ზოგიერთი ტიპის ველისგან განსხვავებით, როგორიცაა ელექტრომაგნიტური.

ჩვეულებრივ (შედარებით დაბალ ტემპერატურასა და სიმკვრივეში) მატერია შედგება ნაწილაკებისგან, რომელთა შორის ყველაზე ხშირად გვხვდება ელექტრონები, პროტონები და ნეიტრონები. ბოლო ორი ქმნის ატომის ბირთვებს და ყველა ერთად - ატომებს (ატომური ნივთიერება), რომელთაგან - მოლეკულები, კრისტალები და ა.შ. ზოგიერთ პირობებში, მაგალითად, ნეიტრონულ ვარსკვლავებში, საკმაოდ უჩვეულო ტიპის მატერია შეიძლება არსებობდეს. ნივთიერების ცნება ზოგჯერ გამოიყენება ფილოსოფიაში, როგორც ლათინური ტერმინის ექვივალენტი სუბსტანცია .

მატერიის თვისებები

ყველა ნივთიერებას შეუძლია გაფართოება, შეკუმშვა, გადაქცევა გაზად, თხევად ან მყარად. მათი შერევა შესაძლებელია ახალი ნივთიერებების მისაღებად.

თითოეულ ნივთიერებას აქვს სპეციფიკური თვისებების ერთობლიობა - ობიექტური მახასიათებლები, რომლებიც განსაზღვრავენ კონკრეტული ნივთიერების ინდივიდუალობას და ამით შესაძლებელს ხდის მის გამორჩევას ყველა სხვა ნივთიერებისგან. ყველაზე დამახასიათებელ ფიზიკურ-ქიმიურ თვისებებს მიეკუთვნება მუდმივები - სიმკვრივე, დნობის წერტილი, დუღილის წერტილი, თერმოდინამიკური მახასიათებლები, კრისტალური სტრუქტურის პარამეტრები, ქიმიური თვისებები.

აგრეგატული მდგომარეობები

თითქმის ყველა ქიმიკატი, პრინციპში, შეიძლება არსებობდეს აგრეგაციის სამ მდგომარეობაში - მყარი, თხევადი და აირისებრი. ასე რომ, ყინული, თხევადი წყალი და წყლის ორთქლი არის ერთი და იგივე ქიმიური ნივთიერების მყარი, თხევადი და აირისებრი მდგომარეობები - წყალი H 2 O. მყარი, თხევადი და აირისებრი ფორმები არ არის ქიმიკატების ინდივიდუალური მახასიათებლები, მაგრამ მხოლოდ შეესაბამება განსხვავებულს, გარედან გამომდინარე. ფიზიკური პირობები ქიმიური ნივთიერებების არსებობის მდგომარეობამდე. ამიტომ შეუძლებელია წყალს მივაკუთვნოთ მხოლოდ სითხის ნიშანი, ჟანგბადს - აირის, ხოლო ნატრიუმის ქლორიდს - მყარი მდგომარეობის ნიშანი. თითოეული ეს (და ყველა სხვა ნივთიერება) ცვალებად პირობებში შეიძლება გადავიდეს აგრეგაციის სამი მდგომარეობიდან ნებისმიერ სხვაში.

მყარი, თხევადი და აირისებრი მდგომარეობების იდეალური მოდელებიდან მატერიის რეალურ მდგომარეობებზე გადასვლისას გვხვდება რამდენიმე სასაზღვრო შუალედური ტიპი, რომელთაგან ცნობილია ამორფული (მინის) მდგომარეობა, თხევადი კრისტალის მდგომარეობა და ძლიერ. ელასტიური (პოლიმერული) მდგომარეობა. ამასთან დაკავშირებით, ხშირად გამოიყენება "ფაზის" უფრო ფართო კონცეფცია.

ფიზიკაში განიხილება მატერიის მეოთხე საერთო მდგომარეობა - პლაზმა, ნაწილობრივ ან მთლიანად იონიზებული მატერია, რომელშიც დადებითი და უარყოფითი მუხტების სიმკვრივე ერთნაირია (პლაზმა ელექტრული ნეიტრალურია).

გარკვეულ პირობებში (ჩვეულებრივ, საკმაოდ განსხვავდება ჩვეულებრივი პირობებისგან), გარკვეული ნივთიერებები შეიძლება გადავიდნენ ისეთ სპეციალურ მდგომარეობებში, როგორიცაა ზესთხევადი და სუპერგამტარი.

ნივთიერება ქიმიაში

ქიმიაში ნივთიერება არის მატერიის სახეობა გარკვეული ქიმიური თვისებებით - ქიმიურ რეაქციებში გარკვეული გზით მონაწილეობის უნარი.

ყველა ქიმიკატი შედგება ნაწილაკებისგან — ატომებისგან, იონებისგან ან მოლეკულებისგან; ხოლო მოლეკულა შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ქიმიური ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელსაც აქვს ყველა მისი ქიმიური თვისება. სინამდვილეში, ქიმიური ნაერთები შეიძლება წარმოდგენილი იყოს არა მხოლოდ მოლეკულებით, არამედ სხვა ნაწილაკებითაც, რომლებსაც შეუძლიათ შეცვალონ მათი შემადგენლობა. ნივთიერებების ქიმიური თვისებები, ფიზიკური თვისებებისგან განსხვავებით, არ არის დამოკიდებული

თანამედროვე ბიოლოგმა უნდა იცოდეს დნმ-თან მუშაობის პრინციპები. პრობლემა ის არის, რომ დნმ სრულიად უხილავია იმ კონცენტრაციით, რომელსაც ადამიანების უმეტესობა იყენებს. თუ გსურთ დნმ-ის ფრაგმენტების იზოლირება, თქვენ უნდა გააფერადოთ ისინი. ეთიდიუმის ბრომიდი იდეალურია როგორც დნმ-ის ლაქა. ის ლამაზად ფლუორესციებს და მჭიდროდ ეკვრის დნმ-ს. კიდევ რა არის საჭირო ბედნიერებისთვის? იქნებ ეს ნაერთი არ იწვევს კიბოს?

ეთიდიუმის ბრომიდი ღებავს დნმ-ს ფუძის წყვილებს შორის შეკუმშვით. ეს იწვევს დნმ-ის მთლიანობის დაზიანებას, ვინაიდან ეთიდიუმის ბრომიდის არსებობა იწვევს სტრესს სტრუქტურაში. შესვენებები ხდება მუტაციების ადგილები.

მაგრამ მუტაციები, როგორც მოგეხსენებათ, ყველაზე ხშირად არასასურველია. მიუხედავად იმისა, რომ საღებავის ვიზუალიზაციისთვის საჭიროა ულტრაიისფერი შუქის, სხვა კანცეროგენული აგენტის გამოყენება, რაც აშკარად არ ხდის კომპონენტს უფრო უსაფრთხოს. ბევრი მეცნიერი, რომელიც მუშაობს დნმ-თან, ურჩევნია გამოიყენოს უსაფრთხო ნაერთები დეზოქსირიბონუკლეინის მჟავას შეღებვისთვის.

