მარილების ცალკეულ ჯგუფებად დაყოფის საფუძველი ჩაეყარა ფრანგი ქიმიკოსისა და ფარმაცევტის ნაშრომებში. გ.რუელი(\(1703\)–\(1770\)) . სწორედ მან შემოგვთავაზა \(1754) მარილების დაყოფა მჟავე, ძირითადი და საშუალო (ნეიტრალური) ნაწილად. ამჟამად გამოიყოფა ნაერთების ამ უაღრესად მნიშვნელოვანი კლასის სხვა ჯგუფებიც.

საშუალო მარილები

საშუალო მარილებს უწოდებენ მარილებს, რომლებიც შეიცავს მეტალის ქიმიურ ელემენტს და მჟავას ნარჩენს.

ამონიუმის მარილების შემადგენლობა მეტალის ქიმიური ელემენტის ნაცვლად მოიცავს მონოვალენტურ ამონიუმის ჯგუფს NH 4 I.

საშუალო მარილების მაგალითები:

Na I Cl I - ნატრიუმის ქლორიდი;
Al 2 III SO 4 II 3 - ალუმინის სულფატი;
NH I 4 NO 3 I - ამონიუმის ნიტრატი.

მჟავა მარილები

მარილებს უწოდებენ მჟავას მარილებს, რომლებიც მეტალის ქიმიური ელემენტისა და მჟავის ნარჩენების გარდა შეიცავს წყალბადის ატომებს.

Ყურადღებით!

მჟავა მარილების ფორმულების შედგენისას უნდა გავითვალისწინოთ, რომ მჟავიდან ნარჩენების ვალენტობა რიცხობრივად უდრის წყალბადის ატომების რაოდენობას, რომლებიც შეადგენდნენ მჟავას მოლეკულას და შეცვლილი მეტალმა.

ასეთი ნაერთის სახელის შედგენისას პრეფიქსი " ჰიდრო"თუ მჟავის დანარჩენში არის წყალბადის ერთი ატომი და" დიჰიდროთუ მჟავის დარჩენილი ნაწილი შეიცავს წყალბადის ორ ატომს.

მჟავა მარილების მაგალითები:

Ca II HCO 3 I 2 - კალციუმის ბიკარბონატი;
Na 2 I HPO 4 II - ნატრიუმის წყალბადის ფოსფატი;
Na I H 2 PO 4 I - ნატრიუმის დიჰიდროფოსფატი.

მჟავე მარილების უმარტივესი მაგალითია საცხობი სოდა, ანუ ნატრიუმის ბიკარბონატი\(NaHCO_3\).

ძირითადი მარილები

მარილებს უწოდებენ ძირითად მარილებს, რომლებიც მეტალის ქიმიური ელემენტისა და მჟავის ნარჩენების გარდა შეიცავს ჰიდროქსო ჯგუფებს.

ძირითადი მარილები შეიძლება ჩაითვალოს პოლიმჟავური ფუძის არასრული ნეიტრალიზაციის პროდუქტად.

Ყურადღებით!

ასეთი ნივთიერებების ფორმულების შედგენისას უნდა გავითვალისწინოთ, რომ ფუძიდან ნარჩენების ვალენტობა რიცხობრივად უდრის ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობას, რომლებმაც „დატოვეს“ ბაზის შემადგენლობა.

ძირითადი მარილის სახელის შედგენისას, პრეფიქსი " ჰიდროქსო"თუ ბაზის დანარჩენში არის ერთი ჰიდროქსო ჯგუფი და" დიჰიდროქსოთუ ფუძის დარჩენილი ნაწილი შეიცავს ორ ჰიდროქსო ჯგუფს.

ძირითადი მარილების მაგალითები:

MgOH I Cl I - მაგნიუმის ჰიდროქსოქლორიდი;
Fe OH II NO 3 2 I - რკინის ჰიდროქსონიტრატი (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - რკინის დიჰიდროქსონიტრატი (\ (III \)).

ძირითადი მარილების კარგად ცნობილი მაგალითია სპილენძის ჰიდროქსოკარბონატის მწვანე საფარი (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), რომელიც დროთა განმავლობაში წარმოიქმნება სპილენძის ობიექტებზე და სპილენძის შენადნობებისგან დამზადებულ ობიექტებზე, თუ ისინი შეხებაშია. ნოტიო ჰაერი. იგივე შემადგენლობა აქვს მინერალ მალაქიტს.

კომპლექსური მარილები

რთული ნაერთები არის ნივთიერებების მრავალფეროვანი კლასი. მათი შემადგენლობისა და სტრუქტურის ასახსნელი თეორიის შექმნის დამსახურება ეკუთვნის ნობელის პრემიას ქიმიაში \ (1913\) შვეიცარიელი მეცნიერი. ა.ვერნერი (\(1866\)–\(1919\)). მართალია, ტერმინი "კომპლექსური ნაერთები" \ (1889\) შემოიღო სხვა გამოჩენილმა ქიმიკოსმა, ნობელის პრემიის ლაურეატმა \ (1909) ვ.ოსტვალდი (\(1853\)–\(1932\)).

