარეობს ამ ორბიტალში და დაუწყვილებელია. ამიტომ მისი ელექტრონული ფორმულა ან ელექტრონული კონფიგურაცია ჩაიწერება შემდეგნაირად: 1s 1. ელექტრონულ ფორმულებში ენერგიის დონის რიცხვი მითითებულია ასოს წინ (1 ...), ქვედონეზე (ორბიტალური ტიპი) ლათინური ასოებით, ხოლო რიცხვი, რომელიც იწერება ასოს ზედა მარჯვნივ. ასო (როგორც ექსპონენტი) აჩვენებს ელექტრონების რაოდენობას ქვედონეზე.

ჰელიუმის ატომისთვის He, რომელსაც აქვს ორი დაწყვილებული ელექტრონი იმავე s-ორბიტალში, ეს ფორმულაა: 1s 2.

ჰელიუმის ატომის ელექტრონული გარსი სრული და ძალიან სტაბილურია. ჰელიუმი არის კეთილშობილი გაზი.

მეორე ენერგეტიკულ დონეს (n = 2) აქვს ოთხი ორბიტალი: ერთი s და სამი p. მეორე დონის s-ორბიტალის ელექტრონებს (2s-ორბიტალებს) აქვთ უფრო მაღალი ენერგია, რადგან ისინი ბირთვიდან უფრო დიდ მანძილზე არიან ვიდრე 1s-ორბიტალური ელექტრონები (n = 2).

ზოგადად, n-ის ყოველი მნიშვნელობისთვის არის ერთი s-ორბიტალი, მაგრამ მასში შესაბამისი რაოდენობის ელექტრონის ენერგია და, შესაბამისად, შესაბამისი დიამეტრით, იზრდება n-ის მნიშვნელობის გაზრდით.

R-ორბიტალს ჰანტელის ან რვა ფიგურის ფორმა აქვს. სამივე p-ორბიტალი განლაგებულია ატომში ორმხრივად პერპენდიკულარულად ატომის ბირთვში შედგენილი სივრცითი კოორდინატების გასწვრივ. კიდევ ერთხელ უნდა აღინიშნოს, რომ თითოეულ ენერგეტიკულ დონეს (ელექტრონულ ფენას), დაწყებული n = 2-დან, აქვს სამი p-ორბიტალი. როგორც n-ის მნიშვნელობა იზრდება, ელექტრონები იკავებენ p-ორბიტალებს, რომლებიც მდებარეობს ბირთვიდან დიდ მანძილზე და მიმართულია x, y და z ღერძების გასწვრივ.

მეორე პერიოდის ელემენტებისთვის (n = 2) ჯერ ერთი β-ორბიტალი ივსება, შემდეგ კი სამი p-ორბიტალი. ელექტრონული ფორმულა 1ლ: 1s 2 2s 1. ელექტრონი უფრო სუსტად არის შეკრული ატომის ბირთვთან, ამიტომ ლითიუმის ატომს შეუძლია ადვილად გასცეს იგი (როგორც ალბათ გახსოვთ, ამ პროცესს დაჟანგვა ჰქვია), გადაიქცევა Li + იონად.

ბერილიუმის ატომში Be 0, მეოთხე ელექტრონი ასევე მდებარეობს 2s ორბიტალში: 1s 2 2s 2. ბერილიუმის ატომის ორი გარე ელექტრონი ადვილად იშლება - Be 0 იჟანგება Be 2+ კატიონამდე.

ბორის ატომში მეხუთე ელექტრონი იკავებს 2p ორბიტალს: 1s 2 2s 2 2p 1. გარდა ამისა, ატომები C, N, O, E ივსება 2p ორბიტალებით, რომელიც მთავრდება კეთილშობილური აირით ნეონით: 1s 2 2s 2 2p 6.

მესამე პერიოდის ელემენტებისთვის ივსება Sv- და Sp-ორბიტალები, შესაბამისად. მესამე დონის ხუთი d-ორბიტალი თავისუფალი რჩება:

ზოგჯერ ატომებში ელექტრონების განაწილების ამსახველ დიაგრამებში მითითებულია მხოლოდ ელექტრონების რაოდენობა თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე, ანუ ისინი წერენ ქიმიური ელემენტების ატომების შემოკლებულ ელექტრონულ ფორმულებს, ზემოთ მოცემული სრული ელექტრონული ფორმულებისგან განსხვავებით.

დიდი პერიოდების ელემენტებისთვის (მეოთხე და მეხუთე), პირველი ორი ელექტრონი იკავებს მე-4 და მე-5 ორბიტალებს, შესაბამისად: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ყოველი დიდი პერიოდის მესამე ელემენტიდან დაწყებული, მომდევნო ათი ელექტრონი გადავა წინა 3d და 4d ორბიტალებზე, შესაბამისად (მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის): 23 V 2, 8. , 11, 2; 26 Tr 2, 8, 14, 2; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. როგორც წესი, როდესაც წინა d-ქვედონე ივსება, გარე (4p- და 5p, შესაბამისად) p-ქვედონე იწყებს შევსებას.

დიდი პერიოდის ელემენტებისთვის - მეექვსე და არასრული მეშვიდე - ელექტრონული დონეები და ქვედონეები ივსება ელექტრონებით, როგორც წესი, შემდეგნაირად: პირველი ორი ელექტრონი გადავა გარე β-ქვედონეზე: 56 Ba 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87გრ 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; შემდეგი ელექტრონი (Na და Ac-სთვის) წინა (p-ქვედონე: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 და 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

შემდეგ შემდეგი 14 ელექტრონი წავა მესამე ენერგეტიკულ დონეზე გარედან 4f და 5f ორბიტალებში, შესაბამისად, ლანთანიდების და აქტინიდების მიმართ.

შემდეგ მეორე გარე ენერგეტიკული დონე (d-ქვედონე) კვლავ დაიწყებს აგებას: მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის: 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2 - და ბოლოს, მხოლოდ ათი ელექტრონით მიმდინარე დონის სრული შევსების შემდეგ გარე p-ქვედონე კვლავ შეივსება:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

ძალიან ხშირად, ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა გამოსახულია ენერგიის ან კვანტური უჯრედების გამოყენებით - ისინი წერენ ე.წ. გრაფიკულ ელექტრონულ ფორმულებს. ამ ჩანაწერისთვის გამოიყენება შემდეგი აღნიშვნა: თითოეული კვანტური უჯრედი აღინიშნება უჯრედით, რომელიც შეესაბამება ერთ ორბიტალს; თითოეული ელექტრონი მითითებულია ისრით, რომელიც შეესაბამება სპინის მიმართულებას. გრაფიკული ელექტრონული ფორმულის წერისას უნდა გვახსოვდეს ორი წესი: პაულის პრინციპი, რომლის მიხედვითაც უჯრედში არ შეიძლება იყოს ორზე მეტი ელექტრონი (ორბიტალები, მაგრამ ანტიპარალელური სპინებით) და ფ.ჰუნდის წესი, რომლის მიხედვითაც ელექტრონები. იკავებენ თავისუფალ უჯრედებს (ორბიტალებს), განლაგებულია მათში ჯერ ერთი და ამავე დროს აქვთ დატრიალების იგივე მნიშვნელობა და მხოლოდ ამის შემდეგ წყვილდებიან, მაგრამ ტრიალები ამ შემთხვევაში, პაულის პრინციპის მიხედვით, უკვე იქნება საპირისპიროდ მიმართული.

დასასრულს, კიდევ ერთხელ განვიხილოთ ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების რუქა D.I. მენდელეევის სისტემის პერიოდებში. ატომების ელექტრონული სტრუქტურის სქემები აჩვენებს ელექტრონების განაწილებას ელექტრონულ ფენებზე (ენერგიის დონეები).

ჰელიუმის ატომში სრულდება პირველი ელექტრონული შრე – მას აქვს 2 ელექტრონი.

წყალბადი და ჰელიუმი არის s-ელემენტები; ამ ატომებს აქვთ s-ორბიტალი სავსე ელექტრონებით.

მეორე პერიოდის ელემენტები

მეორე პერიოდის ყველა ელემენტისთვის ივსება პირველი ელექტრონული ფენა და ელექტრონები ავსებენ მეორე ელექტრონული ფენის e- და p-ორბიტალებს უმცირესი ენერგიის პრინციპით (ჯერ s- და შემდეგ p) და წესების შესაბამისად. პაულისა და ჰუნდის (ცხრილი 2).

ნეონის ატომში დასრულებულია მეორე ელექტრონული შრე – მას აქვს 8 ელექტრონი.

ცხრილი 2 მეორე პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა

მაგიდის დასასრული. 2

Li, Be არის β-ელემენტები.

B, C, N, O, F, Ne არის p-ელემენტები; ამ ატომებს აქვთ p-ორბიტალები, რომლებიც სავსეა ელექტრონებით.

