აზოტისა და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას განსაკუთრებული თვისებები. აზოტის მჟავა

აზოტის მჟავა გვერდი 3

აზოტის მჟავას ჟანგვის თვისებები გვერდი 3

ნიტრატები გვერდი 6

აზოტის მჟავის სამრეწველო წარმოება გვერდი 7

აზოტის ციკლი ბუნებაში გვერდი 8

6. ბიბლიოგრაფია გვერდი 10

1. აზოტის მჟავა.სუფთა აზოტის მჟავა HNO არის უფერო სითხე 1,51 გ/სმ სიმკვრივით -42°C-ზე, მყარდება გამჭვირვალე კრისტალურ მასად. ჰაერში ის, კონცენტრირებული მარილმჟავას მსგავსად, "ეწევა", რადგან მისი ორთქლები ქმნიან ნისლის პატარა წვეთებს "ჰაერში ტენიანობით,

აზოტის მჟავა არ განსხვავდება სიძლიერით, უკვე სინათლის გავლენის ქვეშ, ის თანდათან იშლება:

რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა და რაც უფრო კონცენტრირებულია მჟავა, მით უფრო სწრაფად იშლება. გამოთავისუფლებული აზოტის დიოქსიდი იხსნება მჟავაში და აძლევს მას ყავისფერ ფერს.

აზოტის მჟავა ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი მჟავაა; განზავებულ ხსნარებში იგი მთლიანად იშლება H და NO იონებად.

2. აზოტის მჟავას ჟანგვითი თვისებები.აზოტის მჟავას დამახასიათებელი თვისება არის მისი გამოხატული ჟანგვის უნარი. აზოტის მჟავა ერთ-ერთი ყველაზე ენერგიული ოქსიდიზატორია. ბევრი არალითონი ადვილად იჟანგება მის მიერ, გადაიქცევა შესაბამის მჟავებად. ასე რომ, როდესაც გოგირდი იხარშება აზოტის მჟავასთან ერთად, ის თანდათან იჟანგება გოგირდმჟავად, ფოსფორი ფოსფორის მჟავად. კონცენტრირებულ HNO-ში ჩაძირული ადუღებული ქარვა მკვეთრად იფეთქებს.

აზოტის მჟავა მოქმედებს თითქმის ყველა ლითონზე (ოქროს, პლატინის, ტანტალის, როდიუმის, ირიდიუმის გარდა), აქცევს მათ ნიტრატებად, ხოლო ზოგიერთ ლითონს ოქსიდებად.

კონცენტრირებული HNO ახდენს ზოგიერთ ლითონს პასიურობას. ლომონოსოვმაც კი აღმოაჩინა, რომ რკინა, რომელიც ადვილად იხსნება განზავებულ აზოტმჟავაში, არ იხსნება ცივ კონცენტრირებულ HNO-ში. მოგვიანებით გაირკვა, რომ აზოტის მჟავას მსგავსი ეფექტი აქვს ქრომს და ალუმინს. ეს ლითონები კონცენტრირებული აზოტის მჟავის მოქმედებით გადადის პასიურ მდგომარეობაში.

აზოტის მჟავაში აზოტის დაჟანგვის ხარისხი 4-5-ია. მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, HNO შეიძლება შემცირდეს სხვადასხვა პროდუქტად:

ამ ნივთიერებებიდან რომელი წარმოიქმნება, ანუ რამდენად ღრმად მცირდება აზოტის მჟავა ამა თუ იმ შემთხვევაში, დამოკიდებულია აღმდგენი აგენტის ბუნებაზე და რეაქციის პირობებზე, პირველ რიგში მჟავას კონცენტრაციაზე. რაც უფრო მაღალია HNO-ს კონცენტრაცია, მით უფრო ღრმად მცირდება იგი. კონცენტრირებულ მჟავასთან რეაქციების დროს ის ყველაზე ხშირად გამოიყოფა. როდესაც განზავებული აზოტის მჟავა ურთიერთქმედებს დაბალაქტიურ ლითონებთან, მაგალითად, სპილენძთან, არა. უფრო აქტიური ლითონების შემთხვევაში – რკინა, თუთია – წარმოიქმნება. მაღალგანზავებული აზოტის მჟავა რეაგირებს აქტიურ ლითონებთან - თუთია, მაგნიუმი, ალუმინი - ამონიუმის იონის წარმოქმნით, რომელიც იძლევა ამონიუმის ნიტრატს მჟავასთან ერთად. როგორც წესი, რამდენიმე პროდუქტი იქმნება ერთდროულად.

საილუსტრაციოდ წარმოგიდგენთ გარკვეული ლითონების აზოტის მჟავასთან დაჟანგვის რეაქციების სქემებს;

ლითონებზე აზოტის მჟავას მოქმედებით წყალბადი, როგორც წესი, არ გამოიყოფა.

არალითონების დაჟანგვის დროს კონცენტრირებული აზოტის მჟავა, როგორც ლითონების შემთხვევაში, მცირდება, მაგალითად,

უფრო განზავებული მჟავა ჩვეულებრივ მცირდება NO-მდე, მაგალითად:

ზემოაღნიშნული სქემები ასახავს აზოტის მჟავას ლითონებთან და არალითონებთან ურთიერთქმედების ყველაზე ტიპურ შემთხვევებს. ზოგადად, რედოქს რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს მონაწილეობით, რთულია.

ნარევი, რომელიც შედგება 1 მოცულობის აზოტის მჟავისა და 3-4 მოცულობის კონცენტრირებული მარილმჟავას ე.წ. სამეფო არაყი.სამეფო არაყი ხსნის ზოგიერთ მეტალს, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ აზოტის მჟავასთან, მათ შორის "ლითონების მეფე" - ოქრო. მისი მოქმედება აიხსნება იმით, რომ აზოტის მჟავა იჟანგება მარილმჟავას თავისუფალი ქლორის გამოყოფით და წარმოქმნით. აზოტის ქლორიდი a (III), ან ნიტროზილის ქლორიდი,:

ნიტროზილის ქლორიდი არის რეაქციის შუალედური პროდუქტი და იშლება:

გათავისუფლების დროს ქლორი შედგება ატომებისგან, რაც განსაზღვრავს აკვა რეგიას მაღალ ჟანგვის უნარს. ოქროსა და პლატინის დაჟანგვის რეაქციები ძირითადად შემდეგი განტოლებების მიხედვით მიმდინარეობს.

