Meille opetettiin koulussa jakamaan jaksollinen taulukko vinottain viivaimella alkaen Borista ja päättyen Astatiin, nämä olivat metallien ja ei-metallien alueita. Kaikki piin ja boorin yläpuolella on ei-metalleja.

Henkilökohtaisesti käytän tällaista jaksollisten elementtien taulukkoa.

Jos vanhassa (lyhennetyssä) versiossa jaksollinen järjestelmä piirrä suora viiva vasemmalta yläkulma oikeassa alakulmassa, silloin useimmat ei-metallit ovat ylhäällä. Vaikka ei kaikki. Ja on myös puolimetallis esimerkiksi arseeni ja seleeni. On helpompi sanoa, mitkä alkuaineet ovat ei-metalleja, koska niitä on huomattavasti vähemmän kuin metalleja. Ja ne kaikki on yleensä korostettu keltaisella p-elementteinä (vaikka jotkut metallit pääsevät sinne). Pöydän modernissa (pitkässä) versiossa, jossa on 18 ryhmää, kaikki ei-metallit (paitsi vety) ovat oikealla. Nämä ovat kaikki kaasuja, halogeeneja sekä booria, hiiltä, ​​piitä, fosforia ja rikkiä. Ei niin paljon.

Muistan kuinka koulussa opettaja jakoi jaksollisen taulukon viivaimella ja näytti meille metallien ja ei-metallien alueita. Jaksollinen järjestelmä on jaettu kahteen vyöhykkeeseen diagonaalisesti. Kaikki piin ja boorin yläpuolella on ei-metalleja. Myös uusissa taulukoissa nämä kaksi ryhmää on merkitty eri väreillä.

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä on informatiivisempi kuin miltä ensi silmäyksellä näyttää. Siinä voit ottaa selvää elementistä, onko se metalli tai ei-metalli. Tätä varten sinun on voitava jakaa taulukko visuaalisesti kahteen osaan:



Punaisen viivan alapuolella olevat metallit, loput elementit ovat ei-metalleja.

Kuinka tunnistaa metalli vai ei, metalli on aina kiinteässä tilassa, paitsi elohopea, ja ei-metalli voi olla missä tahansa muodossa, pehmeä, kiinteä, nestemäinen ja niin edelleen. Voit myös määrittää värin perusteella, koska siitä on jo tullut kirkasta metallia, metalliväriä. Kuinka määrittää se jaksollisessa taulukossa, tätä varten sinun on piirrettävä diagonaalinen viiva boorista astatiiniin, ja kaikki ne elementit, jotka ovat viivan yläpuolella, eivät kuulu metalliin, mutta viivan alapuolella metalliin.

D.I. Mendelejevin taulukon metallit ovat kaikissa jaksoissa paitsi 1. (H ja He), kaikissa ryhmissä, sivuryhmissä (B) on vain metalleja (d-alkuaineita). Epämetallit ovat p-elementtejä ja sijaitsevat vain pääalaryhmissä (A). Ei-metallisia elementtejä on yhteensä 22 ja ne on järjestetty vaiheittain alkaen ryhmästä IIIA, lisäämällä jokaiseen ryhmään yksi alkuaine: IIIA ryhmä - B - boori, 1UA ryhmä - C - hiili ja Si - pii; VA-ryhmä - typpi (N), fosfori - P, arseeni - As; V1A-ryhmä (kalkogeenit) - happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te), V11A-ryhmä (halogeenit) - fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ), astatiini (At); V111Inerttien tai jalokaasujen ryhmä - helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Vety sijaitsee ensimmäisessä (A) ja seitsemännessä (A) ryhmässä. Jos piirretään henkisesti diagonaali berylliumista bohriumiin, niin ei-metallit sijaitsevat diagonaalin yläpuolella pääalaryhmissä.

Erityisesti sinulle ja jotta ymmärrät selvästi, kuinka voit helposti erottaa metallit ja ei-metallit taulukosta, annan sinulle seuraavan kaavion:



Punainen merkki korostaa metallien erottavan ominaisuuden ei-metalleista. Piirrä se lautaselle ja tiedät aina.

