Potássio - o décimo nono elemento da tabela periódica de Mendeleev, pertence aos metais alcalinos. Esta é uma substância simples que em condições normais está em estado sólido de agregação. O potássio ferve a uma temperatura de 761 °C. O ponto de fusão do elemento é 63 °C. O potássio tem uma cor branco-prateada com um brilho metálico.

Propriedades químicas do potássio

Potássio - que tem uma alta atividade química, portanto, não pode ser armazenado ao ar livre: o metal alcalino reage instantaneamente com as substâncias circundantes. Este elemento químico pertence ao grupo I e período IV da tabela periódica. O potássio tem todas as propriedades características dos metais.

Ele interage com substâncias simples, que incluem halogênios (bromo, cloro, flúor, iodo) e fósforo, nitrogênio e oxigênio. A interação do potássio com o oxigênio é chamada de oxidação. Durante esta reação química, o oxigênio e o potássio são consumidos na proporção molar de 4:1, resultando na formação de óxido de potássio na quantidade de duas partes. Essa interação pode ser expressa pela equação da reação:

4K + O₂ \u003d 2K₂O

Durante a combustão do potássio, observa-se uma chama de cor púrpura brilhante.

Tal interação é considerada uma reação qualitativa à determinação de potássio. As reações de potássio com halogênios são nomeadas de acordo com os nomes dos elementos químicos: são fluoração, iodação, bromação, cloração. Tais interações são reações de adição. Um exemplo é a reação entre potássio e cloro, que produz cloreto de potássio. Para realizar tal interação, são tomados dois mols de potássio e um mol. Como resultado, dois mols de potássio são formados:

2K + СІ₂ = 2КІ

Estrutura molecular do cloreto de potássio

Ao queimar ao ar livre, o potássio e o nitrogênio são consumidos na proporção molar de 6:1. Como resultado dessa interação, o nitreto de potássio é formado na quantidade de duas partes:

6K + N₂ = 2K₃N

O composto é cristais verdes-pretos. O potássio reage com o fósforo da mesma maneira. Se você tomar 3 moles de potássio e 1 mol de fósforo, obterá 1 mol de fosfeto:

3K + P = K₃P

O potássio reage com o hidrogênio para formar um hidreto:

2K + N₂ = 2KN

Todas as reações de adição ocorrem em altas temperaturas

A interação do potássio com substâncias complexas

Substâncias complexas com as quais o potássio reage incluem água, sais, ácidos e óxidos. Como o potássio é um metal ativo, ele desloca átomos de hidrogênio de seus compostos. Um exemplo é a reação entre potássio e ácido clorídrico. Para sua implementação, são tomados 2 mols de potássio e ácido. Como resultado da reação, 2 moles de cloreto de potássio e 1 mol de hidrogênio são formados:

2K + 2HCI = 2KSI + H₂

Com mais detalhes, vale a pena considerar o processo de interação do potássio com a água. O potássio reage violentamente com a água. Ele se move na superfície da água, é empurrado pelo hidrogênio liberado:

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Durante a reação, muito calor é liberado por unidade de tempo, o que leva à ignição do potássio e do hidrogênio liberado. Este é um processo muito interessante: em contato com a água, o potássio se inflama instantaneamente, a chama violeta estala e se move rapidamente ao longo da superfície da água. Ao final da reação, ocorre um flash com respingos de gotas de potássio em chamas e produtos da reação.

Reação do potássio com a água

O principal produto final da reação do potássio com a água é o hidróxido de potássio (álcali). A equação para a reação do potássio com a água:

4K + 2H2O + O2 = 4KOH

Atenção! Não tente repetir esta experiência você mesmo!

