ქიმიაში „მოლეკულური წონის“ კონცეფცია ძალზე მნიშვნელოვანია. მოლეკულური წონა ხშირად აირია მოლარულ მასასთან. როგორ განსხვავდება ეს მნიშვნელობები და რა თვისებები აქვთ მათ?
მოლეკულური მასა
ატომები და მოლეკულები - პაწაწინა ნაწილაკებინებისმიერი ქიმიკატები. თუ ცდილობთ გამოხატოთ მათი მასა გრამებში, მიიღებთ რიცხვს, რომელშიც იქნება დაახლოებით 20 ნული ათწილადამდე. ამიტომ, არასასიამოვნოა მასის გაზომვა ერთეულებში, როგორიცაა გრამი. ამ მდგომარეობიდან გამოსასვლელად რაღაც ძალიან მცირე მასა უნდა იქნას მიღებული როგორც ერთიანობა და ყველა სხვა მასა უნდა გამოიხატოს მასთან მიმართებაში. ეს ერთეული არის ნახშირბადის ატომის მასის 1/12.
ფარდობითი მოლეკულური წონა არის ნივთიერების მოლეკულის მასა, რომელიც იზომება ატომური მასის ერთეულებში. მოლეკულური წონა უდრის ნივთიერების მოლეკულის მასის თანაფარდობას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-თან. ის გვიჩვენებს, რამდენჯერ მეტია გარკვეული ნივთიერების მოლეკულის მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე.
ბრინჯი. 1. მოლეკულური წონის ცხრილი ორგანული ნივთიერებები.
ატომური ერთეულიმასა (a.m.u.) უდრის 1,66 * 10-დან -24 გრადუსამდე და წარმოადგენს ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ს, ანუ ნახშირბადის ელემენტის იზოტოპის ატომს, რომლის მასური რიცხვია 12. ბუნებაში ქიმიურ ელემენტს შეუძლია აქვს რამდენიმე სტაბილური იზოტოპი, ამიტომ, როდესაც ვსაუბრობთ ელემენტის ფარდობით ატომურ მასაზე ან, როგორც ხშირად ამბობენ, A ელემენტის ატომურ მასაზე, მაშინ აუცილებლად მხედველობაში მიიღება ყველა სტაბილური ნუკლიდის ატომური მასა.
მოლეკულურ მასას ხშირად ურევენ მოლარულ მასას, რომლის ერთეულია გ/მოლი. და მართლაც, რიცხობრივად, ეს ორი რაოდენობა აბსოლუტურად იდენტურია, მაგრამ მათი ზომები აბსოლუტურად განსხვავებულია.
ფარდობითი მოლეკულური მასის პოვნა შესაძლებელია ატომური მასების დამატებით
მარტივი და რთული ნივთიერებების მოლეკულური წონის გამოსათვლელად აუცილებელია მოლეკულის შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამის პოვნა. მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონა Mr (H 2 O), რომელიც ცნობილია, რომ შედგება ორი წყალბადის ატომისა და ერთი ჟანგბადის ატომისგან, არის 1*2+16=18.
ეს ნიშნავს, რომ წყლის მოლეკულის მასა 18-ჯერ მეტია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე. ხოლო ჰაერის მოლეკულური წონა არის 29.
ბრინჯი. 2. ფარდობითი მოლეკულური წონის ფორმულა.
ატომური მასა
ქიმიური ელემენტის ატომური მასა ასევე არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი აღნიშვნა ქიმიაში. ატომური მასაა საშუალო ღირებულებაამ ელემენტის სტაბილური ბუნებრივი იზოტოპების ატომური მასებიდან, ბუნებაში მათი შედარებითი სიმრავლის გათვალისწინებით (მათი ბუნებრივი განაწილება). ასე რომ, ბუნებაში არსებობს ქლორის Cl ელემენტის ორი სტაბილური იზოტოპი მასობრივი ნომრებით 35 და 37:
Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - ეს არის ქლორის ელემენტისთვის მიღებული მნიშვნელობა, როგორც მისი ფარდობითი ატომური მასა.
პირველად გაანგარიშება ატომური წონადამზადებულია D. Dalton-ის მიერ. მან ელემენტების ატომური წონა მიაწერა წყალბადის ატომურ წონას, აიღო იგი როგორც ერთეული. თუმცა, გათვლილი მისი პრინციპის შესაბამისად " უდიდესი სიმარტივე» ჟანგბადის ატომისა და სხვა ელემენტების წონა არასწორი აღმოჩნდა.
ბრინჯი. 3. დ დალტონი.
ნამდვილი ატომური მასები მცირეა. წყალბადის ატომი იწონის 1,674*10-დან -24 გრამამდე, ჟანგბადი 26,67*10-დან -24 გრამამდე და ნახშირბადი 19,993*10-დან -24 გრამამდე.
