ყველა ნივთიერება, რომელზეც ჩვენ ვსაუბრობთ სკოლის ქიმიის კურსში, ჩვეულებრივ იყოფა მარტივ და რთულებად. მარტივი ნივთიერებები არის ის ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს იმავე ელემენტის ატომებს.ატომური ჟანგბადი (O), მოლეკულური ჟანგბადი (O2) ან უბრალოდ ჟანგბადი, ოზონი (O3), გრაფიტი, ბრილიანტი მარტივი ნივთიერებების მაგალითებია, რომლებიც ქმნიან ქიმიურ ელემენტებს ჟანგბადსა და ნახშირბადს. ნაერთები იყოფა ორგანულ და არაორგანულებად. არაორგანულ ნივთიერებებს შორის, უპირველეს ყოვლისა, გამოირჩევა შემდეგი ოთხი კლასი: ოქსიდები (ან ოქსიდები), მჟავები (ჟანგბადი და ჟანგბადის გარეშე), ფუძეები (წყალში ხსნად ფუძეებს უწოდებენ ტუტეებს) და მარილებს. არამეტალების ნაერთები (ჟანგბადისა და წყალბადის გამოკლებით) არ შედის ამ ოთხ კლასში, მათ პირობითად დავარქმევთ „და სხვა რთულ ნივთიერებებს“.

მარტივი ნივთიერებები ჩვეულებრივ იყოფა ლითონებად, არალითონებად და ინერტულ აირებად. ლითონებში შედის ყველა ქიმიური ელემენტი, რომელთა d- და f-ქვედონეები ივსება, ეს არის ელემენტები მე-4 პერიოდში: Sc - Zn, მე-5 პერიოდში: Y - Cd, მე-6 პერიოდში: La - Hg, Ce - Lu, მე-7 პერიოდში Ac - Th - Lr. თუ ახლა დარჩენილ ელემენტებს შორის გავავლებთ ხაზს Be-დან At-მდე, მაშინ ლითონები განლაგდება მის მარცხნივ და ქვემოთ, ხოლო არალითონები მარჯვნივ და ზევით. პერიოდული ცხრილის მე-8 ჯგუფი შეიცავს ინერტულ აირებს. დიაგონალზე განლაგებულ ელემენტებს: Al, Ge, Sb, Po (და ზოგიერთი სხვა. მაგალითად, Zn) თავისუფალ მდგომარეობაში აქვთ ლითონების თვისებები, ხოლო ჰიდროქსიდებს აქვთ როგორც ფუძეების, ასევე მჟავების თვისებები, ე.ი. არის ამფოტერული ჰიდროქსიდები. აქედან გამომდინარე, ეს ელემენტები შეიძლება ჩაითვალოს ლითონ-არალითონებად, რომლებიც იკავებენ შუალედურ ადგილს ლითონებსა და არამეტალებს შორის. ამრიგად, ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა თვისებები ექნება მათ ჰიდროქსიდებს: ძირითადი - ნიშნავს ლითონს, მჟავე - არალითონს და ორივე (პირობებიდან გამომდინარე) - მეტალ-არალითონს. იგივე ქიმიური ელემენტი ყველაზე დაბალი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთებში (Mn + 2, Cr + 2) ავლენს გამოხატულ "მეტალის" თვისებებს, ხოლო ნაერთებში მაქსიმალური დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობით (Mn + 7, Cr + 6) ავლენს თვისებებს. ტიპიური არალითონის. მარტივი ნივთიერებების, ოქსიდების, ჰიდროქსიდების და მარილების ურთიერთობის სანახავად წარმოგიდგენთ შემაჯამებელ ცხრილს.

ყველაფერს, რაც ჩვენს გარშემოა, აქვს თავისი ფიზიკური და ქიმიური ბუნება. რას ჰქვია ნივთიერება და რა ტიპები არსებობს? ეს არის ფიზიკური ნივთიერება სპეციფიკური ქიმიური შემადგენლობით. ლათინურად სიტყვა „სუბსტანცია“ აღინიშნება ტერმინით Substantia, რომელსაც ასევე ხშირად იყენებენ მეცნიერები. რას წარმოადგენს იგი?

დღეისათვის ცნობილია 20 მილიონზე მეტი სხვადასხვა ნივთიერება. ჰაერში, ოკეანეში, ზღვებსა და მდინარეებში არის ყველა სახის აირი - წყალი მინერალებითა და მარილებით. ჩვენი პლანეტის მყარი ზედაპირის ფენა შედგება მრავალი კლდისგან. ნებისმიერი ცოცხალ ორგანიზმში წარმოდგენილია სხვადასხვა ნივთიერებების დიდი რაოდენობა.

ზოგადი ცნებები

თანამედროვე ქიმიაში, ნივთიერება, რომლის განმარტება გაგებულია, როგორც მოსვენების მასის მქონე. იგი შედგება ელემენტარული ნაწილაკებისგან ან კვაზინაწილაკებისგან. ნებისმიერი ნივთიერების განუყოფელი თვისებაა მისი მასა. როგორც წესი, შედარებით დაბალი სიმკვრივისა და ტემპერატურის დროს მის შემადგენლობაში ყველაზე ხშირად გვხვდება ელემენტარული ნაწილაკები, როგორიცაა ელექტრონები, ნეიტრონები და პროტონები. ეს ორი უკანასკნელი ატომის ბირთვებს ქმნის. ყველა ეს ელემენტარული ნაწილაკი ქმნის ისეთ ნივთიერებებს, როგორიცაა მოლეკულები და კრისტალები. არსებითად, მათი ატომური ნივთიერება (ატომები) შედგება ელექტრონების, პროტონებისა და ნეიტრონებისგან.

ბიოლოგიის თვალსაზრისით, "სუბსტანცია" არის მატერიის ცნება, რომელიც ქმნის ნებისმიერი ორგანიზმის ქსოვილებს. ეს არის უჯრედებში ნაპოვნი ორგანელების ნაწილი. ზოგადი გაგებით, „სუბსტანცია“ არის მატერიის ფორმა, საიდანაც იქმნება ყველა ფიზიკური სხეული.

მატერიის თვისებები

ნივთიერების თვისებებს ეწოდება ობიექტური მახასიათებლების ერთობლიობა, რომელიც განსაზღვრავს ინდივიდუალობას. ისინი საშუალებას გაძლევთ განასხვავოთ ერთი ნივთიერება მეორისგან. ნივთიერების ყველაზე დამახასიათებელი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები:

სიმკვრივე;

დუღილის და დნობის წერტილები;

თერმოდინამიკური მახასიათებლები;

ქიმიური თვისებები;

კრისტალური სტრუქტურის მნიშვნელობები.