Se o experimento for realizado incorretamente, você poderá se queimar com álcali. Para a reação, geralmente é usado um cristalizador com água, no qual é colocado um pedaço de potássio. Assim que o hidrogênio para de queimar, muitos querem olhar para o cristalizador. Neste momento, ocorre o estágio final da reação do potássio com a água, acompanhado por uma explosão fraca e respingos do álcali quente resultante. Portanto, por questões de segurança, vale a pena manter alguma distância da mesa do laboratório até que a reação esteja completa. você encontrará as experiências mais espetaculares que pode ter com seus filhos em casa.

A estrutura do potássio

O átomo de potássio consiste em um núcleo contendo prótons e nêutrons e elétrons girando em torno dele. O número de elétrons é sempre igual ao número de prótons dentro do núcleo. Quando um elétron é separado ou ligado a um átomo, ele deixa de ser neutro e se transforma em um íon. Os íons são divididos em cátions e ânions. Os cátions têm carga positiva, os ânions têm carga negativa. Quando um elétron é ligado a um átomo, ele se torna um ânion; se um dos elétrons deixa sua órbita, o átomo neutro se transforma em um cátion.

O número de série do potássio na tabela periódica de Mendeleev é 19. Isso significa que também existem 19 prótons no núcleo de um elemento químico. Conclusão: existem 19 elétrons ao redor do núcleo. O número de prótons na estrutura é determinado da seguinte forma: subtrair o número de série do elemento químico da massa atômica. Conclusão: existem 20 prótons no núcleo de potássio. O potássio pertence ao período IV, possui 4 "órbitas", nas quais os elétrons são distribuídos uniformemente, que estão em constante movimento. Na primeira "órbita" existem 2 elétrons, na segunda - 8; na terceira e na última, quarta "órbita", 1 elétron gira. Isso explica o alto nível de atividade química do potássio: sua última "órbita" não está completamente preenchida, então o elemento tende a se combinar com outros átomos. Como resultado, os elétrons das últimas órbitas dos dois elementos se tornarão comuns.

Existem três classes principais de conexões. Estes são ácidos, álcalis e óxidos. Um ácido consiste em um cátion hidrogênio e um ânion de um resíduo ácido. Alcalino - de um cátion metálico e um grupo hidroxila. Falaremos sobre óxidos com mais detalhes posteriormente.

O que é um óxido?

É um composto formado por dois elementos químicos diferentes, um dos quais é o oxigênio. O segundo pode ser metálico ou não metálico. O número de átomos de oxigênio depende da valência do segundo elemento químico que faz parte do composto. Assim, por exemplo, a valência do potássio é uma, então o óxido de potássio conterá um átomo de oxigênio e dois átomos de potássio. A valência do cálcio é dois, então seu óxido consistirá em um átomo de oxigênio e um átomo de cálcio. A valência do fósforo é cinco, então seu óxido consiste em dois átomos de fósforo e cinco átomos de oxigênio.

Neste artigo, falaremos com mais detalhes sobre o óxido de potássio. A saber - sobre suas propriedades físicas e químicas, sobre sua aplicação em vários campos da indústria.

Óxido de potássio: fórmula

Como a valência desse metal é um e a valência do oxigênio é dois, esse composto químico consistirá em dois átomos de metal e um átomo de oxigênio. Então, óxido de potássio: a fórmula é K 2 O.

Propriedades físicas

O óxido em consideração tem uma cor amarela pálida. Às vezes também pode ser incolor. À temperatura ambiente, tem um estado sólido de agregação.

O ponto de fusão desta substância é de 740 graus Celsius.

A densidade é 2,32 g/cm3.

A decomposição térmica deste óxido produz peróxido do mesmo metal e potássio puro.

Solúvel em solventes orgânicos.

Não se dissolve na água, mas reage com ela.

Possui alta higroscopicidade.

Propriedades químicas de K 2 O

Esta substância possui propriedades químicas típicas de todos os óxidos básicos. Considere as reações químicas desse óxido com várias substâncias em ordem.

Reação com água

Em primeiro lugar, é capaz de reagir com a água para formar o hidróxido deste metal como resultado.

