Germânio- um elemento da tabela periódica, extremamente valioso para uma pessoa. Suas propriedades únicas como semicondutor possibilitaram a criação de diodos amplamente utilizados em diversos instrumentos de medição e receptores de rádio. É necessário para a produção de lentes e fibra óptica.

No entanto, os avanços técnicos são apenas parte das vantagens deste elemento. Os compostos orgânicos de germânio têm propriedades terapêuticas raras, com amplo impacto biológico na saúde e bem-estar humano, e esse recurso é mais caro do que qualquer metal precioso.

A história da descoberta do germânio

Dmitri Ivanovich Mendeleev, analisando sua tabela periódica de elementos, em 1871 sugeriu que faltava mais um elemento pertencente ao grupo IV. Ele descreveu suas propriedades, enfatizou sua semelhança com o silício e o nomeou ekasilicon.

Alguns anos depois, em fevereiro de 1886, um professor da Freiberg Mining Academy descobriu a argirodite, um novo composto de prata. Sua análise completa foi encomendada por Clemens Winkler, professor de química técnica e principal analista da Academia. Depois de estudar um novo mineral, ele isolou 7% de seu peso dele como uma substância não identificada separada. Um estudo cuidadoso de suas propriedades mostrou que elas eram ecasilicon, previstas por Mendeleev. É importante que o método de Winkler para separar ekasilicon ainda seja usado em sua produção industrial.

História do nome Alemanha

Ekasilicon na tabela periódica de Mendeleev ocupa a posição 32. A princípio, Clemens Winkler queria dar-lhe o nome de Netuno, em homenagem ao planeta, que também foi previsto e descoberto mais tarde. No entanto, descobriu-se que um componente falsamente descoberto já era chamado assim, e confusões e disputas desnecessárias poderiam surgir.

Como resultado, Winkler escolheu o nome Germânio para ele, depois de seu país, a fim de remover todas as diferenças. Dmitry Ivanovich apoiou esta decisão, garantindo tal nome para sua "ideia".

Como é o germânio?

Este elemento caro e raro é frágil como o vidro. Um lingote de germânio padrão parece um cilindro com um diâmetro de 10 a 35 mm. A cor do germânio depende do seu tratamento de superfície e pode ser preta, aço ou prata. Sua aparência é facilmente confundida com o silício, seu parente mais próximo e concorrente.

Para ver pequenos detalhes de germânio em dispositivos, são necessárias ferramentas especiais de ampliação.

O uso de germânio orgânico na medicina

O composto orgânico de germânio foi sintetizado por um médico japonês K. Asai em 1967. Ele provou que tinha propriedades antitumorais. Pesquisas contínuas provaram que vários compostos de germânio têm propriedades tão importantes para os seres humanos como alívio da dor, redução da pressão arterial, redução do risco de anemia, fortalecimento da imunidade e destruição de bactérias nocivas.

Direções de influência do germânio no corpo:

• Promove a saturação dos tecidos com oxigênio e,
• Acelera a cicatrização de feridas
• Ajuda a limpar células e tecidos de toxinas e venenos,
• Melhora o estado do sistema nervoso central e seu funcionamento,
• Acelera a recuperação após atividade física pesada,
• Aumenta o desempenho geral de uma pessoa,
• Fortalece as reações protetoras de todo o sistema imunológico.

O papel do germânio orgânico no sistema imunológico e no transporte de oxigênio

A capacidade do germânio de transportar oxigênio ao nível dos tecidos do corpo é especialmente valiosa para prevenir a hipóxia (deficiência de oxigênio). Também reduz a probabilidade de desenvolver hipóxia sanguínea, que ocorre quando a quantidade de hemoglobina nos glóbulos vermelhos diminui. A entrega de oxigênio a qualquer célula reduz o risco de falta de oxigênio e salva da morte as células mais sensíveis à falta de oxigênio: tecidos cerebrais, renais e hepáticos, músculos cardíacos.

Germânio |32 | Ge| - Preço

Germânio (Ge) - traço de metal raro, número atômico - 32, massa atômica-72,6, densidade:
sólido a 25°C - 5,323 g/cm3;
líquido a 100°C - 5,557g/cm3;
Ponto de fusão - 958,5 ° C, coeficiente de expansão linear α.106, à temperatura, KO:
273-573— 6.1
573-923— 6.6
Dureza em escala mineralógica-6-6,5.
Resistividade elétrica de germânio monocristalino de alta pureza (a 298 OK), Ohm.m-0,55-0,6 ..
O germânio foi descoberto em 1885 e inicialmente obtido como sulfeto. Esse metal foi previsto por D.I. Mendeleev em 1871, com indicação exata de suas propriedades, e ele o chamou de ecosilício. O germânio é nomeado por pesquisadores científicos após o país em que foi descoberto.
O germânio é um metal branco prateado, de aparência semelhante ao estanho, quebradiço em condições normais. Resistente à deformação plástica em temperaturas acima de 550°C. O germânio tem propriedades semicondutoras. A resistividade elétrica do germânio depende da pureza – as impurezas a reduzem drasticamente. O germânio é opticamente transparente na região do infravermelho do espectro, possui alto índice de refração, o que permite que seja utilizado para a fabricação de diversos sistemas ópticos.
O germânio é estável no ar em temperaturas de até 700°C, em temperaturas mais altas oxida e, acima do ponto de fusão, queima para formar dióxido de germânio. O hidrogênio não interage com o germânio e, no ponto de fusão, o germânio fundido absorve oxigênio. O germânio não reage com nitrogênio. Com cloro, forma-se à temperatura ambiente, cloreto de germânio.
O germânio não interage com o carbono, é estável em água, interage lentamente com ácidos e dissolve-se facilmente em água régia. As soluções alcalinas têm pouco efeito sobre o germânio. Ligas de germânio com todos os metais.
Apesar do germânio ser de natureza maior que o chumbo, sua produção é limitada devido à sua forte dispersão na crosta terrestre, e o custo do germânio é bastante alto. O germânio forma os minerais argirodita e germanita, mas são pouco utilizados para obtê-lo. O germânio é extraído ao longo do processo durante o processamento de minérios de sulfetos polimetálicos, alguns minérios de ferro, que contêm até 0,001% de germânio, da água de alcatrão durante a coqueificação do carvão.

RECEBIMENTO.

