Meille opetettiin koulussa jakamaan jaksollinen taulukko vinottain viivaimella alkaen Borista ja päättyen Astatiin, nämä olivat metallien ja ei-metallien alueita. Kaikki piin ja boorin yläpuolella on ei-metalleja.

Henkilökohtaisesti käytän tällaista jaksollisten elementtien taulukkoa.

Jos vanhassa (lyhennetyssä) versiossa jaksollinen järjestelmä piirrä suora viiva vasemmalta yläkulma oikeassa alakulmassa, silloin useimmat ei-metallit ovat ylhäällä. Vaikka ei kaikki. Ja on myös puolimetallis esimerkiksi arseeni ja seleeni. On helpompi sanoa, mitkä alkuaineet ovat ei-metalleja, koska niitä on huomattavasti vähemmän kuin metalleja. Ja ne kaikki on yleensä korostettu keltaisella p-elementteinä (vaikka jotkut metallit pääsevät sinne). Pöydän modernissa (pitkässä) versiossa, jossa on 18 ryhmää, kaikki ei-metallit (paitsi vety) ovat oikealla. Nämä ovat kaikki kaasuja, halogeeneja sekä booria, hiiltä, ​​piitä, fosforia ja rikkiä. Ei niin paljon.

Muistan kuinka koulussa opettaja jakoi jaksollisen taulukon viivaimella ja näytti meille metallien ja ei-metallien alueita. Jaksollinen järjestelmä on jaettu kahteen vyöhykkeeseen diagonaalisesti. Kaikki piin ja boorin yläpuolella on ei-metalleja. Myös uusissa taulukoissa nämä kaksi ryhmää on merkitty eri väreillä.

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä on informatiivisempi kuin miltä ensi silmäyksellä näyttää. Siinä voit ottaa selvää elementistä, onko se metalli tai ei-metalli. Tätä varten sinun on voitava jakaa taulukko visuaalisesti kahteen osaan:



Punaisen viivan alapuolella olevat metallit, loput elementit ovat ei-metalleja.

Kuinka tunnistaa metalli vai ei, metalli on aina kiinteässä tilassa, paitsi elohopea, ja ei-metalli voi olla missä tahansa muodossa, pehmeä, kiinteä, nestemäinen ja niin edelleen. Voit myös määrittää värin perusteella, koska siitä on jo tullut kirkasta metallia, metalliväriä. Kuinka määrittää se jaksollisessa taulukossa, tätä varten sinun on piirrettävä diagonaalinen viiva boorista astatiiniin, ja kaikki ne elementit, jotka ovat viivan yläpuolella, eivät kuulu metalliin, mutta viivan alapuolella metalliin.

D.I. Mendelejevin taulukon metallit ovat kaikissa jaksoissa paitsi 1. (H ja He), kaikissa ryhmissä, sivuryhmissä (B) on vain metalleja (d-alkuaineita). Epämetallit ovat p-elementtejä ja sijaitsevat vain pääalaryhmissä (A). Ei-metallisia elementtejä on yhteensä 22 ja ne on järjestetty vaiheittain alkaen ryhmästä IIIA, lisäämällä jokaiseen ryhmään yksi alkuaine: IIIA ryhmä - B - boori, 1UA ryhmä - C - hiili ja Si - pii; VA-ryhmä - typpi (N), fosfori - P, arseeni - As; V1A-ryhmä (kalkogeenit) - happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te), V11A-ryhmä (halogeenit) - fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ), astatiini (At); V111Inerttien tai jalokaasujen ryhmä - helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Vety sijaitsee ensimmäisessä (A) ja seitsemännessä (A) ryhmässä. Jos piirretään henkisesti diagonaali berylliumista bohriumiin, niin epämetallit sijaitsevat diagonaalin yläpuolella pääalaryhmissä.

Erityisesti sinulle ja jotta ymmärrät selvästi, kuinka voit helposti erottaa metallit ja ei-metallit taulukosta, annan sinulle seuraavan kaavion:



Punainen merkki korostaa metallien erottavan ominaisuuden ei-metalleista. Piirrä se lautaselle ja tiedät aina.