Ajan myötä muistat yksinkertaisesti kaikki ei-metallit, varsinkin kun nämä elementit ovat kaikkien tiedossa, ja niiden lukumäärä on pieni - vain 22. Mutta ennen kuin saavutat tällaisen kätevyyden, metallien erottamismenetelmän muistaminen ei-metalleista on hyvin yksinkertaista. . Taulukon kaksi viimeistä saraketta on omistettu kokonaan ei-metalleille - tämä on inerttien kaasujen äärimmäinen sarake ja halogeenien sarake, joka alkaa vedystä. Vasemmalla olevassa kahdessa ensimmäisessä sarakkeessa ei ole ei-metalleja ollenkaan - on kiinteitä metalleja. Kolmannesta ryhmästä alkaen sarakkeissa esiintyy epämetalleja - ensin yksi boori, sitten 4. ryhmässä on jo kaksi - hiili ja pii, 5. ryhmässä - kolme - typpi, fosfori ja arseeni, kuudennessa ryhmässä ei-metalleja on jo 4 - happi, rikki, seleeni ja telluuri, no, sitten seuraa halogeenien ryhmä, joka mainittiin edellä. Epämetallien muistamisen helpottamiseksi käytetään tällaista kätevää pöytää, jossa kaikki ei-metallit ovat huivissa:



Ilman muistamista ja itse jaksollista taulukkoa on epärealistista muistaa missä metalli ja missä epämetalli on. Mutta voit muistaa kaksi yksinkertaiset säännöt. Ensimmäinen sääntö - metalliset ominaisuudet pienenee tietyn ajan kuluessa vasemmalta oikealle. Eli ne aineet, jotka seisovat alussa, ovat metalleja, aivan lopussa - ei-metalleja. Vain ensimmäiset ovat alkali- ja maa-alkalimetallit, ja sitten kaikki muu, inertteihin kaasuihin päättyen. Toinen sääntö on, että metalliset ominaisuudet kasvavat ryhmässä ylhäältä alas. Otetaan esimerkiksi kolmas ryhmä. Emme kutsu boorimetalleja, mutta sen alla on alumiinia, jolla on selvät metalliset ominaisuudet.

3 osaa: Taulukon rakenne Alkuaineiden symbolit Neutronien lukumäärän laskeminen atomimassasta Jos jaksollinen järjestelmä tuntuu vaikealta ymmärtää, et ole yksin! Vaikka sen periaatteiden ymmärtäminen voi olla vaikeaa, sen kanssa työskentelyn oppiminen auttaa luonnontieteiden opiskelussa. Aloita tutkimalla taulukon rakennetta ja mitä tietoja siitä voi oppia kustakin kemiallisesta alkuaineesta. Sitten voit alkaa tutkia kunkin elementin ominaisuuksia. Ja lopuksi jaksollisen taulukon avulla voit määrittää neutronien lukumäärän tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa.

Kuinka määrittää jaksollisesta taulukosta, missä metallit ovat ja missä ...

metallista ja ei-metalliset ominaisuudet aineita, on suositeltavaa puhua kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän yhteydessä. Jaksollinen järjestelmä määrittää alkuaineiden kemiallisten ominaisuuksien riippuvuuden niiden varauksesta atomiydin. Kaikki elementit… Kuinka kirjoittaa kemiallisia kaavoja

”Kirjastyyppien tuntemus on yksi etsivän alkeellisimmista vaatimuksista!” Näin suuri Sherlock Holmes opetti kerran ystäväänsä ja kronikoitsijansa tohtori Watsonia. Samalla tavalla voimme sanoa rohkeasti: "Tiedätkö kuinka…

Taulukko metallien ja ei-metallien ryhmistä jaksollisessa järjestelmässä ...

vuodenajat; Kellonajat; viikonpäivät ... 1800-luvun puolivälissä D.I. Mendelejev huomasi sen Kemialliset ominaisuudet elementeillä on myös tiettyyn järjestykseen(he sanovat, että tämä idea tuli hänelle unessa). Tiedemiehen ihmeellisten unelmien tulos oli kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä, jossa D.I. Mendelejev rakensi kemiallisia alkuaineita Nouseva atomimassa. AT moderni pöytä kemialliset alkuaineet on järjestetty nousevaan järjestykseen alkuaineen atomiluvun mukaan (protonien lukumäärä atomin ytimessä).

