Objetivo: aprenda a caracterizar elementos químicos com base em sua posição na Tabela Periódica de D.I. Mendeleev de acordo com um determinado plano.

Explicações para o trabalho:

O sistema periódico de Mendeleev é uma classificação natural dos elementos químicos de acordo com a estrutura eletrônica de seus átomos. A estrutura eletrônica do átomo e, portanto, as propriedades do elemento, são julgadas pela posição do elemento no período e subgrupo correspondentes do sistema. Os padrões de preenchimento dos e-levels explicam o número diferente de elementos nos períodos. A estrita periodicidade do arranjo dos elementos no sistema por elementos químicos de Mendeleev é totalmente explicada pela natureza consistente do preenchimento dos níveis de energia. A teoria da estrutura dos átomos explica a mudança periódica nas propriedades dos elementos. Um aumento nas cargas positivas dos núcleos atômicos de 1 para 107 causa uma repetição periódica da estrutura do nível de energia externa. E como as propriedades dos elementos dependem principalmente do número de elétrons no nível externo, elas também se repetem periodicamente. Este é o significado físico da lei periódica. Em curtos períodos, com o aumento da carga positiva dos núcleos dos átomos, o número de elétrons no nível externo aumenta (de 1 para 2 no primeiro período, e de 1 para 8 no segundo e terceiro períodos), o que explica a mudança nas propriedades dos elementos: no início do período (exceto no primeiro período) há um metal alcalino, então as propriedades metálicas enfraquecem gradualmente e as propriedades do não metal aumentam. Em grandes períodos, à medida que a carga nuclear aumenta, o preenchimento dos níveis com elétrons é mais difícil, o que também explica a mudança mais complexa nas propriedades dos elementos em relação aos elementos de pequenos períodos. Assim, em filas pares de longos períodos, com carga crescente, o número de elétrons no nível externo permanece constante e é igual a 2 ou 1. Portanto, enquanto os elétrons estão preenchendo o nível seguinte ao externo (segundo de fora), as propriedades dos elementos nestas linhas mudam extremamente lentamente. Somente em linhas ímpares, quando o número de elétrons no nível externo aumenta com o crescimento da carga nuclear (de 1 a 8), as propriedades dos elementos começam a mudar da mesma maneira que os típicos. À luz da doutrina da estrutura dos átomos, a divisão de D.I. Mendeleev de todos os elementos por 7 períodos. O número do período corresponde ao número de níveis de energia dos átomos preenchidos com elétrons. Portanto, os elementos s estão presentes em todos os períodos, os elementos p no segundo e períodos subsequentes, os elementos d no quarto e períodos subsequentes e os elementos f no sexto e sétimo períodos. A divisão dos grupos em subgrupos, com base na diferença no preenchimento dos níveis de energia com elétrons, também é facilmente explicada. Para elementos dos subgrupos principais, são preenchidos subníveis s (estes são elementos s) ou subníveis p (estes são elementos p) dos níveis externos. Para elementos de subgrupos laterais, o (subnível d do segundo nível externo (estes são elementos d) é preenchido. Para lantanídeos e actinídeos, os subníveis 4f e 5f são preenchidos, respectivamente (estes são elementos f). Assim, em cada subgrupo, são combinados elementos cujos átomos têm estrutura semelhante ao nível eletrônico externo. Ao mesmo tempo, os átomos dos elementos dos subgrupos principais contêm nos níveis externos o número de elétrons igual ao número do grupo .Os subgrupos secundários incluem elementos cujos átomos têm dois ou um elétron no nível externo.As diferenças na estrutura também causam diferenças nas propriedades dos elementos de diferentes subgrupos do mesmo grupo. Assim, no nível externo dos átomos dos elementos do halogênio subgrupo há sete elétrons do subgrupo manganês - dois elétrons cada. Os primeiros são metais típicos e os segundos são metais. Mas os elementos desses subgrupos também têm propriedades comuns: entrar em reações químicas, todos eles (com exceção de flúor F) pode doar 7 elétrons para formar ligações químicas. O manganês fornece 2 elétrons do nível externo e 5 elétrons do nível seguinte. Assim, nos elementos dos subgrupos secundários, os elétrons de valência não são apenas os níveis mais externos, mas também os penúltimos (segundos de fora), que é a principal diferença nas propriedades dos elementos dos subgrupos principal e secundário. Segue-se também que o número do grupo, como regra, indica o número de elétrons que podem participar da formação de ligações químicas. Este é o significado físico do número do grupo. Assim, a estrutura dos átomos determina duas regularidades: 1) uma mudança nas propriedades dos elementos horizontalmente - no período da esquerda para a direita, as propriedades metálicas são enfraquecidas e as propriedades não metálicas são aprimoradas; 2) uma mudança nas propriedades de elementos ao longo da vertical - em um subgrupo com um aumento no número de série, as propriedades metálicas são aprimoradas e as propriedades não metálicas são enfraquecidas. Nesse caso, o elemento (e a célula do sistema) está localizado na interseção da horizontal e da vertical, o que determina suas propriedades. Isso ajuda a encontrar e escrever as propriedades dos elementos cujos isótopos são obtidos artificialmente. De acordo com o número de níveis de energia na camada eletrônica do átomo, os elementos são divididos em sete períodos.

