Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (განსხვავებები) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O და N 2 ასევე მიიღება როგორც HNO 3 შემცირების პროდუქტი)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
თუთია. თუთიის ნაერთები.
თუთია საკმაოდ აქტიური ლითონია, მაგრამ ჰაერში სტაბილურია, რადგან დაფარულია ოქსიდის თხელი ფენით, რომელიც იცავს მას შემდგომი დაჟანგვისგან. გაცხელებისას თუთია რეაგირებს მარტივ ნივთიერებებთან (აზოტი გამონაკლისია):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
ასევე არალითონური ოქსიდებითა და ამიაკით:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
გაცხელებისას თუთია იჟანგება წყლის ორთქლის მოქმედებით:
Zn + H 2 O (ორთქლი) ZnO + H 2
თუთია რეაგირებს გოგირდის და მარილმჟავების ხსნარებთან, ანაცვლებს წყალბადს მათგან:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
როგორ რეაგირებს აქტიური ლითონის თუთია ჟანგვის მჟავებთან:
Zn + 2H 2 SO 4 (კონს.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (კონს.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(კონს.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (ძალიან ნათელი) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
თუთია ტუტეებთან შერწყმისას წარმოიქმნება თუთია:
Zn + 2NaOH (კრისტალ.) Na 2 ZnO 2 + H 2
თუთია კარგად იხსნება ტუტე ხსნარებში:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
ალუმინისგან განსხვავებით, თუთია ასევე იხსნება ამიაკის წყალხსნარში:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
თუთია აღადგენს ბევრ ლითონს მათი მარილების ხსნარებიდან:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. თუთიის ნაერთები (თუთიის ნაერთები შხამიანია).
1) თუთიის ოქსიდი.
თუთიის ოქსიდს აქვს ამფოტერული თვისებები.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
თუთია მცირდება ოქსიდებიდან ძლიერი შემცირების აგენტების მოქმედებით:
ZnO + C (კოქსი) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) თუთიის ჰიდროქსიდი.
თუთიის ჰიდროქსიდს აქვს ამფოტერული თვისებები.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
თუთიის ჰიდროქსიდი თერმულად არასტაბილურია:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Მარილი.
СaZnO 2 + 4HCl (ჭარბი) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (კონს.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (კონს.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
თუთია. თუთიის ნაერთები.
1. თუთიის ოქსიდი იხსნება მარილმჟავას ხსნარში და ხსნარი ანეიტრალებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის დამატებით. დალექილი თეთრი ჟელატინის ნივთიერება გამოეყო და დამუშავდა ჭარბი ტუტე ხსნარით, ხოლო ნალექი მთლიანად დაიშალა. მიღებული ხსნარის ნეიტრალიზაცია მჟავით, მაგალითად, აზოტის მჟავით, იწვევს ჟელატინის ნალექის ხელახლა წარმოქმნას. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
2. თუთია იხსნება ძალიან განზავებულ აზოტმჟავაში და მიღებულ ხსნარს უმატებენ ჭარბი ტუტეს, მიიღება გამჭვირვალე ხსნარი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
3. თუთიის ოქსიდის გოგირდმჟავასთან ურთიერთქმედების შედეგად მიღებული მარილი 800°C ტემპერატურაზე კალცინირებული იყო. მყარი რეაქციის პროდუქტი დამუშავდა კონცენტრირებული ტუტე ხსნარით და ნახშირორჟანგი გადავიდა მიღებულ ხსნარში. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
4. თუთიის ნიტრატი კალცინირებული იყო, რეაქციის პროდუქტი გახურებისას დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით. ნახშირორჟანგი მიღებულ ხსნარში გადადიოდა ნალექის შეწყვეტამდე, რის შემდეგაც მას ამუშავებდნენ კონცენტრირებული ამიაკის ჭარბი რაოდენობით და ნალექი იხსნება. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
5. თუთია იხსნება ძალიან განზავებულ აზოტმჟავაში, მიღებული ხსნარი საგულდაგულოდ აორთქლდა და ნარჩენი კალცინირებული იყო. რეაქციის პროდუქტები შერეული იყო კოქსით და გაცხელდა. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
6. თუთიის რამდენიმე გრანულა იხსნება კაუსტიკური სოდის ხსნარში გახურებით. მიღებულ ხსნარს აზოტის მჟავას უმატებდნენ მცირე ნაწილებში ნალექის წარმოქმნამდე. ნალექი გამოეყო, იხსნება განზავებულ აზოტმჟავაში, ხსნარი საგულდაგულოდ აორთქლდა და ნარჩენი კალცინირებული იყო. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
7. კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას დაემატა მეტალის თუთია. მიღებული მარილი იზოლირებული იყო, იხსნება წყალში და ხსნარს დაემატა ბარიუმის ნიტრატი. ნალექის გამოყოფის შემდეგ ხსნარს ემატებოდა მაგნიუმის ნამსხვრევები, ხსნარი გაფილტრული იყო, ფილტრატი აორთქლდა და კალცინირებული იყო. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
8. თუთიის სულფიდი იყო კალცინირებული. შედეგად მიღებული მყარი რეაქცია მთლიანად რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. ნახშირორჟანგი მიღებულ ხსნარში გადიოდა ნალექის წარმოქმნამდე. ნალექი იხსნება მარილმჟავაში. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
9. თუთიის სულფიდის რაოდენობა ორ ნაწილად გაიყო. ერთი მათგანი მარილმჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ნივთიერება. ეს ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
10. თუთია იხსნება კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. გამოთავისუფლებული აირი რეაგირებდა ლითიუმთან და ჰიდროქლორინის მჟავას წვეთობრივად ემატებოდა მიღებულ ხსნარში ნალექის შეწყვეტამდე. გაფილტრული და კალცინირებული იყო. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (დეფიციტი) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2მგ(NO 3) 2 2მგ(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H 2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
სპილენძი და სპილენძის ნაერთები.
სპილენძი არის ქიმიურად არააქტიური ლითონი, ის არ იჟანგება მშრალ ჰაერში და ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ ტენიან ჰაერში, ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) თანდასწრებით, იგი დაფარულია ჰიდროქსომერული (II) კარბონატის მწვანე საფარით.
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
როდესაც თბება, სპილენძი რეაგირებს საკმარისად ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან,
ჟანგბადით, წარმოქმნის CuO, Cu 2 O, პირობებიდან გამომდინარე:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
ჰალოგენებით, გოგირდით:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
სპილენძი იხსნება ჟანგვის მჟავებში:
კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში გაცხელებისას:
Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
აზოტმჟავაში გაცხელების გარეშე:
Cu + 4HNO 3 (კონს.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(განსხვავებები..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
სპილენძი იჟანგება აზოტის ოქსიდის (IV) და რკინის (III) მარილებით
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
სპილენძი ანაცვლებს ლითონებს მარჯვნივ მათი მარილების ხსნარებიდან ძაბვის რიგით:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. სპილენძის ნაერთები.
1) ოქსიდები.
სპილენძის (II) ოქსიდი
ლაბორატორიაში სპილენძის (II) ოქსიდი მიიღება გაცხელებისას სპილენძის დაჟანგვით, ან კალცინით (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
სპილენძის ოქსიდი ავლენს სუსტად გამოხატულ ამფოტერულ თვისებებს ( მაჟორის უპირატესობით). CuO ურთიერთქმედებს მჟავებთან:
СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
სპილენძის (I) ოქსიდი
ლაბორატორიაში მიიღება ახლად დალექილი სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის შემცირებით, მაგალითად, ალდეჰიდებით ან გლუკოზით:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
სპილენძის(I) ოქსიდს აქვს მთავარითვისებები. როდესაც სპილენძის (I) ოქსიდი დამუშავებულია ჰიდროჰალიუმის მჟავით, მიიღება სპილენძის (I) ჰალოიდები და წყალი:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H 2 O
როდესაც Cu 2 O იხსნება ჟანგბადის შემცველ მჟავებში, მაგალითად, გოგირდის ხსნარში, წარმოიქმნება სპილენძის (II) მარილები და სპილენძი:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (განსხვავებები) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
კონცენტრირებულ გოგირდოვან, აზოტმჟავებში წარმოიქმნება მხოლოდ მარილები (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (კონს.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (კონს.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
სპილენძის სტაბილური ნაერთები (I) არის უხსნადი ნაერთები (CuCl, Cu 2 S) ან რთული ნაერთები +. ეს უკანასკნელი მიიღება სპილენძის (I) ოქსიდის, სპილენძის (I) ქლორიდის ამიაკის კონცენტრირებულ ხსნარში გახსნით:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
სპილენძის (I) მარილების ამიაკის ხსნარები ურთიერთქმედებენ აცეტილენთან:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
რედოქს რეაქციებში სპილენძის (I) ნაერთები ავლენენ რედოქს ორმაგობას
Cu 2 O + CO \u003d 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) ჰიდროქსიდები.
სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი.
სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი ავლენს სუსტად გამოხატულ ამფოტერულ თვისებებს (უპირატესად მაიორი). Cu (OH) 2 ურთიერთქმედებს მჟავებთან:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი ადვილად ურთიერთქმედებს ამიაკის ხსნართან, წარმოქმნის ლურჯ-იისფერ კომპლექსურ ნაერთს:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
როდესაც სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი ურთიერთქმედებს კონცენტრირებულ (40%-ზე მეტი) ტუტე ხსნარებთან, წარმოიქმნება რთული ნაერთი:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (კონს.) = Na 2
გაცხელებისას სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი იშლება:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Მარილი.
სპილენძის მარილები (I).