რთული მარილების კატიონის ან ანიონის შემადგენლობა შეიცავს კომპლექსური ელემენტილიგანდებთან ასოცირებული ე.წ. ლიგანდების რაოდენობას, რომლებსაც კომპლექსური აგენტი ანიჭებს, ეწოდება საკოორდინაციო ნომერი. მაგალითად, ორვალენტიანი სპილენძის, ისევე როგორც ბერილიუმის, თუთიის საკოორდინაციო რიცხვი არის \(4\). ალუმინის, რკინის, სამვალენტიანი ქრომის საკოორდინაციო რიცხვია \(6\).

რთული ნაერთის სახელით, ლიგანდების რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია კომპლექსურ აგენტთან, ნაჩვენებია ბერძნული ციფრებით: \ (2 \) - " დი",\(3\)-" სამი", \(4\) - " ტეტრა", \(5\) - " პენტა",\(6\)-" ჰექსა". როგორც ელექტრულად ნეიტრალურ მოლეკულებს, ასევე იონებს შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც ლიგანდები.

რთული ანიონის სახელი იწყება შიდა სფეროს შემადგენლობის მითითებით.

თუ ანიონები მოქმედებენ როგორც ლიგანდები, დასასრული ” -დაახლოებით»:

\(–Cl\) - ქლორო-, \(–OH\) - ჰიდროქსო-, \(–CN\) - ციანო-.

თუ ლიგანდები ელექტრულად ნეიტრალური წყლის მოლეკულებია, სახელწოდება " აკვა"და თუ ამიაკი - სახელი" ამინი».

შემდეგ ეწოდება კომპლექსური აგენტი მისი ლათინური სახელის და დაბოლოების გამოყენებით "- ზე”, რის შემდეგაც, სივრცის გარეშე, ფრჩხილებში რომაული ციფრები მიუთითებს ჟანგვის ხარისხზე (თუ კომპლექსურ აგენტს შეიძლება ჰქონდეს დაჟანგვის რამდენიმე ხარისხი).

შიდა სფეროს შემადგენლობის აღნიშვნის შემდეგ მიეთითება გარე სფეროს კათიონის სახელი - ის, რომელიც ნივთიერების ქიმიურ ფორმულაში კვადრატული ფრჩხილების მიღმაა.

მაგალითი:

K 2 Zn OH 4 - კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი,
K 3 Al OH 6 - კალიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი,
K 4 Fe CN 6 - კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (\ (II \)) კალიუმი.

სასკოლო სახელმძღვანელოებში უფრო რთული შემადგენლობის რთული მარილების ფორმულები, როგორც წესი, გამარტივებულია. მაგალითად, კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოდიკვალუმინატის K Al H 2 O 2 OH 4 ფორმულა ჩვეულებრივ იწერება როგორც ტეტრაჰიდროქსოალუმინატის ფორმულა.

თუ კომპლექსური აგენტი კატიონის ნაწილია, მაშინ შიდა სფეროს სახელი მზადდება ისე, როგორც რთული ანიონის შემთხვევაში, მაგრამ გამოიყენება კომპლექსური აგენტის რუსული სახელი და მითითებულია მისი დაჟანგვის ხარისხი. ფრჩხილებში.

მაგალითი:

Ag NH 3 2 Cl - დიამინის ვერცხლის ქლორიდი,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraaquacopper სულფატი (\ (II \)).

მარილების კრისტალური ჰიდრატები

ჰიდრატები არის ნივთიერების ნაწილაკებში წყლის დამატების პროდუქტები (ტერმინი მომდინარეობს ბერძნულიდან ჰიდრო- "წყალი").

ბევრი მარილი იშლება ხსნარიდან, როგორც კრისტალური ჰიდრატები- კრისტალები, რომლებიც შეიცავს წყლის მოლეკულებს. კრისტალურ ჰიდრატებში წყლის მოლეკულები მჭიდრო კავშირშია კატიონებთან ან ანიონებთან, რომლებიც ქმნიან კრისტალურ გისოსს. ამ ტიპის მრავალი მარილი არსებითად რთული ნაერთებია. მიუხედავად იმისა, რომ ბევრი კრისტალური ჰიდრატი ცნობილი იყო უხსოვარი დროიდან, მათი შემადგენლობის სისტემატური შესწავლა დაიწყო ჰოლანდიელი ქიმიკოსის მიერ. ბ.როზები (\(1857\)–\(1907\)).

კრისტალური ჰიდრატების ქიმიურ ფორმულებში ჩვეულებრივ მიეთითება მარილის ნივთიერებისა და წყლის ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობა.

Ყურადღებით!

წერტილი, რომელიც ყოფს კრისტალური ჰიდრატის ქიმიურ ფორმულას ორ ნაწილად, მათემატიკური გამონათქვამებისგან განსხვავებით, არ მიუთითებს გამრავლების მოქმედებაზე და იკითხება, როგორც წინადადება „თან“.

.

