Ácido sulfúrico
Concluído por um aluno de 9 classe "A" Smolyaninova Julia.
- O ácido sulfúrico é um líquido oleoso incolor.
- Solidifica em uma massa cristalina a uma temperatura de +10°C.
- O ácido sulfúrico tem uma densidade de 1,84 g/cm3.
- 1 litro desse ácido pesa 2 kg.
- O ácido endurece a -20°C.
- Quando este ácido é dissolvido em água, uma grande quantidade de calor será liberada devido à formação de hidratos.
- Esses hidratos podem ser isolados da solução a baixas temperaturas na forma sólida.
Propriedades quimicas
Um ácido diluído também exibe propriedades oxidantes, por isso reage com metais que estão na série de atividade até o hidrogênio.
H 2 SO 4 + Zn \u003d H 2 + ZnSO 4
Reage com óxidos básicos:
H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O
Propriedades quimicas
Com hidróxidos:
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
- Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Interação com sais em reações de troca:
H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4
(no frio)" largura="640" Propriedades quimicas
- Alguns metais (Al, Cr, Fe) não reagem com ácido concentrado.
- Isto é devido à formação de uma película protetora na superfície do metal.
Fe + H2SO4 (conc.) = (frio)
- A produção de fertilizantes minerais é a maior área de aplicação.
- eletrólito em baterias de chumbo
- Refino de produtos petrolíferos
- Fabricação de detergentes sintéticos, corantes, plásticos, fluoreto de hidrogênio e outros produtos químicos.
- Enriquecimento de minérios na indústria de mineração
- Metalurgia, têxtil, couro e outras indústrias
- Produção de medicamentos
- O ácido sulfúrico e o oleum são substâncias muito cáusticas.
- Afetam a pele, membranas mucosas, trato respiratório (causam queimaduras químicas).
- Quando os vapores dessas substâncias são inalados, causam dificuldade para respirar, tosse, muitas vezes laringite, traqueíte, bronquite, etc.
Suskina Olga Nikolaevna
Instituição estadual comunal
"Escola secundária No. 1 em homenagem. N.G. Chernyshevsky"
Cazaquistão, Semey
Química
9º ano
Tópico da lição:
Ácido sulfúrico e seus sais.
Alvo:
Tarefas:
1. Educacional.
2. Desenvolvimento.
3. Educacional.
Tipo de aula:
lição aprendendo novo material educacional.
Tipo de aula:
lição - conversa de pesquisa.
Tecnologia:
tecnologia de aprendizagem de problemas, tecnologia de diferenciação de níveis.
Equipamento:
ácido sulfúrico (diluído e concentrado), zinco, cobre, sulfato de sódio, cloreto de sódio, nitrato de bário, computador, quadro interativo.
Este tópico do curso de química do 9º ano permite que os alunos apliquem os conhecimentos que os alunos têm sobre as propriedades químicas das classes mais importantes de substâncias inorgânicas para estudar novos materiais.
A aula é realizada usando um computador e um quadro interativo. A lição usa uma apresentação feita no programa Ms. Power Point. As escolas modernas exigem o uso de computadores. Desenvolve a alfabetização informática e a cultura da informação das crianças. O uso da tecnologia computacional permite que os escolares realizem uma grande quantidade de trabalho no menor tempo possível, trabalhem simultaneamente em várias áreas para realizar várias tarefas. O uso das tecnologias de informação e comunicação (TIC) em sala de aula contribui para a formação de habilidades dos alunos para o trabalho com a informação e para o desenvolvimento de suas habilidades de comunicação. Essas tecnologias realizam a preparação de uma personalidade amplamente desenvolvida de uma nova sociedade. Eles desenvolvem habilidades de pesquisa dos alunos e a capacidade de tomar decisões ideais. Nas condições modernas, é necessário preparar o aluno para a rápida percepção e processamento das informações recebidas para sua aplicação bem-sucedida. As tecnologias computacionais no processo de ensino de química são utilizadas para aumentar o interesse dos escolares em estudar o assunto, para potencializar a atividade cognitiva dos alunos em sala de aula, bem como para organizar o controle operacional dos conhecimentos e habilidades das crianças. O resultado final da introdução das tecnologias da informação no processo de ensino de química é o domínio do computador pelos alunos como meio de compreensão dos processos e fenômenos ocorridos na natureza e utilizados nas atividades práticas. As tecnologias da informação no ensino de química permitem elevar o processo de ensino dos alunos a um nível qualitativamente novo, desenvolver neles um novo tipo de pensamento e também contribuir para a organização racional da atividade mental dos escolares.
