"ატომის" ცნება ჩვენამდე მოვიდა შორეული ანტიკურობიდან, მაგრამ მთლიანად შეცვალა ორიგინალური მნიშვნელობა, რომელიც მასში ძველმა ბერძნებმა შეიტანეს (ბერძნულიდან თარგმნა, "ატომი" ნიშნავს "განუყოფელს"). სახელწოდების "განუყოფელი" ეტიმოლოგია ზუსტად ასახავს ატომის არსს. ატომი იყოფა და შედგება ელემენტარული ნაწილაკებისგან.

ატომის სტრუქტურის სირთულეს ადასტურებს მე-19 საუკუნის ბოლოს და მე-20 საუკუნის დასაწყისში გაკეთებული ფუნდამენტური აღმოჩენები. კათოდური სხივების ბუნების შესწავლის შედეგად (J. Thomson, 1897), ფოტოელექტრული ეფექტის ფენომენის აღმოჩენა (A. G. Stoletov, 1889), ქიმიური ელემენტების რადიოაქტიურობის აღმოჩენა (A. Becquerel, M. Sklodowska). -კიური, 1896-1899.), α-ნაწილაკების ბუნების განსაზღვრა (ექსპერიმენტები ე. რეზერფორდის მიერ, 1889-1900). მეცნიერები მივიდნენ დასკვნამდე, რომ ატომებს აქვთ საკუთარი სტრუქტურა, აქვთ რთული სტრუქტურა.

როგორ განვითარდა ატომის სტრუქტურის კლასიკური თეორია?

1904 წელს ჯ.ტომსონმა თავის ნაშრომში „ატომის სტრუქტურის შესახებ“ აღწერა თავისი მოდელი, რომელმაც მიიღო ფიგურული სახელი „ქლიავის პუდინგი“.

1911 წელს ე. რეზერფორდმა შემოგვთავაზა ატომის პლანეტარული მოდელი.

1913 წელს ნ. ბორმა შემოიტანა კვანტური წარმოდგენები ე. რეზერფორდის ატომის პლანეტარული მოდელში.

1932 წელს შეიქმნა ბირთვის პროტონ-ნეიტრონის თეორია, რომლის მიხედვითაც ატომების ბირთვები შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან.

ელექტრონებს, პროტონებს და ნეიტრონებს ელემენტარულ ნაწილაკებს უწოდებენ.

რა თვისებები აქვს ამ ნაწილაკებს?

მიკროსამყაროს კორპუსკულურ-ტალღური თვისებები. ელემენტარულ ნაწილაკებს, ისევე როგორც მათგან აგებულ ატომებს, ატომებს და მოლეკულებს, აქვთ უმნიშვნელო მასა და ზომები და, შესაბამისად, აქვთ საკუთარი განსაკუთრებული თვისებები, განსხვავებით მათგან, რაც ჩვენს ირგვლივ მაკროკოსმოსის ობიექტებს აქვთ. ისინი ქმნიან საკუთარ სპეციფიკურ სამყაროს - მიკროკოსმოსს, რომელიც აღწერილია კვანტური მექანიკის კანონებით, რომლებიც ძირითადად გამოიყენება ძალიან მცირე მასის და ძალიან მაღალი სიჩქარის მქონე ნაწილაკებზე.

კვანტური მექანიკა მიკროსამყაროს ნაწილაკებს ახასიათებს, როგორც ორმაგი ბუნების მქონე ობიექტებს - კორპუსკულარულ-ტალღურ დუალიზმი: ისინი არიან როგორც ნაწილაკები (კორპუსკულები) ასევე ტალღები.

მიკროსამყაროს ობიექტების კორპუსკულარულ-ტალღურ დუალიზმი დასტურდება ფიზიკის კურსიდან თქვენთვის ექსპერიმენტულად ნაცნობი ელექტრონების, პროტონების, ნეიტრონების, ატომების და ა.შ. ჩარევით და დიფრაქციით.

