ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდები იყოფა ტიტრირების ვარიანტის მიხედვით და იმ ქიმიური რეაქციების მიხედვით, რომლებიც შეირჩევა ნივთიერების (კომპონენტის) დასადგენად. თანამედროვე ქიმიაში რაოდენობრივი და

კლასიფიკაციის სახეები

სპეციფიკური ქიმიური რეაქციისთვის შეირჩევა ტიტრიმეტრიული ანალიზის მეთოდები. ურთიერთქმედების სახეობიდან გამომდინარე, არსებობს ტიტრიმეტრიული განსაზღვრის დაყოფა ცალკეულ ტიპებად.

ანალიზის მეთოდები:

• რედოქსის ტიტრირება; მეთოდი ემყარება ნივთიერების ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებას.
• კომპლექსი რთული ქიმიური რეაქციაა.
• მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია გულისხმობს ურთიერთმოქმედი ნივთიერებების სრულ განეიტრალებას.

ნეიტრალიზაცია

მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ არაორგანული მჟავების რაოდენობა (ალკალიმეტრია), ასევე გამოთვალოთ ფუძეები (მჟავემეტრია) სასურველ ხსნარში. ეს მეთოდი გამოიყენება ნივთიერებების დასადგენად, რომლებიც რეაგირებენ მარილებთან. ორგანული გამხსნელების (აცეტონი, ალკოჰოლი) გამოყენებისას შესაძლებელი გახდა ნივთიერებების უფრო დიდი რაოდენობის დადგენა.

კომპლექსურობა

რა არის ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდის არსი? ნავარაუდევია ნივთიერებების დადგენა სასურველი იონის, როგორც ცუდად ხსნადი ნაერთის დალექვით ან ცუდად დისოცირებულ კომპლექსში მისი შეერთებით.

რედოქსიმეტრია

რედოქსის ტიტრაცია ეფუძნება შემცირებისა და დაჟანგვის რეაქციებს. ანალიტიკურ ქიმიაში გამოყენებული ტიტრირებული რეაგენტის ხსნარიდან გამომდინარე, არსებობს:

• პერმანგანატომეტრია, რომელიც ეფუძნება კალიუმის პერმანგანატის გამოყენებას;
• იოდომეტრია, რომელიც ემყარება იოდის დაჟანგვას, ასევე იოდიდის იონებით შემცირებას;
• ბიქრომატომეტრია, რომელიც იყენებს დაჟანგვას კალიუმის დიქრომატით;
• ბრომატომეტრია კალიუმის ბრომატით დაჟანგვის საფუძველზე.

ტიტრიმეტრიული ანალიზის რედოქს მეთოდები მოიცავს ისეთ პროცესებს, როგორიცაა ცერიმეტრია, ტიტანომეტრია, ვანადომეტრია. ისინი მოიცავს შესაბამისი ლითონის იონების დაჟანგვას ან შემცირებას.

ტიტრირების მეთოდის მიხედვით

არსებობს ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია ტიტრირების მეთოდის მიხედვით. პირდაპირ ვარიანტში, განსაზღვრული იონი ტიტრირდება შერჩეული რეაგენტის ხსნარით. ტიტრირების პროცესი ჩანაცვლების მეთოდში ეფუძნება ეკვივალენტურობის წერტილის განსაზღვრას არასტაბილური ქიმიური ნაერთების არსებობისას. ნარჩენების ტიტრაცია (საპირისპირო მეთოდი) გამოიყენება, როდესაც ძნელია ინდიკატორის პოვნა, ასევე, როდესაც ქიმიური ურთიერთქმედება ნელია. მაგალითად, კალციუმის კარბონატის განსაზღვრისას, ნივთიერების ნიმუში მუშავდება ჭარბი რაოდენობით ტიტრირებით.

ანალიზის ღირებულება

ტიტრიმეტრიული ანალიზის ყველა მეთოდი მოიცავს:

• რეაქტიული ქიმიური ნივთიერების ერთი ან თითოეული მოცულობის ზუსტი განსაზღვრა;
• ტიტრირებული ხსნარის არსებობა, რის გამოც ტარდება ტიტრირების პროცედურა;
• ანალიზის შედეგების გამოვლენა.

ხსნარების ტიტრირება არის ანალიტიკური ქიმიის საფუძველი, ამიტომ მნიშვნელოვანია ექსპერიმენტის დროს შესრულებული ძირითადი ოპერაციების გათვალისწინება. ეს განყოფილება მჭიდროდ არის დაკავშირებული ყოველდღიურ პრაქტიკასთან. წარმოდგენა არ გვაქვს ნედლეულში ან პროდუქტში ძირითადი კომპონენტებისა და მინარევების არსებობის შესახებ, ძნელია დაგეგმო ტექნოლოგიური ჯაჭვი ფარმაცევტულ, ქიმიურ და მეტალურგიულ მრეწველობაში. რთული ეკონომიკური საკითხების გადასაჭრელად გამოიყენება ანალიტიკური ქიმიის საფუძვლები.

კვლევის მეთოდები ანალიზურ ქიმიაში

ქიმიის ეს ფილიალი არის კომპონენტის ან ნივთიერების განსაზღვრის მეცნიერება. ტიტრიმეტრიული ანალიზის საფუძვლები - ექსპერიმენტის ჩასატარებლად გამოყენებული მეთოდები. მათი დახმარებით მკვლევარი აკეთებს დასკვნას ნივთიერების შედგენილობის, მასში ცალკეული ნაწილების რაოდენობრივი შემცველობის შესახებ. ასევე შესაძლებელია ანალიტიკური ანალიზის დროს დადგინდეს დაჟანგვის ხარისხი, რომელშიც განლაგებულია შესასწავლი ნივთიერების შემადგენელი ნაწილი. ქიმიის კლასიფიკაციისას მხედველობაში მიიღება რა სახის მოქმედება უნდა შესრულდეს. მიღებული ნალექის მასის გასაზომად გამოიყენება გრავიმეტრული კვლევის მეთოდი. ხსნარის ინტენსივობის გაანალიზებისას საჭიროა ფოტომეტრული ანალიზი. EMF-ის სიდიდე პოტენციომეტრიით განსაზღვრავს საკვლევი პრეპარატის შემადგენელ კომპონენტებს. ტიტრების მრუდები ნათლად აჩვენებენ ჩატარებულ ექსპერიმენტს.

ანალიტიკური მეთოდების განყოფილება

საჭიროების შემთხვევაში, ანალიტიკურ ქიმიაში გამოიყენება ფიზიკოქიმიური, კლასიკური (ქიმიური), ასევე ფიზიკური მეთოდები. ქიმიური მეთოდების მიხედვით, ჩვეულებრივია ტიტრიმეტრული და გრავიმეტრული ანალიზის გაგება. ორივე მეთოდი კლასიკურია, დადასტურებულია და ფართოდ გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში. გულისხმობს სასურველი ნივთიერების ან მისი შემადგენელი კომპონენტების მასის განსაზღვრას, რომლებიც იზოლირებულია როგორც სუფთა მდგომარეობაში, ასევე უხსნადი ნაერთების სახით. ანალიზის მოცულობითი (ტიტრიმეტრიული) მეთოდი ეფუძნება ქიმიურ რეაქციაში მოხმარებული რეაგენტის მოცულობის განსაზღვრას, მიღებული ცნობილ კონცენტრაციაში. არსებობს ქიმიური და ფიზიკური მეთოდების დაყოფა ცალკეულ ჯგუფებად:

• ოპტიკური (სპექტრული);
• ელექტროქიმიური;
• რადიომეტრიული;
• ქრომატოგრაფიული;
• მასის სპექტრომეტრიული.

ტიტრიმეტრული კვლევის სპეციფიკა

ანალიტიკური ქიმიის ეს ფილიალი გულისხმობს რეაგენტის რაოდენობის გაზომვას, რომელიც საჭიროა სრული ქიმიური რეაქციის განსახორციელებლად სასურველი ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით. ტექნიკის არსი იმაში მდგომარეობს, რომ ცნობილი კონცენტრაციის მქონე რეაგენტი წვეთობრივად ემატება საცდელი ნივთიერების ხსნარს. მისი დამატება გრძელდება მანამ, სანამ მისი რაოდენობა არ იქნება მასთან რეაქციაში მყოფი ანალიტის რაოდენობის ტოლფასი. ეს მეთოდი იძლევა მაღალსიჩქარიანი რაოდენობრივი გამოთვლების საშუალებას ანალიზურ ქიმიაში.

ტექნიკის ფუძემდებლად ფრანგი მეცნიერი გეი-ლუსაკი ითვლება. მოცემულ ნიმუშში განსაზღვრულ ნივთიერებას ან ელემენტს ეწოდება განმსაზღვრელი ნივთიერება. მათ შორის შეიძლება იყოს იონები, ატომები, ფუნქციური ჯგუფები, შეკრული თავისუფალი რადიკალები. რეაგენტებს ეწოდება აირისებრი, თხევადი, რომლებიც რეაგირებენ გარკვეულ ქიმიურ ნივთიერებასთან. ტიტრირების პროცესი შედგება ერთი ხსნარის მეორეში დამატებისას მუდმივი შერევის დროს. ტიტრირების პროცესის წარმატებით განხორციელების წინაპირობაა განსაზღვრული კონცენტრაციის მქონე ხსნარის გამოყენება (ტიტრატი). გამოთვლებისთვის, ანუ, გამოიყენება ნივთიერების გრამ ეკვივალენტების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 ლიტრ ხსნარს. ტიტრების მრუდები აგებულია გამოთვლების შემდეგ.

ქიმიური ნაერთები ან ელემენტები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან კარგად განსაზღვრული წონით, რაც შეესაბამება მათ გრამ ეკვივალენტებს.

ტიტრირებული ხსნარის მომზადების ვარიანტები საწყისი ნივთიერების აწონით

მოცემული კონცენტრაციით (გარკვეული ტიტრი) ხსნარის მომზადების პირველ მეთოდად შეიძლება განვიხილოთ ზუსტი მასის ნიმუშის წყალში ან სხვა გამხსნელში დაშლა, ასევე მომზადებული ხსნარის საჭირო მოცულობამდე განზავება. მიღებული რეაგენტის ტიტრი შეიძლება განისაზღვროს სუფთა ნაერთის ცნობილი მასიდან და მომზადებული ხსნარის მოცულობიდან. ეს ტექნიკა გამოიყენება იმ ქიმიკატების ტიტრირებული ხსნარების მოსამზადებლად, რომლებიც შეიძლება მიღებულ იქნას სუფთა სახით, რომელთა შემადგენლობა არ იცვლება ხანგრძლივი შენახვისას. გამოყენებული ნივთიერებების ასაწონად გამოიყენება ბოთლები დახურული სახურავით. ხსნარების მომზადების ეს მეთოდი არ არის შესაფერისი ნივთიერებებისთვის, რომლებსაც აქვთ გაზრდილი ჰიგიროსკოპია, ასევე ნაერთებისთვის, რომლებიც შედიან ქიმიურ ურთიერთქმედებაში ნახშირბადის მონოქსიდთან (4).

ტიტრირებული ხსნარების მომზადების მეორე ტექნოლოგია გამოიყენება სპეციალიზებულ ქიმიურ საწარმოებში, სპეციალურ ლაბორატორიებში. იგი ეფუძნება ზუსტი რაოდენობით აწონილი მყარი სუფთა ნაერთების გამოყენებას, აგრეთვე გარკვეული ნორმალურობის მქონე ხსნარების გამოყენებას. ნივთიერებები მოთავსებულია მინის ამპულებში, შემდეგ ილუქება. იმ ნივთიერებებს, რომლებიც შუშის ამპულაშია, ფიქსანალები ეწოდება. პირდაპირი ექსპერიმენტის დროს, ამპულა რეაგენტით იშლება ძაბრზე, რომელსაც აქვს სასხლეტ მოწყობილობა. შემდეგ მთელი კომპონენტი გადადის მოცულობით კოლბაში, შემდეგ წყლის დამატებით მიიღება სამუშაო ხსნარის საჭირო მოცულობა.

ტიტრირებისთვის ასევე გამოიყენება მოქმედებების გარკვეული ალგორითმი. ბურეტი ივსება მზა სამუშაო ხსნარით ნულოვან ნიშნულამდე ისე, რომ მის ქვედა ნაწილში ჰაერის ბუშტები არ იყოს. შემდეგ გაანალიზებული ხსნარი იზომება პიპეტით, შემდეგ მოთავსებულია კონუსურ კოლბაში. დაამატეთ მას ინდიკატორის რამდენიმე წვეთი. თანდათანობით, სამუშაო ხსნარი წვეთობრივად ემატება მზა ხსნარს ბიურეტიდან და აკონტროლებს ფერის ცვლილებას. როდესაც ჩნდება სტაბილური ფერი, რომელიც არ ქრება 5-10 წამის შემდეგ, ფასდება ტიტრირების პროცესის დასრულება. შემდეგ გადადით გამოთვლებზე, დახარჯული ხსნარის მოცულობის გამოთვლაზე მოცემული კონცენტრაციით, გამოიტანეთ დასკვნები ექსპერიმენტიდან.

დასკვნა

ტიტრიმეტრიული ანალიზი საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ ანალიზის რაოდენობრივი და ხარისხობრივი შემადგენლობა. ანალიტიკური ქიმიის ეს მეთოდი აუცილებელია სხვადასხვა ინდუსტრიისთვის, იგი გამოიყენება მედიცინაში, ფარმაცევტულ წარმოებაში. სამუშაო ხსნარის არჩევისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული მისი ქიმიური თვისებები, აგრეთვე შესასწავლ ნივთიერებასთან უხსნადი ნაერთების წარმოქმნის შესაძლებლობა.

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru/

შესავალი

ტიტრირება არის ტიტრირებული რეაგენტის ხსნარის (ტიტრატის) თანდათანობით დამატება გაანალიზებულ ხსნარში ეკვივალენტობის წერტილის დასადგენად. ანალიზის ტიტრიმეტრული მეთოდი ეფუძნება ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციის რეაგენტის მოცულობის გაზომვას, რომელიც დახარჯულია ანალიზთან ურთიერთქმედების რეაქციაზე. ეკვივალენტური წერტილი არის ტიტრირების მომენტი, როდესაც მიიღწევა რეაქტიული ნივთიერებების ექვივალენტური თანაფარდობა.

რაოდენობრივი მოცულობითი ანალიზის დროს გამოყენებული რეაქციების მიმართ გამოიყენება შემდეგი მოთხოვნები:

1. რეაქცია უნდა მიმდინარეობდეს სტექიომეტრული რეაქციის განტოლების შესაბამისად და უნდა იყოს პრაქტიკულად შეუქცევადი. რეაქციის შედეგი უნდა ასახავდეს ანალიტის რაოდენობას. რეაქციის წონასწორობის მუდმივი უნდა იყოს საკმარისად დიდი.

2. რეაქცია უნდა მიმდინარეობდეს გვერდითი რეაქციების გარეშე, წინააღმდეგ შემთხვევაში ეკვივალენტთა კანონის გამოყენება შეუძლებელია.

3. რეაქცია უნდა მიმდინარეობდეს საკმარისად მაღალი სიჩქარით, ე.ი. 1-3 წამში. ეს არის ტიტრიმეტრიული ანალიზის მთავარი უპირატესობა.

