V chémii je pojem „molekulárna hmotnosť“ mimoriadne dôležitý. Molekulová hmotnosť sa často zamieňa s molárnou hmotnosťou. Ako sa tieto hodnoty líšia a aké majú vlastnosti?
Molekulová hmotnosť
Atómy a molekuly - drobné čiastočky akékoľvek chemikálie. Ak sa pokúsite vyjadriť ich hmotnosť v gramoch, dostanete číslo, v ktorom bude pred desatinnou čiarkou asi 20 núl. Preto je nepohodlné merať hmotnosť v jednotkách, ako sú gramy. Aby sme sa dostali z tejto situácie, nejaká veľmi malá hmotnosť by sa mala brať ako jednota a všetky ostatné hmotnosti by sa mali vyjadrovať vo vzťahu k nej. Táto jednotka je 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.
Relatívna molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly látky, ktorá sa meria v atómových hmotnostných jednotkách. Molekulová hmotnosť sa rovná pomeru hmotnosti molekuly látky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. Ukazuje, koľkokrát je hmotnosť molekuly určitej látky väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.
Ryža. 1. Tabuľka molekulových hmotností organickej hmoty.
atómová jednotka hmotnosť (am.m.u.) sa rovná 1,66 * 10 až -24 stupňom a predstavuje 1/12 hmotnosti atómu uhlíka, to znamená atóm izotopu prvku uhlíka, ktorého hmotnostné číslo je 12. Chemický prvok v prírode môže majú niekoľko stabilných izotopov, preto keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku alebo, ako sa často hovorí, o atómovej hmotnosti prvku A, potom sa nevyhnutne berie do úvahy atómová hmotnosť všetkých stabilných nuklidov.
Molekulová hmotnosť sa často zamieňa s molárnou hmotnosťou, ktorej jednotka je g/mol. A skutočne, číselne sú tieto dve veličiny absolútne identické, ale ich rozmery sú absolútne odlišné.
Relatívnu molekulovú hmotnosť možno nájsť sčítaním atómových hmotností
Na výpočet molekulovej hmotnosti jednoduchých a zložitých látok je potrebné nájsť súčet relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu. Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody Mr (H20), o ktorej je známe, že pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka, je 1*2+16=18.
To znamená, že hmotnosť molekuly vody je 18-krát väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. A molekulová hmotnosť vzduchu je 29.
Ryža. 2. Vzorec relatívnej molekulovej hmotnosti.
Atómová hmotnosť
Atómová hmotnosť chemického prvku je tiež jedným z najdôležitejších označení v chémii. Atómová hmotnosť je priemerná hodnota z atómových hmotností stabilných prírodných izotopov tohto prvku, berúc do úvahy ich relatívne zastúpenie v prírode (ich prirodzené rozloženie). V prírode teda existujú dva stabilné izotopy prvku chlóru Cl s hmotnostnými číslami 35 a 37:
Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 - toto je hodnota prijatá pre prvok chlór ako jeho relatívna atómová hmotnosť.
Prvýkrát výpočet atómové hmotnosti vyrobil D. Dalton. Atómové hmotnosti prvkov pripisoval atómovej hmotnosti vodíka, pričom ho bral ako jednotku. Vypočítané však v súlade s jeho zásadou „ najväčšia jednoduchosť» hmotnosť atómu kyslíka a niektorých ďalších prvkov sa ukázala ako nesprávna.
Ryža. 3. D. Dalton.
Skutočné atómové hmotnosti sú nepatrné. Atóm vodíka váži 1,674 x 10 až -24 gramov, kyslík 26,67 x 10 až -24 gramov a uhlík 19,993 x 10 až -24 gramov.
prepis
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova CHÉMIA V TABUĽKÁCH A SCHÉMACH Triedy referenčných manuálov Vydavateľstvo AST Moskva
2 MDT 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Chémia v tabuľkách a schémach: referenčná príručka: triedy / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskva: Vydavateľstvo AST, (1) s. ISBN (Vydavateľstvo LLC AST) (Novinka školský program) ISBN (LLC "Vydavateľstvo AST") (Príprava na jednotnú štátnu skúšku) Príručka predstavuje školský kurz chémie vo forme prístupných schém a tabuliek. Vizuálna, jednoduchá a pohodlná prezentácia materiálu prispieva k jeho lepšej asimilácii a zapamätaniu. Kniha bude účinnú pomoc pri štúdiu nových a opakovaní preberaných tém, ako aj pri príprave na jednotnú štátnu skúšku z predmetu chémia. Učitelia chémie ho môžu využiť na hodinách ako a referenčné obvody. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC "Vydavateľstvo AST") (Nový školský vzdelávací program) ISBN (LLC "Vydavateľstvo AST") (Príprava na jednotnú štátnu skúšku) Savinkina E.V., Loginova G.P. Vydavateľstvo AST LLC
