1) ატომების რადიუსის შემცირება
12. პერიოდული სისტემის რომელ ჯგუფშია ელემენტი E, რომელიც შედის მჟავა HEO 4-ში?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. ოქსიდების სერიაში SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 მჟავა თვისებები
1) გაზრდა
2) შემცირება
3) არ შეიცვალოს
4) ჯერ შემცირება, შემდეგ გაზრდა
14. რა სერიებშია განლაგებული მარტივი ნივთიერებები მეტალის თვისებების გაზრდის მიხედვით?
მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ ამ პერიოდის განმავლობაში
1) ელემენტების ატომური რადიუსი
2) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში
4) ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები
16. ელექტროუარყოფითობის გაზრდის მიზნით ქიმიური ელემენტები განლაგებულია რად:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. ქიმიური ელემენტი განლაგებულია IV პერიოდის IA ჯგუფში. ამ ელემენტის ატომში ელექტრონების განაწილება შეესაბამება რიცხვების სერიას:
ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა ატომის ბირთვის მუხტის გაზრდით
1) იზრდება როგორც პერიოდებში, ასევე ჯგუფებში
2) მცირდება როგორც პერიოდებში, ასევე ჯგუფებში
3) იზრდება პერიოდებში და მცირდება ჯგუფებში
4) მცირდება პერიოდებში და იზრდება ჯგუფებში
19. რომელ მწკრივშია განლაგებული ქიმიური ელემენტები მათი ატომური რადიუსის აღმავალი წესით?
მესამე პერიოდის ელემენტებს შორის ყველაზე მცირე ატომური რადიუსი აქვს
2) ალუმინი
პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში, ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება.
1) ატომების რადიუსის შემცირება
2) ატომებში ენერგიის დონის რაოდენობის ზრდა
3) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შემცირება
4) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის ზრდა
მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ ამ პერიოდის განმავლობაში
1) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში
2) ელემენტების ატომური რადიუსი
3) ელემენტების ელექტროუარყოფითობა
4) ელემენტების ჰიდროქსიდების მჟავიანობა
1) ცეზიუმი 2) ნატრიუმი 3) ლითიუმი 4) თუთია
წარმოიქმნება ყველაზე გამოხატული მჟავე თვისებების მქონე ოქსიდი
1) სილიციუმი 2) ფოსფორი 3) გოგირდი 4) ქლორი
უძლიერესი ბაზის ფორმები
1) მაგნიუმი 2) სტრონციუმი 3) ბარიუმი 4) კადმიუმი
26. მჟავე ხასიათი ყველაზე მეტად ვლინდება ელემენტის მიერ წარმოქმნილ უმაღლეს ოქსიდში:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
მჟავა ხასიათი ყველაზე გამოხატულია წარმოქმნილ მაღალ ოქსიდში
1) ბერილიუმი 2) ბორი 3) ფოსფორი 4) სილიციუმი
VIIA ჯგუფის არამეტალების უჟანგბადო მჟავების სიძლიერე ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტის ზრდის მიხედვით
ელემენტს აქვს იგივე ვალენტური მნიშვნელობა წყალბადის ნაერთში და უფრო მაღალ ოქსიდში
30. ოქსიდების მჟავე თვისებები სერიის SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3
1) დასუსტება
2) გაძლიერება
3) არ შეიცვალოს
4) პერიოდულად იცვლება
31. EN 3 შემადგენლობის აირისებრი წყალბადის ნაერთები
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
ელემენტების რიგში
Cl ® S ® P ® Si
1) ატომებში ელექტრონული ფენების რაოდენობა მცირდება
2) ატომებში გარე ელექტრონების რაოდენობა იზრდება
3) იზრდება ატომების რადიუსი
4) გაძლიერებულია არალითონური თვისებები
არალითონური თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია
1) გოგირდი 2) ჟანგბადი 3) სილიციუმი 4) ფოსფორი
ატომს აქვს ყველაზე დიდი რადიუსი
1) კალა 2) სილიციუმი 3) ტყვია 4) ნახშირბადი
ქიმიურ ელემენტებს შორის
Li --> Be --> B --> C
1) ატომებში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა იზრდება
2) ატომებში ელექტრონული ფენების რაოდენობა მცირდება
3) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობა მცირდება
4) ატომური რადიუსების ზრდა
ქიმიური ელემენტების ელექტრონების მიმაგრების ან დონაციის უნარი დაკავშირებულია ატომების სტრუქტურასთან და მათ პოზიციასთან D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში.
