Outras perguntas da categoria

Por favor, ajude a responder perguntas com urgência. Muito obrigado antecipadamente. Por favor, dê respostas corretas.

1. O que são fenômenos químicos?

1) Fenômenos que resultam em mudanças estado de agregação e composição da matéria.

2) Fenômenos, pelos quais outros são formados a partir de algumas substâncias.

3) Fenômenos, como resultado dos quais não são observadas alterações nas substâncias.

2. Em que linha estão localizadas as substâncias complexas?

1) S, AL, N2

2) CO2, Fe, H2O

3) HNO3, CaO, PH3

4) Si, P4, Fe2O3

3. NOo quefileiralocalizadofórmulasóxidos?

1) NH3, CuO, K2O

2) OF2, CO2, Al2O3

3) CaO, N2O5, Cr2O3

4) CS2, P2O5, B2O3

4. o quetalácidos?

1) Substâncias Complexas

2) Substâncias complexas, que incluem hidrogênio

3) Substâncias complexas, que incluem um resíduo ácido

4) Substâncias complexas, que incluem átomos de hidrogênio e um resíduo ácido.

5. O que se refere aos fenômenos químicos?

1) Evaporação da água

2) Queima de madeira

3) Refino de petróleo

4) Estanho derretido

6. Em qual linha estão localizadas sequencialmente as fórmulas da base, ácido e óxido básico?

1) KOH HCl, CuO,

2) Ca(OH)2, SO2, CaO,

3) CO2, HNO3, MgO,

4) NaOH, BaO, K2S

7. Definir correspondência:

Fenômenos químicos Sinais de fenômenos químicos

A. Ferrugem do ferro 1) Precipitação

B. Leite azedo 2) Mudança de cor
B. Carne podre 3) Emissão de gás (cheiro), descoloração
D. Queima de madeira 4) Emissão de calor e luz

8. Instalarconformidade:

NomeácidosFórmulaácidos

A. Sulfúrico 1) HCl

B. Silício 2) HNO3

B. Nitrogênio 3) H2SO4

G. Sal 4) H2S

9. Definir correspondência:

Fórmula composta Nome da substância

A. ZnO 1) Hidróxido de magnésio

B. Ca (NO3) 2 2) Óxido de zinco

B. H2SiO3 3) Ácido sulfúrico

D. Mn(OH)2 4) Hidróxido de manganês

5) Nitrato de cálcio

6) ácido silícico

10. Combinar.

Organize os coeficientes nas equações de reações químicas

Tipo de reação química Esquema de uma reação química

A. reação de decomposição 1. MgCO3 = CO2 + MgO

B. reação de troca 2. CuO + AL = Cu + AL2O3

B. Reação de substituição 3. N2 + O2 = NO2

D. Reação do composto 4. ZnO + H2 = Zn + H2O

5. HCl + NaOH = NaCl + H2O

6. BaCL2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCL

11. Com qual das seguintes substâncias o ácido clorídrico reagirá:

a) óxido de magnésio; b) água; c) hidróxido de sódio; d) ferro(II); e) cobre; f) carbonato de potássio;

G) óxido nítrico (V).

Escreva as equações das reações em andamento, organize os coeficientes

Leia também

1. Dois tubos numerados contêm soluções incolores de glicose e glicerina. Determine em qual tubo de ensaio cada substância está.

2. Esses tubos de ensaio contêm soluções incolores ácido acético, SMS e sabonetes. Determine em qual tubo de ensaio cada substância está.

Por favor, ajude com o que puder. Muito urgente. Pode haver várias respostas. 1. O óxido de cálcio interage com cada um dos pares

2. A substância NAOH será necessária para realizar a transformação:

1) Cl2 -> NaCl

2) K2SO4 -> KOH

3) AlPO4 -> AlCl3

4) SO3 -> Na2SO4

3. Para realizar uma reação química de acordo com o esquema ZnSO4 + ... -> Zn +, você deve usar:

2) alumínio

4. Selecione fórmulas com tipo de íon conexões:

5. Os metais podem ficar em:

1) principais subgrupos

2) subgrupos laterais

3) grandes períodos

4) pequenos períodos

6. O hidróxido de cobre (II) reage:

7. Com cada uma das substâncias, cujas fórmulas são BaCl2m Cu (OH) 2, interagem:

1) nitrato de magnésio

2) ácido sulfúrico

3) hidróxido de sódio

4) sulfato de zinco

8. Ácidos (H3PO4, HCl, H2S) reagem com metais:

1) com todos

2) enfrentando o hidrogênio

3) em pé após o hidrogênio

9. ligação covalente formado entre os elementos químicos:

1) magnésio e flúor

2) cloro e carbono

3) carbono e cálcio

4) hidrogênio e bromo

10. Selecione as fórmulas de substâncias com um tipo de ligação polar covalente:

11. Visualizar ligação química no composto FeCl3:

1) polar covalente

3) covalente não polar

4) metais

POR FAVOR. URGENTEMENTE! 1. Dada uma mistura consistindo de cloreto de potássio e sulfato de ferro(III). Faça experimentos com os quais você pode determinar

Separe os íons cloreto Cl- e os íons Fe3+. Escreva as equações das reações correspondentes na forma molecular, completa e iônica abreviada.

2. Substâncias emitidas: hidrato cristalino de sulfato de cobre(II), carbonato de magnésio, hidróxido de sódio, ferro, ácido clorídrico, cloreto de ferro(III). Usando essas substâncias, você receberá:
a) hidróxido de ferro (III);
b) hidróxido de magnésio;
c) cobre.

Escreva as equações para as reações de seus experimentos na forma molecular, completa e iônica reduzida.

3. Em três tubos de ensaio, as substâncias cristalinas são dadas sem inscrições:
a) sulfato de amônio;
b) nitrato de cobre(III);
c) cloreto de ferro(III).

Com experiência determinar quais substâncias estão em cada lodo de tubos de ensaio. Escreva as equações para as reações correspondentes na forma molecular, completa e iônica reduzida.

