სელენის მჟავა არის არაორგანული ნივთიერება, რომელიც შედგება სელენატის ანიონისგან და წყალბადის კატიონისგან. მისი ქიმიური ფორმულაა H 2 SeO 4 . სელენის მჟავას, ისევე როგორც ნებისმიერ სხვა ნაერთს, აქვს უნიკალური თვისებები, რის გამოც მას ფართო გამოყენება აქვს გარკვეულ სფეროებში. და ეს უფრო დეტალურად უნდა ითქვას.

Ზოგადი მახასიათებლები

სელენის მჟავა მიეკუთვნება ძლიერების კლასს. სტანდარტულ პირობებში ის უფერო კრისტალების სახით ჩანს, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია. ამ ნივთიერების უნდა შეგეშინდეთ, რადგან ის შხამიანი და ჰიგიროსკოპიულია (შთანთქავს წყლის ორთქლს ჰაერიდან). ასევე, ეს ნაერთი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. სხვა მახასიათებლები შეიძლება ჩამოვთვალოთ შემდეგნაირად:

• მოლური მასა არის 144,97354 გ/მოლი.
• სიმკვრივეა 2,95 გ/სმ³.
• დნობის წერტილი აღწევს 58°C, ხოლო დუღილის წერტილი 260°C.
• დისოციაციის მუდმივი ინდექსია -3.
• წყალში ხსნადობა მიიღწევა 30 °C-ზე.

საინტერესოა, რომ სელენის მჟავა არის ერთ-ერთი იმ რამდენიმე ნივთიერებადან, რომელსაც შეუძლია ოქროს დაშლა. ამ სიაში ასევე შედის ციანიდი, ლუგოლის ხსნარი და აკვა რეგია. მაგრამ მჟავებიდან ის ერთადერთია.

ნივთიერების მიღება

ყველაზე ხშირად, სელენის მჟავა სინთეზირდება SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4 ფორმულის მიხედვით. იგი აჩვენებს წყლისა და სელენის ოქსიდის ურთიერთქმედებას. ეს არის არაორგანული ნივთიერება, რომელიც ადვილად იხსნება ძმარმჟავაში, გოგირდის მჟავაში და ასევე გოგირდის დიოქსიდში. სხვათა შორის, სელენის ნაერთს შეუძლია ფოსფორის ანჰიდრიდის გავლენის ქვეშ ოქსიდში და წყალში დაშლა (P 2 O 5).

გარდა ამისა, მჟავა ასევე მიიღება რეაქციების შედეგად, როდესაც ძირითადი ნივთიერება ურთიერთქმედებს ქლორთან ან ბრომიან წყალთან. აქ მოცემულია სელენის მჟავის ფორმულები ამ ორ შემთხვევაში:

• Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
• Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.

მაგრამ ეს არ არის ბოლო გზა. არის კიდევ ორი. სელენის მჟავის მიღება სელენისგან შესაძლებელია წყალბადის ზეჟანგთან მისი რეაქციის გამო. ეს ასე გამოიყურება: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4.

განაცხადი

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ვისაუბროთ მასზე. რატომ არის მნიშვნელოვანი სელენის მჟავის მიღება? რადგან მის გარეშე მისი მარილების სინთეზი შეუძლებელია. ისინი უფრო ცნობილია როგორც სელენატები. მათზე ცოტა მოგვიანებით განიხილება.

სელენის მჟავის, როგორც ჟანგვის აგენტის გამოყენება ძალიან ხშირია, რადგან ამ პროცესში ის ბევრად მეტ თვისებებს ავლენს, ვიდრე გოგირდის მჟავა. თუნდაც განზავდეს. თუ გოგირდის მჟავისთვის ელექტროდის პოტენციალი არის დაახლოებით ~0,169 ვ, მაშინ სელენისთვის ეს მაჩვენებელი აღწევს ~1,147 ვ. და ყველა ადამიანი, ვისაც ქიმია არც კი ესმის, შეამჩნევს განსხვავებას.

ზედმეტია იმის თქმა, თუ სელენის მჟავა ადვილად იჟანგება მარილმჟავას და ასევე ხსნის ოქროს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ამ ლითონის სელენატი, რომელიც არის წითელ-ყვითელი სითხე.

