სტრონციუმი(ლათ. Strontium), Sr, მენდელეევის პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 38, ატომური მასა 87,62, ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. ბუნებრივი სტრონციუმი შედგება ოთხი სტაბილური იზოტოპის ნარევისაგან: 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr და 88 Sr; ყველაზე გავრცელებულია 88 Sr (82.56%).

ხელოვნურად მიღებულია რადიოაქტიური იზოტოპები მასობრივი რიცხვებით 80-დან 97-მდე, მ.შ. 90 Sr (T ½ = 27,7 წელი), წარმოიქმნება ურანის დაშლის დროს. 1790 წელს შოტლანდიელმა ექიმმა ა. კროუფორდმა, სტრონშიანის (შოტლანდიაში) დასახლების მახლობლად აღმოჩენილი მინერალის გამოკვლევისას აღმოაჩინა, რომ იგი შეიცავს აქამდე უცნობ „დედამიწას“, რომელსაც სტრონციანი ეწოდა. მოგვიანებით აღმოჩნდა, რომ ეს იყო სტრონციუმის ოქსიდი SrO. 1808 წელს, G. Davy, ექვემდებარება ელექტროლიზს ვერცხლისწყლის კათოდით დატენიანებული Sr(OH) 2 ჰიდროქსიდის ნარევი ვერცხლისწყლის ოქსიდით, მიიღო სტრონციუმის ამალგამი.

სტრონციუმის გავრცელება ბუნებაში.სტრონციუმის საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) არის 3,4·10-2% მასის მიხედვით, გეოქიმიურ პროცესებში ის კალციუმის თანამგზავრია. ცნობილია სტრონციუმის 30-მდე მინერალი; ყველაზე მნიშვნელოვანია ცელესტინი SrSO 4 და სტრონტიანიტი SrCO 3 . მაგმატურ ქანებში სტრონციუმი ძირითადად დისპერსიული ფორმითაა და იზომორფული მინარევების სახით ხვდება კალციუმის, კალიუმის და ბარიუმის მინერალების კრისტალურ ბადეში. ბიოსფეროში სტრონციუმი გროვდება კარბონატულ ქანებში და განსაკუთრებით მარილის ტბებისა და ლაგუნების ნალექებში (ცელესტინის საბადოები).

სტრონციუმის ფიზიკური თვისებები.ოთახის ტემპერატურაზე, სტრონციუმის გისოსი არის სახეზე ორიენტირებული კუბური (α-Sr) პერიოდით a = 6,0848Å; 248 °C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე ის გარდაიქმნება ექვსკუთხა მოდიფიკაციაში (β-Sr) გისოსების პერიოდებით a = 4,32 Å და c = 7,06 Å; 614 °C-ზე ის გარდაიქმნება კუბურ სხეულზე ორიენტირებულ მოდიფიკაციად (γ-Sr) პერიოდით a = 4,85Å. ატომური რადიუსი 2,15Å, იონური რადიუსი Sr 2+ 1,20Å. α-ფორმის სიმკვრივეა 2,63 გ / სმ 3 (20 ° C); t pl 770 °C, t kip 1383 °C; სპეციფიკური თბოტევადობა 737,4 კჯ/(კგ K); ელექტრული წინაღობა 22.76·10 -6 ohm·cm -1. სტრონციუმი პარამაგნიტურია, ატომური მაგნიტური მგრძნობელობა ოთახის ტემპერატურაზე არის 91,2·10 -6. სტრონციუმი არის რბილი დრეკადი ლითონი, რომელიც ადვილად იჭრება დანით.

ქიმიური თვისებები. Sr 5s 2 ატომის გარე ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია; ნაერთებში მას ჩვეულებრივ აქვს +2 ჟანგვის მდგომარეობა. სტრონციუმი არის ტუტე მიწის ლითონი, ქიმიურად მსგავსი Ca და Ba. სტრონციუმის ლითონი სწრაფად იჟანგება ჰაერში, წარმოქმნის მოყვითალო ზედაპირის ფენას, რომელიც შეიცავს SrO ოქსიდს, SrO 2 პეროქსიდს და Sr 3 N 2 ნიტრიდს. ჟანგბადთან ერთად, ნორმალურ პირობებში, ის წარმოქმნის SrO ოქსიდს (ნაცრისფერ-თეთრი ფხვნილი), რომელიც ადვილად გარდაიქმნება კარბონატად SrCO 3 ჰაერში; ენერგიულად ურთიერთქმედებს წყალთან, წარმოქმნის ჰიდროქსიდს Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2-ზე ძლიერი ფუძე. ჰაერში გაცხელებისას ის ადვილად იწვის და ფხვნილი სტრონციუმი ჰაერში სპონტანურად იწვის, ამიტომ სტრონციუმი ინახება ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში ნავთის ფენის ქვეშ. სწრაფად იშლება წყალი წყალბადის გამოყოფით და ჰიდროქსიდის წარმოქმნით. ამაღლებულ ტემპერატურაზე ის რეაგირებს წყალბადთან (>200 °C), აზოტთან (>400 °C), ფოსფორთან, გოგირდთან და ჰალოგენებთან. როდესაც გაცხელდება, იგი წარმოქმნის მეტალთაშორის ნაერთებს, როგორიცაა SrPb 3 , SrAg 4 , SrHg 8 , SrHg 12 . სტრონციუმის მარილებიდან ჰალოიდები (გარდა ფტორისა), ნიტრატი, აცეტატი და ქლორატი ადვილად იხსნება წყალში; ძნელად ხსნადი კარბონატი, სულფატი, ოქსალატი და ფოსფატი. სტრონციუმის ნალექი ოქსალატისა და სულფატის სახით გამოიყენება მისი ანალიტიკური განსაზღვრისათვის. სტრონციუმის ბევრი მარილი ქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს, რომლებიც შეიცავს 1-დან 6 მოლეკულამდე კრისტალიზაციის წყალს. SrS სულფიდი თანდათან ჰიდროლიზდება წყლით; Sr 3 N 2 ნიტრიდი (შავი კრისტალები) ადვილად იშლება წყლის გამოთავისუფლებით NH 3 და Sr(OH) 2 . სტრონციუმი კარგად იხსნება თხევად ამიაკში, აძლევს მუქ ლურჯ ხსნარებს.

სტრონციუმის მიღება.სტრონციუმის ნაერთების წარმოების ძირითადი ნედლეული არის ცელესტინისა და სტრონტიანიტის გამდიდრების კონცენტრატები. სტრონციუმის ლითონი მიიღება სტრონციუმის ოქსიდის ალუმინის შემცირებით 1100-1150 °C ტემპერატურაზე:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3.

