ქვითარი. ჰიდროქლორინის მჟავა წარმოიქმნება წყალში ქლორიდის გახსნით.

ყურადღება მიაქციეთ მარცხნივ სურათზე გამოსახულ მოწყობილობას. იგი გამოიყენება მარილმჟავას წარმოებისთვის. მარილმჟავას მიღების პროცესში აკონტროლეთ გაზის გამომავალი მილი, ის უნდა იყოს წყლის დონესთან ახლოს და არ იყოს ჩაძირული მასში. თუ ამას არ მოჰყვება, წყალბადის ქლორიდის მაღალი ხსნადობის გამო წყალი გოგირდმჟავასთან ერთად შევა სინჯარაში და შეიძლება მოხდეს აფეთქება.

მრეწველობაში მარილმჟავა ჩვეულებრივ იწარმოება ქლორში წყალბადის დაწვით და რეაქციის პროდუქტის წყალში გახსნით.

ფიზიკური თვისებები.წყალში ქლორიდის გახსნით შეიძლება მიღებულ იქნას თუნდაც 40% მარილმჟავას ხსნარი 1,19 გ/სმ 3 სიმკვრივით. თუმცა, კომერციულად ხელმისაწვდომი კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს დაახლოებით 0,37 მასის ფრაქციებს, ან დაახლოებით 37% წყალბადის ქლორიდს. ამ ხსნარის სიმკვრივე არის დაახლოებით 1,19 გ/სმ 3. როდესაც მჟავა განზავებულია, მისი ხსნარის სიმკვრივე მცირდება.

კონცენტრირებული მარილმჟავა არის ფასდაუდებელი ხსნარი, ძლიერ აფუებული ტენიან ჰაერში, მკვეთრი სუნით წყალბადის ქლორიდის გამოყოფის გამო.

ქიმიური თვისებები.მარილმჟავას აქვს მთელი რიგი საერთო თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელია მჟავების უმეტესობისთვის. გარდა ამისა, მას აქვს გარკვეული სპეციფიკური თვისებები.

HCL-ის თვისებები სხვა მჟავებთან საერთო: 1) ინდიკატორების ფერის ცვლილება 2) ურთიერთქმედება მეტალებთან 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) ურთიერთქმედება ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ურთიერთქმედება ბაზებთან: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ურთიერთქმედება მარილებთან: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL-ის სპეციფიკური თვისებები: 1) ვერცხლის ნიტრატთან ურთიერთქმედება (ვერცხლის ნიტრატი არის მარილმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი); წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, რომელიც არ იხსნება წყალში ან მჟავებში: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

განაცხადი.დიდი რაოდენობით მარილმჟავას მოიხმარენ რკინის ოქსიდების მოსაშორებლად ამ ლითონის პროდუქტების სხვა ლითონებით (კალის, ქრომის, ნიკელის) დაფარვამდე. იმისთვის, რომ მარილმჟავას რეაქცია ჰქონდეს მხოლოდ ოქსიდებთან, მაგრამ არა მეტალთან, მას ემატება სპეციალური ნივთიერებები, რომლებსაც ინჰიბიტორებს უწოდებენ. ინჰიბიტორები- ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციებს.

მარილმჟავა გამოიყენება სხვადასხვა ქლორიდების მისაღებად. იგი გამოიყენება ქლორის წარმოებისთვის. ძალიან ხშირად, კუჭის წვენის დაბალი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას ხსნარს. ჰიდროქლორინის მჟავა ყველა ორგანიზმში გვხვდება, ის კუჭის წვენის ნაწილია, რომელიც აუცილებელია საჭმლის მონელებისთვის.

კვების მრეწველობაში მარილმჟავას იყენებენ მხოლოდ ხსნარის სახით. იგი გამოიყენება მჟავიანობის დასარეგულირებლად ლიმონმჟავას, ჟელატინის ან ფრუქტოზის წარმოებაში (E 507).

არ დაგავიწყდეთ, რომ მარილმჟავა საშიშია კანისთვის. ეს კიდევ უფრო დიდ საფრთხეს უქმნის თვალებს. ადამიანზე ზემოქმედებით შეიძლება გამოიწვიოს კბილების გაფუჭება, ლორწოვანი გარსის გაღიზიანება და დახრჩობა.

გარდა ამისა, მარილმჟავა აქტიურად გამოიყენება ელექტროფორმირებასა და ჰიდრომეტალურგიაში (მასშტაბების მოცილება, ჟანგის მოცილება, ტყავის დამუშავება, ქიმიური რეაგენტები, როგორც ქვის გამხსნელი ნავთობის წარმოებაში, რეზინის წარმოებაში, ნატრიუმის გლუტამატი, სოდა, Cl 2). მარილმჟავა გამოიყენება Cl 2-ის რეგენერაციისთვის, ორგანულ სინთეზში (ვინილის ქლორიდის, ალკილის ქლორიდების და ა.შ. მისაღებად) შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც კატალიზატორი დიფენილოლპროპანის, ბენზოლის ალკილირებისას.

blog.site, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.