4. Os sólidos são fornecidos em tubos de ensaio. Determine em qual tubo de ensaio cada uma das substâncias está localizada:

a) sulfato de sódio, sulfeto de sódio, sulfito de sódio;
b) carbonato de potássio, sulfato de viburno, cloreto de amônio:
c) sulfato de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de potássio.

4) cloreto de sódio e fosfina

A ligação de hidrogênio é característica de cada uma das duas substâncias, cujas fórmulas são:

1) CO2 e H2S; 3) H2O e C6H6;

2) C2H6 e HCHO; 4) HF e CH3OH

2 ligação química na molécula de flúor 1 covalente polar 2 iônica 3 covalente apolar 4 hidrogênio Estabelecer uma correspondência entre o nome da substância e o tipo estrutura de cristal em estado sólido.

Nome da substância: Tipo de rede cristalina:

A. sulfato de amónio; 1) metais;

B) alumínio; 2) iônico;

B) amônia; 3) nucleares;

D) grafite 4) molecular

5.Instalara correspondência entre o nome de uma substância e o tipo de ligação química nela.

NOME DA SUBSTÂNCIA:

TIPO DE LIGAÇÃO QUÍMICA:

B) metais

B) polar covalente

D) covalente apolar

cloreto de cálcio

Você está na página de perguntas com cada uma das substâncias: magnésio, carbonato de sódio, metanol - podem reagir", categorias " química". Essa questão pertence à seção 10-11 " aulas. Aqui você pode obter uma resposta, bem como discutir o problema com os visitantes do site. A pesquisa inteligente automática ajudará você a encontrar perguntas semelhantes na categoria " química". Se sua pergunta for diferente ou as respostas não corresponderem, você pode perguntar nova pergunta usando o botão no topo do site.

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o ferro reage sem aquecimento.

1) cloreto de zinco

2) sulfato de cobre(II)

4) ácido clorídrico diluído

5) óxido de alumínio

Resposta: 24

O cloreto de zinco é um sal e o ferro é um metal. O metal reage com o sal apenas se for mais reativo do que o do sal. A atividade relativa dos metais é determinada por uma série de atividades metálicas (em outras palavras, uma série de tensões metálicas). O ferro está localizado à direita do zinco na série de atividade dos metais, o que significa que é menos ativo e não é capaz de deslocar o zinco do sal. Ou seja, a reação do ferro com a substância nº 1 não ocorre.

O sulfato de cobre (II) CuSO 4 reagirá com o ferro, pois o ferro está localizado à esquerda do cobre na série de atividade, ou seja, é um metal mais ativo.

Nitrogênio concentrado e concentrado ácido sulfúrico eles não são capazes de reagir com ferro, alumínio e cromo sem aquecimento devido a um fenômeno como passivação: na superfície desses metais, sob a ação desses ácidos, forma-se um sal insolúvel sem aquecimento, que atua como uma concha protetora . No entanto, quando aquecido, este escudo protetor se dissolve e a reação se torna possível. Aqueles. uma vez que é indicado que não há aquecimento, a reação do ferro com o conc. HNO 3 não vaza.

O ácido clorídrico, independentemente da concentração, refere-se a ácidos não oxidantes. Os metais que estão na série de atividade à esquerda do hidrogênio reagem com ácidos não oxidantes com a liberação de hidrogênio. O ferro é um desses metais. Conclusão: a reação do ferro com ácido clorídrico ai esta vazando.

No caso de um metal e um óxido metálico, a reação, como no caso de um sal, é possível se o metal livre for mais ativo do que aquele que faz parte do óxido. O Fe, de acordo com a série de atividade dos metais, é menos ativo que o Al. Isso significa que Fe não reage com Al 2 O 3.

1) Ácido nítrico

2) oxigênio

3) NaOH (aq.)

4) cloreto de potássio

5) iodeto de lítio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 35

Explicação:

Obviamente, qualquer reação de uma substância simples com qualquer outra substância(s) é redox.

O bromo (Br 2) deve, em primeiro lugar, ser considerado como uma substância com fortes propriedades oxidantes. Reações em que bromo livre exibe propriedades restauradoras extremamente pequeno (interação com flúor, desproporção em álcalis).

1) O ácido nítrico contém dois elementos em graus mais altos oxidação (hidrogênio +1 e nitrogênio +5), ou seja, obviamente não podem ser oxidados pelo bromo. O oxigênio, que tem um estado de oxidação de -2, não pode ser oxidado pelo Br 0 devido à sua eletronegatividade maior que a do bromo. Conclusão A reação de HNO 3 com Br 2 não prossegue.

2) Oxigênio, cloro e bromo - não reagem entre si - todas essas três substâncias podem mostrar praticamente apenas propriedades oxidantes e "não está pronto" para compartilhar elétrons entre si. Conclusão a reação de O 2 com Br 2 não ocorre.

3) NaOH (aq.). A partir de substâncias simples apenas Be, Zn, Al, Si, P, S e halogênios reagem com álcalis. O bromo é um halogênio, portanto reage com álcalis. Ao mesmo tempo, dependendo da temperatura, os produtos da reação diferem um pouco:

2NaOH + Br2 = NaBrO+ NaBr + H 2 O (no frio)

6NaOH + 3Br 2 t° > NaBrO3+ 5NaBr + 3H2O

4) Cloreto de potássio. Um halogênio livre reage com um haleto metálico se o halogênio livre original for mais eletronegativo (localizado mais alto na tabela periódica). O bromo é mais baixo na tabela que o cloro, portanto, não reagirá com o cloreto de potássio.

5) Semelhante ao ponto 4. O bromo está na tabela acima do iodo, portanto reage com o iodeto de lítio, deslocando o iodo livre:

Br 2 + 2LiI \u003d I 2 + 2LiBr

Da lista proposta de substâncias, selecione duas daquelas com as quais em condições normais magnésio reage.

1) ácido sulfúrico concentrado

2) cloreto de bário

3) hidróxido de sódio

4) nitrato de zinco

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 14

Explicação:

1) O ácido sulfúrico concentrado reage em condições normais com quase todos os metais, exceto platina, ouro e metais passivantes (Cr, Fe, Al). O magnésio é um forte agente redutor, portanto, restaurará S +6 ao estado mínimo de oxidação do enxofre -2 (H 2 S):

5H 2 SO 4 (conc.) + 4Mg \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2) O cloreto de bário não reage com o magnésio porque o bário é mais metal ativo do que o magnésio.

