5.2 თავში გავეცანით ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობის ძირითად პრინციპებს. ისინი ქმნიან ელემენტარული ურთიერთქმედების თეორიას.

§ 5.3.1 ელემენტარული ურთიერთქმედების თეორია

Ქვემოთ ჩამოთვლილი ძირითადი პუნქტები TEVუპასუხეთ კითხვას:

რა არის საჭირო ქიმიური რეაქციების განსახორციელებლად?

1. ქიმიური რეაქცია იწყება რეაგენტების აქტიური ნაწილაკებით, გარდა გაჯერებული მოლეკულებისა: რადიკალები, იონები, კოორდინაციულად უჯერი ნაერთები. საწყისი ნივთიერებების რეაქტიულობა განისაზღვრება ამ აქტიური ნაწილაკების არსებობით მათ შემადგენლობაში.

ქიმია განსაზღვრავს სამ ძირითად ფაქტორს, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიურ რეაქციაზე:

• ტემპერატურა;
• კატალიზატორი (საჭიროების შემთხვევაში);
• რეაგენტების ბუნება.

ამათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ბოლო. ეს არის ნივთიერების ბუნება, რომელიც განსაზღვრავს მის უნარს შექმნას გარკვეული აქტიური ნაწილაკები. და წახალისება მხოლოდ ამ პროცესის განხორციელებას უწყობს ხელს.

2. აქტიური ნაწილაკები თერმოდინამიკურ წონასწორობაში არიან თავდაპირველ გაჯერებულ მოლეკულებთან.

3. აქტიური ნაწილაკები ურთიერთქმედებენ საწყის მოლეკულებთან ჯაჭვის მექანიზმით.

4. აქტიურ ნაწილაკსა და რეაგენტის მოლეკულას შორის ურთიერთქმედება ხდება სამ ეტაპად: ასოციაცია, ელექტრონული იზომერიზაცია და დისოციაცია.

ქიმიური რეაქციის პირველ ეტაპზე, ასოცირების ეტაპზე, აქტიური ნაწილაკი მიმაგრებულია სხვა რეაგენტის გაჯერებულ მოლეკულაზე, ქიმიური ბმების გამოყენებით, რომლებიც უფრო სუსტია ვიდრე კოვალენტური. ასოცირებული შეიძლება ჩამოყალიბდეს ვან დერ ვაალის, წყალბადის, დონორ-მიმღების და დინამიური ბმების გამოყენებით.

ქიმიური რეაქციის მიმდინარეობის მეორე ეტაპზე - ელექტრონული იზომერიზაციის სტადიაზე, ხდება ყველაზე მნიშვნელოვანი პროცესი - საწყის რეაგენტის მოლეკულაში ძლიერი კოვალენტური ბმის გადაქცევა სუსტად: წყალბადად, დონორ-მიმღები, დინამიკური და. თუნდაც ვან დერ ვაალსი.

5. აქტიური ნაწილაკისა და რეაგენტის მოლეკულას შორის ურთიერთქმედების მესამე ეტაპი - იზომერიზებული ასოციაციის დისოციაცია საბოლოო რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნასთან - არის მთელი პროცესის შემზღუდველი და ყველაზე ნელი ეტაპი.

ნივთიერებების ქიმიური ბუნების დიდი „ხრიკი“.

სწორედ ეს ეტაპი განსაზღვრავს ენერგიის მთლიან ხარჯებს ქიმიური რეაქციის მთელი სამსაფეხურიანი პროცესისთვის. და აქ დევს ნივთიერებების ქიმიური ბუნების დიდი „ეშმაკობა“. ყველაზე ენერგომოხმარებადი პროცესი - კოვალენტური კავშირის გაწყვეტა რეაგენტში - მოხდა მარტივად და მოხდენილად, დროში თითქმის არ შესამჩნევი რეაქციის მესამე, სიჩქარის შემზღუდველ სტადიასთან შედარებით. ჩვენს მაგალითში, ბმა წყალბადის მოლეკულაში, რომლის ენერგიაა 430 კჯ/მოლი, ასე მარტივად და ბუნებრივად გარდაიქმნა ვან დერ ვაალსის ობლიგაციად 20 კჯ/მოლი ენერგიით. და რეაქციის მთელი ენერგიის მოხმარება შემცირდა ამ სუსტი ვან დერ ვაალსის კავშირის გაწყვეტამდე. ამიტომ კოვალენტური ბმის ქიმიურად გაწყვეტისთვის საჭირო ენერგიის ხარჯები გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე ამ ბმის თერმული განადგურების ხარჯები.

