Fomos ensinados na escola a dividir a tabela periódica na diagonal com uma régua, começando com Bor e terminando com Astatine, esses eram os territórios dos metais e não metais. Tudo acima do silício e do boro são não-metais.

Pessoalmente, eu uso essa tabela de elementos periódicos.

Se na versão antiga (abreviada) tabela periódica desenhe uma linha reta da esquerda canto superior no canto inferior direito, a maioria dos não-metais estará no topo. Embora nem todos. E também existem semimetais, por exemplo, arsênico e selênio. É mais fácil dizer quais elementos não são metais, porque há significativamente menos deles do que metais. E todos eles geralmente são destacados em amarelo como elementos p (embora alguns metais cheguem lá). Na versão moderna (longa) da tabela, com 18 grupos, todos os não metais (exceto hidrogênio) estão à direita. Estes são todos os gases, halogênios, bem como boro, carbono, silício, fósforo e enxofre. Não muito.

Lembro-me de como na escola o professor dividia a tabela periódica com uma régua e nos mostrava os territórios dos metais e dos não metais. A tabela periódica é dividida em duas zonas na diagonal. Tudo acima do silício e do boro são não-metais. Também nas novas tabelas, esses dois grupos estão marcados com cores diferentes.

A tabela periódica de Mendeleev é mais informativa do que pode parecer à primeira vista. Nele, você pode descobrir sobre o elemento, seja ele um metal ou um não metal. Para fazer isso, você precisa ser capaz de dividir visualmente a tabela em duas partes:



O que está abaixo da linha vermelha são metais, o resto dos elementos são não metais.

Como reconhecer metal ou não metal, o metal está sempre no estado sólido, exceto o mercúrio, e o não metal pode estar em qualquer forma, macio, sólido, líquido e assim por diante. Você também pode determinar por cor, pois já se tornou metal claro, cor metálica. Como determiná-lo na tabela periódica, para isso você precisa desenhar uma linha diagonal de boro a astato, e todos os elementos que estão acima da linha não pertencem ao metal, mas aqueles abaixo da linha ao metal.

Os metais na tabela de D.I. Mendeleev estão em todos os períodos, exceto no 1º (H e He), em todos os grupos, nos subgrupos do lado (B) existem apenas metais (elementos d). Os não metais são elementos p e estão localizados apenas nos subgrupos principais (A). São 22 elementos não metálicos no total e estão dispostos em etapas, a partir do grupo IIIA, acrescentando um elemento em cada grupo: grupo IIIA - B - boro, grupo 1UA - C - carbono e Si - silício; grupo VA - nitrogênio (N), fósforo - P, arsênio - As; Grupo V1A (calcogênios) - oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), grupo V11A (halogênios) - flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I ), astatina (At); V111A grupo de gases inertes ou nobres - hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Ra). O hidrogênio está localizado no primeiro (A) e no sétimo (A) grupos. Se desenharmos mentalmente uma diagonal do berílio ao bóhrio, os não metais estão localizados acima da diagonal nos principais subgrupos.

Especialmente para você e para que você possa entender claramente como pode distinguir facilmente entre metais e não metais na tabela, dou o seguinte diagrama:



O marcador vermelho destaca a característica de separação de metais de não metais. Desenhe no seu prato e você sempre saberá.

Com o tempo, você simplesmente se lembra de todos os não metais, especialmente porque esses elementos são bem conhecidos por todos e seu número é pequeno - apenas 22. Mas até você adquirir essa destreza, lembrar o método de separar metais de não metais é muito simples . As duas últimas colunas da tabela são inteiramente dedicadas aos não metais - esta é a coluna extrema de gases inertes e a coluna de halogênios, que começa com hidrogênio. Nas duas primeiras colunas à esquerda, não há não-metais - há metais sólidos. A partir do terceiro grupo, os não metais aparecem nas colunas - primeiro um boro, depois no 4º grupo já existem dois - carbono e silício, no 5º grupo - três - nitrogênio, fósforo e arsênico, no 6º grupo de não-metais já existem 4 - oxigênio, enxofre, selênio e telúrio, bem, então segue o grupo de halogênios, que foi mencionado acima. Para facilitar a memorização de não metais, é usada uma tabela tão conveniente onde todos os não metais estão em um lenço:



Sem memorização e a própria tabela periódica, lembrar onde está o metal e onde está o não metal é irreal. Mas você pode se lembrar de dois regras simples. Primeira regra - propriedades metálicas diminui em um período da esquerda para a direita. Ou seja, as substâncias que estão no início são metais, no final - não-metais. Apenas os primeiros são os metais alcalinos e alcalino-terrosos, e depois todo o resto, terminando com gases inertes. A segunda regra é que as propriedades metálicas aumentam de cima para baixo no grupo. Por exemplo, pegue o terceiro grupo. Não chamaremos metais de boro, mas sob ele está o alumínio, que possui propriedades metálicas pronunciadas.

3 partes: Estrutura da tabela Símbolos dos elementos Calculando o número de nêutrons a partir da massa atômica Se a tabela periódica parece difícil para você entender, você não está sozinho! Embora possa ser difícil entender seus princípios, aprender a trabalhar com ele ajudará no estudo das ciências naturais. Para começar, estude a estrutura da tabela e quais informações podem ser aprendidas com ela sobre cada elemento químico. Então você pode começar a explorar as propriedades de cada elemento. E, finalmente, usando a tabela periódica, você pode determinar o número de nêutrons em um átomo de um determinado elemento químico.

Como determinar a partir da tabela periódica onde estão os metais e onde ...

É aconselhável falar sobre as propriedades metálicas e não metálicas da matéria em conexão com o sistema periódico elementos químicos. A tabela periódica estabelece a dependência das propriedades químicas dos elementos em sua carga núcleo atômico. Todos os elementos… Como escrever fórmulas químicas

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temporadas; Horas do dia; dias da semana... Em meados do século XIX, D.I. Mendeleev notou que Propriedades quimicas elementos também têm certa sequência(dizem que essa ideia lhe ocorreu em um sonho). O resultado dos sonhos milagrosos do cientista foi a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, na qual D.I. Mendeleev organizou os elementos químicos em ordem crescente massa atômica. NO mesa moderna os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente do número atômico do elemento (o número de prótons no núcleo de um átomo).

Lista completa de metais conhecidos pela ciência

O que são metais Os elementos que perdem elétrons com facilidade, que são brilhantes (refletivos), maleáveis ​​(podem ser moldados em outras formas) e são considerados bons condutores de calor e eletricidade são chamados de metais. Eles são cruciais para o nosso modo de vida, pois não são apenas parte de estruturas e tecnologias, mas também essenciais para a produção de quase todos os itens. O metal está mesmo em corpo humano. Ao olhar para o rótulo dos ingredientes de um multivitamínico, você verá dezenas de compostos listados.

Definição de metais e não metais na tabela periódica.

Como determinar metal ou não metalNa seção Ciências Naturaisà questão de como determinar a partir da tabela periódica onde está um metal e onde está um não metal? a melhor resposta dada pelo autor do Proscenium é não-metais: H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn O resto são metais

Não-metais | Posição na tabela periódica

Eles são caracterizados pelas propriedades de metais e não metais. Dependendo da densidade, os metais são divididos em leves (densidade 0,53 × 5 g/cm?) e pesados ​​(5 × 22,5 g/cm?). Entre metais e não metais estão os semi-metais (metalóides). Por exemplo, no grupo IA(1), todos os elementos do lítio (Li) ao frâncio (Fr) doam um elétron. Na sua forma "pura", esses elementos são, naturalmente, metais e têm todas as propriedades dos metais.