მესამე პერიოდის ელემენტები

მესამე პერიოდის ელემენტების ატომებისთვის დასრულებულია პირველი და მეორე ელექტრონული ფენა; შესაბამისად, ივსება მესამე ელექტრონული ფენა, რომელშიც ელექტრონებს შეუძლიათ დაიკავონ 3s, 3p და 3d ქვედონეები (ცხრილი 3).

ცხრილი 3 მესამე პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა

3s-ელექტრონული ორბიტალი დასრულებულია მაგნიუმის ატომთან. Na და Mg არის s-ელემენტები.

არგონის ატომში გარე შრეში (მესამე ელექტრონული ფენა) არის 8 ელექტრონი. როგორც გარე შრე, ის სრულია, მაგრამ მთლიანობაში, მესამე ელექტრონულ შრეში, როგორც უკვე იცით, შეიძლება იყოს 18 ელექტრონი, რაც ნიშნავს, რომ მესამე პერიოდის ელემენტებს აქვთ შეუვსებელი 3D ორბიტალი.

ყველა ელემენტი Al-დან Ar-მდე არის p-ელემენტები. s- და p-ელემენტები ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს პერიოდულ სისტემაში.

მეოთხე ელექტრონული ფენა ჩნდება კალიუმის და კალციუმის ატომებზე და ივსება 4s ქვედონე (ცხრილი 4), ვინაიდან მას აქვს უფრო დაბალი ენერგია, ვიდრე 3D ქვედონე. მეოთხე პერიოდის ელემენტების ატომების გრაფიკული ელექტრონული ფორმულების გასამარტივებლად: 1) პირობითად ავღნიშნოთ არგონის გრაფიკული ელექტრონული ფორმულა შემდეგნაირად:
არ;

2) ჩვენ არ გამოვსახავთ ქვედონეებს, რომლებიც არ არის შევსებული ამ ატომებისთვის.

ცხრილი 4 მეოთხე პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა

K, Ca - s-ელემენტები, რომლებიც შედის ძირითად ქვეჯგუფებში. Sc-დან Zn-მდე ატომებისთვის, 3D ქვედონე ივსება ელექტრონებით. ეს არის 3D ელემენტები. ისინი შედიან მეორად ქვეჯგუფებში, აქვთ წინასწარი გარე ელექტრონული შრე შევსებული, მათ მოიხსენიებენ როგორც გარდამავალ ელემენტებს.

ყურადღება მიაქციეთ ქრომის და სპილენძის ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურას. მათში ხდება ერთი ელექტრონის „ჩავარდნა“ 4n-დან 3d ქვედონემდე, რაც აიხსნება შედეგად მიღებული ელექტრონული კონფიგურაციების უფრო დიდი ენერგეტიკული სტაბილურობით 3d 5 და 3d 10:

თუთიის ატომში დასრულებულია მესამე ელექტრონული ფენა - მასში ივსება ყველა 3s, 3p და 3d ქვედონე, ჯამში მათზე 18 ელექტრონია.

თუთიის შემდეგ ელემენტებში მეოთხე ელექტრონული ფენა, 4p ქვედონე, აგრძელებს შევსებას: ელემენტები Ga-დან Kr-მდე არის p-ელემენტები.

კრიპტონის ატომის გარე შრე (მეოთხე) სრულია და აქვს 8 ელექტრონი. მაგრამ მხოლოდ მეოთხე ელექტრონულ ფენაში, როგორც მოგეხსენებათ, შეიძლება იყოს 32 ელექტრონი; კრიპტონის ატომის 4d და 4f ქვედონეები კვლავ შეუვსებელი რჩება.

მეხუთე პერიოდის ელემენტები ავსებენ ქვედონეებს შემდეგი თანმიმდევრობით: 5s-> 4d -> 5p. და ასევე არის გამონაკლისები, რომლებიც დაკავშირებულია ელექტრონების "მარცხთან" 41 Nb, 42 MO და ა.შ.

მეექვსე და მეშვიდე პერიოდებში ჩნდება ელემენტები, ანუ ელემენტები, რომლებშიც ივსება, შესაბამისად, მესამე გარე ელექტრონული ფენის 4f და 5f ქვედონეები.

4f ელემენტებს ლანთანიდები ეწოდება.

5f-ელემენტებს აქტინიდები ეწოდება.

მეექვსე პერიოდის ელემენტების ატომებში ელექტრონული ქვედონეების შევსების რიგი: 55 Сs და 56 Ва - 6s-ელემენტები;

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d ელემენტი; 58 Ce - 71 Lu - 4f ელემენტები; 72 Hf - 80 Hg - 5d ელემენტები; 81 Tl - 86 Rn - 6p ელემენტები. მაგრამ აქაც არის ელემენტები, რომლებშიც „ირღვევა“ ელექტრონული ორბიტალების შევსების რიგი, რაც, მაგალითად, ასოცირდება ნახევარი და მთლიანად შევსებული f ქვედონეების უფრო დიდ ენერგეტიკულ სტაბილურობასთან, ანუ nf 7 და nf 14.

იმის მიხედვით, თუ ატომის რომელი ქვედონე ივსება ბოლოს ელექტრონებით, ყველა ელემენტი, როგორც უკვე მიხვდით, იყოფა ოთხ ელექტრონულ ოჯახად ან ბლოკად (ნახ. 7).

1) s-ელემენტები; ატომის გარე დონის β-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; s-ელემენტებში შედის წყალბადი, ჰელიუმი და I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები;

2) p-ელემენტები; ატომის გარე დონის p-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; p ელემენტები მოიცავს III-VIII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებს;

3) d-ელემენტები; ატომის წინაგარე დონის d-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; d-ელემენტები მოიცავს I-VIII ჯგუფების მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებს, ანუ s- და p- ელემენტებს შორის განლაგებული დიდი პერიოდის ინტერკალირებული ათწლეულების ელემენტებს. მათ ასევე უწოდებენ გარდამავალ ელემენტებს;

4) f- ელემენტები, ატომის მესამე გარე დონის f-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; მათ შორისაა ლანთანიდები და აქტინიდები.

1. რა მოხდებოდა, თუ პაულის პრინციპი არ იქნებოდა დაცული?

2. რა მოხდებოდა ჰუნდის წესს რომ არ იცავდნენ?

3. შეადგინეთ შემდეგი ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული სტრუქტურის, ელექტრონული ფორმულების და გრაფიკული ელექტრონული ფორმულების დიაგრამები: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra.

4. დაწერეთ #110 ელემენტის ელექტრონული ფორმულა შესაბამისი კეთილშობილი გაზის სიმბოლოს გამოყენებით.

5. რა არის ელექტრონის „მარცხი“? მიეცით ელემენტების მაგალითები, რომლებშიც შეიმჩნევა ეს ფენომენი, ჩამოწერეთ მათი ელექტრონული ფორმულები.

6. როგორ დგინდება ქიმიური ელემენტის კუთვნილება ამა თუ იმ ელექტრონულ ოჯახთან?

7. შეადარეთ გოგირდის ატომის ელექტრონული და გრაფიკული ელექტრონული ფორმულები. რა დამატებით ინფორმაციას შეიცავს ბოლო ფორმულა?

ატომის შემადგენლობა.

ატომი შედგება ატომის ბირთვიდა ელექტრონული გარსი.

ატომის ბირთვი შედგება პროტონებისგან ( p+) და ნეიტრონები ( ნ 0). წყალბადის ატომების უმეტესობას აქვს ერთი პროტონის ბირთვი.

პროტონების რაოდენობა ნ(p+) უდრის ბირთვულ მუხტს ( ზ) და ელემენტის რიგითი რიცხვი ელემენტების ბუნებრივ სერიაში (და ელემენტების პერიოდულ სისტემაში).

ნ(გვ +) = ზ

ნეიტრონების რაოდენობის ჯამი ნ(ნ 0), აღინიშნება უბრალოდ ასოებით ნდა პროტონების რაოდენობა ზდაურეკა მასობრივი რიცხვიდა აღინიშნება ასოთი მაგრამ.

ა = ზ + ნ

ატომის ელექტრონული გარსი შედგება ელექტრონებისგან, რომლებიც მოძრაობენ ბირთვის გარშემო ( ე -).

ელექტრონების რაოდენობა ნ(ე-) ნეიტრალური ატომის ელექტრონულ გარსში უდრის პროტონების რაოდენობას ზმის ბირთვში.

პროტონის მასა დაახლოებით უდრის ნეიტრონის მასას და 1840-ჯერ აღემატება ელექტრონის მასას, ამიტომ ატომის მასა პრაქტიკულად უდრის ბირთვის მასას.

ატომის ფორმა სფერულია. ბირთვის რადიუსი დაახლოებით 100000-ჯერ ნაკლებია ატომის რადიუსზე.