პროცესი ტარდება პერიოდული მოქმედების ელექტროვაკუუმურ აპარატებში [1 ნ/მ 2 (10 -2 მმ Hg)]. სტრონციუმის ორთქლები კონდენსირდება აპარატში ჩასმული კონდენსატორის გაციებულ ზედაპირზე; შემცირების ბოლოს აპარატი ივსება არგონით და დნება კონდენსატი, რომელიც ჩაედინება ყალიბში. სტრონციუმი ასევე მიიღება 85% SrCl 2 და 15% KCl შემცველი დნობის ელექტროლიზით, თუმცა ამ პროცესში დენის ეფექტურობა დაბალია და ლითონი დაბინძურებულია მარილებით, ნიტრიდებითა და ოქსიდით. ინდუსტრიაში, თხევადი კათოდით ელექტროლიზი წარმოქმნის სტრონციუმის შენადნობებს, მაგალითად, კალის.

სტრონციუმის გამოყენება.სტრონციუმი ემსახურება სპილენძისა და ბრინჯაოს დეოქსიდიზაციას. 90 Sr არის β- გამოსხივების წყარო ატომურ ელექტრო ბატარეებში. სტრონციუმი გამოიყენება ფოსფორისა და მზის უჯრედების, ასევე მაღალი პიროფორული შენადნობების დასამზადებლად. სტრონციუმის ოქსიდი არის ზოგიერთი ოპტიკური მინის და ვაკუუმური მილების ოქსიდის კათოდების კომპონენტი. სტრონციუმის ნაერთები ცეცხლს აძლევს მკვეთრ ალუბლის წითელ ფერს, რის გამოც ზოგიერთ მათგანს იყენებენ პიროტექნიკაში. სტრონტიანიტი შეჰყავთ წიდაში მაღალი ხარისხის ფოლადების გასაწმენდად გოგირდისა და ფოსფორისგან; სტრონციუმის კარბონატი გამოიყენება არააორთქლებამდე მიმღებებში და ასევე ემატება ამინდის მდგრად მინანქარს და მინანქარს ფაიფურის, ფოლადების და სითბოს მდგრადი შენადნობების დასაფარავად. Chromate SrCrO 4 არის ძალიან სტაბილური პიგმენტი მხატვრული საღებავების წარმოებისთვის, SrTiO 3 ტიტანატი გამოიყენება როგორც ფეროელექტრო, ის არის პიეზოკერამიკის ნაწილი. ცხიმოვანი მჟავების სტრონციუმის მარილები („სტრონციუმის საპნები“) გამოიყენება სპეციალური ცხიმების დასამზადებლად.

სტრონციუმის მარილებს და ნაერთებს აქვთ დაბალი ტოქსიკურობა; მათთან მუშაობისას უნდა იხელმძღვანელოთ უსაფრთხოების წესებით ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების მარილებით.

სტრონციუმი ორგანიზმში.სტრონციუმი მიკროორგანიზმების, მცენარეებისა და ცხოველების განუყოფელი ნაწილია. საზღვაო რადიოლარიანებში (აკანტარია) ჩონჩხი შედგება სტრონციუმის სულფატისგან - ცელესტინისაგან. ზღვის მცენარეები შეიცავს 26-140 მგ სტრონციუმს 100 გ მშრალ ნივთიერებაზე, ხმელეთის მცენარეები - 2,6, ზღვის ცხოველები - 2-50, ხმელეთის ცხოველები - 1,4, ბაქტერიები - 0,27-30. სხვადასხვა ორგანიზმების მიერ სტრონციუმის დაგროვება დამოკიდებულია არა მხოლოდ მათ სახეობებზე, მახასიათებლებზე, არამედ სტრონციუმის თანაფარდობაზე სხვა ელემენტებთან, ძირითადად Ca და P, გარემოში, აგრეთვე ორგანიზმების ადაპტაციაზე კონკრეტულ გეოქიმიურ გარემოსთან.

ცხოველები იღებენ სტრონციუმს წყლით და საკვებით. სტრონციუმი შეიწოვება თხელი ნაწლავებით და გამოიყოფა ძირითადად მსხვილი ნაწლავით. მთელი რიგი ნივთიერებები (წყალმცენარეების პოლისაქარიდები, კათიონური ფისები) ხელს უშლის სტრონციუმის შეწოვას. სტრონციუმის ძირითადი დეპო ორგანიზმში არის ძვლოვანი ქსოვილი, რომლის ფერფლი შეიცავს დაახლოებით 0,02% სტრონციუმს (სხვა ქსოვილებში - დაახლოებით 0,0005%). ვირთხების დიეტაში სტრონციუმის მარილების სიჭარბე იწვევს "სტრონციუმის" რაქიტს. ცხოველებში, რომლებიც ცხოვრობენ ცელესტინის მნიშვნელოვანი რაოდენობით ნიადაგზე, ორგანიზმში სტრონციუმის შემცველობა იზრდება, რაც იწვევს ძვლების მტვრევადობას, რაქიტს და სხვა დაავადებებს. სტრონციუმით მდიდარ ბიოგეოქიმიურ პროვინციებში (ცენტრალური და აღმოსავლეთ აზიის მთელი რიგი რეგიონები, ჩრდილოეთ ევროპა და სხვა) შესაძლებელია ე.წ.

სტრონციუმი-90.სტრონციუმის ხელოვნურ იზოტოპებს შორის, მისი გრძელვადიანი რადიონუკლიდი 90 Sr არის ბიოსფეროს რადიოაქტიური დაბინძურების ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი კომპონენტი. გარემოში მოხვედრისას 90 Sr ხასიათდება მცენარეების, ცხოველებისა და ადამიანების მეტაბოლურ პროცესებში (ძირითადად Ca-სთან ერთად) ჩართვის უნარით. ამიტომ, ბიოსფეროს დაბინძურების 90 Sr-ით შეფასებისას, ჩვეულებრივად არის გამოთვლა 90 Sr/Ca თანაფარდობა სტრონციუმის ერთეულებში (1 s.u. = 1 მიკრონი μcurie 90 Sr 1 გ Ca-ზე). როდესაც 90 Sr და Ca მოძრაობენ ბიოლოგიურ და კვებით ჯაჭვებზე, ხდება სტრონციუმის დისკრიმინაცია, რომლის რაოდენობრივი გამოხატვისთვის არის ნაპოვნი "დისკრიმინაციის კოეფიციენტი", თანაფარდობა 90 Sr / Ca ბიოლოგიური ან კვებითი ჯაჭვის მომდევნო რგოლში იმავესთან. მნიშვნელობა წინა ბმულზე. კვებითი ჯაჭვის ბოლო რგოლში 90 Sr-ის კონცენტრაცია, როგორც წესი, გაცილებით დაბალია, ვიდრე საწყისში.