დიმეთილკადმიუმი

ტყვია, ვერცხლისწყალი და მათი ყველა მეგობარი ჭამისას იწვევს ჯანმრთელობის სხვადასხვა პრობლემას. ზოგიერთი ფორმით, ეს მძიმე ლითონები შეიძლება გაიარონ სხეულში შეწოვის გარეშე. სხვებში ისინი ადვილად იპყრობენ. შიგნით შესვლის შემდეგ ისინი იწყებენ პრობლემების გამოწვევას.

დიმეთილკადმიუმი იწვევს კანის ძლიერ დამწვრობას და თვალის დაზიანებას. ის ასევე არის შხამი, რომელიც გროვდება ქსოვილებში. გარდა ამისა, თუ ფიზიოლოგიური ეფექტი არ არის საკმარისი, ეს ქიმიკატი აალებადია თხევადი და აირისებრი ფორმით. ჰაერთან ურთიერთქმედება საკმარისია მის გასანათებლად, წყალი კი მხოლოდ აძლიერებს წვის პროცესს.

წვის დროს დიმეთილკადმიუმი წარმოქმნის კადმიუმის ოქსიდს, სხვა უსიამოვნო თვისებების მქონე ნივთიერებას. კადმიუმის ოქსიდი იწვევს კიბოს და გრიპის მსგავს დაავადებას, რომელსაც ეწოდება სამსხმელო ცხელება.

VX

VX, როგორც შხამიანი აგენტი X-ს უწოდებენ, არის ქიმიური ნივთიერება, რომელიც არ ყოფილა გამოყენებული ქიმიური იარაღის მიღმა. პორტონის ბრიტანული სამხედრო კვლევითი სადგურის მიერ შემუშავებული ეს უსუნო, უგემოვნო ნივთიერება სასიკვდილოა 10 მილიგრამითაც კი. ბრიტანეთის მთავრობა VX-ის ინფორმაციით ვაჭრობდა აშშ-სთან თერმობირთვული იარაღის განვითარების სანაცვლოდ.

VX ადვილად შეიწოვება კანში. გარდა ამისა, ის დაუყოვნებლივ არ იშლება გარემოში, ამიტომ VX შეტევას ექნება გრძელვადიანი შედეგები. ნივთიერების ზემოქმედების დროს ჩაცმული ტანსაცმელი საკმარისი იქნება იმისთვის, რომ მოწამლოს ნებისმიერი, ვინც მასთან შეხებაში შედის. VX-ის ზემოქმედება მყისიერად კლავს, იწვევს კრუნჩხვებს და დამბლას. სიკვდილი ხდება სასუნთქი სისტემის უკმარისობის დროს.

გოგირდის ტრიოქსიდი

გოგირდის ტრიოქსიდი არის გოგირდის მჟავის წინამორბედი და ასევე საჭიროა სულფონაციის ზოგიერთი რეაქციისთვის. გოგირდის ტრიოქსიდი რომ არ იყოს სასარგებლო, არც ერთი საღად მოაზროვნე მეცნიერი არ შეინახავს მას. გოგირდის ტრიოქსიდი უკიდურესად კაუსტიკურია ორგანულ ნივთიერებებთან შეხებისას.

წყალთან ურთიერთქმედებით (რომელიც ჩვენი სხეულის უმეტეს ნაწილს შეადგენს), იგი სითბოს გამოყოფით ქმნის გოგირდის მჟავას. მაშინაც კი, თუ ის პირდაპირ არ მოხვდება თქვენს ხორცში, სიახლოვეც კი ძალიან საშიში იქნება. გოგირდის მჟავას ორთქლი ფილტვებს ზიანს აყენებს. გოგირდის ტრიოქსიდის დაღვრა ორგანულ მასალაზე, როგორიცაა ქაღალდი ან ხე, ქმნის ტოქსიკურ ცეცხლს.

ბატრაქოტოქსინი

ბატრაქოტოქსინი რთული გარეგნობის მოლეკულაა, რომელიც იმდენად მომაკვდინებელია, რომ ამ ნივთიერების 136 მილიონი გრამი 68 კილოგრამიანი ადამიანისთვის სასიკვდილო იქნება. წარმოდგენა რომ მოგცეთ, საუბარია მარილის ორ გრანულზე. ბატრაქოტოქსინი ერთ-ერთი ყველაზე საშიში და შხამიანი ქიმიკატია.

ბატრაქოტოქსინი აკავშირებს ნერვულ უჯრედებში ნატრიუმის არხებს. ამ არხების როლი სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია კუნთებისა და ნერვების ფუნქციონირებაში. ამ არხების ღია შენარჩუნებით, ქიმიკატი გამორიცხავს კუნთების ნებისმიერ კონტროლს სხეულიდან.

ბატრაქოტოქსინი აღმოაჩინეს პაწაწინა ბაყაყების კანზე, რომელთა შხამი გამოიყენებოდა მოწამლული ისრებისთვის. ინდიელთა ზოგიერთმა ტომმა ისრის წვერები ბაყაყების გამოყოფილ შხამში ჩაყარა. ისრებმა და დარტებმა მტაცებელი პარალიზებული გახადეს და მონადირეებს მისი მშვიდად წაყვანის საშუალება მისცეს.

დიოქსიდიფტორიდი

Dioxydifluoride არის საშინელი ქიმიური ნივთიერება, რომელსაც ასევე აქვს მომხიბლავი სახელი FOOF, რადგან ჟანგბადის ორი ატომი მიმაგრებულია ფტორის ორ ატომზე. 1962 წელს ქიმიკოსმა A. G. Streng-მა გამოაქვეყნა ნაშრომი სათაურით "დიოქსიდიფტორიდის ქიმიური თვისებები". და მიუხედავად იმისა, რომ ეს სახელი არ ჩანს საშიში, სტრენგის ექსპერიმენტები ნამდვილად იყო.

FOOF მზადდება ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე, რადგან ის იშლება დაახლოებით -57 გრადუს ცელსიუსზე დუღილის დროს. მისი ექსპერიმენტების დროს სტრენგმა აღმოაჩინა, რომ FOOF ფეთქდება ორგანულ ნაერთებთან შეხებისას, თუნდაც -183 გრადუს ცელსიუსზე. ქლორთან ურთიერთქმედებისას FOOF ძლიერად ფეთქდება და პლატინთან კონტაქტი იგივე ეფექტს იწვევს.

მოკლედ, სტრენგის ნამუშევრის შედეგების განყოფილებაში იყო უამრავი სიტყვა „გამონათება“, „ნაპერწკალი“, „აფეთქება“, „ძლიერი“ და „ცეცხლი“ სხვადასხვა კომბინაციებში. გაითვალისწინეთ, რომ ეს ყველაფერი მოხდა ტემპერატურაზე, სადაც ქიმიკატების უმეტესობა არსებითად ინერტულია.

კალიუმის ციანიდი

ციანიდი მარტივი მოლეკულაა, მხოლოდ ნახშირბადის ატომი, რომელიც სამჯერ არის დაკავშირებული აზოტის ატომთან. როგორც პატარა, ციანიდის მოლეკულა შეიძლება შეაღწიოს ცილებში და გახადოს ისინი ძალიან ცუდი. განსაკუთრებით ციანიდს უყვარს ჰემოპროტეინების ცენტრში რკინის ატომებთან დაკავშირება.

ერთ-ერთი ჰემოპროტეინი ძალიან სასარგებლოა ჩვენთვის: ჰემოგლობინი, ცილა, რომელიც ატარებს ჟანგბადს ჩვენს სისხლში. ციანიდი ხსნის ჰემოგლობინის უნარს ჟანგბადის გადატანაში.