Tabela de grupos de metais e não metais no sistema periódico de Mendeleev: o que é e como determinar o elemento mais macio

A Tabela Periódica dos Elementos Químicos foi compilada por D. I. Mendeleev na segunda metade do século XIX. O que é e por que é necessário? Combina todos os elementos químicos em ordem crescente. peso atômico, e todos eles são organizados de modo que suas propriedades mudem periodicamente.

Como determinar um metal ou não metal - como determinar por ...

Metais e não metais na tabela periódica — Detenção de artigos

A química é uma das ciências mais ordenadas. Embora seja conhecida há muito tempo, a prova final foi formulada por Mendeleev e expressa na forma de uma tabela periódica. Foi baseado na massa atômica dos elementos, os cientistas modernos fazem isso com base no número de prótons e nêutrons no núcleo. De uma forma ou de outra, ambas as opções se resumem ao mesmo esquema.

Como usar a tabela periódica

Não-metais - elementos do 14º ao 16º grupos da tabela periódica. Eles quase não conduzem eletricidade e calor. Os não-metais são muito frágeis e praticamente não dobram e quaisquer outras deformações. Eles podem existir em 2 dos 3 estados da matéria em temperatura do quarto: gás (por exemplo, oxigênio) e sólidos(por exemplo, carbono). Não metais, não possuem brilho metálico e não refletem a luz.

Metais e vários não metais na tabela periódica de Mendeleev: sinais e propriedades

A natureza tem uma certa ciclicidade e repetição em suas manifestações. Os cientistas gregos antigos também prestaram atenção a isso quando tentaram decompor a natureza das coisas em componentes: elementos, figuras geométricas e até mesmo átomos. Os cientistas do nosso tempo também prestam atenção aos sinais de repetição. Por exemplo, Carl Linnaeus, baseado na similaridade fenotípica, foi capaz de construir um sistema de seres vivos.

Como reconhecer metal ou não metal na tabela periódica?

Eu sei sobre “traçar uma linha do boro ao astato”. Mas aqui tenho um problema: o Fe, por exemplo, está acima da linha, mas é um metal. Existem exceções ou o quê? A segunda questão são aqueles elementos que estão na linha, eles também têm as propriedades de metais e não metais. Eles formam uma ligação metálica?

Na natureza, existem muitas sequências repetidas:

• temporadas;
• Horas do dia;
• dias da semana…

Em meados do século 19, D.I. Mendeleev notou que as propriedades químicas dos elementos também têm uma certa sequência (dizem que essa ideia lhe ocorreu em um sonho). O resultado dos sonhos milagrosos do cientista foi a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, na qual D.I. Mendeleev organizou os elementos químicos em ordem crescente de massa atômica. Na tabela moderna, os elementos químicos são organizados em ordem crescente do número atômico do elemento (o número de prótons no núcleo de um átomo).

O número atômico é mostrado acima do símbolo de um elemento químico, abaixo do símbolo está sua massa atômica (a soma de prótons e nêutrons). Observe que a massa atômica de alguns elementos é um não inteiro! Lembre-se dos isótopos! A massa atômica é a média ponderada de todos os isótopos de um elemento que ocorrem naturalmente em condições naturais.

Abaixo da tabela estão os lantanídeos e actinídeos.

Metais, não metais, metalóides

Localizado na Tabela Periódica à esquerda do passo linha diagonal, que começa com Boro (B) e termina com polônio (Po) (as exceções são germânio (Ge) e antimônio (Sb). É fácil ver que os metais ocupam a maioria Tabela periódica. Propriedades básicas dos metais: sólido (exceto mercúrio); brilho; bons condutores elétricos e térmicos; plástico; maleável; doar elétrons facilmente.

Os elementos à direita da diagonal B-Po escalonada são chamados não metais. As propriedades dos não metais são diretamente opostas às propriedades dos metais: maus condutores de calor e eletricidade; frágil; não forjado; não plástico; geralmente aceitam elétrons.