მცენარეებს შეუძლიათ მიიღონ 90 Sr უშუალოდ ფოთლების პირდაპირი დაბინძურებისგან ან ნიადაგიდან ფესვების მეშვეობით (ამ შემთხვევაში დიდი გავლენა აქვს ნიადაგის ტიპს, მის ტენიანობას, pH-ს, Ca-ის და ორგანული ნივთიერებების შემცველობას და ა.შ.) . შედარებით მეტი 90 სრ აგროვებს პარკოსან მცენარეებს, ფესვებსა და ტუბერკულოებს, ნაკლებ მარცვლეულს, მათ შორის მარცვლეულს და სელს. საგრძნობლად ნაკლები 90 Sr გროვდება თესლში და ნაყოფში, ვიდრე სხვა ორგანოებში (მაგალითად, 90 Sr 10-ჯერ მეტია ხორბლის ფოთლებში და ღეროებში, ვიდრე მარცვლეულში). ცხოველებში (მოდის ძირითადად მცენარეულ საკვებთან ერთად) და ადამიანებში (მოდის ძირითადად ძროხის რძესთან და თევზთან ერთად) 90 Sr გროვდება ძირითადად ძვლებში. ცხოველებისა და ადამიანების სხეულში 90 Sr დეპონირების რაოდენობა დამოკიდებულია ინდივიდის ასაკზე, შემომავალი რადიონუკლიდის რაოდენობაზე, ახალი ძვლოვანი ქსოვილის ზრდის სიჩქარეზე და სხვა. 90 სრ დიდ საფრთხეს უქმნის ბავშვებს, რომელთა ორგანიზმში ხვდება რძესთან ერთად და გროვდება სწრაფად მზარდ ძვლოვან ქსოვილში.

90 Sr-ის ბიოლოგიური ეფექტი დაკავშირებულია სხეულში მისი განაწილების ბუნებასთან (ჩონჩხში დაგროვება) და დამოკიდებულია მის და მისი შვილობილი რადიოიზოტოპის 90 Y-ის მიერ შექმნილ β-გამოსხივების დოზაზე. 90 Sr-ის ხანგრძლივი მიღებით ორგანიზმში, თუნდაც შედარებით მცირე რაოდენობით, უწყვეტი დასხივების შედეგად ძვლოვანი ქსოვილი შეიძლება განვითარდეს ლეიკემია და ძვლის კიბო. ძვლოვანი ქსოვილის მნიშვნელოვანი ცვლილებები შეინიშნება, როდესაც დიეტაში 90 Sr შემცველობა შეადგენს დაახლოებით 1 მიკროკურიას 1 გ Ca-ზე. 1963 წელს მოსკოვში დადებულმა ხელშეკრულება ატმოსფეროში, გარე სივრცეში და წყალქვეშა ბირთვული იარაღის გამოცდის აკრძალვის შესახებ, გამოიწვია ატმოსფეროს თითქმის სრული განთავისუფლება 90 სრ-დან და მისი მოძრავი ფორმების შემცირება ნიადაგში.

განმარტება

სტრონციუმიპერიოდული ცხრილის ოცდამერვე ელემენტია. აღნიშვნა - Sr ლათინური "strontium"-დან. მდებარეობს მეხუთე პერიოდში, IIA ჯგუფი. ეხება ლითონებს. ძირითადი გადასახადი არის 38.

სტრონციუმი ბუნებაში ძირითადად გვხვდება სულფატებისა და კარბონატების სახით, რომლებიც წარმოქმნის მინერალებს ცელესტიტი SrSO 4 და სტრონტიანიტი SrCO 3 . სტრონციუმის შემცველობა დედამიწის ქერქში 0,04% (მას.).

მეტალის სტრონციუმი მარტივი ნივთიერების სახით არის რბილი მოვერცხლისფრო-თეთრი (სურ. 1) ლითონი ელასტიურობითა და პლასტიურობით (იგი ადვილად იჭრება დანით). რეაქტიული: ჰაერში სწრაფად იჟანგება, საკმაოდ ენერგიულად ურთიერთქმედებს წყალთან და პირდაპირ ერწყმის ბევრ ელემენტს.

ბრინჯი. 1. სტრონციუმი. გარეგნობა.

სტრონციუმის ატომური და მოლეკულური წონა

განმარტება

ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური წონა (M r)არის რიცხვი, რომელიც აჩვენებს რამდენჯერ აღემატება მოცემული მოლეკულის მასას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე და ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა (A r)- რამდენჯერ მეტია ქიმიური ელემენტის ატომების საშუალო მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე მეტი.

ვინაიდან სტრონციუმი თავისუფალ მდგომარეობაში არსებობს Sr მოლეკულების ერთატომის სახით, მისი ატომური და მოლეკულური მასების მნიშვნელობები ემთხვევა ერთმანეთს. ისინი უდრის 87,62-ს.

სტრონციუმის ალოტროპია და ალოტროპული მოდიფიკაციები

სტრონციუმი არსებობს სამი კრისტალური მოდიფიკაციის სახით, რომელთაგან თითოეული სტაბილურია გარკვეული ტემპერატურის დიაპაზონში. ასე რომ, 215 o C-მდე, α-სტრონციუმი სტაბილურია (სახეზე ორიენტირებული კუბური გისოსი), 605 o C - გ - სტრონციუმი (სხეულზე ორიენტირებული კუბური გისოსი), ხოლო ტემპერატურის დიაპაზონში 215 - 605 o C - b-. სტრონციუმი (ექვსკუთხა გისოსი).

სტრონციუმის იზოტოპები

ცნობილია, რომ ბუნებაში რუბიდიუმი შეიძლება იყოს ერთადერთი სტაბილური იზოტოპის სახით 90 Sr. მასობრივი რიცხვია 90, ატომის ბირთვი შეიცავს ოცდათვრამეტი პროტონს და ორმოცდათორმეტ ნეიტრონს. რადიოაქტიური.

სტრონციუმის იონები

სტრონციუმის ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის ორი ვალენტური ელექტრონი:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად სტრონციუმი თმობს თავის ვალენტურ ელექტრონებს, ე.ი. არის მათი დონორი და იქცევა დადებითად დამუხტულ იონად:

Sr 0 -2e → Sr 2+.