ყველა ჩამოთვლილი პარამეტრი არის უცვლელი მუდმივები. ვინაიდან ყველა ნივთიერება განსხვავდება ერთმანეთისგან, მათ აქვთ გარკვეული მახასიათებლები.რა იგულისხმება ამ ცნებაში? ნივთიერების თვისებები არის მისი თვისებები, რომლებიც განისაზღვრება გაზომვით ან დაკვირვებით, მისი სხვა ნივთიერებად გარდაქმნის გარეშე. მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია:

აგრეგაციის მდგომარეობა;

ფერი და ბრწყინვალება;

სუნის არსებობა;

წყალში ხსნადობა ან ხსნადობა;

დნობის და დუღილის წერტილი;

სიმკვრივე;

ელექტრო გამტარობის;

თბოგამტარობა;

სიხისტე;

სისუსტე;

პლასტიკური.

მას ასევე ახასიათებს ისეთი ფიზიკური თვისება, როგორიც არის ფორმა. ფერი, გემო, სუნი განისაზღვრება ვიზუალურად და გრძნობების დახმარებით. ფიზიკური პარამეტრები, როგორიცაა სიმკვრივე, დნობის და დუღილის წერტილები, ელექტრული გამტარობა გამოითვლება სხვადასხვა გაზომვების გამოყენებით. ინფორმაცია ნივთიერებების უმეტესობის ფიზიკური თვისებების შესახებ წარმოდგენილია სპეციალურ საცნობარო წიგნებში. ისინი დამოკიდებულია ნივთიერების მთლიან მდგომარეობაზე. ასე რომ, წყლის, ყინულის და ორთქლის სიმკვრივე სრულიად განსხვავებულია. ჟანგბადი აირისებრ მდგომარეობაში უფეროა, თხევადში კი ლურჯი. ფიზიკური თვისებების განსხვავებების გამო, მრავალი ნივთიერება შეიძლება გამოიყოს. ასე რომ, სპილენძი ერთადერთი ლითონია, რომელსაც აქვს მოწითალო ელფერი. უბრალოდ მარილიანი გემო აქვს. უმეტეს შემთხვევაში, ნივთიერების განსასაზღვრად აუცილებელია მისი რამდენიმე ცნობილი თვისების გათვალისწინება.

ცნებების ურთიერთობა

ბევრი ადამიანი აბნევს "ქიმიური ელემენტის", "ატომის", "მარტივი ნივთიერების" ცნებებს. სინამდვილეში, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან. ასე რომ, ატომი არის კონკრეტული კონცეფცია, რადგან ის ნამდვილად არსებობს. ქიმიური ელემენტი - აბსტრაქტული (კოლექტიური) განმარტება. ბუნებაში ის მხოლოდ შეკრული ან თავისუფალი ატომების სახით არსებობს. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის მარტივი ან რთული ნივთიერება. თითოეულ ქიმიურ ელემენტს აქვს თავისი სიმბოლო - ნიშანი (სიმბოლო). ზოგ შემთხვევაში გამოხატავს მარტივი ნივთიერების (B, C, Zn) შემადგენლობასაც. მაგრამ ხშირად ეს სიმბოლო მხოლოდ ქიმიურ ელემენტს აღნიშნავს. ეს ნათლად ჩანს ჟანგბადის ფორმულით. ასე რომ, O მხოლოდ ქიმიური ელემენტია, ხოლო მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი აღინიშნება ფორმულით O 2.

ამ ცნებებს შორის სხვა განსხვავებებია. აუცილებელია განვასხვავოთ მარტივი ნივთიერებების მახასიათებლები (თვისებები), რომლებიც წარმოადგენს ნაწილაკების ერთობლიობას და ქიმიურ ელემენტს, რომელიც წარმოადგენს გარკვეული ტიპის ატომს. გარკვეული განსხვავებებია სახელებშიც. ყველაზე ხშირად, ქიმიური ელემენტის და მარტივი ნივთიერების აღნიშვნა იგივეა. თუმცა, არსებობს გამონაკლისები ამ წესიდან.

ნივთიერების კლასიფიკაცია

რას ჰქვია სუბსტანცია მეცნიერების თვალსაზრისით? სხვადასხვა ნივთიერებების რაოდენობა ძალიან დიდია. ბუნებრივი ნივთიერება, რომლის განმარტება დაკავშირებულია მის ბუნებრივ წარმოშობასთან, შეიძლება იყოს ორგანული ან არაორგანული. ადამიანმა ისწავლა მრავალი ნაერთის ხელოვნურად სინთეზირება. „ნივთიერების“ განმარტება გულისხმობს დაყოფას მარტივ (ინდივიდუალურ) ნივთიერებებად და ნარევებად. კლასიფიკაციისადმი დამოკიდებულება დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი მათგანი შედის მასში.

მარტივი ნივთიერების განმარტება ესმის აბსტრაქტულ კონცეფციას, რაც გულისხმობს ატომების ერთობლიობას, რომლებიც ურთიერთდაკავშირებულია გარკვეული ფიზიკური და ქიმიური კანონების მიხედვით. ამის მიუხედავად, ზღვარი მასსა და ნარევს შორის ძალიან ბუნდოვანია, რადგან ზოგიერთ ნივთიერებას აქვს ცვალებადი შემადგენლობა. მათთვის ზუსტი ფორმულა ჯერ არ არის შემოთავაზებული. გამომდინარე იქიდან, რომ მარტივი ნივთიერებისთვის მხოლოდ მისი საბოლოო სისუფთავეა მიღწევადი, ეს კონცეფცია რჩება აბსტრაქციად. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ნებისმიერ მათგანში არის ქიმიური ელემენტების ნაზავი, რომელშიც ერთი ჭარბობს. ხშირად ნივთიერების სისუფთავე პირდაპირ გავლენას ახდენს მის თვისებებზე. ზოგადი გაგებით, მარტივი ნივთიერება აგებულია ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან. მაგალითად, ჟანგბადის გაზის მოლეკულა შეიცავს 2 იდენტურ ატომს (O 2).

რა არის რთული ნივთიერება? ასეთი ქიმიური ნაერთი მოიცავს სხვადასხვა ატომებს, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას. მას ზოგჯერ უწოდებენ შერეულ ქიმიურ ნივთიერებას. რთული ნივთიერებები არის ნარევები, რომელთა მოლეკულები წარმოიქმნება ორი ან მეტი ელემენტის ატომისგან. მაგალითად, წყლის მოლეკულაში არის ერთი ჟანგბადის ატომი და 2 წყალბადი (H 2 O). რთული ნივთიერების კონცეფცია შეესაბამება მოლეკულას, რომელიც შეიცავს სხვადასხვა ქიმიურ ელემენტებს. ასეთი ნივთიერებები ბევრად მეტია, ვიდრე მარტივი. ისინი შეიძლება იყოს ბუნებრივი და ხელოვნური.