Metalóides

Entre metais e não metais estão semimetais(metalóides). Eles são caracterizados pelas propriedades de metais e não metais. Os semimetais encontraram sua principal aplicação industrial na produção de semicondutores, sem os quais nenhum microcircuito ou microprocessador moderno é inconcebível.

Períodos e grupos

Como mencionado acima, a tabela periódica consiste em sete períodos. Em cada período, os números atômicos dos elementos aumentam da esquerda para a direita.

As propriedades dos elementos nos períodos mudam sequencialmente: então sódio (Na) e magnésio (Mg), que estão no início do terceiro período, cedem elétrons (Na cede um elétron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cede dois elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Mas o cloro (Cl), localizado no final do período, leva um elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nos grupos, pelo contrário, todos os elementos têm as mesmas propriedades. Por exemplo, no grupo IA(1), todos os elementos do lítio (Li) ao frâncio (Fr) doam um elétron. E todos os elementos do grupo VIIA(17) levam um elemento.

Alguns grupos são tão importantes que receberam nomes especiais. Esses grupos são discutidos abaixo.

Grupo IA(1). Os átomos dos elementos deste grupo têm apenas um elétron na camada externa de elétrons, então eles doam facilmente um elétron.

Os metais alcalinos mais importantes são o sódio (Na) e o potássio (K) papel importante no processo da vida humana e fazem parte dos sais.

Configurações eletrônicas:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / D- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupo IIA(2). Os átomos dos elementos desse grupo têm dois elétrons na camada externa de elétrons, que também desistem durante as reações químicas. A maioria elemento importante- cálcio (Ca) - a base dos ossos e dentes.

Configurações eletrônicas:

• Ser- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupo VIIA(17). Átomos dos elementos deste grupo geralmente recebem um elétron cada, porque. na camada eletrônica externa há cinco elementos cada, e um elétron está faltando no "conjunto completo".

Os elementos mais famosos deste grupo são: cloro (Cl) - faz parte do sal e da lixívia; iodo (I) - um elemento que desempenha um papel importante na atividade glândula tireóide pessoa.

Configuração eletronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupo VIII(18). Os átomos dos elementos deste grupo têm uma camada de elétrons externa totalmente "equipada". Portanto, eles "não precisam" aceitar elétrons. E eles não querem entregá-los. Assim - os elementos deste grupo são muito "relutantes" em entrar em reações químicas. Muito tempo acreditava-se que eles não reagiram (daí o nome "inerte", ou seja, "inativo"). Mas o químico Neil Barlett descobriu que alguns desses gases, sob certas condições, ainda podem reagir com outros elementos.

Configurações eletrônicas:

• Não- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementos de valência em grupos

É fácil ver que dentro de cada grupo, os elementos são semelhantes entre si em seus elétrons de valência (elétrons dos orbitais s e p localizados no nível de energia externo).

No metais alcalinos- 1 elétron de valência:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / D- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

No metais alcalinos terrestres- 2 elétrons de valência:

• Ser- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Os halogênios têm 7 elétrons de valência:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gases inertes têm 8 elétrons de valência:

• Não- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para mais informações, consulte o artigo Valência e a Tabela de configurações eletrônicas de átomos de elementos químicos por períodos.

Vamos agora voltar nossa atenção para os elementos localizados em grupos com símbolos NO. Eles estão localizados no centro da tabela periódica e são chamados de metais de transição.

Uma característica distintiva desses elementos é a presença de elétrons em átomos que preenchem orbitais d:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separados da mesa principal estão localizados lantanídeos e actinídeos são os chamados metais de transição interna. Nos átomos desses elementos, os elétrons preenchem orbitais f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. º- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Dmitri Mendeleev foi capaz de criar uma tabela única de elementos químicos, cuja principal vantagem era a periodicidade. Metais e não metais na tabela periódica são organizados de tal forma que suas propriedades mudam de maneira periódica.

O sistema periódico foi compilado por Dmitri Mendeleev na segunda metade do século XIX. A descoberta não só possibilitou simplificar o trabalho dos químicos, como conseguiu combinar em si tanto sistema unificado tudo aberto substancias químicas e prever descobertas futuras.

