Kami diajari di sekolah untuk membagi tabel periodik secara diagonal dengan penggaris, dimulai dengan Bor dan diakhiri dengan Astatin, ini adalah wilayah logam dan non-logam. Segala sesuatu di atas silikon dan boron adalah non-logam.

Secara pribadi, saya menggunakan tabel elemen periodik seperti itu.

Jika dalam versi lama (disingkat) tabel periodik tarik garis lurus dari kiri pojok atas ke kanan bawah, maka sebagian besar non-logam akan berada di atas. Meskipun tidak semua. Dan ada juga semimetals, misalnya arsenik dan selenium. Lebih mudah untuk mengatakan unsur mana yang bukan logam, karena jumlahnya jauh lebih sedikit daripada logam. Dan semuanya biasanya disorot dengan warna kuning sebagai elemen p (walaupun beberapa logam ada di sana). Dalam versi tabel (panjang) modern, dengan 18 kelompok, semua non-logam (kecuali hidrogen) ada di sebelah kanan. Ini semua adalah gas, halogen, serta boron, karbon, silikon, fosfor, dan belerang. Tidak begitu banyak.

Saya ingat bagaimana di sekolah guru membagi tabel periodik dengan penggaris dan menunjukkan kepada kita wilayah logam dan non-logam. Tabel periodik dibagi menjadi dua zona secara diagonal. Segala sesuatu di atas silikon dan boron adalah non-logam. Juga di tabel baru, kedua grup ini ditandai dengan warna yang berbeda.

Tabel periodik Mendeleev lebih informatif daripada yang terlihat pada pandangan pertama. Di dalamnya, Anda dapat mengetahui tentang unsur, apakah itu logam atau non-logam. Untuk melakukan ini, Anda harus dapat membagi tabel secara visual menjadi dua bagian:



Yang berada di bawah garis merah adalah logam, sedangkan unsur lainnya adalah nonlogam.

Cara mengenali logam atau bukan logam, logam selalu dalam keadaan padat, kecuali merkuri, dan non logam bisa dalam bentuk apapun, lunak, padat, cair, dan sebagainya. Anda juga dapat menentukan berdasarkan warna, karena sudah menjadi logam bening, warna metalik. Cara menentukannya dalam tabel periodik, untuk ini Anda perlu menggambar garis diagonal dari boron ke astatin, dan semua elemen yang berada di atas garis bukan milik logam, tetapi yang di bawah garis milik logam.

Logam dalam tabel D.I. Mendeleev berada di semua periode kecuali 1 (H dan He), di semua kelompok, di subkelompok samping (B) hanya ada logam (elemen d). Non-logam adalah unsur-p dan hanya terletak di subkelompok utama (A). Total ada 22 unsur nonlogam dan disusun secara bertahap, dimulai dari golongan IIIA, ditambah satu unsur di setiap golongannya: golongan IIIA - B - boron, golongan 1UA - C - karbon dan Si - silikon; Gugus VA - nitrogen (N), fosfor - P, arsenik - As; Gugus V1A (kalkogen) - oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), gugus V11A (halogen) - fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I ), astatin (Pada); V111A kelompok gas inert atau mulia - helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Ra). Hidrogen terletak di kelompok pertama (A) dan ketujuh (A). Jika kita secara mental menggambar diagonal dari berilium ke bohrium, maka non-logam terletak di atas diagonal di subkelompok utama.

Khusus untuk Anda dan agar Anda dapat memahami dengan jelas bagaimana Anda dapat dengan mudah membedakan antara logam dan non-logam dalam tabel, saya berikan diagram berikut:



Spidol merah menyoroti fitur pemisahan logam dari non-logam. Gambarlah di piring Anda dan Anda akan selalu tahu.

