9 კლასი

გაგრძელება. იხილეთ No34, 35, 36, 37, 38/2003

პრაქტიკული სამუშაო ნომერი 13.
აზოტის მჟავა. ნიტრატები
(დასასრული)

HNO 3 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა აჟანგებს არამეტალებს უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობებამდე:

პასივაცია ხდება უხსნადი ლითონის ოქსიდის ფილმების წარმოქმნის გამო:

2Al + 6HNO 3 \u003d Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.

HNO 3 (კონს.) შეიძლება შენახული და ტრანსპორტირება ჰაერის დაშვების გარეშე Fe, Al, Ni-სგან დამზადებულ კონტეინერებში.
თვისებრივი რეაქცია არის HNO 3-ის ურთიერთქმედება Cu-სთან ერთად ყავისფერი NO 2 გაზის წარმოქმნით მკვეთრი სუნით (გარდა ამისა, იქმნება მარილი და წყალი).

კონცენტრაციის (განზავების) შემცირებით, HNO 3 Zn-თან ერთად შეიძლება წარმოქმნას აზოტის შემცველი სხვადასხვა პროდუქტები:

და ყველა შემთხვევაში მარილი და წყალი.

შენიშვნა . ნიტრატის ანიონის ამოსაცნობად გამოიყენება დიფენილამინის ინდიკატორი ((C 6 H 5) 2 NH-ის ხსნარი კონს. H 2 SO 4-ში).
დემო გამოცდილება . ამოცნობა ხორციელდება "კვალზე" ან წვეთოვანი კონტაქტით: ჩნდება მუქი ლურჯი ფერი.

ნიტრატები- აზოტის მჟავას მარილები, კრისტალური მყარი, წყალში ძალიან ხსნადი. ტუტე ლითონების ნიტრატები, კალციუმი და ამონიუმი - მარილიანი.
ნიტრატების უმეტესობა ძალიან კარგი მინერალური სასუქებია.
ნიტრატები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია! ქვანახშირი, გოგირდი და სხვა წვადი ნივთიერებები იწვის გამდნარ მარილერში, რადგან ყველა ნიტრატი (როგორც HNO 3) გაცხელებისას გამოყოფს ჟანგბადს და, მარილის ლითონის ქიმიურ აქტივობიდან გამომდინარე, იძლევა სხვადასხვა პროდუქტს:

ოპერაციული პროცედურა	Დავალებები	დაკვირვებები და დასკვნები
აკრიფეთ მოწყობილობა (სქემის მიხედვით), ჭიქაში ჩაყარეთ ცოტაოდენი კრისტალური ნატრიუმის (ჩილე) ნიტრატი, გაადნეთ. გააცხელეთ ნახშირის ნაჭერი სპირტიანი ნათურის ცეცხლში და ჩაასხით გამდნარ მარილიანში	რატომ ანთებს ქვანახშირი? ელექტრონულ ბალანსზე დაყრდნობით დაწერეთ მიმდინარე რეაქციების განტოლებები, გამოიტანე შესაბამისი დასკვნები
აიღეთ სამივე ხსნარის ნიმუშები No1–3 სინჯარებში (იხ. No38/2003) და ჯერ დაამატეთ დაახლოებით თანაბარი რაოდენობით (მოცულობით) კონცენტრირებული გოგირდმჟავა თითოეულ ნიმუშს, შემდეგ დაამატეთ ცოტა სპილენძის ნამსხვრევები, გაათბეთ პატარა. დააკვირდით ერთ-ერთ ნიმუშში დამახასიათებელ ცვლილებებს	სამი დანომრილი მილები შეიცავს ქლორიდის, სულფატის და ნატრიუმის ნიტრატის ხსნარებს. აღიარეთ მარილის ხსნარი. რატომ ემატება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ჯერ ნიტრატის ხსნარს? დაწერეთ მოლეკულური და იონური რეაქციის განტოლებები. შეამოწმეთ გამომავალი რეაქცია "კვალისთვის" დიფენილამინის ინდიკატორით

კომპლექსური ნივთიერებები (ტურპენტინი, ხე, ნახერხი) ასევე შეიძლება დაიწვას აზოტის მჟავაში. კონცენტრირებული აზოტისა და გოგირდის მჟავების ნარევი (ნიტრაციული ნარევი) მრავალ ორგანულ ნივთიერებასთან წარმოქმნის ნიტრო ნაერთებს (ნიტრაციის რეაქცია).
1 მოცულობის HNO 3 (კონს.) და 3 მოცულობის HCl (კონს.) ნარევს ეწოდება "aqua regia". ოქროს Au და პლატინის Ptც კი იხსნება ასეთ ნარევში:

ოპერაციული პროცედურა	Დავალებები	დაკვირვებები და დასკვნები
სინჯარაში კონცენტრირებული აზოტის მჟავით (1 მლ) დაამატეთ სპილენძის ნამსხვრევები (Cu). დაგვიანებული ეფექტით, ოდნავ გაათბეთ, იმუშავეთ დრაფტის ქვეშ! ჩაასხით პროდუქტები სანიტარული ბოთლიდან კანალიზაციის სისტემაში და ჩამოიბანეთ წყლის ნაკადით	რა ხსნის ყავისფერი აირის ევოლუციას მძაფრი სუნით? იმის გათვალისწინებით, რომ წყალი და სპილენძის (II) ნიტრატი კვლავ წარმოიქმნება ამ შემთხვევაში, დაწერეთ რეაქციის განტოლება. დახაზეთ ელექტრონული ბალანსის დიაგრამა და დაწერეთ რეაქციის განტოლება იონური ფორმით
წვრილმარცვლოვანი გოგირდის (S) ფხვნილი შეურიეთ 1 მლ კონცენტრირებულ HNO 3-ს, გაათბეთ ნარევი (ნაზავის ქვეშ). აიღეთ რეაქციის პროდუქტების ნიმუში და შეამოწმეთ 2-3 წვეთი ბარიუმის ქლორიდის ხსნარით. სანიტარიული ბოთლიდან პროდუქტები დაუყოვნებლივ ჩაასხით კანალიზაციის სისტემაში	რით აიხსნება დაფიქსირებული ცვლილებები - გოგირდის დაშლა, ყავისფერი, მკვეთრი სუნის გაზის (და წყლის) გამოყოფა? დაწერეთ განტოლება ამ რეაქციისთვის. შეადგინეთ ელექტრონული ბალანსის დიაგრამა და რეაქციის იონური განტოლება. რას ამტკიცებს რეაქციის პროდუქტების ნიმუშის ბარიუმის ქლორიდის ხსნართან ურთიერთქმედებისას დაფიქსირებული ცვლილებები? დაასაბუთეთ თქვენი პასუხი

