ធម្មទេសនា ១៥

1. គំនិតនៃអេឡិចត្រូគីមី. អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - ស្នូល (+) និងអេឡិចត្រុង (-) ប៉ុន្តែជាទូទៅពួកវាមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ វត្តមាននៃបន្ទុកអគ្គីសនីប្រហែលជាមិនគួរឱ្យកត់សម្គាល់ទេ។ ប៉ុន្តែ​ពេល​ខ្លះ​យើង​ជួប​ប្រទះ​នឹង​អគ្គិសនី។ យើង​សិត​សក់ ប៉ុន្តែ​សក់​នៅ​លើ​ក្បាល​បែក​ខ្ចាត់ខ្ចាយ។ សម្លៀកបំពាក់ជាប់នឹងរាងកាយ ហើយសូម្បីតែការឆក់អគ្គិសនីក៏ត្រូវបានគេឮផងដែរ។ នេះបង្ហាញពីបាតុភូតសកលមួយ - ការកើតឡើងនៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៅព្រំដែនដំណាក់កាល។ ផ្ទៃទំនាក់ទំនងជួនកាលដោយឯកឯង ជួនកាលជាមួយនឹងការចំណាយលើការងារ (ករណីនៃចរន្តអគ្គិសនីដោយការកកិត) ទទួលបានបន្ទុកអគ្គីសនីផ្ទុយគ្នា។ បន្ថែមពីលើឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែង ការចោទប្រកាន់លើផ្ទៃគឺជាមូលហេតុនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងថ្ម។ ប្រតិបត្តិការនៃ thermoelements; ការចោទប្រកាន់លើភ្នាសនៃកោសិកាសរសៃប្រសាទធានានូវដំណើរការនៃសរសៃប្រសាទសរសៃប្រសាទ; ការចោទប្រកាន់លើភាគល្អិតណាណូធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ញែកមានស្ថេរភាព។ល។ អគ្គិសនី​ឈ្មោះ​បាន​កើត​ចេញ​ពី​សមត្ថភាព​នៃ​អំពិល​អំពែក (ជា​ភាសា​ក្រិច hlektro - amber ។ )

សាខានៃគីមីវិទ្យារូបវន្តដែលសិក្សាពីទំនាក់ទំនងរវាងបាតុភូតគីមី និងអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូគីមី. បញ្ហាចម្បងនៃអេឡិចត្រូគីមីគឺការកើតឡើងនៃបាតុភូតអគ្គិសនីនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីនិងការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមីនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអគ្គិសនី។

គ្រូពេទ្យជនជាតិអ៊ីតាលីពីរនាក់គឺ Luigi Galvani (1737-1798, Bologna) និង Alessandro Volta (1745-1827) ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ្នកបង្កើតគីមីវិទ្យា។ ឫស galvano BME មាន 15 អត្ថបទ។

Galvanocaustics

Galvanization

Galvanotropism ជាដើម។

ឈ្មោះកោសិកា galvanic មកពីនាមត្រកូល Galvani ។

ប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមី គឺជាប្រព័ន្ធដែលមានចរន្តអគ្គិសនីដែលកើតឡើងដោយសារប្រតិកម្មដោយឯកឯង (កោសិកាកាល់វ៉ានីក) ឬប្រតិកម្មមិនកើតឡើងដោយឯកឯងដោយសារការចំណាយលើការងារអគ្គិសនី (អេឡិចត្រូលីស)។ សកម្មភាពទ្វេរដងនៃប្រព័ន្ធគឺអាចធ្វើទៅបាន: ក្នុងស្ថានភាពសាកថ្ម វាដើរតួជាប្រភពបច្ចុប្បន្ន ហើយនៅក្នុងដំណើរការនៃការសាកថ្ម ជាអេឡិចត្រូលីស។ ឧបករណ៍បែបនេះត្រូវបានគេហៅថាថ្ម។ អ្នកចង់ដឹងចង់ឃើញទាំងអស់ដឹងរឿងនេះ។

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្ទេរបន្ទុកតាមរយៈព្រំដែនដំណាក់កាល។

2. ប្រភេទនៃសក្តានុពលលើផ្ទៃ. អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃដំណាក់កាលទំនាក់ទំនង ប្រភេទជាច្រើននៃសក្តានុពលលើផ្ទៃត្រូវបានសម្គាល់។

- សក្តានុពលទំនាក់ទំនងកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈពីរ។ ក្នុងករណីទំនាក់ទំនងរវាងស័ង្កសីនិងទង់ដែងស័ង្កសីដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងកាន់តែងាយស្រួលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានហើយទង់ដែងត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ បន្ទុកលើសត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅលើចំណុចប្រទាក់លោហៈបង្កើតជាស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេ។

ប្រសិនបើ bimetal បែបនេះត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងអាស៊ីត នោះអេឡិចត្រុងដែលកាត់បន្ថយ H + ions ចាកចេញពីផ្ទៃទង់ដែង ហើយក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ អ៊ីយ៉ុងស័ង្កសីឆ្លងកាត់ពីផ្ទៃលោហៈទៅជាដំណោះស្រាយ៖

- សក្តានុពលនៃការសាយភាយកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងអេឡិចត្រូលីតរាវពីរ។ ទាំងនេះអាចជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយដែលមានកំហាប់ផ្សេងគ្នា ឬដំណោះស្រាយនៃសារធាតុផ្សេងគ្នា ឬដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរំលាយមួយ។ វាច្បាស់ណាស់ថាព្រំដែនបែបនេះមិនស្ថិតស្ថេរ។ ការសាយភាយនៃអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង ដែលនាំទៅដល់ការលេចចេញនូវភាពខុសគ្នាដ៏មានសក្តានុពល។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសន្មត់ថាប្រព័ន្ធមានដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមក្លរួនិងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលមានកំហាប់ដូចគ្នានៃ 1 mol / l ។ ការសាយភាយនៃអ៊ីយ៉ុង K + ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ HCl និងការសាយភាយនៃអ៊ីយ៉ុង H + ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ KCl កើតឡើង។ ការសាយភាយនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងក្នុងអត្រាខ្ពស់ជាង (ទិសដៅត្រូវបានបង្ហាញដោយព្រួញវែងជាង) ជាលទ្ធផលនៃការដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានលើសនៅផ្នែកម្ខាងនៃដំណោះស្រាយ KCl និងនៅផ្នែកម្ខាងនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត - អវិជ្ជមាន។ មានសក្តានុពលលោត φ diff ។

- សក្ដានុពលនៃភ្នាសកើតឡើងនៅលើភ្នាសដែលកំណត់ដោយការជ្រាបចូលដែលអាចជ្រើសរើសបាន ទាក់ទងនឹងអ៊ីយ៉ុងនៃធម្មជាតិផ្សេងៗគ្នា។ ស្រមៃមើលដំណោះស្រាយនៃក្លរួនៃកំហាប់ផ្សេងៗគ្នាដែលបំបែកដោយភ្នាសដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ៊ីយ៉ុងក្លរួឆ្លងកាត់ ប៉ុន្តែមិនមែនអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមឆ្លងកាត់នោះទេ។ បន្ទាប់មកបរិមាណជាក់លាក់នៃអ៊ីយ៉ុង Cl - ពីដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ខ្ពស់នឹងឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ទាប។ អ៊ីយ៉ុង Na + ដែលនៅសេសសល់ទាក់ទាញ Cl - ions ហើយបញ្ឈប់ការផ្ទេរតាមរយៈភ្នាស។ ការលោតសក្តានុពលជាក់លាក់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពលំនឹង។