A equação para tal reação é a seguinte:

• K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

Conhecendo a massa molar de cada uma das substâncias, a seguinte conclusão pode ser tirada da equação: de 94 gramas do óxido em questão e 18 gramas de água, podem ser obtidos 112 gramas de hidróxido de potássio.

com outros óxidos

Além disso, o óxido em questão é capaz de reagir com dióxido de carbono (dióxido de carbono). Isso forma um sal - carbonato de potássio.

A equação para a reação de óxido de potássio e óxido de carbono pode ser escrita da seguinte forma:

• K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Assim, podemos concluir que de 94 gramas do óxido em questão e 44 gramas de dióxido de carbono, são obtidos 138 gramas. carbonato de potássio.

O óxido em questão também pode reagir com óxido de enxofre. Nesse caso, outro sal é formado - sulfato de potássio.

A interação do óxido de potássio com o óxido de enxofre pode ser expressa pela seguinte equação:

• K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

Pode-se ver que, tomando 94 gramas do óxido em questão e 80 gramas de óxido de enxofre, podem ser obtidos 174 gramas de sulfato de potássio.

Da mesma forma, o K 2 O pode reagir com outros óxidos.

Outro tipo de interação são as reações não com ácidos, mas com óxidos anfotéricos. Neste caso, não é formado um ácido, mas um sal. Um exemplo de tal processo químico é a interação do óxido considerado com o óxido de zinco.

Essa reação pode ser expressa pela seguinte equação:

• K 2 O + ZnO \u003d K 2 ZnO 2

Pode-se ver que quando o óxido em questão e o óxido de zinco interagem, forma-se um sal chamado zincato de potássio. Se você conhece a massa molar de todas as substâncias, pode calcular que de 94 gramas de K 2 O e 81 gramas de óxido de zinco, você pode obter 175 gramas de zincoato de potássio.

Além disso, o K 2 O é capaz de interagir com o óxido nítrico. Neste caso, forma-se uma mistura de dois sais: nitrato de potássio e nitrito de potássio. A equação para esta reação fica assim:

• K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2

Se você conhece as massas molares das substâncias, podemos dizer que a partir de 94 gramas do óxido em questão e 92 gramas de óxido de nitrogênio, podem ser obtidos 101 gramas de nitrato e 85 gramas de nitrito.

Interação com ácidos

O caso mais comum é o óxido de potássio + ácido sulfúrico= sulfato de potássio + água. A equação da reação fica assim:

• K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

A partir da equação, podemos concluir que para obter 174 gramas de sulfato de potássio e 18 gramas de água, você precisa tomar 94 gramas do óxido em questão e 98 gramas de ácido sulfúrico.

Da mesma forma, existe uma interação química entre o óxido em questão e o ácido nítrico. Isso produz nitrato de potássio e água. A equação para esta reação pode ser escrita da seguinte forma:

• 2K 2 O + 4HNO 3 \u003d 4KNO 3 + 2H 2 O

Assim, de 188 gramas do óxido em questão e 252 gramas de ácido nítrico, podem ser obtidos 404 gramas de nitrato de potássio e 36 gramas de água.

Pelo mesmo princípio, o óxido em questão pode reagir com outros ácidos. No processo, outros sais e água serão formados. Assim, por exemplo, quando este óxido reage com ácido fosfórico fosfato e água são obtidos, com ácido clorídrico - cloreto e água, e assim por diante.

K 2 O e halogênios

O composto químico considerado também é capaz de reagir com substâncias deste grupo. Os halogênios são compostos simples que consistem em vários átomos do mesmo elemento químico. Estes são, por exemplo, cloro, bromo, iodo e alguns outros.

Então, cloro e óxido de potássio: equação:

• K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO

Como resultado dessa interação, dois sais são formados: cloreto e hipoclorito de potássio. A partir de 94 gramas do óxido em questão e 70 gramas de cloro, obtêm-se 74 gramas de cloreto de potássio e 90 gramas de hipoclorito de potássio.

