ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში არის გამოცდა, რომელსაც აბარებენ კურსდამთავრებულები, რომლებიც გეგმავენ უნივერსიტეტში ჩაბარებას ამ დისციპლინასთან დაკავშირებულ გარკვეულ სპეციალობებში. ქიმია სავალდებულო საგნების სიაში არ შედის, სტატისტიკის მიხედვით ქიმიას 10 კურსდამთავრებულიდან 1 აბარებს.

• ყველა ამოცანის შესამოწმებლად და შესასრულებლად კურსდამთავრებული იღებს 3 საათს - დაგეგმვა და დროის გამოყოფა ყველა დავალებაზე სამუშაოსთვის მნიშვნელოვანი ამოცანაა ტესტის საგნისთვის.
• როგორც წესი, გამოცდა მოიცავს 35-40 დავალებას, რომლებიც იყოფა 2 ლოგიკურ ბლოკად.
• გამოცდის დანარჩენი ნაწილის მსგავსად, ქიმიის ტესტი დაყოფილია 2 ლოგიკურ ბლოკად: ტესტირება (სწორი ვარიანტის ან ვარიანტების არჩევა შეთავაზებულიდან) და კითხვები, რომლებიც საჭიროებენ დეტალურ პასუხებს. ეს არის მეორე ბლოკი, რომელსაც ჩვეულებრივ მეტი დრო სჭირდება, ამიტომ სუბიექტს დრო რაციონალურად უნდა გამოყოს.

• მთავარია გქონდეთ სანდო, ღრმა თეორიული ცოდნა, რომელიც დაგეხმარებათ წარმატებით შეასრულოთ პირველი და მეორე ბლოკის სხვადასხვა ამოცანები.
• წინასწარ უნდა დაიწყოთ მომზადება, რათა სისტემატურად იმუშაოთ ყველა თემაზე - ექვსი თვე შეიძლება არ იყოს საკმარისი. საუკეთესო ვარიანტია ვარჯიშის დაწყება მე-10 კლასში.
• განსაზღვრეთ თქვენთვის ყველაზე პრობლემური თემები, რათა როცა დახმარებას სთხოვთ თქვენს მასწავლებელს ან დამრიგებელს, იცოდეთ რა უნდა ჰკითხოთ.
• ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის დამახასიათებელი დავალებების შესრულების სწავლა არ არის საკმარისი თეორიის დასაუფლებლად, საჭიროა ამოცანების შესრულების უნარები და სხვადასხვა დავალება ავტომატიზმამდე მიიყვანოთ.
  

სასარგებლო რჩევები: როგორ ჩააბაროთ გამოცდა ქიმიაში?

• თვით მომზადება ყოველთვის ეფექტური არ არის, ამიტომ ღირს სპეციალისტის პოვნა, რომელსაც დახმარებისთვის მიმართავთ. საუკეთესო ვარიანტია პროფესიონალი დამრიგებელი. ასევე, ნუ შეგეშინდებათ სკოლის მასწავლებელს კითხვების დასმა. ნუ უგულებელყოფთ სასკოლო განათლებას, ყურადღებით შეასრულეთ დავალებები კლასში!
• რჩევები გამოცდისთვის! მთავარია ვისწავლოთ ინფორმაციის ამ წყაროების გამოყენება. მოსწავლეს აქვს პერიოდული ცხრილი, ლითონის დაძაბულობისა და ხსნადობის ცხრილები - ეს არის მონაცემების დაახლოებით 70%, რაც დაგეხმარებათ სხვადასხვა ამოცანების გაგებაში.

როგორ ვიმუშაოთ მაგიდებთან? მთავარია, ყურადღებით შეისწავლოთ ელემენტების მახასიათებლები, ვისწავლოთ ცხრილის „კითხვა“. ძირითადი მონაცემები ელემენტების შესახებ: ვალენტობა, ატომური აგებულება, თვისებები, ჟანგვის დონე.

• ქიმია მოითხოვს მათემატიკის სოლიდურ ცოდნას - ამის გარეშე რთული იქნება ამოცანების ამოხსნა. აუცილებლად გაიმეორეთ სამუშაო პროცენტებითა და პროპორციებით.
• ისწავლეთ ფორმულები, რომლებიც საჭიროა ქიმიის ამოცანების გადასაჭრელად.
• შეისწავლეთ თეორია: სახელმძღვანელოები, საცნობარო წიგნები, დავალებების კრებული გამოგადგებათ.
• თეორიული ამოცანების კონსოლიდაციის საუკეთესო გზა არის ამოცანების აქტიური ამოხსნა ქიმიაში. ონლაინ რეჟიმში შეგიძლიათ გადაჭრათ ნებისმიერი რაოდენობით, გააუმჯობესოთ თქვენი უნარები სხვადასხვა ტიპის და სირთულის დონის პრობლემების გადაჭრაში.
• დავალებებისა და შეცდომების საკამათო მომენტები რეკომენდებულია მასწავლებლის ან დამრიგებლის დახმარებით დაიშალა და გაანალიზდეს.

„მე მოვაგვარებ ერთიან სახელმწიფო გამოცდას ქიმიაში“ არის შესაძლებლობა, ყველა სტუდენტმა, რომელიც აპირებს ამ საგნის გავლას, შეამოწმოს ცოდნის დონე, შეავსოს ხარვეზები და შედეგად, მიიღოს მაღალი ქულა და ჩაირიცხოს უნივერსიტეტში.

საჩვენებელი ვარიანტები ქიმიის გამოცდისთვის მე-11 კლასისთვისშედგება ორი ნაწილისაგან. პირველი ნაწილი მოიცავს დავალებებს, რომლებზეც მოკლე პასუხის გაცემა გჭირდებათ. მეორე ნაწილის ამოცანებზე აუცილებელია დეტალური პასუხის გაცემა.

ყველა ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსიებიშეიცავს სწორ პასუხებს ყველა დავალებაზე და ამოცანების შეფასების კრიტერიუმებს დეტალური პასუხით.

ცვლილებები არ არის შედარებით.

საჩვენებელი ვარიანტები ქიმიაში გამოცდისთვის

Გაითვალისწინე ქიმიის დემოწარმოდგენილია pdf ფორმატში და მათი სანახავად თქვენ უნდა გქონდეთ დაინსტალირებული, მაგალითად, თავისუფლად განაწილებული პროგრამული პაკეტი Adobe Reader თქვენს კომპიუტერში.

2007 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2002 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2004 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2005 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2006 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2008 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2009 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2010 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2011 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2012 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2013 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

ქიმიის 2014 წლის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2015 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2016 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2017 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2018 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

2019 წლის ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსია

ცვლილებები ქიმიაში გამოცდის საჩვენებელ ვერსიებში

გამოცდის საჩვენებელი ვერსიები ქიმიაში მე-11 კლასისთვის 2002 - 2014 წწ.სამი ნაწილისგან შედგებოდა. პირველი ნაწილი მოიცავდა დავალებებს, რომლებშიც თქვენ უნდა აირჩიოთ შემოთავაზებული პასუხიდან ერთ-ერთი. მეორე ნაწილის ამოცანები მოკლე პასუხის გაცემას საჭიროებდა. მესამე ნაწილის ამოცანებს საჭირო იყო დეტალური პასუხის გაცემა.

2014 წელს ქ ქიმიის გამოცდის საჩვენებელი ვერსიაშემდეგი ცვლილებები:

• ყველა საანგარიშო დავალება, რომლის შესრულება შეფასდა 1 ქულით, მოთავსებულია ნამუშევრის 1 ნაწილში (A26-A28),
• საგანი "რედოქსის რეაქციები"ტესტირება დავალებებით 2-შიდა C1;
• საგანი "მარილების ჰიდროლიზი"შემოწმებულია მხოლოდ ამოცანებით 4-ზე;
• ჩართულია ახალი დავალება(პოზიციაში 6-ზე) გადაამოწმოთ თემები „ხარისხობრივი რეაქციები არაორგანულ ნივთიერებებსა და იონებზე“, „ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი რეაქციები“
• სამუშაო ადგილების საერთო რაოდენობათითოეულ ვარიანტში იყო 42 (2013 წლის ნაშრომში 43-ის ნაცვლად).

