ოქსიდების თვისებები
ოქსიდები- ეს არის რთული ქიმიკატები, რომლებიც მარტივი ელემენტების ქიმიური ნაერთებია ჟანგბადთან. Ისინი არიან მარილის ფორმირებადა არ წარმოქმნის მარილებს. ამ შემთხვევაში მარილის ფორმირება 3 ტიპისაა: მთავარი(სიტყვიდან "ფონდი"), მჟავედა ამფოტერული.
ოქსიდების მაგალითი, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს, შეიძლება იყოს: NO (აზოტის ოქსიდი) - არის უფერო გაზი, უსუნო. იგი წარმოიქმნება ატმოსფეროში ჭექა-ქუხილის დროს. CO (ნახშირბადის მონოქსიდი) არის უსუნო გაზი, რომელიც წარმოიქმნება ნახშირის წვის შედეგად. მას ჩვეულებრივ უწოდებენ ნახშირბადის მონოქსიდს. არსებობს სხვა ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს. ახლა მოდით უფრო ახლოს მივხედოთ მარილის შემქმნელი ოქსიდების თითოეულ ტიპს.
ძირითადი ოქსიდები
ძირითადი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდებთან დაკავშირებული რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან მარილებს მჟავებთან ან მჟავა ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციით და არ რეაგირებენ ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან. მაგალითად, მთავარია:
K 2 O (კალიუმის ოქსიდი), CaO (კალციუმის ოქსიდი), FeO (2-ვალენტიანი რკინის ოქსიდი).
განიხილეთ ოქსიდების ქიმიური თვისებებიმაგალითებით
1. წყალთან ურთიერთქმედება:
- წყალთან ურთიერთქმედება ფუძის (ან ტუტე) ფორმირებისთვის
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (ცნობილი კირის ჩაქრობის რეაქცია, ხოლო დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა!)
2. ურთიერთქმედება მჟავებთან:
- მჟავასთან ურთიერთქმედება მარილისა და წყლის წარმოქმნით (მარილის ხსნარი წყალში)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (ამ ნივთიერების კრისტალები CaSO 4 ყველასთვის ცნობილია „თაბაშირის“ სახელით).
3. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან: მარილის წარმოქმნა
CaO + CO 2 → CaCO 3 (ეს ნივთიერება ყველასთვის ცნობილია - ჩვეულებრივი ცარცი!)
მჟავა ოქსიდები
მჟავა ოქსიდები- ეს არის ოქსიდებთან დაკავშირებული რთული ქიმიკატები, რომლებიც ქმნიან მარილებს ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან ქიმიურად ურთიერთქმედებისას და არ ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან.
მჟავე ოქსიდების მაგალითებია:
CO 2 (ცნობილი ნახშირორჟანგი), P 2 O 5 - ფოსფორის ოქსიდი (წარმოიქმნება ჰაერში თეთრი ფოსფორის წვის შედეგად), SO 3 - გოგირდის ტრიოქსიდი - ეს ნივთიერება გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის.
ქიმიური რეაქცია წყალთან
CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 არის ნივთიერება - ნახშირმჟავა - ერთ-ერთი სუსტი მჟავა, მას ემატება ცქრიალა წყალში გაზის "ბუშტუკებისთვის". ტემპერატურის მატებასთან ერთად მცირდება გაზის ხსნადობა წყალში და მისი ჭარბი გამოდის ბუშტების სახით.
რეაქცია ტუტეებთან (ბაზებით):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- მიღებული ნივთიერება (მარილი) ფართოდ გამოიყენება ეკონომიკაში. მისი სახელი - სოდა ნაცარი ან სარეცხი სოდა - შესანიშნავი სარეცხი საშუალებაა დამწვარი ტაფებისთვის, ცხიმისთვის, დამწვრობისთვის. შიშველი ხელებით მუშაობას არ გირჩევთ!
რეაქცია ძირითად ოქსიდებთან:
CO 2 + MgO → MgCO 3 - მიღებული მარილი - მაგნიუმის კარბონატი - ასევე მოუწოდა "მწარე მარილი".
ამფოტერული ოქსიდები
ამფოტერული ოქსიდები- ეს არის რთული ქიმიკატები, ასევე დაკავშირებული ოქსიდებთან, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს მჟავებთან ქიმიური ურთიერთქმედების დროს (ან მჟავა ოქსიდები) და ბაზები (ან ძირითადი ოქსიდები). ჩვენს შემთხვევაში სიტყვა "ამფოტერული" ყველაზე გავრცელებული გამოყენება ეხება ლითონის ოქსიდები.
Მაგალითი ამფოტერული ოქსიდებიშეიძლება იყოს:
ZnO - თუთიის ოქსიდი (თეთრი ფხვნილი, ხშირად გამოიყენება მედიცინაში ნიღბებისა და კრემების დასამზადებლად), Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდი (ასევე უწოდებენ "ალუმინს").
ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები უნიკალურია იმით, რომ მათ შეუძლიათ შევიდნენ ქიმიურ რეაქციებში, რომლებიც შეესაბამება როგორც ფუძეებს, ასევე მჟავებს. Მაგალითად:
რეაქცია მჟავის ოქსიდთან:
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - მიღებულ ნივთიერებას წარმოადგენს წყალში „თუთიის კარბონატის“ მარილის ხსნარი.
რეაქცია ბაზებთან:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - მიღებული ნივთიერება არის ნატრიუმის და თუთიის ორმაგი მარილი.
ოქსიდების მიღება
ოქსიდების მიღებაწარმოებული სხვადასხვა გზით. ეს შეიძლება მოხდეს ფიზიკური და ქიმიური გზებით. უმარტივესი გზაა მარტივი ელემენტების ქიმიური ურთიერთქმედება ჟანგბადთან. მაგალითად, წვის პროცესის შედეგი ან ამ ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტია ოქსიდები. მაგალითად, თუ გახურებული რკინის ღერო და არა მარტო რკინა (შეგიძლიათ აიღოთ თუთია Zn, კალის Sn, ტყვიის Pb, სპილენძი Cu, - ზოგადად, რაც ხელთ არის) მოთავსებულია კოლბაში ჟანგბადით, მაშინ მოხდება რკინის ქიმიური დაჟანგვის რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ნათელი ციმციმი და ნაპერწკლები. რეაქციის პროდუქტი იქნება შავი რკინის ოქსიდის FeO ფხვნილი:
2Fe+O 2 → 2FeO
სრულიად მსგავსი ქიმიური რეაქციები სხვა ლითონებთან და არალითონებთან. თუთია იწვის ჟანგბადში თუთიის ოქსიდის წარმოქმნით
2Zn+O 2 → 2ZnO
ნახშირის წვას თან ახლავს ერთდროულად ორი ოქსიდის წარმოქმნა: ნახშირორჟანგი და ნახშირორჟანგი.
2C+O 2 → 2CO - ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნა.
C + O 2 → CO 2 - ნახშირორჟანგის წარმოქმნა. ეს გაზი წარმოიქმნება, თუ საკმარისზე მეტი ჟანგბადია, ანუ, ნებისმიერ შემთხვევაში, რეაქცია ჯერ ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნით მიმდინარეობს, შემდეგ კი ნახშირბადის მონოქსიდი იჟანგება, გადაიქცევა ნახშირორჟანგად.
ოქსიდების მიღებაშეიძლება გაკეთდეს სხვა გზით - დაშლის ქიმიური რეაქციით. მაგალითად, რკინის ოქსიდის ან ალუმინის ოქსიდის მისაღებად აუცილებელია ამ ლითონების შესაბამისი ფუძეების ცეცხლზე აალება:
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
მყარი ალუმინის ოქსიდი - მინერალური კორუნდი 
რკინის (III) ოქსიდი. პლანეტა მარსის ზედაპირს აქვს მოწითალო-ნარინჯისფერი ფერი ნიადაგში რკინის (III) ოქსიდის არსებობის გამო. მყარი ალუმინის ოქსიდი - კორუნდი 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
ასევე ცალკეული მჟავების დაშლისას:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - ნახშირმჟავას დაშლა
H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - გოგირდის მჟავის დაშლა
ოქსიდების მიღებაშეიძლება დამზადდეს ლითონის მარილებისგან ძლიერი გაცხელებით:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - კალციუმის ოქსიდი (ან ცაცხვი) და ნახშირორჟანგი მიიღება ცარცის კალცინით.
