"ელემენტის ფოსფორის მახასიათებლები" - აღმოაჩინა გერმანელმა ალქიმიკოსმა X. ბრენდმა. ფოსფორი იწვის ღია მწვანე ალით. თეთრი ფოსფორი. ფოსფორის გამოყენება. წითელი ფოსფორის ტრანსფორმაცია. აზოტისა და ფოსფორის ატომის სტრუქტურის შედარება. ფოსფორის წვა ქლორში. ფოსფორის ურთიერთქმედება რთულ ნივთიერებებთან. ფოსფორის მიღება. ფოსფორის ალოტროპული ცვლილებები.

"აზოტი და ფოსფორი" - რა მარილები წარმოქმნის ამიაკს. კონკრეტული თვისებები. ქვითარი. აზოტის ოქსიდები. აზოტის მჟავას მარილები. რა აზოტის ოქსიდები იცით. ქიმიური თვისებები. ნიტრატების დაშლა. მოლეკულური და იონური რეაქციის განტოლებები. ჯგუფი. მიღება ლაბორატორიაში. მყიფე კავშირი. აზოტის ქიმიური თვისებები. ამიაკი.

"ფოსფორი და მისი ნაერთები" - ფოსფორის ნაერთები მცენარეულ უჯრედში. აღმოჩენები. Ილექება. ფოსფორის ნაკლებობით ვითარდება მცენარეთა დაავადებები. ფოსფორიანი სასუქები. ფოსფატის ფქვილი. ფოსფორი და მცენარეები. ძვლის ფქვილი. მიზანი: შესწავლა ფოსფორის გავლენა მცენარეთა ზრდა-განვითარებაზე. მცენარისთვის ფოსფორის მიწოდება განსაკუთრებით საჭიროა ახალგაზრდა ასაკში.

„ფოსფორის ნაერთის გაკვეთილი“ – ეტაპი 2. ოპერატიული შესრულება. საგანმანათლებლო პროგრამა ღია ქიმია (განყოფილება დ.ი. მენდელეევის პერიოდული სისტემა). 1. საორიენტაციო-მოტივაციური. 2. ოპერატიული და აღმასრულებელი. 3. ამსახველი-შეფასებითი. ფოსფორის, როგორც ქიმიური ელემენტისა და მარტივი ნივთიერების შესახებ ცოდნის ჩამოყალიბება. კირილესა და მეთოდეს საგანმანათლებლო პროგრამა (განყოფილება არალითონები.

"ფოსფორის მნიშვნელობა" - ფოსფორი შედარებით იშვიათი ელემენტია. იგი ბუნებაში თავისუფალი სახით არ გვხვდება. ფოსფორის ღირებულება ბუნებაში. აპატიტის საბადოები. აირისებრი და თხევადი ნივთიერებები. ფოსფორი და მცენარეები. ფოსფორის შემცველი პროდუქტები. ფოსფორის აღმოჩენა ადამიანებში. ფოსფორი ადამიანს მრავალი მიზნისთვის სჭირდება. ფოსფორი უკიდურესად ტოქსიკური და რეაქტიული ნივთიერებაა.

"ფოსფორი 1" - საშინაო დავალება. ფოსფორი. მოტივაციური ეტაპი III. I. საორგანიზაციო მომენტი II. თეთრი ფოსფორი (P4). ფოსფორის ალოტროპია (n.o.s. 159-160). მოტივაციური ეტაპი. (ვიდეო კლიპის ნახვა) III. ფოსფორის ქიმიური თვისებები. ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს დაახლოებით 1,5 კგ ფოსფორს: 1,4 კგ ძვლებში, 130 გ კუნთებში და 13 გ ნერვულ ქსოვილში.

თემაში სულ 12 პრეზენტაციაა

ა) ფოსფორმჟავა H3PO3. უწყლო ფოსფორმჟავა H3PO3 წარმოქმნის კრისტალებს 1,65 გ/სმ3 სიმკვრივით, დნება 74°C-ზე.

სტრუქტურული ფორმულა:

როდესაც უწყლო H3PO3 თბება, ხდება დისპროპორციული რეაქცია (თვითდაჟანგვა-თვითაღდგენა):

4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.