სტრონციუმის მოლეკულა და ატომი

თავისუფალ მდგომარეობაში სტრონციუმი არსებობს მონატომური Sr მოლეკულების სახით. აქ მოცემულია რამდენიმე თვისება, რომელიც ახასიათებს სტრონციუმის ატომს და მოლეკულას:

სტრონციუმის შენადნობები

სტრონციუმს ფართო გამოყენება აქვს მეტალურგიაში, როგორც სპილენძის შენადნობების შენადნობი კომპონენტი.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

სტრონციუმის ლითონი ახლა იწარმოება ალუმოთერმული პროცესით. SrO ოქსიდი შერეულია ალუმინის ფხვნილთან ან ნამსხვრევებთან და 1100 ... 1150 ° C ტემპერატურაზე ელექტრო ვაკუუმ ღუმელში (ზეწოლა 0,01 მმ Hg) იწყება რეაქცია:

4SrO + 2Al → 3Sr + Al 2 O 3 SrO.

სტრონციუმის ნაერთების ელექტროლიზი (დეივის მიერ გამოყენებული მეთოდი) ნაკლებად ეფექტურია.

მეტალის სტრონციუმის გამოყენება

სტრონციუმი აქტიური ლითონია. ეს ხელს უშლის მის ფართო გამოყენებას ტექნოლოგიაში. მაგრამ, მეორე მხრივ, სტრონციუმის მაღალი ქიმიური აქტივობა შესაძლებელს ხდის მის გამოყენებას ეროვნული ეკონომიკის გარკვეულ სფეროებში. კერძოდ, გამოიყენება სპილენძისა და ბრინჯაოს დნობისას - სტრონციუმი აკავშირებს გოგირდს, ფოსფორს, ნახშირბადს და ზრდის წიდის სითხეს. ამრიგად, სტრონციუმი ხელს უწყობს ლითონის გაწმენდას მრავალი მინარევებისაგან. გარდა ამისა, სტრონციუმის დამატება ზრდის სპილენძის სიმტკიცეს, თითქმის მისი ელექტრული გამტარობის შემცირების გარეშე. სტრონციუმი შეჰყავთ ელექტრო ვაკუუმის მილებში, რათა შეიწოვოს დარჩენილი ჟანგბადი და აზოტი, რათა ვაკუუმი უფრო ღრმა გახდეს. განმეორებით გაწმენდილი სტრონციუმი გამოიყენება როგორც შემცირების აგენტი ურანის წარმოებაში.

დამატებით:

სტრონციუმი-90 (ინგლისური სტრონციუმი-90) - რადიოაქტიური ნუკლიდი ქიმიური ელემენტი სტრონციუმი თან ატომური ნომერი 38 დამასობრივი რიცხვი 90. ყალიბდება ძირითადად დროს ბირთვული დაშლა in ბირთვული რეაქტორები და ბირთვული იარაღები.

გარემოში 90 Sr შედის ძირითადად ბირთვული აფეთქებების და ემისიების დროს ბირთვული ელექტრო სადგური.

სტრონციუმი არის ანალოგი კალციუმი და შეუძლია ძვლებში მყარად დეპონირება. გრძელვადიანი რადიაციული ზემოქმედება 90 Sr და მისი დაშლის პროდუქტები გავლენას ახდენს ძვლის ქსოვილსა და ძვლის ტვინზე, რაც იწვევს განვითარებას რადიაციული ავადმყოფობასისხლმბადი ქსოვილისა და ძვლების სიმსივნეები.

განაცხადი:

90 Sr გამოიყენება წარმოებაში რადიოიზოტოპური ენერგიის წყაროები სტრონციუმის ტიტანატის სახით (სიმკვრივე 4,8 გ/სმ³, ენერგიის გამოყოფა დაახლოებით 0,54 ვტ/სმ³).

ერთ-ერთი ყველაზე ფართო აპლიკაცია 90 Sr - დოზიმეტრული მოწყობილობების კონტროლის წყაროები, სამხედრო და სამოქალაქო თავდაცვის ჩათვლით. ყველაზე გავრცელებული - ტიპი "B-8" დამზადებულია ლითონის სუბსტრატის სახით, რომელიც შეიცავს ნაერთის შემცველი ეპოქსიდური ფისის წვეთს. 90 სრ. ეროზიის შედეგად რადიოაქტიური მტვრის წარმოქმნისგან დაცვის უზრუნველსაყოფად, პრეპარატი დაფარულია ფოლგის თხელი ფენით. სინამდვილეში, მაიონებელი გამოსხივების ასეთი წყაროები რთულია 90 sr- 90 Y, რადგან იტრიუმი განუწყვეტლივ წარმოიქმნება სტრონციუმის დაშლის დროს. 90 sr- 90 Y არის თითქმის სუფთა ბეტა წყარო. გამა-რადიოაქტიური წამლებისგან განსხვავებით, ბეტა პრეპარატები ადვილად დაიფარება შედარებით თხელი (დაახლოებით 1 მმ) ფოლადის ფენით, რამაც განაპირობა ბეტა წამლის არჩევა ტესტირების მიზნით, დაწყებული მეორე თაობის სამხედრო დოზიმეტრული აღჭურვილობით (DP-2). , DP-12, DP- 63).

სტრონციუმი არის ვერცხლისფერი თეთრი, რბილი, დრეკადი ლითონი. ქიმიურად, ის ძალიან აქტიურია, ისევე როგორც ყველა ტუტე დედამიწის ლითონი. ჟანგვის მდგომარეობა + 2. სტრონციუმი პირდაპირ ერწყმის ჰალოგენებთან, ფოსფორთან, გოგირდთან, ნახშირბადთან, წყალბადთან და თუნდაც აზოტთან გაცხელებისას (400 °C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე).

დასკვნა

ასე რომ, სტრონციუმს ხშირად იყენებენ ქიმიაში, მეტალურგიაში, პერეტექნიკაში, ატომურ წყალბადის ენერგიაში და ა.შ. და ამიტომ, ეს ქიმიური ელემენტი უფრო და უფრო თავდაჯერებულად ხვდება ინდუსტრიაში, მასზე მოთხოვნა მუდმივად იზრდება. სტრონციუმი ასევე სასარგებლოა მედიცინაში. ბუნებრივი სტრონციუმის (დაბალტოქსიკური, ფართოდ გამოიყენება ოსტეოპოროზის სამკურნალოდ) ეფექტი ადამიანის სხეულზე. რადიოაქტიური სტრონციუმი თითქმის ყოველთვის უარყოფითად მოქმედებს ადამიანის ორგანიზმზე.

