მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ როგორ განვსაზღვროთ ოქსიდის ბუნება. დავიწყოთ იმით, რომ ყველა ნივთიერება ჩვეულებრივ იყოფა ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. ელემენტები იყოფა ლითონებად და არამეტებად. კომპლექსური კავშირებიიყოფა ოთხ კლასად: ფუძეები, ოქსიდები, მარილები, მჟავები.

განმარტება

ვინაიდან ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე, ჯერ განვსაზღვროთ არაორგანული ნივთიერებების ეს კლასი. ოქსიდები არის ორი ელემენტისგან. მათი თავისებურება იმაში მდგომარეობს, რომ ჟანგბადი ყოველთვის მდებარეობს ფორმულაში, როგორც მეორე (ბოლო) ელემენტი.

ყველაზე გავრცელებული ვარიანტია მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, არალითონები) ჟანგბადთან ურთიერთქმედება. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მინერალი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

ნომენკლატურა

ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე. არსებობს გარკვეული წესებირომლითაც ეს ნივთიერებები დასახელებულია.

თუ ოქსიდი წარმოიქმნება ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებით, ვალენტობა არ არის მითითებული. მაგალითად, კალციუმის ოქსიდი CaO. თუ ნაერთში მდებარეობს მსგავსი ქვეჯგუფის პირველი ლითონი, რომელსაც აქვს ცვლადი ვალენტობა, მაშინ ის უნდა იყოს მითითებული რომაული რიცხვით. მოთავსებულია კავშირის სახელის შემდეგ ფრჩხილებში. მაგალითად, არსებობს რკინის ოქსიდები (2) და (3). ოქსიდების ფორმულების შედგენისას უნდა გახსოვდეთ, რომ მასში დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს.

კლასიფიკაცია

განვიხილოთ, თუ როგორ არის დამოკიდებული ოქსიდების ბუნება დაჟანგვის ხარისხზე. +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ლითონები ჟანგბადთან ერთად ქმნიან ძირითად ოქსიდებს. ასეთი ნაერთების სპეციფიკური მახასიათებელია ოქსიდების ძირითადი ბუნება. ასეთი კავშირებია ქიმიური ურთიერთქმედებაარალითონების მარილწარმომქმნელი ოქსიდებით, მათთან მარილების წარმოქმნა. გარდა ამისა, ისინი რეაგირებენ მჟავებთან. ურთიერთქმედების პროდუქტი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა რაოდენობით იქნა მიღებული საწყისი ნივთიერებები.

არამეტალები, ისევე როგორც ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +4-დან +7-მდე, ჟანგბადთან ერთად ქმნიან მჟავე ოქსიდებს. ოქსიდების ბუნება ვარაუდობს ფუძეებთან (ტუტეებთან) ურთიერთქმედებას. ურთიერთქმედების შედეგი დამოკიდებულია იმ რაოდენობაზე, რომლითაც მიიღეს საწყისი ტუტე. მისი დეფიციტით, როგორც ურთიერთქმედების პროდუქტი, მჟავა მარილი. მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდის (4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ბიკარბონატი (მჟავა მარილი).

მჟავა ოქსიდის ჭარბი რაოდენობით ტუტესთან ურთიერთქმედების შემთხვევაში რეაქციის პროდუქტი იქნება საშუალო მარილი (ნატრიუმის კარბონატი). მჟავა ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია დაჟანგვის ხარისხზე.

ისინი იყოფა მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებად (რომლებშიც ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია ჯგუფის რიცხვის), აგრეთვე ინდიფერენტულ ოქსიდებად, რომლებსაც არ შეუძლიათ მარილების წარმოქმნა.

ამფოტერული ოქსიდები

ასევე არსებობს ოქსიდების თვისებების ამფოტერული ბუნება. მისი არსი მდგომარეობს ამ ნაერთების ურთიერთქმედებაში როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან. რომელ ოქსიდებს აქვთ ორმაგი (ამფოტერული) თვისებები? Ისინი შეიცავენ ბინარული ნაერთებილითონები +3 ჟანგვის მდგომარეობით, აგრეთვე ბერილიუმის, თუთიის ოქსიდები.

