Na vida, nos deparamos com diferentes reações químicas. Alguns deles, como a ferrugem do ferro, podem durar vários anos. Outras, como a fermentação do açúcar em álcool, levam várias semanas. A lenha do fogão queima em algumas horas e a gasolina no motor queima em uma fração de segundo.
Para reduzir os custos dos equipamentos, as plantas químicas aumentam a velocidade das reações. E alguns processos, como deterioração de alimentos, corrosão de metais, precisam ser desacelerados.
A velocidade de uma reação química pode ser expresso como mudança na quantidade de matéria (n, módulo) por unidade de tempo (t) - compare a velocidade de um corpo em movimento na física como uma mudança nas coordenadas por unidade de tempo: υ = Δx/Δt . Para que a velocidade não dependa do volume do recipiente em que a reação ocorre, dividimos a expressão pelo volume de substâncias reagentes (v), ou seja, obtemos mudança na quantidade de uma substância por unidade de tempo por unidade de volume, ou mudança na concentração de uma das substâncias por unidade de tempo:
n 2 − n 1
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v
onde c = n / v é a concentração da substância,
Δ (pronuncia-se "delta") é a designação geralmente aceita para uma mudança de magnitude.
Se as substâncias tiverem coeficientes diferentes na equação, a taxa de reação para cada uma delas, calculada por esta fórmula, será diferente. Por exemplo, 2 moles de dióxido de enxofre reagiram completamente com 1 mol de oxigênio em 10 segundos em 1 litro:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
A velocidade do oxigênio será: υ \u003d 1: (10 1) \u003d 0,1 mol / l s
Velocidade do gás ácido: υ \u003d 2: (10 1) \u003d 0,2 mol / l s- isso não precisa ser memorizado e falado no exame, um exemplo é dado para não se confundir se essa pergunta surgir.
A taxa de reações heterogêneas (envolvendo sólidos) é frequentemente expressa por unidade de área de superfícies de contato:
Δn
υ = –––––– (2)
Δt S
As reações são chamadas heterogêneas quando os reagentes estão em fases diferentes:
- um sólido com outro sólido, líquido ou gasoso,
- dois líquidos imiscíveis
- líquido gasoso.
Reações homogêneas ocorrem entre substâncias na mesma fase:
- entre líquidos bem miscíveis,
- gases,
- substâncias em soluções.
Condições que afetam a velocidade das reações químicas
1) A velocidade da reação depende a natureza dos reagentes. Simplificando, diferentes substâncias reagem em taxas diferentes. Por exemplo, o zinco reage violentamente com o ácido clorídrico, enquanto o ferro reage muito lentamente.
2) A velocidade da reação é maior, quanto maior concentração substâncias. Com um ácido altamente diluído, o zinco levará muito mais tempo para reagir.
3) A taxa de reação aumenta significativamente com o aumento temperatura. Por exemplo, para queimar combustível, é necessário incendiá-lo, ou seja, aumentar a temperatura. Para muitas reações, um aumento na temperatura de 10°C é acompanhado por um aumento na velocidade por um fator de 2-4.
4) Velocidade heterogêneo reações aumenta com o aumento superfícies de reagentes. Sólidos para isso são geralmente triturados. Por exemplo, para que os pós de ferro e enxofre reajam quando aquecidos, o ferro deve estar na forma de pequena serragem.
Observe que a fórmula (1) está implícita neste caso! A fórmula (2) expressa a velocidade por unidade de área, portanto não pode depender da área.
5) A velocidade da reação depende da presença de catalisadores ou inibidores.
Catalisadores Substâncias que aceleram as reações químicas, mas não são consumidas. Um exemplo é a rápida decomposição do peróxido de hidrogênio com a adição de um catalisador - óxido de manganês (IV):
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2
O óxido de manganês (IV) permanece no fundo e pode ser reutilizado.
Inibidores- substâncias que retardam a reação. Por exemplo, para prolongar a vida útil de tubos e baterias, inibidores de corrosão são adicionados ao sistema de aquecimento de água. Nos automóveis, os inibidores de corrosão são adicionados ao fluido de freio.
Mais alguns exemplos.
