მიზანი:ისწავლეთ ქიმიური ელემენტების დახასიათება D.I-ის პერიოდულ ცხრილში მათი პოზიციიდან გამომდინარე. მენდელეევი გარკვეული გეგმის მიხედვით.
ახსნა სამუშაოსთვის:
მენდელეევის პერიოდული სისტემა არის ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი კლასიფიკაცია მათი ატომების ელექტრონული სტრუქტურის მიხედვით. ატომის ელექტრონული სტრუქტურა და, შესაბამისად, ელემენტის თვისებები, ფასდება ელემენტის პოზიციით სისტემის შესაბამის პერიოდში და ქვეჯგუფში. ელექტრონული დონის შევსების ნიმუშები ხსნის ელემენტების სხვადასხვა რაოდენობას პერიოდებში. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების სისტემაში ელემენტების განლაგების მკაცრი პერიოდულობა სრულად აიხსნება ენერგიის დონეების შევსების თანმიმდევრული ბუნებით. ატომების სტრუქტურის თეორია ხსნის ელემენტების თვისებების პერიოდულ ცვლილებას. ატომური ბირთვების დადებითი მუხტების ზრდა 1-დან 107-მდე იწვევს გარე ენერგიის დონის სტრუქტურის პერიოდულ გამეორებას. და რადგან ელემენტების თვისებები ძირითადად დამოკიდებულია გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობაზე, ისინი ასევე პერიოდულად მეორდებიან. ეს არის პერიოდული კანონის ფიზიკური მნიშვნელობა. მოკლე პერიოდებში, ატომების ბირთვების დადებითი მუხტის მატებასთან ერთად, იზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე (პირველ პერიოდში 1-დან 2-მდე, ხოლო მეორე და მესამე პერიოდებში 1-დან 8-მდე). განმარტავს ელემენტების თვისებების ცვლილებას: პერიოდის დასაწყისში (პირველი პერიოდის გარდა) არის ტუტე მეტალი, შემდეგ მეტალის თვისებები თანდათან სუსტდება და არალითონის თვისებები იზრდება. დიდ პერიოდებში, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, დონეების ელექტრონებით შევსება უფრო რთულია, რაც ასევე ხსნის ელემენტების თვისებების უფრო რთულ ცვლილებას მცირე პერიოდების ელემენტებთან შედარებით. ასე რომ, გრძელი პერიოდების თანაბარ მწკრივებში, მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე რჩება მუდმივი და უდრის 2 ან 1-ს. ამიტომ, სანამ ელექტრონები ავსებენ გარე დონის შემდეგ დონეს (მეორე გარედან), ამ რიგების ელემენტების თვისებები ძალიან ნელა იცვლება. მხოლოდ კენტ რიგებში, როდესაც ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე იზრდება ბირთვული მუხტის ზრდასთან ერთად (1-დან 8-მდე), ელემენტების თვისებები იწყებს შეცვლას ისევე, როგორც ტიპიური. ატომების სტრუქტურის დოქტრინის ფონზე დ.ი. მენდელეევი ყველა ელემენტს 7 პერიოდის განმავლობაში. პერიოდის რიცხვი შეესაბამება ელექტრონებით სავსე ატომების ენერგიის დონეების რაოდენობას. მაშასადამე, s-ელემენტები გვხვდება ყველა პერიოდში, p-ელემენტები მეორე და მომდევნო პერიოდებში, d-ელემენტები მეოთხე და შემდგომ პერიოდებში და f- ელემენტები მეექვსე და მეშვიდე პერიოდებში. ასევე ადვილად აიხსნება ჯგუფების ქვეჯგუფებად დაყოფა, ელექტრონებით ენერგიის დონეების შევსების სხვაობის საფუძველზე. ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის ივსება გარე დონის s-ქვედონეები (ეს არის s-ელემენტები) ან p-ქვედონეები (ეს არის p-ელემენტები). გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის (მეორე გარე დონის d-ქვედონე (ეს არის d-ელემენტები) ივსება. ლანთანიდების და აქტინიდების შემთხვევაში 4f- და 5f-ქვედონეები ივსება შესაბამისად (ეს არის f ელემენტები). ამრიგად, თითოეულ ქვეჯგუფში გაერთიანებულია ელემენტები, რომელთა ატომებს აქვთ გარე ელექტრონული დონის მსგავსი სტრუქტურა. ამავდროულად, ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების ატომები გარე დონეზე შეიცავს ელექტრონების რაოდენობას, რომელიც ტოლია ჯგუფის რაოდენობას. მეორადი ქვეჯგუფები მოიცავს ელემენტებს, რომელთა ატომებს აქვთ ორი ან ერთი ელექტრონი გარე დონეზე. განსხვავებები სტრუქტურაში ასევე იწვევს განსხვავებებს იმავე ჯგუფის სხვადასხვა ქვეჯგუფის ელემენტების თვისებებში. ამრიგად, ჰალოგენის ელემენტების ატომების გარე დონეზე. ქვეჯგუფში არის მანგანუმის ქვეჯგუფის შვიდი ელექტრონი - თითო ორი ელექტრონი. პირველი ტიპიური ლითონებია, მეორე კი ლითონები. მაგრამ ამ ქვეჯგუფების ელემენტებს ასევე აქვთ საერთო თვისებები: შედის ქიმიურ რეაქციებში, ყველა მათგანი (გარდა ფტორს F) შეუძლია 7 ელექტრონის შემოწირულობა ქიმიური ბმის შესაქმნელად. მანგანუმი იძლევა 2 ელექტრონს გარე დონიდან და 5 ელექტრონს შემდეგი დონიდან. ამრიგად, მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებში ვალენტური ელექტრონები არა მხოლოდ გარე, არამედ ბოლო (გარედან მეორე) დონეა, რაც მთავარი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების თვისებებში მთავარი განსხვავებაა. აქედან გამომდინარეობს ასევე, რომ ჯგუფის ნომერი, როგორც წესი, მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიური ბმების ფორმირებაში. ეს არის ჯგუფის ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობა. ამრიგად, ატომების სტრუქტურა განსაზღვრავს ორ კანონზომიერებას: 1) ელემენტების თვისებების ცვლილება ჰორიზონტალურად - მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდში, მეტალის თვისებები სუსტდება და არალითონური თვისებები ძლიერდება; 2) თვისებების ცვლილება. ელემენტების ვერტიკალის გასწვრივ - ქვეჯგუფში სერიული ნომრის გაზრდით, მეტალის თვისებები გაძლიერებულია და არალითონური თვისებები სუსტდება. ამ შემთხვევაში, ელემენტი (და სისტემის უჯრედი) მდებარეობს ჰორიზონტალური და ვერტიკალის გადაკვეთაზე, რაც განსაზღვრავს მის თვისებებს. ეს გვეხმარება იმ ელემენტების თვისებების პოვნაში და დაწერაში, რომელთა იზოტოპები ხელოვნურად არის მიღებული. ატომის ელექტრონულ გარსში ენერგიის დონეების რაოდენობის მიხედვით ელემენტები იყოფა შვიდ პერიოდად.
