ყველა ქიმიური ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაცია გრაფიკულად. ქიმიის ფაილების კატალოგი

    ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულის შედგენის ამოცანა არ არის უმარტივესი.

    ასე რომ, ელემენტების ელექტრონული ფორმულების შედგენის ალგორითმი შემდეგია:

    • პირველ რიგში, ჩვენ ვწერთ ქიმიის ნიშანს. ელემენტი, სადაც ნიშნის მარცხნივ ქვემოთ მივუთითებთ მის სერიულ ნომერს.
    • გარდა ამისა, პერიოდის რაოდენობის მიხედვით (საიდანაც ელემენტი) ჩვენ განვსაზღვრავთ ენერგიის დონეების რაოდენობას და ქიმიური ელემენტის ნიშნის გვერდით ვხატავთ რკალების ასეთ რაოდენობას.
    • შემდეგ, ჯგუფის ნომრის მიხედვით, რკალის ქვეშ იწერება ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე.
    • პირველ დონეზე მაქსიმუმი შესაძლებელია 2e, მეორეზე უკვე 8, მესამეზე - 18. ვიწყებთ რიცხვების დადებას შესაბამისი რკალების ქვეშ.
    • ბოლო დონეზე ელექტრონების რაოდენობა უნდა გამოითვალოს შემდეგნაირად: უკვე დამაგრებული ელექტრონების რაოდენობა გამოკლებულია ელემენტის სერიულ ნომერს.
    • რჩება ჩვენი წრე ელექტრონულ ფორმულად გადაქცევა:

    აქ მოცემულია ზოგიერთი ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულები:

    1. ვწერთ ქიმიურ ელემენტს და მის რიგით ნომერს.რიცხვი აჩვენებს ელექტრონების რაოდენობას ატომში.
    2. ჩვენ ვაკეთებთ ფორმულას. ამისათვის თქვენ უნდა გაარკვიოთ ენერგიის დონეების რაოდენობა, აღებულია ელემენტის პერიოდის რაოდენობის განსაზღვრის საფუძველი.
    3. ჩვენ ვყოფთ დონეებს ქვედონეებად.

    ქვემოთ შეგიძლიათ იხილოთ მაგალითი იმისა, თუ როგორ სწორად შეადგინოთ ქიმიური ელემენტების ელექტრონული ფორმულები.

    • თქვენ უნდა შეადგინოთ ქიმიური ელემენტების ელექტრონული ფორმულები ამ გზით: თქვენ უნდა დაათვალიეროთ ელემენტის რაოდენობა პერიოდულ სისტემაში და ამით გაარკვიოთ რამდენი ელექტრონი აქვს მას. შემდეგ თქვენ უნდა გაარკვიოთ დონეების რაოდენობა, რომელიც უდრის პერიოდს. შემდეგ იწერება და ივსება ქვედონეები:

    უპირველეს ყოვლისა, თქვენ უნდა განსაზღვროთ ატომების რაოდენობა პერიოდული ცხრილის მიხედვით.

    ელექტრონული ფორმულის შესაქმნელად დაგჭირდებათ მენდელეევის პერიოდული სისტემა. იპოვეთ იქ თქვენი ქიმიური ელემენტი და შეხედეთ პერიოდს - ეს იქნება ენერგიის დონის რაოდენობის ტოლი. ჯგუფის ნომერი რიცხობრივად შეესაბამება ბოლო დონეზე ელექტრონების რაოდენობას. ელემენტის რიცხვი რაოდენობრივად მისი ელექტრონების რაოდენობის ტოლი იქნება, ასევე ნათლად უნდა იცოდეთ, რომ პირველ დონეზე არის მაქსიმუმ 2 ელექტრონი, მეორეზე 8 და მესამეზე 18.

    ეს არის მაჩვენებლები. გარდა ამისა, ინტერნეტში (მათ შორის ჩვენს ვებსაიტზე) შეგიძლიათ იპოვოთ ინფორმაცია მზა ელექტრონული ფორმულით თითოეული ელემენტისთვის, ასე რომ თქვენ შეგიძლიათ შეამოწმოთ საკუთარი თავი.

    ქიმიური ელემენტების ელექტრონული ფორმულების შედგენა ძალიან რთული პროცესია, თქვენ არ შეგიძლიათ სპეციალური ცხრილების გარეშე და თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფორმულების მთელი თაიგული. შეჯამებისთვის, თქვენ უნდა გაიაროთ შემდეგი ნაბიჯები:

    აუცილებელია ორბიტალური დიაგრამის შედგენა, რომელშიც იქნება კონცეფცია ელექტრონებს შორის განსხვავების შესახებ. ორბიტალები და ელექტრონები ხაზგასმულია დიაგრამაში.

    ელექტრონები ივსება დონეებით, ქვემოდან ზევით და აქვთ რამდენიმე ქვედონე.

    ასე რომ, ჯერ გავარკვიეთ მოცემული ატომის ელექტრონების საერთო რაოდენობა.

    ჩვენ ვავსებთ ფორმულას გარკვეული სქემის მიხედვით და ვწერთ - ეს იქნება ელექტრონული ფორმულა.

    მაგალითად, აზოტისთვის, ეს ფორმულა ასე გამოიყურება, ჯერ ელექტრონებთან გვაქვს საქმე:

    და ჩაწერეთ ფორმულა:

    Გაგება ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულის შედგენის პრინციპი, ჯერ უნდა დაადგინოთ ატომში ელექტრონების საერთო რაოდენობა პერიოდული ცხრილის რიცხვით. ამის შემდეგ, თქვენ უნდა განსაზღვროთ ენერგიის დონეების რაოდენობა, საფუძვლად აიღოთ იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს.

    ამის შემდეგ, დონეები იყოფა ქვედონეებად, რომლებიც ივსება ელექტრონებით, უმცირესი ენერგიის პრინციპის საფუძველზე.

    თქვენ შეგიძლიათ შეამოწმოთ თქვენი მსჯელობის სისწორე, მაგალითად, აქ.

    ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულის შედგენით, შეგიძლიათ გაიგოთ, რამდენი ელექტრონი და ელექტრონული ფენაა კონკრეტულ ატომში, აგრეთვე მათი განაწილების თანმიმდევრობა ფენებს შორის.