Ajan myötä muistat yksinkertaisesti kaikki ei-metallit, varsinkin kun nämä elementit ovat kaikkien tiedossa, ja niiden lukumäärä on pieni - vain 22. Mutta ennen kuin saavutat tällaisen kätevyyden, metallien erottamismenetelmän muistaminen ei-metalleista on hyvin yksinkertaista. . Taulukon kaksi viimeistä saraketta on omistettu kokonaan ei-metalleille - tämä on inerttien kaasujen äärimmäinen sarake ja halogeenien sarake, joka alkaa vedystä. Vasemmalla olevassa kahdessa ensimmäisessä sarakkeessa ei ole ei-metalleja ollenkaan - on kiinteitä metalleja. Kolmannesta ryhmästä alkaen sarakkeissa esiintyy epämetalleja - ensin yksi boori, sitten 4. ryhmässä on jo kaksi - hiili ja pii, 5. ryhmässä - kolme - typpi, fosfori ja arseeni, kuudennessa ryhmässä ei-metalleja on jo 4 - happi, rikki, seleeni ja telluuri, no, sitten seuraa halogeenien ryhmä, joka mainittiin edellä. Epämetallien muistamisen helpottamiseksi käytetään tällaista kätevää pöytää, jossa kaikki ei-metallit ovat huivissa:



Ilman muistamista ja itse jaksollista taulukkoa on epärealistista muistaa missä metalli ja missä epämetalli on. Mutta voit muistaa kaksi yksinkertaiset säännöt. Ensimmäinen sääntö - metalliset ominaisuudet pienenee tietyn ajan kuluessa vasemmalta oikealle. Eli ne aineet, jotka seisovat alussa, ovat metalleja, aivan lopussa - ei-metalleja. Vain ensimmäiset ovat alkali- ja maa-alkalimetallit, ja sitten kaikki muu, inertteihin kaasuihin päättyen. Toinen sääntö on, että metalliset ominaisuudet kasvavat ryhmässä ylhäältä alas. Otetaan esimerkiksi kolmas ryhmä. Emme kutsu boorimetalleja, mutta sen alla on alumiinia, jolla on selvät metalliset ominaisuudet.

3 osaa: Taulukon rakenne Alkuaineiden symbolit Neutronien lukumäärän laskeminen atomimassasta Jos jaksollinen järjestelmä tuntuu vaikealta ymmärtää, et ole yksin! Vaikka sen periaatteiden ymmärtäminen voi olla vaikeaa, sen kanssa työskentelyn oppiminen auttaa luonnontieteiden opiskelussa. Aloita tutkimalla taulukon rakennetta ja mitä tietoja siitä voi oppia kustakin kemiallisesta alkuaineesta. Sitten voit alkaa tutkia kunkin elementin ominaisuuksia. Ja lopuksi jaksollisen taulukon avulla voit määrittää neutronien lukumäärän tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa.

Kuinka määrittää jaksollisesta taulukosta, missä metallit ovat ja missä ...

Aineen metallisista ja ei-metallisista ominaisuuksista kannattaa puhua jaksollisen järjestelmän yhteydessä kemiallisia alkuaineita. Jaksollinen järjestelmä määrittää alkuaineiden kemiallisten ominaisuuksien riippuvuuden niiden varauksesta atomiydin. Kaikki elementit… Kuinka kirjoittaa kemiallisia kaavoja

”Fonttituntemus on yksi etsivän alkeellisimmista vaatimuksista!” – näin suuri Sherlock Holmes opetti kerran ystäväänsä ja kronikoitsijansa tohtori Watsonia. Samalla tavalla voimme sanoa rohkeasti: "Tiedätkö kuinka…

Taulukko metallien ja ei-metallien ryhmistä jaksollisessa järjestelmässä ...

vuodenajat; Kellonajat; viikonpäivät ... 1800-luvun puolivälissä D.I. Mendelejev huomasi sen Kemialliset ominaisuudet elementeillä on myös tiettyyn järjestykseen(he sanovat, että tämä idea tuli hänelle unessa). Tiedemiehen ihmeellisten unelmien tulos oli kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä, jossa D.I. Mendelejev järjesti kemialliset alkuaineet nousevaan järjestykseen atomimassa. AT moderni pöytä kemialliset alkuaineet on järjestetty nousevaan järjestykseen alkuaineen atomiluvun mukaan (protonien lukumäärä atomin ytimessä).

Täydellinen luettelo tieteen tuntemista metalleista

Mitä ovat metallit Metalleiksi kutsutaan elementtejä, jotka menettävät elektroneja helposti, ovat kiiltäviä (heijastavia), muokattavia (voidaan muovata muihin muotoihin) ja joita pidetään hyvinä lämmön ja sähkön johtimina. Ne ovat elintärkeitä elämäntapamme kannalta, koska ne eivät ole vain osa rakenteita ja teknologioita, vaan myös välttämättömiä lähes kaikkien tuotteiden valmistuksessa. Metallia on jopa mukana ihmiskehon. Kun katsot monivitamiinin ainesosien etikettiä, näet luettelossa kymmeniä yhdisteitä.