რედოქს რეაქციებში სპილენძის(I) ნაერთები ავლენენ რედოქს ორმაგობას. როგორც შემცირების აგენტები, ისინი რეაგირებენ ჟანგვის აგენტებთან:
CuCl + 3HNO 3 (კონს.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (კონკრეტული ჰორიზონტი) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (კონს. ცივი) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (კონს. ცივი) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
სპილენძის (I) ნაერთებისთვის შესაძლებელია დისპროპორციული რეაქცია:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
+ ტიპის რთული ნაერთები მიიღება კონცენტრირებულ ამიაკის ხსნარში გახსნით:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
სპილენძის (II) მარილები
რედოქს რეაქციებში სპილენძის (II) ნაერთები ავლენენ ჟანგვის თვისებებს:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (კონკრეტული ჰორიზონტი) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (კონს.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
№37 გამოყენება
როდესაც ალუმინის ოქსიდი რეაგირებს აზოტის მჟავასთან, წარმოიქმნება მარილი. მარილი გამომშრალი და კალცინირებული იყო. კალცინაციის დროს წარმოქმნილი მყარი ნარჩენი ექვემდებარებოდა ელექტროლიზს გამდნარ კრიოლიტში. ელექტროლიზით მიღებულ ლითონს აცხელებდნენ კონცენტრირებული ხსნარით, რომელიც შეიცავდა კალიუმის ნიტრატს და კალიუმის ჰიდროქსიდს და გამოიყოფა მძაფრი სუნის მქონე აირი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
კალიუმის ქლორატი თბებოდა კატალიზატორის თანდასწრებით. მიღებული მარილი იხსნება წყალში და ექვემდებარება ელექტროლიზს. ანოდზე გამოიყოფა მოყვითალო-მომწვანო აირი, რომელიც გადადიოდა ნატრიუმის იოდიდის ხსნარში. ამ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერება რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით გაცხელებისას. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
რკინის ფირფიტა მოათავსეს სპილენძის (II) სულფატის ხსნარში. რეაქციის დასასრულს, ფირფიტა ამოიღეს და ბარიუმის ნიტრატის ხსნარი წვეთობრივად დაემატა მიღებულ მომწვანო ხსნარს ნალექის წარმოქმნამდე. ნალექი გაფილტრული იქნა, ხსნარი აორთქლდა და დარჩენილი მშრალი მარილი ჰაერში კალცინირებული იყო. ამან წარმოიქმნა მყარი ყავისფერი ნივთიერება, რომელიც დამუშავდა კონცენტრირებული ჰიდროიოდური მჟავით. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში რკინის გახსნით მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით. ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და გამხმარი იყო. შედეგად მიღებული ნივთიერება რკინით იყო შერწყმული. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
მანგანუმის(IV) ოქსიდი რეაგირებს კონცენტრირებულ მარილმჟავასთან გაცხელებისას. გამოთავისუფლებული აირი ცივში გადადიოდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. შედეგად მიღებული ხსნარი ორ ნაწილად იყოფა. ხსნარის ერთ ნაწილს დაემატა ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი, რის შედეგადაც წარმოიქმნა თეთრი ნალექი. ხსნარის მეორე ნაწილს დაემატა კალიუმის იოდიდის ხსნარი. შედეგად, მუქი ყავისფერი ნალექი ჩამოყალიბდა. დაწერეთ განტოლებები 4 აღწერილი რეაქციისთვის.
რკინის ფხვნილი იხსნება მარილმჟავაში. მიღებული ხსნარში ქლორი გადიოდა, რის შედეგადაც ხსნარმა მოყვითალო შეფერილობა შეიძინა. ამ ხსნარს დაემატა ამონიუმის სულფიდის ხსნარი, რის შედეგადაც წარმოიქმნა ნალექი. შედეგად მიღებული ნალექი დამუშავდა გოგირდმჟავას ხსნარით და ნალექის ნაწილი დაიშალა. გაუხსნელი ნაწილი ყვითელი იყო. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
ტუტეები დაემატა ალუმინის და სპილენძის შენადნობას. ნახშირორჟანგი მიღებულ ხსნარში გადიოდა ნალექის შეწყვეტამდე. ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო, ხოლო მყარი ნარჩენი იყო შერწყმული ნატრიუმის კარბონატთან. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
თუთიის ქლორიდი იყო გახსნილი ჭარბი ტუტე. ნახშირორჟანგი მიღებულ ხსნარში გადიოდა ნალექის შეწყვეტამდე. ნალექი გაფილტრული იქნა და კალცინირებული იყო, ხოლო მყარი ნარჩენი იყო კალცინირებული ნახშირით. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
საწყისი მარილის ხსნარის მიცემით, რომელსაც ემატებოდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და აცხელებდა, გამაღიზიანებელი სუნის მქონე აირი გამოიყოფა და წარმოიქმნა მარილის ხსნარი, როდესაც დაემატა მარილმჟავას განზავებული ხსნარი. დამპალი კვერცხები გამოუშვეს. თუ ორიგინალური მარილის ხსნარს ტყვიის ნიტრატის ხსნარი დაემატება, წარმოიქმნება ორი მარილი: ერთი შავი ნალექის სახით, მეორე მარილი წყალში ხსნადი. ნალექის მოცილებისა და ფილტრატის დაკალცირების შემდეგ წარმოიქმნება ორი აირის ნარევი, რომელთაგან ერთი წყლის ორთქლია. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
რკინა ჰაერში კალცინირებული იყო. მიღებული ნაერთი, რომელშიც რკინა ორ ჟანგვის მდგომარეობაშია, იხსნება კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მკაცრად აუცილებელ რაოდენობაში. რკინის ფირფიტა ჩაუშვეს ხსნარში და გამართეს მანამ, სანამ მისი მასა არ შემცირდებოდა. შემდეგ ხსნარს დაუმატეს ტუტე და წარმოიქმნა ნალექი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
გარკვეული რაოდენობის რკინის (II) სულფიდი იყოფა ორ ნაწილად. ერთი მათგანი მარილმჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ყვითელი ნივთიერება. მიღებული ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
სილიკონი იწვა ქლორის ატმოსფეროში. მიღებული ქლორიდი დამუშავდა წყლით. ამგვარად წარმოქმნილი ნალექი კალცინირებული იყო. შემდეგ შენადნობი კალციუმის ფოსფატით და ნახშირით. შეადგინეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
ქლორში დაწვა რკინა. მიღებულ მარილს დაემატა ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი და წარმოიქმნა ყავისფერი ნალექი, რომელიც გაფილტრული და კალცინირებული იყო. მიღებული ნივთიერება იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში. დაწერეთ აღწერილის განტოლებებირეაქციები.
1) სპილენძის ნიტრატი კალცინირებული იყო, მიღებული მყარი ნალექი იხსნება გოგირდმჟავაში. წყალბადის სულფიდი გაივლიდა ხსნარში, მიღებულ შავ ნალექს კალცინებდნენ, ხოლო მყარ ნარჩენს ხსნიდნენ კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში გახურებით.
2) კალციუმის ფოსფატი შერწყმული იყო ნახშირთან და ქვიშასთან, შემდეგ მიღებულ მარტივ ნივთიერებას წვავდნენ ჟანგბადის ჭარბად, წვის პროდუქტი იხსნება ჭარბი კაუსტიკური სოდაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი. მიღებული ნალექი დამუშავდა ჭარბი ფოსფორის მჟავით.
| ჩვენება | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ან Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში, მიღებულ გაზს ურევენ ჟანგბადს და ხსნიან წყალში. მიღებულ ხსნარში იხსნება თუთიის ოქსიდი, შემდეგ ხსნარს ემატება დიდი ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი.
4) მშრალი ნატრიუმის ქლორიდი დამუშავებული იყო კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით დაბალ გაცხელებაზე, მიღებული აირი გადაიტანეს ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. მიღებულ ხსნარს დაემატა კალიუმის სულფატის ხსნარი. მიღებული ნალექი ნახშირთან იყო შერწყმული. შედეგად მიღებული ნივთიერება დამუშავდა მარილმჟავით.
5) ალუმინის სულფიდის ნიმუში დამუშავდა მარილმჟავით. ამ შემთხვევაში გაზი გამოიყოფა და უფერო ხსნარი წარმოიქმნება. მიღებულ ხსნარს დაემატა ამიაკის ხსნარი და გაზი გადაიტანეს ტყვიის ნიტრატის ხსნარში. ამგვარად მიღებული ნალექი დამუშავდა წყალბადის ზეჟანგის ხსნარით.
| ჩვენება | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) ალუმინის ფხვნილს ურევენ გოგირდის ფხვნილს, ნარევს აცხელებენ, მიღებულ ნივთიერებას ამუშავებენ წყლით, გამოყოფენ გაზს და წარმოიქმნება ნალექი, რომელსაც სრულ დაშლამდე ემატება კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა. ეს ხსნარი აორთქლდა და კალცინირებული იყო. მიღებულ მყარს დაემატა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა.
7) კალიუმის იოდიდის ხსნარი დამუშავდა ქლორის ხსნარით. მიღებული ნალექი დამუშავდა ნატრიუმის სულფიტის ხსნარით. მიღებულ ხსნარს ჯერ ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი დაემატა, ნალექის გამოყოფის შემდეგ კი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი.
8) ქრომის (III) ოქსიდის რუხი-მომწვანო ფხვნილი შეერწყა ჭარბ ტუტეს, შედეგად მიღებული ნივთიერება იხსნება წყალში და მიიღება მუქი მწვანე ხსნარი. მიღებულ ტუტე ხსნარს დაემატა წყალბადის ზეჟანგი. მიიღეს ყვითელი ხსნარი, რომელიც გოგირდმჟავას დამატებისას ნარინჯისფერი ხდება. როდესაც წყალბადის სულფიდი გადადის მიღებულ მჟავიან ფორთოხლის ხსნარში, ის მოღრუბლული ხდება და კვლავ მწვანე ხდება.
| ჩვენება | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) ალუმინი იხსნება კალიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარში. ნახშირორჟანგი მიღებულ ხსნარში გადიოდა ნალექის შეწყვეტამდე. ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო. შედეგად მიღებული მყარი ნარჩენი იყო შერწყმული ნატრიუმის კარბონატთან.