3 OBSAH Predhovor TEORETICKÉ ZÁKLADY CHÉMIE Štruktúra atómu Tabuľka 1. Atóm Tabuľka 2. Základné ustanovenia kvantová teóriaštruktúra atómu Tabuľka 3. Energetické hladiny a podúrovne Schéma 1. Tvary orbitálov Tabuľka 4. Pravidlá plnenia atómových orbitálov (v základnom stave atómu) Schéma 2. Postupnosť plnenia AO elektrónmi Tabuľka 5. Bloky prvkov Tabuľka 6. Elektronické konfigurácie neutrálne atómy v základnom stave pre prvky prvých štyroch období Periodický zákon DI. Mendelejev Tabuľka 7. Počty období a skupín Tabuľka 8. Vzorce zmien vlastností v skupinách Tabuľka 9. Vzorce zmien vlastností v obdobiach Tabuľka 10. Zmeny v zložení a vlastnostiach zlúčenín vodíka, vyšších oxidov a hydroxidov prvkov 3. perióda periodického systému
4 4 Chemická väzba Tabuľka 11. Typy chemickej väzby Tabuľka 12. Popis kovalentná väzba Tabuľka 13. Mechanizmy tvorby kovalentných väzieb Tabuľka 14. Viacnásobné väzby Schéma 3. Orbitálne prekrytie Tabuľka 15. Vzorce molekúl Tabuľka 16. Parametre chemickej väzby Tabuľka 17. Valencia. Oxidačný stav Tabuľka 18. Stanovenie oxidačného stavu Tabuľka 19. Typy kryštálových mriežok Klasifikácia chemické reakcie Tabuľka 20. Klasifikácia podľa zmeny zloženia látok Tabuľka 21. Klasifikácia podľa stav agregácie látok Tabuľka 22. Klasifikácia na základe reverzibility Tabuľka 23. Klasifikácia na základe tepelného účinku Rýchlosť chemickej reakcie Tabuľka 24. Základné veličiny Tabuľka 25. Závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie Tabuľka 26. Zmena rýchlosti chemickej reakcie Chem. rovnováha Tabuľka 27. Le Chatelierov princíp Tabuľka 28. Chemická rovnováha vytesnenia Elektrolytická disociácia Tabuľka 29. Produkty disociácie
5 Tabuľka 30. Niektoré silné kyseliny a báz Tabuľka 31. Stupeň disociácie výmenné reakcie v roztoku Tabuľka 32. Bertholletove pravidlá Tabuľka 33. Molekulárne a iónové rovnice Hydrolýza Tabuľka 34. Hydrolýza anorganických látok Tabuľka 35. Reverzibilná hydrolýza solí Tabuľka 36. Médium v roztokoch kyslé soli redoxné reakcie elektronická váha Tabuľka 44. Spomalenie korózie Elektrolýza Tabuľka 45. Elektródy Tabuľka 46. Elektrolýza tavenín Tabuľka 47. Elektrolýza roztokov Reakčné mechanizmy v organickej chémii Tabuľka 48. Hlavné reakčné mechanizmy
6 Tabuľka 49. Mechanizmus substitučnej reakcie Tabuľka 50. Markovnikovovo pravidlo ANORGANICKÁ CHÉMIA Triedy anorganických látok Tabuľka 51. Anorganické látky Tabuľka 52. Jednoduché látky Tabuľka 53. Postavenie nekovov v periodickej sústave prvkov Tabuľka 54. Zložené látky Tabuľka 55 Orto- a metaformy hydroxidov Tabuľka 56. Triviálne mená niektoré kyseliny obsahujúce kyslík a ich anióny Tabuľka 57. Klasifikácia hydroxidov a oxidov Tabuľka 58. Klasifikácia solí Schéma 4. Všeobecná klasifikácia anorganické látky Kovy Tabuľka 59. Reakcie kovov Nekovy Tabuľka 60. Reakcie nekovov Oxidy Tabuľka 61. Reakcie zásaditých oxidov Tabuľka 62. Reakcie kyslých oxidov Tabuľka 63 Reakcie amfotérnych oxidov Zásady a amfotérne hydroxidy Tabuľka 64 Reakcie zásad Tabuľka 65 Reakcie amfotérne hydroxidy
7 komplexné soli kyselín (hydroxokomplexy) Tabuľka 72. Rozklad dusičnanov (v závislosti od polohy kovov v sérii napätí) Tabuľka 73. Rozklad amónnych solí Vzájomný vzťah tried anorganických látok Tabuľka 74. Premeny anorganických látok ORGANICKÁ CHÉMIA Štruktúra organické látky Tabuľka 75. Teória štruktúry organických látok A. M. Butlerov Tabuľka 76. Typy Organické zlúčeniny Tabuľka 77. Väzby uhlík-uhlík Tabuľka 78. Atóm uhlíka Tabuľka 79. Typy hybridizácie Tabuľka 80. Zloženie organické molekuly Tabuľka 81. Triedy organických zlúčenín .. 73 Tabuľka 82. Izoméry Tabuľka 83. Vzájomný vplyv atómov v molekulách
8 8 Názvoslovie organických látok Tabuľka 84. Zložky názvov organických zlúčenín Tabuľka 85. Názvy uhlíkových reťazcov Tabuľka 86. Označenie stupňa nasýtenia väzieb Tabuľka 87. Názvy charakteristických skupín organických zlúčenín Tabuľka 88. Názvy niektorých aromatické zlúčeniny Tabuľka 89. Názvy niektorých uhľovodíkových radikálov Tabuľka 90 Číselné predpony (uveďte počet zhodných konštrukčné prvky) Tabuľka 91. Zloženie názvu látky Uhľovodíky Tabuľka 92. Klasifikácia uhľovodíkov Tabuľka 93. Reakcie nasýtených uhľovodíkov Tabuľka 94. Reakcie nenasýtené uhľovodíky Tabuľka 95 aromatické uhľovodíky Tabuľka 96. Reakcie halogénalkánov Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík Tabuľka 97. Alkoholy a fenoly Tabuľka 98. Reakcie alkoholov a fenolov Tabuľka 99. Karbonylové zlúčeniny Tabuľka 100. Reakcie aldehydov a ketónov Tab. Organické zlúčeniny obsahujúce dusík Tabuľka 103. Amíny Tabuľka 104. Reakcie amínov