4. უნდა არსებობდეს ეკვივალენტობის წერტილის დაფიქსირების გზა. რეაქციის დასასრული უნდა განისაზღვროს საკმაოდ მარტივად და მარტივად.

თუ რეაქცია არ აკმაყოფილებს ამ მოთხოვნათაგან ერთ-ერთს მაინც, ის არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას ტიტრიმეტრულ ანალიზში.

1. სისტემები

რედოქსის რეაქციების გამორჩეული თვისებაა ელექტრონების გადაცემა მორეაქტიულ ნაწილაკებს - იონებს, ატომებს, მოლეკულებსა და კომპლექსებს შორის, რის შედეგადაც იცვლება ამ ნაწილაკების დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგ.

ვინაიდან ელექტრონები ხსნარში ვერ გროვდებიან, ორი პროცესი ერთდროულად უნდა მოხდეს - დანაკარგები და მოგება, ანუ ზოგიერთის დაჟანგვის და სხვა ნაწილაკების შემცირების პროცესი. ამრიგად, ნებისმიერი რედოქსული რეაქცია ყოველთვის შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ორი ნახევარრეაქციის სახით:

aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2

საწყისი ნაწილაკი და თითოეული ნახევრადრეაქციის პროდუქტი ქმნიან რედოქს წყვილს ან სისტემას. ზემოხსენებულ ნახევარრეაქციებში Red1 კონიუგირებულია Ox1-თან და Ox2 კონიუგირებულია Red1-თან.

ნებისმიერი რედოქს სისტემის პოტენციალს, რომელიც იზომება სტანდარტულ პირობებში წყალბადის ელექტროდთან მიმართებაში, ეწოდება ამ სისტემის სტანდარტული პოტენციალი (E0). სტანდარტული პოტენციალი დადებითად ითვლება, თუ სისტემა მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი და წყალბადის ელექტროდზე ხდება ჟანგვის ნახევრად რეაქცია:

ან უარყოფითი, თუ სისტემა ასრულებს შემცირების როლს და წყალბადის ელექტროდზე ხდება შემცირების ნახევრად რეაქცია:

სტანდარტული პოტენციალის აბსოლუტური მნიშვნელობა ახასიათებს ჟანგვის ან შემცირების აგენტის "სიძლიერეს".

სტანდარტული პოტენციალი - თერმოდინამიკური სტანდარტიზებული მნიშვნელობა - არის ძალიან მნიშვნელოვანი ფიზიკოქიმიური და ანალიტიკური პარამეტრი, რომელიც შესაძლებელს ხდის შეაფასოს შესაბამისი რეაქციის მიმართულება და გამოთვალოს რეაქციაში მყოფი ნაწილაკების აქტივობა წონასწორობის პირობებში.

სპეციფიკურ პირობებში რედოქსის სისტემის დასახასიათებლად ისინი იყენებენ რეალური (ფორმალური) პოტენციალის E0 კონცეფციას, რომელიც შეესაბამება ელექტროდზე დადგენილ პოტენციალს ამ კონკრეტულ ხსნარში, როდესაც დაჟანგული და შემცირებული ფორმების პოტენციალის განმსაზღვრელი საწყისი კონცენტრაციებია. იონები უდრის 1 მოლ/ლ და ყველა სხვა კომპონენტის ფიქსირებული კონცენტრაცია ხსნარს.

ანალიტიკური თვალსაზრისით, რეალური პოტენციალი უფრო ღირებულია, ვიდრე სტანდარტული პოტენციალი, რადგან სისტემის ჭეშმარიტი ქცევა განისაზღვრება არა სტანდარტით, არამედ რეალური პოტენციალით და ეს უკანასკნელი შესაძლებელს ხდის პროგნოზირებას. რედოქს რეაქცია კონკრეტულ პირობებში. სისტემის რეალური პოტენციალი დამოკიდებულია მჟავიანობაზე, ხსნარში უცხო იონების არსებობაზე და შეიძლება განსხვავდებოდეს ფართო დიაპაზონში.

2. მოსახვევებიტიტრაცია

ტიტრიმეტრულ მეთოდებში ტიტრირების მრუდის გამოთვლა და გამოსახვა შესაძლებელს ხდის შეფასდეს რამდენად წარმატებული იქნება ტიტრაცია და ინდიკატორის არჩევის საშუალებას იძლევა. რედოქსის ტიტრაციის მრუდის აგებისას სისტემის პოტენციალი გამოსახულია ორდინატთა ღერძის გასწვრივ და ტიტრატის მოცულობა ან ტიტრაციის პროცენტი გამოსახულია აბსცისის ღერძის გასწვრივ.

2.1 გავლენაპირობებიტიტრაციაზეგადაადგილებამოსახვევებში

ტიტრირების მრუდი აგებულია რედოქს პოტენციალის მნიშვნელობებზე დაყრდნობით, შესაბამისად, პოტენციალზე მოქმედი ყველა ფაქტორი გავლენას მოახდენს ტიტრირების მრუდის ფორმაზე და მასზე ნახტომზე. ეს ფაქტორები მოიცავს ანალიტისა და ტიტრული სისტემების სტანდარტული პოტენციალის მნიშვნელობებს, ნახევრად რეაქციებში ჩართული ელექტრონების რაოდენობას, ხსნარის pH-ს, კომპლექსური რეაგენტების ან ნალექის არსებობას და მჟავას ბუნებას. რაც უფრო მეტია რედოქს რეაქციაში ჩართული ელექტრონების რაოდენობა, მით უფრო ბრტყელი მრუდი ახასიათებს ამ ტიტრაციას. რაც უფრო დიდია ტიტრაციის ნახტომი, მით მეტია განსხვავება ჟანგვის აგენტისა და აღმდგენი აგენტის რედოქს პოტენციალებს შორის. მათი რედოქს პოტენციალის ძალიან მცირე სხვაობით, ტიტრაცია შეუძლებელია. ასე რომ, Cl- იონების ტიტრირება (E = 1.36V) პერმანგანატით (E = 1.51) პრაქტიკულად შეუძლებელია. ხშირად საჭიროა პოტენციური ინტერვალის გაფართოება, რომელშიც ნახტომი მდებარეობს, თუ ის მცირეა. ასეთ შემთხვევებში მიმართავენ ნახტომის კონტროლს.

რედოქსის წყვილის ერთ-ერთი კომპონენტის კონცენტრაციის დაქვეითება მნიშვნელოვნად მოქმედებს ნახტომის ზომაზე (მაგალითად, კომპლექსური რეაგენტის დახმარებით). დავუშვათ, რომ ფოსფორის მჟავა, ფტორიდები ან ოქსალატები, რომლებიც ქმნიან კომპლექსებს რკინასთან (III) და არ ურთიერთქმედებენ რკინასთან (II), შეჰყავთ ხსნარში, ხოლო Fe3+/Fe2+ წყვილის პოტენციალი მცირდება. თუ, მაგალითად, კონკურენტული კომპლექსების რეაქციის გამო, Fe3+ იონების კონცენტრაცია ხსნარში მცირდება 10000-ით, პოტენციური ნახტომი ტიტრირების მრუდზე დაიწყება არა E = 0,95 ვ-ზე, არამედ E = 0,71 ვ-ზე. . ის დასრულდება, როგორც ადრე, E = 1.48V-ზე. ამრიგად, ტიტრაციის მრუდეზე ნახტომის რეგიონი მნიშვნელოვნად გაფართოვდება.

ტემპერატურის მატება, შესაბამისად, ზრდის ტიტრატისა და ანალიზის სისტემის პოტენციალს.

ასე რომ, რედოქს ტიტრირებისთვის ოპტიმალური პირობების არჩევისას, უპირველეს ყოვლისა, უნდა გავითვალისწინოთ მათი გავლენა რედოქს სისტემის მდგომარეობაზე და, შესაბამისად, რეალურ რედოქს პოტენციალზე.

2.2 განმარტებაქულებიეკვივალენტობა

რედოქსის ტიტრირების მეთოდებში, ისევე როგორც მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედების მეთოდებში, შესაძლებელია ეკვივალენტური წერტილის მითითების სხვადასხვა ხერხი.

1. არაინდიკატორული მეთოდები გამოიყენება ფერადი ტიტრანტების გამოყენებისას (KMnO4, I2 ხსნარები), რომელთა უმნიშვნელო გადაჭარბება ხსნარს აძლევს ვიზუალურად დაფიქსირებულ ფერს.

2. ინდიკატორის მეთოდები შეიძლება იყოს ქიმიური, თუ ქიმიური ნაერთები გამოიყენება ინდიკატორებად, რომლებიც მკვეთრად ცვლიან ფერს ეკვივალენტურ წერტილთან ახლოს (ტიტრაციის მრუდის ნახტომის ფარგლებში).

ზოგჯერ მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორები გამოიყენება რედოქსის ტიტრირების მეთოდებში: მეთილის ნარინჯისფერი, მეთილის წითელი, კონგოს წითელი და ა.შ. ეს ინდიკატორები ტიტრაციის ბოლო წერტილში შეუქცევადად იჟანგება ჟანგვის აგენტის სიჭარბით და იცვლის ფერს.

შესაძლებელია ფლუორესცენტური და ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორების გამოყენება შემცირების აგენტების ტიტრირებისას ძლიერი ჟანგვის აგენტებით. ფლუორესცენტური ინდიკატორები მოიცავს ბევრ ნივთიერებას (აკრიდინი, ევრიზინი და ა. ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორები არის ნივთიერებები (ლუმინოლი, ლუციგენინი, სილოქსენი და ა.შ.), რომლებიც ასხივებენ სპექტრის ხილულ რეგიონში ტიტრირების ბოლო წერტილში ეგზოთერმული ქიმიური პროცესების გამო. ქიმილუმინესცენცია შეინიშნება ძირითადად წყალბადის ზეჟანგით, ჰიპოქლორიტებით და სხვა ჟანგვის აგენტებით ჟანგვის რეაქციების დროს. ფლუორესცენტური და ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორების უპირატესობა ის არის, რომ მათი გამოყენება შესაძლებელია არა მხოლოდ გამჭვირვალე და უფერო, არამედ მოღრუბლული ან ფერადი ხსნარების ტიტრირებისთვის, რისთვისაც ჩვეულებრივი რედოქსის ინდიკატორები უვარგისია ტიტრირებისთვის.

ინდიკატორის მეთოდები ასევე შეიძლება იყოს ფიზიკოქიმიური: პოტენციომეტრიული, ამპერომეტრიული, გამტარი და ა.შ.

2.3 რედოქსიინდიკატორები

რედოქსიმეტრიაში ეკვივალენტობის წერტილის დასადგენად გამოიყენება სხვადასხვა ინდიკატორი:

1. რედოქსის ინდიკატორები (რედოქსის ინდიკატორები), რომლებიც იცვლებიან ფერს სისტემის რედოქს პოტენციალის ცვლილებისას.

2. სპეციფიური ინდიკატორები, რომლებიც იცვლებიან ფერს, როდესაც ჩნდება ტიტრანის სიჭარბე ან გაქრება ანალიზი. ზოგიერთ შემთხვევაში გამოიყენება კონკრეტული ინდიკატორები. ასე რომ, სახამებელი არის თავისუფალი იოდის, უფრო სწორად ტრიიოდიდის იონების არსებობის მაჩვენებელი. სახამებლის თანდასწრებით, ოთახის ტემპერატურაზე ცისფერი ხდება. სახამებლის ლურჯი ფერის გამოჩენა დაკავშირებულია ამილაზაზე ადსორბციასთან, რომელიც სახამებლის ნაწილია.

ზოგჯერ ამონიუმის თიოციანატი გამოიყენება როგორც ინდიკატორი რკინის (III) მარილების ტიტრირებისას; კათიონები იონებით ქმნიან წითელ ნაერთს. ეკვივალენტურ წერტილში ყველა იონი მცირდება და ტიტრირებული ხსნარი წითელიდან უფერულდება.

კალიუმის პერმანგანატის ხსნარით ტიტრირებისას თავად ტიტრატი ასრულებს ინდიკატორის როლს. KMnO4-ის ოდნავი გადაჭარბებისას ხსნარი ვარდისფერდება.

რედოქსის ინდიკატორები იყოფა: შექცევად და შეუქცევად.

შექცევადი ინდიკატორები - შექცევადად იცვლის მათ ფერს, როდესაც იცვლება სისტემის პოტენციალი. შეუქცევადი ინდიკატორები - განიცდიან შეუქცევად დაჟანგვას ან შემცირებას, რის შედეგადაც ინდიკატორის ფერი შეუქცევად იცვლება.

რედოქსის ინდიკატორები არსებობს ორი ფორმით, დაჟანგული და შემცირებული, ერთი ფორმის ფერი განსხვავდება მეორის ფერისგან.

ინდიკატორის გადასვლა ერთი ფორმიდან მეორეზე და მისი ფერის შეცვლა ხდება სისტემის გარკვეულ პოტენციალს (გარდამავალ პოტენციალს). ინდიკატორის პოტენციალი განისაზღვრება ნერნსტის განტოლებით:

როდესაც ინდიკატორის დაჟანგული და შემცირებული ფორმების კონცენტრაციები თანაბარია. ამავდროულად, ინდიკატორის მოლეკულების ნახევარი არსებობს დაჟანგული ფორმით, ხოლო ნახევარი შემცირებული სახით. ინდიკატორის (IT) გარდამავალი ინტერვალი მდგომარეობს ინდიკატორის ორივე ფორმის კონცენტრაციის შეფარდებაში 1/10-დან 10/1-მდე.

რედოქსის ტიტრაციის განხორციელებისას აუცილებელია ინდიკატორის შერჩევა ისე, რომ ინდიკატორის პოტენციალი იყოს ტიტრირების მრუდზე პოტენციური ნახტომის ფარგლებში. რედოქსის ტიტრირების მრავალი ინდიკატორი არის მჟავე ან ძირითადი და შეუძლია შეცვალოს მათი ქცევა გარემოს pH-ის მიხედვით.

ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი და ხშირად გამოყენებული რედოქს ინდიკატორია დიფენილამინი:

ინდიკატორის აღდგენილი ფორმა უფეროა. ჟანგვის აგენტების მოქმედებით, დიფენილამინი ჯერ შეუქცევად გარდაიქმნება უფერო დიფენილბენზიდინად, რომელიც შემდეგ შექცევადად იჟანგება ლურჯ-იისფერ დიფენილბენზიდინის იისფერში.

ორფეროვანი მაჩვენებელია ფეროინი, რომელიც წარმოადგენს Fe2+ კომპლექსს ო-ფენანთროლინთან

ტიტრირება ინდიკატორის მეთოდით შესაძლებელია, თუ მოცემული რეაქციისთვის EMF? 0.4 ვ. EMF = 0.4-0.2V-ზე გამოიყენება ინსტრუმენტული ინდიკატორები.