ამონიუმის სელენატი

ამ მარილის ფორმულა არის (NH 4) 2SeO 4 . ეს ნივთიერება წარმოდგენილია უფერო კრისტალებით. ისინი კარგად იხსნება წყალში, მაგრამ არა აცეტონში ან ეთანოლში. ისინი აჩვენებენ მარილების ზოგად თვისებებს.

ისინი გამოიყენება როგორც ინსექტიციდები. ასე ჰქვია იმ ნივთიერებებს, რომლებიც გამოიყენება მწერების მოსაკლავად. ამონიუმის სელენატი აქტიურად გამოიყენება მავნებლების წინააღმდეგ ბრძოლაში. მაგრამ ის უნდა იქნას გამოყენებული უკიდურესი სიფრთხილით, რადგან ეს ნივთიერება განსაკუთრებით ტოქსიკურია. მაგრამ ამიტომ არის ეფექტური.

ბარიუმის სელენატი

მისი ფორმულა არის BaSeO4. ეს მარილი, წინასგან განსხვავებით, წყალში არ იხსნება. მაგრამ მეორეს მხრივ, ის რეაგირებს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება სელენი და ბარიუმის სულფატი. აქ ის განსაკუთრებულ ინტერესს იწვევს. ბარიუმის სულფატი ხომ რენტგენის დადებითი ნივთიერებაა, რომელიც აქტიურად გამოიყენება რადიოლოგიაში.

ეს ნაერთი არატოქსიკურია. ის ზრდის რენტგენის დროს მიღებული გამოსახულების კონტრასტს. სულფატი არ შეიწოვება საჭმლის მომნელებელი ტრაქტიდან და არ შედის სისხლში. იგი გამოიყოფა განავლით, ამიტომ უვნებელია ადამიანისთვის. ეს ნივთიერება გამოიყენება შიგნით სუსპენზიის სახით ნატრიუმის ციტრატთან და სორბიტოლთან ერთად.

ბერილიუმის სელენატი

ეს მარილი ფორმულით BeSeO 4 ქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს. თავად ნივთიერება წარმოიქმნება ძალიან საინტერესო გზით. ეს არის სელენის მჟავაში ამფოტერული ბერილიუმის ჰიდროქსიდის შედეგი. დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება უფერო კრისტალები, რომლებიც გახურებისას იშლება.

სად გამოიყენება ცნობილი ჰიდროქსიდები? ჩვეულებრივ, მათ იყენებენ ნედლეულად ბერილიუმის მისაღებად. ან გამოიყენება როგორც კატალიზატორი პოლიმერიზაციისა და Friedel-Crafts რეაქციებისთვის.

ოქროს სელენატი

ამ ნივთიერებას აქვს შემდეგი ფორმულა - Au 2 (SeO 4) 3. ის პატარა ყვითელ კრისტალებს ჰგავს. ბუნებრივია, ეს „მარილი“ წყალში არ იხსნება. მასზე შეიძლება გავლენა იქონიოს მხოლოდ ცხელი კონცენტრირებული სელენის მჟავით. სელენის ოქსიდი არ წარმოიქმნება ამ რეაქციის შედეგად, მაგრამ გამოჩნდება მოწითალო-ყვითელი ხსნარი.

"ოქროს" მარილი ასევე ხსნადია აზოტისა და გოგირდის მჟავებში. მაგრამ წყალბადის ქლორიდს შეუძლია გაანადგუროს იგი.

ოქროს სელენატის მიღება საკმაოდ სწრაფი და მარტივია. რეაქციისთვის საკმარისია 230 °C ტემპერატურა.

სპილენძის სელენატი

ამ მარილის ფორმულა ასე გამოიყურება - CuSeO 4. ეს ნივთიერება თეთრია, ხსნადი წყალში (მაგრამ არა ეთანოლში) კრისტალებში, რომლებიც ასევე ქმნიან კრისტალურ ჰიდრატებს.

ეს მარილი მიიღება შემდეგი ფორმულის მიხედვით: CuO + H2SeO 4 → 40-50 ° C CuSeO 4 + H 2 O. ეს ასახავს ოქსიდის დაშლას სელენის მჟავაში, რის შედეგადაც წყალი გამოიყოფა. სხვათა შორის, შედეგად მიღებული კრისტალური ჰიდრატები შემდგომში კარგავენ H 2 O-ს ნაწილს. ამისათვის საკმარისია ტემპერატურის გაზრდა 110 ° C-მდე. და თუ ის 350 ° C-ზე მეტია, მაშინ კრისტალური ჰიდრატი დაიწყებს მთლიანად დაშლას.

