C - 4 Doronkin V.N. Pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon ("acid salts")
Ang 3.1 4.48 L (N.O.) ammonia ay naipasa sa 200 g ng 4.9% na solusyon ng phosphoric acid. Pangalanan ang asin na nabuo bilang resulta ng reaksyon at tukuyin ang masa nito.
3.2 Sa 240 g ng 9% orthophosphoric acid, 5.68 g ng phosphorus (V) oxide ay natunaw at ang nagresultang solusyon ay pinakuluan. Anong asin at sa anong dami ang nabuo kung ang 84 g ng potassium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang solusyon?
3.3 Sa 440 g ng 8% sulfuric acid, 32 g ng sulfur oxide (VI) ay natunaw. Anong asin at sa anong dami ang nabuo kung ang 16 g ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang solusyon?
3.4 Sa 84 g ng isang 8% potassium hydroxide solution, ang sulfur oxide (IV) ay natunaw, na inilabas sa panahon ng pagpapaputok ng pyrite na tumitimbang ng 7.2 g. mass fraction asin sa nagresultang solusyon.
3.5 Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng 19.2 g ng sulfur ay gumanti nang walang nalalabi na may 682.5 ml ng 5% sodium hydroxide solution (density 1.055 g/ml). Tukuyin ang komposisyon ng nagresultang solusyon at kalkulahin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa solusyon na ito.
3.6 Sulfur (IV) oxide, 2.24 L (n.o.) ay naipasa sa 80 g ng 5% sodium hydroxide solution. Kalkulahin ang masa ng asin na nabuo bilang resulta ng reaksyon.
Ang 3.7 21.6 g ng pilak ay nalantad sa isang 68% na solusyon nitric acid, na ang masa ay 600 g. Ang nagresultang gas ay dumaan sa 300 g ng isang 10% malamig na solusyon ng sodium hydroxide. Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa nagresultang solusyon.
3.8 Sa 120 g ng 18% orthophosphoric acid, 5.68 g ng phosphorus (V) oxide ay natunaw at ang nagresultang solusyon ay pinakuluan. Anong asin at sa anong dami ang nabuo kung ang 60 g ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang solusyon?
3.9 5.6 L (n.o.) carbon dioxide na nag-react nang walang nalalabi na may 59.02 ml ng 20% mass fraction na potassium hydroxide solution (density 1.185 g/ml). Tukuyin ang masa ng sangkap na nabuo bilang resulta ng reaksyon.
3.10 Hydrogen sulfide na may volume na 11.2 l (n.o.) ay nag-react nang walang nalalabi na may 250 g ng sodium hydroxide solution na may mass fraction na 8%. Tukuyin ang masa ng sangkap na nabuo bilang resulta ng reaksyon.
3.11 12 g ng sulfur ay sinunog sa labis na oxygen. Ang produkto ng reaksyon ay dumaan sa 300 g ng 8% na solusyon ng sodium hydroxide. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga asin sa nagresultang solusyon
3.12 Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng 6.4 g ng sulfur ay gumanti nang walang nalalabi na may 138 ml ng 8% sodium hydroxide solution (density 1.087 g/ml). matukoy ang komposisyon ng nagresultang solusyon at kalkulahin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa solusyon na ito.
3.13 Sa solusyon na nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng 16 g ng sulfur(VI) oxide sa 150 g ng isang 19.6% sulfuric acid solution, 16 g ng sodium hydroxide ay idinagdag. Tukuyin ang masa ng asin na nabuo.
3.14 Sa 100 g ng isang 24.5% na solusyon ng sulfuric acid ay idinagdag 200 g ng isang 5% na solusyon ng sodium hydroxide. Tukuyin ang kapaligiran ng solusyon at ang mass fraction ng sodium salt sa loob nito.
3.15 44.8 litro ng hydrogen sulfide ay sinunog sa labis na oxygen. Ang mga produkto ng pagkasunog ay dumaan sa 250 ML ng isang 25% na solusyon caustic soda density 1.28 g/ml. Tukuyin ang masa ng asin sa solusyon.
Pagkalkula: masa (dami, dami ng sangkap) ng mga produkto ng reaksyon, kung ang isa sa mga sangkap ay ibinibigay nang labis (may mga impurities), kung ang isa sa mga sangkap ay ibinigay sa anyo ng isang solusyon na may isang tiyak na mass fraction ng solute (gawain 39 (C4)) Inihanda ni: guro chemistry MOU Gymnasium 1, Zheleznogorsk Rehiyon ng Kursk Fedorchenko S.M.
Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon. 1. Ang tanso na inilabas bilang isang resulta ng reaksyon ng 2.6 g ng zinc na may 160 g ng isang 5% na tanso (II) sulfate na solusyon ay ganap na tumugon sa 20 ml ng dilute na nitric acid (ρ = 1.055 g / ml). Tukuyin ang mass fraction ng tanso (II) nitrate sa nagresultang solusyon. Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0.04 mol (kakulangan) n (CuSO 4 ) \u003d 0.05 mol (labis) n (Cu) \u003d 0.04 mol m (Cu) \u003d 2.56 g. n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.04 mol. n(NO)=0.027 mol. m (NO) \u003d 0.81 g. m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7.52 g. m (HNO 3) solusyon \u003d 21.1 g. m (solusyon) \u003d 22.86 g. ω (Cu (NO 3) 2) = 33%. Sagot: ω (Cu (NO 3) 2) = 33%.
Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon. 2. Ang sodium peroxide ay ginagamot nang labis mainit na tubig. Ang evolved gas ay nakolekta, at ang nagresultang alkali solution ay ganap na na-neutralize sa isang 10% sulfuric acid solution na may dami na 300 ml at isang density na 1.08 g/ml. Tukuyin ang masa ng sodium peroxide na kinuha para sa reaksyon at ang volume nakolektang gas. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0.33 mol n (NaOH ) \u003d 0.66 mol n (O 2) \u003d 0.165 mol V (O 2) \u003d 3.696 l 3.7 l n (Na 2 O 2) \u003d 0.33 mol m (Na 2 O 2) \u003d 2: Sagot O 2) \u003d 3.7 l; m (Na 2 O 2) \u003d 25.74 g.
Mga kalkulasyon ayon sa mga equation ng reaksyon ml 34% ng hydrochloric acid na may density na 1.16 g / ml ay idinagdag kapag pinainit sa manganese (IV) oxide na tumitimbang ng 2.61 g. Anong dami ng chlorine (n.o.) ang ilalabas? Ilang gramo ng potassium carbonate ang maaaring tumugon (nang walang pag-init) sa inilabas na chlorine? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d 0.03) mo n (HCl) \u003d 0.27 mol (labis) n (Cl 2) \u003d 0.03 mol. V (Cl 2) \u003d 0.672 l. n(K 2 CO 3) \u003d 0.03 mol. m (K 2 CO 3) \u003d 4.14 g. Sagot: V (Cl 2) \u003d 0.672 l; m(K 2 CO 3) = 4.14 g.
Mga pangkat ng gawain na kasama sa gawain 39 GAMITIN ang mga pagsubok: 1. Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon. 2. Pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon (mga gawain para sa "uri ng asin"). 3. Mga problema sa pinaghalong sangkap. 4. Paghahanap ng mass fraction ng isa sa mga produkto ng reaksyon sa solusyon gamit ang material balance equation. 5. Paghahanap ng masa ng isa sa panimulang materyales ayon sa materyal na balanse equation.
Pangkalahatang mga prinsipyo paglutas ng mga problema sa computational sa chemistry Stage 1: buuin ang mga equation ng reaksyon para sa mga pagbabagong iyon na binanggit sa kundisyon. Hakbang 2: Kalkulahin ang mga dami at masa " purong sangkap". Stage 3: upang magtatag ng sanhi-at-epekto na mga relasyon sa pagitan ng mga tumutugon na sangkap, iyon ay, upang matukoy ang dami ng kung aling sangkap ang kailangang matagpuan at kung alin sa mga tumutugon na sangkap ang gagamitin para sa pagkalkula. Stage 4: gumawa ng mga kalkulasyon ayon sa (mga) equation ng mga reaksyon, iyon ay, kalkulahin ang dami ng nais na sangkap, at pagkatapos ay hanapin ang masa nito (o dami ng gas). Hakbang 5: Sagutin karagdagang tanong, na binuo sa kondisyon.
Pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon (mga gawain para sa "uri ng asin") 1. Ang carbon dioxide na may dami na 5.6 l (n.c.) ay dumaan sa 164 ml ng 20% sodium hydroxide solution (ρ=1.22 g/ml ). Tukuyin ang komposisyon at mga mass fraction ng mga sangkap sa nagresultang solusyon. Ibinigay: V (CO 2) \u003d 5.6 l V (NaOH) sol. \u003d 164 ml ω (NaOH) \u003d 20% o 0.2 ρ (solusyon) \u003d 1.22 g / ml Ano ang komposisyon ng solusyon? ω(substances) - ? Solusyon: 1. Buuin ang mga equation ng reaksyon. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) o 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. Kalkulahin ang dami ng mga reactant ("purong" reactants). M (NaOH) \u003d 40 g / mol n (NaOH) \u003d V (solv.) (NaOH) ρ (solusyon) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1.22 0.2 / 40 \u003d 1 (mol) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) o 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. Gumagawa kami ng mga kalkulasyon ayon sa mga equation ng reaksyon. n (CO 2) : n (NaOH) \u003d 0.25 mol: 1 mol o 1: 4, samakatuwid, ang sodium hydroxide ay ibinibigay nang labis, kinakalkula namin ayon sa equation (2). y mol 0.25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon (2) na n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0.5 mol ay ang halaga ng reacted sodium hydroxide. Nangangahulugan ito na ang unreacted hydroxide ay nanatili sa solusyon, sa halagang 0.5 mol. Mayroong dalawang mga sangkap sa solusyon, ang mga mass fraction nito ay dapat kalkulahin.
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) o 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Sumusunod mula sa equation ng reaksyon (2) na n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0.25 mol. M (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol m (Na 2 CO 3) \u003d n M \u003d 0.25 106 \u003d 26.5 g. m (NaOH) \u003d n M \u003d 0.5 g 40 \u003d 0.5 g. M (CO 2) \u003d 44 g / mol. m (solusyon) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (solusyon) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1.22 + 0 .25 44 = 211.08 (g). ω(Na 2 CO 3) \u003d 26.5 / 211.08 \u003d 0, 1255 o 12.55%. ω pahinga (NaOH) = 20/211.08 = 0.095 o 9.5%. Sagot: ω(Na 2 CO 3) = 12.55%; ω(NaOH) = 9.5%.
Pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon (mga gawain para sa "uri ng asin") 2. Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng 19.2 g ng asupre ay tumugon nang walang nalalabi na may 682.5 ml ng isang 5% NaOH solution (density 1.055 g/ml). Tukuyin ang komposisyon ng nagresultang solusyon at kalkulahin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa solusyon na ito. Ibinigay: m (S) \u003d 19.2 g V (NaOH) sol. \u003d 682.5 ml ω (NaOH) \u003d 5% o 0.05 ρ (solusyon) \u003d 1.055 g / ml Komposisyon ng solusyon -? ω(substances) - ? Solusyon: 1. Buuin ang mga equation ng reaksyon. S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) o SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. Kalkulahin ang dami ng mga reactant ("purong" reactants). M (S)=32 g/mol n (S)=m/M=19.2/32=0.6 (mol) M(NaOH)=40 g/mol n(NaOH)= m/M= V ( sol.) ( NaOH) ρ (solusyon) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682.5 1.055 0.05 / 40 \u003d 0.9 (mol)
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) o SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. Gumagawa kami ng mga kalkulasyon ayon sa mga equation ng reaksyon. 0.6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol Mula sa equation ng reaksyon (1) sumusunod na n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0.6 mol. Ayon sa kondisyon ng problema p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0.6: 0.9 \u003d 1: 1.5. Nangangahulugan ito na ang pagkalkula ay dapat isagawa ayon sa equation ng reaksyon (2), dahil para sa equation ng reaksyon (3), ang sodium hydroxide ay hindi sapat. 0.6 mol 0.9 mol 0.6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon (2) na ang sodium hydroxide ay hindi ganap na tumutugon sa sulfur dioxide. n (NaOH) proreact. \u003d p (SO 2) \u003d 0.6 mol n (NaOH) rest. \u003d 0.9 - 0.6 \u003d 0.3 mol Ang natitirang sodium hydroxide ay ginagamit upang neutralisahin ang acid salt - sodium hydrosulfite, ang equation ng reaksyon (apat).