ამრიგად, ელემენტარული ურთიერთქმედების თეორია ანიჭებს "აქტივაციის ენერგიის" კონცეფციას მკაცრი ფიზიკური მნიშვნელობით. ეს არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ასოციაციურში შესაბამისი ქიმიური ბმის გასაწყვეტად, რომლის წარმოქმნა წინ უსწრებს ქიმიური რეაქციის საბოლოო პროდუქტს.

ჩვენ კიდევ ერთხელ ხაზს ვუსვამთ მატერიის ქიმიური ბუნების ერთიანობას. მას შეუძლია რეაგირება მხოლოდ ერთ შემთხვევაში: როდესაც გამოჩნდება აქტიური ნაწილაკი. ტემპერატურა, კატალიზატორი და სხვა ფაქტორები, მთელი მათი ფიზიკური განსხვავებებით, ერთსა და იმავე როლს ასრულებენ: ინიციატორი.

1. მიუთითეთ ნახატებზე ნაჩვენები ფენომენები ფიზიკურია თუ ქიმიური.

2. დააყენეთ მატჩი.

ქიმიური რეაქციების მაგალითები:
I. მარმარილოს ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან;
II. რკინის ურთიერთქმედება გოგირდთან;
III. წყალბადის ზეჟანგის დაშლა;
IV. ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება კირის წყალთან.

ქიმიური რეაქციების წარმოშობის პირობები:
ა) ნივთიერებების შეხება;
ბ) გათბობა;
გ) კატალიზატორის გამოყენება.

უპასუხე: მე - ა; II - ა, ბ; III - in; IV - ა.

3. შეავსეთ სქემა 2.

4. „კროსვორდი – პირიქით“. კროსვორდის ყველა სიტყვა უკვე შეყვანილია. მიეცით თითოეულ სიტყვას რაც შეიძლება ზუსტი განმარტება.

„საკვანძო სიტყვა“ - პირველი ქიმიური რეაქცია, რომელსაც ადამიანი შეხვდა.

1. მატერიის ოთხი მდგომარეობიდან ერთ-ერთი.
2. ქიმიური რეაქციის დროს ხსნარში მყარი ნივთიერების წარმოქმნა.
3. ორი ან მეტი სხეულის, საგნის, ნივთიერების პოზიცია.
4. პორტატული ან მობილური მოწყობილობა ხანძრის ჩასაქრობად.
5. პროცესი ხასიათდება ტემპერატურის მატებით.
6. ქიმიური ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს რეაქციას, მაგრამ არ არის რეაქციის პროდუქტების ნაწილი.
7. საგნების ზემოქმედება ერთმანეთზე.

I. ქიმიური რეაქციების წარმოშობის ნიშნები და პირობები

თქვენ უკვე იცით ბევრი ნივთიერება, დააკვირდით მათ გარდაქმნებს და თანმხლებ გარდაქმნებს. ნიშნები.

ყველაზე მეტად მთავარი თვისებაქიმიური რეაქცია არის ახალი ნივთიერებების წარმოქმნა. მაგრამ ეს ასევე შეიძლება შეფასდეს რეაქციების მიმდინარეობის ზოგიერთი გარეგანი ნიშნით.

ქიმიური რეაქციების გარე ნიშნები:

• ნალექები
• ფერის შეცვლა
• გაზების ამოღება
• სუნის გამოჩენა
• ენერგიის შეწოვა და გათავისუფლება (სითბო, ელექტროენერგია, სინათლე)

აშკარაა რომ ქიმიური რეაქციების წარმოქმნისა და მიმდინარეობისთვის საჭიროა გარკვეული პირობები:

• საწყისი ნივთიერებების (რეაგენტების) კონტაქტი
• გათბობა გარკვეულ ტემპერატურაზე
• ნივთიერებების გამოყენება, რომლებიც აჩქარებენ ქიმიურ რეაქციას (კატალიზატორები)

II. ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი

DI. მენდელეევმა აღნიშნა: ყველა ქიმიური რეაქციის ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისება არის ენერგიის ცვლილება მათი წარმოშობის პროცესში.