პრაქტიკული სამუშაო 14.
ორთოფოსფატების განსაზღვრა

მიზნები. ისწავლეთ ორთოფოსფატების, წყალბადის ორთოფოსფატების და დიჰიდროორთოფოსფატების ამოცნობა წყალში ხსნადობის, ჰიდროლიზისა და ორთოფოსფატის ანიონზე ხარისხობრივი რეაქციით.
აღჭურვილობა და რეაგენტები. სადგამი საცდელი მილებით, მინის მილები რეზინის რგოლებით, სანიტარული კოლბა, სპატულები (3 ც.); კრისტალური Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, გამოხდილი წყალი, უნივერსალური მაჩვენებელი, H 3 PO 4, NaCH 3 COO (\u003d 10%), AgNO 3 ხსნარები.

ოპერაციული პროცედურა	Დავალებები	დაკვირვებები და დასკვნები
ჩაასხით 1 სმ 3 კალციუმის ორთოფოსფატი, წყალბადის ორთოფოსფატი და კალციუმის დიჰიდროგენ ორთოფოსფატი სამ სინჯარაში, დაუმატეთ ცოტაოდენი (იგივე რაოდენობით) წყალი, აურიეთ.	გააკეთეთ დასკვნა პირველადი, მეორადი და მესამეული ორთოფოსფატების ხსნადობის შესახებ. შეიძლება თუ არა ამ ფოსფატების განსხვავებული ხსნადობა ჩაითვალოს მათი ამოცნობის მეთოდად?	…
წყალხსნარებისა და სუსპენზიების გამოყენება წინა გამოცდილების სამ სინჯარაში, შეამოწმეთ ისინი უნივერსალური ინდიკატორით	განსაზღვრეთ ყველა ხსნარის pH-ის სკალაზე და ახსენით, რატომ აქვს pH ამ შემთხვევაში განსხვავებული მნიშვნელობები	…
K ფოსფორის მჟავას წყალხსნარი ერთ სინჯარაში (1 მლ) და სუპერფოსფატის ხსნარი მეორეში (1 მლ) დაამატეთ 10% ნატრიუმის აცეტატის ხსნარი და რამდენიმე წვეთი ვერცხლის (I) ნიტრატი	რა არის რეაქტიული იონი? დაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები მოლეკულური და იონური ფორმებით, მიუთითეთ რეაქციების ნიშნები	…

პრაქტიკული სამუშაო 15.
მინერალური სასუქების განსაზღვრა.
ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა თემაზე
"აზოტის ქვეჯგუფი"

მიზნები. გაიმეორეთ აზოტისა და ფოსფორის ნაერთების შემადგენლობა და თვისებები, მათი ურთიერთკონვერსიები და ამოცნობის მეთოდები.
აღჭურვილობა და რეაგენტები. სპირტიანი ნათურა, ასანთი, ლურჯი მინა, ფილტრის ქაღალდი, საცდელი მილის დამჭერი, საცდელი მილის სადგამი (2 ც.), სპატულები (3 ც.), ნაღმტყორცნები, პესტილი, სანიტარული ბოთლი;
სინჯარებში No1–3:
I ვარიანტი - ორმაგი სუპერფოსფატი, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
II ვარიანტი - NH 4 Cl, NaNO 3, KCl,
III ვარიანტი - KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, ორმაგი სუპერფოსფატი;
კრისტალური მარილები (NH 4) 2 SO 4, NH4Cl, ამოფოსი, CH 3 COONa (= 10%) წყალხსნარები, AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, ლაკმუსის ქაღალდი, CuO, Cu (ნამსხვრევები), HNO 3 (რაზბ.), HNO 3 (კონს.), H 2 SO 4 (კონს.), დიფენილის მაჩვენებელი, (C 6 H 5) 2 NH კონცენტრირებულ H 2 SO 4-ში,
Ca(OH) 2 (მშრალი), გამოხდილი წყალი, AgNO 3 HNO 3-ში, სინჯარებში No. 4–6 მშრალ კრისტალურ ნივთიერებებში: Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 , საცდელ მილებში No 7 და 8 : H 3 PO 4 და H 2 SO 4 (დახარისხებული ხსნარები), საცდელ მილებში No. 9 და 10: Na 3 PO 4 და Ca 3 (PO 4) 2 .

ექსპერიმენტული პრობლემა . ოთხი დანომრილი კოლბა შეიცავს ნატრიუმის ორთოფოსფატის, ამონიუმის სულფატის, ნატრიუმის ნიტრატის, კალიუმის ქლორიდის წყალხსნარებს. ამოცნობის ყველაზე რაციონალური მეთოდების გამოყენებით (იხ. ცხრილი), დაადგინეთ, სად მდებარეობს თითოეული ნივთიერება.

