Cara, como qualquer outro criatura, não pode viver sem ânions. Enquanto isso, você sabe o que é um "ânion"?

NO condições normais moléculas de ar e átomos são neutros. No entanto, quando ionizado, o que pode ocorrer por meio de radiação comum, radiação ultravioleta, radiação de micro-ondas ou por meio de um simples relâmpago, as moléculas de ar perdem parte de sua rotação ao redor. núcleo atômico elétrons carregados negativamente, que mais tarde se juntam a moléculas neutras, dando-lhes carga negativa. Chamamos essas moléculas de ânions. Os ânions não têm cor ou cheiro, e a presença de elétrons negativos em órbita permite que eles atraiam várias microsubstâncias do ar. Os ânions também removem a poeira do ar e matam os germes.

A ligação ânion-ar é análoga à ligação vitamina-alimento. É por isso que os ânions também são chamados de "vitaminas do ar", "elemento da longevidade" e "purificador de ar". Embora características benéficasânions permaneceram muito tempoà sombra, são extremamente importantes para saúde humana. Não podemos negligenciar suas propriedades curativas.

Então, ânions pode acumular e neutralizar poeira, destruir vírus com elétrons carregados positivamente, penetrar nas células microbianas e destruí-las, evitando assim Consequências negativas por corpo humano. Quanto mais ânions no ar, menos micróbios nele (quando a concentração de ânions atinge um certo nível, o conteúdo de micróbios é completamente reduzido a zero). O conteúdo de ânions em 1 centímetro cúbico de ar é o seguinte: 40-50 ânions em áreas residenciais da cidade, 100-200 ânions no ar urbano, 700-1000 ânions em campo aberto e mais de 5.000 ânions em vales de montanha e cavidades. A saúde humana depende diretamente do conteúdo de ânions no ar. Se ao cair corpo humano No ar, o conteúdo de ânions é muito baixo ou, inversamente, muito alto, então a pessoa começa a respirar de forma espasmódica, pode se sentir cansada, tonta, ter dor de cabeça ou até ficar deprimida. Tudo isso pode ser tratado, desde que o conteúdo de ânions no ar que entra nos pulmões seja de 1200 ânions por 1 centímetro cúbico. Se o conteúdo de ânions dentro dos alojamentos for aumentado para 1500 ânions por 1 centímetro cúbico, sua saúde melhorará imediatamente; Você começará a trabalhar com energia redobrada, aumentando assim a produtividade. Por isso, ânionsé um assistente indispensável para fortalecer a saúde humana e prolongar a vida.

A Organização Internacional da Saúde estabeleceu que o teor mínimo de ânions no ar fresco é de 1.000 ânions por 1 centímetro cúbico. Sob certas condições de condição meio Ambiente(por exemplo, em áreas montanhosas) as pessoas podem nunca experimentar inflamação em toda a sua vida órgãos internos. Como regra, essas pessoas vivem muito e permanecem saudáveis ​​por toda a vida, o que é resultado de um conteúdo suficiente de ânions no ar.

Os íons negativos são vitais para a saúde e longevidade humana.

Por exemplo, +, bem como em redes cristalinas de compostos com ligações iônicas, por exemplo, em cristais de sal comum, em líquidos iônicos e em fundidos de muitas substâncias inorgânicas.

resíduo ácido

Um ânion em um composto inorgânico complexo é chamado de resíduo ácido. Pode ser isolado nas fórmulas de ácidos e sais inorgânicos (Na 2 SO 4 , H N ° 3 ); neles está escrito em segundo lugar (após o cátion). marca resíduo ácido de outros ânions é que para quase todos os resíduos ácidos existe um ácido correspondente: por exemplo, SO 4 2– - "resíduo" de ácido sulfúrico, Cl- - de ácido clorídrico. Muitos ácidos existem apenas em solução, como o ácido carbônico, mas seus sais (carbonatos) são conhecidos. Alguns ácidos nem existem em soluções; formalmente, são atribuídos a eles sais de ácidos inexistentes. No entanto, eles podem formar sais estáveis, por exemplo, com ânions como o íon fosfeto ( P 3-). No entanto, repetimos, eles não podem ser chamados de resíduos ácidos, pois os ácidos correspondentes não existem, ou existem, mas não são ácidos quimicamente.