3) O magnésio não reage com o hidróxido de sódio, porque apenas Be, Zn, Al reagem com álcalis de metais

4) O magnésio reage com o nitrato de zinco, porque o magnésio é mais ativo que o zinco, ou seja, localizado à esquerda do zinco na série de atividades:

Mg + Zn(NO 3) 2 = Mg(NO 3) 2 + Zn

5) O magnésio reage com o enxofre, mas apenas quando aquecido. A reação não ocorre sem aquecimento. Quase todas as reações entre sólidos requerem aquecimento.

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o cobre reage sem aquecimento.

1) ácido sulfúrico diluído

2) ácido nítrico diluído

3) ácido clorídrico a 10%

4) solução de nitrato de prata

5) solução de nitrato de ferro (II)

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 24

Explicação:

O cobre pertence aos metais de baixa atividade (localizados na série de atividade à direita do hidrogênio). A este respeito, não reage com soluções de ácidos não oxidantes. Por esse motivo, não são adequadas as opções de resposta 1 e 3. O ácido nítrico, independentemente da concentração, refere-se a ácidos oxidantes, ou seja, oxida não com hidrogênio no estado de oxidação +1, mas elemento formador de ácido(nitrogênio) no estado de oxidação +5. Isso significa que a lista de metais com os quais o ácido nítrico pode reagir se estende não apenas aos metais que estão na série de atividade antes do hidrogênio, mas também a todos os metais depois (exceto platina e ouro):

3Cu + 8HNO 3 (diferença) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Um metal com um sal pode reagir se o metal livre original for mais ativo que o contido no sal original. Como o cobre é mais ativo que a prata, sua reação com o nitrato de prata é possível e procede de acordo com a equação:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag

Como o cobre é menos ativo que o ferro, sua reação com sais de ferro (II) é impossível.

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o cromo reage em temperatura do quarto.

1) HCl (dif.)

3) H 2 SO 4 (diferença)

5) H2
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 13
O cromo é um metal na série de atividades até o hidrogênio. Por esta razão, reage com quase todos os ácidos, incluindo ácidos não oxidantes. Entre a lista de ácidos não oxidantes estão soluções diluídas de ácidos sulfúrico e clorídrico. Ambas as reações ocorrem de acordo com o tipo de substituição com liberação de hidrogênio: Fe, Al). A reação entre metais passivados e ácido sulfúrico concentrado ou ácido nítrico concentrado só é possível com forte aquecimento.
Apenas os metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com a água dos metais à temperatura ambiente. Chrome sendo um metal atividade média(localizado entre Al e H), reage com vapor de água superaquecido em estado quente, formando óxido metálico e hidrogênio.
O nitrogênio à temperatura ambiente reage apenas com um único metal, o lítio.
O hidrogênio não reage com metais à temperatura ambiente. Quando aquecido, o hidrogênio é capaz de reagir com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o ferro reage em condições normais.

1) enxofre (cr.)

2) ácido sulfúrico (conc., frio)

3) nitrato de zinco (solução)

4) nitrato de cobre (II) (solução)

5) ácido sulfúrico (conc., gor.)

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 45

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias com as quais o bromo reage.

1) fluoreto de potássio

2) iodeto de potássio

3) cloreto de potássio

4) hidróxido de cobre (II)

5) hidróxido de sódio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 25

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o cálcio reage.

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 24

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias com as quais o fósforo reage.

1) ácido clorídrico concentrado

2) ácido sulfúrico diluído

3) ácido nítrico concentrado

4) hidróxido de cobre (II)

5) hidróxido de potássio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 35

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias com as quais o cloro reage.

1) cloreto de ferro (II)

2) cloreto de ferro (III)

3) fluoreto de ferro (III)

4) fluoreto de sódio

5) brometo de sódio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 15

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o zinco reage sem aquecimento.

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 15

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o silício reage.

1) óxido de magnésio

2) hidrogênio

3) oxigênio

4) hidróxido de sódio

5) hidróxido de alumínio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 34

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o cromo reage sem aquecimento.

1) cloreto de ferro (III)

2) ácido sulfúrico concentrado

3) ácido sulfúrico diluído

4) hidróxido de zinco

5) hidróxido de sódio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 13

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o nitrogênio pode reagir quando aquecido.

2) hidrogênio

4) ácido sulfúrico concentrado

5) ácido nítrico concentrado

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 12

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o hidrogênio e o cloro reagem.

3) hidróxido de cálcio

4) cálcio metálico

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 45

Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, em cada uma das quais o ferro e o cobre se dissolvem.

1) ácido sulfúrico (razb., Gor.)

2) ácido sulfúrico (conc., gor.)

3) ácido sulfúrico (conc., frio)

4) ácido sulfúrico (dif., frio)

5) ácido nítrico (conc., gor.)

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 25

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o enxofre e o cloro reagem.

4) oxigênio

5) monóxido de carbono (IV)

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 13

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o alumínio e o fósforo reagem.

Vamos analisar as tarefas número 9 da Opções do OGE para 2016.

Problemas com soluções.

Tarefa número 1.

Eles são verdadeiros os seguintes julgamentos sobre metais alcalinos?

A. Ao interagir com halogênios metais alcalinos formar sais.

B. Metais alcalinos entram em reações de substituição com água.

1. Apenas A é verdadeira

2. Apenas B é verdadeiro

3. Ambos os julgamentos estão corretos

4. Ambos os julgamentos estão errados

Explicação: A - certo, confirme com uma reação

2Na + Cl2 → 2NaCl

B - também verdadeiro: Na + H2O → NaOh + H2

O sódio substitui um átomo de hidrogênio.

A resposta correta é 3.

Tarefa número 2.

O ferro desloca o metal da solução:

1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2

Explicação: você precisa olhar para uma série de tensões de metais. Zn, Al e Mg são mais fortes que o ferro, portanto, o ferro não pode deslocá-los da solução e o Cu é mais fraco que o ferro:

Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2

A resposta correta é 2.