A obtenção de germânio a partir de diversas matérias-primas é realizada por métodos complexos, em que o produto final é o tetracloreto de germânio ou dióxido de germânio, do qual se obtém o germânio metálico. Ele é purificado e, além disso, cristais únicos de germânio com propriedades eletrofísicas desejadas são cultivados pelo método de fusão por zona. Na indústria, obtém-se germânio monocristalino e policristalino.
Os semiprodutos obtidos pelo processamento de minerais contêm uma pequena quantidade de germânio e vários métodos de processamento piro e hidrometalúrgico são usados ​​para seu enriquecimento. Os métodos pirometalúrgicos são baseados na sublimação de compostos voláteis contendo germânio, os métodos hidrometalúrgicos são baseados na dissolução seletiva de compostos de germânio.
Para obter concentrados de germânio, os produtos do enriquecimento pirometalúrgico (sublimas, cinzas) são tratados com ácidos e o germânio é transferido para uma solução, da qual um concentrado é obtido por vários métodos (precipitação, co-precipitação e sorção, métodos eletroquímicos). O concentrado contém de 2 a 20% de germânio, do qual é isolado o dióxido de germânio puro. O dióxido de germânio é reduzido com hidrogênio, no entanto, o metal resultante não é puro o suficiente para dispositivos semicondutores e, portanto, é purificado por métodos cristalográficos (purificação de zona de cristalização direcionada - obtenção de um único cristal). A cristalização direcional é combinada com a redução do dióxido de germânio com hidrogênio. O metal fundido é gradualmente empurrado para fora da zona quente para o refrigerador. O metal cristaliza gradualmente ao longo do comprimento do lingote. As impurezas são recolhidas na parte final do lingote e removidas. O lingote restante é cortado em pedaços, que são carregados na zona de limpeza.
Como resultado da limpeza da zona, obtém-se um lingote, no qual a pureza do metal é diferente ao longo de seu comprimento. O lingote também é cortado e suas partes individuais são removidas do processo. Assim, ao obter germânio monocristalino a partir de zona limpa, o rendimento direto não é superior a 25%.
Para obter dispositivos semicondutores, um único cristal de germânio é cortado em placas, das quais são cortadas peças em miniatura, que são então moídas e polidas. Essas peças são o produto final para a criação de dispositivos semicondutores.

INSCRIÇÃO.

• Devido às suas propriedades semicondutoras, o germânio é amplamente utilizado em eletrônica de rádio para a fabricação de retificadores cristalinos (diodos) e amplificadores cristalinos (triodos), para tecnologia de computadores, controle remoto, radar, etc.

• Triodos de germânio são usados ​​para amplificar, gerar e converter oscilações elétricas.

• Na engenharia de rádio, são usadas resistências de filme de germânio.

• O germânio é usado em fotodiodos e fotoresistores, para a fabricação de termistores.

• Na tecnologia nuclear, são usados ​​detectores de raios gama de germânio e, em dispositivos de tecnologia infravermelha, são usadas lentes de germânio dopadas com ouro.

• O germânio é adicionado às ligas para termopares altamente sensíveis.

• O germânio é usado como catalisador na produção de fibras artificiais.

• Na medicina, alguns compostos orgânicos de germânio estão sendo estudados, sugerindo que podem ser biologicamente ativos e ajudar a retardar o desenvolvimento de tumores malignos, baixar a pressão arterial e aliviar a dor.

Germânio

GERMÂNIO-EU; m. Elemento químico (Ge), um sólido branco acinzentado com brilho metálico (é o principal material semicondutor). placa de germânio.

◁ Germânio, th, th. G-th matéria-prima. G. lingote.

germânio

(lat. Germânio), um elemento químico do grupo IV do sistema periódico. O nome vem do latim Germania - Alemanha, em homenagem à pátria de K. A. Winkler. Cristais cinza prata; densidade 5,33 g/cm3, t pl 938,3ºC. Dispersos na natureza (minerais próprios são raros); extraído de minérios de metais não ferrosos. Material semicondutor para dispositivos eletrônicos (diodos, transistores, etc.), componente de liga, material para lentes em dispositivos IR, detectores de radiação ionizante.

