სკოლის ქიმიის კურსიდან ვიცით, რომ თუ რომელიმე ნივთიერების ერთ მოლს ავიღებთ, მაშინ ის შეიცავს 6.02214084(18).10^23 ატომს ან სხვა სტრუქტურულ ელემენტებს (მოლეკულებს, იონებს და ა.შ.). მოხერხებულობისთვის, ავოგადროს ნომერი ჩვეულებრივ იწერება ამ ფორმით: 6.02. 10^23.

თუმცა, რატომ არის ავოგადროს მუდმივი (უკრაინულად „გადაიქცა ავოგადრო“) ამ მნიშვნელობის ტოლი? ამ კითხვაზე პასუხი სახელმძღვანელოებში არ არის და ქიმიის ისტორიკოსები სხვადასხვა ვერსიას გვთავაზობენ. როგორც ჩანს, ავოგადროს რიცხვს რაღაც საიდუმლო მნიშვნელობა აქვს. ყოველივე ამის შემდეგ, არის ჯადოსნური რიცხვები, სადაც ზოგიერთში შედის რიცხვი "pi", ფიბონაჩის რიცხვები, შვიდი (რვა აღმოსავლეთში), 13 და ა.შ. ჩვენ ვებრძვით საინფორმაციო ვაკუუმს. ჩვენ არ ვისაუბრებთ იმაზე, თუ ვინ არის ამედეო ავოგადრო და რატომ დაარქვეს მის მიერ ჩამოყალიბებული კანონის გარდა, ნაპოვნი მუდმივიც ამ მეცნიერის პატივსაცემად. ამის შესახებ უკვე ბევრი სტატია დაიწერა.

უფრო ზუსტად, მე არ დამითვლია მოლეკულები ან ატომები რაიმე კონკრეტულ მოცულობაში. პირველი ადამიანი, ვინც ცდილობდა გაერკვია რამდენი აირის მოლეკულა

მოცემულ მოცულობაში იმავე წნევასა და ტემპერატურაზე იყო იოზეფ ლოშმიდტი და ეს იყო 1865 წელს. თავისი ექსპერიმენტების შედეგად ლოშმიდტი მივიდა დასკვნამდე, რომ ნორმალურ პირობებში ნებისმიერი გაზის ერთ კუბურ სანტიმეტრში არის 2,68675. 10^19 მოლეკულა.

შემდგომში გამოიგონეს დამოუკიდებელი მეთოდები იმის შესახებ, თუ როგორ უნდა განვსაზღვროთ ავოგადროს რიცხვი, და რადგან შედეგები უმეტესწილად დაემთხვა, ეს კიდევ ერთხელ საუბრობდა მოლეკულების ფაქტობრივი არსებობის სასარგებლოდ. ამ დროისთვის მეთოდების რაოდენობამ 60-ს გადააჭარბა, მაგრამ ბოლო წლებში მეცნიერები ცდილობენ კიდევ უფრო გააუმჯობესონ შეფასების სიზუსტე, რათა შემოეღოთ ტერმინი „კილოგრამი“ ახალი განმარტება. ჯერჯერობით კილოგრამი შედარებულია არჩეულ მატერიალურ სტანდარტთან ყოველგვარი ფუნდამენტური განმარტების გარეშე.

თუმცა, დავუბრუნდეთ ჩვენს კითხვას - რატომ არის ეს მუდმივი ტოლი 6.022-ის. 10^23?

ქიმიაში, 1973 წელს, გამოთვლების მოხერხებულობისთვის, შემოგვთავაზეს ისეთი კონცეფციის შემოღება, როგორიცაა "სუბსტანციის რაოდენობა". რაოდენობის საზომი ძირითადი ერთეული იყო მოლი. IUPAC-ის რეკომენდაციების მიხედვით, ნებისმიერი ნივთიერების რაოდენობა მისი სპეციფიკური ელემენტარული ნაწილაკების რაოდენობის პროპორციულია. პროპორციულობის კოეფიციენტი არ არის დამოკიდებული ნივთიერების ტიპზე და ავოგადროს რიცხვი არის მისი ორმხრივი.

საილუსტრაციოდ, ავიღოთ მაგალითი. როგორც ცნობილია ატომური მასის ერთეულის განმარტებიდან, დილის 1 სთ. შეესაბამება ერთი ნახშირბადის ატომის 12C მასის მეთორმეტედს და არის 1,66053878,10^(−24) გრამი. თუ გაამრავლებთ 1 საათზე. ავოგადროს მუდმივით მიიღებთ 1000 გ/მოლ. ახლა ავიღოთ, ვთქვათ, ბერილიუმი. ცხრილის მიხედვით, ბერილიუმის ერთი ატომის მასა არის 9,01 ამუ. მოდით გამოვთვალოთ ამ ელემენტის ატომების ერთი მოლი ტოლია:

6,02 x 10^23 მოლ-1 * 1,66053878x10^(−24) გრამი * 9,01 = 9,01 გრამი/მოლ.