ქიმიური ელემენტი- ატომების ტიპი (ატომების ნაკრები) იგივე ბირთვული მუხტით (ბირთვში პროტონების იგივე რაოდენობა).

იზოტოპი- ერთი ელემენტის ატომების ერთობლიობა ბირთვში ნეიტრონების ერთნაირი რაოდენობით (ან ატომების ტიპი, რომლებსაც აქვთ იგივე რაოდენობის პროტონები და იგივე რაოდენობის ნეიტრონები ბირთვში).

სხვადასხვა იზოტოპები ერთმანეთისგან განსხვავდება მათი ატომების ბირთვებში ნეიტრონების რაოდენობით.

ერთი ატომის ან იზოტოპის აღნიშვნა: (E - ელემენტის სიმბოლო), მაგალითად: .

ატომის ელექტრონული გარსის სტრუქტურა

ატომური ორბიტალიარის ელექტრონის მდგომარეობა ატომში. ორბიტალური სიმბოლო - . თითოეული ორბიტალი შეესაბამება ელექტრონულ ღრუბელს.

რეალური ატომების ორბიტალები მიწისქვეშა (ამოუღებელ) მდგომარეობაში ოთხი ტიპისაა: ს, გვ, დდა ვ.

ელექტრონული ღრუბელი- სივრცის ნაწილი, რომელშიც ელექტრონი შეიძლება აღმოჩნდეს 90 (ან მეტი) პროცენტის ალბათობით.

შენიშვნა: ზოგჯერ ცნებები "ატომური ორბიტალი" და "ელექტრონული ღრუბელი" არ გამოირჩევიან და ორივე მათგანს "ატომურ ორბიტალს" უწოდებენ.

ატომის ელექტრონული გარსი ფენიანია. ელექტრონული ფენაწარმოიქმნება იმავე ზომის ელექტრონული ღრუბლებით. ერთი შრის ფორმის ორბიტალები ელექტრონული („ენერგეტიკული“) დონემათი ენერგიები ერთნაირია წყალბადის ატომისთვის, მაგრამ განსხვავებულია სხვა ატომებისთვის.

იმავე დონის ორბიტალები დაჯგუფებულია ელექტრონული (ენერგია)ქვედონეები:
ს- ქვედონე (შედგება ერთი ს-ორბიტალები), სიმბოლო - .
გვქვედონე (შედგება სამი გვ
დქვედონე (შედგება ხუთი დ-ორბიტალები), სიმბოლო - .
ვქვედონე (შედგება შვიდისაგან ვ-ორბიტალები), სიმბოლო - .

ერთი და იგივე ქვედონის ორბიტალების ენერგიები იგივეა.

ქვედონეების აღნიშვნისას ქვედონეების სიმბოლოს ემატება ფენის რაოდენობა (ელექტრონული დონე), მაგალითად: 2. ს, 3გვ, 5დნიშნავს ს- მეორე დონის ქვედონე, გვ- მესამე დონის ქვედონე, დ- მეხუთე დონის ქვედონე.

ქვედონეების ჯამური რაოდენობა ერთ დონეზე უდრის დონის რაოდენობას ნ. ორბიტალების საერთო რაოდენობა ერთ დონეზე არის ნ 2. შესაბამისად, ერთ ფენაში ღრუბლების საერთო რაოდენობაც არის ნ 2 .

აღნიშვნები: - თავისუფალი ორბიტალი (ელექტრონების გარეშე), - ორბიტალი დაუწყვილებელი ელექტრონით, - ორბიტალი ელექტრონული წყვილით (ორი ელექტრონით).

თანმიმდევრობა, რომლითაც ელექტრონები ავსებენ ატომის ორბიტალებს, განისაზღვრება ბუნების სამი კანონით (ფორმულირებები მოცემულია გამარტივებული გზით):

1. უმცირესი ენერგიის პრინციპი – ელექტრონები ავსებენ ორბიტალებს ორბიტალების ენერგიის გაზრდის მიზნით.

2. პაულის პრინციპი – ერთ ორბიტალში არ შეიძლება იყოს ორზე მეტი ელექტრონი.

3. ჰუნდის წესი - ქვედონეზე ელექტრონები ჯერ ავსებენ თავისუფალ ორბიტალებს (თითო-თითო) და მხოლოდ ამის შემდეგ ქმნიან ელექტრონულ წყვილებს.

ელექტრონების მთლიანი რაოდენობა ელექტრონულ დონეზე (ან ელექტრონულ ფენაში) არის 2 ნ 2 .

ქვედონეების განაწილება ენერგიის მიხედვით გამოიხატება შემდეგი (ენერგიის გაზრდის მიზნით):

1ს, 2ს, 2გვ, 3ს, 3გვ, 4ს, 3დ, 4გვ, 5ს, 4დ, 5გვ, 6ს, 4ვ, 5დ, 6გვ, 7ს, 5ვ, 6დ, 7გვ ...

ვიზუალურად, ეს თანმიმდევრობა გამოიხატება ენერგიის დიაგრამით:

ატომის ელექტრონების განაწილება დონეების, ქვედონეების და ორბიტალების მიხედვით (ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია) შეიძლება გამოსახული იყოს როგორც ელექტრონული ფორმულა, ენერგიის დიაგრამა, ან, უფრო მარტივად, როგორც ელექტრონული ფენების დიაგრამა ("ელექტრონული დიაგრამა"). .

ატომების ელექტრონული სტრუქტურის მაგალითები:

ვალენტური ელექტრონები- ატომის ელექტრონები, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიური ბმების ფორმირებაში. ნებისმიერი ატომისთვის ეს არის ყველა გარე ელექტრონი, პლუს ის წინაგარე ელექტრონები, რომელთა ენერგია უფრო დიდია ვიდრე გარე ელექტრონები. მაგალითად: Ca ატომს აქვს 4 გარე ელექტრონი ს 2, ისინი ასევე ვალენტურები არიან; Fe ატომს აქვს გარე ელექტრონები - 4 ს 2 მაგრამ მას აქვს 3 დ 6, შესაბამისად, რკინის ატომს აქვს 8 ვალენტური ელექტრონი. კალციუმის ატომის ვალენტური ელექტრონული ფორმულა არის 4 ს 2, ხოლო რკინის ატომები - 4 ს 2 3დ 6 .

D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა
(ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი სისტემა)

ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონი(თანამედროვე ფორმულირება): ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული ნივთიერებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ატომური ბირთვების მუხტის მნიშვნელობაზე.

პერიოდული სისტემა- პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოხატულება.

ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი სპექტრი- რიგი ქიმიური ელემენტები, რომლებიც აგებულია მათი ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის ზრდის მიხედვით, ან, რაც იგივეა, ამ ატომების ბირთვების მუხტების ზრდის მიხედვით. ამ სერიის ელემენტის რიგითი ნომერი უდრის ამ ელემენტის ნებისმიერი ატომის ბირთვში არსებული პროტონების რაოდენობას.

ქიმიური ელემენტების ცხრილი აგებულია ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი სერიის "დაჭრით". პერიოდები(ცხრილის ჰორიზონტალური რიგები) და ატომების მსგავსი ელექტრონული სტრუქტურის მქონე ელემენტების დაჯგუფებები (ცხრილის ვერტიკალური სვეტები).

იმის მიხედვით, თუ როგორ არის ელემენტები გაერთიანებული ჯგუფებად, ცხრილი შეიძლება იყოს ხანგრძლივი პერიოდი(ერთნაირი რაოდენობის და ტიპის ვალენტური ელექტრონების ელემენტები გროვდება ჯგუფებად) და მოკლე ვადა(ერთნაირი რაოდენობის ვალენტური ელექტრონების მქონე ელემენტები გროვდება ჯგუფებად).

მოკლე პერიოდის ცხრილის ჯგუფები იყოფა ქვეჯგუფებად ( მთავარიდა გვერდითი მოვლენები), ემთხვევა გრძელი პერიოდის ცხრილის ჯგუფებს.

ერთი და იმავე პერიოდის ელემენტების ყველა ატომს აქვს ელექტრონული ფენების იგივე რაოდენობა, რაც ტოლია პერიოდის რაოდენობას.

ელემენტების რაოდენობა პერიოდებში: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. მერვე პერიოდის ელემენტების უმეტესობა ხელოვნურად იქნა მიღებული, ამ პერიოდის ბოლო ელემენტები ჯერ არ არის სინთეზირებული. ყველა პერიოდი, გარდა პირველისა, იწყება ტუტე ლითონის წარმომქმნელი ელემენტით (Li, Na, K და სხვ.) და მთავრდება კეთილშობილი გაზის ფორმირების ელემენტით (He, Ne, Ar, Kr და სხვ.).