GERMÂNIO

GERMANIUM (lat. Germanium), Ge (leia-se "hertempmanium"), um elemento químico com número atômico 32, massa atômica 72,61. O germânio natural consiste em cinco isótopos com números de massa 70 (o conteúdo da mistura natural é 20,51% em massa), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) e 76 (7,76%). Configuração da camada eletrônica externa 4 s 2 p 2 . Estados de oxidação +4, +2 (valências IV, II). Localiza-se no grupo IVA, no 4º período da Tabela Periódica dos Elementos.
Histórico de descobertas
Foi descoberto por K. A. Winkler (cm. WINKLER Klemens Alexander)(e nomeado após sua terra natal - Alemanha) em 1886 ao analisar o mineral argirodita Ag 8 GeS 6 após a existência deste elemento e algumas de suas propriedades foram previstas por D. I. Mendeleev (cm. MENDELEEV Dmitry Ivanovich).
Estar na natureza
O conteúdo na crosta terrestre é de 1,5 10 -4% em peso. Refere-se a elementos dispersos. Não ocorre na natureza de forma livre. Contido como impureza em silicatos, ferro sedimentar, minérios polimetálicos, níquel e tungstênio, carvões, turfa, óleos, águas termais e algas. Os minerais mais importantes: germanita Cu 3 (Ge, Fe, Ga) (S, As) 4, estotita FeGe (OH) 6, plumbogermanita (Pb, Ge, Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argirodita Ag 8 GeS 6 , renierita Cu 3 (Fe, Ge, Zn) (S, As) 4 .
Obtendo germânio
Para obter o germânio, são utilizados subprodutos do processamento de minérios de metais não ferrosos, cinzas da combustão do carvão e alguns subprodutos da química do coque. A matéria-prima contendo Ge é enriquecida por flotação. Em seguida, o concentrado é convertido em óxido de GeO 2, que é reduzido com hidrogênio (cm. HIDROGÊNIO):
GeO 2 + 4H 2 \u003d Ge + 2H 2 O
O germânio de pureza de semicondutor com um teor de impurezas de 10 -3 -10 -4% é obtido por fusão por zona (cm. DERRETIMENTO DA ZONA), cristalização (cm. CRISTALIZAÇÃO) ou termólise de monogermane volátil GeH 4:
GeH 4 \u003d Ge + 2H 2,
que é formado durante a decomposição de compostos de metais ativos com Ge - germanidas por ácidos:
Mg 2 Ge + 4HCl \u003d GeH 4 - + 2MgCl 2
Propriedades físicas e químicas
O germânio é uma substância prateada com brilho metálico. Modificação estável da estrutura cristalina (Ge I), cúbico, tipo diamante de face centrada, uma= 0,533 nm (três outras modificações foram obtidas em altas pressões). Ponto de fusão 938,25 ° C, ponto de ebulição 2850 ° C, densidade 5,33 kg / dm 3. Possui propriedades semicondutoras, o band gap é de 0,66 eV (a 300 K). O germânio é transparente à radiação infravermelha com comprimento de onda maior que 2 mícrons.
As propriedades químicas do Ge são semelhantes às do silício. (cm. SILÍCIO). Resistente ao oxigênio em condições normais (cm. OXIGÊNIO), vapor de água, ácidos diluídos. Na presença de agentes complexantes fortes ou agentes oxidantes, quando aquecido, o Ge reage com ácidos:
Ge + H 2 SO 4 concentrado \u003d Ge (SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF \u003d H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 conc. \u003d H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reage com água régia (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge interage com soluções alcalinas na presença de agentes oxidantes:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 \u003d Na 2.
Quando aquecido ao ar a 700 °C, o Ge se inflama. Ge interage facilmente com halogênios (cm. HALOGÊNIOS) e cinza (cm. ENXOFRE):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Com hidrogênio (cm. HIDROGÊNIO), azoto (cm. AZOTO), carbono (cm. CARBONO) o germânio não entra diretamente na reação; compostos com esses elementos são obtidos indiretamente. Por exemplo, o nitreto de Ge 3 N 4 é formado pela dissolução do diiodeto de germânio GeI 2 em amônia líquida:
GeI 2 + NH 3 líquido -> n -> Ge 3 N 4
O óxido de germânio (IV), GeO 2, é uma substância cristalina branca que existe em duas modificações. Uma das modificações é parcialmente solúvel em água com a formação de ácidos germânicos complexos. Mostra propriedades anfotéricas.
GeO 2 interage com álcalis como um óxido ácido:
GeO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 interage com ácidos:
GeO 2 + 4HCl \u003d GeCl 4 + 2H 2 O
Tetrahaletos de Ge são compostos não polares que são facilmente hidrolisados ​​pela água.
3GeF 4 + 2H 2 O \u003d GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahaletos são obtidos por interação direta:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
ou decomposição térmica:
BaGeF6 = GeF4 + BaF2
Os hidretos de germânio são quimicamente semelhantes aos hidretos de silício, mas o GeH 4 monogermane é mais estável que o SiH 4 monosilano. Germanes formam séries homólogas Ge n H 2n+2 , Ge n H 2n e outras, mas essas séries são mais curtas que as dos silanos.
O Monogermane GeH 4 é um gás estável no ar e não reage com a água. Durante o armazenamento a longo prazo, decompõe-se em H 2 e Ge. O monogermane é obtido pela redução do dióxido de germânio GeO 2 com borohidreto de sódio NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 \u003d GeH 4 + NaBO 2.
O monóxido de GeO muito instável é formado pelo aquecimento moderado de uma mistura de germânio e dióxido de GeO 2:
Ge + GeO2 = 2GeO.
Compostos de Ge(II) facilmente desproporcionais com a liberação de Ge:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
O dissulfeto de germânio GeS 2 é uma substância branca amorfa ou cristalina, obtida pela precipitação de H 2 S a partir de soluções ácidas de GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S \u003d GeS 2 Ї + 4HCl
GeS 2 se dissolve em álcalis e amônia ou sulfetos de metais alcalinos:
GeS 2 + 6NaOH \u003d Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S \u003d (NH 4) 2 GeS 3
Ge pode ser uma parte de compostos orgânicos. São conhecidos (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH e outros.
Inscrição
O germânio é um material semicondutor usado em engenharia e eletrônica de rádio na produção de transistores e microcircuitos. Filmes finos de Ge depositados no vidro são usados ​​como resistências em instalações de radar. Ligas de Ge com metais são usadas em sensores e detectores. O dióxido de germânio é usado na produção de vidros que transmitem radiação infravermelha.

dicionário enciclopédico. 2009 .

Sinônimos:

Veja o que é "germânio" em outros dicionários:

Um elemento químico descoberto em 1886 no raro mineral argirodita encontrado na Saxônia. Dicionário de palavras estrangeiras incluído no idioma russo. Chudinov A.N., 1910. germanium (nomeado em homenagem à pátria do cientista que descobriu o elemento), chem. elemento, ... ... Dicionário de palavras estrangeiras da língua russa

- (Germânio), Ge, elemento químico do grupo IV do sistema periódico, número atômico 32, massa atômica 72,59; metalóide; material semicondutor. O germânio foi descoberto pelo químico alemão K. Winkler em 1886... Enciclopédia Moderna

germânio- Elemento Ge Grupo IV sistemas; no. n. 32, em. m. 72,59; televisão. coisa com metal. brilho. O Ge natural é uma mistura de cinco isótopos estáveis ​​com números de massa 70, 72, 73, 74 e 76. A existência e as propriedades do Ge foram previstas em 1871 por D. I. ... ... Manual do Tradutor Técnico

Germânio- (Germânio), Ge, elemento químico do grupo IV do sistema periódico, número atômico 32, massa atômica 72,59; metalóide; material semicondutor. O germânio foi descoberto pelo químico alemão K. Winkler em 1886. ... Dicionário Enciclopédico Ilustrado

- (lat. Germânio) Ge, um elemento químico do grupo IV do sistema periódico, número atômico 32, massa atômica 72,59. Nomeado do latim Germania Germany, em homenagem à pátria de K. A. Winkler. Cristais cinza prata; densidade 5,33 g/cm³, pf 938,3 ... Grande Dicionário Enciclopédico

- (símbolo Ge), um elemento metálico branco-acinzentado do grupo IV da tabela periódica de MENDELEEV, no qual foram previstas as propriedades de elementos ainda não descobertos, em particular, o germânio (1871). O elemento foi descoberto em 1886. Um subproduto da fundição de zinco ... ... Dicionário enciclopédico científico e técnico

Ge (de lat. Germania Germany * a. germânio; s. germânio; f. germânio; e. germânio), chem. elemento IV grupo periódico. sistemas de Mendeleev, at.s. 32, em. m. 72,59. Natural G. consiste em 4 isótopos estáveis ​​70Ge (20,55%), 72Ge ... ... Enciclopédia Geológica

- (Ge), sintético cristal único, PP, grupo de simetria pontual m3m, densidade 5,327 g/cm3, Tmelt=936°C, sólido. na escala de Mohs 6, em. m. 72,60. Transparente na região IR l de 1,5 a 20 mícrons; opticamente anisotrópico, para l = 1,80 µm eff. refração n=4,143.… … Enciclopédia Física

Existe., número de sinônimos: 3 semicondutores (7) ecasilicon (1) elemento (159) ... Dicionário de sinônimos

GERMÂNIO- química. elemento, símbolo Ge (lat. Germânio), em. n. 32, em. m. 72,59; substância cristalina cinzenta prateada quebradiça, densidade 5327 kg/m3, vil = 937,5°C. Disperso na natureza; é extraído principalmente durante o processamento de blenda de zinco e ... ... Grande Enciclopédia Politécnica

O germânio é um elemento químico com número atômico 32 no sistema periódico, denotado pelo símbolo Ge (Ger. Germânio).