პირველი პერიოდი შედგება ატომებისგან, რომლებშიც ელექტრონული გარსი შედგება ერთი ენერგეტიკული დონისგან, მეორე პერიოდში - ორი, მესამეში - სამი, მეოთხე - ოთხი და ა.შ. ყოველი ახალი პერიოდი იწყება ახალი ენერგეტიკული დონისგან. იწყებს დონის შევსებას. პერიოდულ სისტემაში ყოველი პერიოდი იწყება ელემენტებით, რომელთა ატომებს აქვთ ერთი ელექტრონი გარე დონეზე - ტუტე ლითონის ატომები - და მთავრდება ელემენტებით, რომელთა ატომებს გარე დონეზე აქვთ 2 (პირველ პერიოდში) ან 8 ელექტრონი (ყველა მომდევნოში). ) - კეთილშობილი გაზის ატომები . გარე ელექტრონული გარსები მსგავსია ელემენტების ატომებისთვის (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe) და ა.შ. ამიტომ ელემენტების ზემოაღნიშნული ჯგუფი შედის პერიოდული სისტემის გარკვეულ ძირითად ქვეჯგუფში: Li, Na, K, Rb, Cs I, F ჯგუფში, Cl, Br, I - VII-ში და ა.შ. ატომების ელექტრონული გარსების აგებულების მსგავსებიდან გამომდინარეობს მათი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მსგავსი. ძირითადი ქვეჯგუფების რაოდენობა განისაზღვრება ელემენტების მაქსიმალური რაოდენობით ენერგეტიკულ დონეზე და უდრის 8-ს. გარდამავალი ელემენტების რაოდენობა (გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტები) განისაზღვრება d-ქვედონეზე ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობით და ტოლია. 10-მდე თითოეულ დიდ პერიოდში. ვინაიდან მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში ერთ-ერთი გვერდითი ქვეჯგუფი შეიცავს ერთდროულად სამ გარდამავალ ელემენტს, მსგავსი ქიმიური თვისებებით (ე.წ. ტრიადები Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , შემდეგ გვერდითი ქვეჯგუფების რაოდენობა, ისევე როგორც ძირითადი, უდრის 8-ს. გარდამავალი ელემენტების ანალოგიით პერიოდული სისტემის ბოლოში ამოღებული ლანთანიდების და აქტინიდების რაოდენობა დამოუკიდებელი რიგების სახით. უდრის ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას f-ქვედონეზე, ანუ 14. პერიოდი იწყება ელემენტით, რომლის ატომი გარე დონეზე არის ერთი s-ელექტრონი: პირველ პერიოდში ეს არის წყალბადი, დანარჩენში - ტუტე ლითონები. . პერიოდი მთავრდება კეთილშობილი გაზით: პირველი - ჰელიუმით (1s2), დანარჩენი პერიოდები - ელემენტებით, რომელთა ატომებს გარე დონეზე აქვთ ელექტრონული კონფიგურაცია ns2np6. პირველი პერიოდი შეიცავს ორ ელემენტს: წყალბადს (Z=1) და ჰელიუმს (Z=2). მეორე პერიოდი იწყება ელემენტით ლითიუმით (Z= 3) და მთავრდება ნეონით (Z = 10). მეორე პერიოდში რვა ელემენტია. მესამე პერიოდი იწყება ნატრიუმით (Z= 11), რომლის ელექტრონული კონფიგურაციაა 1s22s22p63s1. მესამე ენერგეტიკული დონის შევსება დაიწყო მასთან. იგი მთავრდება ინერტული აირის არგონით (Z = 18), რომლის 3s და 3p ქვედონეები მთლიანად ივსება. არგონის ელექტრონული ფორმულა: 1s22s22p6Зs23p6. ნატრიუმი არის ლითიუმის, ნეონის არგონის ანალოგი. მესამე პერიოდში, ისევე როგორც მეორეში, რვა ელემენტია. მეოთხე პერიოდი იწყება კალიუმით (Z = 19), რომლის ელექტრონული სტრუქტურა გამოიხატება ფორმულით 1s22s22p63s23p64s1. მისმა მე-19 ელექტრონმა დაიკავა 4s ქვედონე, რომლის ენერგია უფრო დაბალია ვიდრე 3D ქვედონე. გარე 4s ელექტრონი ელემენტს აძლევს ნატრიუმის მსგავს თვისებებს. კალციუმში (Z = 20), 4s ქვედონე ივსება ორი ელექტრონით: 1s22s22p63s23p64s2. ელემენტი სკანდიუმი (Z = 21) იწყებს 3D ქვედონის შევსებას, რადგან ის ენერგიულად უფრო ხელსაყრელია, ვიდრე 4p ქვედონე. 3D ქვედონის ხუთი ორბიტალი შეიძლება დაიკავოს ათი ელექტრონით, რომელიც გვხვდება ატომებში სკანდიუმიდან თუთიამდე (Z = 30). ამრიგად, Sc-ის ელექტრონული სტრუქტურა შეესაბამება ფორმულას 1s22s22p63s23p63d14s2, ხოლო თუთია - 1s22s22p63s23p63d104s2. მომდევნო ელემენტების ატომებში ინერტული აირის კრიპტონამდე (Z=36) ივსება 4p ქვედონე. მეოთხე პერიოდში 18 ელემენტია. მეხუთე პერიოდი შეიცავს ელემენტებს რუბიდიუმიდან (Z = 37) ინერტული აირის ქსენონამდე (Z = 54), მათი ენერგეტიკული დონეების შევსება იგივეა, რაც მეოთხე პერიოდის ელემენტებს: Rb და Sr შემდეგ ათი ელემენტი იტრიუმიდან. (Z = 39) კადმიუმამდე (Z=48), ივსება 4d ქვედონე, რის შემდეგაც ელექტრონები იკავებენ 5p ქვედონეს. მეხუთე პერიოდში, ისევე როგორც მეოთხეში, 18 ელემენტია. ცეზიუმის (Z = 55) და ბარიუმის (Z = 56) მეექვსე პერიოდის ელემენტების ატომებში 6s ქვედონე ივსება. ლანთანში (Z = 57) ერთი ელექტრონი შედის 5d ქვედონეზე, რის შემდეგაც ამ ქვედონეზე ავსება ჩერდება და 4f დონე იწყებს შევსებას, რომელთაგან შვიდი ორბიტალი შეიძლება დაიკავოს 14 ელექტრონით. ეს ხდება ლანთანიდის ელემენტების ატომებისთვის Z = 58 - 71. ვინაიდან მესამე დონის ღრმა 4f ქვედონე გარედან ივსება ამ ელემენტებში, მათ აქვთ ძალიან მსგავსი ქიმიური თვისებები. ჰაფნიუმით (Z = 72), d-ქვედონის შევსება განახლდება და მთავრდება ვერცხლისწყლით (Z = 80), რის შემდეგაც ელექტრონები ავსებენ 6p-ქვედონეს. დონის შევსება სრულდება კეთილშობილ აირის რადონზე (Z= 86). მეექვსე პერიოდში 32 ელემენტია. მეშვიდე პერიოდი არასრულია. ელექტრონული დონეების ელექტრონებით შევსება მეექვსე პერიოდის მსგავსია. საფრანგეთში 7s ქვედონეზე (Z = 87) და რადიუმში (Z = 88) შევსების შემდეგ, აქტინიუმის ელექტრონი შედის 6d ქვედონეზე, რის შემდეგაც 5f ქვედონე იწყება 14 ელექტრონით შევსებას. ეს ხდება აქტინიდის ელემენტების ატომებისთვის Z = 90 - 103. 