Interação com amônia

K 2 O é capaz de reagir com esta substância. Como resultado dessa interação química, formam-se hidróxido de potássio e amida. A equação para esta reação fica assim:

• K 2 O + NH 3 \u003d KOH + KNH 2

Conhecendo as massas molares de todas as substâncias, é possível calcular as proporções dos reagentes e produtos da reação. A partir de 94 gramas do óxido em questão e 17 gramas de amônia, podem ser obtidos 56 gramas de hidróxido de potássio e 55 gramas de amida de potássio.

Interação com substâncias orgânicas

Dos produtos químicos orgânicos, o óxido de potássio interage com éteres e álcoois. No entanto, essas reações são lentas e requerem condições especiais.

Obtendo K 2 O

Este produto químico pode ser obtido de várias maneiras. Aqui estão os mais comuns:

1. De nitrato de potássio e potássio metálico. Esses dois reagentes são aquecidos, resultando na formação de K 2 O e nitrogênio. A equação da reação é a seguinte: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. O segundo método ocorre em duas etapas. Primeiro, ocorre uma reação entre potássio e oxigênio, resultando na formação de peróxido de potássio. A equação da reação se parece com isso: 2K + O 2 \u003d K 2 O 2. Além disso, o peróxido é enriquecido com potássio, como resultado do qual é obtido o óxido de potássio. A equação da reação pode ser escrita da seguinte forma: K 2 O 2 + 2K \u003d 2K 2 O.

O uso de K 2 O na indústria

A substância mais comumente considerada é usada na indústria agrícola. Este óxido é um dos componentes dos fertilizantes minerais. O potássio é muito importante para as plantas, pois aumenta sua resistência a diversas doenças. Além disso, a substância em questão é utilizada na construção civil, pois pode estar presente na composição de alguns tipos de cimento. Além disso, é usado na indústria química para obter outros compostos de potássio.

Este artigo irá caracterizar o potássio do ponto de vista da física e da química. A primeira dessas ciências estuda as propriedades mecânicas e externas das substâncias. E o segundo - a interação entre eles - é a química. O potássio é o décimo nono elemento da tabela periódica. Pertence a Este artigo considerará a fórmula eletrônica do potássio e seu comportamento com outras substâncias, etc. Este é um dos metais mais ativos. A ciência que trata do estudo deste e de outros elementos é a química. O 8º ano prevê o estudo das suas propriedades. Portanto, este artigo será útil para os alunos. Então, vamos começar.

Características do potássio em termos de física

Esta é uma substância simples, que em condições normais está em estado sólido de agregação. O ponto de fusão é sessenta e três graus Celsius. Este metal ferve quando a temperatura atinge setecentos e sessenta e um graus Celsius. A substância em questão tem uma cor branco-prateada. Tem um brilho metálico.

A densidade do potássio é oitenta e seis centésimos de grama por centímetro cúbico. É um metal muito leve. A fórmula do potássio é muito simples - não forma moléculas. Esta substância consiste em átomos que estão localizados próximos uns dos outros e possuem uma rede cristalina. A massa atômica do potássio é trinta e nove gramas por mol. Sua dureza é muito baixa - pode ser facilmente cortada com uma faca, como o queijo.

potássio e química

Vamos começar com o fato de que o potássio é um elemento químico que tem uma atividade química muito alta. Você nem pode armazená-lo ao ar livre, pois ele instantaneamente começa a reagir com as substâncias que o cercam. O potássio é um elemento químico que pertence ao primeiro grupo e ao quarto período da tabela periódica. Tem todas as propriedades que são características dos metais.