მოკლე პერიოდის ცხრილში - რვა ჯგუფი, რომელთაგან თითოეული იყოფა ორ ქვეჯგუფად (ძირითადი და მეორადი), გრძელი პერიოდის ცხრილში - თექვსმეტი ჯგუფი, რომლებიც დანომრილია რომაული ციფრებით A ან B ასოებით, მაგალითად: IA, IIIB, VIA, VIIB. გრძელი პერიოდის ცხრილის IA ჯგუფი შეესაბამება მოკლე პერიოდის ცხრილის პირველი ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფს; VIIB ჯგუფი - მეშვიდე ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფი: დანარჩენი - ანალოგიურად.

ქიმიური ელემენტების მახასიათებლები ბუნებრივად იცვლება ჯგუფებად და პერიოდებში.

პერიოდებში (სერიული ნომრის გაზრდით)

• ბირთვული მუხტი იზრდება
• იზრდება გარე ელექტრონების რაოდენობა,
• ატომების რადიუსი მცირდება,
• იზრდება ელექტრონების კავშირი ბირთვთან (იონიზაციის ენერგია),
• ელექტრონეგატიურობა იზრდება.
• გაძლიერებულია მარტივი ნივთიერებების ჟანგვის თვისებები ("არამეტალურობა"),
• სუსტდება მარტივი ნივთიერებების ("მეტალის") შემცირების თვისებები,
• ასუსტებს ჰიდროქსიდების და შესაბამისი ოქსიდების ძირითად ხასიათს,
• იზრდება ჰიდროქსიდების და შესაბამისი ოქსიდების მჟავე ხასიათი.

ჯგუფებში (სერიული ნომრის გაზრდით)

• ბირთვული მუხტი იზრდება
• იზრდება ატომების რადიუსი (მხოლოდ A-ჯგუფებში),
• ელექტრონებსა და ბირთვს შორის კავშირის სიძლიერე მცირდება (იონიზაციის ენერგია; მხოლოდ A- ჯგუფში),
• ელექტრონეგატიურობა მცირდება (მხოლოდ A- ჯგუფში),
• ასუსტებს მარტივი ნივთიერებების ჟანგვის თვისებებს ("არამეტალურობა"; მხოლოდ A-ჯგუფებში),
• გაძლიერებულია მარტივი ნივთიერებების აღმდგენი თვისებები ("მეტალურობა"; მხოლოდ A-ჯგუფებში),
• იზრდება ჰიდროქსიდების და შესაბამისი ოქსიდების ძირითადი ხასიათი (მხოლოდ A-ჯგუფებში),
• სუსტდება ჰიდროქსიდების და შესაბამისი ოქსიდების მჟავე ბუნება (მხოლოდ A-ჯგუფებში),
• წყალბადის ნაერთების სტაბილურობა მცირდება (მათი შემცირების აქტივობა იზრდება; მხოლოდ A-ჯგუფებში).

ამოცანები და ტესტები თემაზე „თემა 9. „ატომის აგებულება. დ.ი. მენდელეევის (PSCE) ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა".

• პერიოდული კანონი - ატომების პერიოდული კანონი და სტრუქტურა 8–9 კლასი
  თქვენ უნდა იცოდეთ: ორბიტალების ელექტრონებით შევსების კანონები (უმცირესი ენერგიის პრინციპი, პაულის პრინციპი, ჰუნდის წესი), ელემენტების პერიოდული სისტემის სტრუქტურა.

  თქვენ უნდა შეძლოთ: პერიოდულ სისტემაში ელემენტის პოზიციის მიხედვით განსაზღვროთ ატომის შემადგენლობა და, პირიქით, იპოვოთ ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, იცოდეთ მისი შემადგენლობა; ასახავს სტრუქტურის დიაგრამას, ატომის, იონის ელექტრონულ კონფიგურაციას და, პირიქით, დიაგრამიდან და ელექტრონული კონფიგურაციიდან განსაზღვრავს ქიმიური ელემენტის პოზიციას PSCE-ში; ახასიათებს ელემენტს და მის მიერ წარმოქმნილ ნივთიერებებს PSCE-ში პოზიციის მიხედვით; განსაზღვროს ატომების რადიუსში ცვლილებები, ქიმიური ელემენტების თვისებები და მათ მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებები ერთ პერიოდში და პერიოდული სისტემის ერთ ძირითად ქვეჯგუფში.

  მაგალითი 1დაადგინეთ ორბიტალების რაოდენობა მესამე ელექტრონულ დონეზე. რა არის ეს ორბიტალები?
  ორბიტალების რაოდენობის დასადგენად ვიყენებთ ფორმულას ნორბიტალები = ნ 2, სადაც ნ- დონის ნომერი. ნორბიტალები = 3 2 = 9. ერთი 3 ს- სამი 3 გვ- და ხუთი 3 დ-ორბიტალები.

  მაგალითი 2დაადგინეთ რომელი ელემენტის ატომს აქვს ელექტრონული ფორმულა 1 ს 2 2ს 2 2გვ 6 3ს 2 3გვ 1 .
  იმისათვის, რომ დაადგინოთ რომელი ელემენტია, თქვენ უნდა გაარკვიოთ მისი სერიული ნომერი, რომელიც ტოლია ატომში ელექტრონების საერთო რაოდენობას. ამ შემთხვევაში: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. ეს არის ალუმინი.

  მას შემდეგ რაც დარწმუნდებით, რომ ყველაფერი რაც გჭირდებათ, ისწავლეთ, გადადით დავალებების შესრულებაზე. წარმატებებს გისურვებთ.

  
  რეკომენდებული ლიტერატურა:
  • ო.ს.გაბრიელიანი და სხვები.ქიმია მე-11 კლასი. მ., ბუსტარდი, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. ქიმია 11 უჯრედი. მ., განათლება, 2001 წ.

ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულების დაწერისას მითითებულია ენერგიის დონეები (მთავარი კვანტური რიცხვის მნიშვნელობები ნრიცხვების სახით - 1, 2, 3 და ა.შ.), ენერგიის ქვედონეები (ორბიტალური კვანტური რიცხვის მნიშვნელობები ლასოების სახით ს, გვ, დ, ვ) და ზედა რიცხვი მიუთითებს მოცემულ ქვედონეზე ელექტრონების რაოდენობაზე.

პირველი ელემენტი D.I. მენდელეევი არის წყალბადი, შესაბამისად, ატომის ბირთვის მუხტი ჰ 1-ის ტოლია, ატომს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი სპირველი დონის ქვედონე. ამრიგად, წყალბადის ატომის ელექტრონული ფორმულა არის:

მეორე ელემენტია ჰელიუმი, მის ატომში არის ორი ელექტრონი, ამიტომ ჰელიუმის ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 2. არა 1ს 2. პირველი პერიოდი მოიცავს მხოლოდ ორ ელემენტს, რადგან პირველი ენერგეტიკული დონე ივსება ელექტრონებით, რომლებიც შეიძლება დაიკავოს მხოლოდ 2 ელექტრონით.

რიგით მესამე ელემენტი - ლითიუმი - უკვე მეორე პერიოდშია, შესაბამისად, მისი მეორე ენერგეტიკული დონე იწყებს ელექტრონებით შევსებას (ამაზე ზემოთ ვისაუბრეთ). მეორე დონის შევსება ელექტრონებით იწყება ს-ქვედონე, ასე რომ, ლითიუმის ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 3 ლი 1ს 2 2სერთი . ბერილიუმის ატომში სრულდება ელექტრონებით შევსება ს- ქვედონეები: 4 ვე 1ს 2 2ს 2 .

მე-2 პერიოდის შემდგომი ელემენტებისთვის, მეორე ენერგეტიკული დონე კვლავ ივსება ელექტრონებით, მხოლოდ ახლა ის ივსება ელექტრონებით. რ- ქვედონე: 5 AT 1ს 2 2ს 2 2რ 1 ; 6 თან 1ს 2 2ს 2 2რ 2 … 10 ნე 1ს 2 2ს 2 2რ 6 .

ნეონის ატომი ავსებს ელექტრონებით რ-ქვედონე, ეს ელემენტი ამთავრებს მეორე პერიოდს, მას შემდეგ რვა ელექტრონი აქვს ს- და რ-ქვედონეები შეიძლება შეიცავდეს მხოლოდ რვა ელექტრონს.

მე-3 პერიოდის ელემენტებს აქვთ მესამე დონის ენერგეტიკული ქვედონეების ელექტრონებით შევსების მსგავსი თანმიმდევრობა. ამ პერიოდის ზოგიერთი ელემენტის ატომების ელექტრონული ფორმულებია:

11 ნა 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 1 ; 12 მგ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 ; 13 ალ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 1 ;

14 სი 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 2 ;…; 18 არ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 .