ზოგიერთი მარილის დამახასიათებელი ნიშნები
(აღიარების მეთოდები)

მაგიდა

ნივთიერების დასახელება	გარეგნობა	ხსნადობა (წყალში)	ამ მარილის ხსნარის ურთიერთქმედება				ფლეიმის შეღებვა
			H 2 SO 4 (კონს.) და კუ	BaCl 2 და CH 3 COOH ხსნარები	NaOH ხსნარი გაცხელებისას	AgNO 3 ხსნარი
ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3		კარგი	NO 2, ყავისფერი, მკვეთრი სუნით	–	NH 3, უფერო, მკვეთრი სუნით	–	ყვითელი (მინარევებისაგან)
ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl	თეთრი კრისტალური ფხვნილი	კარგი	–	–	NH3	AgCl, თეთრი ნალექი	ყვითელი (მინარევებისაგან)
კალიუმის ნიტრატი KNO 3	ღია ნაცრისფერი წვრილი კრისტალები	კარგი	NO 2	–	–	–	იასამნისფერი
ამონიუმის სულფატი (NH 4) 2 SO 4	უფერო დიდი კრისტალები	კარგი	–	BaSO 4, თეთრი, უხსნადი CH3COOH-ში	NH3	Ag 2 SO 4, თეთრი, ადვილად ხსნადი მჟავებში	–
სუპერფოსფატი Ca (H 2 PO 4) 2 2H 2 O	ღია ნაცრისფერი ფხვნილი ან გრანულები	ნელა იხსნება	–	Ba 3 (PO 4) 2, თეთრი, ნაწილობრივ ხსნადი CH 3 COOH-ში	–	Ag 3 PO 4, ყვითელი (CH 3 COOHa თანდასწრებით)	აგური - წითელი
სილვინიტი KCl NaCl	ვარდისფერი კრისტალები	კარგი	–	–		AgCl	ყვითელი იისფერი ელფერით
კალიუმის ქლორიდი KCl	უფერო კრისტალები	კარგი	–	–	–	AgCl	იასამნისფერი

გადაწყვეტილება

ყველა იონი წყლის გარემოში უფერული, მათი ამოცნობა ფერის მიხედვით შეუძლებელია.
2) ვინაიდან არცერთი ნივთიერება (კოლბა No 1–4) არ განსხვავდება უარესი ხსნადობით, ხსნარები ამ მახასიათებლით ვერ გამოირჩევიან, ყველა გამჭვირვალე ხსნარია.
3) ორ ხსნარში არის იდენტური კათიონი, მაგრამ ყველაში - განსხვავებული ანიონები, შესაბამისად, ხარისხობრივი აღიარება უნდა განხორციელდეს ანიონებით. რეაქტიული - AgNO 3 CH 3 COOHa (ან BaCl 2 და CH 3 COOH) 10% ხსნარის თანდასწრებით; რეაგენტი - BaCl 2 ხსნარი; რეაგენტი Cl-ისთვის – AgNO 3-ის ხსნარი HNO 3-ში; რეაგენტი - კონცენტრირებული H 2 SO 4 და Cu (ნაწილაკები). თქვენ შეგიძლიათ დაუყოვნებლივ ამოიცნოთ, შემდეგ, ერთი რეაგენტის გამოყენებით (AgNO 3), ამოიცნოთ სამივე დარჩენილი ხსნარი (ან პირიქით). სხვა ვარიანტები უფრო გრძელია და საჭიროებს რეაგენტების მნიშვნელოვნად მაღალ მოხმარებას.
4) ხსნარის ოთხივე ნიმუშის გამოცდა AgNO 3 ხსნარით (1-2 წვეთი): ხსნარი No4 ბოთლიდან უცვლელი დარჩა - უნდა იყოს NaNO 3 ხსნარი; No2 კოლბაში თეთრი კრისტალური ნალექი, მჟავებში უხსნადი, არის KCl-ის ხსნარი; დანარჩენი ორი ნიმუში იძლევა მოღრუბლულ ხსნარებს, როდესაც CH 3 COOHa-ს 10%-იანი ხსნარი ემატება, ნიმუში No3 იძლევა ყვითელ ნალექს - ეს არის Na 3 PO 4 ხსნარი, ხოლო ნიმუში No1 არის (NH 4) ხსნარი. ) 2 SO 4 (მჟავას HNO 3 დამატებისას სიმღვრივე ქრება).

პირველადი ტესტების შემოწმება.

No1 კოლბიდან ხსნარის ნიმუშს დაუმატეთ 1–2 წვეთი BaCl 2 და CH 3 COOH ხსნარი, ხსნარი ხდება რძისფერი, რადგან თეთრი კრისტალური ნალექი ილექება:

თქვენ შეგიძლიათ შეამოწმოთ იგივე ნიმუში გახურებით ტუტე ხსნარის დამატებით. გამოიყოფა NH 3 გაზი, რომელიც განისაზღვრება სველი წითელი ლაკმუსის ქაღალდის დამახასიათებელი სუნით და ლურჯით. რეაქციის განტოლება:

No4 ბოთლიდან ხსნარის ნიმუშს დაამატეთ კონცენტრირებული H 2 SO 4 და Cu (ნამსხვრევები), ოდნავ გააცხელეთ. გამოიყოფა ყავისფერი გაზი მძაფრი სუნით და ხსნარი ხდება მომწვანო-არისფერი:

5) დასკვნა .

კოლბებში:
No1 - ხსნარი (NH 4) 2 SO 4,
No2 - KCl ხსნარი,
No3 - Na 3 PO 4 ხსნარი,
No4 - NaNO 3 ხსნარი.