როდესაც კალიუმის ციანიდი შედის წყალთან კონტაქტში, ის იშლება წყალბადის ციანიდში, რომელიც ადვილად შეიწოვება ორგანიზმში. ამ გაზს მწარე ნუშის სუნი აქვს, თუმცა მისი სუნი ყველას არ შეუძლია.

მისი სწრაფი რეაქციის გამო, კალიუმის ციანიდი ხშირად გამოიყენება მრავალი ადამიანის სამკურნალო საშუალებად. მეორე მსოფლიო ომის ბრიტანელი აგენტები დაჭერის შემთხვევაში ციანიდის ტაბლეტებს ატარებდნენ და ბევრმა მაღალჩინოსანმა ნაცისტმა ასევე გამოიყენა კალიუმის ციანიდის კაფსულები სამართლიანობის თავიდან ასაცილებლად.

დიმეთილმერკური

ორი წვეთი დიმეთილმერკური - და ეს არის ის.

1996 წელს კარენ ვეტერჰანმა გამოიკვლია მძიმე მეტალების გავლენა ორგანიზმებზე. მძიმე ლითონები მათი მეტალის ფორმით საკმაოდ ცუდად ურთიერთქმედებენ ცოცხალ ორგანიზმებთან. მიუხედავად იმისა, რომ არ არის რეკომენდებული, სავსებით შესაძლებელია ხელის თხევად ვერცხლისწყალში ჩასვა და მისი წარმატებით ამოღება.

ასე რომ, დნმ-ში ვერცხლისწყლის შესატანად, ვეტერჰანმა გამოიყენა დიმეთილმერკური, ვერცხლისწყლის ატომი, რომელსაც ორი ორგანული ჯგუფი ერთვის. როცა მუშაობდა, ვეტერჰანმა ლატექსის ხელთათმანზე ერთი წვეთი ჩამოაგდო, შესაძლოა ორი. ექვსი თვის შემდეგ ის გარდაიცვალა.

ვეტერჰანი იყო გამოცდილი პროფესორი და იღებდა ყველა რეკომენდებულ ზომას. მაგრამ დიმეთილმერკური ხელთათმანებიდან ხუთ წამზე ნაკლებ დროში შეაღწია და კანში თხუთმეტზე ნაკლებ დროში. ქიმიურმა ნივთიერებამ არ დატოვა რაიმე აშკარა კვალი და ვეტერჰანმა ვერ შეამჩნია გვერდითი მოვლენები რამდენიმე თვის შემდეგ, როდესაც უკვე გვიანი იყო მკურნალობისთვის.

ქლორის ტრიფტორიდი

მარტო ქლორი და ფტორი უსიამოვნო ელემენტებია. მაგრამ თუ ისინი გაერთიანებულია ქლორის ტრიფტორადში, ყველაფერი კიდევ უფრო გაუარესდება.

ქლორის ტრიფტორიდი ისეთი კოროზიული ნივთიერებაა, რომ მისი შენახვა მინაშიც კი შეუძლებელია. ეს ისეთი ძლიერი ჟანგვის აგენტია, რომ მას შეუძლია ცეცხლი წაუკიდეს ნივთებს, რომლებიც ჟანგბადშიც კი არ იწვის.

ჟანგბადის ატმოსფეროში დამწვარი ნივთების ფერფლიც კი აალდება ქლორის ტრიფტორიდის მოქმედებით. მას არც კი სჭირდება ანთების წყარო. როდესაც სამრეწველო შემთხვევის შედეგად 900 კილოგრამი ქლორის ტრიფტორიდი დაიღვარა, ქიმიკატმა 0,3 მეტრი ბეტონი და ქვემოდან ერთი მეტრი ხრეში დაშალა.

ერთადერთი (შედარებით) უსაფრთხო საშუალება ამ ნივთიერების შესანახად არის უკვე ფტორირებული ლითონის კონტეინერში. ეს ქმნის ფტორის ბარიერს, რომელთანაც ქლორის ტრიფტორიდი არ რეაგირებს. წყალთან შეხებისას ქლორის ტრიფტორიდი მყისიერად ფეთქდება და ათავისუფლებს სითბოს და ჰიდროფთორმჟავას.

ჰიდროფთორმჟავა

ყველას, ვინც ქიმიაში მუშაობდა, მოისმინა ისტორიები ჰიდროფლუორმჟავას შესახებ. ტექნიკური გაგებით, ეს არის სუსტი მჟავა, რომელიც ადვილად არ ეყოფა წყალბადის იონს. ამიტომ, მისგან სწრაფი ქიმიური დამწვრობის მიღება საკმაოდ რთულია. და ეს არის მისი ეშმაკობის საიდუმლო. შედარებით ნეიტრალურია, ჰიდროფლორინის მჟავა შეიძლება გაიაროს კანში გაფრთხილების გარეშე და შევიდეს სხეულში. და მას შემდეგ, რაც ადგილზე, hydrofluoric მჟავა იწყებს მუშაობას.

როდესაც მჟავა აძლევს თავის პროტონს, რჩება ფტორი, რომელიც რეაგირებს სხვა ნივთიერებებთან. ეს რეაქციები თოვლის ბურთი და ფტორი ანადგურებს. ფტორის ერთ-ერთი საყვარელი სამიზნე კალციუმია. ამიტომ, ჰიდროფთორმჟავა იწვევს ძვლოვანი ქსოვილის სიკვდილს. თუ დაზარალებულს არ უმკურნალებენ, სიკვდილი ხანგრძლივი და მტკივნეული იქნება.

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და მათი ნომენკლატურა ეფუძნება დროის უმარტივეს და მუდმივ მახასიათებელს - ქიმიური შემადგენლობა, რომელიც აჩვენებს ელემენტთა ატომებს, რომლებიც ქმნიან მოცემულ ნივთიერებას, მათი რიცხვითი თანაფარდობით. თუ ნივთიერება შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან, ე.ი. არის ამ ელემენტის თავისუფალი სახით არსებობის ფორმა, მაშინ მას მარტივი ეწოდება ნივთიერება; თუ ნივთიერება შედგება ორი ან მეტი ელემენტის ატომისგან, მაშინ მას ე.წ რთული ნივთიერება. ყველა მარტივ ნივთიერებას (მონატომის გარდა) და ყველა რთულ ნივთიერებას ეწოდება ქიმიური ნაერთები, ვინაიდან მათში ერთი ან სხვადასხვა ელემენტის ატომები ურთიერთკავშირშია ქიმიური ბმებით.

არაორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა შედგება ფორმულებისა და სახელებისგან. ქიმიური ფორმულა - ნივთიერების შემადგენლობის გამოსახვა ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების, რიცხვითი ინდექსების და სხვა ნიშნების დახმარებით. ქიმიური სახელი - ნივთიერების შემადგენლობის წარმოდგენა სიტყვის ან სიტყვების ჯგუფის გამოყენებით. ქიმიური ფორმულებისა და სახელების აგება განისაზღვრება სისტემით ნომენკლატურის წესები.

ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები და სახელები მოცემულია D.I.-ს ელემენტების პერიოდულ სისტემაში. მენდელეევი. ელემენტები პირობითად იყოფა ლითონები და არამეტალები . არამეტალები მოიცავს VIIIA ჯგუფის ყველა ელემენტს (კეთილშობილი აირები) და VIIA ჯგუფის (ჰალოგენები), VIA ჯგუფის ელემენტებს (პოლონიუმის გარდა), ელემენტებს აზოტი, ფოსფორი, დარიშხანი (VA ჯგუფი); ნახშირბადი, სილიციუმი (IVA-ჯგუფი); ბორი (IIIA-ჯგუფი), ასევე წყალბადი. დანარჩენი ელემენტები კლასიფიცირდება როგორც ლითონები.

ნივთიერებების სახელების შედგენისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების რუსული სახელები, მაგალითად, დიოქსიგენი, ქსენონის დიფტორიდი, კალიუმის სელენატი. ტრადიციულად, ზოგიერთი ელემენტისთვის, მათი ლათინური სახელების ფესვები შეყვანილია წარმოებულ ტერმინებში:

მაგალითად: კარბონატი, მანგანატი, ოქსიდი, სულფიდი, სილიკატი.

ტიტულები მარტივი ნივთიერებებიშედგება ერთი სიტყვისგან - ქიმიური ელემენტის სახელი რიცხვითი პრეფიქსით, მაგალითად:

Შემდეგი რიცხვითი პრეფიქსები:

განუსაზღვრელი რიცხვი მითითებულია რიცხვითი პრეფიქსით ნ- პოლი.

ზოგიერთი მარტივი ნივთიერებისთვის ასევე გამოიყენეთ განსაკუთრებულისახელები, როგორიცაა O 3 - ოზონი, P 4 - თეთრი ფოსფორი.

ქიმიური ფორმულები რთული ნივთიერებებიშედგენილია აღნიშვნისგან ელექტროპოზიტიური(პირობითი და რეალური კათიონები) და ელექტროუარყოფითი(პირობითი და რეალური ანიონები) კომპონენტები, მაგალითად, CuSO 4 (აქ Cu 2+ არის რეალური კატიონი, SO 4 2 არის ნამდვილი ანიონი) და PCl 3 (აქ P + III არის პირობითი კატიონი, Cl -I არის პირობითი. ანიონი).

ტიტულები რთული ნივთიერებებიშეადგინეთ ქიმიური ფორმულები მარჯვნიდან მარცხნივ. ისინი შედგება ორი სიტყვისაგან - ელექტროუარყოფითი კომპონენტების სახელები (ნომინაციულ შემთხვევაში) და ელექტროდადებითი კომპონენტების (გენიტიურ შემთხვევაში), მაგალითად:

CuSO 4 - სპილენძის (II) სულფატი
PCl 3 - ფოსფორის ტრიქლორიდი
LaCl 3 - ლანთანის (III) ქლორიდი
CO - ნახშირბადის მონოქსიდი

სახელებში ელექტროდადებითი და ელექტროუარყოფითი კომპონენტების რაოდენობა მითითებულია ზემოთ მოცემული რიცხვითი პრეფიქსებით (უნივერსალური მეთოდი), ან ჟანგვის მდგომარეობებით (თუ მათი დადგენა შესაძლებელია ფორმულით) რომაული ციფრების გამოყენებით ფრჩხილებში (პლუს ნიშანი გამოტოვებულია) . ზოგიერთ შემთხვევაში, იონის მუხტი მოცემულია (კომპლექსური კატიონებისა და ანიონებისთვის), შესაბამისი ნიშნით არაბული ციფრების გამოყენებით.

შემდეგი სპეციალური სახელები გამოიყენება საერთო მრავალელემენტიანი კათიონებისა და ანიონებისთვის:

H 2 F + - ფტორონიუმი	C 2 2 - - აცეტილენიდი
H 3 O + - ოქსონიუმი	CN - - ციანიდი
H 3 S + - სულფონიუმი	CNO - - fulminate
NH 4 + - ამონიუმი	HF 2 - - ჰიდროფტორიდი
N 2 H 5 + - ჰიდრაზინიუმი (1+)	HO 2 - - ჰიდროპეროქსიდი
N 2 H 6 + - ჰიდრაზინიუმი (2+)	HS - - ჰიდროსულფიდი
NH 3 OH + - ჰიდროქსილამინიუმი	N 3 - - აზიდი
NO + - ნიტროსილი	NCS - - თიოციანატი
NO 2 + - ნიტროილი	O 2 2 - - პეროქსიდი
O 2 + - დიოქსიგენილი	O 2 - - სუპეროქსიდი
PH 4 + - ფოსფონიუმი	O 3 - - ოზონიდი
VO 2 + - ვანადილი	OCN - - ციანატი
UO 2 + - ურანილი	OH - - ჰიდროქსიდი

ასევე გამოიყენება მცირე რაოდენობით ცნობილი ნივთიერებები განსაკუთრებულისათაურები:

1. მჟავა და ძირითადი ჰიდროქსიდები. მარილი

ჰიდროქსიდები - კომპლექსური ნივთიერებების სახეობა, რომელშიც შედის გარკვეული ელემენტის E ატომები (გარდა ფტორისა და ჟანგბადისა) და ჰიდროქსო ჯგუფის OH; ჰიდროქსიდების E (OH) ზოგადი ფორმულა ნ, სად ნ= 1÷6. ჰიდროქსიდის ფორმა E(OH) ნდაურეკა ორთო-ფორმა; ზე ნ> 2 ჰიდროქსიდი ასევე გვხვდება მეტა-ფორმა, მათ შორის, გარდა E ატომებისა და OH ჯგუფებისა, ჟანგბადის ატომების O, მაგალითად, E (OH) 3 და EO (OH), E (OH) 4 და E (OH) 6 და EO 2 (OH) 2. .

ჰიდროქსიდები იყოფა ორ ქიმიურად საპირისპირო ჯგუფად: მჟავე და ძირითადი ჰიდროქსიდები.

მჟავა ჰიდროქსიდებიშეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით, სტექიომეტრიული ვალენტობის წესით. მჟავა ჰიდროქსიდების უმეტესობა გვხვდება მეტა- ფორმა და წყალბადის ატომები მჟავა ჰიდროქსიდების ფორმულებში პირველ ადგილზეა, მაგალითად, H 2 SO 4, HNO 3 და H 2 CO 3, და არა SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) და CO (OH) 2. მჟავა ჰიდროქსიდების ზოგადი ფორმულა არის H X EO ზე, სადაც ელექტროუარყოფითი კომპონენტი EO y x - მჟავას ნარჩენს უწოდებენ. თუ წყალბადის ყველა ატომს არ ცვლის ლითონი, მაშინ ისინი რჩება მჟავის ნარჩენების შემადგენლობაში.