A história da descoberta do germânio

A existência do elemento ekasilicium, um análogo do silício, foi prevista por D.I. Mendeleev em 1871. E em 1886, um dos professores da Academia de Mineração de Freiberg descobriu um novo mineral de prata - argirodita. Este mineral foi então entregue ao professor de química técnica Clemens Winkler para uma análise completa.

Isso não foi feito por acaso: Winkler, de 48 anos, foi considerado o melhor analista da academia.

Muito rapidamente, ele descobriu que a prata no mineral é 74,72%, enxofre - 17,13, mercúrio - 0,31, óxido ferroso - 0,66, óxido de zinco - 0,22%. E quase 7% do peso do novo mineral foi atribuído a algum elemento incompreensível, provavelmente ainda desconhecido. Winkler destacou o componente não identificado do argirodita, estudou suas propriedades e percebeu que havia de fato encontrado um novo elemento - a explicação prevista por Mendeleev. Esta é uma breve história do elemento com número atômico 32.

No entanto, seria errado pensar que o trabalho de Winkler transcorreu sem problemas, sem problemas, sem problemas. Aqui está o que Mendeleev escreve sobre isso nos suplementos do oitavo capítulo de Fundamentos de Química: “No início (fevereiro de 1886), a falta de material, a ausência de um espectro na chama do queimador e a solubilidade de muitos compostos de germânio tornaram o pesquisa difícil ...” Preste atenção à “falta de espectro na chama. Como assim? De fato, em 1886 já existia o método de análise espectral; Rubídio, césio, tálio, índio já foram descobertos na Terra por este método, e hélio no Sol. Os cientistas sabiam com certeza que cada elemento químico tem um espectro completamente individual e, de repente, não há espectro!

A explicação veio depois. O germânio tem linhas espectrais características - com um comprimento de onda de 2651,18, 3039,06 Ǻ e um pouco mais. Mas todos eles estão na parte ultravioleta invisível do espectro, e pode ser considerado uma sorte que a adesão de Winkler aos métodos tradicionais de análise - eles levaram ao sucesso.

O método de Winkler para isolar o germânio é semelhante a um dos métodos industriais atuais para obter o elemento nº 32. Primeiro, o germânio contido na argarita foi convertido em dióxido, e então esse pó branco foi aquecido a 600...700°C em uma atmosfera de hidrogênio. A reação é óbvia: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O.

Assim, o germânio relativamente puro foi obtido pela primeira vez. Winkler inicialmente pretendia nomear o novo elemento neptúnio, em homenagem ao planeta Netuno. (Como o elemento #32, este planeta foi previsto antes de ser descoberto.) Mas então descobriu-se que tal nome já havia sido atribuído a um elemento falsamente descoberto e, não querendo comprometer sua descoberta, Winkler abandonou sua primeira intenção. Ele não aceitou a proposta de chamar o novo elemento de angular, ou seja, “angular, controverso” (e essa descoberta realmente causou muita polêmica). É verdade que o químico francês Rayon, que apresentou tal ideia, disse mais tarde que sua proposta não passava de uma piada. Winkler nomeou o novo elemento germânio em homenagem ao seu país, e o nome pegou.

Encontrando germânio na natureza

Deve-se notar que no curso da evolução geoquímica da crosta terrestre, uma quantidade significativa de germânio foi arrastada da maior parte da superfície terrestre para os oceanos, portanto, atualmente, a quantidade desse oligoelemento contido no solo é extremamente insignificante.

O conteúdo total de germânio na crosta terrestre é de 7 × 10 −4% em massa, ou seja, mais do que, por exemplo, antimônio, prata, bismuto. O germânio, devido ao seu conteúdo insignificante na crosta terrestre e afinidade geoquímica com alguns elementos difundidos, apresenta uma capacidade limitada de formar seus próprios minerais, dispersando-se nas redes de outros minerais. Portanto, os próprios minerais do germânio são extremamente raros. Quase todos são sulfossais: germanita Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 - 10% Ge), argirodita Ag 8 GeS 6 (3,6 - 7% Ge), confildita Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (até 2% Ge), etc. A maior parte do germânio está disperso na crosta terrestre em um grande número de rochas e minerais. Assim, por exemplo, em algumas esfaleritas, o teor de germânio chega a quilogramas por tonelada, em enargitos até 5 kg/t, em pirargirita até 10 kg/t, em sulvanita e frankeita 1 kg/t, em outros sulfetos e silicatos - centenas e dezenas de g/t.t. O germânio está concentrado em depósitos de muitos metais - em minérios sulfetados de metais não ferrosos, em minérios de ferro, em alguns minerais óxidos (cromita, magnetita, rutilo, etc.), em granitos, diabásios e basaltos. Além disso, o germânio está presente em quase todos os silicatos, em alguns depósitos de carvão e petróleo.

Recibo Alemanha

O germânio é obtido principalmente a partir de subprodutos do processamento de minérios de metais não ferrosos (blend de zinco, concentrados polimetálicos de zinco-cobre-chumbo) contendo 0,001-0,1% de Alemanha. Cinzas de combustão de carvão, poeira de geradores de gás e resíduos de coquerias também são usados ​​como matérias-primas. Inicialmente, o concentrado de germânio (2-10% da Alemanha) é obtido das fontes listadas de várias maneiras, dependendo da composição da matéria-prima. A extração de germânio do concentrado geralmente envolve as seguintes etapas:

1) cloração do concentrado com ácido clorídrico, sua mistura com cloro em meio aquoso ou outros agentes de cloração para obter GeCl 4 técnico. Para purificar o GeCl 4, são utilizadas retificação e extração de impurezas com HCl concentrado.