საკვები მარილიარსებითად არის უნივერსალური პროდუქტი, მინერალი, რომელიც თან ახლავს ადამიანს უძველესი დროიდან. დიდი ხნის წინ ხალხმა გააცნობიერა ამ სანელებლის მნიშვნელობა მათ ცხოვრებაში, რის გამოც არსებობს მთელი რიგი ანდაზები და გამონათქვამები, მაგალითად, „ერთი ფუნტი მარილი მიირთვით ვინმესთან“ ან „დატოვეთ მარილიანი პურის გარეშე“ და რა თქმა უნდა. ბევრი სხვა, რაც ასახავს ხალხის დიდ პატივისცემას ამ პროდუქტის მიმართ. და საკვებ მარილს ხშირად მრავალ ცივილიზაციაში იყენებდნენ, როგორც ვაჭრობის საშუალებას, რომლის გარკვეული მცირე ოდენობითაც შეგეძლო საკუთარი თავის მონად ყიდვა.

სუფრის მარილის მოპოვების პროცესი ჩვენს დროში დიდად არ განსხვავდება უძველესი მეთოდებისგან. უფრო მეტიც, გარკვეული სახეობების მოპოვება თითქმის ყველა ქვეყანაში ხორციელდება. საკვები მარილის წარმოება განსხვავებულია, ყველაზე ხშირად ხორციელდება შემდეგი სამი გზით:

• მარილი არის თვითდარგვა, რომელიც წარმოიქმნება ზღვის წყლის ბუნებრივი აორთქლების შედეგად.
• მარილის ტბების ფსკერიდან, ან მარილის გამოქვაბულის რეზერვუარებში მიღებული თვითდარგავი მარილი.
• კლდის საკვები მარილი, მიღებული მაღაროების განვითარების შედეგად. ასეთი მარილი არ ექვემდებარება რაიმე სითბოს დამუშავებას მოპოვების დროს.

საკვები მარილის ქიმიური შემადგენლობა

საკვები მარილის ქიმიური შემადგენლობა GOST-ის მიხედვით სინამდვილეში ძალიან მარტივია. ეს არის ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება ტუტესა და მჟავას, ორი ქიმიური ელემენტის - ნატრიუმის და ქლორის ურთიერთქმედებით. ამიტომ, საკვები მარილის ფორმულა არის NaCl. ეს ნაერთი მიიღება თეთრი კრისტალების სახით (იხ. ფოტო), რომელსაც ჩვენ შეჩვეულები ვართ ხილვაში ჩვენს მარილის შაკერებში.

საკვები მარილის სარგებელი

ამ პროდუქტის სარგებელი ნაკლებად სავარაუდოა, რომ შეფასდეს ადამიანის ცხოვრებაში. დღესდღეობით მაღაზიებისა და სუპერმარკეტების თაროებზე სხვადასხვა სახის მარილის მრავალფეროვნება წარმოუდგენლად ფართოა. შეგიძლიათ იხილოთ ზღვა და იოდირებული, და ჰიმალაის, და ვარდისფერი შავით და მრავალი სხვა სახეობა. ყველა მათგანი განსხვავდება მოპოვების ადგილით, გაწმენდის მეთოდებით და მრავალი სხვა ფაქტორით, რაც გავლენას ახდენს მარილის შემადგენლობაში დამატებითი სასარგებლო ინგრედიენტების არსებობაზე.

ამ ყველაფრის წყალობით, ამ პროდუქტს აქვს სასარგებლო თვისებების უზარმაზარი რაოდენობა. ყოველდღიურად, ამ მინერალის დაახლოებით ხუთი გრამი უნდა შევიდეს ჩვენს ორგანიზმში წყლის ბალანსის შესანარჩუნებლად. ის ასევე ემსახურება კუჭში მარილმჟავას წარმოქმნას, რომელიც ლომის წილს ასრულებს საჭმლის მონელების პროცესში. ეს მინერალი უნდა იყოს ადამიანის სისხლში და ღვიძლში და თუნდაც უჯრედულ დონეზე. უნიკალური შემადგენლობის გამო ის ხელს უწყობს ელექტროლიტების საჭირო დონის შენარჩუნებას.

გამოყენება სამზარეულოში

საკვები მარილის, როგორც დანამატის გამოყენება კულინარიაში გამოიყენება მთელ მსოფლიოში. მსოფლიოში არ არსებობს არც ერთი სამზარეულო, სადაც ეს სუნელი არ გამოიყენებოდეს. არომატის დამატების გარდა, იგი ასევე გამოიყენება როგორც კონსერვანტი ბოსტნეულის, ხორცისა და თევზის გრძელვადიანი შესანარჩუნებლად. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ის უნდა იქნას გამოყენებული ზომიერად.

სასარგებლო თვისებები და გამოყენება სამკურნალოდ

საკვები მარილის სასარგებლო თვისებები და ამ შემადგენლობის სამკურნალოდ გამოყენება უძველესი დროიდან იყო ცნობილი და დადასტურებულია თანამედროვე კვლევებით. ნატრიუმის ქლორიდი, ასე ჰქვია ნაერთს, ბიოლოგიურ პროცესებში შეუცვლელობის გამო, როგორც ადამიანებში, ასევე მცენარეულ და ცხოველურ სამყაროში, მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ყველა ორგანიზმის ცხოვრებაში.

