V škole nás učili deliť periodickú tabuľku diagonálne pravítkom, počnúc Borom a končiac Astatínom, to boli územia kovov a nekovov. Všetko nad kremíkom a bórom sú nekovy.
Osobne používam takúto tabuľku periodických prvkov.
Ak v starej (skrátenej) verzii periodická tabuľka nakreslite rovnú čiaru zľava hornom rohu vpravo dole, potom bude väčšina nekovov hore. Aj keď nie všetky. A existujú aj „polokovy“, napríklad arzén a selén. Jednoduchšie je povedať, ktoré prvky sú nekovy, pretože ich je podstatne menej ako kovov. A všetky sú zvyčajne zvýraznené žltou farbou ako p-prvky (aj keď niektoré kovy sa tam dostanú). V modernej (dlhej) verzii stola s 18 skupinami sú všetky nekovy (okrem vodíka) vpravo. Sú to všetky plyny, halogény, ako aj bór, uhlík, kremík, fosfor a síra. Nie veľmi.
Pamätám si, ako v škole učiteľ pravítkom rozdeľoval periodickú tabuľku a ukazoval nám územia kovov a nekovov. Periodická tabuľka je rozdelená na dve zóny diagonálne. Všetko nad kremíkom a bórom sú nekovy. Aj v nových tabuľkách sú tieto dve skupiny označené rôznymi farbami.
Mendelejevova periodická tabuľka je informatívnejšia, ako by sa na prvý pohľad mohlo zdať. V nej sa dozviete o prvku, či ide o kov alebo nekov. Aby ste to dosiahli, musíte byť schopní vizuálne rozdeliť tabuľku na dve časti:
To, čo je pod červenou čiarou, sú kovy, zvyšok prvkov sú nekovy.
Ako rozpoznať kov alebo nekov, kov je vždy v pevnom stave, okrem ortuti, a nekov môže byť v akejkoľvek forme, mäkký, pevný, tekutý atď. Môžete tiež určiť podľa farby, pretože sa už stala čírou kovovou, kovovou farbou. Ako to určiť v periodickej tabuľke, na to musíte nakresliť diagonálnu čiaru od bóru po astat a všetky prvky, ktoré sú nad čiarou, nepatria do kovu, ale tie, ktoré sú pod čiarou, do kovu.
Kovy v tabuľke D.I.Mendelejeva sú vo všetkých obdobiach okrem 1. (H a He), vo všetkých skupinách, v vedľajších (B) podskupinách sú len kovy (d-prvky). Nekovy sú p-prvky a nachádzajú sa len v hlavných (A) podskupinách. Nekovových prvkov je celkovo 22 a sú usporiadané v krokoch, počnúc skupinou IIIA, pričom do každej skupiny sa pridáva jeden prvok: skupina IIIA - B - bór, skupina 1UA - C - uhlík a Si - kremík; VA skupina - dusík (N), fosfor - P, arzén - As; Skupina V1A (chalkogény) - kyslík (O), síra (S), selén (Se), telúr (Te), skupina V11A (halogény) - fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I ), astatín (At); V111A skupina inertných alebo vzácnych plynov - hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Ra). Vodík sa nachádza v prvej (A) a siedmej (A) skupine. Ak mentálne nakreslíme uhlopriečku od berýlia po bohrium, potom sa nekovy nachádzajú nad uhlopriečkou v hlavných podskupinách.
Špeciálne pre vás a aby ste jasne pochopili, ako môžete v tabuľke ľahko rozlíšiť kovy a nekovy, uvádzam nasledujúci diagram:
Červená značka zvýrazňuje oddeľovaciu vlastnosť kovov od nekovov. Nakreslite si to na tanier a vždy to budete vedieť.