2) Hidrólise do GeCl 4 e calcinação dos produtos da hidrólise para obtenção do GeO 2 .

3) Redução de GeO 2 com hidrogênio ou amônia para metal. Para isolar o germânio muito puro, que é usado em dispositivos semicondutores, o metal é fundido por zona. O germânio monocristalino, necessário para a indústria de semicondutores, geralmente é obtido por fusão por zona ou pelo método de Czochralski.

GeO 2 + 4H 2 \u003d Ge + 2H 2 O

O germânio de pureza de semicondutor com um teor de impurezas de 10 -3 -10 -4% é obtido por fusão por zona, cristalização ou termólise do volátil GeH 4 monogermane:

GeH 4 \u003d Ge + 2H 2,

que é formado durante a decomposição de compostos de metais ativos com Ge - germanidas por ácidos:

Mg 2 Ge + 4HCl \u003d GeH 4 - + 2MgCl 2

O germânio ocorre como uma mistura em minérios polimetálicos, níquel e tungstênio, bem como em silicatos. Como resultado de operações complexas e demoradas para o enriquecimento do minério e sua concentração, o germânio é isolado na forma de óxido de GeO 2, que é reduzido com hidrogênio a 600 ° C a uma substância simples:

GeO 2 + 2H 2 \u003d Ge + 2H 2 O.

A purificação e o crescimento de monocristais de germânio são realizados por fusão por zona.

O dióxido de germânio puro foi obtido pela primeira vez na URSS no início de 1941. Foi usado para fazer vidro de germânio com um índice de refração muito alto. As pesquisas sobre o elemento nº 32 e os métodos para sua possível produção foram retomadas após a guerra, em 1947. Agora, o germânio era de interesse dos cientistas soviéticos precisamente como semicondutor.

Propriedades físicas Alemanha

Na aparência, o germânio é facilmente confundido com o silício.

O germânio cristaliza em uma estrutura cúbica tipo diamante, parâmetro de célula unitária a = 5,6575Å.

Este elemento não é tão forte quanto o titânio ou o tungstênio. A densidade do germânio sólido é 5,327 g/cm3 (25°C); líquido 5,557 (1000°C); tpl 937,5°C; p.e. cerca de 2700°C; coeficiente de condutividade térmica ~60 W/(m K), ou 0,14 cal/(cm seg graus) a 25°C.

O germânio é quase tão frágil quanto o vidro e pode se comportar de acordo. Mesmo em temperatura normal, mas acima de 550 ° C, é passível de deformação plástica. Dureza Alemanha em escala mineralógica 6-6,5; coeficiente de compressibilidade (na faixa de pressão 0-120 Gn/m2, ou 0-12000 kgf/mm2) 1,4 10-7 m2/mn (1,4 10-6 cm2/kgf); tensão superficial 0,6 N/m (600 dines/cm). O germânio é um semicondutor típico com um intervalo de banda de 1,104 10 -19 J ou 0,69 eV (25°C); alta pureza de resistividade elétrica Alemanha 0,60 ohm-m (60 ohm-cm) a 25°C; a mobilidade dos elétrons é 3900 e a mobilidade das lacunas é 1900 cm 2 /v s (25 ° C) (com um teor de impurezas inferior a 10 -8%).

Todas as modificações "incomuns" do germânio cristalino são superiores ao Ge-I e à condutividade elétrica. A menção desta propriedade particular não é acidental: o valor da condutividade elétrica (ou valor recíproco - resistividade) é especialmente importante para um elemento semicondutor.

Propriedades quimicas Alemanha

Em compostos químicos, o germânio geralmente exibe valências de 4 ou 2. Compostos com valência de 4 são mais estáveis. Em condições normais, é resistente ao ar e à água, álcalis e ácidos, solúvel em água régia e em solução alcalina de peróxido de hidrogênio. São utilizadas ligas de germânio e vidros à base de dióxido de germânio.

Em compostos químicos, o germânio geralmente exibe valências de 2 e 4, sendo os compostos de germânio 4-valente mais estáveis. À temperatura ambiente, o germânio é resistente ao ar, água, soluções alcalinas e ácidos clorídrico e sulfúrico diluídos, mas é facilmente solúvel em água régia e em uma solução alcalina de peróxido de hidrogênio. O ácido nítrico oxida lentamente. Quando aquecido ao ar a 500-700°C, o germânio é oxidado a GeO e GeO 2 óxidos. Óxido de Alemanha (IV) - pó branco com tpl 1116°C; solubilidade em água 4,3 g/l (20°C). De acordo com suas propriedades químicas, é anfotérico, solúvel em álcalis e com dificuldade em ácidos minerais. É obtido pela calcinação do precipitado hidratado (GeO 3 nH 2 O) liberado durante a hidrólise do tetracloreto de GeCl 4 . Da fusão do GeO 2 com outros óxidos podem ser obtidos derivados do ácido germânico - germanatos metálicos (Li 2 GeO 3 , Na 2 GeO 3 e outros) - sólidos com pontos de fusão elevados.

Quando o germânio reage com halogênios, os tetrahaletos correspondentes são formados. A reação ocorre mais facilmente com flúor e cloro (já à temperatura ambiente), depois com bromo (aquecimento fraco) e iodo (a 700-800°C na presença de CO). Um dos compostos mais importantes da Alemanha, o tetracloreto de GeCl 4 é um líquido incolor; tpl -49,5°C; p.e. 83,1°C; densidade 1,84 g/cm3 (20°C). A água hidrolisa fortemente com a liberação de um precipitado de óxido hidratado (IV). É obtido por cloração da Alemanha metálica ou pela interação de GeO 2 com HCl concentrado. Também são conhecidos os di-haletos da Alemanha de fórmula geral GeX 2 , monocloreto de GeCl, hexaclorodigermane Ge 2 Cl 6 e oxicloretos da Alemanha (por exemplo, CeOCl 2).

O enxofre reage vigorosamente com a Alemanha a 900-1000°C para formar dissulfeto de GeS2, um sólido branco, p.f. 825°C. Monossulfeto de GeS e compostos similares da Alemanha com selênio e telúrio, que são semicondutores, também são descritos. O hidrogênio reage levemente com o germânio a 1000-1100°C para formar germine (GeH) X, um composto instável e facilmente volátil. Ao reagir germanidas com ácido clorídrico diluído, podem ser obtidos germano-hidrogênios da série Ge n H 2n+2 até Ge 9 H 20. A composição de germileno GeH 2 também é conhecida. O germânio não reage diretamente com o nitrogênio, no entanto, existe o nitreto de Ge 3 N 4, que é obtido pela ação da amônia sobre o germânio a 700-800°C. O germânio não interage com o carbono. O germânio forma compostos com muitos metais - germanidas.