A criação desse sistema estruturado não tem preço para a ciência e para a humanidade como um todo. Foi esta descoberta que deu impulso ao desenvolvimento de toda a química por muitos anos.

Interessante saber! Existe uma lenda que sistema pronto sonhei com um cientista em um sonho.

Em entrevista a um jornalista, o cientista explicou que trabalhava nisso há 25 anos e que sonhava com isso era bastante natural, mas isso não significa que todas as respostas vieram em um sonho.

O sistema criado por Mendeleev é dividido em duas partes:

• pontos - colunas horizontais em uma ou duas linhas (linhas);
• grupos - linhas verticais, em uma linha.

Existem 7 períodos no sistema, cada próximo elemento é diferente do anterior. grande quantidade elétrons no núcleo, ou seja, a carga do núcleo de cada indicador direito é maior que o esquerdo um por um. Cada período começa com um metal e termina com um gás inerte - essa é precisamente a periodicidade da tabela, porque as propriedades dos compostos mudam dentro de um período e se repetem no próximo. Ao mesmo tempo, deve-se lembrar que os períodos 1-3 são incompletos ou pequenos, eles têm apenas 2, 8 e 8 representantes. NO período completo(ou seja, os quatro restantes) 18 representantes químicos cada.

No grupo estão compostos químicos com o mesmo superior, ou seja, eles têm o mesmo estrutura eletrônica. Um total de 18 grupos são representados no sistema ( versão completa), cada um dos quais começa com álcali e termina com um gás inerte. Todas as substâncias apresentadas no sistema podem ser divididas em dois grupos principais - metálicas ou não metálicas.

Para facilitar a busca, os grupos possuem nome próprio, e as propriedades metálicas das substâncias aumentam a cada linha inferior, ou seja, quanto menor a conexão, mais ela terá órbitas atômicas e o mais fraco comunicações eletrônicas. A rede cristalina também muda - torna-se pronunciada em elementos com um grande número de órbitas atômicas.

Em química, três tipos de tabelas são usados:

1. Curto - actinídeos e lantanídeos são retirados dos limites do campo principal, e 4 e todos os períodos subsequentes ocupam 2 linhas cada.
2. Longo - nele os actinídeos e os lantanídeos são retirados do limite do campo principal.
3. Extra longo - cada período ocupa exatamente 1 linha.

A principal é considerada a tabela periódica, que foi adotada e confirmada oficialmente, mas por conveniência, a versão curta é mais usada. Metais e não metais na tabela periódica são organizados de acordo com regras estritas que facilitam o trabalho.

Metais da tabela periódica

No sistema Mendeleev, as ligas têm um número predominante e sua lista é muito grande - começam com boro (B) e terminam com polônio (Po) (as exceções são germânio (Ge) e antimônio (Sb)). Este grupo tem características, eles são divididos em grupos, mas suas propriedades são heterogêneas. Suas características características:

• plástico;
• condutividade elétrica;
• brilhar;
• fácil retorno de elétrons;
• ductilidade;
• condutividade térmica;
• dureza (exceto mercúrio).

Devido a diferentes produtos químicos e essência física propriedades podem diferir significativamente entre dois representantes deste grupo, nem todos são semelhantes às ligas naturais típicas, por exemplo, o mercúrio é uma substância líquida, mas pertence a esse grupo.

Em seu estado normal, é líquido e sem estrutura de cristal quem joga papel fundamental em ligas. Apenas características químicas tornar o mercúrio relacionado a esse grupo de elementos, apesar da condicionalidade das propriedades desses compostos orgânicos. O mesmo se aplica ao césio - a liga mais macia, mas não pode existir na natureza em forma pura.

Alguns elementos desse tipo podem existir apenas por frações de segundo, e alguns não ocorrem na natureza - eles foram criados em condições artificiais laboratórios. Cada um dos grupos de metais do sistema tem seu próprio nome e características que os distinguem de outros grupos.

