ჩვეულებრივია ასეთი ფორმულის - Br2-ით დაწერა, თუმცა ხსნარშია ორი მჟავის - HBrO (ჰიპოქლორმჟავა) და HBr ნარევის სახით.ამ ნაერთს აქვს მოყვითალო-ნარინჯისფერი შეფერილობა და საკმაოდ დაბალი გაყინვის წერტილი. ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელსაც შეუძლია დაჟანგვის ასეთი ლითონების კათიონები ტუტე გარემოში - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Br 2-ის დამატება ამცირებს ხსნარის pH-ს (pH), რადგან ბრომის წყალი შეიცავს თავისუფალ მჟავებს.

ეს არის ქიმიურად აქტიური ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია ურთიერთქმედება როგორც არაორგანულ, ასევე ორგანულ ნივთიერებებთან. მოდით განვიხილოთ რამდენიმე ქიმიური პროცესი ამ ნაერთთან.

ბრომიანი წყლის გაუფერულება ყველაფერს ემსახურება ასეთი ექსპერიმენტის ჩასატარებლად აუცილებელია საცდელ მილში მცირე რაოდენობით რაიმე ალკენის ან ალკინის შერევა Br 2-ით. ამ რეაქციის დროს ბრომის ატომები ემატება ორმაგი ან სამმაგი ბმის რღვევის ადგილზე. ამ ურთიერთქმედების დროს ყვითელ-ნარინჯისფერი ფერის გაქრობა არის მიღებული ნახშირწყალბადის უჯერობის დასტური.

ქიმიური რეაქცია „ფენოლ-ბრომი წყალი“ გამოიყენება ხსნარებიდან ბრომით შემცვლელი ნაერთების დასალექად. თუ ნივთიერებების ეს ურთიერთქმედება ხორციელდება უწყლო გარემოში, მაშინ ტრიბრომფენოლის წარმოქმნას რამდენიმე დღე დასჭირდება. ამიტომ, მცირე რაოდენობით H 2 O ემატება კატალიზატორის სახით.

ლაბორატორიაში ბრომიანი წყალი მზადდება შემდეგნაირად: 1 მლ ბრომს ემატება 250 მლ გამოხდილი წყალი ენერგიული მორევისას. მომზადებული ხსნარი ინახება მჭიდროდ დახურულ მუქი შუშის კონტეინერში. თუ მომზადებული Br 2 ინახება შუქზე ან მსუბუქ ბოთლში, ჟანგბადი გამოიყოფა ჰიპობრომმჟავას შემცველობის გამო. რეაგენტის მომზადებაზე მუშაობა ტარდება გამწოვში. იმის გამო, რომ ბრომი თავისთავად შხამიანია და ბრომის წყალი შეიცავს მას, სიფრთხილეა საჭირო მასთან მუშაობისას.

ასევე აუცილებელია გავითვალისწინოთ ის ფაქტი, რომ როდესაც Br 2 კანზე მოხვდება, ჩნდება ძლიერი ქავილი, ხოლო ხანგრძლივი ზემოქმედებით შეიძლება მოხდეს წყლულები. თუ ნივთიერება კანზე მოხვდა, ის უნდა დაიბანოთ უამრავი წყლით, შემდეგ კი დიდი ჭრილობის ზედაპირის ან ეპიდერმისის ღრმა დაზიანებების შემთხვევაში, კანს დამატებით ასუქებენ მალამოთი, რომელიც შეიცავს NaHCO 3-ს.

ბრომი წყალი ფართოდ გამოიყენება ორგანული პრეპარატების ქიმიურ ანალიზსა და სინთეზში. ასე რომ, იგი გამოიყენება ბრომის შემცველი პრეპარატების წარმოებაში. და აქ თქვენ უნდა იყოთ ფრთხილად, რადგან. მათი ხანგრძლივმა გამოყენებამ შეიძლება გამოიწვიოს დაავადება - ბრომიზმი. ძირითადი სიმპტომებია აპათია, ლეთარგია, კანზე გამონაყარის გამოჩენა. ორგანიზმიდან ბრომის იონების უფრო სწრაფად მოცილებისთვის, დიეტას იცავენ მარილის მაღალი შემცველობითა და სითხეების დიდი რაოდენობით. ბრომის წყალი ასევე გამოიყენება ცეცხლგამტარების წარმოების შუალედურ ეტაპებზე - ნივთიერებები, რომლებიც იცავს ანთებას. ისინი ატენიანებენ ქსოვილებს, ხეს, სამშენებლო მასალას.

ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე Br 2 არის მოყავისფრო-ყავისფერი მძიმე სითხე, რომელიც აყალიბებს ტოქსიკურ წითელ-ყავისფერ ორთქლებს მძაფრი სუნით. წყალში ბრომის ხსნადობა უფრო მაღალია, ვიდრე ქლორის. წყალში Br 2-ის გაჯერებულ ხსნარს ეწოდება "ბრომი წყალი".

თავისუფალი I 2 ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე არის შავ-ნაცრისფერი მყარი იისფერი ელფერით, აქვს შესამჩნევი მეტალის ბზინვარება. იოდი ადვილად ამაღლდება, აქვს თავისებური სუნი (იოდის ორთქლი, ბრომის მსგავსად, ძალიან შხამიანია). წყალში I 2-ის ხსნადობა ყველაზე მცირეა ყველა ჰალოგენს შორის, მაგრამ ის კარგად იხსნება ალკოჰოლში და სხვა ორგანულ გამხსნელებში.

როგორ მივიღოთ

1. ბრომი და იოდი მოიპოვება ზღვის წყლებიდან, მიწისქვეშა მარილწყალიდან და საბურღი წყლებიდან, სადაც მათ შეიცავს Br - და I - ანიონების სახით. თავისუფალი ჰალოგენების განთავისუფლება ხორციელდება სხვადასხვა ჟანგვის აგენტების გამოყენებით, ყველაზე ხშირად აირისებრი ქლორი გადის:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. ლაბორატორიულ პირობებში, მაგალითად, Br 2 და I 2-ის მისაღებად გამოიყენება შემდეგი რეაქციები:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

ქიმიური თვისებები

ბრომი და იოდი ქიმიურად ჰგავს ქლორს. განსხვავებები ძირითადად დაკავშირებულია რეაქციის პირობებთან. მოდით აღვნიშნოთ ქიმიური რეაქციების რამდენიმე მნიშვნელოვანი მახასიათებელი, რომელიც მოიცავს Br 2 და I 2 .

Br 2 არის ძალიან ძლიერი ოქსიდიზატორი

ბრომი არის თხევადი, განსხვავებით აირისებრი Cl 2-ისგან, ამიტომ მასში მოლეკულების კონცენტრაცია უფრო მაღალია. ეს ხსნის თხევადი ბრომის უფრო ძლიერ ჟანგვის ეფექტს. მაგალითად, როდესაც რკინა და ალუმინი შედის მასთან კონტაქტში, ანთება ხდება ჩვეულებრივ ტემპერატურაზეც კი.

ბრომი წყალი - რეაგენტი თვისებრივი რეაქციების ჩასატარებლად

ბრომის წყალს აქვს მოყვითალო-ყავისფერი შეფერილობა, რომელიც სწრაფად ქრება, თუ გახსნილი Br 2 რეაგირებს რომელიმე ნივთიერებასთან. "ბრომით წყლის გაუფერულება" არის ტესტი რიგი არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების ხსნარში არსებობისთვის.

1. ხსნარებში შემამცირებელი ნივთიერებების გამოვლენა

აირისებრი და გახსნილი წყალში SO 2 და H 2 S, აგრეთვე ხსნადი სულფიტები და სულფიდები აფერადებენ ბრომის წყალს:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. ნახშირბად-ნახშირბადის მრავალჯერადი ბმის გამოვლენა

ხარისხობრივი რეაქცია უჯერი ორგანულ ნაერთებზე - ბრომიანი წყლის გაუფერულება:

R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. ფენოლისა და ანილინის გამოვლენა ორგანულ ხსნარებში

ფენოლი და ანილინი ადვილად ურთიერთქმედებენ ბრომიან წყალთან და რეაქციის პროდუქტები არ იხსნება ორგანულ გამხსნელებში, ამიტომ ისინი წარმოქმნიან ნალექებს:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

იოდ-სახამებლის რეაქცია თვისებრივ ანალიზში

ანიონები I - ძალიან ადვილად იჟანგება როგორც ძლიერი, ასევე სუსტი ჟანგვითი აგენტებით:

2I - -2e - → I 2

გამოთავისუფლებული I 2-ის მცირე რაოდენობაც კი შეიძლება გამოვლინდეს სახამებლის ხსნარის გამოყენებით, რომელიც იძენს დამახასიათებელ ბინძურ ლურჯ ფერს I 2-ის თანდასწრებით. იოდ-სახამებლის რეაქცია გამოიყენება არა მხოლოდ ხარისხობრივი, არამედ რაოდენობრივი ანალიზის ჩასატარებლად.