10) სილიციუმი იხსნება კალიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ჭარბი მარილმჟავა. მოღრუბლული ხსნარი გაცხელდა. გამოყოფილი ნალექი გაფილტრული იქნა და კალცინირებული იყო კალციუმის კარბონატით. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
11) სპილენძის (II) ოქსიდი გაცხელდა ნახშირბადის მონოქსიდის ნაკადში. შედეგად მიღებული ნივთიერება დაიწვა ქლორის ატმოსფეროში. რეაქციის პროდუქტი იხსნება წყალში. შედეგად მიღებული ხსნარი ორ ნაწილად იყოფა. ერთ ნაწილს დაემატა კალიუმის იოდიდის ხსნარი, მეორეს ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. ორივე შემთხვევაში დაფიქსირდა ნალექის წარმოქმნა. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
12) სპილენძის ნიტრატი კალცინირებული იყო, მიღებული მყარი იხსნება განზავებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილის ხსნარი ექვემდებარებოდა ელექტროლიზს. კათოდზე გამოთავისუფლებული ნივთიერება იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. დაშლა გაგრძელდა ყავისფერი აირის ევოლუციით. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
13)რკინა იწვა ქლორის ატმოსფეროში. შედეგად მიღებული მასალა დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბდა ყავისფერი ნალექი, რომელიც გაფილტრული და კალცინირებული იყო. კალცინაციის შემდეგ ნარჩენი იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
14) მეტალის ალუმინის ფხვნილი შეურიეს მყარ იოდს და დაუმატეს რამდენიმე წვეთი წყალი. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი დაემატა მიღებულ მარილს ნალექის წარმოქმნამდე. შედეგად მიღებული ნალექი იხსნება მარილმჟავაში. ნატრიუმის კარბონატის ხსნარის შემდგომი დამატებისას კვლავ დაფიქსირდა ნალექი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
15) ნახშირის არასრული წვის შედეგად მიიღეს აირი, რომლის ნაკადში თბებოდა რკინის ოქსიდი (III). მიღებული ნივთიერება იხსნება ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილის ხსნარი ექვემდებარებოდა ელექტროლიზს. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
16) თუთიის სულფიდის გარკვეული რაოდენობა დაიყო ორ ნაწილად. ერთი მათგანი აზოტის მჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ნივთიერება. ეს ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
17) კალიუმის ქლორატს აცხელებდნენ კატალიზატორის თანდასწრებით და გამოდიოდა უფერო აირი. ამ აირის ატმოსფეროში რკინის წვის შედეგად მიიღეს რკინის სასწორი. იგი იხსნება ჭარბი მარილმჟავაში. ამგვარად მიღებულ ხსნარს დაემატა ნატრიუმის დიქრომატის და მარილმჟავას შემცველი ხსნარი.
| ჩვენება | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) ქლორში დამწვარი რკინა. მიღებული მარილი დაემატა ნატრიუმის კარბონატის ხსნარს და ყავისფერი ნალექი ამოვარდა. ეს ნალექი იყო გაფილტრული და კალცინირებული. მიღებული ნივთიერება იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) კალიუმის იოდიდის ხსნარს ამუშავებდნენ ქლორის წყლის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ როცა აკვირდებოდნენ ჯერ ნალექის წარმოქმნას, შემდეგ კი მის სრულ დაშლას. ამგვარად წარმოქმნილი იოდის შემცველი მჟავა იზოლირებული იყო ხსნარიდან, გამხმარი და ნაზად გახურებული. შედეგად მიღებული ოქსიდი რეაგირებს ნახშირბადის მონოქსიდთან. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
20) ქრომის(III) სულფიდის ფხვნილი იხსნება გოგირდმჟავაში. ამ შემთხვევაში გაზი გამოიყოფა და ფერადი ხსნარი წარმოიქმნება. მიღებულ ხსნარს ემატებოდა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და გაზი გადადიოდა ტყვიის ნიტრატში. მიღებული შავი ნალექი გათეთრდა წყალბადის ზეჟანგით დამუშავების შემდეგ. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
21) ალუმინის ფხვნილს აცხელებდნენ გოგირდის ფხვნილით, მიღებულ ნივთიერებას ამუშავებდნენ წყლით. მიღებულ ნალექს ამუშავებდნენ კონცენტრირებული კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით, სანამ ის მთლიანად არ დაიშალა. მიღებულ ხსნარს დაემატა ალუმინის ქლორიდის ხსნარი და კვლავ დაფიქსირდა თეთრი ნალექის წარმოქმნა. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
22) კალიუმის ნიტრატს აცხელებდნენ ტყვიის ფხვნილით, სანამ რეაქცია არ შეჩერდებოდა. პროდუქტების ნარევი დამუშავდა წყლით, შემდეგ კი მიღებული ხსნარი გაფილტრული იყო. ფილტრატი დამჟავებულია გოგირდის მჟავით და დამუშავებულია კალიუმის იოდიდით. გამოთავისუფლებული მარტივი ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით. მიღებული ყავისფერი აირის ატმოსფეროში წითელი ფოსფორი დაიწვა. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
23) სპილენძი იხსნება განზავებულ აზოტმჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა, რომელიც აკვირდებოდა ჯერ ნალექის წარმოქმნას, შემდეგ კი მის სრულ დაშლას მუქი ლურჯი ხსნარის წარმოქმნით. მიღებულ ხსნარს ამუშავებდნენ გოგირდის მჟავით, სანამ არ გამოჩნდებოდა სპილენძის მარილების დამახასიათებელი ლურჯი ფერი. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
| ჩვენება | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) მაგნიუმი იხსნება განზავებულ აზოტმჟავაში და არ შეინიშნება გაზის ევოლუცია. მიღებული ხსნარი გაცხელებისას დამუშავდა კალიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი ხსნარით. შედეგად მიღებული გაზი ჟანგბადში დაიწვა. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
25) კალიუმის ნიტრიტისა და ამონიუმის ქლორიდის ფხვნილების ნარევი იხსნება წყალში და ხსნარი ნაზად თბება. გამოთავისუფლებული აირი რეაგირებდა მაგნიუმთან. რეაქციის პროდუქტს დაემატა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და არ შეინიშნება გაზის ევოლუცია. მიღებული მაგნიუმის მარილი ხსნარში დამუშავდა ნატრიუმის კარბონატით. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
26) ალუმინის ოქსიდი იყო შერწყმული ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან. რეაქციის პროდუქტი დაემატა ამონიუმის ქლორიდის ხსნარს. გამოთავისუფლებული გაზი მძაფრი სუნით შეიწოვება გოგირდის მჟავით. ამგვარად წარმოქმნილი შუა მარილი კალცინირებული იყო. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
27) ქლორი რეაგირებდა კალიუმის ჰიდროქსიდის ცხელ ხსნართან. როდესაც ხსნარი გაცივდა, ბერტოლეტის მარილის კრისტალები დალექილ იქნა. მიღებული კრისტალები დაემატა მარილმჟავას ხსნარს. შედეგად მიღებული მარტივი ნივთიერება რეაგირებდა მეტალის რკინასთან. რეაქციის პროდუქტი გაცხელდა რკინის ახალი ნიმუშით. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
28) სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა, რომელიც აკვირდებოდა ჯერ ნალექის წარმოქმნას, შემდეგ კი მის სრულ დაშლას. მიღებული ხსნარი დამუშავდა ჭარბი მარილმჟავით. ჩამოწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
29) რკინა იხსნება ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და გამხმარი იყო. შედეგად მიღებული ნივთიერება რკინით იყო შერწყმული. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
30) ნახშირის არასრული წვის შედეგად მიიღეს აირი, რომლის ნაკადში თბებოდა რკინის ოქსიდი (III). მიღებული ნივთიერება იხსნება ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილის ხსნარი დამუშავდა კალიუმის სულფიდის ჭარბი ხსნარით.
31) თუთიის სულფიდის გარკვეული რაოდენობა დაიყო ორ ნაწილად. ერთი მათგანი მარილმჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ნივთიერება. ეს ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი.
32) გოგირდი იყო შერწყმული რკინით. რეაქციის პროდუქტი დამუშავდა მარილმჟავით. შედეგად მიღებული გაზი დაიწვა ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით. წვის პროდუქტები შეიწოვება რკინის (III) სულფატის წყალხსნარით.
1) სილიკონი დაიწვა ქლორის ატმოსფეროში. მიღებული ქლორიდი დამუშავდა წყლით. ამგვარად წარმოქმნილი ნალექი კალცინირებული იყო. შემდეგ იგი შერწყმულია კალციუმის ფოსფატით და ნახშირით. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
უპასუხე | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
გადახედვა:
C5 ქიმიაში. პასუხები და გადაწყვეტილებები.
1. ჰაერის უცნობი მოცულობის მასა არის 0,123 გ, ხოლო იგივე მოცულობის აირისებრი ალკანის მასა 0,246 გ (იგივე პირობებში). განსაზღვრეთ ალკანის მოლეკულური ფორმულა.
2. ორგანული ნივთიერება, რომლის წონაა 1,875 გ, იკავებს 1 ლიტრ მოცულობას (n.o.). ამ ნივთიერების 4,2 გ დაწვისას წარმოიქმნება 13,2 გ CO2 და 5,4 გ წყალი. განსაზღვრეთ ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა.
3. დააყენეთ შემზღუდველი მესამეული ამინის მოლეკულური ფორმულა, რომელიც შეიცავს 23,73% აზოტს მასის მიხედვით.
4. შემზღუდველი მონობაზური კარბოქსილის მჟავა 11 გ მასით იხსნება წყალში. მიღებული ხსნარის გასანეიტრალებლად დასჭირდა 25 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, რომლის მოლური კონცენტრაცია არის 5 მოლ/ლ. განსაზღვრეთ მჟავის ფორმულა.
5. დააყენეთ 85,11% ბრომის შემცველი დიბრომოალკანის მოლეკულური ფორმულა.
6. დაადგინეთ ალკენის მოლეკულური ფორმულა, თუ ცნობილია, რომ მისი იგივე რაოდენობა, ჰალოგენებთან ურთიერთქმედებით, ქმნის, შესაბამისად, ან 56,5 გ დიქლორო წარმოებულს ან 101 გ დიბრომო წარმოებულს.
7. 9 გ შემზღუდველი მეორადი ამინის წვის დროს გამოიყოფა 2,24 ლიტრი აზოტი და 8,96 ლიტრი (N.O.) ნახშირორჟანგი. განსაზღვრეთ ამინის მოლეკულური ფორმულა.