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) o SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0.6 mol 0.3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol Mula sa equation ng reaksyon (4) sumusunod na n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0.3 mol. Ang sodium hydroxide ay kulang sa supply, kinakalkula namin ang p (Na 2 SO 3) mula dito. p (Na 2 SO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0.3 mol. Matapos ang reaksyon ng neutralisasyon ng acid salt, ang sodium hydrosulfite ay nanatili sa solusyon sa dami ng sangkap na 0.3 mol. 4. Pagkatapos ng lahat ng mga pagbabagong-anyo, mayroong dalawang sangkap sa solusyon: p (Na 2 SO 3) \u003d 0.3 mol. n(NaHSO 3) = 0.3 mol. m (Na 2 SO 3) \u003d n M \u003d 0.3 126 \u003d 37.8 g. n (NaHSO 3) \u003d n M \u003d 0.3104 \u003d 31.2 g. m (solusyon) + m (NaOH ) \u003d SO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (solusyon) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682.5 1.6 64 \u003d 758.4 (g) . ω(Na 2 SO 3)= 37.8 /758.4= 0.0498 o 4.98%. ω (NaHSO 3) \u003d 31.2 / 758.4 \u003d 0.0411 o 4.11%. Sagot: ω (Na 2 SO 3) = 4.98%; ω (NaHSO 3) = 4.11%.
Pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon (mga gawain para sa "uri ng asin") 3. 32 g ng sulfur oxide (VI) ay natunaw sa 440 g ng 8% sulfuric acid. Anong asin at sa anong dami ang nabuo kung ang 16 g ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang solusyon? Ibinigay: m (H 2 SO 4) solusyon \u003d 440 g ω (H 2 SO 4) \u003d 8% o 0.08 m (SO 3) \u003d 32 g m (NaOH) \u003d 16 g n (asin) -? m(asin)-? Solusyon: 1. Buuin ang mga equation ng reaksyon. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) o H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 Kinakalkula namin ang mga halaga ng mga tumutugon na sangkap ("purong" tumutugon na mga sangkap). n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) solusyon ω (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0.08 / 98 \u003d 0.36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0.4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 mol
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) o H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 Mula sa equation ng reaksyon (1) sumusunod na n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.4 mol - ang halaga ng acid na nabuo. Kabuuan mga acid 0.36 + 0.4 = 0.76 (mol). p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0.76: 0.4 Kulang ang supply ng sodium hydroxide - nabuo ang acidic salt NaHSO 4. 0.4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0.4 mol. Kalkulahin ang masa ng sodium hydrosulfate. M (NaHSO 4) \u003d 120 g / mol. m (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0.4 120 \u003d 48 g. Sagot: n (NaHSO 4) \u003d 0.4 mol; m(NaHSO 4)=48 g.
Pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon ("uri ng asin" na mga gawain) .16 g/ml). Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa solusyon. Ibinigay: V(H 3 PO 4) sol. \u003d 26.25 ml ω (H 3 PO 4) \u003d 20% o 0.2 ρ (solusyon) \u003d 1.12 g / ml V (KOH) sol. \u003d 50 ml ω (KOH) \u003d 16% o 0.16 ρ (solusyon) \u003d 1.16 g / ml ω (mga sangkap) -? Solusyon: 1. Buuin ang mga equation ng reaksyon. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. Kalkulahin ang dami ng mga tumutugon na sangkap ("purong" reactant). n (H 3 PO 4) \u003d V ω ρ / M \u003d 26.25 0.2 1.12 / 98 \u003d 0.06 mol. n(KOH)= V ω ρ/M = 50 0.16 1.16/56= 0.16 mol. 3. Ang pagpapalit ng hydrogen atoms sa acid ay nangyayari sa mga yugto: H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0.06 mol 0.16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol Mula sa equation ng reaksyon (1) sumusunod na n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1. Ayon sa kondisyon ng problema, n (H 3 PO 4) \u003d 0.06 mol, n (KOH) \u003d 0.16 mol, samakatuwid, ang potassium hydroxide ay labis. Ang halaga ng reacted potassium hydroxide ay 0.06 mol, ang halaga ng natitirang hydroxide ay (0.16-0.06)=0.1 mol. n (KH 2 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.6 mol. Ang magreresultang acid salt ng potassium dihydroorthophosphate KH 2 PO 4 ay magre-react sa potassium hydroxide na natitira sa solusyon - reaction equation (4). 0.06 mol 0.1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) Mula sa equation ng reaksyon (4) ito sumusunod na n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1, na nangangahulugan na ang KOH ay labis, hindi ito ganap na tutugon, sa halagang 0.06 mol, at 0.04 mol ay mananatili sa solusyon at reaksyon kasama acid na asin- potassium hydrogen orthophosphate - equation (5). n (K 2 HPO 4) \u003d n (KH 2 PO 4) \u003d 0.06 mol. 0.06 mol 0.04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon (5) na n(K 2 HPO 4) : n ( KOH) \u003d 1: 1, na nangangahulugan na ang KOH ay labis, ito ay ganap na gumanti, ang potassium hydrogen orthophosphate sa halagang 0.02 mol ay mananatili sa solusyon. n (K 3 PO 4) \u003d n (K 2 HPO 4) \u003d 0.04 mol.
