პრაქტიკული სამუშაო №1.

სხვადასხვა ფაქტორების გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.

სამიზნე: განვიხილოთ სხვადასხვა ფაქტორების გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:საცდელი მილები, სპირტიანი ნათურა, დამჭერი, საცდელი მილის სადგამი, თუთია, მაგნიუმი, რკინა: გრანულები და ფხვნილი, გოგირდის (1:5, 1:10) და მარილმჟავას ხსნარები, წყალბადის ზეჟანგი, მანგანუმის (IV) ოქსიდი, სპილენძი (II ) ოქსიდი.

სამუშაო პროცესი:

ექსპერიმენტი 1. რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა.

ექსპერიმენტი 2. რეაგენტების კონცენტრაციის გავლენა.

ექსპერიმენტი 3. რეაგენტების კონტაქტის არეალის გავლენა.

ექსპერიმენტი 4. ტემპერატურის ეფექტი.

სპილენძის ოქსიდის (II) ცოტაოდენი შავი ფხვნილი მოათავსეთ სინჯარებში, ჩაასხით გოგირდმჟავას ხსნარი ორივე სინჯარაში. გააცხელეთ ერთ-ერთი მილი

ექსპერიმენტი 5. კატალიზატორის გავლენა.

2 O 2 2 . რომელ მილში არის რეაქცია უფრო სწრაფი? რატომ?

მოაწყეთ თქვენი სამუშაო მაგიდაზე:

განხილული ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ქიმ. რეაქციები	ექსპერიმენტის აღწერა	დაკვირვებები რეაქციის სიჩქარის შესაფასებლად	რეაქციის განტოლებები	დასკვნა
გამოცდილება 1. რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა.	დაასხით 2 მლ მარილმჟავას ხსნარი სამ სინჯარაში. პირველ ჭიქაში ჩადეთ მაგნიუმის ნაჭერი, მეორეში თუთიის გრანულა, მესამეში კი რკინის ნაჭერი. დააკვირდით სამი რეაქციის სიჩქარეს. რომელი რეაქციაა ყველაზე სწრაფი და რატომ?	გაზის ევოლუცია ყველაზე სწრაფად მაგნიუმის შემცველ სინჯარაში ხდება.	Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე. მაგნიუმს აქვს ყველაზე ძლიერი შემცირების თვისებები.
გამოცდილება 2. რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის გავლენა.	ორ სინჯარაში, დახრილი, ჩამოწიეთ თუთიის გრანულა, ფრთხილად ჩაასხით გოგირდმჟავას ხსნარები: პირველ სინჯარაში მჟავა ხსნარი 1:5, მეორეში - 1:10. რომელი უფრო სწრაფად რეაგირებს?	პირველ მილში გაზი უფრო ინტენსიურად გამოიყოფა.	Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2	რაც უფრო მაღალია რეაგენტების კონცენტრაცია, მით უფრო ხშირია მათი ნაწილაკების შეჯახება და მით უფრო მაღალია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.
გამოცდილება 3. რეაგენტების კონტაქტის არეალის გავლენა.	ერთ სინჯარაში ჩაასხით ცოტაოდენი რკინის ფხვნილი, მეორეში ჩადეთ რკინის სამაგრი და ორივე სინჯარაში დაასხით 2 მლ განზავებული მარილმჟავა (1:2).რომელ მილში არის რეაქცია უფრო სწრაფი? რატომ?	გაზის ევოლუცია უფრო სწრაფია საცდელ მილში რკინის ფხვნილით.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	რაც უფრო დიდია რეაგენტების საკონტაქტო არეალი, მით უფრო მაღალია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.
გამოცდილება 4. ტემპერატურის ეფექტი.	მოათავსეთ სპილენძის (II) ოქსიდის პატარა შავი ფხვნილი ორ სინჯარაში, ჩაასხით გოგირდმჟავას ხსნარი ორივე სინჯარაში. გააცხელეთ ერთ-ერთი საცდელი მილი. რომელ მილში არის რეაქცია უფრო სწრაფი? რატომ?	სპილენძის ოქსიდის (II) დაშლა და ლურჯი ხსნარის წარმოქმნა უფრო სწრაფია გაცხელებისას.	СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O	ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება ნაწილაკების მოძრაობის სიჩქარე და ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.
გამოცდილება 5. კატალიზატორის გავლენა.	ჩაასხით 2 მლ წყალბადის ზეჟანგი H ორ სინჯარაში. 2 O 2 ერთ-ერთ სინჯარაში დაამატეთ მანგანუმის (IV) ოქსიდის MnO რამდენიმე კრისტალი. 2 . რომელ მილში არის რეაქცია უფრო სწრაფი? რატომ?	მანგანუმის (IV) ოქსიდის თანდასწრებით, ხდება გაზის ბუშტების სწრაფი გათავისუფლება.	2H 2 O 2 2H 2 O + O 2	მანგანუმის (IV) ოქსიდი არის კატალიზატორი, რომელიც აჩქარებს წყალბადის ზეჟანგის დაშლას.

დასკვნა: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია პირობებზე: რეაგენტების ბუნებაზე, კონტაქტურ ზონაზე, კონცენტრაციაზე, ტემპერატურაზე, კატალიზატორების არსებობაზე.

პრაქტიკული სამუშაო №2.

ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა თემაზე „ელექტროლიტური დისოციაცია“.

სამიზნე: ისწავლეთ თეორიული ცოდნის გამოყენება ექსპერიმენტული პრობლემის გადასაჭრელად.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:საცდელი მილები, გოგირდმჟავას ხსნარები, ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის სულფატი, მარილმჟავა, ვერცხლის ნიტრატი, ბარიუმის ქლორიდი, ინდიკატორები, სპილენძის (II) სულფატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი.

სამუშაო პროცესი:

ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარებისას გახსოვდეთ უსაფრთხოების წესები.

• ბევრმა ნივთიერებამ შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობა კანთან შეხების შემთხვევაში. არასოდეს დაამუშავოთ ნივთიერებები ხელებით.
• ზოგიერთ ნივთიერებას აქვს უსიამოვნო სუნი და მათი ორთქლი შეიძლება გამოიწვიოს მოწამვლა. ღია ბოთლი არ მიიტანოთ სახესთან ახლოს.
• ქიმიურ ლაბორატორიაში ცნობილ ნივთიერებებსაც კი არ აგემოვნებენ, ისინი შეიძლება შეიცავდეს ადამიანისთვის ტოქსიკურ მინარევებს.
• მჟავები არის კოროზიული ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს.
• თუ მჟავა ან ტუტე მოხვდება კანზე, ის დაუყოვნებლივ უნდა დაიბანოთ უამრავი გამდინარე წყლით.
• მინა არის მყიფე მასალა, დაბალი ზემოქმედების წინააღმდეგობით და დაბალი ღუნვის სიძლიერით. კატეგორიულად იკრძალება ჭურჭლის გამოყენება, რომელსაც აქვს ბზარები და გატეხილი კიდეები.
• ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს თითოეული ექსპერიმენტისთვის მეთოდოლოგიურ სახელმძღვანელოში მითითებული ნივთიერებების რაოდენობით.
• მასწავლებლის ნებართვის გარეშე, მაგიდებს არაფერი შეეხოთ.
• შეინარჩუნეთ სიჩუმე ექსპერიმენტის ჩატარებისას ან მოხსენების წერისას.
• გაასუფთავეთ სამუშაო ადგილი სამუშაოს შემდეგ.

დავალება ნომერი 1. ემპირიულად განსაზღვრეთ ხსნარების შემადგენლობა, რომლებიც ეტიკეტების გარეშეა: გოგირდის მჟავა, ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის სულფატი.

ნივთიერება რეაგენტი	H 2 SO 4	NaCl	Na2SO4
ლაკმუსი	წითელი ფერი	არანაირი ცვლილება	არანაირი ცვლილება
BaCl2		არანაირი ცვლილება	BaSO4 ↓ თეთრი
AgNO3		AgCl↓ თეთრი ხაჭო
მილის ნომერი:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

დავალება ნომერი 2. დაადასტურეთ ნივთიერებების ხარისხობრივი შემადგენლობა:

1) მარილმჟავა.

მარილმჟავა იშლება იონებად:НCl → H + + Cl -

ხარისხობრივი რეაქცია წყალბადის კატიონზე არის ლაკმუსი. იქმნება წითელი ფერი.

ქლორიდის ანიონზე თვისებრივი რეაქციაა ვერცხლის ნიტრატთან ურთიერთქმედება, წარმოიქმნება თეთრი ყველის ნალექი.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) სპილენძის სულფატი (II).

სპილენძის სულფატი (II) იშლება იონებად: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

თვისებრივი რეაქცია სულფატ იონზე - ურთიერთქმედება ბარიუმის ქლორიდთან. წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი ნალექი:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

ხარისხობრივი რეაქცია სპილენძის კატიონზე Cu 2+ - ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. წარმოიქმნება სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ლურჯი ჟელატინის ნალექი:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

დასკვნა:

პრაქტიკული სამუშაო №3.

ამიაკის მიღება და მისი თვისებების შესწავლა. ამიაკის წყალხსნარის ქიმიური თვისებების გაცნობა.

სამიზნე: 1. ჰაერში შედარებითი სიმკვრივის გათვალისწინებით აირების მიღებისა და მათი შეგროვების უნარის კონსოლიდაცია.

2. ამიაკის და ამიაკის წყლის თვისებების შესასწავლად ისწავლეთ ამონიუმის მარილების მიღება და ამოცნობა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:ლაბორატორიული სამფეხა, სპირტიანი ნათურა, კორპის სავენტილაციო მილით, სპატული, ფაიფურის ნაღმტყორცნებით, კრისტალიზატორი წყლით, ნატეხი, ბამბის ტამპონი, საცდელი მილები, ლაკმუსის ქაღალდი, ამონიუმის ქლორიდი, ამონიუმის სულფატი, კალციუმის ჰიდროქსიდი, 1% ამიაკის ხსნარი, ხსნარები მარილმჟავა და გოგირდის მჟავები, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი.

სამუშაო პროცესი:

ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარებისას გახსოვდეთ უსაფრთხოების წესები.

• ბევრმა ნივთიერებამ შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობა კანთან შეხების შემთხვევაში. არასოდეს დაამუშავოთ ნივთიერებები ხელებით.
• ზოგიერთ ნივთიერებას აქვს უსიამოვნო სუნი და მათი ორთქლი შეიძლება გამოიწვიოს მოწამვლა. ღია ბოთლი არ მიიტანოთ სახესთან ახლოს.
• ქიმიურ ლაბორატორიაში ცნობილ ნივთიერებებსაც კი არ აგემოვნებენ, ისინი შეიძლება შეიცავდეს ადამიანისთვის ტოქსიკურ მინარევებს.
• მჟავები არის კოროზიული ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს.
• ტუტე არის კასტიკური ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს. მათ შეუძლიათ მხედველობის სრული დაკარგვა გამოიწვიოს.
• თუ მჟავა ან ტუტე მოხვდება კანზე, ის დაუყოვნებლივ უნდა დაიბანოთ უამრავი გამდინარე წყლით.
• ამიაკი საჭიროებს ფრთხილად მოპყრობას მისი ფიზიოლოგიური აქტივობის გამო, ის გავლენას ახდენს სასუნთქ გზებზე (დეჰიდრატაცია).ამიაკი, რომელიც გამოიყოფა ამონიუმის მარილების ტუტეებთან ურთიერთქმედების დროს, ძალიან ხსნადია წყალში და, შესაბამისად, თვალების ლორწოვანი გარსის ტენიანობაში. ისინი შეიძლება გაღიზიანდნენ. თუ ეს მოხდება, ჩამოიბანეთ თვალები წყლით.
• თუ სპირტის ნათურას აანთებთ თავსახურის მოხსნისთანავე, ალკოჰოლური ფენა სპირტიანი ნათურის კისერზე ანათებს ზუსტად იმ ადგილას, სადაც თავსახური კისრის მიმდებარედ არის. ალი მილით დისკის ქვეშ აღწევს და ავზში მყოფი ალკოჰოლის ორთქლი აალდება. ფითილთან ერთად შეიძლება მოხდეს დისკის აფეთქება და ამოგდება. ამის თავიდან ასაცილებლად, აწიეთ დისკი ფითლით რამდენიმე წამით ორთქლის მოსაშორებლად. თუ ორთქლი აანთებს, სწრაფად გადადეთ საგნები (პრაქტიკული სამუშაო წიგნი) და დაურეკეთ მასწავლებელს.

