ყველა მჟავა, მათი თვისებები და ფუძეები იყოფა ძლიერ და სუსტად. მაგრამ არ გაბედოთ ცნებების აღრევა, როგორიცაა "ძლიერი მჟავა" ან "ძლიერი ბაზა" მათ კონცენტრაციაში. მაგალითად, თქვენ არ შეგიძლიათ გააკეთოთ სუსტი მჟავის კონცენტრირებული ხსნარი ან ძლიერი ფუძის განზავებული ხსნარი. მაგალითად, მარილმჟავა, წყალში გახსნისას, წყლის ორი მოლეკულიდან თითოეულს აძლევს ერთ-ერთ პროტონს.

როდესაც ქიმიური რეაქცია ხდება ჰიდრონიუმის იონში, წყალბადის იონი ძალიან ძლიერად უკავშირდება წყლის მოლეკულას. თავად რეაქცია გაგრძელდება მანამ, სანამ მისი რეაგენტები მთლიანად არ ამოიწურება. ჩვენი წყალი ამ შემთხვევაში ფუძის როლს ასრულებს, რადგან ის პროტონს მარილმჟავისგან იღებს. მჟავებს, რომლებიც მთლიანად იშლება წყალხსნარებში, ძლიერ მჟავებს უწოდებენ.

როდესაც ჩვენ ვიცით ძლიერი მჟავის საწყისი კონცენტრაცია, მაშინ ამ შემთხვევაში არ არის რთული ხსნარში ჰიდრონიუმის იონების და ქლორიდის იონების კონცენტრაციის გამოთვლა. მაგალითად, თუ აიღებთ და ხსნით 0,2 მოლ აირისებრ მარილმჟავას 1 ლიტრ წყალში, იონების კონცენტრაცია დაშლის შემდეგ ზუსტად იგივე იქნება.

ძლიერი მჟავების მაგალითები:

1) HCl, მარილმჟავა;
2) HBr, წყალბადის ბრომიდი;
3) HI, წყალბადის იოდი;
4) HNO3, აზოტის მჟავა;
5) HClO4 - პერქლორინის მჟავა;
6) H2SO4 არის გოგირდის მჟავა.

ყველა ცნობილი მჟავა (გოგირდმჟავას გარდა) ჩამოთვლილია ზემოთ და არის მონოპროტული, ვინაიდან მათი ატომები თითო პროტონს სწირავენ; გოგირდის მჟავას მოლეკულებს შეუძლიათ ადვილად შესწირონ თავიანთი ორი პროტონი, რის გამოც გოგირდის მჟავა დიპროტიულია.

ელექტროლიტები ძლიერი ფუძეებია; ისინი მთლიანად იშლება წყალხსნარებში ჰიდროქსიდის იონის წარმოქმნით.

მჟავების მსგავსად, ჰიდროქსიდის იონის კონცენტრაციის გამოთვლა ძალიან მარტივია, როდესაც თქვენ იცით ხსნარის საწყისი კონცენტრაცია. მაგალითად, NaOH ხსნარი 2 მოლ/ლ კონცენტრაციით იშლება იონების იმავე კონცენტრაციაში.

სუსტი მჟავები. საფუძვლები და თვისებები

რაც შეეხება სუსტ მჟავებს, ისინი მთლიანად არ იშლება, ანუ ნაწილობრივ. ძლიერი და სუსტი მჟავების გარჩევა ძალიან მარტივია: თუ საცნობარო ცხრილში მჟავის სახელის გვერდით არის ნაჩვენები მისი მუდმივი, მაშინ ეს მჟავა სუსტია; თუ მუდმივი არ არის მოცემული, მაშინ ეს მჟავა ძლიერია.

სუსტი ფუძეები ასევე კარგად რეაგირებენ წყალთან წონასწორობის სისტემის შესაქმნელად. სუსტ მჟავებს ასევე ახასიათებს დისოციაციის მუდმივი K.

				ფონდები
	საშუალო სიძლიერე
			ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდები (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH) 2 და ა.შ.		Na 4 OH და წყალში უხსნადი ფუძეები (Ca (OH) 2, Zi (OH) 2, AL (OH) 3 და ა.შ.

ჰიდროლიზის მუდმივი უდრის ჰიდროლიზის პროდუქტების კონცენტრაციების პროდუქტის თანაფარდობას არაჰიდროლიზებული მარილის კონცენტრაციასთან.