რეაქციები, რომლებიც მოიცავს I 2-ს, როგორც შემამცირებელ აგენტს

იოდის ატომებს სხვა ჰალოგენებთან შედარებით უფრო დაბალი ელექტრონის აფინურობა და EO მნიშვნელობები აქვთ. მეორეს მხრივ, იოდში გარკვეული მეტალის გამოვლინება აიხსნება იონიზაციის ენერგიის მნიშვნელოვანი შემცირებით, რის გამოც მისი ატომები გაცილებით ადვილად თმობენ ელექტრონებს. ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან რეაქციებში იოდი იქცევა როგორც შემამცირებელი აგენტი, მაგალითად:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

წყალბადის ბრომიდი და წყალბადის იოდიდი

HBr და HI ფიზიკური და ქიმიური თვისებებით ძალიან ჰგავს HCl-ს, ამიტომ ყურადღება უნდა მიექცეს მხოლოდ პრაქტიკულად მნიშვნელოვან განსხვავებებს, რომლებიც მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული ამ ნივთიერებების მიღებისას.

თერმული არასტაბილურობა HBr და HI

HBr და HI მოლეკულები ნაკლებად სტაბილურია ვიდრე HCl, ამიტომ მარტივი ნივთიერებებისგან მათი სინთეზი რთულია რეაქციის შექცევადობის გამო (განსაკუთრებით HI-ის შემთხვევაში).

H 2 + I 2 → 2HI

Br - და I - ანიონები უფრო ძლიერი აღმდგენი საშუალებებია ვიდრე Cl - ანიონები.

HCI მიიღება კონც. H 2 SO 4 ქლორიდებამდე (მაგალითად, მყარი NaCl). წყალბადის ბრომიდი და წყალბადის იოდიდი ამ გზით ვერ მიიღება, ვინაიდან ისინი იჟანგება კონს. H 2 SO 4 თავისუფალ ჰალოგენებამდე:

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

HBr და HI მიღება:

1) ბრომიდებიდან და იოდიდებიდან

აუცილებელია HBr და HI მათი მარილებისგან გადაადგილება არაასტაბილური არაჟანგვის ფოსფორის მჟავით.

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) არამეტალის ჰალოიდების ჰიდროლიზი

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) თავისუფალი ჰალოგენების შემცირება წყალხსნარებში

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3 O CH3

4) CH3COO CH3

3. მიუთითეთ ნაერთი, რომელიც შეიცავს კარბოქსილის ჯგუფს:

1) არომატული ალკოჰოლი

2) ალდეჰიდი

3) მარტივი ეთერი

4. მიუთითეთ ნაერთი, რომელიც შეიცავს კარბონილის ჯგუფს:

1) არომატული ალკოჰოლი

2) ალდეჰიდი

3) მარტივი ეთერი

4) უჯერი პოლიბაზის მჟავა

5.დაასახელეთ კავშირი: ო

CH3 - CH - CH - C

1) 2-მეთილ-3-ბრომბუტანოლ-1

2) 2-ბრომო-3-მეთილბუტანალი

3) 2-მეთილ-3-ბრომბუტანალი

4) 2-ბრომო-3-მეთილპროპანალი

6. რეაქცია CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) პოლიკონდენსაცია

2) ესტერიფიკაცია

3) "ვერცხლის სარკე"

4)კუჩეროვა

7. კარბოქსილის მჟავების ფუნქციურ ჯგუფს ეწოდება:

1) კარბონილი

2) ჰიდროქსილი

3) კარბოქსილი

4) ესტერი

8. ძმარმჟავა არ რეაგირებსშემდეგი ლითონისგან:

9. რა ჰქვია ალდეჰიდს:

1) 2-მეთილ-3-პროპილბუტანალი;
2) 2,3-დიმეთილჰექსანალი;
3) 4,5-დიმეთილჰექსანალი;
4) 2-მეთილ-2-პროპილბუტანალი