ყველა ნივთიერებას აქვს მასში შენახული ენერგიის გარკვეული რაოდენობა. ნივთიერებების ამ თვისებას ვხვდებით უკვე საუზმეზე, ლანჩზე ან ვახშამზე, რადგან საკვები საშუალებას აძლევს ჩვენს ორგანიზმს გამოიყენოს საკვებში შემავალი ქიმიური ნაერთების ფართო სპექტრის ენერგია. სხეულში ეს ენერგია გარდაიქმნება მოძრაობად, მუშაობად და გამოიყენება სხეულის მუდმივი (და საკმაოდ მაღალი!) ტემპერატურის შესანარჩუნებლად.

სითბოს გამოყოფა ან შთანთქმა ქიმიური რეაქციების პროცესში განპირობებულია იმით, რომ ენერგია იხარჯება ზოგიერთი ნივთიერების განადგურების პროცესზე (ატომებსა და მოლეკულებს შორის ბმების განადგურება) და გამოიყოფა სხვა ნივთიერებების წარმოქმნის დროს (ფორმირება). ბმები ატომებსა და მოლეკულებს შორის).

ენერგეტიკული ცვლილებები გამოიხატება ან სითბოს გამოყოფაში ან შთანთქმაში.

რეაქციებს, რომლებიც ათავისუფლებენ სითბოს, ეწოდება ეგზოთერმული (ბერძნულიდან "exo" - გარეთ).

რეაქციებს, რომლებიც მიმდინარეობს ენერგიის შთანთქმით, ეწოდებაენდოთერმული (ლათინური "ენდო" - შიგნიდან).

ყველაზე ხშირად, ენერგია გამოიყოფა ან შეიწოვება სითბოს სახით (ნაკლებად ხშირად, სინათლის ან მექანიკური ენერგიის სახით). ამ სითბოს გაზომვა შესაძლებელია. გაზომვის შედეგი გამოიხატება კილოჯოულებში (კჯ) რეაქციის პროდუქტის ერთი MOL-ისთვის ან (უფრო იშვიათად) რეაქციის პროდუქტის მოლისთვის. ქიმიურ რეაქციაში გამოთავისუფლებული ან შთანთქმული სითბოს რაოდენობას ეწოდება რეაქციის თერმული ეფექტი(Q).

ეგზოთერმული რეაქცია:

საწყისი მასალები → რეაქციის პროდუქტები + Q kJ

ენდოთერმული რეაქცია:

საწყისი მასალები → რეაქციის პროდუქტები - Q kJ

ქიმიური რეაქციების თერმული ეფექტი საჭიროა მრავალი ტექნიკური გამოთვლებისთვის. ერთი წუთით წარმოიდგინეთ თავი, როგორც მძლავრი რაკეტის დიზაინერი, რომელსაც შეუძლია ორბიტაზე კოსმოსური ხომალდების და სხვა ტვირთამწეობის გაშვება.

დავუშვათ, თქვენ იცით სამუშაო (კჯ-ში), რომელიც უნდა დაიხარჯოს დედამიწის ზედაპირიდან ორბიტაზე დატვირთვის მქონე რაკეტის მიტანისთვის, ასევე იცით სამუშაო ფრენის დროს ჰაერის წინააღმდეგობის და ენერგიის სხვა ხარჯების დასაძლევად. როგორ გამოვთვალოთ წყალბადისა და ჟანგბადის საჭირო მარაგი, რომლებიც (თხევად მდგომარეობაში) გამოიყენება ამ რაკეტაში, როგორც საწვავი და ჟანგბადი?