9 Tabuľka 105. Názvy niektorých prírodných aminokyselín Tabuľka 106. Vlastnosti aminokyselín Biologicky dôležité látky Schéma 5. Tuky Tabuľka 107. Karboxylové kyseliny, ktoré tvoria tuky Tabuľka 108. Sacharidy Tabuľka 109. Hladiny štruktúry molekúl bielkovín Tabuľka 110. Chemické vlastnosti bielkovín Tabuľka 111. Farebné reakcie bielkovín Vzťah organických zlúčenín Tabuľka 112. Katalyzátory používané v organických Schéma chémie 6. genetické spojenie organické zlúčeniny METÓDY POZNATKOV V CHÉMII Práca s látkami a chemické zariadenia Tabuľka 113 chemické laboratórium Tabuľka 114. Chemické sklo a vybavenie Tabuľka 115. Základné metódy práce v chemickom laboratóriu Tabuľka 116. Pravidlá používania látok v každodennom živote vedeckých metódštúdie chemikálií a premien Tabuľka 117. Metódy výskumu Tabuľka 118. Metódy separácie zmesí
10 Tabuľka 119. Farby indikátorov Tabuľka 120. Kvalitatívne reakcie pre katióny Tabuľka 121. Kvalitatívne reakcie pre anióny Tabuľka 122. Detekcia plynov Tabuľka 123. Rozpoznávanie organických zlúčenín Metódy získavania látok Tabuľka 124. Metódy získavania jednoduché látky Tabuľka 125. Spôsoby výroby oxidov Tabuľka 126. Spôsoby výroby zásad a amfotérnych hydroxidov Tabuľka 127. Spôsoby výroby kyselín Tabuľka 128. Spôsoby výroby solí Tabuľka 129. Spôsoby výroby nasýtených uhľovodíkov Tabuľka 130. Spôsoby výroby alkénov Tabuľka 131. Spôsoby výroby alkínov (acetylén) Tabuľka 132. Spôsoby získavania arénov (benzén) Tabuľka 133. Spôsoby získavania jednosýtne alkoholy Tabuľka 134 viacsýtne alkoholy Tabuľka 135. Spôsoby výroby fenolov Tabuľka 136. Spôsoby výroby aldehydov a ketónov Tabuľka 137. Spôsoby výroby karboxylových kyselín Priemyselná výroba látok Tabuľka 138. Spôsoby výroby kovov Tabuľka 139. Metalurgické metódy Schéma 7 Proces domény
11 Tabuľka 140. Niektoré priemyselné procesy Tabuľka 141. Produkty frakčnej destilácie ropy Tabuľka 142. Chemické spracovanie ropy Tabuľka 143. Získavanie makromolekulových zlúčenín (polymérov) Tabuľka 144. Klasifikácia polymérov chemické vzorce a reakčné rovnice fyzické stavy Tabuľka 150. Stechiometrické zákony Tabuľka 151. Výpočty reakčných rovníc Tabuľka 152. Nález molekulový vzorec látky PRÍLOHY Tabuľka 1. Periodický systém prvky D.I. Mendelejevova tabuľka 2. Chemické prvky: sériové číslo, atómová hmotnosť(zaokrúhlené), elektronegativita Tabuľka 3. Rozpustnosť anorganické zlúčeniny vo vode
12 PREDSLOV Na pomoc školákom a učiteľom sa ponúka príručka, ktorá je zovšeobecnenou prezentáciou všetkých základných pravidiel, zákonov, vzorcov a výpočtov v kurze organickej a anorganickej chémie vo vizuálnych tabuľkách a diagramoch. Všetky hlavné časti chémie študované v triede sú zahrnuté. Toto je štruktúra atómu, periodický zákon D. I. Mendelejeva, štruktúra periodického systému chemické prvky, druhy chemických väzieb, látky a zmesi, triedy anorganických zlúčenín, klasifikácia chemických reakcií, rýchlosti chemických reakcií a chemická rovnováha, reakčné mechanizmy v organickej chémii, kovy a nekovy a ich vlastnosti, Chemické vlastnosti komplexné látky, vzťah tried anorganických látok, organických látok a ich štruktúra, zloženie organických molekúl, izoméry, názvoslovie organických látok, uhľovodíky, ich klasifikácia a vlastnosti, organické zlúčeniny obsahujúce dusík, biologicky významné látky, štruktúra a vlastnosti molekúl bielkovín, sacharidov, vzťah organických zlúčenín . Okrem toho príručka popisuje základné pravidlá a metódy práce v chemickom laboratóriu, uvádza vlastnosti chemikálií
Ponúka 13 kurtov a zariadení, príklady výpočtov na základe vzorcov a rovníc reakcií, ako aj príklady kvalitatívnych reakcií. V prílohe príručky je uvedená periodická tabuľka prvkov D. I. Mendelejeva, tabuľka rozpustnosti anorganických zlúčenín vo vode. Stručná a výstižná prezentácia učiva pomôže študentom samostatne alebo s pomocou učiteľa zopakovať si školský kurz chémie a úspešne sa pripraviť na jednotnú štátnu skúšku v 11. ročníku. Štruktúra príručky zodpovedá štruktúre kodifikátora obsahových prvkov v chémii pre zostavovanie kontrolných meraní. POUŽÍVAJTE materiály a zodpovedá logike štúdia a opakovania školský kurz chémia. Akceptované v príručke nasledujúce skratky: konc. koncentrovaný roztok, n. r. pri normálnych podmienkach, oh razb. veľmi zriedený roztok, prakt. praktické, razb. zriedený roztok, teor. teoretická.