10. მიუთითეთ ნახშირწყლების ზოგადი ფორმულა:

11. მიუთითეთ ნახშირწყალი, რომელიც წარმოადგენს ხის ძირითად ნაწილს:

1) სახამებელი

2) ცელულოზა

4) მალტოზა

12. მიუთითეთ ფრუქტოზის ფორმულა:

13. პენტოზა, რომელიც დნმ-ის ნაწილია, არის:

1) გლუკოზა

2) ფრუქტოზა

4) დეოქსირიბოზა

14. რძის შაქარი არის დისაქარიდი:

1) საქაროზა

2) მალტოზა

3) ლაქტოზა

4) გალაქტოზა

15. ჭარხალი ან ლერწმის შაქარი დისაქარიდია:

1) მალტოზა

2) საქაროზა

3) გალაქტოზა

4) ლაქტოზა

16. ალაოს შაქარი:

1) გალაქტოზა

2) საქაროზა

3) ლაქტოზა

4) მალტოზა

17. მცენარეულ უჯრედებში სახამებელი ასრულებს შემდეგ ფუნქციას:

1) მემკვიდრეობითი ინფორმაციის გადაცემა

2) საკვები ნივთიერებების მიწოდება

3) სამშენებლო და კონსტრუქციული

4) ბიოლოგიური პროცესების კატალიზატორი

18. მცენარეულ უჯრედებში ცელულოზა ასრულებს შემდეგ ფუნქციას:

1) საკვები ნივთიერებების მიწოდება

2) ბიოლოგიური პროცესების კატალიზატორი

3) სამშენებლო და კონსტრუქციული

4) მემკვიდრეობითი ინფორმაციის გადაცემა

19. დაასახელეთ კავშირი:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-მეთილბუტანოლ-2 3) 3-მეთილპროპანონ-2

2) 2-მეთილბუტანოლ-3 4) 2-მეთილპროპანალ-2

20. დაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაასახელეთ:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) დატენიანება 3) მიმაგრება

2) ესტერიფიკაციის რეაქცია 4) ჩანაცვლება

ქვემოთ ჩამოთვლილ მახასიათებლებს შორის შეარჩიეთ ის, რაც, როგორც წესი, ეხება თხევად ცხიმებს - ზეთებს:

1) მცენარეული წარმოშობისაა

2) ისინი ცხოველური წარმოშობისაა

3) წყალში ძალიან ხსნადი

4) ძალიან ხსნადი ორგანულ გამხსნელებში

7) გაუფერულდება ბრომიანი წყალი

8) არის გლიცეროლის ეთერები

მიეცით თქვენი პასუხი რიცხვების თანმიმდევრობით ზრდადი თანმიმდევრობით.

B-2 ცხიმის თვისების შეხამება ცხიმის მაგალითთან, რომელიც შეესაბამება ამ თვისებას. მიეცით თქვენი პასუხი ასოების შესაბამისი რიცხვების თანმიმდევრობით ანბანური თანმიმდევრობით:

დამახასიათებელი:

ა) მცენარეული წარმოშობის მყარი ცხიმი

ბ) ცხოველური წარმოშობის მყარი ცხიმი

გ) ცხოველური წარმოშობის თხევადი ცხიმი

დ) მცენარეული წარმოშობის თხევადი ცხიმი

1) სელის ზეთი

2) კარაქი

3) თევზის ზეთი

4) პალმის ზეთი

გამარჯობა. Დამეხმარე, გთხოვ. 1) მიუთითეთ C5H10O2 შემადგენლობის იზომერული კარბოქსილის მჟავების რაოდენობა: ა) 3 ბ) 2 გ) 4 დ)

2) წყალში გახსნისას წარმოიქმნება 1 მოლი ძმარმჟავა ანჰიდრიდი:

ა) 2 მოლი ეთანოლი

ბ) 2 მოლი ეთანოლი

გ) 2 მოლი ძმარმჟავას

დ) 1 მოლი მეთილის აცეტატი

3) რა ნივთიერებებთან რეაგირებს ნატრიუმის აცეტატი:

ა) მარილმჟავა

ბ) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გაცხელებისას

გ) ნახშირმჟავა

4) ეთანოლისა და ნახშირბადის მონოქსიდის (II) შესაბამის პირობებში ურთიერთქმედებისას გამოდის?

