Გოგირდის მჟავა

დაასრულა 9 "A" კლასის მოსწავლე სმოლიანინოვა ჯულიამ.

• გოგირდის მჟავა არის უფერო ცხიმოვანი სითხე.
• მყარდება კრისტალურ მასად +10°C ტემპერატურაზე.
• გოგირდის მჟავას აქვს სიმკვრივე 1,84 გ/სმ3.
• 1 ლიტრი ასეთი მჟავა იწონის 2 კგ.
• მჟავა გამკვრივდება -20°C-ზე.

• როდესაც ეს მჟავა წყალში იხსნება, დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა ჰიდრატების წარმოქმნის გამო.
• ეს ჰიდრატები შეიძლება იზოლირებული იყოს ხსნარიდან დაბალ ტემპერატურაზე მყარი ფორმით.

ქიმიური თვისებები

განზავებული მჟავა ასევე ავლენს ჟანგვის თვისებებს, ამიტომ ის რეაგირებს მეტალებთან, რომლებიც წყალბადის აქტივობის სერიაში არიან.

H 2 SO 4 + Zn \u003d H 2 + ZnSO 4

რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან:

H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O

ქიმიური თვისებები

ჰიდროქსიდებით:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

ურთიერთქმედება მარილებთან გაცვლითი რეაქციების დროს:

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4

(სიცივეში)" width = "640"

ქიმიური თვისებები

• ზოგიერთი ლითონი (Al, Cr, Fe) არ რეაგირებს კონცენტრირებულ მჟავასთან.
• ეს გამოწვეულია ლითონის ზედაპირზე დამცავი ფილმის წარმოქმნით.

Fe + H2SO4 (კონს.) = (ცივი)

• მინერალური სასუქების წარმოება გამოყენების ყველაზე დიდი სფეროა.
• ელექტროლიტი ტყვიის ბატარეებში
• ნავთობპროდუქტების გადამუშავება

• სინთეზური სარეცხი საშუალებების, საღებავების, პლასტმასის, წყალბადის ფტორის და სხვა ქიმიკატების წარმოება.
• მადნების გამდიდრება სამთო მრეწველობაში

• ლითონის დამუშავება, ტექსტილის, ტყავის და სხვა დარგები
• მედიკამენტების წარმოება

• გოგირდის მჟავა და ოლეუმი ძალიან კაუსტიკური ნივთიერებებია.
• ისინი გავლენას ახდენენ კანზე, ლორწოვან გარსებზე, სასუნთქ გზებზე (იწვევენ ქიმიურ დამწვრობას).
• ამ ნივთიერებების ორთქლის შესუნთქვისას ისინი იწვევს სუნთქვის გაძნელებას, ხველას, ხშირად ლარინგიტს, ტრაქეიტს, ბრონქიტს და ა.შ.

სუსკინა ოლგა ნიკოლაევნა

კომუნალური სახელმწიფო დაწესებულება

„N1 საშუალო სკოლა. ნ.გ. ჩერნიშევსკი"

ყაზახეთი, სემეი

Ქიმია

მე-9 კლასი

გაკვეთილის თემა:

გოგირდის მჟავა და მისი მარილები.

სამიზნე:

Დავალებები:

1. საგანმანათლებლო.

2. განმავითარებელი.

3. საგანმანათლებლო.

გაკვეთილის ტიპი:

გაკვეთილი ახალი სასწავლო მასალის შესწავლა.

გაკვეთილის ტიპი:

გაკვეთილი - კვლევითი საუბარი.

ტექნოლოგია:

პრობლემის სწავლის ტექნოლოგია, დონის დიფერენციაციის ტექნოლოგია.

აღჭურვილობა:

გოგირდის მჟავა (განზავებული და კონცენტრირებული), თუთია, სპილენძი, ნატრიუმის სულფატი, ნატრიუმის ქლორიდი, ბარიუმის ნიტრატი, კომპიუტერი, ინტერაქტიული დაფა.

მე-9 კლასის ქიმიის კურსის ეს თემა საშუალებას აძლევს სტუდენტებს გამოიყენონ ცოდნა, რომელიც მოსწავლეებს აქვთ არაორგანული ნივთიერებების უმნიშვნელოვანესი კლასის ქიმიური თვისებების შესახებ ახალი მასალის შესასწავლად.

