პრეზენტაციების წინასწარი გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში (ანგარიში) და შედით: https://accounts.google.com

სლაიდების წარწერები:

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი

მენდელეევი დიმიტრი ივანოვიჩი (1834-1907) გამოჩენილი რუსი მოღვაწე მეცნიერებასა და კულტურაში, ფუნდამენტური კვლევების ავტორი ქიმიაში, ქიმიურ ტექნოლოგიაში, ფიზიკაში, მეტროლოგიაში, აერონავტიკაში, მეტეოროლოგიაში, სოფლის მეურნეობაში, ეკონომიკაში და ა.შ.

ცხრილის აღმოჩენის ისტორია ცხრილის პიონერი იყო რუსი მეცნიერი დიმიტრი მენდელეევი. არაჩვეულებრივმა მეცნიერმა, რომელსაც ყველაზე ფართო სამეცნიერო ჰორიზონტი აქვს, მოახერხა ქიმიური ელემენტების ბუნების შესახებ ყველა იდეის გაერთიანება ერთ თანმიმდევრულ კონცეფციაში. XIX საუკუნის შუა პერიოდისთვის 63 ქიმიური ელემენტი იქნა აღმოჩენილი და მეცნიერები მთელ მსოფლიოში არაერთხელ ცდილობდნენ ყველა არსებული ელემენტის ერთ კონცეფციაში გაერთიანებას. შემოთავაზებული იყო ელემენტების განლაგება ატომური მასის აღმავალი წესით და დაყოფა ჯგუფებად ქიმიური თვისებების მსგავსების მიხედვით. 1863 წელს ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულანდმა შემოგვთავაზა თავისი თეორია, რომელმაც შესთავაზა მენდელეევის მიერ აღმოჩენილი ქიმიური ელემენტების განლაგება, მაგრამ მეცნიერის ნამუშევარი სამეცნიერო საზოგადოებამ სერიოზულად არ მიიღო იმის გამო, რომ ავტორი იყო. გატაცებული ჰარმონიის ძიებით და მუსიკის ქიმიასთან კავშირით. 1869 წელს მენდელეევმა გამოაქვეყნა პერიოდული ცხრილის თავისი სქემა რუსეთის ქიმიური საზოგადოების ჟურნალში და აღმოჩენის შესახებ შეტყობინება გაუგზავნა მსოფლიოს წამყვან მეცნიერებს. მომავალში, ქიმიკოსმა არაერთხელ დახვეწა და გააუმჯობესა სქემა, სანამ არ შეიძინა მისი ნაცნობი ფორმა. მენდელეევის აღმოჩენის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ ატომური მასის მატებასთან ერთად ელემენტების ქიმიური თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად. სხვადასხვა თვისებების მქონე ელემენტების გარკვეული რაოდენობის შემდეგ, თვისებები იწყებს გამეორებას. ასე რომ, კალიუმი ნატრიუმის მსგავსია, ფტორი ქლორის, ოქრო კი ვერცხლისა და სპილენძის მსგავსი. 1871 წელს მენდელეევმა საბოლოოდ გააერთიანა იდეები პერიოდულ კანონში. მეცნიერმა იწინასწარმეტყველა რამდენიმე ახალი ქიმიური ელემენტის აღმოჩენა და აღწერა მათი ქიმიური თვისებები. შემდგომში ქიმიკოსის გამოთვლები სრულად დადასტურდა - გალიუმი, სკანდიუმი და გერმანიუმი სრულად შეესაბამებოდა იმ თვისებებს, რაც მათ მენდელეევმა მიაწერა.

ელემენტების სამეცნიერო პერიოდული სისტემის პროტოტიპი იყო ცხრილი "ელემენტების სისტემის გამოცდილება მათი ატომური წონისა და ქიმიური მსგავსების საფუძველზე", შედგენილი მენდელეევის მიერ 1869 წლის 1 მარტს. მომდევნო ორი წლის განმავლობაში ავტორმა გააუმჯობესა ეს ცხრილი, გააცნო იდეები ჯგუფების, სერიებისა და ელემენტების პერიოდების შესახებ; ცდილობდა შეეფასებინა მცირე და დიდი პერიოდების ტევადობა, რომელიც შეიცავდა, მისი აზრით, შესაბამისად 7 და 17 ელემენტს. 1870 წელს მან თავის სისტემას უწოდა ბუნებრივი, ხოლო 1871 წელს - პერიოდული. მაშინაც კი, ელემენტების პერიოდული ცხრილის სტრუქტურამ მრავალი თვალსაზრისით შეიძინა თანამედროვე მონახაზები. ელემენტების პერიოდული ცხრილის ევოლუციისთვის უაღრესად მნიშვნელოვანი იყო მენდელეევის მიერ სისტემაში ელემენტის ადგილის იდეა; ელემენტის პოზიცია განისაზღვრება პერიოდითა და ჯგუფის ნომრებით.

ელემენტების პერიოდული სისტემა შეიმუშავა დ.ი.მენდელეევმა 1869-1871 წლებში.

პერიოდული სისტემის შექმნამ დ.ი. მენდელეევს საშუალება მისცა იწინასწარმეტყველა იმ დროისთვის უცნობი თორმეტი ელემენტის არსებობა: სკანდიუმი (ეკაბორუ), გალიუმი (ეკაალუმინი), გერმანიუმი (ეკასილიციუმი), ტექნეტიუმი (ეკამარგანუმი), ჰაფნიუმი (ცირკონიუმის ანალოგი), პოლონიუმი. (ეკატელურუ), ასტატინი (ეკაიოდუ), ფრანციუმი (ეკაცესიუმი), რადიუმი (ეკაბარიუმი), აქტინიუმი (ეკალანტანი), პროტაქტინიუმი (ეკატანტალი). დ.ი. მენდელეევმა გამოთვალა ამ ელემენტების ატომური წონა და აღწერა სკანდიუმის, გალიუმის და გერმანიუმის თვისებები. სისტემაში მხოლოდ ელემენტების პოზიციის გამოყენებით, დ.ი. მენდელეევმა შეასწორა ბორის, ურანის, ტიტანის, ცერიუმის და ინდიუმის ატომური წონა.

