გადაწყვეტილება:
1. დაწერეთ რეაქციის განტოლება
განტოლების მიხედვით 1 მოლი 5 მოლი
ხსნარით 0,25 მოლი (x) 1,25 მოლი
2. განტოლების მიხედვით, პენტანური ნივთიერების რაოდენობა დაკავშირებულია ნახშირორჟანგის ნივთიერების რაოდენობასთან 1:5 (კოეფიციენტები ამ ნივთიერებების წინ განტოლებაში)
n \u003d V / V m \u003d 5,6 ლ / 22,4 ლ / მოლი \u003d 0,25 მოლი;
აქედან - ნახშირბადის მონოქსიდის რაოდენობა (IV) 5 * 0,25 მოლი \u003d 1,25 მოლი (პროპორცია - იპოვე x)
4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1,25 მოლი * 22,4 ლ / მოლი \u003d 28 ლ.
თუმცა, ვინაიდან ეს ნივთიერებები არიან ნორმალური პირობებიაირები, თქვენ შეგიძლიათ კიდევ უფრო მარტივად მოაგვაროთ ეს - ამ ნივთიერებების მოცულობა დაკავშირებულია 1: 5, რაც ნიშნავს, რომ წარმოქმნილი ნახშირორჟანგის მოცულობა 5-ჯერ იქნება. მეტი მოცულობაპენტანი. შემდეგ ჩამოყალიბდა მოცულობა V (CO 2) \u003d 5,6 ლ * 5 \u003d 28 ლ
დავალება #2
განსაზღვრეთ წყლის მასა, რომელიც წარმოიქმნება 11,2 ლიტრი მოცულობის პენტანის წვის დროს.
გადაწყვეტილება:
1. დაწერეთ რეაქციის განტოლება C 5 H 12 + 8O 2 \u003d 5CO 2 + 6H 2 O
განტოლების მიხედვით 1 მოლი 6 მოლი
ხსნარით 0,5 მოლი (x) 3 მოლი
2. განტოლების მიხედვით, პენტანური ნივთიერების რაოდენობა დაკავშირებულია წყლის ნივთიერების რაოდენობასთან 1:6 (ამ ნივთიერებების წინ განტოლების კოეფიციენტები)
3. იპოვეთ ნივთიერების რაოდენობა ამ ფორმულებისთვის პრობლემის პირობების მიხედვით (ხსნარის მიხედვით)
n \u003d V / V m \u003d 11,2 ლ / 22,4 ლ / მოლი \u003d 0,5 მოლი;
აქედან - წყლის ნივთიერების რაოდენობა 6 * 0,5 მოლი \u003d 3 მოლი(პროპორცია - იპოვე x)
4. და ვპოულობთ წყლის მასას m(H 2 O) \u003d 3mol * 18g / mol \u003d 54 g
2. ორგანული ნივთიერებების ფორმულის პოვნა ქიმიური ელემენტების მასობრივი წილადითდა აირების ფარდობითი სიმკვრივე.
1) ჩაწერეთ ძირითადი ფორმულები თქვენს ნოუთბუქში:
D=Mr(1)/Mr(2)
D არის პირველი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე მეორესთან შედარებით (განზომილებიანი მნიშვნელობა).
მაგალითად :
D(O 2) \u003d ბატონი (გაზი) / ბატონი (O 2) \u003d ბატონი (გაზი) / 32;
D (H 2) \u003d ბატონი (გაზი) / ბატონი (H 2) \u003d ბატონი (გაზი) / 2;
დ(ჰაერი)=ბატონი(გაზი)/ბატონი(ჰაერი)=ბატონი(გაზი)/29.
ელემენტი = (n * Ar (ელემენტი) * 100%) / ბატონი (სუბსტანცია),
სადაც n არის ინდექსი, ატომების რაოდენობა;
W არის ელემენტის მასური წილი (%).
დავალება #1
იპოვეთ ნახშირწყალბადის ფორმულა, რომელიც შეიცავს 14,29% წყალბადს და მისი აზოტის ფარდობითი სიმკვრივე არის 2.
გადაწყვეტილება:
1 .ვიპოვოთ ნამდვილი მოლური მასა C x H y:
M \u003d D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 გ/მოლი.
2. იპოვეთ ნახშირბადის მასური წილი: ω(С) = 100% - 14,29% = 85,71%.