Interação com substâncias simples

Estes incluem: oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo, halogênios (iodo, flúor, cloro, bromo). Em ordem, considere a interação do potássio com cada um deles. A interação com o oxigênio é chamada de oxidação. Durante essa reação química, o potássio e o oxigênio são consumidos em uma proporção molar de quatro partes para um, resultando na formação de um óxido do metal em questão na quantidade de duas partes. Esta interação pode ser expressa usando a seguinte equação de reação: 4K + O2 = 2K2O. Ao queimar potássio, pode-se observar

Portanto, esta reação é considerada qualitativa para a determinação de potássio. As reações com halogênios são nomeadas de acordo com os nomes desses elementos químicos: são iodação, fluoração, cloração, bromação. Essas interações podem ser chamadas de reações de adição, uma vez que os átomos de duas substâncias diferentes são combinados em um. Um exemplo de tal processo é a reação entre potássio e cloro, que resulta na formação de cloreto do metal em questão. Para realizar essa interação, é necessário levar esses dois componentes - dois mols do primeiro e um do segundo. Como resultado, são formados dois mols do composto de potássio. Esta reação é expressa pela seguinte equação: 2K + CI2 = 2KCI. Com nitrogênio, o potássio pode formar compostos quando queimado ao ar livre. Durante esta reação, o metal em questão e o nitrogênio são consumidos em uma proporção molar de seis partes para um; como resultado dessa interação, o nitreto de potássio é formado em uma quantidade de duas partes. Isso pode ser mostrado como a seguinte equação: 6K + N2 = 2K3N. Este composto é um cristal verde-preto. Com o fósforo, o metal em questão reage de acordo com o mesmo princípio. Se tomarmos três moles de potássio e um mol de fósforo, obtemos um mol de fosfeto. Essa interação química pode ser escrita como a seguinte equação de reação: 3K + P = K3P. Além disso, o potássio é capaz de reagir com o hidrogênio, formando um hidreto. Como exemplo, a seguinte equação pode ser fornecida: 2K + H2 \u003d 2KN. Todas as reações de adição ocorrem apenas na presença de altas temperaturas.

Interação com substâncias complexas

A característica do potássio do ponto de vista da química prevê a consideração deste tópico. O potássio é capaz de reagir com água, ácidos, sais, óxidos. Com todos eles, o metal em questão reage de forma diferente.

potássio e água

Este elemento químico reage violentamente com ele. Neste caso, o hidróxido é formado, assim como o hidrogênio. Se tomarmos dois mols de potássio e água, obtemos a mesma quantidade e um mol de hidrogênio. Essa interação química pode ser expressa pela seguinte equação: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Reações com ácidos

Como o potássio é um metal ativo, ele desloca facilmente os átomos de hidrogênio de seus compostos. Um exemplo seria a reação que ocorre entre a substância em questão e o ácido clorídrico. Para realizá-lo, você precisa tomar dois mols de potássio, além de ácido na mesma quantidade. Como resultado, dois mols e hidrogênio - um mol são formados. Este processo pode ser escrito da seguinte forma: 2K + 2HCI = 2KCI + H2.

Potássio e óxidos

Com este grupo de substâncias inorgânicas, o metal em questão reage apenas com aquecimento significativo. Se o átomo de metal que faz parte do óxido for mais passivo do que aquele de que estamos falando neste artigo, ocorre, de fato, uma reação de troca. Por exemplo, se tomarmos dois moles de potássio e um mol de óxido de cuprum, como resultado de sua interação, um mol do óxido do elemento químico em questão e o cuprum puro podem ser obtidos. Isso pode ser mostrado na forma da seguinte equação: 2K + CuO = K2O + Cu. É aqui que as fortes propriedades redutoras do potássio entram em jogo.