ელექტრონი არის ნაწილაკი, რომელიც განსაზღვრავს ატომებისა და მოლეკულების ყველაზე დამახასიათებელ ქიმიურ თვისებებს. ელექტრონის ორმაგი ბუნება შეიძლება დადასტურდეს ექსპერიმენტულად. თუ წყაროს - კათოდის მიერ გამოსხივებული ელექტრონები გაივლიან მათ გზაზე მოთავსებულ ფირფიტის პატარა ხვრელებს, მაშინ ისინი, ფოტოგრაფიულ ფირფიტაზე დაცემით, იწვევენ მის გაშავებას. ფოტოგრაფიული ფირფიტის შემუშავების შემდეგ, მასზე ჩანს მონაცვლეობითი მსუბუქი და მუქი რგოლების ნაკრები, ანუ დიფრაქციული ნიმუში (ნახ. 1).

ბრინჯი. ერთი.
აირების (მარცხნივ) და კრისტალების (მარჯვნივ) ელექტრონის დიფრაქციის ნიმუშები. ცენტრალური ლაქა განპირობებულია გაუფანტავი ელექტრონული სხივით, რგოლები კი სხვადასხვა კუთხით მიმოფანტული ელექტრონების გამო.

დიფრაქციის ნიმუში მოიცავს როგორც დიფრაქციას - დაბრკოლების დამრგვალებას ტალღით, ასევე ინტერფერენციას, ანუ ტალღების ერთმანეთზე სუპერპოზიციას. ეს ფენომენები ადასტურებს, რომ ელექტრონს აქვს ტალღური თვისებები, რადგან მხოლოდ ტალღებს შეუძლიათ გადალახონ დაბრკოლებები და ერთმანეთს გადაფარონ მათი შეხვედრის წერტილებში. თუმცა, ფოტოშრეზე მოხვედრისას ელექტრონი მხოლოდ ერთ ადგილას აშავებს, რაც მასში კორპუსკულური თვისებების არსებობაზე მიუთითებს. ეს რომ მხოლოდ ტალღა იყოს, მეტ-ნაკლებად თანაბრად ანათებდა მთელ ფირფიტას.

დიფრაქციის გამო, ელექტრონი, რომელმაც გაიარა ხვრელი, პრინციპში შეიძლება მოხვდეს ფოტოგრაფიული ფირფიტის ნებისმიერ წერტილში, მაგრამ განსხვავებული ალბათობით, ანუ ჩვენ შეგვიძლია ვისაუბროთ ელექტრონის აღმოჩენის ალბათობაზე ამა თუ იმ რეგიონში. ფოტოფენა და ზოგადად - სივრცის ამა თუ იმ რეგიონში. მაშასადამე, ელექტრონის მოძრაობა ატომში არ შეიძლება ჩაითვალოს წერტილის მუხტის მოძრაობად მკაცრად განსაზღვრულ დახურულ ტრაექტორიაზე.

კითხვები და ამოცანები § 1-მდე

1. დაასახელეთ ის ფენომენები, რომლებიც პირდაპირ ან ირიბად ამტკიცებს, რომ ატომი რთული ნაწილაკია.
2. როგორ განვითარდა ატომის სტრუქტურის კლასიკური თეორია? ატომების რა მოდელები იცით? რა არის მათი არსი? რა არის უარყოფითი მხარეები?
3. მიეცით მიკროსამყაროს ნაწილაკების ორმაგი (დუალისტური) ბუნების დამადასტურებელი ფენომენების მაგალითები.
4. რა განსხვავებაა მიკრო და მაკრო ობიექტებს შორის?
5. ელემენტარული (უმცირესი) ნაწილაკები განუყოფელი ნაწილაკებია. როგორ შეესაბამება ასეთი ვარაუდი ფიზიკოსთა განცხადებას, რომ ელემენტარული ატომური ნაწილაკი - ელექტრონი - იყოფა? სხვათა შორის, სწორედ ელექტრონის გაყოფის აღმოჩენამ მიენიჭა ნობელის პრემია 1998 წელს.