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ამ დაშლის რეაქციაში მიიღება ერთდროულად ორი ოქსიდი: სპილენძი CuO (შავი) და აზოტი NO 2 (მას ასევე უწოდებენ ყავისფერ გაზს მისი მართლაც ყავისფერი ფერის გამო) .
ოქსიდების მიღების კიდევ ერთი გზა არის რედოქსის რეაქციები.
Cu + 4HNO 3 (კონს.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (კონს.) → 3SO 2 + 2H 2 O
ქლორის ოქსიდები
ClO 2 მოლეკულა 
მოლეკულა Cl 2 O 7 
აზოტის ოქსიდი N 2 O 
აზოტის ანჰიდრიდი N 2 O 3 
აზოტის ანჰიდრიდი N 2 O 5 
ყავისფერი გაზი NO 2 ცნობილია შემდეგი ქლორის ოქსიდები: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . ყველა მათგანი, გარდა Cl 2 O 7 , არის ყვითელი ან ნარინჯისფერი ფერის და არ არის სტაბილური, განსაკუთრებით ClO 2 , Cl 2 O 6 . ყველა ქლორის ოქსიდებიფეთქებადი და ძალიან ძლიერი ოქსიდიზატორებია.
წყალთან ურთიერთქმედებისას ისინი ქმნიან შესაბამის ჟანგბადის შემცველ და ქლორის შემცველ მჟავებს:
ასე რომ, Cl 2 O - მჟავა ქლორის ოქსიდიჰიპოქლორის მჟავა.
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - ჰიპოქლორის მჟავა
ClO 2 - მჟავა ქლორის ოქსიდიჰიპოქლორური და ჰიპოქლორური მჟავები, რადგან წყალთან ქიმიური რეაქციისას იგი ერთდროულად აყალიბებს ამ მჟავებს:
ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - ასევე მჟავა ქლორის ოქსიდიქლორის და პერქლორინის მჟავები:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
და ბოლოს, Cl 2 O 7 - უფერო სითხე - მჟავა ქლორის ოქსიდიპერქლორინის მჟავა:
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
აზოტის ოქსიდები
აზოტი არის გაზი, რომელიც ქმნის 5 სხვადასხვა ნაერთს ჟანგბადთან - 5 აზოტის ოქსიდები. კერძოდ:
N 2 O - აზოტის ჰემიოქსიდი. მისი სხვა სახელი ცნობილია მედიცინაში სახელწოდებით სიცილის გაზიან აზოტის ოქსიდი- უფერული მოტკბო და სასიამოვნო გემოთი გაზზე.
-არა- აზოტის მონოქსიდიუფერო, უსუნო, უგემოვნო გაზი.
- N 2 O 3 - აზოტის ანჰიდრიდი- უფერო კრისტალური ნივთიერება
- NO 2 - აზოტის დიოქსიდი. მისი სხვა სახელია ყავისფერი გაზი- გაზს ნამდვილად აქვს ყავისფერი ფერი
- N 2 O 5 - აზოტის ანჰიდრიდი- ლურჯი სითხე მდუღარე 3,5 0 C ტემპერატურაზე
ყველა ჩამოთვლილი აზოტის ნაერთებიდან, NO - აზოტის მონოქსიდი და NO 2 - აზოტის დიოქსიდი არის ყველაზე დიდი ინტერესი ინდუსტრიაში. აზოტის მონოქსიდი(არა) და აზოტის ოქსიდი N 2 O არ რეაგირებს არც წყალთან და არც ტუტეებთან. (N 2 O 3), წყალთან ურთიერთობისას წარმოქმნის სუსტ და არასტაბილურ აზოტმჟავას HNO 2, რომელიც თანდათან გადაიქცევა ჰაერში უფრო მდგრად ქიმიურ ნივთიერებად აზოტმჟავად. განვიხილოთ ზოგიერთი აზოტის ოქსიდების ქიმიური თვისებები:
რეაქცია წყალთან:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - ერთდროულად წარმოიქმნება 2 მჟავა: აზოტის მჟავა HNO 3 და აზოტის მჟავა.
რეაქცია ტუტესთან:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - წარმოიქმნება ორი მარილი: ნატრიუმის ნიტრატი NaNO 3 (ან ნატრიუმის ნიტრატი) და ნატრიუმის ნიტრიტი (აზოტის მჟავას მარილი).
რეაქცია მარილებთან:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - წარმოიქმნება ორი მარილი: ნატრიუმის ნიტრატი და ნატრიუმის ნიტრიტი და გამოიყოფა ნახშირორჟანგი.
აზოტის დიოქსიდი (NO 2) მიიღება აზოტის მონოქსიდისგან (NO) ნაერთის ქიმიური რეაქციის გამოყენებით ჟანგბადთან:
2NO + O 2 → 2NO 2
რკინის ოქსიდები
რკინაქმნის ორს ოქსიდი: FeO- რკინის ოქსიდი(2-ვალენტიანი) - შავი ფხვნილი, რომელიც მიიღება შემცირებით რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი) ნახშირბადის მონოქსიდი შემდეგი ქიმიური რეაქციით:
Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2
ეს ძირითადი ოქსიდი ადვილად რეაგირებს მჟავებთან. მას აქვს შემცირების თვისებები და სწრაფად იჟანგება რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი).
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი) - წითელ-ყავისფერი ფხვნილი (ჰემატიტი), რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები (მას შეუძლია ურთიერთქმედება როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან). მაგრამ ამ ოქსიდის მჟავე თვისებები იმდენად სუსტად არის გამოხატული, რომ ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც ძირითადი ოქსიდი.
ასევე არსებობს ე.წ შერეული რკინის ოქსიდი Fe 3 O 4 . იგი წარმოიქმნება რკინის წვის დროს, კარგად ატარებს ელექტროენერგიას და აქვს მაგნიტური თვისებები (მას უწოდებენ მაგნიტურ რკინის მადანს ან მაგნეტიტს). თუ რკინა იწვის, მაშინ წვის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მასშტაბი, რომელიც შედგება ერთდროულად ორი ოქსიდისგან: რკინის ოქსიდი(III) და (II) ვალენტობა.
გოგირდის ოქსიდი
Გოგირდის დიოქსიდით SO2 გოგირდის ოქსიდი SO 2 - ან გოგირდის დიოქსიდითეხება მჟავა ოქსიდები, მაგრამ არ წარმოქმნის მჟავას, თუმცა წყალში შესანიშნავად იხსნება - 40 ლიტრი გოგირდის ოქსიდი 1 ლიტრ წყალში (ქიმიური განტოლებების შედგენის მოხერხებულობისთვის ასეთ ხსნარს გოგირდმჟავას უწოდებენ).
ნორმალურ პირობებში, ეს არის უფერო გაზი დამწვარი გოგირდის მძაფრი და მახრჩობელი სუნით. მხოლოდ -10 0 C ტემპერატურაზე შეიძლება გადავიდეს თხევად მდგომარეობაში.
კატალიზატორის თანდასწრებით - ვანადიუმის ოქსიდი (V 2 O 5) გოგირდის ოქსიდიიღებს ჟანგბადს და იქცევა გოგირდის ტრიოქსიდი
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
წყალში გახსნილი გოგირდის დიოქსიდით- გოგირდის ოქსიდი SO 2 - ძალიან ნელა იჟანგება, რის შედეგადაც თავად ხსნარი გადაიქცევა გოგირდის მჟავად
Თუ გოგირდის დიოქსიდითგაიარეთ ტუტე ხსნარში, მაგალითად, ნატრიუმის ჰიდროქსიდში, შემდეგ წარმოიქმნება ნატრიუმის სულფიტი (ან ჰიდროსულფიტი - დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი ტუტე და გოგირდის დიოქსიდი არის მიღებული)
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - გოგირდის დიოქსიდითჭარბად მიღებული
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
თუ გოგირდის დიოქსიდი წყალთან არ რეაგირებს, მაშინ რატომ იძლევა მისი წყალხსნარი მჟავე რეაქციას?! დიახ, ის არ რეაგირებს, მაგრამ წყალში იჟანგება და თავის თავს ჟანგბადს უმატებს. და გამოდის, რომ წყალში თავისუფალი წყალბადის ატომები გროვდება, რაც იძლევა მჟავე რეაქციას (შეგიძლიათ შეამოწმოთ რაიმე ინდიკატორით!)