Täydellinen luettelo tieteen tuntemista metalleista

Mitä ovat metallit Metalleiksi kutsutaan elementtejä, jotka menettävät helposti elektroneja, jotka ovat kiiltäviä (heijastavia), muovattavia (voidaan muovata muihin muotoihin) ja joita pidetään hyvinä lämmön ja sähkön johtimina. Ne ovat elintärkeitä elämäntapamme kannalta, koska ne eivät ole vain osa rakenteita ja teknologioita, vaan myös välttämättömiä lähes kaikkien tuotteiden valmistuksessa. Metallia on jopa mukana ihmiskehon. Kun katsot monivitamiinin ainesosien etikettiä, näet luettelossa kymmeniä yhdisteitä.

Metallien ja ei-metallien määritelmä jaksollisessa taulukossa.

Metallin tai ei-metallin määrittäminen osiossa Luonnontieteet kysymykseen, kuinka määrittää jaksollisesta taulukosta missä on metalli ja missä ei-metalli? paras vastaus, jonka Proscenium kirjoittaja on antanut, on epämetallit: H———————Hän ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Loput ovat metalleja

Epämetallit | Sijainti jaksollisessa taulukossa

Niille on ominaista sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet. Tiheydestä riippuen metallit jaetaan kevyisiin (tiheys 0,53 × 5 g/cm?) ja raskaisiin (5 × 22,5 g/cm?). Metallien ja ei-metallien välissä on puolimetalleja (metalloideja). Esimerkiksi IA(1)-ryhmässä kaikki alkuaineet litiumista (Li) franciumiin (Fr) luovuttavat yhden elektronin. "Puhdassa" muodossaan nämä alkuaineet ovat tietysti metalleja ja niillä on kaikki metallien ominaisuudet.

Taulukko metalli- ja ei-metalliryhmistä Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä: mikä se on ja miten pehmein elementti määritetään

D. I. Mendelejev laati kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon 1800-luvun jälkipuoliskolla. Mikä se on ja miksi sitä tarvitaan? Se yhdistää kaikki kemialliset alkuaineet nousevassa järjestyksessä. atomipaino, ja ne kaikki on järjestetty siten, että niiden ominaisuudet muuttuvat ajoittain.

Kuinka määrittää metalli tai ei-metalli - kuinka määrittää ...

Metallit ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa — esineiden säilytys

Kemia on yksi järjestetyimmistä tieteistä. Vaikka tämä on ollut tiedossa pitkään, lopullisen todisteen muotoili Mendelejev ja ilmaisi jaksollisen taulukon. Se perustui alkuaineiden atomimassaan, nykyaikaiset tiedemiehet tekevät tämän ytimessä olevien protonien ja neutronien lukumäärän perusteella. Tavalla tai toisella molemmat vaihtoehdot ovat samat.

Kuinka käyttää jaksollista taulukkoa

Epämetallit - elementtejä jaksollisen järjestelmän ryhmistä 14.–16. Ne eivät melkein johda sähköä ja lämpöä. Epämetallit ovat erittäin hauraita eivätkä käytännössä taivu tai muut muodonmuutokset. Ne voivat esiintyä kahdessa kolmesta aineen tilasta huonelämpötila: kaasu (esim. happi) ja kiinteät aineet(esim. hiili). Ei-metalliset, ei metallista kiiltoa eivätkä heijasta valoa.

Metallit ja erilaiset epämetallit Mendelejevin jaksotaulukossa: merkit ja ominaisuudet

Luonnolla on tiettyä syklisyyttä ja toistoa ilmenemismuodoissaan. Myös antiikin kreikkalaiset tiedemiehet kiinnittivät tähän huomiota, kun he yrittivät hajottaa asioiden luonteen komponenteiksi: alkuaineiksi, geometrisia kuvioita ja jopa atomeja. Aikamme tutkijat kiinnittävät huomiota myös toiston merkkeihin. Esimerkiksi Carl Linnaeus pystyi fenotyyppisen samankaltaisuuden perusteella rakentamaan elävien olentojen järjestelmän.

Kuinka tunnistaa metallin tai ei-metallin jaksollisesta taulukosta?

Tiedän "viivan vetämisestä boorista astatiiniin". Mutta tässä minulla on ongelma: esimerkiksi Fe on viivan yläpuolella, mutta se on metallia. Onko poikkeuksia vai mitä? Toinen kysymys ovat elementit, jotka ovat linjalla, niillä on myös sekä metallien että ei-metallien ominaisuuksia. Muodostavatko ne metallisen sidoksen?

Metallit ovat elementtejä, jotka muodostavat ympäröivän luonnon. Niin kauan kuin maapallo on olemassa, on olemassa monia metalleja.