Postupom času si jednoducho zapamätáte všetky nekovy, najmä preto, že tieto prvky sú každému dobre známe a ich počet je malý - iba 22. Ale kým nezískate takúto šikovnosť, zapamätať si spôsob oddeľovania kovov od nekovov je veľmi jednoduché . Posledné dva stĺpce tabuľky sú celé venované nekovom – ide o extrémny stĺpec inertných plynov a stĺpec halogénov, ktorý začína vodíkom. V prvých dvoch stĺpcoch vľavo nie sú vôbec žiadne nekovy – sú tam pevné kovy. Počnúc treťou skupinou sa v stĺpcoch objavujú nekovy - najprv jeden bór, potom v 4. skupine sú už dva - uhlík a kremík, v 5. skupine - tri - dusík, fosfor a arzén, v 6. skupine nekovy sú už 4 - kyslík, síra, selén a telúr, no a potom nasleduje skupina halogénov, ktorá bola spomenutá vyššie. Na uľahčenie zapamätania si nekovov sa takýto pohodlný stôl používa tam, kde sú všetky nekovy v šatke:
Bez zapamätania a samotnej periodickej tabuľky je zapamätanie si toho, kde je kov a kde nekov, nereálne. Ale môžete si spomenúť na dva jednoduché pravidlá. Prvé pravidlo - kovové vlastnosti klesá v období zľava doprava. To znamená, že tie látky, ktoré stoja na začiatku, sú kovy, na samom konci - nekovy. Len prvé sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín a potom všetko ostatné, končiac inertnými plynmi. Druhým pravidlom je, že kovové vlastnosti sa v skupine zvyšujú zhora nadol. Vezmime si napríklad tretiu skupinu. Bór nebudeme nazývať kovmi, ale pod ním je hliník, ktorý má výrazné kovové vlastnosti.
3 časti: Štruktúra tabuľky Symboly prvkov Výpočet počtu neutrónov z atómovej hmotnosti Ak sa vám periodická tabuľka zdá ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Aj keď môže byť ťažké pochopiť jeho princípy, naučiť sa s ním pracovať pomôže pri štúdiu prírodných vied. Na začiatok si preštudujte štruktúru tabuľky a informácie, ktoré sa z nej dajú zistiť o každom chemickom prvku. Potom môžete začať skúmať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme konkrétneho chemického prvku.
Ako určiť z periodickej tabuľky, kde sú kovy a kde ...
V súvislosti s periodickým systémom je vhodné hovoriť o kovových a nekovových vlastnostiach hmoty chemické prvky. Periodická tabuľka určuje závislosť chemických vlastností prvkov od ich náboja atómové jadro. Všetky prvky... Ako písať chemické vzorce
„Znalosť typov písma je jednou z najzákladnejších požiadaviek na detektíva!“ Takto raz veľký Sherlock Holmes poučil svojho priateľa a kronikára Dr. Watsona. Podobne môžeme smelo povedať: „Vedieť, ako...
Tabuľka skupín kovov a nekovov v periodickom systéme ...
ročné obdobia; Denná doba; dní v týždni ... V polovici 19. storočia si to všimol D.I.Mendelejev Chemické vlastnosti prvky majú tiež určitú postupnosť(hovoria, že táto myšlienka ho napadla vo sne). Výsledkom zázračných snov vedca bola periodická tabuľka chemických prvkov, v ktorej D.I. Mendelejev usporiadal chemické prvky vo vzostupnom poradí atómová hmotnosť. AT moderný stôl chemické prvky sú usporiadané vzostupne podľa atómového čísla prvku (počet protónov v jadre atómu).
Kompletný zoznam kovov známych vede
Čo sú kovy Prvky, ktoré ľahko strácajú elektróny, ktoré sú lesklé (reflexné), tvárne (dajú sa tvarovať do iných tvarov) a považujú sa za dobré vodiče tepla a elektriny, sa nazývajú kovy. Sú kľúčové pre náš spôsob života, pretože nie sú len súčasťou štruktúr a technológií, ale sú nevyhnutné aj pre výrobu takmer všetkých predmetov. Metal je dokonca in Ľudské telo. Keď sa pozriete na etiketu multivitamínovej zložky, uvidíte tu uvedené desiatky zlúčenín.