- សក្តានុពលអេឡិចត្រូតកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈ (ចំហាយនៃប្រភេទទី 1) - អេឡិចត្រូលីត (ចំហាយនៃប្រភេទទី 2) ។ សក្ដានុពលអេឡិចត្រូតមានសារៈសំខាន់បំផុតក្នុងគីមីវិទ្យា ដោយសារការងារនៃប្រភពចរន្តគីមីគឺផ្អែកលើបាតុភូតនេះ។ ប្រព័ន្ធដែលមានលោហៈ និងអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូត។ បន្ទាប់យើងនឹងនិយាយអំពីប្រភេទអេឡិចត្រូតមួយចំនួន។ ឥឡូវនេះជាឧទាហរណ៍សូមពិចារណាអេឡិចត្រូតអ៊ីយ៉ុងដែក (អេឡិចត្រូតនៃប្រភេទទី 1) Cu / Cu 2+ ។ ចាននៃទង់ដែងលោហធាតុត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលទង់ដែងដូចជា CuSO 4 ។ អេឡិចត្រូតត្រូវបានសរសេរតាមធម្មតាជា Cu | Cu 2+ ដែលបន្ទាត់បញ្ឈរមានន័យថាចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈនិងអេឡិចត្រូលីត។

កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងនៅក្នុងលោហៈ ហើយតាមនោះសក្តានុពលគីមីរបស់ពួកគេគឺខ្ពស់ជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះចំនួនជាក់លាក់នៃអ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ឆ្លងកាត់ពីផ្ទៃលោហៈចូលទៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រុងលើសនៅលើលោហៈ។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានទាក់ទាញទៅផ្ទៃលោហៈពីផ្នែកខាងអេឡិចត្រូលីត។ មានស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេ (DES) ។ ជាលទ្ធផលនៃចលនានៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសូលុយស្យុង ចំនួនជាក់លាក់នៃអ៊ីយ៉ុងផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីផ្ទៃដោយស្ថិតនៅក្នុងស្រទាប់សាយភាយ។ តម្លៃលំនឹងនៃការលោតសក្តានុពលនៅក្នុងស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សក្តានុពលលោត j ត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។

ពិចារណាពីអ្វីដែលកំណត់ទំហំនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ ការបំបែកបន្ទុកនៅក្នុង DES មានន័យថាថ្លៃដើមនៃការងារអគ្គិសនី ហើយការផ្ទេរភាគល្អិតនៃរូបធាតុក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុងពីលោហៈទៅសូលុយស្យុង គឺជាដំណើរការគីមីដោយឯកឯងដែលយកឈ្នះលើភាពធន់អគ្គិសនី។ នៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង

W el \u003d -W chem

ចូរបំប្លែងសមីការនេះសម្រាប់ម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែក Me z+ (ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង នេះគឺជា Cu 2+)៖

កន្លែងណា ច- ថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយ 96485.3383 C mol -1 (យោងតាមទិន្នន័យចុងក្រោយបំផុត) ។ នៅក្នុងន័យរូបវន្ត នេះគឺជាការគិតថ្លៃ 1 mole នៃបន្ទុកបឋម។ សកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងដែក ក(ខ្ញុំ z+) នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយពនឺគ្រប់គ្រាន់អាចត្រូវបានជំនួសដោយការប្រមូលផ្តុំ ជាមួយ(ខ្ញុំ z+). បែងចែកកន្សោមសរសេរដោយ zFយើងទទួលបានសមីការសម្រាប់គណនាសក្តានុពលអេឡិចត្រូត៖

នៅ ក(Me z +) = 1; j \u003d j o \u003d DG ° / zF ។ យើងធ្វើការជំនួស៖

សមីការនេះត្រូវបានគេហៅថាសមីការ Nernst ។ យោងតាមសមីការនេះសក្តានុពលអេឡិចត្រូតអាស្រ័យលើសកម្មភាព (ការប្រមូលផ្តុំ) នៃអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត ក(ខ្ញុំ z+), សីតុណ្ហភាព E និងធម្មជាតិនៃប្រព័ន្ធ Me / Me z+ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងតម្លៃនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ j o ។

ចូរយើងធ្វើការប្រៀបធៀបអេឡិចត្រូតមួយទៀត ដែលទទួលបានដោយការជ្រលក់ចានស័ង្កសីនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ដែលតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Zn | Zn 2+៖

ស័ង្កសីគឺជាលោហៈសកម្មជាងទង់ដែង។ ចំនួនកាន់តែច្រើននៃអ៊ីយ៉ុង Zn 2+ ឆ្លងកាត់ពីផ្ទៃលោហៈចូលទៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត ហើយអេឡិចត្រុងលើសនៅលើលោហៈ (ceteris paribus) ។ ជាលទ្ធផលវាប្រែថា

j o (Zn 2+)< j о (Cu 2+)

នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពដែលអ្នកស្គាល់ លោហធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការបង្កើនសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។

3. កោសិកា Galvanic

ពិចារណាប្រព័ន្ធមួយដែលមានអេឡិចត្រូតពីរ - ទង់ដែងនិងស័ង្កសី។ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានភ្ជាប់ដោយបំពង់កោងដែលពោរពេញទៅដោយដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមក្លរួ។ តាមរយៈស្ពានបែបនេះ អ៊ីយ៉ុងអាចផ្លាស់ទីអ៊ីយ៉ុង។ ការចល័តរបស់ K + និង Cl - ions គឺអនុវត្តដូចគ្នា ហើយដូច្នេះសក្តានុពលនៃការសាយភាយត្រូវបានបង្រួមអប្បបរមា។ លោហៈត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយខ្សែស្ពាន់។ ទំនាក់ទំនងរវាងលោហៈអាចត្រូវបានបើកប្រសិនបើចាំបាច់។ voltmeter ក៏អាចត្រូវបានដាក់នៅក្នុងសៀគ្វី។ ប្រព័ន្ធនេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃកោសិកា galvanic ឬប្រភពចរន្តគីមី។ អេឡិចត្រូតនៅក្នុងកោសិកា galvanic ត្រូវបានគេហៅថា ធាតុពាក់កណ្តាល.

ជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងបើកចំហរវាងលោហធាតុ តម្លៃលំនឹងនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់លោហៈ-អេឡិចត្រូត។ មិនមានដំណើរការគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធទេប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នាសក្តានុពលរវាងអេឡិចត្រូត

Δφ \u003d j o (Cu 2+) - j o (Zn 2+)

ដោយមានទំនាក់ទំនងបិទជិត អេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីពីបន្ទះស័ង្កសី ដែលកំហាប់ផ្ទៃរបស់វាខ្ពស់ជាង ហើយសក្តានុពលគឺទាបជាងទៅចានទង់ដែង។ សក្តានុពលថយចុះនៅលើទង់ដែងនិងកើនឡើងនៅលើស័ង្កសី។ តុល្យភាពត្រូវបានខូច។ នៅលើផ្ទៃស្ពាន់ អេឡិចត្រុងមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងក្នុងស្រទាប់អគ្គិសនីពីរ ដើម្បីបង្កើតអាតូម៖

Cu 2+ + 2e – = Cu

សក្ដានុពលនៅលើទង់ដែងខិតទៅជិតលំនឹងម្តងទៀត។ នៅលើផ្ទៃស័ង្កសី កង្វះអេឡិចត្រុងត្រូវបានប៉ះប៉ូវដោយការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងទៅស្រទាប់អគ្គិសនីពីរ ហើយពីវាទៅអេឡិចត្រូលីត៖

Zn = Zn2+ + 2e –

សក្តានុពលនៅលើស័ង្កសីខិតទៅជិតលំនឹងម្តងទៀត។ ដំណើរការនៅលើអេឡិចត្រូតរក្សាភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលរវាងពួកវា ហើយលំហូរនៃអេឡិចត្រុងមិនឈប់ទេ។ មានចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងសៀគ្វី។ នៅក្នុងកោសិកាពាក់កណ្តាលទង់ដែង ទង់ដែងត្រូវបានដាក់នៅលើផ្ទៃលោហៈ ហើយកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង Cu 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយមានការថយចុះ។ នៅក្នុងកោសិកាពាក់កណ្តាលស័ង្កសី ម៉ាស់លោហៈមានការថយចុះ ហើយកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង Zn 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយកើនឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ កោសិកា galvanic ដំណើរការដរាបណា conductor ត្រូវបានបិទហើយរហូតដល់សមាសធាតុដំបូងត្រូវបានប្រើប្រាស់ - ស័ង្កសីលោហធាតុនិងអំបិលទង់ដែង។ ការបន្ថែមប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត យើងទទួលបានសមីការប្រតិកម្មសរុបនៅក្នុងកោសិកា galvanic៖

Zn + Cu 2+ \u003d Zn 2+ + Cu, Δ r ហ= -218.7 kJ; Δr ជី= -212.6 kJ

ប្រសិនបើប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតារវាងស័ង្កសីនិងស៊ុលទង់ដែងនោះថាមពលទាំងអស់ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់កំដៅស្មើនឹង 218.7 kJ ។ ប្រតិកម្មនៅក្នុងកោសិកា galvanic ផ្តល់នូវការងារអគ្គិសនី 212.6 kJ ដោយបន្សល់ទុកតែ 6.1 kJ សម្រាប់កំដៅ។

ភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលរវាងអេឡិចត្រូតនៅក្នុងកោសិកា galvanic គឺជាបរិមាណដែលអាចវាស់វែងបានហៅថា កម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ូទ័រ, EMF ។ នេះគឺជាតម្លៃវិជ្ជមាន៖

សក្ដានុពលនៃអេឡិចត្រូត និង EMF នៃធាតុមិនអាស្រ័យលើទំហំនៃប្រព័ន្ធនោះទេ ប៉ុន្តែមានតែលើសម្ភារ និងលក្ខខណ្ឌប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះប្រភពបច្ចុប្បន្នមានទំហំខុសៗគ្នាអាស្រ័យលើគោលបំណងដែលយើងឃើញនៅលើថ្មដែលអាចប្រើបាន។ អេឡិចត្រូដសម្រាប់ការវាស់វែងជាក់ស្តែង និងវិទ្យាសាស្ត្រអាចមានទំហំមីក្រូ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាបញ្ចូលទៅក្នុងកោសិកា ដើម្បីវាស់ស្ទង់សក្តានុពលភ្នាស។

ក្រឡា galvanic ដែលត្រូវបានចាត់ទុកថានៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារមាន EMF = 1.1 V ។

EMF = |j o (Cu 2+ /Cu) - j o (Zn 2+ /Zn)| = 1.1 V.

ការសម្គាល់តាមលក្ខខណ្ឌខាងក្រោមនៃសៀគ្វី galvanic ត្រូវបានអនុវត្ត៖

cathode

អាណូត

-Zn| Zn2+ || Cu 2+ | Cu+

Anode គឺជាអេឡិចត្រូតដែលអុកស៊ីតកម្មកើតឡើង។

cathode គឺជាអេឡិចត្រូតដែលការកាត់បន្ថយកើតឡើង។

ភាពខុសគ្នាសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតត្រូវបានវាស់ដោយ voltmeter ប៉ុន្តែសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃអេឡិចត្រូតបុគ្គលមិនអាចកំណត់ដោយពិសោធន៍បានទេ។ ដូច្នេះសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតដែលបានជ្រើសរើសតាមលក្ខខណ្ឌត្រូវបានយកជាសូន្យ ហើយសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានបង្ហាញទាក់ទងនឹងវា។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារត្រូវបានគេយកជាអេឡិចត្រូតសូន្យ។ វាមានបន្ទះផ្លាទីនដែលស្រោបដោយផ្លាទីនខ្មៅ ហើយត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់ក្រោមសម្ពាធ 101.3 kPa ។ អេឡិចត្រូតត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

តាមអនុសញ្ញា jº(Pt, H 2 | H+)=0V ។

ប្រសិនបើអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងកោសិកា galvanic ដែលបានសិក្សាបានប្រែទៅជា cathode នោះអេឡិចត្រូតទីពីរនៅក្នុងកោសិកានេះគឺ anode ហើយសក្តានុពលរបស់វាគឺអវិជ្ជមាន។ ក្នុងករណីផ្ទុយគ្នានៅពេលដែលអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនប្រែទៅជា anode អេឡិចត្រូតទីពីរមានសក្តានុពលវិជ្ជមាន (cathode) ។ នៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពលោហៈ អ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅចន្លោះលោហៈដែលមានសក្តានុពលស្តង់ដារអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។ សក្ដានុពលនៃអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ ដែលបង្ហាញទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ យើងអាចស្វែងរកសក្តានុពលពីតារាង និងគណនា EMF នៃកោសិកា galvanic ស្ពាន់-ស័ង្កសី៖

j o (Cu 2+ / Cu) = +0.34 V; j o (Zn 2+ / Zn) \u003d -0.76 V; EMF = 0.34 V - (-0.76 V) = 1.1 V ។

ប្រព័ន្ធរស់នៅគ្រប់កម្រិតនៃអង្គការគឺជាប្រព័ន្ធបើកចំហ។ ដូច្នេះការដឹកជញ្ជូនសារធាតុតាមរយៈភ្នាសជីវសាស្រ្តគឺជាលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ជីវិត។ ការផ្ទេរសារធាតុតាមរយៈភ្នាសត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនៃការរំលាយអាហារកោសិកា ដំណើរការ bioenergetic ការបង្កើត biopotentials ការបង្កើតនៃការជំរុញសរសៃប្រសាទ។ល។ ការរំលោភលើការដឹកជញ្ជូនសារធាតុតាមរយៈ biomembranes នាំឱ្យមានរោគសាស្ត្រផ្សេងៗ។ ការព្យាបាលជារឿយៗត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការជ្រៀតចូលនៃថ្នាំតាមរយៈភ្នាសកោសិកា។ ប្រសិទ្ធភាពនៃថ្នាំភាគច្រើនអាស្រ័យលើភាពជ្រាបនៃភ្នាសសម្រាប់វា។ គោលគំនិតនៃសក្ដានុពលអេឡិចត្រូគីមីមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីការដឹកជញ្ជូនសារធាតុ។