აღიარების სქემა

განსაზღვრული გადაწყვეტილებები
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
(NH 4) 2 SO 4	KCl	Na3PO4	NaNO 3
ყველა ხსნარი გამჭვირვალე და უფეროა.
+ AgNO3
ხსნარის სიმღვრივე (Ag 2 SO 4, ხსნადი მჟავებში)	თეთრი ყველის ნალექი (AgCl	ვარიანტის მიხედვით, ჩაწერეთ რომელი ხსნარები მოცემულია სინჯარებში No1–3. დაადგინეთ სად მდებარეობს თითოეული ეს ნივთიერება. დასკვნებში ჩაწერეთ მოლეკულური და იონური ფორმებით განხორციელებული რეაქციების განტოლებები. მონიშნეთ თითოეული თვისებრივი რეაქციის ნიშნები	…
1) სინჯარაში მცირე რაოდენობით CuO (სპატულის წვერზე) დაამატეთ HNO 3 ხსნარი, შეანჯღრიეთ. 2) ჩადეთ რამდენიმე სპილენძის ნატეხი კონცენტრირებული HNO 3 სინჯარაში (თუ ეფექტი დაუყოვნებლივ არ შეინიშნება, ნარევი ოდნავ გაათბეთ)	მოცემული რეაგენტების გამოყენებით მოამზადეთ სპილენძის(II) ნიტრატის ხსნარი ორი გზით. მონიშნეთ რეაქციების ნიშნები და დაწერეთ მოლეკულური და იონური რეაქციების განტოლებები. რომელი რეაქციაა რედოქს რეაქცია?	…
ნაღმტყორცნებში აურიეთ და გახეხეთ Ca (OH) 2 (ოდნავ დატენიანებული) ნარევი ამონიუმის მარილით, ნაზად სუნი. გაიმეორეთ ექსპერიმენტი ამონიუმის სხვა მარილებით	ემპირიულად დაამტკიცეთ, რომ სულფატი, ამონიუმის ნიტრატი და ქლორიდი არ უნდა იყოს შერეული კირით. მიეცით შესაბამისი განმარტებები	…
შეადგინეთ აღიარების გეგმა (ბრძანება), ყველაზე რაციონალური რეაგენტების დროისა და მოხმარების თვალსაზრისით.	სინჯებში No4–6 განსაზღვრეთ კრისტალური ნატრიუმის სულფატი, ამონიუმის ქლორიდი და ნატრიუმის ნიტრატი. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები. გაითვალისწინეთ რეაქციების ნიშნები	...
უმჯობესია ხსნარების ნიმუშების ტესტირება No7 და 8 სინჯარებში BaCl 2 და CH 3 COOH რეაგენტებით, ძალიან ფრთხილად აკვირდებიან შედეგს სარეაქციო ნარევის შერყევისას	თვისებრივი აღიარებით განსაზღვრა რომელ სინჯარებშია No7 და 8 ხსნარები გოგირდის და ფოსფორის მჟავები. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები	...
შეადგინეთ გეგმა Na 3 PO 4 და Ca 3 (PO 4) 2 ნივთიერებების ამოცნობისთვის მე-9 და მე-10 სინჯარებში	განსაზღვრეთ პრაქტიკულად No9 და 10 სინჯარებში ნატრიუმის და კალციუმის კრისტალური ორთოფოსფატები	...

განმარტება მარილებიდისოციაციის თეორიის ფარგლებში. მარილები ჩვეულებრივ იყოფა სამ ჯგუფად: საშუალო, მჟავე და ძირითადი.საშუალო მარილებში, შესაბამისი მჟავის წყალბადის ყველა ატომი იცვლება ლითონის ატომებით, მჟავა მარილებში ისინი მხოლოდ ნაწილობრივ იცვლება, შესაბამისი ბაზის OH ჯგუფის ძირითად მარილებში ისინი ნაწილობრივ იცვლება მჟავას ნარჩენებით.

ასევე არსებობს სხვა სახის მარილები, მაგ ორმაგი მარილები,რომლებიც შეიცავს ორ განსხვავებულ კატიონს და ერთ ანიონს: CaCO 3 MgCO 3 (დოლომიტი), KCl NaCl (სილვინიტი), KAl (SO 4) 2 (კალიუმის ალუმი); შერეული მარილები,რომლებიც შეიცავს ერთ კატიონს და ორ განსხვავებულ ანიონს: CaOCl 2 (ან Ca(OCl)Cl); რთული მარილები,რომელიც შეიცავს რთული იონი,შედგება ცენტრალური ატომისგან, რომელიც დაკავშირებულია რამდენიმესთან ლიგანდები: K 4 (ყვითელი სისხლის მარილი), K 3 (სისხლის წითელი მარილი), Na, Cl; ჰიდრატირებული მარილები(კრისტალების ჰიდრატები), რომლებიც შეიცავს მოლეკულებს კრისტალიზაციის წყალი: CuSO 4 5H 2 O (სპილენძის სულფატი), Na 2 SO 4 10H 2 O (გლაუბერის მარილი).

მარილების სახელწოდებაწარმოიქმნება ანიონის სახელიდან, რასაც მოჰყვება კატიონის სახელი.

უჟანგბადო მჟავების მარილებისთვის, არალითონის სახელს ემატება სუფიქსი. ID,მაგ: ნატრიუმის ქლორიდი NaCl, რკინის(H) სულფიდი FeS და ა.შ.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დასახელებისას, უფრო მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობების შემთხვევაში, დაბოლოება ემატება ელემენტის სახელის ლათინურ ფესვს. — ვარ, ქვედა ჟანგვის მდგომარეობების შემთხვევაში დაბოლოება -ეს.ზოგიერთი მჟავის დასახელებაში, პრეფიქსი გამოიყენება არამეტალის ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობის აღსანიშნავად. ჰიპო-,პერქლორინის და პერმანგანუმის მჟავების მარილებისთვის გამოიყენეთ პრეფიქსი თითო-,მაგ: კალციუმის კარბონატი CaCO 3,რკინის (III) სულფატი Fe 2 (SO 4) 3, რკინის (II) სულფიტი FeSO 3, კალიუმის ჰიპოქლორიტი KOSl, კალიუმის ქლორიტი KOSl 2, კალიუმის ქლორატი KOSl 3, კალიუმის პერქლორატი KOSl 4, კალიუმის დიოქლორიტი KOSl 4, კალიუმის დიოქლორიტი KOSl 2. 2 O 7 .