ელემენტების პერიოდული სისტემის თანამედროვე ვერსია

ელემენტების სისტემის პერსპექტიული ვერსია

თემაზე: მეთოდოლოგიური განვითარება, პრეზენტაციები და შენიშვნები

ქიმიური ელემენტების ნიშნები (სიმბოლოები). ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი

ქიმიის გაკვეთილის შემუშავება მე-8 კლასში „ქიმიური ელემენტების ნიშნები.დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემა“ საგანმანათლებლო ტექნოლოგიების გამოყენებით....

„ქიმიური ელემენტების ზოგადი მახასიათებლები. დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა»

მასალა O.S. გაბრიელიანის პროგრამით მომუშავე მასწავლებლებისთვის...

გადამოწმებული სამუშაო თემაზე "დ.ი. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. ქიმიური ელემენტების ნიშნები. ქიმიური ფორმულები. შედარებითი ატომური და მოლეკულური მასები" განკუთვნილია...

1

გახსნა
პერიოდული კანონი
მათი კლასიფიკაციის მიხედვით
ქიმიური ელემენტები D.I. მენდელეევი
დააყენა ორი მათი მთავარი და მუდმივი
ნიშანი:
ატომური მასა
ქიმიური თვისებებით წარმოქმნილი თვისებები
მატერიის ელემენტები.
2

პერიოდული გახსნა
კანონი
ამით მან აღმოაჩინა, რომ თვისებები
ელემენტები გარკვეულ ფარგლებში
იცვლება ხაზოვანი (მონოტონურად
გაზრდა ან შემცირება), შემდეგ შემდეგ
ნახტომები მეორდება
პერიოდულად, ე.ი. გარკვეულის მეშვეობით
მსგავსი ელემენტების რაოდენობა.
3

პირველი ვარიანტი
Პერიოდული ცხრილი
მათზე დაყრდნობით
დაკვირვებები 1869 წლის 1 მარტი დ.ი.
მენდელეევმა ჩამოაყალიბა
პერიოდული კანონი, რომელიც
საწყისი
ფორმულირება ასე იყო:
მარტივი სხეულების თვისებები და
ასევე ფორმები და თვისებები
ელემენტების კავშირები
პერიოდულად არიან
რაოდენობების მიხედვით
ელემენტების ატომური წონა
4

პერიოდული კანონი
DI. მენდელეევი
თუ თქვენ დაწერთ სტრიქონებს ერთმანეთის ქვეშ ასე,
ისე, რომ ნატრიუმი იყოს ლითიუმის ქვეშ და ქვეშ
ნეონი - არგონი, ვიღებთ შემდეგს
ელემენტების განლაგება:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
ფ ნე
Cl Ar
ამ განლაგებით ვერტიკალურად
სვეტები
შეიცავს ელემენტებს, რომლებიც მსგავსია მათი
თვისებები.
5

პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევი

პერიოდულის თანამედროვე ინტერპრეტაცია
კანონი:
ქიმიური ელემენტების თვისებები
და მათ მიერ წარმოქმნილი ნაერთები
პერიოდულად არიან
გადასახადის ოდენობიდან გამომდინარე
მათი ატომური ბირთვები.
6

რ
19
30,974
ფოსფორი
7

8

პერიოდები

პერიოდები - ჰორიზონტალური რიგები
ქიმიური ელემენტები, მხოლოდ 7 პერიოდი.
პერიოდები იყოფა მცირე (I, II, III) და
დიდი (IV, V, VI), VII- დაუმთავრებელი.
9

პერიოდები

ყოველი პერიოდი (გარდა პირველისა)
იწყება ტიპიური მეტალით (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) და მთავრდება კეთილშობილებით
გაზი (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), რომელიც
წინ უძღვის ტიპიური არალითონი.
10

ჯგუფები

ვერტიკალური სვეტები
ელემენტები იგივე
ელექტრონების რაოდენობა თითო
გარე ელექტრონული
რიცხვის ტოლი დონე
ჯგუფები.
11

ჯგუფები

არსებობს ძირითადი (A) და
გვერდითი ქვეჯგუფები (B).
ძირითადი ქვეჯგუფებია
მცირე და დიდი ელემენტებიდან
პერიოდები.
ქვეჯგუფები შედგება
მხოლოდ დიდი ელემენტებისაგან
პერიოდები.
ასეთ ელემენტებს ე.წ
გარდამავალი.
12

13

გახსოვდეს!!!
პერიოდის რიცხვი = ენერგიის რაოდენობა
ატომის დონეები.
ჯგუფის ნომერი = გარე ელექტრონების რაოდენობა
ატომი.
(მთავარი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის)
14

ვალენტობა

ჯგუფის ნომერი მიუთითებს ყველაზე მაღალზე
ელემენტის ვალენტობა ჟანგბადთან მიმართებაში.
15

ვალენტობა

ჯგუფების IV, V, VI და VII ელემენტების ფორმა
აქროლადი წყალბადის ნაერთები.
ჯგუფის ნომერი გვიჩვენებს
ელემენტის ვალენტობა ნაერთებში
წყალბადის.
8-ჯგუფი No.
16

17

ვარჯიში:

დაასახელეთ პერიოდი და
რომელი ჯგუფი, ქვეჯგუფი
არის შემდეგი
ქიმიური ელემენტები:
ნატრიუმი, სპილენძი, ნახშირბადი, გოგირდი,
ქლორი, ქრომი, რკინა, ბრომი
18

ატომის რადიუსის შეცვლა
პერიოდში
ატომის რადიუსი მცირდება
პერიოდის განმავლობაში ატომების ბირთვების მუხტების ზრდა.
19

ატომის რადიუსის შეცვლა
პერიოდში
ერთ ჯგუფში ზრდით
პერიოდის რიცხვები ატომური რადიუსები
მომატება.
20

ატომების რადიუსების ცვლილება ცხრილში D.I. მენდელეევი

21

ვარჯიში:

შეადარეთ შემდეგი რადიუსები
ქიმიური ელემენტები:
ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი
ბორი, ნახშირბადი, აზოტი
ჟანგბადი, გოგირდი, სელენი
იოდი, ქლორი, ფტორი
ქლორი, გოგირდი, ფოსფორი
22

ელექტრონეგატიურობა
ელექტრონეგატიურობა არის
ატომის მიზიდვის უნარი
ელექტრონის სიმკვრივე.
ელექტრონეგატიურობა პერიოდში
იზრდება მატებასთან ერთად
ქიმიური ელემენტის ბირთვის მუხტი, მაშინ
არის მარცხნიდან მარჯვნივ.
23

ელექტრონეგატიურობაში
ჯგუფი იზრდება
რაოდენობის შემცირება
ატომის ელექტრონული ფენები
(ქვემოთ ზევით).
ყველაზე მეტად
ელექტროუარყოფითი
ელემენტი არის ფტორი (F),
მაგრამ ყველაზე ნაკლებად
ელექტროუარყოფითი -
ფრანციუმი (Fr).
24

შედარებითი ელექტრო უარყოფითი
ატომები
ჰ
2,1
ლი
იყავი
თან
ნ
ო
0,98
1,5
AT
3,5
ფ
4,0
ნა
მგ
ალ
სი
პ
ს
კლ
0,93
1,2
რომ
დაახ
0,91
1,04
რბ
სრ
0,89
0,99
2,0
1,6
გა
1,8
In
1,5
2,5
1,9
გე
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
როგორც
2,1
სბ
1,8
2,6
სე
2,5
იმათ
2,1
3,0
ძმ
2,8
მე
2,6
25

ვარჯიში:

შეადარეთ შემდეგი EO-ები
ქიმიური ელემენტები:
ნატრიუმი და ჟანგბადი
ნახშირბადი და წყალბადი
ჟანგბადი და ფტორი
ბორი და აზოტი
იოდი, ფტორი
ქლორი, ფოსფორი
26

თვისებები
ატომების აღდგენითი თვისებები ელექტრონების დაკარგვის უნარი, როდესაც

ატომების ჟანგვის თვისებები ელექტრონების მიღების უნარი
ქიმიური ბმის ფორმირება.
27

რედოქსი
თვისებები
მთავარ ქვეჯგუფებში ქვემოდან ზევით, ში
პერიოდები - მარცხნიდან მარჯვნივ
ჟანგვის თვისებები მარტივი
ელემენტების ნივთიერებები იზრდება და
აღდგენითი თვისებები,
შესაბამისად შემცირება.
28

თვისებების შეცვლა
ქიმიური ელემენტები
ჟანგვითი და არალითონური
თვისებები
ჟანგვის და არალითონური თვისებები
29

მეტალოიდები

ბ
გე
სბ
პო
30

მეტალოიდები

მათი ქიმიური თვისებების მიხედვით
ნახევრადმეტალები არამეტალებია,
მაგრამ გამტარობის ტიპის მიხედვით ისინი მიეკუთვნებიან
დირიჟორები.
31

32

Გმადლობთ ყურადღებისთვის!!

33

ატომის სტრუქტურა

34

ატომის სტრუქტურა

1911 ინგლისელი მეცნიერი ერნესტ რეზერფორდი
შესთავაზა ატომის პლანეტარული მოდელი
35

სტრუქტურა
ატომი
1. ატომის ცენტრში არის
დადებითად დამუხტული
ბირთვი.
2. ყველა დადებითი მუხტი
და ატომის თითქმის მთელი მასა
კონცენტრირებულია მის ბირთვში.
ნაწილაკი
3. ატომების ბირთვები შედგება
პროტონები და ნეიტრონები
(ნუკლეონები).
4. ბირთვის ირგვლივ დახურულია
ორბიტები ბრუნავს
ელექტრონები.
დატენვა ნაყარი
ნომერი
ელექტრონი
e–
-1
0
პროტონი
p+
+1
1
ნეიტრონი
n0
0
1
36

37

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონი
პროტონი
ნეიტრონი
38

ქიმიური ელემენტი არის ტიპი
ატომები იგივე მუხტით
ბირთვები.
Რიგითი
ოთახი
ელემენტი
PS-ში
=
დატენვა
ბირთვები
ნომერი
ნომერი
= პროტონები = ელექტრონები
ბირთვში
ē
ძირითადი მუხტი
რიგითი
ნომერი →
12
მგ
პროტონების რაოდენობა
ელექტრონების რაოდენობა
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

ნეიტრონების რაოდენობა

ერთი ქიმიური ნივთიერების ატომებში
ელემენტის ნომერი
p+ პროტონები ყოველთვის ერთნაირია
(უდრის Z ბირთვის მუხტს) და რიცხვს
ნეიტრონები N განსხვავებულია.
40

ნეიტრონების რაოდენობა
ნომერი
პროტონები Z
+
ნომერი
ნეიტრონები N
=
მასა
ნომერი ა
ნეიტრონების რაოდენობა N = A -Z
მასობრივი ნომერი -
24
სერიული ნომერი -
12
მგ
N = 24 - 12 = 12
41

ამოცანების ნიმუში

განსაზღვრეთ შემოთავაზებული ChE-სთვის:
სერიული ნომერი
მასობრივი რიცხვი
ბირთვული მუხტი
პროტონების რაოდენობა
ელექტრონების რაოდენობა
ნეიტრონების რაოდენობა
42

იზოტოპები არის ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ ერთი
და იგივე ბირთვული მუხტი, მაგრამ განსხვავებული მასები.
e–
-
ე
–
e–
-
-
p+
ნ
+n
რ
+
რ
იზოტოპები
წყალბადის
ნ
წყალბადი
დეიტერიუმი
ტრიტიუმი
1სთ
2D
3T
ნომერი
პროტონები (Z)
იგივე
1
1
1
ნომერი
ნეიტრონები N
სხვა
0
1
2
მასა
ნომერი ა
სხვა
1
2
3
43