3. კლასიფიკაციამეთოდებირედოქსიტიტრაცია

თუ რედოქსის რეაქცია მიმდინარეობს არასტოქიომეტრიულად ან არასაკმარისად სწრაფად, გამოიყენება არაპირდაპირი ტიტრირების მეთოდები: უკანა ტიტრირება და ჩანაცვლებითი ტიტრირება. მაგალითად, Fe3+-ის ცერიმეტრიული განსაზღვრისას გამოიყენება ჩანაცვლებითი ტიტრირების მეთოდი:

Fe3+ +Ti3+ = TiIV + Fe2+ + + CeIV = Fe3+ + Ce3+.3+ ხელს არ უშლის ტიტრირებას.

რედოქსის ტიტრირება შესაძლებელია, თუ ხსნარში არის ანალიზის ერთი შესაფერისი ჟანგვის მდგომარეობა. წინააღმდეგ შემთხვევაში, ტიტრირების დაწყებამდე აუცილებელია წინასწარი შემცირება (დაჟანგვა) შესაფერის ჟანგვის მდგომარეობამდე, როგორც ეს ხდება, მაგალითად, Fe2+ და Fe3+ ნარევის პერმანგანატომეტრიით გაანალიზებისას. წინასწარი შემცირება (დაჟანგვა) უნდა უზრუნველყოფდეს განსაზღვრული ელემენტის რაოდენობრივ გადატანას სასურველ ჟანგვის მდგომარეობამდე.

ამ მიზნით შეყვანილი რეაგენტი უნდა იყოს ისეთი ნაერთი, რომლის სიჭარბისგან, ტიტრაციის დაწყებამდე, ადვილად მოიცილება (ადუღებით, გაფილტვრით და ა.შ.). ზოგიერთ შემთხვევაში რედოქსიმეტრია გამოიყენება ნაერთების დასადგენად, რომლებიც არ ცვლის მათ ჟანგვის მდგომარეობას.

ასე რომ, ჩანაცვლებითი ტიტრაციით პერმანგანატომეტრიაში კალციუმის, თუთიის, ნიკელის, კობალტის და ტყვიის იონები განისაზღვრება, იოდომეტრიაში კი ძლიერ მჟავებს.

ცხრილი 1

რედოქსის ტიტრირების მეთოდები

მეთოდის სახელი	სტანდარტული ხსნარი (ტიტრატი)	ტიტრული სისტემის ნახევრად რეაქციების განტოლებები		მეთოდის მახასიათებლები
სტანდარტული ხსნარი - ოქსიდანტი
პერმანგანატომეტრია		MnO4?+ 8H+ + 5e? = Mn2++ 4H2O MnO4?+ 4H+ + 3e? = MnO2 + 2H2O MnO4? + 2H2O + 3e? = MnO2 + 4OH?		არაინდიკატორული მეთოდი, რომელიც გამოიყენება pH-ის ფართო დიაპაზონში
ბრომატომეტრია		BrO3?+ 6H+ + 6e? = Br?+ 3H2O		მაჩვენებელი არის მეთილის ფორთოხალი. ოთხშაბათი - ძალიან მჟავე
ცერიმეტრია		Ce4+ + e? = Ce3+		ინდიკატორი არის ფეროინი. ოთხშაბათი - ძალიან მჟავე
ქრომატომეტრია		Cr2O72?+ 14H+ + 6e? = 2Cr3++2H2O		ინდიკატორი არის დიფენილამინი. ოთხშაბათი? ძლიერ მჟავე
ნიტრიტომეტრია		NO2- + 2H+ + e? = NO + H2O		გარე მაჩვენებელი არის იოდიდის სახამებლის ქაღალდი. ოთხშაბათი? სუბაციდი
იოდიმეტრია				ინდიკატორი - სახამებელი
სტანდარტული ხსნარი - შემცირების საშუალება
ასკორბინომეტრია		С6H6O6 +2H+ +2 e? = С6H8O6		ინდიკატორები - ვარიამინის ლურჯი ან კალიუმის თიოციანატი Fe3 + იონების დასადგენად. ოთხშაბათი - მაწონი
ტიტანომეტრია		TiO2+ + 2H+ + e? =Ti3+ + H2O		მაჩვენებელი მეთილენის ლურჯია. ოთხშაბათი - მაწონი
იოდომეტრია		S4O62?+ 2e? = 2S2O32?		მაჩვენებელი სახამებლის-პატარაა. დამხმარე რეაგენტი - KI. საშუალო - ოდნავ მჟავე ან ნეიტრალური

4. პერმანგანატომეტრია

პერმანგანატომეტრია არის ერთ-ერთი ყველაზე ხშირად გამოყენებული რედოქსის ტიტრირების მეთოდი. როგორც ტიტრატი გამოიყენება კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი, რომლის ჟანგვის თვისებების კონტროლი შესაძლებელია ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით.

4.1 თავისებურებებიმეთოდი

ანალიტიკურ პრაქტიკაში ყველაზე ფართოდ გამოიყენება მჟავე გარემოში განსაზღვრის პერმანგანომეტრიული მეთოდი: MnO4--დან Mn2+-მდე შემცირება სწრაფი და სტოიქიომეტრიულია:

მეთოდის თავისებურებაა წყალბადის იონების კონცენტრაციის ძლიერი გავლენა MnO4-/Mn2+ სისტემის სტანდარტულ პოტენციალზე. გოგირდის მჟავა ყველაზე ხშირად გამოიყენება ტიტრირებისას ძლიერ მჟავე გარემოში. არ უნდა იქნას გამოყენებული ჰიდროქლორინის და აზოტის მჟავები, რადგან მათი თანდასწრებით შეიძლება მოხდეს კონკურენტული რედოქსული რეაქციები. ტუტე გარემოში პერმანგანატის იონის შემცირება თანმიმდევრულად მიმდინარეობს: ჯერ მანგანატის იონში MnO42-, შემდეგ კი მანგანუმის დიოქსიდში MnO2-მდე:

რაოდენობრივად, ტუტე გარემოში პერმანგანატის შემცირება მანგანატამდე ხდება ბარიუმის მარილის თანდასწრებით. Ba(MnO4)2 წყალში ხსნადია, ხოლო BaMnO4 უხსნადი; შესაბამისად, ნალექიდან MnVI-ის შემდგომი შემცირება არ ხდება.

ტუტე გარემოში პერმანგანომეტრიულად, როგორც წესი, განისაზღვრება ორგანული ნაერთები: ფორმატი, ფორმალდეჰიდი, ფორმული, ცინამინი, ღვინის, ლიმონმჟავები, ჰიდრაზინი, აცეტონი და ა.შ.

ტიტრაციის დასრულების მაჩვენებელია ჭარბი KMnO4 ტიტრატის ღია ვარდისფერი ფერი (0,004 M ტიტრული ხსნარის ერთი წვეთი შესამჩნევ ფერს აძლევს 100 მლ ხსნარს). ამიტომ, თუ ტიტრირებული ხსნარი უფეროა, ეკვივალენტობის წერტილის მიღწევა შეიძლება შეფასდეს ღია ვარდისფერი ფერის გამოჩენით, რომელიც აღემატება KMnO4 ტიტრატს პირდაპირ ტიტრაციაში ან ფერის გაქრობით საპირისპირო ტიტრაციით. ფერადი ხსნარების ანალიზისას რეკომენდებულია ფეროინის ინდიკატორის გამოყენება.

პერმანგანომეტრიული მეთოდის უპირატესობებში შედის:

1. KMnO4 ხსნარით ტიტრირების შესაძლებლობა ნებისმიერ გარემოში (მჟავე, ნეიტრალური, ტუტე).

2. კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის გამოყენებადობა მჟავე გარემოში მრავალი ნივთიერების დასადგენად, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ სუსტ ჟანგვის აგენტებთან.

ჩამოთვლილ უპირატესობებთან ერთად, პერმანგანატომეტრიის მეთოდს აქვს მთელი რიგი უარყოფითი მხარეები:

1. KMnO4 ტიტრატი მზადდება მეორად სტანდარტად, ვინაიდან საწყისი რეაგენტი, კალიუმის პერმანგანატი, ძნელად მოსაპოვებელია ქიმიურად სუფთა მდგომარეობაში.

2. MnO4-თან დაკავშირებული რეაქციები შესაძლებელია მკაცრად განსაზღვრულ პირობებში (pH, ტემპერატურა და ა.შ.).

4.2 განაცხადიმეთოდი

1. შემცირების აგენტების განმარტება. თუ რედოქს რეაქცია განსაზღვრულ შემამცირებელ აგენტსა და MnO4-ს შორის სწრაფად მიმდინარეობს, მაშინ ტიტრირება ხორციელდება პირდაპირი გზით. ასე დგინდება ოქსალატები, ნიტრიტები, წყალბადის ზეჟანგი, რკინა (II), ფეროციანიდები, დარიშხანის მჟავა და ა.შ.

Н2О2 + 2MnO4- + 6Н+ = 5О2 + 2Мn2+ + 8Н2О

54- + MnO4- + 8H+ = 53- + 2Mn2+ + 4H2O

AsIII + 2MnO4- + 16H+ = 5AsV + 2Mn2+ + 8H2O

5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O

2. ჟანგვის აგენტების განსაზღვრა. დაამატეთ აღმდგენი სტანდარტული ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და შემდეგ მისი ნარჩენი ტიტრარდება KMnO4 ხსნარით (უკან ტიტრაციის მეთოდი). მაგალითად, ქრომატები, პერსულფატები, ქლორიტები, ქლორატები და სხვა ჟანგვითი აგენტები შეიძლება განისაზღვროს პერმანგანომეტრიული მეთოდით, ჯერ მოქმედებენ Fe2+ სტანდარტული ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, შემდეგ კი ტიტრირებენ Fe2+-ის არარეაგირებულ რაოდენობას KMnO4 ხსნარით:

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + (Fe2+) - ჭარბი-

Fe2+ ​​+ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - ნარჩენი

3. ნივთიერებების დადგენა, რომლებსაც არ გააჩნიათ რედოქს თვისებები, ხორციელდება არაპირდაპირი გზით, მაგალითად, ჩანაცვლებითი ტიტრირებით. ამისათვის განსაზღვრული კომპონენტი გარდაიქმნება შემცირების ან ჟანგვის თვისებების მქონე ნაერთის სახით, შემდეგ კი ტარდება ტიტრირება. მაგალითად, კალციუმის, თუთიის, კადმიუმის, ნიკელის, კობალტის იონები ილექება იშვიათად ხსნადი ოქსალატების სახით:

M2+ + C2O4- = vMC2O4

ნალექს გამოყოფენ ხსნარიდან, რეცხავენ და ხსნიან H2SO4-ში:

MC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + MSO4

შემდეგ H2C2O4 (შემცვლელი) ტიტრირდება KMnO4 ხსნარით:

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

4. ორგანული ნაერთების განსაზღვრა. ორგანული ნაერთების MnO4-თან რეაქციების გამორჩეული თვისებაა მათი დაბალი სიჩქარე. დადგენა შესაძლებელია არაპირდაპირი მეთოდის გამოყენების შემთხვევაში: გაანალიზებული ნაერთი წინასწარ მუშავდება ძლიერ ტუტე პერმანგანტის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით და რეაქციის გაგრძელება ხდება საჭირო დროის განმავლობაში. პერმანგანატის ნარჩენი ტიტრირდება ნატრიუმის ოქსალატის ხსნარით:

C3H5(OH)3 + 14MnO4- + 20OH- = 3CO32- + 14MnO42- + 14H2O +

(MnO4-), ჭარბი ნარჩენი

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ნარჩენი

რედოქსის ტიტრიმეტრიული

5. არსიდაკლასიფიკაციანალექებიმეთოდები

ნალექების ტიტრირების მეთოდები არის ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდები, რომლებიც იყენებენ ტიტრებს, რომლებიც ქმნიან ნალექებს ანალიტებთან ერთად.

მოთხოვნები რეაქციებისა და ანალიზებისთვის:

1. გასარკვევი ნივთიერება უნდა იყოს წყალში ძალიან ხსნადი და უნდა წარმოქმნას იონები, რომლებიც აქტიური იქნებიან ნალექების რეაქციებში.

2. რეაქციაში მიღებული ნალექი პრაქტიკულად უხსნადი უნდა იყოს (PR< 10 -8 ? - 10 , S < 10 -5).

3. ტიტრირების შედეგები არ უნდა იყოს დამახინჯებული ადსორბციის ფენომენით (თანალექციით).

4. ნალექი უნდა მოხდეს საკმარისად სწრაფად (ანუ არ უნდა წარმოიქმნას ზეგაჯერებული ხსნარები).

5. შესაძლებელი უნდა იყოს ეკვივალენტური წერტილის დაფიქსირება.

ნალექების ტიტრირების მეთოდების კლასიფიკაცია გამოყენებული ტიტრების მიხედვით:

არგენტომეტრია (ტიტრატი AgNO 3);

მერკურომეტრია (ტიტრატი Hg 2 (NO 3) 2);

თიოციანომეტრია (NH 4 SCN ტიტრატი);

სულფატომეტრია (ტიტრები H 2 SO 4, BaCl 2);

ქრომატომეტრია (ტიტრატი K 2 CrO 4);

ჰექსაციანოფერატომეტრია (ტიტრატი K 4).

6. მოსახვევებიტიტრაციადამათანალიზი

ტიტრირების მრუდების აგება წარმოებს გამოთვლების საფუძველზე ხსნადობის პროდუქტის წესის მიხედვით და შესაბამისად.

ტიტრირების მრუდი აგებულია კოორდინატებში, რომლებიც აჩვენებენ იონის კონცენტრაციის ცვლილებას, რომელიც განისაზღვრება დამატებული ტიტრატის მოცულობიდან გამომდინარე.

რაც უფრო დიდია ტიტრაციის ნახტომი მრუდზე, მით მეტია შესაბამისი ინდიკატორის არჩევის შესაძლებლობა.

ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ნახტომის სიდიდეზე ნალექების ტიტრირების მრუდებზე:

1. ტიტრატისა და სამიზნე იონური ხსნარების კონცენტრაცია რაც უფრო მაღალია კონცენტრაცია, მით მეტია ნახტომი ტიტრაციის მრუდზე.

2. ნალექის ხსნადობა, რომელიც წარმოიქმნება ტიტრაციის დროს (რაც უფრო დაბალია ხსნადობა, მით მეტია ტიტრაციის ნახტომი).

ტიტრირების ნახტომის დამოკიდებულება ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის ხსნადობაზე.

3. ტემპერატურა

რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო დიდია ნალექის ხსნადობა და მით უფრო მცირეა ნახტომი ტიტრაციის მრუდში. ტიტრირება ხდება ოთახის ტემპერატურაზე.

4. ხსნარის იონური სიძლიერე

გავლენა შედარებით მცირეა, ვინაიდან ხსნარის იონური სიძლიერე, სხვა ფაქტორებთან შედარებით, იმდენად არ ცვლის ნალექის ხსნადობას; თუმცა, რაც უფრო მაღალია ხსნარის იონური სიძლიერე, მით უფრო მაღალია ხსნადობა და მით უფრო მცირეა ტიტრირების ნახტომი.

7. არგენტომეტრია

არგენტომეტრია არის ნალექების ტიტრირების მეთოდი, რომელიც ეფუძნება არგენტუმის ძნელად ხსნადი მარილების წარმოქმნას:

X - + Ag + \u003d AgX,

სადაც X - = Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - და ა.შ.