გაკვეთილი ტარდება კომპიუტერის და ინტერაქტიული დაფის გამოყენებით. გაკვეთილზე გამოყენებულია პროგრამაში გაკეთებული პრეზენტაცია Ms. პოვერ პოინტი. თანამედროვე სკოლები მოითხოვს კომპიუტერის გამოყენებას. ის ავითარებს ბავშვების კომპიუტერულ ცოდნას და საინფორმაციო კულტურას. კომპიუტერული ტექნოლოგიების გამოყენება სკოლის მოსწავლეებს საშუალებას აძლევს უმოკლეს დროში შეასრულონ დიდი მოცულობის სამუშაო, ერთდროულად იმუშაონ რამდენიმე მიმართულებით რამდენიმე დავალების შესასრულებლად. კლასში საინფორმაციო და საკომუნიკაციო ტექნოლოგიების (ICT) გამოყენება ხელს უწყობს მოსწავლეთა ინფორმაციასთან მუშაობის უნარ-ჩვევების ჩამოყალიბებას და კომუნიკაციის უნარის განვითარებას. ეს ტექნოლოგიები ახორციელებს ახალი საზოგადოების სრულყოფილად განვითარებული პიროვნების მომზადებას. მათ უვითარდებათ სტუდენტების კვლევის უნარები და ოპტიმალური გადაწყვეტილებების მიღების უნარი. თანამედროვე პირობებში აუცილებელია მოსწავლის მომზადება შემოსული ინფორმაციის სწრაფი აღქმისა და დამუშავებისთვის მისი წარმატებული გამოყენებისთვის. კომპიუტერული ტექნოლოგიები ქიმიის სწავლების პროცესში გამოიყენება სკოლის მოსწავლეების ინტერესის გასაზრდელად საგნის შესწავლისადმი, კლასში სტუდენტების შემეცნებითი აქტივობის გასაძლიერებლად, ასევე ბავშვების ცოდნისა და უნარების ოპერატიული კონტროლის ორგანიზებისთვის. ქიმიის სწავლების პროცესში ინფორმაციული ტექნოლოგიების დანერგვის საბოლოო შედეგია სტუდენტების მიერ კომპიუტერის ოსტატობა, როგორც ბუნებაში მომხდარი პროცესებისა და ფენომენების გაგების საშუალება, რომლებიც გამოიყენება პრაქტიკულ საქმიანობაში. საინფორმაციო ტექნოლოგიები ქიმიის სწავლებაში შესაძლებელს ხდის სტუდენტების სწავლების პროცესის ხარისხობრივად ახალ დონეზე ამაღლებას, მათში ახალი ტიპის აზროვნების განვითარებას და ასევე ხელს უწყობს სკოლის მოსწავლეების გონებრივი აქტივობის რაციონალურ ორგანიზაციას.

2014-2015 სასწავლო წელს ყაზახეთის რესპუბლიკის ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებში (მათ შორის, ინკლუზიური განათლების განმახორციელებელ დაწესებულებებში) მეცნიერებათა საფუძვლების სწავლების თავისებურებების შესახებ ქიმიაში სასწავლო პროცესის დახასიათებისას, სხვა თანამედროვე მეთოდოლოგიურ მიდგომებთან ერთად რეკომენდებულია „სწავლის ინტერაქტიული ფორმების, თანამედროვე საინფორმაციო და საკომუნიკაციო ტექნოლოგიების გამოყენება“. ყურადღება გამახვილებულია მულტიმედიური ხელსაწყოების გამოყენების აუცილებლობაზე. ამ წერილის მიხედვით, სკოლიდან უნდა გამოირიცხოს „პრეკურსორების ნუსხაში“ შეტანილი ნივთიერებების გამოყენება, მათ შორის გოგირდმჟავა. თუმცა, პროგრამის ფარგლებში, თემა „გოგირდმჟავა და მისი მარილები“ ​​გარკვეულწილად არის შესწავლილი. ამ თემაზე გაკვეთილი უფრო საინტერესო, მდიდარი და მრავალფეროვანი რომ გახადოთ, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ვიდეო ფაილები, რომლებიც ასახავს გოგირდმჟავას ლაბორატორიულ ექსპერიმენტებს. ამ გაკვეთილზე მოსწავლეებს შეეძლებათ არა მხოლოდ გაეცნონ სახელმძღვანელოს მასალას, არამედ დააკვირდნენ ექსპერიმენტებს, რომლებიც ახასიათებს ამ მჟავას თვისებებს. ეს იწვევს მასალის უკეთ გააზრებას. ასეთ გაკვეთილებზე ძალიან მაღალია ICT ინსტრუმენტების გამოყენების მიზანშეწონილობა. ყველა ქიმიური ფენომენის და პროცესის ჩვენება არ შეიძლება სკოლის ლაბორატორიაში. მათი დემონსტრირება შესაძლებელია კომპიუტერის გამოყენებით.