ქლორის იზოტოპები
35
17
კლ
75%
37
17
კლ
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

ელექტრონული გარსი არის ყველაფრის მთლიანობა
ელექტრონები ატომში
ბირთვის გარშემო.
45

ელექტრონული გარსი

ატომში ელექტრონი შეკრულია
მდგომარეობა ბირთვით და აქვს ენერგია,
რომელიც განსაზღვრავს ენერგიის დონეს
რომელზეც ელექტრონი მდებარეობს.
46

ელექტრონული გარსი

ელექტრონს არ შეიძლება ჰქონდეს ასეთი
შორის უნდა იყოს ენერგია
ენერგიის დონეები.
ალუმინის ატომი
ნახშირბადის ატომი
ატომი
წყალბადის
47

ატომის სტაციონარული და აღგზნებული მდგომარეობა

48

1
E1< E2 < E3
2
ბირთვი
3
ენერგიის დონეები n
(ელექტრონული ფენები) - კომპლექტი
ელექტრონები მსგავსი მნიშვნელობებით
ენერგია
ენერგიის დონეების რაოდენობა ატომში
უდრის იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც
ChE მდებარეობს PSCE-ში.
49

Დადგინდეს

ნომერი
ენერგია
დონეებისთვის
H, Li, Na, K, Cu
50

ელექტრონების დონის განაწილება

N=2n2
ფორმულა
ამისთვის
გამოთვლები
ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა თითო
ენერგიის დონეები, სადაც n არის დონის რიცხვი.
1 დონე - 2 ელექტრონი.
მე-2 დონე - 8 ელექტრონი.
მე-3 დონე - 18 ელექტრონი.
51

ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა 1 დონეზე

დონე 1: 2ē
52

მაქსიმალური თანხა
ელექტრონები 1 და 2 დონეზე
დონე 1: 2ē
დონე 2: 8º
53

ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა 1,2,3 დონეზე

1 დონე-2
2 დონე-8
3 დონე-18
54

ელექტრონული სტრუქტურის დიაგრამა

Სერიული ნომერი
ბირთვული მუხტი +6, საერთო რაოდენობა ē - 6,
Carbon 6C მეორე პერიოდშია
ორი ენერგეტიკული დონე (სქემით
გამოსახულია ფრჩხილებში, მათ ქვეშ ჩაწერეთ ნომერი
ელექტრონები მოცემულ ენერგეტიკულ დონეზე):
C +6))
6
2
4
55

დახაზეთ ელექტრონული სტრუქტურის დიაგრამა:

ლი, ნა
იყავი, ო, პ,
F, BR
56

ენერგიის დონე,
რაც შეიცავს მაქსიმალურ რაოდენობას
ელექტრონებს უწოდებენ
დასრულდა.
მათ აქვთ გაზრდილი
გამძლეობა და სტაბილურობა
ენერგიის დონე,
შეიცავს ნაკლებს
ელექტრონებს უწოდებენ
დაუმთავრებელი
57

4
ბერილიუმი
2
2
9,0122
გარე ენერგიის დონე

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი

ენერგიის რაოდენობა
ატომის დონეები.
= პერიოდის ნომერი
გარე ელექტრონების რაოდენობა = ჯგუფის ნომერი.
59

11
ნა
22,99
ნატრიუმის
60

გარე ელექტრონები

გარე ელექტრონების რაოდენობა = ჯგუფის ნომერი.
ელექტრონი
გარე
დონე
61

ენერგიის დონეების სტრუქტურა

ენერგიის ყოველი დონე
შედგება ქვედონეებისგან: s, p, d, f.
ქვედონე შედგება ორბიტალებისგან.
ელექტრონის ორბიტალი - რეგიონი
უფრო მეტად სავარაუდოა
ელექტრონის მდებარეობა
სივრცე

ელექტრონული ორბიტალი

S-ქვედონის ელექტრონები ბირთვის გარშემო მოძრაობისას
ქმნიან სფერულ ელექტრონულ ღრუბელს
საზღვარი
ქვედონეები
S - ღრუბელი
63

p-ქვედონის ელექტრონები ქმნიან სამს
ელექტრონული ღრუბლები მოცულობითი სახით
რვიანი
p - ღრუბლები
64

p-ქვედონის ორბიტალების ფორმა

65

ორბიტალების ფორმა d - ქვედონე

დ - ღრუბლები
66

ორბიტალების ფორმა f - ქვედონე

67

გვ
- ელექტრონული ორბიტალი,
- ელექტრონები,
- სართულის ადგილმდებარეობა
აღნიშნავს დონეებსა და ქვედონეებს
ელექტრონები.
დიაგრამა აჩვენებს
1-ლი და მე-2-ის სტრუქტურა
ელექტრონული დონეები
ჟანგბადის ატომი
68

ელექტრონული გრაფიკული ფორმულები
ელექტრონული გრაფიკა
ფორმულები
ქვედონე შედგება E ორბიტალებისგან
n=4 - 4 ქვედონე (S, p, d, f)
n=4
ს
n=3
ს
n=2
ს
n=1S
დ
გვ
გვ
დ
ვ
n=3 - 3 ქვედონე (S, p, d)
n=2 - 2 ქვედონე (S, p)
გვ
n=1 – 1 ქვედონე (S)
სადაც n არის დონის ნომერი
69

კვანტური რიცხვები

თითოეული ელექტრონის მდგომარეობა ატომში
ჩვეულებრივ აღწერილია ოთხით
კვანტური რიცხვები:
მთავარი (n),
ორბიტალური (l),
მაგნიტური (მ) და
ტრიალი (s).
პირველი სამი ახასიათებს მოძრაობას
ელექტრონი სივრცეში და მეოთხე საკუთარი ღერძის გარშემო.
70

კვანტური რიცხვები

- ენერგიის პარამეტრები,
ელექტრონის მდგომარეობის განსაზღვრა
და ატომური ორბიტალის ტიპი, რომელშიც
ის არის.
1. ძირითადი კვანტური რიცხვი n
განსაზღვრავს ელექტრონის მთლიან ენერგიას
და მისი ბირთვიდან მოცილების ხარისხი
(ენერგეტიკული დონის ნომერი);
n = 1, 2, 3, . . .
71