წყალბადისა და ჟანგბადისგან წყლის წარმოქმნის რეაქციის თერმული ეფექტის გარეშე, ამის გაკეთება რთულია. ყოველივე ამის შემდეგ, თერმული ეფექტი სწორედ ის ენერგიაა, რომელმაც რაკეტა ორბიტაზე უნდა გადაიყვანოს. რაკეტის წვის კამერებში ეს სითბო გარდაიქმნება ცხელი აირის მოლეკულების კინეტიკურ ენერგიად (ორთქლი), რომელიც გამოდის საქშენებიდან და ქმნის რეაქტიულ ბიძგს.

ქიმიურ მრეწველობაში საჭიროა თერმული ეფექტები, რათა გამოვთვალოთ სითბოს ოდენობა გათბობის რეაქტორებში, რომლებშიც მიმდინარეობს ენდოთერმული რეაქციები. ენერგეტიკულ სექტორში, საწვავის წვის სითბოს გამოყენებით, გამოითვლება თერმული ენერგიის გამომუშავება.

დიეტოლოგები იყენებენ ორგანიზმში საკვების დაჟანგვის თერმულ ეფექტს, რათა ჩამოაყალიბონ სწორი დიეტა არა მხოლოდ პაციენტებისთვის, არამედ ჯანმრთელი ადამიანებისთვისაც - სპორტსმენებისთვის, სხვადასხვა პროფესიის მუშაკებისთვის. ტრადიციულად, გამოთვლებისთვის აქ გამოიყენება არა ჯოული, არამედ სხვა ენერგეტიკული ერთეულები - კალორია (1 კალ = 4,1868 ჯ). საკვების ენერგეტიკული შემცველობა ეხება საკვები პროდუქტების გარკვეულ მასას: 1 გ-მდე, 100 გ-მდე ან თუნდაც პროდუქტის სტანდარტულ შეფუთვაზე. მაგალითად, შესქელებული რძის ქილის ეტიკეტზე შეგიძლიათ წაიკითხოთ შემდეგი წარწერა: "კალორიული შემცველობა 320 კკალ / 100 გ".

ქიმიის დარგს, რომელიც ეხება თერმული ეფექტებისა და ქიმიური რეაქციების შესწავლას, ეწოდება თერმოქიმია.

ქიმიური რეაქციების განტოლებებს, რომლებშიც მითითებულია თერმული ეფექტი ეწოდება თერმოქიმიური.

სექციები: Ქიმია

გაკვეთილის ტიპი: ახალი ცოდნის შეძენა.

გაკვეთილის ტიპი: საუბარი ექსპერიმენტების დემონსტრირებით.

მიზნები:

საგანმანათლებლო- გაიმეოროს განსხვავება ქიმიურ და ფიზიკურ მოვლენებს შორის. ქიმიური რეაქციების ნიშნებისა და პირობების შესახებ ცოდნის ჩამოყალიბება.

საგანმანათლებლო- ქიმიის ცოდნაზე დაფუძნებული უნარ-ჩვევების გამომუშავება, მარტივი ამოცანების დასმა, ჰიპოთეზების ჩამოყალიბება, განზოგადება.

საგანმანათლებლო -გააგრძელოს სტუდენტების მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბება, კომუნიკაციის კულტურის დამუშავება წყვილებში მუშაობის გზით "მოსწავლე-მოსწავლე", "მოსწავლე-მასწავლებელი", ასევე დაკვირვება, ყურადღება, ცნობისმოყვარეობა, ინიციატივა.

მეთოდები და მეთოდოლოგიური ტექნიკა: საუბარი, ექსპერიმენტების დემონსტრირება; ცხრილის შევსება, ქიმიური კარნახი, ბარათებით დამოუკიდებელი მუშაობა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები. ლაბორატორიული სადგამი საცდელი მილებით, რკინის კოვზი ნივთიერებების დასაწვავად, სინჯარა გაზის გამოსასვლელი მილით, ალკოჰოლური ნათურა, ასანთი, რკინის ქლორიდის ხსნარები FeCL 3, კალიუმის თიოციანატი KNCS, სპილენძის სულფატი (სპილენძის სულფატი) CuSO 4, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი NaOH, ნატრიუმის კარბონატი Na 2 CO 3, მარილმჟავა HCL, ფხვნილი S.