რომ მჟავა ოქსიდებიეხება:
- არალითონების ყველა ოქსიდი, გარდა არამარილების წარმომქმნელისა (NO, SiO, CO, N 2 O);
- ლითონის ოქსიდები, რომლებშიც ლითონის ვალენტობა საკმაოდ მაღალია (V ან უფრო მაღალი).
მჟავე ოქსიდების მაგალითებია P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . კიდევ ერთხელ მინდა გავამახვილო ყურადღება იმ ფაქტზე, რომ ლითონის ოქსიდები ასევე შეიძლება იყოს მჟავე. ცნობილი სასკოლო ანდაზა "ლითონის ოქსიდები ძირითადია, არალითონები მჟავეა!" -ეს, ბოდიში, სრული სისულელეა.
რომ ძირითადი ოქსიდებიმოიცავს ლითონის ოქსიდებს, რომელთათვისაც ორი პირობა ერთდროულად არის დაკმაყოფილებული:
- ნაერთში ლითონის ვალენტობა არ არის ძალიან მაღალი (ყოველ შემთხვევაში ის არ აღემატება IV);
- ნივთიერება არ მიეკუთვნება ამფოტერულ ოქსიდებს.
ძირითადი ოქსიდების ტიპიური მაგალითებია Na 2 O, CaO, BaO და ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების სხვა ოქსიდები, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO და ა.შ.
მაშ ასე, შევაჯამოთ. ოქსიდები არალითონებიშეიძლება იყოს:
- მჟავე (და ეს არის აბსოლუტური უმრავლესობა);
- მარილის გარეშე (შესაბამისი 4 ფორმულა უბრალოდ უნდა გვახსოვდეს).
- ძირითადი (თუ ლითონის დაჟანგვის ხარისხი არ არის ძალიან მაღალი);
- მჟავე (თუ ლითონის ჟანგვის მდგომარეობა +5 ან მეტია);
- ამფოტერიული (რამდენიმე ფორმულა უნდა გვახსოვდეს, მაგრამ უნდა გვესმოდეს, რომ პირველ ნაწილში მოცემული სია არ არის ამომწურავი).
ახლა კი პატარა ტესტი იმის შესამოწმებლად, რამდენად კარგად აითვისეთ თემა "ოქსიდების კლასიფიკაცია". თუ ტესტის შედეგი 3 ქულაზე დაბალია, გირჩევთ, ყურადღებით წაიკითხოთ სტატია კიდევ ერთხელ.
ოქსიდები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი. ოქსიდები შეიძლება იყოს მარილწარმომქმნელი და არამარილების წარმომქმნელი: მარილების წარმომქმნელი ოქსიდების ერთი ტიპია ძირითადი ოქსიდები. რით განსხვავდებიან ისინი სხვა სახეობებისგან და როგორია მათი ქიმიური თვისებები?
მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებად. თუ ძირითადი ოქსიდები შეესაბამება ფუძეებს, მაშინ მჟავე ოქსიდები შეესაბამება მჟავებს, ხოლო ამფოტერული ოქსიდები შეესაბამება ამფოტერულ წარმონაქმნებს. ამფოტერული ოქსიდები არის ნაერთები, რომლებსაც, პირობებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ გამოავლინონ ძირითადი ან მჟავე თვისებები.
ბრინჯი. 1. ოქსიდების კლასიფიკაცია.
ოქსიდების ფიზიკური თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია. ისინი შეიძლება იყოს როგორც აირები (CO 2) და მყარი (Fe 2 O 3) ან თხევადი ნივთიერებები (H 2 O).
თუმცა, ძირითადი ოქსიდების უმეტესობა არის სხვადასხვა ფერის მყარი.
ოქსიდებს, რომლებშიც ელემენტები ავლენენ უმაღლეს აქტივობას, უმაღლესი ოქსიდები ეწოდება. შესაბამისი ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების მჟავე თვისებების გაზრდის რიგი მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში აიხსნება ამ ელემენტების იონების დადებითი მუხტის თანდათანობითი ზრდით.
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები
ძირითადი ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებს. მაგალითად, ძირითადი ოქსიდები K 2 O, CaO შეესაბამება KOH, Ca (OH) 2 ფუძეებს.
ბრინჯი. 2. ძირითადი ოქსიდები და მათი შესაბამისი ფუძეები.
ძირითადი ოქსიდები წარმოიქმნება ტიპიური ლითონებით, ისევე როგორც ცვლადი ვალენტობის ლითონებით ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობაში (მაგალითად, CaO, FeO), რეაგირებენ მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნიან მარილებს:
CaO (ძირითადი ოქსიდი) + CO 2 (მჟავა ოქსიდი) \u003d CaCO 3 (მარილი)
FeO (ძირითადი ოქსიდი) + H 2 SO 4 (მჟავა) \u003d FeSO 4 (მარილი) + 2H 2 O (წყალი)
ძირითადი ოქსიდები ასევე ურთიერთქმედებენ ამფოტერულ ოქსიდებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი, მაგალითად:
წყალთან რეაქციაში შედის მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები:
BaO (ძირითადი ოქსიდი) + H 2 O (წყალი) \u003d Ba (OH) 2 (ტუტემიწა ლითონის ბაზა)
ბევრი ძირითადი ოქსიდი, როგორც წესი, დაიყვანება ნივთიერებებად, რომლებიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან:
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2
გაცხელებისას მხოლოდ ვერცხლისწყლის და ძვირფასი ლითონების ოქსიდები იშლება:
ბრინჯი. 3. ვერცხლისწყლის ოქსიდი.
ძირითადი ოქსიდების სია:
| ოქსიდის სახელი | ქიმიური ფორმულა | Თვისებები |
| კალციუმის ოქსიდი | CaO | ცაცხვი, თეთრი კრისტალური ნივთიერება |
| მაგნიუმის ოქსიდი | MgO | თეთრი ნივთიერება, წყალში უხსნადი |
| ბარიუმის ოქსიდი | BaO | უფერო კრისტალები კუბური გისოსებით |
| სპილენძის ოქსიდი II | CuO | წყალში პრაქტიკულად უხსნადი შავი ნივთიერება |
| HgO | წითელი ან ყვითელი-ნარინჯისფერი მყარი | |
| კალიუმის ოქსიდი | K2O | უფერო ან ღია ყვითელი ნივთიერება |
| ნატრიუმის ოქსიდი | Na2O | ნივთიერება, რომელიც შედგება უფერო კრისტალებისაგან |
| ლითიუმის ოქსიდი | Li2O | ნივთიერება, რომელიც შედგება უფერო კრისტალებისგან, რომლებსაც აქვთ კუბური გისოსის სტრუქტურა |
სანამ ოქსიდების ქიმიურ თვისებებზე საუბარს დავიწყებდეთ, უნდა გვახსოვდეს, რომ ყველა ოქსიდი იყოფა 4 ტიპად, ესენია ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული და მარილიანი. ნებისმიერი ოქსიდის ტიპის დასადგენად, ჯერ უნდა გესმოდეთ, არის თუ არა ლითონის ოქსიდი თქვენს წინ, შემდეგ კი გამოიყენეთ ალგორითმი (თქვენ უნდა ისწავლოთ!), რომელიც წარმოდგენილია შემდეგ ცხრილში. :
| არამეტალის ოქსიდი | ლითონის ოქსიდი |
| 1) არამეტალის დაჟანგვის მდგომარეობა +1 ან +2 დასკვნა: უმარილო ოქსიდი გამონაკლისი: Cl 2 O არ არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი |
1) ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა +1 ან +2 დასკვნა: ლითონის ოქსიდი ძირითადია გამონაკლისი: BeO, ZnO და PbO არ არის ძირითადი ოქსიდები |
| 2) დაჟანგვის მდგომარეობა მეტია ან ტოლია +3-ის დასკვნა: მჟავე ოქსიდი გამონაკლისი: Cl 2 O არის მჟავა ოქსიდი, მიუხედავად ქლორის +1 დაჟანგვის მდგომარეობისა |
2) ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა +3 ან +4 დასკვნა: ამფოტერული ოქსიდი გამონაკლისი: BeO, ZnO და PbO ამფოტერულია ლითონების +2 დაჟანგვის მდგომარეობის მიუხედავად. 3) ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა +5, +6, +7 დასკვნა: მჟავე ოქსიდი |
გარდა ზემოთ მითითებული ოქსიდების ტიპებისა, ჩვენ ასევე შემოგთავაზებთ ძირითადი ოქსიდების კიდევ ორ ქვეტიპს, მათი ქიმიური აქტივობიდან გამომდინარე, კერძოდ. აქტიური ძირითადი ოქსიდებიდა არააქტიური ძირითადი ოქსიდები.