103-ე ელემენტის შემდეგ, b d-ქვედონე ივსება: კურჩატოვიუმში (Z = 104), ნილსბორიუმში (Z = 105), ელემენტები Z = 106 და Z = 107. . აქტინიდები, ისევე როგორც ლანთანიდები, იზიარებენ იგივე ქიმიურ თვისებებს. მიუხედავად იმისა, რომ 3D ქვედონე ივსება 4s ქვედონის შემდეგ, ის უფრო ადრეა მოთავსებული ფორმულაში, რადგან ამ დონის ყველა ქვედონე იწერება თანმიმდევრობით. იმის მიხედვით, თუ რომელი ქვედონე ივსება ბოლოს ელექტრონებით, ყველა ელემენტი იყოფა ოთხ ტიპად (ოჯახებად). 1. s-ელემენტები: გარე დონის s-ქვედონე ივსება ელექტრონებით. ეს მოიცავს თითოეული პერიოდის პირველ ორ ელემენტს. 2. p-ელემენტები: გარე დონის p-ქვედონე ივსება ელექტრონებით. ეს არის ყოველი პერიოდის ბოლო 6 ელემენტი (პირველი და მეშვიდე გარდა). 3. d-ელემენტები: მეორე დონის d-ქვედონე გარედან ივსება ელექტრონებით, ხოლო ერთი ან ორი ელექტრონი რჩება გარე დონეზე (Pd-სთვის - ნული). ეს მოიცავს s- და p- ელემენტებს შორის მდებარე დიდი პერიოდების ინტერკალარული ათწლეულების ელემენტებს (მათ ასევე უწოდებენ გარდამავალ ელემენტებს). 4. f-ელემენტები: მესამე დონის f-ქვედონე გარედან ივსება ელექტრონებით, ხოლო ორი ელექტრონი რჩება გარე დონეზე. ეს არის ლანთანიდები და აქტინიდები. პერიოდულ სისტემაში არის 14 s-ელემენტი, 30 p-ელემენტი, 35 d-ელემენტი, 28 f-ელემენტი.იგივე ტიპის ელემენტებს აქვთ მთელი რიგი საერთო ქიმიური თვისებები.
განვიხილოთ ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით ლითიუმის მაგალითის გამოყენებით.
ლითიუმი არის D.I.მენდელეევის პერიოდული სისტემის I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის მე-2 პერიოდის ელემენტი, IA-ს ელემენტი ან ტუტე ლითონების ქვეჯგუფი.
ლითიუმის ატომის სტრუქტურა შეიძლება აისახოს შემდეგნაირად: 3Li - 2ē, 1ē. ლითიუმის ატომები გამოავლენენ ძლიერ შემცირების თვისებებს: ისინი ადვილად დათმობენ თავიანთ ერთადერთ გარე ელექტრონს და, შედეგად, მიიღებენ ჟანგვის მდგომარეობას (ს. ო.) +1. ლითიუმის ატომების ეს თვისებები ნაკლებად გამოხატული იქნება, ვიდრე ნატრიუმის ატომები, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან: ვირთხა (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
ლითიუმი მარტივი ნივთიერებაა, ის არის ლითონი და, შესაბამისად, მას აქვს მეტალის ბროლის ბადე და მეტალის ქიმიური ბმა. ლითიუმის იონის მუხტი: არა Li + 1 (როგორც s. o. მიუთითებს), არამედ Li +. ლითონების ზოგადი ფიზიკური თვისებები, რომლებიც წარმოიქმნება მათი კრისტალური აგებულებიდან: ელექტრული და თბოგამტარობა, ელასტიურობა, ელასტიურობა, მეტალის ბრწყინვალება და ა.შ.
ლითიუმი წარმოქმნის ოქსიდს Li2O ფორმულით - ეს არის მარილიწარმომქმნელი, ძირითადი ოქსიდი. ეს ნაერთი წარმოიქმნება იონური ქიმიური კავშირის გამო Li2 + O2-, წყალთან ურთიერთქმედების შედეგად წარმოქმნის ტუტეს.
ლითიუმის ჰიდროქსიდს აქვს ფორმულა LiOH. ეს ბაზა არის ტუტე. ქიმიური თვისებები: ურთიერთქმედება მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებთან და მარილებთან.
ტუტე ლითონების ქვეჯგუფში არ არსებობს ზოგადი ფორმულა "არასტაბილური წყალბადის ნაერთები". ეს ლითონები არ ქმნიან აქროლად წყალბადის ნაერთებს. ლითონების ნაერთები წყალბადთან არის ორობითი ნაერთები იონური ტიპის M+H- ფორმულით.
ქიმიური ელემენტების დახასიათება პერიოდულ სისტემაში მათი პოზიციიდან გამომდინარე
პრაქტიკული მუშაობის ანგარიში 4.
Სტუდენტი______________________________________________________________________
ჯგუფი_______
მიზანი:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.პუნქტი:________________________________________________
2. პოზიცია პერიოდულ სისტემაში:
2.1. Საქონელი №.____
2.2. პერიოდის ნომერი____
2.3. ჯგუფი No.____
2.4. ქვეჯგუფი____
3. ატომის შემადგენლობა:
3.1. ძირითადი მუხტი_____
3.2. ნომერი პროტონებიბირთვში ____
3.3. ნომერი ნეიტრონებიბირთვში ____
3.4. საერთო რაოდენობა ელექტრონებიელექტრონულ გარსში _____
3.5. ენერგიის დონეების რაოდენობა _____
3.6. ნომერი ვალენტური ელექტრონები _____
3.7. ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე _____
4. ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეების მიხედვით:
4.1. გრაფიკული სქემა:
4.2. ელექტრონული ფორმულა: ________________________________________________
5. ვალენტობის შესაძლებლობები: _______________
6. ქიმიური ელემენტის კლასი:______________
7. მარტივი ნივთიერების კლასი: ________________
8. უმაღლესი ოქსიდის და ჰიდროქსიდის ფორმულები და ხასიათი:
8.1. ოქსიდი:_________________________________
8.2. ჰიდროქსიდი: _________________________________
Კითხვა 1.
ა) ფოსფორის მახასიათებლები.