მჟავა და ძირითადი მარილებიშეიძლება ჩაითვალოს მჟავებისა და ფუძეების არასრული გარდაქმნის პროდუქტად. საერთაშორისო ნომენკლატურის მიხედვით, წყალბადის ატომი, რომელიც მჟავა მარილის ნაწილია, აღინიშნება პრეფიქსით. ჰიდრო-, OH ჯგუფი - პრეფიქსი ჰიდროქსი, NaHS - ნატრიუმის ჰიდროსულფიდი, NaHSO 3 - ნატრიუმის ჰიდროსულფიტი, Mg (OH) Cl - მაგნიუმის ჰიდროქსიქლორიდი, Al (OH) 2 Cl - ალუმინის დიჰიდროქსი ქლორიდი.

რთული იონების სახელებში ჯერ მითითებულია ლიგანდები, რასაც მოჰყვება ლითონის სახელი, რომელიც მიუთითებს შესაბამის ჟანგვის მდგომარეობაზე (რომაული ციფრები ფრჩხილებში). რთული კათიონების სახელებში გამოიყენება ლითონების რუსული სახელები, მაგალითად: Cl 2 - ტეტრაამინის სპილენძის (P) ქლორიდი, 2 SO 4 - დიამინის ვერცხლის (1) სულფატი. რთული ანიონების სახელებში გამოიყენება ლითონების ლათინური სახელები სუფიქსით -at, მაგალითად: K[Al (OH) 4] - კალიუმის ტეტრაჰიდროქსიალუმინატი, Na - ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიქრომატი, K 4 - კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (H) .

ჰიდრატირებული მარილების სახელები (კრისტალური ჰიდრატები) იქმნება ორი გზით. შეგიძლიათ გამოიყენოთ ზემოთ აღწერილი რთული კათიონების დასახელების სისტემა; მაგალითად, სპილენძის სულფატს SO 4 H 2 0 (ან CuSO 4 5H 2 O) შეიძლება ეწოდოს tetraaquacopper (II) სულფატი. თუმცა, ყველაზე ცნობილი ჰიდრატირებული მარილებისთვის, ყველაზე ხშირად წყლის მოლეკულების რაოდენობა (დატენიანების ხარისხი) მითითებულია სიტყვის რიცხვითი პრეფიქსით. "ჰიდრატი",მაგალითად: CuSO 4 5H 2 O - სპილენძის (I) სულფატის პენტაჰიდრატი, Na 2 SO 4 10H 2 O - ნატრიუმის სულფატის დეკაჰიდრატი, CaCl 2 2H 2 O - კალციუმის ქლორიდის დიჰიდრატი.

მარილების ხსნადობა

წყალში ხსნადობის მიხედვით მარილები იყოფა ხსნად (P), უხსნად (H) და ოდნავ ხსნად (M). მარილების ხსნადობის დასადგენად გამოიყენეთ მჟავების, ფუძეების და მარილების წყალში ხსნადობის ცხრილი. თუ ხელთ არ არის მაგიდა, მაშინ შეგიძლიათ გამოიყენოთ წესები. ისინი ადვილად დასამახსოვრებელია.

1. აზოტმჟავას ყველა მარილი ხსნადია – ნიტრატები.

2. მარილმჟავას ყველა მარილი ხსნადია - ქლორიდები, გარდა AgCl (H), PbCl. 2 (M).

3. გოგირდმჟავას ყველა მარილი - სულფატები ხსნადია, გარდა BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. ნატრიუმის და კალიუმის მარილები ხსნადია.

5. ყველა ფოსფატი, კარბონატი, სილიკატები და სულფიდები არ იხსნება, გარდა Na მარილებისა. + და კ + .

ყველა ქიმიურ ნაერთს შორის მარილები ნივთიერებების ყველაზე მრავალრიცხოვანი კლასია. ეს არის მყარი, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან ფერით და წყალში ხსნადობით. XIX საუკუნის დასაწყისში. შვედმა ქიმიკოსმა ი. ბერცელიუსმა ჩამოაყალიბა მარილების განმარტება, როგორც მჟავების რეაქციის პროდუქტები ფუძეებთან ან ნაერთებთან, რომლებიც მიიღება მჟავაში წყალბადის ატომების მეტალთან ჩანაცვლებით. ამის საფუძველზე მარილები განასხვავებენ საშუალო, მჟავე და ძირითადს. საშუალო ან ნორმალური მარილები არის მჟავაში წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები მეტალთან.

Მაგალითად:

ნა 2 CO 3 - ნატრიუმის კარბონატი;

CuSO 4 - სპილენძის (II) სულფატი და ა.შ.

ასეთი მარილები იშლება ლითონის კატიონებად და მჟავა ნარჩენების ანიონებად:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

მჟავა მარილები არის მჟავაში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის მიერ. მჟავა მარილებს მიეკუთვნება, მაგალითად, საცხობი სოდა NaHCO 3, რომელიც შედგება ლითონის კატიონის Na + და მჟავე ერთჯერადი დამუხტული ნარჩენებისგან HCO 3 - . მჟავე კალციუმის მარილისთვის ფორმულა იწერება შემდეგნაირად: Ca (HCO 3) 2. ამ მარილების სახელები შედგება საშუალო მარილების სახელებისაგან პრეფიქსის დამატებით. ჰიდრო- , Მაგალითად:

Mg (HSO 4) 2 - მაგნიუმის ჰიდროსულფატი.

მჟავა მარილების დაყოფა შემდეგნაირად:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

ძირითადი მარილები არის მჟავა ნარჩენების ბაზაში ჰიდროქსო ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები. მაგალითად, ასეთ მარილებს მიეკუთვნება ცნობილი მალაქიტი (CuOH) 2 CO 3, რომლის შესახებაც წაიკითხეთ პ.ბაჟოვის ნაშრომებში. იგი შედგება ორი ძირითადი კატიონის CuOH + და ორმაგად დამუხტული ანიონისგან მჟავის ნარჩენი CO 3 2- . CuOH + კატიონს აქვს +1 მუხტი, ამიტომ მოლეკულაში ორი ასეთი კატიონი და ერთი ორმაგად დამუხტული CO 3 2- ანიონი გაერთიანებულია ელექტრულად ნეიტრალურ მარილში.