8. 0,672 ლ ალკენთან (ნ.ო.) ქლორთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება მისი დიქლორწარმოებული 3,39 გ. დაადგინეთ ალკენის მოლეკულური ფორმულა, ჩამოწერეთ მისი სტრუქტურული ფორმულა და სახელი.
9. როდესაც ნივთიერება, რომელიც არ შეიცავს ჟანგბადს, მთლიანად იწვება, წარმოიქმნება აზოტი და წყალი. ამ ნივთიერების წყალბადის ორთქლის ფარდობითი სიმკვრივეა 16. წვისათვის საჭირო ჟანგბადის მოცულობა უდრის გამოთავისუფლებული აზოტის მოცულობას. განსაზღვრეთ ნაერთის მოლეკულური ფორმულა.
10. 11,6გ გაჯერებული ალდეჰიდის სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ჭარბი ურთიერთქმედებისას გახურებისას წარმოიქმნა ნალექი 28,8გ.გამოიღეთ ალდეჰიდის მოლეკულური ფორმულა.
11. დაადგინეთ ალკენის მოლეკულური ფორმულა და მისი ურთიერთქმედების პროდუქტი 1 მოლ წყალბადის ბრომიდთან, თუ ამ მონობრომულ წარმოებულს ჰაერში ფარდობითი სიმკვრივე აქვს 4,24. მიეცით საწყისი ალკენის ერთი იზომერის სახელი.
12. სხვადასხვა წყალბადის ჰალოგენებთან ერთნაირი რაოდენობის ალკენის ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება შესაბამისად 7,85გ ქლორის წარმოებული ან 12,3გ ბრომი წარმოებული. განსაზღვრეთ ალკენის მოლეკულური ფორმულა.
13. 1,74 გ ალკანი ბრომთან ურთიერთობისას წარმოიქმნა 4,11 გ მონობრომის წარმოებული. განსაზღვრეთ ალკანის მოლეკულური ფორმულა.
14. 9 გ პირველადი ამინის წვის დროს გამოიყოფა 2,24 ლიტრი აზოტი (n.o.). დაადგინეთ ამინის მოლეკულური ფორმულა, მიეცით მისი სახელი.
15. 0,2 მოლი ალკენის სრული წვისას მოიხმარა 26,88 ლიტრი ჟანგბადი (n.o.). დააყენეთ ალკენის სახელი, მოლეკულური და სტრუქტურული ფორმულები.
16. 25,5 გ გაჯერებული მონობაზის მჟავას ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარის ჭარბი ურთიერთქმედებისას გამოიყოფა 5,6 ლ (N.O.) აირი. განსაზღვრეთ მჟავის მოლეკულური ფორმულა.
17. ჟანგბადის მასური წილი შემზღუდველ მონოფუძის მჟავაში არის 43,24%. განსაზღვრეთ ამ მჟავის მოლეკულური ფორმულა.
ამოცანები C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - ტრიმეთილამინი 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - დიბრომოეთანი
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - დიმეთილამინი 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - პროპენი
9. N2H4 - ჰიდრაზინი 10. CH3 - CH2 - CHO - პროპიონალდეჰიდი
11. C3H7Br - ბრომოპროპანი, C3H6 - პროპენი იზომერი - ციკლოპროპანი
12. C3H6 - პროპენი 13. C4H10 14. C2H5NH2 - ეთილამინი 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - პროპიონის მჟავა
გადახედვა:
https://accounts.google.com
გადახედვა:
წინასწარი გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში (ანგარიში) და შედით სისტემაში: https://accounts.google.com
გადახედვა:
ამოცანები C5 გამოცდაზე ქიმიაში
მაგალითი 2 . ზოგიერთი ალკინის 5,4 გ სრული ჰიდროგენიზაცია მოიხმარს 4,48 ლიტრ წყალბადს (ნ.ა.) განსაზღვრეთ ამ ალკინის მოლეკულური ფორმულა.
გადაწყვეტილება . ჩვენ ვიმოქმედებთ გენერალური გეგმის მიხედვით. მოდით, უცნობი ალკინის მოლეკულა შეიცავდეს n ნახშირბადის ატომს. C ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულა n H 2n-2 . ალკინების ჰიდროგენიზაცია მიმდინარეობს განტოლების შესაბამისად:
C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.
წყალბადის ოდენობა, რომელსაც რეაქცია მოჰყვა, შეიძლება ვიპოვოთ ფორმულით n = V/Vm. ამ შემთხვევაში, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 მოლი.
განტოლება აჩვენებს, რომ 1 მოლი ალკინი ამატებს 2 მოლ წყალბადს (შეგახსენებთ, რომ პრობლემის მდგომარეობა დაახლოებითსრული ჰიდროგენიზაცია), შესაბამისად n (C n H 2n-2) = 0,1 მოლი.
ალკინის მასისა და რაოდენობის მიხედვით ვპოულობთ მის მოლურ მასას: M (C n H 2n-2 ) = m(მასა)/n(რაოდენობა) = 5.4/0.1 = 54 (გ/მოლი).
ალკინის ფარდობითი მოლეკულური წონა შედგება ნახშირბადის n ატომური მასისგან და წყალბადის 2n-2 ატომური მასისგან. ჩვენ ვიღებთ განტოლებას:
12n + 2n - 2 = 54.. ვხსნით წრფივ განტოლებას მივიღებთ: n = 4. ალკინის ფორმულა: C 4 H 6 .
პასუხი : C 4 H 6 .
მაგალითი 3 . უცნობი ციკლოალკანის 112 ლიტრი (n.a.) წვა ჭარბი ჟანგბადით წარმოქმნის 336 ლიტრ CO-ს. 2 . დააყენეთ ციკლოალკანის სტრუქტურული ფორმულა.
გადაწყვეტილება . ციკლოალკანების ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულა: C n H 2n . ციკლოალკანების სრული წვისას, ისევე როგორც ნებისმიერი ნახშირწყალბადების წვისას, წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი და წყალი:
C n H 2n + 1.5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.
რეაქციის დროს წარმოიქმნა 336 / 22.4 \u003d 15 მოლი ნახშირორჟანგი. 112/22.4 = 5 მოლი ნახშირწყალბადი შევიდა რეაქციაში.
შემდგომი მსჯელობა აშკარაა: თუ 15 მოლი CO 2 , შემდეგ ნახშირორჟანგის 15 მოლეკულა წარმოიქმნება ნახშირწყალბადის 5 მოლეკულაზე, ანუ ციკლოალკანის ერთი მოლეკულა იძლევა CO 3 მოლეკულას. 2 . ვინაიდან ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) თითოეული მოლეკულა შეიცავს ნახშირბადის ერთ ატომს, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ციკლოალკანის ერთი მოლეკულა შეიცავს 3 ნახშირბადის ატომს.
დასკვნა: n \u003d 3, ციკლოალკანის ფორმულა არის C 3 H 6 .
როგორც ხედავთ, ამ პრობლემის გადაწყვეტა არ „ჯდება“ ზოგად ალგორითმში. ჩვენ აქ არ ვეძიეთ ნაერთის მოლური მასა, არ გავაკეთეთ რაიმე განტოლება. ფორმალური კრიტერიუმების მიხედვით, ეს მაგალითი არ არის სტანდარტული C5 პრობლემის მსგავსი. მაგრამ ზემოთ, მე უკვე ხაზგასმით აღვნიშნე, რომ მნიშვნელოვანია არა ალგორითმის დამახსოვრება, არამედ შესრულებული მოქმედებების მნიშვნელობის გაგება. თუ გესმით მნიშვნელობა, თქვენ თავად შეძლებთ გამოცდაზე ცვლილებების შეტანას ზოგად სქემაში, აირჩიოთ ყველაზე რაციონალური გზა მის გადასაჭრელად.
ამ მაგალითში არის კიდევ ერთი „უცნაურობა“: აუცილებელია ნაერთის არა მხოლოდ მოლეკულური, არამედ სტრუქტურული ფორმულის პოვნა. წინა ამოცანაში ჩვენ ეს ვერ შევძელით, მაგრამ ამ მაგალითში - გთხოვთ! საქმე იმაშია, რომ ფორმულა C 3 H 6 შეესაბამება მხოლოდ ერთ იზომერს - ციკლოპროპანს.
პასუხი: ციკლოპროპანი.
მაგალითი 4 . 116 გ ზოგიერთი შემზღუდველი ალდეჰიდი დიდი ხნის განმავლობაში თბებოდა ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარით. რეაქციის დროს წარმოიქმნა 432 გ მეტალის ვერცხლი. დააყენეთ ალდეჰიდის მოლეკულური ფორმულა.
გადაწყვეტილება . შემზღუდველი ალდეჰიდების ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულაა: C n H 2n+1 COH. ალდეჰიდები ადვილად იჟანგება კარბოქსილის მჟავებამდე, კერძოდ, ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარის მოქმედებით:
C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.
Შენიშვნა. სინამდვილეში, რეაქცია აღწერილია უფრო რთული განტოლებით. დამატებისას აგ 2 O ამიაკის წყალხსნარში წარმოიქმნება რთული ნაერთი OH - დიამინის ვერცხლის ჰიდროქსიდი. სწორედ ეს ნაერთი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი. რეაქციის დროს წარმოიქმნება კარბოქსილის მჟავას ამონიუმის მარილი:
C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი წერტილი! ფორმალდეჰიდის (HCOH) დაჟანგვა არ არის აღწერილი ზემოაღნიშნული განტოლებით. როდესაც HCOH რეაგირებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან, 1 მოლ ალდეჰიდზე გამოიყოფა 4 მოლი Ag:
НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.
ფრთხილად იყავით კარბონილის ნაერთების დაჟანგვასთან დაკავშირებული პრობლემების გადაჭრისას!
დავუბრუნდეთ ჩვენს მაგალითს. გამოთავისუფლებული ვერცხლის მასის მიხედვით შეგიძლიათ იპოვოთ ამ ლითონის რაოდენობა: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (მოლი). განტოლების შესაბამისად, 2 მოლი ვერცხლი იქმნება 1 მოლ ალდეჰიდზე, შესაბამისად, n (ალდეჰიდი) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 მოლი.