    დასაწყისისთვის, ჩვენ განვსაზღვრავთ ელემენტის სერიულ ნომერს პერიოდული ცხრილის მიხედვით, ის შეესაბამება ელექტრონების რაოდენობას. ელექტრონული ფენების რაოდენობა მიუთითებს პერიოდის რიცხვს, ხოლო ელექტრონების რაოდენობა ატომის ბოლო ფენაში შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

    • ჯერ ვავსებთ s-ქვედონეებს, შემდეგ კი p-, d-b f-ქვედონეებს;
    • კლეჩკოვსკის წესის მიხედვით, ელექტრონები ავსებენ ორბიტალებს ამ ორბიტალების ენერგიის გაზრდის მიზნით;
    • ჰუნდის წესის თანახმად, ელექტრონები ერთ ქვედონეზე იკავებენ თავისუფალ ორბიტალებს ერთ დროს და შემდეგ ქმნიან წყვილებს;
    • პაულის პრინციპის მიხედვით, ერთ ორბიტალში არ არის 2-ზე მეტი ელექტრონი.

  • ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა გვიჩვენებს, რამდენი ელექტრონული ფენა და რამდენ ელექტრონს შეიცავს ატომში და როგორ ნაწილდება ისინი ფენებზე.

    ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულის შესადგენად, თქვენ უნდა გადახედოთ პერიოდულ ცხრილს და გამოიყენოთ ამ ელემენტისთვის მიღებული ინფორმაცია. პერიოდულ სისტემაში ელემენტის სერიული ნომერი შეესაბამება ატომში ელექტრონების რაოდენობას. ელექტრონული ფენების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რიცხვს, ელექტრონების რაოდენობა ბოლო ელექტრონულ ფენაში შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

    უნდა გვახსოვდეს, რომ პირველ ფენას აქვს მაქსიმუმ 2 1s2 ელექტრონი, მეორეში - მაქსიმუმ 8 (ორი s და ექვსი p: 2s2 2p6), მესამე - მაქსიმუმ 18 (ორი s, ექვსი p და ათი. d: 3s2 3p6 3d10).

    მაგალითად, ნახშირბადის ელექტრონული ფორმულა: C 1s2 2s2 2p2 (სერიული ნომერი 6, პერიოდი ნომერი 2, ჯგუფი ნომერი 4).

    ნატრიუმის ელექტრონული ფორმულა: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (სერიული ნომერი 11, პერიოდი ნომერი 3, ჯგუფი ნომერი 1).

    ელექტრონული ფორმულის დაწერის სისწორის შესამოწმებლად შეგიძლიათ გადახედოთ საიტს www.alhimikov.net.

    ქიმიური ელემენტების ელექტრონული ფორმულის შედგენა ერთი შეხედვით შეიძლება საკმაოდ რთულ ამოცანად ჩანდეს, მაგრამ ყველაფერი ნათელი გახდება, თუ დაიცავთ შემდეგ სქემას:

    • ჯერ ორბიტალები დაწერეთ
    • ორბიტალების წინ ჩავსვით რიცხვები, რომლებიც მიუთითებენ ენერგიის დონის რაოდენობაზე. არ დაგავიწყდეთ ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობის განსაზღვრის ფორმულა: N=2n2

    და როგორ გავარკვიოთ ენერგიის დონეების რაოდენობა? უბრალოდ შეხედეთ პერიოდულ ცხრილს: ეს რიცხვი უდრის იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ეს ელემენტი მდებარეობს.

    • ორბიტალური ხატის ზემოთ ჩვენ ვწერთ რიცხვს, რომელიც მიუთითებს ამ ორბიტალში მყოფი ელექტრონების რაოდენობაზე.

    მაგალითად, სკანდიუმის ელექტრონული ფორმულა ასე გამოიყურება.

ატომის ელექტრონული კონფიგურაციაარის ფორმულა, რომელიც აჩვენებს ელექტრონების განლაგებას ატომში დონეებისა და ქვედონეების მიხედვით. სტატიის შესწავლის შემდეგ გაიგებთ სად და როგორ მდებარეობს ელექტრონები, გაეცნობით კვანტურ რიცხვებს და შეძლებთ ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის აგებას მისი რიცხვით, სტატიის ბოლოს არის ელემენტების ცხრილი.

რატომ შეისწავლეთ ელემენტების ელექტრონული კონფიგურაცია?

ატომები კონსტრუქტორს ჰგავს: არის ნაწილების გარკვეული რაოდენობა, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან, მაგრამ ერთი და იგივე ტიპის ორი ნაწილი ზუსტად იგივეა. მაგრამ ეს კონსტრუქტორი ბევრად უფრო საინტერესოა, ვიდრე პლასტიკური და აი რატომ. კონფიგურაცია იცვლება იმისდა მიხედვით, თუ ვინ არის ახლოს. მაგალითად, ჟანგბადი წყალბადის გვერდით შესაძლოაგადაიქცევა წყალში, ნატრიუმის გვერდით გაზად და რკინის გვერდით ყოფნა მთლიანად აქცევს მას ჟანგად. პასუხის გასაცემად კითხვაზე, თუ რატომ ხდება ეს და ატომის ქცევის წინასწარმეტყველება მეორის გვერდით, აუცილებელია ელექტრონული კონფიგურაციის შესწავლა, რომელიც ქვემოთ იქნება განხილული.

რამდენი ელექტრონია ატომში?

ატომი შედგება ბირთვისა და მის გარშემო მოძრავი ელექტრონებისგან, ბირთვი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან. ნეიტრალურ მდგომარეობაში, თითოეულ ატომს აქვს იგივე რაოდენობის ელექტრონები, როგორც პროტონების რაოდენობა მის ბირთვში. პროტონების რაოდენობა მითითებული იყო ელემენტის სერიული ნომრით, მაგალითად, გოგირდს აქვს 16 პროტონი - პერიოდული სისტემის მე-16 ელემენტი. ოქროს შეიცავს 79 პროტონს - პერიოდული ცხრილის 79-ე ელემენტს. შესაბამისად ნეიტრალურ მდგომარეობაში გოგირდში 16 ელექტრონია, ოქროსში კი 79 ელექტრონი.