3. მოდი ვიპოვოთ უმარტივესი ფორმულანივთიერება და მისი მოლური მასა:
x:y = 85.7 / 12: 14.29 / 1 = 7.142: 14.29 = 1: 2- CH 2
M (CH 2) \u003d 12 + 1 ∙ 2 \u003d 14 გ / მოლ
4. მოდით შევადაროთ მოლური მასები: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56 / 14 \u003d 4- ნამდვილი ფორმულა არის C 4 H 8.
დავალება #2
ეთილის სპირტი შეიცავს 52,18% ნახშირბადს: 13,04% წყალბადს: 34,78% ჟანგბადს. ალკოჰოლის ორთქლის სიმკვრივე წყალბადით 23. განსაზღვრეთ ეთილის სპირტის ფორმულა.
გადაწყვეტილება:
1. განსაზღვრეთ მოლეკულური წონასასურველი ნივთიერება:
Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23 2 =46გ/მოლი
2. ფორმულის მიხედვით n \u003d W ელემენტი * Mr (ნივთიერება) / Ar ელემენტი * 100%
გამოთვალეთ C, H, O ატომების რაოდენობა
n(C)=(52.18% 46) / 12 100% = 2
n(H)=(13.04% 46) /1 100% =6
n(O)=(34.78% 46) / 16 100% =1
ვიღებთ x: y: z = 2: 6: 1, შესაბამისად, ნივთიერება C 2 H 6 O
შეამოწმეთ, Mr(C 2 H 6 O) = 46 გ/მოლ
3. ორგანული ნივთიერებების ფორმულის პოვნა წვის პროდუქტებისთვის დაგაზების ფარდობითი სიმკვრივე.
დავალება ნომერი 1.
ნახშირწყალბადის დაწვისას მიიღეს 6,6 გრ ნახშირორჟანგი და 3,6 გრ წყალი. შედარებითი სიმკვრივენახშირწყალბადები ჰაერით არის 1.517. განსაზღვრეთ ნივთიერების ფორმულა.
1) იპოვეთ მ ნახშირწყალბადის პოლარული მასა:
M in-va \u003d D ჰაერი *29= 1,517 *29=44 გ/მოლ
2) იპოვეთ ატომური ნახშირბადის რაოდენობა:
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6.6 გ/44 გ/მოლ=0,15 მოლი
ამის გახსენება ნ(CO 2) \u003d n(C) = 0,15 მოლი
3) იპოვეთ ატომური წყალბადის რაოდენობა:
n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 3.6 გ/18 გ/მოლ=0,2 მოლი
ამის გახსენება n (H) \u003d 2 * n(H 2 O) \u003d 0,4 მოლი
4) (C) და (H) რაოდენობების თანაფარდობას ვპოულობთ ფორმულაში, როგორც მთელი რიცხვები:
n (C) : n (H) \u003d 0.15: 0.4 \u003d 3: 8
5) ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა: C 3 H 8
M მარტივი \u003d 44 გ / მოლი
M ist / M მარტივი \u003d 44 / 44 \u003d 1
ჭეშმარიტი ფორმულა C 3 H 8 - პროპანი
C - 4 დორონკინი ვ.ნ. რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა ("მჟავა მარილები")
3,1 4,48 ლ (N.O.) ამიაკი გაიარეს 200 გ 4,9% ფოსფორმჟავას ხსნარში. დაასახელეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილი და დაადგინეთ მისი მასა.
3.2 240 გ 9% ორთოფოსფორის მჟავაში იხსნება 5.68 გ ფოსფორის (V) ოქსიდი და მიღებულ ხსნარს ადუღებენ. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 84 გ კალიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
3.3 440გრ 8%-იან გოგირდმჟავაში იხსნება 32გრ გოგირდის ოქსიდი (VI). რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 16 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
3.4 84 გ კალიუმის ჰიდროქსიდის 8%-იან ხსნარში იხსნება გოგირდის ოქსიდი (IV), რომელიც გამოიყოფა 7,2 გ მასის პირიტის გამოწვის დროს.მიღებულ ხსნარში მარილის მასის წილი განსაზღვრეთ.
3.5 19,2 გ გოგირდის დაწვით მიღებული აირი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 682,5 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 5%-იან ხსნართან (სიმკვრივე 1,055 გ/მლ). განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის შემადგენლობა და გამოთვალეთ მასობრივი წილადებინივთიერებები ამ ხსნარში.
