C - 4 Doronkin V.N. Stanovenie zloženia reakčného produktu („soli kyselín“)
3,1 4,48 1 (N.O.) amoniaku sa nechalo prejsť 200 g 4,9 % roztoku kyseliny fosforečnej. Pomenujte soľ, ktorá vznikla ako výsledok reakcie, a určte jej hmotnosť.
3.2 V 240 g 9 % kyseliny ortofosforečnej sa rozpustilo 5,68 g oxidu fosforečného a výsledný roztok sa povaril. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 84 g hydroxidu draselného?
3.3 V 440 g 8 % kyseliny sírovej sa rozpustilo 32 g oxidu sírového (VI). Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 16 g hydroxidu sodného?
3.4 V 84 g 8 % roztoku hydroxidu draselného sa rozpustil oxid sírový (IV), ktorý sa uvoľnil pri výpale pyritu s hmotnosťou 7,2 g. hmotnostný zlomok soľ vo výslednom roztoku.
3.5 Plyn získaný spaľovaním 19,2 g síry bezo zvyšku zreagoval so 682,5 ml 5 % roztoku hydroxidu sodného (hustota 1,055 g/ml). Určte zloženie výsledného roztoku a vypočítajte hmotnostné podiely látok v tomto roztoku.
3.6 Oxid sírový, 2,24 1 (n.o.) sa nechal prejsť cez 80 g 5% roztoku hydroxidu sodného. Vypočítajte hmotnosť soli vytvorenej v dôsledku reakcie.
3,7 21,6 g striebra bolo vystavených 68 % roztoku kyselina dusičná, ktorého hmotnosť je 600 g. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez 300 g 10% studeného roztoku hydroxidu sodného. Vypočítajte hmotnostné zlomky látok vo výslednom roztoku.
3.8 V 120 g 18 % kyseliny ortofosforečnej sa rozpustilo 5,68 g oxidu fosforečného a výsledný roztok sa povaril. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 60 g hydroxidu sodného?
3,9 5,6 1 (N.O.) oxidu uhličitého bezo zvyšku reagovalo s 59,02 ml 20 % hmotn. roztoku hydroxidu draselného (hustota 1,185 g/ml). Určte hmotnosť látky vzniknutej v dôsledku reakcie.
3.10 Sírovodík s objemom 11,2 l (n.o.) bezo zvyšku zreagoval s 250 g roztoku hydroxidu sodného s hmotnostným zlomkom 8 %. Určte hmotnosť látky vzniknutej v dôsledku reakcie.
3.11 V prebytku kyslíka sa spálilo 12 g síry. Reakčný produkt sa nechal prejsť cez 300 g 8% roztoku hydroxidu sodného. Určte hmotnostné frakcie solí vo výslednom roztoku
3.12 Plyn získaný spaľovaním 6,4 g síry bezo zvyšku zreagoval so 138 ml 8 % roztoku hydroxidu sodného (hustota 1,087 g/ml). určiť zloženie výsledného roztoku a vypočítať hmotnostné podiely látok v tomto roztoku.
3.13 K roztoku získanému rozpustením 16 g oxidu sírového v 150 g 19,6 % roztoku kyseliny sírovej sa pridalo 16 g hydroxidu sodného. Určte hmotnosť vzniknutej soli.
3.14 K 100 g 24,5 % roztoku kyseliny sírovej sa pridalo 200 g 5 % roztoku hydroxidu sodného. Určte prostredie roztoku a hmotnostný zlomok sodnej soli v ňom.
3.15 V prebytku kyslíka sa spálilo 44,8 litra sírovodíka. Produkty horenia prešli cez 250 ml 25 % roztoku lúh sodný hustota 1,28 g/ml. Určte hmotnosť soli v roztoku.
Výpočty: hmotnosť (objem, látkové množstvo) produktov reakcie, ak je jedna z látok daná v nadbytku (obsahuje nečistoty), ak je jedna z látok daná vo forme roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky (úloha 39 (C4)) Spracoval: učiteľ chémia MOU Gymnázium 1, Zheleznogorsk Región Kursk Fedorčenko S.M.