សក្តានុពលគីមីសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ m ទៅគឺជាតម្លៃជាលេខស្មើនឹងថាមពល Gibbs ក្នុងមួយម៉ូលនៃសារធាតុនេះ។ តាមគណិតវិទ្យា សក្ដានុពលគីមីត្រូវបានកំណត់ថាជាដេរីវេផ្នែកនៃថាមពល Gibbs G ទាក់ទងនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ k-th នៅសីតុណ្ហភាពថេរ T សម្ពាធ P និងបរិមាណនៃសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ m l (l¹k) ។

m k = (¶G/¶m k) P , T , m

សម្រាប់ដំណោះស្រាយរលាយនៃកំហាប់នៃសារធាតុ C:

m = m0 + RTlnC

ដែល m 0 គឺជាសក្តានុពលគីមីស្តង់ដារ លេខស្មើនឹងសក្តានុពលគីមីនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅកំហាប់របស់វា 1 mol / l ក្នុងដំណោះស្រាយ។

សក្ដានុពល​គីមី​អគ្គិសនី m-បរិមាណជាលេខស្មើនឹងថាមពល Gibbs G ក្នុងមួយម៉ូលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដាក់ក្នុងវាលអគ្គិសនី។

សម្រាប់ដំណោះស្រាយរលាយ

m = m o + RTlnC + ZFj (1)

ដែល F = 96500 C/mol ជាលេខហ្វារ៉ាដេយ Z គឺជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត (ក្នុងឯកតាបឋមនៃបន្ទុក) j គឺជាសក្តានុពលនៃវាលអគ្គិសនី T [K] គឺជាសីតុណ្ហភាព។

ការដឹកជញ្ជូនសារធាតុឆ្លងកាត់ភ្នាសជីវសាស្រ្តអាចចែកចេញជាពីរប្រភេទសំខាន់ៗ៖ អកម្ម និងសកម្ម។

តើយើងនឹងធ្វើអ្វីជាមួយសម្ភារៈដែលទទួលបាន៖

ប្រសិនបើសម្ភារៈនេះប្រែជាមានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នក អ្នកអាចរក្សាទុកវាទៅក្នុងទំព័ររបស់អ្នកនៅលើបណ្តាញសង្គម៖

ធ្វីត

ប្រធានបទទាំងអស់នៅក្នុងផ្នែកនេះ៖

Vitebsk
EE "VSU ពួកគេ។ P. M. Masherova UDC 577 (075) BBC 28.071-73 B 63 បោះពុម្ពដោយសេចក្តីសម្រេចរបស់ក្រុមប្រឹក្សាវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិធីសាស្រ្ត

ជីវរូបវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ មុខវិជ្ជាជីវរូបវិទ្យា
សំណួរទ្រឹស្តី៖ 1. ប្រធានបទ និងភារកិច្ចនៃជីវរូបវិទ្យា។ កម្រិតនៃការស្រាវជ្រាវជីវរូបវិទ្យា; វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវ និងតម្រូវការសម្រាប់ពួកគេ។ 2. ប្រវត្តិសាស្ត្រ

ប្រធានបទនៃបញ្ហានៃជីវវិទ្យា។ ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍ជីវវិទ្យា
ជីវរូបវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាអំពីដំណើរការរូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្ត្រនៅកម្រិតផ្សេងៗនៃអង្គការ និងជាមូលដ្ឋាននៃសកម្មភាពសរីរវិទ្យា។ ការកើតឡើងរបស់វាគឺ

វិធីសាស្រ្តនៃជីវរូបវិទ្យា
ចូរយើងណែនាំនិយមន័យនៃពាក្យដូចខាងក្រោមៈ វត្ថុនៃការស្រាវជ្រាវជីវរូបវិទ្យា ប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត បច្ចេកទេស វិធីសាស្រ្ត វិធីសាស្រ្ត។ ប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត - សំណុំនៃ arr ជាក់លាក់ដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក

ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណើរការជីវសាស្រ្ត
សំណួរទ្រឹស្តី៖ 1. ប្រធានបទ និងវិធីសាស្រ្តនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ (ពឹងផ្អែកខ្លាំងនិងទូលំទូលាយ) មុខងារជាមួយ

I. ទ្រឹស្តីបទរបស់ Prigogine ។ សមីការ Onsager
I. postulate របស់ Prigogine គឺថាការផ្លាស់ប្តូរសរុបនៅក្នុង entropy dS នៃប្រព័ន្ធបើកចំហអាចកើតឡើងដោយឯករាជ្យ ឬដោយសារតែដំណើរការផ្លាស់ប្តូរជាមួយបរិស្ថាន (deS

ទំនាក់ទំនងរវាង entropy និងព័ត៌មាន។ បរិមាណព័ត៌មានជីវសាស្រ្ត តម្លៃរបស់វា។
យោងតាមរូបមន្ត Boltzmann entropy ត្រូវបានកំណត់ជាលោការីតនៃចំនួន microstates ដែលអាចធ្វើទៅបាននៅក្នុងប្រព័ន្ធម៉ាក្រូស្កូបដែលបានផ្តល់ឱ្យ: S = kB ln W ។

ជីវសាស្ត្រ។ រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាសជីវសាស្រ្ត
សំណួរទ្រឹស្តី៖ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃភ្នាសកោសិកា។ 2. ប្រភេទនៃភ្នាសជីវសាស្រ្ត។ 3. ប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃភ្នាសកោសិការចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

មុខងារសំខាន់នៃភ្នាសជីវសាស្រ្ត
ប្រព័ន្ធរស់នៅបឋមដែលមានសមត្ថភាពអត្ថិភាពឯករាជ្យ ការអភិវឌ្ឍន៍ និងការបន្តពូជ គឺជាកោសិការស់ - មូលដ្ឋាននៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសត្វ និងរុក្ខជាតិទាំងអស់។ លក្ខខណ្ឌសំខាន់បំផុតសម្រាប់អត្ថិភាព

រចនាសម្ព័ន្ធនៃភ្នាសជីវសាស្រ្ត
គំរូដំបូងនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃភ្នាសជីវសាស្រ្តត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1902។ វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញថាសារធាតុដែលងាយរលាយក្នុង lipid ជ្រាបចូលទៅក្នុងភ្នាសបានល្អបំផុត ហើយដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋាននេះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនៃ lipid នៅក្នុងភ្នាស
សារធាតុនៅសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ កំហាប់នៃសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា អាចស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរូបវន្តផ្សេងៗគ្នា ដូចជាឧស្ម័ន រាវ រឹង ប្លាស្មា។ គ្រីស្តាល់

រូបវិទ្យានៃដំណើរការដឹកជញ្ជូនសារធាតុតាមរយៈភ្នាសជីវសាស្រ្ត
សំណួរទ្រឹស្តី៖ 1. វិធីនៃការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុតាមរយៈភ្នាសកោសិកា។ 2. កម្លាំងជំរុញនៃការដឹកជញ្ជូនភ្នាស។ 3. ប្រភេទនៃការដឹកជញ្ជូន