სად უნდა ვეძებოთ ელექტრონი?

ელექტრონის ქცევაზე დაკვირვებით, მიღებული იქნა გარკვეული შაბლონები, ისინი აღწერილია კვანტური რიცხვებით, სულ ოთხი მათგანია:

  • ძირითადი კვანტური რიცხვი
  • ორბიტალური კვანტური რიცხვი
  • მაგნიტური კვანტური რიცხვი
  • კვანტური რიცხვის დატრიალება

ორბიტალური

გარდა ამისა, სიტყვის ორბიტის ნაცვლად გამოვიყენებთ ტერმინს „ორბიტალი“, ორბიტალი არის ელექტრონის ტალღური ფუნქცია, უხეშად - ეს ის არეა, რომელშიც ელექტრონი ატარებს დროის 90%-ს.
N - დონე
L - ჭურვი
M l - ორბიტალური ნომერი
M s - პირველი ან მეორე ელექტრონი ორბიტალში

ორბიტალური კვანტური რიცხვი l

ელექტრონული ღრუბლის შესწავლის შედეგად დადგინდა, რომ ენერგიის დონის მიხედვით ღრუბელი იღებს ოთხ ძირითად ფორმას: ბურთი, ჰანტელები და დანარჩენი ორი, უფრო რთული. ენერგიის აღმავალი წესით, ამ ფორმებს უწოდებენ s-, p-, d- და f- ჭურვი. თითოეულ ამ გარსს შეიძლება ჰქონდეს 1 (s-ზე), 3 (p), 5 (d) და 7 (f) ორბიტალი. ორბიტალური კვანტური რიცხვი არის გარსი, რომელზედაც მდებარეობს ორბიტალები. ორბიტალური კვანტური რიცხვი s, p, d და f ორბიტალებისთვის, შესაბამისად, იღებს მნიშვნელობებს 0,1,2 ან 3.

s-გარსზე ერთი ორბიტალი (L=0) - ორი ელექტრონი
p-გარსზე სამი ორბიტალია (L=1) - ექვსი ელექტრონი
d-გარსზე ხუთი ორბიტალია (L=2) - ათი ელექტრონი
f- გარსზე შვიდი ორბიტალია (L=3) - თოთხმეტი ელექტრონი

მაგნიტური კვანტური რიცხვი m l

p- გარსზე სამი ორბიტალია, ისინი აღნიშნავენ -L-დან +L-მდე რიცხვებით, ანუ p-შრუტისთვის (L=1) არის ორბიტალები "-1", "0" და "1" . მაგნიტური კვანტური რიცხვი აღინიშნება ასო m l-ით.

გარსის შიგნით, ელექტრონების განლაგება უფრო ადვილია სხვადასხვა ორბიტალში, ამიტომ პირველი ელექტრონები ავსებენ ერთს თითოეულ ორბიტალზე, შემდეგ კი მისი წყვილი ემატება თითოეულს.

განვიხილოთ d-shell:
d-გარსი შეესაბამება მნიშვნელობას L=2, ანუ ხუთ ორბიტალს (-2,-1,0,1 და 2), პირველი ხუთი ელექტრონი ავსებს გარსს, იღებენ მნიშვნელობებს M l =-2, M l =-1,M l =0, M l =1, M l =2.

დატრიალებული კვანტური რიცხვი m s

სპინი არის ელექტრონის ბრუნვის მიმართულება მისი ღერძის გარშემო, არსებობს ორი მიმართულება, ამიტომ სპინის კვანტურ რიცხვს აქვს ორი მნიშვნელობა: +1/2 და -1/2. მხოლოდ ორი ელექტრონი საპირისპირო სპინით შეიძლება იყოს ერთსა და იმავე ენერგეტიკულ ქვედონეზე. სპინის კვანტური რიცხვი აღინიშნება m s

ძირითადი კვანტური რიცხვი n

მთავარი კვანტური რიცხვია ენერგიის დონე, ამ მომენტისთვის ცნობილია შვიდი ენერგეტიკული დონე, თითოეული აღინიშნება არაბული რიცხვით: 1,2,3,...7. ჭურვების რაოდენობა თითოეულ დონეზე უდრის დონის ნომერს: პირველ დონეზე არის ერთი ჭურვი, მეორეზე ორი და ა.შ.

ელექტრონის ნომერი


ასე რომ, ნებისმიერი ელექტრონი შეიძლება აღწერილი იყოს ოთხი კვანტური რიცხვით, ამ რიცხვების კომბინაცია უნიკალურია ელექტრონის თითოეული პოზიციისთვის, ავიღოთ პირველი ელექტრონი, ყველაზე დაბალი ენერგეტიკული დონეა N=1, ერთი გარსი მდებარეობს პირველ დონეზე, პირველ გარსს ნებისმიერ დონეზე აქვს ბურთის ფორმა (s -shell), ე.ი. L=0, მაგნიტურ კვანტურ რიცხვს შეუძლია მიიღოს მხოლოდ ერთი მნიშვნელობა, M l =0 და სპინი +1/2-ის ტოლი იქნება. თუ ავიღებთ მეხუთე ელექტრონს (რომელ ატომშიც არ უნდა იყოს), მაშინ მისთვის მთავარი კვანტური რიცხვები იქნება: N=2, L=1, M=-1, სპინი 1/2.

>> ქიმია: ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები

შვეიცარიელმა ფიზიკოსმა ვ. პაულიმ 1925 წელს დაადგინა, რომ ატომში ერთ ორბიტალში არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონის მეტი, რომლებსაც აქვთ საპირისპირო (ანტიპარალელური) სპინები (ინგლისურიდან ითარგმნება როგორც "spindle"), ანუ მათ აქვთ თვისებები, რომლებიც შეიძლება იყოს. პირობითად წარმოადგენდა თავის თავს, როგორც ელექტრონის ბრუნს მისი წარმოსახვითი ღერძის გარშემო: საათის ისრის მიმართულებით ან საათის ისრის საწინააღმდეგოდ. ამ პრინციპს პაულის პრინციპი ეწოდება.