2015 წელს იყო ფუნდამენტური ცვლილებები განხორციელდა:

ვარიანტი გახდა იყოს ორ ნაწილად(ნაწილი 1 - მოკლე პასუხი კითხვებზე, მე -2 ნაწილი - ღია კითხვები).

ნუმერაციადავალებები გახდა მეშვეობითმთელ ვარიანტში ასოების აღნიშვნების გარეშე A, B, C.

იყო შეიცვალა პასუხის ჩაწერის ფორმა ამოცანებში პასუხების არჩევით:პასუხი გახდა საჭირო იმისათვის, რომ ჩაიწეროს რიცხვი სწორი პასუხის ნომრით (და არა ჯვრით).

Ის იყო სირთულის საბაზისო დონის დავალებების რაოდენობა 28-დან 26-მდე შემცირდა.

მაქსიმალური ქულასაგამოცდო ნაშრომის ყველა დავალების შესასრულებლად გახდა 2015 წ 64 (2014 წლის 65 ქულის ნაცვლად).

• შეფასების სისტემა შეიცვალა. ამოცანები ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის მოსაძებნად. მაქსიმალური ქულა მისი განხორციელებისთვის - 4 (3-ის ნაცვლადქულები 2014 წელს).

AT 2016 წელიწადში დემო ქიმიაშიმნიშვნელოვანი ცვლილებები განხორციელდაწინა 2015 წელთან შედარებით :

Ნაწილი 1 შეიცვალა დავალების ფორმატი 6, 11, 18, 24, 25 და 26სირთულის ძირითადი დონე მოკლე პასუხით.

შეიცვალა დავალების ფორმატი 34 და 35გაზრდილი სირთულის დონე : ეს ამოცანები ახლა მოითხოვს თქვენგან შესაბამისობას შემოთავაზებული სიიდან რამდენიმე სწორი პასუხის არჩევის ნაცვლად.

შეიცვალა დავალებების განაწილება სირთულის დონისა და შესამოწმებელი უნარების ტიპების მიხედვით.

2017 წელს შედარებით 2016 წლის დემო ვერსია ქიმიაშიმნიშვნელოვანი ცვლილებები მოხდა.საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურა ოპტიმიზებულია:

იყო შეიცვალა პირველი ნაწილის სტრუქტურადემო ვერსია: ამოცანები ერთი პასუხის არჩევით გამოირიცხა მისგან; ამოცანები დაჯგუფდა ცალკეულ თემატურ ბლოკებად, რომელთაგან თითოეულმა დაიწყო სირთულის ძირითადი და მოწინავე დონის ამოცანები.

Ის იყო შეამცირა დავალებების საერთო რაოდენობა 34-მდე.

იყო შეიცვალა შეფასების მასშტაბი(1-დან 2 ქულამდე) სირთულის საბაზისო დონის ამოცანების შესრულება, რომელიც ამოწმებს არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური ურთიერთობის შესახებ ცოდნის ათვისებას (9 და 17).

მაქსიმალური ქულასაგამოცდო ნაშრომის ყველა დავალების შესასრულებლად იყო შემცირდა 60 ქულამდე.

2018 წელს ქ ქიმიის გამოცდის დემო ვერსიაშედარებით 2017 წლის დემო ვერსია ქიმიაშიშემდეგი ცვლილებები:

Ის იყო დავალება 30 დამატებულიასირთულის მაღალი დონე დეტალური პასუხით,

მაქსიმალური ქულაყველა ამოცანის შესასრულებლად დარჩა საგამოცდო სამუშაო ცვლილების გარეშე 1 ნაწილის დავალებების შეფასების სკალის შეცვლით.

AT USE 2019-ის დემო ვერსია ქიმიაშიშედარებით 2018 წლის დემო ვერსია ქიმიაშიცვლილებები არ ყოფილა.

ჩვენს ვებგვერდზე ასევე შეგიძლიათ გაეცნოთ მათემატიკაში გამოცდისთვის მოსამზადებლად ჩვენი სასწავლო ცენტრის „რეზოლვენტას“ მასწავლებლების მიერ მომზადებულ სასწავლო მასალებს.

მე-10 და მე-11 კლასის მოსწავლეებისთვის, რომლებსაც სურთ კარგად მოემზადონ და ჩააბარონ გამოყენება მათემატიკაში ან რუსულ ენაშიმაღალი ქულის მისაღებად ტრენინგ ცენტრი „რეზოლვენტა“ ატარებს

ასევე მოვაწყეთ სკოლის მოსწავლეებისთვის

ატომის აღგზნებული მდგომარეობა შეესაბამება ელექტრონულ კონფიგურაციას

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

პასუხი: 3

ახსნა:

3s ქვედონის ენერგია უფრო დაბალია ვიდრე 3p ქვედონის ენერგია, მაგრამ 3s ქვედონე, რომელიც უნდა შეიცავდეს 2 ელექტრონს, ბოლომდე არ არის შევსებული. მაშასადამე, ასეთი ელექტრონული კონფიგურაცია შეესაბამება ატომის (ალუმინი) აღგზნებულ მდგომარეობას.

მეოთხე ვარიანტი არ არის პასუხი იმის გამო, რომ მიუხედავად იმისა, რომ 3D დონე არ არის შევსებული, მისი ენერგია უფრო მაღალია ვიდრე 4s ქვედონე, ე.ი. ამ შემთხვევაში ის ივსება ბოლოს.

რა თანმიმდევრობით არის განლაგებული ელემენტები მათი ატომური რადიუსის კლების მიხედვით?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

პასუხი: 1

ახსნა:

ელემენტების ატომური რადიუსი მცირდება ელექტრონული გარსების რაოდენობის შემცირებით (ელექტრონული გარსების რაოდენობა შეესაბამება ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის პერიოდს) და არალითონებზე გადასვლისას (ანუ ელექტრონების რაოდენობის ზრდა გარე დონეზე). ამრიგად, ქიმიური ელემენტების ცხრილში, ელემენტების ატომური რადიუსი მცირდება ქვემოდან ზემოდან და მარცხნიდან მარჯვნივ.

ქიმიური ბმა იქმნება იმავე ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის ატომებს შორის

2) კოვალენტური პოლარული

3) კოვალენტური არაპოლარული

პასუხი: 3

ახსნა:

იგივე ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომებს შორის წარმოიქმნება კოვალენტური არაპოლარული ბმა, რადგან არ ხდება ელექტრონის სიმკვრივის ცვლილება.

გოგირდისა და აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობები (NH 4) 2 SO 3-ში შესაბამისად ტოლია

1) +4 და -3 2) -2 და +5 3) +6 და +3 4) -2 და +4

პასუხი: 1

ახსნა:

(NH 4) 2 SO 3 (ამონიუმის სულფიტი) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება გოგირდის მჟავისა და ამიაკის მიერ, შესაბამისად, გოგირდის და აზოტის ჟანგვის მდგომარეობებია +4 და -3 (გოგირდის მჟავაში გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობაა +4. , ამიაკის აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის - 3).

აქვს ატომური კრისტალური ბადე

1) თეთრი ფოსფორი

3) სილიციუმი

პასუხი: 3

ახსნა:

თეთრ ფოსფორს აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადე, თეთრი ფოსფორის მოლეკულის ფორმულა არის P4.

გოგირდის ორივე ალოტროპულ მოდიფიკაციას (რომბის და მონოკლინიკის) მოლეკულური კრისტალური ბადეები აქვს, რომელთა კვანძებში არის ციკლური გვირგვინის ფორმის მოლეკულები S 8.

ტყვია არის მეტალი და აქვს მეტალის ბროლის ბადე.

სილიკონს აქვს ალმასის ტიპის კრისტალური გისოსი, თუმცა, C-C-სთან შედარებით უფრო გრძელი Si-Si კავშირის სიგრძის გამო, სიხისტე ჩამორჩება ალმასს.

ჩამოთვლილ ნივთიერებებს შორის აირჩიეთ სამი ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს.