გაკვეთილზე ყურადღება ექცევა ჯანმრთელობის დაზოგვის ტექნოლოგიას, რისთვისაც ტარდება ფიზიკური წუთი.

გაკვეთილი იყენებს დიფერენცირებული სწავლის ტექნოლოგიას. განხორციელების ეტაპზე ახალი სასწავლო მასალის შესწავლისას გამოიყენება მოსწავლეთა ჯგუფური მუშაობა დიფერენცირებულ ამოცანებზე. დონის დიფერენციაცია ხელს უწყობს იმ ფაქტს, რომ ძლიერ ბავშვებს ეძლევათ შესაძლებლობა იგრძნონ კიდევ უფრო დარწმუნებულნი თავიანთ შესაძლებლობებში, ხოლო ნაკლებად მომზადებულ ბავშვებს საშუალება ეძლევათ იგრძნონ წარმატების სიტუაცია და თავი დააღწიონ არასრულფასოვნების კომპლექსს.

გაკვეთილის მონახაზი

აქტივობა

მასწავლებლები და სტუდენტები

სლაიდები

ᲛᲔ. ორგანიზების დრო. (1 წუთი.)

სალამი.

არსწრების შემოწმება.

II. მიზნების, გაკვეთილის ამოცანების დასახვა და სასწავლო აქტივობების მოტივაცია.

გაკვეთილის თემა:გოგირდის მჟავა და მისი მარილები.

სამიზნე:გოგირდმჟავას ფიზიკურ-ქიმიური თვისებების, სულფატური მარილების თვისებების შესწავლა; გოგირდმჟავას და მისი მარილების გამოყენების განხილვა.

Დავალებები.

საგანმანათლებლო.

განზავებული და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ფიზიკური და ქიმიური თვისებების, მისი სულფატური მარილების თვისებების და ხარისხობრივი რეაქციის შესწავლა სულფატ იონზე. განვიხილოთ გოგირდმჟავას და მისი სულფატური მარილების გამოყენება.

განვითარებადი.

განუვითაროს მოსწავლეებს ქიმიური რეაქციების განტოლებების დაწერის უნარი.

საგანმანათლებლო.

მოსწავლეებში ქიმიის, როგორც გამოყენებითი მეცნიერების საგნისადმი ინტერესის გაღვივება.

III. სამოტივაციო ეტაპი.

ქიმიური ვარჯიში.

ქიმიურ რეაქციად მოსწავლეებს სთავაზობენ კითხვებს მე-8 კლასის სასწავლო მასალაზე.

1. როგორია გოგირდმჟავას ქიმიური ფორმულა?

2. რა ჟანგვის მდგომარეობას ავლენენ გოგირდმჟავას შემადგენელი ქიმიური ელემენტები?

3. როგორია გოგირდმჟავას სტრუქტურული ფორმულა?

4. რა ჰქვია გოგირდმჟავას მარილებს?

IV. განხორციელების ეტაპი არის ახალი მასალის შესწავლა.

პრობლემური სიტუაციის შექმნა მოსწავლეთა შემეცნებითი აქტივობის გასაძლიერებლად.

რით განსხვავდება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა თავისი ქიმიური თვისებებით განზავებული გოგირდის მჟავისგან?

გოგირდმჟავას ფიზიკური თვისებები.

მოსწავლეები მუშაობენ სახელმძღვანელოსთან (§16, გვ. 74).

წყალში კონცენტრირებული გოგირდმჟავას გახსნის პროცესის შესასწავლად სტუდენტებს ინტერნეტიდან სთავაზობენ ვიდეო ფაილს „გოგირდმჟავას განზავება“, რომელიც ნაჩვენებია ინტერაქტიულ დაფაზე.

ქიმიური თვისებები

განზავებული გოგირდის მჟავა.