Maankuori sisältää seuraavia metalleja:

• alumiini - 8,2%,
• rauta - 4,1%,
• kalsium - 4,1 %
• natrium - 2,3%,
• magnesium - 2,3%,
• kalium - 2,1%,
• titaani - 0,56 % jne.

Käytössä Tämä hetki tieteellä on tietoa 118 kemiallisesta alkuaineesta. Tämän luettelon alkuaineista 85 on metalleja.

Metallien kemialliset ominaisuudet

Ymmärtääksemme, mistä metallien kemialliset ominaisuudet riippuvat, käännytään viralliseen lähteeseen - taulukkoon jaksollinen järjestelmä elementtejä, ns. jaksollinen järjestelmä. Piirretään diagonaali (voit henkisesti) kahden pisteen välille: aloitetaan Be (beryllium) ja päättyy At (astatiini). Tämä jako on tietysti mielivaltainen, mutta sen avulla voit silti yhdistää kemiallisia alkuaineita niiden ominaisuuksien mukaisesti. Vasemmalla diagonaalin alla olevat elementit ovat metalleja. Mitä vasemmalla suhteessa diagonaaliin elementin sijainti on, sitä selvempiä sen metalliset ominaisuudet ovat:

• kiderakenne - tiheä,
• lämmönjohtavuus - korkea,
• sähkönjohtavuus laskee lämpötilan noustessa,
• ionisaatioasteen taso - alhainen (elektronit erottuvat vapaasti)
• kyky muodostaa yhdisteitä (seoksia),
• liukoisuus (liuottaa vahvoja happoja ja emäksiset alkalit),
• hapettuvuus (oksidien muodostuminen).

Yllä olevat metallien ominaisuudet riippuvat kidehilassa vapaasti liikkuvien elektronien läsnäolosta. Diagonaalin vieressä tai suoraan sen kulkupaikalla sijaitsevilla elementeillä on kaksoismerkkejä kuulumisesta, ts. niillä on metallien ja ei-metallien ominaisuuksia.

Metalliatomien säteet ovat suhteellisia isot koot. ulkoiset elektronit, joita kutsutaan valenssiksi, poistuvat merkittävästi ytimestä ja ovat sen seurauksena heikosti sitoutuneita siihen. Siksi metalliatomit luovuttavat helposti valenssielektroneja ja muodostavat positiivisesti varautuneita ioneja (kationeja). Tämä ominaisuus on metallien tärkein kemiallinen ominaisuus. Alkuaineiden atomit, joilla on selkeimmät metalliset ominaisuudet ulkopinnalla energiataso niissä on yhdestä kolmeen elektronia. Kemialliset alkuaineet, joilla on tyypillisesti korostuneita metallien merkkejä, muodostavat vain positiivisesti varautuneita ioneja, ne eivät ollenkaan pysty kiinnittämään elektroneja.

M. V. Beketovin siirtymäsarja

Metallin aktiivisuus ja sen vuorovaikutuksen reaktionopeus muiden aineiden kanssa riippuu atomin kyvyn "erottua elektroneista" arvosta. Kyky ilmaistaan ​​eri metalleissa eri tavalla. Elementit, joilla on korkeat hinnat ovat aktiivisia pelkistäviä aineita. Miten enemmän painoa metalliatomi, sitä korkeampi se palauttava kyky. Vahvimmat pelkistävät aineet ovat alkalimetallit K, Ca, Na. Jos metalliatomit eivät pysty luovuttamaan elektroneja, tällaista elementtiä pidetään hapettavana aineena, esimerkiksi: cesium aurid voi hapettaa muita metalleja. Tässä suhteessa alkalimetalliyhdisteet ovat aktiivisimpia.

Venäläinen tiedemies M. V. Beketov oli ensimmäinen, joka tutki ilmiötä, jossa jotkut metallit siirtyvät niiden muodostamista yhdisteistä muiden metallien toimesta. Hänen laatimaansa metalliluetteloa, jossa ne sijaitsevat normaalipotentiaalien kasvuasteen mukaisesti, kutsuttiin "sähkökemialliseksi jännitteiden sarjaksi" (Beketovin siirtymäsarja).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Mitä enemmän oikealla metalli sijaitsee tässä rivissä, sitä alempana se on. korjaavia ominaisuuksia, ja mitä vahvempi hapettavat ominaisuudet sen ioneja.