თუ ორბიტალში არის ერთი ელექტრონი, მაშინ მას ეწოდება დაუწყვილებელი, თუ ორია, მაშინ ეს არის დაწყვილებული ელექტრონები, ანუ ელექტრონები საპირისპირო სპინებით.

სურათი 5 გვიჩვენებს ენერგიის დონეების ქვედონეებად დაყოფის დიაგრამას.

s-ორბიტალი, როგორც უკვე იცით, სფერულია. წყალბადის ატომის ელექტრონი (s = 1) მდებარეობს ამ ორბიტალზე და დაუწყვილებელია. ამიტომ მისი ელექტრონული ფორმულა ან ელექტრონული კონფიგურაცია ჩაიწერება შემდეგნაირად: 1s 1. ელექტრონულ ფორმულებში ენერგიის დონის რიცხვი მითითებულია ასოს წინ (1 ...), ქვედონეზე (ორბიტალური ტიპი) ლათინური ასოებით, ხოლო რიცხვი, რომელიც იწერება ასოს ზედა მარჯვნივ. ასო (როგორც ექსპონენტი) აჩვენებს ელექტრონების რაოდენობას ქვედონეზე.

ჰელიუმის ატომისთვის He, რომელსაც აქვს ორი დაწყვილებული ელექტრონი იმავე s-ორბიტალში, ეს ფორმულაა: 1s 2.

ჰელიუმის ატომის ელექტრონული გარსი სრული და ძალიან სტაბილურია. ჰელიუმი არის კეთილშობილი გაზი.

მეორე ენერგეტიკულ დონეს (n = 2) აქვს ოთხი ორბიტალი: ერთი s და სამი p. მეორე დონის s-ორბიტალის ელექტრონებს (2s-ორბიტალებს) აქვთ უფრო მაღალი ენერგია, რადგან ისინი ბირთვიდან უფრო დიდ მანძილზე არიან ვიდრე 1s-ორბიტალური ელექტრონები (n = 2).

ზოგადად, n-ის ყოველი მნიშვნელობისთვის არის ერთი s-ორბიტალი, მაგრამ მასში შესაბამისი რაოდენობის ელექტრონის ენერგია და, შესაბამისად, შესაბამისი დიამეტრით, იზრდება n-ის მნიშვნელობის გაზრდით.

p-ორბიტალს აქვს ჰანტელის ან რვა მოცულობის ფორმა. სამივე p-ორბიტალი განლაგებულია ატომში ორმხრივად პერპენდიკულარულად ატომის ბირთვში შედგენილი სივრცითი კოორდინატების გასწვრივ. კიდევ ერთხელ უნდა აღინიშნოს, რომ თითოეულ ენერგეტიკულ დონეს (ელექტრონულ ფენას), დაწყებული n = 2-დან, აქვს სამი p-ორბიტალი. როგორც n-ის მნიშვნელობა იზრდება, ელექტრონები იკავებენ p-ორბიტალებს, რომლებიც მდებარეობს ბირთვიდან დიდ მანძილზე და მიმართულია x, y და z ღერძების გასწვრივ.

მეორე პერიოდის ელემენტებისთვის (n = 2) ჯერ ერთი β-ორბიტალი ივსება, შემდეგ კი სამი p-ორბიტალი. ელექტრონული ფორმულა 1ლ: 1s 2 2s 1. ელექტრონი უფრო სუსტად არის შეკრული ატომის ბირთვთან, ამიტომ ლითიუმის ატომს შეუძლია ადვილად გასცეს იგი (როგორც ალბათ გახსოვთ, ამ პროცესს დაჟანგვა ჰქვია), გადაიქცევა Li + იონად.

ბერილიუმის ატომში Be 0, მეოთხე ელექტრონი ასევე მდებარეობს 2s ორბიტალში: 1s 2 2s 2. ბერილიუმის ატომის ორი გარე ელექტრონი ადვილად იშლება - Be 0 იჟანგება Be 2+ კატიონამდე.

ბორის ატომში მეხუთე ელექტრონი იკავებს 2p ორბიტალს: 1s 2 2s 2 2p 1. გარდა ამისა, ატომები C, N, O, E ივსება 2p ორბიტალებით, რომელიც მთავრდება კეთილშობილური აირით ნეონით: 1s 2 2s 2 2p 6.

მესამე პერიოდის ელემენტებისთვის ივსება Sv- და Sp-ორბიტალები, შესაბამისად. მესამე დონის ხუთი d-ორბიტალი თავისუფალი რჩება:

11 Na 1s 2 2s 2 Sv1; 17C11v22822r63r5; 18Ar P^Yor^3p6.

ზოგჯერ ატომებში ელექტრონების განაწილების ამსახველ დიაგრამებში მითითებულია მხოლოდ ელექტრონების რაოდენობა თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე, ანუ ისინი წერენ ქიმიური ელემენტების ატომების შემოკლებულ ელექტრონულ ფორმულებს, ზემოთ მოცემული სრული ელექტრონული ფორმულებისგან განსხვავებით.

დიდი პერიოდების ელემენტებისთვის (მეოთხე და მეხუთე), პირველი ორი ელექტრონი იკავებს მე-4 და მე-5 ორბიტალებს, შესაბამისად: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ყოველი დიდი პერიოდის მესამე ელემენტიდან დაწყებული, მომდევნო ათი ელექტრონი გადავა წინა 3d და 4d ორბიტალებზე, შესაბამისად (მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის): 23 V 2, 8. , 11, 2; 26 Tr 2, 8, 14, 2; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. როგორც წესი, როდესაც წინა d-ქვედონე ივსება, გარე (4p- და 5p, შესაბამისად) p-ქვედონე იწყებს შევსებას.

დიდი პერიოდების ელემენტებისთვის - მეექვსე და არასრული მეშვიდე - ელექტრონული დონეები და ქვედონეები ივსება ელექტრონებით, როგორც წესი, შემდეგნაირად: პირველი ორი ელექტრონი გადავა გარე β-ქვედონეზე: 56 Ba 2, 8, 18, 18. , 8, 2; 87გრ 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; შემდეგი ელექტრონი (Na და Ac-სთვის) წინა (p-ქვედონე: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 და 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

შემდეგ შემდეგი 14 ელექტრონი წავა მესამე ენერგეტიკულ დონეზე გარედან 4f და 5f ორბიტალებში, შესაბამისად, ლანთანიდების და აქტინიდების მიმართ.