ამრიგად, გამოდის, რომ რიცხობრივად ემთხვევა ატომს.

ავოგადროს მუდმივი სპეციალურად შეირჩა ისე, რომ მოლური მასა შეესაბამებოდეს ატომურ ან განზომილების მნიშვნელობას - ფარდობით მოლეკულურ მნიშვნელობას.

ავოგადროს კანონი

ატომური თეორიის განვითარების გარიჟრაჟზე (), ა. ავოგადრომ წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომლის მიხედვითაც, იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე, იდეალური აირების თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. მოგვიანებით ეს ჰიპოთეზა კინეტიკური თეორიის აუცილებელი შედეგი იყო და ახლა ცნობილია როგორც ავოგადროს კანონი. ის შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას, ნორმალურ პირობებში ტოლი 22,41383 . ეს რაოდენობა ცნობილია როგორც გაზის მოლური მოცულობა.

თავად ავოგადრომ არ გააკეთა შეფასებები მოცემულ მოცულობაში მოლეკულების რაოდენობის შესახებ, მაგრამ მიხვდა, რომ ეს ძალიან დიდი მნიშვნელობაა. პირველი მცდელობა იპოვონ მოლეკულების რაოდენობა, რომლებიც იკავებს მოცემულ მოცულობას, გაკეთდა წელს ჯ.ლოშმიდტი. ლოშმიდტის გამოთვლებიდან გამომდინარეობდა, რომ ჰაერისთვის მოლეკულების რაოდენობა ერთეული მოცულობით არის 1,81·10 18 სმ −3, რაც დაახლოებით 15-ჯერ ნაკლებია ნამდვილ მნიშვნელობაზე. 8 წლის შემდეგ, მაქსველმა ბევრად უფრო ახლო შეფასება მისცა "დაახლოებით 19 მილიონი მილიონი" მოლეკულის კუბურ სანტიმეტრზე, ანუ 1,9·10 19 სმ −3. სინამდვილეში, 1 სმ³ იდეალური აირის ნორმალურ პირობებში შეიცავს 2,68675·10 19 მოლეკულას. ამ რაოდენობას ეწოდა ლოშმიდტის რიცხვი (ან მუდმივი). მას შემდეგ შემუშავდა ავოგადროს რიცხვის დასადგენად დამოუკიდებელი მეთოდების დიდი რაოდენობა. მიღებული მნიშვნელობების შესანიშნავი შეთანხმება არის მოლეკულების რეალური რაოდენობის დამაჯერებელი მტკიცებულება.

მუდმივი გაზომვა

ამ სტატიაში მოცემული მონაცემები აქტუალურია 2011 წლის დეკემბრისთვის.

დღეს ავოგადროს ნომრის ოფიციალურად მიღებული მნიშვნელობა 2010 წელს გაიზომა. ამისთვის გამოიყენეს სილიკონ-28-ისგან დამზადებული ორი სფერო. სფეროები მიიღეს ლაიბნიცის კრისტალოგრაფიის ინსტიტუტში და გაპრიალებულ იქნა ავსტრალიის მაღალი სიზუსტის ოპტიკის ცენტრში ისე რბილად, რომ მათ ზედაპირზე ამობურცვის სიმაღლე არ აღემატებოდა 98 ნმ. მათი წარმოებისთვის გამოიყენეს მაღალი სისუფთავის სილიკონ-28, იზოლირებული რუსეთის მეცნიერებათა აკადემიის ნიჟნი ნოვგოროდის მაღალი სისუფთავის ნივთიერებების ქიმიის ინსტიტუტში სილიციუმის ტეტრაფტორიდისგან, რომელიც ძლიერ გამდიდრებულია სილიკონ-28-ით, მიღებული მექანიკის ცენტრალური დიზაინის ბიუროში. ინჟინერია პეტერბურგში.

ასეთი პრაქტიკულად იდეალური ობიექტების არსებობისას შესაძლებელია ბურთში სილიციუმის ატომების რაოდენობის მაღალი სიზუსტით დათვლა და ამით ავოგადროს რიცხვის დადგენა. მიღებული შედეგების მიხედვით უდრის 6.02214084(18)×10 23 მოლი -1 .

მუდმივებს შორის ურთიერთობა

• ბოლცმანის მუდმივის ნამრავლის მეშვეობით, უნივერსალური აირის მუდმივი, რ=kNა.
• ელემენტარული ელექტრული მუხტის ნამრავლისა და ავოგადროს რიცხვის მეშვეობით გამოიხატება ფარადეის მუდმივი, ფ=enა.

იხილეთ ასევე

შენიშვნები

ლიტერატურა

• ავოგადროს ნომერი // დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

ფონდი ვიკიმედია. 2010 წ.