მარილმჟავას ჭარბი რაოდენობით ოქროს(III) ქლორიდი და პლატინის(IV) ქლორიდი ქმნიან კომპლექსურ ნაერთებს.

აზოტის მჟავა მოქმედებს ბევრ ორგანულ ნივთიერებაზე ისე, რომ ორგანული ნაერთის მოლეკულაში წყალბადის ერთი ან მეტი ატომი იცვლება ნიტრო ჯგუფებით. ამ პროცესს ნიტრაცია ჰქვია და დიდი მნიშვნელობა აქვს ორგანულ ქიმიაში.

აზოტის მჟავა არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი აზოტის ნაერთი: მას დიდი რაოდენობით მოიხმარენ აზოტოვანი სასუქების, ასაფეთქებელი ნივთიერებებისა და ორგანული საღებავების წარმოებაში, ემსახურება როგორც ჟანგვის აგენტს მრავალ ქიმიურ პროცესში, გამოიყენება გოგირდის მჟავას წარმოებაში აზოტით. მეთოდი და გამოიყენება ცელულოზის ლაქების, ფირის დასამზადებლად.

3. ნიტრატები.აზოტის მჟავას მარილებს ნიტრატები ეწოდება. ყველა მათგანი წყალში კარგად იხსნება და გაცხელებისას ჟანგბადის გამოყოფით იშლება. ამავდროულად, ყველაზე აქტიური ლითონების ნიტრატები გადადის ნიტრიტებში:

სხვა მეტალების უმეტესობის ნიტრატები გაცხელებისას იშლება ლითონის ოქსიდად, ჟანგბადად და აზოტის დიოქსიდად. Მაგალითად:

დაბოლოს, ყველაზე ნაკლებად აქტიური ლითონების ნიტრატები (მაგალითად, ვერცხლი, ოქრო) იშლება თავისუფალ ლითონზე გაცხელებისას:

ადვილად იშლება ჟანგბადი, ნიტრატები მაღალ ტემპერატურაზე ენერგიული ჟანგვის აგენტებია. მათი წყალხსნარები, პირიქით, თითქმის არ აჩვენებენ ჟანგვის თვისებებს.

ყველაზე მნიშვნელოვანია ნატრიუმის, კალიუმის, ამონიუმის და კალციუმის ნიტრატები, რომლებსაც პრაქტიკაში სალტეებს უწოდებენ.

ნატრიუმის ნიტრატიან ნატრიუმის ნიტრატი,ზოგჯერ ასევე ეძახიან ჩილეს მარილი, ნაპოვნიაბუნებაში დიდი რაოდენობით მხოლოდ ჩილეში.

კალიუმის ნიტრატი, ან კალიუმის ნიტრატი,მცირე რაოდენობით გვხვდება ბუნებაშიც, მაგრამ ძირითადად მიიღება ხელოვნურად ნატრიუმის ნიტრატის კალიუმის ქლორიდთან ურთიერთქმედებით.

ორივე ეს მარილი გამოიყენება სასუქად, ხოლო კალიუმის ნიტრატი შეიცავს მცენარეებისთვის აუცილებელ ორ ელემენტს: აზოტს და კალიუმს. ნატრიუმის და კალიუმის ნიტრატები ასევე გამოიყენება მინის წარმოებაში და კვების მრეწველობაში საკვების შესანარჩუნებლად.

კალციუმის ნიტრატიან კალციუმის ნიტრატი,მიღებული დიდი რაოდენობით აზოტის მჟავას კირით ნეიტრალიზებით; გამოიყენება როგორც სასუქი.

4. აზოტის მჟავას სამრეწველო წარმოება.აზოტის მჟავას წარმოების თანამედროვე სამრეწველო მეთოდები ეფუძნება ამიაკის კატალიზურ დაჟანგვას ატმოსფერული ჟანგბადით. ამიაკის თვისებების აღწერისას აღინიშნა, რომ ის იწვის ჟანგბადში, ხოლო რეაქციის პროდუქტებია წყალი და თავისუფალი აზოტი. მაგრამ კატალიზატორების თანდასწრებით, ამიაკის დაჟანგვა ჟანგბადით შეიძლება განსხვავებულად მიმდინარეობდეს. თუ ამიაკის ნარევი ჰაერთან გადადის კატალიზატორზე, მაშინ 750 ° C ტემპერატურაზე და ნარევის გარკვეულ შემადგენლობაში, ხდება თითქმის სრული გარდაქმნა.

წარმოქმნილი ადვილად გადადის, რომელიც წყალთან ერთად ატმოსფერული ჟანგბადის თანდასწრებით იძლევა აზოტმჟავას.

პლატინის დაფუძნებული შენადნობები გამოიყენება როგორც კატალიზატორები ამიაკის ჟანგვის დროს.

ამიაკის დაჟანგვით მიღებულ აზოტმჟავას კონცენტრაცია არ აღემატება 60%-ს. საჭიროების შემთხვევაში, კონცენტრირება

ინდუსტრია აწარმოებს განზავებულ აზოტმჟავას კონცენტრაციით 55, 47 და 45%, ხოლო კონცენტრირებულს - 98 და 97%.კონცენტრირებული მჟავა ტრანსპორტირდება ალუმინის ავზებში, განზავებული - მჟავაგამძლე ფოლადის ავზებში.

5. აზოტის ციკლი ბუნებაში.ორგანული ნივთიერებების დაშლის დროს მათში შემავალი აზოტის მნიშვნელოვანი ნაწილი გარდაიქმნება ამიაკად, რომელიც ნიადაგში მცხოვრები ნიტრიფიცირებული ბაქტერიების გავლენით შემდეგ იჟანგება აზოტმჟავად. ეს უკანასკნელი, ნიადაგის კარბონატებთან რეაქციაში, მაგალითად, კალციუმის კარბონატთან, ქმნის ნიტრატებს:

აზოტის ნაწილი ყოველთვის გამოიყოფა დაშლის დროს ატმოსფეროში თავისუფალი სახით. თავისუფალი აზოტი გამოიყოფა აგრეთვე ორგანული ნივთიერებების წვის დროს, შეშის, ქვანახშირის და ტორფის წვის დროს. გარდა ამისა, არის ბაქტერიები, რომლებსაც ჰაერის არასაკმარისი წვდომით შეუძლიათ ნიტრატებიდან ჟანგბადის მიღება, ანადგურებენ მათ თავისუფალი აზოტის გამოყოფით. ამ დენიტრიფიკაციის ბაქტერიების აქტივობა იწვევს იმ ფაქტს, რომ აზოტის ნაწილი მწვანე მცენარეებისთვის ხელმისაწვდომი ფორმიდან (ნიტრატები) გადადის მიუწვდომელ ფორმაში (თავისუფალი აზოტი). ამრიგად, ყველა აზოტი, რომელიც იყო მკვდარი მცენარეების ნაწილი, უბრუნდება მიწას; მისი ნაწილი თანდათან თავისუფალ ფორმაში გამოიყოფა.