როგორ მივიღოთ

არსებობს სხვადასხვა გზებიყველაზე გავრცელებული ვარიანტია ჟანგბადთან ურთიერთქმედება მარტივი ნივთიერებები(ლითონები, არალითონები). მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მინერალი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

გარდა ამისა, ოქსიდების მიღება შესაძლებელია აგრეთვე რთული ნივთიერებების მოლეკულურ ჟანგბადთან ურთიერთქმედებით. მაგალითად, პირიტის (რკინის სულფიდი 2) წვისას შესაძლებელია ერთდროულად ორი ოქსიდის მიღება: გოგირდი და რკინა.

ოქსიდების მიღების კიდევ ერთი ვარიანტია ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დაშლის რეაქცია. მაგალითად, როდესაც კალციუმის კარბონატი იშლება, შეიძლება მიიღოთ ნახშირორჟანგიდა კალციუმის ოქსიდი

დაშლის დროს ასევე წარმოიქმნება ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები უხსნადი ფუძეები. მაგალითად, როდესაც რკინის (3) ჰიდროქსიდი კალცინდება, წარმოიქმნება რკინის (3) ოქსიდი, ასევე წყლის ორთქლი.

დასკვნა

ოქსიდები არის არაორგანული ნივთიერებების კლასი, ფართო სამრეწველო აპლიკაციებით. ისინი გამოიყენება სამშენებლო ინდუსტრიაში ფარმაცევტული ინდუსტრია, წამალი.

გარდა ამისა, ამფოტერული ოქსიდები ხშირად გამოიყენება ორგანული სინთეზიროგორც კატალიზატორები (ქიმიური პროცესების ამაჩქარებლები).

ქიმიური ნაერთები, რომლებიც შედგება ჟანგბადისა და ნებისმიერი სხვა ელემენტისგან პერიოდული სისტემაოქსიდებს უწოდებენ. მათი თვისებებიდან გამომდინარე, ისინი იყოფა ძირითად, ამფოტერულ და მჟავეებად. ოქსიდების ბუნება შეიძლება განისაზღვროს თეორიულად და პრაქტიკულად.

დაგჭირდებათ

• - პერიოდული სისტემა;
• - მინის ნაწარმი;
• - ქიმიური რეაგენტები.

ინსტრუქცია

თქვენ კარგად უნდა გესმოდეთ, თუ როგორ იცვლება თვისებები ქიმიური ელემენტებიმათი მდებარეობიდან გამომდინარე D.I. მენდელეევი. ასე რომ გაიმეორეთ პერიოდული კანონი, ელექტრონული სტრუქტურაატომები (მასზეა დამოკიდებული ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი) და ა.შ.

მიმართვის გარეშე პრაქტიკული მოქმედება, თქვენ შეძლებთ განსაზღვროთ ოქსიდის ბუნება მხოლოდ პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. ყოველივე ამის შემდეგ, ცნობილია, რომ პერიოდებში, მარცხნიდან მარჯვნივ ტუტე თვისებებიოქსიდებს ცვლის ამფოტერიული, შემდეგ კი - მჟავა. მაგალითად, III პერიოდში ნატრიუმის ოქსიდი (Na2O) ავლენს ძირითად თვისებებს, ალუმინის ნაერთი ჟანგბადთან (Al2O3) ამფოტერულია, ხოლო ქლორის ოქსიდი (ClO2) მჟავეა.

გაითვალისწინეთ, რომ ძირითად ქვეჯგუფებში ოქსიდების ტუტე თვისებები იზრდება ზემოდან ქვევით, ხოლო მჟავიანობა, პირიქით, სუსტდება. ასე რომ, I ჯგუფში ცეზიუმის ოქსიდს (CsO) აქვს უფრო ძლიერი ფუძე, ვიდრე ლითიუმის ოქსიდი (LiO). V ჯგუფში აზოტის ოქსიდი (III) მჟავეა, ხოლო ბისმუტის ოქსიდი (Bi2O5) უკვე ძირითადია.