ტიტრანტი: AgNO 3 - მეორადი სტანდარტული ხსნარი.

სტანდარტიზაცია: ნატრიუმის ქლორიდის NaCl პირველადი სტანდარტული ხსნარისთვის:

სტანდარტიზაციის მაჩვენებელია 5% კალიუმის ქრომატ K 2 CrO 4 . ტიტრირება ტარდება მანამ, სანამ არგენტუმ ქრომატის ყავისფერ-წითელი ნალექი გამოჩნდება:

ტიტრირების მეთოდისა და გამოყენებული ინდიკატორის მიხედვით, არგენტომეტრიის მეთოდები იყოფა:

არაინდიკატორი: - გეი-ლუსაკის მეთოდი (თანაბარი ნისლის მეთოდი)

მეთოდი განმანათლებლობის დონემდე

ინდიკატორი: - მორის მეთოდი

ფაიანს-ფიშერ-ხოდაკოვის მეთოდი

ფოლგარდის მეთოდი

მეტი მეთოდი

ტიტრიანტი: AgNO 3 - წმ. სტდ. გამოსავალი.

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + NaNO 3

ინდიკატორი არის 5% კალიუმის ქრომატი K 2 CrO 4 (სანამ არ გამოჩნდება ყავისფერი-წითელი არჯენტუმის ქრომატი):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 ?+ 2KNO 3

განსაზღვრული ნივთიერებები: ქლორიდები Cl - , ბრომიდები Br - .

საშუალო: pH ~ 6,5-10,3.

გამოყენება: ნატრიუმის ქლორიდის, კალიუმის ქლორიდის, ნატრიუმის ბრომიდის, კალიუმის ბრომიდის რაოდენობრივი განსაზღვრა სამკურნალო ნივთიერებების ნივთიერებაში.

განაცხადის შეზღუდვები:

1. არ დაატიტრათ მჟავე ხსნარები:

2CrО 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O

2. შეუძლებელია ტიტრირება ამიაკის და სხვა იონების, მოლეკულების არსებობისას, რომლებსაც შეუძლიათ იმოქმედონ ლიგანდებად Argentum იონების მიმართ კომპლექსური წარმოქმნის რეაქციებში.

3. შეუძლებელია ტიტრირება მრავალი კათიონის (Ba 2+, Pb 2+ და ა.შ.) არსებობისას, რომლებიც ქმნიან ფერად ნალექებს ქრომატული იონებით CrO 4 2- .

4. ნუ ტიტრირებთ შემცირების აგენტების თანდასწრებით, რომლებიც რეაგირებენ CrO 4 2- ქრომატულ იონებთან და გარდაქმნიან მათ Cr 3+ იონებად.

5. არ შეიძლება ტიტრირება მრავალი ანიონის (PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-, S 2- და ა.შ.) თანდასწრებით, რომლებიც ქმნიან არგენტუმის ფერად ნალექებს არგენტუმის იონებით.

ფაიანს-ფიშერ-ხოდაკოვის მეთოდი

ტიტრიანტი: AgNO 3 - წმ. სტდ. გამოსავალი

სტანდარტიზაცია პირველისთვის. სტდ. ნატრიუმის ქლორიდის NaCl ხსნარით პიპეტინგით:

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + NaNO 3

სტანდარტიზაციის ინდიკატორი არის კალიუმის ქრომატის K 2 CrO 4 5% ხსნარი (სანამ არ გამოჩნდება არგენტუმის ქრომატის ყავისფერი-წითელი ნალექი):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 ?+ 2KNO 3

საშუალო: pH ~ 6,5-10,3 ქლორიდების განსაზღვრისას და pH ~ 2,0-10,3 ბრომიდების და იოდიდების განსაზღვრისას.

მეთოდის ინდიკატორები:

ფლუორესცეინი ქლორიდების განსაზღვრაში;

ეოზინი ბრომიდების და იოდიდების განსაზღვრაში.

ინდიკატორების მოქმედების მექანიზმი: ადსორბცია. ადსორბციის ინდიკატორები არის ინდიკატორები, რომელთა ადსორბციას ან დეზორბციას ნალექით თან ახლავს ფერის ცვლილება T.E. ან მის მახლობლად.

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + NaNO 3

HInd x H + + ინდ - .

ტიტრირების პირობები:

1. ხსნარების მჟავიანობა

2. რეაქტიული ხსნარების კონცენტრაცია

3. ხსნარში არსებული ინდიკატორებისა და იონების ადსორბციული შესაძლებლობების აღრიცხვა.

4. ტიტრირება თე უნდა გაკეთდეს ნელა

5. ტიტრირება ადსორბციული მაჩვენებლებით ტარდება გაფანტულ შუქზე.

გამოყენება: ქლორიდების, ბრომიდების, იოდიდების, თიოციანატების, ციანიდების რაოდენობრივი განსაზღვრა.

ფოლგარდის მეთოდი

ტიტრები: AgNO 3, ამონიუმის ან კალიუმის თიოციანატი NH 4 SCN, KSCN - მეორადი სტანდარტული ხსნარები.

პირველისთვის AgNO 3-ის სტანდარტიზაცია. სტდ. NaCl ხსნარი პიპეტინგით:

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + NaNO 3

AgNO 3-ის სტანდარტიზაციის ინდიკატორი არის კალიუმის ქრომატის K 2 CrO 4 5% ხსნარი (სანამ არ გამოჩნდება არგენტუმის ქრომატის ყავისფერი-წითელი ნალექი):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 + 2KNO 3

NH 4 SCN, KSCN სტანდარტიზაცია AgNO 3 სტანდარტული ხსნარისთვის:

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

ამონიუმის ან კალიუმის თიოციანატის სტანდარტიზაციის ინდიკატორია ფერუმის მარილები (ІІІ) (მაგალითად, NH 4 Fe (SO 4) 2 12H 2 O ნიტრატის მჟავის თანდასწრებით):

Fe 3+ + SCN - \u003d 2+

ტიტრატით, სანამ მკრთალი ვარდისფერი ფერი არ გამოჩნდება.

ოთხშაბათი: ნიტრატი.

მეთოდის ინდიკატორები: ფერუმის მარილები (ІІІ) NH 4 Fe(SO 4) 2 ?12H 2 O ნიტრატმჟავას თანდასწრებით.

განსაზღვრული ნივთიერებები: ჰალოგენური იონები, ციანიდები, თიოციანატები, სულფიდები, კარბონატები, ქრომატები, ოქსალატები, არსენატები და სხვ.

Hal - + Ag + (ჭარბი) = AgHal

Ag + (ნარჩენი) + SCN - = AgSCN,

და ეკვივალენტური წერტილის შემდეგ:

Fe 3+ + SCN - \u003d 2+

(ვარდისფერი წითელი შეფერილობა)

იოდიდების განსაზღვრისას, ინდიკატორი ემატება ტიტრირების ბოლოს, რათა თავიდან იქნას აცილებული პარალელური რეაქცია:

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

ვოლჰარდის მეთოდის უპირატესობები - ტიტრირების შესაძლებლობა:

ძალიან მჟავე ხსნარებში;

მრავალი კათიონის თანდასწრებით, რომლებიც ხელს უშლიდნენ მოჰრის მეთოდით განსაზღვრას (ბარიუმის, პლუბუმის და ა.შ. კათიონები, რომლებიც ქმნიდნენ ქრომატების ფერად ნალექებს).

8. მერკურომეტრია

მერკურომეტრია არის ნალექების ტიტრირების მეთოდი, რომელიც ემყარება ნალექით ძნელად ხსნადი ვერცხლისწყლის (I) Hg 2 2+ მარილების წარმოქმნის რეაქციების გამოყენებას:

2Cl - + Hg 2 2+ \u003d Hg 2 Cl 2 Ї PR \u003d 1.3 × 10 -18

2I - + Hg 2 2+ \u003d Hg 2 I 2 Ї PR \u003d 4.5 H10 -29

ტიტრანტი: წმ. სტდ. Hg 2 (NO 3) 2 ხსნარი.

სტანდარტიზაცია: სტანდარტული NaCl ხსნარისთვის:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d Hg 2 Cl 2 Ї + 2NaNO 3

ინდიკატორები: 1) ფერმის (ІІІ) თიოციანატის ხსნარი (წითლიდან გაუფერულებამდე)

2Fe(SCN) 2+ + Hg 2 2+ = Hg 2 (SCN) 2 Ї + 2Fe 3+ ;

დიფენილკარბაზონის 1-2% სპირტიანი ხსნარი (სანამ ცისფერი შეფერილობა არ გამოჩნდება).

ტიტრატის მოცულობის გასათვალისწინებლად, რომელიც გამოიყენებოდა ინდიკატორის ტიტრირებისთვის, ტიტრატით „ბრმა ნიმუში“:

2) ინდიკატორი ემატება ტიტრირების დასრულებამდე, ვინაიდან თუ იგი პირველად დაემატება, შესაძლოა თ.ე. ვერცხლისწყლის დიფენილკარბაზიდი (II) წარმოიქმნება და აძლევს ლურჯ ფერს უფრო ადრე, ვიდრე ჰალოგენი ტიტრირდება.

განსაზღვრული ნივთიერებები: ქლორიდები და იოდიდები.

გარემო: ძალიან მჟავე (შეიძლება იყოს 5 მოლ/ლ-მდე H + იონები).

მინუსი: ვერცხლისწყლის (I) მარილები ძალიან ტოქსიკურია.

9. სულფამეტრია

სულფატომეტრია არის ნალექების ტიტრირების მეთოდი, რომელიც ემყარება ნაკლებად ხსნადი მარილების - სულფატების წარმოქმნის რეაქციების გამოყენებას.

ზოგჯერ გამოირჩევა ბარიმეტრია - ნალექების ტიტრირების მეთოდი, რომელიც ეფუძნება უხსნადი ბარიუმის მარილების წარმოქმნის რეაქციების გამოყენებას.

მეთოდი ეფუძნება ბარიუმის სულფატის ნალექების წარმოქმნის რეაქციას:

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Ї

დეფ. ტიტრული ნივთიერება

ტიტრები: წმ. სტდ. ხსნარები H 2 SO 4 , Ba(NO 3) 2 , BaCl 2 .

სტანდარტიზაცია: H 2 SO 4 ხსნარი Na 2 B 4 O 7 ან Na 2 CO 3 მეთილის ფორთოხლით; Ba (NO 3) 2 და BaCl 2 H 2 SO 4-სთვის ნიტროქრომაზოთი ან ორთონილ A-თ.

ინდიკატორები: გამოიყენება მეტალოქრომული ინდიკატორები (მეტალის იონების არსებობისას იცვლებიან ფერს) - ნიტრქრომაზო (ორტანილ C), ორტანილ A. ეს მაჩვენებლები ხსნარში ვარდისფერია, ბარიუმის კათიონების არსებობისას კი მეწამული.

განსაზღვრული ნივთიერებები პირდაპირი ტიტრირებით:

სულფატის მჟავა - ბარიუმის შემცველობა;

ბარიუმის ქლორიდი ან ბარიუმის ნიტრატი - სულფატის შემცველობა.

დასკვნა

ანალიზის ტიტრიმეტრული მეთოდებიდან ფართოდ არის გავრცელებული რედოქსის ტიტრირება, ამ მეთოდის გამოყენების საზღვრები უფრო ფართოა, ვიდრე მჟავატუტოვანი ან კომპლექსომეტრიული მეთოდების. რედოქსის რეაქციების მრავალფეროვნების გამო, ეს მეთოდი შესაძლებელს ხდის განისაზღვროს სხვადასხვა ნივთიერებების დიდი რაოდენობა, მათ შორის ისეთებიც, რომლებიც პირდაპირ არ ავლენენ რედოქს თვისებებს.

პერმანგანატომეტრია გამოიყენება წყლისა და ნიადაგის საერთო დაჟანგვისუნარიანობის დასადგენად. ამავდროულად, ყველა ორგანული კომპონენტი (ნიადაგის ჰუმუსური მჟავების და ბუნებრივი წყლების ჩათვლით) რეაგირებს MnO4 - იონთან მჟავე გარემოში. ტიტრირებისთვის გამოყენებული KMnO4-ის მილიმოლის ეკვივალენტების რაოდენობა არის ჟანგვისუნარიანობის მახასიათებელი (პერმანგანატის საშუალებით).

პერმანგანატომეტრია ასევე გამოიყენება ადვილად დაჟანგული ორგანული ნაერთების (ალდეჰიდები, კეტონები, სპირტები, კარბოქსილის მჟავები: ოქსილის, ღვინის, ლიმონის, ვაშლის, აგრეთვე ჰიდრაზო ჯგუფების) ანალიზისთვის. კვების მრეწველობაში პერმანგანატომეტრიის გამოყენება შესაძლებელია საკვები პროდუქტებისა და ნედლეულის შაქრის, ძეხვის ნიტრიტების შემცველობის დასადგენად.

მეტალურგიულ ინდუსტრიაში რკინის შემცველობა მარილებში, შენადნობებში, ლითონებში, მადნებში და სილიკატებში განისაზღვრება პერმანგანატომეტრიით.

სიალიტერატურა

1. ანალიზური ქიმია. ანალიზის ქიმიური მეთოდები / რედ. ო.მ. პეტრუხინი. მოსკოვი: ქიმია, 1992, 400 გვ.

2. ვასილიევი ვ.პ. ანალიზური ქიმია. 14 საათზე ნაწილი 1. ანალიზის გრავიმეტრული და ტიტრიმეტრული მეთოდები. მ.: უმაღლესი სკოლა, 1989, 320 გვ.

3. ანალიზური ქიმიის საფუძვლები. 2 წიგნში. Წიგნი. 2. ქიმიური ანალიზის მეთოდები / რედ. იუ.ა. ზოლოტოვა. მოსკოვი: უმაღლესი სკოლა, 2000, 494 გვ.

მასპინძლობს Allbest.ru-ზე

...

მსგავსი დოკუმენტები

რედოქსის რეაქციების განმასხვავებელი ნიშნები. სტანდარტული წყალბადის ელექტროდის სქემა. ნერნსტის განტოლება. თეორიული ტიტრების მრუდები. ეკვივალენტური წერტილის განმარტება. რედოქსის ინდიკატორები, პერმანგანატომეტრია.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 05/06/2011


რედოქსის ტიტრირების მეთოდების კლასიფიკაცია. რედოქსის ტიტრირების ინდიკატორები. პერმანგანატომეტრია, იოდომეტრია და დიქრომატომეტრია. დაჟანგული და შემცირებული ფორმების შეღებვა. ეკვივალენტობის წერტილის დაფიქსირება.

რეზიუმე, დამატებულია 02/23/2011


რედოქსის ტიტრირების მეთოდების თავისებურებები. ძირითადი მოთხოვნები რეაქციაზე, წონასწორობის მუდმივი. რედოქსის ტიტრირების ტიპების მახასიათებლები, მისი მაჩვენებლები და მრუდები. ხსნარების მომზადება და სტანდარტიზაცია.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 25.12.2014


ტიტრამეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია. „ნეიტრალიზაციის“ მეთოდის არსი. სამუშაო ხსნარების მომზადება. წერტილების გამოთვლა და მრუდების აგება მჟავა-ტუტოვანი და რედოქსის ტიტრირებისთვის. იოდომეტრიის უპირატესობები და უარყოფითი მხარეები.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 17.11.2013


რედოქსის ტიტრირების მეთოდების კლასიფიკაცია. რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები. სპეციფიკური და რედოქსის ინდიკატორები. პერმანგანატომეტრიის, იოდომეტრიის, დიქრომატომეტრიის არსი. კალიუმის დიქრომატის ხსნარის მომზადება.