1. ფოსფორი - მეხუთე ჯგუფისა და მესამე პერიოდის ელემენტი, Z = 15,
შესაბამისად, ფოსფორის ატომი შეიცავს 15 პროტონს ბირთვში, 16
ნეიტრონები და 15 ელექტრონი. მისი ელექტრონული გარსის სტრუქტურა
მისი ჩვენება შესაძლებელია შემდეგი დიაგრამის გამოყენებით:
15Р 2ё; მე-8; მე-5.
ფოსფორის ატომები ავლენენ როგორც ჟანგვის თვისებებს (ისინი იღებენ სამ ელექტრონს, რომელიც აკლია გარე დონის დასასრულებლად, ხოლო დაჟანგვის მდგომარეობას იღებენ -3, მაგალითად, ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ელემენტების მქონე ნაერთებში - ლითონები, წყალბადი და ა. 3 ან 5 ელექტრონი უფრო ელექტროუარყოფით ელემენტებს - ჟანგბადს, ჰალოგენებს და ა.შ.
ფოსფორი არის ნაკლებად ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ვიდრე აზოტი, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე დარიშხანი, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან აზოტიდან დარიშხანამდე. ამავე მიზეზით, აღდგენითი თვისებები, პირიქით, გაძლიერებულია.
2. ფოსფორი მარტივი ნივთიერებაა, ტიპიური არალითონი. ფოსფორს ახასიათებს ალოტროპიის ფენომენი. მაგალითად, არსებობს ფოსფორის ალოტროპული მოდიფიკაციები, როგორიცაა თეთრი, წითელი და შავი ფოსფორი, რომლებსაც აქვთ განსხვავებული ქიმიური და ფიზიკური თვისებები. 3. ფოსფორის არალითონური თვისებები ნაკლებად გამოხატულია ვიდრე აზოტის, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე დარიშხანის (მიმდებარე ელემენტები ჯგუფში).
4. ფოსფორის არალითონური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე სილიციუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე გოგირდის (მიმდებარე ელემენტები პერიოდში). 5. ყველაზე მაღალი ფოსფორის ოქსიდი აქვს ფორმულა P205. ეს არის მჟავა ოქსიდი. იგი ავლენს მჟავე ოქსიდების ყველა ტიპურ თვისებას. ასე, მაგალითად, წყალთან ურთიერთქმედებისას მიიღება ფოსფორის მჟავა.
P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.
როდესაც ის ურთიერთქმედებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან, იძლევა მარილებს.
Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.
6. უმაღლესი ფოსფორის ჰიდროქსიდი - ფოსფორის მჟავა H3P04,
რომლის ხსნარი ავლენს მჟავების ყველა ტიპურ თვისებას:
ურთიერთქმედება ბაზებთან და ძირითად ოქსიდებთან:
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.
7. ფოსფორი წარმოქმნის აქროლად ნაერთს H3P – ფოსფინს.
ბ) კალიუმის მახასიათებლები.
1. კალიუმს აქვს სერიული ნომერი 19, Z = 19 და ნათესავი
ატომური მასა A, (K) \u003d 39. შესაბამისად, მისი ატომის ბირთვის მუხტია +19
(უდრის პროტონების რაოდენობას). მაშასადამე, ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა
უდრის 20. ვინაიდან ატომი ელექტრულად ნეიტრალურია, ელექტრონების რაოდენობა
ელემენტი კალიუმი პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდშია, რაც ნიშნავს, რომ ყველა ელექტრონი განლაგებულია ოთხ ენერგეტიკულ დონეზე. ამრიგად, კალიუმის ატომის სტრუქტურა ასე იწერება:
19K: 2e; მე-8; მე-8; 1-ლი.
ატომის აგებულებიდან გამომდინარე, შესაძლებელია მის ნაერთებში კალიუმის დაჟანგვის ხარისხის პროგნოზირება. ვინაიდან ქიმიურ რეაქციებში კალიუმის ატომი ტოვებს ერთ გარე ელექტრონს, ავლენს შემცირების თვისებებს, შესაბამისად, ის იძენს ჟანგვის მდგომარეობას +1.
კალიუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე რუბიდიუმი, რაც დაკავშირებულია რადიუსების ზრდასთან Na-დან Rb-მდე.
2. კალიუმი მარტივი ნივთიერებაა, მას ახასიათებს მეტალიკი
კრისტალური გისოსი და მეტალის ქიმიური ბმა და
აქედან - და ლითონებისთვის დამახასიათებელი ყველა თვისება.
3. კალიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე რუბიდიუმი, ვინაიდან კალიუმის ატომი ელექტრონს უფრო ადვილად თმობს, ვიდრე ნატრიუმის ატომს, მაგრამ უფრო რთულად ვიდრე რუბიდიუმის ატომს.
4. კალიუმის მეტალური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე კალციუმის, ვინაიდან კალიუმის ატომის ერთი ელექტრონის ამოღება უფრო ადვილია, ვიდრე კალციუმის ატომის ორი ელექტრონი.
5. კალიუმის ოქსიდი KrO არის ძირითადი ოქსიდი და ავლენს ძირითადი ოქსიდების ყველა ტიპურ თვისებას. ურთიერთქმედება მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან.
K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.
6. როგორც კალიუმის ჰიდროქსიდი, შეესაბამება ფუძე (ტუტე) KOH, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას: ურთიერთქმედება მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან.
KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.
7. კალიუმი არ წარმოქმნის აქროლად წყალბადის ნაერთს, მაგრამ ქმნის კალიუმის ჰიდრიდს KH.
კითხვა 2.
ა) MgO - ძირითადი ოქსიდი, S03 - მჟავა ოქსიდი.
1) MgO + S03 = MgS04;
2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;
3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.
ბ) Mg (OH) 2 - ძირითადი ჰიდროქსიდი, H2SO4 - მჟავა ჰიდროქსიდი.
1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; OH~ + H+ = H20;
2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; ᲛᲔ) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.
კითხვა 3.
მაგნიუმი მარტივი ნივთიერებაა, მას ახასიათებს მეტალის ბროლის ბადე; აქვს მეტალის ბზინვარება, ელექტრული გამტარობა.
ა) 2მგ + 02 = 2მგO
6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1
კითხვა 4.
ალოტროპია არის ქიმიური ელემენტის არსებობის ფენომენი
რამდენიმე მარტივი ნივთიერების ფორმა, სტრუქტურით განსხვავებული და
თვისებები (ე.წ. ალოტროპული ფორმები).
ა) S8 კომპოზიციის მოლეკულებში რეალიზებულია კოვალენტურ-არაპოლარული ტიპი
ბმები (ანუ არ ხდება ელექტრონული წყვილის წარმოქმნის გადაადგილება
ბ) H2S კომპოზიციის მოლეკულებში რეალიზებულია კოვალენტურ-პოლარული ტიპის ბმა, ვინაიდან ელექტრონული წყვილი გადადის უფრო ელექტროუარყოფით ატომზე - გოგირდზე (S).