Na carta instrutivo-metodológica "Sobre as peculiaridades do ensino dos fundamentos das ciências em instituições de ensino geral (incluindo aquelas que implementam a educação inclusiva) da República do Cazaquistão no ano letivo de 2014-2015", ao caracterizar o processo educacional em química, juntamente com outras abordagens metodológicas modernas, recomenda-se “o uso de formas interativas de aprendizagem, modernas tecnologias de informação e comunicação”. Chama-se a atenção para a necessidade de utilização de ferramentas multimédia. De acordo com esta carta, o uso de substâncias incluídas na "Lista de Precursores", incluindo o ácido sulfúrico, deve ser excluído da escola. No entanto, no âmbito do programa, o tópico "Ácido sulfúrico e seus sais" é estudado com algum detalhe. Para tornar a lição sobre este tópico mais interessante, rica e variada, você pode usar arquivos de vídeo que refletem experimentos de laboratório com ácido sulfúrico. Nesta lição, os alunos poderão não apenas se familiarizar com o material do livro didático, mas também observar experimentos que caracterizam as propriedades desse ácido. Isso leva a uma melhor compreensão do material. Nessas aulas, a conveniência de usar ferramentas de TIC é muito alta. Nem todos os fenômenos e processos químicos podem ser mostrados em um laboratório escolar. Eles podem ser demonstrados usando um computador.
Na aula, é dada atenção à tecnologia que salva a saúde, para a qual é realizado um minuto físico.
A aula utiliza a tecnologia de aprendizagem diferenciada. Durante o estudo de novos materiais educativos na fase de implementação, é utilizado o trabalho em grupo de alunos em tarefas diferenciadas. A diferenciação de níveis contribui para que crianças fortes tenham a oportunidade de se sentir ainda mais confiantes em suas habilidades, e crianças menos preparadas tenham a oportunidade de sentir a situação de sucesso e se livrar do complexo de inferioridade.
Esboço da lição
Atividadeprofessores e alunos
Apresentações
EU. Organizando o tempo. (1 minuto.)
Saudações.
Verificação de ausentes.
II. Definir metas, objetivos da aula e motivação para as atividades de aprendizagem.
Tópico da lição:Ácido sulfúrico e seus sais.
Alvo: O estudo do ácido sulfúrico, suas propriedades físicas e químicas, as propriedades de seus sais de sulfato; consideração do uso de ácido sulfúrico e seus sais.
Tarefas.
Educacional.
Estudar as propriedades físicas e químicas do ácido sulfúrico diluído e concentrado, as propriedades de seus sais sulfato e a reação qualitativa ao íon sulfato. Considere o uso de ácido sulfúrico e seus sais de sulfato.
Em desenvolvimento.
Desenvolver nos alunos a capacidade de escrever equações de reacções químicas.
Educacional.
Incutir nos alunos o interesse pela disciplina de química como uma ciência aplicada.
III. Fase motivacional.
Treino químico.
Como reação química, são oferecidas aos alunos questões sobre o material didático da 8ª série.
1. Qual é a fórmula química do ácido sulfúrico?
2. Que estados de oxidação apresentam os elementos químicos que compõem o ácido sulfúrico?
3. Qual é a fórmula estrutural do ácido sulfúrico?
4. Como são chamados os sais de ácido sulfúrico?
4. A fase de implementação é o estudo do novo material.
Criar uma situação-problema para melhorar a atividade cognitiva dos alunos.
Como o ácido sulfúrico concentrado difere em suas propriedades químicas do ácido sulfúrico diluído?
Propriedades físicas do ácido sulfúrico.
Os alunos trabalham com o livro didático (§16, p. 74).
Para estudar o processo de dissolução de ácido sulfúrico concentrado em água, os alunos recebem da Internet um arquivo de vídeo “Diluição de ácido sulfúrico”, que é mostrado em um quadro interativo.