ნატრიუმი, ფაქტობრივად, მთავარი კატიონია, რომელიც მონაწილეობს მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის საჭირო დონის შენარჩუნებაში, უფრო მეტიც, ის არის პასუხისმგებელი ოსმოსური წნევის მუდმივობაზე.

ნატრიუმ-კალიუმის ნაერთი უზრუნველყოფს გლუკოზის და ამინომჟავების შეღწევას უჯრედის მემბრანაში. ადამიანის ორგანიზმში ამ კომპონენტის უკმარისობით, ნერვული იმპულსების გადაცემა და სხვადასხვა კუნთების, მათ შორის გულის აქტივობა ვერ იმუშავებს გამართულად.

ნატრიუმის გარეშე, მსხვილი ნაწლავისთვის საკმაოდ რთული იქნება გარკვეული საკვები ნივთიერებების ათვისება.

ქლორი პასუხისმგებელია ორგანიზმში მარილმჟავას და ზოგიერთი სხვა ნივთიერების წარმოქმნაზე, რომელიც პასუხისმგებელია ცხიმების დაშლაზე. ის რეპროდუქციული და ნერვული სისტემების მთავარი სტიმულატორია და ორგანიზმში მისი არასაკმარისი არსებობით შეუძლებელია ძვლოვანი და კუნთოვანი ქსოვილების სრული ფორმირება.

მარილის გამოყენება ორგანიზმისთვის სარგებლობისთვის შესაძლებელია არა მხოლოდ მისი გადაყლაპვით. ჩვენ შეგვიძლია მნიშვნელოვნად გავაუმჯობესოთ ჩვენი ჯანმრთელობა ნატრიუმის ქლორიდის ზოგიერთი აქტუალური რეცეპტის გამოყენებით.

მაგალითად, მარილის აბაზანები ძალიან პოპულარულია ფრჩხილის ფირფიტის გასამაგრებლად. მის მისაღებად გახსენით რამდენიმე სუფრის კოვზი ჭიქა წყალში და ჩაყარეთ მასში თითის წვერი რამდენიმე წუთის განმავლობაში.

ასევე, ცხვირიდან გამონადენის დროს რეკომენდებულია ასეთი გახურების გაკეთება: ტაფაში გაათბეთ ჭიქა მარილი, ჩაასხით მარლის ან ტილოს ტომარაში და გაათბეთ ცხვირის ხიდი.

ჭარბ წონასთან ბრძოლაშიც კი, ზედმეტი საკვები მარილი ერთგული თანაშემწე გახდება. გახსენით ორი კილოგრამი მარილი ცხელ წყალში და ჩაყარეთ მიღებულ ხსნარში თხუთმეტი წუთის განმავლობაში.

გარდა ამისა, არსებობს მრავალი სხვა გზა, რომ გამოიყენოთ ეს პროდუქტი თქვენი სხეულის სასარგებლოდ.

მარილის ზიანი და უკუჩვენებები

ამ პროდუქტის მავნებლობის შესახებ მრავალი თეორია არსებობს. ყველაზე მნიშვნელოვანი, რასაც ყველა მკვლევარი აღნიშნავს, არის არ გადააჭარბოს მას გამოყენებაში. თხუთმეტი გრამი ნატრიუმის ქლორიდი დღეში ითვლება ოპტიმალურ ნორმად ჯანმრთელი ზრდასრული ადამიანისთვის. და ასე უნდა ჩაითვალოს. ათი გრამი ორგანიზმში უკვე მოხმარებული პროდუქტების შემადგენლობით ხვდება. და მხოლოდ ხუთი გრამი შეიძლება დამატებით მოხმარდეს სხვადასხვა კერძის მომზადებისას.

ზედმეტი საკვები მარილი დიდი რაოდენობით შეიძლება გამოიწვიოს ჩვენი სხეულის უჯრედების გადაკეტვა სხვადასხვა მავნე ნივთიერებებით, შეიძლება გამოიწვიოს ქსოვილების შეშუპება და არტერიული სისხლძარღვების და გულის დამატებითი დატვირთვა. გასათვალისწინებელია, რომ ამ პროდუქტის გადაჭარბებულმა მოხმარებამ შეიძლება გამოიწვიოს მთელი ორგანიზმის მუშაობაში გართულებები. გარდა ამისა, საკმაოდ მაღალია საკვები მარილის კვებითი ღირებულებაც და ორგანიზმში მარილის ჭარბი რაოდენობა იწვევს ორგანიზმში წყლის დამატებით სტაგნაციას.

ამიტომ, ღირს ზომიერად იყოთ მარილიან კერძებში და, თუ ეს შესაძლებელია, მოერიდეთ ამ მინერალის დამატებით მიღებას, რადგან საკვები მარილის სარგებელი და ზიანი ყოველთვის მხოლოდ თქვენს წინდახედულობაზე იქნება დამოკიდებული. და მაშინ ეს უძველესი არომატული პროდუქტი მხოლოდ თქვენი ჯანმრთელობის საკეთილდღეოდ მოემსახურება.

ბაზებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება:

• არალითონებით

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• მჟავე ოქსიდებით -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• მარილებით (ნალექი, გაზის გამოყოფა) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

ასევე არსებობს სხვა გზები, რომ მიიღოთ:

• ორი მარილის ურთიერთქმედება -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ლითონებისა და არალითონების რეაქცია -
• მჟავე და ძირითადი ოქსიდების კომბინაცია -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• მარილების ურთიერთქმედება ლითონებთან -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

ქიმიური თვისებები

ხსნადი მარილები ელექტროლიტებია და ექვემდებარება დისოციაციის რეაქციებს. წყალთან ურთიერთობისას ისინი იშლება, ე.ი. იშლება დადებითად და უარყოფითად დამუხტულ იონებად - კათიონებად და ანიონებად, შესაბამისად. ლითონის იონები არის კათიონები, მჟავების ნარჩენები არის ანიონები. იონური განტოლებების მაგალითები:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

ლითონის კათიონების გარდა, მარილებში შეიძლება იყოს ამონიუმის (NH4 +) და ფოსფონიუმის (PH4 +) კათიონები.

სხვა რეაქციები აღწერილია მარილების ქიმიური თვისებების ცხრილში.

ბრინჯი. 3. ნალექის იზოლაცია ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას.

ზოგიერთი მარილი, სახეობიდან გამომდინარე, იშლება ლითონის ოქსიდში და მჟავის ნარჩენად გაცხელებისას ან მარტივ ნივთიერებებად. მაგალითად, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

რა ვისწავლეთ?

მე-8 კლასის ქიმიის გაკვეთილიდან გავეცანით მარილების თავისებურებებსა და სახეობებს. რთული არაორგანული ნაერთები შედგება ლითონებისა და მჟავების ნარჩენებისგან. შეიძლება შეიცავდეს წყალბადს (მჟავას მარილებს), ორ ლითონს ან ორ მჟავას ნარჩენს. ეს არის მყარი კრისტალური ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება მჟავების ან ტუტეების ლითონებთან რეაქციის შედეგად. რეაგირება ფუძეებთან, მჟავებთან, ლითონებთან, სხვა მარილებთან.

როდესაც გესმით სიტყვა "მარილი", პირველი ასოციაცია, რა თქმა უნდა, არის საჭმლის მომზადება, რომლის გარეშეც ნებისმიერი კერძი უგემურად გამოიყურება. მაგრამ ეს არ არის ერთადერთი ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება მარილის ქიმიკატების კლასს. ამ სტატიაში შეგიძლიათ იპოვოთ მარილების მაგალითები, შემადგენლობა და ქიმიური თვისებები, ასევე გაიგოთ, თუ როგორ სწორად შეადგინოთ რომელიმე მათგანის სახელი. სანამ გავაგრძელებთ, შევთანხმდეთ, რომ ამ სტატიაში განვიხილავთ მხოლოდ არაორგანულ საშუალო მარილებს (მიღებული არაორგანული მჟავების რეაქციით წყალბადის სრული ჩანაცვლებით).

განმარტება და ქიმიური შემადგენლობა

მარილის ერთ-ერთი განმარტება არის:

• (ანუ შედგება ორი ნაწილისაგან), რომელიც მოიცავს ლითონის იონებს და მჟავას ნარჩენებს. ანუ, ეს არის ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება ნებისმიერი ლითონის მჟავისა და ჰიდროქსიდის (ოქსიდის) რეაქციის შედეგად.

არსებობს კიდევ ერთი განმარტება:

• ეს ნაერთი არის მჟავის წყალბადის იონების სრული ან ნაწილობრივი ჩანაცვლების პროდუქტი ლითონის იონებით (შესაფერისი საშუალო, ძირითადი და მჟავე).

ორივე განმარტება სწორია, მაგრამ არ ასახავს მარილის წარმოების პროცესის მთელ არსს.

მარილის კლასიფიკაცია

მარილების კლასის სხვადასხვა წარმომადგენლის გათვალისწინებით, ხედავთ, რომ ისინი არიან:

• ჟანგბადის შემცველი (გოგირდის, აზოტის, სილიციუმის და სხვა მჟავების მარილები, რომელთა მჟავა ნარჩენებში შედის ჟანგბადი და სხვა არალითონი).
• ანოქსიური, ანუ რეაქციის დროს წარმოქმნილი მარილები, რომელთა ნარჩენი არ შეიცავს ჟანგბადს - მარილწყალს, ჰიდრობრომულს, წყალბადის სულფიდს და სხვა.

ჩანაცვლებული წყალბადების რაოდენობის მიხედვით:

• მონობაზური: ჰიდროქლორიული, აზოტის, ჰიდროიოდური და სხვა. მჟავა შეიცავს წყალბადის ერთ იონს.
• ორძირიანი: მარილის წარმოქმნისას წყალბადის ორი იონი იცვლება ლითონის იონებით. მაგალითები: გოგირდის, გოგირდის, წყალბადის სულფიდი და სხვა.
• ტრიბაზური: მჟავას შემადგენლობაში წყალბადის სამი იონი შეიცვალა ლითონის იონებით: ფოსფორი.