14 TEORETICKÉ ZÁKLADY CHÉMIE ŠTRUKTÚRY ATÓMU Tabuľka 1 Elektróny (e) Protóny jadra (p +) neutróny (n 0) Hromadné číslo(ALE) celkový počet protóny a neutróny v atómovom jadre Náboj jadra atómu (Z) sa rovná číslu protóny v jadre a počet elektrónov v atóme A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) nemožnosť určiť trajektóriu elektrónov (princíp neistoty) 14
15 Úrovne energie a podúrovne Tabuľka 3 Úrovne energie (EL) Energetické podúrovne(EPU) Počet elektrónov 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f atómový orbitál(AO) charakterizuje oblasť priestoru, v ktorej je najväčšia pravdepodobnosť zotrvania elektrónu s určitou energiou. Orbitálne tvary Schéma 1 s-orbitálny p-orbitál 15
Jednotná štátna skúška z CHÉMIY kvalifikátor obsahových prvkov a požiadaviek na úroveň prípravy absolventov vzdelávacích organizácií za jednotný štátna skúška v chémii
Obsah Predslov editora... 3 Úvod... 5 Časť I. ZÁKLADY VŠEOBECNEJ CHÉMIY Časť 1. Základné pojmy a zákony chémie 1.1. Definícia a predmet chémie...9 1.2. Počiatočné informácie o štruktúre atómov.
VÝSLEDKY JEDNOTNEJ ŠTÁTNEJ SKÚŠKY Z CHÉMIE (11. 6. 2009) Korolev 2009 1
Jednotná štátna skúška z CHÉMIY meracie materiály Jednotná štátna skúška 2000 z chémie pripravená federálnym štátom vedecká inštitúcia
MINISTERSTVO ŠKOLSTVA A VEDY RUSKEJ FEDERÁCIE vzdelávacia inštitúcia vyššie odborné vzdelanie„Humanitárny a technologický štát Severného Kaukazu
Ministerstvo školstva a vedy Ruská federácia FEDERÁLNA ŠTÁTNA ROZPOČTOVÁ VZDELÁVACIA INŠTITÚCIA VYSOKÉHO ODBORNÉHO VZDELÁVANIA "SIbírska ŠTÁTNA TECHNOLOGICKÁ UNIVERZITA"
VSTUPNÝ PROGRAM CHÉMIA Program chémia pre uchádzačov o štúdium na vysokej škole pozostáva zo štyroch častí. Prvá časť predstavuje hlavné teoretické koncepty chémia, ktorá by mala
OBSAH PROGRAMU Časť 1. Chemický prvok Téma 1. Štruktúra atómov. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev. Moderné pohľady o štruktúre atómov.
MDT 373.167.1:54 BAK 24.7 M 55 M 55 Meshkova O. Â. ÅÃÝ. Chémia: univerzálna referenčná kniha / O.V. Meškov. Ì. : Suzuza-press, 2013. 352 s. (ÅÃÝ. Univerzálny odkaz). ISBN 978-5-99550-658-4 Odkaz
VSTUPENKY NA CHÉMIU 10-11 TRIEDA. VSTUPENKA 1 1. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev na základe predstáv o štruktúre atómov. Hodnota periodického zákona pre
Tiket 1 1. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov DIMedelejeva založený na predstavách o štruktúre atómov. Hodnota periodického zákona pre rozvoj vedy. 2. Obmedzte uhľovodíky,
Mestská autonómna vzdelávacia inštitúcia Priemer mesta Kaliningrad všeobecná škola 38 VZNIKNUTÉ na rokovaní MsÚ zápisnicu 9. augusta 06 „SÚHLASÍTE“ na zasadnutí PS zápisnicu.
Správa o skúšobnej skúške z chémie v okrese Krasnogvardeisky v Petrohrade 1. Štruktúra práce Každá verzia práce pozostáva z troch častí a obsahuje 43 úloh. Časť 1 obsahuje
PROJEKT All-Russian Overovacie práce v CHÉMII POPIS CELORUSKEJ OVEROVACIE PRÁCE V CHÉMII 11. ročník vypracoval Federálny štátny rozpočtový vedecký ústav „FEDERÁLNY ÚSTAV
ŠTANDARD STREDNÉHO (PLNÉHO) VŠEOBECNÉHO VZDELÁVANIA V CHÉMII ZÁKLADNÝ STUPEŇ Štúdium chémie na základnom stupni stredného (úplného) všeobecné vzdelanie je zameraná na dosiahnutie týchto cieľov: osvojenie si vedomostí
Otázky na stredná certifikácia v chémii v ročníkoch 10-11 za rok 2012-2013 akademický rok Učebnica G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "Chémia Grade 10", "Chemistry Grade 11" Moskva 2010 1. Periodický zákon a periodikum
Vysvetľujúca poznámka Pracovný program v chémii sa zostavuje na základe: federálnej zložky štátu vzdelávací štandard stredné (úplné) všeobecné vzdelanie. M .: "Osvietenie" 2004,
PROGRAM CHÉMIA TEÓRIA ŠTRUKTÚRY LÁTKY. ZÁKLADNÉ ZÁKONY CHÉMIE Teória štruktúry hmoty Atóm. Molekula. Chemický prvok. Látka. Molekulárne a štruktúrne vzorce. Zlúčenina atómové jadrá. Štruktúra