Ácidos inorgânicos e seus resíduos ácidos correspondentes

Ácido	Nome do ácido	resíduo ácido	O nome dos sais
H3BO3	orto bórico	BO 3 3-	orto borato
H2CO3	carvão	CO 3 2-	carbonato
H2SiO3	metassilício	SiO 3 2-	metassilicato
H4SiO4	orto silicone	SiO 4 4-	orto silicato
HN 3	hidrazóico	N 3 -	azida
HNO2	azotado	NÃO 2 -	nitrito
HNO3	nítrico	N ° 3 -	nitrato
HPO 3	metafosfórico	PO 3 -	metafosfato
H3PO4	ortofosfórico	PO 4 3-	orto fosfato
H3PO2	fósforo	PO 2 3-	hipofosfito
H3PO3	fósforo	PO 3 3-	fosfito
HAso 3	metaarsênico	AsO 3 -	metaarsenato
H 3 AsO 4	orto arsênico	AsO 4 3-	orto arseniato
H 2 S	sulfato de hidrogênio	S2-	sulfureto
H2SO3	sulfuroso	SO 3 2-	sulfito
H2SO4	sulfúrico	SO 4 2-	sulfato
H 2 Se	hidroselênico	Se 2-	seleneto
H 2 SeO 3	selênio	SeO 3 2-	selenita
H 2 SeO 4	selênico	SeO 4 2-	selenato
H 2 Te	telúrico	Te 2-	telureto
H2TeO3	telúrico	TeO 3 2-	telurito
HF	fluorídrico	F-	fluoreto
HCl	clorídrico	Cl-	cloreto
HClO	hipocloroso	ClO-	hipoclorito
HClO2	cloreto	ClO2 -	clorita
HClO3	cloro	ClO3 -	clorato
HClO4	cloreto	ClO4 -	perclorato
HBr	bromídrico	br-	brometo
HBrO	bromado	Mano-	hipobromito
HBrO2	brometo	BrO 2 -	bromito
HBrO3	bromo	BrO 3 -	bromato
HBrO4	bromo	BrO4 -	perbromato
OI	iodídrico	EU-	iodeto
HIO	iodo	IO-	hipoiodeto
HIO 2	iodo	IO2 -	iodeto
HIO 3	iodo	IO3-	iodato
HIO 4	iodo	IO 4 -	período

• O prefixo "orto" pode ser omitido, mas isso não é desejável.

Veja também

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Notas

Links

• // Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.