მაგრამ შეძლებს ბუნება ამ ლითონში კაცობრიობის მოთხოვნილებების დაკმაყოფილებას?

ბუნებაში არის საკმაოდ დიდი ეგრეთ წოდებული სტრონციუმის ვულკანოგენურ-დანალექი საბადოები, მაგალითად, კალიფორნიისა და არიზონას უდაბნოებში აშშ-ში (სხვათა შორის, შენიშნა, რომ სტრონციუმს "უყვარს" ცხელი კლიმატი, ამიტომ მას გაცილებით ნაკლებად გავრცელებულია ჩრდილოეთის ქვეყნებში.). მესამეული ეპოქაში ეს ტერიტორია იყო ძალადობრივი ვულკანური აქტივობის სცენა.

თერმული წყლები, რომლებიც დედამიწის წიაღიდან ლავასთან ერთად ამოდიოდა, მდიდარი იყო სტრონციუმით. ვულკანებს შორის მდებარე ტბებმა დააგროვეს ეს ელემენტი, ქმნიდნენ მის ძალიან მყარ რეზერვებს ათასწლეულების განმავლობაში.

ყარა-ბოგაზ-გოლის წყლებში ასევე არის სტრონციუმი. ყურის წყლების მუდმივი აორთქლება იწვევს იმ ფაქტს, რომ მარილების კონცენტრაცია მუდმივად იზრდება და საბოლოოდ აღწევს გაჯერების წერტილს - მარილების ნალექი. ამ ნალექებში სტრონციუმის შემცველობა ზოგჯერ 1-2%-ს შეადგენს.

რამდენიმე წლის წინ, გეოლოგებმა აღმოაჩინეს ცელესტიტის მნიშვნელოვანი საბადო თურქმენეთის მთებში. ამ ძვირფასი მინერალის ცისფერი ფენები დევს კუშტანგტაუს ხეობებისა და ღრმა კანიონების ფერდობებზე, მთათა ქედი პამირ-ალაის სამხრეთ-დასავლეთ ნაწილში. უდავოა, რომ თურქმენული „ზეციური“ ქვა წარმატებით მოემსახურება ჩვენს ეროვნულ ეკონომიკას.

ნაჩქარევი ბუნება არ არის დამახასიათებელი: ახლა ადამიანი იყენებს სტრონციუმის მარაგს, რომლის შექმნაც მან მილიონობით წლის წინ დაიწყო. მაგრამ დღესაც კი, დედამიწის სიღრმეში, ზღვებისა და ოკეანეების სიღრმეში, მიმდინარეობს რთული ქიმიური პროცესები, წარმოიქმნება ძვირფასი ელემენტების დაგროვება, იბადება ახალი საგანძური, მაგრამ მათ მემკვიდრეობით კი არ მივიღებთ, არამედ ჩვენს შორეულს. , შორეული შთამომავლები.

ბიბლიოგრაფია

ენციკლოპედია მთელს მსოფლიოში

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0.3

ვიკიპედია "სტრონციუმი"

http://en.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

3.ქიმიური ელემენტების პოპულარული ბიბლიოთეკა

სტრონციუმი (Sr) არის ქიმიური ელემენტი, ტუტე მიწის მეტალი პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფის. გამოიყენება წითელ სასიგნალო ნათურებში და ფოსფორებში, უქმნის ჯანმრთელობის დიდ საფრთხეს რადიოაქტიური დაბინძურებისას.

აღმოჩენის ისტორია

მინერალი ტყვიის მაღაროდან შოტლანდიის სოფელ სტრონტიანთან ახლოს. თავდაპირველად იგი აღიარებული იყო, როგორც ბარიუმის კარბონატის ნაირსახეობა, მაგრამ ადირ კროუფორდმა და უილიამ კრუიკშანკმა 1789 წელს ვარაუდობდნენ, რომ ეს იყო განსხვავებული ნივთიერება. ქიმიკოსმა თომას ჩარლზ ჰოუპმა ახალ მინერალს სტრონტიტი სოფლის სახელით დაარქვა და შესაბამისი სტრონციუმის ოქსიდი SrO, სტრონციუმი. ლითონი იზოლირებული იქნა 1808 წელს სერ ჰამფრი დევის მიერ, რომელმაც ელექტროლიზა სველი ჰიდროქსიდის ან ქლორიდის ნარევი ვერცხლისწყლის ოქსიდთან ერთად ვერცხლისწყლის კათოდის გამოყენებით და შემდეგ აორთქლდა ვერცხლისწყალი მიღებული ამალგამიდან. მან დაასახელა ახალი ელემენტი სიტყვა „სტრონციუმის“ ფუძის გამოყენებით.

ბუნებაში ყოფნა

სტრონციუმის ფარდობითი სიმრავლე, პერიოდული ცხრილის ოცდამერვე ელემენტი, სივრცეში შეფასებულია 18,9 ატომად სილიციუმის ყოველ 106 ატომზე. იგი შეადგენს დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 0,04%-ს. ელემენტის საშუალო კონცენტრაცია ზღვის წყალში არის 8 მგ/ლ.

ქიმიური ელემენტი სტრონციუმი ფართოდ გვხვდება ბუნებაში და შეფასებულია, რომ მე-15 ყველაზე უხვი ნივთიერებაა დედამიწაზე, რომელიც აღწევს 360 ნაწილს მილიონზე. მისი უკიდურესი რეაქტიულობის გათვალისწინებით, ის მხოლოდ ნაერთების სახით არსებობს. მისი ძირითადი მინერალებია ცელსტიტი (SrSO 4 სულფატი) და სტრონტიანიტი (SrCO 3 კარბონატი). აქედან, ცელესტიტი საკმარისი რაოდენობითაა მომგებიანი მაინინგისთვის, რომლის მსოფლიო მარაგის 2/3-ზე მეტი მოდის ჩინეთიდან, ხოლო ესპანეთი და მექსიკა აწვდიან დანარჩენს. თუმცა, უფრო მომგებიანია სტრონტიანიტის მოპოვება, რადგან სტრონციუმი უფრო ხშირად გამოიყენება კარბონატული სახით, მაგრამ მისი ცნობილი საბადოები შედარებით ცოტაა.