არსებობს სხვა სახის კლასიფიკაცია შემადგენლობისა და თვისებების მიხედვით, მაგრამ ჩვენ არ გავაანალიზებთ მათ, რადგან სტატიის მიზანი ოდნავ განსხვავებულია.

სწორად დასახელების სწავლა

ნებისმიერ ნივთიერებას აქვს სახელი, რომელიც გასაგებია მხოლოდ გარკვეული რეგიონის მაცხოვრებლებისთვის, მას ასევე უწოდებენ ტრივიალურს. სუფრის მარილი სასაუბრო სახელწოდების მაგალითია, საერთაშორისო ნომენკლატურის მიხედვით მას სხვანაირად ეძახიან. მაგრამ საუბარში, აბსოლუტურად ნებისმიერი ადამიანი, ვინც იცნობს სახელების ნომენკლატურას, უპრობლემოდ მიხვდება, რომ ჩვენ ვსაუბრობთ ნივთიერებაზე ქიმიური ფორმულით NaCl. ეს მარილი მარილმჟავას წარმოებულია და მის მარილებს ქლორიდები ეწოდება, ანუ მას ნატრიუმის ქლორიდი ეწოდება. თქვენ უბრალოდ უნდა გაიგოთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემული მარილების სახელები და შემდეგ დაამატოთ ლითონის დასახელება, რომელმაც შექმნა მარილი.

მაგრამ სახელი ასე მარტივად არის შედგენილი, თუ ლითონს აქვს მუდმივი ვალენტობა. ახლა კი მოდით შევხედოთ სახელს), რომელშიც ცვლადი ვალენტობის მქონე ლითონი არის FeCl 3. ნივთიერებას რკინის ქლორიდი ეწოდება. ეს არის სწორი სახელი!

მჟავის ფორმულა	მჟავის დასახელება	მჟავის ნარჩენი (ფორმულა)	ნომენკლატურული სახელწოდება	მაგალითი და ტრივიალური სახელი
HCl	ჰიდროქლორიული	Cl-	ქლორიდი	NaCl (სუფრის მარილი, ქვის მარილი)
გამარჯობა	ჰიდროიოდური	ᲛᲔ-	იოდიდი	NaI
HF	ჰიდროფლუორული	F-	ფტორს	NaF
HBr	ჰიდრობრომული	br-	ბრომიდი	NaBr
H2SO3	გოგირდოვანი	SO 3 2-	სულფიტი	Na2SO3
H2SO4	გოგირდის	SO 4 2-	სულფატი	CaSO 4 (ანჰიდრიტი)
HClO	ჰიპოქლორიანი	ClO-	ჰიპოქლორიტი	NaClO
HClO 2	ქლორიდი	ClO 2 -	ქლორიტი	NaClO 2
HClO 3	ქლორი	ClO 3 -	ქლორატი	NaClO 3
HClO 4	ქლორიდი	ClO 4 -	პერქლორატი	NaClO4
H2CO3	ქვანახშირი	CO 3 2-	კარბონატი	CaCO 3 (კირქვა, ცარცი, მარმარილო)
HNO3	აზოტოვანი	NO 3 -	ნიტრატი	AgNO 3 (ლაპისი)
HNO 2	აზოტოვანი	NO 2 -	ნიტრიტი	KNO 2
H3PO4	ფოსფორის	PO 4 3-	ფოსფატი	AlPO 4
H2SiO3	სილიკონი	SiO 3 2-	სილიკატური	Na 2 SiO 3 (თხევადი მინა)
HMnO 4	მანგანუმი	MnO4-	პერმანგანატი	KMnO 4 (კალიუმის პერმანგანატი)
H2CrO4	ქრომი	CrO 4 2-	ქრომატს	CaCrO 4
H 2 S	გოგირდწყალბადის	S-	სულფიდი	HgS (ცინაბარი)

ქიმიური თვისებები

როგორც კლასი, მარილები ხასიათდება ქიმიური თვისებებით იმით, რომ მათ შეუძლიათ ურთიერთქმედება ტუტეებთან, მჟავებთან, მარილებთან და უფრო აქტიურ ლითონებთან:

1. ხსნარში ტუტეებთან ურთიერთობისას რეაქციის წინაპირობაა ერთ-ერთი მიღებული ნივთიერების დალექვა.

2. მჟავებთან ურთიერთობისას რეაქცია მიმდინარეობს, თუ წარმოიქმნება აქროლადი მჟავა, უხსნადი მჟავა ან უხსნადი მარილი. მაგალითები:

• აქროლად მჟავებს მიეკუთვნება ნახშირბადი, რადგან ის ადვილად იშლება წყალში და ნახშირორჟანგში: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• უხსნადი მჟავა, სილიციუმი, წარმოიქმნება სილიკატის რეაქციის შედეგად სხვა მჟავასთან.
• ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი ნიშანია ნალექის წარმოქმნა. რა მარილები ჩანს ხსნადობის ცხრილში.

3. მარილების ერთმანეთთან ურთიერთქმედება ხდება მხოლოდ იონების შებოჭვის შემთხვევაში, ანუ წარმოქმნილი მარილიდან ერთ-ერთი ნალექი.