Um trecho caracterizando Anion

Ao deixar Moscou, Petya, deixando seus parentes, juntou-se ao seu regimento e logo depois foi levado como ordenança ao general que comandava um grande destacamento. Desde a sua promoção aos oficiais, e especialmente desde a sua admissão à exército ativo, onde participou da batalha de Vyazemsky, Petya estava constantemente feliz Estado de excitação alegria que ele é grande, e em constante pressa entusiástica para não perder nenhum caso de verdadeiro heroísmo. Ele estava muito feliz com o que viu e experimentou no exército, mas ao mesmo tempo parecia-lhe que onde ele não estava, as coisas mais reais e heróicas estavam acontecendo agora. E ele estava com pressa para alcançar onde não estava.
Quando em 21 de outubro seu general expressou o desejo de enviar alguém para o destacamento de Denisov, Petya pediu para ser enviado com tanta pena que o general não pôde recusar. Mas, enviando-o, o general, lembrando-se do ato insano de Petya na batalha de Vyazemsky, onde Petya, em vez de ir por estrada para onde foi enviado, montou na corrente sob o fogo dos franceses e disparou dois tiros de sua pistola lá - enviando-o, o general proibiu especificamente Petya de participar de qualquer uma das ações de Denisov. A partir disso, Petya corou e ficou confuso quando Denisov perguntou se ele poderia ficar. Antes de partir para a orla da floresta, Petya pensou que deveria, cumprindo rigorosamente com seu dever, retornar imediatamente. Mas quando viu os franceses, viu Tikhon, soube que certamente atacariam à noite, ele, com a velocidade dos jovens que passam de um olhar para outro, decidiu consigo mesmo que seu general, a quem ainda respeitava muito, era um lixo , alemão, que Denisov é um herói, e o esaul é um herói, e que Tikhon é um herói, e que teria vergonha de deixá-los em tempos difíceis.
Já estava escurecendo quando Denisov, Petya e o esaul chegaram à guarita. Na penumbra viam-se cavalos em selas, cossacos, hussardos, arrumando choupanas numa clareira e (para que os franceses não vissem a fumaça) fazendo uma fogueira avermelhada numa ravina da floresta. No corredor de uma pequena cabana, um cossaco, arregaçando as mangas, cortava cordeiro. Na própria cabana havia três oficiais do grupo de Denisov, arrumando uma mesa do lado de fora. Petya tirou a roupa molhada para secar e imediatamente começou a ajudar os oficiais a arrumar a mesa de jantar.
Dez minutos depois, a mesa estava pronta, coberta com um guardanapo. Havia vodca na mesa, rum em uma garrafa, pão branco e cordeiro assado com sal.
Sentado à mesa com os oficiais e rasgando com as mãos um carneiro gordo e perfumado, sobre o qual escorria banha, Petya estava em um estado infantil entusiasmado. amor terno a todas as pessoas e, como resultado, confiança no mesmo amor por si mesmo de outras pessoas.
“Então, o que você acha, Vasily Fyodorovich”, ele se virou para Denisov, “tudo bem que eu fique com você por um dia?” - E, sem esperar resposta, ele mesmo respondeu: - Afinal, mandaram-me descobrir, bem, vou descobrir... Só você me deixará entrar no... no principal. Eu não preciso de prêmios... Mas eu quero... - Petya cerrou os dentes e olhou ao redor, contraindo a cabeça erguida e acenando com o braço.
- No mais importante... - repetiu Denisov, sorrindo.
“Apenas, por favor, dê-me uma ordem, para que eu ordene”, continuou Petya, “bem, o que vale para você? Ah, você tem uma faca? - virou-se para o oficial que queria cortar o carneiro. E ele entregou sua faca dobrável.
O oficial elogiou a faca.
- Pegue, por favor. Eu tenho um monte deles...” Petya disse, corando. - Pais! Eu esqueci completamente,” ele de repente exclamou. - Tenho passas maravilhosas, sabe, assim, sem caroço. Temos um novo comerciante - e coisas tão maravilhosas. Comprei dez libras. Estou acostumado com qualquer coisa doce. Você quer? .. - E Petya correu para o corredor para seu cossaco, trouxe sacos, nos quais havia cinco quilos de passas. Comam, senhores, comam.
- Você precisa de uma cafeteira? ele se virou para o esaul. - Comprei do nosso comerciante, maravilhoso! Ele tem coisas maravilhosas. E ele é muito honesto. Esta é a coisa principal. Com certeza vou te enviar. E talvez também, pederneiras tenham saído do seu, elas foram aparadas - afinal, isso acontece. Levei comigo, tenho aqui... - apontou para os sacos - uma centena de pederneiras. Comprei muito barato. Pegue, por favor, o quanto precisar, ou é só... - E de repente, com medo de que estivesse mentindo, Petya parou e corou.
Ele começou a se lembrar se ele tinha feito alguma outra coisa estúpida. E, vasculhando as memórias dos dias atuais, a memória do baterista francês se apresentou a ele. “É ótimo para nós, mas e ele? Onde você compartilha? Eles o alimentaram? Você não ofendeu?" ele pensou. Mas, tendo notado que havia mentido sobre as pederneiras, agora estava com medo.
“Você poderia perguntar”, pensou ele, “mas eles dirão: o próprio menino teve pena do menino. Vou mostrar a eles amanhã que menino eu sou! Você vai ficar envergonhado se eu perguntar? pensou Petya. “Bem, isso não importa!” - e imediatamente, corando e olhando assustado para os oficiais, se haveria zombaria em seus rostos, ele disse:
- Posso chamar esse menino que foi feito prisioneiro? dar-lhe algo para comer... talvez...
"Sim, menino miserável", disse Denisov, aparentemente não encontrando nada para se envergonhar neste lembrete. - Chame-o aqui. Vincent Bosse é o nome dele. Ligar.
"Eu vou ligar", disse Petya.
- Ligue, ligue. Menino lamentável, - repetiu Denisov.
Petya estava na porta quando Denisov disse isso. Petya rastejou entre os oficiais e chegou perto de Denisov.
"Deixe-me beijá-la, minha querida", disse ele. - Ah, que maravilha! que bom! - E, beijando Denisov, ele correu para o quintal.
- Chefes! Vicente! Petya gritou, parando na porta.
- Quem você quer, senhor? disse uma voz da escuridão. Petya respondeu que o menino era um francês, que foi levado hoje.