Propriedades quimicas
ácido sulfúrico diluído.
Os alunos são convidados a lembrar da 8ª série: “Que propriedades químicas o ácido sulfúrico diluído tem?”
Reage com metais na série de atividade de metais para hidrogênio para formar um sal e gás hidrogênio.
Demonstração de um arquivo de vídeo com um experimento: ferro e zinco reagem com ácido sulfúrico diluído.
Reage com óxidos básicos e anfotéricos para formar sal e água.
Reage com bases para formar sal e água.
Reage com sais para formar um novo sal e um novo ácido.
Propriedades quimicas
ácido sulfúrico concentrado.
Demonstração de um arquivo de vídeo em um quadro interativo: cobre reage com ácido sulfúrico concentrado.
Reação qualitativa
ao íon sulfato.
Realização do experimento laboratorial nº 4 "Reconhecimento de sulfatos".
Os alunos trabalham em 4 grupos, aos quais são propostas tarefas de diferentes níveis de complexidade.
Atribuição ao grupo #1 e grupo #2.
Realizar uma reação química entre sulfato de sódio e nitrato de bário. Escreva a equação da reação na forma molecular.
Atribuição ao grupo #3 e grupo #4.
Identifique qual tubo contém cloreto de sódio e qual tubo contém sulfato de sódio. Escreva a equação da reação nas formas molecular, iônica total e iônica reduzida.
Após completar o experimento de laboratório, os representantes dos grupos explicam o resultado e anotam as equações de reação no quadro interativo.
Demonstração de um arquivo de vídeo em um quadro interativo: cloreto de bário reage com sulfato de magnésio.
Sais de ácido sulfúrico, sulfatos,
suas propriedades e aplicações.
Trabalho independente dos alunos com um livro didático. Trabalho escrito. Os alunos escrevem do §16 (pp. 76-77) material educacional sobre sais de ácido sulfúrico - sulfatos e hidrossulfatos.
O uso de ácido sulfúrico.
Produção de ácido sulfúrico em Ust-Kamenogorsk. (componente regional).
Demonstração de imagens estáticas, uso de recurso da internet para visualização de videoclipe, trabalho de professor com quadro
Demonstração de imagens estáticas, uso de recurso da internet para visualização de videoclipe, trabalho de professor com quadro
Demonstração de imagens estáticas, uso de recurso da internet para visualização de videoclipe, trabalho de professor com quadro
Demonstração de imagens estáticas, videoclipe do filme com som, trabalho do professor com a lousa
Demonstração de imagens estáticas, videoclipe do filme com som, trabalho do professor com a lousa
Demonstração de imagens estáticas, o trabalho do professor com a lousa
V. Fizminutka.
"Duas metades"
Clipe de filme com trilha sonora
VI. fase de reflexão.
Ancoragem
Os alunos são questionados para resolver problemas.
1. Qual é a diferença entre as propriedades químicas do ácido sulfúrico concentrado e as propriedades do ácido sulfúrico diluído?
2. Qual é o agente oxidante no ácido sulfúrico concentrado?
3. Qual é o agente oxidante no ácido sulfúrico diluído?
Os alunos usam adesivos para determinar o nível de compreensão do material estudado.
Demonstração de imagens estáticas, o trabalho dos alunos com o quadro
VII. Resumindo a lição.
Classificação.
VIII. Trabalho de casa.
§ dezesseis.
Exercício número 2, p. 78 - em "3",
Exercício número 3, p. 78 - em "4",
Exercício nº 5, página 78 - em "5".
Lista de fontes usadas
Gin A. A. Métodos de técnica pedagógica: Liberdade de escolha. abertura. atividade. Comentários. Idealidade: Um guia do professor. - M.: Vita-Press, 2004. - 88 p.
Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. Tecnologias modernas no processo de ensino de química: aprendizagem desenvolvimental, aprendizagem baseada em problemas, aprendizagem baseada em projetos, cooperação na aprendizagem, tecnologia informática. - M.: 5 para conhecimento, 2007. - 112 p.
Kolechenko A. K. Enciclopédia de tecnologias pedagógicas: Um guia para professores. - São Petersburgo: Editora KARO, 2002. - 368 p.