მაგალითი 1გამოთვალეთ NH 4 Cl-ის ჰიდროლიზის ხარისხი.

გადაწყვეტილება:ცხრილიდან ვპოულობთ Kd (NH 4 OH) \u003d 1.8 ∙ 10 -3, აქედან

Kγ \u003d Kv / Kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1.8 10 -3 \u003d 5.56 10 -10.

მაგალითი 2გამოთვალეთ ZnCl 2-ის ჰიდროლიზის ხარისხი 1 საფეხურზე 0,5 მ ხსნარში.

გადაწყვეტილება:იონური განტოლება Zn 2 + H 2 OZnOH + + H + ჰიდროლიზის

Kd ZnOH +1=1,5∙10 -9; hγ=√(Kv/ [Kd ძირითადი ∙Cm]) = 10 -14 /1.5∙10 -9 ∙0.5=0.36∙10 -2 (0.36%).

მაგალითი 3შეადგინეთ მარილების ჰიდროლიზის იონურ-მოლეკულური და მოლეკულური განტოლებები: ა) KCN; ბ) Na 2 CO 3; გ) ZnSO 4. განსაზღვრეთ ამ მარილების საშუალო ხსნარების რეაქცია.

გადაწყვეტილება:ა) კალიუმის ციანიდი KCN არის სუსტი მონობაზური მჟავის მარილი (იხ. დანართის I ცხრილი) HCN და ძლიერი ფუძე KOH. წყალში გახსნისას, KCN მოლეკულები მთლიანად იშლება K + კატიონებად და CN - ანიონებად. K + კათიონები ვერ აკავშირებენ OH - წყლის იონებს, რადგან KOH არის ძლიერი ელექტროლიტი. ანიონები, თავის მხრივ, CN - აკავშირებს წყლის H + იონებს, ქმნიან სუსტი ელექტროლიტის HCN მოლეკულებს. მარილი ჰიდროლიზდება ანიონზე. იონურ-მოლეკულური ჰიდროლიზის განტოლება

CN - + H 2 O HCN + OH -

ან მოლეკულური ფორმით

KCN + H 2 O HCN + KOH

ჰიდროლიზის შედეგად ხსნარში ჩნდება OH - იონების გარკვეული ჭარბი რაოდენობა, შესაბამისად, KCN ხსნარს აქვს ტუტე რეაქცია (pH > 7).

ბ) ნატრიუმის კარბონატი Na 2 CO 3 არის სუსტი პოლიბაზური მჟავისა და ძლიერი ფუძის მარილი. ამ შემთხვევაში, CO 3 2- მარილის ანიონები, რომლებიც აკავშირებენ წყლის წყალბადის იონებს, ქმნიან HCO - 3 მჟავე მარილის ანიონებს და არა H 2 CO 3 მოლეკულებს, რადგან HCO - 3 იონების დისოციაცია ბევრად უფრო რთულია, ვიდრე H 2 CO 3 მოლეკულები. ნორმალურ პირობებში ჰიდროლიზი მიმდინარეობს პირველ ეტაპზე. მარილი ჰიდროლიზდება ანიონზე. იონურ-მოლეკულური ჰიდროლიზის განტოლება

CO2-3 + H 2 OHCO - 3 + OH -

ან მოლეკულური ფორმით

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

ხსნარში ჩნდება OH - იონების ჭარბი რაოდენობა, ამიტომ Na 2 CO 3 ხსნარს აქვს ტუტე რეაქცია (pH> 7).

გ) თუთიის სულფატი ZnSO 4 - სუსტი პოლიმჟავური ფუძის Zn (OH) 2 და ძლიერი მჟავის H 2 SO 4 მარილი. ამ შემთხვევაში, Zn + კათიონები აკავშირებს წყლის ჰიდროქსიდის იონებს, ქმნიან ძირითადი მარილის ZnOH + კატიონებს. Zn(OH) 2 მოლეკულების ფორმირება არ ხდება, რადგან ZnOH + იონები დისოცირდებიან ბევრად უფრო რთული ვიდრე Zn(OH) 2 მოლეკულები. ნორმალურ პირობებში ჰიდროლიზი მიმდინარეობს პირველ ეტაპზე. მარილი კატიონზე ჰიდროლიზდება. იონურ-მოლეკულური ჰიდროლიზის განტოლება

Zn 2+ + H 2 OZnOH + + H +

ან მოლეკულური ფორმით

2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

წყალბადის იონების სიჭარბე ჩნდება ხსნარში, ამიტომ ZnSO 4 ხსნარს აქვს მჟავე რეაქცია (pH< 7).