შემდეგ მეორე გარე ენერგეტიკული დონე (d-ქვედონე) კვლავ დაიწყებს აგებას: მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის: 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2, - და ბოლოს, მხოლოდ მიმდინარე დონის ათი ელექტრონით სრული შევსების შემდეგ, გარე p-ქვედონე კვლავ შეივსება:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

ძალიან ხშირად, ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა გამოსახულია ენერგიის ან კვანტური უჯრედების გამოყენებით - ისინი წერენ ე.წ. გრაფიკულ ელექტრონულ ფორმულებს. ამ ჩანაწერისთვის გამოიყენება შემდეგი აღნიშვნა: თითოეული კვანტური უჯრედი აღინიშნება უჯრედით, რომელიც შეესაბამება ერთ ორბიტალს; თითოეული ელექტრონი მითითებულია ისრით, რომელიც შეესაბამება სპინის მიმართულებას. გრაფიკული ელექტრონული ფორმულის წერისას უნდა გვახსოვდეს ორი წესი: პაულის პრინციპი, რომლის მიხედვითაც უჯრედში არ შეიძლება იყოს ორზე მეტი ელექტრონი (ორბიტალები, მაგრამ ანტიპარალელური სპინებით) და ფ.ჰუნდის წესი, რომლის მიხედვითაც ელექტრონები. იკავებენ თავისუფალ უჯრედებს (ორბიტალებს), განლაგებულია მათში ჯერ ერთი და ამავე დროს აქვთ დატრიალების იგივე მნიშვნელობა და მხოლოდ ამის შემდეგ წყვილდებიან, მაგრამ ტრიალები ამ შემთხვევაში, პაულის პრინციპის მიხედვით, უკვე იქნება საპირისპიროდ მიმართული.

დასასრულს, მოდით კიდევ ერთხელ განვიხილოთ ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების რუქა D.I. მენდელეევის სისტემის პერიოდებში. ატომების ელექტრონული სტრუქტურის სქემები აჩვენებს ელექტრონების განაწილებას ელექტრონულ ფენებზე (ენერგიის დონეები).

ჰელიუმის ატომში სრულდება პირველი ელექტრონული შრე – მას აქვს 2 ელექტრონი.

წყალბადი და ჰელიუმი არის s-ელემენტები; ამ ატომებს აქვთ s-ორბიტალი სავსე ელექტრონებით.

მეორე პერიოდის ელემენტები

მეორე პერიოდის ყველა ელემენტისთვის ივსება პირველი ელექტრონული ფენა და ელექტრონები ავსებენ მეორე ელექტრონული ფენის e- და p-ორბიტალებს უმცირესი ენერგიის პრინციპით (ჯერ s- და შემდეგ p) და წესების შესაბამისად. პაულისა და ჰუნდის (ცხრილი 2).

ნეონის ატომში დასრულებულია მეორე ელექტრონული შრე – მას აქვს 8 ელექტრონი.

ცხრილი 2 მეორე პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა

მაგიდის დასასრული. 2

Li, Be - ელემენტებში.

B, C, N, O, F, Ne - p-ელემენტები, ეს ატომები ივსება ელექტრონები p-ორბიტალებით.

მესამე პერიოდის ელემენტები

მესამე პერიოდის ელემენტების ატომებისთვის დასრულებულია პირველი და მეორე ელექტრონული ფენა; შესაბამისად, ივსება მესამე ელექტრონული ფენა, რომელშიც ელექტრონებს შეუძლიათ დაიკავონ 3s, 3p და 3d ქვედონეები (ცხრილი 3).

ცხრილი 3 მესამე პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა

3s-ელექტრონული ორბიტალი დასრულებულია მაგნიუმის ატომთან. Na და Mg-s ელემენტები.

არგონის ატომში გარე შრეში (მესამე ელექტრონული ფენა) არის 8 ელექტრონი. როგორც გარე შრე, ის სრულია, მაგრამ მთლიანობაში, მესამე ელექტრონულ შრეში, როგორც უკვე იცით, შეიძლება იყოს 18 ელექტრონი, რაც ნიშნავს, რომ მესამე პერიოდის ელემენტებს აქვთ შეუვსებელი 3D ორბიტალი.

ყველა ელემენტი Al-დან Ag-მდე არის p-ელემენტები. s- და p-ელემენტები ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს პერიოდულ სისტემაში.

მეოთხე ელექტრონული ფენა ჩნდება კალიუმის და კალციუმის ატომებზე და ივსება 4s ქვედონე (ცხრილი 4), ვინაიდან მას აქვს უფრო დაბალი ენერგია, ვიდრე 3D ქვედონე. მეოთხე პერიოდის ელემენტების ატომების გრაფიკული ელექტრონული ფორმულების გასამარტივებლად: 1) არგონის პირობით გრაფიკულ ელექტრონულ ფორმულას აღვნიშნავთ შემდეგნაირად:
არ;

2) ჩვენ არ გამოვსახავთ ქვედონეებს, რომლებიც არ არის შევსებული ამ ატომებისთვის.

ცხრილი 4 მეოთხე პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა


K, Ca - s-ელემენტები, რომლებიც შედის ძირითად ქვეჯგუფებში. Sc-დან Zn-მდე ატომებისთვის, 3D ქვედონე ივსება ელექტრონებით. ეს არის 3D ელემენტები. ისინი შედიან მეორად ქვეჯგუფებში, აქვთ წინასწარი გარე ელექტრონული შრე შევსებული, მათ მოიხსენიებენ როგორც გარდამავალ ელემენტებს.

ყურადღება მიაქციეთ ქრომის და სპილენძის ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურას. მათში ხდება ერთი ელექტრონის „ჩავარდნა“ 4n-დან 3d ქვედონემდე, რაც აიხსნება შედეგად მიღებული ელექტრონული კონფიგურაციების უფრო დიდი ენერგეტიკული სტაბილურობით 3d 5 და 3d 10:

თუთიის ატომში სრულდება მესამე ელექტრონული ფენა - მასში ივსება ყველა 3s, 3p და 3d ქვედონე, საერთო ჯამში მათზე 18 ელექტრონია.