მინერალური აზოტის ნაერთების უწყვეტ დანაკარგს დიდი ხნის წინ უნდა გამოეწვია დედამიწაზე სიცოცხლის სრული შეწყვეტა, თუ ბუნებაში არ არსებობდა პროცესები, რომლებიც ანაზღაურებენ აზოტის დაკარგვას. ეს პროცესები მოიცავს, უპირველეს ყოვლისა, ატმოსფეროში წარმოქმნილ ელექტრულ გამონადენებს, რომლებშიც ყოველთვის წარმოიქმნება აზოტის ოქსიდების გარკვეული რაოდენობა; ეს უკანასკნელი წყალთან ერთად იძლევა აზოტმჟავას, რომელიც ნიადაგში ნიტრატებად იქცევა. „ნიადაგში აზოტის ნაერთების შევსების კიდევ ერთი წყაროა ეგრეთ წოდებული აზოტობაქტერიების სასიცოცხლო აქტივობა, რომლებსაც შეუძლიათ ატმოსფერული აზოტის შეთვისება. ამ ბაქტერიების ნაწილი წყდება პარკოსნების ოჯახის მცენარეების ფესვებზე, რაც იწვევს დამახასიათებელ მახასიათებლებს. შეშუპებები - "კვანძები", რის გამოც მათ უწოდებენ ფესვის კვანძოვან ბაქტერიებს. ატმოსფერული აზოტის შეთვისებით კვანძოვანი ბაქტერიები ამუშავებენ მას აზოტის ნაერთებად, მცენარეები კი ამ უკანასკნელს აქცევენ ცილებად და სხვა რთულ ნივთიერებებად.

ამრიგად, ბუნებაში ხდება აზოტის უწყვეტი ციკლი. თუმცა, ყოველწლიურად, მოსავლის აღებასთან ერთად, მინდვრებიდან ამოიღება მცენარეების ყველაზე ცილებით მდიდარი ნაწილები, როგორიცაა მარცვლეული. აქედან გამომდინარე, აუცილებელია ნიადაგში სასუქების შეტანა, რაც ანაზღაურებს მასში მცენარის უმნიშვნელოვანესი საკვები ნივთიერებების დანაკარგს.

მცენარის კვების შესწავლა და ამ უკანასკნელის მოსავლიანობის გაზრდა სასუქების გამოყენებით არის ქიმიის სპეციალური დარგის საგანი, რომელსაც ეწოდება აგროქიმია.

აზოტის მჟავა- უფერო, "მწეველი" სითხე მძაფრი სუნით. HNO3-ის ქიმიური ფორმულა.

ფიზიკური თვისებები. 42 ° C ტემპერატურაზე ის მყარდება თეთრი კრისტალების სახით. უწყლო აზოტის მჟავა ადუღდება ატმოსფერულ წნევაზე და 86 °C ტემპერატურაზე. შერევა წყალთან თვითნებური პროპორციებით.

სინათლის გავლენით კონცენტრირებული HNO3 იშლება აზოტის ოქსიდებად:

HNO3 ინახება გრილ და ბნელ ადგილას. მასში აზოტის ვალენტობაა 4, ჟანგვის მდგომარეობა +5, საკოორდინაციო ნომერი 3.

HNO3 არის ძლიერი მჟავა. ხსნარებში ის მთლიანად იშლება იონებად. ურთიერთქმედებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან, სუსტი მჟავების მარილებთან. HNO3-ს აქვს ძლიერი ჟანგვის ძალა. შეუძლია გამოჯანმრთელდეს ნაერთებამდე ნიტრატის ერთდროული წარმოქმნით, კონცენტრაციის, ურთიერთქმედების მეტალის აქტივობისა და პირობების მიხედვით:

1) კონცენტრირებული HN03დაბალაქტიურ ლითონებთან ურთიერთქმედებისას, მცირდება აზოტის ოქსიდამდე (IV) NO2:

2) თუ მჟავა განზავებულია, მაშინ იგი მცირდება აზოტის ოქსიდში (II) NO:

3) უფრო აქტიური ლითონები ამცირებენ განზავებულ მჟავას აზოტის ოქსიდამდე (I) N2O:

ძალიან განზავებული მჟავა მცირდება ამონიუმის მარილებად:

Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti არ რეაგირებენ კონცენტრირებულ HNO3-თან, ხოლო Al, Fe, Co და Cr „პასივირებულია“.

4) HNO3 რეაგირებს არალითონებთან, აქცევს მათ შესაბამის მჟავებამდე, ხოლო თავად იშლება ოქსიდებად:

5) HNO3 აჟანგებს ზოგიერთ კატიონს და ანიონს და არაორგანულ კოვალენტურ ნაერთებს.

6) ურთიერთქმედებს ბევრ ორგანულ ნაერთთან - ნიტრაციის რეაქცია.

აზოტის მჟავას სამრეწველო წარმოება: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

ამიაკი– NO გარდაიქმნება NO2-ად, რომელიც წყალთან ერთად ატმოსფერული ჟანგბადის თანდასწრებით იძლევა აზოტმჟავას.

კატალიზატორი არის პლატინის შენადნობები. შედეგად მიღებული HNO3 არ არის 60%-ზე მეტი. საჭიროების შემთხვევაში, კონცენტრირებულია. ინდუსტრია აწარმოებს განზავებულ HNO3-ს (47-45%) და კონცენტრირებულ HNO3-ს (98-97%). კონცენტრირებული მჟავა ტრანსპორტირდება ალუმინის ავზებში, განზავებული მჟავა მჟავაგამძლე ფოლადის ავზებში.