• აანთეთ სპირტიანი ნათურა მხოლოდ ასანთებით, ჩააქრეთ სახურავით ან თავსახურით, ზემოდან დაფარვით.
• აკრძალულია ანთებული სპირტიანი ნათურის გადატანა და ერთი სულის ნათურის მეორისგან დანთება.
• საცდელ მილში ნივთიერების გაცხელებისას ის ჯერ უნდა გაცხელდეს, გაცხელებისას საცდელი მილის გახსნა უნდა იყოს მიმართული საკუთარი თავისგან და მეზობლისგან.
• მინა არის მყიფე მასალა, დაბალი ზემოქმედების წინააღმდეგობით და დაბალი ღუნვის სიძლიერით. კატეგორიულად იკრძალება ჭურჭლის გამოყენება, რომელსაც აქვს ბზარები და გატეხილი კიდეები.
• ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს თითოეული ექსპერიმენტისთვის მეთოდოლოგიურ სახელმძღვანელოში მითითებული ნივთიერებების რაოდენობით.
• მასწავლებლის ნებართვის გარეშე, მაგიდებს არაფერი შეეხოთ.
• შეინარჩუნეთ სიჩუმე ექსპერიმენტის ჩატარებისას ან მოხსენების წერისას.
• გაასუფთავეთ სამუშაო ადგილი სამუშაოს შემდეგ.

გვერდი 116-117 წწ

გამოცდილების დასახელება	რასაც აკეთებდნენ	დაკვირვებები, ნახატები	რეაქციის განტოლებები	დასკვნა
გამოცდილება 1. ამიაკის მიღება და წყალში გახსნა.	ფაიფურის ხსნარში შეურიეთ თანაბარი მოცულობის მყარი ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl და კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca(OH) 2 . მომზადებული ნარევი დაასხით სინჯარაში მოცულობის 1/3-მდე. დახურეთ საცდელი მილი საცობით გაზის გამომავალი მილით. დაამონტაჟეთ მილი კუთხით ისე, რომ ქვედა ოდნავ უფრო მაღალი იყოს, ვიდრე საცობი. Ახსენი რატომ? გაზის გამომავალი მილის ბოლოზე დაადეთ მშრალი სინჯი, ხვრელი დახურეთ ქვემოდან ბამბის ტამპონით. გაათბეთ ნარევი: ჯერ მთელი მილი, შემდეგ სარეაქციო ნარევი. რატომ გროვდება ამიაკი თავდაყირა მილში? როდესაც ამიაკის სუნი იგრძნობთ, შეაერთეთ სინჯარა თითით და გადაბრუნების გარეშე ჩაასხით წყლით კრისტალიზატორში. რას აკვირდები? რამ გამოიწვია ეს ფენომენი? ამოატრიალეთ სინჯარა ხსნარით, შეამოწმეთ ფენოლფთალეინი. რას აკვირდები? გააკეთე დასკვნა.	ფიგურა ris1.jpg წყლის ორთქლი კონდენსირდება საცობში. ამიაკის სუნი ასდის. წყლის სწრაფი შეწოვა სინჯარაში. ჟოლოსფერი ფერის გამოჩენა.	Ca (OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	საცდელი მილის კისერი ოდნავ ქვევით არის დახრილი, რათა წყლის წვეთები არ გადმოვიდეს მილის თბილ კედლებზე, წინააღმდეგ შემთხვევაში შეიძლება გაიბზაროს. ამიაკი არის გაზი, ჰაერზე თითქმის 2-ჯერ მსუბუქია, ამიტომ გროვდება თავდაყირა საცდელ მილში. ამიაკი ძალიან კარგად იხსნება წყალში, საცდელ მილში იქმნება ვაკუუმი. საშუალო არის ტუტე.
გამოცდილება 2. ამიაკის ურთიერთქმედება მჟავებთან.	ჩაუშვით გაზის გამოსასვლელი მილი საცდელ მილებში ¼ სავსე მარილმჟავას და გოგირდმჟავას ხსნარებით. რას აკვირდები?	მჟავა ხსნარების ზედაპირზე ჩნდება "თეთრი კვამლი" - კრისტალური ქლორიდი და ამონიუმის სულფატი.	NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4	ამიაკი აქტიურად რეაგირებს მჟავებთან.
გამოცდილება 3. ამონიუმის მარილების ურთიერთქმედება ტუტეებთან (ამონიუმის მარილების ამოცნობა)	სინჯარაში მოათავსეთ ცოტაოდენი კრისტალური ამონიუმის სულფატი, დაამატეთ 2 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, ოდნავ გააცხელეთ. Რას გრძნობ? სველი ლაკმუსის ქაღალდი დაიჭირეთ საცდელი მილის გახსნამდე. რას აკვირდები? დაასკვნეთ, როგორ ამოვიცნოთ ამონიუმის მარილები.	გამოიყოფა გაზი მძაფრი სუნით. ის ცისფერდება.	(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	საშუალო არის ტუტე. ხარისხობრივი რეაქცია ამონიუმის მარილებზე არის მათი ურთიერთქმედება ტუტეებთან გაცხელებისას.

დასკვნა: ჩვენ შევისწავლეთ ამიაკის თვისებები, ვისწავლეთ ამონიუმის მარილების მიღება და ამოცნობა.

პრაქტიკული სამუშაო No4.

ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) მომზადება და მისი თვისებების შესწავლა. კარბონატების ამოცნობა.

სამიზნე: 1. ნახშირორჟანგისა და კარბონატების თვისებების შესახებ ცოდნის კონსოლიდაცია.

2. ისწავლეთ ნახშირორჟანგის მიღება გაცვლის რეაქციით და ამოიცნოთ იგი.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:ლაბორატორიული სამფეხა, კორკი გაზის გამოსასვლელი მილით, ქიმიური ჭიქა, საცდელი მილები, ლაკმუსი, მარილმჟავას ხსნარები, ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის კარბონატი, ნატრიუმის სულფატი, ბარიუმის ქლორიდი, ვერცხლის ნიტრატი, მარმარილო, კირის წყალი.

სამუშაო პროცესი:

ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარებისას გახსოვდეთ უსაფრთხოების წესები.

• ქიმიურ ლაბორატორიაში ცნობილ ნივთიერებებსაც კი არ აგემოვნებენ, ისინი შეიძლება შეიცავდეს ადამიანისთვის ტოქსიკურ მინარევებს.
• მჟავები არის კოროზიული ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს.
• თუ მჟავა ან ტუტე მოხვდება კანზე, ის დაუყოვნებლივ უნდა დაიბანოთ უამრავი გამდინარე წყლით.
• ბარიუმის ნაერთებს უნდა მოექცეთ ისე, რომ თავიდან აიცილოთ პირის ღრუში მოხვედრა, რადგან ისინი ტოქსიკურია. მძიმე მოწამვლის მისაღებად საკმარისია 0,5გრ-ზე ნაკლები წონის დოზა. სამუშაოს დასრულების შემდეგ ხელები კარგად დაიბანეთ საპნით და გამდინარე წყლით.

• მინა არის მყიფე მასალა, დაბალი ზემოქმედების წინააღმდეგობით და დაბალი ღუნვის სიძლიერით. კატეგორიულად იკრძალება ჭურჭლის გამოყენება, რომელსაც აქვს ბზარები და გატეხილი კიდეები.
• საცდელი მილი ფიქსირდება დამჭერში ისე, რომ სინჯარის კისრიდან დამჭერამდე 1–1,5 სმ მანძილია.
• ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს თითოეული ექსპერიმენტისთვის მეთოდოლოგიურ სახელმძღვანელოში მითითებული ნივთიერებების რაოდენობით.
• მასწავლებლის ნებართვის გარეშე, მაგიდებს არაფერი შეეხოთ.
• შეინარჩუნეთ სიჩუმე ექსპერიმენტის ჩატარებისას ან მოხსენების წერისას.
• გაასუფთავეთ სამუშაო ადგილი სამუშაოს შემდეგ.

გამოცდილება 1 . ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) მომზადება და მისი თვისებების შესწავლა.გვერდი 158-159 წწ

რასაც აკეთებდნენ	დაკვირვებები, ნახატები	რეაქციის განტოლებები	დასკვნა
აკრიფეთ აპარატურა გაზების მისაღებად. შეამოწმეთ იგი შებოჭილობისთვის. მარმარილოს რამდენიმე ნაჭერი მოათავსეთ სინჯარაში და დაუმატეთ 2 მლ დილა. მარილმჟავას. რას აკვირდები? დახურეთ საცდელი მილი საცობით გაზის გამოსასვლელი მილით და გამოშვებული აირი გადაიტანეთ კირწყალში. Შენ რაუყურებ? გააგრძელეთ გაზის გაშვება რამდენიმე წუთის განმავლობაში. რას აკვირდები? გაზის გამოსასვლელი მილის ბოლო მოათავსეთ სინჯარაში 2-3 მლ გამოხდილი წყალი და რამდენიმე წვეთი ლაკმუსი და გადაიტანეთ ნახშირორჟანგი. რას აკვირდები?	ფიგურა ris2 გაზის ძალადობრივი გამოყოფა. კირის წყლის სიმღვრივე. წარმოქმნილი ნალექი იხსნება. ლაკმუსი წითლდება.	CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2 + + 2 HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3	ლაბორატორიაში კარბონატებს ამუშავებენ ძლიერი მჟავით ნახშირორჟანგის წარმოქმნით. კირის წყალი გამოიყენება ნახშირორჟანგის გამოსავლენად. ნახშირორჟანგის ჭარბი რაოდენობით, უხსნადი კარბონატები გადაიქცევა ხსნად ნახშირწყალბადებად. როდესაც ნახშირორჟანგი იხსნება, ნახშირმჟავა წარმოიქმნება, ამრიგად. ნახშირორჟანგი არის მჟავე ოქსიდი.

დასკვნა: 1. ლაბორატორიაში ნახშირორჟანგი წარმოიქმნება მარილმჟავას კარბონატებზე მოქმედებით.

2. ხარისხობრივი რეაქცია ნახშირორჟანგზე არის კირის წყლის სიმღვრივე.

გამოცდილება 2 . კარბონატების ამოცნობა.

სამი საცდელი მილაკი შეიცავს შემდეგი ნივთიერებების ხსნარებს: ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის სულფატი, ნატრიუმის კარბონატი. ამ ნივთიერებების ამოცნობა მოქმედებების თანმიმდევრობის განსაზღვრით.

ნივთიერება რეაგენტი	NaCl	Na2SO4	Na2CO3
	არანაირი ცვლილება	არანაირი ცვლილება	"ადუღება" CO 2
BaCl2	არანაირი ცვლილება	BaSO4 ↓ თეთრი
AgNO3	AgCl↓ თეთრი ხაჭო
მილის ნომერი:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

აღ+ +Cl- → AgCl ↓

დასკვნა:1. ნივთიერებების ამოცნობა შესაძლებელია თვისებრივი რეაქციების გამოყენებით.

2. თვისებრივი რეაქცია კარბონატულ იონზე - კარბონატების ურთიერთქმედება ძლიერ მჟავებთან.

პრაქტიკული სამუშაო No5.

ორგანული ნივთიერებების ხარისხობრივი შემადგენლობის განსაზღვრა.

სამიზნე:ისწავლოს ორგანული ნივთიერებების თვისებრივი შემადგენლობის ექსპერიმენტულად განსაზღვრა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:ლაბორატორიული სამფეხა, სპირტიანი ნათურა, კორკი გაზის გამოსასვლელი მილით, საცდელი მილები, უწყლო სპილენძის (II) სულფატი, სპილენძის (II) ოქსიდი, ვაზელინი, კირის წყალი.

სამუშაო პროცესი:

ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარებისას გახსოვდეთ უსაფრთხოების წესები.