კვანტური რიცხვები

2. ორბიტალური (გვერდითი)
კვანტური რიცხვი l განსაზღვრავს ფორმას
ატომური ორბიტალი.
მნიშვნელობები 0-დან n-1-მდე (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
l-ის თითოეული მნიშვნელობა შეესაბამება
სპეციალური ორბიტალი.
l = 0 - s-ორბიტალი,
l \u003d 1 - p-ორბიტალი,
l \u003d 2 - d-ორბიტალი,
l = 3 - f-ორბიტალი
72

3. მაგნიტური კვანტური რიცხვი m

- განსაზღვრავს ორბიტალის ორიენტაციას შიგნით
სივრცე გარესთან შედარებით
მაგნიტური ან ელექტრული ველი.
მ = 2 ლ +1
მნიშვნელობები მერყეობს +l-დან -l-მდე, 0-ის ჩათვლით.
მაგალითად, l = 1-ისთვის, რიცხვი m იღებს
3 მნიშვნელობა: +1, 0, -1 ასე რომ არის
3 ტიპის p-AO: px, py, pz.
73

კვანტური რიცხვები

4. სპინის კვანტური რიცხვი s შეუძლია
მიიღოს მხოლოდ ორი შესაძლო მნიშვნელობა
+1/2 და -1/2.
ისინი შეესაბამება ორ შესაძლო და
საპირისპირო მიმართულებები
საკუთარი მაგნიტური მომენტი
ელექტრონი, რომელსაც სპინი ჰქვია.


74

ელექტრონის თვისებები
სპინი ახასიათებს საკუთარს
ელექტრონის მაგნიტური მომენტი.
ელექტრონების აღსანიშნავად განსხვავებული
სიმბოლოები გამოიყენება დატრიალებისთვის: და ↓ .

პაულის პრინციპი.
ჰუნდის წესი.
მდგრადობის პრინციპი
კლეჩკოვსკი.
76

1) პაული ბან
ერთ AO-ს შეიძლება ჰქონდეს არაუმეტეს ორი
ელექტრონი, რომელსაც განსხვავებული უნდა ჰქონდეს
უკან.
ნებადართულია
Აკრძალული!
ატომს არ შეიძლება ჰქონდეს ორი ელექტრონი
ოთხივე ერთი და იგივე ნაკრები
კვანტური რიცხვები.
77

ბერილიუმის ატომის პლანეტარული მოდელი

4
ბერილიუმი
2
2
1წ
9,0122
2 წმ

ბერილიუმის ატომის პლანეტარული მოდელი

4
ბერილიუმი
2
2
1წ
9,0122
2 წმ
2გვ

ატომური ორბიტალების ელექტრონებით შევსება

2) ჰუნდის პრინციპი:
ატომის სტაბილური მდგომარეობა
შეესაბამება ასეთ განაწილებას
ელექტრონები შიგნით
ენერგიის ქვედონე,
რომელიც აბსოლუტური მნიშვნელობა
ატომის მთლიანი სპინი
მაქსიმუმ
ნებადართულია
Აკრძალული!
80

ენერგიის დონის შევსების წესები

ჰუნდის წესი
თუ, მაგალითად, სამი
აზოტის ატომის p-უჯრედები
გაანაწილეთ სამი ელექტრონი, შემდეგ ისინი
განთავსდება თითოეულში
ცალკე უჯრედი, ე.ი. განთავსდეს
სამ განსხვავებულზე
p-ორბიტალები:
ამ შემთხვევაში, მთლიანი ტრიალი
არის +3/2, რადგან მისი პროექცია
უდრის
ამ სამ ელექტრონს არ შეუძლია
იყოს განთავსებული
ამრიგად,
რადგან მაშინ პროექცია
მთლიანი ტრიალი
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Აკრძალული!
ნებადართულია
81

ატომური ორბიტალების ელექტრონებით შევსება

3) მდგრადობის პრინციპი
კლეჩკოვსკი.
AO ივსება ელექტრონებით
მათი ენერგიის გაზრდის ბრძანება
ენერგიის დონეები.
1წ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

კლეჩკოვსკის სტაბილურობის პრინციპი.

პირველ რიგში, შეავსეთ
ორბიტალები, რომელთა მინ ჯამი არის (n+l).
თუ ჯამები ტოლია (n+l), y
რომელიც n ნაკლებია
1წ< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ელექტრონული ფორმულა
ატომი
ელექტრონული ფორმულების გამოყენება
(კონფიგურაციები) შეიძლება იყოს ნაჩვენები
ელექტრონების განაწილება
ენერგიის დონეები და ქვედონეები:
1წ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ელექტრონული ფორმულა
მაგალითი: ნახშირბადი, #6, პერიოდი II,
IV ჯგუფი.
ელექტრონული სქემა
ატომური სტრუქტურა
С+6))
2 4
ელექტრონული ფორმულა: 1s2 2s22p2
85

ელექტრონული ფორმულების შედგენის ალგორითმი.

ჩაწერეთ ქიმიური ელემენტის ნიშანი და
მისი ატომის ბირთვის მუხტი (ელემენტის ნომერი).
განსაზღვრეთ ენერგიის რაოდენობა
დონეები (პერიოდის ნომერი) და რიცხვი
ელექტრონები თითოეულ დონეზე.
ჩვენ ვაკეთებთ ელექტრონულ ფორმულას,
დონის ნომრის, ორბიტალის ტიპის გათვალისწინებით და
მასზე ელექტრონების რაოდენობა (პრინციპი
კლეჩკოვსკი).
86 ატომების სტრუქტურა
ლი
ნა
რომ
რბ
ო
ს
სე
თე
90

91

დასკვნები

გარე სტრუქტურა
ენერგიის დონეები
მეორდება პერიოდულად,
ამიტომ პერიოდულად
გამეორება და თვისებები
ქიმიური ელემენტები.
92