A química é uma ciência "mágica". Onde mais você pode obter uma substância segura combinando duas substâncias perigosas? É sobre sobre comum sal de mesa - NaCl. Vamos considerar cada elemento com mais detalhes, com base no conhecimento obtido anteriormente sobre a estrutura do átomo.

Sódio - Na, metal alcalino (grupo IA).
Configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Como você pode ver, o sódio tem um elétron de valência, que "concorda" em doar para que seus níveis de energia se tornem completos.

Cloro - Cl, halogênio (grupo VIIA).
Configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Como você pode ver, o cloro tem 7 elétrons de valência e ele "falta" um elétron para completar seus níveis de energia.

Agora adivinhe por que os átomos de cloro e sódio são tão "amigáveis"?

Anteriormente, foi dito que os gases inertes (grupo VIIIA) têm níveis de energia completamente "preenchidos" - eles preencheram completamente os orbitais s e p externos. A partir daqui eles tão mal entram em reações químicas com outros elementos (eles simplesmente não precisam ser "amigos" de ninguém, pois "não querem" dar ou receber elétrons).

Quando valência nível de energia preenchido - o elemento se torna estábulo ou rico.

Gases inertes dão "sorte", mas e o resto dos elementos tabela periódica? Claro, "procurar" por um companheiro é como uma fechadura de porta e uma chave - uma certa fechadura tem sua própria chave. Então e elementos químicos, tentando preencher seu nível de energia externa, entram em reações com outros elementos, criando compostos estáveis. Porque os orbitais externos s (2 elétrons) e p (6 elétrons) são preenchidos, então esse processo é chamado "regra do octeto"(octeto = 8)

Sódio: Na

Há um elétron no nível de energia externa do átomo de sódio. Para ir para um estado estável, o sódio deve doar esse elétron ou aceitar sete novos. Com base no exposto, o sódio doará um elétron. Nesse caso, o orbital 3s "desaparece" nele, e o número de prótons (11) será um maior que o número de elétrons (10). Então, átomo neutro sódio se transformará em um íon carregado positivamente - cátion.

Configuração eletrônica do cátion sódio: Na+ 1s 2 2s 2 2p 6

Leitores particularmente atentos dirão com razão que o néon (Ne) tem a mesma configuração eletrônica. E daí, sódio se transformou em neon? De jeito nenhum - não se esqueça dos prótons! Eles ainda; sódio tem 11; neon tem 10. Diz-se que o cátion sódio é isoeletrônico néon (porque configurações eletrônicas são os mesmos).

Resumir:

• o átomo de sódio e seu cátion diferem em um elétron;
• o cátion sódio é menor porque perde seu nível de energia externa.

Cloro: Cl

No cloro, a situação é exatamente oposta - ele tem sete elétrons de valência no nível de energia externa e precisa aceitar um elétron para se tornar estável. Nesse caso, ocorrerão os seguintes processos:

• o átomo de cloro aceitará um elétron e ficará carregado negativamente ânion(17 prótons e 18 elétrons);
• configuração eletrônica do cloro: Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• o anião cloreto é isoelectrónico ao árgon (Ar);
• uma vez que o nível de energia externa do cloro está "acabado", o raio do cátion cloro será ligeiramente maior que o do átomo de cloro "puro".

Sal de mesa (cloreto de sódio): NaCl

Com base no exposto, fica claro que o elétron que cede o sódio torna-se o elétron que recebe o cloro.

NO estrutura de cristal cloreto de sódio, cada cátion sódio é cercado por seis ânions cloreto. Por outro lado, cada ânion cloreto é cercado por seis cátions de sódio.

Como resultado do movimento de um elétron, os íons são formados: cátion sódio(Na+) e ânion cloreto(Cl-). Como cargas opostas se atraem, existe conexão estável NaCl (cloreto de sódio) - sal de mesa.

Como resultado da atração mútua de íons de cargas opostas, formados ligação iônica- composto químico estável.

Os compostos com ligações iônicas são chamados sais. Tudo em estado sólido compostos iónicos são cristalinos.