Seiring waktu, Anda cukup mengingat semua non-logam, terutama karena elemen-elemen ini dikenal oleh semua orang, dan jumlahnya kecil - hanya 22. Tetapi sampai Anda memperoleh ketangkasan seperti itu, mengingat metode pemisahan logam dari non-logam sangat sederhana. . Dua kolom terakhir dari tabel sepenuhnya dikhususkan untuk non-logam - ini adalah kolom ekstrim gas inert dan kolom halogen, yang dimulai dengan hidrogen. Di dua kolom pertama di sebelah kiri, tidak ada non-logam sama sekali - ada logam padat. Mulai dari kelompok ketiga, non-logam muncul di kolom - yang pertama boron, kemudian di kelompok ke-4 sudah ada dua - karbon dan silikon, di kelompok ke-5 - tiga - nitrogen, fosfor dan arsenik, di kelompok ke-6 non-logam sudah ada 4 - oksigen, belerang, selenium dan telurium, nah, kemudian mengikuti kelompok halogen, yang disebutkan di atas. Untuk memfasilitasi menghafal non-logam, tabel yang nyaman digunakan di mana semua non-logam berada dalam syal:



Tanpa menghafal dan tabel periodik itu sendiri, mengingat di mana logam dan di mana non-logam adalah tidak realistis. Tapi Anda bisa mengingat dua aturan sederhana. Aturan pertama - sifat logam berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan. Artinya, zat-zat yang berdiri di awal adalah logam, pada akhirnya - non-logam. Yang pertama adalah logam alkali dan alkali tanah, dan kemudian yang lainnya, diakhiri dengan gas inert. Aturan kedua adalah bahwa sifat logam meningkat dari atas ke bawah dalam kelompok. Misalnya, ambil kelompok ketiga. Kami tidak akan menyebut logam boron, tetapi di bawahnya adalah aluminium, yang memiliki sifat logam yang diucapkan.

Tabel periodik adalah salah satu postulat utama kimia. Dengan bantuannya, Anda dapat menemukan semua elemen yang diperlukan, baik logam alkali dan logam biasa atau non-logam. Pada artikel ini, kita akan melihat cara menemukan elemen yang Anda butuhkan dalam tabel seperti itu.

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia ditemukan. Awalnya, itu seharusnya menempatkan elemen sesuai dengan peningkatan massa atom dan membaginya menjadi beberapa kelompok. Namun, tidak mungkin untuk menyusunnya, dan usulan ahli kimia Nuland tidak dianggap serius karena upaya untuk menghubungkan kimia dan musik.

Pada tahun 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleev menerbitkan tabel periodiknya untuk pertama kalinya di halaman jurnal Rusia masyarakat kimia. Dia segera mengumumkan penemuannya kepada ahli kimia di seluruh dunia. Mendeleev kemudian terus memperbaiki dan memperbaiki mejanya, sampai dia memperoleh tampilan modern. Mendeleev-lah yang berhasil mengatur unsur-unsur kimia sedemikian rupa sehingga mereka berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Akhirnya, teori itu datang bersama-sama dalam hukum periodik pada tahun 1871. Mari kita beralih ke pembahasan non-logam dan logam dalam tabel periodik.

Bagaimana logam dan nonlogam ditemukan?

Penentuan logam dengan metode teoritis

Metode teoretis:

1. Semua logam, kecuali merkuri, berada dalam keadaan agregasi padat. Mereka plastik dan mudah ditekuk. Juga, elemen-elemen ini dibedakan oleh panas yang baik dan sifat konduktif listrik.
2. Jika Anda perlu menentukan daftar logam, buat garis diagonal dari boron ke astatin, di bawahnya akan ditempatkan komponen logam. Mereka juga mencakup semua elemen sisi kelompok kimia.
3. Pada kelompok pertama, subkelompok pertama mengandung basa, misalnya lithium atau cesium. Ketika dilarutkan, ia membentuk alkali, yaitu hidroksida. Mereka memiliki konfigurasi elektronik tipe ns1 dengan satu elektron valensi, yang, saat mundur, mengarah pada manifestasi sifat restoratif.

Di grup kedua subgrup utama adalah logam alkali tanah seperti radium atau kalsium. Pada suhu biasa mereka padat keadaan agregasi. Mereka konfigurasi elektronik memiliki bentuk ns2. logam transisi terletak di subgrup samping. Mereka memiliki derajat yang bervariasi oksidasi. PADA derajat yang lebih rendah properti utama muncul, derajat menengah mengungkapkan sifat asam, dan amfoter dalam derajat yang lebih tinggi.

