आइए बात करते हैं कि ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण कैसे करें। आइए इस तथ्य से शुरू करें कि सभी पदार्थ आमतौर पर दो समूहों में विभाजित होते हैं: सरल और जटिल। तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है। जटिल कनेक्शनचार वर्गों में विभाजित: क्षार, ऑक्साइड, लवण, अम्ल।

परिभाषा

चूंकि ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है, आइए पहले हम अकार्बनिक पदार्थों के इस वर्ग को परिभाषित करें। ऑक्साइड वे होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं। उनकी ख़ासियत यह है कि ऑक्सीजन हमेशा दूसरे (अंतिम) तत्व के रूप में सूत्र में स्थित होती है।

सबसे आम विकल्प सरल पदार्थों (धातु, गैर-धातु) की ऑक्सीजन के साथ बातचीत है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक खनिज जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, बनता है।

नामपद्धति

ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है। अस्तित्व निश्चित नियमजिससे इन पदार्थों का नामकरण होता है।

यदि ऑक्साइड मुख्य उपसमूहों की धातुओं से बनता है, तो संयोजकता का संकेत नहीं दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम ऑक्साइड CaO. यदि एक समान उपसमूह की धातु, जिसमें एक चर संयोजकता है, यौगिक में पहला है, तो इसे रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाना चाहिए। में कनेक्शन नाम के बाद रखा गया कोष्टक. उदाहरण के लिए, लोहे के ऑक्साइड (2) और (3) हैं। ऑक्साइड के सूत्रों को संकलित करते समय, यह याद रखना चाहिए कि इसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर होना चाहिए।

वर्गीकरण

विचार करें कि ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर कैसे निर्भर करती है। +1 और +2 ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं। ऐसे यौगिकों की एक विशिष्ट विशेषता आक्साइड की मूल प्रकृति है। ऐसे कनेक्शन हैं रासायनिक बातचीतअधातुओं के लवण बनाने वाले ऑक्साइड के साथ, उनके साथ लवण बनाते हैं। इसके अलावा, वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बातचीत का उत्पाद उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक पदार्थ लिया गया था।

गैर-धातु, साथ ही ऑक्सीकरण वाले धातु +4 से +7 तक, ऑक्सीजन के साथ अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। ऑक्साइड की प्रकृति क्षारों (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया का सुझाव देती है। बातचीत का परिणाम उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक क्षार लिया गया था। इसकी कमी के साथ, बातचीत के उत्पाद के रूप में, अम्ल नमक. उदाहरण के लिए कार्बन मोनोऑक्साइड (4) की सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अभिक्रिया में सोडियम बाइकार्बोनेट (अम्लीय लवण) बनता है।

क्षार की अधिक मात्रा के साथ एक एसिड ऑक्साइड की बातचीत के मामले में, प्रतिक्रिया उत्पाद एक औसत नमक (सोडियम कार्बोनेट) होगा। एसिड ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करती है।

वे नमक बनाने वाले ऑक्साइड (जिसमें तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है) में विभाजित होते हैं, साथ ही उदासीन ऑक्साइड जो लवण बनाने में सक्षम नहीं होते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड

ऑक्साइड के गुणों की एक उभयचर प्रकृति भी होती है। इसका सार एसिड और क्षार दोनों के साथ इन यौगिकों की बातचीत में निहित है। कौन से ऑक्साइड दोहरे (उभयचर) गुण प्रदर्शित करते हैं? वे सम्मिलित करते हैं द्विआधारी यौगिक+3 की ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ, साथ ही बेरिलियम, जिंक के ऑक्साइड।

कैसे प्राप्त करें

अस्तित्व विभिन्न तरीकेसबसे आम विकल्प ऑक्सीजन के साथ बातचीत है सरल पदार्थ(धातु, अधातु)। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक खनिज जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, बनता है।

इसके अलावा, आणविक ऑक्सीजन के साथ जटिल पदार्थों की बातचीत से भी ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, पाइराइट (लौह सल्फाइड 2) को जलाने पर, दो ऑक्साइड एक साथ प्राप्त किए जा सकते हैं: सल्फर और लोहा।