ალდეჰიდის მოლური მასა = 116/2 = 58 გ/მოლი. შეეცადეთ თავად გააკეთოთ შემდეგი ნაბიჯები: თქვენ უნდა შეადგინოთ განტოლება, ამოხსნათ და გამოიტანოთ დასკვნები.
პასუხი: C 2 H 5 COH.
მაგალითი 5 . როდესაც 3,1გრ ზოგიერთი პირველადი ამინი რეაგირებს საკმარისი რაოდენობის HBr-თან, წარმოიქმნება 11,2გრ მარილი. დააყენეთ ამინის ფორმულა.
გადაწყვეტილება . პირველადი ამინები (C n H 2n+1 NH 2 მჟავებთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება ალკილამონიუმის მარილები:
C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3] + Br - .
სამწუხაროდ, ამინისა და მიღებული მარილის მასით, ჩვენ ვერ ვიპოვით მათ რაოდენობას (რადგან მოლური მასები უცნობია). სხვა გზით წავიდეთ. გავიხსენოთ მასის შენარჩუნების კანონი: m(ამინი) + m(HBr) = m(მარილი), შესაბამისად, m(HBr) = m(მარილი) - m(ამინი) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
ყურადღება მიაქციეთ ამ ხრიკს, რომელიც ძალიან ხშირად გამოიყენება C 5-ის ამოხსნისას. მაშინაც კი, თუ რეაგენტის მასა პირდაპირ არ არის მოცემული პრობლემის დებულებაში, შეგიძლიათ სცადოთ მისი პოვნა სხვა ნაერთების მასებიდან.
ასე რომ, ჩვენ დავბრუნდით სტანდარტული ალგორითმის მეინსტრიმში. წყალბადის ბრომიდის მასით ვპოულობთ რაოდენობას, n(HBr) = n(ამინი), M(ამინი) = 31 გ/მოლი.
პასუხი: CH 3 NH 2.
მაგალითი 6 . ალკენ X-ის გარკვეული რაოდენობა ქლორის ჭარბი ურთიერთქმედებისას წარმოქმნის 11,3 გ დიქლორიდს, ხოლო ბრომთან ჭარბი რეაგირებისას 20,2 გ დიბრომიდს. განსაზღვრეთ X-ის მოლეკულური ფორმულა.
გადაწყვეტილება . ალკენები ამატებენ ქლორს და ბრომს, რათა წარმოქმნან დიჰალოგენური წარმოებულები:
C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.
ამ პრობლემაში აზრი არ აქვს დიქლორიდის ან დიბრომიდის (მათი მოლური მასა უცნობია) ან ქლორის ან ბრომის (მათი მასა უცნობია) რაოდენობის პოვნას აზრი არ აქვს.
ჩვენ ვიყენებთ ერთ არასტანდარტულ ტექნიკას. მოლური მასა C n H 2n Cl 2 უდრის 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2 ) = 14n + 160.
ცნობილია დიჰალიდების მასებიც. თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა: n (C n H 2n Cl 2 ) = მ/მ = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160).
პირობითად, დიქლორიდის რაოდენობა უდრის დიბრომიდის რაოდენობას. ეს ფაქტი საშუალებას გვაძლევს გავაკეთოთ განტოლება: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).
ამ განტოლებას აქვს უნიკალური ამონახსნი: n = 3.
პასუხი: C 3 H 6
დავალება 1 . ზოგიერთი ალკენის 5,6 გ სრული ჰიდროგენიზაცია მოიხმარს 2,24 ლიტრ წყალბადს (ნ.ა.) განსაზღვრეთ ამ ალკენის მოლეკულური ფორმულა.
დავალება 2 . 88 გრ უცნობი ალკანის მონოქლორო წარმოებულად გადასაყვანად საჭიროა 284 გრ ქლორი. იდენტიფიცირება ალკანი, თუ ვივარაუდებთ, რომ ჰალოგენაციის რეაქცია მიმდინარეობს 100%-იანი გამოსავლით და ორგანული რეაქციის ერთადერთი პროდუქტია მონოქლოროალკანი.
დავალება 3 . 128 გ ზოგიერთი შემზღუდველი მონოჰიდრული სპირტის კალიუმის ჭარბი გადამუშავებისას გამოიყოფა 44,8 ლიტრი წყალბადი (ნ.ა.) რა ალკოჰოლზეა საუბარი? მხარი დაუჭირეთ თქვენს პასუხს გამოთვლებით.
დავალება 4 . 180 გ გაჯერებული მონოკარბოქსილის მჟავას X ხსნარის სრულად გასანეიტრალებლად საჭიროა 1,2 კგ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი. დააყენეთ X მჟავის მოლეკულური ფორმულა.
დავალება 5 . როდესაც 5,8 გ ზოგიერთი ალდეჰიდი გაცხელდა ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, წარმოიქმნა 216 გ ლითონი. განსაზღვრეთ ალდეჰიდის მოლეკულური ფორმულა.
დავალება 6 . ზოგიერთი ალკოჰოლის 60 გ მოლეკულური დეჰიდრატაცია იწვევს 51 გ ეთერის წარმოქმნას. დააყენეთ ალკოჰოლის მოლეკულური ფორმულა. გაითვალისწინეთ, რომ დეჰიდრატაციის რეაქცია რაოდენობრივად მიმდინარეობს, გვერდითი პროცესები შეიძლება იგნორირებული იყოს.
დავალება 7 . 224 ლიტრი ზოგიერთი ალკინის (ნ.ა.) ბრომიანი წყლის ჭარბი გავლისას წარმოიქმნება 3600 გ ტეტრაბრომოალკანი. დააყენეთ ორიგინალური ნახშირწყალბადის მოლეკულური ფორმულა.
დავალება 8 . 9,2 გ მონოკარბოქსილის მჟავა X-ის ურთიერთქმედება საკმარისი რაოდენობით კალციუმის კარბონატთან იწვევს 13,2 მარილის წარმოქმნას. განსაზღვრეთ X მჟავის სტრუქტურა.
დავალება 9 . პირველადი Z ამინის 4,5 ჰიდრობრომმჟავას ჭარბი დამუშავებისას წარმოიქმნება 12,6 გ ალკილამონიუმის ბრომიდი. იდენტიფიცირება amine Z. მხარი დაუჭირეთ თქვენს პასუხს გამოთვლებით.
დავალება 10. . 9,2 გ ზოგიერთი არენის ხანგრძლივი გაცხელება აზოტის მჟავას ჭარბი რაოდენობით იწვევს 13,7 გ მონონიტრო წარმოებულების ნარევის წარმოქმნას. განსაზღვრეთ ორიგინალური არენის სტრუქტურა.
განვიხილოთ რამდენიმე უფრო რთული პრობლემა, როგორიცაა C5.
დავალება 1 . 5,6 გ ნახშირწყალბადის X ჟანგბადის ჭარბი წვისას წარმოიქმნება 7,2 გ წყალი და 17,6 გ ნახშირორჟანგი. ცნობილია, რომ X-ის ფარდობითი სიმკვრივე მოლეკულური წყალბადისთვის არის 28, X-ის გავლა ბრომიან წყალში არ იწვევს მის გაუფერულებას. იდენტიფიცირება ნახშირწყალბადის X. მხარი დაუჭირეთ თქვენს პასუხს გამოთვლებით.
დავალება 2 . როდესაც გარკვეული რაოდენობის ალკენი რეაგირებს წყალბადის სიჭარბესთან, წარმოიქმნება 7,2 გ ალკანი, ხოლო ქლორის ჭარბთან ურთიერთქმედებისას იგივე რაოდენობის ალკენი წარმოიქმნება 14,1 გ დიჰალოალკანი. განსაზღვრეთ ამ ნახშირწყალბადის მოლეკულური ფორმულა.
დავალება 3 . უცნობი ელემენტი E ავლენს V ვალენტობას თავის X ოქსიდში. ასევე ცნობილია, რომ ჟანგბადის მასური წილი X-ში არის 56,3%. განსაზღვრეთ ელემენტი E.
დავალება 4 . ნახშირბადის მასური წილი გარკვეული ლითონის კარბონატში არის 12%. დაასახელეთ ეს ლითონი, თუ ცნობილია, რომ მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა +2.
დავალება 5 . გარკვეული რაოდენობის გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტის ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციისას წარმოიქმნება 2,8 გ ალკენი, ხოლო იმავე რაოდენობის სპირტის ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაციით მიიღება 3,6 გ ეთერი. ალკოჰოლის იდენტიფიცირება. დაადასტურეთ თქვენი პასუხი გამოთვლებით და რეაქციის განტოლებებით.
დავალება 6 . ესტერის სრული ტუტე ჰიდროლიზით წარმოიქმნა 4,6 გ სპირტი და 8,2 გ ნატრიუმის მარილი შემზღუდველი მონობაზური კარბოქსილის მჟავა. იმის გათვალისწინებით, რომ მიღებული ალკოჰოლის მოლეკულაში ნახშირბადის ატომების რაოდენობა ტოლია მჟავის მოლეკულაში ნახშირბადის ატომების რაოდენობას, გამოიღეთ საწყისი ეთერის სტრუქტურული ფორმულა.
დავალება 7 . 6 გ უცნობი ორგანული ნაერთის დაწვისას წარმოიქმნა 6,72 ლიტრი ნახშირორჟანგი (n.a.) და 7,2 გ წყალი. საცდელი ნივთიერების ორთქლის სიმკვრივე ჰაერში არის 2.07. ცნობილია, რომ ეს ნივთიერება არ რეაგირებს ნატრიუმთან. დაასახელეთ უცნობი კავშირი.
დავალება 8 . არაორგანული ჟანგბადის შემცველი მჟავა X რეაგირებს ნატრიუმთან მოლარული თანაფარდობით 1:2. რეაქციის დროს გამოიყოფა 112 ლიტრი წყალბადი (ნ.ა) და წარმოიქმნება საშუალოდ 725 გ მარილი. დააყენეთ მოლეკულური ფორმულა X, იმის გათვალისწინებით, რომ მჟავის მოლეკულაში ატომების საერთო რაოდენობა არის 7.
დავალება 9 . ალდეჰიდის Z 10%-იანი ხსნარის 30 გ ვერცხლის დიამინის ჰიდროქსიდის ჭარბი ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება 4,32 გ ლითონი. იდენტიფიცირება ალდეჰიდი Z.