მესამე პერიოდი, ისევე როგორც მეორე, მთავრდება ელემენტით (არგონი), რომელიც ასრულებს მის შევსებას ელექტრონებით რ-ქვედონე, თუმცა მესამე დონე მოიცავს სამ ქვედონეს ( ს, რ, დ). კლეჩკოვსკის წესების შესაბამისად ენერგეტიკული ქვედონეების შევსების ზემოაღნიშნული რიგის მიხედვით, მე-3 ქვედონის ენერგია დმეტი ქვედონე 4 ენერგია სმაშასადამე, კალიუმის ატომი არგონის შემდეგ და კალციუმის ატომი ივსება ელექტრონებით 3 ს- მეოთხე დონის ქვედონე:

19 რომ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 1 ; 20 სა 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 2 .

21-ე ელემენტიდან - სკანდიუმიდან დაწყებული, ელემენტების ატომებში მე-3 ქვედონე იწყებს ელექტრონებით შევსებას. დ. ამ ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულებია:

21 სკ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 2 3დ 1 ; 22 ტი 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 2 3დ 2 .

24-ე ელემენტის (ქრომი) და 29-ე ელემენტის (სპილენძი) ატომებში შეიმჩნევა ფენომენი, რომელსაც ეწოდება ელექტრონის „გარღვევა“ ან „მარცხი“: ელექტრონი გარედან 4-დან. ს-ქვედონე "ჩავარდება" 3-ით დ- ქვედონე, მისი შევსების ნახევარით (ქრომისთვის) ან მთლიანად (სპილენძისთვის), რაც ხელს უწყობს ატომის მეტ სტაბილურობას:

24 ქრ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 1 3დ 5 (ნაცვლად ...4 ს 2 3დ 4) და

29 კუ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 1 3დ 10 (ნაცვლად ...4 ს 2 3დ 9).

31-ე ელემენტიდან - გალიუმიდან დაწყებული, მე-4 დონის შევსება ელექტრონებით გრძელდება, ახლა - რ- ქვედონე:

31 გა 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 2 3დ 10 4გვ 1 …; 36 კრ 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 4ს 2 3დ 10 4გვ 6 .

ამ ელემენტით მთავრდება მეოთხე პერიოდი, რომელიც უკვე მოიცავს 18 ელემენტს.

ენერგეტიკული ქვედონეების ელექტრონებით შევსების მსგავსი რიგი ხდება მე-5 პერიოდის ელემენტების ატომებში. პირველი ორი (რუბიდიუმი და სტრონციუმი) ივსება ს- მე-5 დონის ქვედონე, ივსება შემდეგი ათი ელემენტი (იტრიუმიდან კადმიუმამდე). დ– მე-4 დონის ქვედონე; ექვსი ელემენტი ასრულებს პერიოდს (ინდიუმიდან ქსენონამდე), რომლის ატომებში ელექტრონები ივსება რ-გარე, მეხუთე დონის ქვედონე. ასევე არის 18 ელემენტი ერთ პერიოდში.

მეექვსე პერიოდის ელემენტებისთვის ეს შევსების წესი დარღვეულია. პერიოდის დასაწყისში, ჩვეულებისამებრ, არის ორი ელემენტი, რომელთა ატომები ივსება ელექტრონებით. ს-გარე, მეექვსე, დონის ქვედონე. მომდევნო ელემენტზე - ლანთანი - იწყებს ელექტრონებით შევსებას დ– წინა დონის ქვედონე, ე.ი. 5 დ. ელექტრონებით ამ შევსებაზე 5 დ-ქვედონე ჩერდება და შემდეგი 14 ელემენტი - ცერიუმიდან ლუტეტიუმამდე - იწყებს შევსებას ვ- მე-4 დონის ქვედონე. ყველა ეს ელემენტი შედის ცხრილის ერთ უჯრედში და ქვემოთ მოცემულია ამ ელემენტების გაფართოებული სერია, რომელსაც ეწოდება ლანთანიდები.

დაწყებული 72-ე ელემენტიდან - ჰაფნიუმიდან - 80-ე ელემენტამდე - ვერცხლისწყალი, ელექტრონებით ავსება გრძელდება 5. დ- ქვედონე, და პერიოდი მთავრდება, როგორც ყოველთვის, ექვსი ელემენტით (თალიუმიდან რადონამდე), რომელთა ატომებში ის ივსება ელექტრონებით. რ-გარე, მეექვსე, დონის ქვედონე. ეს ყველაზე დიდი პერიოდია, 32 ელემენტის ჩათვლით.

მეშვიდე, არასრული პერიოდის ელემენტების ატომებში ჩანს ქვედონეების შევსების იგივე რიგი, როგორც ზემოთ იყო აღწერილი. ჩვენ ვაძლევთ საშუალებას სტუდენტებს დაწერონ მე -5 - მე -7 პერიოდების ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულები, ყოველივე ზემოთ ნათქვამის გათვალისწინებით.

Შენიშვნა:ზოგიერთ სახელმძღვანელოში ნებადართულია ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულების დაწერის განსხვავებული თანმიმდევრობა: არა მათი შევსების თანმიმდევრობით, არამედ თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე ცხრილში მოცემული ელექტრონების რაოდენობის შესაბამისად. მაგალითად, დარიშხანის ატომის ელექტრონული ფორმულა შეიძლება გამოიყურებოდეს: როგორც 1ს 2 2ს 2 2რ 6 3ს 2 3გვ 6 3დ 10 4ს 2 4გვ 3 .

ელექტრონების ღრუბელში ელექტრონების განაწილების პირობითი გამოსახულება დონეების, ქვედონეების და ორბიტალების მიხედვით ე.წ. ატომის ელექტრონული ფორმულა.

წესები ეფუძნება|დაფუძნებული| რომელი | რომელი | შედგენა | ჩაბარება | ელექტრონული ფორმულები

1. მინიმალური ენერგიის პრინციპი: რაც ნაკლები ენერგია აქვს სისტემას, მით უფრო სტაბილურია ის.

2. კლეჩკოვსკის წესი: ელექტრონების განაწილება ელექტრონული ღრუბლის დონეებსა და ქვედონეებზე ხდება ძირითადი და ორბიტალური კვანტური რიცხვების ჯამის აღმავალი წესით (n + 1). მნიშვნელობების ტოლობის შემთხვევაში (n + 1), ჯერ ივსება ქვედონე, რომელსაც აქვს n-ის უფრო მცირე მნიშვნელობა.

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f დონის ნომერი n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 0 1 2 0 7 ან 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 კვანტური რიცხვი

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

კლეჩკოვსკის სერია

1* - იხილეთ ცხრილი No2.

3. ჰუნდის წესი: როდესაც ერთი ქვედონის ორბიტალები ივსება, ყველაზე დაბალი ენერგეტიკული დონე შეესაბამება ელექტრონების განთავსებას პარალელური სპინებით.

შედგენა|ჩაბარება| ელექტრონული ფორმულები

პოტენციური მწკრივი: 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

კლეჩკოვსკის სერია

შევსების შეკვეთა Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.

ელექტრონული ფორმულა

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ელექტრონული ფორმულების ინფორმატიულობა

1. ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ|პერიოდულში| სისტემა.

2. შესაძლო ხარისხები| ელემენტის დაჟანგვა.

3. ელემენტის ქიმიური ბუნება.

4. შემადგენლობა|საწყობი| და ელემენტის შეერთების თვისებები.

ელემენტის პოზიცია პერიოდულში|პერიოდული|D.I. მენდელეევის სისტემა:

ა) პერიოდის ნომერი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, შეესაბამება იმ დონეების რაოდენობას, რომელზედაც განთავსებულია ელექტრონები;

ბ) ჯგუფის ნომერი, რომელსაც ეკუთვნის ეს ელემენტი, უდრის ვალენტური ელექტრონების ჯამს. s- და p- ელემენტების ატომების ვალენტური ელექტრონები არის გარე დონის ელექტრონები; d-ელემენტებისთვის ეს არის გარე დონის ელექტრონები და წინა დონის შეუვსებელი ქვედონე.

in) ელექტრონული ოჯახიგანისაზღვრება იმ ქვედონის სიმბოლოთი, რომელშიც შედის ბოლო ელექტრონი (s-, p-, d-, f-).

გ) ქვეჯგუფიგანისაზღვრება ელექტრონული ოჯახის კუთვნილების მიხედვით: s - და p - ელემენტები იკავებენ ძირითად ქვეჯგუფებს, ხოლო d - ელემენტებს - მეორად, f - ელემენტებს პერიოდული სისტემის ქვედა ნაწილში (აქტინიდები და ლანთანიდები) ცალკეულ მონაკვეთებს იკავებს.

2. შესაძლო ხარისხები| ელემენტის დაჟანგვა.

ჟანგვის მდგომარეობაარის მუხტი, რომელსაც ატომი იძენს ელექტრონების მიცემის ან მიღებისას.