ऑक्साइड प्राप्त करने का एक अन्य विकल्प ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों के अपघटन की प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए, जब कैल्शियम कार्बोनेट विघटित हो जाता है, तो कोई प्राप्त कर सकता है कार्बन डाइआक्साइडऔर कैल्शियम ऑक्साइड

अपघटन के दौरान क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड भी बनते हैं अघुलनशील क्षार. उदाहरण के लिए, जब आयरन (3) हाइड्रॉक्साइड को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो आयरन (3) ऑक्साइड बनता है, साथ ही जलवाष्प भी।

निष्कर्ष

ऑक्साइड व्यापक औद्योगिक अनुप्रयोगों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का एक वर्ग है। इनका उपयोग निर्माण उद्योग में किया जाता है दवाइयों की फैक्ट्री, दवा।

इसके अलावा, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड अक्सर उपयोग किए जाते हैं कार्बनिक संश्लेषणउत्प्रेरक (रासायनिक प्रक्रियाओं के त्वरक) के रूप में।

ऑक्सीजन और किसी अन्य तत्व से युक्त रासायनिक यौगिक आवधिक प्रणालीऑक्साइड कहलाते हैं। उनके गुणों के आधार पर, उन्हें मूल, उभयचर और अम्लीय में वर्गीकृत किया जाता है। ऑक्साइड की प्रकृति सैद्धांतिक और व्यावहारिक रूप से निर्धारित की जा सकती है।

आपको चाहिये होगा

• - आवधिक प्रणाली;
• - कांच के बने पदार्थ;
• - रासायनिक अभिकर्मक।

अनुदेश

आपको इस बात की अच्छी समझ होनी चाहिए कि गुण कैसे बदलते हैं रासायनिक तत्व D.I में उनके स्थान के आधार पर। मेंडेलीव। तो दोहराना आवधिक कानून, इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु (तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री इस पर निर्भर करती है) और इसी तरह।

का सहारा लिए बिना व्यावहारिक क्रिया, आप केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करने में सक्षम होंगे। आखिर पता तो चलता है कि पीरियड्स में, बायें से दायें दिशा में क्षारीय गुणऑक्साइड को एम्फ़ोटेरिक द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, और फिर - एसिड द्वारा। उदाहरण के लिए, तीसरी अवधि में, सोडियम ऑक्साइड (Na2O) मूल गुण प्रदर्शित करता है, ऑक्सीजन (Al2O3) के साथ एल्यूमीनियम का यौगिक उभयधर्मी है, और क्लोरीन ऑक्साइड (ClO2) अम्लीय है।

ध्यान रहे कि मुख्य उपसमूहों में ऑक्साइड के क्षारीय गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, जबकि अम्लता, इसके विपरीत, कमजोर हो जाती है। तो, समूह I में, सीज़ियम ऑक्साइड (CsO) में लिथियम ऑक्साइड (LiO) की तुलना में अधिक मजबूत क्षारीयता होती है। समूह V में, नाइट्रिक ऑक्साइड (III) अम्लीय है, और बिस्मथ ऑक्साइड (Bi2O5) पहले से ही क्षारीय है।

ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करने का दूसरा तरीका। मान लीजिए हमें एक कार्य दिया गया है अनुभवबुनियादी, उभयचर और साबित करें अम्ल गुणकैल्शियम ऑक्साइड (CaO), पेंटावैलेंट फॉस्फोरस ऑक्साइड (P2O5 (V)) और जिंक ऑक्साइड (ZnO)।

सबसे पहले दो साफ परखनली लें। बोतलों से, एक रासायनिक रंग का उपयोग करके, कुछ CaO को एक में और P2O5 को दूसरे में डालें। फिर दोनों अभिकर्मकों में 5-10 मिलीलीटर आसुत जल डालें। कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक कि पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए। लिटमस पेपर के टुकड़ों को दोनों परखनलियों में डुबोएं। जहां कैल्शियम ऑक्साइड स्थित है, सूचक बन जाएगा नीले रंग का, जो अध्ययन के तहत यौगिक के मूल चरित्र का प्रमाण है। फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड के साथ एक परखनली में, कागज लाल हो जाएगा, इसलिए P2O5 एक अम्लीय ऑक्साइड है।