• ტუტე არის კასტიკური ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს. მათ შეუძლიათ მხედველობის სრული დაკარგვა გამოიწვიოს.
• თუ მჟავა ან ტუტე მოხვდება კანზე, ის დაუყოვნებლივ უნდა დაიბანოთ უამრავი გამდინარე წყლით.
• თუ სპირტის ნათურას აანთებთ თავსახურის მოხსნისთანავე, ალკოჰოლური ფენა სპირტიანი ნათურის კისერზე ანათებს ზუსტად იმ ადგილას, სადაც თავსახური კისრის მიმდებარედ არის. ალი მილით დისკის ქვეშ აღწევს და ავზში მყოფი ალკოჰოლის ორთქლი აალდება. ფითილთან ერთად შეიძლება მოხდეს დისკის აფეთქება და ამოგდება. ამის თავიდან ასაცილებლად, აწიეთ დისკი ფითლით რამდენიმე წამით ორთქლის მოსაშორებლად. თუ ორთქლი აანთებს, სწრაფად გადადეთ საგნები (პრაქტიკული სამუშაო წიგნი) და დაურეკეთ მასწავლებელს.

• აანთეთ სპირტიანი ნათურა მხოლოდ ასანთებით, ჩააქრეთ სახურავით ან თავსახურით, ზემოდან დაფარვით.
• აკრძალულია ანთებული სპირტიანი ნათურის გადატანა და ერთი სულის ნათურის მეორისგან დანთება.
• მინა არის მყიფე მასალა, დაბალი ზემოქმედების წინააღმდეგობით და დაბალი ღუნვის სიძლიერით. კატეგორიულად იკრძალება ჭურჭლის გამოყენება, რომელსაც აქვს ბზარები და გატეხილი კიდეები.
• ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს თითოეული ექსპერიმენტისთვის მეთოდოლოგიურ სახელმძღვანელოში მითითებული ნივთიერებების რაოდენობით.
• მასწავლებლის ნებართვის გარეშე, მაგიდებს არაფერი შეეხოთ.
• შეინარჩუნეთ სიჩუმე ექსპერიმენტის ჩატარებისას ან მოხსენების წერისას.
• გაასუფთავეთ სამუშაო ადგილი სამუშაოს შემდეგ.

გვერდი 184

რასაც აკეთებდნენ	დაკვირვებები, ნახატები	რეაქციის განტოლებები	დასკვნა
აკრიფეთ მოწყობილობა. სინჯარის ბოლოში მოათავსეთ (ბარდასთან ერთად) ვაზელინი, სპილენძის ოქსიდი (II) (აიღეთ 3-ჯერ მეტი), აურიეთ. საცდელი მილის შიგნითა მხარეს, ხვრელთან უფრო ახლოს, გამოიყენეთ სპატული უწყლო სპილენძის (II) სულფატის - თეთრი ფხვნილის დასაყენებლად. ჩაასხით კირის წყლის ხსნარი მიმღებ სინჯარაში და ჩაუშვით გაზის გამომავალი მილი მასში. ჯერ მთელი მილის გაცხელება, შემდეგ მილის ქვედა ნაწილი. გაითვალისწინეთ რეაქციების ნიშნები: ა) ვაზელინისა და სპილენძის (II) ოქსიდის ნარევით; ბ) სპილენძის სულფატის თეთრი ფხვნილით (II); გ) კირის წყლით.	ფიგურა ris3 ა) წითელი საფარის წარმოქმნა ვაზელინისა და სპილენძის (II) ოქსიდის ნარევზე. ბ) თეთრი ფხვნილი CuSO4 ხდება ლურჯი. გ) კირის წყალი დაბინდულია.	თან15 ჰ32 + 46CuO →15CO2 + 16 სთ2 O+46Cu CuSO4 +5N2 O → CuSO4 5N2 ო CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+H2 ო	. CuO მცირდება სპილენძად. CuO არის ჟანგვის აგენტი, ვაზელინი არის შემცირების აგენტი. როდესაც ვაზელინი CuO იჟანგება, წარმოიქმნება წყლის ორთქლი, რომელიც რეაგირებს უწყლო CuSO-სთან.4 . რომ. ვაზელინი შეიცავს წყალბადს. როდესაც ვაზელინი იჟანგება CuO-ით, წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი, რომელიც რეაგირებს კირის წყალთან. რომ. ვაზელინი შეიცავს ნახშირბადს.

დასკვნა:ნავთობის ჟელეს შემადგენლობა მოიცავს ნახშირბადის და წყალბადის ატომებს, რადგან. ვაზელინის სპილენძის (II) ოქსიდით დაჟანგვის შედეგად წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი და წყალი.

პრაქტიკული სამუშაო No6.

ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა თემაზე „ლითონები“.

სამიზნე:შეისწავლეთ ლითონებისა და მათი ნაერთების თვისებები.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:

ვარიანტი 1: საცდელი მილების თარო, საცდელი მილები, რკინა, აზოტის მჟავას ხსნარი, გოგირდმჟავა, მარილმჟავა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის ქლორიდი, კალიუმის კარბონატი, სპილენძის (II) ქლორიდი, რკინის (II) ქლორიდი, ნიკელის (II) სულფატი,ვერცხლის ნიტრატი.

ვარიანტი 2: საცდელი მილების თარო, საცდელი მილები, აზოტის და მარილმჟავას ხსნარები, რკინის (III) ქლორიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის თიოციანატი, ნატრიუმის ფოსფატი, თუთიის სულფატი, ნატრიუმის ბრომიდი,ვერცხლის ნიტრატი.

სამუშაო პროცესი:

ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარებისას გახსოვდეთ უსაფრთხოების წესები.

• ქიმიურ ლაბორატორიაში ცნობილ ნივთიერებებსაც კი არ აგემოვნებენ, ისინი შეიძლება შეიცავდეს ადამიანისთვის ტოქსიკურ მინარევებს.
• მჟავები არის კოროზიული ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს.
• ტუტე არის კასტიკური ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს. მათ შეუძლიათ მხედველობის სრული დაკარგვა გამოიწვიოს.
• თუ მჟავა ან ტუტე მოხვდება კანზე, ის დაუყოვნებლივ უნდა დაიბანოთ უამრავი გამდინარე წყლით.
• სპილენძის ნაერთები მტვრის სახით კანთან შეხებისას, განსაკუთრებით მიკროტრავმის ადგილებში, შეიძლება გამოიწვიოს გაღიზიანება, გამოიწვიოს მსუბუქი ალერგია.
• ყველა ნიტრატს აქვს დამწვრობის ეფექტი კანზე და ლორწოვან გარსებზე. ვერცხლის ნიტრატი (ლაპისი) იშლება მზის სხივების ზემოქმედებისას. კონტაქტის დროს იწვევს კანის გამუქებას.
• თიოციანატები გაზრდილი ფიზიოლოგიური აქტივობის ნაერთებია. მათთან მუშაობისას უნდა გამოიყენოთ პირადი დამცავი აღჭურვილობა, დაიცვან პირადი ჰიგიენის წესები.არ დაუშვათ ნარკოტიკების ორგანიზმში შეღწევა!

• მინა არის მყიფე მასალა, დაბალი ზემოქმედების წინააღმდეგობით და დაბალი ღუნვის სიძლიერით. კატეგორიულად იკრძალება ჭურჭლის გამოყენება, რომელსაც აქვს ბზარები და გატეხილი კიდეები.
• საცდელი მილი ფიქსირდება დამჭერში ისე, რომ სინჯარის კისრიდან დამჭერამდე 1–1,5 სმ მანძილია.
• ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს თითოეული ექსპერიმენტისთვის მეთოდოლოგიურ სახელმძღვანელოში მითითებული ნივთიერებების რაოდენობით.
• მასწავლებლის ნებართვის გარეშე, მაგიდებს არაფერი შეეხოთ.
• შეინარჩუნეთ სიჩუმე ექსპერიმენტის ჩატარებისას ან მოხსენების წერისას.
• გაასუფთავეთ სამუშაო ადგილი სამუშაოს შემდეგ.

გვერდი 255

I ვარიანტი

სავარჯიშო 1.

საჭირო რეაგენტებისა და აღჭურვილობის გამოყენებით, შეასრულეთ შემდეგი გარდაქმნები:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(NO3 ) 2

რასაც აკეთებდნენ	დაკვირვებები	რეაქციის განტოლებები
1. გოგირდმჟავას ხსნარში ვასხამთ რკინის ნამსხვრევებს.	გაზის გამოშვება.	Fe + H2 ᲘᲡᲔ4 → FeSO4 + H2 Fe + 2H+ → ფე2+ + H2
2. ცოტა ხნის შემდეგ მიღებულ ხსნარს დაუმატეთ რამდენიმე წვეთი ტუტე.	იქმნება მომწვანო ჟელატინისებრი ნალექი.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2 ᲘᲡᲔ4 ფე2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓
3.	ნალექი იხსნება.რეაქციის განტოლებები
1. ნიკელის (II) სულფატის ხსნარს დაამატეთ რამდენიმე წვეთი ტუტე.	იქმნება ღია მწვანე ნალექი.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + Na2 ᲘᲡᲔ4 ნი2+ + 2OH- → Ni(OH)2 ↓
	ნალექი იხსნება.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2 სთ2 ო Ni(OH)2 + 2 სთ+ → ნი2+ + 2 სთ2 ო
3. სხვასსაცდელი მილი მიღებულ ნალექს დაამატეთ კონს. ტუტე ხსნარი.	Ცვლილებების გარეშე.

დასკვნა:ნიკელის (II) ჰიდროქსიდი არის ღია მწვანე ნალექი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

დავალება 3.შემოგვთავაზეთ ყველაზე რაციონალური გზა მარილების დასადგენად, რომელთა ხსნარები დანომრილია სინჯარებში: KCl, K.2 CO3 CuCl2 , FeCl2. ↓ ლურჯი ჟელატინისფერი

Fe (OH)2 ↓ მომწვანო ჟელატინისფერი

HCl

არანაირი ცვლილება

"მდუღარე" CO2

AgNO3

AgCl↓

თეთრი

ხაჭოიანი

მილის ნომერი:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

კუ2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

ფე2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

კ2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2 ო

2სთ+ + CO3 2- → CO2 + H2 ო

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

აღ+ +Cl- → AgCl ↓

დასკვნა:ნივთიერებების იდენტიფიცირება შესაძლებელია თვისებრივი რეაქციების გამოყენებით.

II ვარიანტი:

სავარჯიშო 1.

შესაბამისი რეაგენტებისა და აღჭურვილობის გამოყენებით შეასრულეთ შემდეგი გარდაქმნები

FeCl3 → Fe(OH)↓

2. მიღებულ ნალექს დაამატეთ აზოტის მჟავას ხსნარი.

ნალექი იხსნება და წარმოიქმნება ყვითელი ხსნარი.

Fe (OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + 3 სთ2 ო

Fe (OH)3 + 3 სთ+ → ფე3+ + 3 სთ2 ო

3. დაამატეთ რამდენიმე წვეთი კალიუმის თიოციანატი რკინის (III) ნიტრატის ხსნარში.

სისხლის წითელი ფერის გამოჩენა.

Fe (NO3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3 KNO3

ფე3+ + 3 CN- ↔ Fe (CNS)3

დასკვნა:ექსპერიმენტულად ჩაატარა ქიმიური რეაქციების ტრანსფორმაცია.

დავალება 2.მოამზადეთ რკინის(III) ჰიდროქსიდი და გამოიკვლიეთ მისი თვისებები.

რასაც აკეთებდნენ	დაკვირვებები	რეაქციის განტოლებები
1. დაამატეთ რამდენიმე წვეთი ტუტე რკინის (III) ქლორიდის ხსნარში.	იქმნება ყავისფერი ნალექი.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl ფე3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
2. მიღებული ნალექი იყოფა 2 ნაწილად. Ერთშიმიღებულ ნალექს დაამატეთ მარილმჟავას ხსნარი.	ნალექი იხსნება.	Fe (OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3 სთ2 ო Fe (OH)3 + 3 სთ+ → ფე3+ + 3 სთ2 ო
3. სხვასსაცდელი მილი მიღებულ ნალექს დაამატეთ კონს. ტუტე ხსნარი, სითბო.	ნალექი იხსნება.	ტ Fe (OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe (OH)3 + 3OH- → 3-

დასკვნა:რკინის ჰიდროქსიდი (III) - ყავისფერი ნალექი, ავლენს ამფოტერულ თვისებებს.