Výpočty pomocou reakčných rovníc. 1. Meď uvoľnená ako výsledok reakcie 2,6 g zinku so 160 g 5 % roztoku síranu meďnatého úplne zreagovala s 20 ml zriedenej kyseliny dusičnej (ρ = 1,055 g/ml). Určte hmotnostný zlomok dusičnanu meďnatého (II) vo výslednom roztoku. Zn + CuSO4 \u003d ZnSO4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H20 (2) n (Zn) \u003d 0,04 mol (nedostatok) n (CuSO 4 ) \u003d 0,05 mol (nadbytok) n (Cu) \u003d 0,04 mol m (Cu) \u003d 2,56 g. n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,04 mol. n(NO)=0,027 mol. m (NO) \u003d 0,81 g m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7,52 g m (HNO 3) roztok \u003d 21,1 g m (roztok) \u003d 22,86 g ω (Cu (NO 3) 2) = 33 %. Odpoveď: ω (Cu (NO 3) 2) = 33 %.
Výpočty pomocou reakčných rovníc. 2. Peroxid sodný spracovaný s prebytkom horúca voda. Uvoľnený plyn sa zachytil a výsledný alkalický roztok sa úplne zneutralizoval 10 % roztokom kyseliny sírovej s objemom 300 ml a hustotou 1,08 g/ml. Určte hmotnosť peroxidu sodného použitého pre reakciu a objem zhromaždený plyn. 2Na202 + 2H20 \u003d 4NaOH + O2 (1) 2NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2H20 (2) n (H2S04) \u003d 0,33 mol n (NaOH ) \u003d 0,66 mol n (O 2) \u003d 0,165 mol V (O 2) \u003d 3,696 l 3,7 l n (Na20 2) \u003d 0,33 mol m (Na 2 O 2) \u003d 2503 odpoveď O 2) \u003d 3,7 l; m (Na202) \u003d 25,74 g.
Výpočty podľa reakčných rovníc ml 34% kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,16 g / ml bol pridaný pri zahriatí na oxid mangánu (IV) s hmotnosťou 2,61 g Aký objem chlóru (n.o.) sa uvoľní? Koľko gramov uhličitanu draselného môže reagovať (bez zahrievania) s uvoľneným chlórom? Mn02 + 4HCl \u003d MnCl2 + Cl2 + 2H20 (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3C02 + KCl03 (2) n (Mn02) \u003d (nedostatok 0,03 mol) n (HCl) \u003d 0,27 mol (nadbytok) n (Cl 2) \u003d 0,03 mol. V (Cl 2) \u003d 0,672 l. n(K2C03) \u003d 0,03 mol. m (K 2 CO 3) \u003d 4,14 g Odpoveď: V (Cl 2) \u003d 0,672 l; m(K2C03) = 4,14 g.
Skupiny úloh zahrnuté v úlohe 39 USE testy: 1. Výpočty pomocou reakčných rovníc. 2. Stanovenie zloženia reakčného produktu (úlohy pre „druh soli“). 3. Problémy na zmesi látok. 4. Zistenie hmotnostného zlomku jedného z reakčných produktov v roztoku pomocou rovnice materiálovej bilancie. 5. Nájdenie hmotnosti jedného z východiskové suroviny podľa rovnice materiálovej bilancie.
Všeobecné zásady riešenie výpočtových problémov v chémii 1. fáza: zostavte reakčné rovnice pre tie transformácie, ktoré sú uvedené v podmienke. Krok 2: Vypočítajte množstvá a hmotnosti " čisté látky". 3. fáza: stanovenie príčinno-účinkových vzťahov medzi reagujúcimi látkami, to znamená určiť množstvo látky, ktorú treba nájsť a ktorá z reagujúcich látok sa použije na výpočet. Fáza 4: vykonajte výpočty podľa rovnice (rovníc) reakcií, to znamená vypočítajte množstvo požadovanej látky a potom nájdite jej hmotnosť (alebo objem plynu). Krok 5: Odpovedzte dodatočné otázky, formulovaný v podmienke.
Stanovenie zloženia reakčného produktu (úlohy pre "druh soli") 1. Oxid uhličitý s objemom 5,6 l (n.c.) prešiel cez 164 ml 20% roztoku hydroxidu sodného (ρ=1,22 g/ml). ). Určte zloženie a hmotnostné frakcie látok vo výslednom roztoku. Dané: V (CO 2) \u003d 5,6 l V (NaOH) roztok \u003d 164 ml ω (NaOH) \u003d 20 % alebo 0,2 ρ (roztok) \u003d 1,22 g / ml Aké je zloženie roztoku? ω (látky) - ? Riešenie: 1. Zostavte reakčné rovnice. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) alebo 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. Vypočítajte množstvo reaktantov ("čisté" reaktanty). M (NaOH) \u003d 40 g / mol n (NaOH) \u003d V (rozp.) (NaOH) ρ (roztok) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1,22 0,2 / 40 \u003d 1 (mol) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) alebo 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. Výpočty robíme podľa reakčných rovníc. n (CO 2) : n (NaOH) \u003d 0,25 mol: 1 mol alebo 1: 4, preto je hydroxid sodný daný v prebytku, vypočítame podľa rovnice (2). y mol 0,25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. Z reakčnej rovnice (2) vyplýva, že n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0,5 mol je množstvo zreagovaného hydroxidu sodného. To znamená, že v roztoku zostal nezreagovaný hydroxid v množstve 0,5 mol. V roztoku sú dve látky, ktorých hmotnostné zlomky treba vypočítať.