São conhecidos numerosos compostos complexos da Alemanha, que estão se tornando cada vez mais importantes tanto na química analítica do germânio quanto nos processos de sua preparação. O germânio forma compostos complexos com moléculas orgânicas contendo hidroxila (álcoois poli-hídricos, ácidos polibásicos e outros). Obtiveram-se heteropoliácidos da Alemanha. Assim como para outros elementos do grupo IV, a Alemanha é caracterizada pela formação de compostos organometálicos, como o tetraetilgermano (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Compostos de germânio bivalente.

Hidreto de germânio(II) GeH2. Pó branco instável (no ar ou no oxigênio se decompõe com uma explosão). Reage com álcalis e bromo.

Polímero de monohidreto de germânio (II) (poligermina) (GeH 2) n . Pó preto acastanhado. Pouco solúvel em água, decompõe-se instantaneamente no ar e explode quando aquecido a 160 ° C em vácuo ou em atmosfera de gás inerte. Formado durante a eletrólise do germanito de sódio NaGe.

Óxido de germânio(II) GeO. Cristais negros com propriedades básicas. Decompõe-se a 500°C em GeO 2 e Ge. Oxida lentamente em água. Ligeiramente solúvel em ácido clorídrico. Mostra propriedades restauradoras. Obtido pela ação do CO 2 no germânio metálico, aquecido a 700-900 ° C, álcalis - no cloreto de germânio (II), calcinando Ge (OH) 2 ou reduzindo GeO 2.

Hidróxido de germânio (II) Ge (OH) 2. Cristais vermelho-alaranjado. Quando aquecido, ele se transforma em GeO. Apresenta caráter anfótero. Obtido por tratamento de sais de germânio (II) com álcalis e hidrólise de sais de germânio (II).

Fluoreto de germânio(II) GeF 2 . Cristais higroscópicos incolores, tpl = 111°C. Obtido pela ação de vapores de GeF 4 sobre o metal germânio quando aquecido.

Cloreto de germânio (II) GeCl2. Cristais incolores. t pl \u003d 76,4 ° C, t bp \u003d 450 ° C. A 460°С, decompõe-se em GeCl 4 e germânio metálico. Hidrolisado por água, ligeiramente solúvel em álcool. Obtido pela ação de vapores de GeCl 4 sobre o metal germânio quando aquecido.

Brometo de germânio (II) GeBr 2. Cristais de agulha transparentes. t pl \u003d 122 ° C. Hidrolisa com água. Ligeiramente solúvel em benzeno. Solúvel em álcool, acetona. Obtido pela interação do hidróxido de germânio (II) com o ácido bromídrico. Quando aquecido, desproporciona-se em germânio metálico e brometo de germânio (IV).

Iodeto de germânio (II) GeI 2 . Placas hexagonais amarelas, diamagnéticas. tpl = 460 em torno de C. Ligeiramente solúvel em clorofórmio e tetracloreto de carbono. Quando aquecido acima de 210°C, decompõe-se em germânio metálico e tetraiodeto de germânio. Obtido pela redução do iodeto de germânio (II) com ácido hipofosfórico ou por decomposição térmica do tetraiodeto de germânio.

Sulfeto de germânio(II) GeS. Recebido por via seca - cristais opacos rômbicos brilhantes preto-acinzentados. t pl \u003d 615 ° C, a densidade é de 4,01 g / cm 3. Ligeiramente solúvel em água e amônia. Solúvel em hidróxido de potássio. Recebido precipitado amorfo castanho-avermelhado húmido, a densidade é de 3,31 g/cm3. Solúvel em ácidos minerais e polissulfureto de amónio. Obtido por aquecimento de germânio com enxofre ou passagem de sulfeto de hidrogênio através de uma solução salina de germânio (II).

Compostos de germânio tetravalente.

Hidreto de germânio(IV) GeH 4 . Gás incolor (a densidade é 3,43 g/cm3). É venenoso, tem cheiro muito desagradável, ferve a -88 o C, derrete a cerca de -166 o C, dissocia-se termicamente acima de 280 o C. Passando GeH 4 por um tubo aquecido, obtém-se em suas paredes um espelho brilhante de germânio metálico. Obtido pela ação de LiAlH 4 sobre cloreto de germânio (IV) em éter ou por tratamento de uma solução de cloreto de germânio (IV) com zinco e ácido sulfúrico.

Óxido de germânio (IV) GeO 2. Existe na forma de duas modificações cristalinas (hexagonal com densidade de 4,703 g/cm 3 e tetraédrica com densidade de 6,24 g/cm 3). Ambos são resistentes ao ar. Pouco solúvel em água. t pl \u003d 1116 ° C, t kip \u003d 1200 ° C. Apresenta caráter anfótero. É reduzido por alumínio, magnésio, carbono a germânio metálico quando aquecido. Obtido por síntese a partir de elementos, calcinação de sais de germânio com ácidos voláteis, oxidação de sulfetos, hidrólise de tetrahaletos de germânio, tratamento de germanitos de metais alcalinos com ácidos, germânio metálico com ácido sulfúrico ou nítrico concentrado.

Fluoreto de germânio (IV) GeF 4 . Um gás incolor que fumega no ar. t pl \u003d -15 sobre C, t kip \u003d -37 ° C. Hidrolisa com água. Obtido por decomposição de tetrafluorogermanato de bário.

Cloreto de germânio (IV) GeCl4. Líquido incolor. t pl \u003d -50 o C, t kip \u003d 86 o C, a densidade é de 1,874 g / cm 3. Hidrolisado por água, solúvel em álcool, éter, dissulfeto de carbono, tetracloreto de carbono. Obtido por aquecimento de germânio com cloro e passagem de cloreto de hidrogênio através de uma suspensão de óxido de germânio (IV).

Brometo de germânio (IV) GeBr 4 . Cristais incolores octaédricos. t pl \u003d 26 o C, t kip \u003d 187 o C, a densidade é 3,13 g / cm 3. Hidrolisa com água. Solúvel em benzeno, dissulfeto de carbono. Obtido pela passagem de vapor de bromo sobre germânio metálico aquecido ou pela ação do ácido bromídrico sobre o óxido de germânio (IV).