ქიმიურ რეაქციებში ლითონის ატომებს შეუძლიათ მხოლოდ ელექტრონების შემოწირულობა და შემცირების აგენტები.
ლითონის ელემენტები მოიცავს: 1-2 ჯგუფის ელემენტებს; 3-12 ჯგუფების ელემენტები, ასევე ლანთანიდები და აქტინიდები; მე-13 ჯგუფის ელემენტები, გარდა ბორისა; მე-14 ჯგუფის ელემენტები, გარდა ნახშირბადისა და სილიკონისა; მე-15 ჯგუფის ელემენტები, გარდა აზოტის, ფოსფორისა და დარიშხანისა. ლითონის ელემენტების ატომები შეიცავს ერთ, ორ, სამ ელექტრონს გარე დონეზე.
ყველაზე აქტიური შემცირების აგენტებია ტუტე და ტუტე მიწის ლითონები, რომელთა შორის ყველაზე აქტიურია ფრანციუმი. ლითონების შემცირების აქტივობის საზომია იონიზაციის ენერგია.
არალითონებისთვის: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H უფრო დამახასიათებელია ელექტრონების დამატება. არამეტალების ატომებს, გარდა წყალბადისა და ბორისა, აქვთ ოთხი, ხუთი, ექვსი, შვიდი ელექტრონი გარე ენერგეტიკულ დონეზე.
ფტორის ატომები ყველაზე აქტიურად ამაგრებენ ელექტრონებს, რომლებსაც აქვთ ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობა, არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. მას მოსდევს ჟანგბადის ჟანგბადი, რომლის ატომებს შეუძლიათ მხოლოდ ელექტრონების გადაცემა ფტორის ატომებისთვის. სხვა არამეტალებს შეუძლიათ არა მხოლოდ ელექტრონების მიღება, არამედ დონაციაც, რაც ნიშნავს, რომ მათ ავლენენ არა მხოლოდ ჟანგვის, არამედ შემცირების თვისებებს, რაც გაცილებით ნაკლებად არის გამოხატული. ატომის ჟანგვითი სიმძლავრის საზომი არის მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ელექტრონის აფინურობა.
იონების რედოქს თვისებებთან დაკავშირებით შეიძლება ითქვას შემდეგი. ტუტე და მიწის ტუტე ლითონის კათიონები თითქმის არ ავლენენ ჟანგვის თვისებებს. პირიქით, დაბალი აქტიური ლითონების კათიონები ჟანგვის უმაღლესი ხარისხით წარმოადგენენ ჟანგვის აგენტებს, მაგალითად, Fe 3+. ლითონის კათიონები შუალედურ ან მინიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობაში უპირატესად ავლენენ შემცირების თვისებებს, მაგალითად Fe 2+.
არამეტალების უარყოფითად დამუხტული იონები (Cl -, S 2-, N 3- და სხვა) ავლენენ მხოლოდ შემცირების თვისებებს.
მაგალითად: S 2- - 2ē → S 0
ყოველი პერიოდის განმავლობაში ელემენტების რიგითი რაოდენობის მატებასთან ერთად მცირდება მათი შემცირების უნარი და იზრდება მათი დაჟანგვის უნარი. ასე რომ, მეორე პერიოდში, ლითიუმი მხოლოდ შემცირების აგენტია, ხოლო ფტორი მხოლოდ ჟანგვის აგენტია. ეს არის ატომების ბირთვის მუხტის გაზრდის, ატომების რადიუსის შემცირების და გარე ენერგიის დონის ელექტრონებით თანდათან შევსების შედეგი (ლითიუმის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი, ფტორის ატომს - შვიდი). ამ შემთხვევაში იონიზაციის ენერგია იმატებს და ელექტრონების აფინურობაც იზრდება.
s- და p- ელემენტების თითოეულ ჯგუფში, ელემენტების ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად, იზრდება მათი ატომების შემცირების უნარი და მცირდება ჟანგვის უნარი. ასე რომ, მე-16 ჯგუფში, ჟანგბადი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ხოლო თელურიუმი არის ძალიან სუსტი ჟანგვის აგენტი და ზოგიერთ რეაქციაში ავლენს შემამცირებელი აგენტის თვისებებს. ეს შაბლონები განპირობებულია ელემენტების ატომების რადიუსის ზრდით, ამასთან დაკავშირებით იონიზაციის ენერგია და ელექტრონების აფინურობა მცირდება.