Metallien ja ei-metallien määritelmä jaksollisessa taulukossa.

Metallin tai ei-metallin määrittäminen osiossa Luonnontieteet kysymykseen, kuinka määrittää jaksollisesta taulukosta missä on metalli ja missä ei-metalli? paras vastaus, jonka Proscenium kirjoittaja on antanut, on epämetallit: H———————Hän ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Loput ovat metalleja

Epämetallit | Sijainti jaksollisessa taulukossa

Niille on tunnusomaista sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet. Tiheydestä riippuen metallit jaetaan kevyisiin (tiheys 0,53 × 5 g/cm?) ja raskaisiin (5 × 22,5 g/cm?). Metallien ja ei-metallien välissä on puolimetalleja (metalloideja). Esimerkiksi IA(1)-ryhmässä kaikki alkuaineet litiumista (Li) franciumiin (Fr) luovuttavat yhden elektronin. "Puhdassa" muodossaan nämä alkuaineet ovat tietysti metalleja ja niillä on kaikki metallien ominaisuudet.

Taulukko metalli- ja ei-metalliryhmistä Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä: mikä se on ja miten pehmein elementti määritetään

D. I. Mendelejev laati kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon 1800-luvun jälkipuoliskolla. Mikä se on ja miksi sitä tarvitaan? Se yhdistää kaikki kemialliset alkuaineet nousevassa järjestyksessä. atomipaino, ja ne kaikki on järjestetty siten, että niiden ominaisuudet muuttuvat ajoittain.

Kuinka määrittää metalli tai ei-metalli - kuinka määrittää ...

Metallit ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa — esineiden säilytys

Kemia on yksi järjestetyimmistä tieteistä. Vaikka se on ollut tiedossa pitkään, lopullisen todisteen muotoili Mendelejev ja ilmaisi jaksollisen taulukon. Se perustui alkuaineiden atomimassaan, nykyaikaiset tiedemiehet tekevät tämän ytimessä olevien protonien ja neutronien lukumäärän perusteella. Tavalla tai toisella molemmat vaihtoehdot ovat samat.

Kuinka käyttää jaksollista taulukkoa

Epämetallit - elementtejä jaksollisen järjestelmän ryhmistä 14.–16. Ne eivät melkein johda sähköä ja lämpöä. Epämetallit ovat erittäin hauraita eivätkä käytännössä taivu tai muut muodonmuutokset. Ne voivat esiintyä kahdessa kolmesta aineen tilasta huonelämpötila: kaasu (esim. happi) ja kiinteät aineet(esim. hiili). Ei-metalliset, ei metallista kiiltoa eivätkä heijasta valoa.

Metallit ja erilaiset epämetallit Mendelejevin jaksotaulukossa: merkit ja ominaisuudet

Luonnolla on tiettyä syklisyyttä ja toistoa ilmenemismuodoissaan. Myös antiikin kreikkalaiset tiedemiehet kiinnittivät tähän huomiota, kun he yrittivät hajottaa asioiden luonteen komponenteiksi: alkuaineiksi, geometrisia kuvioita ja jopa atomeja. Aikamme tutkijat kiinnittävät huomiota myös toiston merkkeihin. Esimerkiksi Carl Linnaeus pystyi fenotyyppisen samankaltaisuuden perusteella rakentamaan elävien olentojen järjestelmän.

Kuinka tunnistaa metallin tai ei-metallin jaksollisesta taulukosta?

Tiedän "viivan vetämisestä boorista astatiiniin". Mutta tässä minulla on ongelma: esimerkiksi Fe on viivan yläpuolella, mutta se on metallia. Onko poikkeuksia vai mitä? Toinen kysymys ovat elementit, jotka ovat linjalla, niillä on myös sekä metallien että ei-metallien ominaisuuksia. Muodostavatko ne metallisen sidoksen?