Definícia kovov a nekovov v periodickej tabuľke.
Ako určiť kov alebo nekovV sekcii Prírodné vedy na otázku, ako z periodickej tabuľky určiť, kde je kov a kde nekov? najlepšia odpoveď od autora Proscenium je nekovy: H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Ostatné sú kovy
Nekovy | Pozícia v periodickej tabuľke
Vyznačujú sa vlastnosťami kovov aj nekovov. Podľa hustoty sa kovy delia na ľahké (hustota 0,53 × 5 g/cm?) a ťažké (5 × 22,5 g/cm?). Medzi kovmi a nekovmi sú polokovy (metaloidy). Napríklad v skupine IA(1) všetky prvky od lítia (Li) po francium (Fr) darujú jeden elektrón. Vo svojej „čistej“ forme sú tieto prvky samozrejme kovmi a majú všetky vlastnosti kovov.
Tabuľka skupín kovov a nekovov v periodickom systéme Mendelejeva: čo to je a ako určiť najjemnejší prvok
Periodickú tabuľku chemických prvkov zostavil D. I. Mendelejev v druhej polovici 19. storočia. Čo to je a prečo je to potrebné? Spája všetky chemické prvky vo vzostupnom poradí. atómová hmotnosť a všetky sú usporiadané tak, aby sa ich vlastnosti periodicky menili.
Ako určiť kov alebo nekov - ako určiť podľa ...
Kovy a nekovy v periodickej tabuľke — Držanie výrobku
Chémia je jednou z najviac usporiadaných vied. Hoci je to už dlho známe, konečný dôkaz sformuloval Mendelejev a vyjadril ho vo forme periodickej tabuľky. Vychádzalo to z atómovej hmotnosti prvkov, moderní vedci to robia na základe počtu protónov a neutrónov v jadre. Tak či onak, obe možnosti vychádzajú z rovnakej schémy.
Ako používať periodickú tabuľku
Nekovy - prvky zo 14. až 16. skupiny periodickej tabuľky. Takmer nevedú elektrinu a teplo. Nekovy sú veľmi krehké a prakticky sa neohýbajú a žiadne iné deformácie. Môžu existovať v 2 z 3 stavov hmoty izbová teplota: plyn (napr. kyslík) a pevné látky(napr. uhlík). Nekovy, nemajú kovový lesk a neodrážajú svetlo.
Kovy a rôzne nekovy v periodickej tabuľke Mendelejeva: znaky a vlastnosti
Príroda má vo svojich prejavoch určitú cyklickosť a opakovanie. Pozornosť tomu venovali aj starogrécki vedci, keď sa snažili rozložiť povahu vecí na zložky: prvky, geometrické obrazce a dokonca aj atómy. Vedci našej doby tiež venujú pozornosť znakom opakovania. Napríklad Carl Linnaeus na základe fenotypovej podobnosti dokázal vybudovať systém živých bytostí.
Ako rozpoznať kov alebo nekov v periodickej tabuľke?
Viem o „nakreslení čiary od bóru k astatínu“. Ale tu mám problém: Fe je napríklad nad čiarou, ale je to kov. Sú nejaké výnimky alebo čo? Druhá otázka sú tie prvky, ktoré sú na rade, tie majú tiež vlastnosti kovov aj nekovov. Tvoria kovovú väzbu?
V prírode existuje veľa opakujúcich sa sekvencií:
- ročné obdobia;
- Denná doba;
- dni v týždni…
V polovici 19. storočia si D.I.Mendelejev všimol, že aj chemické vlastnosti prvkov majú určitú postupnosť (hovoria, že táto myšlienka ho napadla vo sne). Výsledkom zázračných snov vedca bola periodická tabuľka chemických prvkov, v ktorej D.I. Mendelejev usporiadal chemické prvky podľa rastúcej atómovej hmotnosti. V modernej tabuľke sú chemické prvky usporiadané vzostupne podľa atómového čísla prvku (počet protónov v jadre atómu).