მოსწავლეებს შეუძლიათ დაიმახსოვრონ მე-8 კლასიდან: „რა ქიმიური თვისებები აქვს განზავებულ გოგირდმჟავას?

რეაგირებს ლითონებთან ლითონების აქტივობის სერიაში წყალბადთან, რათა წარმოქმნას მარილი და წყალბადის აირი.

ვიდეო ფაილის დემონსტრირება ექსპერიმენტით: რკინა და თუთია რეაგირებენ განზავებულ გოგირდმჟავასთან.

რეაგირებს ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით.

რეაგირებს ფუძეებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით.

რეაგირებს მარილებთან ახალი მარილისა და ახალი მჟავის წარმოქმნით.

ქიმიური თვისებები

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა.

ვიდეო ფაილის დემონსტრირება ინტერაქტიულ დაფაზე: სპილენძი რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან.

თვისებრივი რეაქცია

სულფატის იონამდე.

No4 ლაბორატორიული ექსპერიმენტის ჩატარება „სულფატების ამოცნობა“.

მოსწავლეები მუშაობენ 4 ჯგუფად, რომლებსაც სთავაზობენ სხვადასხვა დონის სირთულის დავალებებს.

დავალება #1 და ჯგუფი #2.

განახორციელეთ ქიმიური რეაქცია ნატრიუმის სულფატსა და ბარიუმის ნიტრატს შორის. დაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური ფორმით.

დავალება #3 და ჯგუფი #4.

დაადგინეთ რომელი მილაკი შეიცავს ნატრიუმის ქლორიდს და რომელი მილაკი შეიცავს ნატრიუმის სულფატს. დაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური, სრული იონური და შემცირებული იონური ფორმებით.

ლაბორატორიული ექსპერიმენტის დასრულების შემდეგ ჯგუფების წარმომადგენლები ხსნიან შედეგს და ინტერაქტიულ დაფაზე წერენ რეაქციის განტოლებებს.

ვიდეო ფაილის დემონსტრირება ინტერაქტიულ დაფაზე: ბარიუმის ქლორიდი რეაგირებს მაგნიუმის სულფატთან.

გოგირდმჟავას მარილები, სულფატები,

მათი თვისებები და აპლიკაციები.

მოსწავლეთა დამოუკიდებელი მუშაობა სახელმძღვანელოსთან. წერილობითი დავალება. სტუდენტები წერენ §16 (გვ. 76-77) სასწავლო მასალისგან გოგირდმჟავას მარილების - სულფატებისა და ჰიდროსულფატების შესახებ.

გოგირდის მჟავას გამოყენება.

გოგირდმჟავას წარმოება უსტ-კამენოგორსკში. (რეგიონული კომპონენტი).

სტატიკური სურათების დემონსტრირება, ინტერნეტ რესურსის გამოყენება ვიდეო კლიპის სანახავად, მასწავლებლის მუშაობა დაფთან

სტატიკური სურათების დემონსტრირება, ინტერნეტ რესურსის გამოყენება ვიდეო კლიპის სანახავად, მასწავლებლის მუშაობა დაფთან

სტატიკური სურათების დემონსტრირება, ინტერნეტ რესურსის გამოყენება ვიდეო კლიპის სანახავად, მასწავლებლის მუშაობა დაფთან

სტატიკური გამოსახულების დემონსტრირება, ფილმის ვიდეო რგოლი ხმით, მასწავლებლის მუშაობა დაფაზე

სტატიკური გამოსახულების დემონსტრირება, ფილმის ვიდეო რგოლი ხმით, მასწავლებლის მუშაობა დაფაზე

სტატიკური გამოსახულებების დემონსტრირება, მასწავლებლის მუშაობა დაფასთან

ვ. ფიზმუტკა.

"ორი ნახევარი"

ფილმის კლიპი საუნდტრეკით

VI. ასახვის ეტაპი.

დამაგრება

მოსწავლეებს უსვამენ კითხვებს პრობლემების გადასაჭრელად.

1. რა განსხვავებაა კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ქიმიურ თვისებებსა და განზავებული გოგირდმჟავას თვისებებს შორის?

2. რა არის ჟანგვის აგენტი კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში?

3. რა არის ჟანგვის აგენტი განზავებულ გოგირდმჟავაში?

მოსწავლეები იყენებენ სტიკერებს შესწავლილი მასალის გაგების დონის დასადგენად.