Luonnossa on paljon toistuvia sekvenssejä:

• vuodenajat;
• Kellonajat;
• viikonpäivät…

1800-luvun puolivälissä D.I. Mendeleev huomasi, että elementtien kemiallisilla ominaisuuksilla on myös tietty järjestys (he sanovat, että tämä idea tuli hänelle unessa). Tiedemiehen ihmeellisten unelmien tulos oli kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä, jossa D.I. Mendelejev järjesti kemialliset alkuaineet kasvavaan atomimassaan. Nykyaikaisessa taulukossa kemialliset alkuaineet on järjestetty alkuaineen atomiluvun (protonien lukumäärän atomin ytimessä) nousevaan järjestykseen.

Kemiallisen alkuaineen symbolin yläpuolella on atominumero, symbolin alapuolella sen atomimassa (protonien ja neutronien summa). Huomaa, että joidenkin alkuaineiden atomimassa on ei-kokonaisluku! Muista isotoopit! Atomimassa on kaikkien luonnossa luonnollisissa olosuhteissa esiintyvien alkuaineen isotooppien painotettu keskiarvo.

Taulukon alla on lantanidit ja aktinidit.

Metallit, ei-metallit, metalloidit

Sijaitsee jaksollisessa taulukossa porrastetun vasemmalla puolella diagonaalinen viiva, joka alkaa boorilla (B) ja päättyy poloniumiin (Po) (poikkeuksia ovat germanium (Ge) ja antimoni (Sb). On helppo nähdä, että metallit miehittävät suurin osa Jaksollinen järjestelmä. Metallien perusominaisuudet: kiinteät aineet (paitsi elohopea); kimallus; hyvät sähkö- ja lämmönjohtimet; muovi; muokattava; luovuttaa elektroneja helposti.

Porrastetun diagonaalin B-Po oikealla puolella olevia elementtejä kutsutaan ei-metallit. Epämetallien ominaisuudet ovat suoraan päinvastaiset kuin metallien: huonot lämmön ja sähkön johtimet; hauras; ei-taottu; ei-muovi; yleensä hyväksyy elektroneja.

Metalloidit

Metallien ja ei-metallien välillä ovat puolimetallit(metallit). Niille on tunnusomaista sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet. Puolimetallit ovat löytäneet pääasiallisen teollisen käyttötarkoituksensa puolijohteiden valmistuksessa, jota ilman nykyaikaista mikropiiriä tai mikroprosessoria ei voida ajatella.

Kaudet ja ryhmät

Kuten edellä mainittiin, jaksollinen järjestelmä koostuu seitsemästä jaksosta. Jokaisessa jaksossa alkuaineiden atomimäärät kasvavat vasemmalta oikealle.

Alkuaineiden ominaisuudet jaksoissa muuttuvat peräkkäin: niin natrium (Na) ja magnesium (Mg), jotka ovat kolmannen jakson alussa, luovuttavat elektroneja (Na luovuttaa yhden elektronin: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg luovuttaa kaksi elektronia: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Mutta kloori (Cl), joka sijaitsee jakson lopussa, ottaa yhden alkuaineen: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Ryhmissä päinvastoin kaikilla elementeillä on samat ominaisuudet. Esimerkiksi IA(1)-ryhmässä kaikki alkuaineet litiumista (Li) franciumiin (Fr) luovuttavat yhden elektronin. Ja kaikki ryhmän VIIA(17) elementit ottavat yhden elementin.

Jotkut ryhmät ovat niin tärkeitä, että niille on annettu erityiset nimet. Näitä ryhmiä käsitellään alla.

Ryhmä IA(1). Tämän ryhmän alkuaineiden atomeilla on vain yksi elektroni ulkoisessa elektronikerroksessa, joten ne luovuttavat helposti yhden elektronin.

Tärkeimmät alkalimetallit ovat natrium (Na) ja kalium (K). tärkeä rooli ihmiselämän prosessissa ja ovat osa suoloja.

Elektroniset kokoonpanot:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Ryhmä IIA(2). Tämän ryhmän alkuaineiden atomeilla on ulkoisessa elektronikerroksessa kaksi elektronia, jotka myös luovuttavat kemiallisten reaktioiden aikana. Suurin osa tärkeä elementti- kalsium (Ca) - luuston ja hampaiden perusta.

Elektroniset kokoonpanot:

• Olla- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Ryhmä VIIA(17). Tämän ryhmän alkuaineiden atomit saavat yleensä kukin yhden elektronin, koska. ulommalla elektronikerroksella on viisi elementtiä kutakin ja yksi elektroni vain puuttuu "täydestä sarjasta".

Tämän ryhmän tunnetuimmat elementit ovat: kloori (Cl) - on osa suolaa ja valkaisuainetta; jodi (I) - elementti, jolla on tärkeä rooli toiminnassa kilpirauhanen henkilö.