რა არის მარილმჟავას ხსნარი? ეს არის წყლის (H2O) და წყალბადის ქლორიდის (HCl) ნაერთი, რომელიც არის უფერო თერმული გაზი დამახასიათებელი სუნით. ქლორიდები ძალიან ხსნადია და იშლება იონებად. მარილმჟავა არის ყველაზე ცნობილი ნაერთი, რომელიც აყალიბებს HCl-ს, ამიტომ შეგვიძლია დეტალურად ვისაუბროთ მასზე და მის მახასიათებლებზე.

აღწერა

მარილმჟავას ხსნარი მიეკუთვნება ძლიერების კლასს. ის არის უფერო, გამჭვირვალე და კაუსტიკური. მიუხედავად იმისა, რომ ტექნიკურ ჰიდროქლორინის მჟავას აქვს მოყვითალო ფერი მინარევების და სხვა ელემენტების არსებობის გამო. ჰაერში „ეწევა“.

აღსანიშნავია, რომ ეს ნივთიერება ასევე არის ყველა ადამიანის ორგანიზმში. კუჭში, უფრო ზუსტად, 0,5% კონცენტრაციით. საინტერესოა, რომ ეს თანხა საკმარისია იმისათვის, რომ საპარსის პირი მთლიანად გაანადგუროს. ნივთიერება მას მხოლოდ ერთ კვირაში გაანადგურებს.

იგივე გოგირდმჟავისგან განსხვავებით, სხვათა შორის, მარილმჟავას მასა ხსნარში არ აღემატება 38%-ს. შეიძლება ითქვას, რომ ეს მაჩვენებელი არის "კრიტიკული" წერტილი. თუ დაიწყებთ კონცენტრაციის გაზრდას, მაშინ ნივთიერება უბრალოდ აორთქლდება, რის შედეგადაც წყალბადის ქლორიდი უბრალოდ აორთქლდება წყლით. გარდა ამისა, ეს კონცენტრაცია შენარჩუნებულია მხოლოდ 20 ° C ტემპერატურაზე. რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო სწრაფია აორთქლება.

ურთიერთქმედება ლითონებთან

მარილმჟავას ხსნარი შეიძლება შევიდეს მრავალ რეაქციაში. უპირველეს ყოვლისა, ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის წინ დგანან ელექტროქიმიური პოტენციალის სერიაში. ეს არის თანმიმდევრობა, რომელშიც ელემენტები მიდიან, რადგან იზრდება მათი დამახასიათებელი ზომა, ელექტროქიმიური პოტენციალი (φ 0). ეს მაჩვენებელი ძალზე მნიშვნელოვანია კათიონის შემცირების ნახევრად რეაქციებში. გარდა ამისა, სწორედ ეს სერია აჩვენებს ლითონების აქტივობას, რომელსაც ისინი ავლენენ რედოქს რეაქციებში.

ასე რომ, მათთან ურთიერთქმედება ხდება წყალბადის გაზის სახით და მარილის წარმოქმნით. აქ მოცემულია რეაქციის მაგალითი ნატრიუმთან, რბილ ტუტე ლითონთან: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთქმედება მსგავსი ფორმულების მიხედვით მიმდინარეობს. ასე გამოიყურება რეაქცია მსუბუქ მეტალთან ალუმინისთან: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

რეაქციები ოქსიდებთან

მარილმჟავას ხსნარი ასევე კარგად ურთიერთქმედებს ამ ნივთიერებებთან. ოქსიდები არის ელემენტის ორობითი ნაერთები ჟანგბადთან ერთად, რომელთა ჟანგვის მდგომარეობაა -2. ყველა ცნობილი მაგალითია ქვიშა, წყალი, ჟანგი, საღებავები, ნახშირორჟანგი.

მარილმჟავა არ ურთიერთქმედებს ყველა ნაერთთან, არამედ მხოლოდ ლითონის ოქსიდებთან. რეაქცია ასევე წარმოქმნის ხსნად მარილს და წყალს. მაგალითად არის პროცესი, რომელიც ხდება მჟავასა და მაგნიუმის ოქსიდს შორის, ტუტე მიწის ლითონს: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

რეაქციები ჰიდროქსიდებთან

ასე ჰქვია არაორგანულ ნაერთებს, რომელთა შემადგენლობაში არის ჰიდროქსილის ჯგუფი -OH, რომელშიც წყალბადის და ჟანგბადის ატომები დაკავშირებულია კოვალენტური ბმით. და რადგან მარილმჟავას ხსნარი ურთიერთქმედებს მხოლოდ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, აღსანიშნავია, რომ ზოგიერთ მათგანს ტუტეებს უწოდებენ.

ასე რომ, შედეგად რეაქციას ეწოდება ნეიტრალიზაცია. მისი შედეგია სუსტად დაშლილი ნივთიერების (ანუ წყლის) და მარილის წარმოქმნა.