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. Mayroong dalawang asin sa solusyon : n (K 2 HPO 4)=0.02 mol; n(K 3 PO 4) = 0.04 mol. m(K 2 HPO 4) \u003d n M \u003d 0.02 174 \u003d 3.48 g; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0.04 212 \u003d 8.48 g. m (solusyon) \u003d m (H 3 PO 4) solusyon + m (KOH) na solusyon \u003d V (H 3 PO 4) ρ (H 3 PO 4) + V (KOH) ρ(KOH) = 26.25 1, 1.16 = 87.4 (g). ω(K 2 HPO 4)=m(K 2 HPO 4)/m(solusyon)=3.48/87.4=0.097 o 9.7%. ω(K 3 PO 4)=m(K 3 PO 4)/m(solusyon)= 8.48/87.4=0.04 o 4%. Sagot: ω(K 2 HPO 4)=9.7%, ω(K 3 PO 4)=4%.
Takdang aralin: 1. Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng 6.4 g ng sulfur ay gumanti nang walang nalalabi na may 138 ml ng 8% NaOH solution (density 1.087 g/ml). Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa nagresultang solusyon. 2. Ang ammonia na may dami na 4.48 l (n.o.) ay naipasa sa 200 g ng isang 4.9% na solusyon ng phosphoric acid. Pangalanan ang asin na nabuo bilang resulta ng reaksyon, at tukuyin ang masa nito.
Ginamit na panitikan V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Chemistry. Paghahanda para sa pagsusulit Legion, Rostov-on-Don, 2012 V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Chemistry. Mga temang pagsusulit upang maghanda para sa pagsusulit. Mga gawain mataas na lebel pagiging kumplikado (C1-C5). Legion, Rostov-on-Don, 2012
Solusyon:
1. Isulat ang equation ng reaksyon
ayon sa equation 1 mol 5 mol
sa pamamagitan ng solusyon 0.25 mol (x) 1.25 mol
2. Ayon sa equation, ang halaga ng pentane substance ay nauugnay sa dami ng carbon dioxide substance bilang 1:5 (coefficients sa equation sa harap ng mga substance na ito)
n \u003d V / V m \u003d 5.6 l / 22.4 l / mol \u003d 0.25 mol;
Mula dito hanggang Ang halaga ng carbon monoxide (IV) 5 * 0.25 mol \u003d 1.25 mol (proporsyon - hanapin ang x)
4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1.25 mol * 22.4 l / mol \u003d 28 l.
Bagaman, dahil ang mga sangkap na ito ay normal na kondisyon gas, mas madali mo itong malulutas - ang mga volume ng mga sangkap na ito ay nauugnay bilang 1: 5, na nangangahulugang ang dami ng carbon dioxide na nabuo ay magiging 5 beses mas maraming volume pentane. Pagkatapos ang dami ay nabuo V (CO 2) \u003d 5.6 l * 5 \u003d 28 l
Gawain #2
Tukuyin ang masa ng tubig na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng pentane na may dami na 11.2 litro.