მარტივი და რომლის კონცეფცია გარკვეულწილად პირობითია, განსხვავდება მათი თვისებებით. ასე, მაგალითად, ტიტანი ძლიერდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც ის თავისუფლდება ჟანგბადის ატომებისგან პროცენტის მეასედზე ნაკლებამდე. რთული და მარტივი ნივთიერება, რომლის ქიმიური განმარტება ცოტა რთული გასაგებია, შეიძლება იყოს ორი სახის: არაორგანული და ორგანული.

არაორგანული ნივთიერებები

არაორგანული არის ყველა ქიმიური ნაერთი, რომელიც არ შეიცავს ნახშირბადს. ამ ჯგუფში ასევე შედის ზოგიერთი ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ამ ელემენტს (ციანიდები, კარბონატები, კარბიდები, ნახშირბადის ოქსიდები და რამდენიმე სხვა ნივთიერება). მათ არ აქვთ ორგანული ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ჩონჩხი. ყველას შეუძლია დაასახელოს ნივთიერება ფორმულის მიხედვით მენდელეევის პერიოდული სისტემისა და სკოლის ქიმიის კურსის წყალობით. ყველა მათგანი მითითებულია ლათინური ასოებით. რა ჰქვია ამ შემთხვევაში ნივთიერებას? ყველა არაორგანული ნივთიერება იყოფა შემდეგ ჯგუფებად:

მარტივი ნივთიერებები: ლითონები (Mg, Na, Ca); არალითონები (P, S); კეთილშობილი აირები (He, Ar, Xe); ამფოტერული ნივთიერებები (Al, Zn, Fe);

კომპლექსი: მარილები, ოქსიდები, მჟავები, ჰიდროქსიდები.

ორგანული ნივთიერებები

ორგანული ნივთიერებების განმარტება საკმაოდ მარტივია. ეს ნივთიერებები შეიცავს ქიმიურ ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს ნახშირბადს. ნივთიერებების ეს კლასი ყველაზე ფართოა. მართალია, ამ წესიდან არის გამონაკლისები. ასე რომ, ორგანულ ნივთიერებებში არ შედის: ნახშირბადის ოქსიდები, კარბიდები, კარბონატები, ნახშირმჟავა, ციანიდები და თიოციანატები.

პასუხი კითხვაზე "სახელი მოიცავს მთელ რიგ რთულ ნაერთებს. ესენია: ამინები, ამიდები, კეტონები, ანჰიდრიდები, ალდეჰიდები, ნიტრილები, კარბოქსილის მჟავები, გოგირდორგანული ნაერთები, ნახშირწყალბადები, ალკოჰოლები, ეთერები და ეთერები, ამინომჟავები.

ბიოლოგიური ორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასებია ლიპიდები, ცილები, ნუკლეინის მჟავები, ნახშირწყლები. მათ, ნახშირბადის გარდა, შეიცავს წყალბადს, ჟანგბადს, ფოსფორს, გოგირდს, აზოტს. რა არის ორგანული ნივთიერებების მახასიათებლები? მათი მრავალფეროვნება და სტრუქტურის მრავალფეროვნება აიხსნება ნახშირბადის ატომების თავისებურებებით, რომლებსაც ჯაჭვებში შეერთებისას შეუძლიათ შექმნან ძლიერი ბმები. ეს იწვევს ძალიან სტაბილურ მოლეკულებს. ნახშირბადის ატომები ქმნიან ზიგზაგის ჯაჭვს, რაც ორგანული ნივთიერებების დამახასიათებელი თვისებაა. ამ შემთხვევაში, მოლეკულების სტრუქტურა პირდაპირ გავლენას ახდენს ქიმიურ თვისებებზე. ორგანულ ნივთიერებებში ნახშირბადი შეიძლება გაერთიანდეს ღია და ციკლურ (დახურულ) ჯაჭვებში.

აგრეგატული მდგომარეობები

ქიმიაში "ნივთიერების" განმარტება არ იძლევა დეტალურ კონცეფციას მისი აგრეგაციის მდგომარეობის შესახებ. ისინი განსხვავდებიან იმ როლით, რასაც მოლეკულების ურთიერთქმედება თამაშობს მათ არსებობაში. არსებობს მატერიის 3 მდგომარეობა:

მყარი, რომელშიც მოლეკულები მჭიდროდ არის დაკავშირებული. მათ შორის ძლიერი მიზიდულობაა. მყარ მდგომარეობაში ნივთიერების მოლეკულებს არ შეუძლიათ თავისუფლად გადაადგილება. მათ შეუძლიათ მხოლოდ რხევითი მოძრაობების გაკეთება. ამის წყალობით, მყარი ნივთიერებები შესანიშნავად ინარჩუნებენ ფორმას და მოცულობას.

სითხე, რომელშიც მოლეკულები უფრო თავისუფალია და შეუძლიათ ერთი ადგილიდან მეორეზე გადაადგილება. ამ თვისებების წყალობით, ნებისმიერ სითხეს შეუძლია ჭურჭლის ფორმა მიიღოს და დინება.

აირისებრი, რომელშიც მატერიის ელემენტარული ნაწილაკები თავისუფლად და შემთხვევით მოძრაობენ. მოლეკულური ბმები ამ მდგომარეობაში იმდენად სუსტია, რომ შეიძლება შორს იყოს ერთმანეთისგან. აირისებრ მდგომარეობაში ნივთიერებას შეუძლია დიდი მოცულობის შევსება.

წყლის მაგალითის გამოყენებით, ძალიან ადვილია გაიგო განსხვავება ყინულს, სითხესა და ორთქლს შორის. აგრეგაციის ყველა ეს მდგომარეობა არ მიეკუთვნება ქიმიური ნივთიერების ინდივიდუალურ მახასიათებლებს. ისინი შეესაბამება მხოლოდ ნივთიერების არსებობის მდგომარეობებს, რომლებიც დამოკიდებულია გარე ფიზიკურ პირობებზე. ამიტომ შეუძლებელია წყალს ცალსახად მივაკუთვნოთ სითხის ატრიბუტი. როდესაც გარე პირობები იცვლება, მრავალი ქიმიკატი აგრეგაციის ერთი მდგომარეობიდან მეორეში გადადის. ამ პროცესის დროს ვლინდება შუალედური (სასაზღვრო) ტიპები. მათგან ყველაზე ცნობილია ამორფული მდგომარეობა, რომელსაც შუშა ეწოდება. ქიმიაში „ნივთიერების“ ასეთი განმარტება დაკავშირებულია მის სტრუქტურასთან (ბერძნულიდან ამორფოსიდან თარგმნა - უფორმო).