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) alebo 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Z reakčnej rovnice (2) vyplýva, že n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0,25 mol. M (Na2CO 3) \u003d 106 g / mol m (Na2CO 3) \u003d n M \u003d 0,25 106 \u003d 26,5 g m (NaOH) \u003d n M \u003d \u003d 0,5 d 0,5 40 M (CO 2) \u003d 44 g / mol. m (roztok) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (roztok) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1,22 + 0,25 44 = 211,08 (g). ω(Na2CO3) \u003d 26,5 / 211,08 \u003d 0, 1255 alebo 12,55 %. ω zvyšok (NaOH) = 20/211,08 = 0,095 alebo 9,5 %. Odpoveď: ω(Na2C03) = 12,55 %; w(NaOH) = 9,5 %.
Stanovenie zloženia reakčného produktu (úlohy pre „druh soli“) 2. Plyn získaný spaľovaním 19,2 g síry bezo zvyšku zreagoval s 682,5 ml 5 % roztoku NaOH (hustota 1,055 g/ml). Určte zloženie výsledného roztoku a vypočítajte hmotnostné podiely látok v tomto roztoku. Dané: m (S) \u003d 19,2 g V (NaOH) roztok \u003d 682,5 ml ω (NaOH) \u003d 5% alebo 0,05 ρ (roztok) \u003d 1,055 g / ml Zloženie roztoku -? ω (látky) - ? Riešenie: 1. Zostavte reakčné rovnice. S + O2 \u003d SO2 (1) SO2 + NaOH \u003d NaHS03 (2) alebo SO NaOH \u003d Na2S03 + H20 (3) NaHS03 + NaOH \u003d Na2S03 + H 2 O (4 ) 2. Vypočítajte množstvo reaktantov ("čistých" reaktantov). M(S)=32 g/mol n (S)=m/M=19,2/32=0,6 (mol) M(NaOH)=40 g/mol n(NaOH)= m/M= V (sol.) ( NaOH) ρ (roztok) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682,5 1,055 0,05 / 40 \u003d 0,9 (mol)
S + O2 \u003d SO2 (1) SO2 + NaOH \u003d NaHS03 (2) alebo SO2 + 2NaOH \u003d Na2S03 + H20 (3) NaHS03 + NaOH \u003d Na2S03 + H 2 O (4) 3. Výpočty robíme podľa reakčných rovníc. 0,6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol Z reakčnej rovnice (1) vyplýva, že n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0,6 mol. Podľa stavu problému p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0,6: 0,9 \u003d 1: 1,5. To znamená, že výpočet by sa mal vykonať podľa reakčnej rovnice (2), pretože pre reakčnú rovnicu (3) hydroxid sodný nestačí. 0,6 mol 0,9 mol 0,6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol Z reakčnej rovnice (2) vyplýva, že hydroxid sodný nebude úplne reagovať s oxidom siričitým. n (NaOH) prereagovať. \u003d p (SO 2) \u003d 0,6 mol n (NaOH) zvyšok. \u003d 0,9 - 0,6 \u003d 0,3 mol Zvyšný hydroxid sodný sa používa na neutralizáciu kyslej soli - hydrosiričitanu sodného, reakčná rovnica (štyri).