ნატრიუმის სელენატი

ეს არის ბოლო მარილი, რომლის წარმოქმნაში მონაწილეობს განხილული მჟავა. მისი ფორმულა არის Na 2 SeO 4 . ეს ნაერთი განსაკუთრებით საინტერესოა, რადგან ის არის ტუტე ლითონისა და ძლიერი მჟავის ურთიერთქმედების შედეგი. მარილი, სხვათა შორის, წყალში ხსნადია და ასევე ქმნის კრისტალურ ჰიდრატს.

ისინი მას სხვადასხვა გზით იღებენ. ყველაზე გავრცელებულია სელენის დაშლა წყალბადის ზეჟანგში. ფორმულის მიხედვით ასე გამოიყურება: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.

ისინი ასევე მიმართავენ ნატრიუმის სელენიტის დაჟანგვას, რომელიც ხორციელდება წყალბადის ზეჟანგის, ელექტროლიზის ან ჟანგბადის გამოყენებით. მაგრამ უმარტივესი მეთოდი გულისხმობს განხილული მჟავის ურთიერთქმედებას ნატრიუმის კარბონატთან. ზოგჯერ ის იცვლება ჰიდროქსიდით.

ეს არის ალბათ ყველაზე აქტიურად გამოყენებული სელენატი. იგი გამოიყენება როგორც წამალი. ATC-ის თანახმად, ნატრიუმის სელენატი არის მინერალური დანამატი. თუმცა არც აშშ-ში და არც რუსეთში არც ერთი წამალი არ არის რეგისტრირებული მისი შემცველობით. მაგრამ ლატვიასა და დანიაში არის ასეთი წამლები. იგივე "ბიო-სელენი + თუთია", მაგალითად. შესანიშნავი საშუალებაა იმუნური სისტემის გასაძლიერებლად.

მაგრამ სელენატი შედის რუსეთში გაყიდული ბიოლოგიური დანამატების შემადგენლობაში. იგივე "Supradin Kids Junior" შეიცავს მას 12,5 მკგ 1 ტაბლეტზე.

ზოგადად, სწორედ ამ ნივთიერების გამოყენებით ექიმები გვირჩევენ ორგანიზმში სელენის დეფიციტის მკურნალობას. მაგრამ, რა თქმა უნდა, გამოყენებამდე აუცილებელია გაიაროთ სამედიცინო გამოკვლევა და კონსულტაცია.

როგორც ხედავთ, მაშინაც კი, თუ სელენის მჟავა არ გამოიყენება მისი სუფთა სახით, მისი წარმოებულების მნიშვნელობა ქიმიაში, მედიცინასა და მრეწველობაში აშკარაა.

§ 12. E(VI) ქალკოგენების ოქსომჟავები: მომზადება, სტრუქტურა, თვისებები.

ქალკოგენების ოქსომჟავები(VI) H 2 SO 4, H 2 SeO 4 და H 6 TeO 6 სინთეზირდება მათი დიოქსიდების (ან მათი შესაბამისი მჟავების) დაჟანგვით:

H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O

5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,

ასევე მარტივი ნივთიერებების დაჟანგვა ძლიერი ჟანგვითი აგენტებით:

5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,

ან გაცვლითი რეაქციები:

BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 .

H 2 SO 4 მოლეკულაში გოგირდი ტეტრაედრულად არის გარშემორტყმული ორი ჰიდროქსილის (OH) ჯგუფით და ჟანგბადის ორი ატომით. ბმის სიგრძე (S-OH მანძილი არის 1,54 და S-O მანძილი 1,43) H 2 SO 4 მოლეკულაში ისეთია, რომ S-O ბმები შეიძლება ჩაითვალოს ორმაგად, ხოლო S-OH ბმები ერთჯერადად. უფერო, ყინულის მსგავსი H 2 SO 4 კრისტალებს აქვთ ფენიანი სტრუქტურა, რომელშიც თითოეული H 2 SO 4 მოლეკულა დაკავშირებულია ოთხ მეზობელ მოლეკულასთან ძლიერი წყალბადის ბმებით, რაც ქმნის ერთ სივრცულ ჩარჩოს. 10,48 o C ტემპერატურაზე, H 2 SO 4 დნება და წარმოიქმნება მძიმე (d = 1,838 გ / მლ 15 o C) ზეთოვანი სითხე, რომელიც დუღს 280 o C ტემპერატურაზე. თხევადი H 2 SO 4 აქვს თითქმის იგივე სტრუქტურა, რაც მყარი, მხოლოდ სივრცითი ჩარჩოს მთლიანობა დარღვეულია და ის შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც მიკროკრისტალების ერთობლიობა, რომელიც მუდმივად ცვლის თავის ფორმას. H 2 SO 4 ერევა წყალთან ნებისმიერი თანაფარდობით, რასაც თან ახლავს H 2 SO 4 ჰიდრატების წარმოქმნა. nH2O (ნახ. 8). ჰიდრატაციის სითბო იმდენად დიდია, რომ ნარევი შეიძლება ადუღდეს კიდეც.