4. იმის დასადგენად, წავა თუ არა რეაქცია მეტალსა და მარილს შორის, თქვენ უნდა მიმართოთ ლითონის სტრესის ცხრილს (ზოგჯერ ასევე უწოდებენ აქტივობის სერიას).

მხოლოდ უფრო აქტიურ მეტალებს (მდებარეობს მარცხნივ) შეუძლია ლითონის მარილის გადატანა. მაგალითად არის რკინის ფრჩხილის რეაქცია ლურჯი ვიტრიოლთან:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

ასეთი რეაქციები დამახასიათებელია მარილების კლასის წარმომადგენელთა უმეტესობისთვის. მაგრამ ასევე არის უფრო სპეციფიკური რეაქციები ქიმიაში, მარილის ინდივიდუალური ამრეკლავი თვისებები, მაგალითად, დაშლა ინკანდესცენციის დროს ან კრისტალური ჰიდრატების წარმოქმნა. თითოეული მარილი ინდივიდუალური და უჩვეულოა თავისებურად.

მარილები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებშიც ლითონის ატომი უკავშირდება მჟავე ნარჩენს. მარილებსა და სხვა ნაერთებს შორის განსხვავება ისაა, რომ მათ აქვთ ბმის გამოხატული იონური ბუნება. ამიტომ კავშირს იონური ეწოდება. იონური ბმა ხასიათდება უჯერობით და არამიმართულობით. მარილების მაგალითები: ნატრიუმის ქლორიდი ან სამზარეულოს მარილი - NaCl, კალციუმის სულფატი ან თაბაშირი - CaSO4. იმისდა მიხედვით, თუ რამდენად სრულად არის ჩანაცვლებული მჟავაში წყალბადის ატომები ან ჰიდროქსიდში არსებული ჰიდროქსო ჯგუფები, განასხვავებენ საშუალო, მჟავე და ძირითად მარილებს. მარილის შემადგენლობა შეიძლება შეიცავდეს რამდენიმე ლითონის კატიონს - ეს არის ორმაგი მარილები.

საშუალო მარილები

საშუალო მარილები არის მარილები, რომლებშიც წყალბადის ატომები მთლიანად ჩანაცვლებულია ლითონის იონებით. ასეთი მარილებია სამზარეულოს მარილი და თაბაშირი. საშუალო მარილები მოიცავს ნაერთების დიდ რაოდენობას, რომლებიც ხშირად გვხვდება ბუნებაში, მაგალითად, ბლენდი - ZnS, პირიტი - FeS2 და ა.შ. ამ ტიპის მარილი ყველაზე გავრცელებულია.

საშუალო მარილები მიიღება ნეიტრალიზაციის რეაქციით, როდესაც ფუძე მიიღება ეკვმოლარული თანაფარდობით, მაგალითად:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
გამოდის საშუალო მარილი. თუ ავიღებთ 1 მოლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდს, მაშინ რეაქცია შემდეგნაირად წარიმართება:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
გამოდის მჟავა მარილი ნატრიუმის ჰიდროსულფიტი.

მჟავა მარილები

მჟავა მარილები არის მარილები, რომლებშიც წყალბადის ყველა ატომი არ არის ჩანაცვლებული მეტალით. ასეთ მარილებს შეუძლიათ წარმოქმნან მხოლოდ პოლიბაზური მჟავები - გოგირდის, ფოსფორის, გოგირდის და სხვა. მონობაზური მჟავები, როგორიცაა მარილმჟავა, აზოტოვანი და სხვა, არ იძლევა.
მარილების მაგალითები: ნატრიუმის ბიკარბონატი ან საცხობი სოდა - NaHCO3, ნატრიუმის დიჰიდროფოსფატი - NaH2PO4.

მჟავა მარილები ასევე შეიძლება მიღებულ იქნას როგორც საშუალო მარილები მჟავასთან ერთად:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

ძირითადი მარილები

ძირითადი მარილები არის მარილები, რომლებშიც ყველა ჰიდროქსო ჯგუფი არ არის ჩანაცვლებული მჟავე ნარჩენებით. მაგალითად, - Al (OH) SO4, ჰიდროქლორიდი - Zn (OH) Cl, სპილენძის დიჰიდროქსოკარბონატი ან მალაქიტი - Cu2 (CO3) (OH) 2.

ორმაგი მარილები

ორმაგი მარილები არის მარილები, რომლებშიც ორი ლითონი ცვლის წყალბადის ატომებს მჟავას ნარჩენებში. ასეთი მარილები შესაძლებელია პოლიბაზური მჟავებისთვის. მარილების მაგალითები: კალიუმის ნატრიუმის კარბონატი - NaKCO3, კალიუმის სულფატი - KAl (SO4) 2 .. ყოველდღიურ ცხოვრებაში ყველაზე გავრცელებული ორმაგი მარილებია ალუმი, მაგალითად, კალიუმის ალუმი - KAl (SO4) 2 12H2O. ისინი გამოიყენება წყლის გასაწმენდად, ტყავის გასაწმენდად და ცომის გასაფხვიერებლად.

შერეული მარილები

შერეული მარილები არის მარილები, რომლებშიც ლითონის ატომი მიბმულია ორ განსხვავებულ მჟავე ნარჩენთან, როგორიცაა გაუფერულება - Ca(OCl)Cl.