Sähköinen konfigurointi:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 ;
• Br- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Ryhmä VIII(18). Tämän ryhmän elementtien atomeilla on täysin "kiinnitetty" ulompi elektronikerros. Siksi heidän "ei tarvitse" hyväksyä elektroneja. Ja he eivät halua antaa niitä pois. Tästä syystä - tämän ryhmän elementit ovat hyvin "haluttomia" astua sisään kemialliset reaktiot. Pitkä aika uskottiin, että ne eivät reagoineet ollenkaan (siis nimi "inertti", eli "inaktiivinen"). Mutta kemisti Neil Barlett havaitsi, että jotkut näistä kaasuista voivat tietyissä olosuhteissa silti reagoida muiden alkuaineiden kanssa.

Elektroniset kokoonpanot:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ;
• kr- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Valenssielementit ryhmissä

On helppo nähdä, että kunkin ryhmän sisällä elementit ovat samanlaisia ​​valenssielektroneiltaan (ulkoenergiatasolla sijaitsevat s- ja p-orbitaalien elektronit).

klo alkalimetallit- 1 valenssielektroni:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

klo maa-alkalimetallit- 2 valenssielektronia:

• Olla- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Halogeeneilla on 7 valenssielektronia:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 ;
• Br- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Inertissä kaasussa on 8 valenssielektronia:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ;
• kr- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Katso lisätietoja artikkelista Valenssi ja taulukko kemiallisten alkuaineiden atomien elektronisista konfiguraatioista jaksoittain.

Kiinnitämme nyt huomiomme symbolien ryhmiin sijoittuviin elementteihin AT. Ne sijaitsevat jaksollisen järjestelmän keskellä ja niitä kutsutaan siirtymämetallit.

Näiden alkuaineiden erottuva piirre on elektronien läsnäolo täytetyissä atomeissa d-orbitaalit:

1. sc- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 1 ;
2. Ti- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 2

Erillään pääpöydästä sijaitsevat lantanidit ja aktinidit ovat ns sisäiset siirtymämetallit. Näiden alkuaineiden atomeissa elektronit täyttyvät f-orbitaalit:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 1 5p 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 14 5p 10 6s 2 6p 6 6p 2 7s 2

Dmitri Mendeleev pystyi luomaan ainutlaatuisen kemiallisten alkuaineiden taulukon, jonka tärkein etu oli jaksollisuus. Metallit ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa on järjestetty siten, että niiden ominaisuudet muuttuvat jaksollisesti.

Jaksollisen järjestelmän laati Dmitri Mendelejev 1800-luvun jälkipuoliskolla. Löytö ei ainoastaan ​​mahdollistanut kemistien työn yksinkertaistamista, vaan se pystyi yhdistämään itsessään molemmat yhtenäinen järjestelmä kaikki auki kemialliset aineet ja ennustaa tulevia löytöjä.

Tämän rakenteellisen järjestelmän luominen on korvaamaton tieteelle ja koko ihmiskunnalle. Juuri tämä löytö antoi sysäyksen kaiken kemian kehitykselle useiden vuosien ajan.

Mielenkiintoista tietää! Siitä on legenda valmis järjestelmä haaveillut tiedemiehestä unessa.

Erään toimittajan haastattelussa tiedemies selitti, että hän oli työskennellyt sen parissa 25 vuotta ja että hän unelmoi siitä oli melko luonnollista, mutta tämä ei tarkoita, että kaikki vastaukset olisivat tulleet unessa.

Mendelejevin luoma järjestelmä on jaettu kahteen osaan:

• jaksot - vaakasuuntaiset sarakkeet yhdellä tai kahdella rivillä (rivillä);
• ryhmät - pystysuorat viivat, yhdessä rivissä.

Järjestelmässä on 7 jaksoa, jokainen seuraava elementti on erilainen kuin edellinen. Suuri määrä ytimessä olevat elektronit, ts. kunkin oikean osoittimen ytimen varaus on yksi kerrallaan suurempi kuin vasemman. Jokainen jakso alkaa metallilla ja päättyy inerttiin kaasuun - tämä on juuri taulukon jaksollisuus, koska yhdisteiden ominaisuudet muuttuvat yhdessä jaksossa ja toistuvat seuraavassa. Samalla on muistettava, että jaksot 1-3 ovat epätäydellisiä tai pieniä, niissä on vain 2, 8 ja 8 edustajaa. AT koko ajanjakso(eli loput neljä) 18 kemian edustajaa kukin.