ამის მაგალითია მარილმჟავას ხსნარის მცირე მოცულობის რეაქცია და ბარიუმის ჰიდროქსიდი, რბილი ტუტე მიწის ელასტიური ლითონის რეაქცია: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

ურთიერთქმედება სხვა ნივთიერებებთან

გარდა ზემოაღნიშნულისა, მარილმჟავას შეუძლია რეაგირება სხვა სახის ნაერთებთანაც. კერძოდ:

• ლითონის მარილები, რომლებიც წარმოიქმნება სხვა, სუსტი მჟავებით. აქ არის ერთ-ერთი ასეთი რეაქციის მაგალითი: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. აქ ნაჩვენებია ნახშირმჟავას (H 2 CO 3) მიერ წარმოქმნილ მარილთან ურთიერთქმედება.
• ძლიერი ოქსიდიზატორები. მაგალითად, მანგანუმის დიოქსიდით. ან კალიუმის პერმანგანატთან ერთად. ამ რეაქციებს თან ახლავს ქლორის გამოყოფა. აი ერთი მაგალითი: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ამიაკი. ეს არის წყალბადის ნიტრიდი ფორმულით NH 3, რომელიც არის უფერო, მაგრამ მძაფრი გაზი. მარილმჟავას ხსნართან მისი რეაქციის შედეგია სქელი თეთრი კვამლის მასა, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის მცირე კრისტალებისაგან. რომელიც, სხვათა შორის, ყველასთვის ცნობილია ამიაკის სახელით (NH 4 Cl) ურთიერთქმედების ფორმულა ასეთია: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• ვერცხლის ნიტრატი - არაორგანული ნაერთი (AgNO 3), რომელიც წარმოადგენს აზოტის მჟავისა და ვერცხლის ლითონის მარილს. მარილმჟავას ხსნარის მასთან შეხების გამო ხდება თვისებრივი რეაქცია - ვერცხლის ქლორიდის ყველი ნალექის წარმოქმნა. რომელიც არ იხსნება აზოტმჟავაში. ეს ასე გამოიყურება: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

ნივთიერების მიღება

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ვისაუბროთ იმაზე, თუ რას აკეთებენ ისინი მარილმჟავას შესაქმნელად.

პირველ რიგში, წყალბადის ქლორში დაწვით, მიიღება ძირითადი კომპონენტი, აირისებრი წყალბადის ქლორიდი. რომელიც შემდეგ იხსნება წყალში. ამ მარტივი რეაქციის შედეგია სინთეზური მჟავის წარმოქმნა.

ამ ნივთიერების მიღება ასევე შესაძლებელია გამონაბოლქვი აირებიდან. ეს არის ქიმიური ნარჩენები (გვერდითი) აირები. ისინი წარმოიქმნება სხვადასხვა პროცესებით. მაგალითად, ნახშირწყალბადების ქლორირებისას. წყალბადის ქლორიდს მათ შემადგენლობაში ეწოდება გაზი. და ამით მიღებული მჟავა, შესაბამისად.

აღსანიშნავია, რომ ბოლო წლებში იზრდება უგაზო ნივთიერების წილი მისი წარმოების მთლიან მოცულობაში. ხოლო ქლორში წყალბადის წვის შედეგად წარმოქმნილი მჟავა გადაადგილდება. თუმცა, სამართლიანობისთვის, უნდა აღინიშნოს, რომ ის შეიცავს ნაკლებ მინარევებს.

გამოყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში

ბევრი საწმენდი საშუალება, რომელსაც რეგულარულად იყენებენ შინამეურნეობები, შეიცავს მარილმჟავას გარკვეულ რაოდენობას. 2-3 პროცენტი და ზოგჯერ ნაკლებიც, მაგრამ არის. სწორედ ამიტომ, სანტექნიკის მოწესრიგებისას (მაგალითად, ფილების რეცხვა) საჭიროა ხელთათმანების ტარება. მაღალმჟავიან პროდუქტებს შეუძლიათ ზიანი მიაყენონ კანს.

სხვა გამოსავალი გამოიყენება ლაქების მოსაშორებლად. ეს ხელს უწყობს ტანსაცმლის მელნის ან ჟანგის მოცილებას. მაგრამ იმისათვის, რომ ეფექტი იყოს შესამჩნევი, საჭიროა უფრო კონცენტრირებული ნივთიერების გამოყენება. 10% მარილმჟავას ხსნარი გამოდგება. ის, სხვათა შორის, შესანიშნავად აშორებს მასშტაბებს.

მნიშვნელოვანია ნივთიერების სწორად შენახვა. შეინახეთ მჟავა მინის ჭურჭელში და იმ ადგილებში, სადაც ცხოველები და ბავშვები ვერ წვდებიან. სუსტმა ხსნარმაც კი, რომელიც მოხვდება კანზე ან ლორწოვან გარსზე, შეიძლება გამოიწვიოს ქიმიური დამწვრობა. თუ ეს მოხდება, დაუყოვნებლივ ჩამოიბანეთ ადგილები წყლით.

მშენებლობის სფეროში

მარილმჟავას და მისი ხსნარების გამოყენება პოპულარული გზაა მრავალი სამშენებლო პროცესის გასაუმჯობესებლად. მაგალითად, მას ხშირად უმატებენ ბეტონის ნარევს ყინვაგამძლეობის გასაზრდელად. გარდა ამისა, ამ გზით ის უფრო სწრაფად გამკვრივდება და იზრდება ქვისა ტენიანობის წინააღმდეგობა.

მარილმჟავა ასევე გამოიყენება როგორც კირქვის გამწმენდი. მისი 10%-იანი ხსნარი საუკეთესო საშუალებაა წითელ აგურზე ჭუჭყისა და ლაქების მოსაგვარებლად. არ არის რეკომენდებული მისი გამოყენება სხვების გასაწმენდად. სხვა აგურის სტრუქტურა უფრო მგრძნობიარეა ამ ნივთიერების მოქმედების მიმართ.