ყველაზე ღირებული ცოდნა ნივთიერებების, ნაერთების, ელემენტების შესახებ, რომლებიც აკრავს ადამიანს და მისი სხეულის ნაწილია, არის ქიმიის მეცნიერება. ეს არის ქიმია, რომელიც სწავლობს მჟავებს და მარილებს, მათ წინააღმდეგობას მედიის მიმართ, წარმოქმნას და ა.შ.

მჟავები და მარილები სხვადასხვა წარმოშობის რთული ნივთიერებებია.

მარილი

მარილები - რომლებიც წარმოიქმნება მჟავას ფუძესთან რეაქციის დროს, ამ პროცესის დროს წყალი აუცილებლად გამოიყოფა.

ცნობილი მარილების უმეტესობა წარმოიქმნება საპირისპირო თვისებების მქონე ნივთიერებების ურთიერთქმედებით. ეს რეაქცია არის:
- მეტალი,
- მეტალი,
- ძირითადი ოქსიდი და მჟავა,
- ფუძე და მჟავა
- სხვა ელემენტები.

მარილისა და მჟავის რეაქცია ასევე წარმოქმნის მარილს. არსებობს კიდევ ერთი მარილი, რომელიც ადუღდება ნივთიერების სირთულის და მისი დაშლის შესახებ მჟავას ნარჩენების კატიონებად და ანიონებად.

მარილები იყოფა სამ ძირითად ტიპად: მჟავე, საშუალო და ძირითადი. მჟავა მარილები წარმოიქმნება მჟავების სიჭარბით, ისინი მხოლოდ ოდნავ ცვლიან წყალბადის კატიონებს მჟავებში. ძირითადი მარილები მჟავე ნარჩენებით ფუძის ნაწილობრივი ჩანაცვლების პროდუქტია. მაგრამ საშუალო მარილები ანაცვლებენ წყალბადის ყველა დადებით მუხტს მჟავე მოლეკულებში მუხტებით, ან, როგორც ამბობენ, ლითონის კათიონებით.

მარილები, რომლებსაც აქვთ სახელწოდება "ჰიდრო-" მჟავეა, რიცხვითი მაჩვენებელი ასახავს წყალბადის ატომების რაოდენობას. სახელწოდება შეიცავს პრეფიქსი "ჰიდროქსო-". მარილების ზოგიერთ კლასს აქვს საკუთარი სახელი, მაგალითად, ეს არის ალმები.

მჟავები

მჟავები რთული ნივთიერებებია, რომლებიც შედგება წყალბადის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან. ყველა მჟავა ელექტროლიტია.

მჟავები კლასიფიცირდება სამი ძირითადი მახასიათებლის მიხედვით: მჟავის ნარჩენებში ჟანგბადის არსებობა და წყალბადის ატომების რაოდენობა. შესაბამისად, მჟავის ხსნადობის მიხედვით იყოფა ხსნად, უხსნად და სხვა რეაქციებად. წყალბადის ატომების რაოდენობა შეიძლება განსხვავდებოდეს, იმისდა მიხედვით, თუ რომელი მჟავები შეიძლება იყოს როგორც მონობაზური, ასევე ორფუძიანი და სამფუძიანი.

ჟანგბადის არსებობით, ყველაფერი მარტივია: მჟავის ნარჩენი არის ჟანგბადი ან ანოქსიური.

მათ ბირთვში მჟავები შეიცავს წყალბადის ერთ ან მეტ ატომს და მჟავე ნარჩენს. მჟავების დამახასიათებელი თვისებების გამო, ისინი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში. მჟავე ნივთიერებების მრავალი სახეობა არსებობს: ლიმონის, ბორის, ლაქტური და სალიცილის ყველაზე მეტად გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

მაგალითად, ბორის მჟავას, რომელიც მიეკუთვნება სუსტი მჟავების კლასს, აქვს ფხვნილის ფორმა კრისტალური სტრუქტურით. ის საუკეთესოდ იხსნება ცხელ წყალში ან სპეციალურ მარილიან ხსნარებში. ბუნებრივ გარემოში ბორის მჟავა გვხვდება მინერალურ წყლებში ან ცხელ წყაროებში.

Მსგავსი ვიდეოები

ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის ქლორიდი, მარილმჟავას ნატრიუმის მარილი არის ერთი და იგივე ქიმიური ნივთიერების სხვადასხვა სახელები - NaCl, რომელიც სუფრის მარილის მთავარი კომპონენტია.

ინსტრუქცია

ნატრიუმის ქლორიდი მისი სუფთა სახით არის უფერო კრისტალები, მაგრამ მინარევების თანდასწრებით მას შეუძლია მიიღოს ყვითელი, ვარდისფერი, მეწამული, ლურჯი ან ნაცრისფერი ელფერი. ბუნებაში, NaCl გვხვდება როგორც მინერალური ჰალიტი, საიდანაც მზადდება საყოფაცხოვრებო მარილი. ნატრიუმის ქლორიდის უზარმაზარი რაოდენობა ასევე იხსნება ზღვის წყალში.