Თვისებები

სტრონციუმი ტყვიის მსგავსი რბილი ლითონია, რომელიც ჭრის დროს ვერცხლისფრად ანათებს. ჰაერში ის სწრაფად რეაგირებს ატმოსფეროში არსებულ ჟანგბადთან და ტენიანობასთან და იძენს მოყვითალო ელფერს. ამიტომ ის უნდა ინახებოდეს ჰაერის მასებისგან იზოლირებულად. ყველაზე ხშირად ის ინახება ნავთში. ეს არ ხდება ბუნებაში თავისუფალ მდგომარეობაში. კალციუმის თანმხლები სტრონციუმი შედის მხოლოდ 2 ძირითად საბადოში: ცელესტიტი (SrSO 4) და სტრონტიანიტი (SrCO 3).

მაგნიუმ-კალციუმ-სტრონციუმის (მიწის ტუტე ლითონები) ქიმიური ელემენტების სერიაში Sr შედის პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფში (ყოფილი 2A) Ca-სა და Ba-ს შორის. გარდა ამისა, იგი მდებარეობს მე-5 პერიოდში რუბიდიუმსა და იტრიუმს შორის. ვინაიდან სტრონციუმის ატომური რადიუსი კალციუმის მსგავსია, ის ადვილად ცვლის ამ უკანასკნელს მინერალებში. მაგრამ ის უფრო რბილი და რეაქტიულია წყალში. კონტაქტისას წარმოქმნის ჰიდროქსიდს და წყალბადის გაზს. ცნობილია სტრონციუმის 3 ალოტროპი, გარდამავალი წერტილებით 235°C და 540°C.

დედამიწის ტუტე მეტალი ჩვეულებრივ არ რეაგირებს აზოტთან 380°C-ზე დაბლა და ოთახის ტემპერატურაზე მხოლოდ ოქსიდს ქმნის. თუმცა, ფხვნილის სახით, სტრონციუმი სპონტანურად აალდება ოქსიდისა და ნიტრიდის წარმოქმნით.

ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

ქიმიური ელემენტის სტრონციუმის მახასიათებლები გეგმის მიხედვით:

• სახელი, სიმბოლო, ატომური ნომერი: სტრონციუმი, Sr, 38.
• ჯგუფი, პერიოდი, ბლოკი: 2, 5, ს.
• ატომური მასა: 87,62 გ/მოლი.
• ელექტრონული კონფიგურაცია: 5s 2 .
• ელექტრონების განაწილება გარსებში: 2, 8, 18, 8, 2.
• სიმკვრივე: 2,64 გ/სმ3.
• დნობის და დუღილის წერტილები: 777 °C, 1382 °C.
• ჟანგვის მდგომარეობა: 2.

იზოტოპები

ბუნებრივი სტრონციუმი არის 4 სტაბილური იზოტოპის ნარევი: 88 Sr (82,6%), 86 Sr (9,9%), 87 Sr (7,0%) და 84 Sr (0,56%). აქედან მხოლოდ 87 Sr არის რადიოგენური - ის წარმოიქმნება რადიოაქტიური რუბიდიუმის იზოტოპის 87 Rb დაშლის შედეგად, ნახევარგამოყოფის პერიოდით 4,88 × 10 10 წელი. ითვლება, რომ 87Sr წარმოიქმნა "პირველადი ნუკლეოსინთეზის" დროს (დიდი აფეთქების ადრეული ეტაპი) იზოტოპებთან ერთად 84Sr, 86Sr და 88Sr. მდებარეობიდან გამომდინარე, 87 Sr და 86 Sr თანაფარდობა შეიძლება განსხვავდებოდეს 5-ჯერ მეტჯერ. იგი გამოიყენება გეოლოგიური ნიმუშების დათარიღებისთვის და ჩონჩხების და თიხის ნივთების წარმოშობის დასადგენად.

ბირთვული რეაქციების შედეგად მიიღეს სტრონციუმის დაახლოებით 16 სინთეზური რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელთაგან 90 Sr ყველაზე გამძლეა (ნახევარგამოყოფის პერიოდი 28,9 წელი). ეს იზოტოპი, რომელიც წარმოიქმნება ბირთვული აფეთქების შედეგად, ითვლება ყველაზე საშიშ დაშლის პროდუქტად. კალციუმთან ქიმიური მსგავსების გამო, ის შეიწოვება ძვლებში და კბილებში, სადაც აგრძელებს ელექტრონების გამოდევნას, რაც იწვევს რადიაციის დაზიანებას, ძვლის ტვინის დაზიანებას, არღვევს სისხლის ახალი უჯრედების წარმოქმნას და იწვევს კიბოს.

თუმცა, სამედიცინო კონტროლირებად პირობებში, სტრონციუმი გამოიყენება გარკვეული ზედაპირული ავთვისებიანი სიმსივნეების და ძვლის კიბოს სამკურნალოდ. იგი ასევე გამოიყენება სტრონციუმის ფტორიდის სახით და რადიოიზოტოპურ თერმოელექტრო გენერატორებში, რომლებიც გარდაქმნის მისი რადიოაქტიური დაშლის სითბოს ელექტროენერგიად და ემსახურება როგორც ხანგრძლივ, მსუბუქი ენერგიის წყაროს სანავიგაციო ბუოებში, დისტანციურ ამინდის სადგურებსა და კოსმოსურ ხომალდებში.

89 Sr გამოიყენება კიბოს სამკურნალოდ, რადგან ის უტევს ძვლოვან ქსოვილს, გამოიმუშავებს ბეტა გამოსხივებას და იშლება რამდენიმე თვის შემდეგ (ნახევარგამოყოფის პერიოდი 51 დღე).

ქიმიური ელემენტი სტრონციუმი არ არის აუცილებელი უმაღლესი ცხოვრების ფორმებისთვის და მისი მარილები, როგორც წესი, არატოქსიკურია. რაც 90 Sr-ს სახიფათო ხდის არის ის, რომ გამოიყენება ძვლის სიმკვრივისა და ზრდისთვის.

კავშირები

ქიმიური ელემენტის სტრონციუმის თვისებები ძალიან ჰგავს ნაერთებში, Sr-ს აქვს ექსკლუზიური ჟანგვის მდგომარეობა +2 Sr 2+ იონის სახით. ლითონი აქტიური შემცირების აგენტია და ადვილად რეაგირებს ჰალოგენებთან, ჟანგბადთან და გოგირდთან ჰალოგენებთან, ოქსიდთან და სულფიდთან.

