"Características do elemento fósforo" - Descoberto pelo alquimista alemão X. Brand. O fósforo queima com uma chama verde pálida. fósforo branco. O uso de fósforo. A transformação do fósforo vermelho. Comparação da estrutura do átomo de nitrogênio e fósforo. Combustão de fósforo em cloro. A interação do fósforo com substâncias complexas. Obtendo fósforo. Modificações alotrópicas do fósforo.
"Nitrogênio e fósforo" - Quais sais formam a amônia. propriedades específicas. Recibo. óxidos de nitrogênio. Sais de ácido nítrico. Que óxidos de nitrogênio você conhece. Propriedades quimicas. decomposição de nitratos. Equações de reações moleculares e iônicas. Grupo. Obtenção em laboratório. Conexão frágil. Propriedades químicas do nitrogênio. Amônia.
"Fósforo e seus compostos" - Compostos de fósforo em uma célula vegetal. Descobertas. Precipitado. Com a falta de fósforo, as doenças das plantas se desenvolvem. Fertilizantes fosfatados. Farinha de fosfato. Fósforo e plantas. Farinha de osso. Objetivo: estudar o efeito do fósforo no crescimento e desenvolvimento de plantas. O fornecimento de fósforo para a planta é especialmente necessário em uma idade jovem.
"Lição do Composto de Fósforo" - Etapa 2. Desempenho operacional. Programa educacional Química Aberta (seção Sistema periódico de D.I. Mendeleev). 1. Orientador-motivacional. 2. Operacional e executivo. 3. Reflexivo-avaliativo. Formar conhecimentos sobre o fósforo como elemento químico e substância simples. Programa educacional de Cirilo e Metódio (seção Não-metais.
"A Importância do Fósforo" - O fósforo é um elemento relativamente raro. Não ocorre de forma livre na natureza. O valor do fósforo na natureza. Depósitos de apatita. Substâncias gasosas e líquidas. Fósforo e plantas. Produtos que contêm fósforo. Encontrando fósforo em humanos. O fósforo é necessário ao homem para muitos propósitos. O fósforo é uma substância extremamente tóxica e reativa.
"Fósforo 1" - Trabalho de casa. Fósforo. Fase motivacional III. I. Momento organizacional II. Fósforo branco (P4). Alotropia de fósforo (n.o.s. 159-160). fase motivacional. (Ver videoclipe) III. Propriedades químicas do fósforo. O corpo humano contém cerca de 1,5 kg de fósforo: 1,4 kg nos ossos, 130 g nos músculos e 13 g no tecido nervoso.
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a) Ácido fosfórico H3PO3. O ácido fosforoso anidro H3PO3 forma cristais com densidade de 1,65 g/cm3, fundindo a 74°C.
Fórmula estrutural:
Quando o H3PO3 anidro é aquecido, ocorre uma reação de desproporção (auto-oxidação-auto-recuperação):
4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.
Sais de ácido fosforoso - fosfitos. Por exemplo, K3PO3(fosfito de potássio) ou Mg3(PO3)2(fosfito de magnésio).
O ácido fosfórico H3PO3 é obtido pela dissolução do óxido de fósforo (III) em água ou pela hidrólise do cloreto de fósforo (III) РCl3:
РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
b) Ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) H3PO4.
O ácido fosfórico anidro é uma luz de cristais transparentes, deliquescente no ar à temperatura ambiente. Ponto de fusão 42,35°C. Com a água, o ácido fosfórico forma soluções de qualquer concentração.
O ácido fosfórico corresponde à seguinte fórmula estrutural:
O ácido fosfórico reage com metais localizados em uma série de potenciais de eletrodos padrão até hidrogênio, com óxidos básicos, com bases, com sais de ácidos fracos.
No laboratório, o ácido fosfórico é obtido pela oxidação do fósforo com ácido nítrico a 30%:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
Na indústria, o ácido fosfórico é obtido de duas formas: extração e térmica. O método de extração baseia-se no tratamento de fosfatos naturais triturados com ácido sulfúrico:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
O ácido fosfórico é então removido por filtração e concentrado por evaporação.