ფოსფორმჟავას მარილები - ფოსფიტები. მაგალითად, K3PO3 (კალიუმის ფოსფიტი) ან Mg3(PO3)2 (მაგნიუმის ფოსფიტი).

ფოსფორმჟავა H3PO3 მიიღება ფოსფორის (III) ოქსიდის წყალში გახსნით ან ფოსფორის (III) ქლორიდის РCl3 ჰიდროლიზით:

РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.

ბ) ფოსფორის მჟავა (ორთოფოსფორის მჟავა) H3PO4.

უწყლო ფოსფორის მჟავა არის მსუბუქი გამჭვირვალე კრისტალები, რომელიც იხსნება ჰაერში ოთახის ტემპერატურაზე. დნობის წერტილი 42,35°C. წყალთან ერთად ფოსფორის მჟავა აყალიბებს ნებისმიერი კონცენტრაციის ხსნარებს.

ფოსფორის მჟავა შეესაბამება შემდეგ სტრუქტურულ ფორმულას:

ფოსფორის მჟავა რეაგირებს ლითონებთან, რომლებიც მდებარეობს სტანდარტული ელექტროდების პოტენციალის სერიაში წყალბადამდე, ძირითად ოქსიდებთან, ფუძეებთან, სუსტი მჟავების მარილებთან.

ლაბორატორიაში ფოსფორის მჟავა მიიღება ფოსფორის დაჟანგვით 30% აზოტის მჟავით:

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.

მრეწველობაში ფოსფორის მჟავა მიიღება ორი გზით: მოპოვების და თერმული. მოპოვების მეთოდი ეფუძნება დაქუცმაცებული ბუნებრივი ფოსფატების გოგირდმჟავას დამუშავებას:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.

შემდეგ ფოსფორის მჟავა იფილტრება და კონცენტრირდება აორთქლების გზით.

თერმული მეთოდი შედგება ბუნებრივი ფოსფატების გადაყვანაში თავისუფალ ფოსფორამდე, რასაც მოჰყვება მისი წვა P4O10-მდე და ამ უკანასკნელის წყალში დაშლა. ამ მეთოდით წარმოებული ფოსფორის მჟავა ხასიათდება უფრო მაღალი სისუფთავით და მაღალი კონცენტრაციით (80%-მდე წონით).

ფოსფორის მჟავა გამოიყენება სასუქების წარმოებისთვის, რეაგენტების, ორგანული ნივთიერებების მოსამზადებლად და ლითონებზე დამცავი საფარის შესაქმნელად. გაწმენდილი ფოსფორის მჟავა საჭიროა ფარმაცევტული საშუალებების, საკვების კონცენტრატების მოსამზადებლად.

ფოსფორის მჟავა არ არის ძლიერი მჟავა. როგორც ტრიბაზის მჟავა, ის წყალხსნარში ეტაპობრივად იშლება. უფრო ადვილია დისოციაცია პირველ ეტაპზე.

H3PO4/>H++ />(დიჰიდროფოსფატის იონი);

/>/>H++ />(ჰიდროფოსფატის იონი);

/>/>H++ />(ფოსფატის იონი).

ფოსფორის მჟავის დისოციაციის ჯამური იონური განტოლება:

H3PO4/>3H++ />.

ფოსფორის მჟავას ოქსიდი

ფოსფორის მჟავა ქმნის მარილების სამ სერიას:

• ა) K3PO4, Ca3(PO4)2-ტრის სუბსტიტუციური ან ფოსფატები;
• ბ) K2HPO4, CaHPO4 - დისპსტიტუციური, ან ჰიდროფოსფატები;
• გ) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - ერთჯერადი შემცვლელი, ან დიჰიდროფოსფატები.

ერთი შემცვლელი ფოსფატები მჟავეა, ორ ჩანაცვლებული ფოსფატები ოდნავ ტუტეა, ხოლო სამ შემცვლელი ფოსფატები ტუტეა.

ყველა ტუტე ლითონის და ამონიუმის ფოსფატი წყალში ხსნადია. ფოსფორის მჟავას კალციუმის მარილებიდან მხოლოდ კალციუმის დიჰიდროფოსფატი იხსნება წყალში. კალციუმის წყალბადის ფოსფატი და კალციუმის ფოსფატი ხსნადია ორგანულ მჟავებში.