პრეზენტაცია, დამატებულია 19/03/2015


მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების მეთოდი: კონცეფცია და შინაარსი, განხორციელების ძირითადი ეტაპები და პრინციპები, მოთხოვნები, ძირითადი პირობები და გამოყენების შესაძლებლობები. pH ხსნარების გაანგარიშება. ტიტრირების მრუდების აგება. ინდიკატორის არჩევანი და მისი დასაბუთება.

პრეზენტაცია, დამატებულია 16/05/2014


ტიტრამეტრული ანალიზის კონცეფცია. რედოქსის ტიტრაცია, მისი ტიპები და რეაქციის პირობები. ტიტრების მრუდის წერტილების, პოტენციალების გამოთვლა, ტიტრაციის მრუდის აგება. ინდიკატორის შერჩევა, ინდიკატორის ტიტრირების შეცდომების გამოთვლა.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 06/10/2012


ანალიზის ტიტრიმეტრიული მეთოდი. ანალიზის ბრომატომეტრული მეთოდის თეორია. ტიტრების ტექნიკა. ბრომატომეტრიული მეთოდის უპირატესობები და უარყოფითი მხარეები. ფენოლები. ფენოლის განსაზღვრა. ტიტრიმეტრიის მეთოდებში გამოყენებული ქიმიური რეაქციები.

კურსის ნაშრომი, დამატებულია 26/03/2007


რედოქსის ტიტრირების კლასიფიკაცია; მისი გამოყენება ფარმაცევტულ ანალიზში, წყლის და ორგანული ნაერთების ჟანგვისუნარიანობის განსაზღვრაში. რედოქსის ტიტრაციის განხილვა ცერიმეტრიის მაგალითზე. რკინის მარილის ტიტრირება ცერიუმის სულფატით.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 09/12/2012


კრისტალიზაციის წყლის განსაზღვრა ბარიუმის ქლორიდში. მარილმჟავას სამუშაო ხსნარის ტიტრის დადგენა. მჟავა-ტუტოვანი და რედოქსის ტიტრირების მეთოდი. ხსნარში იონების შემცველობის განსაზღვრა თვისებრივი ანალიზის მეთოდით.

ლექცია 7. ანალიზის ტიტრიმეტრული მეთოდი.

1. ანალიზის ტიტრიმეტრული მეთოდის არსი

2. ანალიზის ტიტრიმეტრული მეთოდების კლასიფიკაცია

3. გამოთვლები ტიტრიმეტრიაში. სტანდარტული და სამუშაო გადაწყვეტილებები

4. ტიტრიმეტრული მეთოდის შეცდომები

5. ტიტრაციის მრუდების აგება.

ანალიზის ტიტრიმეტრიული მეთოდი ეფუძნება იმ ფაქტს, რომ ნივთიერებები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან ექვივალენტური რაოდენობით:

სადაცნ1 დან2 ნივთიერების რაოდენობა 1 და 2, [ნ ]= მოლი

სადაცCმოლური ეკვივალენტური კონცენტრაცია;ვხსნარის მოცულობა [ვ]= ლ

მაშინ, ორი სტოქიომეტრიულად რეაქციაში მყოფი ნივთიერებისთვის, კავშირი მართალია:

ტიტრიმეტრიული ანალიზი არის მეთოდი ნივთიერების ოდენობის დასადგენად იმ ნივთიერებების ხსნარების მოცულობის ზუსტი გაზომვით, რომლებიც რეაგირებენ ერთმანეთთან.

ტიტრი- ნივთიერების გ რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 მლ ხსნარში ან დასადგენი ნივთიერების ექვივალენტს. მაგალითად, თუ H2SO4 ტიტრი არის 0,0049 გ/მლ, ეს ნიშნავს, რომ ხსნარის ყოველი მლ შეიცავს 0,0049 გ გოგირდის მჟავას.

ხსნარს, რომლის ტიტრიც ცნობილია, ტიტრირებულ ხსნარს უწოდებენ. ტიტრაცია- საცდელ ხსნარში ან ტიტრირებული ხსნარის ექვივალენტური რაოდენობის ალიკვოტის დამატების პროცესი. ამ შემთხვევაში გამოიყენება სტანდარტული ხსნარები - ხსნარები ნივთიერების ზუსტი კონცენტრაციით (Na2CO3, HCl).

ტიტრირების რეაქცია უნდა აკმაყოფილებდეს შემდეგ მოთხოვნებს:

1) რეაქცია უნდა მიმდინარეობდეს რაოდენობრივად, იყოს მკაცრად სტექიომეტრიული

2) რეაქცია უნდა მიმდინარეობდეს მაღალი სიჩქარით;

3) რეაქცია უნდა გაგრძელდეს ბოლომდე, არ უნდა იყოს კონკურენტული პროცესები;

4) მოცემული რეაქციისთვის უნდა არსებობდეს მოსახერხებელი გზა რეაქციის დასასრულის დასაფიქსირებლად (ეკვივალენტური წერტილი).

მაგალითად, მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია:

HCl + NaOH → NaCl + H2O (მეთილის ნარინჯისფერი მაჩვენებელი)

ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია.

ანალიზის ტიტრიმეტრიული მეთოდები შეიძლება კლასიფიცირდეს რამდენიმე კრიტერიუმის მიხედვით. მაგალითად, ძირითადი რეაქციის ტიპის მიხედვით, რომელიც ხდება ტიტრირების დროს:

1) მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია (ნეიტრალიზაცია): H3O + + OH - ↔ 2H2O

ეს მეთოდი განსაზღვრავს მჟავას ან ტუტეს რაოდენობას გაანალიზებულ ხსნარში;

ა) მჟავემეტრია

ბ) ალკალიმეტრია

2) რედოქსის ტიტრირება (რედოქსიმეტრია):

Ox1 + Red2 ↔ Ox2 + Red1

ა) პერმანგანატომეტრია (KMnO4);

ბ) იოდომეტრია (I2);

გ) ბრომატომეტრია (KBrO3);

დ) დიქრომატომეტრია (K2Cr2O7);

ე) ცერიმეტრია (Ce(SO4)2);

ვ) ვანადომეტრია (NH4VO3);

ზ) ტიტანომეტრია (TiCl3) და სხვ.

3) ნალექების ტიტრაცია: Me + X ↔ MeX↓

ა) არგენტომეტრია Ag+ + Cl - „AgCl $

ბ) მერკურომეტრია

4) კომპლექსომეტრიული ტიტრაცია Mem+ + nL ↔ m+

ა) ვერცხლისწყალი

ბ) კომპლექსომეტრია (EDTA)

ტიტრიმეტრული ანალიზის მთავარი ამოცანაა არა მხოლოდ ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციის ხსნარის გამოყენება, არამედ ეკვივალენტობის წერტილის სწორად განსაზღვრაც. ეკვივალენტური წერტილის დაფიქსირების რამდენიმე გზა არსებობს:

1. განმსაზღვრელი ელემენტის იონების ფერის მიხედვით, მაგალითად, პერმანგანატის იონები MNO4 - აქვს ჟოლოსფერი ფერი

2. ინდიკატორების დახმარებით, მაგალითად, ნეიტრალიზაციის რეაქციაში გამოიყენება მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორები: ლაკმუსი, ფენოლფთალეინი, მეთილის ფორთოხალი - ორგანული ნაერთები, რომლებიც იცვლებიან ფერს მჟავედან ტუტე გარემოში გადასვლისას.

ინდიკატორები- ორგანული საღებავები, რომლებიც იცვლებიან ფერს საშუალო მჟავიანობის ცვლილებისას. სქემატურად (შუალედური ფორმების გამოტოვებით), ინდიკატორის წონასწორობა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც მჟავა-ტუტოვანი რეაქცია.

Hin + H2O In - + H3O +

ინდიკატორის ფერის გადასვლის არეალზე (პოზიცია და ინტერვალი) გავლენას ახდენს ყველა ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მუდმივობას (იონური სიძლიერე, ტემპერატურა, უცხო ნივთიერებები, გამხსნელი), ასევე ინდიკატორი.

3. ნივთიერებით-მოწმე

მაგალითი: Ag+ + Cl - " AgCl $

Ag+ + CrO4" Ag2CrO4$ (ნათელი ნარინჯისფერი ფერი)

კოლბას ემატება მცირე რაოდენობით მარილი K2CrO4, სადაც საჭიროა ქლორის იონის განსაზღვრა (მოწმე). შემდეგ, საცდელ ნივთიერებას თანდათან უმატებენ ბურეტიდან, ხოლო ქლორიდის იონები პირველები რეაგირებენ და წარმოიქმნება თეთრი ნალექი (AgCl), ანუ PR AgCl.<< ПР Ag2Cr O4.

ამრიგად, ვერცხლის ნიტრატის დამატებითი წვეთი მისცემს ნათელ ნარინჯისფერ ფერს, რადგან ყველა ქლორი უკვე რეაგირებს.

ტიტრების მეთოდები.

1. პირდაპირი ტიტრაცია,ზე პირდაპირი ტიტრაციატიტრატი პირდაპირ ემატება ტიტრირებულ ნივთიერებას. ეს მეთოდი გამოიყენება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ზემოთ ჩამოთვლილი ყველა მოთხოვნა დაკმაყოფილებულია.

2. უკანა ტიტრაცია(ჭარბი რაოდენობით), გამოიყენება ნელი რეაქციაში. თუ რეაქციის სიჩქარე დაბალია, ან შეუძლებელია ინდიკატორის პოვნა, ან შეინიშნება გვერდითი მოვლენები, მაგალითად, ანალიზის დაკარგვა არასტაბილურობის გამო, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ტექნიკა უკანა ტიტრაცია: დაუმატეთ დასადგენი ნივთიერებას ტიტრატის T1 ცნობილი ჭარბი რაოდენობა, მიიყვანეთ რეაქცია ბოლომდე და შემდეგ იპოვნეთ არარეაგირებული ტიტრატის რაოდენობა მისი ტიტრირებით სხვა რეაგენტი T2-ით C2 კონცენტრაციით. აშკარაა, რომ ტიტრატის T1 რაოდენობა, CT1VT1 = CT2VT2 სხვაობის ტოლი, იხარჯება ანალიზტზე.

3. არაპირდაპირი ტიტრირება (ჩანაცვლებით),გამოიყენება ორგანული ნაერთების ანალიზში. თუ რეაქცია არასტოქიომეტრიულია ან ნელა მიმდინარეობს, მაშინ გამოიყენება შემცვლელის ტიტრირება, რისთვისაც ტარდება ანალიზის ქიმიური რეაქცია დამხმარე რეაგენტთან და ექვივალენტური რაოდენობით მიღებული პროდუქტი ტიტრირდება შესაბამისი ტიტრატით.

ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები.

მოლური კონცენტრაცია - მოლ/ლ

1 მ - 1 ლიტრი შეიცავს 1 გ/მოლ ნივთიერებას

ეკვივალენტების მოლური კონცენტრაცია (ნორმალური ხსნარები) (ხსნარი უნდა შეიცავდეს ექვივალენტური მასების მოცემულ რაოდენობას 1 ლიტრში).

ქიმიური ეკვივალენტი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ექვივალენტურია წყალბადის ატომის ერთი გ.

ხსნარის ტიტრი თ

სამუშაო ნივთიერების ტიტრი: https://pandia.ru/text/79/035/images/image004_113.gif" width="133" height="48 src="> [g/ml]

სამუშაო ნივთიერების ტიტრი უნდა გარდაიქმნას ანალიტის ტიტრში კონვერტაციის ფაქტორის გამოყენებით: Tonp = Trab F

მაგალითი: https://pandia.ru/text/79/035/images/image006_73.gif" width="72" height="46 src=">

ა - გაანალიზებული ნივთიერების ნიმუში

სტანდარტული და სამუშაო გადაწყვეტილებები

ცნობილი კონცენტრაციის მქონე ტიტრატს სტანდარტული ხსნარი ეწოდება. მომზადების მეთოდის მიხედვით განასხვავებენ პირველად და მეორად სტანდარტულ ხსნარებს. პირველადი სტანდარტული ხსნარი მზადდება ცნობილი სტექიომეტრიული შემადგენლობის ქიმიურად სუფთა ნივთიერების ზუსტი რაოდენობის გახსნით გამხსნელის განსაზღვრულ მოცულობაში. მეორადი სტანდარტული ხსნარი მზადდება შემდეგნაირად: მოამზადეთ ხსნარი სავარაუდო კონცენტრაციით და განსაზღვრეთ მისი კონცენტრაცია (სტანდარტიზაცია) შესაბამისი პირველადი სტანდარტის მიმართ.

პირველადი საცნობარო ნივთიერებები უნდა აკმაყოფილებდეს რიგ მოთხოვნებს:

1. ნივთიერების შემადგენლობა მკაცრად უნდა შეესაბამებოდეს ქიმიურ ფორმულას. მინარევების შემცველობა 0,05%-ზე ნაკლები

2. ნივთიერება უნდა იყოს სტაბილური ოთახის ტემპერატურაზე, არ უნდა იყოს ჰიგიროსკოპიული, არ იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით, არ შთანთქავს ნახშირორჟანგს, არ არის აქროლადი.

3. ნივთიერებას უნდა ჰქონდეს საკმარისად მაღალი მოლეკულური წონა აწონვის შეცდომების შესამცირებლად.

პირველადი სტანდარტული ხსნარების მოსამზადებლად შეგიძლიათ გამოიყენოთ ფიქსანალი - ამპულა, რომელშიც ილუქება სტანდარტული ნივთიერების ან ხსნარის ცნობილი რაოდენობა.

ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია

ანალიზური ქიმია

ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდები შეიძლება დაიყოს ქიმიური რეაქციის ბუნების მიხედვით, რომელიც ეფუძნება ნივთიერებების განსაზღვრას და ტიტრირების მეთოდის მიხედვით.

მათი ბუნებით, ტიტრიმეტრულ ანალიზში გამოყენებული რეაქციები სხვადასხვა ტიპისაა - იონთა კომბინაციის რეაქციები და ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები. ამის შესაბამისად, ტიტრიმეტრული განსაზღვრები შეიძლება დაიყოს შემდეგ ძირითად მეთოდებად: მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირება (ნეიტრალიზაცია), ნალექების და კომპლექსური მეთოდები, დაჟანგვა-აღდგენის მეთოდი.

მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაციის (ნეიტრალიზაციის) მეთოდი. ეს მოიცავს მჟავებისა და ფუძეების ურთიერთქმედების საფუძველზე განსაზღვრებებს, ე.ი. ნეიტრალიზაციის რეაქციაზე:

მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების (ნეიტრალიზაციის) მეთოდი განსაზღვრავს მოცემულ ხსნარში მჟავების (ალკალიმეტრია) ან ფუძეების (მჟავემეტრია) რაოდენობას, სუსტი მჟავებისა და სუსტი ფუძეების მარილების რაოდენობას, აგრეთვე ნივთიერებებს, რომლებიც რეაგირებენ ამ მარილებთან. არაწყლიანი გამხსნელების (ალკოჰოლი, აცეტონი და ა.შ.) გამოყენებამ შესაძლებელი გახადა ამ მეთოდით განსაზღვრული ნივთიერებების დიაპაზონის გაფართოება.