S + O2 \u003d SO2 (1) SO2 + NaOH \u003d NaHS03 (2) alebo SO2 + 2NaOH \u003d Na2S03 + H20 (3) NaHS03 + NaOH \u003d Na2S03 + H 2 O (4) 0,6 mol 0,3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol Z rovnice reakcie (4) vyplýva, že n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0,3 mol. Hydroxid sodný je nedostatkový, vypočítame z neho p (Na 2 SO 3). p (Na2S03) \u003d n (NaOH) \u003d 0,3 mol. Po neutralizačnej reakcii kyslej soli zostal v roztoku hydrosiričitan sodný v látkovom množstve 0,3 mol. 4. Po všetkých transformáciách sú v roztoku dve látky: p (Na 2 SO 3) \u003d 0,3 mol. n(NaHS03) = 0,3 mol. m (Na2S03) \u003d n M \u003d 0,3 126 \u003d 37,8 g n (NaHS03) \u003d n M \u003d 0,3104 \u003d 31,2 g. m3d (roztok) \u003d (roztok) \u003d SO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (roztok) + n (SO2) M (S02) \u003d 682,5 1,6 64 \u003d 758,4 (g) . co(Na2S03)= 37,8/758,4= 0,0498 alebo 4,98 %. ω (NaHS03) \u003d 31,2 / 758,4 \u003d 0,0411 alebo 4,11 %. Odpoveď: ω (Na2S03) = 4,98 %; w (NaHS03) = 4,11 %.
Stanovenie zloženia reakčného produktu (úlohy pre „druh soli“) 3. 32 g oxidu sírového (VI) sa rozpustilo v 440 g 8 % kyseliny sírovej. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 16 g hydroxidu sodného? Vzhľadom na to: m (H2SO4) roztok \u003d 440 g ω (H2SO4) \u003d 8% alebo 0,08 m (SO3) \u003d 32 g m (NaOH) \u003d 16 g n (soľ) -? m(soľ)-? Riešenie: 1. Zostavte reakčné rovnice. SO3 + H20 \u003d H2S04 (1) H2S04 + NaOH \u003d NaHS04 + H20 (2) alebo H2S04 + 2NaOH \u003d Na2S04 + 2H20 ( 3) 2 Vypočítame množstvá reagujúcich látok („čisté“ reagujúce látky). n (H2S04) \u003d m (H2S04) roztok ω (H2S04) / M \u003d 440 0,08 / 98 \u003d 0,36 (mol) n (S03) \u003d m / M =32 /80=0,4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0,4 mol
SO3 + H20 \u003d H2S04 (1) H2S04 + NaOH \u003d NaHS04 + H20 (2) alebo H2S04 + 2NaOH \u003d Na2S04 + 2H20 ( 3) 3 Z reakčnej rovnice (1) vyplýva, že n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,4 mol - množstvo vytvorenej kyseliny. Celkom kyseliny 0,36 + 0,4 = 0,76 (mol). p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0,76: 0,4 Hydroxid sodný je nedostatok - vzniká kyslá soľ NaHSO 4. 0,4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHS0 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0,4 mol. Vypočítajte hmotnosť hydrosíranu sodného. M (NaHS04) \u003d 120 g / mol. m (NaHS04) \u003d n M \u003d 0,4 120 \u003d 48 g Odpoveď: n (NaHS04) \u003d 0,4 mol; m(NaHS04)=48 g.
Stanovenie zloženia reakčného produktu (úlohy typu „typ soli“) .16 g/ml). Vypočítajte hmotnostné zlomky látok v roztoku. Dané: V(H 3 PO 4) sol. \u003d 26,25 ml ω (H3PO 4) \u003d 20 % alebo 0,2 ρ (roztok) \u003d 1,12 g / ml V (KOH) rozt. \u003d 50 ml ω (KOH) \u003d 16 % alebo 0,16 ρ (roztok) \u003d 1,16 g / ml ω (látky) -? Riešenie: 1. Zostavte reakčné rovnice. H3P04 + KOH = KH2P04 + H20 (1) H3P04 + 2KOH = K2HP04 + 2H20 (2) H3PO4 + 3KOH = K3P04 + 3H2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. Vypočítajte množstvo reagujúcich látok ("čisté" reaktanty). n (H3PO 4) \u003d V ωρ / M \u003d 26,25 0,2 1,12 / 98 \u003d 0,06 mol. n(KOH)= Vcop/M = 50 0,16 1,16/56= 0,16 mol. 3. Substitúcia atómov vodíka v kyseline prebieha stupňovito: H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4