Definisi teoritis non-logam

Pertama-tama, unsur-unsur seperti itu biasanya ditemukan dalam cairan atau keadaan gas, terkadang padat . Saat mencoba menekuknya mereka pecah karena kerapuhan. Non-logam adalah konduktor panas yang buruk dan listrik. Non-logam berada di bagian atas garis diagonal yang ditarik dari boron ke astatin. Atom non-logam mengandung sejumlah besar elektron, itulah sebabnya lebih menguntungkan bagi mereka untuk menerima elektron tambahan daripada melepaskannya. Non-logam juga termasuk hidrogen dan helium. Semua non-logam terletak dalam kelompok dari yang kedua hingga yang keenam.

Metode penentuan kimia

Ada beberapa cara:

• Sering harus melamar metode kimia definisi logam. Misalnya, Anda perlu menentukan jumlah tembaga dalam paduan. Untuk melakukan ini, oleskan setetes asam sendawa ke permukaan dan setelah beberapa saat waktu akan pergi uap. Serap kertas saring dan pegang di atas labu amonia. Jika bercak berubah menjadi biru tua, maka ini menunjukkan adanya tembaga dalam paduan.
• Misalkan Anda perlu mencari emas, tetapi Anda tidak ingin bingung dengan kuningan. Oleskan ke permukaan larutan pekat asam nitrat dalam perbandingan 1 banding 1. Konfirmasi jumlah yang besar emas dalam paduan tidak akan ada reaksi terhadap larutan.
• Besi dianggap sebagai logam yang sangat populer. Untuk menentukannya, Anda perlu memanaskan sepotong logam di asam hidroklorik. Jika itu benar-benar besi, maka labu akan berubah menjadi kuning. Jika kimia sudah cukup untukmu topik bermasalah lalu ambil magnet. Jika benar-benar besi, maka akan tertarik magnet. Nikel ditentukan dengan metode yang hampir sama dengan tembaga, hanya menambahkan dimetilglioksin pada alkohol. Nikel akan mengkonfirmasi dirinya sendiri dengan sinyal merah.

Metode lain ditentukan dengan cara yang sama. elemen logam. Cukup gunakan solusi yang diperlukan dan semuanya akan berhasil.

Kesimpulan

Tabel periodik Mendeleev - postulat penting kimia. Ini memungkinkan Anda menemukan semua elemen yang diperlukan, terutama logam dan non-logam. Jika Anda mempelajari beberapa fitur unsur kimia, Anda dapat mengidentifikasi sejumlah fitur yang membantu Anda menemukan elemen yang diinginkan. Anda juga bisa menggunakan dengan cara kimia definisi logam dan non-logam, karena memungkinkan dalam praktik untuk mempelajari ilmu yang kompleks ini. Semoga berhasil dengan studi kimia Anda dan tabel periodik Mendeleev, ini akan membantu Anda lebih jauh penelitian ilmiah!

Video

Dari video ini Anda akan belajar cara menentukan logam dan non-logam menurut tabel periodik.

3 bagian: Struktur tabel Simbol unsur Menghitung jumlah neutron dari massa atom Jika tabel periodik tampaknya sulit untuk Anda pahami, Anda tidak sendirian! Meskipun mungkin sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, belajar untuk bekerja dengannya akan membantu dalam mempelajari ilmu-ilmu alam. Untuk memulai, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat dipelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda dapat mulai menjelajahi properti setiap elemen. Dan akhirnya, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom unsur kimia tertentu.

Bagaimana menentukan dari tabel periodik di mana logam berada, dan di mana ...