გოგირდის ქიმიური ელემენტი- (სუფრე ფრანგული, გოგირდის ან გოგირდის ინგლისური, Schwefel გერმანული, θετον ბერძნული, ლათინური Sulfur, საიდანაც სიმბოლო S; ატომური წონა 32,06 at O=16 [განსაზღვრულია Stas-ის მიერ ვერცხლის სულფიდის Ag 2 S-ის შემადგენლობიდან]) მიეკუთვნება ყველაზე მეტს. მნიშვნელოვანი არამეტალური ელემენტები.

გოგირდი, ქიმიური ელემენტი- (სუფრე ფრანგული, გოგირდის ან გოგირდის ინგლისური, Schwefel გერმანული, θετον ბერძნული, ლათინური Sulfur, საიდანაც სიმბოლო S; ატომური წონა 32,06 at O=16 [განსაზღვრულია Stas-ის მიერ ვერცხლის სულფიდის Ag2S შემადგენლობიდან]) ყველაზე მეტ რიცხვს ეკუთვნის. მნიშვნელოვანი არამეტალური ელემენტები. Ის არის… … ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი

შეკუმშვა ქიმიურ რეაქციებში- ხშირ შემთხვევაში ქიმიურ რეაქციებს თან ახლავს ტრანსფორმაციაში მონაწილე ნივთიერებების მოცულობის ცვლილება. იმ შემთხვევაში, როდესაც რეაქციაში შემავალი ნივთიერებების მოცულობა აღემატება რეაქციის დროს წარმოქმნილი ნივთიერებების მოცულობას, შეინიშნება დადებითი C. ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი

რთული ნაერთები- Cis platinum არის ერთ-ერთი მრავალი საკოორდინაციო ნაერთიდან რთული ნაერთები (ლათინური complexus კომბინაცია, წრე) ან საკოორდინაციო ნაერთები (l ... Wikipedia

ნივთიერება, როგორც მატერია- (Matière, Substance, Materie, Stoff, Matter) მნიშვნელობით ეწინააღმდეგება სულს, ძალას, ფორმას, გარეგნობას და სიცარიელეს. ასეთი ნეგატიური განსაზღვრება, რომელიც წარმოიშვა ანტიკურობიდან, არ შეიძლება გახდეს რაიმე სამეცნიერო ინფორმაციის საფუძველი ვ. მეცნიერების შესახებ, თუმცა ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი

დუღილი (ქიმიური პროცესი)- წარმოადგენს განსაკუთრებულ ქიმიურ პროცესს, რომელიც გამოწვეულია ე.წ. ფერმენტები. დუღილის პროცესში ორგანული ნივთიერებების რთული ნაწილაკები იშლება უფრო მარტივებად, ანუ შეიცავს ატომების უფრო მცირე რაოდენობას. დუღილის უზარმაზარ რაოდენობას შორის, როგორც ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი

ფერმენტაცია- (ქიმიური პროცესი) არის სპეციალური ქიმიური პროცესი, რომელიც გამოწვეულია ე.წ. ფერმენტები. დუღილის პროცესში ორგანული ნივთიერებების რთული ნაწილაკები იშლება უფრო მარტივებად, ანუ შეიცავს ატომების უფრო მცირე რაოდენობას. უზარმაზარ რაოდენობას შორის ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი

ფერმენტაცია- წარმოადგენს სპეციალურ ქიმიურ პროცესს, რომელიც გამოწვეულია ე.წ. დუღილის პროცესში ორგანული ნივთიერებების რთული ნაწილაკი იშლება უფრო მარტივებად, ე.ი. შეიცავს ატომების უფრო მცირე რაოდენობას. ფერმენტაციის უზარმაზარ რაოდენობას შორის, როგორიცაა ... ... ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედია

რთული ნაწილაკი- sudėtingoji daleė statusas T sritis fizika atitikmenys: ინგლ. რთული ნაწილაკების ვოკი. zusammengesetztes Teilchen, n rus. რთული ნაწილაკი, f pranc. ნაწილაკი შემადგენელი, ვ … ფიზიკურ ტერმინალში

ნაწილაკი შემადგენელი- sudėtingoji daleė statusas T sritis fizika atitikmenys: ინგლ. რთული ნაწილაკების ვოკი. zusammengesetztes Teilchen, n rus. რთული ნაწილაკი, f pranc. ნაწილაკი შემადგენელი, ვ … ფიზიკურ ტერმინალში