"SCHVÁLENÉ" Hlava Federálna služba o dozore v oblasti vzdelávania a vedy "DOHODENÉ" Predseda Vedecko-metodickej rady FIPI z chémie Jednotná štátna skúška z CHEMICKÉHO ŠPECIFIKÁCIE
PROGRAM PRIJÍMACÍCH SKÚŠOK Z CHÉMIE teoretické pozície chémia ako jedna z najdôležitejších prírodné vedy ktoré sú základom vedeckého chápania
Náčrt abstraktu na tému Alkány (nasýtené alebo nasýtené uhľovodíky, parafíny) Priezvisko, meno, skupina alkánov je napísať definíciu Homológny rad alkánov: zostavte tabuľku prvých desiatich zástupcov
Plánované výsledky predmetu rozvoj predmet V dôsledku štúdia chémie na základnej úrovni by mal študent vedieť / pochopiť to najdôležitejšie chemické pojmy: látka, chemický prvok, atóm,
Odbor školstva Mestskej časti Artemovsk Mestský autonómny všeobecný vzdelávací ústav Mestskej časti Artemovsk „Stredná škola 56 s. hĺbkové štúdium
CHÉMIA, trieda Špecifikácia kontrolných meracích materiálov na vykonanie jednotnej štátnej skúšky z CHÉMIY v r. 0 Jednotná štátna skúška z CHÉMIY Špecifikácia kontrolných meradiel
Chémia 10 Ročník 11 FC SES (základný stupeň) Hlavná náplň predmetu Metódy poznávania v chémii Vedecké metódy poznávania látok a chemických javov. Úloha experimentu a teórie v chémii. Modelovanie
CHÉMIA, trieda Špecifikácia kontrolných meracích materiálov na vykonanie jednotnej štátnej skúšky z CHÉMIY v r. 0 Jednotná štátna skúška z CHÉMIY Špecifikácia kontrolných meradiel
CHÉMIA, trieda Jednotná štátna skúška z CHÉMIY
Katedra školstva mesta Moskvy Štátna rozpočtová odborná vzdelávacia inštitúcia mesta Moskva „MOSKVA AUTOMOBILE AND CESTNÁ KOLEKCIA IM. PRACOVNÝ PROGRAM A.A. NIKOLAEV“.
Analýza predmetu chémie HSC. Paralelne 8 ročníkov Kontrolná téma: „Počiatočné chemické pojmy“ Dátum: november 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100 % 72 % 4,0 8B/1 15 0 8 6 1 93 % 53 % 3,5 8 V/1 21 1 95 21 1 95 %
ANALYTICKÁ SPRÁVA PREDMETOVEJ KOMISIE O VÝSLEDKOCH VYUŽITIA V CHÉMII 1 Správu vypracoval A. N. Levkin, podpredseda predmetová komisia v chémii 2 1. PRÍPRAVA NA JEDNOTNÝ ŠTÁT
Vysvetlivka Pracovný program bol zostavený na základe federálnej zložky štátneho Štandardu stredného (úplného) všeobecného vzdelania v chémii (základná úroveň), program bol použitý
PROGRAM vstupný test v chémii pre cudzích občanov uchádzači o bakalárske a špecializačné študijné programy Program je určený pre uchádzačov v týchto oblastiach:
Atómovo-molekulárna doktrína. Molekuly. Atómy. Chemický prvok, jednoduchá látka, komplexná látka. Znaky chemických prvkov a chemické vzorce. Kalkulácia hmotnostný zlomok chemický prvok v hmote
Príloha č. 10 k vyhláške 311/1 zo dňa 28.08.2015 „O schválení základných všeobecných vzdelávacích programov základného všeobecného vzdelávania (FSEV), základného všeobecného vzdelávania, stredného všeobecného vzdelávania“ prac.
Chémia 1. Prvotné chemické pojmy. Predmet chémia. telá a látky. Základné metódy poznávania: pozorovanie, meranie, opis, experiment. Fyzikálne a chemické javy. Bezpečnostné predpisy
1 Vysvetlivka Tento program bol vyvinutý na základe Vzorové programy základné všeobecné vzdelanie chémie (základný stupeň), zodpovedajúce federálnej zložke štátna norma
Kalendár-tematické plánovanie Predmet: Chémia Trieda: 11 Hod. týždenne: 2 Celkový počet hodín za rok: 68 I. trimester. Celkový počet týždňov: 10,6, celkový počet hodín: 22. Odd. Téma hodiny Téma 1. Štruktúra atómu a periodika
PROGRAM CHÉMIA Program vychádza z povinného minimálneho obsahu stredného (úplného) všeobecného vzdelania a pozostáva z troch častí. Prvá časť je venovaná teoretické základy chémia. AT
2 Špecifikácia kontrolných meracích materiálov pre jednotnú štátnu skúšku z CHÉMIY v roku 2016 Jednotná štátna skúška z CHÉMIA Špecifikácia kontrolných meradiel
PROGRAM PRIJÍMACÍCH SKÚŠOK Z CHÉMIE NA ŠTÁTNU LEKÁRSKU UNIVERZITA SARATOV V ROKU 2009 1. Predmet chémia, jeho úlohy. Miesto chémie medzi prírodnými vedami, vzťah vied s chémiou.