დავალება 10 . როდესაც გარკვეული რაოდენობის ამინომჟავა X ურთიერთქმედებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბთან, წარმოიქმნება 222 გ მარილი, ხოლო ამინომჟავის იგივე რაოდენობის ურთიერთქმედებისას HCl-ის ჭარბი რაოდენობით, წარმოიქმნება 251 გ მარილი. დაასახელეთ ამინომჟავა X, იმის გათვალისწინებით, რომ ამ ნაერთის მოლეკულა შეიცავს ერთ კარბოქსილის ჯგუფს და ერთ ამინო ჯგუფს.
დავალება ნომერი 1
ნატრიუმი გაცხელდა წყალბადის ატმოსფეროში. როდესაც მიღებულ ნივთიერებას წყალი დაემატა, დაფიქსირდა გაზის ევოლუცია და გამჭვირვალე ხსნარის წარმოქმნა. ამ ხსნარში გადიოდა ყავისფერი აირი, რომელიც მიიღეს სპილენძის აზოტის მჟავას კონცენტრირებულ ხსნართან ურთიერთქმედების შედეგად. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) როდესაც ნატრიუმი თბება წყალბადის ატმოსფეროში (T = 250-400 o C), წარმოიქმნება ნატრიუმის ჰიდრიდი:
2Na + H2 = 2NaH
2) როდესაც წყალი ემატება ნატრიუმის ჰიდრიდს, წარმოიქმნება ტუტე NaOH და გამოიყოფა წყალბადი:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) როდესაც სპილენძი ურთიერთქმედებს აზოტის მჟავას კონცენტრირებულ ხსნართან, გამოიყოფა ყავისფერი აირი - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (კონს.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) როდესაც ყავისფერი აირი NO 2 გადადის ტუტე ხსნარში, მიმდინარეობს დისპროპორციული რეაქცია - აზოტი N +4 ერთდროულად იჟანგება და მცირდება N +5-მდე და N +3-მდე:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(დისპროპორციული რეაქცია 2N +4 → N +5 + N +3).
დავალება ნომერი 2
რკინის სასწორი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი. წარმოქმნილი ნალექი გამოეყო და დაკალცინდა. შედეგად მიღებული მყარი ნარჩენი შეერწყა რკინას. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
რკინის ოქსიდის ფორმულა არის Fe 3 O 4.
როდესაც რკინის ოქსიდი რეაგირებს კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან, წარმოიქმნება რკინის ნიტრატი და გამოიყოფა აზოტის ოქსიდი NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (კონს.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
როდესაც რკინის ნიტრატი რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, გამოიყოფა ნალექი - რკინის (III) ჰიდროქსიდი:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - ამფოტერული ჰიდროქსიდი, წყალში უხსნადი, იშლება რკინის ოქსიდში (III) და წყალში გაცხელებისას:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
როდესაც რკინის (III) ოქსიდი ერწყმის რკინას, წარმოიქმნება რკინის (II) ოქსიდი:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
დავალება ნომერი 3
ნატრიუმი ჰაერში დაიწვა. მიღებული ნივთიერება გაცხელებისას დამუშავდა წყალბადის ქლორიდით. მიღებული უბრალო ყვითელ-მწვანე ნივთიერება რეაგირებს ქრომის (III) ოქსიდთან კალიუმის ჰიდროქსიდის თანდასწრებით გაცხელებისას. როდესაც ერთ-ერთი წარმოქმნილი მარილის ხსნარი დამუშავდა ბარიუმის ქლორიდით, წარმოიქმნა ყვითელი ნალექი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) ჰაერში ნატრიუმის წვისას წარმოიქმნება ნატრიუმის პეროქსიდი:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) როდესაც ნატრიუმის პეროქსიდი ურთიერთქმედებს წყალბადის ქლორიდთან, გაცხელებისას გამოიყოფა Cl 2 გაზი:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) ტუტე გარემოში ქლორი რეაგირებს ამფოტერული ქრომის ოქსიდით გაცხელებისას ქრომატისა და კალიუმის ქლორიდის წარმოქმნით:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - დაჟანგვა
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - აღდგენა
4) ყვითელი ნალექი (BaCrO 4) წარმოიქმნება კალიუმის ქრომატისა და ბარიუმის ქლორიდის ურთიერთქმედებით:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
დავალება ნომერი 4
თუთია მთლიანად იხსნება კონცენტრირებულ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. მიღებული გამჭვირვალე ხსნარი აორთქლდა და შემდეგ კალცინირებული იყო. მყარი ნარჩენი იხსნება მარილმჟავას საჭირო რაოდენობით. მიღებულ გამჭვირვალე ხსნარს დაემატა ამონიუმის სულფიდი და წარმოიქმნა თეთრი ნალექი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) თუთია რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან და წარმოქმნის კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატს (Al და Be იქცევიან ანალოგიურად):
2) კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი კალციაციის შემდეგ კარგავს წყალს და გადაიქცევა კალიუმის თუთიად:
3) კალიუმის თუთია მარილმჟავასთან ურთიერთობისას წარმოქმნის თუთიის ქლორიდს, კალიუმის ქლორიდს და წყალს:
4) თუთიის ქლორიდი, ამონიუმის სულფიდთან ურთიერთქმედების შედეგად, გადაიქცევა უხსნად თუთიის სულფიდად - თეთრ ნალექად:
დავალება ნომერი 5
ჰიდროიოდის მჟავა განეიტრალდა კალიუმის ბიკარბონატით. მიღებული მარილი რეაგირებს კალიუმის დიქრომატისა და გოგირდმჟავას შემცველ ხსნართან. როდესაც მიღებული მარტივი ნივთიერება რეაგირებს ალუმინისთან, მიიღება მარილი. ეს მარილი იხსნება წყალში და ურევენ კალიუმის სულფიდის ხსნარს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ნალექი და გაზის ევოლუცია. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) ჰიდროიოდმჟავას ანეიტრალებს სუსტი ნახშირბადის მჟავა მარილი, რის შედეგადაც გამოიყოფა ნახშირორჟანგი და წარმოიქმნება NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) კალიუმის იოდიდი შედის რედოქს რეაქციაში კალიუმის დიქრომატთან მჟავე გარემოში, ხოლო Cr +6 მცირდება Cr +3-მდე, I - იჟანგება მოლეკულურ I 2-მდე, რომელიც აგროვებს:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) მოლეკულური იოდის ალუმინის ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ალუმინის იოდიდი:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) როდესაც ალუმინის იოდიდი ურთიერთქმედებს კალიუმის სულფიდის ხსნართან, Al (OH) 3 ნალექი და H 2 S გამოიყოფა. Al 2 S 3-ის წარმოქმნა არ ხდება წყალხსნარში მარილის სრული ჰიდროლიზის გამო:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
დავალება ნომერი 6
ალუმინის კარბიდი მთლიანად იხსნება ჰიდრობრომმჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა კალიუმის სულფიტის ხსნარი, რის შედეგადაც წარმოიქმნა თეთრი ნალექი და წარმოიქმნა უფერო გაზი. გაზი შეიწოვება კალიუმის დიქრომატის ხსნარით გოგირდმჟავას თანდასწრებით. შედეგად მიღებული ქრომის მარილი იზოლირებული იყო და დაემატა ბარიუმის ნიტრატის ხსნარს და დაფიქსირდა ნალექი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) როდესაც ალუმინის კარბიდი იხსნება ჰიდრობრომმჟავაში, წარმოიქმნება მარილი - ალუმინის ბრომიდი და გამოიყოფა მეთანი:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) როდესაც ალუმინის ბრომიდი ურთიერთქმედებს კალიუმის სულფიტის ხსნართან, Al (OH) 3 გროვდება და გამოიყოფა გოგირდის დიოქსიდი - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) გოგირდის დიოქსიდის გადატანა კალიუმის დიქრომატის მჟავიან ხსნარში, ხოლო Cr +6 მცირდება Cr +3-მდე, S +4 იჟანგება S +6-მდე:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) როდესაც ქრომის (III) სულფატი რეაგირებს ბარიუმის ნიტრატის ხსნართან, წარმოიქმნება ქრომის (III) ნიტრატი და თეთრი ბარიუმის სულფატი ნალექი ხდება:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
დავალება ნომერი 7
ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს დაემატა ალუმინის ფხვნილი. მიღებული ნივთიერების ხსნარში ნახშირორჟანგის ჭარბი გადატანა. წარმოქმნილი ნალექი გამოეყო და დაკალცინდა. შედეგად მიღებული პროდუქტი შერწყმულია ნატრიუმის კარბონატთან. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) ალუმინს, ისევე როგორც ბერილიუმს და თუთიას, შეუძლია რეაგირება მოახდინოს როგორც ტუტეების წყალხსნარებთან, ასევე უწყლო ტუტეებთან შერწყმის დროს. როდესაც ალუმინი დამუშავებულია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარით, წარმოიქმნება ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი და წყალბადი:
2) როდესაც ნახშირორჟანგი გადადის ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატის წყალხსნარში, კრისტალური ალუმინის ჰიდროქსიდი ნალექი ხდება. ვინაიდან, მდგომარეობის მიხედვით, ნახშირორჟანგის ჭარბი გავლა ხდება ხსნარში, წარმოიქმნება არა კარბონატი, არამედ ნატრიუმის ბიკარბონატი:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) ალუმინის ჰიდროქსიდი არის უხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი, ამიტომ გაცხელებისას იგი იშლება შესაბამის ლითონის ოქსიდში და წყალში:
4) ალუმინის ოქსიდი, რომელიც წარმოადგენს ამფოტერულ ოქსიდს, კარბონატებთან შერწყმისას ანაცვლებს ნახშირორჟანგს მათგან და წარმოქმნის ალუმინებს (არ უნდა აგვერიოს ტეტრაჰიდროქსოალუმინატებთან!):
დავალება ნომერი 8
ალუმინი რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. გამოთავისუფლებული აირი გადადიოდა სპილენძის ოქსიდის (II) გაცხელებულ ფხვნილზე. მიღებული მარტივი ნივთიერება იხსნება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში გახურებით. მიღებული მარილი იზოლირებული იყო და დაემატა კალიუმის იოდიდის ხსნარს. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) ალუმინი (ასევე ბერილიუმი და თუთია) რეაგირებს როგორც ტუტეების წყალხსნარებთან, ასევე უწყლო ტუტეებთან შერწყმის დროს. როდესაც ალუმინი დამუშავებულია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარით, წარმოიქმნება ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი და წყალბადი:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) როდესაც წყალბადი გადადის გახურებულ სპილენძის (II) ოქსიდის ფხვნილზე, Cu +2 მცირდება Cu 0-მდე: ფხვნილის ფერი იცვლება შავიდან (CuO) წითლად (Cu):
3) სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში სპილენძის (II) სულფატის წარმოქმნით. გარდა ამისა, გოგირდის დიოქსიდი გამოიყოფა:
4) როდესაც სპილენძის სულფატს ემატება კალიუმის იოდიდის ხსნარში, ხდება რედოქსული რეაქცია: Cu +2 მცირდება Cu +1-მდე, I - იჟანგება I 2-მდე (მოლეკულური იოდის ნალექი):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
დავალება ნომერი 9
გაატარა ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის ელექტროლიზი. მიღებულ ხსნარს დაემატა რკინის(III) ქლორიდი. წარმოქმნილი ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო. მყარი ნარჩენი იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის ელექტროლიზი:
კათოდი: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
ანოდი: 2Cl − − 2e → Cl 2
ამრიგად, მისი ელექტროლიზის შედეგად, აირისებრი H 2 და Cl 2 გამოიყოფა ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარიდან, ხოლო Na + და OH იონები რჩება ხსნარში. ზოგადად, განტოლება იწერება შემდეგნაირად:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) როდესაც რკინის (III) ქლორიდი ემატება ტუტე ხსნარს, ხდება გაცვლის რეაქცია, რის შედეგადაც ჩნდება Fe (OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) როდესაც რკინის (III) ჰიდროქსიდი კალცინდება, წარმოიქმნება რკინის ოქსიდი (III) და წყალი:
4) როდესაც რკინის ოქსიდი (III) იხსნება ჰიდროიოდურ მჟავაში, წარმოიქმნება FeI 2, ხოლო I 2 ნალექი:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
დავალება ნომერი 10
კალიუმის ქლორატი გაცხელდა კატალიზატორის თანდასწრებით და წარმოიქმნა უფერო აირი. ამ აირის ატმოსფეროში რკინის წვის შედეგად მიიღეს რკინის სასწორი. იგი იხსნება ჭარბი მარილმჟავაში. ამგვარად მიღებულ ხსნარს დაემატა ნატრიუმის დიქრომატის და მარილმჟავას შემცველი ხსნარი.