მაგალითი 4რა პროდუქტები წარმოიქმნება A1(NO 3) 3 და K 2 CO 3 ხსნარების შერევისას? შეადგინეთ იონ-მოლეკულური და მოლეკულური რეაქციის განტოლება.

გადაწყვეტილება.მარილი A1 (NO 3) 3 ჰიდროლიზდება კატიონის მიერ, ხოლო K 2 CO 3 - ანიონის მიერ:

A1 3+ + H 2 O A1OH 2+ + H +

CO 2-3 + H 2 O HCO - s + OH -

თუ ამ მარილების ხსნარები ერთსა და იმავე ჭურჭელშია, მაშინ თითოეული მათგანის ჰიდროლიზი ურთიერთგაძლიერებულია, რადგან H + და OH - იონები წარმოქმნიან სუსტ ელექტროლიტის მოლეკულას H 2 O. ამ შემთხვევაში, ჰიდროლიზური წონასწორობა გადადის მარჯვნივ და თითოეული მიღებული მარილის ჰიდროლიზი მიდის ბოლომდე A1 (OH) 3 და CO 2 (H 2 CO 3) წარმოქმნით. იონურ-მოლეკულური განტოლება:

2A1 3+ + ZSO 2- 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2

მოლეკულური განტოლება: ZSO 2 + 6KNO 3

2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3

სანამ ფუძეების და ამფოტერული ჰიდროქსიდების ქიმიურ თვისებებს განვიხილავთ, ნათლად განვსაზღვროთ რა არის ეს?

1) ფუძეები ან ძირითადი ჰიდროქსიდები მოიცავს ლითონის ჰიდროქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობაში +1 ან +2, ე.ი. რომელთა ფორმულები იწერება როგორც MeOH ან როგორც Me(OH) 2 . თუმცა არის გამონაკლისებიც. ასე რომ, ჰიდროქსიდები Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 არ ეკუთვნის ფუძეებს.

2) ამფოტერული ჰიდროქსიდები მოიცავს ლითონის ჰიდროქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობაში +3, +4 და, გამონაკლისის სახით, ჰიდროქსიდები Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში +4 არ არის ნაპოვნი USE-ის მინიჭებაში, ამიტომ ისინი არ განიხილება.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

ყველა ბაზა იყოფა:

შეგახსენებთ, რომ ბერილიუმი და მაგნიუმი არ არის დედამიწის ტუტე ლითონები.

გარდა იმისა, რომ ტუტე წყალში ხსნადია, ასევე ძალიან კარგად იშლება წყალხსნარებში, ხოლო უხსნად ფუძეებს აქვთ დისოციაციის დაბალი ხარისხი.

ეს განსხვავება ხსნადობაში და ტუტესა და უხსნად ჰიდროქსიდებს შორის დისოციაციის უნარში, თავის მხრივ, იწვევს მათ ქიმიურ თვისებებში შესამჩნევ განსხვავებებს. ასე რომ, კერძოდ, ტუტეები უფრო ქიმიურად აქტიური ნაერთებია და ხშირად შეუძლიათ შევიდნენ იმ რეაქციებში, რომლებშიც უხსნადი ბაზები არ შედიან.

ფუძეების რეაქცია მჟავებთან

ტუტეები რეაგირებენ აბსოლუტურად ყველა მჟავასთან, თუნდაც ძალიან სუსტ და უხსნად. Მაგალითად:

უხსნადი ფუძეები რეაგირებს თითქმის ყველა ხსნად მჟავასთან, არ რეაგირებენ უხსნად სილიციუმის მჟავასთან:

უნდა აღინიშნოს, რომ როგორც ძლიერ, ისე სუსტ ფუძეებს Me (OH) 2 ფორმის ზოგადი ფორმულით შეუძლიათ ძირითადი მარილების შექმნა მჟავის ნაკლებობით, მაგალითად:

ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან

ტუტეები რეაგირებენ ყველა მჟავე ოქსიდთან და წარმოქმნიან მარილებს და ხშირად წყალს:

უხსნად ფუძეებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ ყველა უფრო მაღალ მჟავას ოქსიდთან, რომელიც შეესაბამება სტაბილურ მჟავებს, მაგალითად, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, საშუალო მარილების წარმოქმნით:

Me (OH) 2 ფორმის უხსნადი ფუძეები წყლის თანდასწრებით რეაგირებენ ნახშირორჟანგთან ექსკლუზიურად ძირითადი მარილების წარმოქმნით. Მაგალითად:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

სილიციუმის დიოქსიდთან, განსაკუთრებული ინერტულობის გამო, რეაგირებს მხოლოდ უძლიერესი ფუძეები, ტუტეები. ამ შემთხვევაში ნორმალური მარილები იქმნება. რეაქცია არ მიმდინარეობს უხსნადი ფუძეებით. Მაგალითად:

ფუძეების ურთიერთქმედება ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან

ყველა ტუტე რეაგირებს ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან. თუ რეაქცია ხორციელდება ამფოტერული ოქსიდის ან ჰიდროქსიდის მყარ ტუტესთან შერწყმით, ასეთი რეაქცია იწვევს წყალბადისგან თავისუფალი მარილების წარმოქმნას:

თუ გამოიყენება ტუტეების წყალხსნარი, მაშინ წარმოიქმნება ჰიდროქსოკომპლექსური მარილები:

ალუმინის შემთხვევაში, კონცენტრირებული ტუტე ჭარბი მოქმედებით, Na მარილის ნაცვლად წარმოიქმნება Na 3 მარილი:

ფუძეების ურთიერთქმედება მარილებთან

ნებისმიერი ფუძე რეაგირებს ნებისმიერ მარილთან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ორი პირობა დაკმაყოფილებულია ერთდროულად:

1) საწყისი ნაერთების ხსნადობა;

2) ნალექის ან გაზის არსებობა რეაქციის პროდუქტებს შორის

Მაგალითად:

ბაზების თერმული სტაბილურობა

ყველა ტუტე, გარდა Ca(OH) 2-ისა, მდგრადია სითბოს მიმართ და დნება დაშლის გარეშე.

ყველა უხსნადი ფუძე, ისევე როგორც ოდნავ ხსნადი Ca (OH) 2, იშლება გაცხელებისას. კალციუმის ჰიდროქსიდის ყველაზე მაღალი დაშლის ტემპერატურაა დაახლოებით 1000 o C:

უხსნად ჰიდროქსიდებს აქვთ გაცილებით დაბალი დაშლის ტემპერატურა. მაგალითად, სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი იშლება უკვე 70 o C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ქიმიური თვისებები

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან

ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ძლიერ მჟავებთან:

ამფოტერული ლითონის ჰიდროქსიდები +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ე.ი. ტიპის Me (OH) 3, არ რეაგირებს მჟავებთან, როგორიცაა H 2 S, H 2 SO 3 და H 2 CO 3 იმის გამო, რომ მარილები, რომლებიც შეიძლება წარმოიქმნას ასეთი რეაქციების შედეგად, ექვემდებარება შეუქცევად ჰიდროლიზს. ორიგინალური ამფოტერული ჰიდროქსიდი და შესაბამისი მჟავა:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან

ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ უფრო მაღალ ოქსიდებთან, რომლებიც შეესაბამება სტაბილურ მჟავებს (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

ამფოტერული ლითონის ჰიდროქსიდები +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ე.ი. ტიპი Me (OH) 3, არ მოახდინოს რეაქცია მჟავა ოქსიდებთან SO 2 და CO 2.

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება ფუძეებთან

ფუძეებიდან ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ მხოლოდ ტუტეებთან. ამ შემთხვევაში, თუ გამოიყენება ტუტე წყალხსნარი, მაშინ წარმოიქმნება ჰიდროქსოკომპლექსური მარილები:

და როდესაც ამფოტერული ჰიდროქსიდები ერწყმის მყარ ტუტეებს, მიიღება მათი უწყლო ანალოგები:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან

ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდებთან შერწყმისას:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების თერმული დაშლა

ყველა ამფოტერული ჰიდროქსიდი წყალში უხსნადია და, ისევე როგორც ნებისმიერი უხსნადი ჰიდროქსიდი, იშლება შესაბამის ოქსიდსა და წყალში გაცხელებისას.

მარილის ჰიდროლიზი" - ჩამოაყალიბეთ იდეა ქიმიის, როგორც საზოგადოების პროდუქტიული ძალის შესახებ. ძმარმჟავა CH3COOH ორგანულ მჟავებს შორის უძველესია. მჟავებში - კარბოქსილის ჯგუფები, მაგრამ აქ ყველა მჟავა სუსტია.