LÍSTKY NA SKÚŠKU ŠTÁTNEHO ZÁVEREČNÉHO VYSVEDČENIA Z CHÉMIE V PROGRAMOCH ZÁKLADNÉHO VŠEOBECNÉHO VZDELÁVANIA Lístok 1 1. Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva a štruktúra atómov:
plánovanie lekcií z chémie, ročník 11 (1 hodina týždenne, spolu 34 hodín), učebné materiály O. S. Gabrielyana Téma lekcie Prvky obsahu Požiadavky na úroveň prípravy študentov Experiment Domáca úloha dátum
Štruktúra pracovného programu: 1. Vysvetlivka k pracovnému programu 2. Kalendár a tematické plánovanie pre ročníky 10-11 3. Požiadavky na úroveň zvládnutia vedomostí žiakov 4. Formy hodnotenia vedomostí
Testovacie programy z chémie Predmet a úlohy chémie. Miesto chémie medzi prírodnými vedami. Atómovo-molekulárna doktrína. Molekuly. Atómy. Stálosť zloženia hmoty. relatívne atómové a relatívne
Jednotná štátna skúška z CHÉMIA PROJEKTOVÁ CHÉMIA, ročník 11 2 Špecifikácia kontrolných meracích materiálov pre jednotnú štátnu skúšku z CHÉMIY v roku 2017 Špecifikácia kontroly
2 Plánované výsledky zvládnutia predmetu Študent v dôsledku štúdia chémie musí poznať / rozumieť: chemickým symbolom: značkám chemických prvkov, vzorcom chemických látok a rovniciam chem.
PROGRAM VSTUPNÉHO TESTU Z PREDMETU „CHÉMIA“ Na skúške z chémie vstupujúci na univerzitu musí: - preukázať znalosť základných teoretických ustanovení; - vedieť aplikovať teoretickú
PROGRAM VSTUPNÉHO TESTU Z CHÉMIY Program vychádza z povinného minimálneho obsahu stredného (úplného) všeobecného vzdelania a pozostáva z troch častí. Prvá časť je venovaná teoretickej časti
Pracovný program voliteľného predmetu "Chémia" pre ročník 11 na akademický rok 2016-2017 Autor: učiteľ biológie a chémie Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Vysvetlivka voliteľný kurz Zamýšľa sa „chémia“.
CHÉMIA Teória štruktúry hmoty Atóm. Zloženie atómových jadier. Chemický prvok. Stálosť zloženia hmoty. Relatívna atómová a relatívna molekulová hmotnosť. Zákon zachovania hmoty, jeho význam
Tematické plánovanie pre akademický rok 2015-2016 chémia ročník 10 Učebnica O.S. Lekcia Gabrielyan Dátum Názov sekcie, téma hodiny (s uvedením počtu hodín) Formované vedomosti, zručnosti. Spôsoby činnosti
Jednotná štátna skúška z CHÉMIY
PROGRAM VSTUPNÝCH SKÚŠOK Z CHÉMIE PRE UCHÁDZAČOV NA URF V ROKU 2014 Uchádzači musia pri príprave na skúšku preukázať znalosti základných teoretických princípov chémie ako jednej z najdôležitejších prírodných vied.
PROGRAM Z CHÉMIE VŠEOBECNÉ POKYNY Na skúške z chémie musia uchádzači o štúdium na akadémiu preukázať: 1) jasnú znalosť základných zákonov chémie a ustanovení teórie o štruktúre hmoty, na ktorej sú všetky moderné
ŠTANDARD ZÁKLADNÉHO VŠEOBECNÉHO VZDELÁVANIA V CHÉMII Štúdium chémie na úrovni základného všeobecného vzdelania je zamerané na dosiahnutie týchto cieľov: osvojenie si najdôležitejších poznatkov o základných pojmoch a zákonitostiach.
Zoznam kontrolovaných prvkov obsahu vstupný test v CHÉMII Predmetové testovanie vám umožňuje posúdiť úroveň všeobecné vzdelanie v odbore chémia absolventov IX. ročníkov všeobecného vzdelávania
PROGRAM VSTUPNÝCH SKÚŠOK Z CHÉMIE DO PSU V ROKU 2016 OBSAH PROGRAMU Z CHÉMIY pre študentov Sekcia 1. TEORETICKÉ ZÁKLADY CHÉMIY Moderné predstavy o štruktúre
Vysvetlivka pre stupeň 0. Program je odlišný v súlade s federálnou zložkou štátneho vzdelávacieho štandardu stredného všeobecného vzdelávania a vychádza z programu všeobecného vzdelávania
2 Vysvetlivka Program bol vyvinutý na základe povinného minimálneho obsahu stredoškolského (úplného) všeobecného vzdelania v chémii. Obsah programu 1. Predmet a úlohy chémie. fyzikálnych javov
Vstup na univerzitu musí preukázať znalosť základných teoretických ustanovení chémie ako jednej z najdôležitejších prírodných vied, ktoré sú základom vedeckého chápania prírody. Kandidát sa musí vedieť prihlásiť
Chémia. (Celý školský kurz v diagramoch a tabuľkách) Barabáš N.E.
M.: 20 1 4. - 2 40 s.