H3P04 + KOH = KH2P04 + H20 (1) H3P04 + 2KOH = K2HP04 + 2H20 (2) H3PO4 + 3KOH = K3P04 + 3H2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0,06 mol 0,16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH2PO4 + H20 (1) 1 mol 1 mol 1 mol Z reakčnej rovnice (1) vyplýva, že n (H3PO4): n (KOH) \u003d 1:1. Podľa stavu problému je n (H 3 PO 4) \u003d 0,06 mol, n (KOH) \u003d 0,16 mol, preto je hydroxid draselný v prebytku. Množstvo zreagovaného hydroxidu draselného je 0,06 mol, množstvo zvyšného hydroxidu je (0,16-0,06) = 0,1 mol. n (KH2P04) \u003d n (H3P04) \u003d 0,6 mol. Výsledná kyslá soľ dihydroortofosforečnanu draselného KH2PO4 bude reagovať s hydroxidom draselným zostávajúcim v roztoku - reakčná rovnica (4). 0,06 mol 0,1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol
H3P04 + KOH = KH2P04 + H20 (1) H3P04 + 2KOH = K2HP04 + 2H20 (2) H3PO4 + 3KOH = K3P04 + 3H2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) Z reakčnej rovnice (4) to z toho vyplýva, že n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1, čo znamená, že KOH je v nadbytku, nezreaguje úplne, v množstve 0,06 mol a 0,04 mol zostane v roztoku a bude reagovať s kyslá soľ- hydrogénortofosforečnan draselný - rovnica (5). n (K2HP04) \u003d n (KH2P04) \u003d 0,06 mol. 0,06 mol 0,04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol Z reakčnej rovnice (5) vyplýva, že n(K 2 HPO 4) : n ( KOH) \u003d 1: 1, čo znamená, že KOH je v prebytku, bude úplne reagovať, v roztoku zostane hydrogénortofosforečnan draselný v množstve 0,02 mol. n (K3P04) \u003d n (K2HP04) \u003d 0,04 mol.
H3P04 + KOH = KH2P04 + H20 (1) H3P04 + 2KOH = K2HP04 + 2H20 (2) H3PO4 + 3KOH = K3P04 + 3H2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. V roztoku sú dve soli n (K2HP04) = 0,02 mol; n(K3P04) = 0,04 mol. m(K2HP04) \u003d n M \u003d 0,02 174 \u003d 3,48 g; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0,04 212 \u003d 8,48 g. (H3P04) + V (KOH) p(KOH) = 26,25 1, 1,16 = 87,4 (g). w(K2HP04)=m(K2HP04)/m(roztok)=3,48/87,4=0,097 alebo 9,7 %. w(K3P04)=m(K3P04)/m(roztok)= 8,48/87,4=0,04 alebo 4 %. Odpoveď: ω(K2HP04)=9,7 %, ω(K3P04)=4 %.
Domáca úloha: 1. Plyn získaný spálením 6,4 g síry bezo zvyšku zreagoval so 138 ml 8 % roztoku NaOH (hustota 1,087 g/ml). Vypočítajte hmotnostné zlomky látok vo výslednom roztoku. 2. Amoniak s objemom 4,48 l (n.o.) prešiel cez 200 g 4,9% roztoku kyseliny fosforečnej. Pomenujte soľ, ktorá vznikla ako výsledok reakcie, a určte jej hmotnosť.
Použitá literatúra V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Chémia. Príprava na skúšku Légie, Rostov na Done, 2012 V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Chémia. Tematické testy na prípravu na skúšku. Úlohy vysoký stupeň zložitosť (C1-C5). Légie, Rostov na Done, 2012
Riešenie:
1. Napíšte rovnicu reakcie
podľa rovnice 1 mol 5 mol
roztokom 0,25 mol (x) 1,25 mol
2. Podľa rovnice množstvo látky pentánu súvisí s množstvom látky oxidu uhličitého ako 1:5 (koeficienty v rovnici pred týmito látkami)
n \u003d V / V m \u003d 5,6 l / 22,4 l / mol \u003d 0,25 mol;
Odtiaľto do Množstvo oxidu uhoľnatého (IV) 5 * 0,25 mol \u003d 1,25 mol (proporcia - nájsť x)
4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1,25 mol * 22,4 l / mol \u003d 28 l.
Hoci, keďže tieto látky sú normálnych podmienkach plyny, môžete to vyriešiť ešte jednoduchšie - objemy týchto látok súvisia ako 1: 5, čo znamená, že objem vytvoreného oxidu uhličitého bude 5-násobný väčší objem pentán. Potom sa vytvoril objem V (CO 2) \u003d 5,6 l * 5 \u003d 28 l
Úloha č. 2
Určte hmotnosť vody, ktorá vzniká pri spaľovaní pentánu s objemom 11,2 litra.