O primeiro período consiste em átomos em que a camada de elétrons consiste em um nível de energia, no segundo período - de dois, no terceiro - de três, no quarto - de quatro, etc. Cada novo período começa quando um novo nível de energia começa a encher o nível. No sistema periódico, cada período começa com elementos cujos átomos possuem um elétron no nível externo - átomos de metais alcalinos - e termina com elementos cujos átomos no nível externo possuem 2 (no primeiro período) ou 8 elétrons (em todos os subsequentes). ) - átomos de gás nobre. As camadas externas de elétrons são semelhantes para átomos de elementos (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe), etc. É por isso que cada um dos grupos de elementos acima está em um certo subgrupo principal da tabela periódica: Li, Na, K, Rb, Cs no grupo I, F, Cl, Br, I - em VII, etc. É devido à semelhança na estrutura das camadas eletrônicas dos átomos que suas propriedades físicas e químicas são semelhantes. O número de subgrupos principais é determinado pelo número máximo de elementos no nível de energia e é igual a 8. O número de elementos de transição (elementos de subgrupos laterais) é determinado pelo número máximo de elétrons no subnível d e é igual a 10 em cada um dos grandes períodos. Como no sistema periódico de elementos químicos de Mendeleev um dos subgrupos laterais contém três elementos de transição ao mesmo tempo, semelhantes em propriedades químicas (as chamadas tríades Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , então o número de subgrupos laterais, assim como os principais, é igual a 8. Por analogia com os elementos de transição, o número de lantanídeos e actinídeos retirados na parte inferior do sistema periódico na forma de linhas independentes é igual ao número máximo de elétrons no subnível f, ou seja, 14. O período começa com um elemento em cujo átomo no nível externo é um elétron s: no primeiro período é hidrogênio, no resto - metais alcalinos . O período termina com um gás nobre: ​​o primeiro - com hélio (1s2), os períodos restantes - com elementos cujos átomos no nível externo têm uma configuração eletrônica ns2np6. O primeiro período contém dois elementos: hidrogênio (Z=1) e hélio (Z=2). O segundo período começa com o elemento lítio (Z=3) e termina com neon (Z=10). Há oito elementos no segundo período. O terceiro período começa com o sódio (Z= 11), cuja configuração eletrônica é 1s22s22p63s1. O preenchimento do terceiro nível de energia começou com ele. Ele termina no gás inerte argônio (Z = 18), cujos subníveis 3s e 3p estão completamente preenchidos. Fórmula eletrônica do argônio: 1s22s22p6Зs23p6. O sódio é um análogo do lítio, árgon neon. No terceiro período, como no segundo, há oito elementos. O quarto período começa com potássio (Z = 19), cuja estrutura eletrônica é expressa pela fórmula 1s22s22p63s23p64s1. Seu 19º elétron ocupou o subnível 4s, cuja energia é menor que a energia do subnível 3d. O elétron 4s externo confere ao elemento propriedades semelhantes às do sódio. No cálcio (Z = 20), o subnível 4s é preenchido com dois elétrons: 1s22s22p63s23p64s2. O elemento escândio (Z = 21) começa a preencher o subnível 3d, pois é energeticamente mais favorável que o subnível 4p. Cinco orbitais do subnível 3d podem ser ocupados por dez elétrons, o que ocorre em átomos de escândio a zinco (Z = 30). Portanto, a estrutura eletrônica de Sc corresponde à fórmula 1s22s22p63s23p63d14s2 e zinco - 1s22s22p63s23p63d104s2. Nos átomos dos elementos subsequentes, até o gás inerte criptônio (Z=36), o subnível 4p é preenchido. Há 18 elementos no quarto período. O quinto período contém elementos de rubídio (Z = 37) ao gás inerte xenônio (Z = 54). O preenchimento de seus níveis de energia é o mesmo que para os elementos do quarto período: depois de Rb e Sr, dez elementos de ítrio (Z = 39) para cádmio (Z = 48), o subnível 4d é preenchido, após o que os elétrons ocupam o subnível 5p. No quinto período, como no quarto, há 18 elementos. Em átomos de elementos do sexto período de césio (Z = 55) e bário (Z = 56), o subnível 6s é preenchido. No lantânio (Z = 57), um elétron entra no subnível 5d, após o que o preenchimento desse subnível pára e o nível 4f começa a se encher, sete orbitais dos quais podem ser ocupados por 14 elétrons. Isso ocorre para os átomos dos elementos lantanídeos com Z = 58 - 71. Como o subnível 4f profundo do terceiro nível do lado de fora é preenchido com esses elementos, eles têm propriedades químicas muito semelhantes. Com háfnio (Z = 72), o preenchimento do subnível d recomeça e termina com mercúrio (Z = 80), após o qual os elétrons preenchem o subnível 6p. O enchimento do nível é completado no gás nobre radônio (Z= 86). Há 32 elementos no sexto período. O sétimo período está incompleto. O preenchimento de níveis eletrônicos com elétrons é semelhante ao sexto período. Depois de preencher o subnível 7s na França (Z = 87) e rádio (Z = 88), um elétron de actínio entra no subnível 6d, após o qual o subnível 5f começa a ser preenchido com 14 elétrons. Isso ocorre para átomos de elementos actinídeos com Z = 90 - 103. Após o 103º elemento, o subnível b d é preenchido: em kurchatovium (Z = 104), nilsborium (Z = 105), elementos Z = 106 e Z = 107 . Os actinídeos, como os lantanídeos, compartilham muitas das mesmas propriedades químicas. Embora o subnível 3d seja preenchido após o subnível 4s, ele é colocado mais cedo na fórmula, pois todos os subníveis desse nível são escritos sequencialmente. Dependendo de qual subnível é preenchido por último com elétrons, todos os elementos são divididos em quatro tipos (famílias). 1. Elementos s: o subnível s do nível externo é preenchido com elétrons. Estes incluem os dois primeiros elementos de cada período. 2. Elementos p: o subnível p do nível externo é preenchido com elétrons. Estes são os últimos 6 elementos de cada período (exceto o primeiro e o sétimo). 3. Elementos d: o subnível d do segundo nível do lado de fora é preenchido com elétrons e um ou dois elétrons permanecem no nível externo (para Pd - zero). Estes incluem elementos de décadas intercalares de grandes períodos localizados entre os elementos s e p (eles também são chamados de elementos de transição). 4. Elementos f: o subnível f do terceiro nível do lado de fora é preenchido com elétrons, e dois elétrons permanecem no nível externo. Estes são os lantanídeos e actinídeos. Existem 14 elementos s, 30 elementos p, 35 elementos d, 28 elementos f no sistema periódico Os elementos do mesmo tipo têm várias propriedades químicas comuns.