ფიზიკაში განიხილება აგრეგაციის კიდევ ერთი მდგომარეობა, რომელსაც პლაზმა ეწოდება. იგი მთლიანად ან ნაწილობრივ იონიზებულია და ხასიათდება უარყოფითი და დადებითი მუხტების ერთნაირი სიმკვრივით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ: პლაზმა ელექტრულად ნეიტრალურია. მატერიის ეს მდგომარეობა ხდება მხოლოდ უკიდურესად მაღალ ტემპერატურაზე. ზოგჯერ ისინი აღწევს ათასობით კელვინს. მისი ზოგიერთი თვისებით პლაზმა გაზის საპირისპიროა. ამ უკანასკნელს აქვს დაბალი ელექტროგამტარობა. გაზი შედგება ერთმანეთის მსგავსი ნაწილაკებისგან. თუმცა, ისინი იშვიათად ხვდებიან. პლაზმას აქვს მაღალი ელექტროგამტარობა. იგი შედგება ელემენტარული ნაწილაკებისგან, რომლებიც განსხვავდებიან ელექტრული მუხტით. ისინი მუდმივად ურთიერთობენ ერთმანეთთან.

ასევე არსებობს მატერიის ისეთი შუალედური მდგომარეობები, როგორიცაა პოლიმერი (მაღალი ელასტიური). ამ გარდამავალი ფორმების არსებობასთან დაკავშირებით, სპეციალისტები ხშირად იყენებენ "ფაზის" კონცეფციას უფრო ფართოდ. გარკვეულ პირობებში, საკმაოდ განსხვავებულებისაგან, ზოგიერთი ნივთიერება გადადის სპეციალურ მდგომარეობებში, მაგალითად, ზეგამტარ და ზესთხევადში.

კრისტალები

კრისტალები არის მყარი ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ ჩვეულებრივი პოლიედრების ბუნებრივი ფორმა. ის ეფუძნება მათ შინაგან სტრუქტურას და დამოკიდებულია მისი შემადგენელი ატომების, მოლეკულების და იონების განლაგებაზე. ქიმიაში მას ბროლის ბადე ეწოდება. ასეთი სტრუქტურა ინდივიდუალურია თითოეული ნივთიერებისთვის, ამიტომ ის ერთ-ერთი მთავარი ფიზიკურ-ქიმიური პარამეტრია.

ნაწილაკებს შორის მანძილებს, რომლებიც ქმნიან კრისტალებს, ეწოდება მედის პარამეტრები. ისინი განისაზღვრება სტრუქტურული ანალიზის ფიზიკური მეთოდების გამოყენებით. იშვიათი არაა, რომ მყარ სხეულებს აქვთ კრისტალური მედის ერთზე მეტი ფორმა. ასეთ სტრუქტურებს პოლიმორფულ მოდიფიკაციებს უწოდებენ. მარტივ ნივთიერებებს შორის გავრცელებულია რომბისებრი და მონოკლინიკური ფორმები. ასეთ ნივთიერებებს მიეკუთვნება გრაფიტი, ბრილიანტი, გოგირდი, რომლებიც წარმოადგენენ ნახშირბადის ექვსკუთხა და კუბურ მოდიფიკაციას. ეს ფორმა ასევე აღინიშნება რთულ ნივთიერებებში, როგორიცაა კვარცი, კრისტობალიტი, ტრიდიმიტი, რომლებიც წარმოადგენენ სილიციუმის დიოქსიდის მოდიფიკაციას.

ნივთიერება, როგორც ნივთიერების ფორმა

იმისდა მიუხედავად, რომ ცნებები "ნივთიერება" და "მატერია" ძალიან ახლოს არის მათი მნიშვნელობით, ისინი არ არის სრულიად ექვივალენტი. ამას ბევრი მეცნიერი ამტკიცებს. ასე რომ, ტერმინი „მატერიის“ ხსენებისას ყველაზე ხშირად იგულისხმება უხეში, ინერტული და მკვდარი რეალობა, რომელიც ექვემდებარება მექანიკური კანონების დომინირებას. "სუბსტანციის" განმარტება უფრო გასაგებია, როგორც მასალა, რომელიც თავისი ფორმის გამო ბადებს სიცოცხლის ვარგისიანობისა და ფორმის იდეას.

დღეს მეცნიერები მატერიას მიაჩნიათ ობიექტურ რეალობად, რომელიც არსებობს სივრცეში და იცვლება დროში. ის შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ორი ფორმით:

პირველს აქვს ტალღური ბუნება. მასში შედის უწონიანობა, გამტარიანობა, უწყვეტობა. მას შეუძლია სინათლის სიჩქარით გადაადგილება.

მეორე კორპუსკულურია, აქვს მოსვენების მასა. იგი შედგება ელემენტარული ნაწილაკებისგან, რომლებიც განსხვავდებიან ლოკალიზაციის მიხედვით. ის ძნელად გამტარი ან შეუღწევადია და სინათლის სიჩქარით არ ვრცელდება.

მატერიის არსებობის პირველ ფორმას ველი ეწოდება, ხოლო მეორეს - სუბსტანცია. მათ ბევრი რამ აქვთ საერთო, რადგან ელექტრონებსაც კი აქვთ ნაწილაკისა და ტალღის თვისებები. ისინი ჩნდებიან მიკროკოსმოსის დონეზე. ამიტომ დაყოფა სფეროდ და სუბსტანციად ძალიან მოსახერხებელია.

მატერიისა და ველის ერთიანობა

მეცნიერებმა დიდი ხანია დაადგინეს, რომ რაც უფრო მასიური და დიდია მატერიის ელემენტარული ნაწილაკი, მით უფრო მკვეთრად არის გამოხატული მისი ინდივიდუალობა და დელიმიტაცია. ამასთან, უფრო ნათლად ჩანს კონტრასტი მატერიასა და ველს შორის, რომელიც ხასიათდება უწყვეტობით. რაც უფრო მცირეა ნივთიერების ელემენტარული ნაწილაკები, მით უფრო მცირეა მისი მასა. ამ შემთხვევაში, მისი დაპირისპირება ველთან უფრო რთული ხდება. სხვადასხვა მიკროტალღურ ღუმელში ის საერთოდ კარგავს თავის მნიშვნელობას, რადგან სხვადასხვა ელემენტარული ნაწილაკები კვანტებით აღგზნებულია სხვადასხვა ველის მდგომარეობით (ელექტრომაგნიტური - ფოტონები, ბირთვული - მეზონები).