ატომების მდგომარეობა
ატომები სტაბილურია მხოლოდ ზოგიერთში
სტაციონარული მდგომარეობები, რომლებიც
შეესაბამება ენერგიის გარკვეულ მნიშვნელობებს.
ნებადართული ენერგიადან ყველაზე დაბალი
ატომის მდგომარეობას ეწოდება ძირითადი მდგომარეობა და ყველა
დანარჩენები აღფრთოვანებულები არიან.
იქმნება ატომების აღგზნებული მდგომარეობები
ძირითადი მდგომარეობიდან ერთის გადასვლისას
ან რამდენიმე ელექტრონი დაკავებულიდან
ორბიტალები თავისუფალ (ან მხოლოდ ოკუპირებულად).
93
1 ელექტრონი)

მანგანუმის ატომის სტრუქტურა:

მნ
+25
2
8
13
2
d - ელემენტი
1s22s22p63s23p64s23d54p0
ატომის ძირითადი მდგომარეობა
ატომის აღგზნებული მდგომარეობა
94

გარდამავალი ლითონების ღირებულება სხეულისა და სიცოცხლისთვის.

გარდამავალი ლითონების გარეშე ჩვენი სხეული
ვერ იარსებებს.
რკინა არის აქტიური პრინციპი
ჰემოგლობინი.
თუთია მონაწილეობს ინსულინის წარმოებაში.
კობალტი არის ვიტამინი B-12-ის ცენტრი.
სპილენძი, მანგანუმი და მოლიბდენი, ასევე
ზოგიერთი სხვა ლითონი შედის
ფერმენტების შემადგენლობა.
95

იონები

იონი - დადებითი ან უარყოფითი
მიერ წარმოებული დამუხტული ნაწილაკი
დონაცია ან მიმაგრება ატომით ან
ერთი ან მეტი ატომების ჯგუფი
ელექტრონები
კატიონი - (+) დამუხტული ნაწილაკი, კატ
ანიონი - (-) დამუხტული ნაწილაკი, ან
96

4. ლითონის შედარება
(არამეტალის) თვისებები მეზობელთან
პერიოდი და ქვეჯგუფის ელემენტები.
5. ელექტრონეგატიურობა, ანუ ძალა
ელექტრონების მოზიდვა ბირთვში.
101

Გმადლობთ ყურადღებისთვის!

102

გამოყენებული ინტერნეტ რესურსები:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
საინტერესო ვიდეოები
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

იპოვნეთ შესაბამისი ელემენტები და მათი მახასიათებლები:

ელემენტი
ᲜᲘᲨᲐᲜᲘ
ა. ლითიუმი
B. ფტორი
ბ აზოტი
დ.ბერილიუმი.
1) s-ელემენტი
2) არალითონი
3) პროტონების რაოდენობა 9
4) f-ელემენტი
5) ელექტრონების რაოდენობა 4
6) d-ელემენტი
7) ლითონი
8) უმაღლესი EC მიერ
დანარჩენებთან შედარებით
ატომების ვარიანტები
104

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა აღმოაჩინა დიდმა რუსმა მეცნიერმა დიმიტრი მენდელეევმა 1869 წლის მარტში და საბოლოოდ ჩამოაყალიბა წლების განმავლობაში.

მენდელეევი, დიმიტრი ივანოვიჩი 27 იანვარი (8 თებერვალი), 1834 - 20 იანვარი (2 თებერვალი), 1907 რუსი ქიმიკოსი დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი დაიბადა ტობოლსკში, გიმნაზიის დირექტორის ოჯახში. დიმიტრი იყო ბოლო, მეჩვიდმეტე შვილი ოჯახში. ჩვიდმეტი შვილიდან რვა ჩვილობის ასაკში გარდაიცვალა. გიმნაზიაში სწავლისას მენდელეევს ძალიან უღიმღამო შეფასება ჰქონდა, განსაკუთრებით ლათინურში.

1850 წელს შევიდა პეტერბურგის მთავარი პედაგოგიური ინსტიტუტის ფიზიკა-მათემატიკის ფაკულტეტის საბუნებისმეტყველო ფაკულტეტზე. 1850 წელს შევიდა პეტერბურგის მთავარი პედაგოგიური ინსტიტუტის ფიზიკა-მათემატიკის ფაკულტეტის საბუნებისმეტყველო ფაკულტეტზე. 1855 წელს მენდელეევმა დაამთავრა ინსტიტუტი ოქროს მედლით და დაინიშნა სიმფეროპოლის გიმნაზიის უფროს მასწავლებლად, მაგრამ ყირიმის ომის დაწყების გამო გადავიდა ოდესაში, სადაც მუშაობდა რიშელიეს ლიცეუმში მასწავლებლად. წლებში მენდელეევი სამეცნიერო მისიით იმყოფებოდა გერმანიაში. წლებში მენდელეევი სამეცნიერო მისიით იმყოფებოდა გერმანიაში.

დაბრუნებულმა მენდელეევმა დაწერა "ორგანული ქიმია" - პირველი რუსული სახელმძღვანელო ამ დისციპლინის შესახებ, რომელსაც მიენიჭა დემიდოვის პრემია. ამ პერიოდს განეკუთვნება მენდელეევის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი აღმოჩენა - „სითხეების აბსოლუტური დუღილის წერტილის“ განმარტება, რომელიც ახლა ცნობილია როგორც კრიტიკული ტემპერატურა. დაწერა კლასიკური ნაშრომი „ქიმიის საფუძვლები“. სახელმძღვანელოს პირველი ნაწილის მეორე გამოცემის წინასიტყვაობაში მენდელეევმა მოიყვანა ელემენტების ცხრილი სათაურით "ელემენტების სისტემის გამოცდილება მათი ატომური წონისა და ქიმიური მსგავსების მიხედვით".