Atómové číslo je zobrazené nad symbolom chemického prvku, pod symbolom je jeho atómová hmotnosť (súčet protónov a neutrónov). Všimnite si, že atómová hmotnosť niektorých prvkov nie je celé číslo! Pamätajte na izotopy! Atómová hmotnosť je vážený priemer všetkých izotopov prvku, ktoré sa prirodzene vyskytujú v prírodných podmienkach.
Pod tabuľkou sú lantanoidy a aktinidy.
Kovy, nekovy, metaloidy
Nachádza sa v periodickej tabuľke naľavo od stupňovitého diagonálna čiara, ktorý začína bórom (B) a končí polóniom (Po) (výnimkou sú germánium (Ge) a antimón (Sb). Je ľahké vidieť, že kovy zaberajú najviac Periodická tabuľka. Základné vlastnosti kovov: pevné (okrem ortuti); lesk; dobré elektrické a tepelné vodiče; plast; kujný; ľahko darovať elektróny.
Prvky napravo od stupňovitej uhlopriečky B-Po sa nazývajú nekovy. Vlastnosti nekovov sú priamo opačné ako vlastnosti kovov: zlé vodiče tepla a elektriny; krehký; nefalšované; neplastové; zvyčajne prijímajú elektróny.
Metaloidy
Medzi kovmi a nekovmi sú polokovy(metaloidy). Vyznačujú sa vlastnosťami kovov aj nekovov. Polokovy našli svoje hlavné priemyselné uplatnenie pri výrobe polovodičov, bez ktorých nie je mysliteľný žiadny moderný mikroobvod alebo mikroprocesor.
Obdobia a skupiny
Ako bolo uvedené vyššie, periodická tabuľka pozostáva zo siedmich období. V každom období sa atómové čísla prvkov zvyšujú zľava doprava.
Vlastnosti prvkov v periódach sa postupne menia: takže sodík (Na) a horčík (Mg), ktoré sú na začiatku tretej periódy, vzdávajú elektróny (Na odovzdáva jeden elektrón: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg vzdáva sa dvoch elektrónov: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ale chlór (Cl), ktorý sa nachádza na konci obdobia, má jeden prvok: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Naopak, v skupinách majú všetky prvky rovnaké vlastnosti. Napríklad v skupine IA(1) všetky prvky od lítia (Li) po francium (Fr) darujú jeden elektrón. A všetky prvky skupiny VIIA(17) majú jeden prvok.
Niektoré skupiny sú také dôležité, že dostali špeciálne mená. Tieto skupiny sú diskutované nižšie.
Skupina IA(1). Atómy prvkov tejto skupiny majú vo vonkajšej elektrónovej vrstve iba jeden elektrón, takže jeden elektrón ľahko darujú.
Najdôležitejšie alkalické kovy sú sodík (Na) a draslík (K). dôležitá úloha v procese ľudského života a sú súčasťou solí.
Elektronické konfigurácie:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Skupina IIA(2). Atómy prvkov tejto skupiny majú vo vonkajšej elektrónovej vrstve dva elektróny, ktoré sa tiež vzdávajú pri chemických reakciách. Väčšina dôležitý prvok- vápnik (Ca) - základ kostí a zubov.
Elektronické konfigurácie:
- buď- 1s 2 2s 2;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Skupina VIIA(17). Atómy prvkov tejto skupiny zvyčajne prijímajú po jednom elektróne, pretože. na vonkajšej elektronickej vrstve je každý päť prvkov a do "kompletnej sady" chýba práve jeden elektrón.
Najznámejšie prvky tejto skupiny sú: chlór (Cl) – je súčasťou soli a bielidla; jód (I) - prvok, ktorý hrá dôležitú úlohu v činnosti štítna žľaza osoba.