ასეთი მარილების სახელები იგივე იქნება, რაც ჩვეულებრივი მარილებისთვის, მაგრამ პრეფიქსის დამატებით ჰიდროქსო-, (CuOH) 2 CO 3 - სპილენძის (II) ჰიდროქსოკარბონატი ან AlOHCl 2 - ალუმინის ჰიდროქსოქლორიდი. ძირითადი მარილების უმეტესობა უხსნადი ან იშვიათად ხსნადია.

ეს უკანასკნელი ასე იყოფა:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

მარილის თვისებები

პირველი ორი გაცვლითი რეაქცია ადრე დეტალურად იყო განხილული.

მესამე რეაქცია ასევე გაცვლითი რეაქციაა. იგი მიედინება მარილის ხსნარებს შორის და თან ახლავს ნალექის წარმოქმნა, მაგალითად:

მარილების მეოთხე რეაქცია დაკავშირებულია ლითონის პოზიციასთან ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში (იხ. "ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია"). თითოეული ლითონი აშორებს მარილის ხსნარებიდან ყველა სხვა ლითონს, რომლებიც მდებარეობს მის მარჯვნივ ძაბვის სერიით. ეს ექვემდებარება შემდეგ პირობებს:

1) ორივე მარილი (როგორც რეაქციაში, ასევე რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი) უნდა იყოს ხსნადი;

2) ლითონები არ უნდა იმოქმედონ წყალთან, ამიტომ I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონები (ამ უკანასკნელისთვის, Ca-დან დაწყებული) არ ანაცვლებენ სხვა ლითონებს მარილის ხსნარებიდან.

მარილების მიღების მეთოდები

მარილების მიღების მეთოდები და ქიმიური თვისებები. მარილების მიღება შესაძლებელია თითქმის ნებისმიერი კლასის არაორგანული ნაერთებისგან. ამ მეთოდებთან ერთად, ანოქსიუმის მჟავების მარილების მიღება შესაძლებელია ლითონისა და არალითონის (Cl, S და ა.შ.) პირდაპირი ურთიერთქმედებით.

ბევრი მარილი სტაბილურია გაცხელებისას. თუმცა, ამონიუმის მარილები, ისევე როგორც დაბალაქტიური ლითონების ზოგიერთი მარილი, სუსტი მჟავები და მჟავები, რომლებშიც ელემენტები ავლენენ უფრო მაღალ ან დაბალ ჟანგვის მდგომარეობას, იშლება გაცხელებისას.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

ოქსიდები. აზოტი ქმნის ხუთ ოქსიდს დაჟანგვის მდგომარეობებით +1, +2, +3, +4, +5.

ოქსიდები N 2 O და NO მარილწარმომქმნელია (რას ნიშნავს ეს?), ხოლო დანარჩენი ოქსიდები მჟავეა: შეესაბამება აზოტის მჟავას, a - აზოტის მჟავას. აზოტის ოქსიდი (IV), წყალში გახსნისას, ერთდროულად წარმოქმნის ორ მჟავას - HNO 2 და HNO 3:

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3.

თუ ის წყალში იხსნება ჭარბი ჟანგბადის თანდასწრებით, მიიღება მხოლოდ აზოტის მჟავა:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3.

აზოტის ოქსიდი (IV) NO 2 არის ყავისფერი, ძალიან შხამიანი აირი. ის ადვილად მიიღება ჰაერში ჟანგბადით უფერო, უმარილო აზოტის ოქსიდის (II) დაჟანგვით:

2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

აზოტის მჟავა HNO 3. ეს არის უფერო სითხე, რომელიც ჰაერში „აორთქლდება“. შუქზე შენახვისას კონცენტრირებული აზოტის მჟავა ყვითლდება, რადგან ის ნაწილობრივ იშლება ყავისფერი NO 2 გაზის წარმოქმნით:

4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.

აზოტმჟავა ავლენს ძლიერი მჟავების ყველა ტიპურ თვისებას: ურთიერთქმედებს ლითონების ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან, მარილებთან (შეადგინეთ შესაბამისი რეაქციის განტოლებები).

ლაბორატორიული ექსპერიმენტი No32
განზავებული აზოტის მჟავას თვისებები

ჩაატარეთ ექსპერიმენტები, რომლებიც დაადასტურებენ, რომ აზოტის მჟავა ავლენს მჟავების ტიპურ თვისებებს. სინჯარაში მოათავსეთ ცოტა შავი ფხვნილი ან სპილენძის (II) ოქსიდის ერთი გრანულა, ჩაასხით 1-2 მლ აზოტის მჟავას ხსნარი. დაამაგრეთ საცდელი მილი დამჭერში და გაათბეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე. რას უყურებ? ჩამოწერეთ მოლეკულური და იონური განტოლებები. სინჯარაში ჩაასხით 1-2 მლ ტუტე ხსნარი, დაუმატეთ 2-3 წვეთი ფენოლფთალეინის ხსნარი. რას უყურებ? სინჯარის შიგთავსს დაამატეთ აზოტის მჟავას ხსნარი, სანამ ფერი არ გაქრება. რა ჰქვია ამ რეაქციას? ჩამოწერეთ მისი მოლეკულური და იონური განტოლებები. სინჯარაში ჩაასხით 1 მლ სპილენძის სულფატის ხსნარი, დაუმატეთ 1-2 მლ ტუტე ხსნარი. რას უყურებ? სინჯარის შიგთავსს დაამატეთ აზოტის მჟავას ხსნარი, სანამ ნალექი არ გაქრება. ჩაწერეთ ჩატარებული რეაქციების მოლეკულური და იონური განტოლებები.