Deve-se entender que o conceito de ligação iônica é bastante relativo, estritamente falando, apenas aquelas substâncias em que a diferença na eletronegatividade dos átomos que formam uma ligação iônica pode ser atribuída a compostos iônicos "puros" é igual ou superior que 3. Por esta razão, na natureza há apenas uma dúzia de compostos puramente iônicos são fluoretos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (por exemplo, LiF; eletronegatividade relativa Li=1; F=4).

Para não "ofender" os compostos iônicos, os químicos concordaram em considerar que ligação químicaé iônico se a diferença na eletronegatividade dos átomos que formam a molécula de uma substância for igual ou maior que 2. (veja o conceito de eletronegatividade).

Cátions e ânions

Outros sais são formados da mesma forma que o cloreto de sódio. O metal doa elétrons e o não metal os recebe. Pode-se ver na tabela periódica que:

• elementos do grupo IA ( metais alcalinos) doar um elétron e formar um cátion com carga 1+;
• elementos do grupo IIA ( metais alcalinos terrestres) doar dois elétrons e formar um cátion com carga 2+;
• elementos do grupo IIIA doam três elétrons e formam um cátion com carga 3+;
• elementos do grupo VIIA (halogênios) aceitam um elétron e formam um ânion com carga de 1 - ;
• os elementos do grupo VIA aceitam dois elétrons e formam um ânion com carga de 2 -;
• elementos do grupo VA aceitam três elétrons e formam um ânion com carga de 3 -;

Cátions monoatômicos comuns

Ânions monoatômicos comuns

Nem tudo é tão simples com os metais de transição (grupo B), que podem dar quantidade diferente elétrons, formando assim dois (ou mais) cátions com cargas diferentes. Por exemplo:

• Cr 2+ - ião crómio divalente; cromo (II)
• Mn3+ - ião manganês trivalente; manganês(III)
• Hg 2 2+ - íon de mercúrio divalente diatômico; mercúrio(I)
• Pb 4+ - ião chumbo tetravalente; chumbo (IV)

muitos íons metais de transição pode ter graus variantes oxidação.

Os íons nem sempre são monoatômicos, eles podem consistir em um grupo de átomos - íons poliatômicos. Por exemplo, um íon de mercúrio divalente diatômico Hg 2 2+: dois átomos de mercúrio estão ligados em um íon e têm uma carga total de 2 + (cada cátion tem uma carga de 1 +).

Exemplos de íons poliatômicos:

• SO 4 2- - sulfato
• SO 3 2- - sulfito
• NO 3 - - nitrato
• NO 2 - - nitrito
• NH 4 + - amônio
• PO 4 3+ - fosfato

Os ânions são componentes de sais duplos, combinados, médios, ácidos e básicos. Na análise qualitativa, cada um deles pode ser determinado usando um reagente específico. Vamos considerar reações qualitativas a ânions usados ​​em química Inorgânica.

Recursos de análise

É uma das opções mais importantes para identificar substâncias comuns em química inorgânica. Há uma divisão da análise em dois componentes: qualitativo, quantitativo.

Todas as reações qualitativas aos ânions implicam a identificação de uma substância, o estabelecimento da presença de certas impurezas nela.

A análise quantitativa estabelece um teor claro de impurezas e da substância de base.

Especificidades da detecção qualitativa de ânions

Nem todas as interações podem ser usadas na análise qualitativa. Uma reação é considerada característica, o que leva a uma mudança na cor da solução, a precipitação de um precipitado, sua dissolução e a liberação de uma substância gasosa.

Os grupos aniônicos são determinados por uma reação seletiva, devido à qual apenas certos ânions podem ser detectados na composição da mistura.

A sensibilidade é a concentração mais baixa de uma solução na qual o ânion a ser determinado pode ser detectado sem pré-tratamento.

Reações do grupo

Existem tais substancias químicas, que são capazes de dar resultados semelhantes ao interagir com diferentes ânions. Graças ao uso de um reagente de grupo, é possível isolar vários gruposânions precipitando-os.

Ao conduzir análises químicas substâncias inorgânicas, principalmente, estudam soluções aquosas nas quais os sais estão presentes de forma dissociada.

É por isso que os ânions dos sais são determinados por sua descoberta em uma solução de uma substância.

Grupos analíticos

No método ácido-base, costuma-se distinguir três grupos analíticos de ânions.