Adalah bijaksana untuk berbicara tentang sifat-sifat logam dan non-logam suatu zat sehubungan dengan sistem periodik unsur-unsur kimia. Tabel periodik menetapkan ketergantungan sifat kimia unsur pada muatannya inti atom. Semua unsur… Cara menulis rumus kimia

“Pengetahuan tentang tipografi adalah salah satu persyaratan paling dasar untuk seorang detektif!” Ini adalah bagaimana Sherlock Holmes yang hebat pernah menginstruksikan teman dan penulis sejarahnya Dr. Watson. Demikian pula, kita dapat dengan berani mengatakan, “Mengetahui bagaimana…

Tabel golongan logam dan nonlogam dalam sistem periodik...

musim; Waktu dalam Sehari; hari dalam seminggu ... Di pertengahan abad ke-19, D.I. Mendeleev memperhatikan bahwa sifat kimia unsur juga memiliki urutan tertentu(mereka mengatakan bahwa ide ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil dari mimpi ajaib ilmuwan adalah Tabel Periodik Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atom. PADA meja modern unsur kimia disusun dalam urutan menaik dari nomor atom unsur (jumlah proton dalam inti atom).

Daftar lengkap logam yang dikenal sains

Apa itu logam?Unsur yang mudah kehilangan elektron, mengkilap (reflektif), mudah dibentuk (dapat dibentuk menjadi bentuk lain), dan dianggap sebagai konduktor panas dan listrik yang baik disebut logam. Mereka sangat penting untuk cara hidup kita, karena mereka tidak hanya bagian dari struktur dan teknologi, tetapi juga penting untuk produksi hampir semua barang. Logam bahkan masuk tubuh manusia. Saat Anda melihat label bahan multivitamin, Anda akan melihat lusinan senyawa yang terdaftar.

Definisi logam dan nonlogam dalam tabel periodik.

Cara menentukan logam atau non-logamDi bagian Ilmu pengetahuan Alam untuk pertanyaan bagaimana menentukan dari tabel periodik di mana logam dan di mana non-logam? jawaban terbaik yang diberikan oleh penulis Proscenium adalah non-logam: ———————Dia ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Sisanya logam

Nonlogam | Posisi dalam tabel periodik

Mereka dicirikan oleh sifat-sifat logam dan non-logam. Tergantung pada densitasnya, logam dibagi menjadi ringan (densitas 0,53 × 5 g/cm?) dan berat (5 × 22,5 g/cm?). Antara logam dan nonlogam terdapat semilogam (metaloid). Misalnya, pada golongan IA(1), semua unsur mulai dari litium (Li) hingga fransium (Fr) menyumbangkan satu elektron. Dalam bentuknya yang "murni", tentu saja unsur-unsur ini adalah logam dan memiliki semua sifat logam.

Tabel golongan logam dan non-logam dalam sistem periodik Mendeleev: apa itu dan bagaimana menentukan unsur terlembut

Tabel Periodik Unsur Kimia disusun oleh D. I. Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Apa itu, dan mengapa itu dibutuhkan? Ini menggabungkan semua elemen kimia dalam urutan menaik. berat atom, dan semuanya diatur sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara berkala.

Cara menentukan logam atau non-logam - cara menentukan dengan ...

Logam dan non-logam dalam tabel periodik — Penyimpanan artikel

Kimia adalah salah satu ilmu yang paling teratur. Meskipun hal ini telah diketahui sejak lama, namun pembuktian terakhir dirumuskan oleh Mendeleev dan dinyatakan dalam bentuk tabel periodik. Itu didasarkan pada massa atom unsur-unsur, para ilmuwan modern melakukan ini berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam nukleus. Dengan satu atau lain cara, kedua opsi bermuara pada skema yang sama.

Cara menggunakan tabel periodik

Non-logam - unsur-unsur dari kelompok 14 hingga 16 dari tabel periodik. Mereka hampir tidak menghantarkan listrik dan panas. Non-logam sangat rapuh dan praktis tidak bengkok dan deformasi lainnya. Mereka bisa eksis di 2 dari 3 keadaan materi di suhu kamar: gas (misalnya oksigen) dan padatan(misalnya karbon). Non-logam, tidak memiliki kilau logam dan tidak memantulkan cahaya.