1860 წელს მენდელეევმა სხვა რუს ქიმიკოსებთან ერთად მონაწილეობა მიიღო ქიმიკოსთა საერთაშორისო კონგრესის მუშაობაში, რომელზეც ს.კანიზარომ წარმოადგინა ა.ავოგადროს მოლეკულური თეორიის ინტერპრეტაცია. ეს გამოსვლა და დისკუსია ატომის, მოლეკულის და ეკვივალენტის ცნებების განსხვავებაზე მნიშვნელოვანი წინაპირობა იყო პერიოდული კანონის აღმოჩენისთვის. 1869 წელს მენდელეევმა გამოაქვეყნა პერიოდული ცხრილის თავისი სქემა რუსეთის ქიმიური საზოგადოების ჟურნალში და აღმოჩენის შესახებ შეტყობინება გაუგზავნა მსოფლიოს წამყვან მეცნიერებს. მომავალში, ქიმიკოსმა არაერთხელ დახვეწა და გააუმჯობესა სქემა, სანამ არ შეიძინა მისი ნაცნობი ფორმა. მენდელეევის აღმოჩენის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ ატომური მასის მატებასთან ერთად ელემენტების ქიმიური თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად.

ერთ-ერთი ლეგენდა ამბობს, რომ მენდელეევმა ძილში აღმოაჩინა ქიმიური ელემენტების ცხრილი. თუმცა მენდელეევმა კრიტიკოსებს მხოლოდ დასცინა. „ალბათ ოცი წელია ამაზე ვფიქრობ და თქვენ ამბობთ: დავჯექი და უცებ... მზადაა!“ – თქვა ერთხელ მეცნიერმა თავისი აღმოჩენის შესახებ.

კიდევ ერთი ლეგენდა მენდელეევს არყის აღმოჩენას მიაწერს. 1865 წელს დიდმა მეცნიერმა დაიცვა დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ და ამან მაშინვე წარმოშვა ახალი ლეგენდა. ქიმიკოსის თანამედროვეებმა იცინეს და თქვეს, რომ მეცნიერი "კარგად მუშაობს წყალთან ერთად ალკოჰოლის ზემოქმედების ქვეშ", ხოლო მომდევნო თაობებმა უკვე უწოდეს მენდელეევს არაყის აღმომჩენი.

ასევე, თანამედროვეები აციებდნენ მენდელეევის გატაცებას ჩემოდნების მიმართ. მეცნიერი სიმფეროპოლში მისი უნებლიე უმოქმედობის დროს იძულებული გახდა დრო გაეტარებინა ჩემოდნების ქსოვისთვის. სამომავლოდ ლაბორატორიის საჭიროებისთვის დამოუკიდებლად ამზადებდა მუყაოს კონტეინერებს. მიუხედავად ამ ჰობის აშკარად "სამოყვარულო" ხასიათისა, მენდელეევს ხშირად "ჩემოდის ოსტატს" უწოდებდნენ.

სავალდებულო მინიმალური ცოდნა

ქიმიაში OGE-სთვის მომზადებაში

პერიოდული სისტემა DI. მენდელეევი და ატომის სტრუქტურა

ქიმიის მასწავლებელი

სოფელ პოიმას მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულების ფილიალი

პენზას რეგიონის ბელინსკის რაიონი სოფელ ჩერნიშევოში

• მე-8 კლასის პროგრამის ძირითადი თეორიული საკითხების გამეორება;
• ქიმიური ელემენტების თვისებების ცვლილების მიზეზების შესახებ ცოდნის კონსოლიდაცია PSCE D.I დებულებების საფუძველზე. მენდელეევი;
• ასწავლოს ელემენტების თვისებების გონივრულად ახსნა და შედარება, აგრეთვე მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული ნივთიერებები PSCE-ში პოზიციის მიხედვით;
• მოემზადეთ OGE-ს წარმატებით ჩაბარებისთვის ქიმიაში

Სერიული ნომერი ქიმიური ელემენტი

აჩვენებს პროტონების რაოდენობას ატომის ბირთვში

(ბირთვული მუხტი Z) ამ ელემენტის ატომის.

12 რ +

მგ 12

მაგნიუმი

Ეს არის

მისი ფიზიკური მნიშვნელობა

12 ე -

ელექტრონების რაოდენობა ატომში

პროტონების რაოდენობის ტოლი,

რადგან ატომი

ელექტრო ნეიტრალური

გამოვასწოროთ!

სა 20

კალციუმი

20 რ +

მე-20 -

32 რ +

32-ე -

გოგირდის

გამოვასწოროთ!

ზნ 30

თუთია

30 რ +

30-ე -

35 რ +

35-ე -

ბრომი

ქიმიური ელემენტების ჰორიზონტალური რიგები - პერიოდები

პატარა

დიდი

დაუმთავრებელი

ქიმიური ელემენტების ვერტიკალური სვეტები - ჯგუფები

მთავარი

გვერდითი მოვლენები

ქიმიური ელემენტის ატომის სტრუქტურის დიაგრამის დაწერის მაგალითი

ელექტრონული ფენების რაოდენობა

ატომის ელექტრონულ გარსში უდრის იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს

ფარდობითი ატომური მასა

(დამრგვალებულია უახლოეს მთელ რიცხვამდე)

დაწერილი ზედა მარცხენა კუთხეში ზემოთ

სერიული ნომერი

11 ნა

ნატრიუმის ბირთვული მუხტი (Z).

ნატრიუმი: სერიული ნომერი 11

(ქვედა მარცხენა კუთხეში წერია)

ქიმიური ელემენტის სიმბოლოს გვერდით)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

მე-11 -

11რ +

გამოითვლება ნეიტრონების რაოდენობა

ფორმულის მიხედვით: N(n 0 ) = ა რ – N (გვ + )

12n 0

ნომერი ელექტრონები გარე დონეზე ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის ჯგუფის რიცხვის ტოლი , რომელშიც ელემენტი მდებარეობს

მაქსიმალური ელექტრონების რაოდენობა

დონეზე გამოითვლება ფორმულით:

2n 2

გამოვასწოროთ!

13 ალ

ალუმინის ატომის (Z) ბირთვის მუხტი

2∙ 1 2

2∙ 2 2

მე-13 -

13r +

14n 0

გამოვასწოროთ!