A velocidade de uma reação química
A velocidade de uma reação química- mudança na quantidade de uma das substâncias reagentes por unidade de tempo em uma unidade de espaço de reação. É um conceito chave da cinética química. A velocidade de uma reação química é sempre positiva, portanto, se for determinada pela substância inicial (cuja concentração diminui durante a reação), o valor resultante é multiplicado por -1.
Por exemplo para uma reação:
a expressão para velocidade ficará assim:
. A velocidade de uma reação química em cada ponto no tempo é proporcional às concentrações dos reagentes, elevadas a potências iguais aos seus coeficientes estequiométricos.Para reações elementares, o expoente no valor de concentração de cada substância é muitas vezes igual ao seu coeficiente estequiométrico; para reações complexas, essa regra não é observada. Além da concentração, os seguintes fatores influenciam a velocidade de uma reação química:
- a natureza dos reagentes,
- a presença de um catalisador
- temperatura (regra de van't Hoff),
- pressão,
- a área da superfície dos reagentes.
Se considerarmos a reação química mais simples A + B → C, notamos que instante a velocidade de uma reação química não é constante.
Literatura
- Kubasov A. A. Cinética química e catálise.
- Prigogine I., Defey R. Termodinâmica química. Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 p.
- Yablonsky G.S., Bykov V.I., Gorban A.N., modelos cinéticos de reações catalíticas, Novosibirsk: Nauka (Siberian Branch), 1983.- 255 p.
Fundação Wikimedia. 2010.
- dialetos galeses do inglês
- Serra (série de filmes)
Veja o que é a "Taxa de uma reação química" em outros dicionários:
TAXA DE REAÇÃO QUÍMICA- o conceito básico de cinética química. Para reações homogêneas simples, a velocidade de uma reação química é medida pela mudança no número de mols da substância reagida (em um volume constante do sistema) ou pela mudança na concentração de qualquer uma das substâncias iniciais ... Grande Dicionário Enciclopédico
TAXA DE REAÇÃO QUÍMICA- o conceito básico de química. cinética, expressando a razão entre a quantidade da substância reagida (em moles) para o período de tempo durante o qual a interação ocorreu. Como as concentrações dos reagentes mudam durante a interação, a taxa geralmente é ... Grande Enciclopédia Politécnica
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MECANISMO DE REAÇÃO QUÍMICA- Para reações complexas compostas por várias. estágios (reações simples ou elementares), o mecanismo é um conjunto de estágios, como resultado dos quais os iniciais em va são convertidos em produtos. Intermediário em você nessas reações podem atuar como moléculas, ... ... Ciência natural. dicionário enciclopédico
Reações de substituição nucleofílica- (reação de substituição nucleofílica inglesa) reações de substituição nas quais o ataque é realizado por um reagente nucleófilo carregando um par de elétrons não compartilhado. O grupo de saída em reações de substituição nucleofílica é chamado de nucleófugo. Todos... Wikipédia
Reações químicas- a transformação de algumas substâncias em outras, diferentes do original em composição química ou estrutura. O número total de átomos de cada elemento dado, bem como os próprios elementos químicos que compõem as substâncias, permanecem em R. x. inalterado; esse R.x... Grande Enciclopédia Soviética
velocidade de desenho- velocidade linear do movimento do metal na saída da matriz, m/s. Nas máquinas de trefilação modernas, a velocidade de trefilação atinge 50-80 m/s. No entanto, mesmo durante a trefilação, a velocidade, como regra, não excede 30–40 m/s. No… … Dicionário Enciclopédico de Metalurgia
Conceitos básicos estudados:
A velocidade das reações químicas
Concentração molar
Cinética
Reações homogêneas e heterogêneas
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
catalisador, inibidor
Catálise
Reações reversíveis e irreversíveis
Equilíbrio químico
As reações químicas são reações nas quais outras substâncias são obtidas de uma substância (novas substâncias são formadas a partir das substâncias originais). Algumas reações químicas ocorrem em frações de segundo (uma explosão), enquanto outras levam minutos, dias, anos, décadas, etc.
Por exemplo: a reação de queima da pólvora ocorre instantaneamente com ignição e explosão, e a reação de escurecimento da prata ou ferrugem do ferro (corrosão) prossegue tão lentamente que é possível acompanhar seu resultado somente após muito tempo.
Para caracterizar a velocidade de uma reação química, é usado o conceito de velocidade de uma reação química - υ.