Logam dan berbagai non-logam dalam tabel periodik Mendeleev: tanda dan sifat

Alam memiliki siklus dan pengulangan tertentu dalam manifestasinya. Ilmuwan Yunani kuno juga memperhatikan hal ini ketika mereka mencoba menguraikan sifat benda menjadi komponen-komponen: unsur, angka geometris dan bahkan atom. Ilmuwan zaman kita juga memperhatikan tanda-tanda pengulangan. Misalnya, Carl Linnaeus, berdasarkan kesamaan fenotipik, mampu membangun sistem makhluk hidup.

Bagaimana cara mengenali logam atau non-logam dalam tabel periodik?

Saya tahu tentang "menggambar garis dari boron ke astatin". Tapi di sini saya punya masalah: Fe, misalnya, di atas garis, tetapi itu adalah logam. Apakah ada pengecualian atau bagaimana? Pertanyaan kedua adalah unsur-unsur yang berada di garis, mereka juga memiliki sifat-sifat logam dan non-logam. Apakah mereka membentuk ikatan logam?

Sifat-sifat unsur kimia memungkinkan mereka untuk digabungkan ke dalam kelompok yang sesuai. Berdasarkan prinsip ini, sistem periodik diciptakan yang mengubah gagasan zat yang ada dan memungkinkan untuk mengasumsikan keberadaan unsur-unsur baru yang sebelumnya tidak diketahui.

dalam kontak dengan

Sistem periodik Mendeleev

Tabel Periodik Unsur Kimia disusun oleh D. I. Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Apa itu, dan mengapa itu dibutuhkan? Ini menggabungkan semua unsur kimia dalam urutan kenaikan berat atom, dan semuanya diatur sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara berkala.

Sistem periodik Mendeleev membawa ke dalam sistem tunggal semua elemen yang ada yang sebelumnya dianggap hanya zat yang terpisah.

Atas dasar studinya, new zat kimia. Pentingnya penemuan ini bagi sains tidak dapat ditaksir terlalu tinggi., itu jauh di depan waktu dan memberikan dorongan untuk pengembangan kimia selama beberapa dekade.

Ada tiga pilihan tabel yang paling umum, yang secara konvensional disebut sebagai "pendek", "panjang" dan "ekstra panjang". ». Meja utama dianggap meja panjang, itu disetujui secara resmi. Perbedaan antara mereka adalah tata letak elemen dan panjang periode.

Apa itu periode?

Sistem berisi 7 periode. Mereka direpresentasikan secara grafis sebagai garis horizontal. Dalam hal ini, periode dapat memiliki satu atau dua garis, yang disebut baris. Setiap elemen berikutnya berbeda dari yang sebelumnya dengan meningkatkan muatan inti (jumlah elektron) satu per satu.

Sederhananya, periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Masing-masing dimulai dengan logam dan diakhiri dengan gas inert. Sebenarnya, ini menciptakan periodisitas - sifat-sifat unsur berubah dalam satu periode, berulang lagi di periode berikutnya. Periode pertama, kedua dan ketiga tidak lengkap, mereka disebut kecil dan masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 elemen. Sisanya lengkap, masing-masing memiliki 18 elemen.

Apa itu grup?

Grup adalah kolom vertikal, mengandung unsur-unsur dengan struktur elektronik yang sama atau, lebih sederhana, dengan lebih tinggi yang sama . Tabel panjang yang disetujui secara resmi berisi 18 kelompok yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas inert.

Setiap grup memiliki namanya sendiri, yang memudahkan untuk menemukan atau mengklasifikasikan elemen. Sifat logam ditingkatkan terlepas dari elemen dalam arah dari atas ke bawah. Hal ini disebabkan peningkatan jumlah orbit atom- semakin banyak, semakin lemah komunikasi elektronik, yang membuat kisi kristal lebih jelas.

Logam dalam tabel periodik

Logam di meja Mendeleev memiliki nomor dominan, daftar mereka cukup luas. Mereka dicirikan fitur umum, menurut sifat-sifatnya, mereka heterogen dan dibagi menjadi beberapa kelompok. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kesamaan dengan logam di pengertian fisik, sementara yang lain hanya dapat ada selama sepersekian detik dan sama sekali tidak ditemukan di alam (menurut paling sedikit, di planet ini), karena mereka diciptakan, lebih tepatnya, dihitung dan dikonfirmasi di laboratorium, secara artifisial. Setiap kelompok memiliki tanda-tanda sendiri , namanya cukup terasa berbeda dari yang lain. Perbedaan ini terutama terlihat pada kelompok pertama.