H->S<- Н
რომბის გოგირდის ფიზიკური თვისებები (S8):
ლიმონისფერ-ყვითელი ნივთიერება, სტაბილური t = 95,6°C-მდე, იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში (CS2), ანილინში, ბენზოლში, ფენოლში. რეაქციის განტოლებები:
ა) 2Na + S = Na2S
შემცირების აგენტი
Ca ° -2" = eCa2 +
ბ) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12
ე) S + 3F2 = SF6 6
1 - შემცირების აგენტი 1 - ჟანგვის აგენტი
Reductant 1 - ოქსიდიზატორი
1 - შემცირების აგენტი 3 - ჟანგვის აგენტი
კითხვა 5.
სილიციუმის არალითონური თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორის, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე ალუმინის. .
კითხვა 6.
ა) აზოტი უფრო მჟავეა ვიდრე ფოსფორი.
ვინაიდან ჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან მატულობს ძირითადი და
მჟავე თვისებების შესუსტება.
ბ) გოგირდს უფრო მჟავე თვისებები აქვს ვიდრე ფოსფორი,
ვინაიდან მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში მატულობს მჟავა და
ძირითადი თვისებების შესუსტება.
კითხვა 7.მოცემული: Ti(0 2) = 0.2; მ(მგ) = 0,12გ; Hum8 (მინარევები) = 2%. Პოვნა: V (ჰაერი)
რ^ნიე: 1. იპოვეთ მაგნიუმის მასა მინარევების გარეშე: სუფთა (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (მინარევები); სუფთა (მგ) \u003d 0,121-0,12 გ-0,02 \u003d 0,1176 გ.
2. ჩავწეროთ მაგნიუმის წვის რეაქციის განტოლება. OD 176
2მგ + 02 = 2მგO,
Y=2მოლი; y=1მოლი;
M = 24 გ/მოლი; Vv = 22,4 ლ/მოლი;
შევადგენთ პროპორციას რეაქციის განტოლებასთან: 48 გ -22,4 ლ 0,1176 გ -ჩლ.
X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0.05488 ლ. 48
ამიტომ, წვისთვის საჭიროა 0,05488 ლიტრი სუფთა ჟანგბადი
0,1176 გ მაგნიუმი.
3. იპოვეთ ჰაერის მოცულობა, რომელიც საჭიროა მაგნიუმის დასაწვავად:
Y(ჰაერი) = X(°ll = 0,05488 = 0,2744 ლ.
უპასუხე: U (ჰაერი) \u003d 0,2744 ლ.
კითხვა 8.
მოცემული: m(S) = 1,6 კგ -1600 გ.
Პოვნა: V(S02)
გადაწყვეტილება: 1. დავწეროთ ჟანგბადში გოგირდის წვის რეაქციის განტოლება.
1 £(\(\ Г VTT
სლაიდი 2
1. არალითონის მახასიათებლები მაგალითად აზოტის გამოყენებით
N-ის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში და მისი ატომის აგებულება ა) N-ის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში N რიგითი ნომერი - 7 2 (პატარა) პერიოდი, V ჯგუფი, მთავარი ქვეჯგუფი.
სლაიდი 3
ბ) ატომის შემადგენლობა P+ = 7 (სერიული ნომერი) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7
სლაიდი 4
გ) ატომის სტრუქტურა N: ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა = პერიოდის რაოდენობა = 2 რიცხვი ē ბოლო დონეზე = ჯგუფის რიცხვი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, ე.ი. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3
სლაიდი 5
აზოტის ატომს აქვს 5 ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეზე, 3 ელექტრონი (8-5) აკლია დასრულებამდე, აზოტის ატომს შეუძლია ელექტრონების მიღებაც და გაცემაც ქიმიურ რეაქციებში, რაც აჩვენებს როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების თვისებებს. N0 + 3 ē → N-3 (აღდგენითი, ოქსიდიზატორი) N0 - 5ē→N+5 (დაჟანგვა, აღმდგენი საშუალება)
სლაიდი 6
ელექტრონეგატიურობა - ქიმიური ელემენტების ატომების უნარი, მიიზიდონ ატომების ელექტრონები თავისკენ. ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია F, შემდეგ O, შემდეგ N. აზოტი არის მესამე ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი.
სლაიდი 7
სლაიდი 8
2. აზოტის ატომის თვისებების შედარება ატომების თვისებებთან - მეზობლები ჯგუფში და პერიოდში.
R at (N) R at (N) > R at (O) აზოტის ატომები ავლენენ უფრო ძლიერ ჟანგვის თვისებებს, tk. აქვთ: ა) ნაკლები R-ზე C ატომებზე ბ) და დიდი რაოდენობით ē მაგრამ აზოტი ნაკლებად ძლიერი ჟანგვის აგენტია, ვიდრე ჟანგბადი.
სლაიდი 9
3. მარტივი ნივთიერება აზოტი - N2 - არალითონი
N2- კ.ნ.პ., გაზი. მარტივი ნივთიერების აზოტის არამეტალური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორის. მარტივი ნივთიერების აზოტის არამეტალური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ნახშირბადის, მაგრამ უფრო სუსტია, ვიდრე მარტივი ნივთიერების ჟანგბადი.
სლაიდი 10
4. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - N2O5
მჟავა. რეაგირებს ფუძეებთან, ძირითად ოქსიდებთან და წყალთან
სლაიდი 11
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – გაცვლა r N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O ნაერთები N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. კავშირები
სლაიდი 12
5. უმაღლესი ჰიდროქსიდი - HNO3 - მჟავა
რეაგირებს ფუძეებთან ძირითადი ოქსიდები ლითონის მარილები
სლაიდი 13
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - r.გაცვლა, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. გაცვლა 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. გაცვლა
სლაიდი 14
6. NH3 - აქროლადი წყალბადის ნაერთი
სლაიდი 15
აზოტის გენეტიკური სერია
N2→ N2O5 → HNO3 → NaNO3
სლაიდი 16
ცოდნის კონსოლიდაცია. ტესტირება
1. აზოტის ატომის ბირთვის მუხტი უდრის ა) პროტონების რაოდენობას ბ) ელექტრონების გარე ელექტრონულ შრეში გ) ნეიტრონებს დ) ენერგიის დონეებს
PS-ში ქიმიური ელემენტების ზოგიერთი თვისების ცვლილების ნიმუშები. მახასიათებელი პერიოდის განმავლობაში ერთ ჯგუფში (მთავარი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის) ატომის ბირთვის მუხტი იზრდება ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა არ იცვლება იზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე იზრდება არ იცვლება ატომის რადიუსი მცირდება ზრდის ელექტრონეგატიურობას ზრდის მცირდება თვისებების შემცირება დაკლება იზრდება მეტალის თვისებების შემცირება მატება
ნატრიუმის ქლორი ბირთვული მუხტი ნუკლეონების რაოდენობა sp=11, n=12p=17,n=18 ელექტრონების რაოდენობა=11E=17 ენერგიის დონეების რაოდენობა 33 ელექტრონული ფორმულა 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 23 s 5 უმაღლესი ხარისხის დაჟანგვა + 1 + 7 რედოქსის თვისებები აღმდგენი აგენტი ჟანგვის აგენტი 1. ელემენტის მდებარეობა PS-ში და მისი ატომის სტრუქტურა
ნატრიუმის ქლორი ნატრიუმის ოქსიდი Na2O ავლენს ძირითად თვისებებს. იგი შეესაბამება NaOH ფუძეს. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 უმაღლესი ქლორის ოქსიდი Cl2O7 არის მჟავა ოქსიდი. იგი შეესაბამება HClO4 მჟავას. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O
ნატრიუმის ქლორი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, NaOH, ძლიერი ბაზაა და ავლენს ფუძის თვისებებს. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl პერქლორინის მჟავა HClO4 ავლენს ძლიერი მჟავის თვისებებს. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O
(სხვა ბერძნულიდან αλλος „სხვა“, τροπος „მოქცევა, თვისება“) ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის არსებობა ორი ან მეტი მარტივი ნივთიერების სახით, განსხვავებული აგებულებითა და თვისებებით ე.წ. ალოტროპული მოდიფიკაციების ან ალოტროპული ფორმების. მარტივი ნივთიერებების ქიმიური ელემენტი
პირველი დონე
ვარიანტი 1
1. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მარილმჟავასთან ნეიტრალიზაციის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
თერმული ეფექტი;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
მიმართულება.