Interação com bases

O potássio é capaz de reagir com hidróxidos metálicos, que estão localizados à sua direita na série eletroquímica de atividade. Nesse caso, suas propriedades restauradoras também se manifestam. Por exemplo, se tomarmos dois moles de potássio e um mol de hidróxido de bário, como resultado da reação de substituição, obteremos substâncias como hidróxido de potássio na quantidade de dois moles e bário puro (um mol) - ele precipitará . A interação química apresentada pode ser apresentada como a seguinte equação: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Reações com sais

Neste caso, o potássio ainda mostra suas propriedades como forte agente redutor. Substituindo os átomos de elementos quimicamente mais passivos, permite obter um metal puro. Por exemplo, se você adicionar na quantidade de dois mols três mols de potássio, como resultado dessa reação, obteremos três mols de cloreto de potássio e dois mols de alumínio. Este processo pode ser expresso usando uma equação da seguinte forma: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Reações com gorduras

Se o potássio for adicionado a qualquer substância orgânica deste grupo, ele também deslocará um dos átomos de hidrogênio. Por exemplo, quando a estearina é misturada com o metal em questão, são formados estearato de potássio e hidrogênio. A substância resultante é usada para fazer sabão líquido. É aqui que termina a caracterização do potássio e suas interações com outras substâncias.

O uso de potássio e seus compostos

Como todos os metais, o discutido neste artigo é necessário para muitos processos industriais. O principal uso do potássio ocorre na indústria química. Devido à sua alta atividade química, metal alcalino pronunciada e propriedades redutoras, é usado como reagente para muitas interações e obtenção de uma variedade de substâncias. Além disso, ligas contendo potássio são usadas como refrigerantes em reatores nucleares. O metal considerado neste artigo também encontra sua aplicação na engenharia elétrica. Além de todos os itens acima, é um dos principais componentes de fertilizantes para plantas. Além disso, seus compostos são usados ​​em uma ampla variedade de indústrias. Assim, na mineração de ouro, é usado cianeto de potássio, que serve como reagente para separar metais valiosos de minérios. Os fosfatos do elemento químico em consideração são componentes de vários produtos e pós de limpeza. Os fósforos contêm clorato deste metal. Na fabricação de filmes para câmeras antigas foi utilizado o brometo do elemento em questão. Como você já sabe, pode ser obtido por bromação de potássio em altas temperaturas. Na medicina, o cloreto deste elemento químico é usado. Na fabricação de sabão - estearato e outros derivados de gordura.

Obtenção do metal em questão

Atualmente, o potássio é extraído em laboratórios de duas maneiras principais. A primeira é restaurá-lo do hidróxido com a ajuda do sódio, que é quimicamente ainda mais ativo que o potássio. E a segunda é obter do cloreto, também com a ajuda do sódio. Se você adicionar a mesma quantidade de sódio a um mol de hidróxido de potássio, um mol de álcali de sódio e potássio puro são formados. A equação para esta reação é a seguinte: KOH + Na = NaOH + K. Para realizar a reação do segundo tipo, é necessário misturar o cloreto do metal em questão e o sódio em proporções molares iguais. Como resultado, substâncias como sal de cozinha e potássio são formadas na mesma proporção. Essa interação química pode ser expressa usando a seguinte equação de reação: KSI + Na = NaCl + K.

A estrutura do potássio

Um átomo desse elemento químico, como todos os outros, consiste em um núcleo, que contém prótons e nêutrons, além de elétrons que giram em torno dele. O número de elétrons é sempre igual ao número de prótons que estão dentro do núcleo. Se algum elétron se separou ou se juntou ao átomo, ele já deixa de ser neutro e se transforma em um íon. Eles são de dois tipos: cátions e ânions. Os primeiros são carregados positivamente, enquanto os segundos são carregados negativamente. Se um elétron se une a um átomo, ele se transforma em um ânion, mas se algum dos elétrons deixa sua órbita, o átomo neutro se torna um cátion. Como o número de série do potássio, segundo a tabela periódica, é dezenove, há o mesmo número de prótons no núcleo desse elemento químico. Portanto, podemos concluir que existem dezenove elétrons ao redor do núcleo. O número de prótons contidos na estrutura de um átomo pode ser determinado subtraindo-se o número de série de um elemento químico da massa atômica. Assim, podemos concluir que existem vinte prótons no núcleo de potássio. Como o metal considerado neste artigo pertence ao quarto período, ele possui quatro órbitas nas quais os elétrons são distribuídos uniformemente, que estão em constante movimento. O esquema do potássio é o seguinte: dois elétrons estão localizados na primeira órbita, oito na segunda; assim como na terceira, na última, quarta, órbita, apenas um elétron gira. Isso explica o alto nível de atividade química desse metal - sua última órbita não está completamente preenchida, então tende a se combinar com quaisquer outros átomos, como resultado dos quais seus elétrons das últimas órbitas se tornarão comuns.