Ryhmässä ovat kemialliset yhdisteet samalla korkeammalla, ts. heillä on sama elektroninen rakenne. Järjestelmässä on edustettuna yhteensä 18 ryhmää ( täysversio), joista jokainen alkaa alkalilla ja päättyy inerttiin kaasuun. Kaikki järjestelmässä esitetyt aineet voidaan jakaa kahteen pääryhmään - metalliin tai ei-metalliseen.

Haun helpottamiseksi ryhmillä on oma nimensä, ja aineiden metalliset ominaisuudet kasvavat jokaisen alarivin myötä, ts. mitä pienempi yhteys, sitä enemmän sillä on atomien kiertoradat ja heikompi sähköinen viestintä. Myös kidehila muuttuu - se korostuu elementeissä, joissa on suuri määrä atomikiertoa.

Kemiassa käytetään kolmenlaisia ​​taulukoita:

1. Lyhyet - aktinidit ja lantanidit otetaan pois pääkentän rajoista, ja 4 ja kaikki sitä seuraavat jaksot vievät kumpikin 2 riviä.
2. Pitkä - siinä aktinidit ja lantanidit viedään pääkentän rajalta.
3. Erittäin pitkä - jokainen jakso vie tasan yhden rivin.

Pääasiallisena pidetään jaksollista taulukkoa, joka hyväksyttiin ja vahvistettiin virallisesti, mutta mukavuuden vuoksi lyhyttä versiota käytetään useammin. Metallit ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa on järjestetty sen mukaan tiukat säännöt joiden kanssa on helpompi työskennellä.

Metallit jaksollisessa taulukossa

Mendelejevin järjestelmässä metalliseoksia on vallitseva määrä ja niiden luettelo on erittäin laaja - ne alkavat boorilla (B) ja päättyvät poloniumiin (Po) (poikkeuksia ovat germanium (Ge) ja antimoni (Sb)). Tällä ryhmällä on ominaisuudet, ne on jaettu ryhmiin, mutta niiden ominaisuudet ovat heterogeeniset. Niiden ominaispiirteet:

• muovi;
• sähkönjohtavuus;
• paistaa;
• elektronien helppo palautus;
• sitkeys;
• lämmönjohtokyky;
• kovuus (paitsi elohopea).

Johtuen erilaisista kemiallisista ja fyysinen olemus ominaisuudet voivat vaihdella merkittävästi tämän ryhmän kahden edustajan välillä, kaikki eivät ole samanlaisia ​​​​kuin tyypilliset luonnolliset metalliseokset, esimerkiksi elohopea on nestemäinen aine, mutta kuuluu tähän ryhmään.

Normaalitilassaan se on nestemäistä ja ilman kristallihila kuka pelaa avainasema metalliseoksissa. Vain kemialliset ominaisuudet tehdä elohopeaa sukua tähän alkuaineryhmään, vaikka näiden ominaisuudet ovat ehdollisia orgaaniset yhdisteet. Sama koskee cesiumia, pehmeintä metalliseosta, mutta sitä ei voi esiintyä luonnossa puhdas muoto.

Jotkut tämän tyyppiset elementit voivat olla olemassa vain sekunnin murto-osien ajan, ja jotkut eivät esiinny luonnossa ollenkaan - ne luotiin keinotekoiset olosuhteet laboratoriot. Jokaisella järjestelmän metalliryhmällä on oma nimi ja piirteet, jotka erottavat ne muista ryhmistä.

Niiden erot ovat kuitenkin melko merkittäviä. AT jaksollinen järjestelmä kaikki metallit on järjestetty ytimessä olevien elektronien lukumäärän mukaan, ts. lisäämällä atomimassaa. Samaan aikaan niille on ominaista säännöllinen muutos tyypillisiä ominaisuuksia. Tämän vuoksi niitä ei ole sijoitettu siististi pöydälle, mutta ne voivat olla virheellisiä.

Ensimmäisessä alkaliryhmässä ei ole aineita, joita löydettäisiin puhtaassa muodossa luonnosta - ne voivat olla vain erilaisten yhdisteiden koostumuksessa.

Kuinka erottaa metalli ei-metallista?