Tarefa número 3.

O ferro é reduzido na reação entre:

1. Óxido de ferro (III) e carbono

2. Sulfato de cobre (II) e ferro

3. Cloreto de ferro (II) e hidróxido de sódio

4. Ferro e enxofre

Explicação: vamos anotar as reações

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe + S → FeS

Se o ferro é reduzido, então é um agente oxidante, o que significa que deve aceitar elétrons, e isso acontece apenas na primeira reação. A resposta correta é 1.

Tarefa número 4.

O enxofre é um agente oxidante em uma reação cuja equação é:

1. Zn + S → ZnS

2. 2SO2 + O2 → 2SO3

3. H2O + SO3 → H2SO4

4. S + O2 → SO2

Explicação: escrevemos a mudança nos estados de oxidação do enxofre em cada equação

1. 0 +2± -2

2. +4 -2± +6

3. +6 0° +6

4. 0 -2± +4

O agente oxidante aceita elétrons, portanto, a resposta correta é 1.

Tarefa número 5.

O zinco desloca o metal da solução

1. Nitrato de cálcio

2. Nitrato de potássio

3. Nitrato de cobre (II)

4. sulfato de alumínio

Explicação: dos metais que fazem parte dos sais, apenas o cobre é mais fraco que o zinco (se você observar várias tensões metálicas).

Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu

A resposta correta é 3.

Tarefa número 6.

Com cada uma das substâncias, cujas fórmulas são H2O, Fe2O3, NaOH, irão interagir:

1. Cobre

2. Alumínio

3. Cálcio

4. Prata

Explicação: nós precisamos metal de transição, que formaria um sal complexo com o sódio, e também deveria ser mais forte que o ferro, e deveria formar um hidróxido com a água. Debaixo dada descrição alumínio adequado:

Al + H2O → Al(OH)3 + H2

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Al + NaOH + H2O → Na + H2

A resposta correta é 2.

Tarefa número 7.

Eles não podem interagir entre si:

1. Hidrogênio e cloro

2. Hidrogênio e oxigênio

3. Hélio e cloro

4. Enxofre e ferro

Explicação: Vamos escrever as reações entre essas substâncias:

1.H2 + Cl2 → aHCl

2. 2H2 + O2 → 2H2O

3. He + Cl2 ≠

4. S + Fe → FeS

A resposta correta é 3.

Tarefa número 8.

O ferro deslocará o metal da solução:

1. Cloreto de zinco

2. Sulfato de cobre (II)

3. Nitrato de alumínio

4. Cloreto de magnésio

Explicação: dos metais que compõem os compostos acima, o ferro é mais forte do que apenas o cobre:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

A resposta correta é 2.

Tarefa número 9.

O sulfito de sódio é formado quando o sódio reage com:

1. cinza

2. Ácido sulfúrico

3. Ácido sulfúrico

4. Sulfeto de hidrogênio

Explicação: O sulfito de sódio é o sal do ácido sulfuroso:

H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2

A resposta correta é 2.

Tarefa número 10.

O hidrogênio não reage

1. Com óxido de cobre (II)

2. Com cloro

3. Com monóxido de carbono (IV)

4. Com oxigênio

Explicação: escreva as reações:

1. H2 + CuO → H2O + Cu (hidrogênio mais forte que o cobre- isso decorre da série de tensões dos metais)

2. H2 + Cl2 → 2HCl

3. H2 + CO2 ≠ (o hidrogênio não pode reagir com o óxido ácido)

4. 2H2 + O2 → 2H2O

A resposta correta é 3.

Tarefas para decisão independente.

1. Uma substância que queima em oxigênio para formar um gás, que, quando passado para água de cal, forma um precipitado branco:

1. Enxofre

2. Carbono

3. Nitrogênio

4. Hidrogênio

2. Com cada uma das substâncias, cujas fórmulas são FeO, H2, O2, irão interagir

1. Cloro

2. Carbono

3. Nitrogênio

4. Enxofre

3. À temperatura ambiente, uma reação entre

1. Água e zinco

2. Água e sódio

3. Água e cobre

4. Água e chumbo

4. Entre as substâncias, cujas fórmulas são H2, NaI, AgBr - reagem com cloro (enter)

1. Apenas iodeto de sódio

2. Apenas hidrogênio

3. Hidrogênio e iodeto de sódio

4. Brometo de prata e iodeto de sódio

5. O deslocamento do metal da solução salina ocorre durante a interação entre

1. Cu e FeSO4

2. Fe e NaCl

3. Zn e Mg(NO3)2

4. Cu e HgCl2

6. Interage com uma solução de ácido sulfúrico

1. Mercúrio

2. Prata

3. Magnésio

4. Cobre

7. Pode interagir com cloreto de zinco e sulfato de cobre (II)

1. Ferro

2. Alumínio

3. Mercúrio

4. Cobre

8. O álcali é formado ao interagir com a água

1. Ferro

2. Potássio

3. Alumínio

4. Zinco

9. À temperatura ambiente, a reação entre

1. Mercúrio e enxofre

2. Cobre e cloro

3. Lítio e nitrogênio

4. Alumínio e iodo

10. Com a formação do óxido, a reação da água com

1. Magnésio

2. Zinco

3. Potássio

4. Bário

As tarefas fornecidas foram retiradas da coleção de preparação para o OGE em química dos autores: Koroshchenko A.S. e Kuptsova A.A.

MAGNÉSIO(Magnésio) Mg , Elemento químico 2º ( IIa ) grupos Sistema periódico. Número atômico 12, relativo massa atômica 24.305. O magnésio natural consiste em três isótopos naturais 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) e 26 Mg (11,29%). O estado de oxidação é +2, muito raramente +1.A história da descoberta do elemento. Os compostos de magnésio são conhecidos pelo homem há muito tempo. Magnesita (em grego Magnhsia oliqV ) era chamado de mineral branco suave, ensaboado ao toque (pedra-sabão ou talco), encontrado na região de Magnésia, na Tessália. Na calcinação deste mineral, pó branco, que ficou conhecido como magnésia branca.Em 1695 N. Gro, evaporando água mineral fonte de Epsom (Inglaterra), recebeu um sal de sabor amargo e efeito laxante ( MgSO 4 7 H 2 O ). Alguns anos depois, descobriu-se que, ao interagir com soda ou potassa, esse sal forma um pó branco e friável, o mesmo que se forma quando a magnesita é calcinada.