მატერიისა და ველის ერთიანობა და მათ შორის მკაფიო საზღვრის არარსებობა გამოიხატება იმაში, რომ გარკვეულ პირობებში ნაწილაკები წარმოიქმნება ველის გამო და სხვა შემთხვევაში პირიქით. ამის საილუსტრაციო მაგალითია ისეთი ფენომენი, როგორიცაა ანიჰილაცია (ელემენტარული ნაწილაკების ტრანსფორმაციის ფენომენი). ნებისმიერი მატერიალური სხეული არის სტაბილური მთლიანობა, რაც შესაძლებელია მისი ელემენტების ველების მეშვეობით შეერთების გამო.

ნივთიერებები შეიძლება შედგებოდეს იგივე ან განსხვავებული ქიმიური ელემენტების ატომებისგან. ამის საფუძველზე ყველა ნივთიერება იყოფა მარტივ და რთულად.

ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან შემდგარ ნივთიერებებს მარტივი ეწოდება. მარტივი ნივთიერებები იყოფა ლითონებად (წარმოქმნილი ლითონის ატომებით: Na, K, Ca, Mg) და არალითონებად (წარმოქმნილი არალითონის ატომებით H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) მათი მიხედვით. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.

სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან შემდგარ ნივთიერებებს რთული ნივთიერებები ეწოდება. რთული არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასებია ოქსიდები, ფუძეები, მჟავები და მარილები.

ოქსიდები არის ორობითი ნაერთები (ნაერთები, რომლებიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან), რომლებიც შეიცავს ელემენტს ჟანგბადს ჟანგვის მდგომარეობაში -2.
ოქსიდები იყოფა ძირითად, ამფოტერულ, მჟავე და არამარილების წარმომქმნელებად:
1. ძირითადი ოქსიდები წარმოიქმნება ტიპიური ლითონის ატომებით და ჟანგბადის ატომებით. მაგალითად, Na2O, CaO, LiO. ისინი შეესაბამება ჰიდროქსიდებს - ფუძეებს.
2. ამფოტერული ოქსიდები წარმოიქმნება გარდამავალი ლითონის ატომებით და ჟანგბადის ატომებით. მაგალითად, BeO, ZnO, Al2O3. ისინი შეესაბამება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს.
3. მჟავა ოქსიდებს წარმოქმნიან არამეტალის ატომები და ჟანგბადის ატომები. მაგალითად, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 და ა.შ. ისინი შეესაბამება ჰიდროქსიდებს - მჟავებს.
4. მარილწარმომქმნელი ოქსიდები წარმოიქმნება არალითონის ატომებით და ჟანგბადით. მარილწარმომქმნელი ოქსიდები მოიცავს 4 ოქსიდს: CO, SiO, N2O, NO.

ფუძეები არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ლითონის (ან ამონიუმის) კატიონს და ერთ ან მეტ ჰიდროქსილის ჯგუფს. მაგალითად, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
განსაკუთრებით გამოირჩევა ხსნადი ფუძეები, რომლებსაც ტუტეებს უწოდებენ. მათ შორისაა ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები.
ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით ფუძეები იყოფა ერთ, ორ და სამ მჟავად.

ამფოტერული ჰიდროქსიდები წარმოიქმნება ბერილიუმის, თუთიის ან ალუმინის კათიონებით და ჰიდროქსიდის ანიონებით: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

მჟავები არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს წყალბადის კატიონებს და მჟავე ნარჩენების ანიონებს. წყალბადის კათიონების რაოდენობის მიხედვით მჟავები იყოფა ერთ, ორ და სამ ძირითადად. მჟავის ნარჩენებში ჟანგბადის არსებობის მიხედვით, მჟავები იყოფა ანოქსიურ და ჟანგბადის შემცველებად.
HF - ჰიდროფლუორული (ან ჰიდროფლუორმჟავა).
HCl - მარილმჟავა (ან მარილმჟავა).
HBr - ჰიდრობრომის მჟავა
HI - ჰიდროიოდური მჟავა
H2S - გოგირდწყალბადის მჟავა
HNO3 - აზოტის მჟავა (შეესაბამება მჟავას ოქსიდს N2O5)
HNO2 - აზოტის მჟავა (შეესაბამება მჟავას ოქსიდს N2O3)
H2SO4 - გოგირდის მჟავა (შეესაბამება მჟავას ოქსიდს SO3)
H2SO3 - გოგირდის მჟავა (შეესაბამება მჟავას ოქსიდს SO2)
H2CO3 - ნახშირბადის მჟავა (შეესაბამება მჟავე ოქსიდს CO2)
H2SiO3 - სილიციუმის მჟავა (შეესაბამება მჟავას ოქსიდს SiO2)
H3PO4 - ფოსფორის მჟავა (შეესაბამება მჟავას ოქსიდს P2O5).

მარილები არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ლითონის (ან ამონიუმის) კატიონს და მჟავას ნარჩენების ანიონს.
მჟავას შემადგენლობის მიხედვით იყოფა:
1. საშუალო - შედგება ლითონის კატიონისა და მჟავის ნარჩენისაგან - ეს არის მჟავა წყალბადის ატომების ლითონის (ან ამონიუმის) კათიონებით სრული ჩანაცვლების პროდუქტი. მაგალითად, Na2SO4, K3PO4.
ჰიდროფთორმჟავას მარილები - ფტორი,
მარილმჟავას მარილები - ქლორიდები,
ჰიდრობრომმჟავას მარილები - ბრომიდები,
ჰიდროიოდმჟავას მარილები - იოდიდები,
გოგირდმჟავას მარილები - სულფიდები,
აზოტის მჟავას მარილები - ნიტრატები,
აზოტის მჟავას მარილები - ნიტრიტები,
გოგირდმჟავას მარილები - სულფატები,
გოგირდმჟავას მარილები - სულფიტები,
ნახშირმჟავას მარილები - კარბონატები,
სილიციუმის მჟავას მარილები - სილიკატები,
ფოსფორმჟავას მარილები - ფოსფატები.
2. მჟავა მარილები - შედგება ლითონის (ან ამონიუმის) კატიონისგან, წყალბადის კატიონისგან (ები) და მჟავა ნარჩენების ანიონისგან - ეს არის მჟავა წყალბადის ატომების მეტალის კათიონებით არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. მჟავე მარილებს შეუძლიათ შექმნან მხოლოდ ორფუძიანი და სამფუძიანი მჟავები. მარილის სახელს ემატება პრეფიქსი ჰიდრო- (ან დიგდრო). მაგალითად, NaHSO4 (ნატრიუმის წყალბადის სულფატი), KH2PO4 (კალიუმის დიჰიდროფოსფატი).
3. ძირითადი მარილები - შედგება ლითონის (ან ამონიუმის) კატიონისგან, ჰიდროქსიდანიონის და მჟავა ნარჩენების ანიონისგან - ეს არის ფუძის ჰიდროქსილის ჯგუფების მჟავა ნარჩენებით არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. ძირითად მარილებს შეუძლიათ შექმნან მხოლოდ ორ და სამ მჟავა ფუძე. მარილის სახელს ემატება პრეფიქსი hydroxo-. მაგალითად, (CuOH)2CO3 არის სპილენძის (II) ჰიდროქსოკარბონატი.