ნახეთ, რა არის "ავოგადროს ნომერი" სხვა ლექსიკონებში:

- (ავოგადროს მუდმივი, სიმბოლო L), მუდმივი ტოლია 6,022231023, შეესაბამება ნივთიერების ერთ MOL-ში შემავალი ატომების ან მოლეკულების რაოდენობას ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ავოგადროს ნომერი- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6.02204 ± 0.0000031) 10²¹¹ mol. santrumpa(os) Santrumpą žr. სიამაყე. პრიედას(აი) გრაფინის ფორმატები:…… Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

ავოგადროს ნომერი- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: ინგლ. ავოგადროს მუდმივი; ავოგადროს ნომერი ვოკ. ავოგადრო კონსტანტე, ვ; Avogadrosche Konstante, ფ რუს. ავოგადროს მუდმივი, f; ავოგადროს ნომერი, პრანკი. konstante d'Avogadro, f; სახელწოდება… … ფიზიკურ ტერმინალში

ავოგადროს მუდმივი (ავოგადროს რიცხვი)- ნაწილაკების რაოდენობა (ატომები, მოლეკულები, იონები) ნივთიერების 1 მოლში (მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ ნაწილაკს, რამდენი ატომია ნახშირბადის 12 იზოტოპის ზუსტად 12 გრამში), აღინიშნება სიმბოლო N = 6.023 1023. ერთ-ერთი ... ... თანამედროვე საბუნებისმეტყველო მეცნიერების დასაწყისი

- (ავოგადროს რიცხვი), სტრუქტურული ელემენტების (ატომები, მოლეკულები, იონები ან სხვა h c) რაოდენობა ერთეულებში. დათვალეთ ვა ვა (ერთ მოლში). ა. ავოგადროს სახელობის, დანიშნული ნ.ა. A.p. ერთ-ერთი ფუნდამენტური ფიზიკური მუდმივი, რომელიც აუცილებელია მრავალი ... ფიზიკური ენციკლოპედია

- (ავოგადროს ნომერი; აღინიშნება NA-ით), მოლეკულების ან ატომების რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში, NA \u003d 6.022045 (31) x 1023 მოლ 1; სახელი სახელად ა. ავოგადრო ... ბუნებისმეტყველება. ენციკლოპედიური ლექსიკონი

- (ავოგადროს რიცხვი), ნაწილაკების რაოდენობა (ატომები, მოლეკულები, იონები) 1 მოლში VA-ში. აღინიშნება NA და ტოლია (6.022045 ... ქიმიური ენციკლოპედია

Na \u003d (6.022045 ± 0.000031) * 10 23 მოლეკულების რაოდენობა ნებისმიერი ნივთიერების მოლში ან ატომების რაოდენობა მარტივი ნივთიერების მოლში. ერთ-ერთი ფუნდამენტური მუდმივი, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ ისეთი რაოდენობები, როგორიცაა, მაგალითად, ატომის ან მოლეკულის მასა (იხ. ... ... კოლიერის ენციკლოპედია

მოლი - ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ელემენტს, რამდენი ატომია 12 გ 12 C ტემპერატურაზე, და სტრუქტურული ელემენტები, როგორც წესი, არის ატომები, მოლეკულები, იონები და ა.შ. ნივთიერების 1 მოლი მასა გამოხატული გრამებით, რიცხობრივად უდრის მის მოლს. მასა. ასე რომ, 1 მოლი ნატრიუმის მასა 22,9898 გ და შეიცავს 6,02 10 23 ატომს; 1 მოლ კალციუმის ფტორიდს CaF 2 აქვს მასა (40,08 + 2 18,998) = 78,076 გ და შეიცავს 6,02 10 23 მოლეკულას, ისევე როგორც 1 მოლ ნახშირბადის ტეტრაქლორიდს CCl 4 , რომლის მასა არის (12,011 + 53 .

ავოგადროს კანონი.

ატომური თეორიის განვითარების გარიჟრაჟზე (1811 წ.) ა. ავოგადრომ წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომლის მიხედვითაც, ერთსა და იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე იდეალური აირების თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. მოგვიანებით ეს ჰიპოთეზა კინეტიკური თეორიის აუცილებელი შედეგი იყო და ახლა ცნობილია როგორც ავოგადროს კანონი. ის შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას, სტანდარტულ ტემპერატურასა და წნევაზე (0 ° C, 1.01×10 5 Pa) უდრის 22.41383 ლიტრს. ეს რაოდენობა ცნობილია როგორც გაზის მოლური მოცულობა.

თავად ავოგადრომ არ გააკეთა შეფასებები მოცემულ მოცულობაში მოლეკულების რაოდენობის შესახებ, მაგრამ მიხვდა, რომ ეს იყო ძალიან დიდი რაოდენობა. პირველი მცდელობა იპოვონ მოლეკულების რაოდენობა, რომლებიც იკავებს მოცემულ მოცულობას, განხორციელდა 1865 წელს J. Loschmidt-ის მიერ; აღმოჩნდა, რომ 1 სმ 3 იდეალური აირი ნორმალურ (სტანდარტულ) პირობებში შეიცავს 2,68675×10 19 მოლეკულას. ამ მეცნიერის სახელით, მითითებულ მნიშვნელობას ეწოდა ლოშმიდტის რიცხვი (ან მუდმივი). მას შემდეგ შემუშავდა ავოგადროს რიცხვის დასადგენად დამოუკიდებელი მეთოდების დიდი რაოდენობა. მიღებული მნიშვნელობების შესანიშნავი შეთანხმება არის მოლეკულების რეალური არსებობის დამაჯერებელი მტკიცებულება.