Kulnevich S.V., Lakotsenina T.P. Aula moderna. Parte I: Guia científico e prático para professores, metodólogos, responsáveis de instituições de ensino, alunos de instituições de ensino pedagógico, alunos do IPK. - Rostov n / a: Editora "Professor", 2005. - 288 p.
Química: Um livro didático para o 9º ano de uma escola abrangente. N.N. Nurakhmetov, K.M., Dzheksembina e outros - Almaty: Mektep Publishing House, 2013. - 272 p.
Ácido sulfúrico e seus sais
Professor de quimica
MBOU Irkutsk
Escola nº 66
Derkach T.A.
Metas:
- Considere as propriedades básicas e específicas do ácido sulfúrico, métodos de produção e uso, bem como seus sais básicos.
- Construir habilidades de auto-educação.
- Para formar a capacidade de perceber e processar a informação, aplique-a na prática.
- Desenvolver competências na compilação e escrita de equações de reacções químicas.
- Para cultivar uma cultura de trabalho do aluno, a necessidade de observar as precauções de segurança.
Trabalho de verificação:
- Componha equações de reações químicas que reflitam as propriedades gerais do ácido hidrossulfeto (interação com: óxido básico, base, metal).
- Componha equações de reações químicas que reflitam as propriedades gerais do ácido sulfuroso (interação com: óxido básico, base, metal).
Plano:
- A estrutura da molécula de ácido sulfúrico.
- Obtenção de ácido sulfúrico.
- Propriedades físicas do ácido sulfúrico.
- Propriedades químicas do ácido sulfúrico.
- O uso de ácido sulfúrico e seus sais.
Trabalho de casa:
§ 23, tarefa nº 5, mensagem: "Uso de ácido sulfúrico e seus sais"
Atenção: a lição de casa é feita em uma folha dupla.
Estrutura da molécula:
H O O Em uma molécula, todas as ligações são
S - polar covalente.
Recibo:
Na indústria, o H 2 SO 4 é obtido a partir de enxofre ou sulfetos metálicos em três etapas:
S+O 2 t ENTÃO 2 ou
4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2
2SO 2 +O 2 2 SO 3
ENTÃO 3 + H 2 O t, V2O5 H 2 ENTÃO 4 + Ǫ
Propriedades físicas:
H 2 SO 4 é um líquido incolor, pesado, oleoso e não volátil. Absorve bem a umidade. O ácido sulfúrico concentrado é capaz de retirar água das moléculas de substâncias orgânicas, carbonizando-as (experiência de demonstração).
Quando o ácido se dissolve na água, ele aquece muito.
Atenção:
É estritamente proibido derramar água em ácido!
Propriedades quimicas:
Como o ácido sulfúrico é dibásico, forma duas séries de sais: médio - sulfatos(Na 2 SO 4) e ácido - hidrossulfatos(NaHSO4).
O reagente para o ácido sulfúrico e seus sais é o cloreto de bário BaCl 2 (experiência de demonstração).
H 2 ENTÃO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl
Tarefa número 1.
Considere e estude as propriedades gerais e específicas do ácido sulfúrico(Tabela nº 10, p. 36)
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Composição Ácidos são substâncias complexas cujas moléculas contêm átomos de hidrogênio e um resíduo ácido H-R, onde R é um resíduo ácido. A dissociação eletrolítica de ácidos em uma solução aquosa produz cátions hidrogênio e um ânion de um resíduo ácido
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Classificação dos ácidos Ácidos monobásicos, por exemplo, HCl, HNO3 (remover um átomo de hidrogênio na dissociação) Ácidos polibásicos, por exemplo, H2SO4, H3PO4 (remover vários átomos de hidrogênio na dissociação) Ácidos de oxigênio, por exemplo, H2CO3, H3PO4 (correspondentes a óxidos ácidos e são na verdade hidróxidos ácidos ) Ácidos anóxicos, por exemplo, HBr, H2S (estão entre os compostos binários)
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Diluição de ácido sulfúrico Há muito tempo existe uma regra estrita sobre a mistura de ácido sulfúrico com água: "Primeiro água, depois ácido, caso contrário coisas terríveis acontecerão." Se você fizer o contrário, as primeiras porções de água, permanecendo no topo (a água é mais leve que o ácido) e interagindo com o ácido, aquecem tanto que fervem e respingam junto com o ácido; pode atingir os olhos, rosto e roupas.