პასუხი: 245

ახსნა:

ამფოტერულ ლითონებს მიეკუთვნება Be, Zn, Al (შეგიძლიათ გახსოვდეთ "BeZnAl"), ასევე Fe III და Cr III. ამიტომ, შემოთავაზებული პასუხებიდან Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3 მიეკუთვნება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს.

Al(OH) 2 Br ნაერთი არის ძირითადი მარილი.

სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები აზოტის თვისებების შესახებ?

ა. ჩვეულებრივ პირობებში აზოტი რეაგირებს ვერცხლთან.

B. აზოტი ნორმალურ პირობებში კატალიზატორის არარსებობის პირობებში არ რეაგირებს წყალბადით.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი

2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი

3) ორივე განცხადება სწორია

პასუხი: 2

ახსნა:

აზოტი ძალიან ინერტული აირია და ნორმალურ პირობებში ლითიუმის გარდა სხვა ლითონებთან არ რეაგირებს.

აზოტის ურთიერთქმედება წყალბადთან ეხება ამიაკის სამრეწველო წარმოებას. პროცესი ეგზოთერმულად შექცევადია და მიმდინარეობს მხოლოდ კატალიზატორების თანდასწრებით.

ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:

1) ჟანგბადი და წყალი

2) წყალი და კალციუმის ოქსიდი

3) კალიუმის სულფატი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

4) სილიციუმის ოქსიდი (IV) და წყალბადი

პასუხი: 2

ახსნა:

ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) (ნახშირორჟანგი) არის მჟავე ოქსიდი, შესაბამისად, იგი ურთიერთქმედებს წყალთან არასტაბილური ნახშირბადის მჟავის, ტუტეების და ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდების წარმოქმნით მარილების წარმოქმნით:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

თითოეული მათგანი რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან

3) H 2 O და P 2 O 5

პასუხი: 4

ახსნა:

NaOH არის ტუტე (მას აქვს ძირითადი თვისებები), ამიტომ შესაძლებელია ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდთან - SO 2 და ამფოტერული ლითონის ჰიდროქსიდთან - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ან NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

კალციუმის კარბონატი ურთიერთქმედებს ხსნართან

1) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

2) წყალბადის ქლორიდი

3) ბარიუმის ქლორიდი

პასუხი: 2

ახსნა:

კალციუმის კარბონატი არის წყალში უხსნადი მარილი, ამიტომ არ ურთიერთქმედებს მარილებსა და ფუძეებთან. კალციუმის კარბონატი იხსნება ძლიერ მჟავებში მარილების წარმოქმნით და ნახშირორჟანგის გამოყოფით:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

ტრანსფორმაციის სქემაში

1) რკინის ოქსიდი (II)

2) რკინის (III) ჰიდროქსიდი

3) რკინის (II) ჰიდროქსიდი

4) რკინის ქლორიდი (II)

პასუხი: X-5; Y-2

ახსნა:

ქლორი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი (ჰალოგენების ჟანგვის ძალა იზრდება I 2-დან F 2-მდე), ჟანგავს რკინას Fe +3-მდე:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

რკინის (III) ქლორიდი არის ხსნადი მარილი და შედის გაცვლით რეაქციებში ტუტეებთან, რათა წარმოქმნას ნალექი - რკინის (III) ჰიდროქსიდი:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

ჰომოლოგები არიან

1) გლიცერინი და ეთილენგლიკოლი

2) მეთანოლი და ბუტანოლ-1

3) პროპინი და ეთილენი

პასუხი: 2

ახსნა:

ჰომოლოგები არის ნივთიერებები, რომლებიც მიეკუთვნებიან ორგანული ნაერთების იმავე კლასს და განსხვავდებიან ერთი ან მეტი CH 2 ჯგუფით.

გლიცერინი და ეთილენგლიკოლი არის ტრიჰიდრული და დიჰიდრული სპირტები, შესაბამისად, განსხვავდებიან ჟანგბადის ატომების რაოდენობით, ამიტომ ისინი არც იზომერები არიან და არც ჰომოლოგები.
მეთანოლი და ბუტანოლ-1 არის პირველადი სპირტები, განშტოებული ჩონჩხით, ისინი განსხვავდებიან ორი CH 2 ჯგუფით, შესაბამისად, ისინი არიან ჰომოლოგები.

პროპინი და ეთილენი მიეკუთვნება ალკინებისა და ალკენების კლასებს, შესაბამისად, შეიცავს ნახშირბადის და წყალბადის ატომების სხვადასხვა რაოდენობას, შესაბამისად, ისინი არც ჰომოლოგები არიან და არც იზომერები ერთმანეთთან.

პროპანონი და პროპანალი მიეკუთვნება ორგანული ნაერთების სხვადასხვა კლასს, მაგრამ შეიცავს 3 ნახშირბადის ატომს, 6 წყალბადის ატომს და 1 ჟანგბადის ატომს, შესაბამისად, ისინი წარმოადგენენ ფუნქციური ჯგუფის იზომერებს.

ბუტენისთვის -2 შეუძლებელია რეაქცია

1) დეჰიდრატაცია

2) პოლიმერიზაცია

3) ჰალოგენაცია

პასუხი: 1

ახსნა:

ბუტენ-2 მიეკუთვნება ალკენების კლასს, შედის დამატებით რეაქციებში ჰალოგენებთან, წყალბადის ჰალოგენებთან, წყალთან და წყალბადთან. გარდა ამისა, უჯერი ნახშირწყალბადები პოლიმერიზდება.

დეჰიდრატაციის რეაქცია არის რეაქცია, რომელიც მიმდინარეობს წყლის მოლეკულის ლიკვიდაციით. ვინაიდან ბუტენ-2 არის ნახშირწყალბადი, ე.ი. არ შეიცავს ჰეტეროატომებს, წყლის გამოდევნა შეუძლებელია.

ფენოლი არ ურთიერთქმედებს

1) აზოტის მჟავა

2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

3) ბრომიანი წყალი

პასუხი: 4

ახსნა:

ფენოლთან ერთად, აზოტის მჟავა და ბრომი წყალი შედის ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციაში ბენზოლის რგოლზე, რის შედეგადაც წარმოიქმნება შესაბამისად ნიტროფენოლი და ბრომფენოლი.

ფენოლი, რომელსაც აქვს სუსტი მჟავე თვისებები, რეაგირებს ტუტეებთან და წარმოქმნის ფენოლატებს. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ფენოლატი.

ალკანები არ რეაგირებენ ფენოლთან.

ძმარმჟავას მეთილის ეთერი რეაგირებს

1) NaCl 2) Br 2 (ხსნარი) 3) Cu (OH) 2 4) NaOH (ხსნარი)

პასუხი: 4

ახსნა:

ძმარმჟავას მეთილის ეთერი (მეთილის აცეტატი) მიეკუთვნება ეთერების კლასს, ექვემდებარება მჟავა და ტუტე ჰიდროლიზს. მჟავა ჰიდროლიზის პირობებში მეთილის აცეტატი გარდაიქმნება ძმარმჟავად და მეთანოლად, ტუტე ჰიდროლიზის პირობებში ნატრიუმის ჰიდროქსიდით, ნატრიუმის აცეტატით და მეთანოლით.

ბუტენ-2-ის მიღება შესაძლებელია დეჰიდრატაციით

1) ბუტანონი 2) ბუტანოლ-1 3) ბუტანოლ-2 4) ბუტანალი

პასუხი: 3

ახსნა:

ალკენების მიღების ერთ-ერთი გზაა პირველადი და მეორადი სპირტების ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქცია, რომელიც მიმდინარეობს უწყლო გოგირდმჟავას თანდასწრებით და 140 o C-ზე ზევით ტემპერატურაზე. წყლის მოლეკულის გაყოფა ალკოჰოლის მოლეკულიდან მიმდინარეობს შესაბამისად. ზაიცევის წესი: წყალბადის ატომი და ჰიდროქსილის ჯგუფი იყოფა მეზობელი ნახშირბადის ატომებისგან, უფრო მეტიც, წყალბადი იყოფა იმ ნახშირბადის ატომიდან, სადაც წყალბადის ატომების ყველაზე მცირე რაოდენობაა. ამრიგად, პირველადი სპირტის - ბუტანოლ-1-ის ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია იწვევს ბუტენ-1-ის წარმოქმნას, მეორადი ალკოჰოლის - ბუტანოლ-2-ის ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ბუტენ-2-ის წარმოქმნას.