დავალება 3.შემოგვთავაზეთ ყველაზე რაციონალური გზა მარილების დასადგენად, რომელთა ხსნარები დანომრილ სინჯარებშია: Na3 PO4

Fe (OH)3 ↓

ყავისფერი

Zn(OH)2 ↓

თეთრი

არანაირი ცვლილება

AgNO3

აღ3 PO4 ↓

ყვითელი

AgBr↓

მოყვითალო

ხაჭოიანი

მილის ნომერი:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

ფე3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2 ᲘᲡᲔ4

ზნ2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓

ნა3 PO4 + 3 აგნო3 → 3NaNO3 + აგ3 PO4 ↓

3აგ+ +PO4 3- → აღ3 PO4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

აღ+ +ძმ- → AgBr ↓

დასკვნა:ნივთიერებების იდენტიფიცირება შესაძლებელია თვისებრივი რეაქციების გამოყენებით.

რიბაკოვა ლ.იუ., ქიმიის მასწავლებელი

ᲒᲐᲙᲕᲔᲗᲘᲚᲘᲡ ᲒᲔᲒᲛᲐ

გაკვეთილის თემა: Სრული სახელირიბაკოვა ლარისა იურიევნასამუშაო ადგილი:მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულება "სარატოვის რაიონის ნოვობურასკის რაიონის სოფელ დინამოვსკის საშუალო სკოლა"პოზიცია:მასწავლებელირამ:ქიმიაᲙლასი: 8

თემა და გაკვეთილის ნომერი თემაში: გაკვეთილი" პრაქტიკული სამუშაო No1. ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამუშავების ტექნიკა“ "შესავალი" განყოფილებაში მესამეა.

„შესავალი“ განყოფილების შესწავლა ითვალისწინებს სტუდენტების ზოგადსაგანმანათლებლო უნარების, უნარებისა და ძირითადი კომპეტენციების ჩამოყალიბებას მეტა-საგნობრივი მიდგომის გამოყენებით. ამ მიმართულებით პრიორიტეტებია: ჩვენს გარშემო არსებული სამყაროს გასაგებად სხვადასხვა მეთოდის გამოყენება (დაკვირვება, გაზომვა, ექსპერიმენტები, ექსპერიმენტი); პრაქტიკული სამუშაოს, მარტივი ექსპერიმენტების ჩატარება და მათი შედეგების აღწერა; ქიმიურ ლაბორატორიებში ნორმებისა და ქცევის წესების დაცვა.

ძირითადი სახელმძღვანელო ო.ს. გაბრიელიანი

გაკვეთილის მიზანი : ქიმიურ ლაბორატორიაში უსაფრთხოების წესების შესახებ ცოდნის სისტემის ჩამოყალიბება, ლაბორატორიული აღჭურვილობის გამოყენება და მასთან მუშაობის უნარ-ჩვევები კვლევისთვის.

Დავალებები:

საგანმანათლებლო: გააცნოს სტუდენტებს ლაბორატორიული აღჭურვილობა; ლაბორატორიულ აღჭურვილობასთან მუშაობის უნარ-ჩვევების ჩამოყალიბება, კვლევის ჩატარების უნარი საჭირო ინფორმაციის მისაღებად.

განვითარება: განუვითარდებათ პრობლემის გადაჭრის დაგეგმვისა და ქმედებების ჯაჭვის აგების უნარი, ანალოგიების დახატვის, ინფორმაციის წყაროსთან მუშაობის უნარი.

საგანმანათლებლო: საქმიანი თანამშრომლობის უნარ-ჩვევების განვითარება; სასწავლო აქტივობებისადმი დადებითი დამოკიდებულების ჩამოყალიბება.

გაკვეთილზე ჩამოყალიბებული უნივერსალური სასწავლო აქტივობები:

პირადი: თვითგამორკვევა, რაც ნიშნავს ფორმირებას.

მარეგულირებელი: მიზნების დასახვა, დაგეგმვა, კორექტირება, შეფასება.

შემეცნებითი: ზოგადსაგანმანათლებლო (შემეცნებითი მიზნის ფორმულირება, საჭირო ინფორმაციის მოძიება და შერჩევა, მეტყველების განცხადების შეგნებული აგება, პრობლემის გადაჭრის აქტივობის ალგორითმების შექმნა); ლოგიკური (ანალიზი, შედარება, მიზეზ-შედეგობრივი კავშირის დამყარება)

კომუნიკაბელური : თანატოლებთან ჯგუფში მუშაობის უნარი სწორი ინფორმაციის მოსაძიებლად, მოსმენისა და დიალოგის, პარტნიორის ქმედებების გამოსწორების უნარი.

Მოსალოდნელი შედეგები

სტუდენტებმა უნდა იცოდნენ:

უსაფრთხოების წესები ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობისას;

ქიმიური ექსპერიმენტული ოპერაციები;

უმარტივესი ქიმიური მოწყობილობების მოწყობილობა;

სტუდენტებს უნდა შეეძლოთ:

ამუშავებს ლაბორატორიულ აღჭურვილობას, იცავს უსაფრთხოების წესებს პრაქტიკული სამუშაოების და სახლის ექსპერიმენტების შესრულებისას;

გამოიყენოს დაკვირვების მეთოდი სხვადასხვა სახის პრაქტიკული ამოცანების შესრულებისას;

დაკვირვებისა და ექსპერიმენტის შედეგების ფორმალიზება;

გამოიყენოს მიღებული ცოდნა და უნარები პრაქტიკულ საქმიანობასა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში

მუშაობა ინდივიდუალურად, წყვილებში, მიღებული ცოდნის გამოყენებით;

აქვს სხვადასხვა სახის ინფორმაციის წყაროებთან მუშაობის უნარ-ჩვევები: ლიტერატურა, მულტიმედიური დამხმარე საშუალებები.

გაკვეთილის ტიპი: ახალი ცოდნის შესწავლის გაკვეთილი

სტუდენტური მუშაობის ფორმები: პრაქტიკული სამუშაო

საჭირო ტექნიკური აღჭურვილობა: კომპიუტერი, ეკრანი, მულტიმედიური პროექტორი.

გაკვეთილის სტრუქტურა და მიმდინარეობა

გაკვეთილის ეტაპი

1. ა) აცნობს მოსწავლეებს ტუბერკულოზის წესების დაცვის მნიშვნელობას.ბ) კომენტარებით ნერგავს უსაფრთხოების წესებს ქიმიურ ლაბორატორიაში და პირველადი დახმარების წესებს. აპლიკაცია №2 in) აწყობს ESM-თან მუშაობას: ინტერაქტიული დავალება

2. აწყობს პრაქტიკულ მუშაობას "ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამუშავების ტექნიკა" 1) გამოცდილება #1"ქიმიური მინის ჭურჭლის ნიმუშების გაცნობა» ა) სვამს კითხვებს ცხოვრებისეული გამოცდილების აქტუალიზებითბ) აჩვენებს ლაბორატორიული აღჭურვილობის ელემენტებს (ხელმისაწვდომია და სლაიდებიდან)გ) აწვდის მოსწავლეებს ტექნოლოგიურ რუკებს.აპლიკაცია №3 სახელმძღვანელო ბარათი No1 გ) ორგანიზებას უწევს ESM-თან მუშაობას – ინტერაქტიული დავალება "ტექნიკა და ჭურჭელი ქიმიური ლაბორატორიისთვის".2) გამოცდილება No2"ლაბორატორიული თაროს დამუშავების ტექნიკა »ა) ახდენს სამფეხის ან სლაიდის დემონსტრირებას და აძლევს ახსნა-განმარტებებს მოწყობილობაზე და შტატივის გამოყენებაზე.

3) გამოცდილება No3. სულიერი ნათურის დამუშავებისა და ალი სტრუქტურის შესწავლის ტექნიკა ა) ორგანიზებას უწევს ვიდეოკლიპის ყურებას, უქმნის პირობებს მოსწავლეთა საქმიანობისთვის, აწყობს წყვილებში მუშაობას და მოსწავლეებს შორის საქმიან კომუნიკაციას.
ბ) მოსწავლეებს აწვდის ტექნოლოგიურ რუკებს.სახელმძღვანელო ბარათი No2

მოუსმინეთ მასწავლებელს, ნახეთ სლაიდები.

ისინი ასრულებენ დავალებას (კლასში კომპიუტერების რაოდენობის მიხედვით ან 1-2 კაცის მიხედვით), დანარჩენები ამოწმებენ შესრულების სისწორეს, საჭიროების შემთხვევაში ეხმარებიან.

Უპასუხე შეკითხვებსაკვირდებიან, მიკროლაბორატორიაში პოულობენ ლაბორატორიული აღჭურვილობის ნივთებს, აფიქსირებენ ნახატებს რუკაზე, აკეთებენ დასკვნებს მათი დანიშნულების შესახებ.

შეასრულეთ დავალება.

1. ლაბორატორიული სამფეხის მოწყობილობის შესწავლა.2. შეასრულეთ ინსტრუქციებში მითითებული დავალება.3. ხელი მოაწერეთ კომპონენტებს, გამოიტანეთ დასკვნები სამფეხის დანიშნულების შესახებ.

1. ისინი სწავლობენ სულის ნათურის მოწყობილობას, ალის სტრუქტურას.2. შეასრულეთ ვიდეო კლიპში მითითებული დავალება.3. მოაწერეთ კომპონენტებს, გამოიტანეთ დასკვნები სულის ნათურის დანიშნულებაზე, ალი ზონების თვისებებზე.4. სამუშაოს შედეგების მიხედვით დასკვნის გაკეთება.

გაკვეთილის გეგმის დანართი

"ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამუშავების ტექნიკა"

გაკვეთილისთვის საჭირო ელექტრონული საგანმანათლებლო რესურსების ჩამონათვალი

განაცხადი No1

შესავალი საუბარი „მეცნიერული მიდგომა ბუნების შესწავლისადმი. დაკვირვება, გამოცდილება, თეორია»

Xკაცობრიობის ისტორიის მანძილზე მიბაძვამ უბიძგა ბევრ მწერალსა და პოეტს, თავიანთ ნაწარმოებებში შეეტანათ მატერიისა და მისი გარდაქმნების რეფლექსიებით შთაგონებული სურათები, ფენომენებისა და პროცესების ემოციური აღწერილობები.

მოუსმინეთ ნაწყვეტს ა.ს. პუშკინი "ევგენი ონეგინი"

იმ წელს შემოდგომის ამინდი დიდხანს იდგა ეზოში ზამთარი ელოდა, ბუნება ელოდა. თოვლი მხოლოდ იანვარში მოვიდა მესამე ღამეს. ადრე გაღვიძება ტატიანამ ფანჯრიდან დაინახა დილით გათეთრებული ეზო, ფარდები, სახურავები და ღობეები, მსუბუქი ნიმუშები მინაზე ხეები ზამთრის ვერცხლში ორმოცი მხიარული ეზოში და რბილად დაფარული მთები ზამთარი ბრწყინვალე ხალიჩაა. ყველაფერი ნათელია, ირგვლივ ყველაფერი თეთრია.

რა ფიზიკური ფენომენი აღწერა პოეტმა ლექსში? (წყლის გადასვლა აგრეგაციის ერთი მდგომარეობიდან მეორეზე.) რა მეთოდით იძენს ადამიანი ცოდნას ბუნების შესახებ? (დაკვირვება) რა არის დაკვირვება? (დაკვირვება არის ყურადღების კონცენტრაცია შესაცნობ ობიექტებზე მათი შესწავლის მიზნით.) რა ჰქვია დაკვირვებას, რომელიც ტარდება მკაცრად კონტროლირებად პირობებში? (Ექსპერიმენტი)

სიტყვა "ექსპერიმენტი" (experimentum) ლათინური წარმოშობისაა და რუსულად ითარგმნება როგორც "ექსპერიმენტი", "ტესტი". ექსპერიმენტი საშუალებას გაძლევთ დაადასტუროთ ან უარყოთ ჰიპოთეზა, რომელიც წარმოიშვა დაკვირვების შედეგად. დასკვნა ასე ყალიბდება.

დიდმა ლეონარდო და ვინჩიმ თქვა, რომ მეცნიერებები, რომლებიც არ დაბადებულა ექსპერიმენტით, ეს საფუძველი ყველა ცოდნისა, უსარგებლო და სავსეა ბოდვით.

ქიმია და ექსპერიმენტი განუყოფელი ცნებებია.

რა გჭირდებათ ქიმიური ექსპერიმენტის ჩასატარებლად? (სპეციალურად აღჭურვილი ოთახი, რომელსაც ეწოდება ქიმიური ლაბორატორია, ლაბორატორიული აღჭურვილობა, უსაფრთხოების წესების ცოდნა, ქიმიური რეაგენტები)

როგორ ფიქრობთ, რა არის ჩვენი გაკვეთილის თემა და მიზანი და როგორ დავგეგმოთ ჩვენი სამუშაო?