A velocidade de uma reação químicaé a variação na concentração de um dos reagentes da reação por unidade de tempo.
A fórmula para calcular a velocidade de uma reação química é:
| υ = | de 2 a 1 | = | ∆s |
| t2 - t1 | ∆t |
c 1 - concentração molar da substância no tempo inicial t 1
c 2 - concentração molar da substância no tempo inicial t 2
uma vez que a velocidade de uma reação química é caracterizada por uma mudança na concentração molar das substâncias reagentes (substâncias iniciais), então t 2 > t 1 e c 2 > c 1 (a concentração das substâncias iniciais diminui à medida que a reação prossegue ).
Concentração(ões) molar(es)é a quantidade de substância por unidade de volume. A unidade de medida da concentração molar é [mol/l].
O ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas é chamado de cinética química. Conhecendo suas leis, uma pessoa pode controlar processos químicos, definir uma certa velocidade.
Ao calcular a velocidade de uma reação química, deve-se lembrar que as reações são divididas em homogêneas e heterogêneas.
Reações homogêneas- reações que ocorrem no mesmo ambiente (ou seja, os reagentes estão no mesmo estado de agregação; por exemplo: gás + gás, líquido + líquido).
reações heterogêneas- são reações que ocorrem entre substâncias em um meio não homogêneo (há uma interface de fase, ou seja, as substâncias reagentes estão em um estado diferente de agregação; por exemplo: gás + líquido, líquido + sólido).
A fórmula acima para calcular a velocidade de uma reação química é válida apenas para reações homogêneas. Se a reação é heterogênea, então ela só pode ocorrer na interface entre os reagentes.
Para uma reação heterogênea, a velocidade é calculada pela fórmula:
∆ν - mudança na quantidade de substância
S é a área da interface
∆ t é o intervalo de tempo durante o qual a reação ocorreu
A velocidade das reações químicas depende de vários fatores: a natureza dos reagentes, a concentração de substâncias, temperatura, catalisadores ou inibidores.
Dependência da velocidade da reação com a natureza dos reagentes.
Vamos analisar essa dependência da taxa de reação por exemplo: colocamos em dois tubos de ensaio, que contêm a mesma quantidade de solução de ácido clorídrico (HCl), grânulos metálicos da mesma área: no primeiro tubo de ensaio, um grânulo de ferro (Fe) e no segundo - um magnésio (Mg) grânulo. Como resultado das observações, de acordo com a taxa de evolução do hidrogênio (H 2), pode-se ver que o magnésio reage com o ácido clorídrico a uma taxa mais alta do que o ferro. A velocidade desta reação química é influenciada pela natureza do metal (ou seja, o magnésio é um metal mais reativo que o ferro e, portanto, reage mais vigorosamente com o ácido).
Dependência da velocidade das reações químicas da concentração dos reagentes.
Quanto maior a concentração da substância reagente (inicial), mais rápido a reação prossegue. Por outro lado, quanto menor a concentração do reagente, mais lenta a reação.
Por exemplo: despejaremos uma solução concentrada de ácido clorídrico (HCl) em um tubo de ensaio e uma solução diluída de ácido clorídrico em outro. Colocamos em ambos os tubos de ensaio um grânulo de zinco (Zn). Observamos, pela taxa de evolução do hidrogênio, que a reação será mais rápida no primeiro tubo de ensaio, pois a concentração de ácido clorídrico nele é maior do que no segundo tubo de ensaio.
Para determinar a dependência da velocidade de uma reação química, lei da ação das massas (atuantes) : a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, tomadas em potências iguais aos seus coeficientes.
Por exemplo, para uma reação que ocorre de acordo com o esquema: nA + mB → D , a velocidade de uma reação química é determinada pela fórmula:
υ ch.r. = k C (A) n C (B) m , Onde
υ x.r - taxa de reação química
C(A)- MAS
CV) - concentração molar de uma substância NO
n e m - seus coeficientes
k- constante de velocidade de reação química (valor de referência).
A lei da ação das massas não se aplica a substâncias que estão no estado sólido, porque sua concentração é constante (devido ao fato de que reagem apenas na superfície, que permanece inalterada).