ტრანსკრიფცია
1 ე.ვ. სავინკინა გ.პ. ლოგინოვა ქიმია ცხრილებში და სქემებში საცნობარო სახელმძღვანელო კლასები გამომცემლობა AST მოსკოვი
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 სავინკინა, ელენა ვლადიმეროვნა. ქიმია ცხრილებში და დიაგრამებში: საცნობარო სახელმძღვანელო: კლასები / E.V. სავინკინა, გ.პ. ლოგინოვა. მოსკოვი: AST გამომცემლობა, (1) გვ. ISBN (შპს AST გამომცემლობა) (ახალი სკოლის პროგრამა) ISBN (შპს „გამომცემლობა AST“) (მზადება ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის) საცნობარო წიგნში ხელმისაწვდომი დიაგრამებისა და ცხრილების სახით წარმოდგენილია სასკოლო ქიმიის კურსი. მასალის ვიზუალური, მარტივი და მოსახერხებელი წარმოდგენა ხელს უწყობს მის უკეთ ათვისებასა და დამახსოვრებას. წიგნი იქნება ეფექტური დახმარებაგაშუქებული თემების ახლის შესწავლასა და განმეორებაში, ასევე ქიმიის კურსზე ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებაში. ქიმიის მასწავლებლებს შეუძლიათ გამოიყენონ ის კლასში, როგორც ა საცნობარო სქემები. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (ახალი სასკოლო სასწავლო გეგმა) ISBN (LLC AST Publishing House) (მზადება ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის) Savinkina E.V., Loginova G.P. შპს გამომცემლობა AST
3 სარჩევი წინასიტყვაობა ქიმიის თეორიული საფუძვლები ატომის სტრუქტურა ცხრილი 1. ატომი ცხრილი 2. ძირითადი დებულებები კვანტური თეორიაატომის სტრუქტურა ცხრილი 3. ენერგიის დონეებიდა ქვედონეები ელექტრონული კონფიგურაციები ნეიტრალური ატომებისაწყის მდგომარეობაში პირველი ოთხი პერიოდის ელემენტებისთვის პერიოდული კანონი DI. მენდელეევის ცხრილი 7. პერიოდებისა და ჯგუფების რაოდენობა ცხრილი 8. თვისებების ცვლილებების ნიმუშები ჯგუფებში ცხრილი 9. თვისებების ცვლილებების ნიმუშები პერიოდებში ცხრილი 10. ცვლილებები წყალბადის ნაერთების, უმაღლესი ოქსიდების და ელემენტების ჰიდროქსიდების შემადგენლობაში და თვისებებში. პერიოდული სისტემის მე-3 პერიოდი
4 4 ქიმიური შემაკავშირებელი ცხრილი 11. ქიმიური შემაკავშირებლის სახეები ცხრილი 12. აღწერა კოვალენტური ბმაცხრილი 13. კოვალენტური ბმის ფორმირების მექანიზმები ცხრილი 14. მრავალჯერადი ბმის სქემა 3. ორბიტალური გადახურვა ცხრილი 15. მოლეკულების ფორმულები ცხრილი 16. ქიმიური ბმის პარამეტრები ცხრილი 17. ვალენტობა. ჟანგვის მდგომარეობა ცხრილი 18. ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა ცხრილი 19. კრისტალური გისოსების ტიპები კლასიფიკაცია ქიმიური რეაქციებიცხრილი 20. კლასიფიკაცია ნივთიერებების შემადგენლობის ცვლილების მიხედვით ცხრილი 21. კლასიფიკაცია აგრეგაციის მდგომარეობანივთიერებები ცხრილი 22. კლასიფიკაცია შექცევადობის საფუძველზე ცხრილი 23. კლასიფიკაცია თერმული ეფექტის საფუძველზე ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ცხრილი 24. ძირითადი რაოდენობები ცხრილი 25. რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება კონცენტრაციაზე ცხრილი 26. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცვლილება ქიმიური წონასწორობა ცხრილი 27. ლე შატელიეს პრინციპი ცხრილი 28. გადაადგილების ქიმიური წონასწორობა ელექტროლიტური დისოციაცია ცხრილი 29. დისოციაციის პროდუქტები
5 ცხრილი 30. ზოგიერთი ძლიერი მჟავებიდა საფუძვლები ცხრილი 31. დისოციაციის ხარისხი გაცვლითი რეაქციებიხსნარში ცხრილი 32. ბერტოლეტის წესები ცხრილი 33. მოლეკულური და იონური განტოლებებიჰიდროლიზი ცხრილი 34. არაორგანული ნივთიერებების ჰიდროლიზი ცხრილი 35. მარილების შექცევადი ჰიდროლიზი ცხრილი 36. საშუალო ხსნარებში მჟავა მარილებირედოქსული რეაქციები ელექტრონული ბალანსიცხრილი 44. კოროზიის შეფერხება ელექტროლიზი ცხრილი 45. ელექტროდები ცხრილი 46. დნობის ელექტროლიზი ცხრილი 47. ხსნარების ელექტროლიზი რეაქციის მექანიზმები ორგანულ ქიმიაში ცხრილი 48. რეაქციის ძირითადი მექანიზმები
6 ცხრილი 49. ჩანაცვლების რეაქციის მექანიზმი ცხრილი 50. მარკოვნიკოვის წესი არაორგანული ქიმია არაორგანული ნივთიერებების კლასები ცხრილი 51. არაორგანული ნივთიერებები ცხრილი 52. მარტივი ნივთიერებები ცხრილი 53. არამეტალების მდებარეობა ელემენტთა პერიოდულ სისტემაში ცხრილი 54. ნაერთი5. ჰიდროქსიდების ორთო- და მეტაფორმები ცხრილი 56. ტრივიალური სახელებიზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავები და მათი ანიონები ცხრილი 57. ჰიდროქსიდების და ოქსიდების კლასიფიკაცია ცხრილი 58. მარილების კლასიფიკაცია სქემა 4. ზოგადი კლასიფიკაციაარაორგანული ნივთიერებები ლითონები ცხრილი 59. ლითონების რეაქციები არამეტალები ცხრილი 60. არამეტალების ოქსიდების რეაქციები ცხრილი 61. ძირითადი ოქსიდების რეაქციები ცხრილი 62. რეაქციები მჟავა ოქსიდებიცხრილი 63. ამფოტერული ოქსიდების რეაქციები ბაზები და ამფოტერული ჰიდროქსიდები ცხრილი 64. ფუძეების რეაქციები ცხრილი 65. რეაქციები ამფოტერული ჰიდროქსიდები
7 მჟავების რთული მარილები (ჰიდროქსოკომპლექსები) ცხრილი 72. ნიტრატების დაშლა (მეტალების პოზიციის მიხედვით ძაბვის სერიაში) ცხრილი 73. ამონიუმის მარილების დაშლა არაორგანული ნივთიერებების კლასების ურთიერთმიმართება ცხრილი 74. არაორგანული ნივთიერებების ტრანსფორმაციები ორგანული ნივთიერებები ცხრილი 75. ორგანული ნივთიერებების აგებულების თეორია ა.მ. ბუტლეროვის ცხრილი 76. ტიპები ორგანული ნაერთებიცხრილი 77. ნახშირბად-ნახშირბადის ბმები ცხრილი 78. ნახშირბადის ატომი ცხრილი 79. ჰიბრიდიზაციის სახეები ცხრილი 80. შემადგენლობა ორგანული მოლეკულებიცხრილი 81. ორგანული ნაერთების კლასები .. 73 ცხრილი 82. იზომერები ცხრილი 83. ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულებში
8 8 ორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა ცხრილი 84. ორგანული ნაერთების სახელწოდებების კომპონენტები ცხრილი 85. ნახშირბადის ჯაჭვების სახელები ცხრილი 86. ბმების გაჯერების ხარისხის აღნიშვნა ცხრილი 87. ორგანული ნაერთების დამახასიათებელი ჯგუფების სახელები ცხრილი 88. ზოგიერთის დასახელება არომატული ნაერთები ცხრილი 89. ზოგიერთი ნახშირწყალბადის რადიკალის სახელები ცხრილი 90 რიცხვითი პრეფიქსები (მიუთითეთ იდენტური რაოდენობის სტრუქტურული ელემენტები) ცხრილი 91. ნივთიერების დასახელების შემადგენლობა ნახშირწყალბადები ცხრილი 92. ნახშირწყალბადების კლასიფიკაცია ცხრილი 93. გაჯერებული ნახშირწყალბადების რეაქციები ცხრილი 94. რეაქციები უჯერი ნახშირწყალბადებიცხრილი 95 არომატული ნახშირწყალბადებიცხრილი 96. ჰალოალკანების რეაქციები ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთების ცხრილი 97. ალკოჰოლები და ფენოლები ცხრილი 98. ალკოჰოლებისა და ფენოლების რეაქციები ცხრილი 99. კარბონილის ნაერთები ცხრილი 100. ალდეჰიდების და კეტონების რეაქციები. აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები ცხრილი 103. ამინები ცხრილი 104. ამინების რეაქციები
9 ცხრილი 105. ზოგიერთი ბუნებრივი ამინომჟავის სახელები ცხრილი 106. ამინომჟავების თვისებები ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებებისქემა 5. ცხიმები ცხრილი 107. კარბოქსილის მჟავები, რომლებიც ქმნიან ცხიმებს ცხრილი 108. ნახშირწყლები ცხრილი 109. ცილის მოლეკულების სტრუქტურის დონეები ცხრილი 110. ცილების ქიმიური თვისებები ცხრილი 111. ცილების ფერის რეაქციები ორგანული ნაერთების ურთიერთმიმართება ცხრილი 11 კატალური ორგანული ორგანული ნაერთები. ქიმიის სქემა 6. გენეტიკური კავშირიორგანული ნაერთები ქიმიის ცოდნის მეთოდები მუშაობა ნივთიერებებთან და ქიმიური აღჭურვილობაცხრილი 113 ქიმიური ლაბორატორიაცხრილი 114. ქიმიური მინის ჭურჭელი და აღჭურვილობა ცხრილი 115. ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის ძირითადი მეთოდები ცხრილი 116. ნივთიერებების გამოყენების წესები ყოველდღიურ ცხოვრებაში სამეცნიერო მეთოდებიქიმიკატების და გარდაქმნების კვლევები ცხრილი 117. კვლევის მეთოდები ცხრილი 118. ნარევების გამოყოფის მეთოდები
10 ცხრილი 119. ინდიკატორის ფერები ცხრილი 120. ხარისხობრივი რეაქციებიკათიონებისთვის ცხრილი 121. ხარისხობრივი რეაქციები ანიონებისთვის ცხრილი 122. აირების გამოვლენა ცხრილი 123. ორგანული ნაერთების ამოცნობა ნივთიერებების მიღების მეთოდები ცხრილი 124. მიღების მეთოდები მარტივი ნივთიერებებიცხრილი 125. ოქსიდების წარმოების მეთოდები ცხრილი 126. ფუძეების და ამფოტერული ჰიდროქსიდების წარმოების მეთოდები ცხრილი 127. მჟავების წარმოების მეთოდები ცხრილი 128. მარილების წარმოების მეთოდები ცხრილი 129. გაჯერებული ნახშირწყალბადების წარმოების მეთოდები 130. ალკენების წარმოების მეთოდები ცხრილი 131. ალკინების (აცეტილენის) წარმოების მეთოდები ცხრილი 132. არენების (ბენზოლის) მიღების მეთოდები ცხრილი 133. მიღების მეთოდები მონოჰიდრული სპირტებიცხრილი 134 პოლიჰიდრიული სპირტებიცხრილი 135. ფენოლების წარმოების მეთოდები ცხრილი 136. ალდეჰიდების და კეტონების წარმოების მეთოდები ცხრილი 137. კარბოქსილის მჟავების წარმოების მეთოდები ნივთიერებათა სამრეწველო წარმოება ცხრილი 138. ლითონების წარმოების მეთოდები ცხრილი 139. Metalmelu. დომენის პროცესი
11 ცხრილი 140. ზოგიერთი სამრეწველო პროცესებიცხრილი 141. ზეთის ფრაქციული დისტილაციის პროდუქტები ცხრილი 142. ზეთის ქიმიური დამუშავება ცხრილი 143. მაკრომოლეკულური ნაერთების (პოლიმერების) მიღება ცხრილი 144. პოლიმერების კლასიფიკაცია ქიმიური ფორმულებიდა რეაქციის განტოლებები ფიზიკური პირობებიცხრილი 150. სტოიქიომეტრიული კანონები ცხრილი 151. რეაქციის განტოლების გამოთვლები ცხრილი 152. დასკვნა მოლეკულური ფორმულანივთიერებები დანართები ცხრილი 1. პერიოდული სისტემაელემენტები D.I. მენდელეევის ცხრილი 2. ქიმიური ელემენტები: სერიული ნომერი, ატომური მასა(დამრგვალებული), ელექტროუარყოფითობის ცხრილი 3. ხსნადობა არაორგანული ნაერთებიწყალში
12 წინასიტყვაობა სკოლის მოსწავლეებისა და მასწავლებლების დასახმარებლად გთავაზობთ სახელმძღვანელოს, რომელიც წარმოადგენს ორგანული და არაორგანული ქიმიის კურსში არსებული ყველა ძირითადი წესის, კანონის, ფორმულის და გამოთვლების ვიზუალურ ცხრილებსა და დიაგრამებში განზოგადებულ პრეზენტაციას. კლასში შესწავლილი ქიმიის ყველა ძირითადი განყოფილება შედის. ეს არის ატომის სტრუქტურა, დ.ი. მენდელეევის პერიოდული კანონი, პერიოდული სისტემის სტრუქტურა. ქიმიური ელემენტებიქიმიური ბმების ტიპები, ნივთიერებები და ნარევები, არაორგანული ნაერთების კლასები, ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია, ქიმიური რეაქციების სიჩქარე და ქიმიური წონასწორობა, რეაქციის მექანიზმები ორგანულ ქიმიაში, ლითონები და არამეტალები და მათი თვისებები, ქიმიური თვისებებირთული ნივთიერებები, არაორგანული ნივთიერებების კლასების ურთიერთობა, ორგანული ნივთიერებები და მათი სტრუქტურა, ორგანული მოლეკულების შემადგენლობა, იზომერები, ორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა, ნახშირწყალბადები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები, აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები, ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებები, სტრუქტურა და ცილის მოლეკულების თვისებები, ნახშირწყლები, ორგანული ნაერთების ურთიერთობა. გარდა ამისა, სახელმძღვანელო აღწერს ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის ძირითად წესებს და მეთოდებს, მოცემულია ქიმიური ნივთიერებების მახასიათებლები
შემოთავაზებულია 13 კორტი და აღჭურვილობა, ფორმულებისა და რეაქციების განტოლების საფუძველზე გამოთვლების მაგალითები, ასევე ხარისხობრივი რეაქციების მაგალითები. სახელმძღვანელოს დანართში მოცემულია დ.ი.მენდელეევის ელემენტების პერიოდული ცხრილი, წყალში არაორგანული ნაერთების ხსნადობის ცხრილი. მასალის მოკლე და ლაკონური პრეზენტაცია მოსწავლეებს დაეხმარება გაიმეორონ სასკოლო ქიმიის კურსი დამოუკიდებლად ან მასწავლებლის დახმარებით და წარმატებით მოემზადონ მე-11 კლასში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის. სახელმძღვანელოს სტრუქტურა შეესაბამება ქიმიაში შინაარსის ელემენტების კოდიფიკატორის სტრუქტურას საკონტროლო გაზომვების შედგენისთვის. გამოიყენეთ მასალებიდა შეესაბამება შესწავლისა და განმეორების ლოგიკას სკოლის კურსიქიმია. მიღებულია სახელმძღვანელოში შემდეგი აბრევიატურები: კონკ. კონცენტრირებული ხსნარი, ნ. წ. ზე ნორმალური პირობებიოჰ. რაზბ. ძალიან განზავებული ხსნარი, ივარჯიშეთ. პრაქტიკული, რაზბ. განზავებული ხსნარი, თეორია. თეორიული.