ატომები, რომლებიც ელექტრონებს აბარებენ, იძენენ დადებით მუხტს, რომელიც უდრის შემოწირული ელექტრონების რაოდენობას (ელექტრონის მუხტი (-1)

Z E 0 – ne  Z E + n

ხდება ატომი, რომელმაც ელექტრონები შესწირა კატიონი(დადებითად დამუხტული იონი). ატომიდან ელექტრონის ამოღების პროცესს ეწოდება იონიზაციის პროცესი.ამ პროცესის განსახორციელებლად საჭირო ენერგიას ე.წ იონიზაციის ენერგია (ეონი, eB).

ატომიდან პირველები გამოეყოფა გარე დონის ელექტრონები, რომლებსაც ორბიტალში წყვილი არ აქვთ – დაუწყვილებელი. იმავე დონეზე თავისუფალი ორბიტალების არსებობისას, გარეგანი ენერგიის მოქმედებით, ელექტრონები, რომლებიც ქმნიდნენ წყვილებს ამ დონეზე, დაუწყვილდებიან და შემდეგ ცალ-ცალკე შორდებიან. გაფუჭების პროცესს, რომელიც წარმოიქმნება წყვილის ერთ-ერთი ელექტრონის მიერ ენერგიის ნაწილის შთანთქმისა და მისი უმაღლეს ქვედონეზე გადასვლის შედეგად, ე.წ. აღგზნების პროცესი.

ელექტრონების ყველაზე დიდი რაოდენობა, რომლის გაცემაც ატომს შეუძლია, უდრის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას და შეესაბამება იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს. მუხტი, რომელსაც ატომი იძენს ყველა ვალენტური ელექტრონის დაკარგვის შემდეგ, ეწოდება ჟანგვის უმაღლესი ხარისხიატომი.

გათავისუფლების შემდეგ|გათავისუფლების| ვალენტურობის დონე გარე ხდება|იქცევა| დონე რომელიც|რა| წინ უსწრებდა ვალენტობას. ეს არის დონე მთლიანად სავსე ელექტრონებით და, შესაბამისად, | და შესაბამისად | ენერგიის რეზისტენტული.

ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ 4-დან 7 ელექტრონი გარე დონეზე, აღწევენ ენერგიულად სტაბილურ მდგომარეობას არა მხოლოდ ელექტრონების მიტოვებით, არამედ მათი დამატებით. შედეგად, იქმნება დონე (.ns 2 p 6) - სტაბილური ინერტული აირის მდგომარეობა.

იძენს ატომი, რომელსაც აქვს მიმაგრებული ელექტრონები უარყოფითიხარისხიდაჟანგვა- უარყოფითი მუხტი, რომელიც უდრის მიღებული ელექტრონების რაოდენობას.

Z E 0 + ne  Z E - n

ელექტრონების რაოდენობა, რომელთა მიმაგრებაც შეუძლია ატომს, უდრის რიცხვს (8 –N|), სადაც N არის ჯგუფის რიცხვი, რომელშიც|რა| ელემენტი მდებარეობს (ან ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა).

ატომზე ელექტრონების მიმაგრების პროცესს თან ახლავს ენერგიის გამოყოფა, რომელსაც გ ელექტრონისადმი მიდრეკილება (Esrodship,eV).

ელექტრონული კონფიგურაციაატომი არის მისი ელექტრონული ორბიტალების რიცხვითი გამოსახულება. ელექტრონული ორბიტალები არის ატომის ბირთვის გარშემო განლაგებული სხვადასხვა ფორმის რეგიონები, რომლებშიც მათემატიკურად სავარაუდოა, რომ ელექტრონი აღმოჩნდება. ელექტრონული კონფიგურაცია ეხმარება მკითხველს სწრაფად და მარტივად უთხრას, რამდენი ელექტრონული ორბიტალი აქვს ატომს, ასევე განსაზღვროს ელექტრონების რაოდენობა თითოეულ ორბიტალში. ამ სტატიის წაკითხვის შემდეგ თქვენ დაეუფლებით ელექტრონული კონფიგურაციების შედგენის მეთოდს.

ნაბიჯები

ელექტრონების განაწილება D.I. მენდელეევის პერიოდული სისტემის გამოყენებით

იპოვეთ თქვენი ატომის ატომური ნომერი.თითოეულ ატომს აქვს მასთან დაკავშირებული ელექტრონების გარკვეული რაოდენობა. იპოვეთ თქვენი ატომის სიმბოლო პერიოდულ სისტემაში. ატომური რიცხვი არის დადებითი მთელი რიცხვი, რომელიც იწყება 1-დან (წყალბადისთვის) და იზრდება ერთით ყოველი მომდევნო ატომისთვის. ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა ატომში და, შესაბამისად, ის ასევე არის ელექტრონების რაოდენობა ატომში ნულოვანი მუხტით.

განსაზღვრეთ ატომის მუხტი.ნეიტრალურ ატომებს ექნებათ ელექტრონების იგივე რაოდენობა, რაც ნაჩვენებია პერიოდულ ცხრილში. ამასთან, დამუხტულ ატომებს ექნებათ მეტი ან ნაკლები ელექტრონები, რაც დამოკიდებულია მათი მუხტის სიდიდეზე. თუ თქვენ მუშაობთ დამუხტულ ატომთან, დაამატეთ ან გამოაკლეთ ელექტრონები შემდეგნაირად: დაამატეთ თითო ელექტრონი ყოველ უარყოფით მუხტზე და გამოაკლეთ ერთი ყოველი დადებითი მუხტისთვის.

• მაგალითად, ნატრიუმის ატომს მუხტით -1 ექნება დამატებითი ელექტრონი გარდა ამისამის საბაზისო ატომურ რიცხვამდე 11. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ატომს ექნება 12 ელექტრონი.
• თუ ვსაუბრობთ ნატრიუმის ატომზე +1 მუხტით, ერთი ელექტრონი უნდა გამოვაკლოთ საბაზისო ატომურ რიცხვს 11. ასე რომ, ატომს ექნება 10 ელექტრონი.

1. დაიმახსოვრეთ ორბიტალების ძირითადი სია.როდესაც ელექტრონების რაოდენობა იზრდება ატომში, ისინი ავსებენ ატომის ელექტრონული გარსის სხვადასხვა ქვედონეებს გარკვეული თანმიმდევრობის მიხედვით. ელექტრონული გარსის თითოეული ქვედონე, როდესაც შევსებულია, შეიცავს ელექტრონების ლუწი რაოდენობას. არსებობს შემდეგი ქვედონეები:

   გაიგეთ ელექტრონული კონფიგურაციის ჩანაწერი.ელექტრონული კონფიგურაციები იწერება იმისათვის, რომ ნათლად აისახოს ელექტრონების რაოდენობა თითოეულ ორბიტალში. ორბიტალები იწერება თანმიმდევრობით, თითოეულ ორბიტალში ატომების რაოდენობა იწერება ორბიტალის სახელზე მარჯვნივ. დასრულებულ ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს ქვედონეების აღნიშვნებისა და ზედნაწერების თანმიმდევრობის ფორმა.

   • მაგალითად, აქ არის უმარტივესი ელექტრონული კონფიგურაცია: 1s 2 2s 2 2p 6 .ეს კონფიგურაცია აჩვენებს, რომ არის ორი ელექტრონი 1s ქვედონეზე, ორი ელექტრონი 2s ქვედონეზე და ექვსი ელექტრონი 2p ქვედონეზე. 2 + 2 + 6 = 10 ელექტრონი სულ. ეს არის ნეიტრალური ნეონის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია (ნეონის ატომური ნომერი არის 10).

2. გახსოვდეთ ორბიტალების რიგი.გაითვალისწინეთ, რომ ელექტრონული ორბიტალები დანომრილია ელექტრონული გარსის რიცხვის აღმავალი წესით, მაგრამ განლაგებულია ენერგიის ზრდის მიხედვით. მაგალითად, შევსებულ 4s 2 ორბიტალს აქვს ნაკლები ენერგია (ან ნაკლები მობილურობა), ვიდრე ნაწილობრივ შევსებულ ან შევსებულ 3d 10-ს, ამიტომ ჯერ 4s ორბიტალი იწერება. მას შემდეგ რაც შეიტყობთ ორბიტალების რიგითობას, შეგიძლიათ მარტივად შეავსოთ ისინი ატომში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით. ორბიტალების შევსების თანმიმდევრობა ასეთია: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • ატომის ელექტრონულ კონფიგურაციას, რომელშიც ყველა ორბიტალი ივსება, ექნება შემდეგი ფორმა: 10 7p 6
   • გაითვალისწინეთ, რომ ზემოთ აღნიშვნა, როდესაც ყველა ორბიტა ივსება, არის Uuo (ununoctium) 118 ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაცია, პერიოდულ ცხრილში ყველაზე მაღალი დანომრილი ატომი. ამრიგად, ეს ელექტრონული კონფიგურაცია შეიცავს ნეიტრალურად დამუხტული ატომის ყველა ამჟამად ცნობილ ელექტრონულ ქვედონეებს.