ა) ეთანალი

ბ) პროპანალი

გ) პროპანის მჟავას

დ) მეთილის აცეტატი

5) რა ტიპის რეაქციებში შეიძლება შევიდეს უჯერი კარბოქსილის მჟავები: ა) დაჟანგვა

ბ) პოლიმერიზაცია

გ) კავშირები

დ) ესტერიფიკაცია

6) რა ნივთიერებებთან რეაგირებს ჭიანჭველა მჟავა:

ა) სპილენძის II ქლორიდი

ბ) ნატრიუმის სულფატი

გ) კალიუმის ბიკარბონატი

დ) ვერცხლის ოქსიდის I ამიაკის ხსნარი

7) სტეარინის მჟავისგან განსხვავებით, ოლეინის მჟავა:

ა) სითხე ოთახის ტემპერატურაზე

ბ) წყალში ხსნადი

გ) უფერულებს ბრომიან წყალს

დ) რეაგირებს ტუტეებთან

8) რა ნივთიერებები რეაგირებენ წყალთან:

ა) ლინოლის მჟავა

ბ) ეთანოლი

გ) პროპანალი

დ) პროპანი

9) რომელი ერთი რეაგენტი შეიძლება გამოვიყენოთ გლიცეროლის, პროპანალის და ეთანოინის მჟავას ხსნარების გასარჩევად:

ა) ბრომიანი წყალი

ბ) კალიუმის კარბონატი

გ) სპილენძის ჰიდროქსიდი II

დ) აზოტის მჟავა

10) რა ნივთიერებებთან რეაქციაში ძმარმჟავას მონაწილეობით, ჰიდროსტრონული ჯგუფი იშლება მისი მოლეკულიდან:

ა) ლითონები

ბ) ტუტეები

გ) ალკოჰოლები

დ) ლითონის კარბონატები

დაეხმარე პლიზს, ამოხსენი ორი ამოცანა!: (დააყენე 11 ქულა 1) რომელი ნივთიერებით: ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ბრომი წყალი, დიმეთილეთერი -

ბრომი არის ნივთიერება, რომელიც ვერცხლისწყლის მსგავსად ოთახის ტემპერატურაზე თხევად მდგომარეობაშია. ის ძალიან ტოქსიკურია, მაგრამ ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობასა და ლაბორატორიებში. მიეკუთვნება ჰალოგენების ჯგუფს, მაგრამ უფრო სუსტია ვიდრე ქლორი. წყალში გავლისას წარმოქმნის ხსნარს, რომელსაც ბრომის წყალი ჰქვია.

ბრომი და ბრომი წყლის მომზადება

თავად ელემენტი არის წითელ-ყავისფერი სითხე ძლიერი, უსიამოვნო სუნით. არ ღირს მისი სუნთქვა, რადგან შეიძლება მოწამლულიყავი და ძნელად ვინმეს გაუჩნდება ასეთი სურვილი. თავად სახელი საუბრობს ამ თვისებაზე, რადგან ბრომი ძველი ბერძნულიდან თარგმანში ნიშნავს "სუნს", "სუნიანს".

მოლეკულა არის დიატომური და მისი ფორმულა არის Br 2. თავად ელემენტი აღმოაჩინეს 1826 წელს და პოპულარობა მოუტანა მის აღმომჩენს, ახალგაზრდა მასწავლებელს ანტუან ბალარდს. ბრომი ყველგანაა გავრცელებული, მაგრამ ყველაზე მეტად ის ზღვის წყალში და მარილიან ტბებშია. წარმოებასა და ლაბორატორიებში გამოიყენება არა თავად ნივთიერება, არამედ მისი ხსნარი, რომლის მომზადებაც მარტივია.

მოამზადეთ ბრომის წყლის ხსნარი მხოლოდ შხამიანი ორთქლის გამო. ამისათვის აიღეთ ბრომი ერთი მილილიტრიანი მოცულობით და დაასხით წყალში (გამოხდილი, წინააღმდეგ შემთხვევაში მიიღებთ უამრავ არასაჭირო მინარევებს) 250 მილილიტრი მოცულობის, ინტენსიურად ურიეთ მინის ღეროთი. ბრომიანი წყალი მზად არის.თქვენ უნდა შეინახოთ იგი მხოლოდ მუქ მინაში, მჭიდროდ დახურულ. ფრთხილად იყავით, რადგან კანთან შეხებისას ბრომი იწვევს ძლიერ და მტკივნეულ დამწვრობას. თუ კონტაქტი მოხდა, დაუყოვნებლივ ჩამოიბანეთ დაზიანებული ადგილი წყლით.