No entanto, suas diferenças são bastante significativas. NO sistema periódico todos os metais são organizados de acordo com o número de elétrons no núcleo, ou seja, aumentando a massa atômica. Ao mesmo tempo, eles são caracterizados por uma mudança periódica propriedades características. Por causa disso, eles não são colocados ordenadamente na tabela, mas podem estar incorretos.

No primeiro grupo de álcalis, não existem substâncias que seriam encontradas na forma pura na natureza - elas só podem estar na composição de vários compostos.

Como distinguir metal de não metal?

Como determinar o metal no composto? Existe uma maneira fácil de determinar, mas para isso você precisa ter uma régua e uma tabela periódica. Para determinar você precisa:

1. Conduta linha condicional nas junções de elementos de Bor para Polonium (possivelmente até Astatine).
2. Todos os materiais a serem deixados da linha e em subgrupos laterais- metais.
3. As substâncias à direita são de um tipo diferente.

No entanto, o método tem uma falha - não inclui germânio e antimônio no grupo e funciona apenas em uma tabela longa. O método pode ser usado como uma folha de dicas, mas para determinar com precisão a substância, você deve se lembrar de uma lista de todos os não metais. Quantos existem? Poucos - apenas 22 substâncias.

De qualquer forma, para determinar a natureza de uma substância, é necessário considerá-la separadamente. Os elementos serão fáceis se você conhecer suas propriedades. É importante lembrar que todos os metais:

1. À temperatura ambiente, eles são sólidos, exceto o mercúrio. Ao mesmo tempo, eles brilham e conduzem bem. eletricidade.
2. Eles estão ligados nível externo núcleo é um número menor de átomos.
3. Consistem em uma rede cristalina (exceto mercúrio), e todos os outros elementos têm uma estrutura molecular ou iônica.
4. Na tabela periódica, todos os não metais são vermelhos, os metais são pretos e verdes.
5. Se você se mover da esquerda para a direita em um período, a carga do núcleo da matéria aumentará.
6. Algumas substâncias têm propriedades fracas, mas ainda têm características características. Tais elementos pertencem a semimetais, como polônio ou antimônio, geralmente localizados na fronteira de dois grupos.

Atenção! Na parte inferior esquerda do bloco no sistema há sempre metais típicos, e no canto superior direito - gases e líquidos típicos.

É importante lembrar que quando você se move na mesa de cima para baixo, eles ficam mais fortes propriedades não metálicas substâncias, uma vez que existem elementos que têm conchas externas. Seu núcleo é separado dos elétrons e, portanto, são atraídos mais fracos.

Vídeo útil

Resumindo

Será fácil distinguir os elementos se você conhecer os princípios básicos para a formação da tabela periódica e as propriedades dos metais. Também será útil memorizar a lista dos 22 elementos restantes. Mas não devemos esquecer que qualquer elemento do composto deve ser considerado separadamente, não levando em consideração suas ligações com outras substâncias.

A tabela periódica é um dos principais postulados da química. Com sua ajuda, você pode encontrar todos os elementos necessários, metais alcalinos e comuns ou não metais. Neste artigo, veremos como encontrar os elementos necessários em tal tabela.

Em meados do século 19, 63 elementos químicos foram descobertos. Inicialmente, deveria organizar os elementos de acordo com o aumento da massa atômica e dividi-los em grupos. No entanto, não foi possível estruturá-los, e a proposta do químico Nuland não foi levada a sério devido às tentativas de vincular química e música.

Em 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleev publicou sua tabela periódica pela primeira vez nas páginas do jornal russo sociedade química. Ele logo anunciou sua descoberta para químicos de todo o mundo. Mendeleev posteriormente continuou a refinar e melhorar sua tabela, até que ela adquiriu aparência moderna. Foi Mendeleev quem conseguiu organizar os elementos químicos de tal maneira que eles mudassem não monotonamente, mas periodicamente. Finalmente, a teoria foi reunida em lei periódica em 1871. Vamos passar para a consideração de não metais e metais na tabela periódica.