გაკვეთილების დროს

მასწავლებელი.ჩვენ ვსწავლობთ თავს "ცვლილებები, რომლებიც ხდება ნივთიერებებთან" და ვიცით, რომ ცვლილებები შეიძლება იყოს ფიზიკური და ქიმიური. რა განსხვავებაა ქიმიურ ფენომენსა და ფიზიკურს შორის?

Სტუდენტი.ქიმიური ფენომენის შედეგად იცვლება ნივთიერების შემადგენლობა, ხოლო ფიზიკური ფენომენის შედეგად ნივთიერების შემადგენლობა უცვლელი რჩება და იცვლება მხოლოდ მისი აგრეგაციის მდგომარეობა ან სხეულების ფორმა და ზომა.

მასწავლებელი.ამავე ექსპერიმენტში შეიძლება ერთდროულად დააკვირდეს ქიმიურ და ფიზიკურ მოვლენებს. თუ სპილენძის მავთულს ჩაქუჩით გაასწორებთ, მიიღებთ სპილენძის ფირფიტას. მავთულის ფორმა იცვლება, მაგრამ მისი შემადგენლობა იგივე რჩება. ეს არის ფიზიკური ფენომენი. თუ სპილენძის ფირფიტა გაცხელებულია მაღალ ცეცხლზე, მეტალის ბზინვარება გაქრება. სპილენძის ფირფიტის ზედაპირი დაფარული იქნება შავი საფარით, რომლის გაფხეკა შესაძლებელია დანით. ეს ნიშნავს, რომ სპილენძი ურთიერთქმედებს ჰაერთან და იქცევა ახალ ნივთიერებად. ეს ქიმიური მოვლენაა. ქიმიური რეაქცია ხდება მეტალსა და ჰაერში ჟანგბადს შორის.

ქიმიური კარნახი

ვარიანტი 1

ვარჯიში.მიუთითეთ რა ფენომენებზეა საუბარი (ფიზიკური თუ ქიმიური). Განმარტე შენი პასუხი.

1. ბენზინის წვა მანქანის ძრავში.

2. ფხვნილის მომზადება ცარცის ნაჭრისგან.

3. მცენარეული ნარჩენების გახრწნა.

4. რძის დამჟავება.

5. ნალექი

ვარიანტი 2

1. ნახშირის წვა.

2. თოვლის დნობა.

3. ჟანგის წარმოქმნა.

4. ხეებზე ყინვების წარმოქმნა.

5. ვოლფრამის ძაფის სიკაშკაშე ნათურაში.

შეფასების კრიტერიუმები

მაქსიმუმ 10 ქულა შეგიძლიათ (1 ქულა სწორად მითითებულ ფენომენზე და 1 ქულა პასუხის დასაბუთებისთვის).

მასწავლებელი.ასე რომ, თქვენ იცით, რომ ყველა ფენომენი იყოფა ფიზიკურად და ქიმიურად. ფიზიკური ფენომენებისგან განსხვავებით, ქიმიურ ფენომენებში ან ქიმიურ რეაქციებში ერთი ნივთიერება გარდაიქმნება მეორეში. ამ გარდაქმნებს თან ახლავს გარეგანი ნიშნები. ქიმიური რეაქციების გასაცნობად ჩავატარებ საჩვენებელი ექსპერიმენტების სერიას. თქვენ უნდა დაადგინოთ ნიშნები, რომლითაც შეგიძლიათ გითხრათ, რომ მოხდა ქიმიური რეაქცია. ყურადღება მიაქციეთ, რა პირობებია საჭირო ამ ქიმიური რეაქციების წარმოქმნისთვის.

დემო გამოცდილება #1

მასწავლებელი.პირველ ექსპერიმენტში, თქვენ უნდა გაარკვიოთ, რა ემართება რკინის ქლორიდს (111), როდესაც მას კალიუმის თიოციანატის KNCS ხსნარი ემატება.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

Სტუდენტი.რეაქციას თან ახლავს ფერის ცვლილება

დემო გამოცდილება #2

მასწავლებელი.სინჯარაში ჩაასხით 2 მლ სპილენძის სულფატი, დაამატეთ ცოტა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი.