O método térmico consiste na redução dos fosfatos naturais a fósforo livre, seguida de sua combustão a P4O10 e dissolução deste último em água. O ácido fosfórico produzido por este método é caracterizado por maior pureza e maior concentração (até 80% em peso).
O ácido fosfórico é usado para a produção de fertilizantes, para a preparação de reagentes, substâncias orgânicas e para a criação de revestimentos protetores em metais. O ácido fosfórico purificado é necessário para a preparação de produtos farmacêuticos, concentrados de alimentação.
O ácido fosfórico não é um ácido forte. Como um ácido tribásico, dissocia-se em etapas em solução aquosa. É mais fácil dissociar ao longo do primeiro estágio.
H3PO4/>H++ />(íon di-hidrofosfato);
/>/>H++ />(íon hidrofosfato);
/>/>H++ />(íon fosfato).
A equação iônica total para a dissociação do ácido fosfórico:
H3PO4/>3H++ />.
óxido de ácido fosfórico
O ácido fosfórico forma três séries de sais:
- a) K3PO4, Ca3(PO4)2-trissubstituído, ou fosfatos;
- b) K2HPO4, CaHPO4 - dissubstituído, ou hidrofosfatos;
- c) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - mono-substituído, ou di-hidrofosfatos.
Os fosfatos com uma substituição são ácidos, os fosfatos com duas substituições são ligeiramente alcalinos e os fosfatos com três substituições são alcalinos.
Todos os fosfatos de metais alcalinos e de amônio são solúveis em água. Dos sais de cálcio do ácido fosfórico, apenas o di-hidrogenofosfato de cálcio se dissolve em água. O hidrogenofosfato de cálcio e o fosfato de cálcio são solúveis em ácidos orgânicos.
Quando aquecido, o ácido fosfórico primeiro perde água - o solvente, então a desidratação do ácido fosfórico começa e o ácido difosfórico é formado:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Uma parte significativa do ácido fosfórico é convertida em ácido difosfórico a uma temperatura de cerca de 260°C.
c) Ácido fosfórico (ácido hipofosfórico) H4P2O6.
H4P2O6 é um ácido tetrabásico de força média. Durante o armazenamento, o ácido hipofosfórico se decompõe gradualmente. Quando aquecidas, suas soluções se transformam em H3PO4 e H3PO3.
É formado durante a oxidação lenta do H3PO3 no ar ou a oxidação do fósforo branco no ar úmido.
d) Ácido fosfórico (ácido hipofosforoso) H3PO2. Este ácido é monobásico, forte. O ácido fosfórico corresponde à seguinte fórmula estrutural:
Os hipofosfitos - sais de ácido hipofosforoso - são geralmente altamente solúveis em água.
Hipofosfitos e H3PO2 são agentes redutores energéticos (especialmente em ambiente ácido). Sua característica valiosa é a capacidade de restaurar os sais dissolvidos de alguns metais (Ni, Cu, etc.)
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
O ácido hipofosforoso é obtido pela decomposição de hipofosfitos de cálcio ou bário com ácido sulfúrico:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Os hipofosfitos são formados pela ebulição do fósforo branco em suspensões de hidróxidos de cálcio ou bário.
2P4(branco) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
Fosfina
FosfinaPH3 - um composto de fósforo com hidrogênio - um gás incolor com um forte odor desagradável de alho, altamente solúvel em água (não interage quimicamente com ela) e é muito tóxico. No ar, a fosfina pura e seca inflama quando aquecida acima de 100-140°C. Se a fosfina contém impurezas de difosfina Р2Н4, ela se inflama espontaneamente no ar.
Ao interagir com alguns ácidos fortes, a fosfina forma sais de fosfônio, por exemplo:
PH3+ HCl= PH4Cl(cloreto de fosfônio).