Metallien luokitus Mendelejevin mukaan

Jaksotaulukon mukaan ne eroavat toisistaan seuraavat tyypit metallien (alaryhmät):

• alkalinen - Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (fransium);
• maa-alkali - Be (beryllium), Mg (magnesium), Ca (kalsium), Sr (strontium), Ba (barium), Ra (radium);
• kevyt - AL (alumiini), In (indium), Cd (kadmium), Zn (sinkki);
• siirtymäkausi;
• puolimetallit

Metallien tekninen sovellus

Metallit, jotka ovat löytäneet enemmän tai vähemmän laajalle levinneitä tekninen sovellus, jaetaan ehdollisesti kolmeen ryhmään: musta, värillinen ja jalo.

Vastaanottaja rautametallit sisältää rauta ja sen seokset: teräs, valurauta ja ferroseokset.

On sanottava, että rauta on yleisin metalli luonnossa. Hänen kemiallinen kaava Fe (ferrum). Rauta pelasi valtava rooli ihmisen evoluutiossa. Ihminen sai uusia työvälineitä oppimalla sulattamaan rautaa. AT moderni teollisuus rautaseoksia käytetään laajalti, ja ne saadaan lisäämällä hiiltä tai muita metalleja rautaan.

Rautaa sisältämättömät metallit - Nämä ovat melkein kaikkia metalleja lukuun ottamatta rautaa, sen seoksia ja jalometallit. Fysikaalisten ominaisuuksiensa mukaan ei-rautametallit luokitellaan seuraavasti:

· raskas metallit: kupari, nikkeli, lyijy, sinkki, tina;

· keuhkoihin metallit: alumiini, titaani, magnesium, beryllium, kalsium, strontium, natrium, kalium, barium, litium, rubidium, cesium;

· pieni metallit: vismutti, kadmium, antimoni, elohopea, koboltti, arseeni;

· tulenkestäviä metallit: volframi, molybdeeni, vanadiini, zirkonium, niobium, tantaali, mangaani, kromi;

· harvinainen metallit: gallium, germanium, indium, zirkonium;

jalometallit : kulta, hopea, platina, rodium, palladium, rutenium, osmium.

On sanottava, että ihmiset tutustuivat kultaan paljon aikaisemmin kuin rautaan. Tästä metallista tehdyt kultakorut valmistettiin vuonna Muinainen Egypti. Nykyään kultaa käytetään myös mikroelektroniikassa ja muilla teollisuudenaloilla.

Hopeaa, kuten kultaa, käytetään koruteollisuudessa, mikroelektroniikassa ja lääketeollisuudessa.

Metallit ovat seuranneet ihmistä läpi historian. ihmisten sivilisaatio. Ei ole teollisuutta, jolla ei käytetä metalleja. On mahdotonta kuvitella nykyaikaista elämää ilman metalleja ja niiden yhdisteitä.

Luonnossa on paljon toistuvia sekvenssejä:

• vuodenajat;
• Kellonajat;
• viikonpäivät…

1800-luvun puolivälissä D.I. Mendeleev huomasi, että elementtien kemiallisilla ominaisuuksilla on myös tietty järjestys (he sanovat, että tämä idea tuli hänelle unessa). Tiedemiehen ihmeellisten unelmien tulos oli kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä, jossa D.I. Mendelejev järjesti kemialliset alkuaineet kasvavaan atomimassaan. Nykyaikaisessa taulukossa kemialliset alkuaineet on järjestetty alkuaineen atomiluvun (protonien lukumäärän atomin ytimessä) nousevaan järjestykseen.

Kemiallisen alkuaineen symbolin yläpuolella on atominumero, symbolin alapuolella sen atomimassa (protonien ja neutronien summa). Huomaa, että joidenkin alkuaineiden atomimassa on ei-kokonaisluku! Muista isotoopit! Atomimassa on kaikkien luonnossa luonnollisissa olosuhteissa esiintyvien alkuaineen isotooppien painotettu keskiarvo.

Taulukon alla on lantanidit ja aktinidit.

Metallit, ei-metallit, metalloidit

Ne sijaitsevat jaksollisessa taulukossa porrastetun diagonaaliviivan vasemmalla puolella, joka alkaa boorilla (B) ja päättyy poloniumiin (Po) (poikkeuksia ovat germanium (Ge) ja antimoni (Sb). On helppo nähdä, että metallit miehittää suurin osa Jaksollinen järjestelmä. Metallien perusominaisuudet: kiinteät aineet (paitsi elohopea); kimallus; hyvät sähkö- ja lämmönjohtimet; muovi; muokattava; luovuttaa elektroneja helposti.