სტატიკური გამოსახულებების დემონსტრირება, მოსწავლეების მუშაობა დაფთან

VII. გაკვეთილის შეჯამება.

შეფასება.

VIII. Საშინაო დავალება.

§ თექვსმეტი.

სავარჯიშო ნომერი 2, გვ 78 - „3“-ზე,

სავარჯიშო ნომერი 3, გვ 78 - „4“-ზე,

სავარჯიშო No5, გვ.78 - „5“-ზე.

გამოყენებული წყაროების სია

ჯინი ა.ა. პედაგოგიური ტექნიკის მეთოდები: არჩევანის თავისუფლება. გახსნილობა. აქტივობა. კავშირი. იდეალობა: მასწავლებლის სახელმძღვანელო. - M.: Vita-Press, 2004. - 88გვ.

დენდებერი ს.ვ., კლიუჩნიკოვა ო.ვ. თანამედროვე ტექნოლოგიები ქიმიის სწავლების პროცესში: განმავითარებელი სწავლება, პრობლემაზე დაფუძნებული სწავლება, პროექტზე დაფუძნებული სწავლება, სწავლაში თანამშრომლობა, კომპიუტერული ტექნოლოგია. - მ.: 5 ცოდნისთვის, 2007. - 112გვ.

კოლეჩენკო ა.კ. პედაგოგიური ტექნოლოგიების ენციკლოპედია: სახელმძღვანელო მასწავლებლებისთვის. - პეტერბურგი: გამომცემლობა KARO, 2002. - 368 გვ.

კულნევიჩ S.V., Lakotsenina T.P. თანამედროვე გაკვეთილი. ნაწილი I: სამეცნიერო და პრაქტიკული გზამკვლევი მასწავლებლებისთვის, მეთოდოლოგებისთვის, საგანმანათლებლო დაწესებულებების ხელმძღვანელებისთვის, პედაგოგიური საგანმანათლებლო დაწესებულებების სტუდენტებისთვის, იპკ-ის სტუდენტებისთვის. - Rostov n / a: გამომცემლობა "მასწავლებელი", 2005. - 288 გვ.

ქიმია: სახელმძღვანელო ყოვლისმომცველი სკოლის მე-9 კლასისთვის. ნ.ნ. ნურახმეტოვი, კ.მ., ჯექსემბინა და სხვები - ალმათი: გამომცემლობა Mektep, 2013. - 272 გვ.

გოგირდის მჟავა და მისი მარილები

ქიმიის მასწავლებელი

MBOU ირკუტსკი

66-ე სკოლა

Derkach T.A.

მიზნები:

• განვიხილოთ გოგირდმჟავას ძირითადი და სპეციფიკური თვისებები, წარმოებისა და გამოყენების მეთოდები, აგრეთვე მისი ძირითადი მარილები.
• ჩამოაყალიბეთ თვითგანათლების უნარები.
• ინფორმაციის აღქმისა და დამუშავების უნარის ჩამოყალიბებისთვის გამოიყენეთ იგი პრაქტიკაში.
• განუვითარდებათ ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენისა და წერის უნარები.
• მოსწავლეთა მუშაობის კულტურის ჩამოსაყალიბებლად, უსაფრთხოების ზომების დაცვის აუცილებლობა.

გადამოწმების სამუშაო:

• შეადგინეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები, რომლებიც ასახავს ჰიდროსულფიდმჟავას ზოგად თვისებებს (ურთიერთქმედება: ძირითადი ოქსიდთან, ფუძესთან, ლითონთან).
• შეადგინეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები, რომლებიც ასახავს გოგირდმჟავას ზოგად თვისებებს (ურთიერთქმედება: ძირითად ოქსიდთან, ფუძესთან, ლითონთან).

Გეგმა:

• გოგირდმჟავას მოლეკულის სტრუქტურა.
• გოგირდის მჟავას მიღება.
• გოგირდმჟავას ფიზიკური თვისებები.
• გოგირდმჟავას ქიმიური თვისებები.
• გოგირდმჟავას და მისი მარილების გამოყენება.

Საშინაო დავალება:

§ 23, დავალება No5, შეტყობინება: „გოგირდმჟავას და მისი მარილების გამოყენება“

ყურადღება:საშინაო დავალება შესრულებულია ორმაგ ფურცელზე.

მოლეკულის სტრუქტურა:

H O O მოლეკულაში ყველა ბმა არის

S - კოვალენტური პოლარული.