14 ატომის ქიმიის სტრუქტურის თეორიული საფუძვლები ცხრილი 1 ელექტრონები (e) ბირთვის პროტონები (p +) ნეიტრონები (n 0) მასობრივი ნომერი(მაგრამ) საერთო რაოდენობაპროტონები და ნეიტრონები ატომის ბირთვში ატომის ბირთვის მუხტი (Z) რიცხვის ტოლიაპროტონები ბირთვში და ელექტრონების რაოდენობა ატომში A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) ელექტრონული ტრაექტორიის განსაზღვრის შეუძლებლობა (გაურკვევლობის პრინციპი) 14
15 ენერგიის დონეები და ქვედონეები ცხრილი 3 ენერგიის დონეები (EL) ენერგიის ქვედონეები(EPU) ელექტრონების რაოდენობა 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f ატომური ორბიტალი(AO) ახასიათებს სივრცის არეალს, რომელშიც ელექტრონის გარკვეული ენერგიის დარჩენის ალბათობა უდიდესია. ორბიტალური ფორმები სქემა 1 s-ორბიტალი p-ორბიტალი 15
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში შიგთავსის ელემენტებისა და კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის მოთხოვნების კვალიფიკაცია საგანმანათლებლო ორგანიზაციებიერთიანისთვის სახელმწიფო გამოცდაქიმიაში
სარჩევი რედაქტორის წინასიტყვაობა... 3 შესავალი... 5 ნაწილი I. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები ნაწილი 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები 1.1. ქიმიის განმარტება და საგანი...9 1.2. საწყისი ინფორმაცია ატომების სტრუქტურის შესახებ.
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები ქიმიაში (2009 წლის 11 ივნისი) კოროლევი 2009 1
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში კონტროლის სპეციფიკაცია საზომი მასალები 2000 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში მომზადებული ფედერალური სახელმწიფოს მიერ სამეცნიერო დაწესებულება
რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო საგანმანათლებლო დაწესებულებისუფრო მაღალი პროფესიული განათლება„ჩრდილოეთ კავკასიის სახელმწიფო ჰუმანიტარული და ტექნოლოგიური
განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო რუსეთის ფედერაციაუმაღლესი პროფესიული განათლების ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება "ციმბირის სახელმწიფო ტექნოლოგიური უნივერსიტეტი"
ქიმიის შესვლის პროგრამა უნივერსიტეტის აპლიკანტებისთვის ქიმიის პროგრამა შედგება ოთხი ნაწილისგან. პირველ ნაწილში მოცემულია ძირითადი თეორიული ცნებებიქიმია, რომელიც უნდა
პროგრამის შინაარსი ნაწილი 1. ქიმიური ელემენტი თემა 1. ატომების სტრუქტურა. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი. თანამედროვე ხედებიატომების სტრუქტურის შესახებ.
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 მეშკოვა ო. Â. ÅÃÝ. ქიმია: უნივერსალური საცნობარო წიგნი / O.V. მეშკოვი. ᲛᲔ. : Suzuza-press, 2013. 352 გვ. (ÅÃÝ. უნივერსალური ცნობარი). ISBN 978-5-99550-658-4 მითითება
ბილეთები ქიმიის 10-11 კლასში. ბილეთი 1 1. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეების საფუძველზე. პერიოდული კანონის ღირებულება
ბილეთი 1 1. დიმენდელეევის პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეებზე დაყრდნობით. პერიოდული კანონის ღირებულება მეცნიერების განვითარებისათვის. 2. შეზღუდეთ ნახშირწყალბადები,
მუნიციპალური ავტონომიური საგანმანათლებლო დაწესებულებისკალინინგრადის ქალაქი საშუალო ყოვლისმომცველი სკოლა 38 განიხილება თავდაცვის სამინისტროს სხდომაზე 06 აგვისტოს 9 აგვისტოს „შეთანხმებული“ უბნის სხდომაზე
მოხსენება სანქტ-პეტერბურგის კრასნოგვარდეისკის ოლქში ქიმიის სარეპეტიციო გამოცდის შესახებ 1. ნაწარმოების სტრუქტურა ნაწარმოების თითოეული ვერსია შედგება სამი ნაწილისაგან და მოიცავს 43 დავალებას. ნაწილი 1 შეიცავს
პროექტი სრულიადრუსული გადამოწმების სამუშაოქიმიაში ქიმიაში ყოვლისმომცველი ვერიფიკაციის სამუშაოს აღწერა ქიმიაში მე-11 კლასი მომზადდა ფედერალური სახელმწიფო ბიუჯეტის სამეცნიერო ინსტიტუტის "ფედერალური ინსტიტუტის" მიერ.
საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სტანდარტი ქიმიაში საბაზო საფეხური ქიმიის შესწავლა საშუალო საბაზო საფეხურზე (სრული) ზოგადი განათლებამიზნად ისახავს შემდეგი მიზნების მიღწევას: ცოდნის დაუფლებას
კითხვები შუალედური სერტიფიცირებაქიმიაში 10-11 კლასებში 2012-2013 წწ სასწავლო წლისსახელმძღვანელო G.E, Rudzitis, F.G.Feldman "Chemistry Grade 10", "Chemistry Grade 11" მოსკოვი 2010 წელი 1. პერიოდული კანონი და პერიოდული
განმარტებითი შენიშვნა სამუშაო პროგრამაქიმიაში შედგენილია: სახელმწიფოს ფედერალური კომპონენტის საფუძველზე საგანმანათლებლო სტანდარტისაშუალო (სრული) ზოგადი განათლება. მ .: "განმანათლებლობა" 2004 წ.