Porrastetun diagonaalin B-Po oikealla puolella olevia elementtejä kutsutaan ei-metallit. Epämetallien ominaisuudet ovat suoraan päinvastaiset kuin metallien: huonot lämmön ja sähkön johtimet; hauras; ei-taottu; ei-muovi; yleensä hyväksyy elektroneja.

Metalloidit

Metallien ja ei-metallien välillä ovat puolimetallit(metallit). Niille on ominaista sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet. Puolimetallit ovat löytäneet pääasiallisen teollisen käyttötarkoituksensa puolijohteiden valmistuksessa, jota ilman nykyaikaista mikropiiriä tai mikroprosessoria ei voida ajatella.

Kaudet ja ryhmät

Kuten edellä mainittiin, jaksollinen järjestelmä koostuu seitsemästä jaksosta. Jokaisessa jaksossa alkuaineiden atomimäärät kasvavat vasemmalta oikealle.

Alkuaineiden ominaisuudet jaksoissa muuttuvat peräkkäin: niin natrium (Na) ja magnesium (Mg), jotka ovat kolmannen jakson alussa, luovuttavat elektroneja (Na luovuttaa yhden elektronin: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg luovuttaa kaksi elektronia: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Mutta kloori (Cl), joka sijaitsee jakson lopussa, ottaa yhden alkuaineen: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Ryhmissä päinvastoin kaikilla elementeillä on samat ominaisuudet. Esimerkiksi IA(1)-ryhmässä kaikki alkuaineet litiumista (Li) franciumiin (Fr) luovuttavat yhden elektronin. Ja kaikki ryhmän VIIA(17) elementit ottavat yhden elementin.

Jotkut ryhmät ovat niin tärkeitä, että niille on annettu erityiset nimet. Näitä ryhmiä käsitellään alla.

Ryhmä IA(1). Tämän ryhmän alkuaineiden atomeilla on vain yksi elektroni ulkoisessa elektronikerroksessa, joten ne luovuttavat helposti yhden elektronin.

Tärkeimmät alkalimetallit ovat natrium (Na) ja kalium (K). tärkeä rooli ihmiselämän prosessissa ja ovat osa suoloja.

Elektroniset kokoonpanot:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Ryhmä IIA(2). Tämän ryhmän alkuaineiden atomeilla on ulkoisessa elektronikerroksessa kaksi elektronia, jotka myös luovuttavat kemiallisten reaktioiden aikana. Suurin osa tärkeä elementti- kalsium (Ca) - luuston ja hampaiden perusta.

Elektroniset kokoonpanot:

• Olla- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Ryhmä VIIA(17). Tämän ryhmän alkuaineiden atomit saavat yleensä kukin yhden elektronin, koska. ulommalla elektronikerroksella on viisi elementtiä kutakin ja yksi elektroni vain puuttuu "täydestä sarjasta".

Tämän ryhmän tunnetuimmat elementit ovat: kloori (Cl) - on osa suolaa ja valkaisuainetta; jodi (I) - elementti, jolla on tärkeä rooli toiminnassa kilpirauhanen henkilö.

Sähköinen konfigurointi:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 ;
• Br- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Ryhmä VIII(18). Tämän ryhmän elementtien atomeilla on täysin "kiinnitetty" ulompi elektronikerros. Siksi heidän "ei tarvitse" hyväksyä elektroneja. Ja he eivät halua antaa niitä pois. Tästä syystä - tämän ryhmän elementit ovat hyvin "haluttomia" astua sisään kemialliset reaktiot. Pitkä aika uskottiin, että ne eivät reagoineet ollenkaan (siis nimi "inertti", eli "inaktiivinen"). Mutta kemisti Neil Barlett havaitsi, että jotkut näistä kaasuista voivat tietyissä olosuhteissa silti reagoida muiden alkuaineiden kanssa.

Elektroniset kokoonpanot:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ;
• kr- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Valenssielementit ryhmissä

On helppo nähdä, että jokaisessa ryhmässä elementit ovat samanlaisia ​​​​toistensa kanssa valenssielektronit(ulkoenergiatasolla sijaitsevat s- ja p-orbitaalien elektronit).