Em 1808, o químico e físico inglês Humphry Davy, por eletrólise de magnésia branca levemente umedecida com óxido de mercúrio como cátodo, obteve um amálgama de um novo metal capaz de formar magnésia branca. Eles o chamaram de magnésio. Davy recebeu metal contaminado e o magnésio puro foi isolado apenas em 1829 químico francês Antoine Bussy (

Bussy Antoine) (1794-1882). Distribuição do magnésio na natureza e sua extração industrial. O magnésio está presente em cristais pedras machado na forma de carbonatos ou sulfatos insolúveis, e também (em menos formulário acessível) na forma de silicatos. Pontue conteúdo geral depende significativamente do modelo geoquímico utilizado, em particular, das relações de peso das rochas vulcânicas e sedimentares. Agora são usados ​​valores de 2 a 13,3%. Talvez o valor mais aceitável seja 2,76%, o que coloca o magnésio em sexto lugar em abundância depois do cálcio (4,66%), à frente do sódio (2,27%) e do potássio (1,84%).

Grandes áreas de terra, como as Dolomitas na Itália, são predominantemente compostas pelo mineral dolomita.

MgCa(CO 3) 2. Há também minerais sedimentares magnesita MgCO 3, epsomita MgSO 4 7 H 2 O, carnalita K 2 MgCl 4 6 H 2 O, langbeinita K 2 Mg 2 (SO 4) 3 .

Existem depósitos de dolomita em muitas outras áreas, incluindo Moscou e Regiões de Leningrado. Ricos depósitos de magnesita foram encontrados nos Urais Médios e em região de Orenburg. Na área de Solikamsk, um maior depósito carnalita. Os silicatos de magnésio são representados pelo mineral de basalto olivina (

Mg, Fe) 2 (SiO 4), pedra-sabão (pó de talco) Mg 3 Si 4 O 10 (OH ) 2 , amianto (crisotila) Mg 3 Si 2 O 5 (OH ) 4 e mica. Espinélio MgAl2O 4 refere-se a gemas.

Uma grande quantidade de magnésio é encontrada nas águas dos mares e oceanos e em salmouras naturais ( cm. QUÍMICA DA HIDROSFERA). Em alguns países, são a matéria-prima para a produção de magnésio. Por conteúdo em água do mar a partir de elementos de metal perde apenas para o sódio. Cada metro cúbico de água do mar contém cerca de 4 kg de magnésio. O magnésio também está presente em água fresca, causando, juntamente com o cálcio, sua rigidez.

O magnésio é sempre encontrado nas plantas, pois faz parte das clorofilas.

Caracterização de uma substância simples e produção industrial de magnésio metálico. O magnésio é um metal brilhante branco prateado, relativamente macio, dúctil e maleável. Sua resistência e dureza são mínimas em prevalência para amostras fundidas, maiores para amostras prensadas.

Em condições normais, o magnésio é resistente à oxidação devido à formação de um forte filme de óxido. No entanto, reage ativamente com a maioria dos não metais, especialmente quando aquecido. O magnésio inflama na presença de halogênios (na presença de umidade), formando os haletos correspondentes, e queima de forma deslumbrante chama brilhante no ar, transformando-se em óxido de MgO e nitreto de Mg 3 N 2:

Mg (c) + O 2 (g) \u003d 2 MgO (c); D G ° \u003d -1128 kJ / mol Mg (c) + N 2 (t) \u003d Mg 3 N 2 (c); DG° = -401 kJ/mol

Apesar do baixo ponto de fusão (650 ° C), é impossível derreter o magnésio no ar.

Sob a ação do hidrogênio sob uma pressão de 200 atm a 150 ° C, o magnésio forma um hidreto

MgH 2. A PARTIR DE água fria o magnésio não reage, mas desloca o hidrogênio da água fervente e forma hidróxido Mg (OH) 2: Mg + 2 H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

Ao final da reação, o valor de pH (10,3) da solução saturada formada de hidróxido de magnésio corresponde ao equilíbrio:

Mg (OH) 2(t) Mg 2+ + 2 OH - ; PR = 6,8 10 -12

O filme de óxido na superfície do magnésio não é estável em um ambiente fracamente ácido, então o magnésio é destruído sob a ação de uma solução concentrada de cloreto de amônio quente:

Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 - + H 2 Sob a ação do vapor, os produtos são óxido ou hidróxido de magnésio e hidrogênio.

O magnésio reage facilmente com ácidos, dando os sais correspondentes:

Mg + 2 H 3 O + = Mg 2+ + H 2 + 2 H 2 O

Ácidos nítrico e sulfúrico concentrados a frio passivam o magnésio. Também é resistente à ação do fluoreto de hidrogênio e do ácido fluorídrico devido à formação de uma película protetora de fluoreto de magnésio.

A amônia interage com o magnésio em temperatura elevada com a formação de nitreto de magnésio. Metanol reage com magnésio a 200°C para formar metilato de magnésio

Mg(OMe ) 2 , e etanol (ativado com traços de iodo) interage De maneira semelhante já em temperatura ambiente. Haletos de alquila e arila RX reagem com o magnésio para formar reagentes de Grignard RMgX .

O magnésio é produzido em grandes quantidades eletrólise de uma fusão de uma mistura de cloretos de magnésio, potássio e sódio ou redução térmica de silício. Por processo eletrolítico cloreto de magnésio anidro usado ou fundido

MgCl 2 (a 750°C), ou (a uma temperatura ligeiramente inferior) cloreto de magnésio parcialmente hidratado isolado da água do mar. O teor de cloreto de magnésio no fundido é de 5 a 8%. Com uma diminuição na concentração, a saída de magnésio por corrente diminui e, com seu aumento, o consumo de eletricidade aumenta. O processo ocorre em banhos eletrolíticos especiais. O magnésio fundido flutua para a superfície do banho, de onde é retirado de tempos em tempos com uma concha a vácuo e depois despejado em moldes.