განვიხილოთ ეს ქიმიური რეაქცია ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით. ჩაწერეთ სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
საწყისი მასალები: 1 მოლი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მყარი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 წყალბადის ატომი, 1 ჟანგბადის ატომი), 1 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი).
რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდის მყარი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ქლორის ატომი), 1 მოლი წყალი (1 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი).
რეაქცია ეგზოთერმულია
საწყისი მასალები და პროდუქტები ხსნარშია.
კატალიზატორის გარეშე
შეუქცევადი რეაქცია
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. გეგმის მიხედვით მიეცით ქიმიური ელემენტის მაგნიუმის აღწერა:
ელემენტის პოზიცია PSCE-ში;
ატომის სტრუქტურა;
მაგნიუმი -- მგ
რიგითი ნომერი Z=12; მასის ნომერი A = 24, ბირთვული მუხტი + 12, პროტონების რაოდენობა = 12, ნეიტრონები (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 ნეიტრონი, ელექტრონები = 12, პერიოდი - 3, ენერგიის დონეები - 3,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 12 M g 2e; 8e; 2ე.
12 მგ)))
2 8 2
+2 დაჟანგვის მდგომარეობა;
მაგნიუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი, რაც დაკავშირებულია Be - M g - Ca ატომების რადიუსების ზრდასთან;
მაგნიუმის იონი M g 2+
MgO - მაგნიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. მაგნიუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს Mg (OH) 2, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
3. დაწერეთ მაგნიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები მარილმჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O
ვარიანტი 2
1. მოცემულია ალუმინის წვის რეაქციის სქემა.
Al + 02 → A1203 + Q.
აღწერეთ შემდეგი პასუხები:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
ნივთიერებების საერთო მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
ალუმინი არის შემამცირებელი აგენტი, ხოლო ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი.
საწყისი მასალები: 4 მოლი ალუმინი, 3 მოლი ჟანგბადი (2 ჟანგბადის ატომის 3 მოლეკულა). რეაქციის პროდუქტი: 2 მოლი ალუმინის ოქსიდი (2 ალუმინის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი ერთ მოლეკულაში).
რეაქცია ეგზოთერმულია.
ალუმინი - მყარი, ჟანგბადი - გ., ალუმინის ოქსიდი - მყარი.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე
შეუქცევადი.
2. გეგმის მიხედვით მიეცით ქიმიური ელემენტის ნატრიუმის აღწერა:
ელემენტის პოზიცია PSCE-ში;
ატომის სტრუქტურა;
ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ხასიათი.
ნატრიუმი -- ნა
11 ნა)))
2 8 1
+1 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ნატრიუმის იონი Na+
3. დაწერეთ ნატრიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები გოგირდმჟავას ხსნართან მოლეკულური და იონური ფორმით.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
ვარიანტი 3
1. მოცემულია გოგირდის ოქსიდის (IV) გოგირდის ოქსიდის (IV) მიღების რეაქციის სქემა.
S02 + 02 S03 + Q.
დაწერეთ ამ რეაქციის განტოლება მასში კოეფიციენტების განთავსებით ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
აღწერეთ შემდეგი პასუხები:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
ნივთიერებების საერთო მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 შემცირების საშუალება
O02 +4e→2O-2 ოქსიდანტი
საწყისი ნივთიერებებია 2 მოლი გოგირდის ოქსიდი 4 (ერთ მოლეკულაში 1 გოგირდის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი) და 1 მოლი ჟანგბადი (ერთ მოლეკულაში 2 ჟანგბადის ატომი).
რეაქციის პროდუქტი არის 2 მოლი გოგირდის ოქსიდი 6 (ერთი მოლეკულა შეიცავს 1 გოგირდის ატომს, 3 ჟანგბადის ატომს)
რეაქცია ეგზოთერმულია.
გოგირდის ოქსიდი 4 და ჟანგბადი - აირები, გოგირდის ოქსიდი (VI) სითხე
კატალიზატორით
შექცევადი.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ლითიუმის აღწერა გეგმის მიხედვით:
ატომის სტრუქტურა;
ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ხასიათი.
ლითიუმი Li
რიგითი რიცხვი Z=3; მასობრივი ნომერი A \u003d 7, ბირთვული მუხტი + 3, პროტონების რაოდენობა \u003d 3, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 3, პერიოდი - 2, ენერგიის დონეები - 2
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 3 Li 2е; 1ე.
3Li))
2 1
+1 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ლითიუმის აღმდგენი თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის და კალიუმის, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან;
ლითიუმის იონი Li+
Li 2O - ლითიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. Lithium Li აყალიბებს ჰიდროქსიდს Li OH (ტუტე), რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
3. დაწერეთ ლითიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები გოგირდმჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +
ვარიანტი 4
1. თუთიის მარილმჟავასთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
აღწერეთ შემდეგი პასუხები:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების საერთო მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
განვიხილოთ ეს ქიმიური რეაქცია ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით: ჩამოწერეთ სრული და შემცირებული იონური განტოლებები.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
საწყისი მასალები: 1 მოლი თუთია, 2 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი მოლეკულაზე). რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი თუთიის ქლორიდი (1 თუთიის ატომი, 2 ქლორის ატომი FE-ში), 1 მოლი წყალბადი (2 წყალბადის ატომი).