ყველა მჟავა, მათი თვისებები და ფუძეები იყოფა ძლიერ და სუსტად. მაგალითად, თქვენ არ შეგიძლიათ გააკეთოთ სუსტი მჟავის კონცენტრირებული ხსნარი ან ძლიერი ფუძის განზავებული ხსნარი. ჩვენი წყალი ამ შემთხვევაში ფუძის როლს ასრულებს, რადგან ის პროტონს მარილმჟავისგან იღებს. მჟავებს, რომლებიც მთლიანად იშლება წყალხსნარებში, ძლიერ მჟავებს უწოდებენ.

წყლის განუსაზღვრელი რაოდენობის მოლეკულებით დატენიანებული ოქსიდებისთვის, მაგალითად, Tl2O3 n H2O, დაუშვებელია ფორმულების დაწერა, როგორიცაა Tl(OH)3. ასეთი ნაერთების ჰიდროქსიდების დარქმევა ასევე არ არის რეკომენდებული.

ბაზებისთვის შეიძლება მათი სიძლიერის რაოდენობრივი დადგენა, ანუ პროტონის მჟავისგან გაყოფის უნარი. ყველა ბაზა არის მყარი სხვადასხვა ფერის. ყურადღება! ტუტეები ძალიან კასტიკური ნივთიერებებია. კანთან შეხების შემთხვევაში ტუტე ხსნარები იწვევს მძიმე ხანგრძლივ შეხორცებულ დამწვრობას, თვალებში მოხვედრის შემთხვევაში შეიძლება სიბრმავე გამოიწვიოს. დარიშხანის შემცველი კობალტის მინერალების გამოწვისას გამოიყოფა აქროლადი ტოქსიკური დარიშხანის ოქსიდი.

წყლის მოლეკულის ეს თვისებები თქვენთვის უკვე ცნობილია. II) და ძმარმჟავას ხსნარი. HNO2) - მხოლოდ ერთი პროტონი.

ყველა საფუძველი არის მყარი, რომელსაც აქვს სხვადასხვა ფერი. 1. ისინი მოქმედებენ ინდიკატორებზე. ინდიკატორები ცვლის ფერს სხვადასხვა ქიმიკატებთან ურთიერთქმედების მიხედვით. ფუძეებთან ურთიერთობისას ისინი იცვლიან ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი ინდიკატორი ყვითლდება, ლაკმუსის მაჩვენებელი ცისფერი ხდება, ფენოლფთალეინი კი ფუქსია.

გააცივეთ კონტეინერები, მაგალითად, მოათავსეთ ისინი ყინულით სავსე ჭურჭელში. სამი ხსნარი დარჩება გამჭვირვალე, ხოლო მეოთხე სწრაფად გახდება მოღრუბლული, თეთრი ნალექი დაიწყებს ამოვარდნას. სწორედ აქ მდებარეობს ბარიუმის მარილი. გადადეთ ეს კონტეინერი განზე. თქვენ შეგიძლიათ სწრაფად განსაზღვროთ ბარიუმის კარბონატი სხვა გზით. ამის გაკეთება საკმაოდ მარტივია, ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ არის ფაიფურის აორთქლების ჭიქები და სპირტიანი ნათურა. თუ ეს არის ლითიუმის მარილი, ფერი იქნება ნათელი წითელი. სხვათა შორის, თუ ბარიუმის მარილიც ასე გამოსცდა, ალი მწვანე უნდა ყოფილიყო.

ელექტროლიტი არის ნივთიერება, რომელიც მყარ მდგომარეობაში არის დიელექტრიკი, ანუ არ ატარებს ელექტრულ დენს, თუმცა, გახსნილი ან გამდნარი სახით ხდება გამტარი. გახსოვდეთ, რომ დისოციაციის ხარისხი და, შესაბამისად, ელექტროლიტის სიძლიერე დამოკიდებულია ბევრ ფაქტორზე: თავად ელექტროლიტის ბუნებაზე, გამხსნელზე და ტემპერატურაზე. ამიტომ, თავად ეს დაყოფა გარკვეულწილად პირობითია. ყოველივე ამის შემდეგ, ერთი და იგივე ნივთიერება სხვადასხვა პირობებში შეიძლება იყოს ძლიერი ელექტროლიტიც და სუსტიც.