3.6 გოგირდის (IV) ოქსიდი, 2.24 ლ (n.o.) გაიარა 80 გ 5% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. გამოთვალეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილის მასა.
3,7 21,6 გ ვერცხლი 68%-იან ხსნარს ექვემდებარებოდა აზოტის მჟავა, რომლის მასა 600გრ.მიღებულ გაზს გადაავლეს 300გრ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ცივი ხსნარი. გამოთვალეთ ნივთიერებების მასური წილები მიღებულ ხსნარში.
3.8 120 გ 18% ორთოფოსფორის მჟავაში იხსნება 5.68 გ ფოსფორის (V) ოქსიდი და მიღებულ ხსნარს ადუღებენ. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 60 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
3.9 Ნახშირორჟანგიმოცულობა 5,6 ლ (n.o.) ნარჩენების გარეშე რეაგირებს 59,02 მლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან 20% მასური ფრაქციის მქონე (სიმკვრივე 1,185 გ/მლ). განსაზღვრეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერების მასა.
3.10 წყალბადის სულფიდი 11,2 ლ მოცულობით (ნ.ო.) ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 250 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან მასობრივი წილით 8%. განსაზღვრეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერების მასა.
ზედმეტ ჟანგბადში დაიწვა 3,11 12 გ გოგირდი. რეაქციის პროდუქტი გაიარეს 300 გ 8% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. განსაზღვრეთ მარილების მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში
3.12 6,4 გ გოგირდის დაწვით მიღებული აირი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 138 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 8%-იან ხსნართან (სიმკვრივე 1,087 გ/მლ). განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის შემადგენლობა და გამოთვალეთ ამ ხსნარში არსებული ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციები.
3.13 16გ გოგირდის(VI) ოქსიდის 150გრ გოგირდმჟავას 19,6%-იან ხსნარში გახსნით მიღებულ ხსნარს დაემატა 16გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი მარილის მასა.
3.14 გოგირდმჟავას 24,5%-იან ხსნარს 100 გ-ს უმატებდნენ 200 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 5%-იან ხსნარს. განსაზღვრეთ ხსნარის გარემო და მასში ნატრიუმის მარილის მასური წილი.
ჭარბ ჟანგბადში დაიწვა 3,15 44,8 ლიტრი წყალბადის სულფიდი. წვის პროდუქტები გაიარეს 250 მლ 25%-იან ხსნარში კაუსტიკური სოდასიმკვრივე 1,28 გ/მლ. განსაზღვრეთ მარილის მასა ხსნარში.
გამოთვლები: რეაქციის პროდუქტების მასა (მოცულობა, ნივთიერების რაოდენობა), თუ რომელიმე ნივთიერება ჭარბად არის მოცემული (აქვს მინარევები), თუ რომელიმე ნივთიერება მოცემულია ხსნარის სახით ხსნარის გარკვეული მასის ფრაქციის მქონე. (ამოცანა 39 (C4)) მოამზადა: მასწავლებელი ქიმიის მემორანდუმიგიმნაზია 1, ჟელეზნოგორსკი კურსკის რეგიონიფედორჩენკო ს.მ.
გამოთვლები რეაქციის განტოლებით. 1. 2,6 გ თუთიის რეაქციის შედეგად გამოთავისუფლებული სპილენძი 160 გ სპილენძის (II) სულფატის 5%-იან ხსნართან, რომელიც მთლიანად რეაგირებს 20 მლ განზავებულ აზოტმჟავასთან (ρ = 1,055 გ/მლ). განსაზღვრეთ სპილენძის (II) ნიტრატის მასური წილი მიღებულ ხსნარში. Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0.04 მოლი (დეფიციტი) n (CuSO 4 ) \u003d 0,05 მოლი (ჭარბი) n (Cu) \u003d 0,04 მოლი მ (Cu) \u003d 2,56 გ. n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,04 მოლი. n(NO)=0.027 მოლი. მ (NO) \u003d 0,81 გ. მ (Cu (NO 3) 2) \u003d 7,52 გ. მ (HNO 3) ხსნარი \u003d 21,1 გ. მ (ხსნარი) \u003d 22,86 გ. ω (Cu (NO 3) 2) = 33%. პასუხი: ω (Cu (NO 3) 2) = 33%.