A estrutura do cátion fosfônio [РН4]+ é semelhante à estrutura do cátion amônio +. A água decompõe os sais de fosfônio para formar fosfina e haleto de hidrogênio. A fosfina pode ser obtida pela reação de fosfetos com água:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
E o último. Quando o fósforo reage com os metais, os fosfetos são formados. Por exemplo, Ca3P2 (fosforeto de cálcio), Mg3P2 (fosforeto de magnésio).
1) somar as equações de reação, indicar os estados de oxidação dos elementos e dispor os coeficientes usando o método do balanço eletrônico: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)determine o estado de oxidação de cada elemento, organize os coeficientes usando o método da balança eletrônica: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Por favor, determine o estado de oxidação do enxofre nos seguintes compostos: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 para os átomos de qual elemento químico os pares de elétrons comuns se deslocam nas moléculas dos seguintes compostos: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? por favor, dê uma resposta válida! 5) diga-me, os estados de oxidação dos átomos mudam quando a água é formada a partir de hidrogênio e oxigênio? 6) escreva as equações de dissociação eletrolítica: nitrato de cobre, ácido clorídrico, sulfato de alumínio, hidróxido de bário, sulfato de zinco. 7) escreva as equações moleculares e iônicas das reações entre soluções: hidróxido de lítio e ácido nítrico, nitrato de cobre e hidróxido de sódio, carbonato de potássio e ácido fosfórico. 8) na interação de soluções de quais substâncias, um dos produtos da reação é a água? K2CO3 e HCI: Ca(OH)2 e HNO3: NaOH e H2SO4: NaNO3 e H2SO4? Por favor, escreva as equações de reação em fórmulas moleculares e iônicas. 9) quais dos seguintes sais sofrem hidrólise quando dissolvidos em água: cloreto de alumínio, sulfeto de potássio, cloreto de sódio? Escreva equações para hidrólise.
1. Escreva uma equação para uma reação redox usando o método do balanço de elétrons, indique o agente oxidante e o agente redutor:Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Durante a interação (a N.C.) de cloro com hidrogênio, formaram-se 11,2 litros de cloreto de hidrogênio. Calcule a massa e o número de mols dos reagentes
3. Escreva as equações das reações correspondentes:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Calcule a fração mássica da solução de cloreto de sódio (NaCl) se 200 g da solução contiverem 16 g de sal.
5. Escreva as equações das reações correspondentes:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Que volume de oxigênio (n.c.) é necessário para a combustão completa de 5 m3 de metano CH4?
7. Escreva as equações das reações correspondentes:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Quando o cloro interagiu com o hidrogênio em n.c., formaram-se 8,96 litros de cloreto de hidrogênio. Calcule as massas e quantidades de substâncias (mol) que reagiram.
9. Encontre os coeficientes usando o método da balança eletrônica, indique o agente oxidante e o agente redutor na equação:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Calcule as frações de massa (%) dos elementos que compõem o hidróxido de alumínio.
11. Calcule a massa e o número de moles da substância formada durante a interação do Ca com 16 g de oxigênio.
12. Compor a fórmula eletrônica e gráfica do elemento nº 28. Caracterizar o elemento e seus compostos
13. Quando o cálcio interagiu com 32 g de oxigênio, foram obtidos 100 g de óxido de cálcio. Calcule o rendimento do produto da reação.
14. Anote as equações que descrevem os principais tipos de reações químicas
15. Calcule o volume ocupado por 64 g de oxigênio em n.c.
b) CdSO4+NI -->...
c) HCL+NI-->...
d) Hg2(NO3)2+Sn-->...
e) Hg2(NO3)2+Ag -->...
f) Mg(NO3)2+Fe-->...
Usando o método da balança eletrônica, selecione os coeficientes nos esquemas de reação envolvendo metais:
a) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O
b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
urgentemente
plz pelo menos alguma coisa Usando o método da balança eletrônica, selecione os coeficientes nos esquemas de reações redox e indique o processo de oxidação