მედიცინაში

ამ სფეროში განსახილველი ნივთიერებაც აქტიურად გამოიყენება. განზავებულ მარილმჟავას აქვს შემდეგი ეფექტი:

• შლის ცილებს კუჭში.
• აჩერებს ავთვისებიანი სიმსივნეების განვითარებას.
• ეხმარება კიბოს მკურნალობაში.
• ახდენს მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის ნორმალიზებას.
• ემსახურება როგორც ეფექტურ საშუალებას ჰეპატიტის, დიაბეტის, ფსორიაზის, ეგზემის, რევმატოიდული ართრიტის, ქოლელითიაზიის, როზაცეას, ასთმის, ჭინჭრის ციების და მრავალი სხვა დაავადების პროფილაქტიკაში.

გაგიჩნდათ იდეა, რომ მჟავა განზავდეს და შიგნით გამოგვეყენებინა ამ ფორმით და არა როგორც მედიკამენტების ნაწილი? ეს არის პრაქტიკული, მაგრამ მკაცრად აკრძალულია ამის გაკეთება სამედიცინო რჩევისა და მითითებების გარეშე. პროპორციების არასწორად გაანგარიშებით, შეგიძლიათ გადაყლაპოთ მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და უბრალოდ დაწვათ კუჭი.

სხვათა შორის, თქვენ კვლავ შეგიძლიათ მიიღოთ მედიკამენტები, რომლებიც ასტიმულირებენ ამ ნივთიერების წარმოებას. და არა მხოლოდ ქიმიკატები. ამას ხელს უწყობს იგივე კალამუსი, პიტნა და ჭია. მათზე დაყრდნობით შეგიძლიათ თავად მოამზადოთ დეკორქცია და დალიოთ პროფილაქტიკისთვის.

დამწვრობა და მოწამვლა

რამდენადაც ეფექტურია ეს წამალი, ის საშიშია. მარილმჟავას, კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეუძლია გამოიწვიოს ოთხი გრადუსიანი ქიმიური დამწვრობა:

1. არის მხოლოდ სიწითლე და ტკივილი.
2. არის ბუშტუკები გამჭვირვალე სითხით და შეშუპებით.
3. ჩამოყალიბდა კანის ზედა ფენების ნეკროზი. ბუშტუკები ივსება სისხლით ან მოღრუბლული შიგთავსით.
4. დაზიანება აღწევს მყესებსა და კუნთებს.

თუ ნივთიერება როგორღაც მოხვდა თვალებში, აუცილებელია მათი ჩამოიბანოთ წყლით, შემდეგ კი სოდის ხსნარით. მაგრამ ნებისმიერ შემთხვევაში, პირველი რაც უნდა გააკეთოთ არის სასწრაფოს გამოძახება.

შიგნიდან მჟავას მოხვედრა სავსეა გულმკერდისა და მუცლის მწვავე ტკივილებით, ხორხის შეშუპებით, სისხლიანი მასების ღებინებით. შედეგად, ღვიძლისა და თირკმელების მძიმე პათოლოგიები.

და წყვილებში მოწამვლის პირველი ნიშნებია მშრალი ხშირი ხველა, დახრჩობა, კბილების დაზიანება, ლორწოვან გარსებში წვა და მუცლის ტკივილი. პირველი სასწრაფო დახმარებაა პირის ღრუს წყლით დაბანა და გამორეცხვა, ასევე სუფთა ჰაერზე წვდომა. მხოლოდ ტოქსიკოლოგს შეუძლია რეალური დახმარება.

მარილმჟავას ავზი

ერთ-ერთი ძლიერი მონობაზის მჟავა და წარმოიქმნება გაზის გახსნისას წყალბადის ქლორიდი(HCl) წყალში, არის გამჭვირვალე, უფერო სითხე ქლორის დამახასიათებელი სუნით. განზავებული მარილმჟავა(ისევე როგორც ფოსფორი) ხშირად გამოიყენება ოქსიდების მოსაშორებლად ლითონების შედუღებისას.

ზოგჯერ აირისებრ ნაერთს HCl-ს შეცდომით მარილმჟავას უწოდებენ. HCl არის გაზი, რომელიც წყალში გახსნისას წარმოქმნის მარილმჟავას.

წყალბადის ქლორიდიეს არის უფერო გაზი ქლორის მძაფრი, მახრჩობელი სუნით. თხევად მდგომარეობაში გადადის -84 0 C ტემპერატურაზე, ხოლო -112 0 C-ზე გადადის მყარ მდგომარეობაში.

წყალბადის ქლორიდიწყალში ძალიან ხსნადი. ასე რომ, 0 0 C ტემპერატურაზე, 500 ლიტრი წყალბადის ქლორიდი იხსნება 1 ლიტრ წყალში.
მშრალ მდგომარეობაში წყალბადის ქლორიდი საკმაოდ ინერტულია, მაგრამ მას უკვე შეუძლია ურთიერთქმედება ზოგიერთ ორგანულ ნივთიერებასთან, როგორიცაა აცეტილენი (გაზი, რომელიც გამოიყოფა კარბიდის წყალში ჩაშვებისას).