როგორ იცვლება მენდელეევის პერიოდული სისტემის მთავარი ქვეჯგუფის III ჯგუფის ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების მჟავე თვისებები?რა მოხდება, როდესაც გოგირდმჟავას განზავებულ ხსნარს დაემატება სპილენძის ნადები?
არის თუ არა ნიშანი მენელევის პერიოდული სისტემის თანამედროვე ვერსიის აგების საფუძველი?
სათაური.
II. ქიმიური ელემენტის მდებარეობა ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევი:
1) სერიული ნომერი;
2) პერიოდის ნომერი;
3) ჯგუფის ნომერი;
4) ქვეჯგუფი (მთავარი ან მეორადი).
III. ქიმიური ელემენტის ატომის სტრუქტურა:
1) ატომის ბირთვის მუხტი;
2) ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა;
3) პროტონების რაოდენობა;
4) ელექტრონების რაოდენობა;
5) ნეიტრონების რაოდენობა;
6) ატომში ელექტრონული დონის რაოდენობა.
IV. ატომის ელექტრონული და ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულები, მისი ვალენტური ელექტრონები.
V. ქიმიური ელემენტის ტიპი (ლითონი ან არალითონი, s-, p-, d- ან f- ელემენტი).
VI. ქიმიური ელემენტის უმაღლესი ოქსიდის და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი თვისებების მახასიათებლები (ძირითადი, მჟავე ან ამფოტერული).
VII. ქიმიური ელემენტის მეტალის ან არალითონური თვისებების შედარება მეზობელი ელემენტების თვისებებთან პერიოდებისა და ქვეჯგუფების მიხედვით.
VIII. ატომის მაქსიმალური და მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა.
ლითონის ატომები ჩუქნიან ელექტრონებს ___________________ ან ____________________ელექტრონული ფენა და გადაიქცევა ______________________ იონებად.
2. ლითონების თვისებები პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში დ.ი. მენდელეევი
იცვლება შემდეგნაირად:
ელექტრონების რაოდენობა გარე შრეზე _________________________________________________
ატომური რადიუსი _________________________________________________________________
ელექტროუარყოფითობა _________________________________________________________________
აღდგენითი თვისებები _________________________________________________________________
ლითონის თვისებები _________________________________________________________________
3. მეტალების თვისებების შემცირება გვერდით ქვეჯგუფებში მატებასთან ერთად
სერიული ნომერი
_________________________________________________________
4. ჟანგვის ხარისხი სერიებში Be - Mg - Ca:
ა) იზრდება ატომის ელექტრონული ფენების რაოდენობის მატებასთან ერთად
ბ) პერიოდულად იცვლება, როგორც პერიოდის რაოდენობა იცვლება
გ) მცირდება, რადგან მცირდება ატომების ელექტრონეგატიურობა
დ) იგივე, ვინაიდან ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ერთნაირია
5. რა საერთო აქვთ ლითონის ბმებსა და სხვა სახის ქიმიურ ბმებს: _________________
____________________________________________________________________________
6. ქიმიური ბმის ტიპი, რომელიც დანერგილია Sn-Pb შენადნობაში:
ა) იონური გ) წყალბადი
ბ) მეტალის დ) კოვალენტური
7. ფაქტორი, რომელმაც გამოიწვია პოლიმორფიზმი:
ა) ელემენტების განსხვავებული მასა, რომლებიც ქმნიან ნივთიერებას
ბ) არაორგანული ნივთიერებების მრავალფეროვნება
გ) ქიმიური ელემენტების დიდი რაოდენობა
დ) განსხვავება კრისტალურ ფორმებში
8. მეტალის კრისტალური ბადის მქონე ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი თვისებები:
ა) დაბალი დუღილის წერტილი
ბ) თბოგამტარობა
გ) სისუსტე
დ) დაბალი ელექტროგამტარობა
ე) სიხისტე
ვ) პლასტიურობა
ზ) მეტალის ბზინვარება
თ) დაბალი სიმკვრივის
ი) მაგნეტიზმი
9. ყველაზე დრეკადი ლითონები: ________________________________________________
____________________________________________________________________________
ლითონების პლასტიურობის პრაქტიკული მნიშვნელობა: _________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
დახმარება
ქიმიური ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილების ნიმუშები პერიოდებისა და ჯგუფების მიხედვით. ლითონების ზოგადი მახასიათებლები IA-IIIA გარდამავალი ელემენტების მახასიათებლები: სპილენძი, თუთია, ქრომი, რკინა - ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათი პოზიციის მიხედვით D.I. მენდელეევი და მათი ატომების სტრუქტურული მახასიათებლები.არალითონების ზოგადი მახასიათებლები VIA-VIIA ჯგუფები ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში თავიანთ პოზიციებთან დაკავშირებით D.I. მენდელეევი და მათი ატომების სტრუქტურული მახასიათებლები.