ჩვეულებრივი მჟავა ჰიდროქსიდების სახელები შედგება ორი სიტყვისგან: საკუთარი სახელი დაბოლოებით "აია" და ჯგუფის სიტყვა "მჟავა". აქ მოცემულია ჩვეულებრივი მჟავა ჰიდროქსიდების და მათი მჟავა ნარჩენების ფორმულები და შესაბამისი სახელები (ტირე ნიშნავს, რომ ჰიდროქსიდი არ არის ცნობილი თავისუფალი ფორმით ან მჟავე წყალხსნარში):

მჟავა ჰიდროქსიდი	მჟავის ნარჩენი
HAsO 2 - მეტაარსენოზი	AsO 2 - - მეტაარსენიტი
H 3 AsO 3 - ორთოარსენული	AsO 3 3 - - ორთოარსენიტი
H 3 AsO 4 - დარიშხანი	AsO 4 3 - - არსენატი
	B 4 O 7 2 - - ტეტრაბორატი
	ВiО 3 - - ბისმუთატი
HBrO - ბრომი	BrO - - ჰიპობრომიტი
HBrO 3 - ბრომი	BrO 3 - - ბრომატი
H 2 CO 3 - ქვანახშირი	CO 3 2 - - კარბონატი
HClO - ჰიპოქლორიანი	ClO- - ჰიპოქლორიტი
HClO 2 - ქლორიდი	ClO 2 - - ქლორიტი
HClO 3 - ქლორი	ClO 3 - - ქლორატი
HClO 4 - ქლორი	ClO 4 - - პერქლორატი
H 2 CrO 4 - ქრომი	CrO 4 2 - - ქრომატს
	НCrO 4 - - ჰიდროქრომატი
H 2 Cr 2 O 7 - დიქრომული	Cr 2 O 7 2 - - დიქრომატი
	FeO 4 2 - - ფერატი
HIO 3 - იოდი	IO3- - იოდატი
HIO 4 - მეტაიოდინი	IO 4 - - მეტაპერიოდატი
H 5 IO 6 - ორთოიდული	IO 6 5 - - ორთოპერიოდატი
HMnO 4 - მანგანუმი	MnO4- - პერმანგანატი
	MnO 4 2 - - მანგანატი
	MoO 4 2 - - მოლიბდატი
HNO 2 - აზოტოვანი	NO 2 - - ნიტრიტი
HNO 3 - აზოტი	NO 3 - - ნიტრატი
HPO 3 - მეტაფოსფორული	PO 3 - - მეტაფოსფატი
H 3 PO 4 - ორთოფოსფორული	PO 4 3 - - ორთოფოსფატი
	HPO 4 2 - - წყალბადის ორთოფოსფატი
	H 2 PO 4 - - დიჰიდროტოფოსფატი
H 4 P 2 O 7 - დიფოსფორი	P 2 O 7 4 - - დიფოსფატი
	ReO 4 - - გაფუჭება
	SO 3 2 - - სულფიტი
	HSO 3 - - ჰიდროსულფიტი
H 2 SO 4 - გოგირდის	SO 4 2 - - სულფატი
	НSO 4 - - ჰიდროსულფატი
H 2 S 2 O 7 - დაარბია	S 2 O 7 2 - - დისულფატი
H 2 S 2 O 6 (O 2) - პეროქსიდის გოგირდის	S 2 O 6 (O 2) 2 - - პეროქსიდისულფატი
H 2 SO 3 S - თიოსულფური	SO 3 S 2 - - თიოსულფატი
H 2 SeO 3 - სელენი	SeO 3 2 - - სელენიტი
H 2 SeO 4 - სელენი	SeO 4 2 - - სელენატი
H 2 SiO 3 - მეტასილიციუმი	SiO 3 2 - - მეტასილიკატი
H 4 SiO 4 - ორთოსილიციუმი	SiO 4 4 - - ორთოსილიკატი
H 2 TeO 3 - ტელურული	TeO 3 2 - - ტელურიტი
H 2 TeO 4 - მეტატელურიუმი	TeO 4 2 - - მეტატელურატი
H 6 TeO 6 - ორთოთელური	TeO 6 6 - - ორთოტელურატი
	VO3- - მეტავანადატი
	VO 4 3 - - ორთოვანადატი
	WO 4 3 - - ვოლფრამი

ნაკლებად გავრცელებული მჟავა ჰიდროქსიდები დასახელებულია რთული ნაერთების ნომენკლატურის წესების მიხედვით, მაგალითად:

მარილების სახელების აგებაში გამოიყენება მჟავა ნარჩენების სახელები.

ძირითადი ჰიდროქსიდებიშეიცავს ჰიდროქსიდის იონებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მჟავე ნარჩენებით, სტექიომეტრიული ვალენტობის წესით. ყველა ძირითადი ჰიდროქსიდი გვხვდება ორთო-ფორმა; მათი ზოგადი ფორმულაა M(OH) ნ, სად ნ= 1.2 (იშვიათად 3.4) და მ ნ+ - ლითონის კატიონი. ძირითადი ჰიდროქსიდების ფორმულებისა და სახელების მაგალითები:

ძირითადი და მჟავა ჰიდროქსიდების ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებაა მათი ურთიერთქმედება ერთმანეთთან მარილების წარმოქმნით. მარილის წარმოქმნის რეაქცია), Მაგალითად:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

მარილები - რთული ნივთიერებების სახეობა, რომელშიც შედის კათიონები M ნ+ და მჟავის ნარჩენები*.

მარილები ზოგადი ფორმულით M X(EO ზე)ნდაურეკა საშუალოდ მარილები და მარილები წყალბადის შეუცვლელი ატომებით - მაწონიმარილები. ზოგჯერ მარილები ასევე შეიცავს ჰიდროქსიდს და/ან ოქსიდის იონებს; ასეთ მარილებს ე.წ მთავარიმარილები. აქ მოცემულია მარილების მაგალითები და სახელები:

	კალციუმის ორთოფოსფატი
	კალციუმის დიჰიდროორთოფოსფატი
	კალციუმის წყალბადის ფოსფატი
	სპილენძის (II) კარბონატი
Cu 2 CO 3 (OH) 2	სპილენძის დიჰიდროქსიდის კარბონატი
	ლანთანუმის (III) ნიტრატი
	ტიტანის ოქსიდის დინიტრატი

მჟავა და ძირითადი მარილები შეიძლება გარდაიქმნას საშუალო მარილებად შესაბამის ძირითად და მჟავე ჰიდროქსიდთან რეაქციით, მაგალითად:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

ასევე არსებობს მარილები, რომლებიც შეიცავს ორ განსხვავებულ კატიონს: მათ ხშირად უწოდებენ ორმაგი მარილები, Მაგალითად:

2. მჟავა და ძირითადი ოქსიდები

ოქსიდები E Xო ზე- ჰიდროქსიდების სრული დეჰიდრატაციის პროდუქტები:

მჟავა ჰიდროქსიდები (H 2 SO 4, H 2 CO 3) შეხვდება მჟავე ოქსიდებს(SO 3, CO 2) და ძირითადი ჰიდროქსიდები (NaOH, Ca (OH) 2) - მთავარიოქსიდები(Na 2 O, CaO) და E ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა არ იცვლება ჰიდროქსიდიდან ოქსიდზე გადასვლისას. ოქსიდების ფორმულებისა და სახელების მაგალითი:

მჟავა და ძირითადი ოქსიდები ინარჩუნებენ შესაბამისი ჰიდროქსიდების მარილის წარმომქმნელ თვისებებს საპირისპირო თვისებების ჰიდროქსიდებთან ან ერთმანეთთან ურთიერთობისას:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. ამფოტერული ოქსიდები და ჰიდროქსიდები

ამფოტერულიჰიდროქსიდები და ოქსიდები - ქიმიური თვისება, რომელიც შედგება მათ მიერ მარილების ორი რიგის წარმოქმნით, მაგალითად, ჰიდროქსიდისა და ალუმინის ოქსიდისთვის:

(ა) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(ბ) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

ამრიგად, ჰიდროქსიდი და ალუმინის ოქსიდი რეაქციებში (a) ავლენენ თვისებებს მაიორიჰიდროქსიდები და ოქსიდები, ე.ი. რეაგირებენ მჟავას ჰიდროქსიდებთან და ოქსიდთან, წარმოქმნიან შესაბამის მარილს - ალუმინის სულფატს Al 2 (SO 4) 3, ხოლო (ბ) რეაქციებში ისინი ასევე ავლენენ თვისებებს. მჟავეჰიდროქსიდები და ოქსიდები, ე.ი. რეაგირებს ძირითად ჰიდროქსიდთან და ოქსიდთან, წარმოქმნის მარილს - ნატრიუმის დიოქსოალუმინატი (III) NaAlO 2. პირველ შემთხვევაში, ალუმინის ელემენტი ავლენს ლითონის თვისებას და არის ელექტროდადებითი კომპონენტის ნაწილი (Al 3+), მეორეში - არალითონის თვისება და არის მარილის ფორმულის ელექტროუარყოფითი კომპონენტის ნაწილი ( AlO 2 -).

თუ ეს რეაქციები მიმდინარეობს წყალხსნარში, მაშინ მიღებული მარილების შემადგენლობა იცვლება, მაგრამ კატიონსა და ანიონში ალუმინის არსებობა რჩება:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

აქ კვადრატულ ფრჩხილებში აღინიშნება რთული იონები 3+ - ჰექსაკვაალუმინის(III) კატიონი, - - ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი(III)-იონი.

ელემენტებს, რომლებიც ავლენენ ნაერთებში მეტალურ და არამეტალურ თვისებებს, ეწოდება ამფოტერული, მათ შორისაა პერიოდული სისტემის A-ჯგუფების ელემენტები - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po და ა.შ. ისევე როგორც B- ჯგუფების ელემენტების უმეტესობა - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au და ა.შ. ამფოტერულ ოქსიდებს უწოდებენ იგივე, რაც მთავარს, მაგალითად:

ამფოტერული ჰიდროქსიდები (თუ ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა აღემატება + II-ს) შეიძლება იყოს ორთო- ან (და) მეტა- ფორმა. აქ მოცემულია ამფოტერული ჰიდროქსიდების მაგალითები:

ამფოტერული ოქსიდები ყოველთვის არ შეესაბამება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს, რადგან ამ უკანასკნელის მოპოვების მცდელობისას წარმოიქმნება ჰიდრატირებული ოქსიდები, მაგალითად:

თუ ნაერთებში ამფოტერულ ელემენტს შეესაბამება რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ შესაბამისი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ამფოტერიულობა (და, შესაბამისად, თავად ელემენტის ამფოტერიულობა) სხვაგვარად იქნება გამოხატული. დაბალი ჟანგვის მდგომარეობებისთვის, ჰიდროქსიდებსა და ოქსიდებს აქვთ ძირითადი თვისებების უპირატესობა, ხოლო თავად ელემენტს აქვს მეტალის თვისებები, ამიტომ იგი თითქმის ყოველთვის არის კათიონების ნაწილი. მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებისთვის, პირიქით, ჰიდროქსიდებს და ოქსიდებს ჭარბობს მჟავე თვისებები, ხოლო თავად ელემენტს აქვს არალითონური თვისებები, ამიტომ იგი თითქმის ყოველთვის შედის ანიონების შემადგენლობაში. ამრიგად, მანგანუმის(II) ოქსიდსა და ჰიდროქსიდში დომინირებს ძირითადი თვისებები და თავად მანგანუმი არის 2+ ტიპის კათიონების ნაწილი, ხოლო მჟავე თვისებები დომინანტურია მანგანუმის (VII) ოქსიდსა და ჰიდროქსიდში, ხოლო თავად მანგანუმი არის ანიონის ნაწილი. MnO 4 - . ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს მჟავე თვისებების დიდი დომინირებით ენიჭებათ ფორმულები და სახელები მჟავა ჰიდროქსიდების მოდელის მიხედვით, მაგალითად HMn VII O 4 - მანგანუმის მჟავა.

ამრიგად, ელემენტების დაყოფა ლითონებად და არამეტებად პირობითია; წმინდა მეტალის თვისებების მქონე ელემენტებს (Na, K, Ca, Ba და სხვ.) და წმინდა არალითონური თვისებების მქონე ელემენტებს (F, O, N, Cl, S, C და ა.შ.) არის ელემენტების დიდი ჯგუფი. ამფოტერული თვისებებით.

4. ორობითი კავშირები

არაორგანული კომპლექსური ნივთიერებების ფართო სახეობაა ორობითი ნაერთები. ეს მოიცავს, პირველ რიგში, ყველა ორ ელემენტიან ნაერთს (გარდა ძირითადი, მჟავე და ამფოტერული ოქსიდებისა), მაგალითად H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . ამ ნაერთების ფორმულების ელექტროდადებითი და ელექტროუარყოფითი კომპონენტები მოიცავს ერთი და იგივე ელემენტის ატომების ცალკეულ ატომებს ან შეკრულ ჯგუფებს.

მრავალელემენტიანი ნივთიერებები, რომელთა ფორმულებში ერთ-ერთი კომპონენტი შეიცავს რამდენიმე ელემენტის ატომს, რომლებიც ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული, აგრეთვე ატომების ერთელემენტიანი ან მრავალელემენტიანი ჯგუფები (გარდა ჰიდროქსიდებისა და მარილებისა), განიხილება როგორც ორობითი ნაერთები. მაგალითად CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). ამრიგად, CSO შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც CS 2 ნაერთი, რომელშიც ერთი გოგირდის ატომი იცვლება ჟანგბადის ატომით.

ორობითი ნაერთების სახელები აგებულია ჩვეულებრივი ნომენკლატურის წესების მიხედვით, მაგალითად:

2-დან - ჟანგბადის დიფტორიდი	K 2 O 2 - კალიუმის პეროქსიდი
HgCl 2 - ვერცხლისწყლის(II) ქლორიდი	Na 2 S - ნატრიუმის სულფიდი
Hg 2 Cl 2 - დირტუტის დიქლორიდი	Mg 3 N 2 - მაგნიუმის ნიტრიდი
SBr 2 O - გოგირდის ოქსიდი-დიბრომიდი	NH 4 Br - ამონიუმის ბრომიდი
N 2 O - დიატროგენის ოქსიდი	Pb (N 3) 2 - ტყვიის (II) აზიდი
NO 2 - აზოტის დიოქსიდი	CaC 2 - კალციუმის აცეტილენიდი

ზოგიერთი ორობითი ნაერთისთვის გამოიყენება სპეციალური სახელები, რომელთა სია ადრე იყო მოცემული.

