აირისებრი ნივთიერების მოცულობითი წილის გამოთვლის ფორმულა. გაზების მოცულობითი ფრაქცია ნარევში

მოცულობითი ფრაქცია - ხსნადი ნივთიერების მოცულობის თანაფარდობა ხსნარის მოცულობასთან. მოცულობითი წილი იზომება ერთეულის ფრაქციებში ან პროცენტულად.

სადაც: V 1 - გახსნილი ნივთიერების მოცულობა, l;

V არის ხსნარის მთლიანი მოცულობა, ლ.

როგორც ზემოთ აღინიშნა, არსებობს ჰიდრომეტრები, რომლებიც შექმნილია გარკვეული ნივთიერებების ხსნარის კონცენტრაციის დასადგენად. ასეთი ჰიდრომეტრები არ არის დახარისხებული სიმკვრივის მიხედვით, არამედ უშუალოდ ხსნარის კონცენტრაციით. ეთილის სპირტის ჩვეულებრივი ხსნარებისთვის, რომელთა კონცენტრაცია ჩვეულებრივ გამოიხატება მოცულობის პროცენტულად, ასეთ ჰიდრომეტრებს უწოდებენ ალკოჰოლის მრიცხველებს ან ანდრომეტრებს.

მოლარობა (მოლარული მოცულობის კონცენტრაცია)

მოლარობის კონცენტრაციის ხსნარი

მოლური კონცენტრაცია - გამოხატული მოლებით, ხსნარის რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ხსნარში ერთ ლიტრს. მოლური კონცენტრაცია SI სისტემაში იზომება მოლ/მ3-ში, მაგრამ პრაქტიკაში ბევრად უფრო ხშირად გამოიხატება მოლ/ლ ან მმოლ/ლ.

შესაძლებელია კიდევ ერთი აღნიშვნა C M მოლარული კონცენტრაციისთვის, რომელიც ჩვეულებრივ აღინიშნება M. ამრიგად, ხსნარს 0,5 მოლ/ლ კონცენტრაციით ეწოდება 0,5 მოლარი.

სადაც: n არის გახსნილი ნივთიერების რაოდენობა, მოლი;

V არის ხსნარის მთლიანი მოცულობა, ლ.

ნივთიერების რაოდენობა მოლებში არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ექვივალენტურია წყალბადის იონების მოლების რაოდენობის ან შესაბამის რეაქციებში ელექტრონების მოლებთან.

მოლარობა გამოითვლება ორი გზით:

მეთოდი 1- ქიმიურად სუფთა ნივთიერების ზუსტი მასის მიხედვით ფორმულის გამოყენებით:

M=a*1000/E*V,

სადაც: a არის ქიმიურად სუფთა ნივთიერების ნიმუშის მასა, g;

E არის ქიმიურად სუფთა ნივთიერების ექვივალენტის (პირობითი ნაწილაკების) მოლური მასა, გ/მოლი;

V არის ნივთიერების მასის ტიტრირებისთვის გამოყენებული ხსნარის მოცულობა, მლ;

1000 - მილილიტრის რაოდენობა 1 ლიტრ ხსნარში.

მეთოდი 2- ცნობილი კონცენტრაციის ტიტრირებული ხსნარის მიხედვით ფორმულის გამოყენებით:

M \u003d M 0 * V 0 / V,

სადაც: M 0 არის ნივთიერების ხსნარის მოლარობა, რომლითაც დგინდება ტიტრი (მოლ/ლ); V 0 - ხსნარის მოცულობა, რომელიც ადგენს ტიტრს (მლ); V არის ხსნარის მოცულობა, რომლის მოლარობა დგინდება (მლ).

ნორმალური კონცენტრაცია (მოლარული ეკვივალენტური კონცენტრაცია)

ნორმალური კონცენტრაცია - მოცემული ნივთიერების ეკვივალენტების რაოდენობა 1 ლიტრ ხსნარში. ნორმალური კონცენტრაცია გამოიხატება mol-eq/l ან g-eq/l (იგულისხმება მოლური ეკვივალენტები). აბრევიატურები "n" ან "N" გამოიყენება ასეთი ხსნარების კონცენტრაციის ჩასაწერად. მაგალითად, ხსნარს, რომელიც შეიცავს 0,1 მოლ-ეკვ/ლ-ს, ეწოდება დეცინორმალური და იწერება როგორც 0,1 ნ.