Considere as características do elemento químico-metal por sua posição no sistema periódico usando o exemplo do lítio.

O lítio é um elemento do 2º período do principal subgrupo do grupo I do sistema periódico de D. I. Mendeleev, um elemento de IA ou um subgrupo de metais alcalinos.

A estrutura do átomo de lítio pode ser refletida da seguinte forma: 3Li - 2°, 1°. Os átomos de lítio exibirão fortes propriedades redutoras: eles desistirão facilmente de seu único elétron externo e, como resultado, receberão um estado de oxidação (s.o.) +1. Essas propriedades dos átomos de lítio serão menos pronunciadas do que as dos átomos de sódio, o que está associado a um aumento nos raios atômicos: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

O lítio é uma substância simples, é um metal e, portanto, possui uma rede cristalina metálica e uma ligação química metálica. A carga do íon de lítio: não Li + 1 (como o s. o. indica), mas Li +. Propriedades físicas gerais dos metais decorrentes de sua estrutura cristalina: condutividade elétrica e térmica, maleabilidade, ductilidade, brilho metálico, etc.

O lítio forma um óxido com a fórmula Li2O - é um óxido básico formador de sal. Este composto é formado devido à ligação química iônica Li2 + O2-, interagir com a água, formando um álcali.

O hidróxido de lítio tem a fórmula LiOH. Esta base é alcalina. Propriedades químicas: interação com ácidos, óxidos ácidos e sais.

No subgrupo de metais alcalinos, não há fórmula geral "Compostos de hidrogênio voláteis". Esses metais não formam compostos de hidrogênio voláteis. Compostos de metais com hidrogênio são compostos binários do tipo iônico com a fórmula M+H-.

Caracterização de elementos químicos com base em sua posição no sistema periódico

Relatório de trabalho prático 4.

Aluna______________________________________________________________________

Grupo_______

Objetivo:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 item:_____________________________________________________

2. Posição no sistema Periódico:

2.1. Item número.____

2.2. Número do período____

2.3. Grupo nº ____

2.4. Subgrupo____

3. A composição do átomo:

3.1. Carga principal_____

3.2. Número prótons no núcleo ____

3.3. Número nêutrons no núcleo ____

3.4. Número total elétrons no escudo eletrônico _____

3.5. Número de Níveis de Energia_____

3.6. Número elétrons de valência _____

3.7. O número de elétrons no nível de energia externo_____

4. Distribuição de elétrons por níveis de energia:

4.1. Esquema gráfico:

4.2. Fórmula eletrônica: ____________________________________________________

5. Possibilidades de valência: _______________

6. Classe de elemento químico:______________

7. Classe de uma substância simples: ________________

8. Fórmulas e caráter de óxido e hidróxido superior:

8.1. Óxido:___________________________________

8.2. Hidróxido:_________________________________

Questão 1.

A) Características do fósforo.

1. Fósforo - um elemento do quinto grupo e do terceiro período, Z = 15,

Assim, o átomo de fósforo contém 15 prótons no núcleo, 16

nêutrons e 15 elétrons. A estrutura de sua camada eletrônica

Pode ser mostrado usando o seguinte diagrama:

15Р 2ё; 8º; 5 ª.

Os átomos de fósforo exibem tanto propriedades oxidativas (eles aceitam os três elétrons que faltam para completar o nível externo, enquanto obtêm um estado de oxidação de -3, por exemplo, em compostos com elementos menos eletronegativos - metais, hidrogênio, etc.) 3 ou 5 elétrons para elementos mais eletronegativos - oxigênio, halogênios, etc., enquanto adquire estados de oxidação +3 e +5.)

O fósforo é um agente oxidante menos poderoso que o nitrogênio, mas mais forte que o arsênico, que está associado a um aumento nos raios atômicos do nitrogênio ao arsênico. Pela mesma razão, as propriedades restauradoras, ao contrário, são potencializadas.

2. O fósforo é uma substância simples, um não-metal típico. O fósforo é caracterizado pelo fenômeno da alotropia. Por exemplo, existem modificações alotrópicas de fósforo, como fósforo branco, vermelho e preto, que possuem propriedades químicas e físicas diferentes. 3. As propriedades não metálicas do fósforo são menos pronunciadas que as do nitrogênio, mas mais fortes que as do arsênico (elementos adjacentes do grupo).

4. As propriedades não metálicas do fósforo são mais pronunciadas que as do silício, mas mais fracas que as do enxofre (elementos adjacentes no período). 5. O óxido de fósforo mais alto tem a fórmula P205. É um óxido ácido. Apresenta todas as propriedades típicas dos óxidos ácidos. Assim, por exemplo, quando interage com a água, obtém-se ácido fosfórico.

P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.

Quando interage com óxidos básicos e bases, dá sais.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.

6. Hidróxido de fósforo superior - ácido fosfórico H3P04,

A solução que apresenta todas as propriedades típicas dos ácidos:

Interação com bases e óxidos básicos:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.