მარილმჟავას ქიმიური თვისებები

ქიმიური რეაქცია ლითონებთან:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - წარმოიქმნება მარილი (ამ შემთხვევაში, თუთიის ქლორიდის გამჭვირვალე ხსნარი) და წყალბადი
- ქიმიური რეაქცია ლითონის ოქსიდებთან:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - წარმოიქმნება მარილი (ამ შემთხვევაში, მწვანე სპილენძის ქლორიდის მარილის ხსნარი) და წყალი
- ქიმიური რეაქცია ფუძეებთან და ტუტეებთან (ან ნეიტრალიზაციის რეაქცია)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - ნეიტრალიზაციის რეაქცია, - წარმოიქმნება მარილი (ამ შემთხვევაში, ნატრიუმის ქლორიდის გამჭვირვალე ხსნარი) და წყალი.
- ქიმიური რეაქცია მარილებთან (მაგალითად, CaCO 3 ცარცით):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი, წყალი და კალციუმის ქლორიდის გამჭვირვალე ხსნარი CaCl 2.

მარილმჟავას მიღება

მარილმჟავამიღებული ნაერთის ქიმიური რეაქციით:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - რეაქცია ხდება ამაღლებულ ტემპერატურაზე

ასევე სუფრის მარილისა და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ურთიერთქმედებისას:

H 2 SO 4 (კონს.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

ამ რეაქციაში თუ NaCl არის მყარი, მაშინ HCl არის აირი წყალბადის ქლორიდირომელიც წყალში გახსნისას წარმოიქმნება მარილმჟავა

არსებობს რთული ქიმიკატები, რომლებიც ქიმიური აგებულებით მსგავსია მარილმჟავას, მაგრამ ამავე დროს შეიცავს მოლეკულაში ჟანგბადის ერთიდან ოთხ ატომს. ამ ნივთიერებებს შეიძლება ეწოდოს ჟანგბადიანი მჟავები. ჟანგბადის ატომების რაოდენობის მატებასთან ერთად იზრდება მჟავის სტაბილურობა და მისი დაჟანგვის უნარი.

რომ ჟანგბადიანი მჟავებიშემდეგი:

• ჰიპოქლორიანი (HClO),
• ქლორიდი (HClO 2),
• ქლორინი (HClO 3),
• ქლორიდი (HClO 4).

თითოეულ ამ ქიმიურ კომპლექსურ ნივთიერებას აქვს ყველა მჟავების თვისებებიდა შეუძლია მარილების წარმოქმნა. ჰიპოქლორის მჟავა(HClO) აყალიბებს ჰიპოქლორიტებიმაგალითად, ნაერთი NaClO არის ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი. თვით ჰიპოქლორის მჟავა წარმოიქმნება, როდესაც ქლორი იხსნება ცივ წყალში ქიმიური რეაქციით:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

როგორც ხედავთ, ამ რეაქციაში ერთდროულად ორი მჟავა წარმოიქმნება - ჰიდროქლორიული HCl და ჰიპოქლორიანი HClO. მაგრამ ეს უკანასკნელი არასტაბილური ქიმიური ნაერთია და თანდათან იქცევა მარილმჟავად;

ქლორიდი HClO 2 აყალიბებს ქლორიტები, მარილი NaClO 2 - ნატრიუმის ქლორიტი;
ქლორი(HClO 3) - ქლორატები KClO 3 ნაერთი, - კალიუმის ქლორატი (ან ბერტოლეტის მარილი) - სხვათა შორის, ეს ნივთიერება ფართოდ გამოიყენება ასანთის წარმოებაში.

და ბოლოს, ყველაზე ძლიერი ცნობილი მონობაზური მჟავებიდან - ქლორიდი(HClO 4) - უფერო, ჰაერში აორთქლებული, ძლიერ ჰიგიროსკოპიული სითხე, - ფორმები პერქლორატებიმაგალითად, KClO 4 - კალიუმის პერქლორატი.

ჩამოყალიბდა მარილები ჰიპოქლორიანი HClO და ქლორიდი HClO 2 მჟავები არ არის სტაბილური თავისუფალ მდგომარეობაში და არის ძლიერი ჟანგვის აგენტები წყალხსნარებში. მაგრამ მარილები ჩამოყალიბდა ქლორი HClO 3 და ქლორიდიტუტე ლითონებზე დაფუძნებული HClO 4 მჟავები (მაგალითად, ბერტოლეტის მარილი KClO 3) საკმაოდ სტაბილურია და არ ავლენს ჟანგვის თვისებებს.

მარილმჟავა (H კლ) საშიშროების კლასი 3

(კონცენტრირებული მარილმჟავა)

უფერო გამჭვირვალე აგრესიული აალებადი სითხე წყალბადის ქლორიდის მძაფრი სუნით. წარმოადგენს 36% ( კონცენტრირებული) წყალში ქლორიდის ხსნარი. წყალზე მძიმე. +108,6 0 С ტემპერატურაზე დუღს, –114,2 0 С ტემპერატურაზე მყარდება. იგი კარგად იხსნება წყალში ყველა პროპორციით, ჰაერში „ეწევა“ ნისლის წვეთებში წყლის ორთქლთან ერთად წყალბადის ქლორიდის წარმოქმნის გამო. ურთიერთქმედებს ბევრ ლითონთან, ლითონის ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან, ფოსფატებთან და სილიკატებთან. ლითონებთან ურთიერთობისას გამოყოფს აალებადი გაზს (წყალბადს), სხვა მჟავებთან ნარევში იწვევს ზოგიერთი მასალის სპონტანურ წვას. ანადგურებს ქაღალდს, ხეს, ქსოვილებს. იწვევს დამწვრობას კანთან შეხებისას. წყალბადის ქლორიდის ჰაერში წყლის ორთქლთან ურთიერთქმედების შედეგად წარმოქმნილი მარილმჟავას ნისლის ზემოქმედება იწვევს მოწამვლას.