ლითონებთან აზოტის მჟავა განსაკუთრებულად იქცევა - არცერთი ლითონი არ ანაცვლებს წყალბადს აზოტის მჟავისგან, მიუხედავად მისი კონცენტრაციისა (გოგირდის მჟავისთვის ეს ქცევა დამახასიათებელია მხოლოდ მის კონცენტრირებულ მდგომარეობაში). ეს გამოწვეულია იმით, რომ HNO 3 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, მასში აზოტს აქვს მაქსიმალური ჟანგვის მდგომარეობა +5. სწორედ ის აღდგება ლითონებთან ურთიერთობისას.

შემცირების პროდუქტი დამოკიდებულია ლითონის პოზიციაზე სტრესის სერიაში, მჟავის კონცენტრაციაზე და რეაქციის პირობებზე. მაგალითად, სპილენძთან ურთიერთობისას, კონცენტრირებული აზოტის მჟავა მცირდება აზოტის ოქსიდამდე (IV):

ლაბორატორიული ექსპერიმენტი No33
კონცენტრირებული აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება სპილენძთან

სინჯარაში ფრთხილად ჩაასხით 1 მლ კონცენტრირებული აზოტის მჟავა. შუშის მილის წვერით ამოიღეთ ცოტაოდენი სპილენძის ფხვნილი და ჩაასხით მჟავას სინჯარაში. (თუ კაბინეტში სპილენძის ფხვნილი არ არის, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ძალიან თხელი სპილენძის მავთულის პატარა ნაჭერი, რომელიც ჯერ ბურთულად უნდა გაახვიოთ.) რას აკვირდებით? რატომ მიმდინარეობს რეაქცია გაცხელების გარეშე? რატომ არ საჭიროებს ექსპერიმენტის ამ ვერსიას გამწოვის გამოყენება? თუ სპილენძის შეხების არეალი აზოტმჟავასთან ნაკლებია, ვიდრე ექსპერიმენტის შემოთავაზებული ვერსია, მაშინ რა პირობები უნდა იყოს დაცული? ექსპერიმენტის შემდეგ დაუყოვნებლივ მოათავსეთ საცდელი მილები შიგთავსით ორთქლის გამწოვი. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და განიხილეთ რედოქს პროცესები.

რკინა და ალუმინი, კონცენტრირებული HNO 2-ის მოქმედების ქვეშ, დაფარულია ძლიერი ოქსიდის ფირით, რომელიც იცავს ლითონს შემდგომი დაჟანგვისგან, ანუ მჟავა ააქტიურებს ლითონებს. აქედან გამომდინარე, აზოტის მჟავა, ისევე როგორც გოგირდის მჟავა, შეიძლება ტრანსპორტირდეს ფოლადის და ალუმინის ავზებში.

აზოტის მჟავა ჟანგავს ბევრ ორგანულ ნივთიერებას, აფერხებს საღებავებს. ამ შემთხვევაში, როგორც წესი, ბევრი სითბო გამოიყოფა და ნივთიერება აალდება. ასე რომ, თუ სკიპიდარის წვეთი დაემატება აზოტის მჟავას, მაშინ ჩნდება კაშკაშა ციმციმი და აზოტმჟავაში მდნარი ნატეხი ანათებს (სურ. 135).

ბრინჯი. 135.
ნატეხის დაწვა აზოტის მჟავაში

აზოტის მჟავა ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში აზოტოვანი სასუქების, პლასტმასის, ხელოვნური ბოჭკოების, ორგანული საღებავებისა და ლაქების, სამკურნალო და ფეთქებადი ნივთიერებების წარმოებისთვის (სურ. 136).

ბრინჯი. 136.
აზოტის მჟავა გამოიყენება წარმოებისთვის:
1 - სასუქები; 2 - პლასტმასი; 3 - მედიკამენტები; 4 - ლაქები; 5 - ხელოვნური ბოჭკოები; 6 - ასაფეთქებელი

აზოტის მჟავას მარილები - ნიტრატები მიიღება მჟავას ლითონებზე, მათ ოქსიდებსა და ჰიდროქსიდებზე მოქმედებით. ნატრიუმის, კალიუმის, კალციუმის და ამონიუმის ნიტრატებს უწოდებენ მარილიანებს: NaNO 3 - ნატრიუმის ნიტრატი, KNO 3 - კალიუმის ნიტრატი, Ca (NO 3) 2 - კალციუმის ნიტრატი, NH 4 NO 3 - ამონიუმის ნიტრატი. მარილის პიტნა გამოიყენება როგორც აზოტოვანი სასუქი.

კალიუმის ნიტრატი ასევე გამოიყენება შავი ფხვნილის წარმოებაში, ხოლო ამონიუმის ნიტრატი, როგორც უკვე იცით, გამოიყენება ამონიუმის ასაფეთქებელი ნივთიერების მოსამზადებლად. ვერცხლის ნიტრატი, ან ლაპისი, AgNO 3 გამოიყენება მედიცინაში, როგორც გამომწვევი აგენტი.

თითქმის ყველა ნიტრატი წყალში ძალიან ხსნადია. გაცხელებისას ისინი იშლება ჟანგბადის გამოყოფით, მაგალითად:

ახალი სიტყვები და ცნებები

1. მარილწარმომქმნელი და მჟავე აზოტის ოქსიდები.
2. აზოტის ოქსიდი (IV).
3. აზოტის მჟავას, როგორც ელექტროლიტის და როგორც ჟანგვის აგენტის თვისებები.
4. კონცენტრირებული და განზავებული აზოტის მჟავის ურთიერთქმედება სპილენძთან.
5. აზოტის მჟავას გამოყენება.
6. ნიტრატები, მარილები.