ქვითარი:

ინდუსტრიაში, H 2 SO 4 მიიღება გოგირდის ან ლითონის სულფიდებისგან სამ ეტაპად:

S+O 2 ტ ᲘᲡᲔ 2 ან

4FeS 2 + 11 ო 2 ფე 2 ო 3 + 8 SO 2

2SO 2 +ო 2 2 SO 3

ᲘᲡᲔ 3 + H 2 ო t, V2O5 ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 + Ǫ

ფიზიკური თვისებები:

H 2 SO 4 არის უფერო, მძიმე, ცხიმიანი, არამდგრადი სითხე. კარგად შთანთქავს ტენიანობას. კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას შეუძლია ორგანული ნივთიერებების მოლეკულებიდან წყლის აღება, მათი კარბონიზაცია (საჩვენებელი ექსპერიმენტი).

როდესაც მჟავა წყალში იხსნება, ის ძალიან თბება.

ყურადღება:

კატეგორიულად აკრძალულია წყლის მჟავაში ჩასხმა!

ქიმიური თვისებები:

ვინაიდან გოგირდის მჟავა ორფუძიანია, იგი ქმნის მარილების ორ სერიას: საშუალო - სულფატები(Na 2 SO 4) და მჟავე - ჰიდროსულფატები(NaHSO4).

გოგირდმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი არის ბარიუმის ქლორიდი BaCl 2 (საჩვენებელი ექსპერიმენტი).

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HCl

დავალება ნომერი 1.

განვიხილოთ და შეისწავლეთ გოგირდმჟავას ზოგადი და სპეციფიკური თვისებები(ცხრილი No10, გვ. 36)

1 სლაიდი

2 სლაიდი

შემადგენლობა მჟავები რთული ნივთიერებებია, რომელთა მოლეკულები შეიცავს წყალბადის ატომებს და მჟავას ნარჩენს H-R, სადაც R არის მჟავის ნარჩენი. მჟავების ელექტროლიტური დისოციაცია წყალხსნარში წარმოქმნის წყალბადის კათიონებს და მჟავას ნარჩენების ანიონს.

3 სლაიდი

მჟავების კლასიფიკაცია მონოფუძის მჟავები, მაგ. HCl, HNO3 (ამოიღეთ წყალბადის ერთი ატომი დისოციაციისას) პოლიფუძის მჟავები, მაგ. H2SO4, H3PO4 (წყალბადის რამდენიმე ატომის ამოღება დისოციაციისას) ჟანგბადის მჟავები, მაგ. ) ანოქსიუმის მჟავები, მაგალითად, HBr, H2S (ორობით ნაერთებს შორისაა)

4 სლაიდი

გოგირდმჟავას განზავება დიდი ხანია არსებობს მკაცრი წესი გოგირდმჟავას წყალთან შერევასთან დაკავშირებით: „ჯერ წყალი, მერე მჟავა, თორემ საშინელება მოხდება“. თუ პირიქით გააკეთებთ, მაშინ წყლის პირველივე ნაწილები, რომლებიც რჩება ზევით (წყალი მჟავაზე მსუბუქია) და ურთიერთქმედებს მჟავასთან, ისე თბება, რომ ადუღდება და მჟავასთან ერთად იფრქვევა; შეიძლება მოხვდეს თვალებში, სახესა და ტანსაცმელში.

5 სლაიდი

S + 6O3 - გოგირდის ოქსიდი (VI), მჟავა ოქსიდი (გოგირდის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა) S + 6O3 - უფერო სითხე გოგირდმჟავას მიღება: S + 6O3 + H2O \u003d H2 S + 6O4 გოგირდის მჟავა

6 სლაიდი

გოგირდმჟავას განზავებული გოგირდმჟავას ქიმიური თვისებები ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას: ლითონის ოქსიდებთან.(გაცვლის რეაქცია) H2SO4 + MeO → MeSO4 + H2O 2. ფუძეებით. → MeSO4 + H2O 3. ლითონებით. H2SO4 + Me (H-მდე) → MeSO4 (p) + H2 (ჩანაცვლების რეაქცია) 4. მარილებით (გაცვლის რეაქცია) H2SO4 + MeR (P) → MeSO4 (P) + HR (წარმოიქმნება ნალექის ან გაზის წარმოქმნის შემთხვევაში)