მეთილამინს შეუძლია რეაგირება (c)-თან

1) ტუტეები და სპირტები

2) ტუტეები და მჟავები

3) ჟანგბადი და ტუტე

4) მჟავები და ჟანგბადი

პასუხი: 4

ახსნა:

მეთილამინი მიეკუთვნება ამინების კლასს და, აზოტის ატომზე გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო, აქვს ძირითადი თვისებები. გარდა ამისა, მეთილამინის ძირითადი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ამიაკის, მეთილის ჯგუფის არსებობის გამო, რომელსაც აქვს დადებითი ინდუქციური ეფექტი. ამრიგად, ძირითადი თვისებების მქონე, მეთილამინი ურთიერთქმედებს მჟავებთან და ქმნის მარილებს. ჟანგბადის ატმოსფეროში მეთილამინი იწვის ნახშირორჟანგს, აზოტს და წყალს.

მოცემულ ტრანსფორმაციის სქემაში

ნივთიერებები X და Y, შესაბამისად, არის

1) ეთანდიოლი-1,2

3) აცეტილენი

4) დიეთილის ეთერი

პასუხი: X-2; Y-5

ახსნა:

ბრომოეთანი ტუტეს წყალხსნარში შედის ნუკლეოფილურ ჩანაცვლების რეაქციაში ეთანოლის წარმოქმნით:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავის პირობებში 140 0 C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე, ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება ეთილენისა და წყლის წარმოქმნით:

ყველა ალკენი ადვილად რეაგირებს ბრომთან:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

ჩანაცვლების რეაქციები მოიცავს ურთიერთქმედებას

1) აცეტილენი და წყალბადის ბრომიდი

2) პროპანი და ქლორი

3) ეთენი და ქლორი

4)ეთილენი და წყალბადის ქლორიდი

პასუხი: 2

ახსნა:

დამატების რეაქციები მოიცავს უჯერი ნახშირწყალბადების (ალკენები, ალკინები, ალკადიენები) ურთიერთქმედებას ჰალოგენებთან, წყალბადის ჰალოგენებთან, წყალბადთან და წყალთან. აცეტილენი (ეთინი) და ეთილენი მიეკუთვნება ალკინებისა და ალკენების კლასებს, შესაბამისად, ისინი შედიან დამატებით რეაქციებში წყალბადის ბრომიდთან, წყალბადის ქლორიდთან და ქლორთან.

ალკანები შედიან ჰალოგენებთან შემცვლელ რეაქციებში შუქზე ან ამაღლებულ ტემპერატურაზე. რეაქცია მიმდინარეობს ჯაჭვის მექანიზმით თავისუფალი რადიკალების - ნაწილაკების მონაწილეობით ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონით:

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე

HCOOCH 3 (ლ) + H 2 O (ლ) → HCOOH (ლ) + CH 3 OH (ლ)

არ უზრუნველყოფს გავლენა

1) წნევის მომატება

2) ტემპერატურის მომატება

3) HCOOCH 3-ის კონცენტრაციის ცვლილება

4) კატალიზატორის გამოყენება

პასუხი: 1

ახსნა:

რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს საწყისი რეაგენტების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის ცვლილებები, აგრეთვე კატალიზატორის გამოყენება. ვან ჰოფის ემპირიული წესის მიხედვით, ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსით მატებაზე, ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარის მუდმივი 2-4-ჯერ იზრდება.

კატალიზატორის გამოყენება ასევე აჩქარებს რეაქციებს, ხოლო კატალიზატორი არ შედის პროდუქტების შემადგენლობაში.

რეაქციის საწყისი მასალები და პროდუქტები თხევად ფაზაშია, შესაბამისად, წნევის ცვლილება არ ახდენს გავლენას ამ რეაქციის სიჩქარეზე.

შემცირებული იონური განტოლება

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

შეესაბამება მოლეკულური რეაქციის განტოლებას

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

პასუხი: 1

ახსნა:

წყალხსნარში ხსნადი მარილები, ტუტე და ძლიერი მჟავები იშლება იონებად, უხსნად ფუძეებად, უხსნად მარილებად, სუსტ მჟავებად, გაზებად და მარტივ ნივთიერებებად იწერება მოლეკულური ფორმით.

მარილების და ფუძეების ხსნადობის პირობა შეესაბამება პირველ განტოლებას, რომლის დროსაც მარილი შედის ტუტესთან გაცვლის რეაქციაში, რათა წარმოქმნას უხსნადი ბაზა და სხვა ხსნადი მარილი.

სრული იონური განტოლება იწერება შემდეგი ფორმით:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

ჩამოთვლილი აირებიდან რომელია ტოქსიკური და მკვეთრი სუნი?

1) წყალბადი

2) ნახშირბადის მონოქსიდი (II)

პასუხი: 3

ახსნა:

წყალბადი და ნახშირორჟანგი არატოქსიკური, უსუნო აირებია. ნახშირბადის მონოქსიდი და ქლორი ორივე ტოქსიკურია, მაგრამ CO-სგან განსხვავებით, ქლორს აქვს ძლიერი სუნი.

შედის პოლიმერიზაციის რეაქციაში

1) ფენოლი 2) ბენზოლი 3) ტოლუოლი 4) სტირონი

პასუხი: 4

ახსნა:

შემოთავაზებული ვარიანტებიდან ყველა ნივთიერება არის არომატული ნახშირწყალბადები, მაგრამ პოლიმერიზაციის რეაქციები არ არის დამახასიათებელი არომატული სისტემებისთვის. სტიროლის მოლეკულა შეიცავს ვინილის რადიკალს, რომელიც წარმოადგენს ეთილენის მოლეკულის ფრაგმენტს, რომელიც ხასიათდება პოლიმერიზაციის რეაქციებით. ამრიგად, სტირონი პოლიმერიზდება პოლისტიროლის წარმოქმნით.

240 გ ხსნარს მარილის მასიური ფრაქციის 10%-ით დაემატა 160 მლ წყალი. განსაზღვრეთ მარილის მასური წილი მიღებულ ხსნარში. (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)

პასუხი: 6%ახსნა:

მარილის მასის წილი ხსნარში გამოითვლება ფორმულით:

ამ ფორმულის საფუძველზე, ჩვენ ვიანგარიშებთ მარილის მასას საწყის ხსნარში:

m (in-va) \u003d ω (in-va თავდაპირველ ხსნარში). მ (ორიგინალური ხსნარი) / 100% \u003d 10%. 240 გ / 100% = 24 გ

როდესაც ხსნარს წყალი დაემატება, მიღებული ხსნარის მასა იქნება 160 გ + 240 გ = 400 გ (წყლის სიმკვრივე 1 გ/მლ).

მიღებულ ხსნარში მარილის მასური წილი იქნება:

გამოთვალეთ 67,2 ლ (N.O.) ამიაკის სრული წვის შედეგად წარმოქმნილი აზოტის მოცულობა (N.O.). (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.)

პასუხი: 33,6 ლიტრი

ახსნა:

ამიაკის სრული წვა ჟანგბადში აღწერილია განტოლებით:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

ავოგადროს კანონის შედეგია ის, რომ ერთსა და იმავე პირობებში აირების მოცულობები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ისევე, როგორც ამ აირების მოლების რაოდენობა. ამრიგად, რეაქციის განტოლების მიხედვით

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

ამრიგად, ამიაკის და აზოტის მოცულობები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ზუსტად იმავე გზით:

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67,2 ლ / 2 \u003d 33,6 ლ

რა მოცულობის (NL ლიტრებში) ჟანგბადი წარმოიქმნება 4 მოლი წყალბადის ზეჟანგის დაშლისას? (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე).