- რომ აქტიური ძირითადი ოქსიდებიმოდით მივმართოთ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდებს (IA და IIA ჯგუფების ყველა ელემენტი, გარდა წყალბადის H, ბერილიუმის Be და მაგნიუმის Mg). მაგალითად, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO და ა.შ.
- რომ არააქტიური ძირითადი ოქსიდებიჩვენ მივაკუთვნებთ ყველა ძირითად ოქსიდს, რომლებიც არ იყო შეტანილი სიაში აქტიური ძირითადი ოქსიდები. მაგალითად, FeO, CuO, CrO და ა.შ.
ლოგიკურია ვივარაუდოთ, რომ აქტიური ძირითადი ოქსიდები ხშირად შედიან იმ რეაქციებში, რომლებიც არ შედიან დაბალაქტიურში.
უნდა აღინიშნოს, რომ იმისდა მიუხედავად, რომ წყალი სინამდვილეში არის არალითონის ოქსიდი (H 2 O), მისი თვისებები ჩვეულებრივ განიხილება სხვა ოქსიდების თვისებებისგან იზოლირებულად. ეს განპირობებულია მის განსაკუთრებულად უზარმაზარი განაწილებით ჩვენს ირგვლივ სამყაროში და ამიტომ, უმეტეს შემთხვევაში, წყალი არ არის რეაგენტი, არამედ საშუალება, რომელშიც შეიძლება მოხდეს უთვალავი ქიმიური რეაქცია. თუმცა, ის ხშირად უშუალო მონაწილეობას იღებს სხვადასხვა გარდაქმნებში, კერძოდ, ოქსიდების ზოგიერთი ჯგუფი რეაგირებს მასთან.
რა ოქსიდები რეაგირებს წყალთან?
ყველა ოქსიდიდან წყლით რეაგირება
მხოლოდ:
1) ყველა აქტიური ძირითადი ოქსიდი (ტუტე ლითონებისა და ტუტე მიწის ლითონების ოქსიდები);
2) ყველა მჟავე ოქსიდი, გარდა სილიციუმის დიოქსიდისა (SiO 2);
იმათ. ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარეობს, რომ წყლით ზუსტად არ რეაგირებს:
1) ყველა დაბალაქტიური ძირითადი ოქსიდი;
2) ყველა ამფოტერული ოქსიდი;
3) მარილწარმომქმნელი ოქსიდები (NO, N 2 O, CO, SiO).
იმის დადგენა, თუ რომელ ოქსიდებს შეუძლიათ წყალთან რეაქცია, შესაბამისი რეაქციის განტოლებების დაწერის შესაძლებლობის გარეშეც კი, უკვე საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ ქულები გამოცდის სატესტო ნაწილის ზოგიერთ კითხვაზე.
ახლა ვნახოთ, ბოლოს და ბოლოს, როგორ რეაგირებს გარკვეული ოქსიდები წყალთან, ე.ი. ისწავლეთ შესაბამისი რეაქციის განტოლებების დაწერა.
აქტიური ძირითადი ოქსიდებიწყალთან რეაქციაში ქმნიან მათ შესაბამის ჰიდროქსიდებს. შეგახსენებთ, რომ შესაბამისი ლითონის ოქსიდი არის ჰიდროქსიდი, რომელიც შეიცავს ლითონს იმავე ჟანგვის მდგომარეობაში, როგორც ოქსიდი. მაგალითად, როდესაც აქტიური ძირითადი ოქსიდები K + 1 2 O და Ba + 2 O რეაგირებენ წყალთან, წარმოიქმნება შესაბამისი ჰიდროქსიდები K + 1 OH და Ba + 2 (OH) 2:
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- კალიუმის ჰიდროქსიდი
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2- ბარიუმის ჰიდროქსიდი
ყველა ჰიდროქსიდი, რომელიც შეესაბამება აქტიურ ძირითად ოქსიდებს (ტუტე ლითონებისა და ტუტე მიწის ლითონების ოქსიდები) არის ტუტე. ტუტე არის ყველა წყალში ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც ცუდად ხსნადი კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH) 2 (გამონაკლისის სახით).
მჟავე ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება, ისევე როგორც აქტიური ძირითადი ოქსიდების რეაქცია წყალთან, იწვევს შესაბამისი ჰიდროქსიდების წარმოქმნას. მხოლოდ მჟავა ოქსიდების შემთხვევაში, ისინი შეესაბამება არა ძირითად, არამედ მჟავე ჰიდროქსიდებს, უფრო ხშირად უწოდებენ ჟანგბადიანი მჟავები. შეგახსენებთ, რომ შესაბამისი მჟავა ოქსიდი არის ჟანგბადის შემცველი მჟავა, რომელიც შეიცავს მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს იმავე დაჟანგვის მდგომარეობაში, როგორც ოქსიდში.
ამრიგად, თუ ჩვენ, მაგალითად, გვინდა ჩავწეროთ მჟავე ოქსიდის SO 3 წყალთან ურთიერთქმედების განტოლება, პირველ რიგში უნდა გავიხსენოთ სასკოლო სასწავლო გეგმაში შესწავლილი ძირითადი გოგირდის შემცველი მჟავები. ეს არის წყალბადის სულფიდი H 2 S, გოგირდოვანი H 2 SO 3 და გოგირდის H 2 SO 4 მჟავები. გოგირდწყალბადის მჟავა H 2 S, როგორც ადვილად ხედავთ, არ არის ჟანგბადის შემცველი, ამიტომ მისი წარმოქმნა SO 3 წყალთან ურთიერთქმედების დროს შეიძლება დაუყოვნებლივ გამოირიცხოს. H 2 SO 3 და H 2 SO 4 მჟავებიდან +6 დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი გოგირდი, როგორც SO 3 ოქსიდში, შეიცავს მხოლოდ გოგირდის მჟავას H 2 SO 4. მაშასადამე, ის არის ის, ვინც ჩამოყალიბდება SO 3 წყალთან რეაქციაში:
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
ანალოგიურად, ოქსიდი N 2 O 5, რომელიც შეიცავს აზოტს ჟანგვის მდგომარეობაში +5, წყალთან რეაქციაში, ქმნის აზოტის მჟავას HNO 3, მაგრამ არავითარ შემთხვევაში აზოტულ HNO 2-ს, რადგან აზოტის მჟავაში აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაა, როგორც N 2 O 5-ში. , უდრის +5, ხოლო აზოტში - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3
ოქსიდების ურთიერთქმედება ერთმანეთთან
უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია ნათლად გვესმოდეს ის ფაქტი, რომ მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებს შორის (მჟავე, ძირითადი, ამფოტერული) რეაქცია ერთი და იმავე კლასის ოქსიდებს შორის თითქმის არასოდეს ხდება, ე.ი. უმეტეს შემთხვევაში, ურთიერთქმედება შეუძლებელია:
1) ძირითადი ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი ≠
2) მჟავა ოქსიდი + მჟავა ოქსიდი ≠
3) ამფოტერული ოქსიდი + ამფოტერული ოქსიდი ≠
მაშინ როცა სხვადასხვა ტიპის ოქსიდებს შორის ურთიერთქმედება თითქმის ყოველთვის შესაძლებელია, ე.ი. თითქმის ყოველთვის ნაკადირეაქციები შორის:
1) ძირითადი ოქსიდი და მჟავა ოქსიდი;
2) ამფოტერული ოქსიდი და მჟავა ოქსიდი;
3) ამფოტერული ოქსიდი და ძირითადი ოქსიდი.