ოქსიდების ბუნების დასადგენად კიდევ ერთი გზა. დავუშვათ, რომ დავალება გვეძლევა ემპირიულადდაამტკიცოს ძირითადი, ამფოტერული და მჟავა თვისებებიკალციუმის ოქსიდი (CaO), ხუთვალენტიანი ფოსფორის ოქსიდი (P2O5(V)) და თუთიის ოქსიდი (ZnO).

პირველ რიგში, აიღეთ ორი სუფთა სინჯი. ბოთლებიდან, ქიმიური სპატულის გამოყენებით, დაასხით CaO ერთში და P2O5 მეორეში. შემდეგ ორივე რეაგენტს დაასხით 5-10 მლ გამოხდილი წყალი. ურიეთ მინის ჯოხით, სანამ ფხვნილი მთლიანად არ დაიშლება. ჩაყარეთ ლაკმუსის ქაღალდის ნაჭრები ორივე სინჯარაში. სადაც კალციუმის ოქსიდი მდებარეობს, ინდიკატორი გახდება ლურჯი ფერის, რაც დასტურია შესასწავლი ნაერთის ძირითადი ხასიათისა. ფოსფორის (V) ოქსიდით სინჯარაში ქაღალდი წითლდება, შესაბამისად, P2O5 არის მჟავე ოქსიდი.

ვინაიდან თუთიის ოქსიდი წყალში უხსნადია, შეამოწმეთ იგი მჟავით და ჰიდროქსიდით, რათა დაამტკიცოთ, რომ ამფოტერია. ორივე შემთხვევაში, ZnO კრისტალები შედიან ქიმიურ რეაქციაში. Მაგალითად:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

შენიშვნა

გახსოვდეთ, ოქსიდის თვისებების ბუნება პირდაპირ დამოკიდებულია მის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტის ვალენტობაზე.

სასარგებლო რჩევა

არ დაგავიწყდეთ, რომ ჯერ კიდევ არსებობს ე.წ. ინდიფერენტული (არამარილების წარმომქმნელი) ოქსიდები, რომლებიც არ რეაგირებენ ნორმალური პირობებიარც ჰიდროქსიდები და არც მჟავები. მათ შორისაა არამეტალების ოქსიდები I და II ვალენტობით, მაგალითად: SiO, CO, NO, N2O და ა.შ., მაგრამ ასევე არის „მეტალის“: MnO2 და სხვა.

2016 წლის 17 დეკემბერი

მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ როგორ განვსაზღვროთ ოქსიდის ბუნება. დავიწყოთ იმით, რომ ყველა ნივთიერება ჩვეულებრივ იყოფა ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. ელემენტები იყოფა ლითონებად და არამეტებად. რთული ნაერთები იყოფა ოთხ კლასად: ფუძეები, ოქსიდები, მარილები, მჟავები.

განმარტება

ვინაიდან ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე, ჯერ განვსაზღვროთ არაორგანული ნივთიერებების ეს კლასი. ოქსიდები არიან რთული ნივთიერებები, რომელიც შედგება ორი ელემენტისგან. მათი თავისებურება იმაში მდგომარეობს, რომ ჟანგბადი ყოველთვის მდებარეობს ფორმულაში, როგორც მეორე (ბოლო) ელემენტი.

ყველაზე გავრცელებული ვარიანტია მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, არალითონები) ჟანგბადთან ურთიერთქმედება. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მაგნიუმის ოქსიდი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

ნომენკლატურა

ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე. არსებობს გარკვეული წესები, რომლითაც ასეთ ნივთიერებებს უწოდებენ.

თუ ოქსიდი წარმოიქმნება ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებით, ვალენტობა არ არის მითითებული. მაგალითად, კალციუმის ოქსიდი CaO. თუ ნაერთში მდებარეობს მსგავსი ქვეჯგუფის პირველი ლითონი, რომელსაც აქვს ცვლადი ვალენტობა, მაშინ ის უნდა იყოს მითითებული რომაული რიცხვით. მოთავსებულია კავშირის სახელის შემდეგ ფრჩხილებში. მაგალითად, არსებობს რკინის ოქსიდები (2) და (3). ოქსიდების ფორმულების შედგენისას უნდა გახსოვდეთ, რომ მასში დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს.