პასუხი: 44,8 ლიტრი

ახსნა:

კატალიზატორის - მანგანუმის დიოქსიდის თანდასწრებით, პეროქსიდი იშლება ჟანგბადისა და წყლის წარმოქმნით:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

რეაქციის განტოლების მიხედვით, წარმოქმნილი ჟანგბადის რაოდენობა წყალბადის ზეჟანგის ოდენობის ნახევარია:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), შესაბამისად, ν (O 2) \u003d 4 მოლი / 2 \u003d 2 მოლი.

გაზების მოცულობა გამოითვლება ფორმულით:

V = Vm ν , სადაც V m არის აირების მოლური მოცულობა n.o.-ის ტოლი 22,4 ლ/მოლ.

პეროქსიდის დაშლის დროს წარმოქმნილი ჟანგბადის მოცულობა უდრის:

V (O 2) \u003d V მ ν (O 2) \u003d 22,4 ლ / მოლი 2 მოლი \u003d 44,8 ლ

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნაერთების კლასებსა და ნივთიერების ტრივიალურ სახელს შორის, რომელიც წარმოადგენს მის წარმომადგენელს.

პასუხი: A-3; B-2; 1-ში; G-5

ახსნა:

ალკოჰოლი არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ერთ ან მეტ ჰიდროქსილის ჯგუფს (-OH), რომლებიც უშუალოდ უკავშირდება ნახშირბადის გაჯერებულ ატომს. ეთილენგლიკოლი არის დიჰიდრული სპირტი, შეიცავს ორ ჰიდროქსილის ჯგუფს: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

ნახშირწყლები არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს კარბონილის და რამდენიმე ჰიდროქსილის ჯგუფს, ნახშირწყლების ზოგადი ფორმულა იწერება როგორც C n (H 2 O) m (სადაც m, n> 3). შემოთავაზებული ვარიანტებიდან ნახშირწყლებს მიეკუთვნება სახამებელი - პოლისაქარიდი, მაღალმოლეკულური ნახშირწყალი, რომელიც შედგება დიდი რაოდენობით მონოსაქარიდის ნარჩენებისგან, რომლის ფორმულა იწერება როგორც (C 6 H 10 O 5) n.

ნახშირწყალბადები არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ორ ელემენტს - ნახშირბადს და წყალბადს. შემოთავაზებული ვარიანტებიდან ნახშირწყალბადები მოიცავს ტოლუოლს - არომატულ ნაერთს, რომელიც შედგება მხოლოდ ნახშირბადისა და წყალბადის ატომებისგან და არ შეიცავს ჰეტეროატომების ფუნქციურ ჯგუფებს.

კარბოქსილის მჟავები არის ორგანული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს კარბოქსილის ჯგუფს, რომელიც შედგება კარბონილის და ჰიდროქსილის ჯგუფებისგან, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. კარბოქსილის მჟავების კლასში შედის ბუტირის (ბუტანის) მჟავა - C 3 H 7 COOH.

დაადგინეთ შესაბამისობა რეაქციის განტოლებასა და მასში არსებული ჟანგვის აგენტის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებას შორის.

რეაქციის განტოლება ა) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O ბ) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 გ) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O დ) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO

ოქსიდიზატორის ხარისხის შეცვლა

პასუხი: A-1; B-4; AT 6; G-3

ახსნა:

ჟანგვის აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ატომებს, რომლებსაც შეუძლიათ ქიმიური რეაქციის დროს ელექტრონების მიმაგრება და ამით დაქვეითების ჟანგვის მდგომარეობა.

შემცირების აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ატომებს, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონების შემოწირულობა ქიმიური რეაქციის დროს და ამით გაზარდონ დაჟანგვის ხარისხი.

ა) ამიაკის ჟანგბადით დაჟანგვა კატალიზატორის თანდასწრებით იწვევს აზოტის მონოქსიდის და წყლის წარმოქმნას. ჟანგვის აგენტი არის მოლეკულური ჟანგბადი, თავდაპირველად აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა 0, რომელიც, ელექტრონების დამატებით, მცირდება -2 ჟანგვის მდგომარეობამდე NO და H 2 O ნაერთებში.

ბ) სპილენძის ნიტრატი Cu (NO 3) 2 - მარილი, რომელიც შეიცავს მჟავას ნარჩენს აზოტის მჟავასთან ერთად. აზოტის და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობები ნიტრატულ ანიონში არის +5 და -2, შესაბამისად. რეაქციის დროს ნიტრატის ანიონი გარდაიქმნება აზოტის დიოქსიდში NO 2 (აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობით +4) და ჟანგბად O 2 (ჟანგვის მდგომარეობით 0). ამრიგად, აზოტი არის ჟანგვის აგენტი, რადგან ის აქვეითებს ჟანგვის მდგომარეობას +5-დან ნიტრატ იონში +4-მდე აზოტის დიოქსიდში.

გ) ამ რედოქს რეაქციაში ჟანგვის აგენტია აზოტის მჟავა, რომელიც ამონიუმის ნიტრატად გადაქცევით ამცირებს აზოტის ჟანგვის მდგომარეობას +5-დან (აზოტის მჟავაში) -3-მდე (ამონიუმის კატიონში). ამონიუმის ნიტრატისა და თუთიის ნიტრატის მჟავა ნარჩენებში აზოტის დაჟანგვის ხარისხი უცვლელი რჩება; იგივეა, რაც აზოტის HNO 3-ში.

დ) ამ რეაქციაში დიოქსიდში აზოტი არაპროპორციულია, ე.ი. ერთდროულად ზრდის (N +4-დან NO 2-მდე N +5-მდე HNO 3-ში) და ამცირებს (N +4-დან NO 2-მდე N +2-მდე NO) ჟანგვის მდგომარეობას.

დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და მისი წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის, რომლებიც გამოიყოფა ინერტულ ელექტროდებზე.

პასუხი: A-4; B-3; 2-ში; G-5

ახსნა:

ელექტროლიზი არის რედოქს პროცესი, რომელიც ხდება ელექტროდებზე, როდესაც პირდაპირი ელექტრული დენი გადის ელექტროლიტის ხსნარში ან დნება. კათოდზე რედუქცია ხდება ძირითადად იმ კათიონებისა, რომლებსაც აქვთ უმაღლესი ჟანგვის აქტივობა. ანოდზე უპირველეს ყოვლისა იჟანგება ის ანიონები, რომლებსაც აქვთ უდიდესი შემცირების უნარი.

წყალხსნარის ელექტროლიზი

1) კათოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი არ არის დამოკიდებული კათოდის მასალაზე, არამედ დამოკიდებულია ლითონის კათიონის პოზიციაზე ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში.

კატიონებისთვის ზედიზედ

Li + - Al 3+ შემცირების პროცესი:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 გამოიყოფა კათოდზე)

Zn 2+ - Pb 2+ შემცირების პროცესი:

Me n + + ne → Me 0 და 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 და Me გამოიყოფა კათოდზე)

Cu 2+ - Au 3+ შემცირების პროცესი Me n + + ne → Me 0 (Me იხსნება კათოდზე)

2) ანოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი დამოკიდებულია ანოდის მასალაზე და ანიონის ბუნებაზე. თუ ანოდი უხსნადია, ე.ი. ინერტული (პლატინი, ოქრო, ქვანახშირი, გრაფიტი), პროცესი დამოკიდებული იქნება მხოლოდ ანიონების ბუნებაზე.

ანიონებისთვის F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ჟანგვის პროცესი:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ან 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ჟანგბადი გამოიყოფა ანოდზე)

ჰალოგენური იონები (გარდა F -) დაჟანგვის პროცესი 2Hal - - 2e → Hal 2 (თავისუფალი ჰალოგენები გამოიყოფა)

ორგანული მჟავების დაჟანგვის პროცესი:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

ელექტროლიზის საერთო განტოლება არის:

ა) Na 2 CO 3 ხსნარი:

2H 2 O → 2H 2 (კათოდზე) + O 2 (ანოდზე)

ბ) Cu (NO 3) 2 ხსნარი:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (კათოდზე) + 4HNO 3 + O 2 (ანოდზე)

გ) AuCl 3 ხსნარი:

2AuCl 3 → 2Au (კათოდზე) + 3Cl 2 (ანოდზე)

დ) BaCl 2 ხსნარი:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (კათოდზე) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (ანოდზე)

დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის ჰიდროლიზის თანაფარდობას შორის.