ყველა ასეთი ურთიერთქმედების შედეგად პროდუქტი ყოველთვის არის საშუალო (ნორმალური) მარილი.
მოდით განვიხილოთ ყველა ეს წყვილი ურთიერთქმედება უფრო დეტალურად.
ურთიერთქმედების შედეგად:
Me x O y + მჟავა ოქსიდი,სადაც Me x O y - ლითონის ოქსიდი (ძირითადი ან ამფოტერული)
წარმოიქმნება მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კატიონისგან Me (პირველი Me x O y-დან) და მჟავის მჟავის ნარჩენებისგან, რომელიც შეესაბამება მჟავას ოქსიდს.
მაგალითად, შევეცადოთ ჩამოვწეროთ ურთიერთქმედების განტოლებები რეაგენტების შემდეგი წყვილებისთვის:
Na 2 O + P 2 O 5და Al 2 O 3 + SO 3
რეაგენტების პირველ წყვილში ჩვენ ვხედავთ ძირითად ოქსიდს (Na 2 O) და მჟავას ოქსიდს (P 2 O 5). მეორეში - ამფოტერული ოქსიდი (Al 2 O 3) და მჟავა ოქსიდი (SO 3).
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ძირითადი/ამფოტერული ოქსიდის მჟავესთან ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კატიონისგან (თავდაპირველი ძირითადი/ამფოტერული ოქსიდისგან) და მჟავას შესაბამისი მჟავის ნარჩენისგან. ორიგინალური მჟავე ოქსიდი.
ამრიგად, Na 2 O და P 2 O 5 ურთიერთქმედებამ უნდა შექმნას მარილი, რომელიც შედგება Na + კათიონებისგან (Na 2 O-დან) და მჟავის ნარჩენი PO 4 3-, რადგან ოქსიდი P. +5 2 O 5 შეესაბამება მჟავას H 3 P +5 ო 4 . იმათ. ამ ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება ნატრიუმის ფოსფატი:
3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- ნატრიუმის ფოსფატი
თავის მხრივ, Al 2 O 3 და SO 3 ურთიერთქმედებამ უნდა წარმოქმნას მარილი, რომელიც შედგება Al 3+ კათიონებისგან (Al 2 O 3-დან) და მჟავის ნარჩენი SO 4 2-, ვინაიდან ოქსიდი S +6 O 3 შეესაბამება მჟავას H 2 S +6 ო 4 . ამრიგად, ამ რეაქციის შედეგად მიიღება ალუმინის სულფატი:
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- ალუმინის სულფატი
უფრო სპეციფიკურია ურთიერთქმედება ამფოტერულ და ძირითად ოქსიდებს შორის. ეს რეაქციები ტარდება მაღალ ტემპერატურაზე და მათი წარმოქმნა შესაძლებელია იმის გამო, რომ ამფოტერული ოქსიდი რეალურად იღებს მჟავე როლს. ამ ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება კონკრეტული შემადგენლობის მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კატიონისგან, რომელიც ქმნის საწყის ძირითად ოქსიდს და „მჟავას ნარჩენს“ / ანიონს, რომელიც მოიცავს ლითონს ამფოტერული ოქსიდიდან. ასეთი "მჟავის ნარჩენის"/ანიონის ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც MeO 2 x -, სადაც Me არის ლითონი ამფოტერული ოქსიდიდან და x = 2 ამფოტერული ოქსიდების შემთხვევაში Me + ფორმის ზოგადი ფორმულით. 2 O (ZnO, BeO, PbO) და x = 1 - ამფოტერული ოქსიდებისთვის Me +3 2 O 3 ფორმის ზოგადი ფორმულით (მაგალითად, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 და Fe 2 O 3).
შევეცადოთ მაგალითის სახით ჩამოვწეროთ ურთიერთქმედების განტოლებები
ZnO + Na 2 Oდა Al 2 O 3 + BaO
პირველ შემთხვევაში, ZnO არის ამფოტერული ოქსიდი ზოგადი ფორმულით Me +2 O, ხოლო Na 2 O არის ტიპიური ძირითადი ოქსიდი. ზემოაღნიშნულის მიხედვით, მათი ურთიერთქმედების შედეგად უნდა წარმოიქმნას მარილი, რომელიც შედგება ძირითადი ოქსიდის წარმომქმნელი ლითონის კატიონისგან, ე.ი. ჩვენს შემთხვევაში, Na + (Na 2 O-დან) და "მჟავის ნარჩენი" / ანიონი ფორმულით ZnO 2 2-, რადგან ამფოტერულ ოქსიდს აქვს Me + 2 O ფორმის ზოგადი ფორმულა. ამრიგად, ფორმულა შედეგად მიღებული მარილი, მისი ერთ-ერთი სტრუქტურული ერთეულის („მოლეკულების“) ელექტრული ნეიტრალიტეტის პირობებში გამოიყურება Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na 2 O = ტ ო=> Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 და BaO რეაგენტების ურთიერთქმედების წყვილის შემთხვევაში, პირველი ნივთიერება არის ამფოტერული ოქსიდი Me +3 2 O 3 ფორმის ზოგადი ფორმულით, ხოლო მეორე არის ტიპიური ძირითადი ოქსიდი. ამ შემთხვევაში ძირითადი ოქსიდიდან წარმოიქმნება ლითონის კატიონის შემცველი მარილი, ე.ი. Ba 2+ (BaO-დან) და "მჟავის ნარჩენი"/ანიონი AlO 2 - . იმათ. მიღებული მარილის ფორმულა, მისი ერთ-ერთი სტრუქტურული ერთეულის („მოლეკულების“) ელექტრული ნეიტრალიტეტის პირობის გათვალისწინებით, ექნება Ba(AlO 2) 2 ფორმას, ხოლო თავად ურთიერთქმედების განტოლება დაიწერება როგორც:
Al 2 O 3 + BaO = ტ ო=> Ba (AlO 2) 2
როგორც ზემოთ დავწერეთ, რეაქცია თითქმის ყოველთვის გრძელდება:
Me x O y + მჟავა ოქსიდი,
სადაც Me x O y არის ძირითადი ან ამფოტერული ლითონის ოქსიდი.
თუმცა, უნდა გვახსოვდეს ორი "ნაკლული" მჟავე ოქსიდი - ნახშირორჟანგი (CO 2) და გოგირდის დიოქსიდი (SO 2). მათი "სისწრაფე" მდგომარეობს იმაში, რომ აშკარა მჟავე თვისებების მიუხედავად, CO 2 და SO 2 აქტივობა საკმარისი არ არის მათი ურთიერთქმედებისთვის დაბალაქტიურ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან. ლითონის ოქსიდებიდან ისინი რეაგირებენ მხოლოდ აქტიური ძირითადი ოქსიდები(ტუტე ლითონის და ტუტე დედამიწის ლითონის ოქსიდები). მაგალითად, Na 2 O და BaO, როგორც აქტიური ძირითადი ოქსიდები, შეუძლიათ მათთან რეაგირება:
CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
მიუხედავად იმისა, რომ CuO და Al 2 O 3 ოქსიდები, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული აქტიურ ძირითად ოქსიდებთან, არ რეაგირებენ CO 2 და SO 2-თან:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან
ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ მჟავებთან. ეს ქმნის მარილებს და წყალს:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
არამარილების ოქსიდები საერთოდ არ რეაგირებენ მჟავებთან, ხოლო მჟავე ოქსიდები უმეტეს შემთხვევაში არ რეაგირებენ მჟავებთან.
როდის რეაგირებს მჟავა ოქსიდი მჟავასთან?