Elektronická konfigurácia:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Skupina VIII(18). Atómy prvkov tejto skupiny majú plne "obsadenú" vonkajšiu elektrónovú vrstvu. Preto „nepotrebujú“ prijímať elektróny. A nechcú ich dať preč. Preto – prvky tejto skupiny veľmi „neradi“ vstupujú chemické reakcie. Dlho verilo sa, že vôbec nereagujú (odtiaľ názov „inertný“, t. j. „neaktívny“). Ale chemik Neil Barlett zistil, že niektoré z týchto plynov môžu za určitých podmienok stále reagovať s inými prvkami.
Elektronické konfigurácie:
- Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Valenčné prvky v skupinách
Je ľahké vidieť, že v rámci každej skupiny sú si prvky navzájom podobné valenčnými elektrónmi (elektróny s a p orbitálov umiestnené na vonkajšej energetickej úrovni).
o alkalických kovov- 1 valenčný elektrón:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
o kovy alkalických zemín- 2 valenčné elektróny:
- buď- 1s 2 2s 2;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogény majú 7 valenčných elektrónov:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Inertné plyny majú 8 valenčných elektrónov:
- Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Viac informácií nájdete v článku Valencia a tabuľka elektronických konfigurácií atómov chemických prvkov podľa periód.
Obráťme teraz svoju pozornosť na prvky umiestnené v skupinách so symbolmi AT. Nachádzajú sa v strede periodickej tabuľky a sú tzv prechodné kovy.
Charakteristickým znakom týchto prvkov je prítomnosť elektrónov v atómoch, ktoré sa plnia d-orbitály:
- sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Oddelene od hlavného stola sú umiestnené lantanoidy a aktinidy sú tzv vnútorné prechodné kovy. V atómoch týchto prvkov sa plnia elektróny f-orbitály:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Dmitrij Mendelejev dokázal vytvoriť jedinečnú tabuľku chemických prvkov, ktorej hlavnou výhodou bola periodicita. Kovy a nekovy sú v periodickej tabuľke usporiadané tak, že ich vlastnosti sa periodicky menia.
Periodický systém zostavil Dmitrij Mendelejev v druhej polovici 19. storočia. Objav nielenže umožnil zjednodušiť prácu chemikom, dokázal v sebe spojiť oboje v r. jednotný systém všetky otvorené chemických látok a predpovedať budúce objavy.
Vytvorenie tohto štruktúrovaného systému je na nezaplatenie pre vedu a pre ľudstvo ako celok. Práve tento objav dal impulz rozvoju celej chémie na dlhé roky.
Zaujímavé vedieť! Existuje legenda, že pripravený systém sníval o vedcovi vo sne.
V rozhovore s jedným novinárom vedec vysvetlil, že na tom pracoval 25 rokov a že o tom sníval je celkom prirodzené, ale to neznamená, že všetky odpovede prišli vo sne.
Systém vytvorený Mendelejevom je rozdelený na dve časti:
- bodky - vodorovné stĺpce v jednom alebo dvoch riadkoch (riadkoch);
- skupiny - zvislé čiary, v jednom rade.
V systéme je 7 období, každý ďalší prvok je iný ako predchádzajúci. veľká kvantita elektróny v jadre, t.j. náboj jadra každého pravého indikátora je väčší ako ľavého jeden po druhom. Každá perióda začína kovom a končí inertným plynom - to je presne periodicita tabuľky, pretože vlastnosti zlúčenín sa v jednej perióde menia a v ďalšej sa opakujú. Zároveň je potrebné pripomenúť, že obdobia 1-3 sú neúplné alebo malé, majú iba 2, 8 a 8 zástupcov. AT celé obdobie(t. j. zvyšné štyri) po 18 chemických zástupcov.