თუთიის შემდეგ ელემენტებში მეოთხე ელექტრონული ფენა აგრძელებს შევსებას, 4p ქვედონე: ელემენტები Ga-დან Kr-მდე არის p-ელემენტები.

კრიპტონის ატომის გარე შრე (მეოთხე) სრულია და აქვს 8 ელექტრონი. მაგრამ მხოლოდ მეოთხე ელექტრონულ ფენაში, როგორც მოგეხსენებათ, შეიძლება იყოს 32 ელექტრონი; კრიპტონის ატომის 4d და 4f ქვედონეები კვლავ შეუვსებელი რჩება.

მეხუთე პერიოდის ელემენტები ავსებენ ქვედონეებს შემდეგი თანმიმდევრობით: 5s-> 4d -> 5p. და ასევე არის გამონაკლისები, რომლებიც დაკავშირებულია ელექტრონების "მარცხთან" 41 Nb, 42 MO და ა.შ.

მეექვსე და მეშვიდე პერიოდებში ჩნდება ელემენტები, ანუ ელემენტები, რომლებშიც ივსება, შესაბამისად, მესამე გარე ელექტრონული ფენის 4f და 5f ქვედონეები.

4f ელემენტებს ლანთანიდები ეწოდება.

5f-ელემენტებს აქტინიდები ეწოდება.

მეექვსე პერიოდის ელემენტების ატომებში ელექტრონული ქვედონეების შევსების რიგი: 55 Сs და 56 Ва - 6s-ელემენტები;

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d ელემენტი; 58 Ce - 71 Lu - 4f ელემენტები; 72 Hf - 80 Hg - 5d ელემენტები; 81 Tl- 86 Rn - 6p-ელემენტები. მაგრამ აქაც არის ელემენტები, რომლებშიც „ირღვევა“ ელექტრონული ორბიტალების შევსების რიგი, რაც, მაგალითად, ასოცირდება ნახევარი და მთლიანად შევსებული f ქვედონეების უფრო დიდ ენერგეტიკულ სტაბილურობასთან, ანუ nf 7 და nf 14.

იმის მიხედვით, თუ ატომის რომელი ქვედონე ივსება ბოლოს ელექტრონებით, ყველა ელემენტი, როგორც უკვე მიხვდით, იყოფა ოთხ ელექტრონულ ოჯახად ან ბლოკად (ნახ. 7).

1) s-ელემენტები; ატომის გარე დონის β-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; s-ელემენტებში შედის წყალბადი, ჰელიუმი და I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები;

2) p-ელემენტები; ატომის გარე დონის p-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; p ელემენტები მოიცავს III-VIII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებს;

3) d-ელემენტები; ატომის წინაგარე დონის d-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; d-ელემენტები მოიცავს I-VIII ჯგუფების მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებს, ანუ დიდი პერიოდების ინტერკალარული ათწლეულების ელემენტებს, რომლებიც მდებარეობს s- და p- ელემენტებს შორის. მათ ასევე უწოდებენ გარდამავალ ელემენტებს;

4) f- ელემენტები, ატომის მესამე გარე დონის f-ქვედონე ივსება ელექტრონებით; მათ შორისაა ლანთანიდები და აქტინიდები.

1. რა მოხდებოდა, თუ პაულის პრინციპი არ იქნებოდა დაცული?

2. რა მოხდებოდა ჰუნდის წესს რომ არ იცავდნენ?

3. შეადგინეთ შემდეგი ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული სტრუქტურის, ელექტრონული ფორმულების და გრაფიკული ელექტრონული ფორმულების დიაგრამები: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra.

4. დაწერეთ #110 ელემენტის ელექტრონული ფორმულა შესაბამისი კეთილშობილი გაზის სიმბოლოს გამოყენებით.

გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შეჯამებამხარდაჭერა ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაცია ამაჩქარებელი მეთოდები ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ამოცანები და სავარჯიშოები თვითშემოწმების სემინარები, ტრენინგები, შემთხვევები, კვესტები საშინაო დავალების განხილვის კითხვები რიტორიკული კითხვები სტუდენტებისგან ილუსტრაციები აუდიო, ვიდეო კლიპები და მულტიმედიაფოტოები, სურათები გრაფიკა, ცხრილები, სქემები იუმორი, ანეგდოტები, ხუმრობები, კომიქსების იგავ-არაკები, გამონათქვამები, კროსვორდები, ციტატები დანამატები რეფერატებისტატიების ჩიპები ცნობისმოყვარე საწოლებისთვის სახელმძღვანელოები ძირითადი და დამატებითი ტერმინების ლექსიკონი სხვა სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესებასახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გასწორებასახელმძღვანელოში ფრაგმენტის განახლება გაკვეთილზე ინოვაციის ელემენტების მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება მხოლოდ მასწავლებლებისთვის სრულყოფილი გაკვეთილებისადისკუსიო პროგრამის წლის მეთოდოლოგიური რეკომენდაციები კალენდარული გეგმა ინტეგრირებული გაკვეთილები

მოდით გავარკვიოთ, როგორ დავწეროთ ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა. ეს კითხვა მნიშვნელოვანია და აქტუალურია, რადგან ის იძლევა წარმოდგენას არა მხოლოდ სტრუქტურის, არამედ მოცემული ატომის სავარაუდო ფიზიკური და ქიმიური თვისებების შესახებ.

შედგენის წესები

ქიმიური ელემენტის გრაფიკული და ელექტრონული ფორმულის შესაქმნელად აუცილებელია წარმოდგენა გქონდეთ ატომის სტრუქტურის თეორიაზე. დასაწყისისთვის, ატომის ორი ძირითადი კომპონენტია: ბირთვი და უარყოფითი ელექტრონები. ბირთვში შედის ნეიტრონები, რომლებსაც არ აქვთ მუხტი, ისევე როგორც პროტონები, რომლებსაც აქვთ დადებითი მუხტი.

იმის მსჯელობისას, თუ როგორ შევადგინოთ და განვსაზღვროთ ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა, აღვნიშნავთ, რომ ბირთვში პროტონების რაოდენობის საპოვნელად საჭიროა მენდელეევის პერიოდული სისტემა.