Მსგავსი ვიდეოები

კლასიფიკაცია

განვიხილოთ, თუ როგორ არის დამოკიდებული ოქსიდების ბუნება დაჟანგვის ხარისხზე. +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ლითონები ჟანგბადთან ერთად ქმნიან ძირითად ოქსიდებს. ასეთი ნაერთების სპეციფიკური მახასიათებელია ოქსიდების ძირითადი ბუნება. ასეთი ნაერთები შედიან ქიმიურ ურთიერთქმედებაში არალითონების მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებთან, მათთან ერთად წარმოქმნიან მარილებს. გარდა ამისა, ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავებთან. ურთიერთქმედების პროდუქტი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა რაოდენობით იქნა მიღებული საწყისი ნივთიერებები.

არამეტალები, ისევე როგორც ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +4-დან +7-მდე, ჟანგბადთან ერთად ქმნიან მჟავე ოქსიდებს. ოქსიდების ბუნება ვარაუდობს ფუძეებთან (ტუტეებთან) ურთიერთქმედებას. ურთიერთქმედების შედეგი დამოკიდებულია იმ რაოდენობაზე, რომლითაც მიიღეს საწყისი ტუტე. მისი დეფიციტით რეაქციის პროდუქტად წარმოიქმნება მჟავა მარილი. მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდის (4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ბიკარბონატი (მჟავა მარილი).

მჟავა ოქსიდის ჭარბი რაოდენობით ტუტესთან ურთიერთქმედების შემთხვევაში რეაქციის პროდუქტი იქნება საშუალო მარილი (ნატრიუმის კარბონატი). მჟავა ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია დაჟანგვის ხარისხზე.

ისინი იყოფა მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებად (რომლებშიც ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია ჯგუფის რიცხვის), აგრეთვე ინდიფერენტულ ოქსიდებად, რომლებსაც არ შეუძლიათ მარილების წარმოქმნა.

ამფოტერული ოქსიდები

ასევე არსებობს ოქსიდების თვისებების ამფოტერული ბუნება. მისი არსი მდგომარეობს ამ ნაერთების ურთიერთქმედებაში როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან. რომელ ოქსიდებს აქვთ ორმაგი (ამფოტერული) თვისებები? ეს მოიცავს ლითონების ორობით ნაერთებს +3 ჟანგვის მდგომარეობით, აგრეთვე ბერილიუმის, თუთიის ოქსიდებს.

როგორ მივიღოთ

ოქსიდების მიღების სხვადასხვა გზა არსებობს. ყველაზე გავრცელებული ვარიანტია მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, არალითონები) ჟანგბადთან ურთიერთქმედება. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მაგნიუმის ოქსიდი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

გარდა ამისა, ოქსიდების მიღება შესაძლებელია აგრეთვე რთული ნივთიერებების მოლეკულურ ჟანგბადთან ურთიერთქმედებით. მაგალითად, პირიტის (რკინის სულფიდი 2) წვისას შესაძლებელია ერთდროულად ორი ოქსიდის მიღება: გოგირდი და რკინა.

ოქსიდების მიღების კიდევ ერთი ვარიანტია ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დაშლის რეაქცია. მაგალითად, როდესაც კალციუმის კარბონატი იშლება, ნახშირორჟანგი და კალციუმის ოქსიდი (სწრაფი კირი) მიიღება.

უხსნადი ფუძეების დაშლისას ასევე წარმოიქმნება ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები. მაგალითად, როდესაც რკინის (3) ჰიდროქსიდი კალცინდება, წარმოიქმნება რკინის (3) ოქსიდი, ასევე წყლის ორთქლი.

დასკვნა

ოქსიდები არის არაორგანული ნივთიერებების კლასი, ფართო სამრეწველო აპლიკაციებით. ისინი გამოიყენება სამშენებლო ინდუსტრიაში, ფარმაცევტულ ინდუსტრიაში, მედიცინაში.