ჰიდროლიზი არ ხდება, ახალი ნაერთები არ წარმოიქმნება, გარემოს მჟავიანობა არ იცვლება. როგორ იცვლება გარემოს მჟავიანობა? რეაქციის განტოლებები ჯერ არ შეიძლება ჩაიწეროს. ჩვენთვის რჩება მარილების 4 ჯგუფის თანმიმდევრულად განხილვა და თითოეული მათგანისთვის ჰიდროლიზის კონკრეტული „სცენარის“ მიცემა. შემდეგ ნაწილში დავიწყებთ სუსტი ფუძისა და ძლიერი მჟავისგან წარმოქმნილი მარილებით.

სტატიის წაკითხვის შემდეგ თქვენ შეძლებთ ნივთიერებების გამოყოფას მარილებად, მჟავებად და ფუძეებად. H ხსნარი, როგორია მჟავებისა და ფუძეების ზოგადი თვისებები. თუ ისინი გულისხმობენ ლუისის მჟავის განმარტებას, მაშინ ტექსტში ასეთ მჟავას ეწოდება ლუისის მჟავა.

რაც უფრო დაბალია ეს მნიშვნელობა, მით უფრო ძლიერია მჟავა. ძლიერი თუ სუსტი - ეს საჭიროა დოქტორის საცნობარო წიგნში. უყურეთ, მაგრამ თქვენ უნდა იცოდეთ კლასიკა. ძლიერი მჟავები არის მჟავები, რომლებსაც შეუძლიათ სხვა მჟავის ანიონის გადაადგილება მარილიდან.

ჩვენ განვსაზღვრეთ ჰიდროლიზიგაიხსენა რამდენიმე ფაქტი მარილები. ახლა განვიხილავთ ძლიერ და სუსტ მჟავებს და გავარკვევთ, რომ ჰიდროლიზის „სცენარი“ დამოკიდებულია ზუსტად იმაზე, თუ რომელმა მჟავამ და რომელმა ფუძემ შექმნა ეს მარილი.

← მარილების ჰიდროლიზი. ნაწილი I

ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები

შეგახსენებთ, რომ ყველა მჟავა და ფუძე პირობითად შეიძლება დაიყოს ძლიერიდა სუსტი. ძლიერი მჟავები (და, ზოგადად, ძლიერი ელექტროლიტები) თითქმის მთლიანად იშლება წყალხსნარში. სუსტი ელექტროლიტები მცირე რაოდენობით იშლება იონებად.

ძლიერი მჟავები მოიცავს:

• H 2 SO 4 (გოგირდის მჟავა),
• HClO 4 (პერქლორინის მჟავა),
• HClO 3 (ქლორის მჟავა),
• HNO 3 (აზოტის მჟავა),
• HCl (ჰიდროქლორინის მჟავა),
• HBr (ჰიდრობრომის მჟავა),
• HI (ჰიდროიდური მჟავა).

ქვემოთ მოცემულია სუსტი მჟავების სია:

• H 2 SO 3 (გოგირდის მჟავა),
• H 2 CO 3 (ნახშირბადის მჟავა),
• H 2 SiO 3 (სილიციუმის მჟავა),
• H 3 PO 3 (ფოსფორის მჟავა),
• H 3 PO 4 (ორთოფოსფორის მჟავა),
• HClO 2 (ქლორმჟავა),
• HClO (ჰიპოქლორის მჟავა),
• HNO 2 (აზოტის მჟავა),
• HF (ჰიდროფტორმჟავა),
• H2S (გოგირდწყალბადის მჟავა),
• ორგანული მჟავების უმეტესობა, მაგალითად ძმარმჟავა (CH 3 COOH).

ბუნებრივია, შეუძლებელია ჩამოვთვალოთ ბუნებაში არსებული ყველა მჟავა. ჩამოთვლილია მხოლოდ ყველაზე "პოპულარული". ასევე უნდა გვესმოდეს, რომ მჟავების დაყოფა ძლიერ და სუსტად საკმაოდ თვითნებურია.

ყველაფერი ბევრად უფრო მარტივია ძლიერი და სუსტი ბაზებით. შეგიძლიათ გამოიყენოთ ხსნადობის ცხრილი. ყველა ძლიერი ბაზაა ხსნადიბაზის წყალში, გარდა NH 4 OH. ამ ნივთიერებებს უწოდებენ ტუტეებს (NaOH, KOH, Ca (OH) 2 და ა.შ.)