3. შეავსეთ ორბიტალები თქვენს ატომში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით.მაგალითად, თუ გვინდა ჩავწეროთ კალციუმის ნეიტრალური ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია, უნდა დავიწყოთ პერიოდულ სისტემაში მისი ატომური რიცხვის მოძიებით. მისი ატომური რიცხვია 20, ამიტომ 20 ელექტრონის მქონე ატომის კონფიგურაციას ზემოთ აღნიშნული თანმიმდევრობით დავწერთ.

   • შეავსეთ ორბიტალები ზემოთ მოყვანილი თანმიმდევრობით, სანამ არ მიაღწევთ მეოცე ელექტრონს. პირველ 1s ორბიტალს ექნება ორი ელექტრონი, 2s ორბიტალს ასევე ექნება ორი, 2p ორბიტალს ექნება ექვსი, 3s ორბიტალს ექნება ორი, 3p ორბიტალს ექნება 6, ხოლო 4s ორბიტალს ექნება 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20 .) სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, კალციუმის ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს ფორმა: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • გაითვალისწინეთ, რომ ორბიტალები ენერგიის აღმავალი წესით არიან. მაგალითად, როდესაც მზად ხართ გადავიდეთ მე-4 ენერგეტიკულ დონეზე, მაშინ ჯერ ჩამოწერეთ 4s ორბიტალი და მაშინ 3D. მეოთხე ენერგეტიკული დონის შემდეგ გადადიხართ მეხუთეზე, სადაც იგივე წესრიგი მეორდება. ეს ხდება მხოლოდ მესამე ენერგეტიკული დონის შემდეგ.

4. გამოიყენეთ პერიოდული ცხრილი, როგორც ვიზუალური ნიშანი.თქვენ ალბათ უკვე შენიშნეთ, რომ პერიოდული ცხრილის ფორმა შეესაბამება ელექტრონულ კონფიგურაციებში ელექტრონული ქვედონეების წესრიგს. მაგალითად, მარცხნიდან მეორე სვეტის ატომები ყოველთვის მთავრდება "s 2"-ით, ხოლო ატომები თხელი შუა მონაკვეთის მარჯვენა კიდეზე ყოველთვის მთავრდება "d 10"-ით და ა.შ. გამოიყენეთ პერიოდული ცხრილი, როგორც ვიზუალური გზამკვლევი კონფიგურაციების ჩაწერისთვის - რადგან ორბიტალებში დამატების თანმიმდევრობა შეესაბამება თქვენს პოზიციას ცხრილში. Იხილეთ ქვემოთ:

   • კერძოდ, ორი ყველაზე მარცხენა სვეტი შეიცავს ატომებს, რომელთა ელექტრონული კონფიგურაციები მთავრდება s ორბიტალებით, ცხრილის მარჯვენა ბლოკი შეიცავს ატომებს, რომელთა კონფიგურაციები მთავრდება p ორბიტალებით, ხოლო ატომების ბოლოში მთავრდება f ორბიტალებით.
   • მაგალითად, როდესაც ჩაწერთ ქლორის ელექტრონულ კონფიგურაციას, დაფიქრდით ასე: „ეს ატომი მდებარეობს პერიოდული ცხრილის მესამე რიგში (ან „პერიოდი“). ის ასევე მდებარეობს p ორბიტალური ბლოკის მეხუთე ჯგუფში. პერიოდული ცხრილის შესაბამისად, მისი ელექტრონული კონფიგურაცია დასრულდება ..3p 5
   • გაითვალისწინეთ, რომ ცხრილის d და f ორბიტალური რეგიონების ელემენტებს აქვთ ენერგიის დონეები, რომლებიც არ შეესაბამება იმ პერიოდს, რომელშიც ისინი მდებარეობს. მაგალითად, d-ორბიტალებით ელემენტების ბლოკის პირველი რიგი შეესაბამება 3D ორბიტალებს, თუმცა ის მდებარეობს მე-4 პერიოდში, ხოლო ელემენტების პირველი რიგი f-ორბიტალებით შეესაბამება 4f ორბიტალს, მიუხედავად იმისა, რომ იგი მე-6 პერიოდში მდებარეობს.

5. ისწავლეთ აბრევიატურები გრძელი ელექტრონული კონფიგურაციების დასაწერად.პერიოდული ცხრილის მარჯვენა მხარეს მდებარე ატომებს უწოდებენ კეთილშობილური აირები.ეს ელემენტები ქიმიურად ძალიან სტაბილურია. გრძელი ელექტრონული კონფიგურაციების ჩაწერის პროცესის შესამცირებლად, უბრალოდ ჩაწერეთ კვადრატულ ფრჩხილებში ქიმიური სიმბოლო უახლოესი კეთილშობილი გაზისთვის, რომელსაც აქვს ნაკლები ელექტრონები, ვიდრე თქვენს ატომს, და შემდეგ გააგრძელეთ შემდგომი ორბიტალური დონის ელექტრონული კონფიგურაციის დაწერა. Იხილეთ ქვემოთ:

   • ამ კონცეფციის გასაგებად, სასარგებლო იქნება კონფიგურაციის მაგალითის დაწერა. მოდით დავწეროთ თუთიის კონფიგურაცია (ატომური ნომერი 30) კეთილშობილი გაზის აბრევიატურის გამოყენებით. თუთიის სრული კონფიგურაცია ასე გამოიყურება: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 . თუმცა, ჩვენ ვხედავთ, რომ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 არის არგონის, კეთილშობილი გაზის ელექტრონული კონფიგურაცია. უბრალოდ შეცვალეთ თუთიის ელექტრონული კონფიგურაციის ნაწილი არგონის ქიმიური სიმბოლოთი კვადრატულ ფრჩხილებში (.)
   • ასე რომ, თუთიის ელექტრონული კონფიგურაცია, რომელიც დაწერილია შემოკლებით, არის: 4s 2 3d 10 .
   • გაითვალისწინეთ, რომ თუ თქვენ წერთ კეთილშობილური გაზის ელექტრონულ კონფიგურაციას, ვთქვათ არგონი, ვერ დაწერთ! ამ ელემენტის წინ უნდა გამოვიყენოთ კეთილშობილი გაზის აბრევიატურა; არგონისთვის ეს იქნება ნეონი ().

   ADOMAH-ის პერიოდული ცხრილის გამოყენება

   1. დაეუფლეთ ADOMAH პერიოდულ ცხრილს.ელექტრონული კონფიგურაციის ჩაწერის ეს მეთოდი არ საჭიროებს დამახსოვრებას, თუმცა მოითხოვს შეცვლილ პერიოდულ ცხრილს, რადგან ტრადიციულ პერიოდულ სისტემაში, მეოთხე პერიოდიდან დაწყებული, პერიოდის ნომერი არ შეესაბამება ელექტრონულ გარსს. იპოვეთ ADOMAH პერიოდული ცხრილი, სპეციალური ტიპის პერიოდული ცხრილი, რომელიც შექმნილია მეცნიერის ვალერი ციმერმანის მიერ. მისი პოვნა მარტივია ინტერნეტის მოკლე ძიებით.

      • ADOMAH-ის პერიოდულ სისტემაში ჰორიზონტალური რიგები წარმოადგენს ელემენტების ჯგუფებს, როგორიცაა ჰალოგენები, კეთილშობილი აირები, ტუტე ლითონები, ტუტე დედამიწის ლითონები და ა.შ. ვერტიკალური სვეტები შეესაბამება ელექტრონულ დონეებს, ხოლო ეგრეთ წოდებული „კასკადები“ (s, p, d და f ბლოკების დამაკავშირებელი დიაგონალური ხაზები) შეესაბამება პერიოდებს.
      • ჰელიუმი გადადის წყალბადში, რადგან ორივე ელემენტს ახასიათებს 1s ორბიტალი. წერტილის ბლოკები (s,p,d და f) ნაჩვენებია მარჯვენა მხარეს და დონის ნომრები მოცემულია ბოლოში. ელემენტები წარმოდგენილია უჯრებში დანომრილი 1-დან 120-მდე. ეს რიცხვები არის ჩვეულებრივი ატომური რიცხვები, რომლებიც წარმოადგენს ელექტრონების მთლიან რაოდენობას ნეიტრალურ ატომში.

   2. იპოვეთ თქვენი ატომი ADOMAH ცხრილში.ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაციის ჩასაწერად იპოვეთ მისი სიმბოლო ADOMAH-ის პერიოდულ სისტემაში და გადაკვეთეთ ყველა ელემენტი უფრო მაღალი ატომური რიცხვით. მაგალითად, თუ თქვენ გჭირდებათ ერბიუმის (68) ელექტრონული კონფიგურაციის ჩაწერა, გადაკვეთეთ ყველა ელემენტი 69-დან 120-მდე.