ორობითი ნაერთების ქიმიური თვისებები საკმაოდ მრავალფეროვანია, ამიტომ ისინი ხშირად იყოფა ჯგუფებად ანიონების სახელწოდების მიხედვით, ე.ი. ცალ-ცალკე განიხილება ჰალოგენიდები, ქალკოგენიდები, ნიტრიდები, კარბიდები, ჰიდრიდები და სხვ. ბინარულ ნაერთებს შორის არის ისეთებიც, რომლებსაც აქვთ სხვა სახის არაორგანული ნივთიერებების გარკვეული ნიშნები. ასე რომ, ნაერთები CO, NO, NO 2 და (Fe II Fe 2 III) O 4, რომელთა სახელები აგებულია სიტყვა ოქსიდის გამოყენებით, არ შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ოქსიდების ტიპს (მჟავე, ძირითადი, ამფოტერული). ნახშირბადის მონოქსიდს CO, აზოტის მონოქსიდს NO და აზოტის დიოქსიდს NO 2 არ გააჩნიათ შესაბამისი მჟავა ჰიდროქსიდები (თუმცა ეს ოქსიდები წარმოიქმნება არამეტალები C და N), ისინი არ ქმნიან მარილებს, რომელთა ანიონებში შედის C II ატომები, N II და N IV. ორმაგი ოქსიდი (Fe II Fe 2 III) O 4 - დირკინის ოქსიდი (III) - რკინა (II), თუმცა შეიცავს ამფოტერული ელემენტის - რკინის ატომებს ელექტროპოზიტიური კომპონენტის შემადგენლობაში, მაგრამ ორ განსხვავებულ ჟანგვის მდგომარეობაში, რის შედეგადაც მჟავა ჰიდროქსიდებთან ურთიერთობისას წარმოქმნის არა ერთ, არამედ ორ განსხვავებულ მარილს.

ორობითი ნაერთები, როგორიცაა AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl და Pb (N 3) 2 აგებულია, ისევე როგორც მარილები, რეალური კატიონებისა და ანიონებისგან, ამიტომ მათ ე.წ. მარილიანი ბინარული ნაერთები (ან უბრალოდ მარილები). ისინი შეიძლება ჩაითვალოს წყალბადის ატომების ჩანაცვლების პროდუქტებად HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN და HN 3 ნაერთებში. ამ უკანასკნელებს წყალხსნარში აქვთ მჟავე ფუნქცია და ამიტომ მათ ხსნარებს უწოდებენ მჟავებს, მაგალითად HF (aqua) - ჰიდროფთორმჟავა, H 2 S (aqua) - ჰიდროსულფიდური მჟავა. თუმცა, ისინი არ მიეკუთვნებიან მჟავა ჰიდროქსიდების ტიპს და მათი წარმოებულები არ მიეკუთვნება არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის მარილებს.

• ნივთიერება- გარკვეული შემადგენლობის მატერიის ფორმა, რომელიც შედგება მოლეკულებისგან, ატომებისგან, იონებისგან.
• მოლეკულა- კონკრეტული ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს.
• ატომიუმცირესი ნაწილაკი, რომლის ქიმიურად განცალკევება შეუძლებელია.
• Და ის- ელექტრული დამუხტული ატომი (ატომების ჯგუფი).

ჩვენს ირგვლივ სამყარო შედგება მრავალი განსხვავებული ობიექტისგან (ფიზიკური სხეულებისგან): მაგიდები, სკამები, სახლები, მანქანები, ხეები, ადამიანები... თავის მხრივ, ყველა ეს ფიზიკური სხეული შედგება მარტივი ნაერთებისგან, ე.წ. ნივთიერებები: მინა, წყალი, ლითონი, თიხა, პლასტმასი და ა.შ.

ერთი და იგივე ნივთიერებისგან შეიძლება დამზადდეს სხვადასხვა ფიზიკური სხეული, მაგალითად, ოქროსგან მზადდება სხვადასხვა სამკაულები (ბეჭდები, საყურეები, ბეჭდები), ჭურჭელი, ელექტროდები, მონეტები.

თანამედროვე მეცნიერებამ იცის 10 მილიონზე მეტი სხვადასხვა ნივთიერება. ვინაიდან, ერთი მხრივ, რამდენიმე ფიზიკური სხეული შეიძლება შეიქმნას ერთი ნივთიერებისგან, ხოლო, მეორე მხრივ, რთული ფიზიკური სხეულები შედგება რამდენიმე ნივთიერებისგან, სხვადასხვა ფიზიკური სხეულების რაოდენობა ზოგადად ძნელია აღრიცხვა.

ნებისმიერ ნივთიერებას შეიძლება ახასიათებდეს მხოლოდ მისთვის დამახასიათებელი გარკვეული თვისებები, რაც შესაძლებელს ხდის ერთი ნივთიერების გარჩევას მეორისგან - ეს არის სუნი, ფერი, აგრეგაციის მდგომარეობა, სიმკვრივე, თბოგამტარობა, მსხვრევადობა, სიხისტე, ხსნადობა, დნობის და დუღილის წერტილები. და ა.შ.

სხვადასხვა ფიზიკურ სხეულს, რომელიც შედგება ერთი და იგივე ნივთიერებებისაგან, ერთსა და იმავე გარემო პირობებში (ტემპერატურა, წნევა, ტენიანობა და ა.შ.) აქვთ იგივე ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.

ნივთიერებები ცვლის თავის თვისებებს გარე პირობებიდან გამომდინარე. უმარტივესი მაგალითია ცნობილი წყალი, რომელიც ცელსიუსში უარყოფით ტემპერატურაზე იღებს მყარი სხეულის (ყინულის) ფორმას, 0-დან 100 გრადუსამდე თხევადია, ხოლო 100 გრადუსზე მაღლა ნორმალურ ატმოსფერულ წნევაზე ბრუნავს. ორთქლში (გაზში), ამავდროულად, აგრეგაციის თითოეულ ამ მდგომარეობაში წყალს განსხვავებული სიმკვრივე აქვს.

ნივთიერებების ერთ-ერთი ყველაზე საინტერესო და გასაკვირი თვისებაა მათი უნარი, გარკვეულ პირობებში, ურთიერთქმედონ სხვა ნივთიერებებთან, რის შედეგადაც შეიძლება ახალი ნივთიერებების გამოჩენა. ასეთ ურთიერთქმედებებს ე.წ ქიმიური რეაქციები.

ასევე, ნივთიერებებმა შეიძლება განიცადონ ცვლილებები, როდესაც იცვლება გარე პირობები, რომლებიც იყოფა ორ ჯგუფად - ფიზიკურ და ქიმიურ.

ზე ფიზიკური ცვლილებებინივთიერება იგივე რჩება, იცვლება მხოლოდ მისი ფიზიკური მახასიათებლები: ფორმა, აგრეგაციის მდგომარეობა, სიმკვრივე და ა.შ. მაგალითად, როდესაც ყინული დნება, წყალი წარმოიქმნება, ხოლო როდესაც წყალი დუღს, ის ორთქლად იქცევა, მაგრამ ყველა ტრანსფორმაცია ეხება ერთ ნივთიერებას - წყალს.

ზე ქიმიური ცვლილებებინივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება სხვა ნივთიერებებთან, მაგალითად, როდესაც ხე თბება, ის იწყებს ურთიერთქმედებას ატმოსფერულ ჰაერში შემავალ ჟანგბადთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება წყალი და ნახშირორჟანგი.

ქიმიურ რეაქციებს თან ახლავს გარეგანი ცვლილებები: ფერის ცვლილება, სუნის გაჩენა, ნალექი, საწყისი მასალების სინათლის, გაზის, სითბოს გამოყოფა და ა.შ.