1) როდესაც კალიუმის ქლორატი თბება კატალიზატორის თანდასწრებით (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO და ა.შ.), წარმოიქმნება კალიუმის ქლორიდი და გამოიყოფა ჟანგბადი:
2) როდესაც რკინა იწვება ჟანგბადის ატმოსფეროში, წარმოიქმნება რკინის სასწორი, რომლის ფორმულაა Fe 3 O 4 (რკინის სასწორი არის Fe 2 O 3 და FeO-ს შერეული ოქსიდი):
3) როდესაც რკინის სასწორი იხსნება ჭარბ მარილმჟავაში, წარმოიქმნება რკინის (II) და (III) ქლორიდების ნარევი:
4) ძლიერი ჟანგვის აგენტის - ნატრიუმის დიქრომატის თანდასწრებით, Fe +2 იჟანგება Fe +3-მდე:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
დავალება ნომერი 11
ამიაკი გადადიოდა ჰიდრობრომის მჟავაში. მიღებულ ხსნარს დაემატა ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. წარმოქმნილი ნალექი გამოეყო და გაცხელდა თუთიის ფხვნილით. რეაქციის დროს წარმოქმნილი ლითონი დამუშავდა გოგირდმჟავას კონცენტრირებული ხსნარით და გამოუშვა მძაფრი სუნით გაზი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) როდესაც ამიაკი გადადის ჰიდრობრომმჟავაში, წარმოიქმნება ამონიუმის ბრომიდი (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) როდესაც ამონიუმის ბრომიდის და ვერცხლის ნიტრატის ხსნარები დრენირებულია, ორ მარილს შორის ხდება გაცვლის რეაქცია, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ღია ყვითელი ნალექი - ვერცხლის ბრომიდი:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) როდესაც ვერცხლის ბრომიდი თბება თუთიის ფხვნილით, ხდება ჩანაცვლების რეაქცია - გამოიყოფა ვერცხლი:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა მოქმედებს მეტალზე, წარმოიქმნება ვერცხლის სულფატი და გამოიყოფა უსიამოვნო სუნის მქონე აირი - გოგირდის დიოქსიდი:
2Ag + 2H 2 SO 4 (კონს.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
დავალება ნომერი 12
9С278С
ქრომის(VI) ოქსიდი რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან. შედეგად მიღებული ნივთიერება დამუშავდა გოგირდის მჟავით, მიღებული ხსნარიდან იზოლირებული იქნა ფორთოხლის მარილი. ეს მარილი დამუშავებული იყო ჰიდრობრომის მჟავით. შედეგად მიღებული მარტივი ნივთიერება რეაგირებს წყალბადის სულფიდთან. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) ქრომის (VI) ოქსიდი CrO 3 არის მჟავე ოქსიდი, შესაბამისად, ის ურთიერთქმედებს ტუტესთან მარილის - კალიუმის ქრომატის წარმოქმნით:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) მჟავე გარემოში კალიუმის ქრომატი ქრომის დაჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე გადაიქცევა დიქრომატად K 2 Cr 2 O 7 - ფორთოხლის მარილი:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) როდესაც კალიუმის დიქრომატს ამუშავებენ ჰიდრობრომის მჟავით, Cr +6 მცირდება Cr +3-მდე, ხოლო მოლეკულური ბრომი გამოიყოფა:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) ბრომი, როგორც უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ანაცვლებს გოგირდს წყალბადის ნაერთებიდან:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
დავალება ნომერი 13
მაგნიუმის ფხვნილი თბებოდა აზოტის ატმოსფეროში. როდესაც მიღებული ნივთიერება წყალთან ურთიერთქმედებს, გაზი გამოიყოფა. გაზი გაიარა ქრომის(III) სულფატის წყალხსნარში, რის შედეგადაც წარმოიქმნა ნაცრისფერი ნალექი. ნალექი გამოეყო და დამუშავდა გაცხელებით წყალბადის ზეჟანგის და კალიუმის ჰიდროქსიდის შემცველი ხსნარით. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) როდესაც მაგნიუმის ფხვნილი თბება აზოტის ატმოსფეროში, წარმოიქმნება მაგნიუმის ნიტრიდი:
2) მაგნიუმის ნიტრიდი მთლიანად ჰიდროლიზდება მაგნიუმის ჰიდროქსიდის და ამიაკის წარმოქმნით:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) ამიაკს აქვს ძირითადი თვისებები აზოტის ატომში მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო და, როგორც ბაზა, შედის გაცვლის რეაქციაში ქრომის (III) სულფატთან, რის შედეგადაც გამოიყოფა ნაცრისფერი ნალექი - Cr ( ოჰ) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) წყალბადის ზეჟანგი ტუტე გარემოში აჟანგებს Cr +3-ს Cr +6-მდე, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კალიუმის ქრომატი:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
დავალება ნომერი 14
როდესაც ალუმინის ოქსიდი რეაგირებს აზოტის მჟავასთან, წარმოიქმნება მარილი. მარილი გამომშრალი და კალცინირებული იყო. კალცინაციის დროს წარმოქმნილი მყარი ნარჩენი ექვემდებარებოდა ელექტროლიზს გამდნარ კრიოლიტში. ელექტროლიზით მიღებულ ლითონს აცხელებდნენ კონცენტრირებული ხსნარით, რომელიც შეიცავდა კალიუმის ნიტრატს და კალიუმის ჰიდროქსიდს და გამოიყოფა მძაფრი სუნის მქონე აირი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) როდესაც ამფოტერული Al 2 O 3 ურთიერთქმედებს აზოტმჟავასთან, წარმოიქმნება მარილი - ალუმინის ნიტრატი (გაცვლის რეაქცია):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) როდესაც ალუმინის ნიტრატი კალცინდება, წარმოიქმნება ალუმინის ოქსიდი, ასევე გამოიყოფა აზოტის დიოქსიდი და ჟანგბადი (ალუმინი მიეკუთვნება ლითონების ჯგუფს (აქტივობის სერიაში ტუტე მიწიდან Cu ჩათვლით), რომელთა ნიტრატები იშლება ლითონის ოქსიდებად, NO. 2 და O 2):
3) მეტალის ალუმინი წარმოიქმნება Al 2 O 3-ის ელექტროლიზით გამდნარ კრიოლიტში Na 2 AlF 6 960-970 o C ტემპერატურაზე.
Al 2 O 3 ელექტროლიზის სქემა:
ალუმინის ოქსიდის დისოციაცია მიმდინარეობს დნობაში:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
პროცესის საერთო განტოლება:
თხევადი ალუმინი გროვდება უჯრედის ბოლოში.
4) როდესაც ალუმინს ამუშავებენ კონცენტრირებული ტუტე ხსნარით, რომელიც შეიცავს კალიუმის ნიტრატს, გამოიყოფა ამიაკი და ასევე წარმოიქმნება კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი (ტუტე გარემო):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
დავალება ნომერი 15
8AAA8C
გარკვეული რაოდენობის რკინის (II) სულფიდი იყოფა ორ ნაწილად. ერთი მათგანი მარილმჟავით დამუშავდა, მეორე კი ჰაერში გასროლა. განვითარებული აირების ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნა მარტივი ყვითელი ნივთიერება. მიღებული ნივთიერება თბებოდა კონცენტრირებული აზოტის მჟავით და გამოიყოფა ყავისფერი აირი. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.