სლაიდი 2

Მიზნები და ამოცანები

გააცანით სტუდენტებს ატომის აგებულების შესახებ მეცნიერული შეხედულებების ევოლუცია აჩვენეთ ფიზიკისა და ქიმიის მეცნიერებათა ურთიერთქმედება

სლაიდი 3

ატომი არის ქიმიური ელემენტის „განუყოფელი“ ნაწილაკი ატომის სტრუქტურის სირთულის მტკიცებულება კათოდური სხივების აღმოჩენა (1897, ჯ. ტომსონი) რენტგენის სხივების აღმოჩენა (1895, კ. რენტგენი), ფოტოელექტრული ფენომენები. ეფექტი 1889, ა.გ. სტოლეტოვი) 3. რადიოაქტიურობის აღმოჩენა (1896, ა. ბეკერელი) და მისი შესწავლა (1897-1903, მეუღლეები მ. სკლოდოვსკაია-კური და პ. კიური)

სლაიდი 4

სიტყვა "ატომი" გაჩნდა 2500 წელზე მეტი ხნის წინ, ძველი ბერძენი ფილოსოფოსი დემოკრიტები

ატომი არის ნივთიერების ყველაზე პატარა ქიმიურად ინდივიდუალური ნაწილაკი

სლაიდი 5

იდეები ატომის სტრუქტურის შესახებ

ატომის სტრუქტურის კლასიკური თეორია. (1913) თანამედროვე იდეები ატომის სტრუქტურის შესახებ კვანტურ მექანიკაზე დაფუძნებული

სლაიდი 6

მოდელი ATOMATOMSON

ატომი, ჯ.ტომსონის აზრით, ძალიან ჰგავს ქიშმიშით პუდინგს: ელექტრონები „ქიშმიშის“ მსგავსია, ხოლო „ფაფა“ არის ატომის დადებითად დამუხტული ნივთიერება. ჯოზეფ ჯონ ტომსონი

სლაიდი 7

ატომის სტრუქტურა

სლაიდი 8

ნ.ბორის პოსტულატები

ატომში ელექტრონები ბრუნავენ მკაცრად განსაზღვრულ დახურულ ორბიტებში, ენერგიის გამოსხივების ან შთანთქმის გარეშე; როდესაც ელექტრონები ერთი ორბიტიდან მეორეზე გადადიან, ენერგია შეიწოვება ან იხსნება.

სლაიდი 9

თანამედროვე კვანტური მოდელი

ნ.ბორი არის ატომის პირველი კვანტური თეორიის შემქმნელი და კვანტური მექანიკის საფუძვლების შემუშავების აქტიური მონაწილე. მან ასევე მნიშვნელოვანი წვლილი შეიტანა ატომის ბირთვისა და ბირთვული რეაქციების თეორიის შემუშავებაში, ელემენტარული ნაწილაკების გარემოსთან ურთიერთქმედების პროცესებში. ელექტრონს აქვს ორმაგი (ნაწილაკების ტალღოვანი ბუნება) -28-19 მასა \u003d 9.1 * 10 გ; მუხტი \u003d 1.6 * 10 C მოძრავ ელექტრონს აქვს ტალღის თვისებები (ჩარევის დიფრაქციის უნარი)

სლაიდი 10

ატომის თანამედროვე მოდელი

სლაიდი 11

ატომის სტრუქტურა

სლაიდი 12

ატომის სტრუქტურა პროტონები ნეიტრონები ელექტრონები ატომის ბირთვი ელექტრონული გარსი

სლაიდი 13

Z არის ქიმიური ელემენტის რიგითი ნომერი A არის მასის ნომერი, A=Ar N არის ნეიტრონების რაოდენობა.