პასუხი: A-2; B-3; 2-ში; G-1

ახსნა:

მარილის ჰიდროლიზი არის მარილების წყალთან ურთიერთქმედება, რაც იწვევს წყლის მოლეკულის წყალბადის კატიონის H + დამატებას მჟავას ნარჩენის ანიონში და (ან) წყლის მოლეკულის ჰიდროქსილის ჯგუფში OH − მეტალის კატიონში. სუსტი ფუძეების შესაბამისი კათიონებით წარმოქმნილი მარილები და სუსტი მჟავების შესაბამისი ანიონები განიცდიან ჰიდროლიზს.

ა) ნატრიუმის სტეარატი - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სტეარის მჟავით (ალიფატური სერიის სუსტი მონობაზური კარბოქსილის მჟავა) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ტუტე - ძლიერი ფუძე), შესაბამისად, განიცდის ანიონურ ჰიდროლიზს.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (სუსტად დისოციაციური კარბოქსილის მჟავის წარმოქმნა)

ხსნარი არის ტუტე (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

ბ) ამონიუმის ფოსფატი - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ფოსფორის მჟავით და ამიაკით (სუსტი ფუძე), შესაბამისად, განიცდის ჰიდროლიზს როგორც კატიონში, ასევე ანიონში.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (სუსტად დისოციაციური ჰიდროფოსფატის იონის წარმოქმნა)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (წყალში გახსნილი ამიაკის წარმოქმნა)

ხსნარი ახლოსაა ნეიტრალურთან (pH ~ 7).

გ) ნატრიუმის სულფიდი - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი გოგირდმჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მიერ (ტუტე - ძლიერი ფუძე), შესაბამისად, განიცდის ანიონურ ჰიდროლიზს.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (სუსტად დისოციაციური ჰიდროსულფიდური იონის წარმოქმნა)

ხსნარი არის ტუტე (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

დ) ბერილიუმის სულფატი - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი გოგირდის მჟავით და ბერილიუმის ჰიდროქსიდით (სუსტი ფუძე), შესაბამისად, განიცდის ჰიდროლიზს კატიონზე.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (სუსტად დისოციაციური Be(OH) + კატიონის წარმოქმნა)

ხსნარი არის მჟავე (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

დაამყარეთ შესაბამისობა წონასწორობის სისტემაზე ზემოქმედების მეთოდს შორის

MgO (მყარი) + CO 2 (გ) ↔ MgCO 3 (მყარი) + Q

და ქიმიური წონასწორობის ცვლილება ამ ზემოქმედების შედეგად

პასუხი: A-1; B-2; 2-ში; G-3ახსნა:

ეს რეაქცია ქიმიურ წონასწორობაშია, ე.ი. იმ მდგომარეობაში, სადაც წინა რეაქციის სიჩქარე უდრის საპირისპირო სისწრაფეს. წონასწორობის ცვლა სასურველი მიმართულებით მიიღწევა რეაქციის პირობების შეცვლით.

ლე შატელიეს პრინციპი: თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მდგომარეობას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ ეფექტს, გაიზრდება სისტემაში.

ფაქტორები, რომლებიც განსაზღვრავენ წონასწორობის მდგომარეობას:

— წნევა: წნევის მატება წონასწორობას ცვლის რეაქციისკენ, რომელიც იწვევს მოცულობის შემცირებას (პირიქით, წნევის შემცირება წონასწორობას ცვლის მოცულობის მატებამდე მიმავალი რეაქციისკენ)

— ტემპერატურა: ტემპერატურის მატება წონასწორობას ცვლის ენდოთერმული რეაქციისკენ (პირიქით, ტემპერატურის შემცირება წონასწორობას ეგზოთერმული რეაქციისკენ ცვლის)

— საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია: საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატება და პროდუქტების მოცილება რეაქციის სფეროდან ცვლის წონასწორობას წინა რეაქციისკენ (პირიქით, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის დაქვეითება და რეაქციის პროდუქტების მატება ცვლის წონასწორობას. საპირისპირო რეაქციისკენ)

— კატალიზატორები არ ახდენენ გავლენას წონასწორობის ცვლაზე, არამედ მხოლოდ აჩქარებენ მის მიღწევას.

ამრიგად,

ა) ვინაიდან მაგნიუმის კარბონატის მიღების რეაქცია ეგზოთერმულია, ტემპერატურის დაქვეითება ხელს შეუწყობს წონასწორობის შეცვლას პირდაპირი რეაქციისკენ;

ბ) ნახშირორჟანგი არის საწყისი ნივთიერება მაგნიუმის კარბონატის წარმოებაში, შესაბამისად, მისი კონცენტრაციის დაქვეითება გამოიწვევს წონასწორობის ცვლილებას საწყისი ნივთიერებებისკენ, რადგან საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით;

გ) მაგნიუმის ოქსიდი და მაგნიუმის კარბონატი არის მყარი, მხოლოდ CO 2 არის აირი, ამიტომ მისი კონცენტრაცია გავლენას მოახდენს წნევაზე სისტემაში. ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის შემცირებით, წნევა მცირდება, შესაბამისად, რეაქციის წონასწორობა გადადის საწყისი ნივთიერებებისკენ (საპირისპირო რეაქცია).

დ) კატალიზატორის შეყვანა არ მოქმედებს წონასწორობის ცვლაზე.

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომელთაგან თითოეულთან ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება.

სუბსტანციის ფორმულა

რეაგენტები 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O2, NaOH, HNO3 5) H 2 O, CO 2, HCl

პასუხი: A-4; B-4; 2-ში; G-3

ახსნა:

ა) გოგირდი არის მარტივი ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია დაიწვას ჟანგბადში და წარმოქმნას გოგირდის დიოქსიდი:

S + O 2 → SO 2

გოგირდი (ჰალოგენების მსგავსად) არაპროპორციულია ტუტე ხსნარებში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება სულფიდები და სულფიტები:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

კონცენტრირებული აზოტის მჟავა აჟანგებს გოგირდს S +6-მდე, აზოტის დიოქსიდამდე დაყვანით:

S + 6HNO 3 (კონს.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ბ) პორფორიტის (III) ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი, ამიტომ ის ურთიერთქმედებს ტუტეებთან ფოსფიტების წარმოქმნით:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

გარდა ამისა, ფოსფორის (III) ოქსიდი იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და აზოტის მჟავით:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

გ) რკინის ოქსიდი (III) – ამფოტერული ოქსიდი, რადგან ავლენს როგორც მჟავე, ისე ფუძე თვისებებს (რეაგირებს მჟავებთან და ტუტეებთან):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (შერწყმა)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (დაშლა)

Fe 2 O 3 შედის რკინასთან თანაპროპორციულ რეაქციაში რკინის ოქსიდის წარმოქმნით (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

დ) Cu (OH) 2 - წყალში უხსნადი ფუძე, იხსნება ძლიერი მჟავებით, იქცევა შესაბამის მარილებად:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 აჟანგებს ალდეჰიდებს კარბოქსილის მჟავებამდე („ვერცხლის სარკის“ რეაქციის მსგავსი):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერებებსა და რეაგენტს შორის, რომლითაც ისინი შეიძლება განვასხვავოთ ერთმანეთისგან.

პასუხი: A-3; B-1; IN 3; G-5

ახსნა:

ა) ორი ხსნადი მარილი CaCl 2 და KCl შეიძლება გამოირჩეოდეს კალიუმის კარბონატის ხსნარით. კალციუმის ქლორიდი შედის მასთან გაცვლის რეაქციაში, რის შედეგადაც კალციუმის კარბონატი გროვდება:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2 KCl

ბ) სულფიტისა და ნატრიუმის სულფატის ხსნარები შეიძლება გამოირჩეოდეს ინდიკატორით - ფენოლფთალეინი.