სადაც: n არის გახსნილი ნივთიერების რაოდენობა, მოლი; V - ხსნარის მთლიანი მოცულობა, ლ; z არის ეკვივალენტური რიცხვი.

ნორმალური კონცენტრაცია შეიძლება განსხვავდებოდეს რეაქციის მიხედვით, რომელშიც ნივთიერება მონაწილეობს. მაგალითად, H 2 SO 4-ის ერთი მოლური ხსნარი იქნება ერთი ნორმალური, თუ ის მიზნად ისახავს ტუტესთან რეაქციას KHSO 4 ჰიდროსულფატის წარმოქმნით, და ორი ნორმალური, თუ ის რეაგირებს K 2 SO 4-ის წარმოქმნით.

გაზების მოცულობითი ფრაქცია ნარევში

1. გაეცანით საკუთარ თავს, დაწერეთ განმარტება და ფორმულა გაზის მოცულობითი წილის პოვნისთვის:

ჰაერის შემადგენლობაში შედის რამდენიმე განსხვავებული აირი: ჟანგბადი, აზოტი, ნახშირორჟანგი, კეთილშობილი აირები, წყლის ორთქლი და სხვა ნივთიერებები. თითოეული ამ აირის შემცველობა სუფთა ჰაერში მკაცრად არის განსაზღვრული.

აირების ნარევის შემადგენლობის გამოსახატავად რიცხვებში, ანუ რაოდენობრივად, გამოიყენება სპეციალური მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ნარევში აირების მოცულობითი წილი.

ნარევში გაზის მოცულობითი წილი აღინიშნება ბერძნული ასოთი - "ფი".

ნარევში გაზის მოცულობითი წილი არის მოცემული აირის მოცულობის თანაფარდობა ნარევის მთლიან მოცულობასთან:

რას აჩვენებს ნარევში გაზის მოცულობითი წილი, ან, როგორც ამბობენ, რა ფიზიკური მნიშვნელობა აქვს ამ რაოდენობას? გაზის მოცულობითი წილი გვიჩვენებს ნარევის მთლიანი მოცულობის რა ნაწილს იკავებს მოცემული აირი.

თუ შეგვეძლო 100 ლიტრი ჰაერის გამოყოფა ცალკეულ აირისებრ კომპონენტებად, მივიღებდით დაახლოებით 78 ლიტრ აზოტს, 21 ლიტრ ჟანგბადს, 30 მლ ნახშირორჟანგს, დარჩენილი მოცულობა შეიცავდა ე.წ კეთილშობილ გაზებს (ძირითადად არგონს). და ზოგიერთი სხვა (სურ. 62).

ბრინჯი. 62.
ატმოსფერული ჰაერის შემადგენლობა

მოდით გამოვთვალოთ ამ გაზების მოცულობითი წილადები ჰაერში:

ადვილი მისახვედრია, რომ ნარევში ყველა აირის მოცულობითი ფრაქციების ჯამი ყოველთვის უდრის 1-ს ან 100%-ს:

(აზოტი) + (მჟავა) + (ნახშირბადის აირი) + (სხვა აირები) = 78% + 21% + 0.03% + 0.97% = 100%.

ჰაერი, რომელსაც ჩვენ ამოვისუნთქავთ, გაცილებით ღარიბია ჟანგბადით (მისი მოცულობითი წილი მცირდება 16%-მდე), მაგრამ ნახშირორჟანგის შემცველობა იზრდება 4%-მდე. ეს ჰაერი აღარ არის სუნთქვისთვის შესაფერისი. ამიტომ ოთახი, რომელშიც ბევრი ადამიანია, რეგულარულად უნდა იყოს ვენტილირებადი.