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Სტუდენტი. ლურჯი ნალექი Cu (OH) 2↓

დემო გამოცდილება #3

მასწავლებელი.მიღებულ ხსნარს Cu (OH) 2↓ დაამატეთ მჟავა HCL ხსნარი

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

Სტუდენტი. ნალექი იხსნება.

დემო გამოცდილება #4

მასწავლებელი.ჩაასხით მარილმჟავას HCL ხსნარი სინჯარაში ნატრიუმის კარბონატის ხსნარით.

Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Სტუდენტი. გაზი გამოშვებულია.

დემო გამოცდილება #5

მასწავლებელი.რკინის კოვზში ცოტაოდენი გოგირდი დავდგათ. წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდი - გოგირდის ოქსიდი (4) - SO 2.

S + O 2 \u003d SO 2

Სტუდენტი.გოგირდი ანთებს მოლურჯო ალით, გამოყოფს უხვი მჟავე კვამლს, გამოიყოფა სითბო და სინათლე.

საჩვენებელი გამოცდილება No6

მასწავლებელი.კალიუმის პერმანგატის დაშლის რეაქცია არის ჟანგბადის მიღებისა და ამოცნობის რეაქცია.

Სტუდენტი.გაზი გამოშვებულია.

მასწავლებელი.ეს რეაქცია მიმდინარეობს მუდმივი გაცხელებით, როგორც კი შეჩერდება, რეაქციაც ჩერდება (მოწყობილობის გაზის გამომავალი მილის წვერი, სადაც ჟანგბადი იღებდა, ჩაედინება საცდელ მილში წყლით - გაცხელებისას გამოიყოფა ჟანგბადი. , და მისი დანახვა შესაძლებელია მილის წვერიდან გამომავალი ბუშტებით, თუ გათბობა შეჩერებულია - ჟანგბადის ბუშტების გამოშვებაც ჩერდება).

საჩვენებელი გამოცდილება No7

მასწავლებელი.სინჯარაში NH 4 CL ამონიუმის ქლორიდით დაამატეთ ცოტა NaOH გაცხელებისას. სთხოვეთ ერთ-ერთ მოსწავლეს, ახვიდეს და ამოისუნთქოს გამოთავისუფლებული ამიაკის სუნი. გააფრთხილე მოსწავლე მძაფრი სუნის შესახებ!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

Სტუდენტი. გამოიყოფა გაზი მძაფრი სუნით.

მოსწავლეები წერენ რვეულში ქიმიური რეაქციების ნიშნებს.

ქიმიური რეაქციების ნიშნები

სითბოს ან სინათლის გამოყოფა (შთანთქმა).

ფერის შეცვლა

გაზის ევოლუცია

ნალექის იზოლაცია (დაშლა).

სუნის ცვლილება

ქიმიური რეაქციების შესახებ სტუდენტების ცოდნის გამოყენებით, ჩატარებული საჩვენებელი ექსპერიმენტების საფუძველზე, ვადგენთ ცხრილს ქიმიური რეაქციების წარმოშობისა და წარმოშობის პირობების შესახებ.

მასწავლებელი.თქვენ შეისწავლეთ ქიმიური რეაქციების ნიშნები და მათი წარმოშობის პირობები. ინდივიდუალური მუშაობა ბარათებზე.

რომელი ნიშნებია დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციებისთვის?

ა) ნალექი

ბ) აგრეგაციის მდგომარეობის ცვლილება

ბ) გაზის ევოლუცია

დ) ნივთიერებების დაფქვა

დასკვნითი ნაწილი

მასწავლებელი აჯამებს გაკვეთილს შედეგების ანალიზით. აძლევს ქულებს.

Საშინაო დავალება

მიეცით მაგალითები ქიმიური ფენომენების შესახებ, რომლებიც ხდება თქვენი მშობლების მუშაობაში, ოჯახში, ბუნებაში.

ო.ს.გაბრიელიანის სახელმძღვანელოს მიხედვით „ქიმია – მე-8 კლასი“ § 26, სავარჯიშო. 3.6 გვ.96