გამოთვლები რეაქციის განტოლებით. 2. ნატრიუმის პეროქსიდი დამუშავებული ჭარბი ცხელი წყალი. გამომუშავებული აირი შეგროვდა და მიღებული ტუტე ხსნარი მთლიანად განეიტრალდა გოგირდმჟავას 10%-იანი ხსნარით 300 მლ მოცულობით და 1,08 გ/მლ სიმკვრივით. განსაზღვრეთ რეაქციისთვის აღებული ნატრიუმის პეროქსიდის მასა და მოცულობა შეგროვებული გაზი. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0.33 mol n (Na ) \u003d 0,66 მოლი n (O 2) \u003d 0,165 მოლი V (O 2) \u003d 3,696 ლ 3,7 ლ n (Na 2 O 2) \u003d 0,33 მოლი მ (Na 2 O 2) (Na 2 O 2) (2 O 3d) \u0 პასუხი. O 2) \u003d 3,7 ლ; m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 გ.
გამოთვლები რეაქციის განტოლებების მიხედვით მლ 34% მარილმჟავას 1,16 გ/მლ სიმკვრივით გაცხელებისას დაემატა მანგანუმის (IV) ოქსიდი წონით 2,61 გ რა მოცულობის ქლორი (n.o.) გამოიყოფა? რამდენ გრამ კალიუმის კარბონატს შეუძლია რეაგირება (გაცხელების გარეშე) გამოყოფილ ქლორთან? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d (0.0) n (HCl) \u003d 0,27 მოლი (ჭარბი) n (Cl 2) \u003d 0,03 მოლი. V (Cl 2) \u003d 0,672 ლ. n(K 2 CO 3) \u003d 0,03 მოლი. m (K 2 CO 3) \u003d 4,14 გ პასუხი: V (Cl 2) \u003d 0,672 ლ; m(K 2 CO 3) = 4,14 გ.
39-ე დავალებაში ჩართული სამუშაო ჯგუფები გამოიყენეთ ტესტები: 1. გამოთვლები რეაქციის განტოლებებით. 2. რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა (დავალებები „მარილის ტიპის“). 3. პრობლემები ნივთიერებების ნარევზე. 4. ხსნარში ერთ-ერთი რეაქციის პროდუქტის მასური წილის პოვნა მატერიალური ბალანსის განტოლების გამოყენებით. 5. ერთ-ერთის მასის პოვნა საწყისი მასალებიმატერიალური ბალანსის განტოლების მიხედვით.
Ზოგადი პრინციპებიქიმიაში გამოთვლითი ამოცანების ამოხსნა ეტაპი 1: შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები იმ გარდაქმნებისთვის, რომლებიც აღნიშნულია პირობაში. ნაბიჯი 2: გამოთვალეთ რაოდენობები და მასები " სუფთა ნივთიერებები". ეტაპი 3: მიზეზ-შედეგობრივი კავშირის დამყარება მორეაქტიულ ნივთიერებებს შორის, ანუ იმის დადგენა, თუ რომელი ნივთიერების აღმოჩენაა საჭირო და რომელი მორეაქტიული ნივთიერება იქნება გამოყენებული გამოსათვლელად. ეტაპი 4: გააკეთეთ გამოთვლები რეაქციების განტოლების (განტოლების) მიხედვით, ანუ გამოთვალეთ სასურველი ნივთიერების რაოდენობა და შემდეგ იპოვნეთ მისი მასა (ან გაზის მოცულობა). ნაბიჯი 5: პასუხი დამატებითი კითხვები, ფორმულირებული მდგომარეობაში.
რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა (დავალებები „მარილის ტიპზე“) 1. ნახშირორჟანგი 5,6 ლ მოცულობით (ნ.კ.) გაიარა 164 მლ 20%-იანი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში (ρ=1,22 გ/მლ. ). განსაზღვრეთ ნივთიერებების შემადგენლობა და მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში. მოცემულია: V (CO 2) \u003d 5,6 ლ V (NaOH) ხსნარი \u003d 164 მლ ω (NaOH) \u003d 20% ან 0,2 ρ (ხსნარი) \u003d 1,22 გ / მლ როგორია ხსნარის შემადგენლობა? ω(ნივთიერებები) - ? ამოხსნა: 1. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ან 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. გამოთვალეთ რეაქტიული ნივთიერებების რაოდენობა („სუფთა“ რეაგენტები). M (NaOH) \u003d 40 გ / მოლი n (NaOH) \u003d V (გახსნა) (NaOH) ρ (ხსნარი) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1.22 0.2 / 40 \u003d 1 (მოლი) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 მოლი
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ან 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. გამოთვლებს ვაკეთებთ რეაქციის განტოლებების მიხედვით. n (CO 2) : n (NaOH) \u003d 0,25 მოლი: 1 მოლი ან 1: 4, შესაბამისად, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი მოცემულია ჭარბად, ჩვენ ვიანგარიშებთ (2) განტოლების მიხედვით. y mol 0,25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 მოლი 1 მოლი 1 მოლი 4. რეაქციის განტოლებიდან (2) გამომდინარეობს, რომ n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0,5 მოლი არის რეაქციაში ნატრიუმის ჰიდროქსიდის რაოდენობა. ეს ნიშნავს, რომ ხსნარში დარჩა ურეაქციო ჰიდროქსიდი, 0,5 მოლი ოდენობით. ხსნარში არის ორი ნივთიერება, რომელთა მასური წილები უნდა გამოითვალოს.
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ან 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) რეაქციის განტოლებიდან (2) გამომდინარეობს, რომ n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0,25 მოლი. M (Na 2 CO 3) \u003d 106 გ / მოლი მ (Na 2 CO 3) \u003d n M \u003d 0,25 106 \u003d 26,5 გ. მ (NaOH) \u003d n M \u003d 0 \u003d 0,54 M (CO 2) \u003d 44 გ / მოლ. m (ხსნარი) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (სოლ.) (NaOH) ρ (ხსნარი) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1.22 + 0 .25 44 = 211,08 (გ). ω(Na 2 CO 3) \u003d 26.5 / 211.08 \u003d 0, 1255 ან 12.55%. ω დანარჩენი (NaOH) = 20/211.08 = 0.095 ან 9.5%. პასუხი: ω(Na 2 CO 3) = 12,55%; ω(NaOH) = 9,5%.
რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა (დავალებები „მარილის ტიპზე“) 2. 19,2 გ გოგირდის დაწვით მიღებული აირი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 682,5 მლ 5% NaOH ხსნართან (სიმკვრივე 1,055 გ/მლ). განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის შემადგენლობა და გამოთვალეთ ამ ხსნარში არსებული ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციები. მოცემულია: m (S) \u003d 19,2 გ V (NaOH) ხსნარი \u003d 682,5 მლ ω (NaOH) \u003d 5% ან 0,05 ρ (ხსნარი) \u003d 1,055 გ / მლ ხსნარის შემადგენლობა -? ω(ნივთიერებები) - ? ამოხსნა: 1. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები. S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ან SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. გამოთვალეთ რეაქტიული ნივთიერებების რაოდენობა („სუფთა“ რეაქტანტები). M (S)=32 გ/მოლი n (S)=m/M=19.2/32=0.6 (მოლი) M(NaOH)=40 გ/მოლი n(NaOH)= m/M= V (სოლ.) ( NaOH) ρ (ხსნარი) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682,5 1,055 0,05 / 40 \u003d 0,9 (მოლი)
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ან SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. გამოთვლებს ვაკეთებთ რეაქციის განტოლებების მიხედვით. 0,6 მოლი x მოლი S + O 2 \u003d SO 2 1 მოლი 1 მოლი რეაქციის განტოლებიდან (1) გამომდინარეობს, რომ n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0,6 მოლი. ამოცანის პირობის მიხედვით p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0.6: 0.9 \u003d 1: 1.5. ეს ნიშნავს, რომ გამოთვლა უნდა განხორციელდეს რეაქციის განტოლების მიხედვით (2), რადგან რეაქციის განტოლებისთვის (3) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი არ არის საკმარისი. 0,6 მოლი 0,9 მოლი 0,6 მოლი SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი რეაქციის განტოლებიდან (2) გამომდინარეობს, რომ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი სრულად არ რეაგირებს გოგირდის დიოქსიდთან. n (NaOH) პრორეაქციული. \u003d p (SO 2) \u003d 0.6 მოლი n (NaOH) დასვენება. \u003d 0.9 - 0.6 \u003d 0.3 მოლი ნატრიუმის დარჩენილი ჰიდროქსიდი გამოიყენება მჟავა მარილის - ნატრიუმის ჰიდროსულფიტის, რეაქციის გასანეიტრალებლად. (4).