მათ შორის მთავარი განსხვავება მათ შემადგენლობაშია. ასე რომ, მარტივი ნივთიერებები მოიცავს ერთი ელემენტის ატომებს. მათი (მარტივი ნივთიერებების) კრისტალების სინთეზირება შესაძლებელია ლაბორატორიაში, ზოგჯერ კი სახლში. თუმცა ხშირად საჭიროა გარკვეული პირობების შექმნა მიღებული კრისტალების შესანახად.

არსებობს ხუთი კლასი, რომლებშიც იყოფა მარტივი ნივთიერებები: ლითონები, ნახევრადმეტალები, არამეტალები, მეტალთაშორისი ნაერთები და ჰალოგენები (არ გვხვდება ბუნებაში). ისინი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ატომური (Ar, He) ან მოლეკულური (O2, H2, O3) გაზებით.

ამის მაგალითია მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი. იგი მოიცავს მოლეკულებს, რომლებიც შედგება ჟანგბადის ელემენტის ორი ატომისგან. ან, მაგალითად, ნივთიერება რკინა შედგება კრისტალებისაგან, მათ შორის მხოლოდ რკინის ელემენტის ატომებისგან. ისტორიულად, ჩვეულებრივ, უბრალო ნივთიერებას ეძახიან იმ ელემენტის სახელს, რომლის ატომები მისი ნაწილია. ამ ნაერთების სტრუქტურა შეიძლება იყოს მოლეკულური და არამოლეკულური.

ნაერთები მოიცავს სხვადასხვა სახის ატომებს და დაშლისას მათ შეუძლიათ შექმნან ორი (ან მეტი) ნაერთი. მაგალითად, წყალი იშლება ჟანგბადად და წყალბადად. თუმცა, ყველა ნაერთი არ შეიძლება დაიშალოს მარტივ ნივთიერებებად. მაგალითად, რკინის სულფიდი, რომელიც წარმოიქმნება გოგირდის და რკინის ატომებით, არ შეიძლება დაიშალოს. ამ შემთხვევაში, იმისათვის, რომ დავამტკიცოთ, რომ ნაერთი რთულია და მოიცავს განსხვავებულ ატომებს, გამოიყენება საპირისპირო რეაქციის პრინციპი. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, რკინის სულფიდი მიიღება საწყისი კომპონენტების გამოყენებით.

მარტივი ნივთიერებები არის ქიმიური ელემენტების ფორმები, რომლებიც არსებობს თავისუფალი ფორმით. დღეს მეცნიერებისთვის ცნობილია ამ ელემენტების ოთხასზე მეტი სახეობა.

რთული ნივთიერებებისგან განსხვავებით, მარტივი ნივთიერებების მიღება შეუძლებელია სხვა მარტივი ნივთიერებებისგან. ისინი ასევე არ შეიძლება დაიშალა სხვა ნაერთებად.

ყველა ალოტროპულ მოდიფიკაციას აქვს ერთმანეთში გადასვლის თვისება. ერთი ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილ მარტივ ნივთიერებებს შეიძლება ჰქონდეთ განსხვავებული და განსხვავებული დონის ქიმიური აქტივობა. მაგალითად, ჟანგბადი ავლენს ნაკლებ აქტივობას, ვიდრე ოზონი, ხოლო ფულერენის დნობის წერტილი, მაგალითად, უფრო დაბალია, ვიდრე ალმასის.

ნორმალურ პირობებში, თერთმეტი ელემენტისთვის მარტივი ნივთიერებები იქნება აირები (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), ორი სითხესთვის (Br, Hg) და სხვა ელემენტები - მყარი სხეულები.

ოთახის ტემპერატურასთან ახლოს ტემპერატურაზე ხუთი ლითონი მიიღებს თხევად ან ნახევრად თხევად მდგომარეობას. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მათი დნობის წერტილი თითქმის უდრის So-ს, ვერცხლისწყალი და რუბიდიუმი დნება 39 გრადუსზე, ფრანციუმი - 27, ცეზიუმი - 28 და გალიუმი 30 გრადუსზე.

აღსანიშნავია, რომ „ქიმიური ელემენტის“, „ატომის“, „მარტივი ნივთიერების“ ცნებები არ უნდა აგვერიოს. მაგალითად, ატომს აქვს გარკვეული, კონკრეტული მნიშვნელობა და არსებობს რეალობაში. "ქიმიური ელემენტის" განმარტება ზოგადად აბსტრაქტული, კოლექტიურია. ბუნებაში ელემენტები წარმოდგენილია თავისუფალი ან ქიმიურად შეკრული ატომების სახით. ამავდროულად, მარტივი ნივთიერებების (ნაწილაკების ნაკრები) და ქიმიური ელემენტების (კონკრეტული ტიპის იზოლირებული ატომების) მახასიათებლებს აქვთ საკუთარი მახასიათებლები.

ორგანული და არაორგანული ნივთიერებები;
> ამოიცნოს ლითონები და არალითონები;
დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში მდებარეობით განსაზღვროს მეტალის და არალითონური ელემენტები; გაიგეთ, რატომ არის ყველა ლითონი მსგავსი თვისებებით.

ნორმალურ პირობებში ატომები დიდხანს ვერ იარსებებს მარტო. მათ შეუძლიათ გაერთიანდნენ იმავე ან სხვა ატომებთან, რაც იწვევს ნივთიერებების სამყაროში მრავალფეროვნებას.

ერთი ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილ ნივთიერებას ეწოდება მარტივი, ხოლო რამდენიმე ელემენტის მიერ წარმოქმნილ ნივთიერებას რთული, ანუ ქიმიური ნაერთი.