ნატრიუმის სულფიტი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი არასტაბილური გოგირდის მჟავით და ნატრიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე არის ძლიერი ფუძე), შესაბამისად, იგი განიცდის ანიონურ ჰიდროლიზს.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (დაბალი დისოციაციური ჰიდროსულფიტის იონის წარმოქმნა)

ხსნარის გარემო ტუტეა (pH > 7), ტუტე გარემოში ფენოლფთალეინის ინდიკატორის ფერი ჟოლოსფერია.

ნატრიუმის სულფატი - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი გოგირდის მჟავით და ნატრიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე - ძლიერი ფუძე), არ ჰიდროლიზდება. ხსნარის გარემო ნეიტრალურია (pH = 7), ნეიტრალურ გარემოში ფენოლფთალეინის ინდიკატორის ფერი ღია ვარდისფერია.

გ) Na 2 SO 4 და ZnSO 4 მარილები ასევე შეიძლება განვასხვავოთ კალიუმის კარბონატის ხსნარის გამოყენებით. თუთიის სულფატი შედის გაცვლის რეაქციაში კალიუმის კარბონატთან, რის შედეგადაც თუთიის კარბონატი გროვდება:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

დ) მარილები FeCl 2 და Zn (NO 3) 2 შეიძლება გამოირჩეოდეს ტყვიის ნიტრატის ხსნარით. როდესაც ის ურთიერთქმედებს რკინის ქლორიდთან, წარმოიქმნება ცუდად ხსნადი ნივთიერება PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

დაამყარეთ კორესპონდენცია რეაქციაში მყოფ ნივთიერებებსა და მათი ურთიერთქმედების ნახშირბადის შემცველ პროდუქტებს შორის.

რეაქტიული ნივთიერებები ა) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → ბ) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → ბ) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → დ) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ურთიერთქმედების პროდუქტი 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH და CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg

პასუხი: A-3; B-2; AT 4; G-6

ახსნა:

ა) პროპინი ამაგრებს წყალბადს, მისი ჭარბი რაოდენობით გადაიქცევა პროპანად:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

ბ) ალკინების წყლის დამატება (ჰიდრატაცია) ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების არსებობისას, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კარბონილის ნაერთები, არის მ.გ. კუჩეროვი. პროპინის დატენიანება იწვევს აცეტონის წარმოქმნას:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

გ) პროპინის დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატთან მჟავე გარემოში იწვევს სამმაგი ბმის გაწყვეტას ალკინში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ძმარმჟავა და ნახშირორჟანგი:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

დ) ვერცხლის პროპინიდი წარმოიქმნება და ილექება, როდესაც პროპინი გადადის ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარში. ეს რეაქცია ემსახურება ჯაჭვის ბოლოში სამმაგი ბმის მქონე ალკინების აღმოჩენას.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

შეადარეთ რეაგენტები ორგანულ ნივთიერებებთან, რომლებიც რეაქციის პროდუქტია.

ურთიერთქმედების პროდუქტი 5) (CH 3 COO) 2 Cu

პასუხი: A-4; B-6; 1-ში; G-6

ახსნა:

ა) როდესაც ეთილის სპირტი იჟანგება სპილენძის (II) ოქსიდით, წარმოიქმნება აცეტალდეჰიდი, ხოლო ოქსიდი იშლება ლითონად:

ბ) როდესაც ალკოჰოლი ექვემდებარება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას 140 0 C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე, ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქცია - წყლის მოლეკულის ელიმინაცია, რაც იწვევს ეთილენის წარმოქმნას:

გ) ალკოჰოლური სასმელები ძალადობრივად რეაგირებენ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონებთან. აქტიური ლითონი ცვლის წყალბადს ალკოჰოლის ჰიდროქსილის ჯგუფში:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

დ) ტუტე სპირტის ხსნარში სპირტები განიცდიან ელიმინაციის რეაქციას (გაწყვეტას). ეთანოლის შემთხვევაში ეთილენი წარმოიქმნება:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (ალკოჰოლი) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაწერეთ რეაქციის განტოლება:

ამ რეაქციაში ქლორის მჟავა არის ჟანგვის აგენტი, რადგან მასში შემავალი ქლორი ამცირებს ჟანგვის მდგომარეობას +5-დან -1-მდე HCl-ში. ამრიგად, აღმდგენი საშუალებაა მჟავე ფოსფორის (III) ოქსიდი, სადაც ფოსფორი ზრდის ჟანგვის მდგომარეობას +3-დან მაქსიმუმ +5-მდე, გადაიქცევა ორთოფოსფორის მჟავად.

ჩვენ ვადგენთ ჟანგვის და შემცირების ნახევარრეაქციებს:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

რედოქსის რეაქციის განტოლებას ვწერთ სახით:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. გამომუშავებული აირი გადადიოდა გახურებულ თუთიის ფხვნილზე. მიღებული მყარი დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს. მიღებული ხსნარში ნახშირორჟანგის ჭარბი გადატანა და ნალექის წარმოქმნა დაფიქსირდა.
დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები.

1) როდესაც სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში, სპილენძი იჟანგება Cu +2-მდე და გამოიყოფა ყავისფერი აირი:

Cu + 4HNO 3 (კონს.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) როდესაც ყავისფერი აირი გადადის გაცხელებულ თუთიის ფხვნილზე, თუთია იჟანგება და აზოტის დიოქსიდი მცირდება მოლეკულურ აზოტად (ბევრი ვარაუდობს, რომ ვიკიპედიის მითითებით, თუთიის ნიტრატი არ წარმოიქმნება გაცხელებისას, რადგან ის თერმულად არასტაბილურია):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - ამფოტერული ოქსიდი, იხსნება ტუტე ხსნარში, გადაიქცევა ტეტრაჰიდროქსოზინკატად:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატის ხსნარში ნახშირორჟანგის ჭარბი გავლისას წარმოიქმნება მჟავა მარილი - ნატრიუმის ბიკარბონატი, ნალექი თუთიის ჰიდროქსიდი:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:

რეაქციის განტოლებების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები.

1) ალკანებისთვის ყველაზე დამახასიათებელია თავისუფალი რადიკალების ჩანაცვლების რეაქციები, რომლის დროსაც წყალბადის ატომი იცვლება ჰალოგენის ატომით. ბუტანის ბრომთან რეაქციაში წყალბადის ატომი მეორად ნახშირბადის ატომში უპირატესად იცვლება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება 2-ბრომობუტანი. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მეორადი ნახშირბადის ატომში დაუწყვილებელი ელექტრონით რადიკალი უფრო სტაბილურია, ვიდრე თავისუფალი რადიკალი დაუწყვილებელი ელექტრონით პირველად ნახშირბადის ატომში:

2) როდესაც 2-ბრომბუტანი ურთიერთქმედებს ტუტესთან ალკოჰოლურ ხსნარში, წყალბადის ბრომიდის მოლეკულის ელიმინაციის შედეგად წარმოიქმნება ორმაგი ბმა (ზაიცევის წესი: როდესაც წყალბადის ჰალოიდი გამოიყოფა მეორადი და მესამეული ჰალოალკანებიდან, წყალბადის ატომი იყოფა. ნაკლებად წყალბადირებული ნახშირბადის ატომისგან):

3) ბუტენ-2-ის ურთიერთქმედება ბრომიან წყალთან ან ბრომის ხსნართან ორგანულ გამხსნელში იწვევს ამ ხსნარების სწრაფ გაუფერულებას, ბუტენ-2-ში ბრომის მოლეკულის დამატების და წარმოქმნის შედეგად. 2,3-დიბრომობუტანი:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) დიბრომო წარმოებულთან ურთიერთობისას, რომელშიც ჰალოგენის ატომები ნახშირბადის მეზობელ ატომებთან (ან იმავე ატომთან), ტუტეს ალკოჰოლური ხსნარი, წყალბადის ჰალოგენის ორი მოლეკულა იყოფა (დეჰიდროჰალოგენაცია) და იქმნება სამმაგი ბმა. :

5) ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების თანდასწრებით, ალკინები ამატებენ წყალს (ჰიდრატაციას) კარბონილის ნაერთების წარმოქმნით:

რკინისა და თუთიის ფხვნილების ნარევი რეაგირებს 153 მლ მარილმჟავას 10%-იან ხსნართან (ρ = 1,05 გ/მლ). ნარევის იმავე წონასთან ურთიერთქმედებისთვის საჭიროა 40 მლ 20% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (ρ = 1,10 გ/მლ). განსაზღვრეთ ნარევში რკინის მასის წილი.
თქვენს პასუხში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის მდგომარეობაში და მიეცით ყველა საჭირო გამოთვლა.