ნალექების და კომპლექსების წარმოქმნის მეთოდები. ეს მოიცავს ტიტრიმეტრულ განსაზღვრას, რომელიც ეფუძნება იონის დალექვას ცუდად ხსნადი ნაერთის სახით ან მის შეკავშირებას ცუდად დისოცირებულ კომპლექსში.

ჟანგვის – აღდგენის მეთოდები (რედოქსიმეტრია). ეს მეთოდები ეფუძნება ჟანგვის და შემცირების რეაქციებს. მათ ჩვეულებრივ ასახელებენ გამოყენებული ტიტრირებული რეაგენტის ხსნარის მიხედვით, მაგალითად:

პერმანგანატომეტრია, რომელიც იყენებს ჟანგვის რეაქციებს კალიუმის პერმანგანატთან KMnO4;

იოდომეტრია, რომელიც იყენებს ჟანგვის რეაქციებს იოდით ან რედუქციას I-იონებით;

ბიქრომატომეტრია, რომელიც იყენებს ჟანგვის რეაქციებს კალიუმის დიქრომატთან K2Cr2O7;

ბრომატომეტრია, რომელიც იყენებს ჟანგვის რეაქციებს კალიუმის ბრომატი KBrO3-თან.

დაჟანგვა-აღდგენის მეთოდებს მიეკუთვნება აგრეთვე ცერიმეტრია (დაჟანგვა Ce4+ იონებით), ვანადატომეტრია (ჟანგვა VO3 იონებით), ტიტანომეტრია (რედუქცია T13+ იონებით). ტიტრირების მეთოდის მიხედვით გამოყოფენ შემდეგ მეთოდებს.

პირდაპირი ტიტრირების მეთოდი. ამ შემთხვევაში დასადგენი იონი ტიტრირდება რეაგენტის ხსნარით (ან პირიქით).

ჩანაცვლების მეთოდი. ეს მეთოდი გამოიყენება მაშინ, როდესაც ამა თუ იმ მიზეზით ძნელია ეკვივალენტური წერტილის დადგენა, მაგალითად, არასტაბილურ ნივთიერებებთან მუშაობისას და ა.შ.

უკანა ტიტრირების მეთოდი (ტიტრაცია ნარჩენებით). ეს მეთოდი გამოიყენება მაშინ, როდესაც არ არის შესაფერისი ინდიკატორი ან როდესაც ძირითადი რეაქცია არ მიმდინარეობს ძალიან სწრაფად. მაგალითად, CaCO3-ის დასადგენად, ნივთიერების ნიმუში მუშავდება ჭარბი ტიტრირებული მარილმჟავას ხსნარით:

რომელი მეთოდიც არ უნდა იყოს გამოყენებული დასადგენად, ყოველთვის ვარაუდობენ:

1) ზუსტი გაზომვა მოცულობის ერთი ან ორივე რეაქციაში მყოფი ხსნარის;

2) ტიტრირებული ხსნარის არსებობა, რომლითაც ტარდება ტიტრირება;

3) ანალიზის შედეგების გაანგარიშება.

ამის შესაბამისად, სანამ ტიტრიმეტრული ანალიზის ცალკეული მეთოდების განხილვას შევუდგებით, ვისაუბროთ მოცულობების გაზომვაზე, კონცენტრაციების გამოთვლაზე და ტიტრირებული ხსნარების მომზადებაზე, აგრეთვე ტიტრიმეტრული განსაზღვრების გამოთვლებზე.

ეკვივალენტობის წერტილი

ეკვივალენტობის წერტილი (ტიტრიმეტრულ ანალიზში) - ტიტრირების მომენტი, როდესაც დამატებული ტიტრატის ეკვივალენტთა რაოდენობა ტოლია ან ტოლია ნიმუშის ანალიზის ეკვივალენტთა რაოდენობაზე. ზოგიერთ შემთხვევაში, რამდენიმე ეკვივალენტური წერტილი შეინიშნება ერთმანეთის მიყოლებით, მაგალითად, პოლიბაზური მჟავების ტიტრირებისას ან ხსნარის ტიტრირებისას, რომელშიც რამდენიმე იონი უნდა განისაზღვროს.

ტიტრების მრუდის დიაგრამას აქვს ერთი ან მეტი გადახრის წერტილი, რომელიც შეესაბამება ეკვივალენტურ წერტილებს.

ტიტრირების ბოლო წერტილი (ეკვივალენტური წერტილის მსგავსი, მაგრამ არა იგივე) არის წერტილი, როდესაც ინდიკატორი იცვლის ფერს კოლორიმეტრულ ტიტრაციაში.

ეკვივალენტობის წერტილის განსაზღვრის მეთოდები

ინდიკატორების გამოყენება

ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც იცვლებიან ფერს ქიმიური პროცესების გამო. მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორები, როგორიცაა ფენოლფთალეინი, იცვლის ფერს მათში შემავალი ხსნარის pH-ის მიხედვით. რედოქსის ინდიკატორები იცვლიან ფერს სისტემის პოტენციალის ცვლილების შემდეგ და, შესაბამისად, გამოიყენება რედოქსის ტიტრაციებში. ტიტრაციის დაწყებამდე ინდიკატორის რამდენიმე წვეთი ემატება სატესტო ხსნარს და ტიტრანს უმატებენ წვეთობრივად. როგორც კი ხსნარის შემდეგ ინდიკატორი შეიცვლის ფერს, ტიტრირება ჩერდება, ეს მომენტი არის დაახლოებით ეკვივალენტური წერტილი.

ინდიკატორის შერჩევის წესი - ტიტრირებისას გამოიყენება ინდიკატორი, რომელიც იცვლის ფერს ეკვივალენტურ წერტილთან ახლოს, ე.ი. ინდიკატორის ფერის გადასვლის ინტერვალი, თუ ეს შესაძლებელია, უნდა ემთხვეოდეს ტიტრირების ნახტომს.

პოტენციომეტრია

ამ შემთხვევაში, მოწყობილობა გამოიყენება ხსნარის ელექტროდის პოტენციალის გასაზომად. როდესაც ეკვივალენტობის წერტილი მიიღწევა, სამუშაო ელექტროდის პოტენციალი მკვეთრად იცვლება.

pH მეტრით

pH მეტრი არსებითად ასევე არის პოტენციომეტრი, რომელიც იყენებს ელექტროდს, რომლის პოტენციალი დამოკიდებულია ხსნარში H+ იონების შემცველობაზე, ეს არის იონური სელექციური ელექტროდის გამოყენების მაგალითი. ამ გზით, pH-ის ცვლილება შეიძლება კონტროლდებოდეს მთელი ტიტრირების პროცესში. როდესაც ეკვივალენტობის წერტილი მიიღწევა, pH მკვეთრად იცვლება. ეს მეთოდი უფრო ზუსტია, ვიდრე ტიტრაცია მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორების გამოყენებით და ადვილად შეიძლება ავტომატიზირებული იყოს.

გამტარობა

ელექტროლიტური ხსნარის გამტარობა დამოკიდებულია მასში არსებულ იონებზე. ტიტრირების დროს გამტარობა ხშირად მნიშვნელოვნად იცვლება (მაგალითად, მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირებისას H+ და OH− იონები ურთიერთქმედებენ და წარმოქმნიან ნეიტრალურ H2O მოლეკულას, რაც იწვევს ხსნარის გამტარობის ცვლილებას). ხსნარის საერთო გამტარობა ასევე დამოკიდებულია არსებულ სხვა იონებზე (მაგალითად, კონტრაინებზე), რომლებიც მასში განსხვავებულ წვლილს ქმნიან. ეს, თავის მხრივ, დამოკიდებულია თითოეული იონის მობილურობაზე და იონების მთლიან კონცენტრაციაზე (იონური სიძლიერე). ამ მხრივ, გაცილებით რთულია გამტარობის ცვლილების პროგნოზირება, ვიდრე გაზომვა.

ფერის შეცვლა

ზოგიერთი რეაქციის დროს ფერის ცვლილება ხდება ინდიკატორის დამატების გარეშეც. ეს ყველაზე ხშირად შეინიშნება რედოქსის ტიტრებში, როდესაც საწყის მასალებს და რეაქციის პროდუქტებს აქვთ განსხვავებული ფერები სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში.

ნალექები

თუ რეაქციის დროს უხსნადი მყარი წარმოიქმნება, ტიტრირების ბოლოს წარმოიქმნება ნალექი. ასეთი რეაქციის კლასიკური მაგალითია Ag+ და Cl− იონებისგან ძლიერ უხსნადი ვერცხლის ქლორიდის AgCl წარმოქმნა. გასაკვირია, რომ ეს ზუსტად არ განსაზღვრავს ტიტრაციის დასასრულს, ამიტომ ნალექების ტიტრაცია ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც უკანა ტიტრაცია.

იზოთერმული კალორიმეტრიული ტიტრაცია

გამოიყენება იზოთერმული ტიტრირების კალორიმეტრი, რომელიც განსაზღვრავს ეკვივალენტურ წერტილს რეაქტიული სისტემის მიერ გამოთავისუფლებული ან შთანთქმული სითბოს რაოდენობით. ეს მეთოდი მნიშვნელოვანია ბიოქიმიური ტიტრირებისას, მაგალითად, იმის დასადგენად, თუ როგორ უკავშირდება ფერმენტის სუბსტრატი ფერმენტს.

თერმომეტრიული ტიტრიმეტრია

თერმომეტრიული ტიტრიმეტრია უკიდურესად მოქნილი ტექნიკაა. იგი განსხვავდება კალორიმეტრიული ტიტრიმეტრიისგან იმით, რომ რეაქციის სიცხე, რომელიც მიუთითებს ტემპერატურის ვარდნით ან მატებით, არ გამოიყენება ტესტის ნიმუშში შემავალი ნივთიერების რაოდენობის დასადგენად. პირიქით, ეკვივალენტური წერტილი განისაზღვრება იმ ფართობის მიხედვით, რომელშიც ხდება ტემპერატურის ცვლილება. დამოკიდებულია იმაზე, არის თუ არა რეაქცია ტიტრსა და ანალიზს შორის ეგზოთერმული თუ ენდოთერმული, ტემპერატურა ტიტრაციის პროცესში შესაბამისად მოიმატებს ან დაეცემა. როდესაც ყველა საცდელი ნივთიერება რეაგირებს ტიტრატთან, არეალის შეცვლა, რომელშიც ტემპერატურა იზრდება ან ეცემა, შესაძლებელს ხდის ტემპერატურის მრუდის ეკვივალენტობის წერტილის და ღუნვის განსაზღვრას. ზუსტი ეკვივალენტობის წერტილი შეიძლება განისაზღვროს ტემპერატურის მრუდის მეორე წარმოებულის აღებით: მკაფიო პიკი მიუთითებს ეკვივალენტურ წერტილს.

სპექტროსკოპია

ეკვივალენტობის წერტილი შეიძლება განისაზღვროს ტიტრაციის დროს ხსნარის სინათლის შთანთქმის გაზომვით, თუ ცნობილია პროდუქტის, ტიტრატის ან ანალიზის სპექტრი. რეაქციის პროდუქტისა და საცდელი ნივთიერების ფარდობითი შემცველობა საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ ეკვივალენტური წერტილი. თუმცა, თავისუფალი ტიტრანის არსებობა (რაც მიუთითებს რეაქციის დასრულებაზე) შეიძლება გამოვლინდეს ძალიან დაბალ მნიშვნელობებზე.

ამპერომეტრია

მეთოდი, რომელიც საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ ეკვივალენტური წერტილი დენის სიდიდის მიხედვით მოცემულ პოტენციალზე. სამუშაო ელექტროდზე საცდელი ნივთიერების ან პროდუქტის ჟანგვის/აღდგენის რეაქციის გამო დენის სიდიდე დამოკიდებულია მათ კონცენტრაციაზე ხსნარში. ეკვივალენტური წერტილი შეესაბამება დენის სიდიდის ცვლილებას. ეს მეთოდი ყველაზე სასარგებლოა მაშინ, როდესაც საჭიროა ტიტრატის მოხმარების შემცირება, მაგალითად, ჰალოიდების ტიტრირებისას Ag+ იონით.

პირდაპირი და უკანა ტიტრირება.

ტიტრაციის უმარტივეს ვარიანტში, ანალიზი უშუალოდ ურთიერთქმედებს ტიტრატთან. ანალიზის რაოდენობა გამოითვლება ტიტრინის მოლური კონცენტრაციიდან, მისი მოცულობისთვის, რომელიც საჭიროა ეკვივალენტურ წერტილამდე მისასვლელად და ანალიზსა და ტიტრატს შორის რეაქციის სტექიომეტრიიდან.

უკანა ტიტრირებისას, ანალიზი არ ურთიერთქმედებს ტიტრატთან, არამედ სხვა რეაგენტთან, რომელიც ჭარბად არის. შემდეგ სიჭარბე განისაზღვრება ტიტრირებით. თუ ცნობილია რეაგენტის საწყისი რაოდენობა და განისაზღვრება მისი ჭარბი რაოდენობა, მაშინ მათ შორის განსხვავება არის რეაგენტის რაოდენობა, რომელიც შევიდა რეაქციაში ანალიზთან.

უკანა ტიტრირება გამოიყენება, მაგალითად, როდესაც პირდაპირი ტიტრაციის რეაქციის წონასწორობის მუდმივი ძალიან მცირეა. უკანა ტიტრირების გამოყენების სხვა მიზეზები მოიცავს შესაბამისი ჩვენების მეთოდის არარსებობას ან არასაკმარისი რეაქციის სიჩქარეს პირდაპირ ტიტრირებაში.

ჩანაცვლების ტიტრირება.

მაგნიუმის კომპლექსი MgY2- ემატება გასაანალიზებელ ხსნარს, რომელიც შეიცავს ლითონის იონებს. იმიტომ რომ ის ნაკლებად სტაბილურია, ვიდრე ლითონის იონის კომპლექსი, რომელიც უნდა განისაზღვროს კომპლექსონთან, შემდეგ ხდება ჩანაცვლების რეაქცია და გამოიყოფა Mg2+ იონი.

შემდეგ Mg2+ იონი ტიტრირდება კომპლექსონ III-ით ერიოქრომული შავი T-ის თანდასწრებით.