წარმოებაში ქიმიაში ხშირად უწევს საქმე შებრუნებულ პრობლემასთან: ნარევში გაზის მოცულობის განსაზღვრა ცნობილი მოცულობითი წილადიდან.

2. გადახედეთ ამოცანების ნიმუშს

მაგალითი. გამოთვალეთ ჟანგბადის მოცულობა 500 ლიტრ ჰაერში.

ნარევში გაზის მოცულობითი ფრაქციის განმარტებიდან ჩვენ გამოვხატავთ ჟანგბადის მოცულობას:

ვ(მაწონი) = ვ(ჰაერი) (მჟავა).

შეცვალეთ რიცხვები განტოლებაში და გამოთვალეთ ჟანგბადის მოცულობა:

ვ(მჟავა) \u003d 500 (ლ) 0,21 \u003d 105 ლ.

სხვათა შორის, მიახლოებითი გამოთვლებისთვის, ჰაერში ჟანგბადის მოცულობითი წილი შეიძლება მივიღოთ 0,2, ან 20%.

ნარევში გაზების მოცულობითი ფრაქციის გაანგარიშებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ პატარა ხრიკი. იმის ცოდნა, რომ მოცულობითი წილადების ჯამი არის 100%, ნარევში "ბოლო" გაზისთვის, ეს მნიშვნელობა შეიძლება სხვაგვარად გამოითვალოს.

დავალება. ვენერას ატმოსფეროს ანალიზმა აჩვენა, რომ 50 მლ ვენერას „ჰაერი“ შეიცავს 48,5 მლ ნახშირორჟანგს და 1,5 მლ აზოტს. გამოთვალეთ პლანეტის ატმოსფეროში აირების მოცულობითი წილადები.

მოცემული:

ვ(ნარევი) = 50 მლ,

ვ(ნახშირბადის გაზი) = 48,5 მლ,

ვ(აზოტი) = 1,5 მლ.

Პოვნა:

(ნახშირის გაზი),

გადაწყვეტილება

გამოთვალეთ ნახშირორჟანგის მოცულობითი წილი ნარევში. ა-პრიორიტეტი:

მოდით გამოვთვალოთ ნარევში აზოტის მოცულობითი წილი, რადგან ვიცით, რომ ნარევში აირების მოცულობითი ფრაქციების ჯამი არის 100%:

(ნახშირბადის გაზი) + (აზოტი) = 100%,

(აზოტი) = 100% - (ნახშირბადის გაზი) = 100% - 97% = 3%.

უპასუხე.(ნახშირბადის გაზი) = 97%, (აზოტი) = 3%.

რა რაოდენობა გამოიყენება კომპონენტების შემცველობის გასაზომად სხვა ტიპის ნარევებში, მაგალითად, ხსნარებში? ნათელია, რომ ამ შემთხვევაში მოუხერხებელია მოცულობითი ფრაქციის გამოყენება. სამაშველოში მოდის ახალი მნიშვნელობა, რომლის შესახებაც შემდეგ გაკვეთილზე შეიტყობთ.

3. გააკეთე საშინაო დავალება:

1. რა არის კომპონენტის მოცულობითი წილი აირის ნარევში?

2. არგონის მოცულობითი წილი ჰაერში არის 0,9%. რა მოცულობის ჰაერია საჭირო 5 ლიტრი არგონის წარმოებისთვის?

3. ჰაერის გამოყოფისას მიიღეს 224 ლიტრი აზოტი. რა მოცულობის ჟანგბადი და ნახშირორჟანგი იქნა მიღებული ამ შემთხვევაში?

4. მეთანის მოცულობითი წილი ბუნებრივ აირში არის 92%. რა მოცულობის ამ აირის ნარევი შეიცავს 4,6 მლ მეთანს?

5. შერეულია 6 ლიტრი ჟანგბადი და 2 ლიტრი ნახშირორჟანგი. იპოვეთ თითოეული აირის მოცულობითი წილი მიღებულ ნარევში.

გაკვეთილის მიზნები:

ნარევის კომპონენტების მასის და მოცულობითი წილის ცნების შესწავლა და მათი გამოთვლა.