O magnésio resultante, contendo cerca de 0,1% de impurezas, é purificado por refusão com fundentes, fusão por zona ou sublimação a vácuo.

No processo térmico de silício, dolomita calcinada e ferrosilício são usados ​​a pressão reduzida e a uma temperatura de 1150 ° C. O carboneto de cálcio a 1280-1300 ° C (método térmico de carboneto) ou carbono acima de 2100 ° C (método térmico de carboneto) também é usado como agente redutor:

MgO + C Mg + CO

NO último caso formando uma mistura de monóxido de carbono e vapor de magnésio deve ser resfriado rapidamente com um gás inerte para evitar uma reação inversa.

A produção mundial de magnésio está se aproximando de 400 mil toneladas por ano. Os principais produtores são os EUA (43%), países da CEI (26%) e Noruega (17%). NO últimos anos aumentando drasticamente as exportações de magnésio para a China. Na Rússia, um dos maiores produtores de magnésio são

uma fábrica de titânio-magnésio na cidade de Berezniki (região de Perm) e a fábrica de magnésio Solikamsk. A produção de magnésio também está sendo desenvolvida na cidade de Asbest.

O magnésio é o material estrutural mais leve usado em escala industrial. Sua densidade (1,7 g cm–3) é inferior a dois terços da do alumínio. As ligas de magnésio pesam quatro vezes menos que o aço. Além disso, o magnésio é perfeitamente processado e pode ser fundido e refeito por qualquer métodos padrão metalurgia (laminação, estampagem, trefilação, forjamento, soldagem, soldagem, rebitagem). Portanto, sua principal área de aplicação é como metal estrutural leve.

As ligas de magnésio normalmente contêm mais de 90% de magnésio, bem como 2 a 9% de alumínio, 1 a 3% de zinco e 0,2 a 1% de manganês. Mantendo a força em Temperatura alta(até 450 ° C) melhora acentuadamente quando ligado com metais de terras raras (por exemplo, praseodímio e neodímio) ou tório. Essas ligas podem ser usadas para caixas de motores automotivos, bem como fuselagens de aeronaves e trens de pouso. O magnésio é utilizado não só na aviação, mas também na fabricação de escadas, passarelas em docas, plataformas de carga, transportadores e elevadores, bem como na produção de equipamentos fotográficos e ópticos.

Até 5% de magnésio é adicionado ao alumínio industrial para melhorar propriedades mecânicas, soldabilidade e resistência à corrosão. O magnésio também é usado para a proteção catódica de outros metais contra a corrosão, como sequestrante de oxigênio e agente redutor na produção de berílio, titânio, zircônio, háfnio e urânio. Misturas de pó de magnésio com agentes oxidantes são usadas em pirotecnia para a preparação de composições de iluminação e incendiárias.

compostos de magnésio. O estado de oxidação predominante (+2) para o magnésio é devido à sua configuração eletronica, energias de ionização e dimensões atômicas. O estado de oxidação (+3) é impossível, pois a terceira energia de ionização do magnésio é 7733 kJ mol -1 . Essa energia é muito maior do que pode ser compensada pela formação de ligações adicionais, mesmo que sejam predominantemente covalentes. As razões para a instabilidade dos compostos de magnésio no estado de oxidação (+1) são menos óbvias. A estimativa da entalpia de formação de tais compostos mostra que eles devem ser estáveis ​​em relação aos seus elementos constituintes. A razão pela qual os compostos de magnésio ( EU ) não são estáveis, há um valor muito maior da entalpia de formação dos compostos de magnésio ( II ), o que deverá conduzir a uma desproporção rápida e total: Mg (c) + Cl 2 (g) = MgCl 2 (c); D Н° arr = –642 kJ/(mol MgCl 2) Mg (c) + Cl 2 (g) = 2 MgCl (c); D Н° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl) MgCl (c) \u003d Mg (c) + MgCl 2 (c); D H° disprop = –392 kJ/(2 mol MgCl )

Se for encontrada uma rota sintética que dificulte a desproporção, tais compostos podem ser obtidos. Há alguma evidência para a formação de partículas de magnésio (

EU ) durante a eletrólise em eletrodos de magnésio. Então, na eletrólise NaCl hidrogênio é liberado no ânodo de magnésio, e a quantidade de magnésio perdida pelo ânodo corresponde a uma carga de +1,3. Da mesma forma, na eletrólise de uma solução aquosa Na2SO 4, a quantidade de hidrogênio liberado corresponde à oxidação da água por íons de magnésio, cuja carga corresponde a +1,4.

A maioria dos sais de magnésio são altamente solúveis em água. O processo de dissolução é acompanhado por uma ligeira hidrólise. As soluções resultantes têm um ambiente ligeiramente ácido:

2+ + H2O + + H 3 O +Compostos de magnésio com muitos não-metais, incluindo carbono, nitrogênio, fósforo e enxofre, são irreversivelmente hidrolisados ​​pela água.

Hidreto de magnésio composição M

g H 2 é um polímero com átomos de hidrogênio em ponte. O número de coordenação do magnésio é 4. Essa estrutura leva a uma diminuição acentuada estabilidade térmica conexões. O hidreto de magnésio é facilmente oxidado pelo oxigênio atmosférico e pela água. Essas reações são acompanhadas por uma grande liberação de energia.

nitreto de magnésio

Mg3N2 . Forma cristais amarelados. A hidrólise do nitreto de magnésio produz hidrato de amônia:Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 H2O Se a hidrólise do nitreto de magnésio for realizada em meio alcalino, o hidrato de amônia não é formado, mas a amônia gasosa é liberada. A hidrólise em meio ácido leva à formação de cátions de magnésio e amônio: Mg 3 N 2 + 8 H 3 O + = 3 Mg 2+ + 2 NH 4 + + 8 H 2 O

óxido de magnésio

MgO chamado de magnésia queimada. É obtido por torrefação de magnesita, dolomita, carbonato de magnésio básico, hidróxido de magnésio, bem como por calcinação de bischofite. MgCl 2 6 H 2 O em uma atmosfera de vapor de água.