სუსტი ბაზებია:

• ყველა წყალში უხსნადი ჰიდროქსიდი (მაგ. Fe(OH) 3, Cu(OH) 2 და ა.შ.),
• NH 4 OH (ამონიუმის ჰიდროქსიდი).

მარილის ჰიდროლიზი. Საკვანძო ფაქტები

მათ, ვინც ამ სტატიას კითხულობენ, შეიძლება მოეჩვენოს, რომ ჩვენ უკვე დავივიწყეთ საუბრის მთავარი თემა და სადღაც გვერდზე წავედით. Ეს არ არის სიმართლე! ჩვენი საუბარი მჟავებსა და ფუძეებზე, ძლიერ და სუსტ ელექტროლიტებზე პირდაპირ კავშირშია მარილების ჰიდროლიზთან. ახლა თქვენ დარწმუნდებით ამაში.

ნება მომეცით მოგაწოდოთ ძირითადი ფაქტები:

1. ყველა მარილი არ განიცდის ჰიდროლიზს. არსებობს ჰიდროლიტიკურად სტაბილურინაერთები, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი.
2. მარილების ჰიდროლიზი შეიძლება იყოს სრული (შეუქცევადი) და ნაწილობრივი (შექცევადი).
3. ჰიდროლიზის რეაქციის დროს წარმოიქმნება მჟავა ან ფუძე, იცვლება გარემოს მჟავიანობა.
4. განისაზღვრება ჰიდროლიზის ფუნდამენტური შესაძლებლობა, შესაბამისი რეაქციის მიმართულება, მისი შექცევადობა ან შეუქცევადობა მჟავა ძალადა საძირკვლის ძალითრომლებიც ქმნიან ამ მარილს.
5. შესაბამისი მჟავის სიძლიერეზე და რესპ. ბაზები, ყველა მარილი შეიძლება დაიყოს 4 ჯგუფი. თითოეულ ამ ჯგუფს აქვს ჰიდროლიზის საკუთარი „სცენარი“.

მაგალითი 4. მარილი NaNO 3 წარმოიქმნება ძლიერი მჟავით (HNO 3) და ძლიერი ფუძით (NaOH). ჰიდროლიზი არ ხდება, ახალი ნაერთები არ წარმოიქმნება, გარემოს მჟავიანობა არ იცვლება.

მაგალითი 5. მარილი NiSO 4 წარმოიქმნება ძლიერი მჟავით (H 2 SO 4) და სუსტი ფუძით (Ni (OH) 2). ჰიდროლიზი ხდება კატიონზე, რეაქციის დროს წარმოიქმნება მჟავა და ძირითადი მარილი.

მაგალითი 6. კალიუმის კარბონატი წარმოიქმნება სუსტი მჟავისგან (H 2 CO 3) და ძლიერი ფუძისგან (KOH). ანიონის ჰიდროლიზი, ტუტე და მჟავა მარილის წარმოქმნა. ტუტე ხსნარი.

მაგალითი 7. ალუმინის სულფიდი წარმოიქმნება სუსტი მჟავით (H 2 S) და სუსტი ფუძით (Al (OH) 3). ჰიდროლიზი ხდება როგორც კატიონში, ასევე ანიონში. შეუქცევადი რეაქცია. პროცესის დროს წარმოიქმნება H 2 S და ალუმინის ჰიდროქსიდი. გარემოს მჟავიანობა ოდნავ იცვლება.

თავად სცადე:

სავარჯიშო 2. რა ტიპისაა შემდეგი მარილები: FeCl 3 , Na 3 PO 3 , KBr, NH 4 NO 2 ? ექვემდებარება თუ არა ეს მარილები ჰიდროლიზს? კატიონი თუ ანიონი? რა წარმოიქმნება რეაქციის დროს? როგორ იცვლება გარემოს მჟავიანობა? რეაქციის განტოლებები ჯერ არ შეიძლება ჩაიწეროს.

ჩვენთვის რჩება მარილების 4 ჯგუფის თანმიმდევრულად განხილვა და თითოეული მათგანის ჰიდროლიზის კონკრეტული „სცენარის“ მიცემა. შემდეგ ნაწილში დავიწყებთ სუსტი ფუძისა და ძლიერი მჟავისგან წარმოქმნილი მარილებით.