ქიმიის პროგრამა სუბსტანციის სტრუქტურის თეორია. ქიმიის ძირითადი კანონები მატერიის აგებულების თეორია ატომ. მოლეკულა. ქიმიური ელემენტი. ნივთიერება. მოლეკულური და სტრუქტურული ფორმულები. ნაერთი ატომის ბირთვები. სტრუქტურა
"დამტკიცებული" ხელმძღვანელი ფედერალური სამსახურიგანათლებისა და მეცნიერების სფეროში ზედამხედველობის შესახებ "შეთანხმებული" FIPI სამეცნიერო და მეთოდოლოგიური საბჭოს თავმჯდომარე ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში სპეციფიკაცია
ქიმიის მისაღები გამოცდის პროგრამა თეორიული პოზიციებიქიმია, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ნატურალური მეცნიერებარომელიც საფუძვლად უდევს მეცნიერულ გაგებას
რეფერატის მონახაზი თემაზე ალკანები (გაჯერებული ან გაჯერებული ნახშირწყალბადები, პარაფინები) გვარი, სახელი, ჯგუფი ალკანები არის განმარტების ჩამოსაწერი ალკანების ჰომოლოგიური სერია: შეადგინეთ პირველი ათი წარმომადგენლის ცხრილი.
დაგეგმილი საგნის შედეგებიგანვითარება საგანიქიმიის საბაზო საფეხურზე შესწავლის შედეგად სტუდენტმა უნდა იცოდეს/გაიგოს ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები: ნივთიერება, ქიმიური ელემენტი, ატომი,
არტემოვსკის ქალაქის ოლქის არტემოვსკის საქალაქო ოლქის მუნიციპალური ავტონომიური ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულების განათლების განყოფილება "56-ე საშუალო სკოლა სიღრმისეული შესწავლა
ქიმია, კლასი საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 0 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია.
ქიმია 10 კლასი 11 FC SES (საბაზო საფეხური) საგნის ძირითადი შინაარსი შემეცნების მეთოდები ქიმიაში ნივთიერებებისა და ქიმიური ფენომენების შემეცნების მეცნიერული მეთოდები. ექსპერიმენტისა და თეორიის როლი ქიმიაში. მოდელირება
ქიმია, კლასი საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 0 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია.
ქიმია, კლასი ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში
მოსკოვის ქალაქ მოსკოვის სახელმწიფო საბიუჯეტო პროფესიული საგანმანათლებლო დაწესებულების განათლების დეპარტამენტი "MOSCOW AUTOMOBILE AND ROAD COLLEGE IM. ა.ა.ნიკოლაევის“ სამუშაო პროგრამა
ანალიზი HSC საგნის ქიმია. პარალელური 8 კლასი საკონტროლო თემა: „საწყისი ქიმიური ცნებები“ თარიღი: 2014 წლის ნოემბერი 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 21 1 1 1 . %
ქიმიაში გამოყენების შედეგების შესახებ სუბიექტური კომისიის ანალიტიკური ანგარიში 1 ანგარიში მომზადდა თავმჯდომარის მოადგილის ა.ნ.ლევკინის მიერ. საგნობრივი კომისიაქიმიაში 2 1. მზადება ერთიანი სახელმწიფოსთვის
ახსნა-განმარტება სამუშაო პროგრამა შედგენილია საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების ქიმიის სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის საფუძველზე (საბაზო საფეხური), გამოყენებული იყო პროგრამა.
პროგრამა შესასვლელი ტესტიქიმიაში ამისთვის უცხო ქვეყნის მოქალაქეებიაპლიკანტები ბაკალავრიატისა და სპეციალობის პროგრამებზე პროგრამა განკუთვნილია აპლიკანტებისთვის შემდეგ სფეროებში:
ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება. Მოლეკულები. ატომები. ქიმიური ელემენტი, მარტივი ნივთიერება, რთული ნივთიერება. ქიმიური ელემენტების ნიშნები და ქიმიური ფორმულები. Გაანგარიშება მასობრივი ფრაქციაქიმიური ელემენტი მატერიაში
2015 წლის 28 აგვისტოს 311/1 ბრძანების მე-10 დანართი „საბაზო ზოგადი განათლების (FSES), ძირითადი ზოგადი განათლების, საშუალო ზოგადი განათლების ძირითადი ზოგადი განათლების პროგრამების დამტკიცების შესახებ“ სამუშაო
ქიმია 1. საწყისი ქიმიური ცნებები. ქიმიის საგანი. სხეულები და ნივთიერებები. შემეცნების ძირითადი მეთოდები: დაკვირვება, გაზომვა, აღწერა, ექსპერიმენტი. ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები. Უსაფრთხოების წესები
1 განმარტებითი შენიშვნა ეს პროგრამა შემუშავებულია საფუძველზე პროგრამების ნიმუშიძირითადი ზოგადი განათლება ქიმიაში (საბაზო საფეხური), ფედერალური კომპონენტის შესაბამისი სახელმწიფო სტანდარტი
კალენდარულ-თემატური დაგეგმარება საგანი: ქიმია კლასი: 11 საათი კვირაში: 2 საათები წელიწადში: 68 I ტრიმესტრი. სულ კვირები: 10.6, სულ საათები: 22. წმ. გაკვეთილის თემა თემა 1. ატომის აგებულება და პერიოდული
ქიმიის პროგრამა პროგრამა ეფუძნება საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს და შედგება სამი განყოფილებისგან. პირველი ნაწილი ეთმობა თეორიული საფუძვლებიქიმია. AT
2 საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის 2016წ. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია
2009 წლის სარატოვის სახელობის სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტში მისაღები გამოცდების პროგრამა ქიმიაში 1. ქიმიის საგანი, მისი ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის, მეცნიერებათა კავშირი ქიმიასთან.