Გაკვეთილის გეგმა

უსაფრთხოების წესების შესავალი

გაცნობა ლაბორატორიულ აღჭურვილობაშიუმარტივესი ქიმიური მოწყობილობების მოწყობილობა

ქიმიური ექსპერიმენტის უმარტივესი ოპერაციები

ჩვენი გაკვეთილის დევიზი იქნება დ.ი მენდელეევის სიტყვები "გამოცდილება არის ერთადერთი დარწმუნებული გზა, რომ ჰკითხო ბუნებას და მოისმინო პასუხი მის ლაბორატორიაში."

განაცხადი No2

საუბარი "სიცოცხლეს საფრთხე ემუქრება უსაფრთხოების წესების გარეშე"

ქიმიური მეცნიერების ჩამოყალიბებისას მკვლევარებს გამუდმებით უწევდათ უსიამოვნო სიურპრიზები ლაბორატორიებში - აფეთქებები, ტოქსიკური და უსუნო ნივთიერებების გამოყოფა, ქიმიური დამწვრობა... ერთხელ ფრანგი ქიმიკოსის, ჩარლზ ვურცის ნაცნობმა იპოვა, რომ ის დადიოდა ქვეშ. საკუთარი ლაბორატორიის ფანჯრები. კითხვაზე, რას აკეთებდა აქ, ვურცმა უხალისოდ უპასუხა: „ველოდები ექსპერიმენტის შედეგს“.

აღწერილი შემთხვევა მჭევრმეტყველად აჩვენებს ადამიანის უმწეობას უსიამოვნო სიურპრიზების წინაშე, რომლებიც სავსეა სხვადასხვა ნივთიერებითა და ქიმიური პროცესებით. მხოლოდ უსაფრთხოების რეგულაციებით გათვალისწინებული შესაძლო საფრთხის დაძლევის გზების ცოდნამ შეიძლება საიმედოდ დაიცვას როგორც გამოცდილი მკვლევარები, ისე სკოლის მოსწავლეები, რომლებიც პირველ ნაბიჯებს დგამენ ქიმიის შესწავლაში, შეინარჩუნონ ძალა და ჯანმრთელობა.

მაშ ასე, გავეცნოთ უსაფრთხოების წესებს ქიმიურ ლაბორატორიაში.

ექსპერიმენტის დაწყებამდე ყურადღებით წაიკითხეთ ინსტრუქციები.

ექსპერიმენტების ჩატარება ნივთიერებებზე, რომლებიც მითითებულია მასწავლებლის მიერ.

არ მიიღოთ ექსპერიმენტისთვის საჭიროზე მეტი ნივთიერება.

მკაცრად დაიცავით მასწავლებლის მიერ მოცემული სიფრთხილის ზომები.

ჩაატარეთ ექსპერიმენტები მხოლოდ სუფთა ჭურჭელში. დახურეთ ქილები და კოლბები იმავე საცობებით ან ხუფებით, როგორიც დახურეს.

სინჯის მილის სითხით გაცხელებისას დაიჭირეთ ისე, რომ მისი ღია ბოლო იყოს მიმართული თავისგან და მეზობლებისგან.

თქვენ შეგიძლიათ შეისუნთქოთ ნივთიერებები, ხელის ოდნავ მოძრაობით მათი ორთქლის ან გაზების ფრთხილად მიმართვით.

აკრძალულია ხსნარების და ორგანული სითხეების კანალიზაციაში ჩასხმა.

აკრძალულია საკვების და სასმელის მიღება.

ქიმიური დამწვრობის შემთხვევაში დაზიანებულ ადგილს ირეცხება ონკანიდან წყლის ნაკადით დიდი ხნით - მინიმუმ 15 წუთის განმავლობაში.

მჟავებით დამწვრობისას ლოსიონები გამოიყენება ნატრიუმის კარბონატის 2%-იანი ხსნარით, ხოლო ტუტეებით დამწვრობისას ძმარმჟავას, ლიმონის ან ბორის მჟავების 2%-იანი ხსნარით.

განაცხადი No3

იცნობთ თუ არა ლაბორატორიული აღჭურვილობის ნივთებს, თუ ასეა, სად შეხვდით მათ და რა დანიშნულება აქვთ?

მოდით გავეცნოთ ლაბორატორიული აღჭურვილობის რამდენიმე ელემენტს. ლაბორატორიული აღჭურვილობის რამდენიმე ჯგუფი არსებობს:

I ჯგუფი - მინის ნაწარმი

II ჯგუფი - ფაიფურის ჭურჭელი

III ჯგუფი - გამათბობელი მოწყობილობები

IV ჯგუფი - მოწყობილობები ჭურჭლის დასამაგრებლად და დასამაგრებლად

როგორ ფიქრობთ, რა დანიშნულება აქვს მინის ჭურჭელს (ფაიფური, გამათბობელი, ჭურჭლის დასამაგრებელი და დასამაგრებელი მოწყობილობები) ქიმიურ ლაბორატორიაში?

ლაბორატორიული აღჭურვილობა

მინის ჭურჭლის დამზადება შესაძლებელია სქელი (არა სითბოს მდგრადი) მინისგან და, შესაბამისად, სითბოს მდგრადი მინისგან (თხელკედლიანი).

სითბოს მდგრადი მინის ჭურჭელიგამოიყენება ტემპერატურის ცვლილებებთან დაკავშირებული ოპერაციებისთვის (გათბობა, გაგრილება)

სქელი მინის ჭურჭელიგანკუთვნილია რეაგენტების შესანახად ან მარტივი ოპერაციების შესასრულებლად, რომლებსაც არ ახლავს ტემპერატურის ცვლილება.

ექსპერიმენტების უმეტესობა ტარდება საცდელ მილებში. დიდ საცდელ მილებს სადემონსტრაციო მილები ეწოდება და მასწავლებელი იყენებს მათ, როცა აჩვენებს ექსპერიმენტს.

პატარა საცდელ მილებს აქვთ დაახლოებით 15 მლ მოცულობა. კონუსის ფორმის საცდელი მილები გამოიყენება ცენტრიფუგის გამოყენებით ნალექის სითხიდან გამოსაყოფად.

თუ რეაქცია გაცხელებისას გაგრძელდება, მაშინ გამოიყენება მრგვალი ფსკერი საცდელი მილები.

საცდელ მილში ნივთიერებების შერევა ხდება სინჯარაში შიგთავსის დაჭერით ან შერყევით.

- მიკროლაბორატორიაში ვიპოვოთ სინჯარა და დავაფიქსიროთ რვეულში (მასწავლებელი დაფაზე).

ლიტერატურა

ბაბიჩ ლ.ვ., ბალეზინი ს.ა. – მ.: განმანათლებლობა, 1991.-320 გვ. გაბრიელიან O.S. სახელმძღვანელო მე-8 კლასისთვის.მ.დროფა, 2011 წ. გაბრიელიან ო.ს. Ostroumov I. G. მასწავლებლის სახელმძღვანელო. ქიმია, მე-8 კლასი. - M .: Bustard, 2004 - 278თან . დავიდოვი ვ.ნ., ზლოტნიკოვი ე.გ. უსაფრთხოების ზომები ქიმიაში მუშაობისას.სანკტ-პეტერბურგი - მ.: SAGA - FORUM, 2008. 111 გვ. მარშანოვა G.L. უსაფრთხოება სკოლის ქიმიურ ლაბორატორიაში.მ.: არქტი, 2002 წ. პოლოსინ ვ.ს. სემინარი ქიმიის სწავლების მეთოდოლოგიაზე - მ .: განათლება, 1989.-224 გვ.

ეს აპლიკაცია შეიცავს ქიმიაში პრაქტიკული მუშაობის სასწავლო რუქებს მე-8 კლასის მოსწავლეებისთვის.

„პრაქტიკული სამუშაო No1 - 8 კელი“

პრაქტიკული სამუშაო No1 ლაბორატორიული აღჭურვილობისა და გათბობის მოწყობილობების დამუშავების ტექნიკა მიზანი:გაეცანით მოწყობილობას და ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამუშავების ძირითად მეთოდებს. აღჭურვილობა: სამუშაო პროცესი 1. სამფეხა მოწყობილობა(დახატეთ სამფეხა, დაადგინეთ მისი კომპონენტები) 2. სულის ნათურის მოწყობილობა(დახატეთ სულის ნათურა, მიუთითეთ მისი კომპონენტები) 3.კერძები(დახაზეთ საცდელი მილები, კოლბები, ჭიქა) 4.გაფილტვრა მოამზადეთ ფილტრის ქაღალდი; დაასველეთ ფილტრის ქაღალდი; ჩასვა ძაბრში; სითხეს ასხამენ შუშის ღეროზე, მიმართულია ძაბრის კედელზე; ფილტრატი მიედინება შუშის კედელზე და არა ცენტრში, ისე, რომ არ გაფრქვევდეს. იპოვეთ ტექსტში ფილტრის, ნალექის და ფილტრაციის პროცესის განმარტებები.

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
„პრაქტიკული სამუშაო No2 - 8 საკნები“

პრაქტიკული სამუშაო No.2 ობიექტური აღჭურვილობა სამუშაო პროცესი Რას აკეთებდი რაც დაფიქსირდა

პრაქტიკული სამუშაო №2 დაბინძურებული სუფრის მარილის გაწმენდა უსაფრთხოების ბრიფინგი ობიექტური: ისწავლეთ ნარევების გამოყოფა, ნივთიერებების გასუფთავება, გაფილტვრა. აღჭურვილობა: ქვიშისა და მარილის ნარევი, 2 ჭიქა, შუშის ჯოხი, გამრეცხი წყლით, ფილტრი, ძაბრი, ასანთი, სპირტიანი ნათურა, სამაგრი, აორთქლების ჭიქა. სამუშაო პროცესი ქვიშისა და მარილის ნარევის გამოყოფისას მოქმედებების თანმიმდევრობის ფრონტალური განხილვა. ცხრილის ფორმირება და მისი შევსება მუშაობის პროცესში. Რას აკეთებდი რაც დაფიქსირდა დამატებითი დავალება. შეადგინეთ ნარევის გამოყოფის გეგმა: ა) მდინარის ქვიშა, ბენზინი, მარილი; ბ) რკინა, სპილენძის ფილა, გრანულირებული შაქარი.

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
„პრაქტიკული სამუშაო No3 - 8 საკნები“

პრაქტიკული სამუშაო No3 ანთებული სანთლის დროს მომხდარ ცვლილებებზე დაკვირვება და მათი აღწერა უსაფრთხოების ბრიფინგი ობიექტური: ცეცხლის აგებულების შესწავლა. წვის პროდუქტების განსაზღვრა. აღჭურვილობა რეაგენტები: ცაცხვის წყალი. სამუშაო პროცესი გამოცდილება 1. ფიზიკური მოვლენები წვის დროს: მათ სანთელი დაანთეს. დაფიქსირდა: პარაფინის დნობა. დასკვნა: ეს არის ფიზიკური პროცესი - დნობა. გამოცდილება 2. Ვუყურე : ცეცხლის მუქი კონუსის ზონაში მოტანილ შუშის სლაიდზე წარმოიქმნა შავი ლაქა - ჭვარტლი. დასკვნა: გამოცდილება 3. Ვუყურე : მშრალი საცდელი მილი ცეცხლზე დაბურული. დასკვნა: გამოცდილება 4. Ვუყურე : ცაცხვის წყალი სწრაფად ჩაასხეს იმავე სინჯარაში, დაბურულა. დასკვნა: გამოცდილება 5. Ვუყურე : ზრდის ალი სიკაშკაშეს, როდესაც აფეთქებს ცეცხლს ცეცხლზე. დასკვნა: გამოცდილება 5. Ვუყურე : სანთელი უფრო დიდხანს იწვის დიდი ჭიქის ქვეშ, ვიდრე პატარას ქვეშ. დასკვნა: შეავსეთ ცხრილი: რასაც აკეთებდნენ რაც დაფიქსირდა

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
„პრაქტიკული სამუშაო No7 - 8 კელია“