სურ.8. H 2 O-H 2 SO 4 სისტემის T-x დიაგრამა.

თხევადი H 2 SO 4 საოცრად ჰგავს წყალს ყველა სტრუქტურული თავისებურებებით და ანომალიებით. აქ არის ძლიერი წყალბადის ბმების სისტემა, როგორც წყალში, თითქმის იგივე ძლიერი სივრცითი ჩარჩო, იგივე არანორმალურად მაღალი სიბლანტე, ზედაპირული დაძაბულობა, დნობის და დუღილის წერტილები. H 2 SO 4-ის დიელექტრიკული მუდმივი დიდია (100). ამ მიზეზით, შინაგანი დისოციაცია ( ავტოიონიზაცია) გოგირდის მჟავისთვის შესამჩნევად მაღალია, ვიდრე წყლისთვის: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2.7 . 10 -4 .

მაღალი პოლარობის გამო, H-O ბმა ადვილად იშლება და პროტონის აღმოფხვრა წყალზე ნაკლებ ენერგიას მოითხოვს. ამ მიზეზით, H 2 SO 4-ის მჟავე თვისებები ძლიერად არის გამოხატული და უწყლო H 2 SO 4-ში გახსნისას ნაერთების უმეტესობა ტრადიციულად მჟავებად ითვლება (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4 და ა.შ.) იქცევა. ბაზების მსგავსად, შედის ნეიტრალიზაციის რეაქციაში და ზრდის ანიონების კონცენტრაციას:

H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,

ბაზა

CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C (OH) 2 + +,

ბაზა

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,

ბაზა

მხოლოდ რამდენიმე ნაერთი (HClO 4, FSO 3 H) H 2 SO 4-ში გახსნისას იქცევა სუსტი მჟავების მსგავსად, ანუ მათი პროტონი უფრო ადვილად იშლება ვიდრე H 2 SO 4, რაც იწვევს კონცენტრაციის ზრდას. ხსნადი პროტონის, მაგალითად,

HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.

ქალკოგენების (VI) ოქსომჟავების ზოგიერთი თვისება მოცემულია ცხრილში 9.

ცხრილი 9. E(VI) ქალკოგენების ოქსომჟავების თვისებები.

			H2TeO4. 2H 2 O = H 6 TeO 6
pK 1: H 2 EO 4 = H + + NEO 4 - pK2:
E o, B; pH = 0:
E o, B; pH = 14:

გოგირდის და სელენის მჟავები ძლიერი ორფუძიანი მჟავებია და მსგავსია ერთმანეთის აგებულებითა და თვისებებით. მათი დისოციაციის მუდმივები წყალხსნარებში არის იგივე რიგის (K2 for და უდრის 1.2.10 -2 და 2.19.10 -2, შესაბამისად), სელენატები იზომორფულია სულფატებთან), ქმნიან, მაგალითად, ალუმს. შემადგენლობა MAl (SeO 4) 3 . 12H 2 O, სადაც M - მძიმე ტუტე ლითონი .

სტრუქტურა ორთოთელური მჟავა H 6 TeO 6 განსხვავდება გოგირდის და სელენის მჟავების სტრუქტურისგან (შეადარეთ ჰალოგენების HClO 4, HBrO 4 და H 5 IO 6 ჟანგბადის მჟავებს). მყარი H 6 TeO 6-ის კრისტალური სტრუქტურა (mp 136 o C) აგებულია რეგულარული ოქტაედრული მოლეკულებისგან, რომლებიც ინარჩუნებენ ფორმას ხსნარებში. ტელურატები არ არის იზომორფული სულფატებთან და სელენატებთან. ორთოტელურის მჟავა ტიტრირდება ტუტესთან, როგორც მონობაზური მჟავა მარილების წარმოქმნით M I TeO (OH) 5, ის უფრო სუსტია ვიდრე ნახშირმჟავა. მიღებულია სრული (Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6 ) და ნაწილობრივი ( NaH 5 TeO 6 , Na 2 H 4 TeO 6 , Na 4 H 2 TeO 6 ) პროდუქტები. პროტონების ჩანაცვლება ლითონის იონებით.