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო: ჩამოაყალიბეთ წარმოდგენა ნარევის კომპონენტების მასის და მოცულობის წილადზე, ასწავლეთ როგორ გამოვთვალოთ ეს წილადები;

განმავითარებელი: მოსწავლეებს განუვითაროს ანალიზის, ამოცანების გადაჭრის, განზოგადების, შედარებისა და დასკვნების გამოტანის უნარი;

საგანმანათლებლო: ჰორიზონტების გაფართოება.

ძირითადი ტერმინები:

მასური წილიარის გახსნილი ნივთიერების მასის თანაფარდობა ხსნარის მთლიან მასასთან.

არის მოცემული ნივთიერების მოცულობის თანაფარდობა ნარევის მთლიან მოცულობასთან.

გაკვეთილების დროს:

1. მოცემულ ობიექტებს შორის აირჩიეთ ზომით ყველაზე პატარა:

ბ) მოლეკულა;

გ) ყაყაჩოს თესლი;

დ) ქვიშის მარცვალი.

2. რა სერიებს მიეკუთვნება ყველა ჩამოთვლილი ნივთიერება მარტივს?

ა) ცარცი, ნახშირბადი, ოზონი;

ბ) ბრილიანტი, ჟანგბადი, გრანიტი;

გ) გოგირდი, ფოსფორი, ოზონი;

3. ველური ბუნების წყლის ფიზიკური თვისებების ძალიან მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ის, რომ:

ა) წყლის დუღილის წერტილი არის 100º C;

ბ) თხევადი წყლის სიმკვრივე უფრო მაღალია, ვიდრე ყინულის სიმკვრივე;

გ) წყლის გაყინვის წერტილი არის 0ºC;

დ) წყალს აქვს ძალიან დაბალი ელექტრული გამტარობა.

4. მხოლოდ წყალბადის და ჟანგბადის ატომების შემცველი ნაერთები:

ა) არცერთი არ არის ცნობილი

ბ) ცნობილია მხოლოდ ერთი;

გ) ცნობილია რამდენიმე;

დ) ცნობილია უზარმაზარი თანხა.

5. როდესაც ჟანგბადი ურთიერთქმედებს ლითონებთან:

ა) წარმოიქმნება მარილები;

ბ) გამოიყოფა ოზონი;

გ) მიღებული ნაერთები ყოველთვის ოქსიდებია;

დ) მიღებული ნაერთები ყოველთვის არ არის ოქსიდები.

გადაწყვეტილებები ბუნებაში.

უმარტივესი გადაწყვეტილებები შედგება ორი კომპონენტისგან. ხსნარის ერთ-ერთი კომპონენტია გამხსნელი. ჩვენ უფრო კარგად ვიცნობთ თხევად ხსნარებს, რაც ნიშნავს, რომ მათში არსებული გამხსნელი თხევადი ნივთიერებაა. ყველაზე ხშირად ეს წყალია.

თქვენ უკვე იცით, რომ ბუნებრივი წყალი არასოდეს არის სრულიად სუფთა. ასე რომ, არის წყალი, რომელიც შეიცავს მნიშვნელოვან რაოდენობას კალციუმის და მაგნიუმის მარილებს და ჰქვია მყარი (არის რბილი წყალიც, როგორიცაა წვიმის წყალი). მყარი წყალი საპნით იძლევა მცირე ქაფს და ადუღებისას ქვაბებისა და ქვაბების კედლებზე ქერცლი იქმნება. 1-ელ სურათზე ხედავთ, რამდენად ძლიერდება წყალი. წყლის სიმტკიცე დამოკიდებულია მასში გახსნილ მარილების რაოდენობაზე. ხსნარში გახსნილი ნივთიერების შემცველობა გამოიხატება მისი მასური წილის გამოყენებით.

მოდით ვუყუროთ ვიდეოს წყლის სიხისტის შესახებ:

ხსნარის სხვა კომპონენტია გამხსნელი. ეს შეიძლება იყოს აირი, თხევადი ან მყარი.