პასუხი: 46.28%

2,65 გ ორგანული ნივთიერების დაწვისას მიიღეს 4,48 ლიტრი ნახშირორჟანგი (n.o.) და 2,25 გ წყალი.

ცნობილია, რომ როდესაც ეს ნივთიერება იჟანგება კალიუმის პერმანგანატის გოგირდმჟავას ხსნარით, წარმოიქმნება მონობაზური მჟავა და გამოიყოფა ნახშირორჟანგი.

დავალების ამ პირობებიდან გამომდინარე:

1) გააკეთოს გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად;

2) ჩამოწერეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა;

3) შეადგინეთ ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების შეერთების რიგს;

4) დაწერეთ რეაქციის განტოლება ამ ნივთიერების დაჟანგვისთვის კალიუმის პერმანგანატის გოგირდმჟავას ხსნარით.

პასუხი:
1) C x H y; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - ეთილბენზოლი

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

რჩევები ქიმიის გამოცდისთვის მოსამზადებლად საიტზე

როგორ სწორად ჩააბაროთ გამოცდა (და OGE) ქიმიაში? თუ დრო მხოლოდ 2 თვეა და ჯერ არ ხართ მზად? დიახ, და ნუ მეგობრობთ ქიმიასთან ...

ის გთავაზობთ ტესტებს თითოეული თემისა და ამოცანის პასუხებით, რომელთა ჩაბარებით შეგიძლიათ გაიგოთ ქიმიის გამოცდაში ნაპოვნი ძირითადი პრინციპები, ნიმუშები და თეორია. ჩვენი ტესტები საშუალებას გაძლევთ იპოვოთ პასუხები ქიმიის გამოცდაზე ნაპოვნი კითხვების უმეტესობაზე, ხოლო ჩვენი ტესტები საშუალებას გაძლევთ გააერთიანოთ მასალა, იპოვოთ სისუსტეები და შეიმუშაოთ მასალა.

ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ არის ინტერნეტი, საკანცელარიო ნივთები, დრო და ვებგვერდი. უმჯობესია გქონდეთ ცალკე რვეული ფორმულებისთვის / ამონახსნებისთვის / შენიშვნებისთვის და ნაერთების ტრივიალური სახელების ლექსიკონი.

1. თავიდანვე უნდა შეაფასოთ თქვენი ამჟამინდელი დონე და ქულების რაოდენობა, რომელიც გჭირდებათ, ამისათვის თქვენ უნდა გაიაროთ. თუ ყველაფერი ძალიან ცუდია, მაგრამ შესანიშნავი შესრულებაა საჭირო, გილოცავთ, ახლაც არ არის ყველაფერი დაკარგული. თქვენ შეგიძლიათ ივარჯიშოთ, რომ წარმატებით ჩააბაროთ დამრიგებლის დახმარების გარეშე.
   გადაწყვიტეთ ქულების მინიმალური რაოდენობა, რომლის დაგროვებაც გსურთ, ეს საშუალებას მოგცემთ გაიგოთ რამდენი დავალება უნდა გადაჭრათ ზუსტად იმისათვის, რომ მიიღოთ საჭირო ქულა.
   ბუნებრივია, გაითვალისწინეთ, რომ საქმეები შეიძლება არც ისე შეუფერხებლად წავიდეს და გადაჭრათ რაც შეიძლება მეტი დავალება და სასურველია ყველა. მინიმალური, რაც შენთვის განსაზღვრე - იდეალურად უნდა გადაწყვიტო.
2. გადავიდეთ პრაქტიკულ ნაწილზე - ტრენინგი გადაწყვეტისთვის.
   ყველაზე ეფექტური გზა შემდეგია. აირჩიეთ მხოლოდ თქვენთვის საინტერესო გამოცდა და მოაგვარეთ შესაბამისი ტესტი. დაახლოებით 20 ამოხსნილი ამოცანა გარანტირებულია ყველა სახის ამოცანის შეხვედრის გარანტიას. როგორც კი დაიწყებთ იმის განცდას, რომ იცით, როგორ გადაჭრათ ყველა დავალება, რომელსაც ხედავთ თავიდან ბოლომდე, გადადით შემდეგ დავალებაზე. თუ არ იცით როგორ გადაჭრათ რაიმე დავალება, გამოიყენეთ ძებნა ჩვენს საიტზე. ჩვენს ვებ-გვერდზე თითქმის ყოველთვის არის გამოსავალი, წინააღმდეგ შემთხვევაში უბრალოდ მიწერეთ მასწავლებელს ქვედა მარცხენა კუთხეში არსებულ ხატულაზე დაწკაპუნებით - ეს უფასოა.
3. პარალელურად, ჩვენ ვიმეორებთ მესამე აბზაცს ყველასთვის ჩვენს საიტზე, დაწყებული.
4. როდესაც პირველ ნაწილს გაძლევენ მინიმუმ საშუალო დონეზე, იწყებ გადაწყვეტილების მიღებას. თუ ერთ-ერთი დავალება არ გამოდგება და მის განხორციელებაში შეცდომა დაუშვით, მაშინ უბრუნდებით ამ ამოცანის ტესტებს ან შესაბამის თემას ტესტებით.
5. ნაწილი 2. თუ თქვენ გყავთ დამრიგებელი, ყურადღება გაამახვილეთ მასთან ერთად ამ ნაწილის სწავლაზე. (იმ პირობით, რომ თქვენ შეძლებთ დანარჩენის გადაჭრას მინიმუმ 70%). თუ დაიწყეთ მე-2 ნაწილი, მაშინ 100% შემთხვევაში უნდა მიიღოთ გამსვლელი ქულა უპრობლემოდ. თუ ეს არ მოხდა, ჯობია ჯერ პირველ ნაწილზე დავრჩეთ. როდესაც მზად იქნებით მე-2 ნაწილისთვის, გირჩევთ მიიღოთ ცალკე რვეული, სადაც ჩაწერთ მხოლოდ მე-2 ნაწილის ამონახსნებს. წარმატების გასაღები არის რაც შეიძლება მეტი ამოცანის ამოხსნა, ისევე როგორც პირველ ნაწილში.

ნატრიუმის ნიტრიდი წონით 8,3 გ რეაგირებდა გოგირდის მჟავასთან 20% მასით და 490 გ მასით.შემდეგ მიღებულ ხსნარს დაემატა კრისტალური სოდა 57,2 გ მასით. იპოვეთ მჟავის მასური წილი (%) საბოლოო ხსნარში. . ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია ამოცანის მდგომარეობაში, მიეცით ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულები). დამრგვალეთ თქვენი პასუხი უახლოეს მთელ რიცხვზე.

რეალური გამოყენება 2017. ამოცანა 34.

ციკლური ნივთიერება A (არ შეიცავს ჟანგბადს და შემცვლელებს) ციკლური შესვენებით იჟანგება B ნივთიერებამდე 20,8 გ მასით, რომლის წვის პროდუქტებია ნახშირორჟანგი 13,44 ლ მოცულობით და წყალი 7,2 გ მასით. დავალების მოცემული პირობები: 1) შეასრულოს B ორგანული ნივთიერებების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად საჭირო გამოთვლები; 2) ჩამოწერეთ A და B ორგანული ნივთიერებების მოლეკულური ფორმულები; 3) შეადგინოს A და B ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები, რომლებიც ცალსახად ასახავს ატომების შეერთების რიგს მოლეკულაში; 4) დაწერეთ A ნივთიერების დაჟანგვის რეაქციის განტოლება კალიუმის პერმანგანატის სულფატის ხსნარით B ნივთიერების წარმოქმნით. ადგილის პასუხში მიუთითეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების A ერთ მოლეკულაში ყველა ატომის ჯამი.