Por exemplo: para uma reação 2 Cu + O 2 \u003d 2 CuO a velocidade da reação é determinada pela fórmula:
υ ch.r. \u003d k C (O 2)
PROBLEMA: A constante de velocidade da reação 2A + B = D é 0,005. calcule a taxa de reação em uma concentração molar da substância A \u003d 0,6 mol / l, substância B \u003d 0,8 mol / l.
A dependência da velocidade de uma reação química com a temperatura.
Essa dependência é determinada regra de van't Hoff (1884): com um aumento de temperatura a cada 10 ° C, a velocidade de uma reação química aumenta em média 2-4 vezes.
Assim, a interação de hidrogênio (H 2) e oxigênio (O 2) quase não ocorre à temperatura ambiente, então a velocidade dessa reação química é muito baixa. Mas a uma temperatura de 500 C sobre esta reação prossegue em 50 minutos, e a uma temperatura de 700 C aproximadamente - quase instantaneamente.
A fórmula para calcular a velocidade de uma reação química de acordo com a regra de van't Hoff:
onde: υ t 1 e υ t 2 são as taxas de reações químicas em t 2 e t 1
γ é o coeficiente de temperatura, que mostra quantas vezes a taxa de reação aumenta com o aumento da temperatura em 10 ° C.
Mudança na taxa de reação:
2. Substitua os dados do enunciado do problema na fórmula:
A dependência da taxa de reação de substâncias especiais - catalisadores e inibidores.
Catalisador Substância que aumenta a velocidade de uma reação química, mas não participa dela.
Inibidor Substância que retarda uma reação química, mas não participa dela.
Exemplo: em um tubo de ensaio com uma solução de peróxido de hidrogênio a 3% (H 2 O 2), que é aquecida, vamos adicionar uma lasca fumegante - ela não acenderá, porque a taxa de reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em água (H 2 O) e oxigênio (O 2) é muito baixa, e o oxigênio resultante não é suficiente para realizar uma reação qualitativa ao oxigênio (manutenção da combustão). Agora vamos colocar um pouco de pó preto de óxido de manganês (IV) (MnO 2) no tubo de ensaio e veremos que a rápida evolução das bolhas de gás (oxigênio) começou, e a tocha fumegante introduzida no tubo de ensaio acende brilhantemente . O MnO 2 é um catalisador para essa reação, acelerou a taxa de reação, mas não participou dela (isso pode ser comprovado pesando o catalisador antes e depois da reação - sua massa não mudará).
Algumas reações químicas ocorrem quase instantaneamente (explosão de uma mistura de oxigênio-hidrogênio, reações de troca iônica em uma solução aquosa), a segunda - rapidamente (combustão de substâncias, interação de zinco com ácido) e outras - lentamente (ferrugem de ferro, decomposição de resíduos orgânicos). Reações tão lentas são conhecidas que uma pessoa simplesmente não pode notá-las. Por exemplo, a transformação do granito em areia e argila ocorre ao longo de milhares de anos.
Em outras palavras, as reações químicas podem ocorrer com diferentes Rapidez.
Mas o que é reação de velocidade? Qual é a definição exata dessa quantidade e, mais importante, sua expressão matemática?
A velocidade de uma reação é a variação na quantidade de uma substância em uma unidade de tempo em uma unidade de volume. Matematicamente, esta expressão é escrita como:
Onde n 1 e n 2- a quantidade de substância (mol) no tempo t 1 e t 2, respectivamente, em um sistema com volume V.
Qual sinal de mais ou menos (±) ficará antes da expressão de velocidade depende se estamos olhando para uma mudança na quantidade de qual substância - um produto ou um reagente.
Obviamente, no decorrer da reação, os reagentes são consumidos, ou seja, seu número diminui, portanto, para os reagentes, a expressão (n 2 - n 1) sempre tem valor menor que zero. Como a velocidade não pode ser um valor negativo, neste caso, um sinal de menos deve ser colocado antes da expressão.
Se estivermos olhando para a mudança na quantidade do produto, e não no reagente, o sinal de menos não é necessário antes da expressão para calcular a taxa, pois a expressão (n 2 - n 1) nesse caso é sempre positiva , Porque a quantidade de produto como resultado da reação só pode aumentar.