პრაქტიკული სამუშაო No7 მჟავების, ფუძეების, ოქსიდების და მარილების თვისებები უსაფრთხოების ბრიფინგი. ობიექტური: განახორციელოს რეაქციები, რომლებიც ახასიათებს მჟავების, ფუძეების, ოქსიდების და მარილების ზოგიერთ თვისებას. აღჭურვილობა: თარო საცდელი მილებით. რეაგენტები სამუშაო პროცესი სავარჯიშო 1.განახორციელეთ რეაქციები, რომლებიც ახასიათებს ხსნარების თვისებებს: მარილმჟავა (1 ვარიანტი), გოგირდის მჟავა (2 ვარიანტი) რეაქციის განტოლებები დაკვირვებები, რეაქციის ტიპი HCl + Na 2 CO 3 \u003d HCl + AgNO 3 = H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 \u003d H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d ვარჯიში2 . ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის თვისებების დამახასიათებელი რეაქციების შესრულება (1 ვარიანტი) მიიღეთ რკინის (III) ჰიდროქსიდი გაცვლის რეაქციით და განახორციელეთ რეაქციები, რომლებიც ახასიათებს მის ქიმიურ თვისებებს (ვარიანტი 2) რეაქციის განტოლებები დაკვირვებები, რეაქციის ტიპი NaOH + ff = NaOH + HCl = NaOH + FeCl 3 = H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = ვარჯიში: რეაქციების განხორციელება; რეაქციის ტიპის, შექცევადობის განსაზღვრა; იონგაცვლის რეაქციებისთვის მიეცით განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური ფორმით. დასკვნები:

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
„პრაქტიკული სამუშაო No8 - 8 საკნები“

პრაქტიკული სამუშაო No8 ექსპერიმენტული ამოცანების გადაწყვეტა უსაფრთხოების ბრიფინგი. ობიექტური: გამოცდილებით ისწავლონ ნივთიერებების მოპოვება ან ამოცნობა. აღჭურვილობა რეაგენტები: KCl , MgSO 4 , Zn , PbNO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 სამუშაო პროცესი რეაქციის განტოლებები დაკვირვებები, რეაქციის ტიპი KCl + Pb(NO 3) 2 = KCl + BaCl 2 = MgSO 4 + Pb(NO 3) 2 = MgSO 4 + BaCl 2 = Zn + H 2 SO 4 \u003d დასკვნები: ვარჯიში: სულფატის იონების SO 4 2- და ქლორიდის იონების გამოვლენა Cl - (გვ. 238 გამოცდილება 3); მიიღეთ თუთიის ქლორიდი ZnSO 4 (გვ. 242 ამოცანა 1): რეაქციის ტიპის განსაზღვრა, შექცევადობა; იონგაცვლის რეაქციებისთვის მიეცით განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური ფორმით. რედოქსის რეაქციების გათანაბრება ხდება ელექტრონული ბალანსის მეთოდით.

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
„პრაქტიკული სამუშაო No2-8 კლასი“

პრაქტიკული სამუშაო №2

ნიადაგისა და წყლის ანალიზი

სამიზნე:განსაზღვრეთ ნიადაგის შემადგენლობა, ისწავლეთ სითხის გაფილტვრა და აორთქლება.

აღჭურვილობა:

Უსაფრთხოების ინსტრუქცია:

თუ სპირტის ნათურას აანთებთ თავსახურის მოხსნისთანავე, ალკოჰოლური ფენა სპირტიანი ნათურის კისერზე ანათებს ზუსტად იმ ადგილას, სადაც თავსახური კისრის მიმდებარედ არის. ალი მილით დისკის ქვეშ აღწევს და ავზში მყოფი ალკოჰოლის ორთქლი აალდება. ფითილთან ერთად შეიძლება მოხდეს დისკის აფეთქება და ამოგდება. ამის თავიდან ასაცილებლად, აწიეთ დისკი ფითლით რამდენიმე წამით ორთქლის მოსაშორებლად. თუ ორთქლი აანთებს, სწრაფად გადადეთ საგნები (პრაქტიკული სამუშაო წიგნი) და დაურეკეთ მასწავლებელს.

ანთებული სპირტიანი ნათურა არ უნდა გადავიდეს ადგილიდან მეორეზე და არც ერთი სახის სპირტიანი ნათურის აანთება შეიძლება პირდაპირ მეორისგან. გამოიყენეთ ასანთი სპირტის ნათურის გასანათებლად.

სულის ლამპარის ჩაქრობის მხოლოდ ერთი გზა არსებობს - ფიტილის ალი თავსახურით დაფაროს. ქუდი ყოველთვის ხელთ უნდა იყოს.

შუშის სლაიდი ფიქსირდება დამჭერში მის ერთ-ერთ კიდეზე ლამაზად. ეს ითვალისწინებს, რომ მინა არის მყიფე მასალა და შეიძლება გაიბზაროს, თუ მას ძლიერად დააჭერთ.

ნიადაგის ექსტრაქტიდან წყლის აორთქლების პროცესში ჯერ თბება მთელი შუშის სლაიდი, შემდეგ კი მასზე სითხის წვეთი.

გამოცდილება ნომერი 1.ნიადაგის მექანიკური ანალიზი.

ნიადაგი მოთავსებულია სინჯარაში. დაასხით მას წყალი, რომლის მოცულობა 3-ჯერ უნდა აღემატებოდეს ნიადაგის მოცულობას. დაახურეთ მილი და შეანჯღრიეთ ენერგიულად 1-2 წუთის განმავლობაში. დააკვირდით ნიადაგის ნაწილაკების ნალექს და ნალექების სტრუქტურას. აღწერეთ და ახსენით თქვენი დაკვირვებები.

გამოცდილება ნომერი 2.ნიადაგის ხსნარის მიღება და მასთან ექსპერიმენტები.

მოამზადეთ ქაღალდის ფილტრი, ჩადეთ სუფთა სინჯარაში და გაფილტრეთ პირველ ექსპერიმენტში მიღებული ნიადაგისა და წყლის ნარევი. ნარევი არ უნდა შეირყა გაფილტვრამდე. ნიადაგი დარჩება ფილტრზე, ხოლო სინჯარაში შეგროვებული ფილტრატი არის ნიადაგის ექსტრაქტი (ნიადაგის ხსნარი).

ამ ხსნარის რამდენიმე წვეთი დაასხით შუშის ღეროზე მინის სლაიდზე და გააჩერეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე, სანამ წყალი არ აორთქლდება. რას უყურებ? ახსენი.

აიღეთ უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი, მინის ღეროთი დადეთ ნიადაგის ხსნარი. გააკეთეთ დასკვნა თქვენი დაკვირვების საფუძველზე.

შეავსეთ ცხრილი:

	რასაც აკეთებდნენ	რაც დაფიქსირდა

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
„პრაქტიკული სამუშაო No4 - 8 საკნები“

პრაქტიკული სამუშაო No4. ხსნარების მომზადება უსაფრთხოების ბრიფინგი. ობიექტური აღჭურვილობა რეაგენტები: შაქარი, წყალი. სამუშაო პროცესი მოცემული : H 2 O, C 12 H 22 O 12 მ შაქარი = ? გ. V წყალი = ? მლ. ω შაქარი =? ნ საჰ. = ?

პრაქტიკული სამუშაო No4. ხსნარების მომზადება უსაფრთხოების ბრიფინგი. ობიექტური: ისწავლეთ ხსნარების მომზადება და მათი მასური წილადების განსაზღვრა. აღჭურვილობა: გრადუირებული ცილინდრი, კონუსური კოლბა, ლაბორატორიული ბალანსი. რეაგენტები: შაქარი, წყალი. სამუშაო პროცესი შაქრის მასის განსაზღვრა (აწონა); მოცემული : H 2 O, C 12 H 22 O 12 მ შაქარი = ? გ. V წყალი = ? მლ. ω შაქარი =? ნ საჰ. = ?

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
"პრაქტიკული სამუშაო No5 - 8 საკნები"

პრაქტიკული სამუშაო No5 ქიმიური რეაქციების ნიშნები უსაფრთხოების ბრიფინგი ობიექტური: 1) ქიმიური რეაქციების ჩატარება; 2) ქიმიური რეაქციების საფუძველზე მათი განხორციელების დასამტკიცებლად. აღჭურვილობა: სპირტიანი ნათურა, საკიდი საცდელი მილებით. რეაგენტები: სპილენძის მავთული, H 2 SO 4 , HCl , კალიუმის თიოციანატი (KSCN ), ცარცი (CaCO 3 ), FeCl 3 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 . სამუშაო პროცესი გამოცდილება 1.სპილენძის მავთულის კალცირება, სპილენძის ოქსიდის მიღება (II) Cu + O 2 \u003d რეაქციის ტიპი: სპილენძის(II) ოქსიდის ურთიერთქმედება გოგირდმჟავასთან. CuO + H 2 SO 4 \u003d დაკვირვებები : რეაქციის ტიპი: დასკვნა: გამოცდილება 2.ცარცის ურთიერთქმედება მჟავასთან CaCO 3 + HCl = დაკვირვებები : რეაქციის ტიპი: დასკვნა: გამოცდილება 3.რკინის ქლორიდის (III) ურთიერთქმედება კალიუმის თიოციანატთან FeCl 3 + KSCN = დაკვირვებები : რეაქციის ტიპი: დასკვნა: გამოცდილება 4.ნატრიუმის კარბონატის ურთიერთქმედება კალციუმის ქლორიდთან Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d დაკვირვებები : რეაქციის ტიპი: დასკვნა: შეავსეთ ცხრილი: რასაც აკეთებდნენ რაც დაფიქსირდა რეაქციის განტოლებები

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
"პრაქტიკული სამუშაო No6 - 8 საკნები"

პრაქტიკული სამუშაო No6

"იონური რეაქციები და მათი წარმოშობის პირობები"

სამიზნე: გაარკვიეთ ელექტროლიტების ხსნარებს შორის ქიმიური რეაქციების ბოლომდე ნაკადის პირობები.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:

სამუშაოს დასრულება

უსაფრთხოების ბრიფინგი (ხელმოწერა)

გამოცდილება ნომერი 1.პირველი პირობა ნალექია.

ერთ სინჯარაში ჩაასხეს სპილენძის (II) სულფატის 1 მლ ხსნარი და დაემატა ცოტაოდენი ტუტე ხსნარი. ______________ ფორმირების ყურება

CuSO4 + NaOH =? +?

მეორე სინჯარაში ჩაასხეს ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი და დაემატა გოგირდმჟავას ხსნარი. ______________ ფორმირების ყურება

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d? +?

(დაწერეთ განტოლება მოლეკულური და იონური ფორმით)

გამოცდილება ნომერი 2.მეორე პირობა არის გაზის გათავისუფლება.

1 მლ ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი ჩაასხეს ორ სინჯარაში და ერთ სინჯარაში რამდენიმე წვეთი აზოტის მჟავა, მეორეს კი მარილმჟავას რამდენიმე წვეთი. ორივე საცდელ მილში ვაკვირდებით ______________-ის გათავისუფლებას.

Na 2 CO 3 + HNO 3 \u003d? +?

Na 2 CO 3 + HCl \u003d? +?

გამოცდილება ნომერი 3.მესამე პირობა არის წყლის ქვეპროდუქტის წარმოქმნა.

1 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი ჩაასხეს ორ სინჯარაში და დაემატა რამდენიმე წვეთი ფენოლფთალეინი. ხსნარმა შეიძინა ________________ ფერი. ერთ სინჯარას უმატებდნენ გოგირდმჟავას ხსნარს, მეორეს კი აზოტის მჟავას, სანამ ფერი არ გაქრებოდა.

NaOH + H 2 SO 4 \u003d? +?

NaOH + HNO 3 \u003d? +?

(დაწერეთ განტოლებები მოლეკულური და იონური ფორმით)

იმუშავეთ ცხრილის სახით

№პ/პ	რეაგენტები	დაფიქსირდა ეფექტი	რეაქციის განტოლებები მოლეკულური და იონური ფორმით
1
2
3

დასკვნა:ელექტროლიტების ხსნარებს შორის რეაქციები ბოლომდე მიდის __________ ნალექის, ___________-ის გამოყოფის, _____________-ის წარმოქმნის შემთხვევაში.