გაცხელებისას ფოსფორის მჟავა ჯერ კარგავს წყალს - გამხსნელს, შემდეგ იწყება ფოსფორმჟავას გაუწყლოება და წარმოიქმნება დიფოსფორის მჟავა:

2H3PO4= H4P2O7+ H2O.

ფოსფორის მჟავის მნიშვნელოვანი ნაწილი გარდაიქმნება დიფოსფორის მჟავად დაახლოებით 260°C ტემპერატურაზე.

გ) ფოსფორის მჟავა (ჰიპოფოსფორის მჟავა) H4P2O6.

H4P2O6 არის საშუალო სიძლიერის ტეტრაბაზური მჟავა. შენახვის დროს ჰიპოფოსფორის მჟავა თანდათან იშლება. გაცხელებისას მისი ხსნარები გადაიქცევა H3PO4 და H3PO3.

იგი წარმოიქმნება ჰაერში H3PO3-ის ნელი დაჟანგვის ან ტენიან ჰაერში თეთრი ფოსფორის დაჟანგვის დროს.

დ) ფოსფორმჟავა (ჰიპოფოსფორის მჟავა) H3PO2. ეს მჟავა არის მონობაზური, ძლიერი. ფოსფორის მჟავა შეესაბამება შემდეგ სტრუქტურულ ფორმულას:

ჰიპოფოსფიტები - ჰიპოფოსფორის მჟავას მარილები - ჩვეულებრივ წყალში ძალიან ხსნადია.

ჰიპოფოსფიტები და H3PO2 ენერგეტიკული შემცირების აგენტებია (განსაკუთრებით მჟავე გარემოში). მათი ღირებული თვისებაა ზოგიერთი ლითონის (Ni, Cu და ა.შ.) გახსნილი მარილების თავისუფალ ლითონზე აღდგენის შესაძლებლობა:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.

ჰიპოფოსფორის მჟავა მიიღება კალციუმის ან ბარიუმის ჰიპოფოსფიტების გოგირდმჟავასთან დაშლით:

Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.

ჰიპოფოსფიტები წარმოიქმნება თეთრი ფოსფორის ადუღებით კალციუმის ან ბარიუმის ჰიდროქსიდების სუსპენზიებში.

2P4(თეთრი) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

ფოსფინი

PhosphinePH3 - ფოსფორის ნაერთი წყალბადთან - უფერო გაზი ნივრის მკვეთრი უსიამოვნო სუნით, წყალში ძალიან ხსნადი (მასთან ქიმიურად არ ურთიერთქმედებს) და ძალიან ტოქსიკურია. ჰაერში სუფთა და მშრალი ფოსფინი აალდება 100-140°C-ზე ზევით გაცხელებისას. თუ ფოსფინი შეიცავს დიფოსფინის Р2Н4 მინარევებს, ის ჰაერში სპონტანურად ანთებს.

ზოგიერთ ძლიერ მჟავასთან ურთიერთობისას ფოსფინი წარმოქმნის ფოსფონიუმის მარილებს, მაგალითად:

PH3+ HCl= PH4Cl (ფოსფონიუმის ქლორიდი).

ფოსფონიუმის კატიონის [РН4]+ აგებულება მსგავსია ამონიუმის კატიონის + სტრუქტურისა. წყალი ანადგურებს ფოსფონიუმის მარილებს ფოსფინის და წყალბადის ჰალოგენის წარმოქმნით. ფოსფინის მიღება შესაძლებელია ფოსფიდების წყალთან ურთიერთქმედებით:

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.

და ბოლო. როდესაც ფოსფორი რეაგირებს ლითონებთან, წარმოიქმნება ფოსფიდები. მაგალითად, Ca3P2 (კალციუმის ფოსფიდი), Mg3P2 (მაგნიუმის ფოსფიდი).