1. სერიაში Na --> Mg --> Al --> Si
1) ატომებში ენერგიის დონეების რაოდენობა იზრდება
2) ელემენტების მეტალის თვისებები გაუმჯობესებულია
3) ელემენტების დაჟანგვის უმაღლესი ხარისხი მცირდება
4) ასუსტებს ელემენტების მეტალის თვისებებს
2. ნახშირბადის ქვეჯგუფის ელემენტებისთვის ატომური რიცხვის გაზრდითმცირდება
1) ატომური რადიუსი
2) ატომის ბირთვის მუხტი
4) ელექტროუარყოფითობა
3. ელემენტების რიგშიაზოტი - ჟანგბადი - ფტორიიზრდება
1) წყალბადის ვალენტობა
2) ენერგიის დონეების რაოდენობა
3) გარე ელექტრონების რაოდენობა
4. ქიმიური ელემენტების სერიაშიბორი - ნახშირბადი - აზოტიიზრდება
1) ატომის ელექტრონების გაცემის უნარი
2) ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი
3) ჟანგვის ყველაზე დაბალი ხარისხი
4) ატომური რადიუსი
5. რომელ ელემენტს აქვს უფრო გამოხატული არამეტალური თვისებები ვიდრესილიკონი?
1) ნახშირბადი 2) გერმანიუმი 3) ალუმინი 4) ბორი
6. ატომების ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, სერიაში ოქსიდების მჟავე თვისებები
N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> როგორც 2 O 5 --> Sb 2 O 5
1) დასუსტება
2) გაძლიერება
3) არ შეიცვალოს
4) პერიოდულად იცვლება
7. არალითონური თვისებების აღმავალი თანმიმდევრობით ელემენტები განლაგებულიარიგი:
1) O,N,C,B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F
8. ლითონის თვისებების გაზრდის მიზნით, ელემენტები განლაგებულიარიგი:
1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K, Al, Mg 4) Li, Be, Mg
9. რა თანმიმდევრობით არის განლაგებული ელემენტები მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით?რადიუსი?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At, I, Br, Cl
4) Mg, Al, Si, P
10. რომელი ელემენტი ქმნის აირისებრ წყალბადის ნაერთსზოგადი ფორმულის შესაბამისი RH2?
1) ბორი 2) კალიუმი 3) გოგირდი 4) ქრომი
11. პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში მცირდებაქიმიური ელემენტების ატომების უნარი იზრდება
1) ატომების რადიუსის შემცირება
2) ატომებში ენერგიის დონის რაოდენობის ზრდა
3) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შემცირება
12. პერიოდული სისტემის რომელ ჯგუფში შედის E ელემენტი, რომელიც შედისმჟავა შემადგენლობა HEO 4 ?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. ოქსიდების სერიაში SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 მჟავა თვისებები
1) გაზრდა
2) შემცირება
3) არ შეიცვალოს
4) ჯერ შემცირება, შემდეგ გაზრდა
14. რა თანმიმდევრობით არის განლაგებული მარტივი ნივთიერებები მეტალის თვისებების გაზრდის მიზნით?
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ ამ პერიოდის განმავლობაში
1) ელემენტების ატომური რადიუსი
2) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში
4) ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები
16. ელექტროუარყოფითობის გაზრდის მიზნით, ქიმიური ელემენტები განლაგებულია რად:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. ქიმიური ელემენტი მდებარეობს IV პერიოდი, IA ჯგუფი. ამ ელემენტის ატომში ელექტრონების განაწილება შეესაბამება რიცხვების სერიას:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა ატომის ბირთვის მუხტის გაზრდით
1) იზრდება როგორც პერიოდებში, ასევე ჯგუფებში
2) მცირდება როგორც პერიოდებში, ასევე ჯგუფებში
3) იზრდება პერიოდებში და მცირდება ჯგუფებში
4) მცირდება პერიოდებში და იზრდება ჯგუფებში
19. რა თანმიმდევრობით არის განლაგებული ელემენტები მათი ატომური რადიუსის აღმავალი წესით?
1) Rb,K,Na,Li
2) Na, Mg, Al, S
3) F, Cl, Br, I
4) C, N, O, F
20. მესამე პერიოდის ელემენტებს შორის ყველაზე მცირე ატომური რადიუსი აქვს
1) ნატრიუმი
2) ალუმინი
3) ფოსფორი
4) გოგირდი
21. პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში, ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება.