ტიტრირებისთვის გამოყენებული EDTA-ს მოცულობიდან გამომდინარე, გამოითვლება დასადგენი ლითონის იონის მასა. ტიტრირების ეს მეთოდი შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ გაანალიზებული ლითონების რთული ნაერთები უფრო სტაბილურია, ვიდრე მაგნიუმის კომპლექსი.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru/

Გეგმა

1. ნალექების ტიტრაციის არსი

2. არგენომეტრიული ტიტრაცია

3. თიოციანომეტრიული ტიტრაცია

4. ნალექების ტიტრაციის გამოყენება

4.1 ვერცხლის ნიტრატის სტანდარტიზებული ხსნარის მომზადება

4.2 სტანდარტიზებული ამონიუმის თიოციანატის ხსნარის მომზადება

4.3 ნიმუშის ქლორის შემცველობის განსაზღვრა ვოლჰარდის მიხედვით

4.4 ნატრიუმის ტრიქლოროაცეტატის შემცველობის განსაზღვრა ტექნიკურ პროდუქტში

1. ნალექის არსიტიტრაცია

მეთოდი აერთიანებს ტიტრიმეტრულ განსაზღვრებებს, რომლებიც დაფუძნებულია ცუდად ხსნადი ნაერთების ნალექის წარმოქმნის რეაქციებზე. ამ მიზნებისათვის შესაფერისია მხოლოდ გარკვეული რეაქციები, რომლებიც აკმაყოფილებენ გარკვეულ პირობებს. რეაქცია უნდა მიმდინარეობდეს მკაცრად განტოლების მიხედვით და გვერდითი პროცესების გარეშე. შედეგად მიღებული ნალექი უნდა იყოს პრაქტიკულად უხსნადი და საკმაოდ სწრაფად დალექილიყო, ზეგაჯერებული ხსნარების წარმოქმნის გარეშე. გარდა ამისა, აუცილებელია ინდიკატორის გამოყენებით ტიტრირების საბოლოო წერტილის დადგენა. დაბოლოს, ადსორბციის (თანალექციების) ფენომენი ტიტრირებისას ისე სუსტად უნდა იყოს გამოხატული, რომ განსაზღვრის შედეგი არ იყოს დამახინჯებული.

ნალექის ცალკეული მეთოდების სახელები მომდინარეობს გამოყენებული ხსნარების სახელებიდან. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის გამოყენების მეთოდს არგენტომეტრია ეწოდება. ეს მეთოდი განსაზღვრავს C1~ და Br~ იონების შემცველობას ნეიტრალურ ან ოდნავ ტუტე გარემოში. თიოციანომეტრია ეფუძნება ამონიუმის თიოციანატის NH 4 SCN (ან კალიუმის KSCN) ხსნარის გამოყენებას და ემსახურება C1- და Br ~-ის კვალის განსაზღვრას, მაგრამ უკვე ძლიერ ტუტე და მჟავე ხსნარებში. იგი ასევე გამოიყენება მადნებში ან შენადნობებში ვერცხლის შემცველობის დასადგენად.

ჰალოგენების განსაზღვრის ძვირადღირებული არგენომეტრიული მეთოდი თანდათან იცვლება მერკურომეტრული მეთოდით. ამ უკანასკნელში გამოიყენება ვერცხლისწყლის ნიტრატის (I) Hg 2 (NO 3) 2 ხსნარი.

განვიხილოთ უფრო დეტალურად არგენომეტრიული და თიოციანომეტრიული ტიტრაცია.

2. არგენომეტრიული ტიტრაცია

მეთოდი ეფუძნება ვერცხლის კათიონებით C1~ და Br~ იონების დალექვის რეაქციას ნაკლებად ხსნადი ჰალოიდების წარმოქმნით:

Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr

ამ შემთხვევაში გამოიყენება ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. თუ ნივთიერება გაანალიზებულია ვერცხლის შემცველობაზე, მაშინ გამოიყენება ნატრიუმის (ან კალიუმის) ქლორიდის ხსნარი. ტიტრაციული ხსნარი პრეპარატი

ტიტრაციის მრუდებს დიდი მნიშვნელობა აქვს არგენტომეტრიის მეთოდის გასაგებად. მაგალითად, განვიხილოთ 10.00 მლ 0.1 ნ ტიტრირების შემთხვევა. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი 0,1 ნ. ვერცხლის ნიტრიტის ხსნარი (ხსნარის მოცულობის ცვლილების გათვალისწინების გარეშე).

ტიტრირების დაწყებამდე, ქლორიდის იონების კონცენტრაცია ხსნარში ტოლია ნატრიუმის ქლორიდის მთლიანი კონცენტრაციის, ანუ 0,1 მოლ/ლ ან \u003d -lg lO-i \u003d 1.

როდესაც 9.00 მლ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი ემატება ტიტრირებულ ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარს და ქლორიდის იონების 90% დალექილია, მათი კონცენტრაცია ხსნარში შემცირდება 10-ჯერ და გახდება N0 ~ 2 მოლ/ლ. და pC1 იქნება 2-ის ტოლი. ვინაიდან მნიშვნელობა nPAgci= IQ-10, ვერცხლის იონების კონცენტრაცია ამ შემთხვევაში იქნება:

მე -10 / [C1-] \u003d 10-10 / 10-2 \u003d 10-8 M ol / l, OR pAg \u003d - lg \u003d - IglO-s \u003d 8.

ანალოგიურად, ყველა სხვა წერტილი გამოითვლება ტიტრირების მრუდის გამოსათვლელად. ეკვივალენტურ წერტილში pCl=pAg= = 5 (იხ. ცხრილი).

ცხრილი pC\ და pAg-ის ცვლილება 10,00 მლ 0,1 ნ ტიტრირების დროს. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი 0,1 ნ. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი

დამატებულია AgNO 3 ხსნარი,
9.99 10.00 (ექვივ. ქულა) 10.01	yu-4 yu-5 yu-6.	yu- 6 yu- 5 yu-*

არგენომეტრიულ ტიტრაციაში ნახტომის ინტერვალი დამოკიდებულია ხსნარების კონცენტრაციაზე და ნალექის ხსნადობის პროდუქტის მნიშვნელობაზე. რაც უფრო მცირეა ტიტრირების შედეგად მიღებული ნაერთის PR მნიშვნელობა, მით უფრო ფართოა ტიტრაციის მრუდის ნახტომის ინტერვალი და მით უფრო ადვილია ტიტრირების ბოლო წერტილის დაფიქსირება ინდიკატორის გამოყენებით.

ყველაზე გავრცელებულია ქლორის არგენომეტრიული განსაზღვრა მორის მეთოდით. მისი არსი მდგომარეობს სითხის პირდაპირ ტიტრირებაში ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით კალიუმის ქრომატის ინდიკატორით, სანამ თეთრი ნალექი არ გახდება ყავისფერი.

მორის მეთოდის ინდიკატორი - K2CrO 4-ის ხსნარი იძლევა ვერცხლის ქრომატის წითელ ნალექს Ag 2 CrO 4 ვერცხლის ნიტრატით, მაგრამ ნალექის ხსნადობა (0,65-10 ~ 4 E/l) ბევრად აღემატება ვერცხლის ქლორიდის ხსნადობას ( 1.25X _X10 ~ 5 ე/ლ). ამიტომ, კალიუმის ქრომატის თანდასწრებით ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით ტიტრირებისას, ვერცხლის ქრომატის წითელი ნალექი ჩნდება მხოლოდ Ag + იონების ჭარბი დამატების შემდეგ, როდესაც ყველა ქლორიდის იონი უკვე დალექილია. ამ შემთხვევაში, ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი ყოველთვის ემატება გაანალიზებულ სითხეს და არა პირიქით.

არგენტომეტრიის გამოყენების შესაძლებლობები საკმაოდ შეზღუდულია. იგი გამოიყენება მხოლოდ ნეიტრალური ან ოდნავ ტუტე ხსნარების ტიტრირებისას (pH 7-დან 10-მდე). მჟავე გარემოში ვერცხლის ქრომატის ნალექი იხსნება.

ძლიერ ტუტე ხსნარებში ვერცხლის ნიტრატი იშლება უხსნადი ოქსიდის Ag 2 O გამოთავისუფლებით. მეთოდი ასევე უვარგისია NH ^ იონის შემცველი ხსნარების ანალიზისთვის, ვინაიდან ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ამიაკის კომპლექსი Ag + კატიონთან + -. გაანალიზებული ხსნარი არ უნდა შეიცავდეს Ba 2 +, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ და სხვა იონებს, რომლებიც აგროვებენ კალიუმის ქრომატით. მიუხედავად ამისა, არგენტომეტრია მოსახერხებელია C1~ და Br_ იონების შემცველი უფერო ხსნარების ანალიზში.

3. თიოციანომეტრიული ტიტრაცია

თიოციანატომეტრიული ტიტრაცია ეფუძნება Ag+ (ან Hgl+) იონების თიოციანატებთან დალექვას:

Ag+ + SCN- = AgSCN|

განსაზღვრისთვის საჭიროა NH 4 SCN (ან KSCN) ხსნარი. განსაზღვრეთ Ag+ ან Hgi+ პირდაპირი ტიტრაციით თიოციანატის ხსნარით.

ჰალოგენების თიოციანატომეტრიული განსაზღვრა ხორციელდება ე.წ. ვოლჰარდის მეთოდით. მისი არსი შეიძლება გამოიხატოს დიაგრამებში:

CI- + Ag+ (ჭარბი) -* AgCI + Ag+ (ნარჩენი), Ag+ (ნარჩენი) + SCN~-> AgSCN

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ვერცხლის ნიტრატის ტიტრირებული ხსნარის ჭარბი ემატება C1~ შემცველ სითხეს. შემდეგ AgNO 3 ნარჩენი ტიტრირდება თიოციანატის ხსნარით და შედეგი გამოითვლება.

ვოლჰარდის მეთოდის ინდიკატორი არის NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O გაჯერებული ხსნარი. სანამ ტიტრირებულ სითხეში არის Ag + იონები, დამატებული SCN ~ ანიონები უკავშირდება AgSCN-ის ნალექს, მაგრამ არ ურთიერთქმედებენ. Fe 3 + იონებით. თუმცა, ეკვივალენტური წერტილის შემდეგ, NH 4 SCN (ან KSCN) ოდნავი ჭარბი იწვევს სისხლის წითელი იონების წარმოქმნას 2 + და +. ამის წყალობით შესაძლებელია ეკვივალენტური წერტილის დადგენა.

თიოციანატომეტრიული განმარტებები უფრო ხშირად გამოიყენება, ვიდრე არგენომეტრიული. მჟავების არსებობა არ უშლის ხელს ვოლჰარდის ტიტრაციას და ხელს უწყობს უფრო ზუსტი შედეგების მიღებას, რადგან მჟავე გარემო აფერხებს Fe** მარილის ჰიდროლიზს. მეთოდი შესაძლებელს ხდის C1~ იონის განსაზღვრას არა მხოლოდ ტუტეებში, არამედ მჟავებშიც. განსაზღვრა არ ერევა Ba 2 +, Pb 2 +, Bi 3 + და ზოგიერთი სხვა იონების არსებობას. თუმცა, თუ გაანალიზებული ხსნარი შეიცავს ჟანგვის აგენტებს ან ვერცხლისწყლის მარილებს, მაშინ ვოლჰარდის მეთოდის გამოყენება შეუძლებელი ხდება: ჟანგვის აგენტები ანადგურებენ SCN- იონს და ვერცხლისწყლის კატიონი აგროვებს მას.

ტუტე ტესტის ხსნარი ნეიტრალიზდება აზოტის მჟავით ტიტრაციამდე, წინააღმდეგ შემთხვევაში Fe 3 + იონები, რომლებიც ინდიკატორის ნაწილია, მოაქვს რკინის (III) ჰიდროქსიდის ნალექს.

4. ნალექების ტიტრაციის გამოყენება

4.1 ვერცხლის ნიტრატის სტანდარტიზებული ხსნარის მომზადება

ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის სტანდარტიზაციის ძირითადი სტანდარტებია ნატრიუმის ან კალიუმის ქლორიდები. მოამზადეთ ნატრიუმის ქლორიდის სტანდარტული ხსნარი და დაახლოებით 0,02 ნ. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი, მეორე ხსნარის სტანდარტიზირება პირველის მიხედვით.

ნატრიუმის ქლორიდის სტანდარტული ხსნარის მომზადება. ნატრიუმის ქლორიდის (ან კალიუმის ქლორიდის) ხსნარი მზადდება ქიმიურად სუფთა მარილისგან. ნატრიუმის ქლორიდის ექვივალენტური მასა უდრის მის მოლურ მასას (58,45 გ/მოლი). თეორიულად, 0,1 ლ 0,02 ნ. ხსნარს სჭირდება 58,45-0,02-0,1 \u003d 0,1169 გ NaCl.

აიღეთ დაახლოებით 0,12 გ ნატრიუმის ქლორიდის ნიმუში ანალიტიკურ ბალანსზე, გადაიტანეთ 100 მლ მოცულობით კოლბაში, გახსენით, წყალი მიიყვანეთ მოცულობა ნიშნულამდე, კარგად აურიეთ. გამოთვალეთ ნატრიუმის ქლორიდის მარაგის ხსნარის ტიტრი და ნორმალური კონცენტრაცია.

დაახლოებით 0,02 ნ 100 მლ-ის მომზადება. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. ვერცხლის ნიტრატი მწირი რეაგენტია და ჩვეულებრივ მის ხსნარებს აქვთ კონცენტრაცია არაუმეტეს 0,05 ნ. ამ სამუშაოსთვის, 0.02 n საკმაოდ შესაფერისია. გამოსავალი.

არგენომეტრიული ტიტრირებისას AgN0 3-ის ექვივალენტური მასა უდრის მოლურ მასას, ანუ 169,9 გ/მოლ. ამიტომ, 0,1 ლ 0,02 ნ. ხსნარი უნდა შეიცავდეს 169,9-0,02-0,1 \u003d 0,3398 გ AgNO 3. თუმცა, აზრი არ აქვს ზუსტად ასეთი ნიმუშის აღებას, რადგან კომერციული ვერცხლის ნიტრატი ყოველთვის შეიცავს მინარევებს. აწონეთ ტექნოქიმიურ სასწორზე დაახლოებით 0,34 - 0,35 გ ვერცხლის ნიტრატი; აწონეთ ხსნარი 100 მლ მოცულობის მოცულობით კოლბაში, ხსნარი მცირე რაოდენობით წყალში და მოიტანეთ მოცულობა წყალთან ერთად, შეინახეთ ხსნარი კოლბაში, შეფუთეთ შავ ქაღალდში და ჩაასხით მუქი შუშის ბოთლში. გოგირდის ნიტრატის ხსნარის სტანდარტიზაცია ნატრიუმის ქლორიდის ვერცხლით და მომზადება ტიტრაციისთვის. ჩამოიბანეთ პიპეტი ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარით და გადაიტანეთ 10.00 მლ ხსნარი კონუსურ კოლბაში. დაამატეთ 2 წვეთი გაჯერებული კალიუმის ქრომატის ხსნარი და ფრთხილად ტიტრათ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით წვეთ-წვეთი მორევისას. დარწმუნდით, რომ ნარევი ყვითელიდან მოწითალოში გადაიქცევა ვერცხლის ნიტრატის ერთი წვეთი. ტიტრების 2-3-ჯერ გამეორების შემდეგ აიღეთ კონვერგენტული მაჩვენებლების საშუალო და გამოთვალეთ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია.