चूंकि जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, इसे अम्ल और हाइड्रॉक्साइड के साथ परीक्षण करके यह सिद्ध करें कि यह उभयधर्मी है। किसी भी स्थिति में, ZnO क्रिस्टल एक रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करेंगे। उदाहरण के लिए:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3 (PO4)2? + 3H2O

टिप्पणी

याद रखें, ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति सीधे इसकी संरचना में शामिल तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

उपयोगी सलाह

यह मत भूलो कि अभी भी तथाकथित उदासीन (गैर-नमक बनाने वाले) ऑक्साइड हैं जो प्रतिक्रिया नहीं करते हैं सामान्य स्थितिन तो हाइड्रॉक्साइड और न ही एसिड। इनमें वैलेंस I और II के साथ गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, उदाहरण के लिए: SiO, CO, NO, N2O, आदि, लेकिन "धातु" वाले भी हैं: MnO2 और कुछ अन्य।

दिसंबर 17, 2016

आइए बात करते हैं कि ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण कैसे करें। आइए इस तथ्य से शुरू करें कि सभी पदार्थ आमतौर पर दो समूहों में विभाजित होते हैं: सरल और जटिल। तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है। जटिल यौगिकों को चार वर्गों में विभाजित किया जाता है: क्षार, ऑक्साइड, लवण, अम्ल।

परिभाषा

चूंकि ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है, आइए पहले हम अकार्बनिक पदार्थों के इस वर्ग को परिभाषित करें। ऑक्साइड हैं जटिल पदार्थ, जिसमें दो तत्व होते हैं। उनकी ख़ासियत यह है कि ऑक्सीजन हमेशा दूसरे (अंतिम) तत्व के रूप में सूत्र में स्थित होती है।

सबसे आम विकल्प सरल पदार्थों (धातु, गैर-धातु) की ऑक्सीजन के साथ बातचीत है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है, जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है।

नामपद्धति

ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है। कुछ नियम हैं जिनके द्वारा ऐसे पदार्थों को कहा जाता है।

यदि ऑक्साइड मुख्य उपसमूहों की धातुओं से बनता है, तो संयोजकता का संकेत नहीं दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम ऑक्साइड CaO. यदि एक समान उपसमूह की धातु, जिसमें एक चर संयोजकता है, यौगिक में प्रथम है, तो इसे एक रोमन अंक द्वारा इंगित किया जाना चाहिए। कोष्ठक में कनेक्शन नाम के बाद रखा गया। उदाहरण के लिए, लोहे के ऑक्साइड (2) और (3) हैं। ऑक्साइड के सूत्रों को संकलित करते समय, यह याद रखना चाहिए कि इसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर होना चाहिए।

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वर्गीकरण

विचार करें कि ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर कैसे निर्भर करती है। +1 और +2 ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं। ऐसे यौगिकों की एक विशिष्ट विशेषता आक्साइड की मूल प्रकृति है। इस तरह के यौगिक गैर-धातुओं के नमक बनाने वाले ऑक्साइड के साथ रासायनिक संपर्क में प्रवेश करते हैं, उनके साथ लवण बनाते हैं। इसके अलावा, मूल ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बातचीत का उत्पाद उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक पदार्थ लिया गया था।

गैर-धातु, साथ ही ऑक्सीकरण वाले धातु +4 से +7 तक, ऑक्सीजन के साथ अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। ऑक्साइड की प्रकृति क्षारों (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया का सुझाव देती है। बातचीत का परिणाम उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक क्षार लिया गया था। इसकी कमी से एक अम्ल लवण प्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में बनता है। उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड (4) की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया में सोडियम बाइकार्बोनेट (अम्लीय लवण) बनता है।

क्षार की अधिक मात्रा के साथ एक एसिड ऑक्साइड की बातचीत के मामले में, प्रतिक्रिया उत्पाद एक औसत नमक (सोडियम कार्बोनेट) होगा। एसिड ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करती है।

वे नमक बनाने वाले ऑक्साइड (जिसमें तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है) में विभाजित होते हैं, साथ ही उदासीन ऑक्साइड जो लवण बनाने में सक्षम नहीं होते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड

ऑक्साइड के गुणों की एक उभयचर प्रकृति भी होती है। इसका सार एसिड और क्षार दोनों के साथ इन यौगिकों की बातचीत में निहित है। कौन से ऑक्साइड दोहरे (उभयचर) गुण प्रदर्शित करते हैं? इनमें धातुओं के द्विआधारी यौगिक +3 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ-साथ बेरिलियम, जस्ता के ऑक्साइड शामिल हैं।