V skupine sú chemické zlúčeniny s rovnakou vyššou , t.j. majú to isté elektronická štruktúra. Celkovo je v systéme zastúpených 18 skupín ( plná verzia), z ktorých každý začína alkáliou a končí inertným plynom. Všetky látky prezentované v systéme možno rozdeliť do dvoch hlavných skupín - kovové alebo nekovové.
Pre uľahčenie hľadania majú skupiny svoj názov a s každým spodným riadkom sa zvyšujú kovové vlastnosti látok, t.j. čím nižšie pripojenie, tým viac bude mať atómové dráhy a tým slabším elektronickej komunikácie. Kryštálová mriežka sa tiež mení - stáva sa výraznou v prvkoch s veľkým počtom atómových dráh.
V chémii sa používajú tri typy tabuliek:
- Krátke - aktinidy a lantanoidy sú vyňaté z hraníc hlavného poľa a 4 a všetky nasledujúce obdobia zaberajú každý 2 riadky.
- Dlhé - v ňom sú aktinidy a lantanoidy vyňaté z hranice hlavného poľa.
- Extra dlhé – každé obdobie zaberá presne 1 riadok.
Za hlavnú sa považuje periodická tabuľka, ktorá bola prijatá a oficiálne potvrdená, ale pre pohodlie sa častejšie používa krátka verzia. Kovy a nekovy v periodickej tabuľke sú zoradené podľa prísne pravidlá ktoré vám uľahčia prácu.
Kovy v periodickej tabuľke
V Mendelejevovom systéme majú zliatiny prevládajúci počet a ich zoznam je veľmi veľký - začínajú bórom (B) a končia polóniom (Po) (výnimkou sú germánium (Ge) a antimón (Sb)). Táto skupina má charakteristiky, sú rozdelené do skupín, ale ich vlastnosti sú heterogénne. Ich charakteristické vlastnosti:
- plast;
- elektrická vodivosť;
- lesknúť sa;
- ľahký návrat elektrónov;
- ťažnosť;
- tepelná vodivosť;
- tvrdosť (okrem ortuti).
Kvôli rôznym chemickým a fyzikálna podstata vlastnosti sa môžu výrazne líšiť medzi dvoma zástupcami tejto skupiny, nie všetky sú podobné typickým prírodným zliatinám, napríklad ortuť je tekutá látka, ale patrí do tejto skupiny.
V normálnom stave je tekutý a bez kryštálová mriežka kto hrá kľúčová úloha v zliatinách. Iba chemické vlastnosti spôsobujú, že ortuť súvisí s touto skupinou prvkov, napriek podmienenosti ich vlastností Organické zlúčeniny. To isté platí pre cézium - najjemnejšiu zliatinu, ktorá však v prírode nemôže existovať čistej forme.
Niektoré prvky tohto typu môžu existovať len zlomky sekúnd a niektoré sa v prírode nevyskytujú vôbec – vznikli v r. umelé podmienky laboratóriách. Každá z kovových skupín v systéme má svoj vlastný názov a znaky, ktoré ju odlišujú od ostatných skupín.
Ich rozdiely sú však dosť výrazné. AT periodický systém všetky kovy sú usporiadané podľa počtu elektrónov v jadre, t.j. zvýšením atómovej hmotnosti. Zároveň sa vyznačujú periodickou zmenou charakteristické vlastnosti. Z tohto dôvodu nie sú v tabuľke umiestnené úhľadne, ale môžu byť nesprávne.
V prvej skupine alkálií sa nenachádzajú žiadne látky, ktoré by sa v čistej forme nachádzali v prírode – môžu byť len v zložení rôznych zlúčenín.
Ako rozlíšiť kov od nekovu?
Ako určiť kov v zlúčenine? Existuje jednoduchý spôsob, ako určiť, ale na to musíte mať pravítko a periodickú tabuľku. Na určenie potrebujete:
- Správanie podmienený riadok na stykoch prvkov od Boru po Polónium (prípadne až po astatín).
- Všetky materiály, ktoré majú byť vľavo z linky a dovnútra vedľajšie podskupiny- kov.