გამოიყენება მარილმჟავა ქიმიურ სინთეზში, მადნების დასამუშავებლად, ლითონების მწნილებისთვის. იგი მიიღება წყალში ქლორიდის გახსნით. ტექნიკური მარილმჟავა იწარმოება წონით 27,5-38% სიძლიერით.

მარილმჟავას ტრანსპორტირება და შენახვა ხდება რეზინით დაფარულ (რეზინის ფენით დაფარულ) ლითონის სარკინიგზო და საგზაო ავზებში, კონტეინერებში, ცილინდრებში, რომლებიც წარმოადგენს მის დროებით შესანახს. როგორც წესი, მარილმჟავა ინახება დაფქულ ცილინდრულ ვერტიკალურ რეზინის ავზებში (50-5000 მ 3 მოცულობა) ატმოსფერულ წნევაზე და გარემო ტემპერატურაზე ან 20 ლიტრიან მინის ბოთლებში. შენახვის მაქსიმალური მოცულობა 370 ტონა.

მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MAC) დასახლებულ ჰაერში ნივთებიარის 0.2 მგ / მ 3, სამრეწველო შენობების სამუშაო ზონის ჰაერში 5 მგ/მ3. 15 მგ/მ 3 კონცენტრაციით ზიანდება ზედა სასუნთქი გზებისა და თვალების ლორწოვანი გარსი, ჩნდება ყელის ტკივილი, ხმის ჩახლეჩვა, ხველა, სურდო, ქოშინი, სუნთქვა რთულდება. 50 მგ/მ 3 და ზემოთ კონცენტრაციის დროს ჩნდება ბუშტუკოვანი სუნთქვა, მკვეთრი ტკივილები მკერდის არეში და კუჭში, ღებინება, ხორხის სპაზმი და შეშუპება და გონების დაკარგვა. 50-75 მგ/მ 3 კონცენტრაცია ძნელად ასატანია. 75-100 მგ/მ 3 კონცენტრაცია აუტანელია. 6400 მგ/მ 3 კონცენტრაცია 30 წუთის განმავლობაში ლეტალურია. მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სამრეწველო და სამოქალაქო გაზის ნიღბების გამოყენებისას არის 16000 მგ/მ 3.

ავარიებთან ურთიერთობისას, მარილმჟავას დაღვრასთან დაკავშირებული, აუცილებელია საფრთხის ზონის იზოლირება, მისგან ხალხის მოშორება, ქარისკენ მიმავალი მხარე და დაბალ ადგილებზე აცილება. უშუალოდ შემთხვევის ადგილზე და მაღალი კონცენტრაციით დაბინძურების ადგილებში დაღვრის ადგილიდან 50 მ-მდე დაშორებით, სამუშაოები ტარდება საიზოლაციო გაზის ნიღბებით IP-4M, IP-5 (ქიმიურად შეკრულ ჟანგბადზე) ან სასუნთქ აპარატში. ASV-2, DAVS (შეკუმშულ ჰაერზე), KIP-8, KIP-9 (შეკუმშულ ჟანგბადზე) და კანის დამცავი საშუალებები (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5).აფეთქებიდან 50 მ-ზე მეტ მანძილზე, სადაც კონცენტრაცია მკვეთრად ეცემა, კანის დამცავი საშუალებების გამოყენება არ შეიძლება და სამრეწველო გაზის ნიღბები V, BKF კლასის ყუთებით, ასევე სამოქალაქო გაზის ნიღბები GP-5, GP-. 7, PDF-2D გამოიყენება რესპირატორული ორგანოების დასაცავად, PDF-2Sh სრული დამატებითი DPG-3 ვაზნით ან RPG-67, RU-60M რესპირატორები ბრენდის V ყუთით.

დაცვის საშუალებები		დამცავი მოქმედების დრო (საათი) კონცენტრაციებზე (მგ/მ 3)
სახელი	ბრენდი ყუთები				5000
სამრეწველო გაზის ნიღბები დიდი ზომა
	BKF
სამოქალაქო გაზის ნიღბები GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	DPG-3-ით
რესპირატორები RU-60M, RPG-67

იმის გამო, რომ მარილმჟავა "მოწევა" ჰაერში ფორმირებასთან ერთადნისლის წვეთები ურთიერთქმედებისას წყალბადის ქლორიდიწყლის ორთქლით, ჰაერში განსაზღვრავს არსებობას წყალბადის ქლორიდი.

წყალბადის ქლორიდის არსებობა განისაზღვრება:

ინდუსტრიული ზონის ჰაერში გაზის ანალიზატორი OKA-T-Nკლ , გაზის დეტექტორი IGS-98-Nკლ , უნივერსალური გაზის ანალიზატორი UG-2 გაზომვის დიაპაზონით 0-100 მგ / მ 3, სამრეწველო ქიმიური გამონაბოლქვის გაზის დეტექტორი GPHV-2 5-500 მგ / მ 3 დიაპაზონში.