გამოცდის ნაწილის პასუხის ვარიანტებით ამოხსნისას პირობითად უნდა ვივარაუდოთ, რომ მჟავა ოქსიდები არ რეაგირებენ არც მჟავა ოქსიდებთან და არც მჟავებთან, გარდა შემდეგი შემთხვევებისა:
1) სილიციუმის დიოქსიდი, როგორც მჟავე ოქსიდი, რეაგირებს ჰიდროფლუორმჟავასთან, იხსნება მასში. კერძოდ, ამ რეაქციის წყალობით, მინა შეიძლება გაიხსნას ჰიდროფლუორმჟავაში. HF-ის გადაჭარბების შემთხვევაში რეაქციის განტოლებას აქვს ფორმა:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
და HF-ის ნაკლებობის შემთხვევაში:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, როგორც მჟავა ოქსიდი, ადვილად რეაგირებს ჰიდროსულფიდურ მჟავასთან H 2 S ტიპის მიხედვით თანაპროპორციულობა:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) ფოსფორის (III) ოქსიდს P 2 O 3 შეუძლია რეაგირება ჟანგვის მჟავებთან, რომლებიც მოიცავს კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავას და ნებისმიერი კონცენტრაციის აზოტმჟავას. ამ შემთხვევაში, ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება +3-დან +5-მდე:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =ტ ო=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 |
| (კონკ.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO 3 | + | 7 H2O | =ტ ო=> | 4NO | + | 6 H3PO4 |
| (რაზბ.) |
| 2HNO 3 | + | 3SO2 | + | 2H2O | =ტ ო=> | 3H2SO4 | + | 2NO |
| (რაზბ.) |
ოქსიდების ურთიერთქმედება ლითონის ჰიდროქსიდებთან
მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, როგორც ძირითად, ასევე ამფოტერულ. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კატიონისგან (მეტალის საწყისი ჰიდროქსიდიდან) და მჟავა მჟავის ნარჩენებისგან, რომელიც შეესაბამება მჟავას ოქსიდს.
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
მჟავა ოქსიდებს, რომლებიც შეესაბამება პოლიბაზის მჟავებს, შეუძლიათ შექმნან როგორც ნორმალური, ასევე მჟავე მარილები ტუტეებთან ერთად:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
CO 2 და SO 2 ოქსიდები, რომელთა აქტივობა, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, საკმარისი არ არის მათი რეაქციისთვის დაბალი აქტივობის ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, მიუხედავად ამისა, რეაგირებენ მათ შესაბამის მეტალის ჰიდროქსიდებთან. უფრო ზუსტად, ნახშირორჟანგი და გოგირდის დიოქსიდი ურთიერთქმედებენ უხსნად ჰიდროქსიდებთან წყალში მათი სუსპენზიის სახით. ამ შემთხვევაში, მხოლოდ ძირითადი შესახებაშკარა მარილები, სახელწოდებით ჰიდროქსოკარბონატები და ჰიდროქსულფიტები და საშუალო (ნორმალური) მარილების წარმოქმნა შეუძლებელია:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(ხსნარში)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(ხსნარში)
თუმცა, ლითონის ჰიდროქსიდებთან +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში, როგორიცაა Al(OH) 3, Cr(OH) 3 და ა.შ., ნახშირორჟანგი და გოგირდის დიოქსიდი საერთოდ არ რეაგირებენ.
ასევე უნდა აღინიშნოს სილიციუმის დიოქსიდის (SiO 2) განსაკუთრებული ინერტულობა, რომელიც ბუნებაში ყველაზე ხშირად გვხვდება ჩვეულებრივი ქვიშის სახით. ეს ოქსიდი მჟავეა, თუმცა ლითონის ჰიდროქსიდებს შორის მას შეუძლია რეაგირება მხოლოდ ტუტეების კონცენტრირებულ (50-60%) ხსნარებთან, ასევე სუფთა (მყარ) ტუტეებთან შერწყმის დროს. ამ შემთხვევაში, სილიკატები იქმნება:
2NaOH + SiO 2 = ტ ო=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
ლითონის ჰიდროქსიდებიდან ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ მხოლოდ ტუტეებთან (ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები). ამ შემთხვევაში, წყალხსნარებში რეაქციის განხორციელებისას წარმოიქმნება ხსნადი რთული მარილები:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსობერილატი
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატი (III)
და როდესაც ეს იგივე ამფოტერული ოქსიდები შერწყმულია ტუტეებთან, მიიღება მარილები, რომლებიც შედგება ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონის კატიონისგან და MeO 2 x - ტიპის ანიონისგან, სადაც x= 2 ამფოტერული ოქსიდის ტიპის Me +2 O და x= 1 Me 2 +2 O 3 ფორმის ამფოტერული ოქსიდისთვის:
ZnO + 2NaOH = ტ ო=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = ტ ო=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d ტ ო=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d ტ ო=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d ტ ო=> 2NaFeO 2 + H 2 O
უნდა აღინიშნოს, რომ ამფოტერული ოქსიდების მყარ ტუტეებთან შერწყმით მიღებული მარილები ადვილად მიიღება შესაბამისი რთული მარილების ხსნარებიდან მათი აორთქლებისა და შემდგომი კალცინაციით:
Na 2 = ტ ო=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na = ტ ო=> NaAlO 2 + 2H 2 O
ოქსიდების ურთიერთქმედება საშუალო მარილებთან
ყველაზე ხშირად, საშუალო მარილები არ რეაგირებენ ოქსიდებთან.
თუმცა, თქვენ უნდა ისწავლოთ შემდეგი გამონაკლისები ამ წესიდან, რომლებიც ხშირად გვხვდება გამოცდაზე.
ამ გამონაკლისებიდან ერთ-ერთია ის, რომ ამფოტერული ოქსიდები, ისევე როგორც სილიციუმის დიოქსიდი (SiO 2), სულფიტებთან და კარბონატებთან შერწყმისას, ამ უკანასკნელისგან, შესაბამისად, ანაცვლებს გოგირდოვან (SO 2) და ნახშირორჟანგს (CO 2). Მაგალითად:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d ტ ო=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d ტ ო=> K 2 SiO 3 + SO 2
ასევე, ოქსიდების რეაქციები მარილებთან პირობითად შეიძლება მოიცავდეს გოგირდის დიოქსიდის და ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედებას წყალხსნარებთან ან შესაბამისი მარილების - სულფიტებისა და კარბონატების სუსპენზიებთან, რაც იწვევს მჟავა მარილების წარმოქმნას:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
ასევე, გოგირდის დიოქსიდი წყალხსნარებში ან კარბონატების სუსპენზიაში გავლისას ანაცვლებს მათგან ნახშირორჟანგს იმის გამო, რომ გოგირდის მჟავა უფრო ძლიერი და სტაბილური მჟავაა, ვიდრე ნახშირმჟავა:
K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
OVR, რომელიც მოიცავს ოქსიდებს
ლითონებისა და არალითონების ოქსიდების აღდგენა
ისევე როგორც ლითონებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ ნაკლებად აქტიური ლითონების მარილიან ხსნარებთან, ანაცვლებენ ამ უკანასკნელს თავისუფალ ფორმაში, ლითონის ოქსიდებსაც შეუძლიათ რეაგირება უფრო აქტიურ მეტალებთან გაცხელებისას.
შეგახსენებთ, რომ თქვენ შეგიძლიათ შეადაროთ ლითონების აქტივობა ან ლითონების აქტივობის სერიების გამოყენებით, ან, თუ ერთი ან ორი ლითონი ერთდროულად არ არის აქტივობის სერიაში, პერიოდულ სისტემაში მათი პოზიციის მიხედვით: ქვედა და ლითონისგან დარჩენილს, მით უფრო აქტიურია იგი. ასევე სასარგებლოა გვახსოვდეს, რომ ნებისმიერი ლითონი SM და SHM ოჯახიდან ყოველთვის უფრო აქტიური იქნება ვიდრე მეტალი, რომელიც არ არის SHM ან SHM-ის წარმომადგენელი.
კერძოდ, ალუმინოთერმიის მეთოდი, რომელიც გამოიყენება ინდუსტრიაში ისეთი ძნელად აღდგენითი ლითონების მისაღებად, როგორიცაა ქრომი და ვანადიუმი, ეფუძნება ლითონის ურთიერთქმედებას ნაკლებად აქტიური ლითონის ოქსიდთან:
Cr 2 O 3 + 2Al = ტ ო=> Al 2 O 3 + 2Cr
ალუმინოთერმიის პროცესის დროს წარმოიქმნება უზარმაზარი სითბო და რეაქციის ნარევის ტემპერატურამ შეიძლება მიაღწიოს 2000 o C-ზე მეტს.