ლოშმიდტის მეთოდი

არის მხოლოდ ისტორიული ინტერესი. იგი ეფუძნება ვარაუდს, რომ თხევადი გაზი შედგება მჭიდროდ შეფუთული სფერული მოლეკულებისგან. სითხის მოცულობის გაზომვით, რომელიც წარმოიქმნება გაზის მოცემული მოცულობისგან და იცოდა დაახლოებით გაზის მოლეკულების მოცულობის შესახებ (ეს მოცულობა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს გაზის ზოგიერთი თვისების საფუძველზე, როგორიცაა სიბლანტე), ლოშმიდტმა მიიღო ავოგადროს რიცხვის შეფასება. ~ 10 22 .

განმარტება ელექტრონის მუხტის გაზომვის საფუძველზე.

ელექტროენერგიის რაოდენობის ერთეული, რომელიც ცნობილია როგორც ფარადეის რიცხვი ფ, არის მუხტი, რომელსაც ატარებს ელექტრონის ერთი მოლი, ე.ი. ფ = ნე, სად ეარის ელექტრონის მუხტი, ნ- ელექტრონების რაოდენობა 1 მოლ ელექტრონში (ანუ ავოგადროს რიცხვი). ფარადეის რიცხვი შეიძლება განისაზღვროს ელექტროენერგიის რაოდენობის გაზომვით, რომელიც საჭიროა 1 მოლი ვერცხლის დასაშლელად ან დასალექად. აშშ-ს სტანდარტების ეროვნული ბიუროს მიერ გაკეთებულმა ფრთხილად გაზომვებმა მნიშვნელობა მისცა ფ\u003d 96490,0 C, ხოლო ელექტრონული მუხტი გაზომილი სხვადასხვა მეთოდით (კერძოდ, რ. მილიკენის ექსპერიმენტებში) არის 1,602×10 -19 C. აქედან შეგიძლიათ იპოვოთ ნ. ავოგადროს რიცხვის განსაზღვრის ეს მეთოდი, როგორც ჩანს, ერთ-ერთი ყველაზე ზუსტია.

პერინის ექსპერიმენტები.

კინეტიკური თეორიის საფუძველზე მიიღეს გამოხატულება, რომელიც მოიცავს ავოგადროს რიცხვს, რომელიც აღწერს გაზის (მაგალითად, ჰაერის) სიმკვრივის შემცირებას ამ გაზის სვეტის სიმაღლესთან. თუ შეგვეძლო გამოვთვალოთ მოლეკულების რაოდენობა 1 სმ 3 აირში ორ სხვადასხვა სიმაღლეზე, მაშინ, მითითებული გამონათქვამის გამოყენებით, ვიპოვით ნ. სამწუხაროდ, ამის გაკეთება შეუძლებელია, რადგან მოლეკულები უხილავია. თუმცა, 1910 წელს ჯ. პერინმა აჩვენა, რომ ზემოაღნიშნული გამოთქმა ასევე მოქმედებს კოლოიდური ნაწილაკების სუსპენზიებისთვის, რომლებიც ჩანს მიკროსკოპის ქვეშ. შეჩერების სვეტში სხვადასხვა სიმაღლეზე ნაწილაკების რაოდენობის დათვლამ მისცა ავოგადროს რიცხვი 6,82 x 10 23. ექსპერიმენტების კიდევ ერთი სერიიდან, რომელშიც გაზომილი იყო კოლოიდური ნაწილაკების ფესვის საშუალო კვადრატული გადაადგილება მათი ბრაუნის მოძრაობის შედეგად, პერინმა მიიღო მნიშვნელობა ნ\u003d 6,86 × 10 23. შემდგომში, სხვა მკვლევარებმა გაიმეორეს პერინის ზოგიერთი ექსპერიმენტი და მიიღეს მნიშვნელობები, რომლებიც კარგად ემთხვევა ამჟამად მიღებულს. უნდა აღინიშნოს, რომ პერინის ექსპერიმენტები გარდამტეხი აღმოჩნდა მეცნიერთა დამოკიდებულებაში მატერიის ატომური თეორიისადმი - ადრე ზოგიერთი მეცნიერი მას ჰიპოთეზად თვლიდა. W. Ostwald-მა, იმდროინდელმა გამოჩენილმა ქიმიკოსმა, გამოხატა ეს ცვლილება თავის შეხედულებებში შემდეგნაირად: „ბრაუნის მოძრაობის შესაბამისობა კინეტიკური ჰიპოთეზის მოთხოვნებთან... აიძულა ყველაზე პესიმისტურ მეცნიერებსაც კი ელაპარაკონ ექსპერიმენტულზე. ატომური თეორიის მტკიცებულება“.