7 სლაიდი

თვისებრივი რეაქცია იონზე -SO42- გოგირდმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი არის ბარიუმის კატიონი, რადგან ბარიუმის იონებთან ერთად სულფატის იონი აყალიბებს თეთრ უხსნად ბარიუმის სულფატს, რომელიც აჩენს ნალექს. Ba2++SO42- = BaSO4↓

8 სლაიდი

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა Me + H2SO4 (კონც.) → MeSO4 + H2O + (H2S, S, SO2) გოგირდმჟავა (კონცენტი) მცირდება (H2S, S, SO2) ლითონის აქტივობისა და რეაქციის პირობების მიხედვით. რკინა და ალუმინი პასივირებულია მჟავით, ანუ დაფარულია დამცავი ფილმით, ამიტომ მჟავა (კონს) შეიძლება ტრანსპორტირდეს ფოლადის და ალუმინის ავზებში. Сu+2H2SO4(conc)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(conc)→4ZnSO4+4H2O+H2S კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას შეუძლია ორგანული მოლეკულებიდან წყლის აღება, მათი კარბონიზაცია. მჟავის რეაქცია საქაროზასთან (C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(კონს.) = 11C + 13H2O +2SO2 +CO2

"Პური"

ქიმიური მრეწველობა

XIV საუკუნემდე მას "ვიტრიოლის ზეთს" ეძახდნენ.

ამ ნივთიერებიდან წვიმები გვხვდება პლანეტა ვენერაზე

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4

გოგირდის მჟავა

მინერალური სასუქების წარმოება

ელექტროლიტი

ტყვიის ბატარეებში

ბენზინის, ნავთის და საპოხი ზეთების გასაწმენდად.

ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოება

სინთეზური ბოჭკოების, პლასტმასის და სხვა ორგანული ნაერთების წარმოება

გაკვეთილის თემა:

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–

მჟავების ზოგადი თვისებები

• ურთიერთქმედება მეტალებთან (H 2-მდე)
• ურთიერთქმედება ლითონის ოქსიდებთან
• ურთიერთქმედება ბაზებთან
• მარილის ურთიერთქმედება
• ინდიკატორების ფერის შეცვლა

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

ქიმიური

ექსპერიმენტი

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

ზოგადი თვისებები სხვა მჟავებთან

+ მე (H-მდე 2 ) → მარილი + H 2

+ მე ოქსიდი → მარილი + H 2 ო

+ საფუძველი → მარილი + H 2 ო

+ მარილი → ახალი მარილი + ახალი მჟავა

ცვლის ინდიკატორის ფერს ლაკმუსი და მეთილის ფორთოხალი

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4

განზავებული

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

სპეციფიკური თვისებები

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–

თვისებრივი რეაქცია

გოგირდმჟავას და მის მარილებს

SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

თეთრი ნალექი

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

სპეციფიკური თვისებები

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 - ძლიერი ჟანგვის აგენტი

5N 2 ᲘᲡᲔ 4 (კონს.) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S+4H 2 ო

2სთ 2 ᲘᲡᲔ 4 (კონს.) + Cu → CuSO 4 + ასე 2 + 2 სთ 2 ო

კონცენტრირებული მჟავა არ რეაგირებს ნორმალურ პირობებში Fe, Cr, Al - ეს მათ პასიურობას უწევს, ე.ი. ქმნის სქელ ოქსიდის ფილას ლითონის ზედაპირზე.

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

სპეციფიკური თვისებები

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 - ჰიგიროსკოპიულია

იმათ. შთანთქავს წყალს

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

სპეციფიკური თვისებები

გოგირდის მჟავას განზავება.

დაამატეთ მჟავა წყალში!

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

სპეციფიკური თვისებები

ძლიერი ჟანგვის აგენტი

ჰიგიროსკოპიული ნივთიერება

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4

ხარისხობრივი რეაქცია - Ba იონები 2+

გოგირდის მჟავა - H 2 ᲘᲡᲔ 4

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4

აქვს გარკვეული სპეციფიკური თვისებები

მას აქვს ზოგადი თვისებები

მჟავების უმეტესობისთვის

Შეამოწმე შენი თავი!

მიეცით 1 ქულა თითოეული სწორი პასუხისთვის.

სულ 5 ქულა

5 ქულა - ქულა "5"

4 ქულა - ქულა "4"

3 ქულა - ქულა "3"