Solusyon:
1. Isulat ang equation ng reaksyon C 5 H 12 + 8O 2 \u003d 5CO 2 + 6H 2 O
ayon sa equation 1 mol 6 mol
sa pamamagitan ng solusyon 0.5 mol (x) 3 mol
2. Ayon sa equation, ang dami ng pentane substance ay nauugnay sa dami ng water substance bilang 1:6 (coefficients sa equation sa harap ng mga substance na ito)
3. Hanapin ang dami ng substance para sa mga formula na ito batay sa mga kondisyon ng problema (sa pamamagitan ng solusyon)
n \u003d V / V m \u003d 11.2 l / 22.4 l / mol \u003d 0.5 mol;
Mula dito hanggang Dami ng sangkap ng tubig 6 * 0.5 mol \u003d 3 mol(proporsyon - hanapin ang x)
4. At marami kaming nakitang tubig m(H 2 O) \u003d 3mol * 18g / mol \u003d 54 g
2. Paghahanap ng formula ng organikong bagay sa pamamagitan ng mass fraction ng mga elemento ng kemikalat relatibong density ng mga gas.
1) Isulat ang mga pangunahing formula sa iyong kuwaderno:
D=Mr(1)/Mr(2)
Ang D ay ang relatibong density ng unang gas na nauugnay sa pangalawa (walang sukat na halaga).
Halimbawa :
D(O 2) \u003d Mr (gas) / Mr (O 2) \u003d Mr (gas) / 32;
D (H 2) \u003d Mr (gas) / Mr (H 2) \u003d Mr (gas) / 2;
D(hangin)=Mr(gas)/Mr(air)=Mr(gas)/29.
Welement = (n * Ar (elemento) * 100%) / Mr (substance),
kung saan ang n ay ang index, ang bilang ng mga atomo;
Ang W ay ang mass fraction ng elemento (%).
Gawain 1
Hanapin ang formula ng isang hydrocarbon na naglalaman ng 14.29% hydrogen at ang nitrogen relative density nito ay 2.
Solusyon:
1 .Hanapin natin ang totoong molar mass C x H y:
M \u003d D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 g/mol.
2. Hanapin ang mass fraction ng carbon: ω(С) = 100% - 14.29% = 85.71%.
3. Hanapin natin ang pinakasimpleng formula substance at ang molar mass nito:
x:y = 85.7 / 12: 14.29 / 1 = 7.142: 14.29 = 1: 2- CH 2
M (CH 2) \u003d 12 + 1 ∙ 2 \u003d 14 g / mol
4. Ikumpara natin molar mass: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56 / 14 \u003d 4- ang totoong formula ay C 4 H 8.
Gawain #2
Ang ethyl alcohol ay naglalaman ng 52.18% carbon: 13.04% hydrogen: 34.78% oxygen. Alcohol vapor density by hydrogen 23. Tukuyin ang formula ng ethyl alcohol.
Solusyon:
1. Tukuyin molekular na timbang ang nais na sangkap:
Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23 2 =46g/mol
2. Ayon sa formula n \u003d W element * Mr (substance) / Ar element * 100%
kalkulahin ang bilang ng mga atomo C, H, O
n(C)=(52.18% 46) / 12 100% = 2
n(H)=(13.04% 46) /1 100% =6
n(O)=(34.78% 46) / 16 100% =1
Nakukuha namin ang x: y: z = 2: 6: 1, samakatuwid, ang substance C 2 H 6 O
Suriin, Mr(C 2 H 6 O)= 46 g/mol
3. Paghahanap ng formula ng organikong bagay para sa mga produkto ng pagkasunog atrelatibong density ng mga gas.
Gawain bilang 1.
Kapag nasunog ang hydrocarbon, nakuha ang 6.6 g ng carbon dioxide at 3.6 g ng tubig. Relatibong density Ang hydrocarbon sa pamamagitan ng hangin ay 1.517. Tukuyin ang formula ng sangkap.
1) Hanapin ang m polar mass ng hydrocarbon:
M in-va \u003d D hangin *29= 1.517 *29=44 g/mol
2) Hanapin ang dami ng atomic carbon:
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6.6 G/44 g/mol=0.15 mol
naaalala iyon n(CO 2) \u003d n(C) = 0.15 mol
3) Hanapin ang dami ng atomic hydrogen:
n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 3.6 G/18 g/mol=0.2 mol
naaalala iyon n (H) \u003d 2 * n(H 2 O) \u003d 0.4 mol
4) Nahanap namin ang ratio ng mga dami (C) at (H) sa formula bilang mga integer:
n (C) : n (H) \u003d 0.15: 0.4 \u003d 3: 8
5) Ang pinakasimpleng formula ng isang substance: C 3 H 8
M simple \u003d 44 g / mol
M ist / M simple \u003d 44 / 44 \u003d 1
Ang totoong formula C 3 H 8 - propane