Kuinka määrittää metalli yhdisteessä? On helppo tapa määrittää, mutta tätä varten sinulla on oltava viivain ja jaksollinen järjestelmä. Määrittääksesi tarvitset:

1. käyttäytyminen ehdollinen rivi elementtien risteyskohdissa Borista Poloniumiin (mahdollisesti Astatiiniin).
2. Kaikki materiaalit jätettävä linjalta ja sisään sivuryhmät- metallia.
3. Oikealla olevat aineet ovat erityyppisiä.

Menetelmässä on kuitenkin puute - se ei sisällä germaniumia ja antimonia ryhmässä ja toimii vain pitkässä taulukossa. Menetelmää voidaan käyttää huijausarkina, mutta aineen tarkan määrittämiseksi sinun tulee muistaa luettelo kaikista ei-metalleista. Kuinka monta siellä on? Harvat - vain 22 ainetta.

Joka tapauksessa aineen luonteen määrittämiseksi on tarpeen tarkastella sitä erikseen. Elementit ovat helppoja, jos tiedät niiden ominaisuudet. On tärkeää muistaa, että kaikki metallit:

1. Huoneenlämmössä ne ovat kiinteitä elohopeaa lukuun ottamatta. Samalla ne kiiltävät ja johtavat hyvin. sähköä.
2. Heillä on päällä ulkoinen taso ydin on pienempi määrä atomeja.
3. Koostuvat kidehilasta (paitsi elohopeasta), ja kaikilla muilla alkuaineilla on molekyyli- tai ionirakenne.
4. Jaksotaulukossa kaikki epämetallit ovat punaisia, metallit mustia ja vihreitä.
5. Jos liikut jaksossa vasemmalta oikealle, aineen ytimen varaus kasvaa.
6. Joillakin aineilla on heikkoja ominaisuuksia, mutta niillä on silti tunnusomaisia ​​piirteitä. Tällaiset elementit kuuluvat puolimetalleihin, kuten polonium tai antimoni, ne sijaitsevat yleensä kahden ryhmän rajalla.

Huomio! Järjestelmän lohkon vasemmassa alakulmassa on aina tyypillisiä metalleja, ja oikeassa yläkulmassa - tyypilliset kaasut ja nesteet.

On tärkeää muistaa, että kun liikut pöydässä ylhäältä alas, ne vahvistuvat ei-metalliset ominaisuudet aineita, koska on elementtejä, jotka ovat kaukana ulkokuoret. Niiden ydin on erotettu elektroneista ja siksi ne houkuttelevat heikommin.

Hyödyllinen video

Yhteenvetona

Elementtien erottaminen on helppoa, jos tunnet jaksollisen järjestelmän muodostamisen perusperiaatteet ja metallien ominaisuudet. On myös hyödyllistä muistaa luettelo jäljellä olevista 22 elementistä. Mutta emme saa unohtaa, että mitä tahansa yhdisteen elementtiä tulisi tarkastella erikseen, ottamatta huomioon sen sidoksia muihin aineisiin.

Jaksollinen järjestelmä on yksi kemian pääpostulaateista. Sen avulla löydät kaikki tarvittavat alkuaineet, sekä alkaliset että tavalliset metallit tai ei-metallit. Tässä artikkelissa tarkastelemme, kuinka löydät tarvitsemasi elementit tällaisesta taulukosta.

1800-luvun puolivälissä löydettiin 63 kemiallista alkuainetta. Aluksi oli tarkoitus järjestää alkuaineet atomimassan kasvun mukaan ja jakaa ne ryhmiin. Niitä ei kuitenkaan ollut mahdollista jäsentää, eikä kemisti Nulandin ehdotusta otettu vakavasti kemian ja musiikin yhdistämisyritysten vuoksi.

Vuonna 1869 Dmitri Ivanovitš Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukkonsa ensimmäistä kertaa venäläisen lehden sivuilla kemian yhteiskunta. Pian hän ilmoitti löydöstään kemisteille ympäri maailmaa. Mendelejev jatkoi myöhemmin pöytänsä jalostusta ja parantamista, kunnes hän hankki moderni ilme. Mendelejev onnistui järjestämään kemialliset alkuaineet siten, että ne eivät muuttuneet monotonisesti, vaan ajoittain. Lopulta teoria yhdistyi jaksollinen laki vuonna 1871. Siirrytään ei-metallien ja metallien tarkasteluun jaksollisessa taulukossa.

Miten metallit ja ei-metallit löydetään?