Celý školský kurz chémie je prezentovaný vo forme logických schém a informatívnych tabuliek. Vizuálna, jasná a schematická prezentácia materiálu vám umožňuje rýchlo asimilovať veľké množstvo informácií, uľahčiť pochopenie zložitých zákonov, pojmov, definícií, zovšeobecniť a systematizovať znalosti. Kniha pomôže žiakom efektívne sa pripraviť absolvovanie skúšky v chémii.
formát: pdf
Veľkosť: 7,6 MB
Sledujte, sťahujte:drive.google
Obsah
1. TEORETICKÉ ZÁKLADY CHÉMIE
1.1. Chemický prvok 8
1.1.1. Moderné predstavy o štruktúre atómu. Štruktúra elektrónových obalov atómov
prvky prvých štyroch období: s-, p- a d-prvky. Elektrónová konfigurácia atómu. Základné a vzrušený stav atómy 8
1.1.2. Periodický zákon a Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva.
Polomery atómov, ich periodické zmeny v sústave chemických prvkov. Vzorce zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín 30
1.2. Chemická väzba a štruktúra hmoty 33
1.2.1. kovalentný chemická väzba, jej odrody (polárne a nepolárne), mechanizmy tvorby. Charakteristika kovalentnej väzby (dĺžka a energia väzby). Iónová väzba. kovové spojenie. vodíková väzba 33
1.2.2. Elektronegativita. Stupeň oxidácie a mocenstvo chemických prvkov 40
1.2.3. Látky molekulárnej a nemolekulovej štruktúry. Závislosť vlastností látok od ich vlastností kryštálová mriežka 41
1.3. nie organická chémia 45
1.3.1. Klasifikácia a nomenklatúra anorganických látok 45
1.3.2. všeobecné charakteristiky kovy hlavných podskupín skupín I-III v súvislosti s ich postavením v Periodickom systéme chemických prvkov D. I. Mendelejeva a znakmi štruktúry ich atómov 46
1.3.3. Charakteristický prechodové prvky- meď, zinok, chróm, železo - podľa ich polohy v periodickom systéme chemických prvkov D.I. Mendelejeva a podľa vlastností štruktúry ich atómov 47
1.3.4. Všeobecná charakteristika nekovov hlavných podskupín IV-VII skupín v súvislosti s ich postavením v Periodickom systéme chemických prvkov D.I. Mendelejeva a štruktúrne vlastnosti ich atómov 49
1.3.5. Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých látok - kovov: alkálie, alkalické zeminy, hliník, prechodné kovy(meď, zinok, chróm, železo) 53
1.3.6. Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých látok - nekovov: vodík, halogény, kyslík, síra, dusík, fosfor, uhlík, kremík 71
1.3.7. Charakteristické chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé 106
1.3.8. Charakteristické chemické vlastnosti zásad a amfotérnych hydroxidov 109
1.3.9. Charakteristické chemické vlastnosti kyselín 113
1.3.10. Charakteristické chemické vlastnosti solí: stredné, kyslé, zásadité; komplex (na príklade zlúčenín hliníka a zinku). . . 118
1.4. Organická chémia 128
1.4.1. Teória štruktúry organických zlúčenín. Izoméria – štrukturálna a priestorová. Homológy a homologická séria 128
1.4.2. Typy väzieb v molekulách organických látok. Hybridizácia atómových orbitálov uhlíka. Radikálny. Funkčná skupina 133
1.4.3. Klasifikácia a nomenklatúra organických zlúčenín 135
1.4.4. Charakteristické chemické vlastnosti uhľovodíkov: alkány, cykloalkány, alkény, diény, alkíny 138
1.4.5. Charakteristické chemické vlastnosti aromatických uhľovodíkov: benzén a toluén 148
1.4.6. Charakteristické chemické vlastnosti nasýtených jednosýtnych a viacsýtnych alkoholov; fenol 152
1.4.7. Charakteristické chemické vlastnosti aldehydov, nasýtených karboxylových kyselín, esterov 157
1.4.8. Charakteristické chemické vlastnosti organických zlúčenín obsahujúcich dusík: amíny a aminokyseliny 163
1.4.9. Biologicky významné látky: tuky, bielkoviny, sacharidy (monosacharidy, disacharidy, polysacharidy) 166
1.5. Chemická reakcia 172
1.5.1. Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii 172
1.5.2. Tepelný účinok chemickej reakcie. Termochemické rovnice 174
1.5.3. Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov 175
1.5.4. Reverzibilné a nevratné chemické reakcie. chemická bilancia. Posun chemickej rovnováhy pod vplyvom rôznych faktorov 177
1.5.5. Elektrolytická disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch. Silné a slabé elektrolyty 179
1.5.6. Reakcie výmeny iónov 182
1.5.7. Hydrolýza soli. streda vodné roztoky: kyslý, neutrálny, zásaditý 183
1.5.8. Redoxné reakcie. Korózia kovov a spôsoby ochrany proti nej. . 185
1.5.9. Elektrolýza tavenín a roztokov (soli, zásady, kyseliny) 188
1.5.10. Mechanizmy substitučných a adičných reakcií v organickej chémii. Pravidlo V. V. Markovnikov 189
1.5.11. Reakcie potvrdzujúce vzťah rôzne triedy 191
2. METÓDY POZNÁVANIA LÁTOK A CHEMICKÝCH REAKCIÍ
2.1. Experimentálne základy chémia 193
2.1.1. Pravidlá pre prácu v laboratóriu. Bezpečnostné pravidlá pre prácu s žieravinami, horľavými a toxické látky, chemikálie pre domácnosť 193
2.1.2. Vedecké metódy na štúdium chemikálií a premien. Metódy oddeľovania zmesí a čistenia látok 195