कैसे प्राप्त करें

ऑक्साइड प्राप्त करने के विभिन्न तरीके हैं। सबसे आम विकल्प सरल पदार्थों (धातु, गैर-धातु) की ऑक्सीजन के साथ बातचीत है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है, जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है।

इसके अलावा, आणविक ऑक्सीजन के साथ जटिल पदार्थों की बातचीत से भी ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, पाइराइट (लौह सल्फाइड 2) को जलाने पर, दो ऑक्साइड एक साथ प्राप्त किए जा सकते हैं: सल्फर और लोहा।

ऑक्साइड प्राप्त करने का एक अन्य विकल्प ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों के अपघटन की प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए, जब कैल्शियम कार्बोनेट विघटित हो जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड और कैल्शियम ऑक्साइड (क्विक्लाइम) प्राप्त किया जा सकता है।

अघुलनशील क्षारकों के अपघटन के दौरान क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड भी बनते हैं। उदाहरण के लिए, जब आयरन (3) हाइड्रॉक्साइड को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो आयरन (3) ऑक्साइड बनता है, साथ ही जलवाष्प भी।

निष्कर्ष

ऑक्साइड व्यापक औद्योगिक अनुप्रयोगों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का एक वर्ग है। उनका उपयोग निर्माण उद्योग, दवा उद्योग, चिकित्सा में किया जाता है।

इसके अलावा, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड अक्सर कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक (रासायनिक प्रक्रियाओं के त्वरक) के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