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ან SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0,6 მოლი 0,3 მოლი x მოლი NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი რეაქციის განტოლებიდან (4) გამოდის, რომ n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0,3 მოლი. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დეფიციტია, მისგან ვიანგარიშებთ p (Na 2 SO 3). p (Na 2 SO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,3 მოლი. მჟავა მარილის ნეიტრალიზაციის რეაქციის შემდეგ ხსნარში დარჩა ნატრიუმის ჰიდროსულფიტი ნივთიერების ოდენობით 0,3 მოლი. 4. ყველა გარდაქმნის შემდეგ ხსნარში არის ორი ნივთიერება: p (Na 2 SO 3) \u003d 0,3 მოლი. n (NaHSO 3) = 0,3 მოლი. m (Na 2 SO 3) \u003d n M \u003d 0.3 126 \u003d 37.8 გ. n (NaHSO 3) \u003d n M \u003d 0.3104 \u003d 31.2 გ. m (მ (გახსნა) SO 2) \u003d V (სოლ.) (NaOH) ρ (ხსნარი) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682,5 1,6 64 \u003d 758,4 (გ) . ω(Na 2 SO 3)= 37.8 /758.4= 0.0498 ან 4.98%. ω (NaHSO 3) \u003d 31.2 / 758.4 \u003d 0.0411 ან 4.11%. პასუხი: ω (Na 2 SO 3) = 4,98%; ω (NaHSO 3) = 4.11%.
რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა (დავალებები „მარილის ტიპზე“) 3. 32გრ გოგირდის ოქსიდი (VI) იხსნება 440გრ 8%-იან გოგირდმჟავაში. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 16 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება? მოცემულია: m (H 2 SO 4) ხსნარი \u003d 440 გ ω (H 2 SO 4) \u003d 8% ან 0.08 მ (SO 3) \u003d 32 გ მ (NaOH) \u003d 16 გ n (მარილი) -? მ(მარილი)-? ამოხსნა: 1. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) ან H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 ჩვენ ვიანგარიშებთ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების რაოდენობას („სუფთა“ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებები). n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) ხსნარი ω (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0.08 / 98 \u003d 0.36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0.4 მოლი n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 მოლი
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) ან H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 რეაქციის განტოლებიდან (1) გამომდინარეობს, რომ n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.4 მოლი - წარმოქმნილი მჟავის რაოდენობა. სულმჟავები 0.36 + 0.4 = 0.76 (მოლი). p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0.76: 0.4 ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დეფიციტია - წარმოიქმნება მჟავე მარილი NaHSO 4. 0.4 მოლი x მოლი H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 მოლი 1 მოლი 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0.4 მოლი. გამოთვალეთ ნატრიუმის ჰიდროსულფატის მასა. M (NaHSO 4) \u003d 120 გ / მოლ. m (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0,4 120 \u003d 48 გ პასუხი: n (NaHSO 4) \u003d 0,4 მოლი; m(NaHSO 4)=48 გ.
რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა („მარილის ტიპი“ ამოცანები) .16 გ/მლ). გამოთვალეთ ხსნარში არსებული ნივთიერებების მასური წილადები. მოცემული: V(H 3 PO 4) სოლ. \u003d 26,25 მლ ω (H 3 PO 4) \u003d 20% ან 0,2 ρ (ხსნარი) \u003d 1,12 გ / მლ V (KOH) სოლ. \u003d 50 მლ ω (KOH) \u003d 16% ან 0,16 ρ (ხსნარი) \u003d 1,16 გ / მლ ω (ნივთიერებები) -? ამოხსნა: 1. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. გამოთვალეთ მოძრავი ნივთიერებების რაოდენობა ("სუფთა" რეაგენტები). n (H 3 PO 4) \u003d V ω ρ / M \u003d 26,25 0,2 1,12 / 98 \u003d 0,06 მოლი. n(KOH)= V ω ρ/M = 50 0.16 1.16/56= 0.16 მოლი. 3. მჟავაში წყალბადის ატომების ჩანაცვლება ხდება ეტაპად: H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0.06 მოლი 0.16 მოლი x მოლი H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი რეაქციის განტოლებიდან (1) გამომდინარეობს, რომ n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1. პრობლემის მდგომარეობის მიხედვით, n (H 3 PO 4) \u003d 0,06 მოლი, n (KOH) \u003d 0,16 მოლი, შესაბამისად, კალიუმის ჰიდროქსიდი ჭარბია. რეაქციაში მოხვედრილი კალიუმის ჰიდროქსიდის რაოდენობაა 0,06 მოლი, დარჩენილი ჰიდროქსიდის რაოდენობაა (0,16-0,06)=0,1 მოლი. n (KH 2 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,6 მოლი. კალიუმის დიჰიდროორთოფოსფატის KH 2 PO 4 მიღებული მჟავა მარილი რეაგირებს ხსნარში დარჩენილ კალიუმის ჰიდროქსიდთან - რეაქციის განტოლება (4). 0,06 მოლი 0,1 მოლი y მოლი KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) რეაქციის განტოლებიდან (4) ის შემდეგნაირად ხდება, რომ n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1, რაც ნიშნავს, რომ KOH არის ჭარბი, ის სრულად არ რეაგირებს, 0.06 მოლი ოდენობით, ხოლო 0.04 მოლი დარჩება ხსნარში და რეაგირებს თან მჟავა მარილი- კალიუმის წყალბადის ორთოფოსფატი - განტოლება (5). n (K 2 HPO 4) \u003d n (KH 2 PO 4) \u003d 0,06 მოლი. 0,06 მოლი 0,04 მოლი ზ მოლი K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი რეაქციის განტოლებიდან (5) გამომდინარეობს, რომ n(K 2 HPO 4) : n ( KOH) \u003d 1: 1, რაც ნიშნავს, რომ KOH არის ჭარბი, ის სრულად რეაგირებს, ხსნარში დარჩება კალიუმის წყალბადის ორთოფოსფატი 0,02 მოლი ოდენობით. n (K 3 PO 4) \u003d n (K 2 HPO 4) \u003d 0,04 მოლი.
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. ხსნარში ორი მარილია : n (K 2 HPO 4) = 0.02 მოლი; n(K 3 PO 4) = 0.04 მოლი. m(K 2 HPO 4) \u003d n M \u003d 0,02 174 \u003d 3,48 გ; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0.04 212 \u003d 8.48 გ. მ (ხსნარი) \u003d m (H 3 PO 4) ხსნარი + m (KOH) ხსნარი \u003d V (H 3 PO 4) ρ (H 3 PO 4) + V (KOH) ρ(KOH) = 26.25 1, 1.16 = 87.4 (გ). ω(K 2 HPO 4)=m(K 2 HPO 4)/m(ხსნარი)=3.48/87.4=0.097 ან 9.7%. ω(K 3 PO 4) = m (K 3 PO 4) / მ (ხსნარი) = 8.48/87.4 = 0.04 ან 4%. პასუხი: ω(K 2 HPO 4)=9.7%, ω(K 3 PO 4)=4%.
Საშინაო დავალება: 1. 6,4 გ გოგირდის დაწვით მიღებული აირი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 138 მლ 8% NaOH ხსნართან (სიმკვრივე 1,087 გ/მლ). გამოთვალეთ ნივთიერებების მასური წილები მიღებულ ხსნარში. 2. ამიაკი 4,48 ლ მოცულობით (n.o.) გაიარეს 200 გ ფოსფორმჟავას 4,9%-იან ხსნარში. დაასახელეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილი და დაადგინეთ მისი მასა.
გამოყენებული ლიტერატურა V.N. დორონკინი, ა.გ. ბერეჟნაია, ტ.ვ. საჟნევი, V.A. ფევრალევა, ქიმია. საგამოცდო ლეგიონისთვის მზადება, დონის როსტოვი, 2012 წ.ვ.ნ. დორონკინი, ა.გ. ბერეჟნაია, ტ.ვ. საჟნევი, V.A. ფევრალევა, ქიმია. თემატური ტესტები გამოცდისთვის მოსამზადებლად. Დავალებები მაღალი დონესირთულე (C1-C5). ლეგიონი, დონის როსტოვი, 2012 წ