ქიმიაში სახელმწიფო დასკვნითი სერთიფიკატის საგამოცდო ბილეთები საბაზო ზოგადი განათლების პროგრამების მიხედვით ბილეთი 1 1. დ.ი. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა და ატომების სტრუქტურა:
გაკვეთილის დაგეგმვაქიმიაში, მე-11 კლასი, (კვირაში 1 საათი, სულ 34 საათი), O. S. Gabrielyan-ის სასწავლო მასალა გაკვეთილის თემა შინაარსის ელემენტები მოთხოვნები მოსწავლეთა მომზადების დონისთვის ექსპერიმენტი Საშინაო დავალებათარიღი
სამუშაო პროგრამის სტრუქტურა: 1. სამუშაო პროგრამის ახსნა-განმარტება 2. 10-11 კლასების კალენდარული და თემატური დაგეგმარება 3. მოთხოვნები მოსწავლეთა ცოდნის დაუფლების დონეზე 4. ცოდნის შეფასების ფორმები.
სატესტო პროგრამები ქიმიაში ქიმიის საგანი და ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის. ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება. Მოლეკულები. ატომები. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობა. შედარებითი ატომური და ფარდობითი
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საპროექტო ქიმია, კლასი 11 2 ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია 2017 წელს კონტროლის სპეციფიკაცია.
2 საგნის დაუფლების დაგეგმილი შედეგები ქიმიის შესწავლის შედეგად მოსწავლემ უნდა იცოდეს / გაიგოს: ქიმიური სიმბოლოები: ქიმიური ელემენტების ნიშნები, ქიმიკატების ფორმულები და ქიმიური განტოლებები.
მისაღები ტესტის პროგრამა საგანში "ქიმია" ქიმიის გამოცდაზე უნივერსიტეტში ჩასვლისას უნდა: - აჩვენოს ძირითადი თეორიული დებულებების ცოდნა; - შეეძლოს თეორიის გამოყენება
შესავალი სატესტო პროგრამა ქიმიაში პროგრამა ეფუძნება საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს და შედგება სამი ნაწილისგან. პირველი ნაწილი ეძღვნება თეორიას
არჩევითი კურსის "ქიმია" მე-11 კლასის სამუშაო პროგრამა 2016-2017 სასწავლო წლისთვის ავტორი: ბიოლოგიისა და ქიმიის მასწავლებელი კოლოსნიცინა ს.ვ. s.zubovo 2016 ახსნა-განმარტება არჩევითი კურსი„ქიმია“ არის განკუთვნილი
ქიმია მატერიის აგებულების თეორია ატომ. ატომის ბირთვების შემადგენლობა. ქიმიური ელემენტი. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობა. შედარებითი ატომური და ფარდობითი მოლეკულური წონა. მასის შენარჩუნების კანონი, მისი მნიშვნელობა
თემატური დაგეგმვა 2015-2016 სასწავლო წლისთვის ქიმიის კლასი 10 სახელმძღვანელო ო.ს. გაკვეთილი გაბრიელიანი თარიღი განყოფილების სათაური, გაკვეთილის თემა (საათების რაოდენობის მითითება) ჩამოყალიბებული ცოდნა, უნარები. საქმიანობის გზები
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში
2014 წლის URF-ზე აპლიკანტებისთვის ქიმიის მისაღები ტესტების პროგრამა გამოცდისთვის მოსამზადებლად, აპლიკანტებმა უნდა აჩვენონ ცოდნა ქიმიის, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერების, ძირითადი თეორიული პრინციპების შესახებ.
პროგრამა ქიმიაში ზოგადი ინსტრუქციები ქიმიის გამოცდაზე აკადემიის მსურველებმა უნდა აჩვენონ: 1) მკაფიო ცოდნა ქიმიის ძირითადი კანონების და მატერიის სტრუქტურის თეორიის დებულებების შესახებ, რომლებზეც ყველა თანამედროვე
ქიმიის ძირითადი ზოგადი განათლების სტანდარტი საბაზო ზოგადი განათლების საფეხურზე ქიმიის შესწავლა მიზნად ისახავს შემდეგი მიზნების მიღწევას: ძირითადი ცნებებისა და კანონების შესახებ უმნიშვნელოვანესი ცოდნის დაუფლებას.
შემოწმებული შინაარსის ელემენტების სია მისაღები გამოცდაქიმიაში საგნობრივი ტესტირება საშუალებას გაძლევთ შეაფასოთ დონე ზოგადი განათლებაზოგადი განათლების IX კლასის კურსდამთავრებულთა ქიმიაში
ქიმიის მისაღები ტესტის პროგრამა PSU-ში 2016 წელს პროგრამის შინაარსი ქიმიაში აპლიკანტებისთვის ნაწილი 1. ქიმიის თეორიული საფუძვლები თანამედროვე იდეები სტრუქტურის შესახებ
ახსნა-განმარტება 0 კლასისთვის. პროგრამა განსხვავებულია საშუალო ზოგადი განათლების სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის შესაბამისად და ზოგადი განათლების პროგრამის მიხედვით.
2 ახსნა-განმარტება პროგრამა შემუშავდა ქიმიის საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალური შინაარსის საფუძველზე. პროგრამის შინაარსი 1.ქიმიის საგანი და ამოცანები. ფიზიკური მოვლენები
უნივერსიტეტში შესვლამ უნდა აჩვენოს ცოდნა ქიმიის, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერების შესახებ, რომელიც საფუძვლად უდევს ბუნების მეცნიერულ გაგებას. კანდიდატს უნდა შეეძლოს განაცხადის შეტანა
Ქიმია. (მთელი სკოლის კურსი დიაგრამებში და ცხრილებში) ბარაბას ნ.ე.
მ.: 20 1 4. - 2 40 წ.
ქიმიის მთელი სასკოლო კურსი წარმოდგენილია ლოგიკური დიაგრამებისა და ინფორმაციული ცხრილების სახით. მასალის ვიზუალური, მკაფიო და სქემატური პრეზენტაცია საშუალებას გაძლევთ სწრაფად აითვისოთ დიდი რაოდენობით ინფორმაცია, ხელი შეუწყოთ რთული კანონების, ცნებების, განმარტებების გაგებას, ცოდნის განზოგადებას და სისტემატიზაციას. წიგნი დაეხმარება მოსწავლეებს ეფექტურად მოემზადონ გამოცდის ჩაბარებაქიმიაში.
ფორმატი: pdf
Ზომა: 7.6 მბ
უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google
შინაარსი
1. ქიმიის თეორიული საფუძვლები
1.1. ქიმიური ელემენტი 8
1.1.1. თანამედროვე იდეები ატომის სტრუქტურის შესახებ. ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა
პირველი ოთხი პერიოდის ელემენტები: s-, p- და d- ელემენტები. ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია. ძირითადი და აღელვებული მდგომარეობაატომები 8
1.1.2. მენდელეევის პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა.