სელენის მჟავაუფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტი ვიდრე H 2 SO 4 და H 6 TeO 6 (ცხრილი 9). იხსნება Cu და თანაბარი Au გაცხელების გარეშე: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, ჟანგავს ჰალოგენურ იონებს, გარდა ფტორისა, თავისუფალ ჰალოგენებამდე, მისი მოქმედებით ბოჭკო აალდება. . ორთოტელურინის მჟავა ასევე უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტია, ვიდრე გოგირდის მჟავა. ყველაზე ხშირი შემცირების პროდუქტია H 2 SeO 4 და H 6 TeO 6 მარტივი ნივთიერებებია.

Გოგირდის მჟავააქვს ძლიერი ჟანგვის თვისებები მხოლოდ კონცენტრირებულ ფორმაში და გაცხელებისას:

Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

მისი აღდგენის პროდუქტები, რეაქციის პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება იყოს SO 2 (H 2 SO 4 ჭარბი რაოდენობით), H 2 S, S, პოლითიონატები (H 2 SO 4-ის ნაკლებობით).

- - H 5 Te სერიაში შეინიშნება ანომალია თერმოდინამიკური მდგრადობის და ჟანგვის უნარის ცვლილებების თანმიმდევრობაში: სელენის მჟავა და მისი მარილები თერმოდინამიკურად ნაკლებად სტაბილური და უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტებია, ვიდრე S(VI) შესაბამისი მჟავები და მარილები და. თე(VI). ვოლტ-ექვივალენტური წყვილების დამაკავშირებელი ხაზის დახრილობა , H 6 TeO 6- H 2 TeO 3 და - H 2 SO 3 შესაბამისი ხაზების ფერდობზე მეტი (ნახ. 7). / წყვილის უფრო მაღალი პოტენციალი H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 და / H 2 SO 3 წყვილებთან შედარებით იწვევს იმ ფაქტს, რომ H 2 SeO 4, მაგალითად, ათავისუფლებს ქლორს კონცენტრირებული HCl-დან: H 2 SeO 4 + 2HCl \u003d \u003d Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. მსგავსი არამონოტონური ცვლილებები ელემენტებისა და მათი ნაერთების თვისებებში, კერძოდ, ოქსომჟავებში, ასევე შეინიშნება მე-4 პერიოდის სხვა ელემენტებზე, მაგალითად, , და ზოგჯერ უწოდებენ მეორადი პერიოდულობა. შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ განხილული ანომალიები დაკავშირებულია Se-O ბმის სიძლიერის შემცირებასთან S-O ობლიგაციებთან შედარებით, რაც თავის მხრივ გამოწვეულია 4s და 4p ორბიტალების ზომისა და ენერგიების ზრდით. სელენის ატომი ჟანგბადის 2s და -ორბიტალების ზომასა და ენერგიასთან შედარებით და, შესაბამისად, ურთიერთქმედების შემცირებით (გადახურვა) 4s-, 4გვ - სელენისა და 2s-ის ორბიტალები, ჟანგბადის 2p-ორბიტალები (2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- და 4p-ატომური ორბიტალების ენერგია არის - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 117.6, -. - 9,1 ევ, შესაბამისად). ოქსო ნაერთების სტაბილურობის მატება და ჟანგვის უნარის დაქვეითება Se(VI)-დან Te(VI)-ზე გადასვლისას. ) სტრუქტურული თავისებურებებისა და Te-O ბმის სიძლიერის გაზრდის გამო ოქტაედრულ TeO 6 იონებში Se-O კავშირთან შედარებით ტეტრაედრებში. ტელურუმის ატომს, სელენის ატომთან შედარებით, უფრო დიდი რადიუსი აქვს; მას ახასიათებს კოორდინაციის რიცხვი 6. კოორდინირებული ჟანგბადის ატომების რაოდენობის ზრდა იწვევს შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებში ელექტრონების რაოდენობის ზრდას და, შესაბამისად, ბონდის სიმტკიცის მატებამდე.