34. ფოსფორი

ფოსფორი(რ)არის მე-3 პერიოდში, V ჯგუფში, პერიოდული სისტემის ძირითადი ქვეჯგუფი D.I. მენდელეევი. რიგითი ნომერი 15, ბირთვული მუხტი +15, Ar = 30,9738 a.u. მ ... აქვს 3 ენერგეტიკული დონე, ენერგეტიკულ გარსზე არის 15 ელექტრონი, აქედან 5 ვალენტურია. ფოსფორს აქვს d-ქვედონე. ელექტრონული კონფიგურაცია R: 1 s2 2s2 2p63 s2 3p33d0. დამახასიათებელია Sp3 ჰიბრიდიზაცია, ნაკლებად ხშირად sp3d1. ფოსფორის ვალენტობა - III, V. ყველაზე დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობაა +5 და -3, ნაკლებად დამახასიათებელი: +4, +1, -2, -3. ფოსფორს შეუძლია გამოავლინოს როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი თვისებები: ელექტრონების მიღება და დონაცია.

მოლეკულის სტრუქტურა:ბ-ის შექმნის უნარი ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე აზოტის - ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე გაზის ფაზაში, ფოსფორი წარმოდგენილია P4 მოლეკულების სახით, რომლებსაც აქვთ ტოლგვერდა პირამიდების ფორმა 60 ° კუთხით. ატომებს შორის ბმები არის კოვალენტური, არაპოლარული. თითოეული P ატომი მოლეკულაში დაკავშირებულია სამი სხვა ატომით?-ბმა.

ფიზიკური თვისებები: ფოსფორი ქმნის სამ ალოტროპულ მოდიფიკაციას: თეთრი, წითელი და შავი. თითოეულ მოდიფიკაციას აქვს საკუთარი დნობის და გაყინვის წერტილი.

ქიმიური თვისებები:

1) როდესაც თბება, P4 შექცევადად იშლება:

2) 2000 °C ზევით P2 იშლება ატომებად:

3) ფოსფორი ქმნის ნაერთებს არალითონებთან:

ის პირდაპირ ერწყმის ყველა ჰალოგენს: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5.

ლითონებთან ურთიერთობისას ფოსფორი წარმოქმნის ფოსფიდებს:

წყალბადთან შერწყმით წარმოქმნის გაზს ფოსფინს: Р4 + 6Н2 = 4РН3?.

ჟანგბადთან ურთიერთობისას წარმოქმნის P2O5 ანჰიდრიდს: P4 + 5O2 = 2P2O5.

ქვითარი:ფოსფორი მიიღება ნარევის კალცინით Ca3 (P O4 )2 ქვიშით და კოქსით ელექტროღუმელში 1500 °C ტემპერატურაზე ჰაერის დაშვების გარეშე: 2Са3(РO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?.

ბუნებაში, ფოსფორი არ გვხვდება მისი სუფთა სახით, მაგრამ წარმოიქმნება ქიმიური აქტივობის შედეგად. ფოსფორის ძირითადი ბუნებრივი ნაერთებია მინერალები: Ca3(PO4)2 - ფოსფორიტი; Ca3(PO4)2?CaF2 (ან CaCl) ან Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 არის აპატიტი. ფოსფორის ბიოლოგიური მნიშვნელობა დიდია. ფოსფორი ზოგიერთი მცენარეული და ცხოველური ცილის ნაწილია: რძის ცილა, სისხლი, ტვინი და ნერვული ქსოვილი. მისი დიდი რაოდენობა გვხვდება ხერხემლიანთა ძვლებში ნაერთების სახით: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 და 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O. ფოსფორი არის ნუკლეინის მჟავების აუცილებელი კომპონენტი, რომელიც როლს ასრულებს მემკვიდრეობითი ინფორმაციის გადაცემაში. ფოსფორი გვხვდება კბილის მინანქარში, ქსოვილებში ლეციტინის სახით, ცხიმების ნაერთი ფოსფოროგლიცეროლის ეთერებით.

განმარტება

Წმინდა აზოტის მჟავა- უფერო სითხე, -42 o C-ზე მყარდება გამჭვირვალე კრისტალურ მასად (მოლეკულის სტრუქტურა ნაჩვენებია სურ. 1-ზე).

ჰაერში ის, ისევე როგორც კონცენტრირებული მარილმჟავა, "ეწევა", რადგან მისი ორთქლები ქმნიან ნისლის მცირე წვეთებს ჰაერის ტენიანობით.

აზოტის მჟავა არ არის ძლიერი. უკვე სინათლის გავლენის ქვეშ, ის თანდათან იშლება:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

ბრინჯი. 1. აზოტის მჟავას მოლეკულის სტრუქტურა.

ცხრილი 1. აზოტის მჟავას ფიზიკური თვისებები.

აზოტის მჟავას მიღება

აზოტის მჟავა წარმოიქმნება აზოტის მჟავაზე ჟანგვის აგენტების მოქმედების შედეგად:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

უწყლო აზოტის მჟავა შეიძლება მიღებულ იქნეს აზოტის მჟავას კონცენტრირებული ხსნარის შემცირებული წნევით დისტილაციით P 4 O 10 ან H 2 SO 4 თანდასწრებით შუშის ყველა მოწყობილობაში სიბნელეში შეზეთვის გარეშე.

აზოტის მჟავის წარმოების სამრეწველო პროცესი ეფუძნება ამიაკის კატალიზურ დაჟანგვას გაცხელებულ პლატინაზე:

NH 3 + 2O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O.

აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები

აზოტის მჟავა ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი მჟავაა; განზავებულ ხსნარებში ის მთლიანად იშლება იონებად. მის მარილებს ნიტრატები ეწოდება.

HNO 3 ↔H + + NO 3 -.

აზოტის მჟავას დამახასიათებელი თვისება არის მისი გამოხატული ჟანგვის უნარი. აზოტის მჟავა ერთ-ერთი ყველაზე ენერგიული ოქსიდიზატორია. ბევრი არალითონი ადვილად იჟანგება მის მიერ, გადაიქცევა შესაბამის მჟავებად. ასე რომ, როდესაც გოგირდი იხარშება აზოტის მჟავასთან ერთად, ის თანდათან იჟანგება გოგირდმჟავად, ფოსფორი ფოსფორის მჟავად. კონცენტრირებულ HNO 3-ში ჩაძირული ადუღებული ჭურვი მკვეთრად ანათებს.

კონცენტრირებული აზოტის მჟავა პასივირებს ზოგიერთ ლითონს.

როდესაც განზავებული აზოტის მჟავა რეაგირებს არააქტიურ ლითონებთან, როგორიცაა სპილენძი, აზოტის დიოქსიდი გამოიყოფა. უფრო აქტიური ლითონების შემთხვევაში – რკინა, თუთია – დინიტროგენის ოქსიდი წარმოიქმნება. მაღალგანზავებული აზოტის მჟავა რეაგირებს აქტიურ ლითონებთან - თუთიასთან, მაგნიუმთან, ალუმინთან - წარმოქმნის ამონიუმის იონს, რომელიც აძლევს ამონიუმის ნიტრატს მჟავასთან ერთად. როგორც წესი, რამდენიმე პროდუქტი იქმნება ერთდროულად.