1) ატომების რადიუსის შემცირება
2) ატომებში ენერგიის დონის რაოდენობის ზრდა
3) პროტონების რაოდენობის შემცირება ატომების ბირთვებში
4) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის ზრდა
22. მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ ამ პერიოდის განმავლობაში
1) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში
2) ელემენტების ატომური რადიუსი
3) ელემენტების ელექტროუარყოფითობა
4) ელემენტების ჰიდროქსიდების მჟავიანობა
1) ცეზიუმი 2) ნატრიუმი 3) ლითიუმი 4) თუთია
24. წარმოიქმნება ყველაზე გამოხატული მჟავე თვისებების მქონე ოქსიდი
1) სილიციუმი 2) ფოსფორი 3) გოგირდი 4) ქლორი
25. უძლიერესი ბაზის ფორმები
1) მაგნიუმი 2) სტრონციუმი 3) ბარიუმი 4) კადმიუმი
26. მჟავე ხასიათი ყველაზე გამოხატულია ელემენტის მიერ წარმოქმნილ უმაღლეს ოქსიდში:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
27. მჟავა ხასიათი ყველაზე გამოხატულია წარმოქმნილ მაღალ ოქსიდში
1) ბერილიუმი 2) ბორი 3) ფოსფორი 4) სილიციუმი
28. არამეტალების უჟანგბადო მჟავების სიძლიერე VII და ჯგუფები, ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტის ზრდის მიხედვით
|
იზრდება |
|
|
მცირდება |
|
|
არ იცვლება |
|
|
პერიოდულად იცვლება |
29. ელემენტს აქვს იგივე ვალენტური მნიშვნელობა წყალბადის ნაერთში და უფრო მაღალ ოქსიდში
|
ქლორი |
|
|
გერმანიუმი |
|
|
დარიშხანი |
|
|
სელენი |
30. სერიაში ოქსიდების მჟავე თვისებები SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3
1) დასუსტება
2) გაძლიერება
3) არ შეიცვალოს
4) პერიოდულად იცვლება
31. EN შემადგენლობის აირისებრი წყალბადის ნაერთები 3 ფორმა
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. ელემენტების რიგში
Cl ® S ® P ® Si
1) ატომებში ელექტრონული ფენების რაოდენობა მცირდება
2) ატომებში გარე ელექტრონების რაოდენობა იზრდება
3) იზრდება ატომების რადიუსი
4) გაძლიერებულია არალითონური თვისებები
33. არალითონური თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია ქ
1) გოგირდი 2) ჟანგბადი 3) სილიციუმი 4) ფოსფორი
34. ატომს აქვს ყველაზე დიდი რადიუსი
1) კალა 2) სილიციუმი 3) ტყვია 4) ნახშირბადი
35. ქიმიური ელემენტების სერიაში
Li --> Be --> B --> C
1) ატომებში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა იზრდება
2) ატომებში ელექტრონული ფენების რაოდენობა მცირდება
3) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობა მცირდება
4) ატომური რადიუსების ზრდა
36. ატომს აქვს ყველაზე დიდი რადიუსი
1) ბრომი 2) დარიშხანი 3) ბარიუმი 4) კალა
37. ელექტრონული კონფიგურაცია 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 აქვს იონი
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+
38. რა ელექტრონული კონფიგურაცია აქვს ყველაზე აქტიური ლითონის ატომს?