A reatividade do óxido de magnésio depende da temperatura de sua preparação. Óxido de magnésio preparado a 500-700

° C é chamado de magnésia leve. Ele reage facilmente com ácidos diluídos e água para formar os sais correspondentes ou hidróxido de magnésio e absorve dióxido de carbono e umidade do ar. Óxido de magnésio obtido em 1200-1600° C é chamado de magnésia pesada. Caracteriza-se pela resistência a ácidos e resistência à água.

O óxido de magnésio é amplamente utilizado como material resistente ao calor. Caracteriza-se pela alta condutividade térmica e boas propriedades de isolamento elétrico. Portanto, este composto é usado em radiadores isolantes para aquecimento local.

Variedades mais leves de magnésia são usadas para a preparação de cimento de magnésia e materiais de construção com base nele, bem como um agente vulcanizante na indústria da borracha.

hidróxido de magnésio

Mg(OH ) 2 forma cristais incolores. A solubilidade deste composto é baixa (2 10-4 mol/l a 20°C). Pode ser convertido em solução pela ação de sais de amônio:Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 H 2 OO hidróxido de magnésio é termicamente instável e se decompõe quando aquecido: Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

Em escala industrial, o hidróxido de magnésio é produzido pela precipitação de cal da água do mar e salmouras naturais.

O hidróxido de magnésio é uma base suave, que na forma de solução aquosa (leite de magnésia) é amplamente utilizada para reduzir a acidez do suco gástrico. No entanto, apesar da suavidade,

Mg(OH ) 2 neutraliza os ácidos 1,37 vezes mais que o hidróxido de sódio NaOH e 2,85 vezes mais que o bicarbonato de sódio NaHCO 3 .

Também é usado para obter óxido de magnésio, refino de açúcar, purificação de água em caldeiras, como componente de cremes dentais.

Carbonato de Magnésio

MgCO 3 forma cristais incolores. Ocorre na natureza na forma anidra (magnesita). Além disso, são conhecidos penta-, tri- e mono-hidratos de carbonato de magnésio.

A solubilidade do carbonato de magnésio na ausência de dióxido de carbono é de cerca de 0,5 mg/L. Na presença de um excesso de dióxido de carbono e água, o carbonato de magnésio é convertido em bicarbonato solúvel e, quando fervido, ocorre o processo inverso. O carbonato e o bicarbonato interagem com os ácidos com a liberação de dióxido de carbono e a formação dos sais correspondentes. Quando aquecido, o carbonato de magnésio, sem derreter, decompõe-se:

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Este processo é usado para produzir óxido de magnésio. Além disso, o carbonato de magnésio natural é uma matéria-prima para a produção de magnésio metálico e seus compostos. Também é usado como fertilizante e para reduzir a acidez do solo.

Pó de carbonato de magnésio solto é derramado entre parede dupla armazenamento para oxigênio líquido. Este isolamento térmico é barato e confiável.

Sulfato de magnésio

MgSO 4 é conhecido no estado anidro, bem como na forma de vários hidratos. Kieserite é encontrado na natureza. MgSO 4 H 2 O, epsomita MgSO 4 7 H 2 O e MgSO 4 6 H 2 O hexa-hidratado .

Na medicina, o sulfato de magnésio heptahidratado é usado

MgSO 4 7 H 2 O , vulgarmente conhecido como sal de Epsom ou sal amargo. Este composto tem um efeito laxante. Para intramuscular ou infusões intravenosas sulfato de magnésio alivia o estado convulsivo, reduz o vasoespasmo.

O sulfato de magnésio é usado nas indústrias têxtil e de papel como mordente de corante, bem como agente de ponderação para algodão e seda e como enchimento de papel. Serve como matéria-prima para a produção de óxido de magnésio.

Nitrato de Magnésio

Mg(NÃO 3) 2 são cristais higroscópicos incolores. A solubilidade em água a 20 ° C é de 73,3 g por 100 g. O hexahidrato cristaliza a partir de soluções aquosas. Acima de 90°C, desidrata para um monohidrato. Em seguida, há uma divisão da água com hidrólise parcial e decomposição em óxido de magnésio. Este processo é usado na síntese de óxido de magnésio de alta pureza. Nitratos de outros metais são obtidos a partir de nitrato de magnésio, bem como várias conexões magnésio. Além disso, o nitrato de magnésio faz parte de fertilizantes complexos e misturas pirotécnicas.

Perclorato de magnésio

Mg(ClO 4) 2 forma cristais incolores muito higroscópicos. É altamente solúvel em água (99,6 g por 100 g) e solventes orgânicos. O hexahidrato cristaliza a partir de soluções aquosas. soluções concentradas perclorato de magnésio em solventes orgânicos e seus solvatos com moléculas de agente redutor são explosivos.

Perclorato de magnésio parcialmente hidratado contendo 2-2,5 moléculas de água é produzido sob o nome comercial "anidrona". Para obter perclorato de magnésio anidro, é seco em vácuo a 200–300° C. É usado como secador de gás. Absorve não apenas vapor de água, mas também amônia, vapores de álcoois, acetona e outras substâncias polares.

O perclorato de magnésio é usado como catalisador de acilação Friedel-Crafts e como agente oxidante em microanálises.

fluoreto de magnésio

MgF 2 é ligeiramente solúvel em água (0,013 g por 100 g a 25°C). Ocorre naturalmente como o mineral selaite. O fluoreto de magnésio é obtido pela reação de sulfato ou óxido de magnésio com ácido fluorídrico ou cloreto de magnésio com fluoreto de potássio ou amônio.

O fluoreto de magnésio é um componente de fundentes, vidros, cerâmicas, esmaltes, catalisadores, misturas para a produção de mica artificial e amianto. Além disso, é um material óptico e laser.

cloreto de magnésio

MgCl 2 é um dos mais industrializados sais importantes magnésio. Sua solubilidade é de 54,5 g por 100 g de água a 20° C. Soluções aquosas concentradas de cloreto de magnésio dissolvem o óxido de magnésio. A partir das soluções resultantes cristalizam MgCl 2 mMg (OH) 2 nH 2 O . Esses compostos fazem parte dos cimentos de magnésia.