1) დაამატეთ რეაქციის განტოლებები, მიუთითეთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა და დაალაგეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)

განსაზღვრეთ თითოეული ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა, დაალაგეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) გთხოვთ დაადგინოთ გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობა შემდეგ ნაერთებში: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 რომელი ქიმიური ელემენტის ატომებისკენ გადაადგილდებიან საერთო ელექტრონული წყვილი შემდეგი ნაერთების მოლეკულებში: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? გთხოვთ გაეცით სწორი პასუხი! 5) მითხარით, იცვლება თუ არა ატომების ჟანგვის მდგომარეობა წყალბადისა და ჟანგბადისგან წყლის წარმოქმნისას? 6) დაწერეთ ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლებები: სპილენძის ნიტრატი, მარილმჟავა, ალუმინის სულფატი, ბარიუმის ჰიდროქსიდი, თუთიის სულფატი. 7) გთხოვთ დაწეროთ ხსნარებს შორის რეაქციების მოლეკულური და იონური განტოლებები: ლითიუმის ჰიდროქსიდი და აზოტის მჟავა, სპილენძის ნიტრატი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის კარბონატი და ფოსფორის მჟავა. 8) რომელი ნივთიერებების ხსნარების ურთიერთქმედებისას რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტია წყალი? K2CO3 და HCI: Ca(OH)2 და HNO3: NaOH და H2SO4: NaNO3 და H2SO4? გთხოვთ დაწეროთ რეაქციის განტოლებები მოლეკულურ და იონურ ფორმულებში. 9) ჩამოთვლილი მარილებიდან რომელი განიცდის ჰიდროლიზს წყალში გახსნისას: ალუმინის ქლორიდი, კალიუმის სულფიდი, ნატრიუმის ქლორიდი? დაწერეთ ჰიდროლიზის განტოლებები.

1. დაწერეთ რედოქს რეაქციის განტოლება ელექტრონული ბალანსის მეთოდით, მიუთითეთ ჟანგვის და აღმდგენი აგენტი:

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. ქლორის წყალბადთან ურთიერთქმედებისას (N.C.) წარმოიქმნა 11,2 ლიტრი წყალბადის ქლორიდი. გამოთვალეთ რეაგენტების მოლების მასა და რაოდენობა
3. ჩაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. გამოთვალეთ ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის (NaCl) მასური წილი, თუ 200 გ ხსნარი შეიცავს 16 გ მარილს.
5. ჩაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. რა მოცულობის ჟანგბადი (n.c.) არის საჭირო 5 მ3 მეთანის CH4-ის სრული წვისთვის?
7. ჩაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. ქლორის წყალბადთან ურთიერთქმედებისას ნ.ც.-ზე წარმოიქმნა 8,96 ლიტრი წყალბადის ქლორიდი.გამოთვალეთ რეაქციაში მოქცეული ნივთიერებების მასა და რაოდენობა (მოლი).
9. იპოვეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით, მიუთითეთ ჟანგვის და აღმდგენი აგენტი განტოლებაში:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. გამოთვალეთ ალუმინის ჰიდროქსიდის შემადგენელი ელემენტების მასური წილადები (%).
11. გამოთვალეთ 16 გ ჟანგბადთან Ca-ს ურთიერთქმედებისას წარმოქმნილი ნივთიერების მოლების მასა და რაოდენობა.
12. შეადგინეთ No28 ელემენტის ელექტრონული და გრაფიკული ფორმულა. დაახასიათეთ ელემენტი და მისი ნაერთები.
13. კალციუმის ურთიერთქმედებისას 32გრ ჟანგბადთან მიიღეს 100გრ კალციუმის ოქსიდი. გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა.
14. ჩამოწერეთ განტოლებები, რომლებიც აღწერს ქიმიური რეაქციების ძირითად ტიპებს
15. გამოთვალეთ მოცულობა, რომელიც იკავებს 64 გ ჟანგბადს ნ.კ.

დაამატეთ იმ რეაქციების სქემები, რომლებიც შეიძლება მოხდეს წყალხსნარებში.შეარჩიეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით ა) AgNO3 + NI --> ...

ბ) CdSO4+NI -->...

გ) HCL+NI-->...

დ) Hg2(NO3)2+Sn-->...

ე) Hg2(NO3)2+Ag -->...

ვ) Mg(NO3)2+Fe-->...

ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით, შეარჩიეთ კოეფიციენტები რეაქციის სქემებში, რომლებიც მოიცავს ლითონებს:

ა) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O

ბ)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O

გ) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O

სასწრაფოდ

გთხოვთ რაიმე მაინც ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით, შეარჩიეთ კოეფიციენტები რედოქსის რეაქციების სქემებში და მიუთითეთ ჟანგვის პროცესი