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S + 6O3 - óxido de enxofre (VI), óxido ácido (maior estado de oxidação do enxofre) S + 6O3 - líquido incolor Obtenção de ácido sulfúrico: S + 6O3 + H2O \u003d H2 S + 6O4 ácido sulfúrico
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Propriedades químicas do ácido sulfúrico O ácido sulfúrico diluído exibe todas as propriedades características dos ácidos: Com óxidos metálicos (reação de troca) H2SO4 + MeO → MeSO4 + H2O 2. Com bases. (reação de troca, reação de neutralização) H2SO4 + Me (OH) n → MeSO4 + H2O 3. Com metais. H2SO4 + Me (para H) → MeSO4 (p) + H2 (reação de substituição) 4. Com sais (reação de troca) H2SO4 + MeR (P) → MeSO4 (P) + HR (ocorre se um precipitado ou gás for formado)
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Reação qualitativa ao íon -SO42- O cátion bário é o reagente para o ácido sulfúrico e seus sais, uma vez que com íons de bário, o íon sulfato forma um sulfato de bário branco insolúvel, que precipita. Ba2++SO42- = BaSO4↓
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Ácido sulfúrico concentrado Me + H2SO4 (conc) → MeSO4 + H2O + (H2S, S, SO2) O ácido sulfúrico (conc) é reduzido a (H2S, S, SO2) dependendo da atividade do metal e das condições de reação. Ferro e alumínio são passivados com ácido, ou seja, cobertos com uma película protetora, de modo que o ácido (conc) pode ser transportado em tanques de aço e alumínio. Сu+2H2SO4(conc)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(conc)→4ZnSO4+4H2O+H2S O ácido sulfúrico concentrado é capaz de retirar água das moléculas orgânicas, carbonizando-as. Reação de ácido com sacarose (C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(conc) = 11C + 13H2O +2SO2 +CO2
"Pão"
indústria química
Até o século XIV, era chamado de "óleo de vitríolo"
Chuvas desta substância são encontradas no planeta Vênus
H 2 ENTÃO 4
ácido sulfúrico
Produção de fertilizantes minerais
Eletrólito
em baterias de chumbo
Para limpeza de gasolina, querosene e óleos lubrificantes.
Produção de explosivos
Produção de fibras sintéticas, plásticos e outros compostos orgânicos
Tópico da lição:
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–
Propriedades gerais dos ácidos
- Interação com metais (até H 2)
- Interação com óxidos metálicos
- Interação com bases
- Interação de sal
- Mudando a cor dos indicadores
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Químico
experimentar
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Propriedades gerais com outros ácidos
+ Eu (até H 2 ) → sal + H 2
+ Óxido de mim → sal + H 2 O
+ base → sal + H 2 O
+ sal → novo sal + novo ácido
muda a cor do indicador tornassol e laranja de metila
H 2 ENTÃO 4
diluído
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Propriedades Específicas
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–
Reação qualitativa
para ácido sulfúrico e seus sais
SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓
precipitado branco
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Propriedades Específicas
H 2 ENTÃO 4 - forte agente oxidante
5N 2 ENTÃO 4 (conc.) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S+4H 2 O
2H 2 ENTÃO 4 (conc.) + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ácido concentrado não reage em condições normais com Fe, Cr, Al - os passiva, ou seja, forma um filme de óxido espesso na superfície do metal.
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Propriedades Específicas
H 2 ENTÃO 4 - é higroscópico
Essa. absorve água
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Propriedades Específicas
diluição do ácido sulfúrico.
Adicione ácido à água!
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
Propriedades Específicas
Agente oxidante forte
substância higroscópica
H 2 ENTÃO 4
Reação qualitativa - íons Ba 2+
Ácido sulfúrico - H 2 ENTÃO 4
H 2 ENTÃO 4
Tem algumas propriedades específicas
Tem as propriedades gerais
para a maioria dos ácidos
Verifique você mesmo!
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4 pontos - pontuação "4"
3 pontos - pontuação "3"