მარტივი ნივთიერებები

მარტივი ნივთიერებები იყოფა ლითონებიდა არალითონები. მარტივი ნივთიერებების ასეთი კლასიფიკაცია შემოგვთავაზა გამოჩენილმა ფრანგმა მეცნიერმა A.L. ლავუაზიე მე-18 საუკუნის ბოლოს. ქიმიურ ელემენტებს, საიდანაც ლითონები წარმოიქმნება, ეწოდება მეტალიკი, ხოლო მათ, რომლებიც წარმოქმნიან არამეტალებს
არალითონური. დ.ი. მენდელეევის სისტემის გრძელ ვერსიაში (ბოლო ქაღალდი II), ისინი შემოიფარგლება გატეხილი ხაზით. ლითონის ელემენტებიარიან მისგან მარცხნივ; მათგან ბევრად მეტია, ვიდრე არალითონური.

Ეს საინტერესოა

13 ელემენტის მარტივი ნივთიერებები - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb და როგორც ცნობილი იყო ანტიკურ ხანაში.

თითოეულ თქვენგანს შეუძლია უყოყმანოდ დაასახელოს რამდენიმე ლითონი (სურ. 36). ისინი სხვა ნივთიერებებისგან განსხვავდებიან სპეციალური "მეტალის" ბზინვარებით. ამ ნივთიერებებს ბევრი საერთო თვისება აქვთ.

ბრინჯი. 36. ლითონები

ნორმალურ პირობებში ლითონები არის მყარი (მხოლოდ ვერცხლისწყალი არის სითხე), კარგად ატარებენ ელექტროენერგიას და სითბოს და ძირითადად აქვთ მაღალი ტემპერატურადნობა (500 °C-ზე მეტი).

ბრინჯი. 37. ლითონის შიდა სტრუქტურის გამარტივებული მოდელი

ისინი პლასტიკურია; ისინი შეიძლება იყოს გაყალბებული, მავთულის ამოღება მათგან.

მათი თვისებებიდან გამომდინარე, ლითონები თავდაჯერებულად შევიდნენ ადამიანების ცხოვრებაში. მათ დიდ მნიშვნელობაზე მოწმობს ისტორიული ეპოქების სახელები: სპილენძის ხანა, ბრინჯაოს ხანა, რკინის ხანა.

ლითონების მსგავსება განპირობებულია მათი შიდა სტრუქტურით.

ლითონების სტრუქტურა. ლითონები კრისტალური ნივთიერებებია. მეტალებში კრისტალები გაცილებით მცირეა ვიდრე შაქრის ან ჩვეულებრივი მარილის კრისტალები და შეუიარაღებელი თვალით არ ჩანს.

მოლეკულა არის ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი, რომელიც შედგება ორი ან მეტი დაკავშირებული ატომისგან.

თითოეულ მოლეკულაში ატომები საკმაოდ მყარად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან, ხოლო ნივთიერების მოლეკულები ძალიან სუსტად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. ამრიგად, მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებს აქვთ დაბალი დნობის და დუღილის წერტილები.

ჟანგბადი და ოზონი მოლეკულური ნივთიერებებია. ეს არის მარტივი ჟანგბადის ნივთიერებები. ჟანგბადის მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, ხოლო ოზონის მოლეკულა შეიცავს სამ (სურ. 39).

ბრინჯი. 39. მოლეკულების მოდელები

არა მხოლოდ ჟანგბადი, არამედ მრავალი სხვა ელემენტიც ქმნის ორ ან მეტ მარტივ ნივთიერებას. აქედან გამომდინარე, არის რამდენჯერმე მეტი მარტივი ნივთიერებები, ვიდრე ქიმიური ელემენტები.

მარტივი ნივთიერებების სახელები.

მარტივი ნივთიერებების უმეტესობას შესაბამისი ელემენტების სახელი ეწოდა. თუ სახელები განსხვავებულია, მაშინ ისინი მოცემულია პერიოდულ სისტემაში, ხოლო მარტივი ნივთიერების სახელი მდებარეობს სახელის ქვემოთ.
ელემენტი (სურ. 40).

დაასახელეთ ელემენტების მარტივი ნივთიერებები წყალბადი, ლითიუმი, მაგნიუმი, აზოტი.

1 ტერმინი "მოლეკულა" მომდინარეობს ლათინური სიტყვიდან moles (მასობრივი), დამამცირებელი სუფიქსი cula და ნიშნავს "მცირე მასას".

მარტივი ნივთიერებების სახელები წინადადების შიგნით იწერება მცირე ასოებით.

ბრინჯი. 40. პერიოდული სისტემის უჯრედი

რთული ნივთიერებები (ქიმიური ნაერთები)

სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომების ერთობლიობა წარმოქმნის კომპლექტს რთული ნივთიერებები(უბრალოებზე ათიათასჯერ მეტია).

არსებობს რთული ნივთიერებები მოლეკულური, ატომური და იონური სტრუქტურით. აქედან გამომდინარე, მათი თვისებები ძალიან განსხვავებულია.

მოლეკულური ნაერთები ძირითადად აქროლადია და ხშირად აქვთ სუნი. მათი დნობის და დუღილის წერტილები გაცილებით დაბალია, ვიდრე ატომური ან იონური სტრუქტურის მქონე ნაერთები.

მოლეკულური ნივთიერება წყალია. წყლის მოლეკულა შედგება წყალბადის ორი ატომისა და ერთი ჟანგბადის ატომისგან (სურ. 41).

ბრინჯი. 41. წყლის მოლეკულის მოდელი

ნახშირბადის მონოქსიდის და ნახშირორჟანგის მოლეკულური სტრუქტურა გაზები, შაქარი, სახამებელი, ალკოჰოლი, ძმარმჟავა და ა.შ. რთული ნივთიერებების მოლეკულებში ატომების რაოდენობა შეიძლება იყოს განსხვავებული - ორი ატომიდან ასობით ან თუნდაც ათასობით.

ზოგიერთ ნაერთს აქვს ატომური სტრუქტურა.

ერთ-ერთი მათგანია მინერალური კვარცი, ქვიშის მთავარი შემადგენელი ნაწილი. შეიცავს სილიციუმის და ჟანგბადის ატომებს (სურ. 42).

ბრინჯი. 42. ატომური სტრუქტურის შეერთების მოდელი (კვარცი)

ასევე არსებობს იონური ნაერთები. ეს არის სუფრის მარილი, ცარცი, სოდა, ცაცხვი, თაბაშირი და მრავალი სხვა. მარილის კრისტალები შედგება დადებითად დამუხტული ნატრიუმის იონებისა და უარყოფითად დამუხტული ქლორის იონებისგან (ნახ. 43). თითოეული ასეთი იონი წარმოიქმნება შესაბამისი ატომისგან (§ 6).

ბრინჯი. 43. იონური ნაერთის მოდელი (საერთო მარილი)

Ეს საინტერესოა

ორგანული ნაერთების მოლეკულები, ნახშირბადის ატომების გარდა, ჩვეულებრივ შეიცავს წყალბადის ატომებს, ხშირად ჟანგბადის ატომებს და ზოგჯერ სხვა ელემენტებს.