7. O fósforo forma um composto volátil H3P - fosfina.

B) Características do potássio.

1. Potássio tem número de série 19, Z = 19 e relativo

Massa atômica A, (K) \u003d 39. Assim, a carga do núcleo de seu átomo é +19

(igual ao número de prótons). Portanto, o número de nêutrons no núcleo

Igual a 20. Como o átomo é eletricamente neutro, o número de elétrons

O elemento potássio está no quarto período do sistema periódico, o que significa que todos os elétrons estão localizados em quatro níveis de energia. Assim, a estrutura do átomo de potássio é escrita como segue:

19K: 2e; 8º; 8º; 1º.

Com base na estrutura do átomo, é possível prever o grau de oxidação do potássio em seus compostos. Como nas reações químicas, o átomo de potássio cede um elétron externo, exibindo propriedades redutoras, portanto, adquire um estado de oxidação de +1.

As propriedades redutoras do potássio são mais pronunciadas do que as do sódio, mas mais fracas do que as do rubídio, que está associado ao aumento dos raios de Na para Rb.

2. O potássio é uma substância simples, caracterizada por um metal

Estrutura cristalina e ligação química metálica, e

Daí - e todas as propriedades típicas dos metais.

3. As propriedades metálicas do potássio são mais pronunciadas que as do sódio, mas mais fracas que as do rubídio, pois o átomo de potássio cede um elétron mais facilmente que um átomo de sódio, mas mais difícil que um átomo de rubídio.

4. As propriedades metálicas do potássio são mais pronunciadas do que as do cálcio, pois um elétron do átomo de potássio é mais fácil de arrancar do que dois elétrons do átomo de cálcio.

5. Óxido de potássio KrO é um óxido básico e apresenta todas as propriedades típicas dos óxidos básicos. Interação com ácidos e óxidos ácidos.

K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.

6. Como hidróxido de potássio, corresponde a base (alcalina) KOH, que apresenta todas as propriedades características das bases: interação com ácidos e óxidos ácidos.

KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.

7. O potássio não forma um composto de hidrogênio volátil, mas forma hidreto de potássio KH.

Questão 2.

A) MgO - óxido básico, S03 - óxido ácido.

1) MgO + S03 = MgS04;

2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;

3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.

B) Mg (OH) 2 - hidróxido básico, H2SO4 - hidróxido ácido.

1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; OH~ + H+ = H20;

2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; EU) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.

Questão 3.

O magnésio é uma substância simples, caracterizada por uma rede cristalina metálica; tem um brilho metálico, condutividade elétrica.

A) 2Mg + 02 = 2MgO

6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1

Pergunta 4.

Alotropia é o fenômeno da existência de um elemento químico em

A forma de várias substâncias simples, diferentes em estrutura e

Propriedades (as chamadas formas alotrópicas).

A) Nas moléculas da composição S8, o tipo covalente-apolar é realizado

Ligações (ou seja, não há deslocamento do par de elétrons formando

B) Nas moléculas da composição H2S, realiza-se uma ligação do tipo covalente-polar, uma vez que o par de elétrons é deslocado para um átomo mais eletronegativo - enxofre (S).

H->S<- Н

Propriedades físicas do enxofre rômbico (S8):

A substância amarelo-limão, estável até t = 95,6°C, dissolve-se em dissulfeto de carbono (CS2), anilina, benzeno, fenol. Equações de reação:

A) 2Na + S = Na2S

Agente redutor

Ca° -2" = eCa2+

B) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12

E) S + 3F2 = SF6 6

1 - agente redutor 1 - agente oxidante

Redutor 1 - oxidante

1 - agente redutor 3 - agente oxidante

Pergunta 5.

As propriedades não metálicas do silício são menos pronunciadas que as do fósforo, mas mais fortes que as do alumínio. .

Pergunta 6.

A) O nitrogênio é mais ácido que o fósforo.

Uma vez que nos grupos de cima para baixo há um aumento nos principais e

Enfraquecimento das propriedades ácidas.

B) O enxofre tem propriedades mais ácidas do que o fósforo,

Como nos períodos da esquerda para a direita há um aumento de ácido e

Enfraquecimento das propriedades básicas.

Pergunta 7.Dado: Ti(0 2) = 0,2; m(Mg) = 0,12g; Hum8 (impurezas) = ​​2%. Encontrar: V (ar)

R^nie: 1. Encontre a massa de magnésio sem impurezas: puro (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (impurezas); puro (Mg) \u003d 0,121-0,12g-0,02 \u003d 0,1176g.

2. Vamos escrever a equação da reação para a queima de magnésio. OD 176

2Mg + 02 = 2MgO,

Y=2mol; y=1mol;

M = 24 g/mol; Vv = 22,4 l/mol;

Vamos fazer a proporção para a equação da reação: 48 g -22,4 l 0,1176 g -chl

X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0,05488 l. 48

Portanto, 0,05488 litros de oxigênio puro são necessários para a combustão

0,1176 g de magnésio.

3. Encontre o volume de ar necessário para queimar magnésio:

Y(ar) = X(°ll = 0,05488 = 0,2744l.

Responda: U (ar) \u003d 0,2744 l.

Pergunta 8.

Dado: m(S) = 1,6 kg -1600 g.

Encontrar: V(S02)

Decisão: 1. Vamos escrever a equação da reação para a combustão do enxofre em oxigênio.