მყარი Მოლური მასა 144.97354 გ/მოლ სიმკვრივე 2,95 გ/სმ³ თერმული თვისებები თ.დნობა. 58°C თ.კიპ. 260°C ქიმიური თვისებები pK ა -3 წყალში ხსნადობა (30 °C-ზე) 130 გ/100 მლ ოპტიკური თვისებები რეფრაქციული ინდექსი (D-ხაზი, 20°C) 1.5174 სტრუქტურა კრისტალური სტრუქტურა ტეტრაჰედრული სელენში კლასიფიკაცია რეგ. CAS ნომერი 7783-08-6 PubChem რეგ. EINECS ნომერი Lua შეცდომა მოდულში:Wikidata სტრიქონზე 170: ველის "wikibase" ინდექსირების მცდელობა (ნულის მნიშვნელობა). იღიმება InChI
Codex Alimentarius Lua შეცდომა მოდულში:Wikidata სტრიქონზე 170: ველის "wikibase" ინდექსირების მცდელობა (ნულის მნიშვნელობა). RTECS VS6575000 ChemSpider Lua შეცდომა მოდულში:Wikidata სტრიქონზე 170: ველის "wikibase" ინდექსირების მცდელობა (ნულის მნიშვნელობა). უსაფრთხოება ტოქსიკურობა მონაცემები ეფუძნება სტანდარტულ პირობებს (25 °C, 100 kPa), თუ სხვა რამ არ არის აღნიშნული.

ქვითარი

• სელენის (VI) ოქსიდის წყალთან ურთიერთქმედება:

textvcარ მოიძებნა; იხილეთ მათემატიკა/README დაყენების დახმარებისთვის.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)

• სელენის ურთიერთქმედება ქლორთან ან ბრომიან წყალთან:

გამონათქვამის გარჩევა შეუძლებელია (შესრულებადი ფაილი textvcარ მოიძებნა; იხილეთ მათემატიკა/README დაყენების დახმარებისთვის.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)

გამონათქვამის გარჩევა შეუძლებელია (შესრულებადი ფაილი textvcარ მოიძებნა; იხილეთ მათემატიკა/README დაყენების დახმარებისთვის.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)

• სელენის მჟავას ან სელენის (IV) ოქსიდის ურთიერთქმედება წყალბადის ზეჟანგთან:

გამონათქვამის გარჩევა შეუძლებელია (შესრულებადი ფაილი textvcარ მოიძებნა; იხილეთ მათემატიკა/README დაყენების დახმარებისთვის.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )

გამონათქვამის გარჩევა შეუძლებელია (შესრულებადი ფაილი textvcარ მოიძებნა; იხილეთ მათემატიკა/README დაყენების დახმარებისთვის.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )

ქიმიური თვისებები

• მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორების ფერის ცვლილება

• ცხელ, კონცენტრირებულ სელენის მჟავას შეუძლია დაშალოს ოქრო და წარმოქმნას ოქროს (III) სელენატის წითელ-ყვითელი ხსნარი:

გამონათქვამის გარჩევა შეუძლებელია (შესრულებადი ფაილი textvcარ მოიძებნა; იხილეთ მათემატიკა/README დაყენების დახმარებისთვის.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)

მყარ კრისტალურ მდგომარეობაში უწყლო მჟავის მისაღებად, მიღებული ხსნარი აორთქლდება 140 ° C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე (413 K, 284 ° F) ვაკუუმში.

ამ მჟავას კონცენტრირებული ხსნარები ბლანტია. ცნობილია კრისტალური მონო- და დიჰიდრატები. მონოჰიდრატი დნება 26°C-ზე, დიჰიდრატი -51,7°C-ზე.

სელენატები

სელენის მჟავას მარილებს სელენატები ეწოდება:

• ამონიუმის სელენატი - (NH 4) 2 SeO 4
• ოქროს (III) სელენატი - Au 2 (SeO 4) 3
• ნატრიუმის სელენატი - Na 2 SeO 4

განაცხადი

სელენის მჟავა ძირითადად გამოიყენება სელენატების მოსამზადებლად.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "სელენმჟავა"

შენიშვნები

ქიმიური ჭურჭელი

ეს სტატია არაორგანული ნივთიერებების შესახებ არის ნამუშევარი. თქვენ შეგიძლიათ დაეხმაროთ პროექტს მის დამატებით.