ეგზოთერმული რეაქცია
თუთია - ტელევიზორი, მარილმჟავა - კარგად, თუთიის ქლორიდი ტელევიზორი. (ხსნარი), წყალბადი - გ.
კატალიზატორის გარეშე
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით
შეუქცევადი
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. გეგმის მიხედვით მიეცით ქიმიური ელემენტის კალციუმის აღწერა:
ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში;
ატომის სტრუქტურა;
უმაღლესი ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ხასიათი.
კალციუმი Ca
რიგითი ნომერი Z=20; მასის ნომერი A \u003d 40, ბირთვული მუხტი + 20, პროტონების რაოდენობა \u003d 20, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 20, პერიოდი - 4, ,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2ე.
20 კა)))))
2 8 8 2
+2 დაჟანგვის მდგომარეობა;
კალციუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე სტრონციუმი, რომელიც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან.
კალციუმის იონი Ca 2+
CaO - კალციუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. კალციუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს Ca (OH) 2, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
3. დაწერეთ კალციუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციების განტოლებები აზოტის მჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H 2 O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H2O
მეორე დონე
ვარიანტი 1
1. აზოტის ოქსიდის (II) წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
N2 + 02 2NO - ქ.
N20 + O20 2N+2O-2 - ქ
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 შემცირების აგენტი
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 ჟანგვის აგენტი
საწყისი მასალები: აზოტი 1 მოლი, 2 N ატომები, ჟანგბადი 1 მოლი (2 O ატომები).
რეაქციის პროდუქტი: 2 მოლი აზოტის ოქსიდი 2 (მოლეკულაში 1 აზოტის ატომი და 1 ჟანგბადის ატომი).
საწყისი მასალები და რეაქციის პროდუქტებია აირები.
რეაქცია ენდოთერმულია.
შექცევადი.
კატალიზატორის გარეშე.
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით.
6 C))
2 4
+4 დაჟანგვის მდგომარეობა;
3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ნახშირბადის მონოქსიდისა და ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
ვარიანტი 2
1. ამიაკის სინთეზის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ ეს რეაქცია OVR-ის თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 ოქსიდანტი
H20 -2*1e→2H+1 შემცირების საშუალება
საწყისი ნივთიერებები: 1 მოლი აზოტი (2 აზოტის ატომის მოლეკულა), 3 მოლი წყალბადი (წყალბადის 2 ატომის მოლეკულა). რეაქციის პროდუქტია ამიაკი, 2 მოლი. აზოტის 1 ატომისა და 2 წყალბადის ატომის მოლეკულა. საწყისი მასალები არის რეაქციის პროდუქტები - აირები.
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
რედოქსი.
პირდაპირ.
კატალიზური.
შექცევადი.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის გოგირდის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში.
გოგირდის - ს
სერიული ნომერი Z=16 და მასის ნომერი A= 32, ბირთვული მუხტი + 16, პროტონების რაოდენობა = 16, ნეიტრონები (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 ნეიტრონი, ელექტრონები = 16, პერიოდი - 3, ენერგიის დონეები - 3.
16S)))
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 16 S 2e; 8e; 6ე.
16S)))
2 8 6
ჟანგვის მდგომარეობა - (-2) და (+ 2; +4; +6)
გოგირდის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე სელენი, მაგრამ სუსტია ვიდრე ჟანგბადი, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან ჟანგბადიდან სელენამდე.
SO 3 - გოგირდის ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
გოგირდი წარმოქმნის ჰიდროქსიდს H2SO4, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
წყალბადის ნაერთებიდან გოგირდი ქმნის H2S-ს.
3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდისა და გოგირდის ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (ნეიტრალიზაციის რეაქცია)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
ვარიანტი 3
1. სპილენძის (II) ქლორიდის ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია TED-ის თვალსაზრისით: ჩაწერეთ სრული და შემცირებული იონური განტოლებები.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
საწყისი მასალები: 1 მოლი სპილენძის ქლორიდი (1 სპილენძის ატომი, 2 ქლორის ატომი), 2 მოლი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ჟანგბადის ატომი, 1 წყალბადის ატომი FE-ში).
რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი სპილენძის ჰიდროქსიდი (1 სპილენძის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი), 2 მოლი ნატრიუმის ქლორიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ქლორის ატომი FE-ში).
რეაქციის პროდუქტები და საწყისი მასალები მყარად იხსნება. Cu(OH)2 არის მყარი ნალექი.
რეაქცია:
ეგზოთერმული
არ იცვლება ჟანგვის მდგომარეობები
პირდაპირ
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე
შეუქცევადი.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ფოსფორის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში.
დამახასიათებელი P (ფოსფორი)
ატომური მასა \u003d 31. ატომის ბირთვის მუხტი არის P + 15, ტ. ბირთვში 15 პროტონია. სქემა:
15R 2e) 8e) 5e)
3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდისა და ფოსფორის ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
ვარიანტი 4
1. კალიუმის კარბონატის მარილმჟავასთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ ეს რეაქცია TED-ის თვალსაზრისით: ჩაწერეთ სრული და შემცირებული იონური განტოლებები.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
საწყისი მასალები: 1 მოლი კალიუმის კარბონატი (კალიუმის 2 ატომი, 1 ნახშირბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი) მყარი, 2 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი მოლეკულაში) სითხე.
რეაქციის პროდუქტები: 2 მოლი კალიუმის ქლორიდი (FE 1 კალიუმის ატომში, 1 ქლორის ატომში) მყარი, 1 მოლი წყალი (2 ტომი წყალბადი, 1 ჟანგბადის ატომი) თხევადი, 1 მოლი ნახშირორჟანგი (1 ნახშირბადის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი). ) - გაზი.
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
არ იცვლება ჟანგვის მდგომარეობები.
პირდაპირ.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე.
შეუქცევადი.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის აზოტის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში.
აზოტი N - არალითონი, II პერიოდი (პატარა), V ჯგუფი, ძირითადი ქვეჯგუფი.
ატომური მასა = 14, ბირთვული მუხტი - +7, ენერგიის დონეების რაოდენობა = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
ელექტრონული გარსის აგებულება: 7 N 2e; 5ე
7 N))
2 5
+5 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ნახშირბადის, მაგრამ სუსტია ვიდრე ჟანგბადი, რაც დაკავშირებულია ბირთვის მუხტის მატებასთან.
N2O5 აზოტის ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. აზოტი აყალიბებს მჟავას HNO3, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
აქროლად წყალბადის ნაერთი - NH3
3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდისა და აზოტის ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (ხსნარი) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(კონს.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
რაზბ-დან.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
კონც.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
მესამე დონე
ვარიანტი 1
1. აზოტმჟავას მიღების რეაქციის განტოლება მოცემულია:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 შემცირების აგენტი
O20 +4e = 2O-2 ოქსიდანტი
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
ჟანგვის მდგომარეობის (OVR) ცვლილებით.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე.
პირდაპირ.
შექცევადი.