1 £(\(\ Г VTT

slide 2

1. Características de um não metal usando nitrogênio como exemplo

Posição de N no sistema periódico e a estrutura de seu átomo a) Posição de N no sistema periódico N número de série - 7 2 (pequeno) período, grupo V, subgrupo principal

slide 3

b) A composição do átomo P+ = 7 (número de série) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

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c) a estrutura do átomo N: O número de níveis de energia = o número do período = 2 O número ē no último nível = o número do grupo no qual o elemento está localizado, ou seja, 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

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O átomo de nitrogênio tem 5 elétrons na camada externa de elétrons, faltam 3 elétrons (8-5) até a conclusão, o átomo de nitrogênio pode aceitar e doar elétrons em reações químicas, mostrando propriedades oxidantes e redutoras. N0 + 3 ē → N-3(redução, oxidante) N0 - 5ē→N+5(oxidação, agente redutor)

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Electronegatividade - a capacidade dos átomos de elementos químicos para puxar os elétrons dos átomos para si. O elemento mais eletronegativo é F, depois O, então N. O nitrogênio é o terceiro elemento mais eletronegativo.

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2. Comparação das propriedades do átomo de nitrogênio com as propriedades dos átomos - vizinhos no grupo e período

R em (N) R em (N) > R em (O) Os átomos de nitrogênio exibem propriedades oxidantes mais fortes, tk. têm: a) menos átomos de R do que de C b) e um grande número de ē Mas o nitrogênio é um agente oxidante menos poderoso que o oxigênio.

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3. Substância simples nitrogênio - N2 - não metal

N2-k.n.p., gás. As propriedades não metálicas da substância simples nitrogênio são mais pronunciadas do que as do fósforo. As propriedades não metálicas da substância simples nitrogênio são mais pronunciadas que as do carbono, mas mais fracas que as da substância simples oxigênio.

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4. Óxido mais alto - N2O5

Ácido. Reage com bases, óxidos básicos e água

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N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – troca r. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O compostos N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. conexões

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5. Hidróxido superior - HNO3 - ácido

Reage com Bases Óxidos básicos Sais metálicos

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2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - troca r., 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. trocar 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. intercâmbio

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6. NH3 - composto de hidrogênio volátil

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Série genética de nitrogênio

N2 → N2O5 → HNO3 → NaNO3

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Consolidação do conhecimento. Teste

1. A carga do núcleo de um átomo de nitrogênio é igual ao número de a) prótons b) elétrons na camada externa de elétrons c) nêutrons d) níveis de energia

Padrões de mudanças em algumas propriedades de elementos químicos em PS. Característica Dentro de um período Dentro de um grupo (para elementos dos subgrupos principais) A carga do núcleo atômico Aumenta O número de níveis de energia Não muda Aumenta O número de elétrons no nível de energia externo Aumenta Não muda O raio do átomo Diminui Aumenta a Eletronegatividade Aumenta Diminui Propriedades Redutoras Diminui Aumenta Propriedades Metálicas Diminui Aumenta

Sódio Cloro Carga nuclear Número de nucleonsp=11, n=12p=17,n=18 Número de elétrons=11E=17 Número de níveis de energia 33 Fórmula eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Oxidação de grau mais alto + 1 + 7 Propriedades redox Agente redutor Agente oxidante 1. A posição do elemento em PS e a estrutura de seu átomo

Cloro de sódio O óxido de sódio Na2O apresenta propriedades básicas. Corresponde à base NaOH. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Óxido de cloro mais alto Cl2O7 é um óxido ácido. Corresponde ao ácido HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2O

Cloro de sódio O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte e apresenta as propriedades de uma base. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Ácido perclórico HClO4 exibe as propriedades de um ácido forte. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(do outro grego αλλος “outro”, τροπος “volta, propriedade”) a existência do mesmo elemento químico na forma de duas ou mais substâncias simples, diferentes em estrutura e propriedades das chamadas modificações alotrópicas ou formas alotrópicas. elemento químico de substâncias simples

Primeiro nível

Opção 1

1. A equação da reação para a neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é dada:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

efeito térmico;
participação de um catalisador;
direção.
Considere esta reação química do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica. Escreva as equações iônicas completas e abreviadas.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Materiais de partida: 1 mol de hidróxido de sódio sólido (1 átomo de sódio, 1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de oxigênio), 1 mol de ácido clorídrico (1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro).
Produtos da reação: 1 mol de cloreto de sódio sólido (1 átomo de sódio, 1 átomo de cloro), 1 mol de água (1 átomo de oxigênio, 2 átomos de hidrogênio).
A reação é exotérmica
Os materiais de partida e os produtos estão em solução.
sem catalisador

reação irreversível
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Dê uma descrição do elemento químico magnésio de acordo com o plano:
a posição do elemento no PSCE;
a estrutura do átomo;

Magnésio -- Mg
Número ordinal Z=12; número de massa A = 24, carga nuclear + 12, número de prótons = 12, nêutrons (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 nêutrons, elétrons = 12, período - 3, níveis de energia - 3,
A estrutura da camada eletrônica: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 mg)))
2 8 2
+2 estado de oxidação;
As propriedades de redução do magnésio são mais pronunciadas do que as do berílio, mas mais fracas do que as do cálcio, o que está associado a um aumento dos raios dos átomos Be - M g - Ca;
Íon de magnésio M g 2+
MgO - óxido de magnésio é o óxido principal e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O magnésio forma o hidróxido Mg (OH) 2, que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de magnésio com ácido clorídrico na forma molecular e iônica.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

opção 2

1. O esquema da reação de combustão do alumínio é dado.
Al + 02 → A1203 + Q.

Descreva as seguintes respostas:
o número e composição dos materiais de partida e produtos de reação;
efeito térmico;
estado agregado das substâncias;
participação de um catalisador;
mudança nos estados de oxidação dos elementos;
direção.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3 + Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
O alumínio é um agente redutor e o oxigênio é um agente oxidante.
Materiais de partida: 4 mols de alumínio, 3 mols de oxigênio (3 moléculas de 2 átomos de oxigênio). Produto da reação: 2 moles de óxido de alumínio (2 átomos de alumínio, 3 átomos de oxigênio em uma molécula).
A reação é exotérmica.
Alumínio - sólido, oxigênio - g., óxido de alumínio - sólido.
Sem a participação de um catalisador

Irreversível.