Posisi logam

Di manakah posisi logam dalam sistem periodik? Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, atau jumlah elektron dan proton. Properti mereka berubah secara berkala, jadi tidak ada penempatan satu-ke-satu yang rapi di tabel. Bagaimana cara menentukan logam, dan apakah mungkin untuk melakukan ini sesuai dengan tabel periodik? Untuk menyederhanakan pertanyaan, teknik khusus diciptakan: secara kondisional, di tempat-tempat di mana elemen-elemen terhubung, garis diagonal dari Bor ke Polonius (atau ke Astatus). Yang di sebelah kiri adalah logam, yang di sebelah kanan adalah non-logam. Ini akan sangat sederhana dan hebat, tetapi ada pengecualian - Germanium dan Antimon.

"Metode" semacam itu adalah semacam lembar contekan, itu diciptakan hanya untuk menyederhanakan proses menghafal. Untuk representasi yang lebih akurat, ingatlah bahwa daftar non-logam hanya 22 elemen, oleh karena itu, menjawab pertanyaan tentang berapa banyak logam yang terkandung dalam tabel periodik

Pada gambar, Anda dapat dengan jelas melihat elemen mana yang bukan logam dan bagaimana mereka diatur dalam tabel berdasarkan kelompok dan periode.

Sifat fisik umum

Ada umum properti fisik logam. Ini termasuk:

• Plastik.
• kecemerlangan yang khas.
• Konduktivitas listrik.
• Konduktivitas termal yang tinggi.
• Semuanya kecuali merkuri dalam keadaan padat.

Harus dipahami bahwa sifat-sifat logam sangat bervariasi sehubungan dengan sifat kimianya esensi fisik. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kemiripan dengan logam dalam arti istilah biasa. Misalnya, merkuri menempati posisi khusus. Dia di kondisi normal ada di dalam keadaan cair, tidak memiliki kisi kristal, dengan adanya logam lain yang berutang sifat-sifatnya. Sifat-sifat yang terakhir dalam hal ini bersyarat, merkuri terkait dengannya di lagi karakteristik kimia.

Menarik! Unsur kelompok pertama, logam alkali, di bentuk murni tidak terjadi, menjadi bagian dari berbagai senyawa.

Logam terlembut yang ada di alam - cesium - termasuk dalam kelompok ini. Dia, seperti alkaline lainnya zat serupa, memiliki sedikit kesamaan dengan logam yang lebih khas. Beberapa sumber mengklaim bahwa pada kenyataannya, logam terlembut adalah kalium, yang sulit untuk dibantah atau dikonfirmasikan, karena tidak satu pun atau elemen lainnya ada dengan sendirinya - dilepaskan sebagai hasil dari reaksi kimia, mereka dengan cepat teroksidasi atau bereaksi.

Kelompok logam kedua - alkali tanah - jauh lebih dekat dengan kelompok utama. Nama "tanah alkali" berasal dari zaman kuno, ketika oksida disebut "tanah" karena mereka memiliki struktur gembur yang longgar. Sifat-sifat yang kurang lebih familiar (dalam pengertian sehari-hari) dimiliki oleh logam mulai dari golongan ke-3. Dengan bertambahnya jumlah golongan, jumlah logam berkurang.

Dmitri Mendeleev mampu membuat tabel unsur kimia yang unik, keunggulan utamanya adalah periodisitas. Logam dan nonlogam dalam tabel periodik disusun sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara periodik.

Sistem periodik disusun oleh Dmitri Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Penemuan ini tidak hanya memungkinkan untuk menyederhanakan pekerjaan ahli kimia, tetapi juga dapat menggabungkan keduanya dalam sistem terpadu semua bahan kimia yang ditemukan, dan memprediksi penemuan di masa depan.