ការដឹកជញ្ជូនអកម្មនៃសារធាតុឆ្លងកាត់ភ្នាស
ការដឹកជញ្ជូនអកម្មគឺជាការផ្ទេរសារធាតុពីកន្លែងដែលមានតម្លៃធំនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីទៅកន្លែងដែលមានតម្លៃទាបជាងរបស់វា។

ការដឹកជញ្ជូនសកម្មនៃសារធាតុ។ ការប្រើប្រាស់បទពិសោធន៍
ការដឹកជញ្ជូនសកម្មគឺជាការផ្ទេរសារធាតុពីកន្លែងដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីទាបទៅកន្លែងដែលមានតម្លៃខ្ពស់ជាង។ ការដឹកជញ្ជូនសកម្មនៅក្នុងភ្នាស

ម៉ាស៊ីនបូមទឹកអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូនិច
យោងតាមគំនិតទំនើបមានម៉ាស៊ីនបូមអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងភ្នាសជីវសាស្រ្តដែលដំណើរការដោយសារតែថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃនៃ ATP hydrolysis - ប្រព័ន្ធពិសេសនៃប្រូតេអ៊ីនអាំងតេក្រាល (

សក្តានុពលនៃភ្នាស
មុខងារសំខាន់បំផុតមួយនៃភ្នាសជីវសាស្រ្តគឺការបង្កើត និងផ្ទេរសក្តានុពលជីវសាស្រ្ត។ បាតុភូតនេះបញ្ជាក់ពីភាពរំភើបនៃកោសិកា បទប្បញ្ញត្តិនៃដំណើរការ intracellular ដំណើរការនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ។

ការបន្តពូជនៃសរសៃប្រសាទតាមសរសៃដែលគួរឱ្យរំភើប
ប្រសិនបើសក្តានុពលសកម្មភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃភ្នាសដែលគួរឱ្យរំភើបនោះភ្នាសត្រូវបាន depolarized ការរំភើបរីករាលដាលទៅផ្នែកផ្សេងទៀតនៃភ្នាស។ ពិចារណាការផ្សព្វផ្សាយនៃការរំភើបចិត្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបណ្តាញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងភ្នាសកោសិកា
គំរូភ្នាសគួរឱ្យរំភើបយោងទៅតាមទ្រឹស្ដី Hodgkin-Huxley សន្មត់ថាមានការដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុងឆ្លងកាត់ភ្នាស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការផ្លាស់ប្តូរដោយផ្ទាល់នៃអ៊ីយ៉ុងតាមរយៈស្រទាប់ខ្លាញ់ lipid គឺពិបាកណាស់។ ដូច្នេះបានដឹកនាំ

ប្រភេទនៃបណ្តាញគ្រប់គ្រងនិងស្នប់
1) "ច្រកទ្វារ" នៃឆានែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយប្រព័ន្ធនៃ " levers" ទៅ dipole មួយដែលអាចបត់

ការចូលរួមនៃភ្នាសក្នុងការបញ្ជូនព័ត៌មានអន្តរកោសិកា
ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់មួយរបស់សត្វមានជីវិតទាំងអស់គឺសមត្ថភាពក្នុងការយល់ឃើញ ដំណើរការ និងបញ្ជូនព័ត៌មានដោយប្រើភ្នាសជីវសាស្ត្រ។ ទោះបីជាមានភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៃប្រព័ន្ធផ្សេងគ្នាសម្រាប់ការទទួលបាន

ប្រូតេអ៊ីន G និងអ្នកនាំសារទីពីរ
ពីតំណភ្ជាប់ដំបូង - receptor (R) សញ្ញាទៅអ្វីដែលគេហៅថា N- ឬ G-proteins - ប្រូតេអ៊ីនភ្នាសដែលត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្មនៅពេលដែល guanosine triphosphate (GTP) ត្រូវបានចង។ ប្រូតេអ៊ីន G មានសមត្ថភាពបញ្ជូនព័ត៌មាន

មូលដ្ឋាន​ម៉ូលេគុល​នៃ​ការ​បញ្ជូន​សរសៃប្រសាទ​នៅ​ក្នុង​សរសៃ​ប្រសាទ និង​សរសៃ​ប្រសាទ
ធម្មជាតិបានបង្កើតវិធីផ្សេងគ្នាជាមូលដ្ឋានពីរនៃសញ្ញាអន្តរកោសិកា។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺថាសារត្រូវបានបញ្ជូនដោយមធ្យោបាយនៃចរន្តអគ្គិសនី; ទីពីរប្រើម៉ូលេគុល, ទំ

យន្តការពិសេសនៃការដឹកជញ្ជូនសារធាតុតាមរយៈ biomembrane (endo- និង exocytosis)
ប្រូតេអ៊ីនដឹកជញ្ជូនអនុញ្ញាតឱ្យមានការជ្រៀតចូលនៃម៉ូលេគុលប៉ូលតូចៗជាច្រើនតាមរយៈភ្នាសកោសិកា ប៉ុន្តែពួកគេមិនអាចដឹកជញ្ជូនម៉ាក្រូម៉ូលេគុលបានទេ ឧទាហរណ៍ ប្រូតេអ៊ីន ប៉ូលីនុច

ជីវរូបវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ
1. Remizov A.N. រូបវិទ្យាវេជ្ជសាស្រ្តនិងជីវសាស្រ្ត៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / A.N. Remizov, A.G. Maksina, A.Ya. ប៉ូតាប៉ិនកូ។ - M. , 2003. - S. 14-17 ។ 2. ជីវរូបវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / V. F. Antonov [និង

ជីវរូបវិទ្យានៃភ្នាស។ រចនាសម្ព័ន្ធនិងមុខងារនៃភ្នាសជីវសាស្រ្ត។ ថាមវន្តនៃ biomembranes ។ ម៉ូដែលភ្នាស lipid
1. Remizov A.N. រូបវិទ្យាវេជ្ជសាស្រ្តនិងជីវសាស្រ្ត៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / A.N. Remizov, A.G. Maksina, A.Ya. ប៉ូតាប៉ិនកូ។ - M. , 2003. - S. 184-190 ។ 2. Rubin A.B. ជីវរូបវិទ្យានៃដំណើរការកោសិកា។ ម.

ការដឹកជញ្ជូនសារធាតុឆ្លងកាត់ភ្នាសជីវសាស្រ្ត។ សក្តានុពលជីវអគ្គិសនី
1. Remizov A.N. រូបវិទ្យាវេជ្ជសាស្រ្តនិងជីវសាស្រ្ត៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / A.N. Remizov, A.G. Maksina, A.Ya. ប៉ូតាប៉ិនកូ។ - M. , 2003. - S. 191-213 ។ 2. ជីវរូបវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / V.F. Antonov [

សក្តានុពលគីមីនៃសមាសធាតុអព្យាក្រឹតគឺជាមុខងារនៃសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងសមាសធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលដែលវារស់នៅ។ សក្តានុពលគីមីត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:

ដែល G - ថាមពលឥតគិតថ្លៃ Gibbs, A - Helmholtz ថាមពលឥតគិតថ្លៃ, U - ថាមពលខាងក្នុង, I - enthalpy, S - entropy, V - បរិមាណ, T - សីតុណ្ហភាពសម្ពាធ។ នៅក្នុងការវាស់វែង ភាពខុសគ្នានៃសក្ដានុពលគីមីនៅក្នុងស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងៗតែងតែត្រូវបានកំណត់ ហើយមិនដែលមានតម្លៃដាច់ខាតនៃសក្តានុពលគីមីនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលធ្វើតារាងលទ្ធផល វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់តម្លៃជាក់លាក់មួយទៅកាន់ស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកនីមួយៗ។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយកំណត់តម្លៃបំពានទៅសក្តានុពលគីមីនៅក្នុងរដ្ឋមួយចំនួន និងកំណត់តម្លៃរបស់វានៅក្នុងរដ្ឋមួយផ្សេងទៀតដោយប្រៀបធៀបជាមួយស្ថានភាពស្តង់ដារដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ឧទាហរណ៍ សក្ដានុពលគីមីនៃធាតុសុទ្ធ និងសម្ពាធនៃបរិយាកាសមួយអាចត្រូវបានគេយកស្មើនឹងសូន្យ។ ដរាបណាស្ថានភាពស្តង់ដារត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់ ហើយតម្លៃនៃសក្ដានុពលគីមីនៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងទៀតត្រូវបានដាក់ជាតារាង លទ្ធផលពិសោធន៍ក្លាយជាមិនច្បាស់លាស់។ យើងនឹងត្រលប់ទៅបញ្ហានេះម្តងទៀតនៅពេលពិភាក្សាអំពីទិន្នន័យអំពីកោសិកាអេឡិចត្រូគីមី។

សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានណែនាំដោយ Guggenheim ហើយភាពខុសគ្នានៃតម្លៃរបស់វាជាពីរដំណាក់កាលត្រូវបានកំណត់ថាជាការងារលើការផ្ទេរបញ្ច្រាសនៃអ៊ីយ៉ុងក្រាមមួយពីដំណាក់កាលមួយទៅដំណាក់កាលមួយទៀតនៅសីតុណ្ហភាពនិងបរិមាណថេរ។ វាអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ សមាសធាតុគីមី និងស្ថានភាពអគ្គិសនីនៃដំណាក់កាល។ វានៅតែត្រូវមើលថាតើអថេរឯករាជ្យទាំងនេះត្រូវបានកំណត់បានល្អប៉ុណ្ណា។ ចូរយើងពិចារណាករណីខាងក្រោមដែលការដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុងអាចលេចឡើង:

1. សីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធថេរ សមាសធាតុគីមីដូចគ្នានៃដំណាក់កាល។ ភាពខុសគ្នារវាងដំណាក់កាលអាចជាអគ្គិសនីនៅក្នុងធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះ។

ក) សម្រាប់ការផ្ទេរអ៊ីយ៉ុងមួយក្រាមនៃសមាសធាតុ i ពីដំណាក់កាលទៅដំណាក់កាល a ការងារផ្ទេរគឺស្មើនឹង

ដែលភាពខុសគ្នារវាងដំណាក់កាលទាំងពីរអាចត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីនៃដំណាក់កាលទាំងពីរ (ទំនាក់ទំនងទីពីរ) ។

ខ) សម្រាប់ការផ្ទេរសមាសធាតុ 1 ក្រាម អ៊ីយ៉ុង និងសមាសធាតុ 2 ក្រាម អ៊ីយ៉ុង បានផ្តល់ថា

ការងារដែលបានធ្វើគឺសូន្យ។ ការរួមផ្សំអព្យាក្រឹតនៃអ៊ីយ៉ុងបែបនេះមិនអាស្រ័យលើស្ថានភាពអគ្គិសនីនៃដំណាក់កាលនោះទេ ហើយការពិតនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់និយមន័យខាងលើនៃភាពខុសគ្នាសក្តានុពល។ ចាប់តាំងពីសម្រាប់បន្សំអព្យាក្រឹត ការងារសរុបនៃការផ្ទេរនឹងស្មើនឹងសូន្យ ដូច្នេះសមភាព (13-3) ត្រូវបានពេញចិត្ត យើងមាន

ប្រសិនបើយើងអនុវត្តសមភាព (13-2) ទៅនឹងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង 1 នោះយើងអាចបញ្ចូលគ្នានូវសមភាព (13-2) - (13-4) ហើយបង្ហាញពីភាពខុសគ្នា

សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង 2 ក្នុងទម្រង់

ដូច្នេះភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីដែលកំណត់ដោយសមីការ (13-2) មិនអាស្រ័យលើសមាសធាតុដែលគិតថ្លៃទាំងពីរ (1 ឬ 2) ត្រូវបានប្រើក្នុងសមីការ (13-2) នោះទេ។ ក្នុងន័យនេះ ភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ និងស្របគ្នាជាមួយនឹងគំនិតធម្មតានៃភាពខុសគ្នាសក្តានុពល។

2. សីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធថេរ សមាសធាតុគីមីផ្សេងគ្នានៃដំណាក់កាលទាំងពីរ។ នៅពេលផ្ទេរបន្សំអព្យាក្រឹតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបំពេញនូវសមភាព (13-3) មិនមានការពឹងផ្អែកលើស្ថានភាពអគ្គិសនីនៃដំណាក់កាលណាមួយឡើយ។ ដូច្នេះការងារផ្ទេរនឹងពឹងផ្អែកតែលើភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ការងារនៃការផ្ទេរសមាសភាគដែលត្រូវចោទប្រកាន់នឹងនៅតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយសមភាព

ប៉ុន្តែវាមិនអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសាមញ្ញក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីទៀតទេ ចាប់តាំងពីបរិយាកាសគីមីនៃសមាសធាតុដែលបានផ្ទេរនឹងខុសគ្នានៅក្នុងដំណាក់កាលទាំងពីរ។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាលក្ខណៈបរិមាណឬការវាស់វែងនៃភាពខុសគ្នានៅក្នុងរដ្ឋអគ្គិសនីនៃដំណាក់កាលពីរដែលមានសមាសធាតុគីមីផ្សេងគ្នាមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឡើយទេ។ វាអាចទៅរួច (និងសូម្បីតែសមហេតុផលសម្រាប់គោលបំណងគណនាមួយចំនួន) ដើម្បីកំណត់អថេរអគ្គិសនីបែបនេះ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានភ្ជាប់ដោយជៀសមិនរួចជាមួយនឹងធាតុនៃអំពើចិត្ត ហើយមិនសំខាន់សម្រាប់ការពិចារណាអំពីបាតុភូតទែរម៉ូឌីណាមិកនោះទេ។ វិធីផ្សេងគ្នាជាច្រើនក្នុងការធ្វើឱ្យការសម្រេចចិត្តនេះត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងជំពូក។ 3. និយមន័យធម្មតានៃសក្ដានុពលអគ្គិសនីគឺផ្អែកលើអេឡិចត្រូស្ទិកជាជាងទែរម៉ូឌីណាមិក ដូច្នេះការប្រើប្រាស់សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីគឺសមស្របជាងនៅទីនេះ។