გარდა ამისა, ამფოტერული ოქსიდები ხშირად გამოიყენება ორგანულ სინთეზში, როგორც კატალიზატორები (ქიმიური პროცესების ამაჩქარებლები).

ოქსიდებს უწოდებენ რთულ ნივთიერებებს, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0 და სხვ.). ყველა ოქსიდი იყოფა უმარილო და მარილიან. რამდენიმე არამარილის წარმომქმნელი ოქსიდი არ ურთიერთქმედებს არც მჟავებთან და არც ფუძეებთან. მათ შორისაა აზოტის ოქსიდი (I) N20, აზოტის ოქსიდი (I) N0 და ა.შ. მარილწარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ. ძირითადი ოქსიდები ეწოდება ოქსიდებს, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს მჟავებთან ან მჟავა ოქსიდებთან ურთიერთობისას. ასე მაგალითად: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. მხოლოდ ლითონის ოქსიდები შეიძლება იყოს ძირითადი. თუმცა, ყველა ლითონის ოქსიდი არ არის ძირითადი - ბევრი მათგანი ამფოტერული ან მჟავეა (მაგალითად, Cr203 არის ამფოტერული, ხოლო Cr03 არის მჟავე ოქსიდი). ძირითადი ოქსიდების ნაწილი იხსნება წყალში და წარმოქმნის შესაბამის ფუძეებს: Na20 + H20 - 2NaOH. მჟავე ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებიც ქმნიან მარილებს ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან ურთიერთობისას. მაგალითად: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. მჟავე ოქსიდები არის ტიპიური არამეტალების ოქსიდები, ისევე როგორც რიგი ლითონების ოქსიდები უმაღლესი ხარისხებიდაჟანგვა (B203; N205; Mn207). ბევრი მჟავე ოქსიდი (ასევე უწოდებენ ანჰიდრიდებს) ერწყმის წყალს მჟავების წარმოქმნით: N203 + H20 - 2HN02. ამფოტერული არის ოქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან ურთიერთობისას. ამფოტერული ოქსიდები მოიცავს: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203 და ა.შ. მაგალითად, თუთიის ოქსიდის ამფოტერული ბუნება ვლინდება ორივესთან ურთიერთქმედებისას. მარილმჟავა, და კალიუმის ჰიდროქსიდთან ერთად: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2. მჟავების ხსნარებში უხსნადი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ამფოტერული ბუნება დადასტურებულია მეტის გამოყენებით. რთული რეაქციები. ამრიგად, ალუმინის და ქრომის კალცინირებული ოქსიდები (III) პრაქტიკულად უხსნადია მჟავას ხსნარებში და ტუტეებში. კალიუმის დისულფატთან მათი შერწყმის რეაქციაში ვლინდება ოქსიდების ძირითადი თვისებები: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. ჰიდროქსიდებთან შერწყმისას ვლინდება ოქსიდების მჟავე თვისებები: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. ამრიგად, ამფოტერულ ოქსიდებს აქვთ როგორც ძირითადი, ასევე მჟავე ოქსიდების თვისებები. გაითვალისწინეთ, რომ სხვადასხვა ამფოტერული ოქსიდისთვის, თვისებების ორმაგობა შეიძლება გამოიხატოს თვალსაზრისით სხვადასხვა ხარისხით. მაგალითად, თუთიის ოქსიდი თანაბრად ადვილად ხსნადია როგორც მჟავებში, ასევე ტუტეებში, ანუ ამ ოქსიდში ძირითადი და მჟავე ფუნქციები დაახლოებით თანაბრად არის გამოხატული. რკინის ოქსიდი (III) - Fe203 - აქვს უპირატესად ძირითადი თვისებები; მჟავე თვისებებს ავლენს მხოლოდ მაღალ ტემპერატურაზე ტუტეებთან ურთიერთქმედებით: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. ოქსიდების მიღების ხერხები [T] მარტივი ნივთიერებებისგან მიღება: 2Са + 02 = 2СаО. \2\ რთული ნივთიერებების დაშლა: ა) ოქსიდების დაშლა 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; ბ) ჰიდროქსიდების დაშლა Ca(OH)2 = CaO + H20; გ) მჟავების H2CO3 = H2O + CO2T დაშლა; დ) მარილების დაშლა მჟავების - ჟანგვის აგენტების ურთიერთქმედება ლითონებთან და არალითონებთან: Cu + 4HN03 (Koim, \u003d Cu (N03) 2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (koyad, - CO2 | + 2S02t + . აქროლადი ოქსიდის გადაადგილება ნაკლებად აქროლად მაღალ ტემპერატურაზე: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 F. შენადნობა კითხვები და ამოცანები თვითგადაჭრისთვის არაორგანული ნივთიერებებიოქსიდებს უწოდებენ. რა უდევს საფუძვლად ოქსიდების გამოყოფას მარილიან და არამარილად წარმომქმნელად; რის მიხედვით ქიმიური თვისებებიმარილწარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ. 