Cu + HNO 3 (conc) = Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (განზავებული) = Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O;

Mg + HNO 3 (განზავებული) = Mg (NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O;

Zn + HNO 3 (ძალიან განზავებული) = Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O.

ლითონებზე აზოტის მჟავას მოქმედებით წყალბადი, როგორც წესი, არ გამოიყოფა.

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

ნარევს, რომელიც შედგება 1 მოცულობის აზოტის მჟავისა და 3-4 მოცულობის კონცენტრირებული მარილმჟავისგან, ეწოდება aqua regia. სამეფო არაყი ხსნის ზოგიერთ მეტალს, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ აზოტის მჟავასთან, მათ შორის "ლითონების მეფე" - ოქრო. მისი მოქმედება აიხსნება იმით, რომ აზოტის მჟავა იჟანგება მარილმჟავას თავისუფალი ქლორის გამოყოფით და აზოტის (III) ქლორიდის, ანუ ნიტროზილ ქლორიდის, NOCl წარმოქმნით:

HNO 3 + 3HCl \u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl.

აზოტის მჟავას გამოყენება

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

EuroChem ist ein vertikal integriertes Unternehmen der Agrarchemie, das kostengünstige natürliche Ressourcen und Produktionssstätten mit eigenen Logistikfacilitäten und globalen Beratungs- und Vertriebsplattformen verbindet.

Zur Zeit აწარმოებს wir stickstoff- und phosphathaltige Düngemittel. In naher Zukunft werden wir unsere Produktpalette um Kaliprodukte erweitern. Wir setzen bei unseren Productn auf hohe Qualität. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsende Palette an Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend an Bedeutung gewinnen.

Unsere Internationalen Produktionsstandorte in Russland, Litauen, Kasachstan und Belgien wurden vor Kurzem durch ein Joint-Venture in China ergänzt. In Verbindung mit unserem Logistik- und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, in drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

Mit rund 23.000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie.

Wir betreiben Produktions-Anlagen in Russland, Belgien, Litauen und China und stellen mehr als 100 Standard- und Spezialprodukte her, unter anderem eine umfangreiche Palette an Sticktoff-, Phosphat- und Mehrnährstoffdüurenseens, ამ ორგანოს. Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende პროდუქტის პალიტრა erlauben es uns, schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren. Dies bringt uns einen entscheidenden Vorteil gegenüber Wettbewerbern auf den globalen Märkten.

Im Rahmen von unseren Herstellungsprozessen können weitere Products wie z. B. Melamine und synthetische Merchant-Grade Essigsäure (MGA) მწარმოებელია. Ebenso produzieren wir Futterphosphate, eine wichtige Ergänzung für die Rinder-, Geflügel- und Schweinehaltung. EuroChem ist der weltweit einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat, das in der Produktion von feuerfesten Materialien und in der Elektrokeramik eingesetzt wird. Zudem ist EuroChem in Russland der einzige Hersteller von Melamine, das in der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet.

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein private geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz. Wir sind stolz auf unsere einzigartige Geschichte und möchten unsere Stakeholder nicht nur über unsere Investitionen, sondern bereits im Vorfeld über alle größeren Kapitalmarkttransaktionen informieren.

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden. Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern.

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen. Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten und Fotos.

Unsere Products unterstützen mehr als 6.000 Kunden in über 100 Ländern market- und saisonübergreifend. Unser Logistiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen kontinuierlichen Produktfluss. Dies ermöglicht es uns das richtige Produkt zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu liefern.

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz. Wir verfügen über Vertriebs- und Lagerstandorte რუსეთში, GUS-Staaten-ში, ევროპაში, აზიაში, ბრაზილიის ნორდამერიკა და მექსიკაში.

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und optimieren den Einsatz von Düngemitteln.

აზოტისა და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას განსაკუთრებული თვისებები.

აზოტის მჟავა- HNO3, ჟანგბადის შემცველი მონობაზური ძლიერი მჟავა. მყარი აზოტის მჟავა აყალიბებს ორ კრისტალურ მოდიფიკაციას მონოკლინიკური და რომბული გისოსებით. აზოტის მჟავა შერეულია წყალთან ნებისმიერი თანაფარდობით. წყალხსნარებში ის თითქმის მთლიანად იშლება იონებად. იგი ქმნის აზეოტროპულ ნარევს წყალთან 68,4% კონცენტრაციით და დუღილის წერტილით 120 °C 1 ატმზე. ცნობილია ორი მყარი ჰიდრატი: მონოჰიდრატი (HNO3 H2O) და ტრიჰიდრატი (HNO3 3H2O).
მაღალი კონცენტრირებული HNO3, ჩვეულებრივ, ყავისფერია, შუქზე დაშლის პროცესის გამო:

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

გაცხელებისას აზოტის მჟავა იშლება იმავე რეაქციის მიხედვით. აზოტის მჟავის გამოხდა (დაშლის გარეშე) შესაძლებელია მხოლოდ შემცირებული წნევის ქვეშ.

აზოტის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი კონცენტრირებული აზოტის მჟავა აჟანგებს გოგირდს გოგირდმჟავად და ფოსფორს ფოსფორის მჟავად, ზოგიერთი ორგანული ნაერთი (მაგალითად, ამინები და ჰიდრაზინი, ტურპენტინი) სპონტანურად ანთებს კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან შეხებისას.

განზავებული აზოტის მჟავას ურთიერთქმედებისას დაბალაქტიური ლითონებითმაგალითად, სპილენძთან ერთად, NO გამოიყოფა. უფრო აქტიური ლითონების შემთხვევაში – რკინა, თუთია – წარმოიქმნება.

უაღრესად განზავებული აზოტის მჟავა რეაგირებს აქტიური ლითონები-თუთია, მაგნიუმი, ალუმინი - ამონიუმის იონის წარმოქმნით, ამონიუმის ნიტრატის მიცემა მჟავასთან ერთად. როგორც წესი, რამდენიმე პროდუქტი იქმნება ერთდროულად.