|
1 s 2 2 s 2 2 p 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
|
|
1s2 2s2 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 |
39. შემცირების სიმძლავრის გაზრდის მიზნით, ლითონებიმდებარეობს ხაზში:
1) K, Al, Cr, Sn
2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K
4) Au, Al, Ca, Li
40. ელემენტებს შორის:ნატრიუმი --> მაგნიუმი --> ალუმინი
მათი
1) ატომური რადიუსი
2) აღდგენის უნარი
3) ქიმიური აქტივობა
4) ელექტროუარყოფითობა
41. მაგნიუმს აქვს მეტალის თვისებები
1) უფრო სუსტი ვიდრე ბერილიუმი
2) ალუმინისზე ძლიერი
3) კალციუმზე ძლიერი
4) ნატრიუმზე ძლიერი
42. შემცირების თვისებების შემცირების მიზნით განლაგებულია ლითონებიმიყოლებით:
1) Al, Zn, Fe
2) ალ, ნა, კ
3) F e, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al
43. ატომს აქვს ყველაზე დიდი რადიუსი
1) ლითიუმი 2) ნატრიუმი 3) კალციუმი 4) კალიუმი
44. ელემენტები II ჯგუფები ზემოდან ქვემოდან
1) ატომების რადიუსი მცირდება,
2) ატომში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა იზრდება
4) ატომში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა მცირდება
45. ბაზების სიძლიერე იზრდება სერიაში:
1) იყოს (OH) 2, Mg (OH) 2, Ca (OH) 2
2) Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Be (OH) 2
3) Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, Be (OH) 2
4) Sr (OH) 2, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2
46 . ელემენტებისთვის I ჯგუფები ზემოდან ქვემოდან
1) გაძლიერებულია ჟანგვის თვისებები
2) შემცირების თვისებები სუსტდება
3) იზრდება ატომების რადიუსი
4) ატომების რადიუსი მცირდება
47. ვალენტური ელექტრონები ყველაზე ადვილად აბარებენ ატომებს
1) ალუმინი 2) ნატრიუმი 3) ბერილიუმი 4) მაგნიუმი
48. აღდგენითი თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია
1) ალუმინი 2) მაგნიუმი 3) ნატრიუმი 4) კალიუმი
49. ნივთიერებების ძირითადი თვისებები სუსტდება სერიაში:
1) Na OH --> KOH --> RbOH
2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH
3) Ca (OH) 2 --> Mg (OH) 2 --> Be (OH) 2
4) B (OH) 3 --> Be (OH) 2 --> LiOH
50. სწორია თუ არა შემდეგი განცხადებები?
მაგრამ. ქრომი და რკინა ქმნიან სტაბილურ ოქსიდებს +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში.
B. ქრომის(III) ოქსიდი არის ამფოტერიული.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
51. სწორია თუ არა შემდეგი განცხადებები?
ა მხოლოდ ს - ელემენტები შეიცავს IA ჯგუფი.
B. IA-ს ყველა ელემენტი ჯგუფები ურთიერთქმედებენ წყალთან ოთახის ტემპერატურაზე.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
52. ქრომის(VI) ოქსიდი არის
1) მთავარი
2) მჟავე
3) ამფოტერული
4) არამარილადწარმომქმნელი
53. აჩვენებს მხოლოდ ძირითად თვისებებს
1) С r 2 O 3 2) С r (OH) 2 3) გrO 3 4) გრ(ᲐᲠᲘᲡ ᲘᲡ) 3
54. დამახასიათებელია ძლიერი ჟანგვის თვისებები
1) სპილენძის ოქსიდი(ᲛᲔ)
2) რკინის ოქსიდი(II)
3) ქრომის ოქსიდი(III)
4) ქრომის ოქსიდი(VI)
55. სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები რკინის ოქსიდების შესახებ?
მაგრამ.უმაღლეს ოქსიდში რკინის ჟანგვის მდგომარეობაა + 3.
ბ.უმაღლესი რკინის ოქსიდი მიეკუთვნება ძირითად ოქსიდებს.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
56. ოქსიდების სერიაში
CrO- თანრ 2 ო 3 - თანროზი
გაგრძელება
1) ქრომის ჟანგვის მდგომარეობის დაქვეითება
2) შემცირების თვისებების გაძლიერება
3) ქრომის მასური ფრაქციის ზრდა
4) მჟავე თვისებების გაძლიერება
57 . შეაფასეთ ლითონების შესახებ მოსაზრებების მართებულობა:
ა. რაც უფრო ძლიერია ატომი ვალენტურ ელექტრონებს, მით უფრო კაშკაშაა
გამოიხატება ელემენტის მეტალის თვისებები.
B. რაც უფრო გამოხატულია ელემენტის მეტალის თვისებები, მით
მისი ჰიდროქსიდი უფრო ძირითადია.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
58. შეაფასეთ ლითონების შესახებ მოსაზრებების მართებულობა:
ა. ლითონის ატომებს ახასიათებთ ვალენტობის მცირე რაოდენობა
ელექტრონები და მათი სუსტი მიზიდულობა ბირთვისკენ.
B. რაც უფრო მაღალია ლითონის დაჟანგვის ხარისხი მის ჰიდროქსიდში, მით
ჰიდროქსიდს უფრო ძირითადი თვისებები აქვს.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
59. შეაფასეთ ლითონების შესახებ მოსაზრებების მართებულობა:
ა. ლითონის ატომებს შეუძლიათ შექმნან მხოლოდ იონური ბმები.