ღია სივრცეში - SIP "KORSAR-X" მოწყობილობებით.

შიდა სივრცეში - SIP "VEGA-M"

მარილმჟავას და წყალბადის ქლორიდის ორთქლის ნეიტრალიზება შემდეგი ტუტე ხსნარები:

კაუსტიკური სოდას 5%-იანი წყალხსნარი (მაგალითად, 50 კგ კაუსტიკური სოდა 950 ლიტრ წყალზე);

სოდა ფხვნილის 5% წყალხსნარი (მაგალითად, 50 კგ სოდა ფხვნილში 950 ლიტრ წყალზე);

ჩამქრალი კირის 5%-იანი წყალხსნარი (მაგალითად, 50 კგ ჩამქრალი კირი 950 ლიტრ წყალზე);

კაუსტიკური სოდას 5%-იანი წყალხსნარი (მაგალითად, 50 კგ კაუსტიკური სოდა 950 ლიტრ წყალზე);

მარილმჟავას დაღვრის შემთხვევაში და არ არის შეკვრა ან ნაგავსაყრელი, დაღვრის ადგილი შემოღობილია თიხის გალავანით, წყალბადის ქლორიდის ორთქლი გროვდება წყლის ფარდის დაყენებით (წყლის მოხმარება არ არის სტანდარტიზებული), დაღვრილი მჟავა განეიტრალება უსაფრთხო კონცენტრაციამდე წყლით (8 ტონა წყალი 1 ტონა მჟავაზე) ყველა სიფრთხილის ზომების დაცვით ან 5%-იანი ტუტე ხსნარით (3,5 ტონა ხსნარი 1 ტონა მჟავაზე) და ანეიტრალებს 5ტუტეს წყალხსნარი (7,4 ტონა ხსნარი 1 ტონა მჟავაზე).

წყლის ან ხსნარების შესხურებისთვის გამოიყენება სარწყავი და სახანძრო მანქანები, ავტოჩამსხმელი სადგურები (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), აგრეთვე ჰიდრანტები და სპეციალური სისტემები, რომლებიც ხელმისაწვდომია ქიმიურად საშიშ ობიექტებში.

მარილმჟავას დაღვრის ადგილზე დაბინძურებული ნიადაგის განკარგვის მიზნით, ნიადაგის ზედაპირული ფენა იჭრება დაბინძურების სიღრმემდე, გროვდება და ტრანსპორტირებულია მიწაზე მოძრავი მანქანების გამოყენებით (ბულდოზერები, საფხეკები, მოტოგრაიდერები, ნაგავსაყრელი მანქანები). ჭრილობების ადგილები დაფარულია ნიადაგის ახალი ფენით, საკონტროლო მიზნით გარეცხილი წყლით.

ლიდერის ქმედებები: მოახდინეთ საფრთხის ზონის იზოლირება მინიმუმ 50 მეტრის რადიუსში, მოაცილეთ ხალხი მისგან, შეინახეთ ქარისკენ, მოერიდეთ დაბალ ადგილებს. შედით ავარიის ზონაში მხოლოდ სრული დამცავი ტანსაცმლით.

პირველადი დახმარების გაწევა:

ინფიცირებულ ადგილზე: თვალების და სახის უხვი გამორეცხვა წყლით, ჩასმა ვოგასის საწინააღმდეგო, სასწრაფოდ გაყვანა (ექსპორტი) აფეთქებიდან.

ინფიცირებული ადგილიდან ევაკუაციის შემდეგ: დათბობა, დასვენება, ღია კანისა და ტანსაცმლის მჟავას წყლით გამორეცხვა, თვალის უხვად გამორეცხვა წყლით, თუ სუნთქვა გაძნელებულია, გაათბეთ კისრის არე, კანქვეშ - 1 მლ. ატროპინის სულფატის 0,1% ხსნარი. სასწრაფოდ ევაკუაცია სამედიცინო დაწესებულებაში.

მჟავების მსგავსად. საგანმანათლებლო პროგრამა ითვალისწინებს სტუდენტების მიერ ამ ჯგუფის ექვსი წარმომადგენლის სახელებისა და ფორმულების დამახსოვრებას. და, სახელმძღვანელოს მიერ მოწოდებულ ცხრილს რომ ათვალიერებთ, მჟავების ჩამონათვალში ამჩნევთ პირველს და გაინტერესებთ პირველ რიგში - მარილმჟავას. სამწუხაროდ, სკოლის კლასში არც ქონებას სწავლობენ და არც სხვა ინფორმაციას ამის შესახებ. ამიტომ, ვისაც სურს ცოდნის მიღება სასკოლო სასწავლო გეგმის მიღმა, დამატებით ინფორმაციას ეძებს ყველა სახის წყაროში. მაგრამ ხშირად ბევრი ვერ პოულობს საჭირო ინფორმაციას. ასე რომ, დღევანდელი სტატიის თემა სწორედ ამ მჟავას ეძღვნება.

განმარტება

მარილმჟავა არის ძლიერი მონობაზის მჟავა. ზოგიერთ წყაროში მას შეიძლება ეწოდოს მარილწყალი და ჰიდროქლორიდი, ასევე წყალბადის ქლორიდი.