Como os metais e não metais são encontrados?

Determinação de metais por método teórico

Método teórico:

1. Todos os metais, com exceção do mercúrio, estão em estado sólido de agregação. São de plástico e dobram-se facilmente. Além disso, esses elementos são distinguidos por boas propriedades de calor e condução elétrica.
2. Se você precisar definir uma lista de metais, desenhe uma linha diagonal de boro a astato, abaixo da qual os componentes metálicos estarão localizados. Eles também incluem todos os elementos do lado grupos químicos.
3. No primeiro grupo, o primeiro subgrupo contém alcalino, por exemplo, lítio ou césio. Quando dissolvido, forma álcalis, nomeadamente hidróxidos. Possuem uma configuração eletrônica do tipo ns1 com um elétron de valência, que, ao recuar, leva à manifestação de propriedades restauradoras.

No segundo grupo subgrupo principal são metais alcalino-terrosos como rádio ou cálcio. Na temperatura normal eles são sólidos estado de agregação. Eles configuração eletronica tem a forma ns2. metais de transição localizados em subgrupos secundários. Eles possuem graus variantes oxidação. Nos graus inferiores, as propriedades básicas se manifestam, os graus intermediários revelam propriedades ácidas, e em graus mais altos anfotérico.

Definição teórica de não-metais

Em primeiro lugar, tais elementos são geralmente encontrados em líquidos ou Estado gasoso, às vezes em sólido . Ao tentar dobrá-los eles quebram devido à fragilidade. Os não metais são maus condutores de calor e eletricidade. Os não metais estão no topo da linha diagonal traçada do boro ao astato. Átomos não metálicos contêm um grande número de elétrons, e é por isso que é mais lucrativo para eles aceitar elétrons adicionais do que entregá-los. Os não metais também incluem hidrogênio e hélio. Todos os não metais estão localizados em grupos do segundo ao sexto.

Métodos químicos de determinação

Existem várias maneiras:

• Muitas vezes tem que aplicar métodos químicos definições de metais. Por exemplo, você precisa determinar a quantidade de cobre em uma liga. Para fazer isso, aplique uma gota ácido nítrico para a superfície e depois de um tempo o tempo vai vapor. Seque o papel de filtro e segure-o sobre um frasco de amônia. Se o ponto ficar azul escuro, isso indica a presença de cobre na liga.
• Suponha que você precise encontrar ouro, mas não queira confundi-lo com latão. Aplicar na superfície Solução concentradaácido nítrico na proporção de 1 para 1. Confirmação um grande número ouro na liga não haverá reação à solução.
• O ferro é considerado um metal muito popular. Para determiná-lo, você precisa aquecer um pedaço de metal em ácido clorídrico. Se for realmente ferro, então o frasco se transformará em amarelo. Se a química é suficiente para você tópico problemático então pegue um ímã. Se for realmente ferro, será atraído por um ímã. O níquel é determinado quase pelo mesmo método que o cobre, apenas adiciona dimetilglioxina no álcool. O níquel se confirmará com um sinal vermelho.

Outros métodos são determinados de maneira semelhante. elementos de metal. Basta usar as soluções necessárias e tudo dará certo.

Conclusão

Tabela periódica de Mendeleev - um importante postulado da química. Permite encontrar todos os elementos necessários, especialmente metais e não metais. Se você estudar algumas das características dos elementos químicos, poderá identificar uma série de características que o ajudarão a encontrar o elemento desejado. Você também pode usar por meios químicos definições de metais e não metais, pois permitem na prática estudar esta ciência complexa. Boa sorte com seu estudo de química e tabela periódica de Mendeleev, isso irá ajudá-lo com mais pesquisa científica!

Vídeo

No vídeo, você aprenderá a determinar metais e não metais de acordo com a tabela periódica.