A razão entre a quantidade de substância n ao volume em que essa quantidade de substância está, chamada de concentração molar Com:
Assim, usando o conceito de concentração molar e sua expressão matemática, podemos escrever outra forma de determinar a velocidade da reação:
A taxa de reação é a mudança na concentração molar de uma substância como resultado de uma reação química em uma unidade de tempo:
Fatores que afetam a velocidade da reação
Muitas vezes é extremamente importante saber o que determina a velocidade de uma determinada reação e como influenciá-la. Por exemplo, a indústria de refino de petróleo literalmente luta por cada meio por cento adicional do produto por unidade de tempo. Afinal, dada a enorme quantidade de petróleo processado, até meio por cento flui para um grande lucro financeiro anual. Em alguns casos, é extremamente importante retardar qualquer reação, em particular, a corrosão de metais.
Então, de que depende a velocidade de uma reação? Depende, curiosamente, de muitos parâmetros diferentes.
Para entender essa questão, antes de mais nada, vamos imaginar o que acontece como resultado de uma reação química, por exemplo:
A equação escrita acima reflete o processo no qual as moléculas das substâncias A e B, colidindo umas com as outras, formam moléculas das substâncias C e D.
Ou seja, sem dúvida, para que a reação ocorra, é necessário pelo menos uma colisão das moléculas das substâncias de partida. Obviamente, se aumentarmos o número de moléculas por unidade de volume, o número de colisões aumentará da mesma forma que a frequência de suas colisões com passageiros em um ônibus lotado aumentará em comparação com um meio vazio.
Em outras palavras, a velocidade da reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes.
No caso em que um ou vários dos reagentes são gases, a velocidade da reação aumenta com o aumento da pressão, pois a pressão de um gás é sempre diretamente proporcional à concentração de suas moléculas constituintes.
No entanto, a colisão de partículas é uma condição necessária, mas não suficiente para que a reação ocorra. O fato é que, de acordo com os cálculos, o número de colisões das moléculas das substâncias reagentes em sua concentração razoável é tão grande que todas as reações devem ocorrer em um instante. No entanto, isso não acontece na prática. Qual é o problema?
O fato é que nem toda colisão de moléculas reagentes será necessariamente efetiva. Muitas colisões são elásticas - as moléculas ricocheteiam umas nas outras como bolas. Para que a reação ocorra, as moléculas devem ter energia cinética suficiente. A energia mínima que as moléculas dos reagentes devem ter para que a reação ocorra é chamada de energia de ativação e é denotada como E a. Em um sistema constituído por um grande número de moléculas, há uma distribuição de energia das moléculas, algumas delas com baixa energia, outras com alta e média energia. De todas essas moléculas, apenas uma pequena fração das moléculas tem uma energia maior que a energia de ativação.
Como se sabe do curso da física, a temperatura é na verdade uma medida da energia cinética das partículas que compõem a substância. Ou seja, quanto mais rápido as partículas que compõem a substância se movem, maior sua temperatura. Assim, obviamente, aumentando a temperatura, aumentamos essencialmente a energia cinética das moléculas, como resultado do qual a proporção de moléculas com energias superiores a E a aumenta, e sua colisão levará a uma reação química.
O fato do efeito positivo da temperatura na taxa de reação foi estabelecido empiricamente já no século 19 pelo químico holandês Van't Hoff. Com base em sua pesquisa, ele formulou uma regra que ainda leva seu nome, e soa assim:
A taxa de qualquer reação química aumenta em 2-4 vezes com um aumento de temperatura em 10 graus.
A representação matemática desta regra é escrita como:
Onde V 2 e V 1é a velocidade na temperatura t 2 e t 1, respectivamente, e γ é o coeficiente de temperatura da reação, cujo valor geralmente está na faixa de 2 a 4.
Muitas vezes, a velocidade de muitas reações pode ser aumentada usando catalisadores.
Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação sem serem consumidas.
Mas como os catalisadores conseguem aumentar a velocidade de uma reação?
Lembre-se da energia de ativação E a . Moléculas com energias menores que a energia de ativação não podem interagir umas com as outras na ausência de um catalisador. Os catalisadores alteram o caminho ao longo do qual a reação prossegue, semelhante a como um guia experiente pavimentará a rota da expedição não diretamente pela montanha, mas com a ajuda de caminhos de desvio, como resultado, mesmo aqueles satélites que não tinham o suficiente energia para escalar a montanha poderá passar para outro lado dela.