2. Dê uma descrição do elemento químico sódio de acordo com o plano:
a posição do elemento no PSCE;
a estrutura do átomo;
fórmulas de óxido e hidróxido, seu caráter.
Sódio -- Na

11 Na)))
2 8 1
+1 estado de oxidação;

íon sódio Na+

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de sódio com uma solução de ácido sulfúrico na forma molecular e iônica.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Opção 3

1. O esquema de reação para obter óxido de enxofre (VI) a partir de óxido de enxofre (IV) é dado.
S02 + 02  S03 + Q.
Escreva uma equação para esta reação colocando os coeficientes nela usando o método do equilíbrio eletrônico. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
Descreva as seguintes respostas:
o número e composição dos materiais de partida e produtos de reação;
efeito térmico;
estado agregado das substâncias;
participação de um catalisador;
mudança nos estados de oxidação dos elementos;
direção.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 agente redutor
O02 +4e→2O-2 oxidante
As substâncias iniciais são 2 mol de óxido de enxofre 4 (em uma molécula 1 átomo de enxofre, 2 átomos de oxigênio) e 1 mol de oxigênio (em uma molécula 2 átomos de oxigênio).
O produto da reação é 2 mol de óxido de enxofre 6 (uma molécula contém 1 átomo de enxofre, 3 átomos de oxigênio)
A reação é exotérmica.
Óxido de enxofre 4 e oxigênio - gases, óxido de enxofre (VI) líquido
com catalisador

Reversível.

2. Dê uma descrição do elemento químico lítio de acordo com o plano:
a estrutura do átomo;
fórmulas de óxido e hidróxido, seu caráter.
lítio-lítio
Número ordinal Z=3; número de massa A \u003d 7, carga nuclear + 3, número de prótons \u003d 3, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 nêutrons, elétrons \u003d 3, período - 2, níveis de energia - 2
A estrutura da camada eletrônica: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 estado de oxidação;
As propriedades redutoras do lítio são menos pronunciadas do que as do sódio e do potássio, o que está associado ao aumento dos raios atômicos;
Íon de lítio Li+
Li 2O - óxido de lítio é o principal óxido e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O lítio Li forma o hidróxido Li OH (álcali), que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de lítio com ácido sulfúrico na forma molecular e iônica.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +

Opção 4

1. A equação para a reação do zinco com ácido clorídrico é dada:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Descreva as seguintes respostas:
o número e composição dos materiais de partida e produtos de reação;
efeito térmico;
estado agregado das substâncias envolvidas na reação;
participação de um catalisador;
mudança nos estados de oxidação dos elementos químicos;
direção.
Considere esta reação química do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica: escreva as equações iônicas completas e reduzidas.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
Materiais de partida: 1 mol de zinco, 2 mol de ácido clorídrico (1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro por molécula). Produtos da reação: 1 mol de cloreto de zinco (1 átomo de zinco, 2 átomos de cloro em FE), 1 mol de hidrogênio (2 átomos de hidrogênio).
reação exotérmica
Zinco - TV., Ácido clorídrico - bem., Cloreto de zinco TV. (solução), hidrogénio - g.
sem catalisador
Com uma mudança nos estados de oxidação
irreversível
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Dê uma descrição do elemento químico cálcio de acordo com o plano:
a posição do elemento no sistema Periódico;
a estrutura do átomo;
fórmulas de óxido e hidróxido superiores, seu caráter.
Cálcio Ca
Número ordinal Z=20; número de massa A \u003d 40, carga nuclear + 20, número de prótons \u003d 20, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 nêutrons, elétrons \u003d 20, período - 4, níveis de energia - 4 ,
A estrutura da camada eletrônica: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 estado de oxidação;
As propriedades redutoras do cálcio são mais pronunciadas do que as do magnésio, mas mais fracas do que as do estrôncio, que está associado ao aumento dos raios atômicos.
íon cálcio Ca 2+
CaO - óxido de cálcio é o óxido principal e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O cálcio forma o hidróxido Ca (OH) 2, que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de cálcio com ácido nítrico na forma molecular e iônica.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Segundo nível

Opção 1

1. A equação da reação para a produção de óxido nítrico (II) é dada:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 agente redutor
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 agente oxidante
Materiais de partida: nitrogênio 1 mol, 2 átomos de N, oxigênio 1 mol (2 átomos de O).
Produto da reação: 2 mol de óxido nítrico 2 (na molécula 1 átomo de nitrogênio e 1 átomo de oxigênio).
Os materiais de partida e os produtos da reação são gases.
A reação é endotérmica.
Reversível.
Sem catalisador.
Com uma mudança nos estados de oxidação.

6C))
2 4
+4 estado de oxidação;

3. Faça fórmulas para monóxido e hidróxido de carbono mais alto, indique sua natureza.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

opção 2

1. A equação de reação para a síntese de amônia é dada:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere esta reação em termos de OVR. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3å→2N-3 oxidante
H20 -2*1e→2H+1 agente redutor
Substâncias iniciais: 1 mol de nitrogênio (uma molécula de 2 átomos de nitrogênio), 3 mol de hidrogênio (uma molécula de 2 átomos de hidrogênio). O produto da reação é amônia, 2 mol. Molécula de 1 átomo de nitrogênio e 2 átomos de hidrogênio. Os materiais de partida são os produtos da reação - gases.
Reação:
exotérmico.
Redox.
Em linha reta.
catalítico.
Reversível.