დავუშვათ, რომ ტიტრაციისთვის 10,00 მლ 0,02097 ნ. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარში მიდიოდა საშუალოდ 10,26 მლ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. მერე

A^ AgNOj. 10.26 = 0.02097. 10.00, AT AgNOs = 0.02097-10.00/10.26 = 0.02043

თუ უნდა დადგინდეს C1 ~ შემცველობა ნიმუშში, მაშინ, გარდა ამისა, გამოითვლება ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის ტიტრი ქლორში: T, - \u003d 35,46-0. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის მლ შეესაბამება 0,0007244 გ. ტიტრირებული ქლორის.

4.2 სტანდარტიზებული ამონიუმის თიოციანატის ხსნარის მომზადებამე

NH 4 SCN ან KSCN ხსნარი ზუსტად ცნობილი ტიტრით არ შეიძლება მომზადდეს ნიმუშის გახსნით, რადგან ეს მარილები ძალიან ჰიგიროსკოპიულია. ამიტომ მოამზადეთ ხსნარი სავარაუდო ნორმალური კონცენტრაციით და დააყენეთ ვერცხლის ნიტრატის სტანდარტიზებულ ხსნარზე. ინდიკატორი არის NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O გაჯერებული ხსნარი. Fe მარილის ჰიდროლიზის თავიდან ასაცილებლად, 6 N ემატება თავად ინდიკატორს და გაანალიზებულ ხსნარს ტიტრაციამდე. აზოტის მჟავა.

დაახლოებით 0,05 ნ 100 მლ-ის მომზადება. ამონიუმის თიოციანატის ხსნარი. NH4SCN-ის ეკვივალენტური მასა მისი მოლური მასის ტოლია, ანუ 76,12 გ/მოლი. ამიტომ, 0,1 ლ 0,05 ნ. ხსნარი უნდა შეიცავდეს 76.12.0.05-0.1=0.3806 გ NH 4 SCN.

აიღეთ ნიმუში დაახლოებით 0,3-0,4 გ ანალიტიკურ ბალანსზე, გადაიტანეთ 100 მლ კოლბაში, გახსენით, ხსნარის მოცულობა განზავდეს წყლით ნიშნულამდე და აურიეთ.

ამონიუმის თიოციანატის ხსნარის სტანდარტიზაცია ვერცხლის ნიტრატით. მოამზადეთ ბიურეტი ტიტრაციისთვის NH 4 SCN ხსნარით. ჩამოიბანეთ პიპეტი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით და გაზომეთ მისი 10.00 მლ კონუსურ კოლბაში. დაამატეთ 1 მლ NH 4 Fe(SO 4) 2 ხსნარი (ინდიკატორი) და 3 მლ. 6 n. აზოტის მჟავა. ნელა, უწყვეტი აჟიოტაჟით, დაასხით NH 4 SCN ხსნარი ბურეტიდან. შეაჩერეთ ტიტრაცია, როდესაც გამოჩნდება ყავისფერი-ვარდისფერი 2+ ფერი, რომელიც არ ქრება ძლიერი შერყევის დროს.

გაიმეორეთ ტიტრაცია 2-3-ჯერ, აიღეთ საშუალო კონვერგენტული მაჩვენებლებიდან და გამოთვალეთ NH 4 SCN-ის ნორმალური კონცენტრაცია.

დავუშვათ, რომ ტიტრაციისთვის 10,00 მლ 0,02043 ნ. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარში საშუალოდ 4,10 მლ NH 4 SCN ხსნარი გადიოდა.

4.3 განმარტებაშინაარსიქლორი ნიმუშში ფოლგარდის მიხედვით

ვოლჰარდის ჰალოგენები განისაზღვრება ვერცხლის ნიტრატის ნარჩენის უკანა ტიტრაციით NH 4 SCN ხსნარით. თუმცა, ზუსტი ტიტრირება აქ შესაძლებელია მხოლოდ იმ პირობით, თუ მიიღება ზომები ვერცხლის ქლორიდსა და რკინის თიოციანატს შორის რეაქციის თავიდან ასაცილებლად (ან შენელებისთვის):

3AgCI + Fe(SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3

რომელშიც თავდაპირველად ჩნდება ფერი თანდათან ქრება. უმჯობესია გაფილტროთ AgCl ნალექი ჭარბი ვერცხლის ნიტრატის NH 4 SCN ხსნარით ტიტრირებამდე. მაგრამ ზოგჯერ, სამაგიეროდ, ზოგიერთ ორგანულ სითხეს უმატებენ ხსნარს, მას არ ურევენ წყალს და, თითქოსდა, აცილებენ ApCl ნალექს ჭარბი ნიტრატისაგან.

განმარტების მეთოდი. აიღეთ სინჯარა ნატრიუმის ქლორიდის შემცველი ანალიზის ხსნარით. ნივთიერების აწონილი ნაწილი იხსნება 100 მლ მოცულობის მოცულობით კოლბაში და ხსნარის მოცულობა მიიყვანება ნიშნულამდე წყლით (ხსნარში ქლორიდის კონცენტრაცია უნდა იყოს არაუმეტეს 0,05 ნ).

გაანალიზებული ხსნარის პიპეტით ჩადეთ 10.00 მლ კონუსურ კოლბაში, დაამატეთ 3 მლ 6N. აზოტის მჟავა და დაამატეთ AgNO 3 ხსნარის ცნობილი ჭარბი ბურეტი, მაგალითად 18,00 მლ. შემდეგ გაფილტრეთ ვერცხლის ქლორიდის ნალექი. ტიტრატით ვერცხლის ნიტრატის ნარჩენი NH 4 SCN-ით, როგორც ეს აღწერილია წინა პარაგრაფში. განმარტების 2-3-ჯერ გამეორების შემდეგ აიღეთ საშუალო. თუ ვერცხლის ქლორიდის ნალექი გაფილტრულია, მაშინ ის უნდა გაირეცხოს და სარეცხი საშუალებები დაემატოს ფილტრატს.

დავუშვათ, რომ ნიმუშის წონა იყო 0,2254 გ, გაანალიზებულ ხსნარს 10,00 მლ დაემატა 18,00 მლ 0,02043 N. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. მისი ჭარბი ტიტრირებისთვის 5,78 მლ * 0,04982 ნ. NH 4 SCN ხსნარი.

უპირველეს ყოვლისა, ჩვენ ვიანგარიშებთ რა მოცულობას 0,02043 n. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი შეესაბამება ტიტრაზე დახარჯულ 0,04982 N 5,78 მლ. NH 4 SCN ხსნარი:

შესაბამისად, 18.00 - 14.09 = 3.91 მლ 0.2043 ნ წავიდა C1 ~ იონის ნალექამდე. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. აქედან ადვილია ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის ნორმალური კონცენტრაციის პოვნა.

ვინაიდან ქლორის ექვივალენტური მასა არის 35,46 გ/მოლი*, ქლორის მთლიანი მასა ნიმუშშია:

772 \u003d 0,007988-35,46-0,1 \u003d 0,02832 გ.

0,2254 გ C1 - 100%

x \u003d 0.02832-100 / 0.2254 \u003d 12.56%.:

0.02832 > C1 -- x%

ფოლგარდის მეთოდით ასევე განისაზღვრება Br~ და I- იონების შემცველობა. ამავდროულად, არ არის საჭირო ვერცხლის ბრომიდის ან იოდიდის ნალექების გაფილტვრა. მაგრამ გასათვალისწინებელია, რომ Fe 3 + იონი აჟანგებს იოდიდებს თავისუფალ იოდად. ამიტომ, ინდიკატორს ემატება I-ვერცხლის ნიტრატის ყველა იონის დალექვის შემდეგ.

4.4 ტრიქლის შემცველობის განსაზღვრაშესახებნატრიუმის აცეტატი | ტექნიკურ მომზადებაში (ქლორისთვის)

ტექნიკური ნატრიუმის ტრიქლოროაცეტატი (TXA) არის ჰერბიციდი ბალახის სარეველების გასაკონტროლებლად. ეს არის თეთრი ან ღია ყავისფერი კრისტალური ნივთიერება, წყალში ძალიან ხსნადი. ფოლგარდის აზრით, ჯერ დგინდება ქლორორგანული ნაერთების მასური წილი, შემდეგ კი ქლორის განადგურების შემდეგ. განსხვავებით, იპოვეთ ნატრიუმის ქლორის ტრიქლოროაცეტატის მასური წილი (%).

ქლორის არაორგანული ნაერთების მასური წილის (%) განსაზღვრა. ზუსტად აწონეთ 2-2,5 გ პრეპარატი, მოათავსეთ 250 მლ მოცულობის მოცულობით კოლბაში, გახსენით, ხსნარი წყლით განზავდეს ნიშნულამდე, შეურიეთ. 10 მლ ხსნარი ჩაასხით კონუსურ კოლბაში და დაამატეთ 5-10 მლ კონცენტრირებული აზოტის მჟავა.

ბურეტიდან დაამატეთ 5 ან 10 მლ 0,05 ნ. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი და მისი ჭარბი ტიტრატი 0,05 ნ. NH 4 SCN ხსნარი NH 4 Fe(SO 4) 2-ის თანდასწრებით (ინდიკატორი).

გამოთვალეთ არაორგანული ნაერთების ქლორის (x) მასის წილი (%) ფორმულის გამოყენებით

(V - ლ / ი) 0.001773-250x100

სადაც V არის მოცულობა ზუსტად 0,05 ნ. ანალიზისთვის აღებული AgNO 3 ხსნარი; Vi -- მოცულობა არის ზუსტად 0,05 ნ. NH 4 SCN ხსნარი, რომელიც გამოიყენება ჭარბი AgNO 3-ის ტიტრირებისთვის; t არის ნატრიუმის ტრიქლოროაცეტატის ნიმუში; 0,001773 არის ქლორის მასა, რომელიც შეესაბამება 1 მლ 0,05 ნ. AgNO ხსნარი. მთლიანი ქლორის მასური წილის (%) განსაზღვრა. აიღეთ 10 მლ წინასწარ მომზადებული ხსნარი კონუსურ კოლბაში, დაუმატეთ 10 მლ ხსნარი NaOH 30% მასის ფრაქციის და 50 მლ წყალი. შეაერთეთ კოლბა რეფლუქსის მარცვლოვან კონდენსატორთან და ადუღეთ შიგთავსი 2 საათის განმავლობაში, სითხე გაცივდეს, ჩამოიბანეთ კონდენსატორი წყლით, შეაგროვეთ სარეცხი წყალი იმავე კოლბაში. ხსნარს დაუმატეთ 20 მლ განზავებული (1:1) აზოტის მჟავა და დაასხით 30 მლ 0,05 ნ. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. ჭარბი ვერცხლის ნიტრატი ტიტრატით 0,05 ნ. NH 4 SCN ხსნარი NH 4 Fe(SO 4) 2-ის თანდასწრებით. გამოთვალეთ მთლიანი ქლორის (xi) მასური წილი (%) ზემოაღნიშნული ფორმულის გამოყენებით. იპოვეთ ნატრიუმის ტრიქლოროაცეტატის მასური წილი (%) პრეპარატში (х^) ფორმულის გამოყენებით

x2 \u003d (x1 - x) (185.5 / 106.5),

სადაც 185,5 არის ნატრიუმის ტრიქლოროაცეტატის მოლური მასა; 106,5 არის ქლორის მასა, რომელიც შეიცავს ნატრიუმის ტრიქლოროაცეტატის მოლარულ მასას.

მასპინძლობს Allbest.ru-ზე

...

მსგავსი დოკუმენტები

მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების მეთოდების არსი და კლასიფიკაცია, ინდიკატორების გამოყენება. კომპლექსომეტრული ტიტრირების მახასიათებლები. ნალექების ტიტრირების მეთოდების ანალიზი. ტიტრირების ბოლო წერტილის გამოვლენა. არგენომეტრიისა და ციანომეტრიის ცნება.

ტესტი, დამატებულია 02/23/2011


მარილმჟავას ხსნარის ტიტრირების მრუდის გამოთვლის თანმიმდევრობა ამონიუმის ჰიდროქსიდის სუსტი ფუძის ხსნარით. ტიტრაციის მრუდის აგება, ეკვივალენტობის წერტილის და პირდაპირი ნეიტრალიტეტის განსაზღვრა. ინდიკატორის შერჩევა და მისი შეცდომის გამოთვლა.

საკონტროლო სამუშაოები, დამატებულია 01/03/2016


ნატრიუმის კარბონატის ხსნარში ტუტე მატარებლის შემცველობის განსაზღვრა პირდაპირი მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაციით. ეკვივალენტთა კანონის მათემატიკური გამოხატულება. პოტენციომეტრიული ტიტრირების ინტეგრალური და დიფერენციალური მრუდების აგება.

ლაბორატორიული სამუშაო, დამატებულია 15.02.2012წ


ტიტრიმეტრული ანალიზის კონცეფცია და სახეები. კომპლექსური აგენტების და ინდიკატორების დახასიათება. ტიტრირებული ხსნარის მომზადება კომპლექსომეტრიული ტიტრაციისთვის. ალუმინის, ბისმუტის, ტყვიის, მაგნიუმის, თუთიის შესწავლის მეთოდოლოგია.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 01/13/2013


პოტენციომეტრიული ტიტრირების მეთოდი. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია. ტიტრირების ბოლო წერტილის განსაზღვრა. პოტენციომეტრიული ტიტრაციის განხორციელების მეთოდი. პოტენციომეტრიული ტიტრაცია, გამოყენებული ინსტრუმენტები და ანალიზის შედეგების დამუშავება.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 24/06/2008


რედოქსის ტიტრირების მეთოდების კლასიფიკაცია. რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები. სპეციფიკური და რედოქსის ინდიკატორები. პერმანგანატომეტრიის, იოდომეტრიის, დიქრომატომეტრიის არსი. კალიუმის დიქრომატის ხსნარის მომზადება.

პრეზენტაცია, დამატებულია 19/03/2015


ინდიკატორის შეცდომების გამოთვლა შერჩეული ინდიკატორებისთვის, ტიტრირების მრუდი 25 მლ 0,05 M CH3COOH ხსნარით 0,05 M KOH ხსნარით. მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორები. ტიტრირების ეტაპები: საწყისი წერტილი, ფართობი წერტილის წინ და ფართობი ეკვივალენტური წერტილის შემდეგ.

ტესტი, დამატებულია 18/12/2013


რედოქსის ტიტრირების მეთოდების თავისებურებები. ძირითადი მოთხოვნები რეაქციაზე, წონასწორობის მუდმივი. რედოქსის ტიტრირების ტიპების მახასიათებლები, მისი მაჩვენებლები და მრუდები. ხსნარების მომზადება და სტანდარტიზაცია.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 25.12.2014


ტიტრამეტრული ანალიზის კონცეფცია. რედოქსის ტიტრაცია, მისი ტიპები და რეაქციის პირობები. ტიტრების მრუდის წერტილების, პოტენციალების გამოთვლა, ტიტრაციის მრუდის აგება. ინდიკატორის შერჩევა, ინდიკატორის ტიტრირების შეცდომების გამოთვლა.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 06/10/2012


ტიტრამეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია. „ნეიტრალიზაციის“ მეთოდის არსი. სამუშაო ხსნარების მომზადება. წერტილების გამოთვლა და მრუდების აგება მჟავა-ტუტოვანი და რედოქსის ტიტრირებისთვის. იოდომეტრიის უპირატესობები და უარყოფითი მხარეები.