მოდით, სკოლაში ვიმკურნალოთ ქიმიაროგორც ერთ-ერთი ყველაზე რთული და, შესაბამისად, „არასაყვარელი“ საგანი, მაგრამ არ ღირს იმის მტკიცება, რომ ქიმია მნიშვნელოვანია და მნიშვნელოვანია, რადგან არგუმენტი განწირულია მარცხისთვის. ქიმია, ისევე როგორც ფიზიკა, ჩვენს გარშემოა: ის მოლეკულები, ატომები, რომელთაგან ნივთიერებები, ლითონები, არალითონები, კავშირებიდა ა.შ ამიტომ ქიმია- საბუნებისმეტყველო მეცნიერების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი და ვრცელი სფერო.

Ქიმია–ეს არის მეცნიერება ნივთიერებების, მათი თვისებებისა და გარდაქმნების შესახებ.

ქიმიის საგანიარიან მატერიალური სამყაროს საგნების არსებობის ფორმები.იმისდა მიხედვით, თუ რა საგნებს (ნივთიერებებს) სწავლობს ქიმია, ქიმია ჩვეულებრივ იყოფა არაორგანულიდა ორგანული. არაორგანული ნივთიერებების მაგალითებია ჟანგბადი, წყალი, სილიციუმი, ამიაკი და სოდა, ორგანული ნივთიერებების მაგალითები - მეთანი, აცეტილენი, ეთანოლი, ძმარმჟავა და საქაროზა.

ყველა ნივთიერება, ისევე როგორც შენობები, აგებულია აგურისგან - ნაწილაკებიდა ხასიათდებიან ქიმიური თვისებების გარკვეული ნაკრები- ნივთიერებების ქიმიურ რეაქციებში მონაწილეობის უნარი.

Ქიმიური რეაქციები -ეს არის რთული ნივთიერებების წარმოქმნის პროცესები მარტივიდან, ერთი რთული ნივთიერების მეორეზე გადასვლა, რთული ნივთიერებების დაშლა რამდენიმე ნივთიერებად, რომლებიც უფრო მარტივია შემადგენლობით. Სხვა სიტყვებით, ქიმიური რეაქციებიარის ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევა.

ამჟამად ცნობილია მრავალი მილიონი ნივთიერება, მათ მუდმივად ემატება ახალი ნივთიერებები - როგორც ბუნებაში აღმოჩენილი, ასევე ადამიანის მიერ სინთეზირებული, ე.ი. ხელოვნურად მიღებული. ქიმიური რეაქციების რაოდენობა შეზღუდული არ არის, ე.ი. განუზომლად დიდი.

გავიხსენოთ ქიმიის ძირითადი ცნებები - მატერია, ქიმიური რეაქციებიდა ა.შ.

ქიმიის ცენტრალური კონცეფცია არის კონცეფცია ნივთიერება. თითოეულ ნივთიერებას აქვს მახასიათებლების უნიკალური ნაკრები- ფიზიკური თვისებები, რომლებიც განსაზღვრავენ თითოეული კონკრეტული ნივთიერების ინდივიდუალობას, მაგალითად, სიმკვრივე, ფერი, სიბლანტე, არასტაბილურობა, დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი.

ყველა ნივთიერება შეიძლება იყოს სამი საერთო მდგომარეობა – მყარი (ყინული), თხევადი (წყალი) და აირისებრი (ორთქლი) გარე ფიზიკური პირობებიდან გამომდინარე. როგორც ვხედავთ, წყალი H2Oწარმოდგენილია ყველა დეკლარირებულ სახელმწიფოში.

ნივთიერების ქიმიური თვისებები არ არის დამოკიდებული აგრეგაციის მდგომარეობაზე, არამედ ფიზიკური თვისებები, პირიქით, დამოკიდებულია.ასე რომ, აგრეგაციის ნებისმიერ მდგომარეობაში გოგირდის სყალიბდება წვის დროს გოგირდის დიოქსიდი SO 2, ე.ი. ავლენს იგივე ქიმიურ თვისებებს, მაგრამ ფიზიკურ თვისებებს გოგირდისძალიან განსხვავდებიან აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში: მაგალითად, თხევადი გოგირდის სიმკვრივეა 1.8 გ / სმ 3,მყარი გოგირდი 2.1 გ/სმ3და აირისებრი გოგირდი 0,004 გ/სმ3.

ნივთიერებების ქიმიური თვისებები ვლინდება და ხასიათდება ქიმიური რეაქციებით.რეაქციები შეიძლება მოხდეს როგორც სხვადასხვა ნივთიერების ნარევებში, ასევე ერთი ნივთიერების შიგნით. როდესაც ქიმიური რეაქცია ხდება, ახალი ნივთიერებები ყოველთვის წარმოიქმნება.

ქიმიური რეაქციები ნაჩვენებია ზოგადი თვალსაზრისით რეაქციის განტოლება: რეაგენტები → პროდუქტები, სად რეაგენტები არის რეაქციისთვის აღებული საწყისი მასალები და პროდუქტები - ეს არის ახალი ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად.

ყოველთვის თან ახლავს ქიმიურ რეაქციებს ფიზიკური ეფექტები- ეს შეიძლება იყოს სითბოს შეწოვა ან გამოყოფა, აგრეგაციის მდგომარეობისა და ნივთიერებების ფერის ცვლილება; რეაქციების მიმდინარეობა ხშირად ფასდება ამ ეფექტების არსებობით. დიახ, დაშლა მწვანე მინერალი მალაქიტითან ახლავს სითბოს შთანთქმა(ამიტომაც რეაქცია მიმდინარეობს გაცხელებისას) და დაშლის შედეგად, მყარი შავი სპილენძის (II) ოქსიდიდა უფერო ნივთიერებები ნახშირორჟანგი CO 2 და თხევადი წყალი H 2 O.

უნდა განვასხვავოთ ქიმიური რეაქციები ფიზიკური პროცესები, რომლებიც ცვლის მხოლოდ გარე ფორმას ან აგრეგაციის მდგომარეობას ნივთიერება (მაგრამ არა მისი შემადგენლობა); ყველაზე გავრცელებული ფიზიკური პროცესები, როგორიცაა დამსხვრევა, დაჭერა, ერთობლივი შერწყმა, შერევა, დაშლა, ნალექის გაფილტვრა, დისტილაცია.

ქიმიური რეაქციების დახმარებით შესაძლებელია პრაქტიკულად მნიშვნელოვანი ნივთიერებების მიღება, რომლებიც ბუნებაში გვხვდება შეზღუდული რაოდენობით ( აზოტოვანი სასუქები) ან საერთოდ არ ხდება ( სინთეზური ნარკოტიკები, ქიმიური ბოჭკოები, პლასტმასი). Სხვა სიტყვებით, ქიმია საშუალებას გაძლევთ მოახდინოთ ადამიანის სიცოცხლისთვის აუცილებელი ნივთიერებების სინთეზირება. მაგრამ ქიმიურ წარმოებას ასევე მოაქვს ბევრი ზიანი ჩვენს გარშემო არსებულ სამყაროს - სახით დაბინძურება, მავნე გამონაბოლქვი, ფლორისა და ფაუნის მოწამვლა, Ამიტომაც ქიმიის გამოყენება უნდა იყოს რაციონალური, ფრთხილად და მიზანშეწონილი.

საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.