Onde esse elemento pode ser encontrado na natureza?

Por ter uma atividade química extremamente alta, não é encontrado em nenhum lugar do planeta em sua forma pura. Só pode ser visto como parte de uma variedade de compostos. potássio na crosta terrestre é de 2,4 por cento. Os minerais mais comuns que contêm potássio são a salvinita e a carnalita. O primeiro tem a seguinte fórmula química: NaCl.KCl. Tem uma cor variada e consiste em muitos cristais de várias cores. Dependendo da proporção de cloreto de potássio e sódio, bem como a presença de impurezas, pode conter componentes vermelho, azul, rosa e laranja. O segundo mineral - carnalita - parece cristais transparentes, azul pálido, rosa claro ou amarelo pálido. Sua fórmula química é assim: KCl.MgCl2.6H2O. É um hidrato cristalino.

O papel do potássio no corpo, sintomas de deficiência e excesso

Juntamente com o sódio, mantém o equilíbrio água-sal da célula. Também participa da transmissão entre as membranas do impulso nervoso. Além disso, regula o equilíbrio ácido-base na célula e em todo o corpo como um todo. Participa de processos metabólicos, neutraliza a ocorrência de edema, faz parte do citoplasma - cerca de cinquenta por cento dele - o sal do metal em questão. Os principais sinais de falta de potássio no corpo são inchaço, ocorrência de uma doença como hidropisia, irritabilidade e distúrbios no funcionamento do sistema nervoso, inibição da reação e comprometimento da memória.

Além disso, uma quantidade insuficiente deste oligoelemento afeta negativamente os sistemas cardiovascular e muscular. A falta de potássio por muito tempo pode provocar um ataque cardíaco ou derrame. Mas devido ao excesso de potássio no corpo, uma úlcera do intestino delgado pode se desenvolver. Para equilibrar sua dieta de forma a obter uma quantidade normal de potássio, você precisa saber quais alimentos o contêm.

Alimentos ricos no micronutriente em questão

Em primeiro lugar, são nozes, como castanha de caju, nozes, avelãs, amendoins, amêndoas. Além disso, uma grande quantidade é encontrada em batatas. Além disso, o potássio é encontrado em frutas secas, como passas, damascos secos, ameixas secas. Os pinhões também são ricos nesse elemento. Além disso, sua alta concentração é observada em leguminosas: feijão, ervilha, lentilha. As algas também são ricas neste elemento químico. Outros produtos que contêm esse elemento em grande quantidade são o chá verde e o cacau. Além disso, é encontrado em altas concentrações em muitas frutas, como abacate, banana, pêssego, laranja, toranja e maçã. Muitos cereais são ricos no oligoelemento em questão. Isso é principalmente cevada, bem como grumos de trigo e trigo sarraceno. Salsa e couve de Bruxelas também são ricos em potássio. Além disso, é encontrado em cenouras e melões. A cebola e o alho possuem uma quantidade considerável do elemento químico considerado. Ovos de galinha, leite e queijo também são ricos em potássio. A norma diária deste elemento químico para a pessoa média é de três a cinco gramas.

Conclusão

Depois de ler este artigo, podemos concluir que o potássio é um elemento químico extremamente importante. É necessário para a síntese de muitos compostos na indústria química. Além disso, é usado em muitas outras indústrias. Também é muito importante para o corpo humano, por isso deve ser regularmente e na quantidade necessária para ir lá com alimentos.