სტრონციუმის ნაერთები საკმაოდ შეზღუდული კომერციული ღირებულებისაა, რადგან შესაბამისი კალციუმის და ბარიუმის ნაერთები ზოგადად იგივეს აკეთებენ, მაგრამ უფრო იაფია. თუმცა, ზოგიერთმა მათგანმა იპოვა გამოყენება ინდუსტრიაში. ჯერ არ არის გააზრებული, რა ნივთიერებებით მივაღწიოთ ჟოლოსფერ ფერს ფეიერვერკებსა და სასიგნალო შუქებში. ამჟამად ამ ფერის მისაღებად გამოიყენება მხოლოდ სტრონციუმის მარილები, როგორიცაა Sr(NO 3) 2 ნიტრატი და Sr(ClO 3) 2 ქლორატი. ამ ქიმიური ელემენტის მთლიანი წარმოების დაახლოებით 5-10% მოხმარდება პიროტექნიკას. სტრონციუმის ჰიდროქსიდი Sr(OH) 2 ზოგჯერ გამოიყენება მელასისგან შაქრის მოსაპოვებლად, რადგან ის ქმნის ხსნად საქარიდს, საიდანაც შაქარი ადვილად აღდგება ნახშირორჟანგის მოქმედებით. SrS მონოსულფიდი გამოიყენება როგორც დეპილაციური საშუალება და ინგრედიენტი ელექტროლუმინესცენტური მოწყობილობებისა და მანათობელი საღებავების ფოსფორებში.

სტრონციუმის ფერიტები ქმნიან ნაერთების ოჯახს ზოგადი ფორმულით SrFe x O y, მიღებული SrCO 3 და Fe 2 O 3 მაღალი ტემპერატურის (1000-1300 ° C) რეაქციის შედეგად. ისინი გამოიყენება კერამიკული მაგნიტების დასამზადებლად, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება დინამიკებში, საქარე მინის გამწმენდის ძრავებში და საბავშვო სათამაშოებში.

წარმოება

მინერალიზებული SrSO 4 ცელესტიტის უმეტესი ნაწილი კარბონატად გარდაიქმნება ორი გზით: ან ცელესტიტი პირდაპირ ირეცხება ნატრიუმის კარბონატის ხსნარით, ან თბება ნახშირით სულფიდის წარმოქმნით. მეორე ეტაპზე მიიღება მუქი ფერის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ძირითადად სტრონციუმის სულფიდს. ეს „შავი ნაცარი“ წყალში იხსნება და იფილტრება. სტრონციუმის კარბონატი გროვდება სულფიდის ხსნარიდან ნახშირორჟანგის შეყვანით. სულფატი იშლება სულფიდად კარბოთერმული შემცირებით SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2. უჯრედი შეიძლება წარმოიქმნას კათოდური ელექტროქიმიური კონტაქტით, რომელშიც გაცივებული რკინის ღერო, რომელიც მოქმედებს როგორც კათოდი, ეხება კალიუმის და სტრონციუმის ქლორიდების ნარევის ზედაპირს და იზრდება, როდესაც მასზე სტრონციუმი მყარდება. ელექტროდებზე რეაქციები შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად: Sr 2+ + 2e - → Sr (კათოდი); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (ანოდი).

Sr ლითონი ასევე შეიძლება ამოღებული იყოს მისი ოქსიდიდან ალუმინის საშუალებით. ის არის მოქნილი და დრეკადი, კარგი ელექტროგამტარია, მაგრამ შედარებით ნაკლებად გამოიყენება. მისი ერთ-ერთი გამოყენებაა როგორც ალუმინის ან მაგნიუმის შენადნობის აგენტი ცილინდრის ბლოკების ჩამოსხმისას. სტრონციუმი აუმჯობესებს ლითონის დამუშავებას და მცოცავ წინააღმდეგობას. სტრონციუმის მიღების ალტერნატიული გზაა მისი ოქსიდის შემცირება ალუმინის ვაკუუმში დისტილაციის ტემპერატურაზე.

კომერციული აპლიკაცია

ქიმიური ელემენტი სტრონციუმი ფართოდ გამოიყენება ფერადი ტელევიზორის კათოდური სხივების მილების მინაში რენტგენის სხივების შეღწევის თავიდან ასაცილებლად. მისი გამოყენება შესაძლებელია სპრეის საღებავებშიც. როგორც ჩანს, ეს არის სტრონციუმის საზოგადოების ზემოქმედების ერთ-ერთი ყველაზე სავარაუდო წყარო. გარდა ამისა, ელემენტი გამოიყენება ფერიტის მაგნიტების წარმოებისთვის და თუთიის დახვეწისთვის.

სტრონციუმის მარილებს იყენებენ პიროტექნიკაში, რადგან წვის დროს ცეცხლს წითლად აფერადებენ. და სტრონციუმის მარილების შენადნობი მაგნიუმთან ერთად გამოიყენება როგორც ცეცხლგამჩენი და სასიგნალო ნარევები.

ტიტანატს აქვს უკიდურესად მაღალი რეფრაქციული ინდექსი და ოპტიკური დისპერსია, რაც მას სასარგებლოს ხდის ოპტიკაში. ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ალმასის შემცვლელი, მაგრამ იშვიათად გამოიყენება ამ მიზნით მისი უკიდურესი რბილობისა და ნაკაწრებისადმი დაუცველობის გამო.

სტრონციუმის ალუმინატი არის კაშკაშა ფოსფორი ხანგრძლივი ფოსფორესცენციის სტაბილურობით. ოქსიდი ზოგჯერ გამოიყენება კერამიკული მინანქრების ხარისხის გასაუმჯობესებლად. 90 Sr იზოტოპი არის ერთ-ერთი საუკეთესო გრძელვადიანი მაღალი ენერგიის ბეტა ემიტერი. იგი გამოიყენება როგორც დენის წყარო რადიოიზოტოპური თერმოელექტრული გენერატორებისთვის (RTG), რომლებიც გარდაქმნიან რადიოაქტიური ელემენტების დაშლის დროს გამოთავისუფლებულ სითბოს ელექტროენერგიად. ეს მოწყობილობები გამოიყენება კოსმოსურ ხომალდებში, დისტანციურ მეტეოროლოგიურ სადგურებში, სანავიგაციო ბუოებში და ა.შ. - სადაც საჭიროა მსუბუქი და გრძელვადიანი ატომურ-ელექტრული ენერგიის წყარო.

სტრონციუმის სამედიცინო გამოყენება: წამლის მკურნალობა

89 Sr იზოტოპი არის აქტიური ნივთიერება რადიოაქტიური წამლის Metastron-ში, რომელიც გამოიყენება ძვლის ტკივილის სამკურნალოდ, რომელიც გამოწვეულია პროსტატის მეტასტაზური კიბოთი. ქიმიური ელემენტი სტრონციუმი მოქმედებს როგორც კალციუმი, ის ძირითადად შედის ძვალში გაზრდილი ოსტეოგენეზის ადგილებში. ეს ლოკალიზაცია ამახვილებს რადიაციულ ეფექტს სიმსივნურ დაზიანებაზე.