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
"პრაქტიკული სამუშაო მე-8 კლასის აღჭურვილობა და რეაგენტები"

პრაქტიკული სამუშაო მე-8 კლასი

	Თანამდებობა	აღჭურვილობა და რეაგენტები
	ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამუშავების ტექნიკა	აღჭურვილობა:სამფეხა, სპირტიანი ნათურა, ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი.
	დაბინძურებული სუფრის მარილის გაწმენდა	აღჭურვილობა: ქვიშისა და მარილის ნარევი, 2 ჭიქა, შუშის ჯოხი, გამრეცხი წყლით, ფილტრი, ძაბრი, ასანთი, სპირტიანი ნათურა, სამაგრი, აორთქლების ჭიქა.
	ნიადაგისა და წყლის ანალიზი	აღჭურვილობა:ორი საცდელი მილი, ძაბრი, ქაღალდის ფილტრი, მინის ღერო, შუშის სლაიდი, სპირტიანი ნათურა, მინის ცილინდრი წყლით, საცობი, უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი.
	ანთებულ სანთელს უყურებს	აღჭურვილობა: სანთელი, რეზინის ნათურა, საცდელი მილები, შუშის სლაიდი, სხვადასხვა ზომის 2 ჭიქა. რეაგენტები: ცაცხვის წყალი.
	ხსნარების მომზადება	აღჭურვილობა: გრადუირებული ცილინდრი, კონუსური კოლბა, ლაბორატორიული ბალანსი. რეაგენტები: შაქარი, წყალი.
	ქიმიური რეაქციების ნიშნები	აღჭურვილობა: სპირტიანი ნათურა, საკიდი საცდელი მილებით. რეაგენტები: სპილენძის მავთული, H 2 SO 4, HCl, კალიუმის თიოციანატი (KSCN), ცარცი (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.
	იონური რეაქციები და მათი წარმოშობის პირობები	აღჭურვილობა და რეაგენტები:საცდელი მილები, სპილენძის (II) სულფატის, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, ბარიუმის ქლორიდის, ნატრიუმის კარბონატის, აზოტის მჟავას, გოგირდის და მარილმჟავების, ფენოლფთალეინის ხსნარები.
	მჟავების, ფუძეების, ოქსიდების და მარილების თვისებები	აღჭურვილობა: თარო საცდელი მილებით. რეაგენტები: HCl, NaOH, Na 2 CO 3, AgNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4, FeCl 3, ფენოლფთალეინი.
	ექსპერიმენტული ამოცანების გადაწყვეტა	აღჭურვილობა: სპირტიანი ნათურა, საკიდი საცდელი მილებით. რეაგენტები: KCl, MgSO4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4

პრაქტიკული სამუშაო No1

ამ თემაზე: "»

მიზანი:

აღჭურვილობა:

სამუშაო პროცესი

1. სამფეხა მოწყობილობა

2. სულის ნათურის მოწყობილობა

3.კერძები

4.გაფილტვრა

3. ძაბრში ჩასმა;

"მე-8 კლასი"

პრაქტიკული სამუშაო No1

ამ თემაზე: "ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის უსაფრთხოების წესები. ლაბორატორიული აღჭურვილობისა და გათბობის მოწყობილობების დამუშავების ტექნიკა»

უსაფრთხოების ბრიფინგი.

მიზანი:გაეცანით მოწყობილობას და ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამუშავების ძირითად მეთოდებს.

აღჭურვილობა:სამფეხა, სპირტიანი ნათურა, ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი.

სამუშაო პროცესი

1. სამფეხა მოწყობილობა(დახატეთ სამფეხა, დაადგინეთ მისი კომპონენტები)

2. სულის ნათურის მოწყობილობა(დახატეთ სულის ნათურა, მიუთითეთ მისი კომპონენტები)

3.კერძები(დახაზეთ საცდელი მილები, კოლბები, ჭიქა)

4.გაფილტვრა

1. მოამზადეთ ფილტრის ქაღალდი;

2. დაასველეთ ფილტრის ქაღალდი;

3. ძაბრში ჩასმა;

4. სითხეს ასხამენ შუშის ღეროზე, მიმართულია ძაბრის კედლისკენ;

5. ფილტრატი მიედინება შუშის კედელზე, და არა ცენტრში, ისე რომ არ ჩამოიფრქვევა.

იპოვეთ ტექსტში ფილტრის, ნალექის და ფილტრაციის პროცესის განმარტებები.

პრაქტიკული სამუშაო №2

ამ თემაზე: « დაკვირვება ცვლილებებზე, რომლებიც ხდება ანთებული სანთლის დროს და მათი აღწერა»

სამიზნე: სანთლის დაწვისას ფიზიკურ და ქიმიურ მოვლენებზე დაკვირვება.

აღჭურვილობა: შუშის სლაიდი, სანთელი, ასანთი, მშრალი სინჯარა, დამჭერი.

მინა არის მყიფე მასალა, დაბალი ზემოქმედების წინააღმდეგობით და დაბალი ღუნვის სიძლიერით. კატეგორიულად იკრძალება ჭურჭლის გამოყენება, რომელსაც აქვს ბზარები და გატეხილი კიდეები.

საცდელი მილი ფიქსირდება დამჭერში ისე, რომ სინჯარის კისრიდან დამჭერამდე 1–1,5 სმ მანძილია.

შუშის სლაიდი ჯერ მთლიანად თბება, შემდეგ კი მოჰყავთ ანთებული სანთლის მუქი კონუსის ზონაში.

პირველი დახმარება დამწვრობის დროს:

პირველი დახმარება ჭრილობებისთვის:

გამოცდილება ნომერი 1. ფიზიკური მოვლენები სანთლის დაწვის დროს.

აანთეთ სანთელი. თქვენ ნახავთ, როგორ იწყებს პარაფინი ფითილის მახლობლად დნობას და ქმნის მრგვალ გუბეს. რა პროცესი მიმდინარეობს აქ?

გამოცდილება ნომერი 2. წვის პროდუქტების გამოვლენა ცეცხლში.

აიღეთ შუშის სლაიდი, დააფიქსირეთ სამაგრში ( ტ/ბ), ჩადეთ ანთებული სანთელი მუქი კონუსის ზონაში და გააჩერეთ 3-5 წმ. სწრაფად აწიეთ ჭიქა, შეხედეთ ქვედა სიბრტყეს. ახსენით რა მოხდა იქ.

დააფიქსირეთ მშრალი საცდელი მილი დამჭერში ( ტ/ბ), ამოატრიალეთ თავდაყირა და გააჩერეთ ცეცხლზე დანისლამდე. ახსენით დაკვირვებული ფენომენი.

პრაქტიკული სამუშაო No3

ამ თემაზე: "ნიადაგისა და წყლის ანალიზი»

სამიზნე: განსაზღვრეთ ნიადაგის შემადგენლობა, ისწავლეთ სითხის გაფილტვრა და აორთქლება.

აღჭურვილობა: ორი საცდელი მილი, ძაბრი, ქაღალდის ფილტრი, მინის ღერო, შუშის სლაიდი, სპირტიანი ნათურა, მინის ცილინდრი წყლით, საცობი, უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი.

Უსაფრთხოების ინსტრუქცია:

შუშის სლაიდი ფიქსირდება დამჭერში მის ერთ-ერთ კიდეზე ლამაზად. ეს ითვალისწინებს, რომ მინა არის მყიფე მასალა და შეიძლება გაიბზაროს, თუ მას ძლიერად დააჭერთ.

ნიადაგის ექსტრაქტიდან წყლის აორთქლების პროცესში ჯერ თბება მთელი შუშის სლაიდი, შემდეგ კი მასზე სითხის წვეთი.

პირველი დახმარება ჭრილობებისთვის:

ა) უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია სისხლდენის შეჩერება (წნევის სახვევი, ჭურჭლის დამაგრება);

ბ) თუ ჭრილობა დაბინძურებულია, ჭუჭყს აშორებენ მხოლოდ მის გარშემო, მაგრამ არავითარ შემთხვევაში - ჭრილობის ღრმა ფენებიდან. ჭრილობის ირგვლივ კანი დეზინფექცია ხდება იოდის ნაყენით ან ბრწყინვალე მწვანე ხსნარით;

გ) დამუშავების შემდეგ ჭრილობას აფარებენ სტერილური ხელსახოცით ისე, რომ დაიფაროს ჭრილობის კიდეები და მჭიდროდ იხვევენ ჩვეულებრივი სახვევით;

დ) პირველადი დახმარების გაწევის შემდეგ გადადით პირველადი სამედიცინო დახმარების ცენტრში.

პირველი დახმარება დამწვრობის დროს:

პირველი ხარისხის დამწვრობას მკურნალობენ ეთილის სპირტით, შემდეგ, ტკივილის შესამსუბუქებლად, გამოიყენება გლიცერინი და მშრალი სტერილური სახვევი. ყველა დანარჩენ შემთხვევაში სტერილური სახვევი გამოიყენება დამწვრობის ადგილის გაციების შემდეგ და პაციენტს გადაეცემა პირველადი სამედიცინო დახმარების ცენტრში.

გამოცდილება ნომერი 1. ნიადაგის მექანიკური ანალიზი.

ნიადაგი მოთავსებულია სინჯარაში. დაასხით მას წყალი, რომლის მოცულობა 3-ჯერ უნდა აღემატებოდეს ნიადაგის მოცულობას. დაახურეთ მილი და შეანჯღრიეთ ენერგიულად 1-2 წუთის განმავლობაში. დააკვირდით ნიადაგის ნაწილაკების ნალექს და ნალექების სტრუქტურას. აღწერეთ და ახსენით თქვენი დაკვირვებები.

გამოცდილება ნომერი 2. ნიადაგის ხსნარის მიღება და მასთან ექსპერიმენტები.

მოამზადეთ ქაღალდის ფილტრი, ჩადეთ სუფთა სინჯარაში და გაფილტრეთ პირველ ექსპერიმენტში მიღებული ნიადაგისა და წყლის ნარევი. ნარევი არ უნდა შეირყა გაფილტვრამდე. ნიადაგი დარჩება ფილტრზე, ხოლო სინჯარაში შეგროვებული ფილტრატი არის ნიადაგის ექსტრაქტი (ნიადაგის ხსნარი).

ამ ხსნარის რამდენიმე წვეთი დაასხით შუშის ღეროზე მინის სლაიდზე და გააჩერეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე ( ტ/ბ) სანამ წყალი არ აორთქლდება. რას უყურებ? ახსენი.

აიღეთ უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი, მინის ღეროთი დადეთ ნიადაგის ხსნარი. გააკეთეთ დასკვნა თქვენი დაკვირვების საფუძველზე.

პრაქტიკული სამუშაო No4

ამ თემაზე: "შაქრის ხსნარის მომზადება და ხსნარში მისი მასური წილის განსაზღვრა»

უსაფრთხოების ბრიფინგი

სამიზნე:ისწავლეთ აწონვა ლაბორატორიულ სასწორზე, განსაზღვრეთ სითხის მოცულობა საზომი ცილინდრის გამოყენებით, მოამზადეთ ხსნარი ნივთიერების გარკვეული მასის წილადით.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:ჭიქა, ამრევი ჯოხი, საზომი ბალონი, ლაბორატორიული სასწორი, საწონები; შაქარი, წყალი.

სამუშაო შეკვეთა

გამოთვალეთ შაქრის მასა და წყლის მასა, რომელიც საჭიროა ხსნარის მოსამზადებლად ფორმულების გამოყენებით:

მ (ნივთიერებები) =მ (ხსნარი) ω(ნივთიერება)

მ (ჰ 2 ო ) = მ (გამოსავალი) -მ (ნივთიერებები)
გამოთვლები მოცემულია ანგარიშში პრაქტიკული მუშაობის შესახებ.

განსაზღვრეთ წყლის მოცულობა, რომელიც შეესაბამება გამოთვლილ მასას ფორმულის გამოყენებით: V =მ · ρ. გახსოვდეთ, რომ წყლისთვის ρ = 1 გ/მლ.
გაანგარიშება მიეცით პრაქტიკული მუშაობის ანგარიშში.

გამოიყენეთ გრადირებული ცილინდრი წყლის გამოთვლილი მოცულობის გასაზომად. ჩაასხით წყალი ქვაბში.

შაქრის გამოთვლილი მასა აწონეთ ლაბორატორიულ სასწორზე. ჩაასხით შაქარი ჭიქა წყალში.

ავურიოთ ჭიქაში შიგთავსი, სანამ შაქარი მთლიანად არ დაიშლება.