სელენის მჟავის დამახასიათებელი ამონაწერი

როგორც ჩანს, ქრისტინას მსგავსი აზრები ჰქონდა, რადგან უცებ პირველად მკითხა:
- გთხოვ, გააკეთე რამე!
მე მაშინვე ვუპასუხე: "რა თქმა უნდა!" და ვფიქრობდი ჩემთვის: "რომ ვიცოდე - რა !!!" ... მაგრამ მე უნდა მემოქმედა და გადავწყვიტე, რომ ვცდილობდი სანამ რამეს მივაღწევდი - ან საბოლოოდ მომისმენდა, ან (უარესში) საქმე) ისევ გამოაღო კარი.
მაშ საუბარს აპირებ თუ არა? შეგნებულად ვკითხე. ”მე არ მაქვს დრო შენთვის და მხოლოდ იმიტომ ვარ აქ, რომ ჩემთან მყავს ეს მშვენიერი პატარა კაცი - შენი ქალიშვილი!”
მამაკაცი უცებ ჩამოჯდა გვერდით სკამზე და, თავი ხელებში ჩარგო, ატირდა... ეს საკმაოდ დიდხანს გაგრძელდა და აშკარა იყო, რომ მან, ისევე როგორც მამაკაცების უმეტესობამ, საერთოდ არ იცოდა ტირილი. . მისი ცრემლები ძუნწი და მძიმე იყო და მას, როგორც ჩანს, ძალიან, ძალიან მძიმედ მისცეს. მხოლოდ აქ მივხვდი პირველად რას ნიშნავს გამოთქმა "მამაკაცის ცრემლები" ...
მე დავჯექი საწოლის მაგიდის კიდეზე და გაოგნებული ვუყურებდი სხვისი ცრემლების ამ ნაკადს, წარმოდგენა არ მქონდა რა გამეკეთებინა შემდეგ? ..
- დედა, დედა, რატომ დადიან აქ ასეთი ურჩხულები? მკითხა შეშინებულმა ხმადაბლა.
და მხოლოდ მაშინ შევამჩნიე ძალიან უცნაური არსებები, რომლებიც სიტყვასიტყვით "გროვა" ტრიალებდნენ მთვრალი არტურის გარშემო ...
თმებმა დამიწყო არევა - ეს იყო ნამდვილი "მონსტრები" საბავშვო ზღაპრებიდან, მხოლოდ აქ რატომღაც ისინი ძალიან, ძალიან რეალურადაც კი მეჩვენებოდნენ... ისინი ჰგავდნენ ქილებიდან გამოთავისუფლებულ ბოროტ სულებს, რომლებიც როგორღაც ახერხებდნენ პირდაპირ "მიმაგრებას" ღარიბი კაცის მკერდი და მასზე მტევნად ჩამოკიდებულმა დიდი სიამოვნებით „შეჭამა“ მისი თითქმის გამოფიტული სასიცოცხლო ძალა...
ვგრძნობდი, რომ ვესტას ლეკვის წივილამდე შეეშინდა, მაგრამ ყველანაირად ცდილობდა ეს არ ეჩვენებინა. საწყალი საშინლად უყურებდა ამ საშინელ "მონსტრებს" და დაუნდობლად "ჭამდნენ" საყვარელ მამას მის თვალწინ... უბრალოდ ვერ ვხვდებოდი რა მექნა, მაგრამ ვიცოდი, რომ სწრაფად უნდა მემოქმედა. . ირგვლივ სწრაფი მიმოხილვის შემდეგ და უკეთესი ვერაფერი ვიპოვე, ჭუჭყიანი თეფშების გროვა ავიღე და მთელი ძალით დავეყარე იატაკზე... არტური გაკვირვებული წამოხტა სავარძელში და გიჟური თვალებით მიყურებდა.
- მოსაწყენი არაფერია! ვიყვირე: „ნახე, რა „მეგობრები“ მოგიყვანე სახლში!
დარწმუნებული არ ვიყავი, დაინახავდა თუ არა ის იგივეს, რაც ჩვენ ვნახეთ, მაგრამ ეს იყო ჩემი ერთადერთი იმედი, რომ როგორმე "გამეღვიძებინა" და ამით ოდნავ მაინც გამომეფხიზლა.