ასევე, თითქმის ყველა ლითონის ოქსიდები, რომლებიც აქტივობის სერიაშია ალუმინის მარჯვნივ, შეიძლება შემცირდეს თავისუფალ ლითონებად წყალბადით (H 2), ნახშირბადით (C) და ნახშირბადის მონოქსიდით (CO) გაცხელებისას. Მაგალითად:
Fe 2 O 3 + 3CO = ტ ო=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= ტ ო=> Cu + CO
FeO + H 2 \u003d ტ ო=> Fe + H 2 O
უნდა აღინიშნოს, რომ თუ ლითონს შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა, გამოყენებული შემცირების აგენტის ნაკლებობით, შესაძლებელია ოქსიდების არასრული შემცირებაც. Მაგალითად:
Fe 2 O 3 + CO = to=> 2FeO + CO 2
4CuO+C= ტ ო=> 2Cu 2 O + CO 2
აქტიური ლითონების ოქსიდები (ტუტე, ტუტე დედამიწა, მაგნიუმი და ალუმინი) წყალბადით და ნახშირბადის მონოქსიდით არ რეაგირებს.
თუმცა, აქტიური ლითონების ოქსიდები რეაგირებენ ნახშირბადთან, მაგრამ სხვაგვარად, ვიდრე ნაკლებად აქტიური ლითონების ოქსიდები.
USE პროგრამის ფარგლებში, რათა არ იყოს დაბნეული, გასათვალისწინებელია, რომ აქტიური მეტალის ოქსიდების (Al-მდე) ნახშირბადთან რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება თავისუფალი ტუტე ლითონები, ტუტე მიწის ლითონები, Mg და ასევე Al შეუძლებელია. ასეთ შემთხვევებში ხდება ლითონის კარბიდის და ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნა. Მაგალითად:
2Al 2 O 3 + 9C \u003d ტ ო=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = ტ ო=> CaC2 + CO
არალითონური ოქსიდები ხშირად ლითონებით შეიძლება დაიბრუნოს თავისუფალ არამეტალებად. ასე, მაგალითად, ნახშირბადის და სილიციუმის ოქსიდები, როდესაც თბება, რეაგირებს ტუტე, ტუტე მიწის ლითონებთან და მაგნიუმთან:
CO 2 + 2 მგ = ტ ო=> 2 MgO + C
SiO2 + 2 მგ = ტ ო=> Si + 2 MgO
მაგნიუმის ჭარბი რაოდენობით, ამ უკანასკნელმა ურთიერთქმედებამაც შეიძლება გამოიწვიოს წარმოქმნა მაგნიუმის სილიციდი Mg2Si:
SiO 2 + 4 მგ = ტ ო=> Mg 2 Si + 2 MgO
აზოტის ოქსიდები შეიძლება შედარებით ადვილად შემცირდეს თუნდაც ნაკლებად აქტიური ლითონებით, როგორიცაა თუთია ან სპილენძი:
Zn + 2NO = ტ ო=> ZnO + N 2
NO 2 + 2Cu = ტ ო=> 2CuO + N 2
ოქსიდების ურთიერთქმედება ჟანგბადთან
იმისათვის, რომ შეძლოთ პასუხის გაცემა კითხვაზე, რეაგირებს თუ არა რაიმე ოქსიდი ჟანგბადთან (O 2) რეალური გამოცდის ამოცანებში, პირველ რიგში უნდა გახსოვდეთ, რომ ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ ჟანგბადთან რეაგირება (ისეთები, რომლებსაც შეგხვდებათ თავად გამოცდა) შეუძლია ჩამოაყალიბოს მხოლოდ ქიმიური ელემენტები სიიდან:
ნებისმიერი სხვა ქიმიური ელემენტის ოქსიდები, რომლებიც გვხვდება რეალურ გამოყენებაში, რეაგირებს ჟანგბადთან არ (!).
ელემენტების ზემოაღნიშნული სიის უფრო ვიზუალური მოსახერხებელი დასამახსოვრებლად, ჩემი აზრით, მოსახერხებელია შემდეგი ილუსტრაცია:
ყველა ქიმიური ელემენტი, რომელსაც შეუძლია წარმოქმნას ოქსიდები, რომლებიც რეაგირებენ ჟანგბადთან (გამოცდის დროს)
პირველ რიგში, ჩამოთვლილ ელემენტებს შორის გასათვალისწინებელია აზოტი N, რადგან. მისი ოქსიდების თანაფარდობა ჟანგბადთან მკვეთრად განსხვავდება ზემოთ ჩამოთვლილი დანარჩენი ელემენტების ოქსიდებისგან.
ნათლად უნდა გვახსოვდეს, რომ მთლიანობაში აზოტს შეუძლია შექმნას ხუთი ოქსიდი, კერძოდ:
აზოტის ყველა ოქსიდიდან ჟანგბადს შეუძლია რეაგირება მხოლოდარა. ეს რეაქცია ძალიან მარტივად მიმდინარეობს, როდესაც NO შერეულია როგორც სუფთა ჟანგბადთან, ასევე ჰაერთან. ამ შემთხვევაში, შეინიშნება აირის ფერის სწრაფი ცვლილება უფერო (NO) ყავისფერში (NO 2):
| 2NO | + | O2 | = | 2NO 2 |
| უფერული | ყავისფერი |
კითხვაზე პასუხის გასაცემად - რეაგირებს თუ არა ზემოაღნიშნული ქიმიური ელემენტებიდან რომელიმე სხვა რომელიმე ოქსიდი ჟანგბადთან (ე.ი. თან,სი, პ, ს, კუ, მნ, ფე, ქრ) — უპირველეს ყოვლისა, თქვენ უნდა გახსოვდეთ ისინი მთავარიჟანგვის მდგომარეობა (CO). აი ისინი :
შემდეგი, თქვენ უნდა გახსოვდეთ ის ფაქტი, რომ ზემოაღნიშნული ქიმიური ელემენტების შესაძლო ოქსიდებიდან, მხოლოდ ისინი, რომლებიც შეიცავს ელემენტს მინიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობაში ზემოთ ჩამოთვლილთა შორის, რეაგირებენ ჟანგბადთან. ამ შემთხვევაში, ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება მაქსიმალურ დადებით მნიშვნელობამდე:
| ელემენტი |
მისი ოქსიდების თანაფარდობაჟანგბადისკენ |
| თან | ნახშირბადის მთავარ დადებით დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2
და ყველაზე ახლო პოზიტივი არის +4
. ამრიგად, მხოლოდ CO რეაგირებს ჟანგბადთან C +2 O და C +4 O 2 ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში რეაქცია მიმდინარეობს: 2C +2 O + O 2 = ტ ო=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +4 არის ნახშირბადის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა. |
| სი | სილიციუმის მთავარ პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს არის +4. ამრიგად, მხოლოდ SiO რეაგირებს ჟანგბადთან Si +2 O და Si +4 O 2 ოქსიდებიდან. SiO და SiO 2 ოქსიდების ზოგიერთი მახასიათებლის გამო, Si + 2 O ოქსიდში მხოლოდ სილიციუმის ატომების ნაწილი შეიძლება დაჟანგდეს. ჟანგბადთან მისი ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება შერეული ოქსიდი, რომელიც შეიცავს როგორც სილიკონს +2 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ასევე სილიციუმს +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, კერძოდ, Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d ტ ო=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +4 არის სილიციუმის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა. |
| პ | ფოსფორის ძირითად პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +3, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს არის +5. ამრიგად, მხოლოდ P 2 O 3 რეაგირებს ჟანგბადთან P +3 2 O 3 და P +5 2 O 5 ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში, ფოსფორის დამატებითი დაჟანგვის რეაქცია ჟანგბადთან მიდის დაჟანგვის მდგომარეობიდან +3 დაჟანგვის მდგომარეობამდე +5: P +3 2 O 3 + O 2 = ტ ო=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +5 არის ფოსფორის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა. |
| ს | გოგირდის ძირითად პოზიტიურ დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +4, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს დადებითი მნიშვნელობით არის +6. ამრიგად, მხოლოდ SO 2 რეაგირებს ჟანგბადთან S +4 O 2, S +6 O 3 ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში რეაქცია მიმდინარეობს: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d ტ ო=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +6 არის გოგირდის ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა. |
| კუ | სპილენძის დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +1, ხოლო მნიშვნელობით ყველაზე ახლოს არის დადებითი (და მხოლოდ) +2. ამრიგად, მხოლოდ Cu 2 O რეაგირებს ჟანგბადთან Cu +1 2 O, Cu +2 O ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში, რეაქცია მიმდინარეობს: 2Cu +1 2 O + O 2 = ტ ო=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +2 არის სპილენძის ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა. |