B. ლითონების ოქსიდებსა და ჰიდროქსიდებს ყოველთვის აქვთ ძირითადი
პერსონაჟი.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
60. სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები არალითონების შესახებ?
ა ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევი ყველაარალითონები განლაგებულია ძირითად ქვეჯგუფებში.
B. ყველა არალითონი არის p-ელემენტები.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
61. ზედიზედ განლაგებული ქიმიური ელემენტების ატომებისთვის:P-S-C1,იზრდება
1) რადიუსი
2) დაჟანგვის უნარი
3) აღდგენის უნარი
4) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა
62. შემადგენლობის ნაერთებიNaHეო 3 დაNaHეო 4 შეიძლება ჩამოყალიბდეს
1) ნახშირბადის2) გოგირდი3) ქლორი4) ფოსფორი
63. მას აქვს ყველაზე ძლიერი მჟავე თვისებები
1) HC1O 4 2) ჰ 2 ᲘᲡᲔ 3 3) ჰ 3 RO 4 4) ჰ 2 სიო 3
64 KEO შემადგენლობის ნაერთები 2 და KEO 3 ქმნის ელემენტს
1) აზოტი2) ფოსფორი3) გოგირდი4) მანგანუმი
65. ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონების მიღების უნარიძლიერდება სერიაში:
1) F --> ო --> ნ
2) ნ --> ფ --> ო
3) ნ --> ო --> ფ
4) ო --> ნ --> ფ
66. ქლორის, ბრომისა და იოდის დაჟანგვის მდგომარეობა მაღალ ოქსიდებში და წყალბადშიკავშირები შესაბამისად თანაბარია:
1) +1და-12) +7და-13) +7და-74) +5და-1
67. გოგირდი ავლენს როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების თვისებებს ურთიერთქმედებისას
1) წყალბადი და რკინა
2) ნახშირბადი და თუთია
3) ქლორი და ფტორი
4) ნატრიუმი და ჟანგბადი
68. Მიყოლებით:სი --> რ --> ს --> C1
ელემენტების ელექტროუარყოფითობა
1) იზრდება
2) მცირდება
3) არ იცვლება
4) ჯერ მცირდება, შემდეგ იზრდება
69. ელემენტებს შორის დარიშხანი --> სელენი --> ბრომი იზრდება
1) ატომური რადიუსი
2) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა ატომში
3) ატომში ელექტრონული ფენების რაოდენობა
4) ელექტროუარყოფითობა
70. შემადგენლობის წყალბადის ნაერთი H 2 ე 2 ფორმები
1) ნახშირბადის
2) სილიკონი
3) ბორის
4) აზოტი
71. ელემენტის უმაღლესი ჰიდროქსიდიაVIIAჯგუფის მატჩის ფორმულა
1) ჰ 2 EO 3 2) ჰ 2 EO 4 3) NET 3 4) NEO 4
72. ფოსფორი ავლენს ჟანგვის თვისებებს, როდესაც რეაქციაში შედის
1) კალციუმი 2) გოგირდი 3) ქლორი 4) ჟანგბადი
73. უმაღლესი ქლორის ოქსიდი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის მჟავას
1) HC1ო2) HC1ო 2 3) NSაი 3 4) HClO 4
74. მის ნაერთებში ქლორის დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობებია:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. მჟავე თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია მაღალ ჰიდროქსიდში
1) აზოტი
2) ფოსფორი
3) დარიშხანი
4) ანტიმონი
76. ნაერთში აზოტი ავლენს მხოლოდ აღმდგენი თვისებებს
1) ნ 2
2) ნნზ
3) ნო 2
4) ჰნოზი
77 . სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები ელემენტის ნაერთების თვისებების შესახებ, რომლის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია სწორია?1წ 2 2 წმ 2 2გვ 6 3 წმ 2 ზრ 1 ?
ა ესელემენტი ქმნის ჰიდროქსიდს გამოხატული მჟავე თვისებებით.
B. ამ ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა მაღალ ჰიდროქსიდში არის (+ 4).
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
78. სწორია თუ არა შემდეგი მოსაზრებები ნატრიუმის და ბერილიუმის ნაერთების შესახებ?
ა. ნატრიუმის ოქსიდი ავლენს ძირითად თვისებებს
B. ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ავლენს ამფოტერულ თვისებებს
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
პასუხები 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3
1. პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება:
- ატომების რადიუსის შემცირება;
- ატომებში ენერგიის დონის რაოდენობის ზრდა;
- ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შემცირება;
- ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის ზრდა.