Alkalimetalleilla on kussakin yksi valenssielektroni:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

klo maa-alkalimetallit- 2 valenssielektronia:

• Olla- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Halogeeneilla on 7 valenssielektronia:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 ;
• Br- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Inertissä kaasussa on 8 valenssielektronia:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ;
• kr- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Katso lisätietoja artikkelista Valenssi ja taulukko kemiallisten alkuaineiden atomien elektronisista konfiguraatioista jaksoittain.

Kiinnitämme nyt huomiomme symbolien ryhmiin sijoittuviin elementteihin AT. Ne sijaitsevat jaksollisen järjestelmän keskellä ja niitä kutsutaan siirtymämetallit.

Näiden alkuaineiden erottuva piirre on elektronien läsnäolo täytetyissä atomeissa d-orbitaalit:

1. sc- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 1 ;
2. Ti- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 2

Erillään pääpöydästä sijaitsevat lantanidit ja aktinidit ovat ns sisäinen siirtymämetallit . Näiden alkuaineiden atomeissa elektronit täyttyvät f-orbitaalit:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 1 5p 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 14 5p 10 6s 2 6p 6 6p 2 7s 2

Kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet mahdollistavat niiden yhdistämisen sopiviin ryhmiin. Tällä periaatteella luotiin jaksollinen järjestelmä, joka muutti ajatusta olemassa olevista aineista ja mahdollisti uusien, aiemmin tuntemattomien elementtien olemassaolon.

Yhteydessä

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä

D. I. Mendelejev laati kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon 1800-luvun jälkipuoliskolla. Mikä se on ja miksi sitä tarvitaan? Se yhdistää kaikki kemialliset alkuaineet kasvavaan atomipainoon, ja ne kaikki on järjestetty siten, että niiden ominaisuudet muuttuvat jaksoittain.

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä tuotiin yksittäinen järjestelmä kaikki olemassa olevat elementit, joita pidettiin aiemmin yksinkertaisesti erillisinä aineina.

Tutkimuksensa perusteella uusi kemialliset aineet. Tämän löydön merkitystä tieteelle ei voi yliarvioida., se oli paljon aikaansa edellä ja antoi sysäyksen kemian kehitykselle vuosikymmeniä.

On olemassa kolme yleisintä pöytävaihtoehtoa, joita kutsutaan perinteisesti "lyhyiksi", "pitkäksi" ja "erittäin pitkäksi". ». Pääpöytää pidetään pitkänä pöytänä, se hyväksytty virallisesti. Niiden välinen ero on elementtien asettelu ja jaksojen pituus.

Mikä on ajanjakso

Järjestelmä sisältää 7 jaksoa. Ne esitetään graafisesti vaakasuuntaisina viivoina. Tässä tapauksessa jaksossa voi olla yksi tai kaksi riviä, joita kutsutaan riveiksi. Jokainen seuraava elementti eroaa edellisestä lisäämällä ydinvarausta (elektronien lukumäärää) yhdellä.

Yksinkertaisesti sanottuna jakso on vaakasuora rivi jaksollisessa taulukossa. Jokainen niistä alkaa metallilla ja päättyy inerttiin kaasuun. Itse asiassa tämä luo jaksollisuuden - elementtien ominaisuudet muuttuvat yhden jakson sisällä ja toistuvat uudelleen seuraavassa. Ensimmäinen, toinen ja kolmas jakso ovat epätäydellisiä, niitä kutsutaan pieniksi ja sisältävät vastaavasti 2, 8 ja 8 elementtiä. Loput ovat valmiita, niissä on kussakin 18 elementtiä.

Mikä on ryhmä

Ryhmä on pystysuora sarake, joka sisältää samanlaisia ​​elementtejä elektroninen rakenne tai yksinkertaisesti sanottuna samalla korkeammalla . Virallisesti hyväksytty pitkä taulukko sisältää 18 ryhmää, jotka alkavat alkalimetalleilla ja päättyvät inertteihin kaasuihin.

Jokaisella ryhmällä on oma nimi, joka helpottaa elementtien löytämistä tai luokittelua. Metalliset ominaisuudet paranevat elementistä riippumatta suunnassa ylhäältä alas. Tämä johtuu määrän kasvusta atomien kiertoradat- mitä enemmän niitä, sitä heikompi sähköinen viestintä, mikä tekee kidehilasta selvemmän.