Apesar de o catalisador não ser consumido durante a reação, ele participa ativamente dela, formando compostos intermediários com reagentes, mas ao final da reação retorna ao seu estado original.
Além dos fatores acima que afetam a taxa de reação, se houver uma interface entre as substâncias reagentes (reação heterogênea), a taxa de reação também dependerá da área de contato dos reagentes. Por exemplo, imagine um grânulo de alumínio metálico que foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma solução aquosa de ácido clorídrico. O alumínio é um metal ativo que pode reagir com ácidos não oxidantes. Com ácido clorídrico, a equação da reação é a seguinte:
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2
O alumínio é um sólido, o que significa que só reage com ácido clorídrico em sua superfície. Obviamente, se aumentarmos a área da superfície rolando primeiro o grânulo de alumínio em folha, forneceremos assim um número maior de átomos de alumínio disponíveis para a reação com o ácido. Como resultado, a velocidade da reação aumentará. Da mesma forma, um aumento na superfície de um sólido pode ser obtido moendo-o em pó.
Além disso, a velocidade de uma reação heterogênea, na qual um sólido reage com um gasoso ou líquido, é frequentemente afetada positivamente pela agitação, o que se deve ao fato de que, como resultado da agitação, as moléculas acumuladas dos produtos da reação são removidas do a zona de reação e uma nova porção das moléculas do reagente é “extraída”.
A última coisa a notar é também a enorme influência na velocidade da reação e na natureza dos reagentes. Por exemplo, quanto mais baixo o metal alcalino estiver na tabela periódica, mais rápido ele reage com a água, o flúor entre todos os halogênios reage mais rapidamente com o gás hidrogênio, etc.
Em resumo, a velocidade da reação depende dos seguintes fatores:
1) a concentração dos reagentes: quanto maior, maior a velocidade da reação.
2) temperatura: com o aumento da temperatura, a velocidade de qualquer reação aumenta.
3) a área de contato dos reagentes: quanto maior a área de contato dos reagentes, maior a taxa de reação.
4) agitação, se a reação ocorrer entre um sólido e um líquido ou gás, a agitação pode acelerá-la.
Tarefas com comentários e soluções
Exemplo 23. O aumento da velocidade da reação, cuja equação 2CO + O 2 = 2CO 2, contribui
1) aumento na concentração de CO
2) diminuição da concentração de O 2
3) queda de pressão
4) abaixando a temperatura
Sabe-se que a velocidade de uma reação química depende dos seguintes fatores:
A natureza das substâncias reagentes (ceteris paribus, substâncias mais ativas reagem mais rapidamente);
A concentração de reagentes (quanto maior a concentração, maior a taxa de reação);
Temperaturas (um aumento na temperatura leva a uma aceleração das reações);
A presença de um catalisador (o catalisador acelera o processo);
Pressão (para reações envolvendo gases, um aumento na pressão é equivalente a um aumento na concentração, de modo que a velocidade das reações aumenta com o aumento da pressão);
O grau de moagem de sólidos (quanto maior o grau de moagem, maior a área de superfície de contato dos reagentes sólidos e maior a taxa de reação).
Considerando esses fatores, analisamos as respostas propostas:
1) um aumento na concentração de CO (substância inicial) levará de fato a um aumento na velocidade de uma reação química;
2) uma diminuição na concentração de O 2 levará não a um aumento, mas a uma diminuição na velocidade da reação;
3) uma diminuição na pressão é essencialmente o mesmo que uma diminuição na concentração de reagentes, portanto, a velocidade da reação também diminuirá;
4) uma diminuição na temperatura sempre leva a uma diminuição na velocidade de uma reação química.
Exemplo 24. A velocidade da reação entre o ferro e o ácido clorídrico é aumentada em
1) adicionar um inibidor
2) abaixando a temperatura
3) aumento de pressão
4) aumento na concentração de HCl
Em primeiro lugar, escrevemos a equação da reação:
Vamos analisar as respostas propostas. Sabe-se que a adição de um inibidor reduz a velocidade da reação, e a diminuição da temperatura também tem efeito semelhante. Uma mudança na pressão não afeta a velocidade desta reação (porque não há substâncias gasosas entre os reagentes). Portanto, para aumentar a velocidade da reação, a concentração de um dos reagentes, o ácido clorídrico, deve ser aumentada.