გამოთვლები ავოგადროს ნომრის გამოყენებით.

ავოგადროს რიცხვის დახმარებით მიიღეს მრავალი ნივთიერების ატომებისა და მოლეკულების ზუსტი მასები: ნატრიუმი, 3,819×10 -23 გ (22,9898 გ / 6,02×10 23), ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი, 25,54×10 -23 გ და ა.შ. . ასევე შეიძლება აჩვენოს, რომ 1 გ ნატრიუმი უნდა შეიცავდეს ამ ელემენტის დაახლოებით 3×1022 ატომს.
იხილეთ ასევე

ნ A = 6,022 141 79(30)×10 23 მოლი -1.

ავოგადროს კანონი

ატომური თეორიის განვითარების გარიჟრაჟზე (), ა. ავოგადრომ წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომლის მიხედვითაც, იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე, იდეალური აირების თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. მოგვიანებით ეს ჰიპოთეზა კინეტიკური თეორიის აუცილებელი შედეგი იყო და ახლა ცნობილია როგორც ავოგადროს კანონი. ის შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას, ნორმალურ პირობებში ტოლი 22,41383 . ეს რაოდენობა ცნობილია როგორც გაზის მოლური მოცულობა.

თავად ავოგადრომ არ გააკეთა შეფასებები მოცემულ მოცულობაში მოლეკულების რაოდენობის შესახებ, მაგრამ მიხვდა, რომ ეს იყო ძალიან დიდი რაოდენობა. პირველი მცდელობა იპოვონ მოლეკულების რაოდენობა, რომლებიც იკავებს მოცემულ მოცულობას, განხორციელდა ჯ.ლოშმიდტის მიერ; აღმოჩნდა, რომ იდეალური აირის 1 სმ³ ნორმალურ პირობებში შეიცავს 2,68675 10 19 მოლეკულას. ამ მეცნიერის სახელით, მითითებულ მნიშვნელობას ეწოდა ლოშმიდტის რიცხვი (ან მუდმივი). მას შემდეგ შემუშავდა ავოგადროს რიცხვის დასადგენად დამოუკიდებელი მეთოდების დიდი რაოდენობა. მიღებული მნიშვნელობების შესანიშნავი შეთანხმება არის მოლეკულების რეალური არსებობის დამაჯერებელი მტკიცებულება.

მუდმივებს შორის ურთიერთობა

• ბოლცმანის მუდმივის ნამრავლის მეშვეობით, უნივერსალური აირის მუდმივი, რ=kNა.
• ელემენტარული ელექტრული მუხტის ნამრავლისა და ავოგადროს რიცხვის მეშვეობით გამოიხატება ფარადეის მუდმივი, ფ=enა.

იხილეთ ასევე

ფონდი ვიკიმედია. 2010 წ.

ნახეთ, რა არის "ავოგადროს მუდმივი" სხვა ლექსიკონებში:

ავოგადროს მუდმივი- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. სიამაყე. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: ინგლ. ავოგადრო მუდმივი ვოკი. ავოგადრო კონსტანტე, ვ; Avogadrosche Konstante, ფ რუს. ავოგადროს მუდმივი... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

ავოგადროს მუდმივი- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: ინგლ. ავოგადროს მუდმივი; ავოგადროს ნომერი ვოკ. ავოგადრო კონსტანტე, ვ; Avogadrosche Konstante, ფ რუს. ავოგადროს მუდმივი, f; ავოგადროს ნომერი, პრანკი. konstante d'Avogadro, f; სახელწოდება… … ფიზიკურ ტერმინალში

ავოგადროს მუდმივი- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. სიამაყე. priedas(ai) MS Word ფორმატში ატიტიკმენის: ინგლ. ავოგადროს მუდმივი ვოკი. ავოგადრო კონსტანტე, ვ; Avogadrosche Konstante, ფ რუს. ავოგადროს მუდმივი, f; მუდმივი...... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

- (ავოგადროს ნომერი) (NA), მოლეკულების ან ატომების რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში; NA \u003d 6.022? 1023 მოლი 1. ა. ავოგადროს სახელობის ... თანამედროვე ენციკლოპედია

ავოგადროს მუდმივი- (ავოგადროს ნომერი) (NA), მოლეკულების ან ატომების რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში; NA=6.022´1023 მოლი 1. ა.ავოგადროს სახელობის. … ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ავოგადრო ამედეო (08/09/1776, ‒ 07/09/1856, იქვე), იტალიელი ფიზიკოსი და ქიმიკოსი. მან მიიღო სამართლის ხარისხი, შემდეგ სწავლობდა ფიზიკა-მათემატიკას. წევრ-კორესპონდენტი (1804), რიგითი აკადემიკოსი (1819), შემდეგ კი განყოფილების დირექტორი ... ...