ოქრო, პლატინის ჯგუფის ზოგიერთი ლითონი და ტანტალი ინერტულია აზოტის მჟავას მიმართ კონცენტრაციების მთელ დიაპაზონში, დანარჩენი ლითონები რეაგირებენ მასთან, რეაქციის მიმდინარეობა განისაზღვრება მისი კონცენტრაციით. ასე რომ, კონცენტრირებული აზოტის მჟავა რეაგირებს სპილენძთან აზოტის დიოქსიდის წარმოქმნით, ხოლო განზავებული აზოტის მჟავა - აზოტის ოქსიდი (II):

Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ყველაზე მეტალის c რეაგირება აზოტის მჟავასთან აზოტის ოქსიდების გამოყოფით სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში ან მათ ნარევებში, განზავებულ აზოტის მჟავას, აქტიურ ლითონებთან ურთიერთობისას, შეუძლია რეაგირება მოახდინოს წყალბადის გამოყოფასთან და ნიტრატის იონის დაქვეითება ამიაკით.

ზოგიერთი ლითონი (რკინა, ქრომი, ალუმინი), რომლებიც რეაგირებენ განზავებულ აზოტმჟავასთან, პასივირებულია კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და მდგრადია მისი ეფექტის მიმართ.

აზოტისა და გოგირდის მჟავების ნარევს მელანჟი ეწოდება. აზოტის მჟავა ფართოდ გამოიყენება ნიტრო ნაერთების მისაღებად.

სამი მოცულობის მარილმჟავას და ერთი მოცულობის აზოტის მჟავას ნარევს ეწოდება aqua regia. სამეფო არაყი ხსნის მეტალებს, მათ შორის ოქროს. მისი ძლიერი ჟანგვის უნარი გამოწვეულია ატომური ქლორის და ნიტროზილ ქლორიდის შედეგად:

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 = 2H2O

Გოგირდის მჟავა- მძიმე ცხიმიანი სითხე, რომელსაც ფერი არ აქვს. წყალთან შერევა ნებისმიერი თანაფარდობით.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავააქტიურად შთანთქავს წყალს ჰაერიდან, აშორებს მას სხვა ნივთიერებებს. როდესაც ორგანული ნივთიერებები შედიან კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში, ისინი იწვება, მაგალითად, ქაღალდი:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ურთიერთქმედებს შაქართან, წარმოიქმნება ნახშირის ფოროვანი მასა, გამაგრებული შავი ღრუბლის მსგავსი:

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

განზავებული და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ქიმიური თვისებებიგანსხვავებულები არიან.

განზავებული ხსნარებიგოგირდმჟავას რეაქცია ლითონებით მდებარეობს წყალბადის მარცხნივ ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში, სულფატების წარმოქმნით და წყალბადის გამოყოფით.

კონცენტრირებული ხსნარებიგოგირდის მჟავას ავლენს ძლიერი ჟანგვის თვისებები მის მოლეკულებში გოგირდის ატომის არსებობის გამო უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში (+6), ამიტომ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. აი, როგორ იჟანგება ზოგიერთი არალითონი:

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

ის ურთიერთობს ლითონებით მდებარეობს ლითონების ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში წყალბადის მარჯვნივ (სპილენძი, ვერცხლი, ვერცხლისწყალი), სულფატების, წყლის და გოგირდის შემცირების პროდუქტების წარმოქმნით. კონცენტრირებული ხსნარები გოგირდის მჟავა არ რეაგირებს ოქროთი და პლატინით დაბალი აქტივობის გამო.

ა) დაბალაქტიური ლითონები ამცირებენ გოგირდის მჟავას გოგირდის დიოქსიდამდე SO2:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

ბ) საშუალო აქტივობის ლითონებთან, შესაძლებელია რეაქციები გოგირდმჟავას შემცირების სამი პროდუქტიდან რომელიმეს გამოყოფით:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

გ) გოგირდის ან წყალბადის გოგირდის გამოყოფა შესაძლებელია აქტიური ლითონებით:

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

დ) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არ ურთიერთქმედებს ალუმინთან, რკინასთან, ქრომთან, კობალტთან, ნიკელთან სიცივეში (ანუ გაცხელების გარეშე) - ეს ლითონები პასივირებულია. ამიტომ გოგირდის მჟავის ტრანსპორტირება შესაძლებელია რკინის კონტეინერებში. თუმცა, როდესაც თბება, რკინასაც და ალუმინს შეუძლია მასთან ურთიერთქმედება:

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

მაშინ. გოგირდის შემცირების სიღრმე დამოკიდებულია ლითონების აღმდგენი თვისებებზე. აქტიური ლითონები (ნატრიუმი, კალიუმი, ლითიუმი) ამცირებენ გოგირდის მჟავას წყალბადის სულფიდამდე, ლითონები, რომლებიც განლაგებულია ძაბვის დიაპაზონში ალუმინისგან რკინით თავისუფალ გოგირდამდე და ნაკლები აქტივობის მქონე ლითონები გოგირდის დიოქსიდამდე.

მჟავების მიღება.

1. ანოქსიუმის მჟავები მიიღება არამეტალების წყალბადის ნაერთების სინთეზით მარტივი ნივთიერებებიდან და შედეგად მიღებული პროდუქტების წყალში დაშლით.

არალითონი + H 2 \u003d არალითონის წყალბადის ნაერთი

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. ოქსომჟავები მიიღება მჟავა ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედებით.

მჟავა ოქსიდი + H 2 O \u003d Oxo მჟავა

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. მჟავების უმეტესობის მიღება შესაძლებელია მარილების მჟავებთან ურთიერთქმედებით.

მარილი + მჟავა = მარილი + მჟავა

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

ფუძე არის რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება ლითონის ატომისა და ერთი ან მეტი ჰიდროქსიდის ჯგუფისგან.

ბაზები არის ელექტროლიტები, რომლებიც იშლება ლითონის კათიონებისა და ჰიდროქსიდის ანიონების წარმოქმნით.

Მაგალითად:
KOH \u003d K +1 + OH -1

6.ბაზების კლასიფიკაცია:

1. მოლეკულაში ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით:

ა) ერთმჟავა, რომლის მოლეკულები შეიცავს ერთ ჰიდროქსიდის ჯგუფს.

ბ) დიაციდი, რომლის მოლეკულები შეიცავს ორ ჰიდროქსიდის ჯგუფს.

გ) სამმჟავა, რომლის მოლეკულები შეიცავს სამ ჰიდროქსიდის ჯგუფს.
2. წყალში ხსნადობის მიხედვით: ხსნადი და უხსნადი.