ატომების რადიუსები, მათი პერიოდული ცვლილებები ქიმიური ელემენტების სისტემაში. ელემენტების და მათი ნაერთების ქიმიური თვისებების ცვლილების ნიმუშები პერიოდებისა და ჯგუფების მიხედვით 30
1.2. მატერიის ქიმიური ბმა და სტრუქტურა 33
1.2.1. კოვალენტური ქიმიური ბმა, მისი ჯიშები (პოლარული და არაპოლარული), ფორმირების მექანიზმები. კოვალენტური ბმის მახასიათებლები (ბმის სიგრძე და ენერგია). იონური ბმა. ლითონის კავშირი. წყალბადის ბმა 33
1.2.2. ელექტრონეგატიურობა. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი და ვალენტობა 40
1.2.3. მოლეკულური და არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები. ნივთიერებების თვისებების დამოკიდებულება მათ თვისებებზე ბროლის გისოსი 41
1.3. არა ორგანული ქიმია 45
1.3.1. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა 45
1.3.2. ზოგადი მახასიათებლები I-III ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონები D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათ პოზიციასთან და მათი ატომების სტრუქტურის თავისებურებებთან დაკავშირებით 46
1.3.3. დამახასიათებელი გარდამავალი ელემენტები- სპილენძი, თუთია, ქრომი, რკინა - მათი პოზიციის მიხედვით D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში და მათი ატომების სტრუქტურის თავისებურებების მიხედვით 47
1.3.4. IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების არამეტალების ზოგადი მახასიათებლები D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათ პოზიციასთან და მათი ატომების სტრუქტურულ თავისებურებებთან დაკავშირებით 49
1.3.5. მარტივი ნივთიერებების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები - ლითონები: ტუტე, ტუტე დედამიწა, ალუმინი, გარდამავალი ლითონები(სპილენძი, თუთია, ქრომი, რკინა) 53
1.3.6. მარტივი ნივთიერებების - არამეტალების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: წყალბადი, ჰალოგენები, ჟანგბადი, გოგირდი, აზოტი, ფოსფორი, ნახშირბადი, სილიციუმი 71
1.3.7. ოქსიდების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე 106
1.3.8. ფუძეების და ამფოტერული ჰიდროქსიდების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები 109
1.3.9. მჟავების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები 113
1.3.10. მარილების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: საშუალო, მჟავე, ძირითადი; კომპლექსი (ალუმინის და თუთიის ნაერთების მაგალითით). . . 118
1.4. ორგანული ქიმია 128
1.4.1. ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორია. იზომერიზმი - სტრუქტურული და სივრცითი. ჰომოლოგები და ჰომოლოგიური სერია 128
1.4.2. ორგანული ნივთიერებების მოლეკულებში ბმების სახეები. ნახშირბადის ატომური ორბიტალების ჰიბრიდიზაცია. რადიკალი. ფუნქციური ჯგუფი 133
1.4.3. ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა 135
1.4.4. ნახშირწყალბადების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ალკანები, ციკლოალკანები, ალკენები, დიენები, ალკინები 138
1.4.5. არომატული ნახშირწყალბადების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ბენზოლი და ტოლუოლი 148
1.4.6. გაჯერებული მონოჰიდრული და პოლიჰიდრული სპირტების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები; ფენოლი 152
1.4.7. ალდეჰიდების, გაჯერებული კარბოქსილის მჟავების, ეთერების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები 157
1.4.8. აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ამინები და ამინომჟავები 163
1.4.9. ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებები: ცხიმები, ცილები, ნახშირწყლები (მონოსაქარიდები, დისაქარიდები, პოლისაქარიდები) 166
1.5. ქიმიური რეაქცია 172
1.5.1. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ და ორგანულ ქიმიაში 172
1.5.2. ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი. თერმოქიმიური განტოლებები 174
1.5.3. რეაქციის სიჩქარე, მისი დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორები 175
1.5.4. შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები. ქიმიური ბალანსი. ქიმიური წონასწორობის გადაადგილება სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის ქვეშ 177
1.5.5. ელექტროლიტების ელექტროლიტური დისოციაცია წყალხსნარებში. ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები 179
1.5.6. იონის გაცვლის რეაქციები 182
1.5.7. მარილის ჰიდროლიზი. ოთხშაბათი წყალხსნარები: მჟავე, ნეიტრალური, ტუტე 183
1.5.8. რედოქსის რეაქციები. ლითონების კოროზია და მისგან დაცვის მეთოდები. . 185
1.5.9. დნობის და ხსნარების ელექტროლიზი (მარილები, ტუტეები, მჟავები) 188
1.5.10. ჩანაცვლებისა და დამატების რეაქციების მექანიზმები ორგანულ ქიმიაში. წესი V. V. Markovnikov 189
1.5.11. ურთიერთობის დამადასტურებელი რეაქციები სხვადასხვა კლასები 191
2. ნივთიერებებისა და ქიმიური რეაქციების ცოდნის მეთოდები
2.1. ექსპერიმენტული საფუძვლებიქიმია 193
2.1.1. ლაბორატორიაში მუშაობის წესები. უსაფრთხოების წესები კაუსტიკური, აალებადი და ტოქსიკური ნივთიერებები, საყოფაცხოვრებო ქიმიკატები 193
2.1.2. ქიმიკატებისა და გარდაქმნების შესწავლის სამეცნიერო მეთოდები. ნარევების გამოყოფისა და გამწმენდი ნივთიერებების მეთოდები 195
2.1.3. ნივთიერებების წყალხსნარების გარემოს ბუნების განსაზღვრა. ინდიკატორები 196
2.1.4. ხარისხის პასუხები არაორგანული ნივთიერებებიდა იონები. ორგანული ნაერთების იდენტიფიკაცია 196
2.2. ზოგადი მეთოდებინივთიერებების მიღება 203
2.2.1. ლითონების მიღების ზოგადი მეთოდები. გენერალი მეცნიერული პრინციპებიქიმიური წარმოება (მაგალითად სამრეწველო წარმოებაამიაკი, გოგირდის მჟავა, მეთანოლი) 204
2.2.2. ბუნებრივი წყაროებიდა ნახშირწყალბადების დამუშავება 207
2.2.3. მაკრომოლეკულური ნაერთები. პოლიმერიზაციისა და პოლიკონდენსაციის რეაქციები. პოლიმერები. პლასტმასი, ბოჭკოები, რეზინები 209
2.2.4. 212-ის მიღების ძირითადი თვისებების დამახასიათებელი რეაქციები და მეთოდები
2.3. გამოთვლები ქიმიური ფორმულებით და რეაქციის განტოლებებით 217
2.3.1. ხსნარის მასის გამოთვლა, რომელიც შეიცავს ხსნარის გარკვეულ მასას, ცნობილი მასური ფრაქციის 224
2.3.2. გამოთვლები: მოცულობითი ურთიერთობებიაირები ქიმიურ რეაქციებში 225
2.3.3. ნივთიერების მასის ან აირების მოცულობის გამოთვლა ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით, რეაქციაში მონაწილე ერთ-ერთი ნივთიერების მასის ან მოცულობის 226
2.3.4. Გაანგარიშება თერმული ეფექტირეაქციები 229
2.3.5. რეაქციის პროდუქტების მასის (მოცულობის, ნივთიერების რაოდენობა) გამოთვლა, თუ რომელიმე ნივთიერება ჭარბად არის მოცემული (აქვს მინარევები) 231
2.3.6. რეაქციის პროდუქტის მასის (მოცულობის, ნივთიერების რაოდენობა) გამოთვლა, თუ ერთ-ერთი ნივთიერება ხსნარშია მოცემული გახსნილი ნივთიერების გარკვეული მასური წილით 233
2.3.7. ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის პოვნა. 234
2.3.8. მასის გამოთვლა ან მოცულობითი ფრაქციარეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლო 236-დან
2.3.9. მასური წილის (მასის) გამოთვლა ქიმიური ნაერთიშერეული 238
ეს საცნობარო სახელმძღვანელო შეიცავს ზედმეტად მოკლე და ხელმისაწვდომი ფორმასასკოლო ქიმიის კურსის ძირითადი მასალა: ზოგადი ქიმია, არაორგანული ქიმია, ორგანული ქიმია. სახელმძღვანელო შექმნილია ცხრილებისა და დიაგრამების სახით. რეკომენდირებულია სკოლის მოსწავლეებისთვის, აპლიკანტებისთვის და სკოლის მასწავლებლებისთვის.