2. Descreva o elemento químico enxofre de acordo com sua posição no sistema periódico.
Enxofre - S
Número de série Z = 16 e número de massa A = 32, carga nuclear + 16, número de prótons = 16, nêutrons (N = A-Z = 12) 32 - 16 = 16 nêutrons, elétrons = 16, período - 3, níveis de energia - 3
16S)))
A estrutura da camada eletrônica: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Estado de oxidação - (-2) e (+ 2; +4; +6)
As propriedades oxidantes do enxofre são mais pronunciadas que as do selênio, mas mais fracas que as do oxigênio, que está associada a um aumento nos raios atômicos do oxigênio para o selênio.
SO 3 - óxido de enxofre é um óxido ácido e apresenta todas as propriedades características dos óxidos.
O enxofre forma o hidróxido H2SO4, que exibe todas as propriedades características dos ácidos.
O enxofre dos compostos de hidrogênio forma H2S.

3. Faça fórmulas para óxido superior e hidróxido de enxofre, indique sua natureza. Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reação de neutralização)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Opção 3

1. A equação para a reação de cloreto de cobre (II) com hidróxido de sódio é dada:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação do ponto de vista do TED: anote as equações iônicas completas e reduzidas.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Materiais de partida: 1 mol de cloreto de cobre (1 átomo de cobre, 2 átomos de cloro), 2 mol de hidróxido de sódio (1 átomo de sódio, 1 átomo de oxigênio, 1 átomo de hidrogênio em FE).
Produtos da reação: 1 mol de hidróxido de cobre (1 átomo de cobre, 2 átomos de oxigênio, 2 átomos de hidrogênio), 2 mol de cloreto de sódio (1 átomo de sódio, 1 átomo de cloro em FE).
Os produtos da reação e os materiais de partida são dissolvidos no estado sólido. Cu(OH)2 é um precipitado sólido.
Reação:
exotérmico
Nenhuma mudança nos estados de oxidação
Em linha reta
Sem a participação de um catalisador
Irreversível.

2. Dê uma descrição do elemento químico fósforo de acordo com sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev.
Característica P (fósforo)
Massa atômica \u003d 31. A carga do núcleo do átomo é P + 15, t. Existem 15 prótons no núcleo. Esquema:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Faça fórmulas para óxido mais alto e hidróxido de fósforo, indique sua natureza. Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Opção 4

1. A equação para a reação de carbonato de potássio com ácido clorídrico é dada:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere esta reação do ponto de vista do TED: anote as equações iônicas completas e reduzidas.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Materiais de partida: 1 mol de carbonato de potássio (2 átomos de potássio, 1 átomo de carbono, 3 átomos de oxigênio) sólido, 2 mol de ácido clorídrico (1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro em uma molécula) líquido.
Produtos da reação: 2 moles de cloreto de potássio (em FE 1 átomo de potássio, 1 átomo de cloro) sólido, 1 mol de água (2 volumes de hidrogênio, 1 átomo de oxigênio) líquido, 1 mol de dióxido de carbono (1 átomo de carbono, 2 átomos de oxigênio) ) - gás.
Reação:
exotérmico.
Nenhuma mudança nos estados de oxidação.
Em linha reta.
Sem a participação de um catalisador.
Irreversível.

2. Descreva o elemento químico nitrogênio de acordo com sua posição no sistema periódico.
Nitrogênio N - não-metal, período II (pequeno), grupo V, subgrupo principal.
Massa atômica = 14, carga nuclear - +7, número de níveis de energia = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
A estrutura da camada eletrônica: 7 N 2e; 5e
7N))
2 5
+5 estado de oxidação;
As propriedades oxidantes são mais pronunciadas que as do carbono, mas mais fracas que as do oxigênio, que está associada a um aumento na carga do núcleo.
O óxido nítrico N2O5 é um óxido ácido e exibe todas as propriedades características dos óxidos. O nitrogênio forma o ácido HNO3, que exibe todas as propriedades características dos ácidos.
Composto de hidrogênio volátil - NH3

3. Faça as fórmulas do óxido e hidróxido de nitrogênio superiores, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
N2O5 + H2O = 2-NO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (solução) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
De razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
concentrado
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Terceiro nivel

Opção 1

1. A equação para a reação de obtenção de ácido nítrico é dada:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4-1e = N+5 agente redutor
O20 +4e = 2O-2 oxidante
Reação:
exotérmico.
Com uma mudança no estado de oxidação (OVR).
Sem a participação de um catalisador.
Em linha reta.
Reversível.
Substâncias iniciais: 4 mol de óxido nítrico 4 (1 átomo de nitrogênio, 2 átomos de oxigênio em uma molécula) - gás, 1 mol de oxigênio (2 átomos de oxigênio em uma molécula) - gás, 2 mol de água (1 átomo de oxigênio, 2 hidrogênio átomos em uma molécula) - líquido
O produto da reação - 4 mols de ácido nítrico (1 átomo de nitrogênio, 1 átomo de hidrogênio, 3 átomos de oxigênio em uma molécula) - é um líquido.