Riešenie:
1. Napíšte rovnicu reakcie C5H12 + 8O2 \u003d 5CO2 + 6H20
podľa rovnice 1 mol 6 mol
roztokom 0,5 mol (x) 3 mol
2. Podľa rovnice množstvo látky pentánu súvisí s množstvom látky vo vode ako 1:6 (koeficienty v rovnici pred týmito látkami)
3. Nájdite látkové množstvo pre tieto vzorce na základe podmienok úlohy (podľa riešenia)
n \u003d V / V m \u003d 11,2 l / 22,4 l / mol \u003d 0,5 mol;
Odtiaľto do Množstvo vodnej látky 6 * 0,5 mol \u003d 3 mol(proporcia - nájsť x)
4. A nájdeme masu vody m(H2O) \u003d 3 mol * 18 g / mol \u003d 54 g
2. Nájdenie vzorca organickej hmoty podľa hmotnostného podielu chemických prvkova relatívna hustota plynov.
1) Zapíšte si základné vzorce do zošita:
D = pán (1)/pán (2)
D je relatívna hustota prvého plynu vzhľadom k druhému (bezrozmerná hodnota).
Napríklad :
D(O 2) \u003d Mr (plyn) / Mr (O 2) \u003d Mr (plyn) / 32;
D (H 2) \u003d Mr (plyn) / Mr (H 2) \u003d Mr (plyn) / 2;
D(vzduch)=Mr(plyn)/Mr(vzduch)=Mr(plyn)/29.
Welement = (n * Ar (prvok) * 100 %) / Mr (látka),
kde n je index, počet atómov;
W je hmotnostný zlomok prvku (%).
Úloha č.1
Nájdite vzorec uhľovodíka, ktorý obsahuje 14,29 % vodíka a jeho relatívna hustota dusíka je 2.
Riešenie:
1 .Nájdite skutočnú molárnu hmotnosť C x H y:
M \u003d D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 g/mol.
2. Nájdite hmotnostný zlomok uhlíka: ω(С) = 100 % - 14,29 % = 85,71 %.
3. Poďme nájsť najjednoduchší vzorec látka a jej molárna hmotnosť:
x:y = 85,7 / 12: 14,29 / 1 = 7,142: 14,29 = 1: 2- CH 2
M (CH 2) \u003d 12 + 1 ∙ 2 \u003d 14 g / mol
4. Poďme si to porovnať molárne hmotnosti: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56/14 \u003d 4- skutočný vzorec je C4H8.
Úloha č. 2
Etylalkohol obsahuje 52,18 % uhlíka: 13,04 % vodíka: 34,78 % kyslíka. Hustota pár alkoholu vodíkom 23. Určte vzorec etylalkoholu.
Riešenie:
1. Definujte molekulová hmotnosť požadovaná látka:
Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23 2 =46 g/mol
2. Podľa vzorca n \u003d prvok W * Mr (látka) / prvok Ar * 100%
vypočítajte počet atómov C, H, O
n (C) = (52,18 % 46) / 12 100 % = 2
n(H) = (13,04 % 46)/1 100 % = 6
n(0) = (34,78 % 46) / 16 100 % = 1
Dostaneme x : y : z = 2 : 6 : 1, teda látku C 2 H 6 O
Skontrolujte, Mr(C2H60)= 46 g/mol
3. Nájdenie vzorca organickej hmoty pre produkty spaľovania arelatívna hustota plynov.
Úloha číslo 1.
Pri spaľovaní uhľovodíka sa získalo 6,6 g oxidu uhličitého a 3,6 g vody. Relatívna hustota uhľovodíkov zo vzduchu je 1,517. Určite vzorec látky.
1) Nájdite m polárna hmotnosť uhľovodíka:
M in-va \u003d D vzduch *29 = 1,517 * 29 = 44 g/mol
2) Nájdite množstvo atómového uhlíka:
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6,6 G/44 g/mol= 0,15 mol
pamätajúc na to n(CO 2) \u003d n(C) = 0,15 mol
3) Nájdite množstvo atómového vodíka:
n (H20) \u003d m (H20) / M (H20) \u003d 3,6 G/18 g/mol= 0,2 mol
pamätajúc na to n (H) \u003d 2 * n(H20) \u003d 0,4 mol
4) Pomer veličín (C) a (H) vo vzorci nájdeme ako celé čísla:
n (C): n (H) \u003d 0,15: 0,4 \u003d 3:8
5) Najjednoduchší vzorec látky: C 3 H 8
M jednoduché \u003d 44 g / mol
M ist / M jednoduchý \u003d 44 / 44 \u003d 1
Skutočný vzorec C 3 H 8 - propán