- Látky na pravej strane sú iného typu.
Metóda má však chybu – do skupiny nezahŕňa germánium a antimón a funguje len v dlhom stole. Metóda môže byť použitá ako cheat, ale aby ste presne určili látku, mali by ste si zapamätať zoznam všetkých nekovov. Koľkí tam sú? Málo - iba 22 látok.
V každom prípade je na určenie povahy látky potrebné zvážiť ju samostatne. Prvky budú jednoduché, ak poznáte ich vlastnosti. Je dôležité si uvedomiť, že všetky kovy:
- Pri izbovej teplote sú pevné okrem ortuti. Zároveň sa dobre lesknú a vedú. elektriny.
- Majú zapnuté vonkajšia úroveň jadro je menší počet atómov.
- Pozostáva z kryštálovej mriežky (okrem ortuti) a všetky ostatné prvky majú molekulárnu alebo iónovú štruktúru.
- V periodickej tabuľke sú všetky nekovy červené, kovy čierne a zelené.
- Ak sa v určitom období pohybujete zľava doprava, náboj jadra hmoty sa zvýši.
- Niektoré látky majú slabé vlastnosti, ale stále majú charakteristické vlastnosti. Takéto prvky patria medzi polokovy, ako je polónium alebo antimón, zvyčajne sa nachádzajú na hranici dvoch skupín.
Pozor! V ľavej dolnej časti bloku v systéme sú vždy typické kovy a vpravo hore - typické plyny a kvapaliny.
Je dôležité si uvedomiť, že keď sa pohybujete v tabuľke zhora nadol, stávajú sa silnejšími nekovové vlastnosti látok, keďže existujú prvky, ktoré majú vzdialené vonkajšie škrupiny. Ich jadro je oddelené od elektrónov, a preto sú slabšie priťahované.
Užitočné video
Zhrnutie
Bude ľahké rozlíšiť prvky, ak poznáte základné princípy pre tvorbu periodickej tabuľky a vlastnosti kovov. Bude tiež užitočné zapamätať si zoznam zostávajúcich 22 prvkov. Nesmieme však zabúdať, že každý prvok v zlúčenine by sa mal posudzovať oddelene, bez ohľadu na jeho väzby s inými látkami.
Periodická tabuľka je jedným z hlavných postulátov chémie. S jeho pomocou nájdete všetky potrebné prvky, alkalické aj bežné kovy či nekovy. V tomto článku sa pozrieme na to, ako v takejto tabuľke nájsť prvky, ktoré potrebujete.
V polovici 19. storočia bolo objavených 63 chemických prvkov. Pôvodne sa predpokladalo, že prvky usporiadame podľa nárastu atómovej hmotnosti a rozdelíme ich do skupín. Nebolo však možné ich štruktúrovať a návrh chemika Nulanda nebol braný vážne kvôli pokusom o prepojenie chémie a hudby.
V roku 1869 Dmitrij Ivanovič Mendelejev publikoval svoju periodickú tabuľku po prvýkrát na stránkach ruského časopisu chemická spoločnosť. Čoskoro svoj objav oznámil chemikom po celom svete. Mendelejev následne pokračoval v zdokonaľovaní a vylepšovaní svojho stola, až kým nezískala moderný vzhľad. Bol to Mendeleev, ktorému sa podarilo usporiadať chemické prvky tak, že sa menili nie monotónne, ale periodicky. Nakoniec sa teória spojila periodický zákon v roku 1871. Prejdime k úvahám o nekovoch a kovoch v periodickej tabuľke.
Ako sa nachádzajú kovy a nekovy?
Stanovenie kovov teoretickou metódou
- Všetky kovy, s výnimkou ortuti, sú v pevnom stave agregácie. Sú plastové a ľahko sa ohýbajú. Tieto prvky sa tiež vyznačujú dobrými tepelnými a elektrickými vodivými vlastnosťami.