2. Descreva o elemento químico magnésio de acordo com sua posição no sistema periódico.
Magnésio - número de série no sistema periódico Z = 12 e número de massa A = 24. Carga nuclear +12 (número de prótons). O número de nêutrons no núcleo N \u003d A - Z \u003d 12. O número de elétrons \u003d 12.
O elemento magnésio está no 3º período da Tabela Periódica. A estrutura da camada eletrônica:
12 mg)))
2 8 2

+2 estado de oxidação.
As propriedades de redução do magnésio são mais pronunciadas do que as do berílio, mas mais fracas do que as do cálcio (elementos do grupo IIA), o que está associado a um aumento dos raios atômicos na transição de Be para Mg e Ca.
O óxido de magnésio MgO é um óxido básico e apresenta todas as propriedades típicas dos óxidos básicos. O hidróxido de magnésio corresponde à base Mg(OH)2, que apresenta todas as propriedades características das bases.

3. Faça fórmulas para óxido e hidróxido de magnésio, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
Óxido de magnésio MgO é o óxido básico, a base Mg(OH)2 exibe todas as propriedades características das bases.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

opção 2

1. A equação para a reação do ferro com o cloro é dada:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Dê uma descrição da reação química de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação em termos de processos redox. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = agente redutor Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidante
exotérmico
GER
Em linha reta
irreversível
Não catalítico
Substâncias iniciais: 2 mol de ferro - sólido, 2 mol de cloro (uma molécula de 2 átomos) - gás
Produto: 2 mol de cloreto de ferro (de 1 átomo de ferro, 2 átomos de cloro em FE) - tv.

2. Dê uma descrição do elemento químico sódio de acordo com sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev.
Sódio -- Na
Número ordinal Z=11; número de massa A \u003d 23, carga nuclear + 11, número de prótons \u003d 11, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 nêutrons, elétrons \u003d 11, período - 3, níveis de energia - 3 ,
A estrutura da camada eletrônica: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 estado de oxidação;
As propriedades redutoras do sódio são mais pronunciadas do que as do lítio, mas mais fracas do que as do potássio, que está associado ao aumento dos raios atômicos;
íon sódio Na+
Na 2O - óxido de sódio é o principal óxido e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O sódio forma o hidróxido NaOH (álcali), que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Faça fórmulas para óxido e hidróxido de sódio, indique sua natureza. Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Opção 3

1. A equação da reação para a decomposição do nitrato de potássio é dada:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação em termos de processos redox. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
agente oxidante: N5+ + 2e− = N=3+|2| recuperação
agente redutor: O2− − 4e− = O20 |1| oxidação
Substâncias iniciais: 2 mol de nitrato de potássio (em FE 1 átomo de potássio, 1 átomo de nitrogênio, 3 átomos de oxigênio) - TV.
Os produtos da reação - 2 mol de nitrito de potássio (em FE 1 átomo de potássio, 1 átomo de nitrogênio, 2 átomos de oxigênio) - sólido, 1 mol de oxigênio (2 átomos de oxigênio) - gás.
Endotérmico
GER
Em linha reta
irreversível
Não catalítico

2. Descreva o elemento químico carbono por sua posição no sistema periódico.
O carbono C é um elemento químico do grupo IV do sistema periódico de Mendeleev: número atômico 6, massa atômica 12.011.
Número ordinal Z=6; número de massa A \u003d 12, carga nuclear + 6 número de prótons \u003d 6, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 nêutrons, elétrons \u003d 6, período - 2, níveis de energia - 2,
A estrutura da camada eletrônica: 6 C 2e; 4e
6C))
2 4
+4 estado de oxidação;
As propriedades oxidantes do carbono são mais pronunciadas que as do boro, mas mais fracas que as do nitrogênio, que está associada a um aumento da carga nuclear.
Óxido ácido CO2, ácido H2CO3.

3. Faça fórmulas para monóxido e hidróxido de carbono, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
O monóxido de carbono CO2 é um óxido ácido e exibe todas as propriedades características dos óxidos. O carbono forma o ácido H2CO3, que exibe todas as propriedades características dos ácidos.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Opção 4

1. A equação de reação para a formação de hidróxido de ferro (III) é dada:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação em termos de processos redox. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​-1å→ Fe3+ agente redutor
O20 + 4å → 2O2- oxidante
Substâncias iniciais: 4 mol de hidróxido de ferro 2 (em FE 1 átomo de ferro, 2 átomos de oxigênio, 2 átomos de hidrogênio) - sólido, 1 mol de oxigênio (2 átomos de oxigênio) - gás, 2 mol de água (2 átomos de hidrogênio, 1 oxigênio átomo na molécula) - f.
O produto da reação é 4 mol de hidróxido de ferro 3 (em FE 1 átomo de ferro, 3 átomos de oxigênio, 3 átomos de hidrogênio) - TV.
exotérmico
GER
Em linha reta
irreversível
Não catalítico.

2. Descreva o elemento químico fósforo de acordo com sua posição no sistema periódico.
Característica P (fósforo)
O elemento com número de série 15 está no 3º período do 5º grupo, o subgrupo principal.
Massa atômica \u003d 31. A carga do núcleo do átomo é P + 15, t. Existem 15 prótons no núcleo.
Esquema 15P 2e) 8e) 5e)
Existem 16 nêutrons no núcleo de um átomo. Existem 15 elétrons em um átomo, pois seu número é igual ao número de prótons e ao número de série. Existem 3 camadas de elétrons no átomo de fósforo, pois P está no 3º período. Existem 5 elétrons na última camada, já que o fósforo está no grupo 5. A última camada não está concluída. P-não-metal, porque na química. reações com metais leva 3 elétrons para completar a camada. Seu óxido é ácido Р2О5. Ele é mútuo. com H2O, bases e óxidos básicos. Seu hidróxido é H3PO4-ácido. Ela interage. com metais até H (hidrogênio), com óxidos básicos, bases.

3. Faça fórmulas para óxido e hidróxido de fósforo, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O