Metallit jaksollisessa taulukossa

Metallit pöydässä Mendelejevillä on hallitseva määrä, heidän luettelonsa on melko laaja. Niille on tunnusomaista yleiset piirteet, ominaisuuksiensa mukaan ne ovat heterogeenisiä ja jaetaan ryhmiin. Joillakin niistä on vähän yhteistä metallien kanssa fyysinen aisti, kun taas toiset voivat olla olemassa vain sekunnin murto-osia, eikä niitä löydy luonnosta (mukaan vähintään, planeetalla), koska ne luotiin, tarkemmin sanottuna, laskettiin ja vahvistettiin laboratoriossa, keinotekoisesti. Jokaisella ryhmällä on omia merkkejä , nimi eroaa huomattavasti muista. Tämä ero on erityisen selvä ensimmäisessä ryhmässä.

Metallien sijainti

Mikä on metallien asema jaksollisessa taulukossa? Alkuaineet järjestetään lisäämällä atomimassaa tai elektronien ja protonien lukumäärää. Niiden ominaisuudet muuttuvat ajoittain, joten taulukossa ei ole siistiä yksitellen sijoittelua. Kuinka määrittää metallit, ja onko tämä mahdollista tehdä jaksollisen taulukon mukaan? Kysymyksen yksinkertaistamiseksi keksittiin erityinen tekniikka: ehdollisesti paikoissa, joissa elementit on kytketty, diagonaalinen viiva Borista Poloniukseen (tai Astatukseen). Vasemmanpuoleiset ovat metalleja, oikealla olevat ei-metalleja. Se olisi hyvin yksinkertaista ja hienoa, mutta poikkeuksia on - germanium ja antimoni.

Tällainen "menetelmä" on eräänlainen huijauslehti, se keksittiin vain yksinkertaistamaan muistiprosessia. Muista se saadaksesi tarkemman esityksen ei-metallien luettelossa on vain 22 elementtiä, siksi vastaamalla kysymykseen kuinka monta metallia jaksollinen järjestelmä sisältää

Kuvasta näkyy selkeästi mitkä elementit ovat ei- metalleja ja miten ne on järjestetty taulukossa ryhmittäin ja jaksoittain.

Yleiset fysikaaliset ominaisuudet

Yleisiä on fyysiset ominaisuudet metallit. Nämä sisältävät:

• Muovi.
• tyypillinen loisto.
• Sähkönjohtavuus.
• Korkea lämmönjohtavuus.
• Kaikki paitsi elohopea on kiinteässä tilassa.

On ymmärrettävä, että metallien ominaisuudet vaihtelevat suuresti niiden kemiallisen tai fyysinen olemus. Jotkut niistä eivät juurikaan muistuta metalleja termin tavallisessa merkityksessä. Esimerkiksi elohopealla on erityinen asema. Hän on klo normaaleissa olosuhteissa on mukana nestemäinen tila, ei ole kristallihila, joiden läsnäolosta muut metallit johtuvat ominaisuuksistaan. Jälkimmäisten ominaisuudet ovat tässä tapauksessa ehdollisia, elohopea liittyy niihin lisää kemialliset ominaisuudet.

Mielenkiintoista! Ensimmäisen ryhmän alkuaineet, alkalimetallit, in puhdas muoto ei esiinny, koska ne ovat osa erilaisia ​​yhdisteitä.

Pehmein luonnossa oleva metalli - cesium - kuuluu tähän ryhmään. Hän, kuten muutkin alkaliset samankaltaisia ​​aineita, sillä on vähän yhteistä muiden kanssa tyypillisiä metalleja. Jotkut lähteet väittävät, että itse asiassa pehmein metalli on kalium, jota on vaikea kiistää tai vahvistaa, koska kumpikaan tai toinen alkuaine ei ole olemassa yksinään - vapautuessaan kemiallisen reaktion seurauksena ne hapettuvat tai reagoivat nopeasti.

Toinen metalliryhmä - maa-alkali - on paljon lähempänä pääryhmiä. Nimi "alkalimaa" tulee muinaisista ajoista, jolloin oksideja kutsuttiin "maiksi", koska niillä on löysä mureneva rakenne. Enemmän tai vähemmän tuttuja (arkipäiväisessä mielessä) ominaisuuksia on metallilla 3. ryhmästä alkaen. Kun ryhmäluku kasvaa, metallien määrä vähenee.