- (ავოგადრო) ამედეო (08/09/1776, ტურინი, 07/09/1856, იქვე), იტალიელი ფიზიკოსი და ქიმიკოსი. მან მიიღო სამართლის ხარისხი, შემდეგ სწავლობდა ფიზიკა-მათემატიკას. წევრ-კორესპონდენტი (1804), რიგითი აკადემიკოსი (1819), შემდეგ კი ფიზიკის განყოფილების დირექტორი ... ... დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

წვრილი სტრუქტურის მუდმივი, რომელიც ჩვეულებრივ აღინიშნება როგორც, არის ფუნდამენტური ფიზიკური მუდმივი, რომელიც ახასიათებს ელექტრომაგნიტური ურთიერთქმედების სიძლიერეს. იგი შემოიღო 1916 წელს გერმანელმა ფიზიკოსმა არნოლდ სომერფელდმა, როგორც საზომი ... ... ვიკიპედია

- (ავოგადროს რიცხვი), სტრუქტურული ელემენტების (ატომები, მოლეკულები, იონები ან სხვა h c) რაოდენობა ერთეულებში. დათვალეთ ვა ვა (ერთ მოლში). ა. ავოგადროს სახელობის, დანიშნული ნ.ა. A.p. ერთ-ერთი ფუნდამენტური ფიზიკური მუდმივი, რომელიც აუცილებელია მრავალი ... ფიზიკური ენციკლოპედია

მუდმივი- მნიშვნელობა, რომელსაც აქვს მუდმივი მნიშვნელობა მისი გამოყენების არეალში; (1) პ.ავოგადრო იგივეა, რაც ავოგადრო (იხ.); (2) P. Boltzmann არის უნივერსალური თერმოდინამიკური სიდიდე, რომელიც აკავშირებს ელემენტარული ნაწილაკების ენერგიას მის ტემპერატურასთან; აღინიშნება k,…… დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

წიგნები

• ფიზიკური მუდმივების ბიოგრაფიები. მომხიბლავი ისტორიები უნივერსალური ფიზიკური მუდმივების შესახებ. ნომერი 46
• ფიზიკური მუდმივების ბიოგრაფიები. მომხიბლავი ისტორიები უნივერსალური ფიზიკური მუდმივების შესახებ, O.P. Spiridonov. ეს წიგნი ეძღვნება უნივერსალური ფიზიკური მუდმივების განხილვას და მათ მნიშვნელოვან როლს ფიზიკის განვითარებაში. წიგნის ამოცანაა პოპულარული ფორმით მოგვიყვეს ფიზიკის ისტორიაში გარეგნობის შესახებ ...

იტალიელმა მეცნიერმა ამედეო ავოგადრომ, A.S. პუშკინის თანამედროვემ, პირველმა გაიგო, რომ ნივთიერების ერთ გრამ ატომში (მოლში) ატომების რაოდენობა ყველა ნივთიერებისთვის ერთნაირია. ამ რიცხვის ცოდნა ხსნის გზას ატომების (მოლეკულების) ზომის შესაფასებლად. ავოგადროს სიცოცხლის განმავლობაში მის ჰიპოთეზას სათანადო აღიარება არ მიუღია. ავოგადროს რიცხვის ისტორია არის ევგენი ზალმანოვიჩ მეილიხოვის ახალი წიგნის საგანი, მოსკოვის ფიზიკა-ტექნიკის ინსტიტუტის პროფესორი, კურჩატოვის ინსტიტუტის ეროვნული კვლევითი ცენტრის მთავარი მკვლევარი.

თუ რაიმე მსოფლიო კატასტროფის შედეგად მთელი დაგროვილი ცოდნა განადგურდებოდა და მხოლოდ ერთი ფრაზა მოუვიდოდა ცოცხალ არსებებს მომავალ თაობებს, მაშინ რომელი სიტყვა, რომელიც შედგება ყველაზე მცირე რაოდენობის სიტყვებისგან, მოიტანს ყველაზე მეტ ინფორმაციას? მე მჯერა, რომ ეს არის ატომური ჰიპოთეზა:<...>ყველა სხეული შედგება ატომებისგან - პატარა სხეულებისგან, რომლებიც მუდმივ მოძრაობაში არიან.

რ.ფეინმანი, "ფეინმანის ლექციები ფიზიკაზე"

ავოგადროს რიცხვი (ავოგადროს მუდმივი, ავოგადროს მუდმივი) განისაზღვრება, როგორც ატომების რაოდენობა ნახშირბად-12-ის სუფთა იზოტოპის 12 გრამში (12 C). ჩვეულებრივ აღინიშნება როგორც ნა, ნაკლებად ხშირად ლ. CODATA-ს (სამუშაო ჯგუფი ფუნდამენტურ მუდმივებზე) 2015 წელს რეკომენდებული ავოგადროს რიცხვის მნიშვნელობა: ნ A = 6,02214082(11) 1023 მოლი -1. მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ნსტრუქტურული ელემენტები (ანუ იმდენი ელემენტი, რამდენიც ატომია 12 გ 12 C ტემპერატურაზე), და სტრუქტურული ელემენტები, როგორც წესი, არის ატომები, მოლეკულები, იონები და ა.შ. განმარტებით, ატომური მასის ერთეული (ამუ) არის 1/12 12 C ატომის მასა. ნივთიერების ერთ მოლს (გრამ-მოლ) აქვს მასა (მოლური მასა), რომელიც გრამებში გამოხატული რიცხობრივად უდრის ამ ნივთიერების მოლეკულურ წონას (გამოსახული ატომური მასის ერთეულებში). მაგალითად: 1 მოლ ნატრიუმს აქვს მასა 22,9898 გ და შეიცავს (დაახლოებით) 6,02 10 23 ატომს, 1 მოლ კალციუმის ფტორიდს CaF 2 აქვს (40,08 + 2 18,998) = 78,076 გ და შეიცავს (დაახლოებით) (დაახლოებით . 02 10 23 მოლეკულები.