ការចាប់អារម្មណ៍គឺជាសំណួរនៃស្ថានភាពនៃដំណាក់កាលក៏ដូចជាថាតើដំណាក់កាលទាំងពីរស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដូចគ្នាដែរឬទេ។ ប្រសិនបើដំណាក់កាលពីរមានសមាសធាតុផ្សេងគ្នានោះសំណួរថាតើពួកគេស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអគ្គិសនីដូចគ្នាមិនពាក់ព័ន្ធពីទស្សនៈនៃទែរម៉ូឌីណាមិកទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រសិនបើដំណាក់កាលទាំងពីរគឺដូចគ្នាបេះបិទនឹងគីមី នោះវាងាយស្រួលក្នុងការពិពណ៌នាបរិមាណនៃស្ថានភាពអគ្គិសនីរបស់ពួកគេតាមរបៀបដែលស្របគ្នានឹងនិយមន័យធម្មតានៃសក្តានុពល។

ដំណើរការអេឡិចត្រូត។ គំនិតនៃការលោតសក្តានុពល និងកម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ូទ័រ (EMF) ។ សៀគ្វីអគ្គីសនី ធាតុ galvanic ។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃសៀគ្វីអគ្គិសនី និងអេឡិចត្រូត។

ធម្មទេសនា ៩

ការបំប្លែងទៅវិញទៅមកនៃទម្រង់អគ្គិសនី និងគីមីនៃថាមពលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមី រួមមានៈ

ចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ - សារធាតុដែលមានចរន្តអ៊ីយ៉ុង (អេឡិចត្រូលីត) ។

ចំហាយនៃប្រភេទទីមួយ - សារធាតុដែលមានចរន្តអេឡិចត្រូនិច។

នៅចំនុចប្រទាក់រវាងដំណាក់កាលពីរ បន្ទុកអគ្គីសនីត្រូវបានផ្ទេរ ពោលគឺឧ។ មានសក្តានុពលលោត () ។

ប្រព័ន្ធដែលមានទំនាក់ទំនង conductors នៃប្រភេទទីមួយនិងទីពីរត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូត.

ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាលនៃចំហាយនៃប្រភេទ I និង II នៅក្នុងអេឡិចត្រូតត្រូវបានគេហៅថាដំណើរការអេឡិចត្រូត .

អេឡិចត្រូតគឺជាប្រព័ន្ធដែលមានយ៉ាងហោចណាស់ពីរដំណាក់កាល។

ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលការលោតសក្តានុពលកើតឡើង - សក្តានុពលអេឡិចត្រូត - នៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈនិងដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈនេះ។ នៅពេលដែលចានដែកត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល អ៊ីយ៉ុងដែកមួយចំនួនពីផ្ទៃចានអាចចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលនៅជាប់នឹងផ្ទៃចាន។ លោហធាតុត្រូវបានគិតថ្លៃអវិជ្ជមាន ហើយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាតដែលជាលទ្ធផលរារាំងលំហូរបន្ថែមទៀតនៃដំណើរការនេះ។ ប្រព័ន្ធមានលំនឹង។ ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ cations ដែកពីដំណោះស្រាយទៅចានក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ ដំណើរការទាំងនេះនាំឱ្យមានរូបរាងនៃស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេរដងនិងការលោតដ៏មានសក្តានុពល។

ទិសដៅនៃដំណើរការនៃការផ្ទេរអ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីនៃអ៊ីយ៉ុង () នៅក្នុងដំណាក់កាលនៃដំណោះស្រាយនិងដំណាក់កាល condensed ។ ដំណើរការបន្តរហូតដល់សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីក្នុងដំណាក់កាលទាំងពីរត្រូវបានស្មើគ្នា។

សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីមានពីរពាក្យ

m ចែម។ - សក្តានុពលគីមីដែលកំណត់លក្ខណៈនៃការឆ្លើយតបគីមីទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងបរិស្ថាននៃភាគល្អិតដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

m el - សមាសធាតុអគ្គិសនីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីឬថាមពលសក្តានុពលនៃវាលអគ្គិសនីដែលកំណត់លក្ខណៈនៃការឆ្លើយតបទៅនឹងវាលអគ្គិសនី។

សម្រាប់ប្រភេទជាក់លាក់នៃភាគល្អិតគិតថ្លៃ (i)

z ខ្ញុំគឺជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង

– សក្តានុពលខាងក្នុងដែលត្រូវគ្នានឹងការងារផ្ទេរបន្ទុកអវិជ្ជមានបឋមពីភាពគ្មានទីបញ្ចប់នៅក្នុងកន្លែងទំនេរជ្រៅទៅក្នុងដំណាក់កាល។

លំនឹងនៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមីកំណត់លក្ខណៈដោយសមភាពនៃអេឡិចត្រូគីមី (ជាជាងគីមី) សក្តានុពលនៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រព័ន្ធលំនឹង (I) / លោហៈ (II) យើងមាន៖

នៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនស្មើគ្នាការងារនៃការផ្ទេរមួយ mol-equiv ។ អ៊ីយ៉ុងពីដំណាក់កាលទី 1 ដល់ដំណាក់កាលទី 2 គឺ

ចាប់តាំងពីពេលនោះមក

នៅក្នុងលំនឹងដោយគិតគូរ (១) យើងមាន៖

តើការលោតនៅឯណាចំណុចប្រទាក់ (សក្តានុពលអេឡិចត្រូតដាច់ខាត) ។ បញ្ជាក់

តើការលោតសក្តានុពលនៅឯព្រំដែនដំណាក់កាលនៅឯណា មួយ ខ្ញុំ = 1 (សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ).

សក្តានុពលស្តង់ដារគឺជាលក្ខណៈតម្លៃនៃដំណើរការអេឡិចត្រូតដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូត។ បន្ទាប់មកសម្រាប់អេឡិចត្រូតនៃប្រភេទ Me Z + / Me:

ការលោតសក្តានុពលក៏កើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងដំណោះស្រាយពីរដែរ នេះគឺជាសក្តានុពលនៃការសាយភាយ។

ជាទូទៅ (សម្រាប់ប្រភេទអេឡិចត្រូតណាមួយ)៖

ឬសម្រាប់ 298K

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មអេឡិចត្រូត, បន្ទាប់មកសកម្មភាពត្រូវបានសន្មត់ថាស្មើនឹងសម្ពាធផ្នែក; សម្រាប់ដំណាក់កាល condensed នៃសមាសភាពថេរ, ក=1.

សមីការ (1), (2) ត្រូវបានគេហៅថា សមីការ Nernst សម្រាប់សក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ ភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីអាចត្រូវបានវាស់វែងដោយពិសោធន៍តែរវាងចំណុចពីរនៃដំណាក់កាលដូចគ្នាដែលμ ខ្ញុំ = const. នៅពេលដែលបន្ទុកបឋមផ្លាស់ទីរវាងចំណុចពីរដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងគ្នា បន្ថែមពីលើអគ្គីសនី ការងារត្រូវតែអនុវត្តដែលទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិយាកាសគីមីនៃបន្ទុក។ ទំហំនៃសមាសធាតុគីមីនៃការងារនេះមិនអាចកំណត់បានទេ ដូច្នេះតម្លៃដាច់ខាតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតមិនអាចវាស់វែងបានទេ។ ជាក់ស្តែង គេអាចកំណត់បានតែទំហំនៃ EMF នៃកោសិកា galvanic ដែលមានអេឡិចត្រូតពីរ។

ច្បាប់សម្រាប់ការកត់ត្រាអេឡិចត្រូត និងសៀគ្វីអគ្គីសនីគីមី។

ប្រព័ន្ធដែលមានអេឡិចត្រូតពីរ ឬច្រើនដែលតភ្ជាប់តាមរបៀបពិសេស និងមានសមត្ថភាពផលិតការងារអគ្គិសនី ពោលគឺបម្រើជាប្រភពថាមពលអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា កោសិកា galvanic.