ऑक्साइड जटिल पदार्थ कहलाते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक है ऑक्सीजन (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, आदि)। सभी ऑक्साइड गैर-नमक और नमक बनाने वाले में विभाजित हैं। कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड एसिड या बेस के साथ बातचीत नहीं करते हैं। इनमें नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N20, नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N0, आदि शामिल हैं। नमक बनाने वाले ऑक्साइड को मूल, अम्लीय और उभयचर में विभाजित किया जाता है। मूल ऑक्साइड को ऑक्साइड कहा जाता है, जो एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करने पर लवण बनाते हैं। तो, उदाहरण के लिए: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03। केवल धातु के आक्साइड क्षारीय हो सकते हैं। हालांकि, सभी धातु ऑक्साइड बुनियादी नहीं हैं - उनमें से कई उभयधर्मी या अम्लीय हैं (उदाहरण के लिए, Cr203 उभयचर है, और Cr03 एसिड ऑक्साइड है)। मूल आक्साइड का एक हिस्सा पानी में घुल जाता है, जिससे संबंधित आधार बनते हैं: Na20 + H20 - 2NaOH। अम्लीय ऑक्साइड ऑक्साइड होते हैं जो क्षार या मूल आक्साइड के साथ बातचीत करते समय लवण बनाते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. अम्लीय ऑक्साइड विशिष्ट गैर-धातुओं के ऑक्साइड होते हैं, साथ ही साथ कई धातुओं के ऑक्साइड भी होते हैं उच्च डिग्रीऑक्सीकरण (B203; N205; Mn207)। कई अम्लीय ऑक्साइड (जिसे एनहाइड्राइड भी कहा जाता है) पानी के साथ मिलकर एसिड बनाते हैं: N203 + H20 - 2HN02। एम्फोटेरिक ऑक्साइड होते हैं जो एसिड और बेस दोनों के साथ बातचीत करते समय लवण बनाते हैं। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड में शामिल हैं: ZnO; ए1203; सीआर203; एमएन02; Fe203, आदि। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड की उभयचर प्रकृति स्वयं प्रकट होती है जब यह दोनों के साथ बातचीत करती है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2। ऑक्साइड की एम्फोटेरिक प्रकृति, एसिड समाधान में अघुलनशील, और हाइड्रॉक्साइड अधिक का उपयोग करके साबित होती है जटिल प्रतिक्रियाएं. इस प्रकार, एल्यूमीनियम और क्रोमियम (III) के कैलक्लाइंड ऑक्साइड एसिड समाधान और क्षार में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं। पोटेशियम डाइसल्फ़ेट के साथ उनके संलयन की प्रतिक्रिया में, ऑक्साइड के मुख्य गुण प्रकट होते हैं: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3। जब हाइड्रॉक्साइड्स के साथ फ्यूज किया जाता है, तो ऑक्साइड के अम्लीय गुण प्रकट होते हैं: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20। इस प्रकार, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड में मूल और अम्लीय ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं। ध्यान दें कि विभिन्न उभयधर्मी ऑक्साइड के लिए, गुणों के द्वैत को के रूप में व्यक्त किया जा सकता है बदलती डिग्रियां. उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों में समान रूप से आसानी से घुलनशील है, अर्थात, इस ऑक्साइड में, मूल और अम्लीय कार्य लगभग समान रूप से व्यक्त किए जाते हैं। आयरन ऑक्साइड (III) - Fe203 - में मुख्य रूप से मूल गुण होते हैं; केवल उच्च तापमान पर क्षार के साथ बातचीत करके अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20। ऑक्साइड प्राप्त करने के तरीके [टी] साधारण पदार्थों से प्राप्त करना: 2Са + 02 = 2СаО। \2\ जटिल पदार्थों का अपघटन: क) ऑक्साइड का अपघटन 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; बी) हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2 = CaO + H20 का अपघटन; ग) अम्लों का अपघटन H2CO3 = H2O + CO2T; घ) लवणों का अपघटन अम्लों की परस्पर क्रिया - धातुओं और अधातुओं के साथ ऑक्सीकरण कारक: उच्च तापमान: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 F. मिश्रधातु स्वयं को हल करने के लिए प्रश्न और कार्य अकार्बनिक पदार्थऑक्साइड कहलाते हैं। नमक- और गैर-नमक बनाने में ऑक्साइड के पृथक्करण का आधार क्या है; किस के अनुसार रासायनिक गुणनमक बनाने वाले ऑक्साइड को क्षारीय, अम्लीय और उभयचर में विभाजित किया जाता है। 2. निर्धारित करें कि निम्नलिखित ऑक्साइड किस प्रकार के हैं: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, Р4О10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO। 3. संकेत दें कि कौन से आधार निम्नलिखित ऑक्साइड के अनुरूप हैं: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203। 4. संकेत दें कि कौन से एसिड एनहाइड्राइड निम्नलिखित ऑक्साइड हैं: 02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10। 5. संकेत दें कि निम्नलिखित में से कौन से ऑक्साइड पानी में घुलनशील हैं: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203। 6. इंगित करें कि निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्रतिक्रिया करेगा: S02, KOH, H20, Ca (OH) 2, CaO। 7. निम्नलिखित मूल ऑक्साइडों के गुणों को दर्शाने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए: FeO, Cs20, HgO, Bi203। निम्नलिखित ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति को सिद्ध करने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02। 9. दिखाएँ कि निम्नलिखित ऑक्साइडों की उभयधर्मी प्रकृति को कैसे सिद्ध किया जा सकता है: ZnO, A1203, Cr203। 10. सल्फर ऑक्साइड (IV) के उत्पादन के लिए प्रतिक्रियाओं के उदाहरण का उपयोग करते हुए, ऑक्साइड के उत्पादन के लिए मुख्य विधियों का संकेत दें। 11. निम्नलिखित के समीकरणों को पूरा करें रसायनिक प्रतिक्रिया, ऑक्साइड प्राप्त करने के तरीकों को दर्शाता है: 1) ली + 02 -\u003e 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) 3 - 6) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3 (P04) 2 + Si02 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3 (30o / o) £ 12) C + H2S04 (संक्षिप्त) 12. ऑक्साइड सूत्र निर्धारित करें, तत्व द्वारा गठित+2 की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ, यदि यह ज्ञात हो कि 4.05 ग्राम को घोलने के लिए 3.73 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यकता थी। उत्तर: एसआईओ। 13. जब कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ परस्पर क्रिया करता है कास्टिक सोडा 21 ग्राम सोडियम बाइकार्बोनेट का गठन किया गया। कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) का आयतन और नमक प्राप्त करने के लिए खर्च किए गए सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें। उत्तर: 5.6 लीटर CO2; 10 ग्राम NaOH। 14. 40 मोल पानी के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, 620 ग्राम ऑक्सीजन जारी की गई थी। ऑक्सीजन आउटपुट निर्धारित करें। उत्तर : 96.9%। अम्ल का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए तथा मध्यम नमक, जो पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ 5.6 लीटर SO2 प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। प्रत्येक व्यक्तिगत मामले में क्षार का द्रव्यमान क्या है? उत्तर: 30 ग्राम केएचएस03; 39.5 ग्राम K2SO3; 14 ग्राम कोह; 28 जी कॉन। 16. निर्धारित करें सबसे सरल सूत्र 68.4% क्रोमियम और 31.6% ऑक्सीजन युक्त यौगिक। उत्तर: एसजी203। 17. ऑक्साइड में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें, यदि यह ज्ञात है कि 1.02 ग्राम ऑक्सीजन 1 ग्राम मैंगनीज पर पड़ता है। उत्तर: +7। 18. एक मोनोवैलेंट तत्व के ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 53.3% है। तत्व का नाम बताइए। उत्तर: लिथियम। 19. 188 ग्राम पोटेशियम ऑक्साइड को घोलने के लिए आवश्यक पानी का द्रव्यमान निर्धारित करें, यदि आपको एक घोल मिलता है द्रव्यमान अनुपातकोह 5.6%। उत्तर: 3812. 20. जब 32 ग्राम आयरन ऑक्साइड (III) को कार्बन के साथ कम किया गया, तो 20.81 ग्राम आयरन का निर्माण हुआ। लोहे की उपज निर्धारित करें। उत्तर: 90%।