სლაიდი 14

რიცხვი pZ p = Z (ქიმიური ელემენტის სერიული ნომერი) რიცხვი ēZ ē = Z (ქიმიური ელემენტის სერიული ნომერი) რიცხვი n N = A – Z (მასური ნომერი ქიმიური ელემენტის სერიული ნომრის გამოკლებით) + + o

სლაიდი 15

იზოტოპები

სლაიდი 16

ნუკლიდები -

სხვადასხვა სახის ატომები. ნუკლიდებს ახასიათებთ A მასობრივი რიცხვი და ბირთვული მუხტი Z. იზოტოპები - ნუკლიდები ერთი და იგივე Z, მაგრამ განსხვავებული A იზობარები - ნუკლიდები განსხვავებული Z, მაგრამ იგივე A.

სლაიდი 17

ცოდნის შემოწმება

დავალება 1. ჩამოწერეთ 2-3 ელემენტი (თქვენი არჩევანით). ელემენტი რიგითი რიცხვი ფარდობითი ატომური მასა ატომის ბირთვის მუხტი პროტონების რაოდენობა ნეიტრონების რაოდენობა ელექტრონების რაოდენობა

სლაიდი 18

დავალება 2. შეასრულეთ შემდეგი სავარჯიშოები დაასახელეთ ელემენტი, რომელიც შეიცავს 23 პროტონს. დაასახელეთ II პერიოდის ელემენტები, რომლებიც შეიცავს 8 ნეიტრონს და ჩამოწერეთ. დაასახელეთ და ჩამოწერეთ ელემენტების სიმბოლოები, რომლებშიც პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი არის 40. ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვი შეიცავს 11 პროტონს და 12 ნეიტრონს, ხოლო B ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვი შეიცავს 12 პროტონს. და 12 ნეიტრონი. დაადგინეთ არის თუ არა ისინი: ა) ერთი და იგივე ელემენტის იზოტოპები; ბ) ორი ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ ერთი და იგივე მასის რიცხვი; გ) პერიოდულ სისტემაში გვერდიგვერდ მდებარე ორი განსხვავებული ელემენტის ატომები.

სლაიდი 19

დავალება 3. განსაზღვრეთ 35Cl და 37Cl 28Si , 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar იზოტოპების შემადგენლობა.

სლაიდი 20

ყველა სლაიდის ნახვა

ატომი -

რთული ნაწილაკი

„ირგვლივ ყველაფერი

ჩვენ შედგება

განუყოფელი ნაწილაკები

ან ატომები"

დემოკრიტე

(დაახლოებით ძვ. წ. 460 წ. -

დაახლოებით 360 წ ე.)

რენტგენის სხივები

კრისტალი

დიფრაქციული

სურათი

ვილჰელმ კონრად რენტგენი

გერმანელი ფიზიკოსი

1895 წელს

ვიურცბურგის უნივერსიტეტი

ელექტრონები

1897 წელს

ჯონ ტომსონი

ინგლისელი ფიზიკოსი

კემბრიჯის უნივერსიტეტი

ანტუან ანრი ბეკერელი

ფრანგი ფიზიკოსი

1896 წ

რადიოაქტიურობის ფენომენი

გაშავება

გამოვლინდა

ფოტოგრაფიული ფირფიტა

ურანის მარილები

მარია სკლოდოვსკა-კიური

პიერ კიური

პოლონელი ფიზიკოსი

ფრანგი ფიზიკოსი

1903 წელს

რადიუმის აღმოჩენა

გახსნა

პოლონიუმი

"პუდინგის მოდელი"

ჯონ ტომსონი

ინგლისელი ფიზიკოსი

1904 წელს

ელექტრონები ახდენენ რხევად მოძრაობებს, რის გამოც ატომი გამოყოფს ელექტრომაგნიტურ ენერგიას, ხოლო თავად ატომი ელექტრულად ნეიტრალურია.

ერნესტ რეზერფორდი

ინგლისელი ფიზიკოსი

α-ნაწილაკის გაფანტვა

1907 წელს

"პლანეტარული მოდელი"

კვანტური თეორია

ნილს ბორი

დანიელი ფიზიკოსი

ელექტრონები მოძრაობენ დახურულ ორბიტებში მათი ენერგიის მნიშვნელობის შესაბამისად, რომელიც არ გამოიყოფა ან შეიწოვება ერთდროულად.