O cloreto de magnésio forma hidratos cristalinos com 1, 2, 4, 6, 8 e 12 moléculas de água. À medida que a temperatura aumenta, o número de moléculas de água de cristalização diminui.

Na natureza, o cloreto de magnésio ocorre na forma de minerais bischofite.

MgCl 2 6 H 2 O, cloromagnesita MgCl 2, bem como carnalita. É encontrado na água do mar, salmoura de lagos salgados, algumas salmouras subterrâneas.

O cloreto de magnésio anidro é usado na produção de magnésio metálico e óxido de magnésio, hexahidratado - para a produção de cimentos de magnésia. Uma solução aquosa de cloreto de magnésio é usada como refrigerante e anticongelante. Serve como agente antigelo para aeródromos, trilhos ferroviários e interruptores, bem como contra o congelamento de carvão e minérios. A madeira é impregnada com uma solução de cloreto de magnésio para torná-la resistente ao fogo.

brometo de magnésio

MgBr 2 é altamente solúvel em água (101,5 g por 100 g a 20°C). A partir de soluções aquosas, cristaliza de -42,7 a 0,83 ° C na forma de um decahidrato, a uma temperatura mais alta - na forma de um hexahidrato. Forma numerosos solvatos cristalinos, como MgB 2 6 ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6 Me 2 CO, MgBr 2 3 Et 2 O, bem como aminas MgBr 2 nNH3 ( n = 2-6).

Compostos complexos de magnésio. NO soluções aquosas o íon de magnésio existe como um aquacomplexo [

Mg (H 2 O ) 6 ] 2+ . Em um solvente não aquoso, como a amônia líquida, o íon magnésio forma complexos com as moléculas do solvente. Solvatos de sais de magnésio geralmente cristalizam a partir de tais soluções. Vários complexos de haletos do tipo são conhecidos. MX 4 2– , onde X é um ânion haleto.

Dentre compostos complexos magnésio, as clorofilas, que são complexos de porfirina modificados de magnésio, são de particular importância. Eles são vitais para a fotossíntese em plantas verdes.

Compostos de magnésio. Para o magnésio, foram obtidos numerosos compostos contendo ligações metal-carbono. Especialmente muita pesquisa é dedicada aos reagentes de Grignard

RMgX (X = Cl, Br, I ).

Os reagentes de Grignard são os compostos organometálicos mais importantes do magnésio e provavelmente os reagentes organometálicos mais utilizados. Isso se deve à sua facilidade de produção e versatilidade sintética. Foi estabelecido que em solução estes compostos podem conter vários partículas químicas em equilíbrio móvel.

Os reagentes de Grignard são geralmente preparados pela adição lenta de um haleto orgânico a uma suspensão de aparas de magnésio em um solvente apropriado com agitação vigorosa e ausência total ar e umidade. A reação geralmente começa lentamente. Pode ser iniciado por um pequeno cristal de iodo, que destrói camada protetora na superfície metálica.

Os reagentes de Grignard são amplamente utilizados para a síntese de álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas e são provavelmente os reagentes mais importantes para a criação de ligações carbono-carbono, bem como ligações entre átomos de carbono e outros elementos (nitrogênio, oxigênio, enxofre, etc.).

Conexões

R2Mg geralmente se decompõem quando aquecidos. NO estado cristalino eles têm a estrutura de polímeros lineares com grupos alquil em ponte. Composto MgMe 2 é um polímero não volátil, estável até ~250°C, insolúvel em hidrocarbonetos e apenas ligeiramente solúvel em éter. Composto MgEt homólogos 2 e superiores são muito semelhantes a MgMe 2 , mas eles se decompõem a uma temperatura mais baixa (175-200°C), formando o alceno correspondente e MgH 2 pela reação oposta à sua preparação. semelhantes a eles e MgPh 2; é insolúvel em benzeno, dissolve-se em éter para formar um complexo monomérico MgPh 2 2 Et 2 O e se decompõe a 280°C para formar Doutorado 2 e magnésio metálico.O papel biológico do magnésio. As folhas verdes das plantas contêm clorofilas, que são complexos de porfirina contendo magnésio envolvidos na fotossíntese.

O magnésio também está intimamente envolvido na processos bioquímicos em organismos animais. Íons de magnésio são necessários para iniciar as enzimas responsáveis ​​pela conversão de fosfatos para transporte impulso nervoso e para o metabolismo de carboidratos. Eles também estão envolvidos na contração muscular, que é iniciada por íons de cálcio.

Alguns anos atrás, cientistas da Universidade de Minnesota, nos Estados Unidos, descobriram que as cascas dos ovos são mais fortes quanto mais magnésio elas contêm.

O corpo de um adulto pesando 65 kg contém cerca de 20 g de magnésio (principalmente na forma de íons). A maior parte está concentrada nos ossos. O fluido intracelular contém complexos de magnésio com ATP e ADP.

A necessidade diária deste elemento é de 0,35 g. Com uma dieta monótona, falta de vegetais e frutas verdes, além de alcoolismo, ocorre frequentemente deficiência de magnésio. Damascos, pêssegos e couve-flor são especialmente ricos em magnésio. Existe no repolho comum, batatas, tomates.

As estatísticas dizem que os moradores de áreas com clima mais quente têm espasmos veias de sangue ocorrem com menos frequência do que os nortistas. Acredita-se que o motivo disso sejam as peculiaridades da nutrição em regiões frias. Eles comem menos frutas e vegetais, o que significa que recebem menos magnésio.

Estudos de biólogos franceses mostraram que o sangue de pessoas cansadas contém menos magnésio do que o de pessoas descansadas. Acham que a dieta rico em magnésio deve ajudar os médicos na luta contra uma doença tão grave como o excesso de trabalho.

Elena

Savinkina LITERATURA Greenwood N.N., Earnshaw A. Química dos Elementos, Oxford: Butterworth, 1997
Kolman J., Rem K.-G. Bioquímica visual: Por. com ele. M., Mir, 2000