ფიზიკური თვისებები

ეს არის ჰაერში უფერო და აფუებული კაუსტიკური სითხე (ფოტო მარჯვნივ). თუმცა ტექნიკურ მჟავას აქვს მოყვითალო ფერი მასში რკინის, ქლორის და სხვა დანამატების არსებობის გამო. მისი ყველაზე დიდი კონცენტრაცია 20 ° C ტემპერატურაზე არის 38%. ასეთი პარამეტრების მქონე მარილმჟავას სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ 3. მაგრამ ამ ნაერთს გაჯერების სხვადასხვა ხარისხით აქვს სრულიად განსხვავებული მონაცემები. კონცენტრაციის შემცირებით, მოლარობის, სიბლანტის და დნობის წერტილის რიცხვითი მნიშვნელობა მცირდება, მაგრამ იზრდება სპეციფიკური სითბოს მოცულობა და დუღილის წერტილი. ნებისმიერი კონცენტრაციის მარილმჟავას გამყარება იძლევა სხვადასხვა კრისტალურ ჰიდრატებს.

ქიმიური თვისებები

ყველა ლითონს, რომელიც წყალბადზე წინ მოდის მათი ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში, შეუძლია ურთიერთქმედება ამ ნაერთთან, წარმოქმნას მარილები და გამოყოს წყალბადის გაზი. თუ ისინი შეიცვლება ლითონის ოქსიდებით, მაშინ რეაქციის პროდუქტები იქნება ხსნადი მარილი და წყალი. იგივე ეფექტი იქნება მარილმჟავას ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედებისას. თუმცა, თუ მას ემატება ლითონის ნებისმიერი მარილი (მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატი), რომლის ნარჩენები აღებულია უფრო სუსტი მჟავისგან (კარბონატი), მაშინ ამ ლითონის ქლორიდი (ნატრიუმი), წყალი და აირი, რომელიც შეესაბამება მჟავას. წარმოიქმნება ნარჩენები (ამ შემთხვევაში ნახშირორჟანგი).

ქვითარი

ახლა განხილული ნაერთი წარმოიქმნება წყალში ქლორწყალბადის გაზის, რომელიც შეიძლება მიღებულ იქნას ქლორში წყალბადის დაწვით, წყალში იხსნება. მარილმჟავას, რომელიც ამ მეთოდით იქნა მიღებული, სინთეზურს უწოდებენ. გამონაბოლქვი გაზები ასევე შეიძლება გახდეს ამ ნივთიერების მიღების წყარო. და ასეთ ჰიდროქლორინის მჟავას ეძახიან გაზი. ბოლო დროს ამ მეთოდით მარილმჟავას წარმოების დონე ბევრად აღემატება მის წარმოებას სინთეზური მეთოდით, თუმცა ეს უკანასკნელი ნაერთს უფრო სუფთა სახით იძლევა. ეს არის ყველა გზა მისი მიღების ინდუსტრიაში. თუმცა, ლაბორატორიებში, მარილმჟავა იწარმოება სამი გზით (პირველი ორი განსხვავდება მხოლოდ ტემპერატურისა და რეაქციის პროდუქტებით) სხვადასხვა სახის ქიმიური ურთიერთქმედების გამოყენებით, როგორიცაა:

1. გაჯერებული გოგირდმჟავას მოქმედება ნატრიუმის ქლორიდზე 150°C-ზე.
2. ზემოაღნიშნული ნივთიერებების ურთიერთქმედება 550 ° C და ზემოთ ტემპერატურის პირობებში.
3. ალუმინის ან მაგნიუმის ქლორიდების ჰიდროლიზი.

განაცხადი

ჰიდრომეტალურგიას და ელექტროფორმირებას არ შეუძლია მარილმჟავას გამოყენების გარეშე, სადაც ეს საჭიროა, ლითონების ზედაპირის გასასუფთავებლად და შედუღების დროს და მანგანუმის, რკინის, თუთიის და სხვა ლითონების ქლორიდების მისაღებად. კვების მრეწველობაში ეს ნაერთი ცნობილია როგორც საკვები დანამატი E507 - იქ არის მჟავიანობის რეგულატორი, რომელიც აუცილებელია სელცერის (სოდიანი) წყლის დასამზადებლად. კონცენტრირებული მარილმჟავა ასევე გვხვდება ნებისმიერი ადამიანის კუჭის წვენში და ხელს უწყობს საჭმლის მონელებას. ამ პროცესის დროს მისი გაჯერების ხარისხი იკლებს, რადგან. ეს შემადგენლობა განზავებულია საკვებთან ერთად. თუმცა ხანგრძლივი მარხვის დროს კუჭში მარილმჟავას კონცენტრაცია თანდათან იზრდება. და რადგან ეს ნაერთი ძალიან კაუსტიკურია, მას შეუძლია კუჭის წყლული გამოიწვიოს.

დასკვნა

მარილმჟავა შეიძლება იყოს როგორც სასარგებლო, ასევე საზიანო ადამიანისთვის. მისი შეხება კანთან იწვევს მძიმე ქიმიურ დამწვრობას და ამ ნაერთის ორთქლი აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს. მაგრამ თუ ამ ნივთიერებას ყურადღებით ამუშავებთ, ის შეიძლება გამოგადგებათ არაერთხელ