მრავალი საპირისპიროდ დამუხტული იონის ურთიერთმიზიდულობა განსაზღვრავს იონური ნაერთების არსებობას.

ერთი ატომისგან წარმოქმნილ იონს მარტივი ეწოდება, ხოლო რამდენიმე ატომისგან წარმოქმნილ იონს რთული.

დადებითად დამუხტული მარტივი იონები არსებობს მეტალის ელემენტებისთვის, ხოლო უარყოფითად დამუხტული მარტივი იონები არსებობს არალითონებისთვის.

რთული ნივთიერებების სახელები.

სახელმძღვანელოში აქამდე მოცემულია რთული ნივთიერებების ტექნიკური თუ ყოველდღიური სახელწოდებები. გარდა ამისა, ნივთიერებებს ქიმიური სახელები აქვთ. მაგალითად, სუფრის მარილის ქიმიური სახელია ნატრიუმის ქლორიდი, ხოლო ცარცი არის კალციუმის კარბონატი. თითოეული ასეთი სახელი შედგება ორი სიტყვისაგან. პირველი სიტყვა არის ერთ-ერთი ელემენტის სახელი, რომელიც ქმნის ნივთიერებას (იწერება პატარა ასოთი), ხოლო მეორე მოდის სხვა ელემენტის სახელიდან.

ორგანული და არაორგანული ნივთიერებები.

ადრე ორგანულ ნივთიერებებს ეძახდნენ იმ ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავს ცოცხალ ორგანიზმებს. ეს არის ცილები, ცხიმები, შაქარი, სახამებელი, ვიტამინებინაერთები, რომლებიც ანიჭებენ ფერს, სუნს, გემოს ბოსტნეულს და ხილს და ა.შ. დროთა განმავლობაში მეცნიერებმა დაიწყეს ლაბორატორიებში ისეთი ნივთიერებების მიღება, რომლებიც ბუნებაში არ არსებობს შემადგენლობითა და თვისებებით მსგავსი. ახლა ნახშირბადის ნაერთებს ორგანულ ნივთიერებებს უწოდებენ (გარდა ნახშირბადის მონოქსიდისა და ნახშირორჟანგი, ცარცი, სოდა და სხვა).

ორგანული ნაერთების უმეტესობას შეუძლია დაწვა და ჰაერის არარსებობის პირობებში გაცხელებისას ისინი იშლება (ნახშირი თითქმის მთლიანად შედგება ნახშირბადის ატომებისგან).

სხვა რთული ნივთიერებები, ისევე როგორც ყველა მარტივი, მიეკუთვნება არაორგანულ ნივთიერებებს. ისინი ქმნიან მინერალური სამყაროს საფუძველს, ანუ ისინი შეიცავს ნიადაგს, მინერალებს, ქანებს, ჰაერს, ბუნებრივ წყალს. გარდა ამისა, არაორგანული ნივთიერებები ასევე გვხვდება ცოცხალ ორგანიზმებში.

აბზაცის მასალა შეჯამებულია სქემა 6-ში.

ლაბორატორიული ექსპერიმენტი No2

სხვადასხვა სახის ნივთიერებების გაცნობა

თქვენ მოგეცემათ შემდეგი ნივთიერებები (მასწავლებელი მიუთითებს ვარიანტს):

ვარიანტი I - შაქარი, კალციუმის კარბონატი (ცარცი), გრაფიტი, სპილენძი;
ვარიანტი II - პარაფინი, ალუმინი, გოგირდი, ნატრიუმის ქლორიდი (სუფრის მარილი).

ნივთიერებები მოთავსებულია ქილებში ეტიკეტებით.

ყურადღებით გაითვალისწინეთ ნივთიერებები, ყურადღება მიაქციეთ მათ სახელებს. გამოავლინეთ მათ შორის მარტივი (ლითონები, არალითონები) და რთული ნივთიერებები, ასევე ორგანული და არაორგანული.

ჩაწერეთ თითოეული ნივთიერების სახელი ცხრილში და მიუთითეთ მისი ტიპი შესაბამის სვეტებში "+" ნიშნის ჩაწერით.

დასკვნები

ნივთიერებები არის მარტივი და რთული, ორგანული და არაორგანული.

მარტივი ნივთიერებები იყოფა ლითონებად და არალითონებად, ხოლო ქიმიურ ელემენტებად - მეტალებად და არალითონებად.

ლითონებს აქვთ მრავალი საერთო თვისება მათი შიდა სტრუქტურის მსგავსების გამო.

არამეტალები შედგება ატომებისგან ან მოლეკულებისგან და მათი თვისებებით განსხვავდება ლითონებისგან.

რთულ ნივთიერებებს (ქიმიურ ნაერთებს) აქვთ ატომური, მოლეკულური ან იონური სტრუქტურა.

ნახშირბადის თითქმის ყველა ნაერთი მიეკუთვნება ორგანულ ნივთიერებებს, ხოლო დარჩენილი ნაერთები და მარტივი ნივთიერებები მიეკუთვნება არაორგანულ ნივთიერებებს.

?
56. რომელ ნივთიერებას ეწოდება მარტივი და რა არის რთული? რა სახის მარტივი ნივთიერებები არსებობს და რა ჰქვია შესაბამის ელემენტებს?

57. რა ფიზიკური თვისებებით შეიძლება განვასხვავოთ ლითონი არალითონისგან?

58. განსაზღვრეთ მოლეკულა. რა განსხვავებაა მარტივი ნივთიერების მოლეკულასა და რთული ნივთიერების მოლეკულას შორის?
59. შეავსეთ ხარვეზები შესაბამის შემთხვევებში სიტყვების „აზოტის“ ან „აზოტის“ ჩასმით და განმარტეთ თქვენი არჩევანი:
ა) ... - აირი, რომელიც ყველაზე მეტ რაოდენობას შეიცავს ჰაერში;
ბ) მოლეკულა ... შედგება ორი ატომისგან ...;
გ) ნაერთები ... მცენარეებში ნიადაგიდან შედიან;
დ) ... წყალში ცუდად ხსნადი.

60. შეავსეთ ხარვეზები სიტყვების „ელემენტის“, „ატომის“ ან „მოლეკულის“ ჩასმით შესაბამის შემთხვევაში და რიცხვში:
ა) ... თეთრი ფოსფორი შეიცავს ოთხ ... ფოსფორს;
ბ) ჰაერში არის ... ნახშირორჟანგი;
გ) ოქრო მარტივი ნივთიერებაა... აურუმი.