Iodeto de germânio (IV) GeI 4 . Cristais octaédricos amarelo-laranja, t pl \u003d 146 ° C, t kip \u003d 377 ° C, a densidade é de 4,32 g / cm 3. A 445 ° C, ele se decompõe. Solúvel em benzeno, dissulfeto de carbono e hidrolisado por água. No ar, decompõe-se gradualmente em iodeto de germânio (II) e iodo. Anexa amônia. Obtido pela passagem do vapor de iodo sobre o germânio aquecido ou pela ação do ácido iodídrico sobre o óxido de germânio (IV).

Sulfeto de germânio (IV) GeS 2. Pó cristalino branco, t pl \u003d 800 ° C, densidade é 3,03 g / cm 3. Ligeiramente solúvel em água e hidrolisa lentamente na mesma. Solúvel em amônia, sulfeto de amônio e sulfetos de metais alcalinos. É obtido pelo aquecimento do óxido de germânio (IV) em uma corrente de dióxido de enxofre com enxofre ou pela passagem de sulfeto de hidrogênio através de uma solução de sal de germânio (IV).

Sulfato de germânio (IV) Ge (SO 4) 2. Cristais incolores, a densidade é de 3,92 g/cm3. Decompõe-se a 200 o C. É reduzido por carvão ou enxofre a sulfureto. Reage com água e soluções alcalinas. Obtido por aquecimento de cloreto de germânio (IV) com óxido de enxofre (VI).

Isótopos de germânio

Existem cinco isótopos encontrados na natureza: 70 Ge (20,55% em peso), 72 Ge (27,37%), 73 Ge (7,67), 74 Ge (36,74%), 76 Ge (7,67%). Os quatro primeiros são estáveis, o quinto (76 Ge) sofre decaimento beta duplo com meia-vida de 1,58 × 10 21 anos. Além disso, existem dois artificiais de "vida longa": 68 Ge (meia-vida de 270,8 dias) e 71 Ge (meia-vida de 11,26 dias).

Aplicação de germânio

O germânio é usado na fabricação de óptica. Devido à sua transparência na região infravermelha do espectro, o germânio metálico de ultra-alta pureza é de importância estratégica na produção de elementos ópticos para óptica infravermelha. Na engenharia de rádio, transistores de germânio e diodos detectores têm características diferentes dos de silício, devido à menor tensão de disparo da junção pn no germânio - 0,4V versus 0,6V para dispositivos de silício.

Para mais detalhes, veja o artigo aplicação do germânio.

O papel biológico do germânio

O germânio é encontrado em animais e plantas. Pequenas quantidades de germânio não têm efeito fisiológico nas plantas, mas são tóxicas em grandes quantidades. O germânio não é tóxico para bolores.

Para os animais, o germânio tem baixa toxicidade. Os compostos de germânio não demonstraram ter um efeito farmacológico. A concentração permitida de germânio e seu óxido no ar é de 2 mg/m³, ou seja, a mesma do pó de amianto.

Os compostos de germânio bivalentes são muito mais tóxicos.

Em experimentos que determinaram a distribuição de germânio orgânico no corpo 1,5 horas após sua administração oral, foram obtidos os seguintes resultados: uma grande quantidade de germânio orgânico é encontrada no estômago, intestino delgado, medula óssea, baço e sangue. Além disso, seu alto teor no estômago e nos intestinos mostra que o processo de sua absorção no sangue tem um efeito prolongado.

O alto teor de germânio orgânico no sangue permitiu ao Dr. Asai apresentar a seguinte teoria do mecanismo de sua ação no corpo humano. Supõe-se que o germânio orgânico no sangue se comporte de maneira semelhante à hemoglobina, que também carrega uma carga negativa e, como a hemoglobina, participa do processo de transferência de oxigênio nos tecidos do corpo. Isso evita o desenvolvimento de deficiência de oxigênio (hipóxia) no nível do tecido. O germânio orgânico previne o desenvolvimento da chamada hipóxia sanguínea, que ocorre quando a quantidade de hemoglobina que pode anexar oxigênio diminui (uma diminuição na capacidade de oxigênio do sangue) e se desenvolve com perda de sangue, envenenamento por monóxido de carbono e exposição à radiação . Os mais sensíveis à deficiência de oxigênio são o sistema nervoso central, o músculo cardíaco, os tecidos dos rins e o fígado.

Como resultado dos experimentos, descobriu-se também que o germânio orgânico promove a indução de interferons gama, que suprimem a reprodução de células que se dividem rapidamente e ativam células específicas (T-killers). As principais áreas de ação dos interferons ao nível do organismo são a proteção antiviral e antitumoral, as funções imunomoduladoras e radioprotetoras do sistema linfático.

No processo de estudo de tecidos patológicos e tecidos com sinais primários de doença, verificou-se que eles são sempre caracterizados pela falta de oxigênio e pela presença de radicais de hidrogênio carregados positivamente H + . Os íons H + têm um efeito extremamente negativo nas células do corpo humano, até sua morte. Os íons de oxigênio, com a capacidade de se combinar com os íons de hidrogênio, permitem compensar seletiva e localmente os danos às células e tecidos causados ​​​​pelos íons de hidrogênio. A ação do germânio sobre os íons de hidrogênio se deve à sua forma orgânica - a forma de sesquióxido. Na preparação do artigo, foram utilizados materiais de Suponenko A.N..

Nomeado após a Alemanha. Um cientista deste país descobriu e tinha o direito de chamá-lo como quisesse. Então em tenho germânio.

No entanto, não foi Mendeleev que teve sorte, mas Clemens Winkler. Ele foi designado para estudar argyrodite. Um novo mineral, consistindo principalmente de, foi encontrado na mina de Himmelfurst.

Winkler determinou 93% da composição da pedra e chegou a um beco sem saída com os 7% restantes. A conclusão foi que eles incluíam um elemento desconhecido.

Uma análise mais cuidadosa deu frutos. germânio descoberto. Isso é metálico. Como é útil para a humanidade? Sobre isso, e não apenas, contaremos mais.

propriedades do germânio

Germânio - 32 elementos da tabela periódica. Acontece que o metal está incluído no 4º grupo. O número corresponde à valência dos elementos.

Ou seja, o germânio tende a formar 4 ligações químicas. Isso faz com que o elemento descoberto por Winkler se pareça com .