- Ak potrebujete definovať zoznam kovov, nakreslite diagonálnu čiaru od bóru po astat, pod ktorou sa budú nachádzať kovové komponenty. Zahŕňajú tiež všetky prvky strany chemické skupiny.
- V prvej skupine prvá podskupina obsahuje zásadité látky, napríklad lítium alebo cézium. Po rozpustení tvorí alkálie, konkrétne hydroxidy. Majú elektronickú konfiguráciu typu ns1 s jedným valenčný elektrón, čo pri spätnom ráze vedie k prejavu regeneračných vlastností.
V druhej skupine hlavná podskupina sú kovy alkalických zemín ako rádium alebo vápnik. Pri bežnej teplote sú tuhé stav agregácie. ich elektronická konfigurácia má tvar ns2. prechodné kovy nachádza v sekundárnych podskupinách. vlastnia rôznej miere oxidácia. V nižších stupňoch sa prejavujú základné vlastnosti, stredné stupne odhaľujú kyslé vlastnosti, a v vyššie stupne amfotérny.
Teoretická definícia nekovov
V prvom rade sa takéto prvky zvyčajne nachádzajú v tekutých resp plynné skupenstvo, niekedy v tuhom . Pri pokuse o ich ohýbanie lámu sa kvôli krehkosti. Nekovy sú zlými vodičmi tepla a elektriny. Nekovy sú v hornej časti diagonálnej čiary vedenej od bóru po astat. Nekovové atómy obsahujú veľké množstvo elektrónov, a preto je pre nich výhodnejšie ďalšie elektróny prijímať, ako ich dávať preč. Medzi nekovy patrí aj vodík a hélium. Všetky nekovy sú umiestnené v skupinách od druhej do šiestej.
Chemické metódy stanovenia
Existuje niekoľko spôsobov:
- Často je potrebné podať žiadosť chemické metódy definície kovov. Napríklad musíte určiť množstvo medi v zliatine. Ak to chcete urobiť, naneste kvapku kyselina dusičná na povrch a po chvíli čas pôjde para. Osušte filtračný papier a podržte ho nad bankou s amoniakom. Ak sa škvrna zmení na tmavomodrú, znamená to prítomnosť medi v zliatine.
- Predpokladajme, že potrebujete nájsť zlato, ale nechcete si ho pomýliť s mosadzou. Naneste na povrch koncentrovaný roztok kyselina dusičná v pomere 1 ku 1. Potvrdenie Vysoké číslo zlata v zliatine nedôjde k žiadnej reakcii na roztok.
- Železo je považované za veľmi obľúbený kov. Aby ste to určili, musíte zahriať kus kovu kyselina chlorovodíková. Ak je to naozaj železo, potom sa banka zmení na žltá. Ak vám stačí chémia problematická téma potom si vezmi magnet. Ak je to naozaj železo, potom to bude priťahované magnetom. Nikel sa stanovuje takmer rovnakou metódou ako meď, len dodatočne nakvapkáme dimetylglyoxín na alkohol. Nikel sa potvrdí červeným signálom.
Ostatné metódy sa určujú podobným spôsobom. kovové prvky. Stačí použiť potrebné riešenia a všetko bude fungovať.
Záver
Mendelejevova periodická tabuľka - dôležitý postulát chémie. Umožňuje nájsť všetky potrebné prvky, najmä kovy a nekovy. Ak študujete niektoré vlastnosti chemických prvkov, môžete identifikovať množstvo prvkov, ktoré vám pomôžu nájsť požadovaný prvok. Môžete tiež použiť chemickými prostriedkami definície kovov a nekovov, keďže umožňujú v praxi študovať túto zložitú vedu. Veľa šťastia pri štúdiu chémie a Mendelejevovej periodickej tabuľky, pomôže ti to ďalej vedecký výskum!
Video
Z videa sa dozviete, ako určiť kovy a nekovy podľa periodickej tabuľky.