ამოცანები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის

1. რატომ არ წარმოქმნის აზოტის მჟავა მჟავა მარილებს?
2. დაწერეთ აზოტის მჟავას რეაქციების მოლეკულური და იონური განტოლებები სპილენძის(II) ჰიდროქსიდთან, რკინის(III) ოქსიდთან და ნატრიუმის კარბონატთან.
3. აზოტის მჟავას მარილების უმეტესობა წყალში ხსნადია, თუმცა გვთავაზობს განტოლებას HNO 3 მარილთან რეაქციის შესახებ, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ნალექი. დაწერეთ ამ რეაქციის იონური განტოლება.
4. განვიხილოთ სპილენძთან განზავებული და კონცენტრირებული აზოტის მჟავის რეაქციის განტოლებები რედოქსის პროცესების თვალსაზრისით.
5. შემოგვთავაზეთ ტრანსფორმაციის ორი ჯაჭვი, რომელიც იწვევს აზოტის მჟავას წარმოებას, დაწყებული აზოტიდან და ამიაკიდან. აღწერეთ რედოქსული რეაქციები ელექტრონების ბალანსის მეთოდის გამოყენებით.
6. რამდენი კილოგრამი 68%-იანი აზოტის მჟავა შეიძლება მივიღოთ 276 კგ (ნ.ა.) აზოტის ოქსიდიდან (IV)?
7. 340 გრ ნატრიუმის ნიტრატის კალცინისას მიიღეს 33,6 ლიტრი (ნ.ა.) ჟანგბადი. გამოთვალეთ მინარევების მასური წილი მარილიანში.

მარილის ფორმულის გრაფიკულად გამოსახვისთვის, უნდა:

1. სწორად დაწერეთ ამ ნაერთის ემპირიული ფორმულა.

2. იმის გათვალისწინებით, რომ ნებისმიერი მარილი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შესაბამისი მჟავისა და ფუძის ნეიტრალიზაციის პროდუქტად, ცალკე უნდა იყოს ნაჩვენები მჟავისა და ფუძის ფორმულები, რომლებიც ქმნიან ამ მარილს.

Მაგალითად:

Ca (HSO 4) 2 - კალციუმის ჰიდროსულფატის მიღება შესაძლებელია გოგირდმჟავას H 2 SO 4 არასრული ნეიტრალიზებით კალციუმის ჰიდროქსიდით Ca (OH) 2-ით.

3. დაადგინეთ რამდენი მჟავა და ფუძე მოლეკულაა საჭირო ამ მარილის მოლეკულის მისაღებად.

Მაგალითად:

Ca(HSO 4) 2 მოლეკულის მისაღებად საჭიროა ერთი ფუძის მოლეკულა (ერთი კალციუმის ატომი) და ორი მჟავის მოლეკულა (ორი HSO 4 - 1 მჟავის ნარჩენი).

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O.

შემდეგი, თქვენ უნდა ააწყოთ ფუძე და მჟავა მოლეკულების დადგენილი რაოდენობის ფორმულების გრაფიკული გამოსახულებები და, გონებრივად ამოიღოთ ბაზის ჰიდროქსილის ანიონები და მჟავა წყალბადის კატიონები, რომლებიც მონაწილეობენ ნეიტრალიზაციის რეაქციაში და ქმნიან წყალს, მიიღეთ მარილის ფორმულის გრაფიკული გამოსახულება:

O – H H - O O O O

დაახ + → Ca + 2 H - O - H

O – H H - O O O O

H-O O H-O O

მარილების ფიზიკური თვისებები

მარილები კრისტალური მყარი ნივთიერებებია. წყალში ხსნადობის მიხედვით, ისინი შეიძლება დაიყოს:

1) ძალიან ხსნადი,

2) ოდნავ ხსნადი,

3) პრაქტიკულად უხსნადი.

აზოტისა და ძმარმჟავების მარილების უმეტესობა, აგრეთვე კალიუმის, ნატრიუმის და ამონიუმის მარილები წყალში ხსნადია.

მარილებს აქვთ დნობის და თერმული დაშლის ტემპერატურის ფართო სპექტრი.

მარილების ქიმიური თვისებები

მარილების ქიმიური თვისებები ახასიათებს მათ ურთიერთობას ლითონებთან, ტუტეებთან, მჟავებთან და მარილებთან.

1. ხსნარებში მარილები ურთიერთქმედებენ უფრო აქტიურ ლითონებთან.

რაც უფრო აქტიური ლითონი ცვლის ნაკლებად აქტიურ ლითონს მარილში (იხ. დანართი ცხრილი 9).

Მაგალითად:

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2,

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Hg + Cu (NO 3) 2.

2. მარილის ხსნარები ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან, ეს წარმოქმნის ახალ ბაზას და ახალ მარილს.

Მაგალითად:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3  + 3NaCl.

3. მარილები რეაგირებენ უფრო ძლიერი ან ნაკლებად აქროლადი მჟავების ხსნარებთან,ეს წარმოქმნის ახალ მარილს და ახალ მჟავას.

Მაგალითად:

ა) რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება უფრო სუსტი მჟავა ან უფრო აქროლადი მჟავა:

Na 2 S + 2HC1 \u003d 2NaCl + H 2 S

ბ) ძლიერი მჟავების მარილების რეაქცია სუსტ მჟავებთან ასევე შესაძლებელია, თუ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ნაკლებად ხსნადი მარილი:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4.

4. ხსნარებში მარილები სხვა მარილებთან ურთიერთგაცვლის რეაქციებში შედის, შედეგად მიიღება ორი ახალი მარილი.

Მაგალითად:

NaС1 + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,

CaCI 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3  + 2NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S \u003d CuS + Na 2 SO 4.

უნდა გვახსოვდეს, რომ გაცვლითი რეაქციები თითქმის ბოლომდე მიდის, თუ რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტი გამოიყოფა რეაქციის სფეროდან ნალექის, გაზის სახით, ან თუ რეაქციის დროს წარმოიქმნება წყალი ან სხვა სუსტი ელექტროლიტი.