1913 წელს

ელექტრონს შეუძლია გადავიდეს ერთი დაშვებული ენერგეტიკული მდგომარეობიდან მეორეში, ასხივებს ან შთანთქავს ენერგიას პროცესში.

დიმიტრი დიმიტრიევიჩი

ვერნერ კარლი

ივანენკო

ჰაიზენბერგი

რუსი ფიზიკოსი

გერმანელი თეორიული ფიზიკოსი

1932 წელს

ნუკლეონები = პროტონები (Z)+ ნეიტრონები (N)

პროტონი - ნეიტრონი

თეორია

A არის ატომის მასური რიცხვი

არის ქიმიური ატომების ტიპები

იზოტოპები

ელემენტები, რომლებსაც აქვთ იგივე

ატომური რიცხვი, მაგრამ განსხვავებული მასის რიცხვები.

ელექტრონების რაოდენობა

ძირითადი მუხტი

პროტონების რაოდენობა (Z)

Სერიული ნომერი

ელექტრონი

მასა

პროტონები

ელექტრონები

ატომში პროტონების რაოდენობის ცვლილება იწვევს ახალი ქიმიური ელემენტის წარმოქმნას, რადგან იცვლება ატომის ბირთვის მუხტი.

1 პროტონი (Z)

1 პროტონი (Z)

ატომში ნეიტრონების რაოდენობის ცვლილება იწვევს ელემენტის ატომური მასის ცვლილებას.

წყალბადის იზოტოპები განსხვავდება მათი თვისებებით.

დეიტერიუმი

ელემენტი არის ატომების ერთობლიობა იგივე ბირთვული მუხტით.

ჟანგბადი

თავისუფალი ატომები

მარტივი ნივთიერებები

ჟანგბადი

ოზონი

რთული ნივთიერებები

CH3 - O - CH3

С₂Н ₅ - OH

ეთანოლი

დიმეთილის ეთერი

გავიგეთ ატომის სტრუქტურის თეორიის შემუშავებაში მთელი მსოფლიოდან მეცნიერთა წვლილის შესახებ;

წყალბადის მაგალითზე განმარტა იზოტოპების არსებობა;

განიხილება ატომის ელემენტარული შემადგენლობა ფოსფორის მაგალითზე.

Გაკვეთილი 1. ატომი რთული ნაწილაკია

სამიზნე: შეაჯამოს ფიზიკისა და ქიმიის კურსებიდან მიღებული ცოდნა იმ ფენომენების შესახებ, რომლებიც ამტკიცებს ატომის სტრუქტურის სირთულეს, გააცნოს სტუდენტებს ატომის აგებულების შესახებ მეცნიერული შეხედულებების ევოლუცია.

Ვიცი: ატომის სტრუქტურის თავისებურებები.

Შეძლებს: აღწერეთ ატომის აგებულება, დაახასიათეთ ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან მის შემადგენლობას.

გაკვეთილების დროს

გახსოვთ, რომ "ატომი" ბერძნულად ნიშნავს "განუყოფელს", მე -19 საუკუნის ბოლომდე ეს სიმართლედ ითვლებოდა. მაგრამ აღმოჩენა მეცხრამეტე საუკუნის ბოლოს - მეოცე საუკუნის დასაწყისში. აჩვენა, რომ ატომი რთულია.

მას შემდეგ, რაც გაირკვა, რომ ატომი უფრო მცირე ნაწილაკებისგან შედგება, მეცნიერები ცდილობდნენ

ახსენი ატომის სტრუქტურა, შემოთავაზებული მოდელები:

J. Thomson (1903) - ატომი შედგება დადებითი მუხტისაგან, რომელიც თანაბრად არის განაწილებული ატომის მთელ მოცულობაზე და ამ მუხტის შიგნით რხევადი ელექტრონებისაგან. ეს მოდელი ექსპერიმენტულად არ არის დადასტურებული.

ე. რეზერფორდი (1911) - ატომის პლანეტარული ან ბირთვული მოდელი:

ატომის შიგნით არის დადებითად დამუხტული ბირთვი, რომელიც იკავებს ატომის მოცულობის უმნიშვნელო ნაწილს;

ატომის მთელი დადებითი მუხტი და თითქმის მთელი მასა კონცენტრირებულია ბირთვში;

ელექტრონები ბრუნავენ ბირთვის გარშემო, ისინი ანეიტრალებენ ბირთვის მუხტს.