Vamos analisar quais ânions podem ser determinados usando determinados reagentes.

sulfatos

Para sua detecção em uma mistura de sais em uma análise qualitativa, são usados ​​sais de bário solúveis. Considerando que os ânions sulfato são SO4, a equação iônica curta para a reação em andamento é:

Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

O sulfato de bário obtido como resultado da interação tem cor branca, é uma substância insolúvel.

Haletos

Ao determinar ânions de cloro em sais, sais de prata solúveis são usados ​​como reagente, pois é o cátion deste Metal nobre dá um precipitado branco insolúvel, então os ânions cloreto são definidos desta forma. Esta não é uma lista completa de interações qualitativas usadas em química Analítica.

Além dos cloretos, os sais de prata também são usados ​​para detectar a presença de iodetos e brometos em uma mistura. Cada um dos sais de prata que formam um composto com um haleto tem uma cor específica.

Por exemplo, AgI é amarelo.

Reações qualitativas a ânions do 1º grupo analítico

Vamos primeiro considerar quais ânions ele contém. Estes são carbonatos, sulfatos, fosfatos.

A mais comum em química analítica é a reação para a determinação de íons sulfato.

Para sua implementação, você pode usar soluções de sulfato de potássio, cloreto de bário. Quando esses compostos são misturados, forma-se um precipitado branco de sulfato de bário.

Em química analítica pré-requisitoé a escrita de equações moleculares e iônicas daqueles processos que foram realizados para identificar os ânions de um determinado grupo.

Se escrevermos a equação iônica completa e reduzida para Este processo, a formação do sal insolúvel BaSO4 (sulfato de bário) pode ser confirmada.

Quando um íon carbonato é detectado em uma mistura de sais, uma reação qualitativa é usada com ácidos inorgânicos, acompanhado pela liberação de um composto gasoso - dióxido de carbono. Além disso, ao detectar carbonato em química analítica, a reação com cloreto de bário também é usada. Como resultado da troca iônica, um precipitado branco de carbonato de bário precipita.

A equação iônica reduzida do processo é descrita pelo esquema.

O cloreto de bário precipita íons carbonato como um precipitado branco, que é usado na análise qualitativa de ânions no primeiro grupo analítico. Outros cátions não fornecem tal resultado, portanto, não são adequados para determinação.

Quando o carbonato reage com ácidos, uma breve equação iônica tem a seguinte forma:

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 +H 2 O

Ao detectar íons de fosfato em uma mistura, também é usado sal solúvel bário. A mistura de uma solução de fosfato de sódio com cloreto de bário resulta na formação de fosfato de bário insolúvel.

Assim, podemos concluir que o cloreto de bário é universal e pode ser usado para determinar ânions do primeiro grupo analítico.

Reações qualitativas a ânions do segundo grupo analítico

Os ânions cloreto podem ser detectados pela interação com uma solução de nitrato de prata. Como resultado da troca iônica, forma-se um precipitado branco de queijo de cloreto de prata (1).

O brometo deste metal tem uma cor amarelada e o iodeto tem uma cor amarela rica.

A interação molecular do cloreto de sódio com o nitrato de prata é a seguinte:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

Entre os reagentes específicos que podem ser usados ​​na determinação de íons iodeto em uma mistura, destacamos os cátions de cobre.

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Este processo redox é caracterizado pela formação de iodo livre, que é utilizado em análises qualitativas.

íons de silicato

Para detectar esses íons, ácidos minerais concentrados são usados. Por exemplo, quando adicionado ao silicato de sódio concentrado de ácido clorídrico forma-se um precipitado de ácido silícico, que tem uma aparência semelhante a gel.

Na forma molecular, este processo:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

Hidrólise

Em química analítica, a hidrólise de ânions é um dos métodos para determinar a reação de um meio em soluções salinas. Para determinar corretamente a variante da hidrólise em andamento, é necessário descobrir de qual ácido e base o sal foi obtido.

Por exemplo, o sulfeto de alumínio é formado por hidróxido de alumínio insolúvel e ácido hidrossulfeto fraco. NO solução aquosa Este sal é hidrolisado pelo ânion e pelo cátion, de modo que o meio é neutro. Nenhum dos indicadores mudará sua cor, portanto, será difícil determinar a composição desse composto por hidrólise.