სხვათაშორის მოულოდნელად თვალები შუბლზე აეწია, თურმე დაინახა... საშინლად, კუთხეში გაქცეული, თვალს ვერ აშორებდა თავის "საყვარელ" სტუმრებს და სიტყვის წარმოთქმა ვერ შეძლო, მხოლოდ. აკანკალებული ხელით ანიშნა მათზე. ოდნავ კანკალებდა და მივხვდი, რომ არაფერი გაეკეთებინა, საწყალ კაცს ნამდვილი ნერვული შეტევა მოჰყვებოდა.
ვცდილობდი ძალაუნებურად მომეხსენებინა ეს უცნაური ამაზრზენი არსებები, მაგრამ კარგი არაფერი გამომივიდა; ისინი უბრალოდ ავისმომასწავებლად „ღრიალებდნენ“, კლანჭიანი თათებით მომაშორეს და მობრუნების გარეშე, ძალიან მტკივნეული ენერგეტიკული დარტყმა გამომიგზავნეს პირდაპირ ჩემს მკერდში. და იქვე, ერთ-ერთი მათგანი არტურს „მოიშორა“ და, როგორც მას ეგონა, უმარტივესი მტაცებელი ჩანდა, ვესტაზე გადახტა ... გოგონამ გაკვირვებულმა ყვიროდა, მაგრამ - პატივი უნდა მივაგოთ მის გამბედაობას - მან მაშინვე დაიწყო ბრძოლა უკან, რომელიც იყო ძალები. ორივე, ის და ის, ერთი და იგივე უსხეულო არსება იყო, ამიტომ მშვენივრად „უგეს“ ერთმანეთს და თავისუფლად შეეძლოთ ენერგეტიკული დარტყმების მიყენება. და უნდა გენახათ, როგორი აღელვებით შევარდა ბრძოლაში ეს უშიშარი პატარა გოგონა!.. საწყალი მოღუშული „ურჩხულიდან“ მხოლოდ ნაპერწკლები ცვიოდა მისი ძალადობრივი დარტყმებიდან და ჩვენ, სამივენი, რომლებიც ვუყურებდით, სირცხვილისგან ისეთი დამუნჯებულები ვიყავით, რომ არ ვცდილობდით. დაუყოვნებლივ რეაგირება, ისე, რომ მაინც დაეხმაროს მას როგორმე. და ზუსტად იმავე მომენტში, ვესტა გახდა მთლიანად გამოწურული ოქროს სიმსივნე და, სრულიად გამჭვირვალე, სადღაც გაქრა. მივხვდი, რომ მან დათმო მთელი თავისი ბავშვური ძალები, ცდილობდა თავის დაცვას, ახლა კი არ იყო საკმარისი იმისათვის, რომ უბრალოდ ჩვენთან კონტაქტი შეენარჩუნებინა... ქრისტინამ დაბნეულმა მიმოიხედა - როგორც ჩანს, მის ქალიშვილს არ ჰქონდა ასე ადვილად გაქრობის ჩვევა, მარტო დატოვება. მეც მიმოვიხედე ირგვლივ და მერე... დავინახე ყველაზე შოკირებული სახე, რაც მინახავს ცხოვრებაში როგორც მაშინ, ისე მთელი შემდგომი ხანგრძლივი წლების მანძილზე... არტური ნამდვილი შოკში იდგა და პირდაპირ ცოლს უყურებდა!.. როგორც ჩანს, ასევე. ბევრი ალკოჰოლი, უზარმაზარი სტრესი და ყველა შემდგომი ემოცია, წამიერად გააღო „კარი“ ჩვენს სხვადასხვა სამყაროს შორის და დაინახა თავისი გარდაცვლილი ქრისტინა, ისეთივე ლამაზი და „ნამდვილი“, როგორც ყოველთვის იცნობდა მას... სიტყვები არ შეიძლებოდა. აღწერეთ მათი თვალების გამონათქვამები! .. ისინი არ ლაპარაკობდნენ, თუმცა, როგორც მივხვდი, არტურს დიდი ალბათობით შეეძლო მისი მოსმენა. მე ვფიქრობ, რომ იმ მომენტში მას უბრალოდ ლაპარაკი არ შეეძლო, მაგრამ ყველაფერი მის თვალებში იყო - და ველური ტკივილი, რომელიც მას ამდენი ხნის განმავლობაში ახშობდა; და ყრუდ მისი მოულოდნელობით, უსაზღვრო ბედნიერებით; და ლოცვა, და კიდევ ბევრი რამ, რომ სიტყვები არ მყოფნის, რომ შეეცადო ამის თქმა! ..