2. პერიოდებში ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების თვისებები მათი სერიული ნომრის ზრდით:
- დასუსტება;
- გააძლიერებს;
- არ შეცვალო;
- პერიოდულად იცვლება.
3. უდიდესი აღდგენითი აქტივობა აქვს:
4. B - C - N - O მწკრივში (მარცხნიდან მარჯვნივ) არალითონური თვისებები:
- დასუსტება;
- გააძლიერებს;
- არ შეცვალო;
- პერიოდულად იცვლება.
5. Na→K→Rb→Cs სერიებში ლითონების ელექტრონების გაცემის უნარი:
- სუსტდება
- აძლიერებს
- არ იცვლება
- პერიოდულად იცვლება;
6. ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებებია:
7. ელემენტების რაოდენობა, რომლებიც წარმოქმნიან შემდეგ ნივთიერებებს: კარაბინი, ფულერენი, გააქტიურებული ნახშირბადი, კოქსი, ჭვარტლი - უდრის:
- მარტო
- ოთხი;
8. შემდეგი ნივთიერებების წარმომქმნელი ელემენტების რაოდენობა: მსუბუქი წყალი, მძიმე წყალი, ზემძიმე წყალი, წყალბადის ზეჟანგი, ჟანგბადი, ოზონი - უდრის:
- ექვსი
- ორი;
9. რომელი განცხადება არ შეესაბამება სიმართლეს:
- ელემენტები - არამეტალები D.I-ს პერიოდულ სისტემაში. მენდელეევი თითქმის სამჯერ ნაკლებია ელემენტებზე - ლითონებზე.
- ელემენტები - არალითონებისთვის, ალოტროპიის ფენომენი უფრო დამახასიათებელია, ვიდრე ელემენტები - ლითონებისთვის.
- ყველა ელემენტს - არალითონს აქვს ალოტროპიის თვისებები.
- არალითონების ალოტროპიის მიზეზებია: კრისტალური გისოსების განსხვავებული სტრუქტურა და ატომების განსხვავებული რაოდენობა მოლეკულებში.
10. ატომის ბირთვის მუხტის გაზრდის პერიოდში ქიმიური ელემენტები აკვირდებიან:
- ატომური რადიუსის ზრდა და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის ზრდა;
- ატომური რადიუსის ზრდა და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის შემცირება;
- ატომური რადიუსის შემცირება და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის ზრდა;
- ატომური რადიუსის დაქვეითება და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის შემცირება;
11. სერიაში გაუმჯობესებულია ძირითადი თვისებები:
- NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
- Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;
12. Rb და Sr აქვთ იგივე:
- ატომური რადიუსი,
- ფარდობითი ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა,
- დაჟანგვის ხარისხი,
- ელექტრონული ფენების რაოდენობა;
13. რომელი დებულება ტუტე ლითონების ქვეჯგუფების თვისებების ზოგადი მახასიათებლებიდან არ შეესაბამება სიმართლეს:
- ყველა ელემენტის ატომები შეიცავს ერთ ელექტრონს გარე დონეზე,
- ეს ელემენტები ქმნიან მარტივ ნივთიერებებს - ლითონებს, რომლებსაც აქვთ ფოტოელექტრული ეფექტის თვისება,
- ფოტოელექტრული ეფექტი ყველაზე გამოხატულია ცეზიუმში,
- ამ ელემენტების ატომების სერიული ნომრის მატებასთან ერთად, იზრდება მათ მიერ წარმოქმნილი ლითონების სიმტკიცე;
14. იგივე რიცხვითი მნიშვნელობა, მაგრამ ჟანგვის მდგომარეობის საპირისპირო მუხტს აქროლად წყალბადის ნაერთში და უფრო მაღალ ოქსიდში აქვს ელემენტი:
- ნახშირბადის
- ჟანგბადი;
15. მესამე პერიოდის ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების თვისებები იცვლება შემდეგნაირად:
- ამფოტერულიდან ძირითადიდან მჟავემდე,
- ძირითადიდან მჟავედან ამფოტერულამდე,
- ძირითადიდან ამფოტერულიდან მჟავემდე.
- მჟავედან ამფოტერულიდან მჟავემდე;
16. ჩამოთვლილთაგან რომელია მართალი:
- ყველა ჰალოგენი ავლენს მხოლოდ ჟანგვის თვისებებს,
- ქლორის ატომს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტორობა
- ფტორს აქვს მხოლოდ ჟანგვის თვისებები,
- ფტორის დაჟანგვის მდგომარეობა F 2 O ნაერთში არის +1.