საწყისი ნივთიერებები: 4 მოლი აზოტის ოქსიდი 4 (აზოტის 1 ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) - გაზი, 1 მოლი ჟანგბადი (2 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) - გაზი, 2 მოლი წყალი (1 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადი). ატომები მოლეკულაში) - თხევადი
რეაქციის პროდუქტი - 4 მოლი აზოტის მჟავა (1 აზოტის ატომი, 1 წყალბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) - არის თხევადი.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის მაგნიუმის აღწერა პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.
მაგნიუმი - სერიული ნომერი პერიოდულ სისტემაში Z = 12 და მასის ნომერი A = 24. ბირთვული მუხტი +12 (პროტონების რაოდენობა). ნეიტრონების რაოდენობა ბირთვში N \u003d A - Z \u003d 12. ელექტრონების რაოდენობა \u003d 12.
ელემენტი მაგნიუმი პერიოდული ცხრილის მე-3 პერიოდშია. ელექტრონული გარსის სტრუქტურა:
12 მგ)))
2 8 2
+2 დაჟანგვის მდგომარეობა.
მაგნიუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბერილიუმის, მაგრამ უფრო სუსტია ვიდრე კალციუმის (IIA ელემენტების ჯგუფი), რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან Be-დან Mg-ზე და Ca-ზე გადასვლისას.
მაგნიუმის ოქსიდი MgO არის ძირითადი ოქსიდი და ავლენს ძირითადი ოქსიდების ყველა ტიპურ თვისებას. მაგნიუმის ჰიდროქსიდი შეესაბამება ფუძეს Mg(OH)2, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
3. გააკეთეთ მაგნიუმის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
მაგნიუმის ოქსიდი MgO არის ძირითადი ოქსიდი, ფუძე Mg(OH)2 ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
ვარიანტი 2
1. რკინის ქლორთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
მიეცით ქიმიური რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია რედოქს პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III შემცირების აგენტი
Cl2 + 2e– = 2Cl–I ოქსიდანტი
ეგზოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არა კატალიზური
საწყისი ნივთიერებები: 2 მოლი რკინა - მყარი, 2 მოლი ქლორი (2 ატომის მოლეკულა) - გაზი
პროდუქტი: 2 მოლი რკინის ქლორიდი (რკინის 1 ატომიდან, 2 ქლორის ატომი FE-ში) - ტვ.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ნატრიუმის აღწერა დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.
ნატრიუმი -- ნა
რიგითი ნომერი Z=11; მასის ნომერი A \u003d 23, ბირთვული მუხტი + 11, პროტონების რაოდენობა \u003d 11, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 11, პერიოდი - 3, ,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 11 Na 2е; 8e; 1ე.
11 ნა)))
2 8 1
+1 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ნატრიუმის აღმდგენი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ლითიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმი, რომელიც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების მატებასთან;
ნატრიუმის იონი Na+
Na 2O - ნატრიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ნატრიუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს NaOH (ტუტე), რომელიც ავლენს ფუძის ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
3. გააკეთეთ ნატრიუმის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
ვარიანტი 3
1. კალიუმის ნიტრატის დაშლის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია რედოქს პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ჟანგვითი აგენტი: N5+ + 2e− = N=3+|2| აღდგენა
შემცირების საშუალება: O2− − 4e− = O20 |1| დაჟანგვა
საწყისი ნივთიერებები: 2 მოლი კალიუმის ნიტრატი (FE-ში 1 კალიუმის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი) - ტელევიზორი.
რეაქციის პროდუქტები - 2 მოლი კალიუმის ნიტრიტი (FE-ში 1 კალიუმის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი) - მყარი, 1 მოლი ჟანგბადი (ჟანგბადის 2 ატომი) - აირი.
ენდოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არა კატალიზური
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ნახშირბადის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში.
ნახშირბადი C არის მენდელეევის პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი: ატომური ნომერი 6, ატომური მასა 12.011.
რიგითი რიცხვი Z=6; მასის ნომერი A \u003d 12, ბირთვული მუხტი + 6 პროტონების რაოდენობა \u003d 6, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 6, პერიოდი - 2, ენერგიის დონეები - 2,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 6 C 2e; მე-4
6 C))
2 4
+4 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ნახშირბადის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბორის, მაგრამ სუსტია ვიდრე აზოტის, რაც დაკავშირებულია ბირთვული მუხტის მატებასთან.
CO2 მჟავა ოქსიდი, H2CO3 მჟავა.
3. გააკეთეთ ნახშირბადის მონოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
CO2 ნახშირბადის მონოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ნახშირბადი აყალიბებს მჟავას H2CO3, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
ვარიანტი 4
1. რკინის ჰიდროქსიდის (III) წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია რედოქს პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ შემცირების აგენტი
O20 + 4е → 2O2- ოქსიდანტი
საწყისი ნივთიერებები: 4 მოლი რკინის ჰიდროქსიდი 2 (FE 1 რკინის ატომში, 2 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი) - მყარი, 1 მოლი ჟანგბადი (ჟანგბადის 2 ატომი) - გაზი, 2 მოლი წყალი (2 წყალბადის ატომი, 1 ჟანგბადი). ატომი მოლეკულაში) - ვ.
რეაქციის პროდუქტია 4 მოლი რკინის ჰიდროქსიდი 3 (FE 1 რკინის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი, 3 წყალბადის ატომი) - ტელევიზორი.
ეგზოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არაკატალიზური.
2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ფოსფორის აღწერა პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.
დამახასიათებელი P (ფოსფორი)
ელემენტი სერიული ნომრით 15 არის მე-5 ჯგუფის, მთავარი ქვეჯგუფის მე-3 პერიოდში.
ატომური მასა \u003d 31. ატომის ბირთვის მუხტი არის P + 15, ტ. ბირთვში 15 პროტონია.
სქემა 15P 2e) 8e) 5e)
ატომის ბირთვში არის 16 ნეიტრონი. ატომში არის 15 ელექტრონი, რადგან მათი რიცხვი უდრის პროტონების რაოდენობას და სერიულ ნომერს. ფოსფორის ატომში არის 3 ელექტრონული ფენა, რადგან P მე-3 პერიოდშია. ბოლო ფენაზე 5 ელექტრონია, რადგან ფოსფორი მე-5 ჯგუფშია. ბოლო ფენა არ არის დასრულებული. P-არალითონი, რადგან ქიმიურ. მეტალებთან რეაქციებს სჭირდება 3 ელექტრონი ფენის დასასრულებლად. მისი ოქსიდია Р2О5-მჟავა. ის ორმხრივია. H2O-ით, ფუძეებით და ძირითადი ოქსიდებით. მისი ჰიდროქსიდი არის H3PO4-მჟავა. ის ურთიერთობს. H-მდე დგას ლითონებით (წყალბადით), ძირითადი ოქსიდებით, ფუძეებით.
3. გააკეთეთ ფოსფორის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3მგ + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3მგ + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