2011 წლის ბოლოს, წონებისა და ზომების XXIV გენერალურ კონფერენციაზე, ერთხმად იქნა მიღებული წინადადება, რათა განისაზღვროს მოლი ერთეულების საერთაშორისო სისტემის (SI) მომავალ ვერსიაში ისე, რომ თავიდან იქნას აცილებული მისი კავშირი განმარტებასთან. გრამიდან. ვარაუდობენ, რომ 2018 წელს მოლი პირდაპირ განისაზღვრება ავოგადროს ნომრით, რომელსაც მიენიჭება ზუსტი (შეცდომის გარეშე) მნიშვნელობა CODATA-ს მიერ რეკომენდებული გაზომვის შედეგების საფუძველზე. ჯერჯერობით, ავოგადროს რიცხვი არ არის მიღებული განმარტებით, მაგრამ გაზომილი მნიშვნელობა.

ამ მუდმივას სახელი ეწოდა ცნობილი იტალიელი ქიმიკოსის ამედეო ავოგადროს (1776–1856) პატივსაცემად, რომელმაც, თუმცა თავად არ იცოდა ეს რიცხვი, ესმოდა, რომ ეს იყო ძალიან დიდი მნიშვნელობა. ატომური თეორიის განვითარების გარიჟრაჟზე ავოგადრომ წამოაყენა ჰიპოთეზა (1811), რომლის მიხედვითაც, იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე, იდეალური აირების თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას. მოგვიანებით დადასტურდა, რომ ეს ჰიპოთეზა იყო აირების კინეტიკური თეორიის შედეგი და ახლა ცნობილია როგორც ავოგადროს კანონი. ის შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას, ნორმალურ პირობებში უდრის 22,41383 ლიტრს (ნორმალური პირობები შეესაბამება წნევას. პ 0 = 1 ატმოსფერო და ტემპერატურა თ 0 = 273,15 კ). ეს რაოდენობა ცნობილია როგორც გაზის მოლური მოცულობა.

პირველი მცდელობა იპოვონ მოლეკულების რაოდენობა, რომლებიც იკავებს მოცემულ მოცულობას 1865 წელს J. Loschmidt-მა. მისი გამოთვლებიდან გამომდინარეობდა, რომ მოლეკულების რაოდენობა ჰაერის მოცულობის ერთეულზე არის 1,8 10 18 სმ −3, რაც, როგორც გაირკვა, დაახლოებით 15-ჯერ ნაკლებია სწორ მნიშვნელობაზე. რვა წლის შემდეგ ჯ. მაქსველმა ჭეშმარიტებასთან ბევრად უფრო მიახლოებული შეფასება მისცა - 1,9 · 10 19 სმ −3 . საბოლოოდ, 1908 წელს პერინი იძლევა უკვე მისაღებ შეფასებას: ნ A = 6,8 10 23 mol −1 ავოგადროს რიცხვი, ნაპოვნი ბრაუნის მოძრაობის ექსპერიმენტებიდან.

მას შემდეგ შემუშავდა უამრავი დამოუკიდებელი მეთოდი ავოგადროს რიცხვის დასადგენად და უფრო ზუსტმა გაზომვებმა აჩვენა, რომ რეალურად არის (დაახლოებით) 2,69 x 10 19 მოლეკულა 1 სმ 3 იდეალური აირის ნორმალურ პირობებში. ამ რაოდენობას ეწოდება ლოშმიდტის რიცხვი (ან მუდმივი). ის შეესაბამება ავოგადროს ნომერს ნ A ≈ 6.02 10 23.