Penciptaan sistem terstruktur ini sangat berharga bagi sains dan kemanusiaan secara keseluruhan. Penemuan inilah yang memberikan dorongan bagi perkembangan semua ilmu kimia selama bertahun-tahun.

Menarik untuk diketahui! Ada legenda bahwa sistem siap memimpikan seorang ilmuwan dalam mimpi.

Dalam sebuah wawancara dengan seorang jurnalis, ilmuwan menjelaskan bahwa dia telah mengerjakannya selama 25 tahun dan bahwa dia memimpikannya cukup alami, tetapi ini tidak berarti bahwa semua jawaban datang dalam mimpi.

Sistem yang dibuat oleh Mendeleev dibagi menjadi dua bagian:

• periode - kolom horizontal dalam satu atau dua baris (baris);
• kelompok - garis vertikal, dalam satu baris.

Ada 7 periode dalam sistem, setiap elemen berikutnya berbeda dari yang sebelumnya. jumlah besar elektron dalam inti, yaitu muatan inti setiap indikator kanan lebih besar dari kiri satu per satu. Setiap periode dimulai dengan logam, dan diakhiri dengan gas inert - inilah periodisitas tabel, karena sifat-sifat senyawa berubah dalam satu periode dan berulang di periode berikutnya. Pada saat yang sama, harus diingat bahwa periode 1-3 tidak lengkap atau kecil, mereka hanya memiliki 2, 8 dan 8 perwakilan. PADA periode penuh(yaitu empat sisanya) masing-masing 18 perwakilan kimia.

Dalam kelompok tersebut adalah senyawa kimia dengan yang sama lebih tinggi, yaitu mereka memiliki hal yang sama struktur elektronik. Sebanyak 18 kelompok terwakili dalam sistem ( versi lengkap), yang masing-masing dimulai dengan alkali dan diakhiri dengan gas inert. Semua zat yang disajikan dalam sistem dapat dibagi menjadi dua kelompok utama - logam atau non-logam.

Untuk memudahkan pencarian, kelompok memiliki nama mereka sendiri, dan sifat logam zat meningkat dengan setiap garis bawah, mis. semakin rendah senyawa, semakin banyak orbit atom yang dimilikinya dan semakin lemah ikatan elektroniknya. Kisi kristal juga berubah - menjadi diucapkan dalam elemen dengan sejumlah besar orbit atom.

Dalam kimia, tiga jenis tabel digunakan:

1. Pendek - aktinida dan lantanida dikeluarkan dari batas bidang utama, dan 4 dan semua periode berikutnya masing-masing menempati 2 baris.
2. Panjang - di dalamnya aktinida dan lantanida dikeluarkan dari batas bidang utama.
3. Ekstra panjang - setiap periode menempati tepat 1 baris.

Yang utama dianggap sebagai tabel periodik, yang diadopsi dan dikonfirmasi secara resmi, tetapi untuk kenyamanan, versi pendek lebih sering digunakan. Unsur logam dan nonlogam dalam tabel periodik disusun menurut: aturan ketat yang membuatnya lebih mudah untuk bekerja dengan.

Logam dalam tabel periodik

Dalam sistem Mendeleev, paduan memiliki nomor dominan dan daftarnya sangat besar - mereka dimulai dengan Boron (B) dan diakhiri dengan polonium (Po) (pengecualiannya adalah germanium (Ge) dan antimon (Sb)). Grup ini memiliki karakteristik, mereka dibagi menjadi beberapa kelompok, tetapi sifat mereka heterogen. Fitur karakteristik mereka:

• plastik;
• konduktivitas listrik;
• bersinar;
• pengembalian elektron yang mudah;
• keuletan;
• konduktivitas termal;
• kekerasan (kecuali merkuri).

Karena esensi kimia dan fisik yang berbeda, sifat-sifatnya dapat berbeda secara signifikan antara dua perwakilan dari kelompok ini, tidak semuanya mirip dengan paduan alami yang khas, misalnya, merkuri adalah zat cair, tetapi termasuk dalam kelompok ini.