სამკაულებსა და ტექნიკურ პროდუქტებში გამოიყენება არა სუფთა ოქრო, არამედ მისი შენადნობები, ყველაზე ხშირად სპილენძთან და ვერცხლთან ერთად. სუფთა ოქრო - ლითონი ძალიან რბილია, ლურსმანი მასზე კვალს ტოვებს. მისი აცვიათ წინააღმდეგობა დაბალია. ჩვენს ქვეყანაში დამზადებულ ოქროს ნაწარმზე დგომა ნიშნავს ოქროს მასობრივ ნაწილს შენადნობაში, უფრო ზუსტად, მის შემცველობას შენადნობის ათას მასობრივ ნაწილზე. მაგალითად, 583°-ის ნიმუში ნიშნავს, რომ ოქროს მასობრივი წილი შენადნობაში არის 0,583 ან 58,3%.

მასობრივი წილი.

ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული გზაა გამხსნელი ნივთიერების მასის წილი.

გახსნილი ნივთიერების მასის თანაფარდობას ხსნარის მთლიან მასასთან ეწოდება გახსნილი ნივთიერების მასის წილი.

მასობრივი წილი აღინიშნება ბერძნული ასო "ომეგა"-ით და გამოიხატება ერთეულის ან პროცენტის წილადებში (სურათი 2).

ნახ.2. ნარევის კომპონენტების მასური ფრაქცია.

ვიდეოს ნახვის შემდეგ

გაიგებთ მასური წილადის ცნებას და ისწავლით როგორ გამოთვალოთ იგი.

თუ 100 გ ხსნარი შეიცავს 30 გ ნატრიუმის ქლორიდს, ეს ნიშნავს, რომ ω(NaCl) = 0,3 ან ω(NaCl) = 30%. თქვენ ასევე შეგიძლიათ თქვათ: "არსებობს ნატრიუმის ქლორიდის ოცდაათი პროცენტიანი ხსნარი".

მასობრივი ფრაქცია - ყველაზე გავრცელებული კონცენტრაცია ყოველდღიურ ცხოვრებაში და უმეტეს ინდუსტრიებში. ეს არის ცხიმის მასობრივი ფრაქცია, მაგალითად, რომელიც მითითებულია რძის პაკეტებზე (იხილეთ სურათი 3).

ნახ.3. ცხიმის მასიური ფრაქცია რძეში.

ხსნარის მასა არის გამხსნელის მასისა და გამხსნელის მასის ჯამი, ანუ:

m(ხსნარი) = m(გამხსნელი) + m(ხსნადი).

დავუშვათ გახსნილი ნივთიერების მასური წილი არის 0,1, ანუ 10%. მაშასადამე, დარჩენილი 0,9, ანუ 90%, არის გამხსნელის მასური წილი.

ხსნარის მასობრივი ფრაქცია ფართოდ გამოიყენება არა მხოლოდ ქიმიაში, არამედ მედიცინაში, ბიოლოგიაში, ფიზიკაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში. განვიხილოთ ზოგიერთი პრობლემის გადაწყვეტა, რომელიც წარმოდგენილია სურათებში 4 და 5.

ნახ.4. მასური წილის პოვნის ამოცანა.

ნახ.5. მასური წილის პოვნის ამოცანა (პროცენტებში).

აირების ნარევის შედგენილობის გამოსახატავად რიცხვებში, ე.ი. რაოდენობრივად გამოიყენება სპეციალური მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ნარევის აირების მოცულობითი ფრაქცია.

ანალოგიურად, მასობრივი წილი განისაზღვრება აირისებრი ნივთიერების მოცულობითი წილადით გაზურ ნარევში, რომელიც აღინიშნება ბერძნული ასო ფი (სურათი 6):

ბრინჯი. 6. მოცულობითი ფრაქცია.

გაზის მოცულობითი წილი გვიჩვენებს ნარევის მთლიანი მოცულობის რა ნაწილს იკავებს მოცემული აირი.

ნახ.7. კეთილშობილი აირების მოცულობითი ფრაქცია ჰაერში.

ვნახოთ, როგორ გადავჭრათ ამოცანები მოცულობითი წილის პოვნისთვის (სურათი 8).