7. ფუძეების ფიზიკური თვისებები:

ყველა არაორგანული ფუძე მყარია (ამონიუმის ჰიდროქსიდის გარდა). ფუძეებს განსხვავებული ფერი აქვს: კალიუმის ჰიდროქსიდი თეთრია, სპილენძის ჰიდროქსიდი ლურჯია, რკინის ჰიდროქსიდი წითელი-ყავისფერია.

ხსნადი საფუძველი ქმნიან ხსნარებს, რომლებიც შეხებით საპნიანია, რომლის მეშვეობითაც ეს ნივთიერებები სახელდება ტუტე.

ტუტეები ქმნიან D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მხოლოდ 10 ელემენტს: 6 ტუტე ლითონი - ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი, ცეზიუმი, ფრანციუმი და 4 ტუტე დედამიწის ლითონი - კალციუმი, სტრონციუმი, ბარიუმი, რადიუმი.

8. ფუძეების ქიმიური თვისებები:

1. ტუტეების წყალხსნარი ცვლის მაჩვენებლების ფერს. ფენოლფთალეინი - ჟოლო, მეთილის ფორთოხალი - ყვითელი. ეს უზრუნველყოფილია ხსნარში ჰიდროქსო ჯგუფების თავისუფალი არსებობით. ამიტომ იშვიათად ხსნადი ფუძეები ასეთ რეაქციას არ იძლევიან.

2. ურთიერთქმედება :

ა) თან მჟავები: ფუძე + მჟავა = მარილი + H 2 O

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

ბ) გ მჟავე ოქსიდები:ტუტე + მჟავა ოქსიდი \u003d მარილი + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

გ) თან გადაწყვეტილებები:ტუტე ხსნარი + მარილის ხსნარი = ახალი ბაზა + ახალი მარილი

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

დ) თან ამფოტერული ლითონები: Zn + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2

ამფოტერული ჰიდროქსიდები:

ა) მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი + 2HBr = CuBr2 + წყალი.

ბ). რეაქცია ტუტეებთან: შედეგი - მარილი და წყალი (მდგომარეობა: შერწყმა):

Zn(OH)2 + 2CsOH = მარილი + 2H2O.

in). ისინი რეაგირებენ ძლიერ ჰიდროქსიდებთან: შედეგი არის მარილები, თუ რეაქცია ხდება წყალხსნარში: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

წყალში უხსნადი ფუძეები გაცხელებისას იშლება ძირითად ოქსიდად და წყალში:

უხსნადი ფუძე = ძირითადი ოქსიდი + H 2 O

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

მარილი - ეს არის წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები მჟავის მოლეკულებში ლითონის ატომებით ან ეს არის ჰიდროქსიდის ჯგუფების ჩანაცვლების პროდუქტები ბაზის მოლეკულებში მჟავას ნარჩენებით. .

მარილი- ეს არის ელექტროლიტები, რომლებიც იშლება ლითონის ელემენტის კათიონებისა და მჟავას ნარჩენების ანიონების წარმოქმნით.

Მაგალითად:

K 2 CO 3 \u003d 2K +1 + CO 3 2-

კლასიფიკაცია:

ნორმალური მარილები. ეს არის მჟავის მოლეკულაში წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები არამეტალის ატომებით, ან ფუძე მოლეკულაში ჰიდროქსიდის ჯგუფების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები მჟავე ნარჩენებით.

მჟავა მარილები. ეს არის წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები პოლიბაზური მჟავების მოლეკულებში ლითონის ატომებით.

ძირითადი მარილები.ეს არის ჰიდროქსიდის ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები პოლიმჟავის ფუძეების მოლეკულებში მჟავე ნარჩენებით.

მარილის ტიპები:

ორმაგი მარილები- მათ შემადგენლობაში არის ორი განსხვავებული კატიონი, ისინი მიიღება კრისტალიზაციის შედეგად მარილების შერეული ხსნარიდან სხვადასხვა კატიონებით, მაგრამ იგივე ანიონებით.

შერეული მარილები- მათ შემადგენლობაში არის ორი განსხვავებული ანიონი.

ჰიდრატირებული მარილები(კრისტალის ჰიდრატები) - მათში შედის კრისტალიზაციის წყლის მოლეკულები.

კომპლექსური მარილები- მათში შედის რთული კატიონი ან რთული ანიონი.

ორგანული მჟავების მარილები განსაკუთრებული ჯგუფია., რომელთა თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება მინერალური მარილების თვისებებისგან. ზოგიერთ მათგანს შეიძლება მივაკუთვნოთ ორგანული მარილების სპეციალური კლასი, ეგრეთ წოდებული იონური სითხეები ან სხვა სიტყვებით "თხევადი მარილები", ორგანული მარილები, რომელთა დნობის წერტილი 100 ° C-ზე დაბალია.

ფიზიკური თვისებები:

მარილების უმეტესობა თეთრი მყარია. ზოგიერთი მარილი შეღებილია. მაგალითად, კალიუმის დიქრომატის ნარინჯისფერი, ნიკელის სულფატის მწვანე.

წყალში ხსნადობითმარილები იყოფა წყალში ხსნად, წყალში იშვიათად ხსნად და უხსნად.

ქიმიური თვისებები:

წყალხსნარებში ხსნადი მარილები იშლება იონებად:

1. საშუალო მარილები იშლება ლითონის კატიონებად და მჟავა ნარჩენების ანიონებად:

მჟავა მარილები იშლება ლითონის კატიონებად და კომპლექსურ ანიონებად:

KHSO 3 = K + HSO 3

ძირითადი ლითონები იშლება მჟავე ნარჩენების კომპლექსურ კატიონებად და ანიონებად:

AlOH(CH 3 COO) 2 \u003d AlOH + 2CH 3 COO

2. მარილები ურთიერთქმედებენ ლითონებთან და წარმოქმნიან ახალ მარილს და ახალ მეტალს: Me(1) + Salt(1) = Me(2) + Salt(2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. ხსნარები ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან მარილის ხსნარი + ტუტე ხსნარი = ახალი მარილი + ახალი ფუძე:

FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl

4. მარილები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან მარილი + მჟავა = მარილი + მჟავა:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

5. მარილებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან მარილი (1) + მარილი (2) = მარილი (3) + მარილი (4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. ძირითადი მარილები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან ძირითადი მარილი + მჟავა \u003d საშუალო მარილი + H 2 O:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

7. მჟავა მარილები ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან მჟავა მარილი + ტუტე \u003d საშუალო მარილი + H 2 O:

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. ბევრი მარილი გაცხელებისას იშლება: MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

მარილების წარმომადგენლები და მათი მნიშვნელობა:

მარილები ფართოდ გამოიყენება როგორც წარმოებაში, ასევე ყოველდღიურ ცხოვრებაში:

მარილმჟავას მარილები. ქლორიდებიდან ყველაზე ხშირად გამოიყენება ნატრიუმის ქლორიდი და კალიუმის ქლორიდი.