1) როდესაც რკინის (II) სულფიდი დამუშავებულია მარილმჟავით, წარმოიქმნება რკინის (II) ქლორიდი და გამოიყოფა წყალბადის სულფიდი (გაცვლის რეაქცია):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) რკინის (II) სულფიდის სროლისას რკინა იჟანგება დაჟანგვის მდგომარეობამდე +3 (წარმოიქმნება Fe 2 O 3) და გამოიყოფა გოგირდის დიოქსიდი:
3) როდესაც ორი გოგირდის შემცველი ნაერთი SO 2 და H 2 S ურთიერთქმედებენ, ხდება რედოქსის რეაქცია (თანაპროპორციული), რის შედეგადაც გამოიყოფა გოგირდი:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) როდესაც გოგირდი თბება კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან, წარმოიქმნება გოგირდის მჟავა და აზოტის დიოქსიდი (რედოქსის რეაქცია):
S + 6HNO 3 (კონს.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
დავალება ნომერი 16
კალციუმის ნიტრიდის წყლით დამუშავებით მიღებული აირი გადაიტანეს სპილენძის (II) ოქსიდის ცხელ ფხვნილზე. ამგვარად მიღებული მყარი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში, ხსნარი აორთქლდება და მიღებული მყარი ნარჩენი კალცინირებულია. დაწერეთ განტოლებები აღწერილი ოთხი რეაქციისთვის.
1) კალციუმის ნიტრიდი რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის ტუტეს და ამიაკს:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) ამიაკის გავლისას სპილენძის (II) ოქსიდის ცხელ ფხვნილს, ოქსიდში სპილენძი იშლება მეტალად და გამოიყოფა აზოტი (წყალბადი, ქვანახშირი, ნახშირბადის მონოქსიდი და ა.შ. ასევე გამოიყენება როგორც შემცირების აგენტები):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) სპილენძი, რომელიც მდებარეობს წყალბადის შემდეგ ლითონის აქტივობების სერიაში, ურთიერთქმედებს კონცენტრირებულ აზოტის მჟავასთან და წარმოქმნის სპილენძის ნიტრატს და აზოტის დიოქსიდს:
Cu + 4HNO 3 (კონს.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) როდესაც სპილენძის ნიტრატი კალცინდება, წარმოიქმნება სპილენძის ოქსიდი, ასევე გამოიყოფა აზოტის დიოქსიდი და ჟანგბადი (სპილენძი მიეკუთვნება ლითონების ჯგუფს (აქტივობის სერიაში ტუტე მიწიდან Cu ჩათვლით), რომელთა ნიტრატები იშლება ლითონის ოქსიდებად, NO. 2 და O 2):
დავალება ნომერი 17
სილიკონი იწვა ქლორის ატმოსფეროში. მიღებული ქლორიდი დამუშავდა წყლით. ამგვარად წარმოქმნილი ნალექი კალცინირებული იყო. შემდეგ შენადნობი კალციუმის ფოსფატით და ნახშირით. დაწერეთ განტოლებები აღწერილი ოთხი რეაქციისთვის.
1) სილიციუმის და ქლორის ურთიერთქმედების რეაქცია მიმდინარეობს 340-420 o C ტემპერატურაზე არგონის ნაკადში სილიციუმის (IV) ქლორიდის წარმოქმნით:
2) სილიციუმის (IV) ქლორიდი მთლიანად ჰიდროლიზდება მარილმჟავას წარმოქმნით, ხოლო სილიციუმის მჟავა ნალექი ხდება:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) როდესაც კალცინდება, სილიციუმის მჟავა იშლება სილიციუმის ოქსიდში (IV) და წყალში:
4) როდესაც სილიციუმის დიოქსიდი შერწყმულია ნახშირთან და კალციუმის ფოსფატთან, ხდება რედოქს რეაქცია, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კალციუმის სილიკატი, ფოსფორი, ასევე გამოიყოფა ნახშირბადის მონოქსიდი:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
დავალება ნომერი 18
Შენიშვნა! დავალებების ეს ფორმატი მოძველებულია, მაგრამ მიუხედავად ამისა, ამ ტიპის ამოცანები იმსახურებს ყურადღებას, რადგან სინამდვილეში მათ უნდა ჩაწერონ იგივე განტოლებები, რომლებიც გვხვდება ახალი ფორმატის გამოყენების KIM-ებში.
მოცემულია ნივთიერებები: რკინა, რკინის სასწორი, განზავებული მარილმჟავა და კონცენტრირებული აზოტის მჟავა. დაწერეთ განტოლებები ოთხი შესაძლო რეაქციისთვის ყველა შემოთავაზებულ ნივთიერებას შორის, რეაგენტების წყვილის გამეორების გარეშე.
1) მარილმჟავა რეაგირებს რკინასთან, იჟანგება დაჟანგვის მდგომარეობამდე +2, ხოლო წყალბადი გამოიყოფა (ჩანაცვლების რეაქცია):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) კონცენტრირებული აზოტის მჟავა ახდენს რკინას პასიურობას (ანუ მის ზედაპირზე წარმოიქმნება ძლიერი დამცავი ოქსიდის ფილმი), თუმცა, მაღალი ტემპერატურის გავლენის ქვეშ, რკინა იჟანგება კონცენტრირებული აზოტის მჟავით დაჟანგვის მდგომარეობამდე +3:
3) რკინის მასშტაბის ფორმულა არის Fe 3 O 4 (რკინის ოქსიდების FeO და Fe 2 O 3 ნარევი). Fe 3 O 4 შედის გაცვლის რეაქციაში მარილმჟავასთან და წარმოიქმნება ორი რკინის (II) და (III) ქლორიდის ნარევი:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) გარდა ამისა, რკინის სასწორი შედის რედოქს რეაქციაში კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან, ხოლო მასში შემავალი Fe +2 იჟანგება Fe +3-მდე:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (კონს.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) რკინის სასწორი და რკინა, მათი შედუღებისას, შედიან კონტრპროპორციულ რეაქციაში (იგივე ქიმიური ელემენტი მოქმედებს როგორც ჟანგვის და აღმდგენი აგენტი):
დავალება #19
მოცემულია ნივთიერებები: ფოსფორი, ქლორი, გოგირდმჟავას წყალხსნარი და კალიუმის ჰიდროქსიდი. დაწერეთ განტოლებები ოთხი შესაძლო რეაქციისთვის ყველა შემოთავაზებულ ნივთიერებას შორის, რეაგენტების წყვილის გამეორების გარეშე.
1) ქლორი არის უაღრესად რეაქტიული მომწამვლელი გაზი, რომელიც განსაკუთრებით ენერგიულად რეაგირებს წითელ ფოსფორთან. ქლორის ატმოსფეროში ფოსფორი სპონტანურად აალდება და სუსტი მომწვანო ალივით იწვის. რეაქტიული ნივთიერებების თანაფარდობიდან გამომდინარე, შეიძლება მივიღოთ ფოსფორის (III) ქლორიდი ან ფოსფორის (V) ქლორიდი:
2P (წითელი) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (წითელი) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
თუ ქლორი გადადის ცხელ კონცენტრირებულ ტუტე ხსნარში, მოლეკულური ქლორი არაპროპორციულია Cl +5 და Cl -1-ში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ქლორატი და ქლორიდი, შესაბამისად:
3) ტუტესა და გოგირდმჟავას წყალხსნარების ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება გოგირდმჟავას მჟავე ან საშუალო მარილი (რეაგენტების კონცენტრაციიდან გამომდინარე):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (ნეიტრალიზაციის რეაქცია)
4) ძლიერი ჟანგვის აგენტები, როგორიცაა გოგირდის მჟავა, გარდაქმნის ფოსფორს ფოსფორის მჟავად:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
დავალება ნომერი 20
მოცემულია ნივთიერებები: აზოტის ოქსიდი (IV), სპილენძი, კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა. დაწერეთ განტოლებები ოთხი შესაძლო რეაქციისთვის ყველა შემოთავაზებულ ნივთიერებას შორის, რეაგენტების წყვილის გამეორების გარეშე.
1) სპილენძი, რომელიც მდებარეობს წყალბადის მარჯვნივ ლითონის აქტივობების რიგში, შეიძლება დაჟანგდეს ძლიერი ჟანგვის მჟავებით (H 2 SO 4 (კონს.), HNO 3 და ა.შ.):
Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) KOH ხსნარის კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება მჟავა მარილი - კალიუმის წყალბადის სულფატი:
KOH + H 2 SO 4 (კონს.) → KHSO 4 + H 2 O
3) ყავისფერი აირის გავლისას, NO 2 N +4 არაპროპორციულია N +5 და N +3, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კალიუმის ნიტრატი და ნიტრიტი, შესაბამისად:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) როდესაც ყავისფერი აირი გადადის გოგირდმჟავას კონცენტრირებულ ხსნარში, N +4 იჟანგება N +5-მდე და გამოიყოფა გოგირდის დიოქსიდი:
2NO 2 + H 2 SO 4 (კონს.) → 2HNO 3 + SO 2
დავალება ნომერი 21
მოცემულია ნივთიერებები: ქლორი, ნატრიუმის ჰიდროსულფიდი, კალიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი), რკინა. დაწერეთ განტოლებები ოთხი შესაძლო რეაქციისთვის ყველა შემოთავაზებულ ნივთიერებას შორის, რეაგენტების წყვილის გამეორების გარეშე.
1) ქლორი, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რეაგირებს რკინასთან, ჟანგავს მას Fe +3-მდე:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) როდესაც ქლორი გადადის ცივ კონცენტრირებულ ტუტე ხსნარში, წარმოიქმნება ქლორიდი და ჰიპოქლორიტი (მოლეკულური ქლორი არაპროპორციულია Cl +1 და Cl -1-ში):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
თუ ქლორი გადადის ცხელ კონცენტრირებულ ტუტე ხსნარში, მოლეკულური ქლორი არაპროპორციულია Cl +5 და Cl -1-ში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ქლორატი და ქლორიდი, შესაბამისად:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) ქლორს, რომელსაც აქვს უფრო ძლიერი ჟანგვის თვისებები, შეუძლია გოგირდის დაჟანგვა, რომელიც მჟავე მარილის ნაწილია:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) მჟავა მარილი - ნატრიუმის ჰიდროსულფიდი ტუტე გარემოში იქცევა სულფიდად:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