      • ყურადღება მიაქციეთ ცხრილის ძირში 1-დან 8-მდე რიცხვებს. ეს არის ელექტრონული დონის ნომრები, ან სვეტის ნომრები. უგულებელყოთ სვეტები, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ გადახაზულ ერთეულებს. ერბიუმისთვის რჩება სვეტები 1,2,3,4,5 და 6 ნომრებით.

   3. დათვალეთ ორბიტალური ქვედონეები თქვენს ელემენტამდე.ცხრილის მარჯვნივ ნაჩვენები ბლოკის სიმბოლოების (s, p, d, და f) და ბოლოში ნაჩვენები სვეტების ნომრების დათვალიერებისას, იგნორირება გაუკეთეთ ბლოკებს შორის დიაგონალურ ხაზებს და დაყავით სვეტები ბლოკ-სვეტებად, ჩამოთვალეთ ისინი შეუკვეთეთ ქვემოდან ზემოდან. და ისევ, უგულებელყოთ ბლოკები, რომლებშიც ყველა ელემენტი გადაკვეთილია. ჩაწერეთ სვეტის ბლოკები სვეტის ნომრიდან დაწყებული, რასაც მოჰყვება ბლოკის სიმბოლო, ასე რომ: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (ერბიუმისთვის).

      • გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ზემოაღნიშნული ელექტრონული კონფიგურაცია Er იწერება ელექტრონული ქვედონის ნომრის ზრდის მიხედვით. ის ასევე შეიძლება დაიწეროს ორბიტალების შევსების თანმიმდევრობით. ამისათვის მიჰყევით კასკადებს ქვემოდან ზევით და არა სვეტებს, როდესაც წერთ სვეტების ბლოკებს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. დაითვალეთ ელექტრონები თითოეული ელექტრონული ქვედონესთვის.დათვალეთ ელემენტები ყოველ სვეტის ბლოკში, რომლებიც არ არის გადახაზული თითოეული ელემენტიდან ერთი ელექტრონის მიმაგრებით და ჩაწერეთ მათი რიცხვი თითოეული სვეტის ბლოკის ბლოკის სიმბოლოსთან შემდეგნაირად: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . ჩვენს მაგალითში ეს არის ერბიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია.

   5. გაითვალისწინეთ არასწორი ელექტრონული კონფიგურაციები.არსებობს თვრამეტი ტიპიური გამონაკლისი, რომლებიც დაკავშირებულია ატომების ელექტრონულ კონფიგურაციებთან ყველაზე დაბალი ენერგიის მდგომარეობაში, რომელსაც ასევე უწოდებენ მიწისქვეშა ენერგიის მდგომარეობას. ისინი არ ემორჩილებიან ზოგად წესს მხოლოდ ელექტრონების მიერ დაკავებულ ბოლო ორ-სამ პოზიციაზე. ამ შემთხვევაში, ფაქტობრივი ელექტრონული კონფიგურაცია ვარაუდობს, რომ ელექტრონები უფრო დაბალი ენერგიის მდგომარეობაში არიან ატომის სტანდარტულ კონფიგურაციასთან შედარებით. გამონაკლისი ატომები მოიცავს:

      • ქრ(..., 3d5, 4s1); კუ(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); მო(..., 4d5, 5s1); რუ(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); პდ(..., 4d10, 5s0); აღ(..., 4d10, 5s1); ლა(..., 5d1, 6s2); ცე(..., 4f1, 5d1, 6s2); გდ(..., 4f7, 5d1, 6s2); აუ(..., 5d10, 6s1); AC(..., 6d1, 7s2); თ(..., 6d2, 7s2); პა(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(..., 5f4, 6d1, 7s2) და სმ(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • ატომის ატომური რიცხვის საპოვნელად, როდესაც ის ელექტრონული ფორმით არის დაწერილი, უბრალოდ შეკრიბეთ ყველა ის რიცხვი, რომელიც მიჰყვება ასოებს (s, p, d და f). ეს მხოლოდ ნეიტრალურ ატომებზე მუშაობს, თუ იონთან გაქვთ საქმე, მაშინ არაფერი გამოდგება – ზედმეტი ან დაკარგული ელექტრონების რაოდენობის დამატება ან გამოკლება მოგიწევთ.
   • ასოს შემდეგი რიცხვი არის ზედწერილი, არ დაუშვათ შეცდომა კონტროლში.
   • „ნახევრად შევსებული“ ქვედონის სტაბილურობა არ არსებობს. ეს გამარტივებაა. ნებისმიერი სტაბილურობა, რომელიც ეხება "ნახევრად სავსე" ქვედონეებს, განპირობებულია იმით, რომ თითოეულ ორბიტალს იკავებს ერთი ელექტრონი, ამიტომ ელექტრონებს შორის მოგერიება მინიმუმამდეა დაყვანილი.
   • თითოეული ატომი მიდრეკილია სტაბილურ მდგომარეობაში და ყველაზე სტაბილური კონფიგურაციები ავსებს ქვედონეებს s და p (s2 და p6). კეთილშობილ აირებს აქვთ ეს კონფიგურაცია, ამიტომ ისინი იშვიათად რეაგირებენ და განლაგებულია პერიოდულ სისტემაში მარჯვნივ. მაშასადამე, თუ კონფიგურაცია მთავრდება 3p 4-ით, მაშინ მას სჭირდება ორი ელექტრონი, რომ მიაღწიოს სტაბილურ მდგომარეობას (ექვსის დაკარგვას მეტი ენერგია სჭირდება, მათ შორის s დონის ელექტრონები, ასე რომ, ოთხის დაკარგვა უფრო ადვილია). და თუ კონფიგურაცია მთავრდება 4d 3-ში, მაშინ მას სჭირდება სამი ელექტრონის დაკარგვა, რათა მიაღწიოს სტაბილურ მდგომარეობას. გარდა ამისა, ნახევრად შევსებული ქვედონეები (s1, p3, d5..) უფრო სტაბილურია, ვიდრე, მაგალითად, p4 ან p2; თუმცა, s2 და p6 კიდევ უფრო სტაბილური იქნება.
   • როდესაც საქმე გაქვთ იონთან, ეს ნიშნავს, რომ პროტონების რაოდენობა არ არის იგივე, რაც ელექტრონების რაოდენობას. ატომის მუხტი ამ შემთხვევაში გამოსახული იქნება ქიმიური სიმბოლოს ზედა მარჯვენა მხარეს (როგორც წესი). ამიტომ, ანტიმონის ატომს +2 მუხტით აქვს ელექტრონული კონფიგურაცია 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 . გაითვალისწინეთ, რომ 5p 3 შეიცვალა 5p 1-ით. იყავით ფრთხილად, როდესაც ნეიტრალური ატომის კონფიგურაცია მთავრდება s და p-ის გარდა სხვა ქვედონეებზე.როდესაც იღებთ ელექტრონებს, მათი აღება შეგიძლიათ მხოლოდ ვალენტური ორბიტალებიდან (s და p ორბიტალებიდან). ამიტომ, თუ კონფიგურაცია მთავრდება 4s 2 3d 7-ით და ატომი მიიღებს +2 მუხტს, მაშინ კონფიგურაცია დასრულდება 4s 0 3d 7-ით. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ 3d 7 არაიცვლება, სამაგიეროდ იკარგება s-ორბიტალის ელექტრონები.
   • არის პირობები, როდესაც ელექტრონი იძულებულია „გადავიდეს უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე“. როდესაც ქვედონეს აკლია ერთი ელექტრონი, რომ იყოს ნახევარი ან სრული, აიღეთ ერთი ელექტრონი უახლოესი s ან p ქვედონედან და გადაიტანეთ ის ქვედონეზე, რომელსაც სჭირდება ელექტრონი.
   • ელექტრონული კონფიგურაციის ჩაწერის ორი ვარიანტი არსებობს. ისინი შეიძლება დაიწეროს ენერგეტიკული დონეების რიცხვების აღმავალი თანმიმდევრობით ან ელექტრონული ორბიტალების შევსების თანმიმდევრობით, როგორც ზემოთ იყო ნაჩვენები ერბიუმისთვის.
   • თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაწეროთ ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაცია მხოლოდ ვალენტობის კონფიგურაციის ჩაწერით, რომელიც არის ბოლო s და p ქვედონეები. ამრიგად, ანტიმონის ვალენტური კონფიგურაცია იქნება 5s 2 5p 3.
   • იონები არ არის იგივე. მათთან გაცილებით რთულია. გამოტოვეთ ორი დონე და მიჰყევით იმავე ნიმუშს იმისდა მიხედვით, თუ სად დაიწყეთ და რამდენად მაღალია ელექტრონების რაოდენობა.