გამოიტანეთ დასკვნა იმის შესახებ, თუ რა არის საჭირო ხსნარის გარკვეული მასის ფრაქციის მქონე ხსნარის მოსამზადებლად.

პრაქტიკული სამუშაო No5

ამ თემაზე: "ქიმიური რეაქციების ნიშნები»

სამიზნე: განვიხილოთ ქიმიური რეაქციების მაგალითები და დაადგინეთ მათი ნიშნები.

აღჭურვილობა: საცდელი მილები, სპილენძის მავთული, სპირტის ნათურა, სპილენძის (II) ოქსიდი, გოგირდმჟავას ხსნარი, მარმარილო, მარილმჟავას ხსნარი, რკინის (III) ქლორიდის და კალიუმის თიოციანატის ხსნარები, ნატრიუმის სულფატის და ბარიუმის ქლორიდის ხსნარები.

Უსაფრთხოების ინსტრუქცია:

თუ სპირტის ნათურას აანთებთ თავსახურის მოხსნისთანავე, ალკოჰოლური ფენა სპირტიანი ნათურის კისერზე ანათებს ზუსტად იმ ადგილას, სადაც თავსახური კისრის მიმდებარედ არის. ალი მილით დისკის ქვეშ აღწევს და ავზში მყოფი ალკოჰოლის ორთქლი აალდება. ფითილთან ერთად შეიძლება მოხდეს დისკის აფეთქება და ამოგდება. ამის თავიდან ასაცილებლად აწიეთ დისკი ფითლით რამდენიმე წამით, რომ ამოიღონ აორთქლი, თუ აალდება, სწრაფად გადადეთ საგნები (რვეული პრაქტიკული სამუშაოსთვის) და დაურეკეთ მასწავლებელს.

ანთებული სპირტიანი ნათურა არ უნდა გადავიდეს ადგილიდან მეორეზე და არც ერთი სახის სპირტიანი ნათურის აანთება შეიძლება პირდაპირ მეორისგან. გამოიყენეთ ასანთი სპირტის ნათურის გასანათებლად.

სულის ლამპარის ჩაქრობის მხოლოდ ერთი გზა არსებობს - ფიტილის ალი თავსახურით დაფაროს. ქუდი ყოველთვის ხელთ უნდა იყოს.

მჟავები არის კოროზიული ნივთიერებები. ანადგურებს და აღიზიანებს კანს, ლორწოვან გარსებს.

აუცილებელია მჟავა დაასხით ისე, რომ ბოთლის დახრისას ეტიკეტი, რათა არ დაზიანდეს, ზემოდან იყოს.

სპილენძის ნაერთები მტვრის სახით კანთან შეხებისას, განსაკუთრებით მიკროტრავმის ადგილებში, შეიძლება გამოიწვიოს გაღიზიანება, გამოიწვიოს მსუბუქი ალერგია.

ბარიუმის ნაერთებს უნდა მოექცეთ ისე, რომ თავიდან აიცილოთ პირის ღრუში მოხვედრა, რადგან ისინი ტოქსიკურია. მძიმე მოწამვლის მისაღებად საკმარისია 0,5გრ-ზე ნაკლები წონის დოზა. სამუშაოს დასრულების შემდეგ ხელები კარგად დაიბანეთ საპნით და გამდინარე წყლით.

პირველი დახმარება ჭრილობებისთვის:

ა) უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია სისხლდენის შეჩერება (წნევის სახვევი, ჭურჭლის დამაგრება);

ბ) თუ ჭრილობა დაბინძურებულია, ჭუჭყს აშორებენ მხოლოდ მის გარშემო, მაგრამ არავითარ შემთხვევაში - ჭრილობის ღრმა ფენებიდან. ჭრილობის ირგვლივ კანი დეზინფექცია ხდება იოდის ნაყენით ან ბრწყინვალე მწვანე ხსნარით;

გ) დამუშავების შემდეგ ჭრილობას აფარებენ სტერილური ხელსახოცით ისე, რომ დაიფაროს ჭრილობის კიდეები და მჭიდროდ იხვევენ ჩვეულებრივი სახვევით;

დ) პირველადი დახმარების გაწევის შემდეგ გადადით პირველადი სამედიცინო დახმარების ცენტრში.

პირველი დახმარება დამწვრობის დროს:

პირველი ხარისხის დამწვრობას მკურნალობენ ეთილის სპირტით, შემდეგ, ტკივილის შესამსუბუქებლად, გამოიყენება გლიცერინი და მშრალი სტერილური სახვევი. ყველა დანარჩენ შემთხვევაში სტერილური სახვევი გამოიყენება დამწვრობის ადგილის გაციების შემდეგ და პაციენტს გადაეცემა პირველადი სამედიცინო დახმარების ცენტრში.

პირველი დახმარება ხელის კანთან მჟავას კონტაქტის შემთხვევაში:

შეანჯღრიეთ კანზე დაცემული მჟავას წვეთები და კარგად ჩამოიბანეთ უამრავი წყლით, შემდეგ კი დაზიანებული ზედაპირი დაამუშავეთ სოდას 2%-იანი ხსნარით.

პირველი დახმარება ბარიუმის მარილებით მოწამვლისას:

ჩამოიბანეთ კუჭი 1% ნატრიუმის სულფატის ან მაგნიუმის სულფატის ხსნარით.

გამოცდილება No1 სპილენძის მავთულის კალცინაციით.

აანთეთ ალკოჰოლური ნათურა. აიღეთ სპილენძის მავთული მაშებით და შედგით ცეცხლზე. ცოტა ხნის შემდეგ მავთული გადმოიღეთ ცეცხლიდან. რას უყურებ?

ექსპერიმენტი No2 ნატრიუმის კარბონატის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან.

ცოტაოდენი ნატრიუმის კარბონატი ჩაასხით პატარა ჭიქაში. ჭიქაში ჩაასხით იმდენი მარილმჟავა, რომ დაფაროს ნატრიუმის კარბონატი. რას უყურებ?

აანთეთ ჩირაღდანი და ჩადეთ ჭიქაში. რას უყურებ?

შეადგინეთ ანგარიში ცხრილის შევსებით.

ექსპერიმენტი No3 ამონიუმის ქლორიდის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან.

ჩაასხით ამონიუმის ქლორიდი სინჯარაში. ჩაასხით იმდენი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი სინჯარაში, რომ დაფაროს ამონიუმის ქლორიდი. Აანჯღრიე კარგად. ფრთხილად ამოისუნთქეთ ფლაკონის შიგთავსი.

შეადგინეთ ანგარიში ცხრილის შევსებით.

ექსპერიმენტი No4 სპილენძის სულფატის ურთიერთქმედება ( II ) ნატრიუმის ჰიდროქსიდით.

სინჯარაში ჩაასხით 2 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი და შემდეგ დაამატეთ 2-3 წვეთი სპილენძის (II) სულფატი. რას უყურებ?

შეადგინეთ ანგარიში ცხრილის შევსებით.

ექსპერიმენტი No5 სპილენძის ჰიდროქსიდის ურთიერთქმედება ( II ) მარილმჟავასთან.

სპილენძის (II) ჰიდროქსიდს დაამატეთ მცირე რაოდენობით მარილმჟავა. ნაზად შეანჯღრიეთ. რას უყურებ?

შეადგინეთ ანგარიში ცხრილის შევსებით.

გამოცდილება No6 ალკოჰოლის დაწვის

ჩაასხით 2 მლ ეთილის სპირტი ჭიქაში. ფრთხილად დავანთე ცეცხლი. რას უყურებ? შეადგინეთ ანგარიში ცხრილის შევსებით.

გამოცდილება No7 მალაქიტის დაშლა

ჩაასხით მცირე რაოდენობით მალაქიტი სინჯარაში. გაათბეთ იგი ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე. რას უყურებ?

შეადგინეთ ანგარიში ცხრილის შევსებით.

რასაც აკეთებდნენ	დაკვირვებები	(ქიმიური რეაქციის ნიშანი)

პრაქტიკული სამუშაო No6

ამ თემაზე: "მჟავების, ფუძეების, ოქსიდების და მარილების თვისებები»

სამიზნე:მჟავების, ფუძეების, ოქსიდების და მარილების თვისებების დამახასიათებელი რეაქციების პრაქტიკაში დანერგვა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:თარო საცდელი მილებით; გოგირდის მჟავა, ფოსფორის მჟავა, თუთია, რკინა, სპილენძის (II) ოქსიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ვერცხლის ნიტრატი, ბარიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის კარბონატი, ნატრიუმის ფოსფატი, სპილენძის (II) ქლორიდი, ფენოლფთალეინი

უსაფრთხოების ბრიფინგი:

სამუშაო პროცესი

რასაც აკეთებდნენ
გამოცდილება 1
გამოცდილება 2

სამუშაო შეკვეთა

გამოცდილება 1.გოგირდმჟავას ხსნარის თვისებების დამახასიათებელი რეაქციების ჩატარება:

ა) მჟავა + ლითონი = მარილი + H 2

ბ) მჟავა + ძირითადი ოქსიდი \u003d მარილი + H 2 O

გ) მჟავა + ფუძე = მარილი + H 2 O

დ) მჟავა + მარილი \u003d მარილი + მჟავა

გამოცდილება 2. სპილენძის ქლორიდის (II) თვისებების დამახასიათებელი რეაქციების შესრულება:

ა) მარილი + ლითონი \u003d მარილი + ლითონი

ბ) მარილი + ტუტე \u003d ბაზა ↓ + მარილი

გ) მარილი + მჟავა \u003d მარილი + მჟავა

დ) მარილი + მარილი \u003d მარილი + მარილი ↓

შეადგინეთ მოლეკულური და იონური ფორმით შესრულებული რეაქციების განტოლებები.

პრაქტიკული სამუშაო ნომერი 7

ამ თემაზე: "ექსპერიმენტული ამოცანების გადაწყვეტა»

სამიზნე:დასახული ამოცანების ექსპერიმენტულად შესრულება.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:თარო საცდელი მილებით; სპილენძის (II) სულფატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ბარიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის სულფატი, მაგნიუმის სულფატი, ნატრიუმის კარბონატი, მარილმჟავა, ფენოლფთალეინი

უსაფრთხოების ბრიფინგი

სამუშაო პროცესი

რასაც აკეთებდნენ	ქიმიური რეაქციების დაკვირვებები და განტოლებები	დასკვნა ქიმიური რეაქციის ტიპის შესახებ
გამოცდილება 1.
გამოცდილება 2.

სამუშაო შეკვეთა

გამოცდილება 1.განახორციელეთ რეაქციები, რომელთა სქემები მოცემულია:

ა) Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4

ბ) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

გ) OH - + H + \u003d H 2 O

ცხრილში ჩაწერეთ დაკვირვებები და რეაქციის განტოლებები მოლეკულური სრული და შემოკლებული და იონური ფორმით.

გამოცდილება 2.მაგიდაზე არსებული გადაწყვეტილებების გამოყენებით, მიიღეთ:

ა) სპილენძის ჰიდროქსიდი (II)

ბ) მაგნიუმის კარბონატი

ჩაწერეთ თქვენი დაკვირვებები ცხრილში. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური ფორმით.

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
"მე-9 კლასი"

პრაქტიკული სამუშაო No1

ამ თემაზე: "ქიმიური გარდაქმნების ჯაჭვის განხორციელება»

უსაფრთხოების ბრიფინგი.

ობიექტური: გარდაქმნების ჯაჭვისაგან შემდგარი ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნა.

აღჭურვილობა: თარო საცდელი მილებით.

რეაგენტები (1 საუკუნე)მაგნიუმის სულფატი MgSO 4 , ტუტე NaOH , ბარიუმის ქლორიდი BaCl 2 .

რეაგენტები (2ვ.): სპილენძის სულფატი CuSO 4, ტუტე NaOH, მარილმჟავა HCl, Fe (ქაღალდის სამაგრი).

ვარიანტი 1: MgSO 4 - MgCl 2 - Mg (OH) 2 - MgSO 4

	რეაქციის განტოლებები
	MgSO4+ Mg 2+ + SO 4 2- +
	MgCl 2 + Mg 2+ + 2Cl - +
	Mg (OH) 2 +

დასკვნა:

ვარიანტი 2: CuSO 4 -Cu (OH) 2 - CuO - Cu

	რეაქციის განტოლებები
	CuSO4+
	Cu (OH) 2
	CuO+

დასკვნა:

პრაქტიკული სამუშაო No2