Dalam keadaan normal, itu cair dan tanpa kisi kristal, yang memainkan peran kunci dalam paduan. Hanya karakteristik kimia yang membuat merkuri terkait dengan kelompok elemen ini, terlepas dari persyaratan sifat-sifat ini senyawa organik. Hal yang sama berlaku untuk cesium - paduan paling lembut, tetapi tidak dapat eksis di alam dalam bentuk murni.

Beberapa elemen jenis ini hanya dapat ada selama sepersekian detik, dan beberapa tidak muncul di alam sama sekali - mereka diciptakan di kondisi buatan laboratorium. Setiap kelompok logam dalam sistem memiliki nama dan fitur tersendiri yang membedakannya dari kelompok lain.

Namun, perbedaan mereka cukup signifikan. Dalam sistem periodik, semua logam disusun menurut jumlah elektron dalam inti, yaitu. dengan meningkatkan massa atom. Pada saat yang sama, mereka dicirikan oleh perubahan periodik sifat-sifat khas. Karena itu, mereka tidak ditempatkan dengan rapi di tabel, tetapi mungkin salah.

Dalam kelompok pertama alkali, tidak ada zat yang ditemukan dalam bentuk murni di alam - mereka hanya dapat berada dalam komposisi berbagai senyawa.

Bagaimana membedakan logam dari non-logam?

Bagaimana cara menentukan logam dalam senyawa? Ada cara mudah untuk menentukan, tetapi untuk ini Anda perlu memiliki penggaris dan tabel periodik. Untuk menentukan Anda perlu:

1. Mengadakan garis bersyarat di persimpangan elemen dari Bor ke Polonium (mungkin hingga Astatin).
2. Semua bahan yang akan berada di sebelah kiri garis dan di subkelompok samping adalah logam.
3. Substansi di sebelah kanan adalah dari jenis yang berbeda.

Namun, metode ini memiliki kekurangan - tidak termasuk germanium dan antimon dalam kelompok dan hanya berfungsi di meja panjang. Metode ini dapat digunakan sebagai lembar contekan, tetapi untuk menentukan zat secara akurat, Anda harus mengingat daftar semua non-logam. Ada berapa banyak? Sedikit - hanya 22 zat.

Bagaimanapun, untuk menentukan sifat suatu zat, perlu untuk mempertimbangkannya secara terpisah. Unsur-unsur akan mudah jika Anda mengetahui sifat-sifatnya. Penting untuk diingat bahwa semua logam:

1. Pada suhu kamar mereka padat kecuali merkuri. Pada saat yang sama, mereka bersinar dan menghantarkan listrik dengan baik.
2. Mereka memiliki tingkat eksternal nukleus adalah jumlah atom yang lebih sedikit.
3. Terdiri dari kisi kristal (kecuali merkuri), dan semua elemen lainnya memiliki struktur molekul atau ion.
4. Dalam tabel periodik, semua non-logam berwarna merah, logam berwarna hitam dan hijau.
5. Jika Anda bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode, maka muatan inti materi akan meningkat.
6. Beberapa zat memiliki sifat yang lemah, tetapi mereka masih memiliki ciri khas. Unsur-unsur seperti itu milik semilogam, seperti Polonium atau Antimon, mereka biasanya terletak di perbatasan dua kelompok.

Perhatian! Di bagian kiri bawah blok dalam sistem selalu ada logam khas, dan di kanan atas - gas dan cairan khas.

Penting untuk diingat bahwa ketika Anda bergerak di meja dari atas ke bawah, mereka menjadi lebih kuat sifat non-logam zat, karena ada unsur yang memiliki jarak kulit luar. Inti mereka dipisahkan dari elektron dan karena itu mereka tertarik lebih lemah.

Video yang bermanfaat

Menyimpulkan

Akan mudah untuk membedakan unsur jika Anda mengetahui prinsip dasar pembentukan tabel periodik dan sifat-sifat logam. Ini juga akan berguna untuk mengingat daftar 22 elemen yang tersisa. Tetapi kita tidak boleh lupa bahwa setiap elemen dalam senyawa harus dipertimbangkan secara terpisah, tidak memperhitungkan ikatannya dengan zat lain.