9 ფ

ფტორის ბირთვული მუხტი (Z).

2∙ 1 2

9r +

9ე -

10n 0

ერთი პერიოდის განმავლობაში

1. გაზრდა:

I II III IV V VI VII VII VIII

ლი იყავი ბ C ნ O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• ატომის ბირთვის მუხტი
• ელექტრონების რაოდენობა ატომების გარე შრეში
• ნაერთებში ელემენტების უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა

ლი +1 იყავი +2 ბ +3 C +4 ნ +5

• ელექტრონეგატიურობა
• ჟანგვის თვისებები
• მარტივი ნივთიერებების არალითონური თვისებები
• უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები

ერთი პერიოდის განმავლობაში

2. შემცირება:

I II III IV V VI VII VII VIII

ლი იყავი ბ C ნ O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• ატომის რადიუსი
• მარტივი ნივთიერებების მეტალის თვისებები
• აღდგენითი თვისებები:

ლი - მხოლოდ შემცირების აგენტი , C - და ჟანგვის აგენტი , და შემცირების აგენტი ,

ფ - მხოლოდ ჟანგვის აგენტი

• უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ძირითადი თვისებები:

LiOH- ბაზა Be(OH) 2 – ამფოტერული ჰიდროქსიდი,

HNO 3 - მჟავა

ერთი პერიოდის განმავლობაში

3. არ იცვლება:

I II III IV V VI VII VII VIII

ლი იყავი ბ C ნ O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

ელექტრონული ფენების რაოდენობა

(ენერგიის დონეები)

ატომში

უდრის პერიოდის ნომერი

გამოვასწოროთ!

პერიოდებში

დატოვა უფლება

ატომის ბირთვის მუხტი

• იზრდება
• მცირდება
• არ იცვლება

გამოვასწოროთ!

პერიოდებში

მარჯვნივ დატოვა

ენერგიის დონეების რაოდენობა

• იზრდება
• მცირდება
• არ იცვლება
• ჯერ იზრდება და შემდეგ მცირდება

გამოვასწოროთ!

პერიოდებში

დატოვა უფლება

ელემენტის აღდგენითი თვისებები

• ძლიერდებიან
• დასუსტება
• Არ შეცვალო
• ჯერ დასუსტდით, შემდეგ გააძლიერეთ

გამოვასწოროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

ალუმინის და სილიკონი

აქვს იგივე:

• ელექტრონული ფენების რაოდენობა;
• ელექტრონების რაოდენობა

გამოვასწოროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

გოგირდის და ქლორი

აქვს განსხვავებული:

• ატომების ბირთვების მუხტების მნიშვნელობა;
• ელექტრონების რაოდენობა გარე შრეზე;
• ელექტრონული ფენების რაოდენობა;
• ელექტრონების საერთო რაოდენობა

იმავე A ჯგუფში

1. გაზრდა:

• ატომის ბირთვის მუხტი
• ელექტრონული ფენების რაოდენობა ატომში
• ატომის რადიუსი
• აღდგენითი თვისებები
• ლითონის თვისებები

მარტივი ნივთიერებები

• უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ძირითადი თვისებები
• უჟანგბადო მჟავების მჟავე თვისებები (დისოციაციის ხარისხი). არალითონები

2 8 18 8 1

იმავე A ჯგუფში

2. შემცირება:

• ელექტრონეგატიურობა;

• ჟანგვის თვისებები;

• არალითონური თვისებები

მარტივი ნივთიერებები;

• აქროლადი წყალბადის ნაერთების სიძლიერე (სტაბილურობა).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

იმავე A ჯგუფში

3. Არ შეცვალო:

• ელექტრონების რაოდენობა ში გარე ელექტრონული ფენა

• ჟანგვის მდგომარეობა ელემენტები უფრო მაღალი ოქსიდები და ჰიდროქსიდები (ჩვეულებრივ, ჯგუფის რიცხვის ტოლია)

• იყავი +2 მგ +2 დაახ +2 სრ +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

გამოვასწოროთ!

• ძირითად ქვეჯგუფებში

ქვემოდან ზევით

ატომის ბირთვის მუხტი

• იზრდება
• მცირდება
• არ იცვლება
• ჯერ იზრდება და შემდეგ მცირდება

გამოვასწოროთ!

ძირითად ქვეჯგუფებში

ქვემოდან ზევით

ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე

• იზრდება
• მცირდება
• არ იცვლება
• ჯერ იზრდება და შემდეგ მცირდება

გამოვასწოროთ!

ძირითად ქვეჯგუფებში

ქვემოთ ზემოთ

ჟანგვითი ელემენტის თვისებები

• ძლიერდებიან
• დასუსტება
• არ იცვლება
• ჯერ იზრდება და შემდეგ მცირდება

გამოვასწოროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

ნახშირბადის და სილიკონი

აქვს იგივე:

• ატომების ბირთვების მუხტების მნიშვნელობა;
• ელექტრონების რაოდენობა გარე შრეზე;
• ელექტრონული ფენების რაოდენობა;
• ელექტრონების საერთო რაოდენობა ატომში

გამოვასწოროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

აზოტი და ფოსფორი

აქვს განსხვავებული:

• ატომების ბირთვების მუხტების მნიშვნელობა;
• ელექტრონების რაოდენობა გარე შრეზე;
• ელექტრონული ფენების რაოდენობა;
• ელექტრონების საერთო რაოდენობა

• § 36, ტესტი გვ 268-272

• მაგიდა D.I. მენდელეევი http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• გაბრიელიან ო.ს. "Ქიმია. კლასი 9 "- DROFA, M., - 2013, გვ. 267-268 წწ
• საველიევი ა.ე. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები. Ქიმიური რეაქციები. 8-9 კლასები. - M .: DROFA, 2008, - გვ. 6-48.
• რიაბოვი M.A., Nevskaya E.Yu. "ტესტები ქიმიაში" სახელმძღვანელოს O.S. გაბრიელიანი „ქიმია. კლასი 9". – მ.: გამოცდა, 2010, გვ. 5-7