इस कार्य में, आपको निम्नलिखित ऑक्साइडों की प्रकृति को सिद्ध करना होगा:

उस क्रम को लिखिए जिसमें आप प्रत्येक ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करते हैं।

• पहले यह निर्धारित करें कि प्रत्येक ऑक्साइड में कौन से गुण हैं;
• इसके बाद, प्रत्येक संपत्ति की परिभाषा लिखिए;
• प्रत्येक ऑक्साइड के गुणों का समर्थन करने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

टिन ऑक्साइड के गुणों का निर्धारण करें

SnO - टिन ऑक्साइड। के पास उभयचर गुणइसलिए, यह ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इस मामले में, इस ऑक्साइड के मुख्य गुण अधिक प्रबल होते हैं।

तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया।

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O।

केंद्रित एसिड के साथ प्रतिक्रिया।

एसएनओ + 3 एचसीएल = एच + एच 2 ओ।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया।

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O।

कैल्शियम ऑक्साइड के गुणों का निर्धारण करें

CaO कैल्शियम ऑक्साइड है। इस ऑक्साइड में मूल गुण होते हैं। यह इस प्रकार है कि यह ऑक्साइड अम्ल और अम्ल ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाता है।

विशेषता प्रतिक्रिया समीकरण।

एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया।

CaO + SO2 = CaSO3।

अम्लों के साथ अभिक्रिया।

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O।

कार्बन डाइऑक्साइड के गुणों का निर्धारण करें

CO2 कार्बन डाइऑक्साइड है। यह ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है, क्योंकि यह लवण बनाने के लिए मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है।

विशेषता प्रतिक्रिया समीकरण।

क्षारक ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया।

CO2 + Na2O = Na2CO3।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया।

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O।

एसएनओ। टिन ऑक्साइड। टिन (II) ऑक्साइड हवा में स्थिर है, मूल गुणों की प्रबलता के साथ उभयचर। पानी में थोड़ा घुलनशील और क्षार के घोल को पतला करता है।

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O।

तनु अम्लों में घुलनशील।

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

केंद्रित एसिड में घुलनशील।

SnO + 3HCl = H + H2O

सीएओ. कैल्शियम ऑक्साइड मूल ऑक्साइड में से एक है। एक क्षारकीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइडों और अम्लों के साथ किस प्रकार क्रिया करके लवण बनाता है।

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CO2। कार्बन मोनोआक्साइड। कार्बन डाइऑक्साइड के रासायनिक गुण हैं अम्ल आक्साइड. पानी में घुलने पर बनता है कार्बोनिक एसिड. क्षार के साथ क्रिया करके कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट बनाते हैं।

सीएओ + सीओ 2 = सीएसीओ 3।

KOH + CO2 = KHCO3।