| ქრ | ქრომის ძირითად პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს მნიშვნელობით არის +3. ამრიგად, მხოლოდ CrO რეაგირებს ჟანგბადთან Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 და Cr +6 O 3 ოქსიდებიდან, ხოლო ჟანგბადით იჟანგება შემდეგ (შესაძლოა) დაჟანგვის შემდგომ მდგომარეობამდე, ე.ი. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d ტ ო=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- რეაქცია არ მიმდინარეობს, მიუხედავად იმისა, რომ ქრომის ოქსიდი არსებობს და +3-ზე მეტი ჟანგვის მდგომარეობაში (Cr +6 O 3). ამ რეაქციის წარმოქმნის შეუძლებლობა განპირობებულია იმით, რომ მისი ჰიპოთეტური განხორციელებისთვის საჭირო გათბობა მნიშვნელოვნად აღემატება CrO 3 ოქსიდის დაშლის ტემპერატურას. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ -ეს რეაქცია პრინციპში ვერ გაგრძელდება, რადგან +6 არის ქრომის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა. |
| მნ | მანგანუმის მთავარ პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს არის +4. ამრიგად, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 და Mn +7 2 O 7 შესაძლო ოქსიდებიდან მხოლოდ MnO რეაგირებს ჟანგბადთან, ხოლო ჟანგბადით იჟანგება მეზობელ (შესაძლოა) დადებითთან. ჟანგვის მდგომარეობა, ტ .ე. +4: 2Mn +2 O + O 2 = ტ ო=> 2Mn +4 O 2 ხოლო: Mn +4 O 2 + O 2 ≠და Mn +6 O 3 + O 2 ≠- რეაქციები არ მიმდინარეობს, მიუხედავად იმისა, რომ არსებობს მანგანუმის ოქსიდი Mn 2 O 7, რომელიც შეიცავს Mn უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობაში, ვიდრე +4 და +6. ეს გამოწვეულია იმით, რომ საჭიროა Mn ოქსიდების შემდგომი ჰიპოთეტური დაჟანგვისთვის +4 O2 და Mn +6 O 3 გათბობა მნიშვნელოვნად აჭარბებს მიღებული ოქსიდების MnO 3 და Mn 2 O 7 დაშლის ტემპერატურას. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ეს რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +7 არის მანგანუმის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა. |
| ფე | რკინის ძირითად დადებით ჟანგვის მდგომარეობებს შორის არის მინიმალური +2
და მასთან ყველაზე ახლოს შესაძლოს შორის - +3
. იმისდა მიუხედავად, რომ რკინისთვის არის +6 დაჟანგვის მდგომარეობა, მჟავა ოქსიდი FeO 3, თუმცა, ისევე როგორც შესაბამისი "რკინის" მჟავა, არ არსებობს. ამრიგად, რკინის ოქსიდებიდან მხოლოდ იმ ოქსიდებს, რომლებიც შეიცავს Fe-ს +2 ჟანგვის მდგომარეობაში, შეუძლიათ რეაგირება ჟანგბადთან. ეს არის ან Fe ოქსიდი +2 O, ან შერეული რკინის ოქსიდი Fe +2 ,+3 3 O 4 (რკინის სასწორი):
შერეული Fe ოქსიდი +2,+3 3 O 4 შეიძლება შემდგომ დაჟანგდეს Fe-მდე +3 2O3:
ფე +3 2 O 3 + O 2 ≠ - ამ რეაქციის მიმდინარეობა პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +3-ზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობაში რკინის შემცველი ოქსიდები არ არსებობს. |
ოქსიდებიკომპლექსურ ნივთიერებებს უწოდებენ, რომელთა მოლეკულების შემადგენლობაში შედის ჟანგბადის ატომები ჟანგვის მდგომარეობაში - 2 და სხვა ელემენტებს.
შეიძლება მიღებულ იქნას ჟანგბადის პირდაპირი ურთიერთქმედებით სხვა ელემენტთან, ან ირიბად (მაგალითად, მარილების, ფუძეების, მჟავების დაშლით). ნორმალურ პირობებში ოქსიდები მყარ, თხევად და აირისებრ მდგომარეობაშია, ამ ტიპის ნაერთები ბუნებაში ძალიან გავრცელებულია. ოქსიდები გვხვდება დედამიწის ქერქში. ჟანგი, ქვიშა, წყალი, ნახშირორჟანგი არის ოქსიდები.
ისინი მარილწარმომქმნელი და უმარილოა.
მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციების შედეგად. ეს არის ლითონებისა და არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებს, ხოლო ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას შესაბამის მჟავე და ნორმალურ მარილებს. Მაგალითად,სპილენძის ოქსიდი (CuO) არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რადგან, მაგალითად, როდესაც იგი რეაგირებს მარილმჟავასთან (HCl), წარმოიქმნება მარილი:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
ქიმიური რეაქციების შედეგად შესაძლებელია სხვა მარილების მიღება:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიეწოდება ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს. მაგალითია CO, N 2 O, NO.
მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, 3 ტიპისაა: ძირითადი (სიტყვიდან «
ბაზა »
), მჟავე და ამფოტერული.
ძირითადი ოქსიდებილითონის ისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც შეესაბამება ფუძეების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს, მაგალითად, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO და ა.შ.
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალში ხსნადი ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და ქმნიან ფუძეებს:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნის შესაბამის მარილებს
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. რეაგირება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. რეაქცია ამფოტერულ ოქსიდებთან:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .
თუ ოქსიდების შემადგენლობის მეორე ელემენტია არალითონი ან ლითონი, რომელიც ავლენს უფრო მაღალ ვალენტობას (ჩვეულებრივ ვლინდება IV-დან VII-მდე), მაშინ ასეთი ოქსიდები იქნება მჟავე. მჟავა ოქსიდები (მჟავა ანჰიდრიდები) არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ეს არის, მაგალითად, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 და ა.შ. მჟავა ოქსიდები იხსნება წყალში და ტუტეებში, წარმოქმნის მარილს და წყალს.
მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალთან ურთიერთქმედება, წარმოქმნის მჟავას:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდი პირდაპირ არ რეაგირებს წყალთან (SiO 2 და სხვა).
2. რეაგირება დაფუძნებულ ოქსიდებთან მარილის წარმოქმნით:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. ურთიერთქმედება ტუტეებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:
CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
ნაწილი ამფოტერული ოქსიდიმოიცავს ელემენტს, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. ამფოტერულობა გაგებულია, როგორც ნაერთების უნარი გამოავლინონ მჟავე და ძირითადი თვისებები პირობებიდან გამომდინარე.მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO შეიძლება იყოს როგორც ფუძე, ასევე მჟავა (Zn(OH) 2 და H 2 ZnO 2). ამფოტერიულობა გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ როგორც ძირითად, ისე მჟავე თვისებებს.
ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. ურთიერთქმედება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. რეაგირება მყარ ტუტეებთან (შერწყმისას), რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მარილი - ნატრიუმის თუთია და წყალი:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
თუთიის ოქსიდი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნართან (იგივე NaOH), სხვა რეაქცია ხდება:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
კოორდინაციის ნომერი - მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს უახლოეს ნაწილაკების რაოდენობას: ატომები ან იონები მოლეკულაში ან კრისტალში. თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be-სთვის და Zn-ისთვის არის 4; For და Al არის 4 ან 6; იყიდება და Cr ეს არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;
ამფოტერული ოქსიდები, როგორც წესი, არ იხსნება წყალში და არ რეაგირებენ მასთან.
გაქვთ რაიმე შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი ოქსიდების შესახებ?
დამრიგებლის დახმარების მისაღებად - დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!
საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.