ავოგადროს რიცხვი ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი ფიზიკური მუდმივია, რომელმაც მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების განვითარებაში. მაგრამ არის თუ არა ეს „უნივერსალური (ფუნდამენტური) ფიზიკური მუდმივი“? თავად ტერმინი არ არის განსაზღვრული და ჩვეულებრივ ასოცირდება ფიზიკური მუდმივების რიცხვითი მნიშვნელობების მეტ-ნაკლებად დეტალურ ცხრილთან, რომელიც უნდა იქნას გამოყენებული პრობლემების გადასაჭრელად. ამასთან დაკავშირებით, ფუნდამენტური ფიზიკური მუდმივები ხშირად განიხილება ის სიდიდეები, რომლებიც არ არიან ბუნების მუდმივები და თავიანთ არსებობას მხოლოდ ერთეულების არჩეულ სისტემას ევალება (როგორიცაა მაგნიტური და ელექტრული ვაკუუმის მუდმივები) ან პირობითი საერთაშორისო შეთანხმებები (მაგ. მაგალითად, ატომური მასის ერთეული). ფუნდამენტური მუდმივები ხშირად შეიცავს ბევრ წარმოებულ რაოდენობას (მაგალითად, გაზის მუდმივა რ, კლასიკური ელექტრონული რადიუსი რ e= ე 2 / მე გ 2 და ა.შ.) ან, როგორც მოლური მოცულობის შემთხვევაში, სპეციფიკურ ექსპერიმენტულ პირობებთან დაკავშირებული ზოგიერთი ფიზიკური პარამეტრის მნიშვნელობა, რომელიც არჩეულია მხოლოდ მოხერხებულობის გამო (წნევა 1 ატმ და ტემპერატურა 273,15 K). ამ თვალსაზრისით, ავოგადროს რიცხვი ნამდვილად ფუნდამენტური მუდმივია.

ეს წიგნი ეძღვნება ამ რიცხვის განსაზღვრის მეთოდების ისტორიას და განვითარებას. ეპოსი გაგრძელდა დაახლოებით 200 წლის განმავლობაში და სხვადასხვა ეტაპზე ასოცირდებოდა სხვადასხვა ფიზიკურ მოდელებთან და თეორიებთან, რომელთაგან ბევრმა დღემდე არ დაკარგა აქტუალობა. ყველაზე ნათელ მეცნიერულ გონებას ჰქონდა ხელი ამ ამბავში - საკმარისია დავასახელოთ ა.ავოგადრო, ჯ.ლოშმიდტი, ჯ.მაქსველი, ჯ.პერინი, ა.აინშტაინი, მ.სმოლუჩოვსკი. სია შეიძლება გაგრძელდეს და გაგრძელდეს...

ავტორმა უნდა აღიაროს, რომ წიგნის იდეა მას არ ეკუთვნის, არამედ ლევ ფედოროვიჩ სოლოვეიჩიკს, მის თანაკლასელს მოსკოვის ფიზიკა-ტექნოლოგიის ინსტიტუტში, ადამიანი, რომელიც ეწეოდა გამოყენებითი კვლევებითა და განვითარებით, მაგრამ დარჩა რომანტიკოსად. სულით ფიზიკოსი. ეს არის ადამიანი, რომელიც (ერთ-ერთი იმ მცირერიცხოვანთაგანი) აგრძელებს "ჩვენს სასტიკ ეპოქაშიც კი" ბრძოლას რუსეთში რეალური "უმაღლესი" ფიზიკური აღზრდისთვის, აფასებს და, თავისი შესაძლებლობების ფარგლებში, ხელს უწყობს ფიზიკური იდეების სილამაზესა და ელეგანტურობას. . ცნობილია, რომ შეთქმულებიდან, რომელიც ა.ს. პუშკინმა ნ.ვ.გოგოლს წარუდგინა, წარმოიშვა ბრწყინვალე კომედია. რა თქმა უნდა, აქ ასე არ არის, მაგრამ ალბათ ეს წიგნიც გამოადგება ვინმეს.

ეს წიგნი არ არის „პოპულარული სამეცნიერო“ ნაშრომი, თუმცა შეიძლება ერთი შეხედვით ასე ჩანდეს. იგი განიხილავს სერიოზულ ფიზიკას რაღაც ისტორიულ ფონზე, იყენებს სერიოზულ მათემატიკას და განიხილავს საკმაოდ რთულ სამეცნიერო მოდელებს. სინამდვილეში, წიგნი შედგება ორი (არა ყოველთვის მკვეთრად შემოსაზღვრული) ნაწილისგან, რომლებიც განკუთვნილია სხვადასხვა მკითხველისთვის - ზოგს შეიძლება საინტერესო აღმოჩნდეს ისტორიული და ქიმიური თვალსაზრისით, ზოგმა კი ყურადღება გაამახვილოს პრობლემის ფიზიკურ და მათემატიკურ მხარეზე. ავტორს მხედველობაში ჰყავდა ცნობისმოყვარე მკითხველი - ფიზიკისა თუ ქიმიის ფაკულტეტის სტუდენტი, მათემატიკისთვის უცხო და მეცნიერების ისტორიით გატაცებული. არიან ასეთი სტუდენტები? ავტორმა არ იცის ზუსტი პასუხი ამ კითხვაზე, მაგრამ, საკუთარი გამოცდილებიდან გამომდინარე, იმედოვნებს, რომ არსებობს.

წიგნის შესავალი (შემოკლებით): მეილიხოვი ე.ზ. ავოგადროს ნომერი. როგორ დავინახოთ ატომი. - Dolgoprudny: გამომცემლობა "ინტელექტი", 2017 წ.