2. დაადგინეთ, რა ტიპს მიეკუთვნება შემდეგი ოქსიდები: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, Р4О10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO. 3. მიუთითეთ რომელი ფუძეები შეესაბამება შემდეგ ოქსიდებს: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203. 4. მიუთითეთ რომელი მჟავა ანჰიდრიდებია შემდეგი ოქსიდები: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10. 5. მიუთითეთ რომელი ოქსიდებია წყალში ხსნადი: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203. 6. მიუთითეთ ქვემოთ ჩამოთვლილთაგან რომელ ნივთიერებებთან რეაქციაში მოჰყვება ნახშირბადის მონოქსიდი (IV): S02, KOH, H20, Ca (OH) 2, CaO. 7. დაწერეთ შემდეგი ძირითადი ოქსიდების თვისებების ამსახველი რეაქციის განტოლებები: FeO, Cs20, HgO, Bi203. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ადასტურებენ შემდეგი ოქსიდების მჟავიანობას: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. აჩვენე, როგორ შეიძლება დადასტურდეს შემდეგი ოქსიდების ამფოტერული ბუნება: ZnO, A1203, Cr203. 10. გოგირდის ოქსიდის (IV) წარმოქმნის რეაქციების მაგალითის გამოყენებით მიუთითეთ ოქსიდების წარმოების ძირითადი მეთოდები. 11. შეავსეთ შემდეგი განტოლებები ქიმიური რეაქციები, ასახავს ოქსიდების მიღების მეთოდებს: 1) Li + 02 -\u003e 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) 3 - 6) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3 (P04) 2 + Si02 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3 (30o / o) £ 12) C + H2S04 (კონს.) 12. განსაზღვრეთ ოქსიდის ფორმულა, ელემენტის მიერ ჩამოყალიბებული+2 ჟანგვის მდგომარეობით, თუ ცნობილია, რომ მისი 4,05 გ დასაშლელად საჭირო იყო 3,73 გ მარილმჟავა. პასუხი: SIO. 13. ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) ურთიერთქმედებისას კაუსტიკური სოდაწარმოიქმნა 21 გ ნატრიუმის ბიკარბონატი. განსაზღვრეთ ნახშირბადის მონოქსიდის მოცულობა (IV) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა დახარჯული მარილის მისაღებად. პასუხი: 5,6 ლიტრი CO2; 10 გ NaOH. 14. 40 მოლი წყლის ელექტროლიზის დროს გამოიყოფა 620 გ ჟანგბადი. განსაზღვრეთ ჟანგბადის გამომუშავება. პასუხი: 96,9%. განსაზღვრეთ მჟავას მასა და საშუალო მარილი, რომლის მიღებაც შესაძლებელია 5,6 ლიტრი SO2-ის კალიუმის ჰიდროქსიდთან რეაგირებით. რა არის ტუტეს მასა თითოეულ ცალკეულ შემთხვევაში? პასუხი: 30გ KHS03; 39,5 გ K2SO3; 14 გ KOH; 28 გ კონ. 16. განსაზღვრეთ უმარტივესი ფორმულანაერთი, რომელიც შეიცავს 68,4% ქრომს და 31,6% ჟანგბადს. პასუხი: SG203. 17. განსაზღვრეთ ოქსიდში მანგანუმის დაჟანგვის მდგომარეობა, თუ ცნობილია, რომ 1გ მანგანუმზე 1,02გრ ჟანგბადი მოდის. პასუხი: +7. 18. მონოვალენტური ელემენტის ოქსიდში ჟანგბადის მასური წილი არის 53,3%. დაასახელეთ ელემენტი. პასუხი: ლითიუმი. 19. განსაზღვრეთ წყლის მასა, რომელიც საჭიროა 188 გ კალიუმის ოქსიდის დასაშლელად, თუ მიიღებთ ხსნარს მასობრივი ფრაქცია KOH 5.6%. პასუხი: 3812. 20. 32 გ რკინის ოქსიდის (III) ნახშირბადის შემცირებისას წარმოიქმნა 20,81 გ რკინა. განსაზღვრეთ რკინის მოსავლიანობა. პასუხი: 90%.