Exemplo 25. A velocidade da reação entre o ácido acético e o etanol não é afetada
1) catalisador
2) temperatura
3) concentração de substâncias de partida
4) pressão
O ácido acético e o etanol são líquidos. Portanto, a mudança na pressão não afeta a velocidade de reação entre essas substâncias, porque este fator afeta apenas reações envolvendo substâncias gasosas.
Exemplo 26. Reage com o hidrogênio na taxa mais alta
4) carbono
Carbono e enxofre são não-metais de baixa atividade. Quando aquecido, sua atividade aumenta acentuadamente; em altas temperaturas, o hidrogênio gasoso interage com o enxofre sólido (ponto de fusão do enxofre 444 ° C) e o carbono sólido. A atividade química dos halogênios é muito maior do que outros não metais (ceteris paribus). O mais ativo dos halogênios é o flúor. Como você sabe, mesmo substâncias estáveis como água e fibra de vidro queimam em uma atmosfera de flúor. De fato, o hidrogênio e o cloro interagem quando aquecidos ou sob luz forte, enquanto o flúor e o hidrogênio explodem sob quaisquer condições (mesmo em temperaturas muito baixas).
Tarefas para trabalho independente
79. O ácido clorídrico reage mais rapidamente com
2) hidróxido de sódio (solução)
3) ferro
4) carbonato de ferro(II)
80. A velocidade da reação aumenta com
1) aumentar a concentração de CO
2) abaixando a temperatura
3) aumento de pressão
4) aumento da temperatura
5) reagentes de moagem
81.
A. A interação do nitrogênio com o hidrogênio é mais rápida em alta pressão.
B. A velocidade da reação depende da temperatura.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmações são verdadeiras
4) ambos os julgamentos estão errados
82. interagir com a taxa mais alta à temperatura ambiente
83.
Reação de velocidade 
vai aumentar em
1) aumento na concentração de dióxido de enxofre
2) aumento da temperatura
3) abaixando a temperatura
4) aumento da pressão
5) diminuição da concentração de oxigênio
84. A taxa de reação química entre a solução de ácido sulfúrico e o ferro não é afetada
1) aumento na concentração de ácido
2) mudança no volume do vaso
3) aumento na temperatura de reação
4) aumento de pressão
5) moagem de ferro
85. A reação entre água e
1) sódio
2) cálcio
3) magnésio
86. interagir com o mais rápido
87. A velocidade de uma reação cujo esquema aumenta com
1) aumentar a concentração de íons de ferro
2) uma diminuição na concentração de íons de ferro
3) abaixando a temperatura
4) aumentando a concentração de ácido
5) ferro de moer
88. As seguintes afirmações sobre a velocidade de uma reação química estão corretas?
A. A taxa de interação do zinco com o oxigênio depende da pressão do oxigênio no sistema.
B. Com um aumento de temperatura de 10 ° C, a velocidade da maioria das reações aumenta em 2-4 vezes.
1) apenas A é verdadeira
2) verdadeiro, apenas B
3) ambas as afirmações são verdadeiras
4) ambos os julgamentos estão errados
89. A velocidade da reação não é afetada pela mudança
1) concentração de ácido clorídrico
2) pressão
3) concentração de cloreto de sódio
4) concentração de sulfito de sódio
5) temperatura
90. Em condições normais, a reação prossegue na velocidade mais alta, cuja equação/esquema
91. As seguintes afirmações sobre a velocidade de uma reação química estão corretas?
A. A interação do oxigênio com o zinco ocorre a uma taxa maior do que com o cobre.
B. A velocidade da reação em solução depende da concentração dos reagentes.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmações são verdadeiras
4) ambos os julgamentos estão errados
92. Interaja com a taxa mais baixa à temperatura ambiente
1) sulfato de cobre (solução) e hidróxido de sódio (solução)
2) sódio e água
3) oxigênio e zinco
4) ácido sulfúrico (solução) e carbonato de cálcio (tv)
93. As seguintes afirmações sobre a velocidade de uma reação química estão corretas?
A. A interação do zinco com o ácido clorídrico ocorre a uma taxa maior do que com o ácido ortofosfórico da mesma concentração.
B. A velocidade de uma reação em uma solução depende do volume do recipiente no qual a reação é realizada.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmações são verdadeiras
4) ambos os julgamentos estão errados