Daí o desejo de Mendeleev de nomear o elemento ainda não descoberto de ecosilicium, denotado como Si. Dmitry Ivanovich calculou as propriedades do 32º metal com antecedência.

O germânio é semelhante ao silício em propriedades químicas. Reage com ácidos apenas quando aquecido. Com álcalis "comunica" na presença de agentes oxidantes.

Resistente ao vapor de água. Não reage com hidrogênio, carbono,. O germânio acende a uma temperatura de 700 graus Celsius. A reação é acompanhada pela formação de dióxido de germânio.

O 32º elemento interage facilmente com halogênios. São substâncias formadoras de sal do grupo 17 da tabela.

Para não ficar confuso, ressaltamos que estamos focando no novo padrão. No antigo, este é o 7º grupo da tabela periódica.

Qualquer que seja a mesa, os metais nela estão localizados à esquerda da linha diagonal escalonada. O 32º elemento é uma exceção.

Outra exceção é. Ela também pode reagir. O antimônio é depositado no substrato.

A interação ativa é garantida com. Como a maioria dos metais, o germânio é capaz de queimar em seus vapores.

Externamente elemento germânio, branco acinzentado, com um brilho metálico pronunciado.

Ao considerar a estrutura interna, o metal tem uma estrutura cúbica. Reflete o arranjo dos átomos nas células elementares.

Eles têm a forma de cubos. Oito átomos estão localizados nos vértices. A estrutura está próxima à treliça.

O elemento 32 tem 5 isótopos estáveis. Sua presença é uma propriedade de todos elementos do subgrupo germânio.

Eles são uniformes, o que determina a presença de isótopos estáveis. Por exemplo, há 10 deles.

A densidade do germânio é de 5,3-5,5 gramas por centímetro cúbico. O primeiro indicador é típico para o estado, o segundo - para o metal líquido.

Em uma forma amolecida, não é apenas mais densa, mas também plástica. Frágil à temperatura ambiente, a substância torna-se a 550 graus. Esses são características do germânio.

A dureza do metal à temperatura ambiente é de cerca de 6 pontos.

Neste estado, o 32º elemento é um semicondutor típico. Mas, a propriedade torna-se "mais brilhante" à medida que a temperatura aumenta. Apenas condutores, para comparação, perdem suas propriedades quando aquecidos.

O germânio conduz a corrente não apenas em sua forma padrão, mas também em soluções.

Em termos de propriedades semicondutoras, o 32º elemento também está próximo do silício e é igualmente comum.

No entanto, as áreas de aplicação das substâncias diferem. O silício é um semicondutor usado em células solares, incluindo o tipo de filme fino.

O elemento também é necessário para fotocélulas. Agora, considere onde o germânio é útil.

Aplicação de germânio

O germânio é usado em espectroscopia gama. Seus instrumentos permitem, por exemplo, estudar a composição de aditivos em óxidos catalisadores mistos.

No passado, o germânio era adicionado a diodos e transistores. Nas células solares, as propriedades de um semicondutor também são úteis.

Mas, se o silício for adicionado aos modelos padrão, o germânio será adicionado aos modelos de nova geração altamente eficientes.

O principal é não usar germânio a uma temperatura próxima do zero absoluto. Sob tais condições, o metal perde sua capacidade de transmitir tensão.

Para que o germânio seja um condutor, as impurezas não devem ser superiores a 10%. Perfeito Ultra Limpo Elemento químico.

Germânio feito por este método de fusão por zona. Baseia-se na solubilidade diferente de elementos estranhos em líquido e fases.

fórmula germânio permite aplicá-lo na prática. Aqui não estamos mais falando sobre as propriedades semicondutoras do elemento, mas sobre sua capacidade de endurecer.

Pela mesma razão, o germânio encontrou aplicação em próteses dentárias. Embora as coroas estejam se tornando obsoletas, ainda há uma pequena demanda por elas.

Se você adicionar silício e alumínio ao germânio, as soldas serão obtidas.

O seu ponto de fusão é sempre inferior ao dos metais unidos. Assim, você pode fazer designs de design complexos.

Mesmo a Internet sem germânio seria impossível. O 32º elemento está presente na fibra óptica. Em seu núcleo há quartzo com uma mistura de herói.

E seu dióxido aumenta a refletividade da fibra. Considerando a demanda por ele, eletrônicos, os industriais precisam de germânio em grandes volumes. Quais e como são fornecidos, estudaremos a seguir.

mineração de germânio

O germânio é bastante comum. Na crosta terrestre, o 32º elemento, por exemplo, é mais que, antimônio, ou.

As reservas exploradas são de cerca de 1.000 toneladas. Quase metade deles está escondido nas entranhas dos Estados Unidos. Outras 410 toneladas são propriedade.

Então, o resto dos países, basicamente, tem que comprar matéria-prima. coopera com o Império Celestial. Isso se justifica tanto do ponto de vista político quanto do ponto de vista econômico.

Propriedades do elemento germânio, associado à sua relação geoquímica com substâncias difundidas, não permitem que o metal forme seus próprios minerais.

Normalmente, o metal é introduzido na treliça dos já existentes. O convidado, é claro, não ocupará muito espaço.

Portanto, você precisa extrair o germânio pouco a pouco. Em você pode encontrar alguns quilos por tonelada de rocha.

Enargits não contêm mais de 5 quilos de germânio por 1000 quilos. Em pirargirita 2 vezes mais.

Uma tonelada de sulvanita do elemento 32 não contém mais de 1 quilograma. Na maioria das vezes, o germânio é extraído como subproduto de minérios de outros metais, por exemplo, ou não ferrosos, como cromita, magnetita, rutita.

A produção anual de germânio varia de 100 a 120 toneladas, dependendo da demanda.

Basicamente, a forma de cristal único da substância é comprada. Isso é exatamente o que é necessário para a produção de espectrômetros, fibra óptica, precioso. Vamos descobrir as taxas.

preço do germânio

O germânio monocristalino é comprado principalmente por tonelada. Para grandes indústrias, isso é benéfico.

1.000 kg do 32º elemento custa cerca de 100.000 rublos. Você pode encontrar ofertas para 75.000 - 85.000.

Se você tomar policristalino, ou seja, com agregados menores e maior resistência, pode dar 2,5 vezes mais por quilo de matéria-prima.

O comprimento padrão não é inferior a 28 centímetros. Os blocos são protegidos com um filme, pois desbotam no ar. Germânio policristalino - "solo" para o crescimento de cristais únicos.