2.1.3. Stanovenie charakteru prostredia vodných roztokov látok. Indikátory 196
2.1.4. kvalitné odpovede na anorganické látky a ióny. Identifikácia organických zlúčenín 196
2.2. Všeobecné metódy získavanie látok 203
2.2.1. Všeobecné metódy získavania kovov. generál vedeckých princípov chemická výroba (napr priemyselná produkcia amoniak, kyselina sírová, metanol) 204
2.2.2. prírodné pramene a spracovanie uhľovodíkov 207
2.2.3. Makromolekulárne zlúčeniny. Polymerizačné a polykondenzačné reakcie. Polyméry. Plasty, vlákna, gumy 209
2.2.4. Reakcie charakterizujúce hlavné vlastnosti a spôsoby získania 212
2.3. Výpočty podľa chemických vzorcov a reakčných rovníc 217
2.3.1. Výpočet hmotnosti rozpustenej látky obsiahnutej v určitej hmotnosti roztoku so známym hmotnostným zlomkom 224
2.3.2. Výpočty: objemové vzťahy plyny pri chemických reakciách 225
2.3.3. Výpočet hmotnosti látky alebo objemu plynov zo známeho množstva látky, hmotnosti alebo objemu jednej z látok zúčastňujúcich sa reakcie 226
2.3.4. Kalkulácia tepelný efekt reakcie 229
2.3.5. Výpočet hmotnosti (objemu, látkového množstva) produktov reakcie, ak sa jedna z látok podáva v nadbytku (obsahuje nečistoty) 231
2.3.6. Výpočet hmotnosti (objemu, látkového množstva) reakčného produktu, ak je jedna z látok uvedená ako roztok s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky 233
2.3.7. Nájdenie molekulového vzorca látky. 234
2.3.8. Výpočet hmotnosti resp objemový zlomok výťažok reakčného produktu z teoreticky možného 236
2.3.9. Výpočet hmotnostného zlomku (hmotnosti) chemická zlúčenina zmiešané 238
Táto referenčná príručka obsahuje stručné a prístupná forma hlavný materiál školského kurzu chémie: všeobecná chémia, anorganická chémia, organická chémia. Návod je navrhnutý vo forme tabuliek a diagramov. Odporúčané pre školákov, uchádzačov a učiteľov škôl.
Periodický zákon.
Vlastnosti chemických prvkov, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od náboja jadier ich atómov.
1. Sériové číslo prvku - rovná poplatku jadro a počet elektrónov.
2. Číslo obdobia - počet úrovní.
3. Číslo skupiny - valencia (max pozitívny stupeň oxidácia).
4. Vlastnosti kovu prvky sa zväčšujú zhora nadol a sprava doľava. Tieto vlastnosti vykazujú prvky s malým počtom valenčných elektrónov.
VŠEOBECNÁ CHÉMIA
Základné pojmy a zákony chémie.
Atómovo-molekulárna doktrína.
Motýľ. Molárna hmota látok.
Chemické reakcie.,
Zákon zachovania hmotnosti hmoty.
Zákon stálosti zloženia hmoty.
plynové zákony.
Periodický zákon D.I. Mendelejeva.
Štruktúra atómu.
Model stavu elektrónu v atóme.
Periodický zákon.
Chemická väzba.
kovalentná väzba.
Iónová väzba.
polárne molekuly. nepolárne molekuly.
Kovové spojenie.
Vodíková väzba.
Kryštálová bunka. Typy kryštálových mriežok.
Štrukturálne vzorce.
Stupeň oxidácie.
Valence.
Rýchlosť chemických reakcií, chemická rovnováha.
Aktivačná energia.
Pojem katalýza a katalyzátory.
Reverzibilné a nezvratné reakcie.
chemická bilancia. Le Chatelierov princíp.
Riešenia. teória elektrolytická disociácia.
Číselné vyjadrenie zloženia roztokov.
Rozpustnosť látok vo vode.
Tepelné javy pri rozpúšťaní.
Elektrolyty a neelektrolyty.
Teória elektrolytickej disociácie. Mechanizmus.
Disociácia kyselín, zásad a solí vo vodných roztokoch.
Stupeň disociácie. Reakcie výmeny iónov.
disociácia vody.
Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín.
Oxidy.
Kyseliny.
Hydroxidy.
Soľ.
Redoxné reakcie.
Teória redoxných reakcií.
Zostavovanie rovníc redoxných reakcií.
Vplyv prostredia na charakter reakcií.
Klasifikácia.
Elektrolýza.
ANORGANICKÁ CHÉMIA.
Vodík.
Zlúčeniny vodíka.
alkalických kovov. I skupina. Hlavná podskupina.
kovy alkalických zemín. skupina IIA. (Vápnik).
Prvky skupiny III A (hliník).
Prvky skupiny IV A (uhlík, kremík).
Prvky skupiny UA (dusík, fosfor).
Prvky Skupina VIA. Chalkogény (kyslík, síra).
Prvky skupiny VIIA. Halogény (chlór).
Prvky sekundárnych podskupín.
Podskupina Chromium.
podskupina železa.
ORGANICKÁ CHÉMIA.
Uhľovodíky.
Obmedzte uhľovodíky.
nenasýtené uhľovodíky.
aromatické uhľovodíky.
Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík.
Alkoholy.
Fenoly.
Aldehydy, napr.
Polykondenzácia.
Ketóny.
karboxylové kyseliny.
Komplexné étery.
Organické zlúčeniny obsahujúce dusík.
Amines.
anilín.
Aminokyseliny.
Veveričky.
Stiahnutie zdarma e-kniha v pohodlnom formáte, sledujte a čítajte:
Stiahnite si knihu Chémia v tabuľkách a diagramoch, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.
- Elegantný kurz angličtiny pre začiatočníkov a začiatočníkov, Dragunkin A.N., 2002 - Dnes sa stala udalosť, ktorá sa po čase zrejme bude nazývať aj míľnikom, „civilizačným“. Táto udalosť je… knihy v anglickom jazyku
- Nová referenčná kniha pre chemika a technológa, Základné vlastnosti anorganických, organických a organoprvkových zlúčenín, 2002