პერიოდული კანონი.
ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომების ბირთვების მუხტზე.
1. ელემენტის სერიული ნომერი - მუხტის ტოლიბირთვი და ელექტრონების რაოდენობა.
2. პერიოდის ნომერი – დონეების რაოდენობა.
3. ჯგუფის ნომერი - ვალენტობა (მაქსიმ დადებითი ხარისხიდაჟანგვა).
4. ლითონის თვისებებიელემენტები იზრდება ზემოდან ქვემოდან და მარჯვნიდან მარცხნივ. ამ თვისებებს ავლენენ ელემენტები, რომლებსაც აქვთ მცირე რაოდენობის ვალენტური ელექტრონები.
ზოგადი ქიმია
ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები.
ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება.
ჩრჩილი. Მოლური მასანივთიერებები.
Ქიმიური რეაქციები.,
მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი.
მატერიის შედგენილობის მუდმივობის კანონი.
გაზის კანონები.
დ.ი.მენდელეევის პერიოდული კანონი.
ატომის სტრუქტურა.
ატომში ელექტრონის მდგომარეობის მოდელი.
პერიოდული კანონი.
ქიმიური ბმა.
კოვალენტური ბმა.
იონური ბმა.
პოლარული მოლეკულები. არაპოლარული მოლეკულები.
ლითონის კავშირი.
წყალბადის ბმა.
კრისტალური უჯრედი. ბროლის გისოსების სახეები.
სტრუქტურული ფორმულები.
ჟანგვის ხარისხი.
ვალენტობა.
ქიმიური რეაქციების სიჩქარე, ქიმიური წონასწორობა.
აქტივაციის ენერგია.
კატალიზის და კატალიზატორების კონცეფცია.
შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები.
ქიმიური ბალანსი. ლე შატელიეს პრინციპი.
გადაწყვეტილებები. თეორია ელექტროლიტური დისოციაცია.
ხსნარების შემადგენლობის რიცხვითი გამოხატულება.
ნივთიერებების ხსნადობა წყალში.
თერმული მოვლენები დაშლის დროს.
ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები.
ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია. მექანიზმი.
მჟავების, ფუძეების და მარილების დისოციაცია წყალხსნარებში.
დისოციაციის ხარისხი. იონის გაცვლის რეაქციები.
წყლის დისოციაცია.
არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასები.
ოქსიდები.
მჟავები.
ჰიდროქსიდები.
Მარილი.
რედოქსის რეაქციები.
რედოქსის რეაქციების თეორია.
რედოქსის რეაქციების განტოლებების შედგენა.
გარემოს გავლენა რეაქციების ბუნებაზე.
კლასიფიკაცია.
ელექტროლიზი.
არაორგანული ქიმია.
წყალბადი.
წყალბადის ნაერთები.
ტუტე ლითონები. I ჯგუფი. მთავარი ქვეჯგუფი.
ტუტე დედამიწის ლითონები. IIA ჯგუფი. (კალციუმი).
III A ჯგუფის ელემენტები (ალუმინი).
IV ჯგუფი A ელემენტები (ნახშირბადი, სილიციუმი).
UA ჯგუფის ელემენტები (აზოტი, ფოსფორი).
ელემენტები VIA ჯგუფი. ქალკოგენები (ჟანგბადი, გოგირდი).
VIIA ჯგუფის ელემენტები. ჰალოგენები (ქლორი).
მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტები.
Chromium ქვეჯგუფი.
რკინის ქვეჯგუფი.
ᲝᲠᲒᲐᲜᲣᲚᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ.
ნახშირწყალბადები.
შეზღუდეთ ნახშირწყალბადები.
უჯერი ნახშირწყალბადები.
არომატული ნახშირწყალბადები.
ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები.
ალკოჰოლური სასმელები.
ფენოლები.
ალდეჰიდები.გ.
პოლიკონდენსაცია.
კეტონები.
კარბოქსილის მჟავები.
რთული ეთერები.
აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები.
ამინები.
ანილინი.
Ამინომჟავების.
ციყვები.
Უფასო გადმოწერა ელექტრონული წიგნიმოსახერხებელ ფორმატში უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი ქიმია ცხრილებში და დიაგრამებში, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.
- კლასიკური ინგლისური ენის გაკვეთილი დამწყებთათვის და დამწყებთათვის, Dragunkin A.N., 2002 წელი - დღეს მოხდა მოვლენა, რომელსაც, როგორც ჩანს, გარკვეული პერიოდის შემდეგ ასევე დაერქმევა საეტაპო, "ცივილიზაციის". ეს ღონისძიება არის… ინგლისური ენის წიგნები
- ახალი საცნობარო წიგნი ქიმიკოსისა და ტექნოლოგისთვის, არაორგანული, ორგანული და ორგანული ნაერთების ძირითადი თვისებები, 2002 წ.