កម្លាំងអគ្គិសនីនៃកោសិកា galvanic(EMF GE) គឺជាផលបូកនៃការលោតនៅក្នុងសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៅព្រំដែនដំណាក់កាលទាំងអស់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌលំនឹង (ចរន្តនៅក្នុងសៀគ្វីខាងក្រៅគឺសូន្យ)។

ក) ច្បាប់ថតខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយកសម្រាប់អេឡិចត្រូត៖ សារធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងឆ្វេងនៃរបារបញ្ឈរ សារធាតុដែលបង្កើតជាដំណាក់កាលមួយទៀត (ឧស្ម័ន ឬរឹង) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងស្តាំ។

ប្រសិនបើដំណាក់កាលមួយមានសារធាតុជាច្រើន នោះតួអក្សររបស់ពួកគេត្រូវបានបំបែកដោយសញ្ញាក្បៀស។

ឧទាហរណ៍,

សមីការនៃប្រតិកម្មអេឡិចត្រូតសម្រាប់អេឡិចត្រូតដាច់ដោយឡែកមួយត្រូវបានសរសេរតាមរបៀបដែលសារធាតុនៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅខាងឆ្វេង ហើយសារធាតុក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយគឺនៅខាងស្តាំ៖

ខ) នៅពេលថតកោសិកា galvanic អេឡិចត្រូតដែលមានសក្តានុពលអវិជ្ជមានច្រើនមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេង។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូតទាំងពីរត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយបន្ទាត់ចំនុចបញ្ឈរ ប្រសិនបើវាមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក និងដោយបន្ទាត់រឹងពីរ ប្រសិនបើមានស្ពានអំបិលរវាងដំណោះស្រាយ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ KCl ឆ្អែត ដែល សក្តានុពលនៃការសាយភាយត្រូវបានលុបចោល។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានតែងតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងស្តាំ ហើយអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានតែងតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងឆ្វេង។

អេឡិចត្រូត , នៅលើដែលវាហូរ ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម, ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា អាណូត ().

អេឡិចត្រូតដែលហូរ ដំណើរការងើបឡើងវិញ, ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា cathode ().

ប្រតិកម្មនៅ cathode និង anode ត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអេឡិចត្រូត។

ដំណើរការគីមីសរុបដែលកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកា galvanic មានដំណើរការអេឡិចត្រូត ហើយត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

ប្រសិនបើដំណើរការអេឡិចត្រូត និងប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងកោសិកា galvanic អាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងទិសដៅទៅមុខ (កំឡុងពេលប្រតិបត្តិការកោសិកា) និងបញ្ច្រាស (នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់កោសិកា) បន្ទាប់មកអេឡិចត្រូត និងកោសិកា galvanic ត្រូវបានគេហៅថា អាចបញ្ច្រាស់បាន។

នៅក្នុងអ្វីដែលបន្ទាប់ មានតែអេឡិចត្រូតបញ្ច្រាស និងកោសិកា galvanic ប៉ុណ្ណោះនឹងត្រូវបានពិចារណា។

ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីយន្តការនៃការកើតឡើងនៃសក្តានុពល galvanic ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អេឡិចត្រូតនៃប្រភេទទីមួយ។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្លាទីនដែលមានផ្លាទីនដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ HC1 ហើយផ្លុំដោយស្ទ្រីមនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត

ដែល H+ q តំណាងឱ្យប្រូតុងដែលរលាយក្នុងសូលុយស្យុង aqueous (ពោលគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម H e O +) ហើយ e (Pt) គឺជាអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ក្នុងផ្លាទីន។ នៅអេឡិចត្រូតបែបនេះ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនបំបែកគ្នាដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូនីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងអេឡិចត្រូតនៅក្នុងប្លាទីន។ ក្នុងករណីនេះលោហៈផ្លាទីនត្រូវបានគិតថ្លៃអវិជ្ជមានហើយដំណោះស្រាយត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ ជាលទ្ធផលមានភាពខុសគ្នាសក្តានុពលអគ្គិសនីរវាងផ្លាទីននិងដំណោះស្រាយ។ ស្រទាប់ទ្វេមួយលេចឡើង រួមផ្សំដោយបន្ទុកអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន ដែលស្រដៀងនឹងកុងទ័រអគ្គិសនីសំប៉ែត។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនអាចបញ្ច្រាស់បានដោយគោរពតាម cation ។

នៅពេលពិចារណាលើលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្មបំបែកដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ ចាំបាច់ត្រូវគិតគូរថា លទ្ធផល H + cation ដែលបន្សល់ទុកផ្លាទីន មានប្រសិទ្ធភាពប្រឆាំងនឹងកម្លាំងអគ្គិសនី។ ការងារនេះត្រូវបានធ្វើដោយសារតែថាមពលកំដៅនៃដំណោះស្រាយ។ វាស្មើនឹងថាមពលអគ្គិសនីដែលបានរក្សាទុក។ ដូច្នេះសក្តានុពលគីមីនៃប្រូតុងក្នុងទឹក p(H^q) នឹងមិនស្មើនឹងផលបូកសាមញ្ញ p°(Hgq) + R71ntf(Hg q) ទេ ដោយសារដំណោះស្រាយមានសក្តានុពលអគ្គិសនីខុសពីផ្លាទីន។ ដោយពិចារណាលើការងារប្រឆាំងនឹងកម្លាំងនៃវាលអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណើរការនៃការផ្ទេរប្រូតុងសម្រាប់ p (H * a) យើងទទួលបាន

ដែល cp(Pt) គឺជាសក្តានុពលអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូតផ្លាទីន; (ទំ) - សក្តានុពលអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ; d (HM - សកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងដំណោះស្រាយ; F-លេខហ្វារ៉ាដេយ (F= 96485 C/mol); តម្លៃ cf (រ)- f (P0 គឺជាសក្ដានុពល galvanic នៅចំណុចប្រទាក់ផ្លាទីន - ដំណោះស្រាយ D^f ។ លេខ Faraday បានកើតឡើងដោយសារតែសក្ដានុពលគីមីជាធម្មតាត្រូវបានគណនាក្នុងមួយម៉ូល មិនមែនក្នុងមួយអេឡិចត្រុងទេ។ ធ្វើការប្រឆាំងនឹងកម្លាំងនៃវាលអគ្គិសនី P [f (/ >) - - f(P0] ត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែថាមពលកំដៅនៃដំណោះស្រាយ។ វាគឺជាការងារនេះដែលធានាការបញ្ចូលថ្មរបស់អេឡិចត្រូត ការឆក់ដែលនៅពេលដែលសៀគ្វីខាងក្រៅត្រូវបានបិទត្រូវបានអមដោយការផលិតអគ្គិសនី។ ថាមពល។

បរិមាណនៃប្រភេទ p (H + q) ត្រូវបានហៅ សក្តានុពលគីមី។សក្ដានុពលគីមីនៃសារធាតុនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃប្រតិកម្ម (16.1) យើងទទួលបាន

កន្លែងណា p)