ელემენტის რაოდენობა თანმიმდევრობით შეესაბამება მის ბირთვში არსებული პროტონების რაოდენობას. იმ პერიოდის რიცხვი, რომელშიც ატომი მდებარეობს, ახასიათებს ენერგეტიკული ფენების რაოდენობას, რომლებზედაც განთავსებულია ელექტრონები.

ელექტრული მუხტის გარეშე ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად, აუცილებელია გამოვაკლოთ მისი სერიული ნომერი (პროტონების რაოდენობა) ელემენტის ატომის ფარდობითი მასის მნიშვნელობას.

ინსტრუქცია

იმისათვის, რომ გავიგოთ, როგორ შეადგინოთ ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა, განიხილეთ კლეჩკოვსკის მიერ ჩამოყალიბებული ქვედონეების უარყოფითი ნაწილაკებით შევსების წესი.

თავისუფალი ენერგიის ოდენობიდან გამომდინარე, რომლებსაც აქვთ თავისუფალი ორბიტალები, შედგენილია სერია, რომელიც ახასიათებს დონეების ელექტრონებით შევსების თანმიმდევრობას.

თითოეული ორბიტალი შეიცავს მხოლოდ ორ ელექტრონს, რომლებიც განლაგებულია ანტიპარალელური სპინებით.

ელექტრონული გარსების სტრუქტურის გამოსახატავად გამოიყენება გრაფიკული ფორმულები. როგორ გამოიყურება ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულები? როგორ გავაკეთოთ გრაფიკული პარამეტრები? ეს კითხვები შედის სასკოლო ქიმიის კურსში, ამიტომ მათზე უფრო დეტალურად ვისაუბრებთ.

არსებობს გარკვეული მატრიცა (ბაზა), რომელიც გამოიყენება გრაფიკული ფორმულების შედგენისას. s-ორბიტალს ახასიათებს მხოლოდ ერთი კვანტური უჯრედი, რომელშიც ორი ელექტრონი ერთმანეთის საპირისპიროდ მდებარეობს. ისინი გრაფიკულად მითითებულია ისრებით. p ორბიტალისთვის სამი უჯრედია გამოსახული, თითოეული ასევე შეიცავს ორ ელექტრონს, ათი ელექტრონი განლაგებულია d ორბიტალზე და f ივსება თოთხმეტი ელექტრონით.

ელექტრონული ფორმულების შედგენის მაგალითები

გავაგრძელოთ საუბარი ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულის შედგენის შესახებ. მაგალითად, თქვენ უნდა გააკეთოთ გრაფიკული და ელექტრონული ფორმულა ელემენტის მანგანუმისთვის. პირველ რიგში, ჩვენ განვსაზღვრავთ ამ ელემენტის პოზიციას პერიოდულ სისტემაში. მას აქვს ატომური ნომერი 25, ამიტომ ატომში არის 25 ელექტრონი. მანგანუმი მეოთხე პერიოდის ელემენტია, შესაბამისად, მას აქვს ოთხი ენერგეტიკული დონე.

როგორ დავწეროთ ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა? ჩვენ ვწერთ ელემენტის ნიშანს, ასევე მის რიგით რიცხვს. კლეჩკოვსკის წესის გამოყენებით, ჩვენ ვანაწილებთ ელექტრონებს ენერგიის დონეებსა და ქვედონეებზე. ჩვენ თანმიმდევრულად ვაწყობთ მათ პირველ, მეორე და მესამე დონეზე, თითოეულ უჯრედში ვწერთ ორ ელექტრონს.

შემდეგ ვაჯამებთ მათ, ვიღებთ 20 ცალი. სამი დონე მთლიანად ივსება ელექტრონებით და მხოლოდ ხუთი ელექტრონი რჩება მეოთხეზე. იმის გათვალისწინებით, რომ ორბიტალის თითოეულ ტიპს აქვს საკუთარი ენერგეტიკული რეზერვი, ჩვენ ვანაწილებთ დარჩენილ ელექტრონებს 4s და 3d ქვედონეებზე. შედეგად, მანგანუმის ატომის მზა ელექტრონულ-გრაფიკულ ფორმულას აქვს შემდეგი ფორმა:

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

პრაქტიკული ღირებულება

ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულების დახმარებით ნათლად ჩანს თავისუფალი (დაუწყვილებელი) ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც განსაზღვრავენ მოცემული ქიმიური ელემენტის ვალენტობას.

ჩვენ გთავაზობთ მოქმედებების განზოგადებულ ალგორითმს, რომლის დახმარებით შეგიძლიათ შეადგინოთ პერიოდულ სისტემაში მდებარე ნებისმიერი ატომის ელექტრონული გრაფიკული ფორმულები.

პირველი ნაბიჯი არის ელექტრონების რაოდენობის განსაზღვრა პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. პერიოდის ნომერი მიუთითებს ენერგიის დონეების რაოდენობაზე.

გარკვეული ჯგუფის კუთვნილება დაკავშირებულია ელექტრონების რაოდენობასთან, რომლებიც გარე ენერგიის დონეზეა. დონეები იყოფა ქვედონეებად, ივსება კლეჩკოვსკის წესის მიხედვით.

დასკვნა

პერიოდულ სისტემაში მდებარე ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის ვალენტური შესაძლებლობების დასადგენად აუცილებელია მისი ატომის ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულის შედგენა. ზემოთ მოცემული ალგორითმი საშუალებას მოგცემთ გაუმკლავდეთ ამოცანას, დაადგინოთ ატომის შესაძლო ქიმიური და ფიზიკური თვისებები.

ელექტრონების ღრუბელში ელექტრონების განაწილების პირობითი გამოსახულება დონეების, ქვედონეების და ორბიტალების მიხედვით ე.წ. ატომის ელექტრონული ფორმულა.

წესები ეფუძნება|დაფუძნებული| რომელი | რომელი | შედგენა | ჩაბარება | ელექტრონული ფორმულები

1. მინიმალური ენერგიის პრინციპი: რაც ნაკლები ენერგია აქვს სისტემას, მით უფრო სტაბილურია ის.