ნატრიუმის ქლორიდი (სუფრის მარილი) იზოლირებულია ტბის და ზღვის წყლისგან და ასევე მოიპოვება მარილის მაღაროებში. სუფრის მარილი გამოიყენება საკვებად. მრეწველობაში, ნატრიუმის ქლორიდი ემსახურება როგორც ნედლეულს ქლორის, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და სოდას წარმოებისთვის.

კალიუმის ქლორიდი გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში, როგორც კალიუმის სასუქი.

გოგირდმჟავას მარილები. მშენებლობასა და მედიცინაში ფართოდ გამოიყენება ქანების გამოწვით მიღებული ნახევრადწყლიანი თაბაშირი (კალციუმის სულფატის დიჰიდრატი). წყალთან შერევისას სწრაფად ყალიბდება კალციუმის სულფატის დიჰიდრატი, ანუ თაბაშირი.

სოდის წარმოებისთვის ნედლეულად გამოიყენება ნატრიუმის სულფატის დეკაჰიდრატი.

აზოტის მჟავას მარილები. ნიტრატები ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც სასუქი სოფლის მეურნეობაში. მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ნატრიუმის ნიტრატი, კალიუმის ნიტრატი, კალციუმის ნიტრატი და ამონიუმის ნიტრატი. ჩვეულებრივ ამ მარილებს მარილები ეწოდება.

ორთოფოსფატებს შორის ყველაზე მნიშვნელოვანია კალციუმის ორთოფოსფატი. ეს მარილი არის მინერალების - ფოსფორიტების და აპატიტების ძირითადი კომპონენტი. ფოსფორიტები და აპატიტები გამოიყენება ნედლეულად ფოსფატური სასუქების წარმოებაში, როგორიცაა სუპერფოსფატი და ნალექი.

ნახშირმჟავას მარილები. კალციუმის კარბონატი გამოიყენება როგორც ნედლეული კირის წარმოებისთვის.

ნატრიუმის კარბონატი (სოდა) გამოიყენება მინის და საპნის წარმოებაში.
- კალციუმის კარბონატი ბუნებრივად გვხვდება კირქვის, ცარცის და მარმარილოს სახით.

მატერიალური სამყარო, რომელშიც ჩვენ ვცხოვრობთ და რომლის პაწაწინა ნაწილი ვართ, არის ერთი და ამავე დროს უსაზღვროდ მრავალფეროვანი. ამ სამყაროს ქიმიური ნივთიერებების ერთიანობა და მრავალფეროვნება ყველაზე მკაფიოდ გამოიხატება ნივთიერებების გენეტიკურ კავშირში, რაც აისახება ე.წ.

გენეტიკურიუწოდეს ურთიერთობას სხვადასხვა კლასის ნივთიერებებს შორის, მათი ურთიერთკონვერსიის საფუძველზე.

თუ არაორგანულ ქიმიაში გენეტიკური სერიის საფუძველს ქმნიან ერთი ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებები, მაშინ ორგანულ ქიმიაში გენეტიკური სერიის საფუძველი (ნახშირბადის ნაერთების ქიმია) შედგება ნახშირბადის ატომების იგივე რაოდენობის მქონე ნივთიერებებისგან. მოლეკულა.

ცოდნის კონტროლი:

1. მიეცით მარილების, ფუძეების, მჟავების განმარტება, მათი მახასიათებლები, ძირითადი დამახასიათებელი რეაქციები.

2. რატომ ერწყმის მჟავები და ფუძეები ჰიდროქსიდების ჯგუფში? რა აქვთ მათ საერთო და რით განსხვავდებიან ისინი? რატომ უნდა დაემატოს ტუტე ალუმინის მარილის ხსნარს და არა პირიქით?

3. დავალება: მიეცით უხსნადი ფუძეების მითითებულ ზოგად თვისებებს ამსახველი რეაქციის განტოლების მაგალითები.

4. ამოცანა: დაადგინეთ ზემოაღნიშნული ფორმულებით მეტალის ელემენტების ატომების დაჟანგვის ხარისხი. რა ნიმუში შეიძლება გამოიკვეთოს მათ დაჟანგვის მდგომარეობას ოქსიდსა და ფუძეს შორის?

ᲡᲐᲨᲘᲜᲐᲝ ᲓᲐᲕᲐᲚᲔᲑᲐ:

იმუშავეთ: L2.str.162-172, No5 სალექციო ჩანაწერების მოთხრობა.

ჩამოწერეთ შესაძლო რეაქციების განტოლებები სქემების მიხედვით, მიუთითეთ რეაქციების სახეები: ა) HCl + CaO ...;
ბ) HCl + Al (OH) 3 ...;
გ) Mg + HCl ... ;
დ) Hg + HCl ... .

დაყავით ნივთიერებები ნაერთების კლასებად.ნივთიერების ფორმულები: H 2 SO 4 , NaOH, CuCl 2 , Na 2 SO 4 , CaO, SO 3 , H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 , AgNO 3 , Mg(OH) 2 , HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, NO 2

ლექცია ნომერი 6.

თემა: ლითონები. მეტალის ელემენტების მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში. ლითონების პოვნა ბუნებაში. ლითონები.ლითონების ურთიერთქმედება არალითონებთან (ქლორი, გოგირდი და ჟანგბადი).

აღჭურვილობასაკვანძო სიტყვები: ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა, ლითონების შეგროვება, ლითონების აქტივობის სერია.

თემის შესწავლის გეგმა

(შესასწავლი კითხვების სია):

1. ელემენტების – ლითონების მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში, მათი ატომების აგებულება.

2. ლითონები, როგორც მარტივი ნივთიერებები. ლითონის ბმული, ლითონის ბროლის გისოსები.

3. ლითონების ზოგადი ფიზიკური თვისებები.

4. მეტალის ელემენტების და მათი ნაერთების გავრცელება ბუნებაში.

5. ლითონის ელემენტების ქიმიური თვისებები.

6. კოროზიის ცნება.

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის მომზადება