სურ.8. მოცულობითი წილის პოვნის პრობლემა.

აღმოჩენები.

1. უმარტივესი გადაწყვეტილებები შედგება ორი კომპონენტისგან. ხსნარის ერთ-ერთი კომპონენტია გამხსნელი. ჩვენ უფრო კარგად ვიცნობთ თხევად ხსნარებს, რაც ნიშნავს, რომ მათში არსებული გამხსნელი თხევადი ნივთიერებაა. ხსნარის სხვა კომპონენტია გამხსნელი. ეს შეიძლება იყოს აირი, თხევადი ან მყარი.

2. ხსნარის კონცენტრაციის გამოსახატავად ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ხერხია ხსნარის მასის წილი. გახსნილი ნივთიერების მასის თანაფარდობას ხსნარის მთლიან მასასთან ეწოდება გახსნილი ნივთიერების მასის წილი. მასური წილი აღინიშნება ბერძნული ასო "ომეგათ" და გამოიხატება ერთეულის ან პროცენტის წილადებში.

3. აირის მოცულობითი წილი გვიჩვენებს ნარევის მთლიანი მოცულობის რა ნაწილს იკავებს ეს აირი. აირისებრი ნივთიერების მოცულობითი წილი აირის ნარევში აღინიშნება ბერძნული ასოთი ფი.

საკონტროლო ბლოკი.

1. როგორია გამხსნელის მასური წილი?

2. როგორია კომპონენტის მოცულობითი წილი აირის ნარევში?

3. შეადარეთ ნარევის კომპონენტების „მოცულობითი წილი“ და „მასური წილი“ ცნებები.

4. იოდის მასური წილი ფარმაცევტულ იოდის ნაყენში არის 5%. იოდის და სპირტის რა მასა უნდა მივიღოთ 200 გრ ნაყენის მოსამზადებლად?

5. არგონის მოცულობითი წილი ჰაერში არის 0,9%. რა მოცულობის ჰაერია საჭირო 5 ლიტრი არგონის წარმოებისთვის?

6. 25 გრ სუფრის მარილი იხსნება 150 გრ წყალში. განსაზღვრეთ მარილის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.

7. ჰაერის გამოყოფისას მიიღეს 224 ლიტრი აზოტი. რა მოცულობის ჟანგბადი და ნახშირორჟანგი იქნა მიღებული ამ შემთხვევაში?

8. შერეული გოგირდმჟავას ორი ხსნარი: 80 გ 40% და 160 გ 10%. იპოვეთ მჟავის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.

Საშინაო დავალება.

1. მოამზადეთ მოხსენება ბუნებაში არსებული სუფთა ნივთიერებისა და ხსნარების შესახებ.

2. მოიყვანეთ რაც შეიძლება მეტი მაგალითი ხსნარში ნივთიერების მოცულობის ან მასური ნაწილის მითითების შესახებ.

3. გამოიტანეთ თითო პრობლემა ნივთიერების მასის და მოცულობითი წილის დასადგენად.

მოგეხსენებათ, მსოფლიოში ერთ-ერთი ყველაზე მარილიანი წყალი მკვდარი ზღვაა. მასში სუფრის მარილის NaCl-ის მასურმა წილმა შეიძლება მიაღწიოს 10%-ს, ხოლო შავ ზღვაში - არაუმეტეს 1,8%-ს. ამ მარილის მოლური კონცენტრაციაა, შესაბამისად, 3,3 მოლ/ლ და 0,5 მოლ/ლ. ამრიგად, მასობრივი ფრაქციები განსხვავდება დაახლოებით 5,5-ჯერ, ხოლო მოლარობა 6,6-ჯერ. ეს აიხსნება იმით, რომ ორი ზღვის წყლებს განსხვავებული სიმკვრივე აქვს: მკვდარ ზღვაზე ის იმდენად დიდია, რომ მასში დახრჩობა თითქმის შეუძლებელია; ადამიანის სხეულის სიმკვრივე ნაკლებია, ვიდრე ასეთი მარილიანი ხსნარის სიმკვრივე (სურათი 9).