2. კლეჩკოვსკის წესი: ელექტრონების განაწილება ელექტრონული ღრუბლის დონეებსა და ქვედონეებზე ხდება ძირითადი და ორბიტალური კვანტური რიცხვების ჯამის აღმავალი წესით (n + 1). მნიშვნელობების ტოლობის შემთხვევაში (n + 1), ჯერ ივსება ქვედონე, რომელსაც აქვს n-ის უფრო მცირე მნიშვნელობა.

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f დონის ნომერი n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 0 1 2 0 7 ან 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 კვანტური რიცხვი

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

კლეჩკოვსკის სერია

1* - იხილეთ ცხრილი No2.

3. ჰუნდის წესი: როდესაც ერთი ქვედონის ორბიტალები ივსება, ყველაზე დაბალი ენერგეტიკული დონე შეესაბამება ელექტრონების განთავსებას პარალელური სპინებით.

შედგენა|ჩაბარება| ელექტრონული ფორმულები

პოტენციური მწკრივი: 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

კლეჩკოვსკის სერია

შევსების შეკვეთა Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.

ელექტრონული ფორმულა

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ელექტრონული ფორმულების ინფორმატიულობა

1. ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ|პერიოდულში| სისტემა.

2. შესაძლო ხარისხები| ელემენტის დაჟანგვა.

3. ელემენტის ქიმიური ბუნება.

4. შემადგენლობა|საწყობი| და ელემენტის შეერთების თვისებები.

    ელემენტის პოზიცია პერიოდულში|პერიოდული|D.I. მენდელეევის სისტემა:

ა) პერიოდის ნომერი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, შეესაბამება იმ დონეების რაოდენობას, რომელზედაც განთავსებულია ელექტრონები;

ბ) ჯგუფის ნომერი, რომელსაც ეკუთვნის ეს ელემენტი, უდრის ვალენტური ელექტრონების ჯამს. s- და p- ელემენტების ატომების ვალენტური ელექტრონები არის გარე დონის ელექტრონები; d-ელემენტებისთვის ეს არის გარე დონის ელექტრონები და წინა დონის შეუვსებელი ქვედონე.

in) ელექტრონული ოჯახიგანისაზღვრება იმ ქვედონის სიმბოლოთი, რომელშიც შედის ბოლო ელექტრონი (s-, p-, d-, f-).

გ) ქვეჯგუფიგანისაზღვრება ელექტრონული ოჯახის კუთვნილების მიხედვით: s - და p - ელემენტები იკავებენ ძირითად ქვეჯგუფებს, ხოლო d - ელემენტებს - მეორად, f - ელემენტებს პერიოდული სისტემის ქვედა ნაწილში (აქტინიდები და ლანთანიდები) ცალკეულ მონაკვეთებს იკავებს.

2. შესაძლო ხარისხები| ელემენტის დაჟანგვა.

ჟანგვის მდგომარეობაარის მუხტი, რომელსაც ატომი იძენს ელექტრონების მიცემის ან მიღებისას.

ატომები, რომლებიც ელექტრონებს აბარებენ, იძენენ დადებით მუხტს, რომელიც უდრის შემოწირული ელექტრონების რაოდენობას (ელექტრონის მუხტი (-1)

Z E 0 – ne  Z E + n

ხდება ატომი, რომელმაც ელექტრონები შესწირა კატიონი(დადებითად დამუხტული იონი). ატომიდან ელექტრონის ამოღების პროცესს ეწოდება იონიზაციის პროცესი.ამ პროცესის განსახორციელებლად საჭირო ენერგიას ე.წ იონიზაციის ენერგია (ეონი, eB).

ატომიდან პირველები გამოეყოფა გარე დონის ელექტრონები, რომლებსაც ორბიტალში წყვილი არ აქვთ – დაუწყვილებელი. იმავე დონეზე თავისუფალი ორბიტალების არსებობისას, გარეგანი ენერგიის მოქმედებით, ელექტრონები, რომლებიც ქმნიდნენ წყვილებს ამ დონეზე, დაუწყვილდებიან და შემდეგ ცალ-ცალკე შორდებიან. გაფუჭების პროცესს, რომელიც წარმოიქმნება წყვილის ერთ-ერთი ელექტრონის მიერ ენერგიის ნაწილის შთანთქმისა და მისი უმაღლეს ქვედონეზე გადასვლის შედეგად, ე.წ. აღგზნების პროცესი.

ელექტრონების ყველაზე დიდი რაოდენობა, რომლის გაცემაც ატომს შეუძლია, უდრის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას და შეესაბამება იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს. მუხტი, რომელსაც ატომი იძენს ყველა ვალენტური ელექტრონის დაკარგვის შემდეგ, ეწოდება ჟანგვის უმაღლესი ხარისხიატომი.

გათავისუფლების შემდეგ|გათავისუფლების| ვალენტურობის დონე გარე ხდება|იქცევა| დონე რომელიც|რა| წინ უსწრებდა ვალენტობას. ეს არის დონე მთლიანად სავსე ელექტრონებით და, შესაბამისად, | და შესაბამისად | ენერგიის რეზისტენტული.

ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ 4-დან 7 ელექტრონი გარე დონეზე, აღწევენ ენერგიულად სტაბილურ მდგომარეობას არა მხოლოდ ელექტრონების მიტოვებით, არამედ მათი დამატებით. შედეგად, იქმნება დონე (.ns 2 p 6) - სტაბილური ინერტული აირის მდგომარეობა.

იძენს ატომი, რომელსაც აქვს მიმაგრებული ელექტრონები უარყოფითიხარისხიდაჟანგვა- უარყოფითი მუხტი, რომელიც უდრის მიღებული ელექტრონების რაოდენობას.

Z E 0 + ne  Z E - n

ელექტრონების რაოდენობა, რომელთა მიმაგრებაც შეუძლია ატომს, უდრის რიცხვს (8 –N|), სადაც N არის ჯგუფის რიცხვი, რომელშიც|რა| ელემენტი მდებარეობს (ან ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა).

ატომზე ელექტრონების მიმაგრების პროცესს თან ახლავს ენერგიის გამოყოფა, რომელსაც გ ელექტრონისადმი მიდრეკილება (Esrodship,eV).

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