90 Sr რადიოიზოტოპი ასევე გამოიყენება კიბოს თერაპიაში. მისი ბეტა გამოსხივება და ხანგრძლივი ხანგრძლივობა იდეალურია ზედაპირული რადიოთერაპიისთვის.

ექსპერიმენტული პრეპარატი, რომელიც დამზადებულია სტრონციუმის რანელის მჟავასთან კომბინაციით, ხელს უწყობს ძვლის ზრდას, ზრდის ძვლის სიმკვრივეს და ამცირებს მოტეხილობებს. სტრონუმის რანელატი რეგისტრირებულია ევროპაში, როგორც ოსტეოპოროზის სამკურნალო საშუალება.

სტრონციუმის ქლორიდი ზოგჯერ გამოიყენება კბილის პასტებში მგრძნობიარე კბილებისთვის. მისი შემცველობა 10%-ს აღწევს.

სიფრთხილის ზომები

სუფთა სტრონციუმს აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა და დაქუცმაცებულ მდგომარეობაში ლითონი სპონტანურად აალდება. ამიტომ, ეს ქიმიური ელემენტი ითვლება ხანძრის საშიშროებად.

გავლენა ადამიანის სხეულზე

ადამიანის ორგანიზმი შთანთქავს სტრონციუმს ისევე, როგორც კალციუმს. ეს ორი ელემენტი ქიმიურად იმდენად მსგავსია, რომ Sr-ის სტაბილური ფორმები ჯანმრთელობისთვის მნიშვნელოვან რისკს არ წარმოადგენს. ამის საპირისპიროდ, რადიოაქტიურმა იზოტოპმა 90 Sr შეიძლება გამოიწვიოს ძვლის სხვადასხვა დარღვევები და დაავადებები, მათ შორის ძვლის კიბო. სტრონციუმის ერთეული გამოიყენება აბსორბირებული 90 Sr გამოსხივების გასაზომად.

სტრონციუმი- მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეხუთე პერიოდი, ატომური ნომრით 38. აღინიშნება სიმბოლო Sr (ლათ. სტრონციუმი). მარტივი ნივთიერება სტრონციუმი არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერის რბილი, ელასტიური და დრეკადი მიწის ტუტე მეტალი. მას აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა, ჰაერში ის სწრაფად რეაგირებს ტენიანობასთან და ჟანგბადთან, დაფარულია ყვითელი ოქსიდის ფირით.

1764 წელს შოტლანდიის სოფელ სტრონტიანის მახლობლად ტყვიის მაღაროში აღმოაჩინეს მინერალი, რომელსაც სტრონტიანიტი უწოდეს. დიდი ხნის განმავლობაში იგი ითვლებოდა ფლუორიტის CaF2 ან უერიტ BaCO3-ის ნაირსახეობად, მაგრამ 1790 წელს ინგლისელმა მინერალოგებმა კროუფორდმა და კრუიკშანკმა გააანალიზეს ეს მინერალი და დაადგინეს, რომ იგი შეიცავს ახალ "დედამიწას", ხოლო დღევანდელ ენაზე - ოქსიდს.

მათგან დამოუკიდებლად იგივე მინერალი შეისწავლა სხვა ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჰოუპმა. იმავე შედეგებამდე მივიდა, მან გამოაცხადა, რომ სტრონტიანიტში არის ახალი ელემენტი - ლითონის სტრონციუმი.

როგორც ჩანს, აღმოჩენა უკვე "ჰაერში იყო", რადგან თითქმის ერთდროულად გამოჩენილმა გერმანელმა ქიმიკოსმა კლაპროტმა ახალი "დედამიწის" აღმოჩენა გამოაცხადა.

ამავე წლებში ცნობილი რუსი ქიმიკოსი, აკადემიკოსი ტოვი ეგოროვიჩ ლოვიცი ასევე წააწყდა "სტრონციუმის დედამიწის" კვალს. მას დიდი ხანია აინტერესებდა მინერალი, რომელიც ცნობილია როგორც მძიმე სპარი. ამ მინერალში (მისი შემადგენლობა არის BaSO4) კარლ შელემ 1774 წელს აღმოაჩინა ახალი ელემენტის ბარიუმის ოქსიდი. ჩვენ არ ვიცით, რატომ არ იყო ლოვიცი გულგრილი მძიმე სპარის მიმართ; ცნობილია მხოლოდ ის, რომ მეცნიერმა, რომელმაც აღმოაჩინა ნახშირის ადსორბციული თვისებები და ბევრად მეტი გააკეთა ზოგადი და ორგანული ქიმიის სფეროში, შეაგროვა ამ მინერალის ნიმუშები. მაგრამ ლოვიცი არ იყო მხოლოდ კოლექციონერი, მან მალევე დაიწყო სისტემატური მძიმე სპარის შესწავლა და 1792 წელს მივიდა დასკვნამდე, რომ ეს მინერალი შეიცავდა უცნობ მინარევებს. მან საკმაოდ ბევრის ამოღება მოახერხა თავისი კოლექციიდან - 100 გ-ზე მეტი ახალი „დედამიწა“ და განაგრძო მისი თვისებების შესწავლა. კვლევის შედეგები გამოქვეყნდა 1795 წელს.

ასე რომ, თითქმის ერთდროულად რამდენიმე მკვლევარი სხვადასხვა ქვეყანაში მიუახლოვდა სტრონციუმის აღმოჩენას. მაგრამ მისი ელემენტარული ფორმით იგი გამოიყო მხოლოდ 1808 წელს.

თავისი დროის გამოჩენილმა მეცნიერმა, ჰამფრი დევისმა უკვე გააცნობიერა, რომ სტრონციუმის დედამიწის ელემენტი, როგორც ჩანს, ტუტე მიწის ლითონი უნდა იყოს და ის ელექტროლიზით მიიღო, ე.ი. ისევე როგორც კალციუმი, მაგნიუმი, ბარიუმი. უფრო კონკრეტულად, მსოფლიოში პირველი მეტალის სტრონციუმი მიიღეს მისი დატენიანებული ჰიდროქსიდის ელექტროლიზით. კათოდზე გამოთავისუფლებული სტრონციუმი მყისიერად შერწყმულია ვერცხლისწყალთან და წარმოქმნის ამალგამს. ამალგამის გათბობით დაშლისას დევიმ სუფთა ლითონი გამოყო.