ნახ.9. მკვდარი ზღვა და მასში ბანაობა.

მარილის მაღალი შემცველობის გამო მკვდარი ზღვა განიხილება სამკურნალოდ, როგორც ნათქვამია ამ ვიდეოში:

ბიბლიოგრაფია:

1. გაკვეთილი თემაზე „მასობრივი და მოცულობითი წილადები“ არხანგელსკის 27-ე საშუალო სკოლის ქიმიის მასწავლებელი პანინა ს.გ.

2. გაკვეთილი თემაზე "გამოხსნა" დენისოვი ა.ნ., ქიმიის მასწავლებელი, გიმნაზია No3, მოსკოვი.

3. გაბრიელიანი ო.ს. Ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოსთვის საკონტროლო და გადამოწმებული სამუშაო ო.ს. გაბრიელიანი „ქიმია. 8" / O.S. გაბრიელიანი, პ.ნ. ბერეზკინი, ა.ა. უშაკოვა და სხვები - M .: Bustard, 2006 წ.

4. გაბრიელიანი ო.ს. Ქიმია. კლასი 8: სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის - M .: Bustard, 2008 წ.

რედაქტირებულია და გამოგზავნილია ბორისენკო ი.ნ.

გაკვეთილზე მუშაობდა:

პანინა ს.გ.

დენისოვი A.N.

ბორისენკო ი.ნ.

თქვენ შეგიძლიათ დასვათ შეკითხვა თანამედროვე განათლების შესახებ, გამოხატოთ აზრი ან გადაწყვიტოთ გადაუდებელი პრობლემა განათლების ფორუმისადაც ახალი აზრისა და მოქმედების საგანმანათლებლო საბჭო იკრიბება საერთაშორისო დონეზე. რომელმაც შექმნა ბლოგი,თქვენ არა მხოლოდ გააუმჯობესებთ კომპეტენტური მასწავლებლის სტატუსს, არამედ მნიშვნელოვან წვლილს შეიტანთ მომავლის სკოლის განვითარებაში. განათლების ლიდერთა გილდიაკარს უხსნის უმაღლესი რანგის სპეციალისტებს და გიწვევთ თანამშრომლობისთვის მსოფლიოში საუკეთესო სკოლების შექმნის მიმართულებით.

საგნები > ქიმია > ქიმია მე-8 კლასი

კონცენტრაცია- მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს ხსნარის რაოდენობრივ შემადგენლობას.

გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაცია (არა ხსნარი) არის ხსნარის ან მისი მასის რაოდენობის თანაფარდობა ხსნარის მოცულობასთან (მოლ/ლ, გ/ლ), ანუ ეს არის ჰეტეროგენული რაოდენობების თანაფარდობა.

ის სიდიდეები, რომლებიც არის იგივე ტიპის რაოდენობების თანაფარდობა (ხსნარის მასის თანაფარდობა ხსნარის მასასთან, ხსნარის მოცულობის შეფარდება ხსნარის მოცულობასთან) სწორად ე.წ. აქციები. თუმცა პრაქტიკაზეკომპოზიციის გამოხატვის ორივე ტიპისთვის გამოიყენება ტერმინი კონცენტრაციადა ისაუბრეთ ხსნარების კონცენტრაციაზე.

ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის მრავალი გზა არსებობს.

მასური წილი (ასევე უწოდებენ პროცენტულ კონცენტრაციას)

მასური ფრაქცია - გამხსნელი ნივთიერების მასის შეფარდება ხსნარის მასასთან. მასური წილი იზომება ერთეულის წილადებში.

მ 1 - გახსნილი ნივთიერების მასა, გ (კგ);

m არის ხსნარის მთლიანი მასა, გ (კგ).

ხსნარის მასური ფრაქცია w (B) ჩვეულებრივ გამოიხატება ერთეულის წილადად ან პროცენტულად. მაგალითად, წყალში გახსნილი ნივთიერების - CaCl 2 მასური წილი არის 0,06 ან 6%. ეს ნიშნავს, რომ კალციუმის ქლორიდის ხსნარი მასით 100 გ შეიცავს კალციუმის ქლორიდს 6 გ და წყალს 94 გ.