Metallien määritys teoreettisella menetelmällä

Teoreettinen menetelmä:

1. Kaikki metallit, paitsi elohopea, ovat kiinteässä aggregoituneessa tilassa. Ne ovat muovisia ja taipuvat helposti. Nämä elementit erottuvat myös hyvistä lämpöä ja sähköä johtavista ominaisuuksista.
2. Jos haluat määrittää luettelon metalleista, piirrä diagonaalinen viiva boorista astatiiniin, jonka alapuolelle metallikomponentit sijaitsevat. Ne sisältävät myös kaikki sivuelementit kemialliset ryhmät.
3. Ensimmäisessä ryhmässä ensimmäinen alaryhmä sisältää alkalista, esimerkiksi litiumia tai cesiumia. Liuotettuna se muodostaa alkaleja, nimittäin hydroksideja. Niissä on ns1-tyyppinen elektroninen konfiguraatio yhdellä valenssielektroni, joka rekyylissä johtaa korjaavien ominaisuuksien ilmenemiseen.

Toisessa ryhmässä pääalaryhmä ovat maa-alkalimetalleja, kuten radium tai kalsium. Normaalissa lämpötilassa ne ovat kiinteitä aggregaation tila. Niitä elektroninen konfigurointi on muotoa ns2. siirtymämetallit sijaitsevat toissijaisissa alaryhmissä. He omistavat vaihtelevassa määrin hapettumista. Alemmilla asteilla perusominaisuudet ilmenevät, keskiasteet paljastavat happamat ominaisuudet, ja sisään korkeammat asteet amfoteerinen.

Ei-metallien teoreettinen määritelmä

Ensinnäkin tällaisia ​​​​elementtejä löytyy yleensä nesteestä tai kaasumainen tila, joskus kiinteässä . Kun yrität taivuttaa niitä ne rikkoutuvat haurauden vuoksi. Epämetallit ovat huonoja lämmön ja sähkön johtimia. Epämetallit ovat boorista astatiiniin vedetyn diagonaaliviivan yläosassa. Epämetallien atomit sisältävät suuren määrän elektroneja, minkä vuoksi niille on kannattavampaa ottaa vastaan ​​lisää elektroneja kuin luovuttaa niitä. Ei-metalleihin kuuluvat myös vety ja helium. Kaikki ei-metallit sijaitsevat ryhmissä toisesta kuudenteen.

Kemialliset määritysmenetelmät

On olemassa useita tapoja:

• Usein joutuu hakemaan kemiallisia menetelmiä metallien määritelmät. Sinun on esimerkiksi määritettävä kuparin määrä seoksessa. Voit tehdä tämän käyttämällä tippaa typpihappo pintaan ja hetken kuluttua aika menee höyryä. Pyyhi suodatinpaperi ja pidä sitä ammoniakkipullon päällä. Jos täplä muuttuu tummansiniseksi, se osoittaa kuparin läsnäolon seoksessa.
• Oletetaan, että sinun täytyy löytää kultaa, mutta et halua sekoittaa sitä messingiin. Levitä pintaan väkevöity liuos typpihappoa suhteessa 1:1. Vahvistus suuri numero lejeeringissä oleva kulta ei reagoi liuokseen.
• Rautaa pidetään erittäin suosittuna metallina. Sen määrittämiseksi sinun on lämmitettävä metallipala suolahappo. Jos se on todella rautaa, niin pullo muuttuu keltainen. Jos kemia riittää sinulle ongelmallinen aihe ota sitten magneetti. Jos se on todella rautaa, se vetää puoleensa magneettia. Nikkeli määritetään lähes samalla menetelmällä kuin kupari, vain tiputetaan lisäksi dimetyyliglyoksiinia alkoholiin. Nikkeli vahvistaa itsensä punaisella signaalilla.

Muut menetelmät määritetään samalla tavalla. metalliset elementit. Käytä vain tarvittavia ratkaisuja ja kaikki järjestyy.

Johtopäätös

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä - tärkeä kemian postulaatti. Sen avulla voit löytää kaikki tarvittavat elementit, erityisesti metallit ja ei-metallit. Jos tutkit joitain kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksia, voit tunnistaa useita ominaisuuksia, jotka auttavat sinua löytämään halutun alkuaineen. Voit myös käyttää kemiallisin keinoin metallien ja ei-metallien määritelmät, koska ne mahdollistavat käytännössä tämän monimutkaisen tieteen tutkimisen. Onnea kemian ja Mendelejevin jaksollisen järjestelmän opiskeluun, se auttaa sinua jatkossa tieteellinen tutkimus!

Video

Videosta opit määrittämään metallit ja ei-metallit jaksollisen taulukon mukaan.