Conclusão

As reações qualitativas, que são usadas em química analítica para determinar ânions, permitem obter certos sais na forma de precipitação. Dependendo dos ânions de qual grupo analítico é necessário identificar, um determinado reagente de grupo é selecionado para o experimento.

Este é o método usado para determinar a qualidade água potável, revelando se o teor quantitativo de ânions de cloro, sulfato, carbonato não excede as concentrações máximas permitidas que são estabelecidas por requisitos sanitários e higiênicos.

Em condições laboratório escolar experimentos relacionados à determinação de ânions são uma das opções para tarefas natureza da pesquisa no trabalho prático. Durante o experimento, os alunos não apenas analisam as cores da precipitação resultante, mas também elaboram equações de reação.

Além disso, os elementos análise qualitativa oferecido aos graduados testes finais em química, permitem determinar o nível de conhecimento de futuros químicos e engenheiros em equações moleculares, completas e iônicas reduzidas.

Íons (íons negativos) O que são ânions? Como os ânions afetam o corpo humano?

O que são ânions?

Moléculas e átomos de ar, em condições normais, são neutros. Mas com a ionização do ar, que pode acontecer por meio de radiação comum, radiação de micro-ondas, radiação ultravioleta, às vezes simplesmente por meio de um simples relâmpago. O ar é descarregado - as moléculas de oxigênio perdem alguns dos elétrons carregados negativamente que giram em torno do núcleo atômico, que mais tarde encontram e se juntam a quaisquer moléculas neutras, dando-lhes uma carga negativa. Essas moléculas carregadas negativamente são chamadas de ânions. O homem não pode existir sem ânions, como qualquer outro ser vivo.

O aroma do ar fresco - sentimos a presença de ânions no ar da vida selvagem: no alto das montanhas, à beira-mar, imediatamente após a chuva - neste momento queremos respirar profundamente, inalar essa pureza e frescor do ar. Os ânions (íons carregados negativamente) do ar são chamados de vitaminas do ar. Os ânions tratam doenças dos brônquios, o sistema pulmonar humano, são um meio poderoso de prevenir qualquer doença, aumentar a imunidade do corpo humano. Os íons negativos (ânions) ajudam a purificar o ar de bactérias, micróbios, microflora patogênica e poeira, reduzindo o número de bactérias e partículas de poeira ao mínimo e, às vezes, a zero. Os ânions têm um bom efeito de limpeza e desinfecção a longo prazo na microflora do ar circundante.

A saúde humana depende diretamente do conteúdo quantitativo de ânions no ar ambiente. Se houver muito poucos ânions no espaço circundante no ar que entra no corpo humano, a pessoa começa a respirar de forma espasmódica, pode se sentir cansada, começar a sentir tontura e ter dor de cabeça ou até ficar deprimida. Todas essas condições são tratáveis ​​se o conteúdo de ânions no ar que entra nos pulmões for de pelo menos 1200 ânions por 1 centímetro cúbico. Se você aumentar o conteúdo de ânions dentro de instalações residenciais para 1500-1600 ânions por 1 centímetro cúbico, o bem-estar das pessoas que moram ou trabalham lá melhorará drasticamente; Você começará a se sentir muito bem, trabalhará com energia redobrada, aumentando assim sua produtividade e a qualidade do trabalho.

Com o contato direto dos ânions com a pele, devido à alta capacidade de penetração dos íons negativos, ocorrem reações complexas no corpo humano. reações bioquímicas e processos que contribuem para:

fortalecimento geral do corpo humano, imunidade e manutenção do estado energético do corpo como um todo

melhoria do fornecimento de sangue a todos os órgãos, melhoria atividade cerebral, prevenção da deficiência de oxigênio do cérebro,

Os ânions melhoram o funcionamento dos tecidos do músculo cardíaco, rins e fígado

ânions melhoram a microcirculação sanguínea nos vasos, aumentam a elasticidade do tecido

partículas carregadas negativamente (ânions) previnem o envelhecimento do corpo

ânions contribuem para a ativação de efeitos antiedematosos e imunomoduladores

ânions ajudam contra câncer, tumores, aumentam as defesas antitumorais do próprio corpo

com um aumento de ânions no ar, a condutividade dos impulsos nervosos melhora

Assim segue:

Os ânions (íons negativos) são um assistente indispensável para fortalecer a saúde humana e prolongar sua vida