ბრომის წყლის შემადგენლობა

თვისებები ქიმიური და ფიზიკური

გარეგნულად, ბრომის წყალი არის ნარინჯისფერ-ყვითელი სითხე, რომელმაც უსიამოვნო სუნი მიიღო ძირითადი ნივთიერებისგან. ტემპერატურა, რომლის დროსაც ხსნარი იყინება, საკმაოდ დაბალია. -20°C-ზეც კი თხევადია.

ყველა ჰალოგენური ხსნარის მსგავსად, ბრომის წყალი არის შესანიშნავი ჟანგვის აგენტი, მაგრამ უფრო სუსტი, ვიდრე ქლორის ხსნარი. ის აჟანგებს ლითონებს და ბევრ ორგანულ ნაერთს, მათ შორის ფენოლებს. და მასში მეტი ბრომის დამატება იწვევს pH-ის შემცირებას.

განაცხადი

ბრომის წყალი გამოიყენება სამრეწველო ლაბორატორიებში. უჯერი ნახშირწყალბადების მიმართ ერთ-ერთი თვისებრივი რეაქციაა სწორედ ალკენების და ალკინების ურთიერთქმედება ბრომის წყლის ხსნართან. შედეგად, შემადგენლობა უფერულდება. ორმაგი და სამმაგი ბმების რღვევა, ბრომი უერთდება, ბრომი ნაერთების წარმოქმნა.

ბრომიანი წყლის გაუფერულება ასევე ხდება უჯერი ზეთებთან ურთიერთობისას. ისინი ასევე შეიცავს ორმაგ და სამმაგ ბმებს. კალიუმის იოდიდის ურთიერთქმედება ბრომიან წყალთან იწვევს პირველი იოდის მოლეკულების გაუფერულებას და თანდათანობით გამოთავისუფლებას (I 2). შესაძლებელია ხარისხობრივი რეაქციის ჩატარება ბრომიან წყალთან CuCl-ის არსებობისთვის, მცირე რაოდენობით ამიაკის ხსნარის დამატებით წარმოიქმნება სიწითლე.

მედიცინაში ბრომის წყალი გამოიყენება წამლების წარმოებაში. არსებობდა ლეგენდა, რომ ჯარისკაცების საკვებში ბრომს ამატებენ პოტენციის შესამცირებლად. მაგრამ ამ განცხადების საფუძველი არ არსებობს, რადგან ბრომის შემცველი ნივთიერებები არანაირ გავლენას არ ახდენს მამაკაცის ძალაზე. ისინი უბრალოდ მოქმედებენ ნერვულ სისტემაზე, როგორც დამამშვიდებელი და რბილი საძილე აბი.

მაგრამ ბრომის შემცველი სამკურნალო ნივთიერებების გამოყენებისას ძალიან ფრთხილად უნდა იყოთ, რადგან ხანგრძლივმა გამოყენებამ შეიძლება გამოიწვიოს ისეთი დაავადება, როგორიცაა ბრომიზმი. დაავადების ძირითადი სიმპტომებია ზოგადი აშლილობა, რომელსაც თან ახლავს გამონაყარი კანზე და მადის ნაკლებობა. მდგომარეობის ნორმალიზებისთვის აუცილებელია აქტიური ნივთიერების ორგანიზმიდან ამოღება. ამისათვის დანიშნეთ დიდი რაოდენობით სითხე და საკვები მარილის მაღალი შემცველობით.

ბრომის წყალი ასევე გამოიყენება მშენებლობაში - ნივთიერებების წარმოების სხვადასხვა ეტაპზე, რომლებიც იცავს ქსოვილებს, ხეს და სამშენებლო მასალებს ცეცხლისგან. ამ ნივთიერებებს ასევე უწოდებენ ცეცხლგამძლეებს.ბრომის წყალი და ბრომიდები გამოიყენება ფრენებში, რაკეტების საწვავის დაჟანგვისთვის, ნავთობის წარმოებაში და სოფლის მეურნეობაში (პესტიციდების და ინსექტიციდების წარმოებაში).