რეზერფორდის მოდელი დადასტურდა ალფა ნაწილაკებით დასხივებული თხელი ლითონის ფირფიტების ექსპერიმენტებით.

მაგრამ კლასიკურმა მექანიკამ ვერ ახსნა, რატომ არ კარგავენ ელექტრონები ენერგიას ბრუნვისას და ბირთვში ვარდნისას.

1913 წელს ნ. ბორმა შეავსო პლანეტარული მოდელი პოსტულატებით:

ატომში ელექტრონები ბრუნავენ მკაცრად განსაზღვრულ დახურულ ორბიტებში, ენერგიის გამოსხივების ან შთანთქმის გარეშე;

როდესაც ელექტრონები ერთი ორბიტიდან მეორეზე გადადიან, ენერგია შეიწოვება ან იხსნება.

4. ატომის სტრუქტურის თანამედროვე კვანტური მოდელი:

ელექტრონს აქვს ორმაგი ბუნება. ნაწილაკების მსგავსად, ელექტრონს აქვს მასა 9.1x10 -28 გ და მუხტი 1.6x10 -19 C.

ატომში ელექტრონი არ მოძრაობს გარკვეული ტრაექტორიის გასწვრივ, მაგრამ შეიძლება განთავსდეს ბირთვული სივრცის ნებისმიერ ნაწილში. ცირკულარული სივრცის სხვადასხვა ნაწილში ელექტრონის პოვნის ალბათობა არ არის იგივე.

ბირთვის ირგვლივ სივრცეს, სადაც ელექტრონის პოვნის ყველაზე დიდი ალბათობაა, ეწოდებაორბიტალური .

- ბირთვი შედგება ნუკლეონებისგან - პროტონებისა და ნეიტრონებისგან. ბირთვში პროტონების რაოდენობა უდრის ელემენტის ატომურ რიცხვს, ხოლო პროტონებისა და ნეიტრონების რიცხვების ჯამი ტოლია ატომის მასის რიცხვის.

ეს დებულება ჩამოყალიბდა 1920 წელს ე. რეზერფორდის მიერ პროტონის და ჯ. ჩადვიკის მიერ 1932 წელს ნეიტრონის აღმოჩენის შემდეგ.

სხვადასხვა ტიპის ატომებს უწოდებენ ნუკლიდები.ნუკლიდებს ახასიათებთ მასიური რიცხვი A და ბირთვული მუხტი Z.

ნუკლიდები, რომლებსაც აქვთ იგივე Z, მაგრამ განსხვავებული A, ეწოდება იზოტოპები.(35 17 Cl და 37 17 Cl).

ნუკლიდები, რომლებსაც აქვთ განსხვავებული Z, მაგრამ იგივე A, უწოდებენ იზობარები.(40 18 Ar და 40 19 K).

სავარჯიშო 1:

დახაზეთ ატომის სტრუქტურა ელემენტებისთვის: რკინა, ალუმინი, ბარიუმი, კალიუმი, სილიციუმი.

დავალება 2

1. განსაზღვრეთ ქიმიური ელემენტი მისი ატომის შემადგენლობით - 18 p +, 20 n 0, 18 e -:

ა) F ბ) Ca გ) Ar დ) Sr

2. ელექტრონების საერთო რაოდენობა ქრომის იონში 24 ქრ 3+ :

ა) 21 ბ) 24 გ) 27 დ) 52

3. ოკუპირებული ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა 3 ს- ორბიტალური, უდრის:

ა) 14 ბ) 2 გ) 10 დ) 6

4. ორბიტალების რაოდენობა თითო ვ- ქვედონე:

ა) 1 ბ) 3 გ) 5 დ) 7

5 . მოცემულ ელემენტებს შორის ატომის უმცირესი რადიუსი აქვს:

ა) Mg ბ) Ca გ) Si დ) Cl

Საშინაო დავალება: § 1. ვისწავლოთ რვეულიდან, ამოცანები 1-4.