ამ ამოცანაში თქვენ უნდა დაადასტუროთ შემდეგი ოქსიდების ბუნება:

დაწერეთ თანმიმდევრობა, რომლითაც განსაზღვრავთ თითოეული ოქსიდის ბუნებას.

• ჯერ დაადგინეთ რა თვისებები აქვს თითოეულ ოქსიდს;
• შემდეგი, ჩაწერეთ თითოეული ქონების განმარტება;
• ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მხარს უჭერენ თითოეული ოქსიდის თვისებებს.

განსაზღვრეთ კალის ოქსიდის თვისებები

SnO - კალის ოქსიდი. ფლობს ამფოტერული თვისებებიამიტომ, ამ ოქსიდს შეუძლია რეაგირება როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან. ამ შემთხვევაში, ამ ოქსიდის ძირითადი თვისებები უფრო ჭარბობს.

რეაქცია განზავებულ მჟავებთან.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.

რეაქცია კონცენტრირებულ მჟავებთან.

SnO + 3HCl = H + H2O.

რეაქცია ტუტეებთან.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

განსაზღვრეთ კალციუმის ოქსიდის თვისებები

CaO არის კალციუმის ოქსიდი. ამ ოქსიდს აქვს ძირითადი თვისებები. აქედან გამომდინარეობს, რომ ეს ოქსიდი რეაგირებს მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან მარილების წარმოქმნით.

დამახასიათებელი რეაქციის განტოლებები.

რეაქცია მჟავა ოქსიდებთან.

CaO + SO2 = CaSO3.

რეაქცია მჟავებთან.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

განსაზღვრეთ ნახშირორჟანგის თვისებები

CO2 არის ნახშირორჟანგი. ეს ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი, რადგან ის რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან მარილების წარმოქმნით.

დამახასიათებელი რეაქციის განტოლებები.

რეაქცია ძირითად ოქსიდთან.

CO2 + Na2O = Na2CO3.

რეაქცია ტუტეებთან.

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

SNO. კალის ოქსიდი. კალის(II) ოქსიდი სტაბილურია ჰაერში, ამფოტერიული ძირითადი თვისებების უპირატესობით. ოდნავ ხსნადი წყალში და განზავებული ტუტე ხსნარებში.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

ხსნადი განზავებულ მჟავებში.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

ხსნადი კონცენტრირებულ მჟავებში.

SnO + 3HCl = H + H2O

CaO. კალციუმის ოქსიდი ერთ-ერთი ძირითადი ოქსიდია. როგორ რეაგირებს ძირითადი ოქსიდი მჟავე ოქსიდებთან და მჟავებთან მარილების წარმოქმნით.

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CO2. ნახშირბადის მონოქსიდი. ნახშირორჟანგის ქიმიური თვისებებია მჟავა ოქსიდები. წყალში გახსნისას წარმოიქმნება ნახშირბადის მჟავა. რეაგირებს ტუტეებთან და წარმოქმნის კარბონატებს და ბიკარბონატებს.

CaO + CO2 = CaCO3.

KOH + CO2 = KHCO3.