მაგალითი: რამდენი გრამი ნატრიუმის სულფატი და წყალია საჭირო 300 გრ 5%-იანი ხსნარის მოსამზადებლად?

ამოხსნა: m (Na 2 SO 4) \u003d w (Na 2 SO 4) / 100 \u003d (5 300) / 100 \u003d 15 (გ)

სადაც w (Na 2 SO 4)) არის მასური წილი, m არის ხსნარის მასა გ მ (H 2 O) \u003d 300 გ - 15 გ \u003d 285 გ.

ამრიგად, 300 გ 5% ნატრიუმის სულფატის ხსნარის მოსამზადებლად, თქვენ უნდა მიიღოთ 15 გ Na 2 SO 4) და 285 გ წყალი.

კომპონენტის მასის პროცენტი, ω%

ω % =(m i /Σm i)*100

მოცულობითი ფრაქცია

V 1 - გახსნილი ნივთიერების მოცულობა, ლ;

V არის ხსნარის მთლიანი მოცულობა, ლ.

Არიან, იმყოფებიან ჰიდრომეტრებიშექმნილია გარკვეული ნივთიერებების ხსნარების კონცენტრაციის დასადგენად. ასეთი ჰიდრომეტრები დამთავრებულია არა სიმკვრივის მნიშვნელობებში, მაგრამ პირდაპირ ხსნარის კონცენტრაციის მნიშვნელობებში. საერთო გადაწყვეტილებებისთვის ეთილის სპირტი,რომლის კონცენტრაცია ჩვეულებრივ გამოხატულია მოცულობის პროცენტულად, ასეთ ჰიდრომეტრებს უწოდებენ ალკოჰოლის მრიცხველებს.

მოლარობა (მოლარული მოცულობის კონცენტრაცია)

მოლური კონცენტრაცია - ხსნარის რაოდენობა (მოლების რაოდენობა) ხსნარის მოცულობის ერთეულზე. მოლური კონცენტრაცია იზომება მოლ/ლ (M) ან მმოლ/ლ (მმ). ასევე გავრცელებულია გამოთქმა „მოლარულობაში“. ასე რომ, ხსნარს 0,5 მოლ / ლ კონცენტრაციით ეწოდება 0,5 მოლარი.

ν - გახსნილი ნივთიერების რაოდენობა, მოლი;

V არის ხსნარის მთლიანი მოცულობა, ლ.

მოლური კონცენტრაცია იზომება მოლ/ლ-ში და აღინიშნება „M“-ით. მაგალითად, 2 M NaOH არის ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 2 მოლური ხსნარი. ასეთი ხსნარის ერთი ლიტრი შეიცავს 2 მოლ ნივთიერებას ან 80 გ.

მაგალითი: რა მასა კალიუმის ქრომატი K 2 CrO 4 უნდა მივიღოთ 1,2 ლიტრი 0,1 მ ხსნარის მოსამზადებლად?

ხსნარი: M (K 2 CrO 4) \u003d C (K 2 CrO 4) V M (K 2 CrO 4) \u003d 0.1 მოლ / ლ 1.2 ლ 194 გ / მოლი "23.3 გ.

ამრიგად, 1,2 ლიტრი 0,1 M ხსნარის მოსამზადებლად, თქვენ უნდა აიღოთ 23,3 გ K 2 CrO 4 და დაითხოვოთ წყალში, ხოლო მოცულობა 1,2 ლიტრამდე მიიყვანეთ.

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის ტრენინგი

გაკვეთილის მიზნები:

გაკვეთილის მიზნები:

ძირითადი ტერმინები:

გაკვეთილების დროს:

გადაწყვეტილებები ბუნებაში.

მასობრივი წილი.

აღმოჩენები.

საკონტროლო ბლოკი.

Საშინაო დავალება.

ბიბლიოგრაფია:

მასური წილი (ასევე უწოდებენ პროცენტულ კონცენტრაციას)

მოცულობითი ფრაქცია

მოლარობა (მოლარული მოცულობის კონცენტრაცია)

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